Главная » Дизайн интерьера » Контрольная работа по химии (11 класс)

Контрольная работа по химии (11 класс)

Вариант 1

Выберите один правильный ответ из четырёх:

A 1 . Вещество SO 3 –

1) кислотный оксид

2) основный оксид

3) амфотерный оксид

4) несолеобразующий оксид

A 2

2) CO 2 ; Al(OH) 3 ; Ba(OH) 2 ; Fe

3) Zn; CaO; KOH; AgNO 3

A 3

1) условий получения вещества

A 4 . Вещество CH 2 -CH -CH 2 относится к классу

OH OH OH

1) спиртов

2) многоатомных спиртов

3) альдегидов

4) карбоновых кислот

A 5 . Простым веществом является

1) H 2 S

2) S 8

3) SO 2

4) H 2 SO 4

A 6 . Жиры состоят из фрагментов молекул

1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот

3) глицерина и альдегидов

4) этиленгликоля и альдегидов

A 7

1) водород

2) углерод

3) кислород

A 8 . Многоатомными называют спирты, в молекуле которых

1) много атомов кислорода

2) много атомов углерода

3) две и более гидроксильных группы

Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений.

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
	Cr (O Н) 3
	CrO 3	основание
	H 3 BO 3	основный оксид
4 4)	K 3	амфотерный оксид
		кислотный оксид

С1. Плотность по водороду данного вещества равна 44. Это вещество имеет следующий состав: углерода – 54,55%, водорода – 9,09%, кислорода – 36,36%. Выведите молекулярную формулу вещества.

Контрольная работа по химии 11 класс

Вариант 2

Выберите один правильный ответ из четырёх

A 1 . Вещество СO 2 –

1) кислотный оксид

2) основный оксид

3) амфотерный оксид

4) несолеобразующий оксид

A 2 . В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой?

1) Na 2 CO 3 ; Cu; Na 2 O; Zn(OH) 2

2) Zn; CaO; KOH; AgNO 3

3) CO 2 ; Al(OH) 3 ; Ba(OH) 2 ; Fe

4) Pb(NO 3 ) 2 ; Ca(OH) 2 ; SO 3 ; HNO 3

A 3 . Свойства веществ зависят не только от состава, но и от

1) условий получения вещества

2) порядка связи атомов в соединении

3) валентности химических элементов

4) агрегатного состояния вещества

A 4 . Вещество CH 2 --CH 2 относится к классу

OH OH

1) спиртов

2) многоатомных спиртов

3) альдегидов

4) карбоновых кислот

A 5 . Простым веществом является

3) СO

4) H 2 СO 3

A 6 Сложные эфиры состоят из фрагментов молекул

1) спирта и карбоновых кислот

2) глицерина и высших карбоновых кислот

3) глицерина и альдегидов

4) этиленгликоля и альдегидов

A 7 . Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?

2) углерод

3) кислород

A 8 . Одноатомными называют спирты, в молекуле которых

1) много атомов кислорода

2) много атомов углерода

3) одна гидроксильная группы

4) две и более карбоксильных группы

Выберите три верных ответа

Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на

Ответ: ___________________. (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

С1 Углеводород содержит в массовых долях 88,89% углерода. Его плотность по воздуху равна 1,862. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Контрольная работа№3 «Химическая реакция».

1 вариант

3.Как изменится скорость реакции А+3В-2Спри повышении давления на систему в3 раза,

При повышении температуры на 20С,если Y =3 ?

4.Как сместить равновесие системы вправо?

С+2Н2=СН4+Q

2 вариант

1.Дать характеристику реакции по всем известным вам признакам:

3.Как изменится скорость реакции А+2В-2Спри повышении давления на систему в4 раза,

При повышении температуры на 10С, если Y =5 ?

4.Как сместить равновесие системы влево?

С+2Н2=СН4+Q

«Кн.р№4 11»

Контрольная работа №4 «Вещества, их классификация и свойства».

Вариант 1.

1.Докажите 3 реакциями с разными классами окислительные свойства хлора.

2.Докажите 3 реакциями с разными классами веществ основные свойства гидроксида кальция.

Al (OH )3-Al 2O 3-Na 2АlO 2

\ \

Na|Al(OH) 4 | AlC l3

4 .Осуществите превращения по схеме:

Al4C3-CH4-C2H2-C6H6-C6H12-CO2

5.160г 10% раствора сульфата меди обработали щёлочью до окончания выпадения осадка, осадок отделили. прокалили, полученное вещество восстановили водородом.

Сколько г меди получилось?

Вариант 2.

1.Докажите 3 реакциями с разными классами окислительные свойства углерода.

2.Докажите 3 реакциями с разными классами веществ кислотные свойства муравьиной кислоты.

3.Осуществите превращения по схеме:

Zn (OH )2 -ZnO -Na 2ZnO 2

Na 2 ZnO 2 ZnCl 2

4.Осуществите превращения по схеме:

CaC2-C2H2-C2H4-C6H5Cl-C2H5OH-CO2

5.Фосфор сожгли в избытке кислорода,продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом бария до окончания выпадения осадка.

Масса полученной соли 30г.Сколько грамм фосфора взяли для реакции, если массовая доля примесей в нём равна 3%?

Просмотр содержимого документа
«кн.р.11кл.№1»

Контрольная работа №1 по теме «Периодический закон и система Д. И. Менделеева. Строение атома» 11 класс

Вариант I

1. В чем заключается прогностическая функция периодического закона?

Вариант II

1. В чем заключается обобщающая и объясняющая функции периодического закона?

2. Дайте характеристику элементу главной подгруппы

углероду сере

по следующему плану:

а) состав ядра;

б) электронное строение атома (электронная и электронно-графическая формула);

в) возможные валентности;

г) возможные степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет предложенные степени окисления;

д) формула высшего оксида, его свойства;

е) формула высшего гидроксида, его свойства.

3. Сравните электроотрицательность, неметаллические и окисли
тельные свойства

углерода с кремнием и азотом

серы с селеном и фосфором

Просмотр содержимого документа
«кн.р11.№2»

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 1

(2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью: А.Cl 2 . Б. KCl. В. NH 3 Г. O 2 .

