50 г смеси карбонатов бария и натрия. Олимпиада по химии. школьный этап

Примеры олимпиадных заданий по химии для 9 класса вы найдете на этой странице. Мы составили тренировочный комплект олимпиадных тестов и задач, которые помогут учащимся подготовиться к олимпиаде, повторив и обобщив ранее изученный материал. Учителям предлагается использовать представленный материал для проведения урока химии, посвященного разбору олимпиадных заданий.

Ко всем заданиям указаны ответы и подробные решения. Поэтому школьники могут использовать этот комплект для самоподготовки. Они смогут оценить уровень своих знаний, сверившись после решения заданий с ответами внизу страницы. Мы не рекомендуем подсматривать в ответы до того, как вы попробуете решить задания самостоятельно. Только так вы сможете подготовиться к олимпиаде.

Олимпиада по химии 9 класс

Скачайте задания, заполнив форму!

После того как укажете данные, кнопка скачивания станет активной

Тестовые задания

1. Наибольшую молекулярную массу имеет А) BaCl2
Б) ВаS04
В) Ва3(Р04)2
Г) Ва3Р2

2. Трехэлементное вещество - это … А) серная кислота
Б) негашеная известь (оксид кальция)
В) хлорид железа (III)
Г) медный купорос.

З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН)2С03 + НС1 = СuС12 + С02 + …
А) 10
Б) 11
В) 12
Г) 9

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)
А) 0,5
Б) 0,3
В) 0,03
Г) 0,15

5. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К
А) р = 20, n=19
Б) р = 40, n = 19
В) р= 19, n = 21
Г) р = 21, n=19

6. Реакция, в результате которой выпадает осадок
А) КОН + НС1
Б) К2С03 + Н2S04
В) Cu(OH)2 +HNO3
Г) Nа2S + Рb(N03)2

7. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:
А) 60
Б) 37,5
В) 75
Г) 62,5

8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:
А) сульфат калия
Б) сульфит калия
В) фосфат калия
Г) карбонат калия

9. В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 —> средняя соль + …
сумма коэффициентов равна:
А) 4
Б) 6
В) 8
Г) 10

10. Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7 л, равна:
А) 20
Б) 25
В) 10
Г) 13,75

Открытые вопросы

Вопрос 1
При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

Вопрос 2
Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция.

Вопрос 3
50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.
Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

Вопрос 4
25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г. Определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе.

Вопрос 5
Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций.

Ответы на тесты

Ответы на открытые вопросы

Ответ на вопрос 1:
Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O
(2х + 48) г? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)
n (Me2O3) = n (Me2(SO4)3)
9,6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо)

Ответ на вопрос 2:
4 Р + 5О2 = 2 Р2О5
2 Сa + O 2 = 2 CaO
3 СaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2

Ответ на вопрос 3:
Уравнения протекающих реакций:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)
По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.
По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль
По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]
m(BaCO3) = 0,2 ? 197 = 39,4 г
Определим массовые доли карбонатов в смеси:
w(BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%
w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2%
Ответ: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2%

Ответ на вопрос 4:
Уравнение реакции
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
Формула для расчета
w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mр-ра + m(Zn) – m(Ag))
Пусть растворилось х моль Zn, тогда:
m(Zn) = 65х г
по уравнению реакции
v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 .108x = 216x г
по уравнению материального баланса
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 моль Zn
По уравнению реакции – образуется 0,01 моль Zn(NO3)2,
m(Zn(NO3)2) = 0,01 . 189 = 1,89 г.
w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192, или 1,92 %.

Ответ на вопрос 5:
Студенистое голубое вещество А – Cu(OH)2
бесцветное вещество Б – HNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
t0 t0ttВВ В Cu(NO3)2 раствор этого вещества имеет голубую окраску. При прокаливании криста кристаллов этой соли образуются 3 вещества:
t0
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CuO (в CuO (вещество Е черного цвета)
NO2 (г NO2 (газ Г бурого цвета)
O2 (бес O2 (бесцветный газ Д, в котором вспыхивает тлеющая лучинка)
Вещест Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

1. При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na + и Cl – . Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

   Оцениваются и другие правильные варианты, но только пять пар.

2. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (А, Б, В - соединения меди):
3. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.
   Напишите уравнения протекающих реакций и определите доли (в %) карбонатов в смеси.

   РЕШЕНИЕ	БАЛЛЫ
   Уравнения протекающих реакций: BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O (1)	1 балл
   Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O (2)	1 балл
   BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl (3)	1 балл
   По массе осадка BaSO 4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO 3 . По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl 2: n(BaCl 2) = n(BaSO 4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль	1 балл
   По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO 3 и затем его массу: n(BaCO 3) = n(BaCl 2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]	1 балл
   m(BaCO 3) = 0,2 · 197 = 39,4 г	1 балл
   Определим массовые доли карбонатов в смеси: ω(BaCO 3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%	1 балл
   ω(Na 2 CO 3) = 100 – 78,8 = 21,2% Ответ: ω(BaCO 3) = 78,8%; ω(Na 2 CO 3) = 21,2%	1 балл
   ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ	8 БАЛЛОВ

4. 8,96 л смеси углекислого газа и кислорода имеют массу 14 г. Определите объёмы газов в смеси.
5. Вещество, полученное при сжигании 24,00 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили.
   Определите состав и массу сухого остатка.

   РЕШЕНИЕ	БАЛЛЫ
   2Са + О 2 = 2СаО (1)	1 балл
   СаО + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O (2)	1 балл
   m(HCl в растворе) = 164,25 · 0,2 = 32,85 г	1 балл
   n(Са) = 24/40 = 0,6 моль	1 балл
   n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль	1 балл
   По уравнению реакции (1) n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль	1 балл
   По уравнению реакции (2) n(СаО) = 0,5·n(HCl) = 0,45 моль	1 балл
   Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль	2 балла
   В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl 2 .	1 балл
   После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются) в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl 2 .	1 балл
   Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl 2) = = 0,15 · 56 + 0,45 · 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г. Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl 2 , масса сухого остатка 58,35 г	2 балла
   ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ	13 БАЛЛОВ