Строение атома: ядро, нейтрон, протон, электрон. Большая энциклопедия нефти и газа

Основными существующими в данное время понятиями ядра атома являются его масса и заряд. Заряд ядра представляет определенное количество положительных элементарных зарядов. Заряд атома является нейтральным, его величиной определяется числом электронов в атоме. Заряд определяет химический элемент. Величина заряда ядра равна произведению элементарного заряда на зарядовое число ядра, равное порядковому номеру элемента.

Масса ядра практически равна массе атома. За единицу массы атома принимается 1/16 массы атома кислорода или 1/12 массы изотопа углерода. С большой точностью определенны массы атомов. При этом было обнаружено разновидность атомов конкретного химического элемента, т.е. изотопов, обладающих одинаковым зарядом, но различающимися массой. Атомные веса изотопов называются атомными массами. Каждый химический элемент имеет определенное процентное содержание изотопов.

На основании этого следует, что каждому химическому элементу соответствует определенный атомный вес, представляющий средний значение масс. Изотопные массы выражаются целыми числами. Целое число, ближайшее к атомному весу, выраженное в атомных единицах массы, называется массовым числом – А . Ядра, обладающие одинаковой массой, но разными зарядами, называются изобарами.

Спин и магнитный момент ядра

С повышением разрешающей способности спектральных приборов было обнаружено явление сверхтонкой структуры. В. Паули выдвинул предположение, что, явление связано со спином ядра атома.

Спин ядра складывается из спинов составляющих его частиц и представлен моментами количества движения ядерных частиц в ядре. Спин ядра, состоящего из четного числа частиц, является целым числом, выраженный в единицах h . И, наоборот, из нечетного числа, спин ядра является полуцелым.

Атомные ядра имеют магнитные моменты. Магнитный момент ядра состоит из магнитных моментов ядерных частиц. Избирательное поглощение электромагнитного излучения веществом обуславливается с переходами его ядер между разными энергетическими подуровнями. По аналогии с расщеплением энергетических уровней электронов существует расщепление энергетических уровней ядра на ряд подуровней. Воздействием переменного магнитного поля с соответствующими частотами переходов между подуровнями приводит к избирательному поглощению излучения.

Для измерения магнитного момента нейтрона был проведен видоизмененный вариант метода магнитного резонанса. Результатом этого опыта было определение, что нейтрон имеет отрицательный магнитный момент.

Магнитный момент протона был определен методом отклонения молекулярного пучка. Этот опыт аналогичен методу Штерна и Герлаха.

Положительный знак магнитного момента протона определяет совпадения направления магнитного момента протона и его спина. У нейтрона направления магнитного момента противоположно его спину.

Состав ядра

При измерениях масс – спектроскопических характеристик ядра было обнаружено, что массы изотопов атомов больше по величине зарядов этих атомов. При увеличении зарядового числа эта разница увеличивается. Также было установлено, что массы ядер в а.е.м. имеют целочисленные числа, т.е. ядро состоит из частиц одинаковой массы.

Д.Д. Иваненко было сформулирована гипотеза о протонно-нейтронном строении ядра. Согласно этой теории заряд ядра – Z определяет количество протонов, а разность А – Z дает количество нейтронов. Элементарные частицы ядра-протона принято называть нуклонами. Частица нуклон имеет заряд +е в протонном состоянии и заряд – 0 в нейтронном состоянии.

Энергия связи ядра

Ядро атома представляет собой очень устойчивое образование. Эта устойчивость основана на особом взаимодействии между нуклонами. На основании этого введены понятия энергия связи нуклона, как физической величины равной работе, которую нужно совершить для удаления данного нуклона из ядра без придания ему кинетической энергии и энергии связи ядра, как работу, которую нужно совершить для расщепления ядра на нуклоны без придания им кинетической энергии.

Таким образом, разность между суммарной энергии свободных нуклонов, составляющих данное ядро и энергий в ядре, выражает энергию связи атомного ядра.