(2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Этанол. Б. Метан. В.Водород. Г. Бензол.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. NH 3 , HI, O 2 Б. CH 4 , H 2 O, HF. В. PH 3 , H 2 S, H 2 Г. HCl, CH 4 , Cl 2 .

(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого РН 3: А. sp 2 . Б. sp 3 . В. sp. Г. Не гибридизированы.

(2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:

(2 балла). Число σ - и π – связей в молекуле этина: А. 5σ и π - нет. Б. 2σ и 3 π . В. 3σ и 2 π. Г. 4σ и 1π .

(2 балла). Вещества, формулы которых СН 3 – СН 2 – ОН и СН 3 – О – СН 3 , - это:

(2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН 2 = СН – СН 3 , является:

А. Бутан. Б.Бутен-1. В. Бутен-2. Г. Бутин-1.

А. 2-Метилбутанол-3. Б. 1,3-Диметилпропанол-1. В. 3-Метилбутанол-2. Г. Пентанол-2.

(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Магния и фтора. Б. Селена и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH 2 ClCOOH, C 6 H 5 OH, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 4 Н 6 . Назовите эти вещества.

(4 балла). Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена) ?

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью: АНCl. Б. KBr. В. P 4 Г. CH 3 OH.

(2 балла). Вещество c металлической связью: А. Оксид калия. Б. Медь. В.Кремний. Г. Гидроксид магния.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А. Cl 2 , H 2 S, CO 2 Б. HCl, HBr, HI. В. NH 3 , PH 3 , SO 2 Г. BHCl 3 , NH 3 , HF.

(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого Н 2 S: А. sp 3 . Б. sp 2 . В. sp. Г. Не гибридизированы.

(2 балла). Кристаллическая решётка оксида кремния (IV):

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

(2 балла). Число σ - и π – связей в молекуле этена: А. 6σ и π - нет. Б. 3σ и 3 π . В. 4σ и 2 π. Г. 5σ и 1π .

(2 балла). Вещества, формулы которых СН 2 = СН - СН 2 – СН 3 и СН 2 – С – СН 3 , - это:

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество. СН 3

А. 2-Метилбутен - 1. Б. 2 – Этилпропен -1. В. 2 – Этилпропен -2. Г. 2-Метилбутен - 2 .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 , C2H6NH 2 , в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 4 Н 8 O 2 . Назовите эти вещества.

(4 балла). Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 м 3 пропана?

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью: А MgCl 2 . Б. HF. В. N 2 Г. Al.

(2 балла). Вещество c ионной связью: А. Кислород. Б. Метан. В.Фторид натрия. Г. Этаналь.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. HI, HCl, HF Б. H 2 S, NH 3 , CH 4 . В. HBr, O 2 , H 2 S. Г. H 2 O, PH 3 , HI.

(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С 2 Н 2 . А. sp 3 . Б. sp 2 . В. sp. Г. Не гибридизированы.

(2 балла). Кристаллическая решётка сахарозы:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

(2 балла). Число σ - и π – связей в молекуле метаналя: А. 2σ и 2π . Б. 4σ и π- нет. В. 3σ и 1 π. Г. 4σ и 1π .

(2 балла). Вещества, формулы которых СН 3 СН 3 СН 3

С ≡ С – СН 2 и СН 3 – С ≡ С – СН 2 , это:

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

(2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН 3 - СН = СН – СН 3 , является:

А.Бутан. Б. Бутин -2. В. Метилциклопропан. Г. Бутадиен – 1,3.

(2 балла). Вещество, формула которого NaH 2 PO 4 , называют:

А. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия. В. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых Н – СО - ОН, СН 3 – ОН, С 6 Н 5 – ОН, Н - ОН, в порядке увеличения подвижности атома водорода в гидроксогруппе. Обоснуйте ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 5 Н 12 O 2 . Назовите эти вещества.

(4 балла). Какой объём водорода потребуется для получения 1 т аммиака?

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с металлической связью: А О 2 . Б. H 2 О. В. Ca Г. NH 3 .

(2 балла). Вещество c ковалентной полярной связью: А. Фтороводород. Б. Хлор. В. Пероксид натрия. Г. Фторид натрия.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А. PH 3 , HCl, HF. Б. HF, H 2 O, NH 3 . В. CH 4 , PH 3 , H 2 O. Г. H 2 O, PI, NH 3 .

(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С 6 Н 6 . А. sp 3 . Б. sp 2 . В. sp. Г. Не гибридизированы.

(2 балла). Кристаллическая решётка белого фосфора:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

(2 балла). Число σ - и π – связей в молекуле уксусной кислоты: А. 7σ и 1π . Б. 6σ и 2 π. В. 8σ и π- нет. Г. 5σ и 3π .

8. (2 балла). Вещества, формулы которых: С 2 Н 5 СООН и СН 3 СООН, - это

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

(2 балла). Изомером вещества, формула которого СН 3 - СН 2 - СН 2 – ОН, является:

А.Метиловый эфир. Б. Бутанол -1. В. Диметиловый эфир Г. Бутанол – 2.

(2 балла). Вещество, формула которого Na 2 S, называют:

А. Гидрофосфат натрия. Б. Сульфит натрия. В. Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кремния и водорода. Б. Натрия и кислорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых С 2 Н 5 ОН, НСООН, ClCH 2 - COOH, C 6 H 5 OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 4 Н 8 . Назовите эти вещества.

(4 балла). Какой объём ацетилена можно получить из 1 кг карбида кальция

1. Электронную конфигурацию ns 2 np 6 в основном состоянии имеют атомы и ионы. Цифры запишите в порядке возрастания.

1. Mg

2. Ne

3. K +

4. B

5. О -2

6. Fe

2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) серная кислота 1) щелочь

Б) хлорид натрия 2) основный оксид

В) гидроксид калия 3) основание

Г) оксид кальция 4) амфотерный оксид

5) кислоты

6 ) средние соли

3. Для метана характерны:

1) реакция гидрирования

2) тетраэдрическая форма молекулы

3) наличие π- связи в молекуле

4) sp3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле

5) реакции с галогеноводородами

6) горение на воздухе

4. Дихромат натрия прореагировал с гидроксидом натрия. Полученное вещество X обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили вещество Y оранжевого цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию .

