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Profilniveau in Chemie. Chemie und Leben. Anforderungen an das Ausbildungsniveau der Absolventen

Das Lehrbuch setzt den in den Lehrbüchern „Chemie. Klasse 8“ und „Chemie. Klasse 9“ des Autors O.S. Gabrieljan. Es kann im Studium des Studiengangs Organische Chemie auf Profilebene eingesetzt werden. Das Unterrichtsmaterial wird unter Berücksichtigung der Tatsache präsentiert, dass die Schüler bereits in der 9. Klasse erste Informationen über organische Verbindungen erhalten haben.
Das Lehrbuch entspricht der föderalen Komponente des staatlichen Bildungsstandards der Fachstufe und trägt den Stempel "Vom Ministerium für Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation empfohlen".

Klassifizierung organischer Verbindungen.
Sie wissen bereits, dass die Eigenschaften organischer Substanzen durch ihre Zusammensetzung und chemische Struktur bestimmt werden. Daher ist es nicht verwunderlich, dass die Klassifizierung organischer Verbindungen auf der Strukturtheorie basiert - der Theorie von A. M. Butlerov. Klassifizieren Sie organische Substanzen nach dem Vorhandensein und der Reihenfolge der Verbindungen von Atomen in ihren Molekülen. Abhängig von der Verbindungsreihenfolge der Kohlenstoffatome in dieser Kette werden Substanzen in acyclische, die keine geschlossenen Ketten von Kohlenstoffatomen in Molekülen enthalten, und carbocyclische, die solche Ketten (Zyklen) in Molekülen enthalten, unterteilt.

Organische Moleküle können neben Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen auch Atome anderer chemischer Elemente enthalten. Substanzen, in deren Molekülen diese sogenannten Heteroatome in einer geschlossenen Kette enthalten sind, werden als heterocyclische Verbindungen klassifiziert.

INHALTSVERZEICHNIS
EINLEITUNG
§ 1. Das Fach Organische Chemie. Organik 3
§ 2. Theorie der Struktur organischer Verbindungen A. M. Butlerova 9
§ 3. Die Struktur des Kohlenstoffatoms 15
§ 4. Wertigkeiten des Kohlenstoffatoms 21
KAPITEL ERSTES. Die Struktur organischer Verbindungen
§ 5. Klassifizierung organischer Verbindungen 26
§ 6. Grundlagen der Nomenklatur organischer Verbindungen 36
§ 7. Isomerie und ihre Typen 39
KAPITEL ZWEI. Reaktionen organischer Verbindungen
§ 8. Arten chemischer Reaktionen in der organischen Chemie 44
§ 9. Arten reaktiver Teilchen und Reaktionsmechanismen in der organischen Chemie. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in Molekülen organischer Verbindungen 49
KAPITEL DREI. Kohlenwasserstoffe
§ 10. Natürliche Quellen von Kohlenwasserstoffen 60
§ 11. Alkane 69
§ 12. Alkene 84
§ 13. Alkine 102
§ 14. Alkadiene 112
§ 15. Cycloalkane 120
§ 16. Aromatische Kohlenwasserstoffe 125
KAPITEL VIER. Sauerstoffverbindungen
§ 17. Alkohole 143
I 18. Phenole 159
§ 19. Aldehyde und Ketone 169
§ 20. Carbonsäuren 180
§ 21. Ester. Fette 196
KAPITEL FÜNF. Kohlenhydrate
§ 22. Kohlenhydrate, ihre Einteilung und Bedeutung 202
§ 23. Monosaccharide. Hexosen. Glukose 206
§ 24. Polysaccharide. Stärke und Cellulose 212
KAPITEL SECHS. Stickstoffverbindungen
§ 25. Amine 218
§ 26. Aminosäuren 227
§ 27. Proteine 233
§ 28. Nucleinsäuren 242
KAPITEL SIEBEN. biologisch aktive Verbindungen
§ 29. Vitamine 249
§ 30. Enzyme 258
§ 31. Hormone 267
§ 32 Arzneimittel 280
KAPITEL ACHT. Chemische Werkstatt
Praktikum Nr. 1. Qualitative Analyse organischer Verbindungen 297
Praktikum Nr. 2. Kohlenwasserstoffe 299
Praktikum Nr. 3. Alkohole 300
Praktikum Nr. 4. Aldehyde und Ketone 301
Praktikum Nr. 5. Carbonsäuren 302
Praktikum Nr. 6. Kohlenhydrate 304
Praktikum Nr. 7. Amine. Aminosäuren. Proteine 306
Praktikum Nr. 8. Identifizierung organischer Verbindungen 307
Praktikum Nr. 9. Die Wirkung von Enzymen auf verschiedene Substanzen 308
Praktikum Nr. 10. Drogenanalytik 311
ANWENDUNGEN
1. Relative Molekulargewichte organischer Verbindungen 314
2. Thermische Wirkungen von Verbrennungsreaktionen einiger organischer Verbindungen 315
3. Dichten wässriger Lösungen einiger organischer Verbindungen 316.

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Lehrbuch „Chemie. Tiefe Ebene. Die 11. Klasse ist der allgemeinen Chemie gewidmet und basiert auf den Kenntnissen, die die Schüler früher erworben haben: in der 8. Klasse - über allgemeine Chemie; in Klasse 9 - über Anorganisches und Organisches (Erstinformationen); in der 10. Klasse - über Bio. Es ist der letzte Teil des Autorenkurses von O.S. Gabrielyan, dessen Leitgedanke die Einheit von organischer und anorganischer Chemie auf der Grundlage der Gemeinsamkeit von Konzepten, Gesetzen und Theorien ist. Das Lehrbuch entspricht dem Landesbildungsstandard der Sekundarstufe (Vollständigen) Allgemeinbildung.

Format: pdf (2015 , 2. Aufl., ster., 400f.)

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Inhaltsverzeichnis
KAPITEL ERSTES. Die Struktur des Atoms
§ 1. Atom ist ein komplexes Teilchen 3
§ 2. Der Zustand der Elektronen in einem Atom 5
§ 3. Elektronische Konfigurationen von Atomen chemischer Elemente 12
§ 4. Wertigkeitsmöglichkeiten von Atomen chemischer Elemente 23
§ 5. Periodengesetz, Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev und die Struktur des Atoms 26
KAPITEL ZWEI. Die Struktur der Materie. Verteilte Systeme und Lösungen
§ 6. Chemische Bindung 41
§ 7. Hybridisierung von Atomorbitalen und Geometrie von Molekülen 56
§ 8. Theorie der Struktur chemischer Verbindungen 63
§ 9. Polymere 76
§ 10. Verteilte Systeme und Lösungen 87
KAPITEL DREI. chemische Reaktionen
§ 11. Einteilung chemischer Reaktionen 97
§ 12. Thermische Wirkungen und Ursachen chemischer Reaktionen 113
§ 13. Geschwindigkeit chemischer Reaktionen 126
§ 14. Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht 141
§ 15. Elektrolytische Dissoziation 148
§ 16. Hydrolyse 159
KAPITEL VIER. Stoffe und ihre Eigenschaften
§ 17. Einstufung von Stoffen 177
§ 18. Allgemeine Eigenschaften der Metalle und ihrer Verbindungen 189
§ 19. Korrosion von Metallen 208
§ 20. Methoden zur Gewinnung von Metallen 214
§ 21. Elektrolyse. Chemische Stromquellen 218
§ 22. Metalle der Hauptnebengruppen 227
§ 23. Metalle der sekundären Nebengruppen 245
§ 24. Allgemeine Eigenschaften der Nichtmetalle und ihrer Verbindungen 265
§ 25. Halogene 278
§ 26. Chalkogene. Schwefel 284
§ 27. Nichtmetalle der fünften Gruppe: Stickstoff und Phosphor 292
§ 28. Nichtmetalle der vierten Gruppe: Kohlenstoff und Silizium 309
§ 29. Organische und anorganische Säuren. 322
§ 30. Organische und anorganische Basen 329
§ 31. Amphotere organische und anorganische Verbindungen 332
§ 32. Genetische Verwandtschaft zwischen Klassen anorganischer und organischer Substanzen 334
KAPITEL FÜNF. Chemie im Leben der Gesellschaft
§ 33. Chemie und Herstellung 340
§ 34. Chemie und Landwirtschaft 357
§ 35. Chemie und Alltag des Menschen 369
KAPITEL SECHS. Chemische Werkstatt
Praktische Arbeit Nr. 1. Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht 385
Praktikum Nr. 2. Vergleich der Eigenschaften anorganischer und organischer Verbindungen 387
Praktikum Nr. 3. Lösung experimenteller Probleme zum Thema „Hydrolyse“ 389
Praktikum Nr. 4. Gewinnung von Gasen und Studium ihrer Eigenschaften 390
Praktikum Nr. 5. Lösung experimenteller Probleme in der organischen Chemie 391
Praktikum Nr. 6. Lösung experimenteller Probleme in der anorganischen Chemie 392
Praktikum Nr. 7. Genetische Verwandtschaft zwischen Klassen anorganischer und organischer Substanzen 393
Anwendung. Projektaktivitäten 395

ERLÄUTERUNGEN

Dokumentstatus

Ein beispielhafter Studiengang in Chemie orientiert sich an der Bundeskomponente des Landesstandards für mittlere (vollständige) Allgemeinbildung.