В главе 6 дается общее описание процесса возникновения вещества с химическими свойствами. В этом природном процессе образовываются массы всех ядер таблицы Менделеева. При образовании определенного химического элемента в состав ядра входят протоны и нейтроны. Соотношения этих частиц в ядре не постоянно. В одном случае число нейтронов может быть больше, в другом – меньше, но количество протонов не может превышать количество нейтронов. В данной теории предлагается, что при образовании атомов протону был придан крутящий момент, нейтрон не получил этой энергии. Отсюда вытекает разнообразие атомов одного химического элемента, т.е. изотопов. Таким образом, при выбросе струй нейтронного вещества квазаром, большинство нейтронов не получают спина, т.е. протоны составляют меньше половины массы вещества с химическими свойствами.

Элементарная частиц нуклон в форме протона атома водорода имеет наибольшую скорость спина. Следующий по таблице Менделеева идет атом гелия, имеющий два протона и два нейтрона. Каждый протон гелия затрачивает свою энергию на придание скорости одному нейтрону. Общее количество движения ядра атома гелия не меняется. Эта энергия лишь распределяется между протонами и нейтронами. Скорость протона уменьшается в два паза, с половины скорости света до одной четвертой:

V ср. = c / 4.

Половина энергии протона ушла к нейтрону, тем самым снизилась давление среды матричного вакуума на атом гелия в два раза. Величина момента импульса электрона также изменилась.

Таким образом, заряд атома гелия не меняется, т.е. взаимодействие общего крутящего момента его ядра со средой матричного вакуума не меняется.

Если нуклон будет образован из нейтронов, то соответственно не будет крутящего момента у системы, т.е. заряд будет равен нулю. Нейтрон мог бы существовать во времени продолжительно долго, но в изолированной среде. Но среда вакуума пронизана большим диапазоном электромагнитного излучения. И нейтрон постоянно испытывает это действие и, в конце концов, распадается на элементарные кванты действия.

Среди тяжелых ядер встречается образования, где при одинаковой массе, количество протонов меняется. А, следовательно, меняется крутящий момент ядра, т.е. его заряд.

В ядерной физике принято, что специфику химического элемента определяет заряд ядра. В триаде химических элементов Zr, Mo, Ru массовое число имеет одинаковую величину, а заряд, т.е. крутящий момент этих ядер различный. Это различие заключается в том, что в состав этих ядер входит разное количество протонов. Спины циркония, молибдена, рутения определяют количество электронов на внешней оболочке. В этом выражается химическая индивидуальность этих элементов.

В главе «Квантовая механика «было дано понятие тонкой структуры спектральных линий на 6 А. Причиной этому являлось постоянная плотность фотонов в среде матричного вакуума.

Обнаруженное расщепление сверхтонкой структуры спектральных линий также обосновывается понятием постоянной плотности фотонов в среде матричного вакуума. Этот спектр фотонов включает в себя от ультрафиолетовых лучей до гамма-излучения. Но движения этих лучей хаотическое и распространяется на весь объем пространства, где находится вещество среды матричного и входит во взаимодействие с наружными электронами атомов вещества. В опыте А.Н. Теренина и Л.Н. Добрецова линия равная 5890 А укрупняется на фотон 0, 021 А и линия 5896 А – на 0,023 А. Это минимальное укрупнение обнаружено благодаря увеличению разрешающей способности приборов.

Аналогично электрону ядро атома также вращается вокруг своей оси по принципу перемещения материального тела в среде вакуума. Спин ядра эта вращение самого ядра и прижатой к нему средой вакуума волны де Бройля. При движении этой волны, она раздвигает матричный вакуум на свой объем. И ее кинетическая энергия переходит в потенциальную энергию среды вакуума, т.е. частицы среды сжимаются. Затем среда вакуума обратно передает свою энергию ядру атома. Процесс раздвижения среды, т.е. движение вакуума, есть магнитный момент ядра. Эта волна выглядит как диск. Скорость вращения у разных химических элементов различная, но она не превышает линейной скорости ядра атома водорода.

В опыте по измерению магнитного резонанса. Нейтроны проходили через два ферромагнетика. При прохождении через магниты, ему была придана изначальная скорость. Движение нейтрона определяется принципом перемещения материального тела в среде матричного вакуума. Ней трон раздвигает окружающие его частицы среды вакуума, они получают движение. Любое движение частиц среды вакуума представляет магнитное поле.