1) Na2Cr2O7

2) Na2CrO4

3) NaCrO2

4) Na3

5) Na2SO4

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

5.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba 2+ + CO3 2- = BaCO3↓ соответствует взаимодействию:

1) BaCl2(р-р) и CaCO3;

2) BaCl2( р - р ) и K2CO3( р - р );

3) Ba(NO3)2( р - р ) и CO2;

4) BaSO4 и Na2CO3( р - р )

Запишите его в молекулярном, полном ионном виде, укажите цвет осадка.

6. Из предложенного перечня оксидов выберите два оксида, которые взаимодействуют с водой.

1) SiO2

2) P2O5

3) BaO

4) Al2O3

5) CuO

Запишите в поле ответа номера выбранных оксидов

7. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ

ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) NH3 + MnO2 → N2 + Mn2O3 + H2O 1) -3 → 0

Б) Zn + KNO 3 + KOH + H 2 O → 2) -1 → 0

→ K 2[ Zn ( O Н)4] + NH 3 3) 0 → +2

В ) CaH2 + H2S → CaS + H2 4) 0 → +4

Г ) S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O 5) +2 → +4

6) +4 → +6

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами

8. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) MgBr 2 1) гидролизуется по катиону

Б) ( CH 3 COO )2 Cu 2) гидролизуется по аниону

В) Fe 2( SO 4)3 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) NaF 4) гидролизу не подвергается

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + ….

Укажите окислитель, восстановитель.

10. Рассчитать массу металлического осадка, образовавшегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I ), если массовая доля выхода продукта составила 96% по сравнению с теоретически возможным.

Вариант 1.

4, 6 ставится - 1 балл.

1-3, 7-8, ставится - 2 балла

Итого 22 балла









	Cr- окислитель вода S- восстановитель

Перевод баллов в оценку

«3» - 11-14 баллов

«4» - 15 -19 баллов

«5» - 20-22 балла

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ

11 класс

вариант.

1. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом аргона и частицы

2. Установите соответствие между названием вещества и функциональной группой, входящей в состав его молекулы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ

А) анилин 1) карбоксильная группа

Б) этаналь 2) нитрогруппа

В) этиленгликоль 3) аминогруппа

4) альдегидная группа

5) гидроксильная группа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

3. Для металлической связи характерны:

1) ковкость

2) тетраэдрическая форма молекулы

3) в узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла

4) высокая электро- и теплопроводность

5) связь, образованная электростатическим притяжением между катионами и анионами

6) насыщаемость

4. Задана следующая схема превращений веществ: MgCO3 X Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) сульфат магния

2) сульфит магния

3) сульфид магния

4) оксид магния

5) карбид магния

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

5. Сокращенное ионное уравнение реакции Fe 2+ + 2 OH - = Fe ( OH )2↓ соответствует взаимодействию

1. Fe(NO3)3 и KOH

2. FeSO4 и LiOH

3. Na2S и Fe(NO3)2

4.Ba(OH)2 и FeCl3

Запишите его в молекулярном, полном ионном виде, укажите цвет осадка.

6. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми могут реагировать как углерод, так и калий.

1) алюминий

2) водород

3) оксид натрия

4) оксид углерода(II)

5) кислород

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

7. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) H2S + I2 = S + 2HI 1) NO2

Б) S + 2HI = I2 + H2S 2) H2S

В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 3) H

Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO 4) S

8. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к

каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,

обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) K3PO4 1) нейтральная

Б) BeCl2 2) кислая

В) CuSO4 3) щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeCl3 + H2S = FeCl2 + … + HCl

Определите окислитель, восстановитель.

10. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 20 % -ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.

Система оценивания итоговой работы по химии

Вариант 2.

За правильный ответ на каждое из заданий 4, 6 ставится - 1 балл.

За полный правильный ответ в заданиях 1-3, 7-8, ставится - 2 балла ; если допущена одна ошибка - 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие - 0 баллов.

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

За правильный ответ на каждое из заданий 5 и 10 ставится -3 балла.

За полный ответ при решении задания 9 ставится -4 балла: правильно высчитаны степени окисления, указаны окислитель, восстановитель, Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции.

Fe - окислитель, сера

S - восстановитель

Перевод баллов в оценку

«3» - 11-14 баллов

«4» - 15 -19 баллов

Вариант 1.

Часть А.

А1. Электронная формула 1S 2 2S 2 2p63S 2 3p 2 соответствует

1) Мg 2) Al 3) Si 4) P

А2. В порядке увеличения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду

1) Be, B, C, N 3) O, S, Se, Te

A 3. Амфотерным оксидом является

A 4.

1) Na, Mg, Al 3) Ca, Mg, Be

2) Al, Mg, Na 4) Mg, Be, Ca

A 5.

А. Хлор реагирует с металлами

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А6.

2) медь и гидроксид натрия

3) медь и оксид серы (VI)

4) кислород и соляная кислота

А7 . Веществом «Х»

1) О 2 2) N 2 3) Na 4) NО 2

А8. Окислителем в уравнении реакции Mg + 2НCI→ MgCI 2 + Н 2 является

1) Mg 0 2) Mg +2 3) Н + 4) Н 0 2

А9. Изомером пентана является

2) бутан 4) пентен – 2

А10. Для пропилена характерна реакция

А11. Бутановая кислотавзаимодействует с

1) соляной кислотой 3) этанолом

2) водой 4) этаналем

А12. Наркотическое действие на человека оказывает

1) этанол 3) метанол

2) формалин 4) уксусная кислота

Часть В. Сложные тесты

В 1.

В2.

Вещество Вид связи

А) бронза 1) ионная связь

В3

В4.

Вещества Продукты

Б) Fe + НCI → 2) FeСI 2 + Н 2

В5

Исходные вещества

А) СН 2 = СН – СН 3 + НCl →

В) C 6 H 6 + HNO 3 →

Г) СН 3 – СН 2 – Cl + Na →

Продукты реакции

1) СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 3

2) СН 3 – СНCl – СН 3

3) СН 2 Cl – СН 2 – СН 3

4) C 6 H 5 – NO 2

5) C 6 H 5 – OН

6) СН 3 – СН 2 – СН 3

В6.