Das beispielhafte Programm konkretisiert die Inhalte der Fachthemen des Bildungsstandards, gibt eine ungefähre Verteilung der Unterrichtsstunden auf die Hauptabschnitte des Studiums und die empfohlene Reihenfolge für das Studium von Themen und Fachabschnitten unter Berücksichtigung von Inter- und Intrafächern - Fächerverbindungen, die Logik des Bildungsprozesses und Altersmerkmale der Schüler. Das Beispielprogramm definiert eine Liste von Demonstrationen, Laborexperimenten, praktischen Übungen und Rechenaufgaben.

Das Beispielprogramm führt zwei Hauptfunktionen aus:

Informationen und Methodik Die Funktion ermöglicht es allen Teilnehmern des Bildungsprozesses, sich ein Bild von den Zielen, Inhalten und der allgemeinen Strategie für den Unterricht, die Bildung und Entwicklung von Schülern anhand eines bestimmten Fachs zu machen.

Organisatorische Planung Die Funktion sieht die Zuordnung der Ausbildungsstufen, die Strukturierung des Lehrmaterials, die Bestimmung seiner quantitativen und qualitativen Merkmale in jeder der Stufen vor, einschließlich des Inhalts der Zwischenzertifizierung von Studenten.

Ein Musterprogramm ist eine Richtlinie für die Erstellung von Autorenlehrplänen und Lehrbüchern und bestimmt den invarianten (Pflicht-)Teil des Chemieunterrichts im Gymnasium auf der Profilebene, darüber hinaus bleibt die Wahl des Autors der variablen Komponente der Bildungsinhalte bestehen. Die Verfasser von Lehrplänen und Chemielehrbüchern können ihren eigenen Ansatz in Bezug auf die Strukturierung und Bestimmung der Reihenfolge des Studiums von Unterrichtsmaterialien sowie Möglichkeiten zur Bildung eines Systems von Wissen, Fähigkeiten und Methoden der Aktivität, Entwicklung und Sozialisierung von Schülern anbieten. Damit trägt das exemplarische Programm zum Erhalt eines einheitlichen Bildungsraumes bei und bietet vielfältige Umsetzungsmöglichkeiten für verschiedene Ansätze zum Aufbau eines Chemiestudiums im Gymnasium auf Profilebene.

Dokumentenstruktur

Das beispielhafte Programm umfasst drei Abschnitte: eine Erläuterung; die Hauptinhalte mit einer ungefähren (in der Modalität "nicht weniger") Verteilung der Unterrichtsstunden nach Abschnitten des Studiums und der möglichen Reihenfolge der Studienthemen und -abschnitte; Anforderungen an das Ausbildungsniveau von Absolventinnen und Absolventen einer Mittelschule (Gesamtschule) in Chemie auf Profilebene. Das beispielhafte Programm bietet minimalen, aber funktional vollständigen Inhalt.

Allgemeine Eigenschaften des Themas

Die Hauptprobleme der Chemie sind das Studium der Zusammensetzung und Struktur von Substanzen, die Abhängigkeit ihrer Eigenschaften von der Struktur, das Design von Substanzen mit gewünschten Eigenschaften, das Studium der Gesetze chemischer Umwandlungen und Möglichkeiten, sie zu kontrollieren, um sie zu erhalten Stoffe, Materialien und Energie. So unterschiedlich die Programme und Lehrbücher des Autors in der Interpretationstiefe der behandelten Fragestellungen sind, so sollten sich ihre Bildungsinhalte doch an den Inhalten des beispielhaften Programms orientieren, das in fünf Blöcke gegliedert ist: Methoden der wissenschaftlichen Erkenntnis; Grundlagen der Theoretischen Chemie; Anorganische Chemie; Organische Chemie; Chemie und Leben. Die Inhalte dieser Bildungsblöcke in den Programmen des Autors können unter Berücksichtigung der Konzepte des Autors thematisch und detailliert gegliedert werden, sollten aber auf die Erreichung der Ziele des Chemieunterrichts an der Oberstufe ausgerichtet sein.

Ziele

Das Studium der Chemie im Gymnasium auf Profilebene verfolgt folgende Ziele:

Beherrschung des Wissenssystems über grundlegende Gesetze, Theorien und Tatsachen der Chemie, die zum Verständnis des wissenschaftlichen Weltbildes erforderlich sind;
- Beherrschung von Fähigkeiten: Stoffe, Materialien und chemische Reaktionen zu charakterisieren; Laborexperimente durchführen; Berechnungen mit chemischen Formeln und Gleichungen durchführen; Suche nach chemischen Informationen und Bewertung ihrer Zuverlässigkeit; in Problemsituationen navigieren und Entscheidungen treffen;
Entwicklung kognitiver Interessen, intellektueller und kreativer Fähigkeiten im Prozess des Studiums der Chemiewissenschaften und ihres Beitrags zum technischen Fortschritt der Zivilisation; komplexe und widersprüchliche Wege zur Entwicklung von Ideen, Theorien und Konzepten der modernen Chemie;
- die Überzeugung zu fördern, dass die Chemie ein mächtiges Werkzeug zur Beeinflussung der Umwelt ist, und ein Verantwortungsbewusstsein für die Anwendung der erworbenen Kenntnisse und Fähigkeiten;
- Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten für: sicheres Arbeiten mit Stoffen im Labor, Haushalt und Beruf; Lösung praktischer Probleme im Alltag; Prävention von Phänomenen, die für die menschliche Gesundheit und die Umwelt schädlich sind; Durchführung von Forschungsarbeiten; bewusste Berufswahl mit Bezug zur Chemie.

Die Stellung des Faches im Grundlehrplan

Der föderale Grundlehrplan für Bildungseinrichtungen der Russischen Föderation sieht Stunden für das obligatorische Studium des Fachs "Chemie" auf der Stufe der sekundären (vollständigen) allgemeinen Bildung auf Profilebene vor.

Das beispielhafte Programm ist auf 210 Unterrichtsstunden ausgelegt. Gleichzeitig sieht es eine Reserve an freier Studienzeit in Höhe von (21) akademischen Stunden (oder 10%) für die Umsetzung von Autorenansätzen, die Nutzung verschiedener Organisationsformen des Bildungsprozesses, die Einführung von vor moderne Lehrmethoden und pädagogische Technologien.

Allgemeine pädagogische Fähigkeiten, Fertigkeiten und Methoden der Tätigkeit

Das exemplarische Programm sieht die Herausbildung allgemeiner pädagogischer Fähigkeiten und Fertigkeiten, universeller Handlungsweisen und Schlüsselkompetenzen der Studierenden vor. In dieser Richtung sind die Schwerpunkte für das Fach "Chemie" im Gymnasium auf der Profilebene: die Fähigkeit, die eigene kognitive Aktivität (von der Zielsetzung bis zum Erlangen und Bewerten des Ergebnisses) selbstständig und motiviert zu organisieren; Verwendung von Elementen der Ursache-Wirkungs- und Strukturfunktionsanalyse; Studium einfacher realer Zusammenhänge und Abhängigkeiten; Bestimmung der wesentlichen Merkmale des Untersuchungsobjekts; selbstständige Auswahl von Kriterien zum Vergleichen, Vergleichen, Bewerten und Klassifizieren von Objekten; Suche nach den notwendigen Informationen zu einem bestimmten Thema in Quellen verschiedener Art; die Fähigkeit, Urteile vollständig zu begründen, Definitionen zu geben, Beweise zu liefern; Erläuterung der erlernten Bestimmungen an selbstgewählten konkreten Beispielen; Einschätzung und Anpassung des eigenen Verhaltens in der Umwelt, Umsetzung von Umweltanforderungen in der Praxis und im Alltag; die Verwendung von Multimedia-Ressourcen und Computertechnologien zur Verarbeitung, Übertragung, Systematisierung von Informationen, Erstellung von Datenbanken, Präsentation der Ergebnisse kognitiver und praktischer Aktivitäten.

Lernerfolge

Die Ergebnisse des Studiums des Studiengangs „Chemie“ sind im Abschnitt „Anforderungen an das Graduiertenausbildungsniveau“ dargestellt, der dem Standard in vollem Umfang entspricht. Die Anforderungen zielen auf die Umsetzung handlungsorientierter, praxisorientierter und persönlichkeitsorientierter Ansätze ab; Entwicklung von intellektuellen und praktischen Aktivitäten durch Studenten; Beherrschung der Kenntnisse und Fähigkeiten, die im Alltag gefragt sind, um sich in der Welt um Sie herum zurechtzufinden, die für den Schutz der Umwelt und Ihrer eigenen Gesundheit von Bedeutung ist.

Die Überschrift „können“ umfasst Anforderungen, die auf komplexeren Aktivitäten basieren, einschließlich kreativer Aktivitäten: erklären, studieren, erkennen und beschreiben, identifizieren, vergleichen, definieren, analysieren und bewerten, eine unabhängige Suche nach den erforderlichen Informationen durchführen usw.

Der Abschnitt „Erworbene Kenntnisse und Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anwenden“ stellt Anforderungen dar, die über den Bildungsprozess hinausgehen und auf die Lösung verschiedener Lebensprobleme abzielen.

HAUPTINHALT (210 Stunden)

METHODEN WISSENSCHAFTLICHER ERKENNTNISSE (4 Stunden)

Wissenschaftliche Methoden zur Untersuchung von Chemikalien und Transformationen. Die Rolle des chemischen Experiments in der Erkenntnis der Natur. Simulation chemischer Phänomene. Das Verhältnis von Chemie, Physik, Mathematik und Biologie. Naturwissenschaftliches Weltbild.

Demonstrationen

Analyse und Synthese von Chemikalien.

