Главная » Дизайн кухни » Литература для подготовки к огэ по химии. Подготовка к огэ по химии. Из чего состоят варианты

Литература для подготовки к огэ по химии. Подготовка к огэ по химии. Из чего состоят варианты

Серия ОГЭ. ФИПИ - школе подготовлена разработчиками контрольных измерительных материалов (КИМ) основного государственного экзамена. В сборнике представлены:
24 тематических варианта по всем разделам кодификатора ОГЭ по химии;
10 типовых экзаменационных вариантов, составленных в соответствии с проектом демоверсии КИМ ОГЭ по химии 2015 года;
инструкция по выполнению экзаменационной работы;
ответы ко всем заданиям;
критерии оценивания.
Тематические варианты предоставляют возможность систематической подготовки обучающихся к государственной итоговой аттестации в 9 классе в форме ОГЭ, а выполнение заданий типовых экзаменационных вариантов - объективно оценить уровень своей подготовки к экзамену.
Учителя могут использовать тематические и типовые экзаменационные варианты для организации контроля результатов освоения школьниками образовательных программ основного общего образования и интенсивной подготовки обучающихся к ОГЭ.

Примеры заданий:

При выполнении задания 8 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
К физическим явлениям относятся:
1) подгорание пищи
2) выделение газа при попадании кислоты на мел
3) выделение газа при открывании бутылки лимонада
4) почернение медной пластинки при нагревании
5) плавление свечи при нагревании
Ответ:
При выполнении заданий 9, 10 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

Содержание
Введение.
ТЕМАТИЧЕСКИЕ ВАРИАНТЫ
Тема 1. Первоначальные химические понятия.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Спецификация вариантов по теме.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Тема 3. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Спецификация вариантов по теме.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Тема 4. Металлы и их соединения.
Спецификация вариантов по теме.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Тема 5. Неметаллы и их соединения.
Спецификация вариантов по теме.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Тема 6. Познание н применение веществ и химических реакций..
Спецификация вариантов по теме.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
ТИПОВЫЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ
Инструкция по выполнению работы.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Вариант 5.
Вариант 6.
Вариант 7.
Вариант 8.
Вариант 9.
Вариант 10.
ОТВЕТЫ
Ответы к тематическим вариантам.
Ответы к типовым экзаменационным вариантам.
Ответы на задания с кратким ответом (части 1).
Ответы и критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом (части 2).

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ОГЭ, химия, тематические и типовые экзаменационные варианты, 34 варианта, Добротин Д.Ю., 2015 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Кодификатор проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования и элементов содержания для проведения основного государственного экзамена по ХИМИИ, 2020
ОГЭ, Химия, Готовимся к итоговой аттестации, Добротин Д.Ю., Молчанова Г.Н., 2020
Химия, Основной государственный экзамен, Готовимся к итоговой аттестации, Добротин Д.Ю., Молчанова Г.Н., 2020
ОГЭ 2020, Химия, 9 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект

Следующие учебники и книги:

Химия, 8 класс, Контрольные и самостоятельные работы, к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 8 класс», Габриелян О.С., Павлова Н.С., 2015

Теоретический материал к заданиям ОГЭ по химии

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

Порядковый номер элемента численно равен заряду ядра его атома, числу протонов в ядре N и общему числу электронов в атоме.

Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы химического элемента.

Число электронных слоев в атоме равно номеру периода.

Массовое число атома A (равно относительной атомной массе, округленной до целого числа) - это суммарное количество протонов и нейтронов.

Количество нейтронов N определяют по разности массового числа А и числа протонов Z .

Изотопы – атомы одного химического элемента, имеющие в ядре одинаковое число протонов, но разное число нейтронов, т.е. одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

По периоду

(слева направо → )

По группе

(сверху вниз↓)

Заряд ядра

Число электронных слоев

Число валентных электронов

Возрастает

Не изменяется

Возрастает

Не изменяется

Радиусы атомов

Металлические свойства

Восстановительные свойства

Основные свойства оксидов и гидроксидов

Убывают

Возрастают

Электоотрицательность

Неметаллические свойства

Окислительные свойства

Кислотные свойства оксидов и гидроксидов

Возрастают

Убывают

Строение молекул.

Химическая связь:

ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами неметаллов (то есть, с одинаковым значением электроотрицательности).

Ковалентная полярная связь образуется между атомами разных неметаллов (с разным значением электроотрицательности).

Ионная связь образуется между атомами типичных металлов и неметаллов и в солях аммония! (NH 4 Cl , NH 4 NO 3 и т.д.)