В атомном ядре нейтроны т протоны относительно друг друга находятся в состоянии покоя. Прочная связь ядра осуществляется средой вакуума. Она постоянно давит на площадь сферы ядерного вещества. Рассчитаем объем этого вещества в атоме водорода:

V яд = V в · N яд = 1,86·10 –41 м 3 ,

где N яд – количество лишних частиц среды вакуума в протоне.

Радиус ядерного вещества протона равен:

R яд = 1,6·10 –14 м

Определим давление на поверхности ядра атома водорода:

Р яд = Н вод / 4πR 2 яд = 4,6·10 7 кг/м 2

Площадь ядерного вещества в протоне, на которую давит вакуум, равна:

S яд = 4πR 2 яд = 3,4·10 –27 м 2 .

Сила вакуума на эту площадь определяется:

F яд = S яд · Р яд = 2,5·10 –19 кг.

Вычислим, какое давление будет в ядре протона на площади вакуума при половине радиуса протона:

R = 1/2 R яд.

Количество лишних частиц уменьшается в восемь раз:

n = 3,15·10 5 .

Объем этих частиц составит:

V = V м.в. = 2,3·10 –42 м 3 ,

R = 0,81·10 –14 м.

Напряженность на поверхности протона равна Н = 2,5·10 –19 кг, тогда давление на радиусе равным R яд /2 будет:

Р = Н / 4πR 2 = 3,0·10 8 кг/м 2 .

Как видно давление в протоне при уменьшении его радиуса увеличивается. Это явление представляет ядерные силы.

Рассчитаем давление на поверхности ядра атома гелия.

Напряженность, создаваемая спином ядра в среде вакуума, равна:

Н гел = 2 Н вод = 5,0·10 –19 кг.

Количество лишних частиц в ядре:

N гел = 4 N яд = 1,0·10 7

Объем ядерного вещества в ядре гелия:

V гел. = V м.в. · N гел = 7,5·10 –41 м 3 ,

R = 2,6·10 –14 м

Давление на поверхности ядра:

Р = Н гел / 4πR 2 = 5,9·10 7 кг/м 2

Давление в атоме гелия возросло в 3,5 раза.

Величина давления на поверхности ядер химических элементов различна. В начале периодической системы Менделеева это давление составляет от 1,8·10 7 кг/м 2 до 9,5·10 7 кг/м 2 .

В средней части таблицы Менделеева давление составляет от 1,1·10 8 – 1,57·10 8 кг/м 2 .

По мере дальнейшего увеличения числа нуклонов в ядре давление также увеличивается.

Как указывалось, при возрастании масса химического элемента заряд не уменьшается, а окружная скорость ядра уменьшается. Отсюда можно выразить.

Средняя скорость i – химического элемента:

V ср · i = с / 2n ,

где n = А / z ; А – массовое число; i – химического элемента; z – зарядовое число.

В явлении естественной радиоактивности характерно превращение одних атомных ядер в другие. Имеются и легкие естественно – радиоактивные ядра: изотопы K, C, Rb и др. Как указывает практика, изотопная масса увеличивается почти целыми числами, т.е. за счет увеличения числа нейтронов. То есть при этом увеличивается давление среды вакуума на поверхности ядра изотопа и уменьшается окружная скорость ядра химического элемента.

У тяжелых химических элементов окружная скорость ядер уменьшается более чем в два с половиной раза. У ядра трития эта скорость снижается до 60 км/с.

Среда вакуума вокруг любого ядра имеет среднюю плотность фотонов. При снижении окружной скорости ядра фотона от инфракрасного до гамма-излучения имеют большую возможность достигнуть поверхности ядра. Это проникновение фотонов к ядру происходит с поверхности полюсов атома. Нуклон ядра, получив энергию фотона, увеличивает свою скорость и покидает атом. В целом в этом механизме заключается явление радиации.