GRUNDLAGEN DER THEORETISCHEN CHEMIE (50 Stunden)

Atom. Modelle der Struktur des Atoms. Kern und Nukleonen. Nuklide und Isotope. Elektron. Der Dualismus des Elektrons. Quantenzahlen. Atomorbital. Die Verteilung von Elektronen in Orbitalen nach dem Pauli-Prinzip und der Hundschen Regel. Die elektronische Konfiguration des Atoms. Valenzelektronen. Grund- und angeregte Zustände von Atomen.

Elektronische Klassifizierung chemischer Elemente (s-, p-, d-Elemente). Elektronische Konfigurationen von Atomen von Übergangselementen.

Die moderne Formulierung des Periodengesetzes und der aktuelle Stand des Periodensystems der chemischen Elemente von DIMendeleev. Periodische Eigenschaften von Elementen (Atomradien, Ionisationsenergie) und von ihnen gebildeten Stoffen.

Moleküle und chemische Bindungen. Kovalente Bindung, ihre Varianten und Bildungsmechanismen. Eigenschaften einer kovalenten Bindung. komplexe Verbindungen. Elektronegativität. Oxidationszustand und Wertigkeit. Hybridisierung von Atomorbitalen. Räumliche Struktur von Molekülen. Die Polarität der Moleküle. Ionenverbindung. Metallverbindung. Wasserstoffverbindung. Intermolekulare Wechselwirkungen. Einheitliche Natur chemischer Bindungen.

Substanzen molekulare und nichtmolekulare Struktur. Moderne Vorstellungen über den Aufbau fester, flüssiger und gasförmiger Stoffe. Kristalline und amorphe Substanzen. Arten von Kristallgittern (atomar, molekular, ionisch, metallisch). Abhängigkeit der Stoffeigenschaften von der Art der Kristallgitter.

Gründe für die Stoffvielfalt: Isomerie, Homologie, Allotropie, Isotopie .

Klassifizierung und Nomenklatur anorganischer und organischer Stoffe.

Reinstoffe und Gemische. dispergierte Systeme. Kolloidale Systeme. wahre Lösungen. Auflösung als physikalischer und chemischer Prozess. Thermische Phänomene während der Auflösung. Methoden zum Ausdrücken der Konzentration von Lösungen: Massenanteil eines gelösten Stoffes, molar und Gebet Konzentration.

chemische Reaktionen, ihre Einordnung in die anorganische und organische Chemie.

Muster chemischer Reaktionen. Thermische Wirkungen von Reaktionen. Thermochemische Gleichungen. Das Konzept der Enthalpie und Entropie. Gibbs Energie. Hesssches Gesetz und Konsequenzen daraus.

Die Reaktionsgeschwindigkeit, ihre Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren. Das Gesetz der aktiven Masse. Elementare und komplexe Reaktionen. Reaktionsmechanismus. Aktivierungsenergie. Katalysatoren und Katalyse (homogen, heterogen, enzymatisch).

Reversibilität von Reaktionen. chemisches Gleichgewicht. Gleichgewichtskonstante. Gleichgewichtsverschiebung unter dem Einfluss verschiedener Faktoren. Das Prinzip von Le Chatelier.

elektrolytische Dissoziation. Starke und schwache Elektrolyte. Dissoziationskonstante. Ionenaustauschreaktionen. Löslichkeitsprodukt. Säure-Base-Wechselwirkungen in Lösungen. Amphoter. Ionisches Produkt von Wasser. Wasserstoffindex (pH) der Lösung.

Hydrolyse von organischen und anorganischen Verbindungen. Bedeutung der Hydrolyse in biologischen Stoffwechselprozessen. Die Verwendung der Hydrolyse in der Industrie (Verseifung von Fetten, Gewinnung von hydrolytischem Alkohol).

Redoxreaktionen. Methoden der elektronischen u Elektron-Ion Gleichgewicht. Richtung von Redoxreaktionen. Eine Reihe von Standard-Elektrodenpotentialen. Korrosion von Metallen und ihren Arten (chemisch und elektrochemisch). Korrosionsschutzverfahren.

Chemische Stromquellen. Galvanische und Brennstoffzellen, Batterien. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen. Elektrolytische Herstellung von Alkali-, Erdalkalimetallen und Aluminium. Praktische Anwendung der Elektrolyse.

Demonstrationen

Modelle von ionischen, atomaren, molekularen und metallischen Kristallgittern.

Modelle von Molekülen von Isomeren und Homologen.

Erhalt allotroper Modifikationen von Schwefel und Phosphor.

Auflösung von Farbstoffen in Wasser (Kupfer(II)-sulfat, Kaliumpermanganat, Eisen(III)-chlorid).

Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von Konzentration und Temperatur.

Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Gegenwart eines Katalysators (Mangan(IV)oxid und eines Enzyms (Katalase).

Proben von Lebensmitteln, kosmetischen, biologischen und medizinischen Solen und Gelen.

Tyndall-Effekt.

Laborexperimente

Bestimmung der Art des Lösungsmediums mit einem Universalindikator.

Durchführung von Ionenaustauschreaktionen zur Charakterisierung der Eigenschaften von Elektrolyten.

Werkstätten

Herstellung einer Lösung einer bestimmten molaren Konzentration.

Identifizierung anorganischer Verbindungen.

ANORGANISCHE CHEMIE(55 Stunden)

Charakteristische chemische Eigenschaften von Metallen, Nichtmetallen und Hauptklassen anorganischer Verbindungen.

Wasserstoff. Die Stellung des Wasserstoffs im Periodensystem. Isotope von Wasserstoff. Wasserstoffverbindungen mit Metallen und Nichtmetallen. Wasser. Härte des Wassers und Möglichkeiten, es zu beseitigen. Schweres Wasser.

Halogene. Allgemeine Merkmale der Halogen-Untergruppe. Merkmale der Chemie des Fluors. Halogenwasserstoffe. Gewinnung von Halogenwasserstoffen. Das Konzept der Kettenreaktionen. Halogenwasserstoffsäuren und ihre Salze sind Halogenide. Qualitative Reaktion auf Halogenidionen. Oxygenierte Chlorverbindungen.

Die Verwendung von Halogenen und ihren wichtigsten Verbindungen.

Sauerstoff, seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Verwendung, Vorkommen in der Natur. Allotropie. Ozon, seine Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Oxide und Peroxide. Wasserstoffperoxid, seine oxidierenden Eigenschaften und Anwendungen.

Schwefel. Schwefelallotropie. Physikalische und chemische Eigenschaften von Schwefel, seine Herstellung und Verwendung, Vorkommen in der Natur. Schwefelwasserstoff, seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Verwendung, Vorkommen in der Natur. Sulfide. Schwefeloxid (IV), seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Schwefeloxid (VI), seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Schweflige Säure und Sulfite. Schwefelsäure, Eigenschaften von verdünnter und konzentrierter Schwefelsäure. Schwefelsäure als Oxidationsmittel. Sulfate. Qualitative Reaktionen auf Sulfid-, Sulfit- und Sulfationen.

Stickstoff, seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Gewinnung und Anwendung, in der Natur vorhanden. Nitride. Ammoniak, seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Ammoniakwasser. Bildung des Ammonium-Ions. Ammoniumsalze, ihre Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Qualitative Reaktion auf das Ammoniumion. Stickoxid (II), seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Stickoxid (IV), seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Stickstoffmonoxid (III) und salpetrige Säure, Stickstoffmonoxid (V) und Salpetersäure. Eigenschaften der Salpetersäure, ihre Herstellung und Anwendung. Nitrate, ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften, Anwendung.

Phosphor. Allotropie von Phosphor. Eigenschaften, Herstellung und Verwendung von weißem und rotem Phosphor. Phosphin. Phosphoroxide (III und V). Phosphorsäuren. Orthophosphate.

Kohlenstoff. Allotropie von Kohlenstoff (Diamant, Graphit, Karabiner, Fulleren). Aktivkohle. Adsorption. Eigenschaften, Gewinnung und Verwendung von Kohle. Kalzium, Aluminium u Drüse. Kohlenmonoxid und Kohlendioxid, ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Verwendung. Kohlensäure und ihre Salze (Carbonate und Bicarbonate). Qualitative Reaktion auf das Carbonation.

Silizium, Allotropie, physikalische und chemische Eigenschaften von Silizium, Gewinnung und Anwendung, Fund in der Natur. Silane. Silizium(IV)oxid. Kieselsäuren, Silikate. Silikatindustrie.

Edelgase. Verbindungen von Edelgasen. Anwendung.

Alkali Metalle. Allgemeine Merkmale der Untergruppe. Physikalische und chemische Eigenschaften von Lithium, Natrium und Kalium. Ihr Empfang und ihre Anwendung in der Natur. Oxide und Peroxide von Natrium und Kalium. Ätzalkalien, ihre Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Salze von Alkalimetallen. Erkennung von Natrium- und Kaliumkationen.

Erdalkalimetalle. Allgemeine Merkmale der Untergruppe. Physikalische und chemische Eigenschaften von Magnesium und Calcium, ihre Herstellung und Verwendung, in der Natur vorkommend. Salze von Calcium und Magnesium, ihre Bedeutung in der Natur und im menschlichen Leben.

Aluminium, seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Gewinnung und Anwendung, in der Natur vorkommend. Alumosilikate. Amphoterität von Aluminiumoxid und -hydroxid. Aluminiumsalze.