Металлическая связь - в металлах и сплавах.

Длина связи определяется:

радиусом атомов элементов: чем больше радиусы атомов, тем больше длина связи;

кратностью связи (одинарная длиннее, чем двойная)

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ионные.

Окислитель принимает электроны, происходит процесс восстановления.

Восстановитель отдает электроны, происходит процесс окисления.

Валентностью называют число химических связей, которые образует атом в химическом соединении. Часто значение валентности совпадает численно со значением степени окисления.

Различия в значениях степени окисления и валентности

Степень окисления

Валентность

Простые вещества

O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 I 0 2

O II 2 H I 2 N III 2 F I 2 Cl I 2 Br I 2 I I 2

Соединения азота

HN +5 O 3

N 2 +5 O 5

N -3 H 4 Cl

HN IV O 3

N 2 IV O 5

N IV H 4 Cl (в ионе аммония)

Простые и сложные вещества. Основные классы

неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Сложные вещества – вещества, в состав которых входят атомы различных химических элементов.

Кислоты - сложные вещества , в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток: HCl , H 3 Р O 4

Основания – сложные вещества, в состав которых входят ионы металла и гидроксид-ионы ОН - : NaOH , Ca (OH ) 2

Соли средние – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков (CaCO 3 ) . В составе кислых солей есть еще атом(-ы) водорода ( Ca ( HCO 3 ) 2 ) . В составе основных солей – гидроксид-ионы ((CuOH ) 2 CO 3 ) .

Оксиды – сложные вещества, в состав которых входят атомы двух элементов, один из которых обязательно кислород в степени окисления (-2). Оксиды классифицируются на основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие.

металлы со степенями окисления +3, + 4 и

Zn +2 , Be +2

неметаллы

металлы со степенями окисления +5, +6, +7

Оксиды CO , NO , N 2 O – являются несолеобразующими.

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

Химические реакции – явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества.

Признаки протекания химической реакции – выделение света и тепла, образование осадка, газа, появление запаха, изменение цвета.

Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)

Классификация химических реакций

По числу и составу исходных и полученных веществ различают реакции:

Соединения А+В = АВ

Разложения АВ = А+ В

Замещения А + ВС = АС + В

Обмена АВ + С D = AD + CB

Реакции обмена между кислотами и основаниями – реакции нейтрализации.

По изменению степеней окисления химических элементов:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов.

Если в реакции участвует простое вещество – это всегда ОВР

Реакции замещения – это всегда ОВР.

Не окислительно-восстановительные реакции, в процессе которых не происходит изменения степеней окисления химических элементов. !Реакции обмена всегда не ОВР.

По поглощению и выделению энергии:

экзотермические реакции идут с выделением тепла (это все реакции горения, обмена, замещения, большинство реакций соединения);

эндотермические реакции идут с поглощением тепла (реакции разложения)

По направлению процесса : обратимые и необратимые.

По наличию катализатора : каталитические и некаталитические.

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

Электролиты – вещества, которые в водных растворах и расплавах распадаются на ионы, вследствие чего их водные растворы или расплавы проводят электрический ток.

Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуется только катионы Н +

Основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуется только гидроксид-анионы ОН -

Соли средние - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.

Катионы имеют положительный заряд; анионы – отрицательный

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется осадок, газ или вода (или другое малодиссоциирующее вещество)

В ионных уравнениях в неизменном виде надо оставлять формулы неэлектролитов, нерастворимых веществ, слабых электролитов, газов.

Правила составления ионных уравнений:

составить молекулярное уравнение реакции ;

проверить возможность протекания реакции ;

отметить вещества (подчеркнуть), которые будут записываться в молекулярном виде (простые вещества, оксиды, газы, нерастворимые вещества, слабые электролиты);

записать полное ионное уравнение реакции;

вычеркнуть из левой и правой части одинаковые ионы;

переписать сокращённое ионное уравнение.

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов

С кислотами взаимодействуют только металлы, которые находятся в ряду активности левее водорода. Т.е. неактивные металлы Cu , Hg , Ag , Au , Pt с кислотами не реагируют.

Но: Cu , Hg , Ag реагируют с HNO 3 конц, разбавл. , H 2 SO 4конц.

Ме ( Cu , Hg , Ag ) +

HNO 3 конц,

→ Ме NO 3 + NO 2 + H 2 O

HNO 3 разбавл.

→ Ме NO 3 + NO + H 2 O

H 2 SO 4конц.

→ Ме SO 4 + SO 2 + H 2 O

!!! HNO 3 конц, , H 2 SO 4конц. пассивируют Fe , Al , С r (при н.у.))