Таким образом, прочная связь, существующая между нуклонами в ядре, осуществляется ответной реакцией среды вакуума на напряженность ядра в вакууме. Среда вакуума постоянно давит на площадь сферы ядра и придает им одинаковую геометрическую форму. Основная энергия, которая содержится в ядре атома водород, заключена в его спине. На ядро постоянно действуют внешние силы. И ядро безостановочно имеет перемещения по всем трем координатам. Соответственно и волна де Бройля, также вращается в пространстве. Вследствие этого возникает явление прецессии электрона.

При вращении ядра его волна де Бройля практически находится в каждой точке сферы атома. Площадь точки является площадью электрона, который находится на орбите атома. То есть радиуса действия волна де Бройля показывает максимальное ее действие от ядра.

Величина работы, которую нужно совершить для расщепления ядра на составляющие его нуклоны, должны быть не меньше энергии самого спина ядра. Понятие расщепление ядра эквивалентно его остановке. Волна де Бройля, т.е. сам спин постоянно меняет свое местоположение на сфере атома и целенаправленно воздействовать на него затруднительно. Для этого необходима энергия, которая по величине была бы не меньше энергии спина ядра в каждой точке сфера атома. Если воздействие на ядро будет составлять хотя бы половину необходимой величины, то ядро, т.е. атом, будет двигаться в направлении противоположном воздействию этой силы. Ядро как бы будет отскакивать от этой силы, подобно волчку при соприкосновении его с предметом.

Для расчета работы по расщеплению ядра необходимо величину его спина умножить на количество площадей электрона:

W рас. = N · L пр. ,

где L пр. – отталкивающий момент протона.

Атом - это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атом состоит из ядра, имеющего положительный электрический заряд, и отрицательно заряженных электронов. Заряд ядра любого химического элемента равен произведению Z на e, где Z - порядковый номер данного элемента в периодической системе химических элементов, е - величина элементарного электрического заряда.

Электрон - это мельчайшая частица вещества с отрицательным электрическим зарядом е=1,6·10 -19 кулона, принятым за элементарный электрический заряд. Электроны, вращаясь вокруг ядра, располагаются на электронных оболочках К, L, М и т. д. К - оболочка, ближайшая к ядру. Размер атома определяется размером его электронной оболочки. Атом может терять электроны и становиться положительным ионом или присоединять электроны и становиться отрицательным ионом. Заряд иона определяет число потерянных или присоединенных электронов. Процесс превращения нейтрального атома в заряженный ион называется ионизацией.

Атомное ядро (центральная часть атома) состоит из элементарных ядерных частиц - протонов и нейтронов. Радиус ядра примерно в сто тысяч раз меньше радиуса атома. Плотность атомного ядра чрезвычайно велика. Протоны - это стабильные элементарные частицы, имеющие единичный положительный электрический заряд и массу, в 1836 раз большую, чем масса электрона. Протон представляет собой ядро атома самого легкого элемента - водорода. Число протонов в ядре равно Z. Нейтрон - это нейтральная (не имеющая электрического заряда) элементарная частица с массой, очень близкой к массе протона. Поскольку масса ядра складывается из массы протонов и нейтронов, то число нейтронов в ядре атома равно А - Z, где А - массовое число данного изотопа (см. ). Протон и нейтрон, входящие в состав ядра, называются нуклонами. В ядре нуклоны связаны особыми ядерными силами.

В атомном ядре имеется огромный запас энергии, которая высвобождается при ядерных реакциях. Ядерные реакции возникают при взаимодействии атомных ядер с элементарными частицами или с ядрами других элементов. В результате ядерных реакций образуются новые ядра. Например, нейтрон может переходить в протон. В этом случае из ядра выбрасывается бета-частица, т. е. электрон.

Переход в ядре протона в нейтрон может осуществляться двумя путями: либо из ядра испускается частица с массой, равной массе электрона, но с положительным зарядом, называемая позитроном (позитронный распад), либо ядро захватывает один из электронов с ближайшей к нему К-оболочки (К-захват).

Иногда образовавшееся ядро обладает избытком энергии (находится в возбужденном состоянии) и, переходя в нормальное состояние, выделяет лишнюю энергию в виде электромагнитного излучения с очень малой длиной волны - . Энергия, выделяющаяся при ядерных реакциях, практически используется в различных отраслях промышленности.