Übergangselemente (Silber, Kupfer, Zink, Chrom, Quecksilber, Mangan, Eisen), Strukturmerkmale von Atomen, physikalische und chemische Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Oxide und Hydroxide dieser Metalle, die Abhängigkeit ihrer Eigenschaften vom Oxidationsgrad des Elements. Die wichtigsten Salze der Übergangselemente. Oxidierende Eigenschaften von Chrom- und Mangansalzen im höchsten Oxidationsgrad. Komplexe Verbindungen von Übergangselementen.

Allgemeine Methoden zur Gewinnung von Metallen. Das Konzept der Metallurgie. Legierungen (schwarz und eisenfrei). Herstellung von Eisen und Stahl.

Demonstrationen

Wechselwirkung von Metallen mit Nichtmetallen und Wasser.

Versuche über Korrosion und Korrosionsschutz von Metallen.

Die Wechselwirkung von Calciumoxid mit Wasser.

Beseitigung der Wasserhärte.

Qualitative Reaktion auf Calcium- und Bariumionen.

Nachweis der mechanischen Festigkeit des Aluminiumoxidfilms.

Das Verhältnis von Aluminium zu konzentrierter Salpetersäure.

Proben von Metallen, ihren Oxiden und einigen Salzen.

Herstellung und Eigenschaften von Chrom(III)hydroxid.

Oxidierende Eigenschaften von Dichromaten.

Verbrennung von Eisen in Sauerstoff und Chlor.

Versuche zur Klärung des Verhältnisses von Eisen zu konzentrierten Säuren.

Herstellung von Eisen(II)- und (III)-Hydroxiden, ihre Eigenschaften.

Synthese von Chlorwasserstoff und seine Auflösung in Wasser.

Gegenseitige Verdrängung von Halogenen aus ihren Verbindungen.

Erhalt allotroper Modifikationen von Sauerstoff und Schwefel.

Die Wechselwirkung von Schwefel mit Wasserstoff und Sauerstoff.

Die Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf Metalle (Zink, Kupfer) und organische Substanzen (Cellulose, Saccharose).

Auflösung von Ammoniak in Wasser.

Gewinnung von Salpetersäure aus Nitraten und Kennenlernen ihrer Eigenschaften: Wechselwirkung mit Kupfer.

Thermische Zersetzung von Ammoniumsalzen.

Gewinnung von Kohlenmonoxid (IV), seine Wechselwirkung mit Wasser und festem Natriumhydroxid.

Kieselsäure erhalten.

Bekanntschaft mit Proben von Glas, keramischen Materialien.

Laborexperimente

Bekanntschaft mit Proben von Metallen und Legierungen.

Die Umwandlung von Calciumcarbonat zu Bicarbonat und von Bicarbonat zu Carbonat.

Herstellung von Aluminiumhydroxid und Untersuchung seiner Eigenschaften.

Hydrolyse von Aluminiumsalzen.

Oxidation eines Chrom(III)-Salzes mit Wasserstoffperoxid.

Oxidierende Eigenschaften von Kaliumpermanganat und Kaliumdichromat in verschiedenen Medien.

Wechselwirkung von Eisenhydroxiden mit Säuren.

Wechselwirkung von Eisen(II)-Salz mit Kaliumpermanganat.

Qualitative Reaktionen auf Eisen(II)- und (III)-Salze.

Bekanntschaft mit Proben aus Gusseisen und Stahl.

Lösung experimenteller Probleme zur Erkennung von Metallverbindungen.

Untersuchung der Eigenschaften von Salzsäure.

Bekanntschaft mit Schwefel und seinen natürlichen Verbindungen.

Erkennung von Chlorid-, Sulfat- und Carbonationen in Lösung.

Wechselwirkung von Ammoniumsalzen mit Alkali.

Kennenlernen verschiedener Arten von Düngemitteln. Qualitative Reaktionen auf Ammoniumsalze und Nitrate.

Lösen experimenteller Probleme zur Erkennung von Substanzen.

Kennenlernen verschiedener Kraftstoffarten.

Bekanntschaft mit den Eigenschaften von Karbonaten und Bikarbonaten.

Werkstätten

Gewinnung und Sammlung von Gasen (Sauerstoff, Ammoniak, Kohlenmonoxid (IV) usw.), Experimente damit.

Bestimmung des Karbonatgehaltes in Kalkstein.

Beseitigung der temporären Wasserhärte.

Untersuchung der reduzierenden Eigenschaften von Metallen.

Versuche zur Charakterisierung der Eigenschaften von Metallverbindungen.

Experimentelle Aufgaben zur Gewinnung und Erkennung von Stoffen.

Experimenteller Nachweis von Verbindungen zwischen Klassen anorganischer Verbindungen.

Berechnungsprobleme

Berechnung des Massenanteils eines chemischen Elements in einer Verbindung.

Aufstellung der einfachsten Formel eines Stoffes durch Massenanteile chemischer Elemente.

Berechnung von Volumenverhältnissen von Gasen in chemischen Reaktionen.

Berechnung der Masse von Stoffen oder des Volumens von Gasen aus einer bekannten Stoffmenge eines der umgesetzten oder entstehenden Stoffe.

Berechnung der thermischen Wirkung nach den Angaben über die Menge eines der an der Reaktion beteiligten Stoffe und die freigesetzte (aufgenommene) Wärme.

Berechnungen durch Gleichungen, wenn eine der Substanzen als Lösung einer bestimmten Konzentration genommen wird.

Berechnungen durch Gleichungen, wenn ein oder mehrere Stoffe im Überschuss genommen werden.

Berechnung der Masse oder des Volumens des Reaktionsprodukts aus der bekannten Masse oder dem Volumen des verunreinigten Ausgangsstoffes.

Bestimmung der Ausbeute des Reaktionsproduktes aus dem theoretisch Möglichen.

Berechnung der Reaktionsenthalpie.

Berechnung der Entropieänderung in einem chemischen Prozess.

Berechnung der Änderung der Gibbs-Energie der Reaktion.

Berechnung der Masse oder des Volumens eines gelösten Stoffes und eines Lösungsmittels zur Herstellung einer bestimmten Masse oder eines bestimmten Volumens einer Lösung mit einer bestimmten Konzentration (Masse, Mol, Mol).

ORGANISCHE CHEMIE (70 Stunden)

Die wichtigsten Bestimmungen der Theorie der Struktur organischer Verbindungen. Chemische Struktur als Ordnung der Verbindung und gegenseitigen Beeinflussung von Atomen in Molekülen. Die Eigenschaft von Kohlenstoffatomen, gerade, verzweigte und geschlossene Ketten, Einfach- und Mehrfachbindungen zu bilden. Homologie, Isomerie, funktionelle Gruppen in organischen Verbindungen. Die Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von der chemischen Struktur. Klassifizierung organischer Verbindungen. Die Hauptrichtungen der Entwicklung der Theorie der chemischen Struktur.

Die Bildung von einfachen, doppelten und dreifachen Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen im Lichte von Ideen zur Hybridisierung von Elektronenwolken. Ionisches und radikalisches Aufbrechen kovalenter Bindungen.

Grenzwert Kohlenwasserstoffe (Alkane), allgemeine Zusammensetzungsformel, homologischer Unterschied, chemische Struktur. kovalente Bindungen in Molekülen, sp 3-Hybridisierung. Die Zickzackstruktur der Kohlenstoffkette, die Möglichkeit der Rotation von Gliedern um Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen. Isomerie des Kohlenstoffskeletts. Systematische Nomenklatur. Chemische Eigenschaften: Verbrennung, Halogenierung, thermische Zersetzung, Dehydrierung, Oxidation, Isomerisierung. Mechanismus der Substitutionsreaktion. Synthese von Kohlenwasserstoffen (Wurtz-Reaktion). Die praktische Bedeutung gesättigter Kohlenwasserstoffe u ihre halogenierten. Gewinnung von Wasserstoff und ungesättigten Kohlenwasserstoffen aus gesättigten. Bestimmung der Summenformel eines gasförmigen Kohlenwasserstoffs anhand seiner Dichte und seines Massenanteils an Elementen oder durch Verbrennungsprodukte.

Ungesättigte Kohlenwasserstoffe der Ethylenreihe (Alkene). sp 2 und sp- Hybridisierung Elektronenwolken von Kohlenstoffatomen, σ- und π-Bindungen. Isomerie des Kohlenstoffgerüsts und Doppelbindungspositionen. Nomenklatur von Ethylenkohlenwasserstoffen. Geometrische Isomerie. Chemische Eigenschaften: Addition von Wasserstoff, Halogenen, Halogenwasserstoffen, Wasser, Oxidation, Polymerisation. Additionsreaktionsmechanismus. Markownikowsche Regel. Gewinnung von Kohlenwasserstoffen durch die Dehydrierungsreaktion. Anwendung von Ethylenkohlenwasserstoffen in der organischen Synthese. Das Konzept der Dienkohlenwasserstoffe. Kautschuk als natürliches Polymer, seine Struktur, Eigenschaften, Vulkanisation. Acetylen ist ein Vertreter der Alkine – Kohlenwasserstoffe mit einer Dreifachbindung im Molekül. Merkmale der chemischen Eigenschaften von Acetylen. Gewinnung von Acetylen, Anwendung in der organischen Synthese.

aromatische Kohlenwasserstoffe. Die elektronische Struktur des Moleküls. Chemische Eigenschaften von Benzol: Substitutionsreaktionen (Bromierung, Nitrierung), Additionen (Wasserstoff, Chlor). Homologe des Benzols, Isomerie in der Reihe der Homologen. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Toluolmolekül. Gewinnung und Anwendung von Benzol und seinen Homologen. Das Konzept der Pestizide und ihr Einsatz in der Landwirtschaft unter Beachtung der Anforderungen des Naturschutzes.