Окислительные свойства галогенов усиливаются по группе снизу вверх.

Неметаллы реагируют с металлами и между собой.

H 2 +Ca →CaH 2

N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2

N 2 + O 2 ↔ 2 NO

S + O 2 → SO 2

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 или 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

Галогены

1) реагируют со щелочами:

Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O (в холодном растворе)

3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O (в горячем растворе)

2) более активный галоген (вышестоящий в группе, кроме фтора, так как он реагирует с водой) вытесняет менее активные галогены из их галогенидов. вытесняет нижестоящий галоген из галогенида.

Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl , но Br 2 + KCl ≠

3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (фторид кислорода)

4) Запомнить: 2 Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 и Fe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + H 2

Свойства металлов

Средней активности

Неактивные

Cu , Hg , Ag , Au , Pt

1. + H 2 O → Me * OH + H 2 (н.у.)

2.+ неметаллы

(!2 Na + O 2 → Na 2 O 2 - пероксид)

3.+ кислоты

1.+ Н 2 О ( t 0 ) → MeO + H 2

2.+ неметаллы (кроме N 2 )

3. +кислоты

4. + соль (раств.),

5. Ме 1 +Ме 2 О (если Ме 1 =М g , Al )

1. (только Cu , Hg )

+ О 2 (при t 0 )

2. (только Cu , Hg ) + Cl 2 (при t 0 )

3. + соль (раств.), если Ме более акт., чем в соли

10.

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Химические свойства оксидов

Обозначим активные металлы (Me *): Li , Na , K , Rb , Cs , Fr , Ca , Sr , Ba , Ra .

Металлы, образующие амфотерные соединения, обозначим Ме А (Zn , Be , Al )

1.+ Н 2 О

2. + кислоты (Н CI и др.)

3.+ЭО

4.+ Me A O

5.+ Me A O Н

1. + кислоты (Н CI и др.)

2. +восстановители:

С, СО, Н 2 , Al

3. MgO + Э O

1.+ кислоты (Н CI и др.)

2.+ Me * O

3.+ Me * O Н

4. +восстановители:

С, СО, Н 2 , Al

5. ZnO + Э O

1.+ Н 2 О

2. + Me*O

+MgO

+ZnO

3.+ Me*O Н

4. ЭО нелетуч + Соль → ЭО летуч. + соль

Некоторые особенности: 2 Mg + SiO 2 → Si + 2 MgO

4 HF + SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O (плавиковая кислота «плавит» стекло)

11.

Химические свойства кислот, оснований

Химические свойства КИСЛОТ:

Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O ZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) 2 +H 2 O

Взаимодействуют с основаниями и амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H 2 O

Zn (OH ) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O

Взаимодействуют с солями

А) если выпадает осадок или выделяется газ:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

CuS + H 2 SO 4 = Cu SO 4 + H 2 S

Б) сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей (если в реакционной системе мало воды):

2K N O 3тв. + H 2 SO 4конц. =K 2 SO 4 + 2 HN O 3

С металлами:

А) металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO 3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H 2 SO 4 )

Б) с азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе (см. свойства металлов)

12.

Химические свойства солей

Химические свойства СОЛЕЙ :

Соль раств. + Соль раств. → если образуется ↓

Соль раств. + основание раств. → если образуется ↓или (NH 3 )

Соль . + кислота . → если образуется ↓или

Соль раств. + Ме → если Ме более активен, чем в соли, но не Ме*

Карбонаты, сульфиты образуют кислые соли

! CаCO 3 + CO 2 +Н 2 О → Cа(НCO 3 ) 2

6. Некоторые соли разлагаются при нагревании:
1. Карбонаты, сульфиты и силикаты(кроме щелочных металлов) CuCO 3 =CuO+CO 2

2. Нитраты (разных металлов разлагаются по-разному)

t o

MeNO 3 → MeNO 2 + O 2

Li , металлов средней акт., Cu

MeNO 3 → MeO + NO 2 + O 2

металлов неактивных, кроме Cu

MeNO 3 → Me + NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O
NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

13.

Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ.

Чистые вещества и смеси

Чистое вещество имеет определенный постоянный состав или структуру (соль, сахар).
Смеси - это физические сочетания чистых веществ.
Смеси могут быть однородными (нельзя обнаружить частицы веществ) и неоднородными.