Атом (греч. atomos - неделимый) наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Каждый элемент состоит из атомов определенного вида. В состав атома входят ядро, несущее положительный электрический заряд, и отрицательно заряженные электроны (см.), образующие его электронные оболочки. Величина электрического заряда ядра равна Z-e, где е - элементарный электрический заряд, равный по величине заряду электрона (4,8·10 -10 эл.-ст. ед.), и Z - атомный номер данного элемента в периодической системе химических элементов (см.). Так как неионизированный атом нейтрален, то число электронов, входящих в него, также равно Z. В состав ядра (см. Ядро атомное) входят нуклоны, элементарные частицы с массой, примерно в 1840 раз большей массы электрона (равной 9,1·10 -28 г), протоны (см.), заряженные положительно, и не имеющие заряда нейтроны (см.). Число нуклонов в ядре называется массовым числом и обозначается буквой А. Количество протонов в ядре, равное Z, определяет число входящих в атом электронов, строение электронных оболочек и химические свойства атома. Количество нейтронов в ядре равно А-Z. Изотопами называются разновидности одного и того же элемента, атомы которых отличаются друг от друга массовым числом А, но имеют одинаковые Z. Таким образом, в ядрах атомов различных изотопов одного элемента имеется разное число нейтронов при одинаковом числе протонов. При обозначении изотопов массовое число А записывается сверху от символа элемента, а атомный номер внизу; например, изотопы кислорода обозначаются:

Размеры атома определяются размерами электронных оболочек и составляют для всех Z величину порядка 10 -8 см. Поскольку масса всех электронов атома в несколько тысяч раз меньше массы ядра, масса атома пропорциональна массовому числу. Относительная масса атома данного изотопа определяется по отношению к массе атома изотопа углерода С 12 , принятой за 12 единиц, и называется изотопной массой. Она оказывается близкой к массовому числу соответствующего изотопа. Относительный вес атома химического элемента представляет собой среднее (с учетом относительной распространенности изотопов данного элемента) значение изотопного веса и называется атомным весом (массой).

Атом является микроскопической системой, и его строение и свойства могут быть объяснены лишь при помощи квантовой теории, созданной в основном в 20-е годы 20 века и предназначенной для описания явлений атомного масштаба. Опыты показали, что микрочастицы - электроны, протоны, атомы и т. д.,- кроме корпускулярных, обладают волновыми свойствами, проявляющимися в дифракции и интерференции. В квантовой теории для описания состояния микрообъектов используется некоторое волновое поле, характеризуемое волновой функцией (Ψ-функция). Эта функция определяет вероятности возможных состояний микрообъекта, т. е. характеризует потенциальные возможности проявления тех или иных его свойств. Закон изменения функции Ψ в пространстве и времени (уравнение Шредингера), позволяющий найти эту функцию, играет в квантовой теории ту же роль, что в классической механике законы движения Ньютона. Решение уравнения Шредингера во многих случаях приводит к дискретным возможным состояниям системы. Так, например, в случае атома получается ряд волновых функций для электронов, соответствующих различным (квантованным) значениям энергии. Система энергетических уровней атома, рассчитанная методами квантовой теории, получила блестящее подтверждение в спектроскопии. Переход атома из основного состояния, соответствующего низшему энергетическому уровню Е 0 , в какое-либо из возбужденных состояний E i происходит при поглощении определенной порции энергии Е i - Е 0 . Возбужденный атом переходит в менее возбужденное или основное состояние обычно с испусканием фотона. При этом энергия фотона hv равна разности энергий атома в двух состояниях: hv= E i - Е k где h - постоянная Планка (6,62·10 -27 эрг·сек), v - частота света.

Кроме атомных спектров, квантовая теория позволила объяснить и другие свойства атомов. В частности, были объяснены валентность, природа химической связи и строение молекул, создана теория периодической системы элементов.

Наименование параметра	Значение
Тема статьи:	ЗАРЯД ЯДРА
Рубрика (тематическая категория)	Радио

Физические свойства атомных ядер.
Размещено на реф.рф
Заряд ядра. Размер ядра. Моменты ядер.
Размещено на реф.рф
Спин ядра. Магнитный и электрический моменты ядра. Масса ядра и масса атома. Дефект массы. Энергия связи. Основные особенности энергии связи. Основное правило. Ядерные силы: основные характеристики, кулоновский и ядерный потенциалы ядра. Обменный характер ядерных сил.