Vergleich der Struktur und Eigenschaften von gesättigten, ungesättigten und aromatischen Kohlenwasserstoffen. Beziehung homologer Reihen.

Natürliche Quellen von Kohlenwasserstoffen und ihre Verarbeitung. Erd- und Erdölbegleitgase, ihre Zusammensetzung und Verwendung in der Volkswirtschaft. Öl, seine Zusammensetzung und Eigenschaften. Produkte der fraktionierten Destillation von Öl. Cracken und Aromatisieren von Erdölprodukten. Umweltschutz bei der Ölraffination und beim Transport von Erdölprodukten. Oktanzahl von Benzin. Möglichkeiten zur Verringerung der Toxizität von Fahrzeugabgasen. Kohleverkokung, Verkokungsprodukte. Das Problem der Gewinnung von flüssigem Brennstoff aus Kohle.

Alkohole und Phenole. Die Atomarität von Alkoholen. Die elektronische Struktur der funktionellen Gruppe, die Polarität der OH-Bindung, die homologische Reihe der limitierenden einwertigen Alkohole. Isomerie des Kohlenstoffgerüsts und Positionen der funktionellen Gruppe. Alkohole primär, sekundär, tertiär. Nomenklatur von Alkoholen. Wasserstoffbindung zwischen Molekülen, ihr Einfluss auf die physikalischen Eigenschaften von Alkoholen. Chemische Eigenschaften: Verbrennung, Oxidation zu Aldehyden, Wechselwirkung mit Alkalimetallen, Halogenwasserstoffen, Carbonsäuren. Die Verdrängung der Elektronendichte der Bindung in der Hydroxylgruppe unter dem Wackeln der Substituenten im Kohlenwasserstoffrest. Die Verwendung von Alkoholen. Die Toxizität von Alkoholen, die schädliche Wirkung auf den menschlichen Körper. Herstellung von Alkoholen aus gesättigten (durch Halogenderivate) und ungesättigten Kohlenwasserstoffen. Industrielle Synthese von Methanol.

Ethylenglykol und Glycerin als Vertreter mehrwertiger Alkohole. Merkmale ihrer chemischen Eigenschaften, praktische Anwendung.

Phenole. Die Struktur von Phenolen, der Unterschied in der Struktur von aromatischen Alkoholen. Physikalische Eigenschaften von Phenolen. Chemische Eigenschaften: Wechselwirkung mit Natrium, Alkali, Brom. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül. Möglichkeiten zum Schutz der Umwelt vor phenolhaltigen Industrieabfällen.

Aldehyde. Die Struktur von Aldehyden, die funktionelle Gruppe, ihre elektronische Struktur, Merkmale der Doppelbindung. Homologe Reihe von Aldehyden. Nomenklatur. Chemische Eigenschaften: Oxidation, Addition von Wasserstoff. Herstellung von Aldehyden durch Oxidation von Alkoholen. Herstellung von Acetaldehyd durch Hydratation von Acetylen und katalytische Oxidation von Ethylen. Die Verwendung von Ameisen- und Essigaldehyden.

Die Struktur von Ketonen. Nomenklatur. Merkmale der Oxidationsreaktion. Herstellung von Ketonen durch Oxidation sekundärer Alkohole. Aceton ist der wichtigste Vertreter der Ketone, seine praktische Verwendung.

Die Struktur von Carbonsäuren. Die elektronische Struktur der Carboxylgruppe, eine Erklärung für die Beweglichkeit des Wasserstoffatoms. Basizität von Säuren. Homologe Reihe gesättigter einbasiger Säuren. Nomenklatur. Chemische Eigenschaften: Wechselwirkung mit einigen Metallen, Laugen, Alkoholen. Änderung der Stärke von Säuren unter dem Einfluss von Substituenten im Kohlenwasserstoffrest. Eigenschaften von Ameisensäure. Die wichtigsten Vertreter der Carbonsäuren. Herstellung von Säuren durch Oxidation von Aldehyden, Alkoholen, gesättigten Kohlenwasserstoffen. Die Verwendung von Säuren in der Volkswirtschaft. Seifen als Salze höherer Carbonsäuren, ihre Waschwirkung.

Acryl- und Ölsäure als Vertreter ungesättigter Carbonsäuren. Das Konzept der Säuren unterschiedlicher Basizität.

Genetische Verbindung von Kohlenwasserstoffen, Alkoholen, Aldehyden und Ketonen, Carbonsäuren.

Die Struktur von Estern. Reversibilität der Veresterungsreaktion. Hydrolyse von Estern. Praktischer Nutzen.

Fette als Ester von Glycerin und Carbonsäuren. Fette in der Natur, ihre Eigenschaften. Umwandlung von Nahrungsfetten im Körper. Hydrolyse und Hydrierung von Fetten in der Technologie, Produkte der Fettverarbeitung. Das Konzept der synthetischen Waschmittel (SMC) - ihre Zusammensetzung, Struktur, Eigenschaften. Schutz der Natur vor SMS-Verschmutzung.

Klassifizierung von Kohlenhydraten.

Glucose als wichtigster Vertreter der Monosaccharide. Physikalische Eigenschaften und Vorkommen in der Natur. Die Struktur von Glukose. Chemische Eigenschaften: Wechselwirkung mit Metallhydroxiden, Oxidation, Reduktion, Fermentationsreaktionen. Die Verwendung von Glukose. Fructose ist ein Isomer von Glucose.

Kurze Information über Struktur und Eigenschaften von Ribose und Desoxyribose.

Saccharose. Physikalische Eigenschaften und Vorkommen in der Natur. Chemische Eigenschaften: Zuckerbildung, Hydrolyse. Chemische Verfahren zur Gewinnung von Saccharose aus natürlichen Quellen.

Stärke. Die Struktur von Makromolekülen aus Glucoseeinheiten. Chemische Eigenschaften: Reaktion mit Jod, Hydrolyse. Umwandlung von Nahrungsstärke im Körper. Glykogen.

Zellulose. Die Struktur von Makromolekülen aus Glucoseeinheiten. Chemische Eigenschaften: Hydrolyse, Esterbildung. Die Verwendung von Cellulose und ihren Derivaten. Das Konzept der Kunstfasern am Beispiel der Acetatfaser.

Die Struktur von Aminen. Aminogruppe, ihre elektronische Struktur. Amine als organische Basen, Wechselwirkung mit Wasser und Säuren. Anilin, seine Struktur, die Gründe für die Abschwächung der basischen Eigenschaften im Vergleich zu Aminen der Grenzreihe. Gewinnung von Anilin aus Nitrobenzol (Zinin-Reaktion), Bedeutung für die Entwicklung der organischen Synthese.

Die Struktur von Aminosäuren, ihre physikalischen Eigenschaften. Isomerie von Aminosäuren. Aminosäuren als amphotere organische Verbindungen. Synthese von Peptiden, ihre Struktur. Biologische Bedeutung von ά-Aminosäuren.

Allgemeines Konzept heterocyclischer Verbindungen. Pyridin und Pyrrol als Vertreter stickstoffhaltiger Heterocyclen, ihre elektronische Struktur, aromatischer Charakter, Unterschied in der Ausprägung basischer Eigenschaften. Purin- und Pyrimidinbasen, die Teil von Nukleinsäuren sind.

Proteine als Biopolymere. Basische Aminosäuren, aus denen Proteine bestehen. Primär-, Sekundär- und Tertiärstruktur von Proteinen. Eigenschaften von Proteinen: Hydrolyse, Denaturierung, Farbreaktionen. Umwandlung von Nahrungsproteinen im Körper. Fortschritte in der Erforschung der Struktur und Synthese von Proteinen.

Zusammensetzung von Nukleinsäuren (DNA, RNA). Die Struktur der Nukleotide. Das Prinzip der Komplementarität beim Aufbau der DNA-Doppelhelix. Die Rolle von Nukleinsäuren im Leben von Organismen.

Allgemeine Begriffe der Chemie makromolekularer Verbindungen: Monomer, Polymer, Struktureinheit, Polymerisationsgrad, mittleres Molekulargewicht. Die Hauptmethoden zur Synthese makromolekularer Verbindungen sind Polymerisation und Polykondensation. Lineare, verzweigte und räumliche Struktur von Polymeren. Amorphe und kristalline Struktur. Abhängigkeit der Eigenschaften von Polymeren von der Struktur.

Thermoplastische und duroplastische Polymere. Polyethylen, Polypropylen, Polystyrol, Polymethylmethacrylat, Phenol-Formaldehyd-Harze, ihre Struktur, Eigenschaften, Anwendung. Verbundwerkstoffe, Merkmale ihrer Eigenschaften, Einsatzmöglichkeiten.

Das Problem der Kautschuksynthese und seine Lösung. Die Vielfalt der Arten von synthetischen Kautschuken, ihre spezifischen Eigenschaften und Anwendungen. Stereoreguläre Kautschuke.

Synthetische Fasern. Polyester (Lavsan)- und Polyamid (Nylon)-Fasern, ihre Struktur, Eigenschaften, praktische Verwendung.

Probleme der weiteren Verbesserung von Polymermaterialien.

Demonstrationen

Bestimmung der elementaren Zusammensetzung von Methan (oder Propan-Butan-Gemisch) durch Verbrennungsprodukte.

Moleküle von Kohlenwasserstoffen und Halogenderivaten.

Das Verhältnis von gesättigten Kohlenwasserstoffen zu Lösungen von Säuren, Laugen, Kaliumpermanganat.