Разделить смеси можно, используя их физические свойства:

Железо, сталь притягиваются магнитом, остальные вещества – нет

Песок и др. нерастворим в воде

Измельченная сера, опилки всплывают на поверхность воды

Несмешивающиеся жидкости можно разделить с помощью делительной воронки

Некоторые правила безопасной работы в лаборатории:

Работать с едкими веществами надо в перчатках

Получение таких газов, как SO 2 , Cl 2 , NO 2 , надо проводить только под тягой

Нельзя нагревать легковоспламеняющиеся вещества на открытом огне

При нагревании жидкости в пробирке, надо сначала прогреть всю пробирку и держать ее под углом 30-45 0

14.

Определение характера среды раствора кислот и щелочей с

помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

Получение газов

Уравнение реакции получения

Проверка

Как собирать

O 2

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O (t 0 )

Синеет влажная лакмусовая бумажка

Примечание: Н 2 О(+) можно данный газ собирать методом вытеснения воды,

Н 2 О(-) нельзя собирать методом вытеснения воды

Лакмус

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

Красный

Розовый

Бесцветный

Фиолетовый

Оранжевый

Бесцветный

Синий

Желтый

Малиновый

Т.е. для определения кислой среды нельзя использовать фенолфталеин!!!

Таблица определения ионов

Ag + (AgNO 3 )

Образуется творожистый белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте.

Br -

Образуется желтоватый осадок

I -

Образуется желтый осадок

PO 4 3-

Образуется желтый осадок

SO 4 2-

Ba 2+ (Ba(NO 3 ) 2 )

Выпадает молочно-белый осадок, нераств. ни в кислотах, ни в щелочах

CO 3 2-

H + (HCl )

Бурное выделение газа СО 2

NH 4 +

OH - (NaOH )

Появление запаха NH 3

Fe 2+

Зеленоватый осадок↓, буреющий

Fe 3+

Бурый осадок↓

Cu 2+

Голубой ↓гелеобразный

Al 3+

Белый ↓ гелеобразный, в избытке щелочи растворяется

Zn 2+

Ca 2+

CO 3 2- (Na 2 CO 3 )

Белый осадок CaCO 3

15.

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

Массовая доля химического элемента в общей массе соединений равна отношению массы данного элемента к массе всего соединения (выражают в долях единицы или в процентах)

ω = n Ar (хэ)/ Mr (вещества)(×100%)

Для школьников, которые планируют в будущем освоить профессию, связанную химией, ОГЭ по этому предмету очень важен. Если вы хотите получить на испытаниях лучшую оценку, начните подготовку немедленно. Лучшее количество баллов при выполнении работы – 34. Показатели данного экзамена могут использоваться при направлении в профильные классы средней школы. При этом минимальная граница показателя по баллам в этом случае - 23.

Из чего состоят варианты

ОГЭ по химии, как и в предыдущие годы, включает теорию и практику. С помощью теоретических заданий проверяют, как юноши и девушки знают основные формулы и определения органической и неорганической химии и умеют их применять на практике. Вторая часть соответственно направлена на проверку способностей школьников проводить реакции окислительно-восстановительного и ионно-обменного типа, иметь представление о молярных массах и объемах веществ.

Почему необходимо проходить тестирование

ОГЭ 2020 по химии требует серьезной подготовки, так как предмет достаточно сложен. Многие уже забыли теорию, может быть, плохо ее поняли, а без нее невозможно правильно решить практическую часть задания.

Стоит выделить время на тренировку сейчас, чтобы в будущем показать достойный результат. Сегодня школьники имеют отличную возможность оценить свои силы, решая реальные прошлогодние тесты. Никаких затрат - можно бесплатно использовать школьные знания и понять, как будет проходить экзамен. Ученики смогут не только повторить пройденный материал и выполнить практическую часть, но и почувствовать атмосферу настоящих испытаний.

Удобно и эффективно

Отличная возможность – готовиться к ОГЭ прямо за компьютером. Надо лишь нажать кнопку пуск и начать прохождение тестов онлайн. Это очень эффективно и может заменить занятия с репетитором. Для удобства все задания сгруппированы по номерам билетов и полностью соответствуют реальным, поскольку взяты с сайта Федерального института педагогических измерений.

Если вы не уверены в своих силах, испытываете страх перед предстоящими испытаниями, у вас есть пробелы в теории, вы выполняли недостаточно экспериментальных заданий –включайте компьютер и начинайте подготовку. Желаем вам успехов и самых высоких оценок!

В этом разделе собраны все сборники задач по химии, которые были на ОГЭ 2020, 2019,2018, 2017, 2016, 2015 годов различного уровня сложности. Проработав эти тесты вы сможете определить ваш уровень подготовки к этому обязательному после 9-го класса экзамену.