2SО 2 + О 2 ↔ SО 3 + Q

1) понизить температуру

2) повысить температуру

5) увеличить давление

6) уменьшить давление

В7. Кальций взаимодействует с

1) железом

4) соляной кислотой

5) карбонатом кальция

6) гидроксидом калия

В8. Толуол взаимодействует с

Часть С.

С1.

С2

С3.

С4.

Вариант 2.

Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом

А1. На внешнем электронном уровне серы число электронов равно

1) 2 2) 4 3) 6 4) 5

А2.

1) F, О, N, С 3) Si, Р, СI, S

2) СI, S, N, С 4) С, N, О, F

А3. Кислотным оксидом является

А4.

1) Rb, K, Li, Na 3) Sb, As, P, N

А5. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А. Железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой.

Б. Железо реагирует с раствором сульфата меди (II).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А6.

А7

А8.

А9. Гомологом бутина – 2 является

1) бутин – 1 2) пентин – 2

3) 2- метилпентин - 2 4) 2- метилбутин – 2

А10 . Для алкенов не характерна реакция

1) радикального замещения 3) гидратации

2) галогенирования 4) горения

А11 . В схеме превращений

H 2 O H 2 O, HgSO 4

CaC 2 ---→ X 1 ----→ X 2

веществом X 2 является

1) этаналь 3) 1,2 – этандиол

2) метилацетат 4) этанол

А12 . К биологически активным соединениям относятся

углеводы 3) витамины

жиры 4) белки

Часть В. Сложные тесты

В1

В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем

Вещества Вид связи

В) серная кислота 3) ионная

Г) кислород 4) металлическая

В3 . Установите соответствие между уравнением и типом реакции

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Исходные вещества Продукты

А) Сl 2 + Н 2 → 1) НСl + НСlО

В) Сl 2 + Н 2 О → 3) НСlО

В5

В6 . На увеличение скорости химических реакций влияют факторы:

1) увеличение температуры

2) площадь поверхностного соприкосновения

3) уменьшение давления

5) добавление ингибитора

6) увеличение давления

В7 . Сера взаимодействует с

2) соляной кислотой

3) углекислым газом

4) кислородом

5) железом

6) водородом

В8 . Пропилен взаимодействует с

Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа

С1.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

С3. Сколько грамм оксида фосфора (V) потребуется для получения фосфорной кислоты массой 252, если выход продукта реакции составил 96%?

С4.

Вариант 3.

Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом

А1. Электронная формула 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1 соответствует

1) Мg 2) Al 3) Si 4) P

А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

2) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P

A 3.

1) Na 2 O 2) SO 2 3) ZnO 4) NO

A 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 3) Al, Mg, Na

2) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

А5.

А. Натрий взаимодействует с водой при обычных условиях

Б. Натрий является щелочно-земельным металлом

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А6. О ксид алюминия взаимодействует с каждым веществом

1) кальций и кислород 3) кислород и сера

2) оксид натрия и хлорид натрия 4) соляная кислота и гидроксид натрия

А7

1) Са(ОН) 2 2) СаО 3) СаН 2 4) СаСО 3

А8.

1) Н 0 2 2) Fe +2 3) Н + 4) Fe 0

А9. Изомером 2- метилпентана является

1) пентин – 2 3) 2 – метилбутан

2) пентен – 2 4) 3- метилпентан

А10.

1) отщепления 2) замещения 3) Вюрца 4) Кучерова

А11. Пропаналь при восстановлении водородом образует

1) пропанон 3) пропанол-1

2) пропен 4) пропанол-2

А12. Антисептическими свойствами обладает

2) раствор фенола 4) аминоуксусная кислота

Часть В. Сложные тесты

В 1. Установите соответствие между соединением и классом органических веществ

В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем

Вещество Вид связи

А) оксид углерода (IV) 1) ионная связь

Б) хлорид калия 2) ковалентная полярная

В) азот 3) металлическая

Г) алюминий 4) ковалентная неполярная

В3 . Установите соответствие между уравнением и типом реакции

Уравнение реакции Тип реакции

А) NH 4 CI → NH 3 + НCI 1) обмен

Б) Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3 2) разложения

В) ВаСI 2 + Н 2 SО 4 → ВаSО 4 + 2 НCI 3) замещения

Г) Mg + Н 2 SО 4 → MgSО 4 + Н 2 4) соединения

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Исходные вещества Продукты реакции

А) S + СI 2 → 1) FeSО 4 + SО 2 + Н 2 О

Б) S + O 2 → 2) SCl 4

В) S + Н 2 SО 4 (конц.) → 3) SО 2

Г) S + Fe → 4) SО 3

В5 . Бутан взаимодействует с

В6 .Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества

А) C 6 H 6 + СН 3 J→

Б) СН 3 – СН 2 – СН 3 + Cl 2 →

В) СН 2 = СН – СН 3 + НCl →

Г) СН 3 – СН 2 – Cl + Na →

Продукты реакции

1) СН 3 – СН 2 – СН 3

2) СН 3 – СНCl – СН 3

3) C 6 H 5 – J

4) C 6 H 5 – СН 3

5) СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 3

В7

1) уменьшение давления

2) увеличение температуры

4) природа реагирующих веществ

5) увеличение давления

6) добавление ингибитора

В8

2) гидроксидом натрия

3) углекислым газом

4) соляной кислотой

6) хлоридом бария

Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа

С1.

Cu + НNО 3 (разбав) → Сu(NО 3) 2 + NO + Н 2 O

Определить окислитель и восстановитель

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

С3.

С4. Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 3,5. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Определите молекулярную формулу данного углеводорода.

Вариант 4.

Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом

А1.