Закон Мозли. Электрический заряд ядра образуют протоны, входящие в его состав. Число протонов Z называют его зарядом, имея ввиду, что абсолютное значение заряда ядра равно Ze. Заряд ядра совпадает с порядковым номером Z элемента в периодической системе элементов Менделœеева. Впервые заряды атомных ядер определил английский физик Мозли в 1913 году. Измерив с помощью кристалла длину волны λ характеристического рентгеновского излучения для атомов некоторых элементов, Мозли обнаружил регулярное изменение длины волны λ у элементов, следующих друг за другом в периодической системе (рис.2.1). Это наблюдение Мозли интерпретировал зависимостью λ от некоторой константы атома Z , изменяющейся на единицу от элемента к элементу и равной единице для водорода:

где и - постоянные. Из экспериментов по рассеянию рентгеновских квантов атомными электронами и α -частиц атомными ядрами уже было известно, что заряд ядра примерно равен половинœе атомной массы и, следовательно, близок к порядковому номеру элемента. Поскольку испускание характеристического рентгеновского излучения является следствием электрических процессов в атоме, Мозли сделал вывод, что найденная в его опытах константа атомов, определяющая длину волны характеристического рентгеновского излучения и совпадающая с порядковым номером элемента͵ должна быть только зарядом атомного ядра (закон Мозли).

Рис. 2.1. Рентгеновские спектры атомов сосœедних элементов, полученные Мозли

Измерение длин волн рентгеновского излучения выполняется с большой точностью, так что на базе закона Мозли принадлежность атома к химическому элементу устанавливается абсолютно надежно. Вместе с тем тот факт, что константа Z в последнем уравнении является зарядом ядра, хотя и обоснован косвенными экспериментами, в конечном счете держится на постулате – законе Мозли. По этой причине после открытия Мозли заряды ядер многократно измерялись в опытах по рассеянию α -частиц на базе закона Кулона. В 1920 году Чедвиг усовершенствовал методику измерения доли рассеянных α -частиц и получил заряды ядер атомов меди, серебра и платины (см. таблицу 2.1). Данные Чедвига не оставляют сомнений в справедливости закона Мозли. Помимо указанных элементов в экспериментах были определœены также заряды ядер магния, алюминия, аргона и золота.

Таблица 2.1. Результаты опытов Чедвика

Определœения. После открытия Мозли стало ясно, что основной характеристикой атома является заряд ядра, а не его атомная масса, как это предполагали химики 19 века, ибо заряд ядра определяет число атомных электронов, а значит, химические свойства атомов. Причина различия атомов химических элементов как раз и состоит в том, что их ядра имеют разное число протонов в своем составе. Напротив, разное число нейтронов в ядрах атомов при одинаковом числе протонов никак не меняет химические свойства атомов. Атомы, различающиеся только числом нейтронов в ядрах, называются изотопами химического элемента.

Атом с определœенным числом протонов и нейтронов в составе ядра принято называть нуклидом. Состав ядра задается числами Z и A . Об изотопе говорят только имея ввиду принадлежность к химическому элементу, к примеру, 235 U есть изотоп урана, но 235 U – делящийся нуклид, а не делящийся изотоп.

Атомы, ядра которых содержат одинаковое число нейтронов, но разное число протонов, называются изотонами. Атомы с одинаковыми массовыми числами, но различным протон-нейтронным составом ядер, называются изобарами.

ЗАРЯД ЯДРА - понятие и виды. Классификация и особенности категории "ЗАРЯД ЯДРА" 2017, 2018.

Инструкция

В таблице Д.И.Менделеева, как в многоэтажном многоквартирном доме « » химические элементы, каждый из которых занимает свою собственную квартиру. Таким образом, каждый из элементов имеет определенный порядковый номер, указанный в таблице. Нумерация химических элементов начинается слева направо, причем сверху. В таблице горизонтальные ряды называются периодами, а вертикальные столбцы – группами. Это немаловажно, потому что по номеру группы или периода можно также дать характеристику некоторым параметрам атома .