Verbrennung von Ethylen, Wechselwirkung von Ethylen mit Bromwasser und Kaliumpermanganatlösung.

Ausstellung von Mustern von Produkten aus Polyethylen und Polypropylen.

Zersetzung von Kautschuk beim Erhitzen und Prüfung auf Ungesättigtheit von Zersetzungsprodukten.

Gewinnung von Acetylen (durch die Karbidmethode), Verbrennung, Wechselwirkung mit Bromwasser und einer Lösung von Kaliumpermanganat.

Benzol als Lösungsmittel, Benzolverbrennung. 9. Das Verhältnis von Benzol zu Bromwasser und Kaliumpermanganatlösung.

Nitrierung von Benzol.

Toluol-Oxidation.

Quantitative Freisetzung von Wasserstoff aus Ethanol.

Vergleich der Eigenschaften in der homologen Reihe (Wasserlöslichkeit, Verbrennung, Wechselwirkung mit Natrium).

Wechselwirkung von Ethylalkohol mit Bromwasserstoff.

Gewinnung von Essigsäureethylester.

Wechselwirkung von Glycerin mit Natrium.

Verdrängung von Phenol aus Natriumphenolat durch Kohlensäure.

Wechselwirkung von Stearin- und Ölsäure mit Alkali.

Seifenhydrolyse.

Das Verhältnis von Ölsäure zu Bromwasser und Kaliumpermanganatlösung.

Proben von Monosacchariden, Disacchariden und Polysacchariden.

Wechselwirkung von Glucose mit Ammoniaklösung von Silberoxid, Beziehung zu fuchsinischer schwefliger Säure.

Hydrolyse von Saccharose.

Hydrolyse von Cellulose.

Versuche mit Methylamin (oder anderen flüchtigen Aminen): Verbrennung, alkalische Eigenschaften der Lösung, Salzbildung.

Nachweis des Vorhandenseins funktioneller Gruppen in Aminosäurelösungen.

Wechselwirkung von Anilin mit Salzsäure und Bromwasser.

Stofffärbung mit Anilinfarbstoff.

Proben von Kunststoffen, synthetischem Gummi und synthetischen Fasern. Prüfung von Kunststoffen, synthetischen Kautschuken und synthetischen Fasern auf elektrische Leitfähigkeit.

Vergleich der Eigenschaften von thermoplastischen und duroplastischen Polymeren.

Laborexperimente

Modellierung von Kohlenwasserstoffmolekülen.

Gewinnung von Äthylen und Versuche damit.

Das Verhältnis von Kautschuk und Kautschuk zu organischen Lösungsmitteln.

Auflösung von Glycerin in Wasser, seine Hygroskopizität.

Wechselwirkung von Glycerin mit Kupfer(II)hydroxid.

Oxidation von Ameisen- (oder Essig-) Aldehyd mit Silberoxid und Kupfer(II)-hydroxid.

Wechselwirkung von Aldehyd mit fuchsinischer schwefliger Säure.

Oxidation von Alkohol zu Aldehyd.

Die Löslichkeit von Aceton in Wasser, Aceton als Lösungsmittel, das Verhältnis von Aceton zu Oxidationsmitteln.

Gewinnung von Essigsäure aus Salz, Versuche damit.

Lösung experimenteller Probleme zur Erkennung organischer Substanzen.

Das Verhältnis von Fetten zu Wasser und organischen Lösungsmitteln.

Beweis für den ungesättigten Charakter von Fetten.

Verseifung von Fetten.

Vergleich der Eigenschaften von Seife und synthetischen Waschmitteln.

Wechselwirkung von Glucoselösung mit Kupfer(II)hydroxid.

Wechselwirkung von Saccharose mit Metallhydroxiden.

Wechselwirkung von Stärke mit Jod, Hydrolyse von Stärke.

Bekanntschaft mit Proben von Natur- und Kunstfasern.

Lösung experimenteller Probleme zur Herstellung und Erkennung organischer Substanzen.

Untersuchung der Eigenschaften von thermoplastischen Polymeren (Polyethylen, Polystyrol etc.): Thermoplastizität, Brennbarkeit, Verhalten gegenüber Lösungen von Säuren, Laugen, Oxidationsmitteln.

Nachweis von Chlor in Polyvinylchlorid.

Das Verhältnis von synthetischen Fasern zu Lösungen von Säuren und Laugen.

Gewinnung von Fäden aus Nylonharz oder Lavsanharz.

Werkstätten

Gewinnung und Untersuchung der Eigenschaften organischer Substanzen (Ethylen, Essigsäure etc.).

Erkennung organischer Substanzen durch charakteristische Reaktionen.

Feststellung der Zugehörigkeit eines Stoffes zu einer bestimmten Klasse.

Synthese organischer Stoffe (Bromethan, Ester).

Hydrolyse von Fetten, Kohlenhydraten.

Experimenteller Nachweis genetischer Verbindungen zwischen Substanzen verschiedener Klassen.

Erkennen von Kunststoffen und Chemiefasern, Untersuchung ihrer Eigenschaften.

Geschätzt Aufgaben

Finden der Summenformel eines gasförmigen Kohlenwasserstoffs anhand seiner Dichte und seines Massenanteils an Elementen oder anhand von Verbrennungsprodukten.

CHEMIE UND LEBEN (10 Stunden)

Chemische Prozesse in lebenden Organismen. Biologisch aktive Substanzen. Chemie und Gesundheit. Probleme im Zusammenhang mit dem Konsum von Drogen.

Chemie im Alltag. Wasch- und Reinigungsmittel. Regeln für sicheres Arbeiten mit Haushaltschemikalien.

Allgemeine Prinzipien der chemischen Technologie. Natürliche Chemikalienquellen.

Polymere. Kunststoffe, Fasern, Kautschuke. Neue Stoffe und Materialien in der Technik.

Chemische Umweltverschmutzung und ihre Folgen.

Probleme der sicheren Verwendung von Stoffen und chemischen Reaktionen im modernen Leben. Giftige, brennbare und explosive Stoffe.

Quellen chemischer Informationen: pädagogische, wissenschaftliche und populärwissenschaftliche Veröffentlichungen, Computerdatenbanken, Internetressourcen.

Demonstrationen

Proben von Arzneimitteln.

Vitaminproben.

Zersetzung von Wasserstoffperoxid unter Verwendung eines anorganischen Katalysators (Mangan(IV)-oxid und eines Enzyms (Katalase).

Wirkung von Speichelamylase auf Stärke.

Proben von Keramik, Metall- und Glaskeramik und Produkten daraus.

Proben von giftigen, brennbaren und explosiven Stoffen.

Werkstätten

Einführung in Drogenproben.

Einführung in die Vitamine.

Bekanntschaft mit Mustern chemischer Sanitär- und Hygieneprodukte.

Bekanntschaft mit Proben von Keramik, Cermets und Produkten daraus.

Das Studium von Anweisungen für die Verwendung von medizinischen, explosiven, giftigen und brennbaren Drogen, die im täglichen Leben verwendet werden.

FREIE ZEITRESERVE — 21 Stunden.

ANFORDERUNGEN AN DIE NIVEAU DER GRADUIERTEN AUSBILDUNG

Als Ergebnis des Chemiestudiums auf der Profilebene muss der Student

wissen/verstehen

Die Rolle der Chemie in den Naturwissenschaften , ihre Verbindung mit anderen Naturwissenschaften, ihre Bedeutung im Leben der modernen Gesellschaft;
die wichtigsten chemischen Begriffe: Substanz, chemisches Element, Atom, Molekül, Masse von Atomen und Molekülen, Ion, Radikal, Allotropie, Nuklide und Isotope, atomar s-, p-, d-Orbitale, chemische Bindung, Elektronegativität, Wertigkeit, Oxidationszustand, Hybridisierung von Orbitalen, räumliche Struktur von Molekülen, Mol, Molmasse, Molvolumen, Substanzen mit molekularer und nichtmolekularer Struktur, komplexe Verbindungen, dispergierte Systeme, echte Lösungen, elektrolytische Dissoziation, Säure -basische Reaktionen in wässrigen Lösungen, Hydrolyse, Oxidation und Reduktion, Elektrolyse, chemische Reaktionsgeschwindigkeit, Reaktionsmechanismus, Katalyse, Reaktionswärme, Enthalpie, Bildungswärme, Entropie, chemisches Gleichgewicht, Gleichgewichtskonstante, Kohlenstoffgerüst, funktionelle Gruppe, Homologie, Struktur und räumliche Isomerie, induktive und mesomere Effekte, Elektrophile, Nucleophile, Hauptreaktionstypen der anorganischen und organischen Chemie;
Grundgesetze der Chemie: das Massenerhaltungsgesetz, das Periodengesetz, das Gesetz der Zusammensetzungskonstanz, das Avogadrosche Gesetz, das Hesssche Gesetz, das Massenwirkungsgesetz in Kinetik und Thermodynamik;
Grundlegende Theorien der Chemie: die Struktur des Atoms, chemische Bindung, elektrolytische Dissoziation, Säuren und Basen, die Struktur organischer Verbindungen (einschließlich Stereochemie), chemische Kinetik und chemische Thermodynamik;
Klassifikation und Nomenklatur anorganische und organische Verbindungen;
natürliche Quellen Kohlenwasserstoffe und Verfahren zu ihrer Verarbeitung;
in der Praxis weit verbreitete Stoffe und Materialien: Grundmetalle und Legierungen, Graphit, Quarz, Glas, Zement, mineralische Düngemittel, mineralische und organische Säuren, Laugen, Ammoniak, Kohlenwasserstoffe, Phenol, Anilin, Methanol, Ethanol, Ethylenglykol, Glycerin, Formaldehyd, Acetaldehyd, Aceton, Glucose, Saccharose, Stärke, Ballaststoffe, Aminosäuren, Proteine, Kunstfasern, Gummi, Kunststoffe, Fette, Seifen und Detergenzien;