1) 2 2) 4 3) 5 4) 7

А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1) F, О, N, С 3) Si, Р, СI, S

2) СI, S, N, С 4) С, N, О, F

А3. Основным оксидом является

1) Al 2 O 3 2) K 2 O 3) CO 4) CO 2

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств

2) F, Cl, Br, I 4) I, Br, Cl, F

A 5. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

А. Хлор реагирует с металлами

Б. Хлор не растворяется в воде

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А6. Азотная кислота реагирует с каждым веществом

1) кислород и гидроксид натрия

2) медь и гидроксид натрия

3) медь и оксид серы (VI)

4) кислород и соляная кислота

А7 . Веществом «Х» в реакции NaNO 3 → NaNO 2 + X является

1) О 2 2) N 2 3) Na 4) NО 2

А8. Восстановителем в реакции Аl + KOH → KАlО 2 + Н 2 является

1) Сl 2 2) К + 3) Аl 4) Н 2

А9. Общая формула С n H 2 n – 2 характерна для

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) циклоалканов

А10 . Из этилового спирта реакцией дегидратации получают

1) этан 2) этилен 3) ацетилен 4) бензол

А11 . Многоатомный спирт ои одноатомного можно отличить при помощи

1) CuO 3) Ag 2 O

2) Cu(OH) 2 4) CuSO 4

А12 . Резина получается при вулканизации

1) каучука 3) целлюлозы

2) пластмассы 4) волокна

Часть В. Сложные тесты

В1 . Установите соответствие между соединением и классом органических веществ

В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем

Вещества Вид связи

А) бромид калия 1) ковалентная неполярная

Б) бромоводород 2) ковалентная полярная

В) серная кислота 3) ионная

Г) кислород 4) металлическая

5)водородная

В3 . Установите соответствие между уравнением и типом реакции

Уравнения реакции Тип реакции

А) Fе + СuСl 2 → Сu + FеСl 2 1) соединение

Б) Na 2 СО 3 → Na 2 О + СО 2 2) разложение

В) 4 Fе + 6 Н 2 О + 3 О 2 → 4 Fе(ОН) 3 3) обмен

Г) АgNО 3 + НСl → АgСl↓ + НNО 3 4) замещение

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Вещества Продукты

А) Fe + СI 2 → 1) FeSО 4 + SО 2 + Н 2 О

Б) Fe + НCI → 2) FeСI 2 + Н 2

В) Fe + Н 2 SО 4 (конц.) → 3) FeSО 4 + Сu

Г) Fe + СuSО 4 → 4) FeСI 3 + Н 2

В5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества

А) СН 2 = СН – СН 3 + НCl →

Б) СН 3 – СН 2 – СН 3 + Cl 2 →

В) C 6 H 6 + HNO 3 →

Г) СН 3 – СН 2 – Cl + Na →

Продукт реакции

1) СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 3

2) СН 3 – СНCl – СН 3

3) СН 2 Cl – СН 2 – СН 3

4) C 6 H 5 – NO 2

5) C 6 H 5 – OН

6) СН 3 – СН 2 – СН 3

В6 . Для смещения химического равновесия в реакции необходимо

2SО 2 + О 2 ↔ SО 3 + Q

1) понизить температуру

2) повысить температуру

3) увеличить концентрацию SО 2

4) увеличить концентрацию SО 3

5) увеличить давление

6) уменьшить давление

В7 .Соляная кислота взаимодействует с

1) гидроксидом натрия

3) углекислым газом

4) нитратом серебра

5) железом

6) азотной кислотой

В8 . Циклобутан взаимодействует с

Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа

С1. Даны вещества: серная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия.

Напишите возможные реакции обмена между этими веществами в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Этанол → этен → вромэтан → бутан → 2-хлорбутан

С3. На 300г известняка, содержащего 25% примесей и 75% чистого СаСО 3 , подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (при н.у.) выделившегося газа.

С4. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,125. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Вариант 5.

Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом

А1.

1) Мg 2) Al 3) Si 4) P

А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1) N, C, B, Be 3) O, S, Se, Te

2) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P

A 3. Амфотерным оксидом является

1) Na 2 O 2) SO 2 3) ZnO 4) NO

A 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 3) Ca, Mg, Be

2) Al, Mg, Na 4) Mg, Be, Ca

A 5.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А6. Азотная кислота реагирует с каждым веществом

1) кислород и гидроксид натрия

2) медь и гидроксид натрия

3) медь и оксид серы (VI)

4) кислород и соляная кислота

А7 . Восстановителем в реакции КNО 3 → КNО 2 + О 2 является

1) О -2 2) О 2 0 3) N +5 4) К +

А8. Окислителем в уравнении реакции Fe + 2НCI→ FeCI 2 + Н 2 является

1) Н 0 2 2) Н + 3) Fe +2 4) Fe 0

А9. Изомером пентана является

1) пентин – 2 3) 2 – метилбутан

2) бутан 4) пентен – 2

А10. Для пентена характерна реакция

1) присоединения 2) замещения 3) Вюрца 4) Кучерова

А11. Бутанальобразуется при неполном окислении

1) бутина-1 3) бутина-2

2) бутанола-1 4) бутанола-2

А12. Ядовитое действие на человека оказывает

1) этанол 3) метанол

2) глицин 4) уксусная кислота

Часть В. Сложные тесты

В 1. Установите соответствие между соединением и его изомером

В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем

Вещество Вид связи

А) бронза 1) ионная связь

Б) хлорид натрия 2) ковалентная полярная

В) оксид серы (VI) 3) металлическая

Г) алюминий 4) ковалентная неполярная

В3 . Установите соответствие между уравнением и типом реакции

Уравнения реакции Тип реакции

А) Fе + СuСl 2 → Сu + FеСl 2 1) соединение

Б) Na 2 СО 3 → Na 2 О + СО 2 2) разложение

В) 4 Fе + 6 Н 2 О + 3 О 2 → 4 Fе(ОН) 3 3) обмен

Г) АgNО 3 + НСl → АgСl↓ + НNО 3 4) замещение

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Исходные вещества Продукты

А) Сl 2 + Н 2 → 1) НСl

Б) Сl 2 + Сu → 2) СuSО 4 + SО 2 + Н 2 О

В) Сl 2 + Н 2 О → 3) НСlО

Г) Сu + Н 2 SО 4 (к) → 4) СuСl 2

5) НСl + НСlО

В5 . Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества

А) СН 2 = СН – СН 3 + НCl →

Б) C 6 H 6 + HNO 3 →

В) СН 3 – СН 2 – Cl + Na →

Г)) СН 3 – СН 2 – СН 3 + Cl 2 →

Продукты реакции

1) C 6 H 5 – NO 2

2) СН 3 – СНCl – СН 3

3) СН 2 Cl – СН 2 – СН 3

4) СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 3

5) C 6 H 5 – OН

6) СН 3 – СН 2 – СН 3

В6. При увеличении скорости химических реакций учитывают такие факторы, как

1) уменьшение давления

2) увеличение температуры

3) площадь поверхностного соприкосновения

4) природа реагирующих веществ

5) увеличение давления

В7. Кальций взаимодействует с

1) железом

4) соляной кислотой

5) карбонатом кальция

6) гидроксидом калия

В8. Бензол не взаимодействует с

Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа

С1. Даны вещества: соляная кислота, нитрат серебра, гидроксид натрия.