Атом представляет собой химически неделимую , но при этом состоящую из более мелких составных частей, к которым можно отнести (положительно заряженные частицы), (заряжены отрицательно) (нейтральные частицы). Основная масса атома в ядре (за счет протонов и нейтронов), вокруг которого вращаются электроны. В целом атом электронейтрален, то есть в нем количество положительных зарядов совпадает с количеством отрицательных, следовательно, число протонов и одинаково. Положительный заряд ядра атома имеет место быть как раз за счет протонов.

Пример № 1. Определить заряд ядра атома углерода (С). Начинаем анализировать химический элемент углерод, ориентируясь на таблицу Д.И.Менделеева. Углерод находится в «квартире» № 6. Следовательно, он ядра +6 за счет 6 протонов (положительно заряженных частиц), которые располагаются в ядре. Учитывая, что атом электронейтрален, значит, электронов тоже будет 6.

Пример № 2. Определить заряд ядра атома алюминия (Al). Алюминий имеет порядковый номер - № 13. Следовательно, заряд ядра атома алюминия +13 (за счет 13 протонов). Электронов также будет 13.

Пример № 3. Определить заряд ядра атома серебра (Ag). Серебро имеет порядковый номер - № 47. Значит, заряд ядра атома серебра + 47 (за счет 47 протонов). Электронов также 47.

Обратите внимание

В таблице Д.И.Менделеева в одной клетке для каждого химического элемента указаны два числовых значения. Не путайте порядковый номер и относительную атомную массу элемента

Атом химического элемента состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро - это центральная часть атома, в котором сосредоточена почти вся его масса. В отличие от электронной оболочки, ядро имеет положительный заряд .

Вам понадобится

• Атомный номер химического элемента, закон Мозли

Инструкция

Таким образом, заряд ядра равен количеству протонов. В свою очередь, количество протонов в ядре равно атомному номеру . К примеру, атомный номер водорода - 1, то есть ядро водорода состоит из одного протона имеет заряд +1. Атомный номер натрия - 11, заряд его ядра равен +11.

При альфа-распаде ядра его его атомный номер уменьшается на два за счет испускания альфа-частицы (ядра атома ). Таким образом, количество протонов в ядре, испытавшем альфа-распад, также уменьшается на два.
Бета-распад может происходить в трех различных . В случае распада «бета-минус» нейтрон превращается в при испускании и антинейтрино. Тогда заряд ядра на единицу.
В случае распада «бета-плюс» протон превращается в нейтрон, позитрон и нйтрино, заряд ядра уменьшается на единицу.
В случае электронного захвата заряд ядра также уменьшается на единицу.

Заряд ядра можно также определить по частоте спектральных линий характеристического излучения атома. Согласно закону Мозли: sqrt(v/R) = (Z-S)/n, где v - спектральная характеристического излучения, R - постоянная Ридберга, S - постоянная экранирования, n - главное квантовое число.
Таким образом, Z = n*sqrt(v/r)+s.

Видео по теме

Источники:

• как изменяется заряд ядра

Атом – мельчайшая частица каждого элемента, которая несет его химические свойства. Как существование, так и строение атома являлось предметом рассуждений и изучений с древних времен. Было установлено, что строение атомов сродни строению Солнечной системы: в центре ядро, занимающее очень мало места, но сосредоточившее в себе почти всю массу; вокруг него вращаются «планеты» - электроны, несущие отрицательные заряды . А как можно найти заряд ядра атома?

Инструкция

Любой атом электрически нейтрален. Но, поскольку несут отрицательные заряды , они должны быть уравновешены противоположными зарядами. Так и есть. Положительные заряды несут частицы под названием «протоны», расположенные в ядре атома. Протон гораздо массивнее электрона: он весит столько же, сколько 1836 электронов!

Самый простой случай – атом водорода первого элемента Периодической таблицы. Посмотрев в таблицу, вы убедитесь, что он под первым номером, а его ядро состоит из единственного протона, вокруг которого вращается единственный . Из этого следует, что ядра атома водорода равен +1.