in der Lage sein

Anruf untersuchte Substanzen nach der "trivialen" und internationalen Nomenklatur;
bestimmen : Wertigkeit und Oxidationszustand chemischer Elemente, Ionenladung, Art der chemischen Bindung, räumliche Struktur von Molekülen, Art des Kristallgitters, Art des Mediums in wässrigen Lösungen, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Richtung der Gleichgewichtsverschiebung unter Einfluss verschiedener Faktoren , Isomere und Homologe, Zugehörigkeit von Stoffen zu verschiedenen Klassen organischer Verbindungen, die Art der gegenseitigen Beeinflussung von Atomen in Molekülen, Reaktionsarten in der anorganischen und organischen Chemie;
charakterisieren : s— , p- und d-Elemente nach ihrer Position im Periodensystem von D. I. Mendeleev; allgemeine chemische Eigenschaften von Metallen, Nichtmetallen, Hauptklassen anorganischer Verbindungen; Struktur und Eigenschaften organischer Verbindungen (Kohlenwasserstoffe, Alkohole, Phenole, Aldehyde und Ketone, Carbonsäuren, Amine, Aminosäuren und Kohlenhydrate);
erklären : Abhängigkeit der Eigenschaften eines chemischen Elements und der von ihm gebildeten Stoffe von der Position im Periodensystem D.I. Mendelejew; Abhängigkeit der Eigenschaften anorganischer Stoffe von ihrer Zusammensetzung und Struktur; die Art und Methoden der Bildung chemischer Bindungen; die Abhängigkeit der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion von verschiedenen Faktoren, die Reaktivität organischer Verbindungen von der Struktur ihrer Moleküle;
ein chemisches Experiment durchführen durch: Erkennen der wichtigsten anorganischen und organischen Substanzen; Erhalt spezifischer Substanzen im Zusammenhang mit den untersuchten Verbindungsklassen;
Verhalten Berechnungen nach chemischen Formeln und Reaktionsgleichungen;
realisieren unabhängige Suche nach chemischen Informationen unter Verwendung verschiedener Quellen (Nachschlagewerke, wissenschaftliche und populärwissenschaftliche Publikationen, Computerdatenbanken, Internetressourcen); Computertechnologien zur Verarbeitung und Übertragung von Informationen und deren Präsentation in verschiedenen Formen verwenden;

die erworbenen Kenntnisse und Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anzuwenden zum:

Verständnis der globalen Probleme der Menschheit: Umwelt, Energie und Rohstoffe;
Erklärung chemischer Phänomene in Natur, Alltag und Beruf;
ökologisch kompetentes Verhalten in der Umwelt;
Bewertung der Auswirkungen chemischer Umweltverschmutzung auf den menschlichen Körper und andere lebende Organismen;
sicheres Arbeiten mit Substanzen im Labor, zu Hause und am Arbeitsplatz;
Bestimmung der Möglichkeit chemischer Umwandlungen unter verschiedenen Bedingungen und Bewertung ihrer Folgen;
Erkennen und Identifizieren der wichtigsten Stoffe und Materialien;
Beurteilung der Qualität von Trinkwasser und einzelnen Lebensmitteln;
kritische Bewertung der Zuverlässigkeit chemischer Informationen aus verschiedenen Quellen.

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Das Studium der Chemie auf der Profilebene der Sekundarstufe (Vollständige) Allgemeinbildung verfolgt folgende Ziele:

· Beherrschung des Wissenssystems über grundlegende Gesetze, Theorien, Tatsachen der Chemie, die zum Verständnis des wissenschaftlichen Weltbildes notwendig sind;

Beherrschung von Fähigkeiten: Stoffe, Materialien und chemische Reaktionen zu charakterisieren; Laborexperimente durchführen; Berechnungen mit chemischen Formeln und Gleichungen durchführen; Suche nach chemischen Informationen und Bewertung ihrer Zuverlässigkeit; in Problemsituationen navigieren und Entscheidungen treffen;

· Entwicklung von kognitiven Interessen, intellektuellen und kreativen Fähigkeiten im Prozess des Studiums der Chemiewissenschaften und ihres Beitrags zum technologischen Fortschritt der Zivilisation; komplexe und widersprüchliche Wege zur Entwicklung von Ideen, Theorien und Konzepten der modernen Chemie;

· Förderung der Überzeugung, dass die Chemie ein mächtiges Instrument zur Beeinflussung der Umwelt ist, und des Verantwortungsbewusstseins für die Anwendung der erworbenen Kenntnisse und Fähigkeiten;

Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten für: sicheres Arbeiten mit Stoffen im Labor, Haushalt und Beruf; Lösung praktischer Probleme im Alltag; Prävention von Phänomenen, die für die menschliche Gesundheit und die Umwelt schädlich sind; Durchführung von Forschungsarbeiten; bewusste Berufswahl mit Bezug zur Chemie.

OBLIGATORISCHE MINDESTWARTUNG
GRUNDBILDUNGSPROGRAMME

METHODEN WISSENSCHAFTLICHER ERKENNTNISSE

Wissenschaftliche Methoden zur Untersuchung von Chemikalien und Transformationen. Die Rolle des chemischen Experiments in der Erkenntnis der Natur. Simulation chemischer Phänomene. Das Verhältnis von Chemie, Physik, Mathematik und Biologie. Naturwissenschaftliches Weltbild .

GRUNDLAGEN DER THEORETISCHEN CHEMIE

Atom. Modelle der Struktur des Atoms. Kern und Nukleonen. Nuklide und Isotope. Elektron. Der Dualismus des Elektrons. Quantenzahlen. Atomorbital. Verteilung von Elektronen in Umlaufbahnen. Die elektronische Konfiguration des Atoms. Valenzelektronen. Grund- und angeregte Zustände von Atomen.

Die moderne Formulierung des Periodengesetzes und der aktuelle Stand des Periodensystems der chemischen Elemente von DIMendeleev. Elektronische Konfigurationen von Atomen von Übergangselementen.

Moleküle und chemische Bindungen. Kovalente Bindung, ihre Varianten und Bildungsmechanismen. Eigenschaften einer kovalenten Bindung. komplexe Verbindungen. Elektronegativität. Oxidationszustand und Wertigkeit. Hybridisierung von Atomorbitalen. Räumliche Struktur von Molekülen. Die Polarität der Moleküle. Ionenverbindung. Metallverbindung. Wasserstoffverbindung. Intermolekular Interaktionen. Einheitliche Natur chemischer Bindungen.

Substanzen molekulare und nichtmolekulare Struktur. Moderne Vorstellungen über den Aufbau fester, flüssiger und gasförmiger Stoffe.

Gründe für die Stoffvielfalt: Isomerie, Homologie, Allotropie, Isotopie .

Klassifizierung und Nomenklatur anorganischer und organischer Stoffe.

chemische Reaktionen, ihre Einordnung in die anorganische und organische Chemie.

Muster chemischer Reaktionen. Thermische Wirkungen von Reaktionen. Thermochemische Gleichungen. Das Konzept der Enthalpie und Entropie. Gibbs Energie. Hesssches Gesetz und Konsequenzen daraus.

Reversibilität von Reaktionen. chemisches Gleichgewicht. Gleichgewichtskonstante. Gleichgewichtsverschiebung unter dem Einfluss verschiedener Faktoren. Das Prinzip von Le Chatelier.

Hydrolyse von organischen und anorganischen Verbindungen.

Redoxreaktionen. Methoden der elektronischen und Elektron-Ion Gleichgewicht. Eine Reihe von Standard-Elektrodenpotentialen. Korrosion von Metallen und Methoden zum Schutz dagegen. Chemische Stromquellen. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen.

Charakteristische chemische Eigenschaften von Metallen, Nichtmetallen und Hauptklassen anorganischer Verbindungen.

Wasserstoff. Isotope von Wasserstoff. Wasserstoffverbindungen mit Metallen und Nichtmetallen. Wasser. Wasserstoffperoxid.

Halogene. Halogenwasserstoffe. Halogenide. Oxygenierte Chlorverbindungen.

Sauerstoff. Oxide und Peroxide. Ozon.

Schwefel. Schwefelwasserstoff und Sulfide. Schwefeloxide. Schweflige und Schwefelsäure und ihre Salze.

Stickstoff. Ammoniak, Ammoniumsalze. Stickoxide. Salpetrige und Salpetersäure und ihre Salze.

Phosphor. Phosphin. Phosphoroxide. Phosphorsäuren. Orthophosphate.

Kohlenstoff. Methan. Calcium, Aluminiumcarbide und Eisen. Kohlenmonoxid und Kohlendioxid. Kohlensäure und ihre Salze.

Silizium. Silan. Silizium(IV)oxid. Kieselsäuren, Silikate.

Edelgase.

Alkali- und Erdalkalimetalle und ihre Verbindungen.

Aluminium und seine Verbindungen.

Übergangselemente (Kupfer, Silber, Zink, Merkur, Chrom, Mangan, Eisen) und deren Verbindungen.

Komplexe Verbindungen von Übergangselementen.

Allgemeine Methoden zur Gewinnung von Metallen. Das Konzept der Metallurgie. Legierungen (schwarz und eisenfrei).