Напишите возможные реакции обмена между этими веществами в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

С2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Хлорэтан → этен → ацетилен → бензол → хлорбензол

С3. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сжигании угля, содержащего 15% негорючих примесей?

С4. Массовая доля углерода в углеводороде равна 88,24%, а относительная плотность его паров по кислороду равна 2,125. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

Вариант 6.

Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом

А1. Электронная формула 1S 2 2S 2 2p 2 3S 2 3p 3 соответствует

1) Мg 2) Al 3) Si 4) P

А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1) N, C, B, Be 3) O, S, Se, Te

2) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P

А3. Кислотным оксидом является

1) SO 3 2) K 2 O 3) CO 4) Al 2 O 3

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств

1) Li, Na, K, Rb 3) Sb, As, P, N

2) F, Cl, Br, I 4) I, Br, Cl, F

A 5. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

А. Хлор реагирует с металлами

Б. Хлор не растворяется в воде

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А6. Азотная кислота реагирует с каждым веществом

1) кислород и гидроксид натрия

2) медь и гидроксид натрия

3) медь и оксид серы (VI)

4) кислород и соляная кислота

А7 . В реакции Са + Н 2 О → Х + Н 2 веществом «Х» является

1) СаСО 3 2) СаО 3) СаН 2 4) Са(ОН) 2

А8. Окислителем в уравнении реакции Fe + 2НCI→ FeCI 2 + Н 2 является

А9. Для 2- метилпентана изомером будет

1) 2 – метилбутан 3) пентин – 2

2) 3- метилпентан 4) пентен – 2

А10. Для пропина характерна реакция

1) отщепления 2) Вюрца 3) замещения 4) Кучерова

А11. Из пропанона при восстановлении водородом образуется

1) пропанон 3) пропанол-1

2) пропен 4) пропанол-2

А12. Антисептиком является

1) уксусная кислота 3) аскорбиновая кислота

2) аминоуксусная кислота 4) раствор фенола

Часть В. Сложные тесты

В1 . Установите соответствие между соединением и классом углеводородов

В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем

Вещества Вид связи

А) бромид калия 1) ионная

Б) бромоводород 2) ковалентная полярная

В) серная кислота 3) ковалентная неполярная

Г) кислород 4) металлическая

В3 . Установите соответствие между уравнением и типом реакции

Уравнение реакции Тип реакции

А) NH 4 CI → NH 3 + НCI 1) обмен

Б) Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3 2) разложения

В) ВаСI 2 + Н 2 SО 4 → ВаSО 4 + 2 НCI 3) замещения

Г) Mg + Н 2 SО 4 → MgSО 4 + Н 2 4) соединения

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Вещества Продукты

А) Fe + СI 2 → 1) FeSО 4 + SО 2 + Н 2 О

Б) Fe + НCI → 2) FeСI 2 + Н 2

В) Fe + Н 2 SО 4 (конц.) → 3) FeSО 4 + Сu

Г) Fe + СuSО 4 → 4) FeСI 3 + Н 2

В5 . Установите соответствие между реагентом качественной реакции и веществом, которое можно определить с его помощью

В6. Для смещения химического равновесия в реакции необходимо

2SО 2 + О 2 ↔ SО 3 + Q

1) понизить температуру

2) увеличить концентрацию SО 3

3) увеличить концентрацию SО 2

4) повысить температуру

5) увеличить давление

6) уменьшить давление

В7 . Гидроксид натрия взаимодействует с

1) азотной кислотой

3) углекислым газом

4) хлоридом алюминия

5) железом

6) кислородом

В8 . Пентен взаимодействует с

Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа

С1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении

Са + Н 3 РО 4 → Са 3 (РО 4) 2 + Н 2

Определить окислитель и восстановитель

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

метан → ацетилен → этан→ хлорэтан → бутан

С3. Сколько грамм оксида фосфора (V) потребуется для получения фосфорной кислоты массой 320, если выход продукта реакции составил 90%?

С4. Плотность паров органического соединения по неону равна 4,1. При сжигании 8,2 г этого вещества образуется 26,4 г оксида углерода (IV) и 9 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

Вариант 7.

Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом

А1. На внешнем электронном уровне хлора число электронов равно

1) 2 2) 4 3) 5 4) 7

А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1) F, О, N, С 3) Si, Р, СI, S

2) СI, S, N, С 4) С, N, О, F

A 3. Кислотообразующим оксидом является

1) Na 2 O 2) SO 2 3) ZnO 4) NO

A 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 3) Al, Mg, Na

2) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

А5. Верны ли следующие суждения о свойствах натрия?

А. Натрий является амфотерным металлом

Б. Натрий взаимодействует с водой при обычных условиях

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А6. Азотная кислота реагирует с каждым веществом

1) кислород и гидроксид натрия

2) медь и гидроксид натрия

3) медь и оксид серы (VI)

4) кислород и соляная кислота

А7 . Веществом «Х» в реакции NaNO 3 → NaNO 2 + X является

1) О 2 2) N 2 3) Na 4) NО 2

А8. Восстановителем в реакции Аl + KOH → KАl О 2 + Н 2 является

1) Сl 2 2) К +

А9. В схеме превращений SO 2 → t Х → CaSO 4 веществом «Х» является

1) Са 2) SO 3 3) H 2 SO 4 4) СаО

А10. Реакция взаимодействия соляной кислоты HCl с перманганатом калия KMnO 4 используется для лабораторного получения

1) Н 2 2) Сl 2 3) Н 2 О 4) О 2

Часть В. Сложные тесты

Задания В1 – В4

В 1.