Ядра других элементов состоят уже не только из протонов, но и из так называемых «нейтронов». Как вы легко можете из самого названия, вообще не несут никакого заряда – ни отрицательного, ни положительного. Поэтому запомните: сколько бы нейтронов не входило в состав атомного ядра , они влияют лишь на его массу, но не на заряд.

Следовательно, величина положительно заряда ядра атома зависит лишь от того, сколько протонов в нем содержится. Но поскольку, как уже указывалось, атом электрически нейтрален, в его ядре должно содержаться столько же протонов, вращается вокруг ядра . Количество же протонов определяется порядковым номером элемента в Таблице Менделеева.

Рассмотрите несколько элементов. Например, известный и жизненно необходимый кислород находится в «ячейке» под номером 8. Следовательно, в его ядре содержатся 8 протонов, и заряд ядра будет +8. Железо занимает «ячейку» с номером 26, и, соответственно, имеет заряд ядра +26. А металл - , с порядковым номером 79 - будет иметь точно такой же заряд ядра (79), со знаком +. Соответственно, в атоме кислорода содержится 8 электронов, в атоме – 26, а в атоме золота – 79.

Видео по теме

В обычных условиях атом электрически нейтрален. При этом ядро атома, состоящее из протонов и нейтронов, положительно, а электроны несут отрицательный заряд. При избытке или недостатке электронов атом превращается в ион.

Инструкция

Химические соединения могут иметь молекулярную или ионную природу. Молекулы также электрически нейтральны, а ионы несут в себе некоторый заряд. Так, молекула аммиака NH3 нейтральна, а вот ион аммония NH4+ заряжен положительно. Связи в молекуле аммиака , образованные по обменному типу. Четвертый атом водорода присоединяется по донорно-акцепторному механизму, это тоже ковалентная связь. Аммоний образуется при взаимодействии аммиака с растворами кислот.

Важно понимать, что заряд ядра элемента не зависит от химических превращений. Сколько электронов ни добавляй и ни отнимай, заряд ядра останется тем же. К примеру, атом O, анион O- и катион O+ характеризуются одним и тем же зарядом ядра +8. При этом атом имеет 8 электронов, анион 9, катион - 7. Само ядро можно изменить только путем ядерных превращений.

Наиболее частый вид ядерных реакций – радиоактивный распад, который может протекать в естественной среде. Атомная масса элементов, подвергающихся в такому распаду, заключена в квадратные скобки. Это означает, что массовое число непостоянно, меняется на протяжении времени.

В периодической системе элементов Д.И. Менделеева серебро имеет порядковый номер 47 и обозначение «Ag» (argentum). Название этого металла, вероятно, произошло от латинского «argos», что означает «белый», «блистающий».

Инструкция

Серебро было известно человечеству еще в IV тысячелетии до нашей эры. В Древнем Египте его называли даже «белым золотом». Этот металл встречается в природе как в самородном виде, так и в виде соединений, например, сульфидов. Серебряные самородки обладают большим весом и часто содержат примеси золота, ртути, меди, платины, сурьмы и висмута.

Химические свойства серебра.

Серебро относится к группе переходных металлов и обладает всеми свойствами металлов. Однако активность серебра невелика – в электрохимическом ряду напряжений металлов оно находится правее водорода, почти в самом конце. В соединениях серебро чаще всего проявляет степень окисления +1.

При обычных условиях серебро не реагирует с кислородом, водородом, азотом, углеродом, кремнием, но взаимодействует с серой, образуя сульфид серебра: 2Ag+S=Ag2S. При нагревании серебро взаимодействует с галогенами: 2Ag+Cl2=2AgCl↓.

Растворимый нитрат серебра AgNO3 используется для качественного определения галогенид-ионов в растворе – (Cl-), (Br-), (I-): (Ag+)+(Hal-)=AgHal↓. К примеру, при взаимодействии с анионами хлора серебро дает нерастворимый белый осадок AgCl↓.

Почему серебряные изделия темнеют на воздухе?

Причина постепенного изделий из серебра объясняется тем, что серебро реагирует с содержащимся в воздухе сероводородом. В результате этого на поверхности металла образуется пленка Ag2S: 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O.