Учащиеся, заканчивающие 9 класс в 2018-2020 учебном году, как и в прошлом году, будут сдавать ОГЭ по химии на базе своих школ. Экзамен будет проходить в три этапа:

досрочный (для тех, кто имеет право на досрочную сдачу);
основной (для большинства выпускников всех регионов РФ);
дополнительный (сентябрьская пересдача).

Расписание сдачи экзамена (предварительное):

Структура состоит из 2 блоков:

Экзамен без эксперимента

Основная часть упрощенного варианта ОГЭ по химии будут тесты. Все задания будут разделены на два блока:

Таким образом, за отведенные на экзамен 120 минут (2 часа), ученикам предстоит дать ответы на 22 вопроса, правильно заполнив бланк ОГЭ.

Экзамен с экспериментом

Выпускникам профильных классов, изучавшим химию на углубленном уровне, предстоит не только дать ответы на тестовые вопросы, а и выполнить реальный эксперимент (задание №23). В модели №2 2019 года задания будут распределены:

На выполнение 23 заданий КИМ профильного уровня будет предоставлено два часа двадцать минут.

Можно использовать:

непрограммируемый калькулятор;
таблицу Менделеева;
электрохимический ряд напряжений металлов;
таблицу растворимости в воде солей, кислот и оснований;
черновик.

Все записи, сделанные на черновике, не рассматриваются при оценивании, поэтому можно смело записывать на листах все, что необходимо и не бояться исправлять ошибки.

Шкала перевода первичных баллов в оценку в отдельных регионах РФ может отличаться. В 2019 году ФИПИ рекомендует такие диапазоны соответствия:

Ученики, которым не удастся по каким-либо причинам набрать порог в 9 баллов, получат еще 2 попытки сдать повторно.

Основной период

Дополнительный период (сентябрьские сроки)

Справочник содержит теоретический материал по курсу химии и тестовые задания, необходимые для подготовки к Государственной итоговой аттестации ОГЭ выпускников 9-х классов общеобразовательных организаций. Теория курса дана в краткой и доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестов. Практические задания соответствуют формату ОГЭ. Они дают исчерпывающее представление о типах заданий экзаменационной работы и о степени их сложности. В конце пособия даны ответы на все задания, а также необходимые справочные таблицы.
Пособие может быть использовано учащимися для подготовки к ОГЭ и самоконтроля, а учителями - для подготовки учащихся основной школы к итоговой аттестации по химии. Книга адресована учащимся, учителям и методистам.

Ядро атома. Нуклоны. Изотопы.
Атом - мельчайшая частица химического элемента. В течение долгого времени атомы считались неделимыми, что и отражено в самом их названии («атомос» по-гречески означает «неразрезаемый, неделимый»). Экспериментальные исследования, проведённые в конце XIX - начале XX века знаменитыми физиками В. Круксом, В.К. Рентгеном, А. Беккерелем, Дж. Томсоном, М. Кюри, П. Кюри, Э. Резерфордом и другими, с убедительностью доказали, что атом - сложная система, состоящая из более мелких частиц, первыми из которых были открыты электроны. В конце XIX в. было установлено, что некоторые вещества при сильном освещении испускают лучи, представлявшие собой поток отрицательно заряженных частиц, которые и были названы электронами (явление фотоэффекта). Позднее было установлено, что есть вещества, самопроизвольно испускающие не только электроны, но и другие частицы, причём не только при освещении, но и в темноте (явление радиоактивности).

По современным представлениям, в центре атома находится положительно заряженное атомное ядро, вокруг которого по сложным орбитам двигаются отрицательно заряженные электроны. Размеры ядра очень малы - ядро примерно в 100 000 раз меньше размеров самого атома. Практически вся масса атома сосредоточена в ядре, поскольку электроны имеют очень маленькую массу - они в 1837 раз легче атома водорода (самого лёгкого из атомов). Электрон - самая лёгкая из известных элементарных частиц, его масса всего
9,11 10 -31 кг. Поскольку электрический заряд электрона (равный 1,60 10 -19 Кл) является наименьшим из всех известных зарядов, его называют элементарным зарядом.

По кнопкам выше и ниже «Купить бумажную книгу» и по ссылке «Купить» можно купить эту книгу с доставкой по всей России и похожие книги по самой лучшей цене в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.

По кнопке «Купить и скачать электронную книгу» можно купить эту книгу в электронном виде в официальном интернет магазине «ЛитРес» , и потом ее скачать на сайте Литреса.

Напечатать