Theorie der Struktur organischer Verbindungen. Kohlenstoffskelett. Radikale. funktionelle Gruppe. Homologie und Homologiereihen. Strukturelle und räumliche Isomerie. Arten von Bindungen in Molekülen organischer Substanzen und Möglichkeiten, sie zu brechen.

Reaktionstypen in der organischen Chemie. Ionische und radikalische Reaktionsmechanismen.

Alkane und Cycloalkane. Alkene, Diene. Alkine. Benzol und seine Homologen. Styrol.

Halogenderivate von Kohlenwasserstoffen.

Einwertige und mehrwertige Alkohole. Phenole. Äther. Aldehyde und Ketone. Carbonsäuren. Funktionelle Derivate von Carbonsäuren. Ester anorganischer und organischer Säuren. Fette, Seifen.

Kohlenhydrate. Monosaccharide, Disaccharide, Polysaccharide.

Nitroverbindungen. Amine. Anilin.

Aminosäuren. Peptide. Eichhörnchen. Die Struktur von Proteinen.

Pyrrol. Pyridin. Pyrimidin- und Purinbasen, die Teil von Nukleinsäuren sind. Predstdas Phänomen der Struktur von Nukleinsäuren.

Verbindungen mit hohem Molekulargewicht. Reaktionen der Polymerisation und Polykondensation.

EXPERIMENTELLE GRUNDLAGEN DER CHEMIE

Regeln für die Arbeit im Labor. Laborglaswaren und -geräte. Sicherheitsregeln beim Arbeiten mit ätzenden, brennbaren und giftigen Stoffen.

Physikalische Verfahren zur Trennung von Gemischen und Reinigung von Stoffen. Kristallisation, Extraktion, Destillation.

Synthese von organischen und anorganischen gasförmigen Stoffen.

Synthese von festen und flüssigen Stoffen. organische Lösungsmittel.

Qualitative und quantitative Analyse von Substanzen. Bestimmung der Art der Umgebung. Indikatoren. Qualitative Reaktionen auf anorganische Substanzen und Ionen. Identifizierung organischer Verbindungen, Nachweis funktioneller Gruppen. Messung der physikalischen Eigenschaften von Stoffen (Masse, Volumen, Dichte). Moderne physikalische und chemische Methoden zur Strukturaufklärung von Stoffen. Chemische Methoden zur Trennung von Gemischen.

CHEMIE UND LEBEN

Chemische Prozesse in lebenden Organismen. Biologisch aktive Substanzen. Chemie und Gesundheit. Probleme im Zusammenhang mit dem Konsum von Drogen.

Chemie im Alltag. Wasch- und Reinigungsmittel. Regeln für sicheres Arbeiten mit Haushaltschemikalien.

Allgemeine Prinzipien der chemischen Technologie. Natürliche Chemikalienquellen.

Polymere. Kunststoffe, Fasern, Kautschuke. Neue Stoffe und Materialien in der Technik.

Chemische Umweltverschmutzung und ihre Folgen.

Probleme der sicheren Verwendung von Stoffen und chemischen Reaktionen im modernen Leben. Giftige, brennbare und explosive Stoffe.

Quellen chemischer Informationen: pädagogische, wissenschaftliche und populärwissenschaftliche Veröffentlichungen, Computerdatenbanken, Internetressourcen.

NIVEAU-ANFORDERUNGEN
GRADUIERTE AUSBILDUNG

Als Ergebnis des Chemiestudiums auf der Profilebene muss der Student

wissen/verstehen

· Die Rolle der Chemie in den Naturwissenschaften , ihre Verbindung mit anderen Naturwissenschaften, ihre Bedeutung im Leben der modernen Gesellschaft;

· die wichtigsten chemischen Begriffe : Substanz, chemisches Element, Atom, Molekül, Masse von Atomen und Molekülen, Ion, Radikal, Allotropie, Nuklide und Isotope, atomar s-, p-, d-Orbitale, chemische Bindung, Elektronegativität, Wertigkeit, Oxidationszustand, Hybridisierung von Orbitalen, räumliche Struktur von Molekülen, Mol, Molmasse, Molvolumen, Substanzen mit molekularer und nichtmolekularer Struktur, komplexe Verbindungen, dispergierte Systeme, echte Lösungen, elektrolytische Dissoziation, Säure -basische Reaktionen in wässrigen Lösungen, Hydrolyse, Oxidation und Reduktion, Elektrolyse, chemische Reaktionsgeschwindigkeit, Reaktionsmechanismus, Katalyse, Reaktionswärme, Enthalpie, Bildungswärme, Entropie, chemisches Gleichgewicht, Gleichgewichtskonstante, Kohlenstoffgerüst, funktionelle Gruppe, Homologie, Struktur und räumliche Isomerie, induktive und mesomere Effekte, Elektrophile, Nucleophile, Hauptreaktionstypen der anorganischen und organischen Chemie;

· Grundgesetze der Chemie : das Massenerhaltungsgesetz, das Periodengesetz, das Gesetz der Zusammensetzungskonstanz, das Avogadrosche Gesetz, das Hesssche Gesetz, das Massenwirkungsgesetz in Kinetik und Thermodynamik;

· Grundlegende Theorien der Chemie : die Struktur des Atoms, chemische Bindung, elektrolytische Dissoziation, Säuren und Basen, die Struktur organischer Verbindungen (einschließlich Stereochemie), chemische Kinetik und chemische Thermodynamik;

· Klassifikation und Nomenklatur anorganische und organische Verbindungen;

· natürliche Quellen Kohlenwasserstoffe und Verfahren zu ihrer Verarbeitung;

· in der Praxis weit verbreitete Stoffe und Materialien : Grundmetalle und Legierungen, Graphit, Quarz, Glas, Zement, mineralische Düngemittel, mineralische und organische Säuren, Laugen, Ammoniak, Kohlenwasserstoffe, Phenol, Anilin, Methanol, Ethanol, Ethylenglykol, Glycerin, Formaldehyd, Acetaldehyd, Aceton, Glucose, Saccharose, Stärke, Ballaststoffe, Aminosäuren, Proteine, Kunstfasern, Gummi, Kunststoffe, Fette, Seifen und Detergenzien;

in der Lage sein

· Anruf untersuchte Substanzen nach der "trivialen" und internationalen Nomenklatur;

· bestimmen : Wertigkeit und Oxidationszustand chemischer Elemente, Ionenladung, Art der chemischen Bindung, räumliche Struktur von Molekülen, Art des Kristallgitters, Art des Mediums in wässrigen Lösungen, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Richtung der Gleichgewichtsverschiebung unter Einfluss verschiedener Faktoren , Isomere und Homologe, Zugehörigkeit von Stoffen zu verschiedenen Klassen organischer Verbindungen, die Art der gegenseitigen Beeinflussung von Atomen in Molekülen, Reaktionsarten in der anorganischen und organischen Chemie;

· charakterisieren : s- , p- und d-Elemente nach ihrer Position im Periodensystem von D. I. Mendeleev; allgemeine chemische Eigenschaften von Metallen, Nichtmetallen, Hauptklassen anorganischer Verbindungen; Struktur und Eigenschaften organischer Verbindungen (Kohlenwasserstoffe, Alkohole, Phenole, Aldehyde und Ketone, Carbonsäuren, Amine, Aminosäuren und Kohlenhydrate);

· erklären : Abhängigkeit der Eigenschaften eines chemischen Elements und der von ihm gebildeten Stoffe von der Position im Periodensystem D.I. Mendelejew; Abhängigkeit der Eigenschaften anorganischer Stoffe von ihrer Zusammensetzung und Struktur; die Art und Methoden der Bildung chemischer Bindungen; die Abhängigkeit der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion von verschiedenen Faktoren, die Reaktivität organischer Verbindungen von der Struktur ihrer Moleküle;

· ein chemisches Experiment durchführen durch: Erkennen der wichtigsten anorganischen und organischen Substanzen; Erhalt spezifischer Substanzen im Zusammenhang mit den untersuchten Verbindungsklassen;

· Verhalten Berechnungen nach chemischen Formeln und Reaktionsgleichungen;

· realisieren unabhängige Suche nach chemischen Informationen unter Verwendung verschiedener Quellen (Nachschlagewerke, wissenschaftliche und populärwissenschaftliche Publikationen, Computerdatenbanken, Internetressourcen); Computertechnologien zur Verarbeitung und Übertragung von Informationen und deren Präsentation in verschiedenen Formen verwenden;

die erworbenen Kenntnisse und Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anzuwenden zum:

Verständnis der globalen Probleme der Menschheit: Umwelt, Energie und Rohstoffe;

Erklärung chemischer Phänomene in Natur, Alltag und Beruf;

ökologisch kompetentes Verhalten in der Umwelt;

Bewertung der Auswirkungen chemischer Umweltverschmutzung auf den menschlichen Körper und andere lebende Organismen;

sicheres Arbeiten mit Substanzen im Labor, zu Hause und am Arbeitsplatz;

Bestimmung der Möglichkeit chemischer Umwandlungen unter verschiedenen Bedingungen und Bewertung ihrer Folgen;

Erkennen und Identifizieren der wichtigsten Stoffe und Materialien;

Beurteilung der Qualität des Trinkwassers und einzelner Nahrungsmittel;

kritische Bewertung der Zuverlässigkeit chemischer Informationen aus verschiedenen Quellen.

Kursive Markierungen im Text heben Inhalte hervor, die Gegenstand des Studiums sind, aber nicht in den Anforderungen an das Ausbildungsniveau der Absolventen enthalten sind.

Typ