Формула Название

А) NH 4 OH 1) соляная кислота

Б) СаСО 3 2) плавиковая кислота

В) НF 3) гашеная известь

Г) Са(ОН) 2 4) известняк

5) нашатырный спирт

В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем

Вещество Вид связи

А) водород 1) ионная связь

Б) хлорид натрия 2) ковалентная полярная

В) оксид серы (VI) 3) металлическая

Г) алюминий 4) ковалентная неполярная

В3 . Установите соответствие между уравнением и типом реакции

Уравнение реакции Тип реакции

А) NH 4 CI → NH 3 + НCI 1) замещения

Б) Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3 2) разложения

В) ВаСI 2 + Н 2 SО 4 → ВаSО 4 + 2 НCI 3) обмен

Г) Mg + Н 2 SО 4 → MgSО 4 + Н 2 4) соединения

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Исходные вещества Продукты реакции

А) S + СI 2 → 1) FeS

Б) S + O 2 → 2) SCl 4

В) S + Н 2 SО 4 (конц.) → 3) SО 3

Г) S + Fe → 4) SО 2 5) FeSО 4 + SО 2 + Н 2 О

6) SО 2 + H 2 O

Задания В5 – В6

В5 . При увеличении скорости химических реакций учитывают такие факторы, как

1) уменьшение давления

2) увеличение температуры

3) увеличение давления

4) природа реагирующих веществ

5) площадь поверхностного соприкосновения

6) концентрация реагирующих веществ

В6 . Сера взаимодействует с

1) железом

2) соляной кислотой

3) углекислым газом

4) кислородом

6) водородом

Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа

С1. Даны вещества: гидроксид натрия, нитрат бария, серная кислота.

Напишите возможные реакции обмена между этими веществами в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

С2. Вычислите объем (н.у.) и массу оксида серы (IV), порция которого содержит 1,8 ∙ 10 24 молекул.

С3. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сжигании угля, содержащего 15% негорючих примесей?

Вариант 8.

Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом

А1. На внешнем электронном уровне азота число электронов равно

1) 2 2) 4 3) 5 4) 7

А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1) F, О, N, С 3) Si, Р, СI, S

2) СI, S, N, С 4) С, N, О, F

А3. Основным оксидом является

1) Al 2 O 3 2) K 2 O 3) CO 4) CO 2

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств

1) Li, Na, K, Rb 3) Sb, As, P, N

2) F, Cl, Br, I 4) I, Br, Cl, F

A 5. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

А. Хлор реагирует с металлами

Б. Хлор взаимодействует с водой

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А6. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым веществом

1) кальций и кислород 3) кислород и сера

2) оксид натрия и хлорид натрия 4) соляная кислота и гидроксид натрия

А7 . При взаимодействии железа с водой в присутствии кислорода образуется

1) FеО 2) Fе(ОН) 2 3) FеН 2 4) Fе(ОН) 3

А8. Окислителем в уравнении реакции Fe + 2НCI→ FeCI 2 + Н 2 является

1) Н 0 2 2) Fe +2 3) Fe 0 4) Н +

А9. В схеме превращений СаСО 3 → t Х → Са(ОН) 2 веществом «Х» является

1) Са 2) Са(НСО 3) 2 3) СО 2 4) СаО

А10. При производстве серной кислоты в качестве исходного сырья применяют

1) Н 2 S 2) FeS 2 3) Н 2 SО 3 4) SО 2

Часть В. Сложные тесты

Задания В1 – В4 тесты на установление соответствия

В 1. Установите соответствие между формулой вещества и названием

Формула Название

А) NaHCO 3 1) известняк

Б) Са(ОН) 2 2) известковая вода

В) Na 2 CO 3 3) пищевая сода

Г) СаСО 3 4) стиральная сода

В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем

Вещества Вид связи

А) бромид калия 1) ковалентная неполярная

Б) бромоводород 2) ковалентная полярная

В) серная кислота 3) ионная

Г) кислород 4) металлическая

В3 . Установите соответствие между уравнением и типом реакции

Уравнения реакции Тип реакции

А) Fе + СuСl 2 → Сu + FеСl 2 1) соединение

Б) Na 2 СО 3 → Na 2 О + СО 2 2) разложение

В) 4 Fе + 6 Н 2 О + 3 О 2 → 4 Fе(ОН) 3 3) обмен

Г) АgNО 3 + НСl → АgСl↓ + НNО 3 4) замещение

5) нашатырный спирт

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Исходные вещества Продукты

А) Сl 2 + Н 2 → 1) НСl + НСlО

Б) Сl 2 + Сu → 2) СuSО 4 + SО 2 + Н 2 О

В) Сl 2 + Н 2 О → 3) НСlО

Г) Сu + Н 2 SО 4 (к) → 4) СuСl 2

Задания В5 – В6 тесты, в которых ответы находятся в определенной последовательности

В5 . При увеличении скорости химических реакций учитывают такие факторы, как

1) уменьшение давления

2) увеличение давления

3) площадь поверхностного соприкосновения

4) природа реагирующих веществ

5) увеличение температуры

6) концентрация реагирующих веществ

В6 . Серная кислота взаимодействует с

2) гидроксидом натрия

3) углекислым газом

4) хлоридом бария

6) соляной кислотой

Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа

С1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции

Cu + НNО 3 (конц) → Сu(NО 3) 2 + NO 2 + Н 2 O

Определить окислитель и восстановитель

С2. Сколько грамм соли потребуется для приготовления 60 г раствора с массовой долей растворенного вещества 25%?.

Вариант 9.

Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом

А1. Электронная формула 1S 2 2S 2 2p 2 3S 2 3p 1 соответствует

1) Мg 2) Al 3) Si 4) P

А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1) N, C, B, Be 3) O, S, Se, Te

2) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P

A 3. Амфотерным оксидом является

1) Na 2 O 2) SO 2 3) ZnO 4) NO

A 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 3) Ca, Mg, Be

2) Al, Mg, Na 4) Mg, Be, Ca

A 5. Верны ли следующие суждения о свойствах углерода?

А. Углерод реагирует с металлами

Б. Углерод не растворяется в воде

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А6. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым веществом

1) соляная кислота и гидроксид натрия 3) кислород и сера

2) оксид натрия и хлорид натрия 4) кальций и кислород

А7 . При взаимодействии железа с водой в присутствии кислорода образуется

1) FеО 2) Fе(ОН) 2 3) FеН 2 4) Fе(ОН) 3

А8. Восстановителем в реакции КNО 3 → КNО 2 + О 2 является

1) О -2 2) N +5 3) О 2 0 4) К +

А9. В схеме превращений С → Х → К 2 СО 3 веществом «Х» является

1) СО 2 2) Н 2 СО 3 3) Н 2 О 4) К 2 О

А10. Реакция термического разложения перманганата калия KMnO 4 используется для лабораторного получения

1) К 2) О 2 3) Mn 4) К 2 О

Часть В. Сложные тесты

Задания В1 – В4 тесты на установление соответствия

В 1. Установите соответствие между формулой вещества и названием

Формула Название

А) NH 4 OH 1) известняк

Б) Са(ОН) 2 2) плавиковая кислота

В) НF 3) гашеная известь

Г) СаСО 3 4) соляная кислота

5) нашатырный спирт

В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем

Вещество Вид связи

А) бронза 1) ионная связь

Б) хлорид натрия 2) ковалентная полярная

В) оксид серы (VI) 3) металлическая

Г) алюминий 4) ковалентная неполярная

В3 . Установите соответствие между уравнением и типом реакции

Уравнения реакции Тип реакции

А) Fе + СuСl 2 → Сu + FеСl 2 1) соединение

Б) Na 2 СО 3 → Na 2 О + СО 2 2) разложение

В) 4 Fе + 6 Н 2 О + 3 О 2 → 4 Fе(ОН) 3 3) обмен

Г) АgNО 3 + НСl → АgСl↓ + НNО 3 4) замещение

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Исходные вещества Продукты

А) Сl 2 + Н 2 → 1) НСl + НСlО

Б) Сl 2 + Сu → 2) СuSО 4 + SО 2 + Н 2 О

В) Сl 2 + Н 2 О → 3) НСlО

Г) Сu + Н 2 SО 4 (к) → 4) СuСl 2

Задания В5 – В6 тесты, в которых ответы находятся в определенной последовательности

В5 . При увеличении скорости химических реакций учитывают такие факторы, как

1) уменьшение давления

2) увеличение температуры

3) площадь поверхностного соприкосновения

4) природа реагирующих веществ

5) увеличение давления

6) концентрация реагирующих веществ

В6 . Соляная кислота взаимодействует с

1) гидроксидом натрия

3) углекислым газом

4) нитратом серебра

5) железом

6) азотной кислотой

Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа

С1. Даны вещества: серная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия.

Напишите возможные реакции обмена между этими веществами в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

С2. Вычислите объем (н.у.) и массу хлора, порция которого содержит 1,2 ∙ 10 23 молекул

С3. Вычислите объем газа (при н.у.) выделившегося при взаимодействии 60г известняка, содержащего 25% примесей с избытком соляной кислоты.

Контрольная работа по химии № 1 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа:

(2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А) Cl 2 . Б) KCl. В) NH 3 Г) O 2 .

(2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А) Этанол. Б) Метан. В) Водород. Г) Бензол.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода:

формулы которых:

А) NH 3 , HI, O 2 Б) CH 4 , H 2 O, HF. В) PH 3 , H 2 S, H 2 Г) HCl, CH 4 , Cl 2 .

(2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:

6. (2 балла). Вещество, формула которого С uSO 4 , называется: А) сульфит меди (II); Б) сульфат меди (I); В) сульфат меди (II) Г) сульфид кальция.
7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: фосфат калия;

Контрольная работа по химии № 1. (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 2

1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А) НCl. Б) KBr. В) P 4 Г) CH 3 OH.

(2 балла). Вещество c металлической связью:

А) Оксид калия. Б) Медь. В) Кремний. Г) Гидроксид магния.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота:

А) Cl 2 , H 2 S, CO 2 Б) HCl, HBr, HI. В) NH 3 , PH 3 , SO 2

Г) BHCl 3 , NH 3 , HF.

(2 балла). Кристаллическая решётка оксида кремния (IV ):

А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.

6. (2 балла). Вещество, формула которого: CaSO 4 , называется:

А) сульфит кальция; Б) сульфид кальция; В) сульфат кальция;

Г) гидросульфат кальция.

7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: сульфат кальция;

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 4 Н 8 O 2 . Назовите эти вещества. (3 балла). Составьте электронную формулу катиона меди (II): Cu 2+ 10. (5 баллов). Слили два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

Контрольная работа по химии № 1 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А) MgCl 2 . Б) HF. В) N 2 Г) Al.

(2 балла). Вещество c ионной связью:

А) Кислород. Б) Метан. В) Фторид натрия. Г) Этаналь.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора:

(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

А) HI, HCl, HF Б) H 2 S, NH 3 , CH 4 . В) HBr, O 2 , H 2 S.

Г) H 2 O, PH 3 , HI.

(2 балла). Кристаллическая решётка сахарозы:

А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.

6. (2 балла). Вещество, формула которого NaNO 3 называется: А) нитрит натрия; Б) нитрид натрия; В) нитрат натрия; Г) нитрат азота.ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: нитрат магния;

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 6 Н 10 О. Назовите эти вещества. (3 балла). Составьте электронную формулу атома цинка. (5 баллов). Рассчитайте количество вещества спирта С 2 Н 6 О, который содержится в 500 г водки (40%-й раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряется в молях.

Контрольная работа по химии № 1. (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с металлической связью:

А) О 2 Б) H 2 О В) Ca Г) NH 3 .

(2 балла). Вещество c ковалентной полярной связью:

А) Фтороводород. Б) Хлор. В) Пероксид натрия. Г) Фторид натрия.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:

(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А) PH 3 , HCl, HF. Б) HF, H 2 O, NH 3 . В) CH 4 , PH 3 , H 2 O.

Г) H 2 O, PI, NH 3 .

(2 балла). Кристаллическая решётка белого фосфора:

А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.

(2 балла). Вещество, формула которого Na 2 S, называют:

А) Гидрофосфат натрия. Б) Сульфит натрия. В) Сульфат натрия. Г) Сульфид натрия.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом: 7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: силикат натрия; 8. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 4 Н 8 . Назовите эти вещества.

(3 балла). Составьте электронную формулу катиона кальция: Са 2+ ; 10. (5 баллов). К 120 г. 60%-го раствора этилового спирта добавили 40 г безводного этилового спирта. Вычислите массовую долю этилового спирта в полученном растворе.

Напечатать