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Kim in Chemie 8. Die Reihenfolge der Aufgaben. Zusätzliche Materialien und Ausrüstung

Praktikum "Erkennung organischer Stoffe".

Ziel: Wiederholen Sie die für organische Substanzen charakteristischen qualitativen Reaktionen, festigen Sie die Fähigkeiten eines chemischen Experiments.

Reagenzien und Ausrüstung: Testsubstanzen (Glycerin, Stärke, Zitronensäure, Glucose), Wasser, Ammoniaklösung von Silberoxid, Kupfersulfat, Natronlauge, Jod, Spirituslampe, Streichhölzer, Reagenzgläser, Reagenzglashalter.

Fortschritt

Aufgabe Nummer 1.Bestimmen Sie die Ihnen verabreichten Substanzen durch qualitative Reaktionen, stellen Sie die Ergebnisse zusammen und formulieren Sie Schlussfolgerungen.

Zu bestimmende Substanz		Qualitative Antwortergebnisse
1. Glycerin CH2-CH-CH2 / / / OH OH OH	Cu(OH)2	Hellblaue Lösung von Kupferglycerat
2.Stärke (C 6 H 10 O 5 )n	Jodlösung	blaue Lösung
3. Zitronensäure	A) Universalindikator. B) Metall B) Na2CO3	A ) Die Universalanzeige wird rot B) Gas wird freigesetzt B) Gas wird freigesetzt
4. Glukose C6H12O6	Cu(OH)2 Ag2O	roter Niederschlag Rückgewinnung von Silber aus Oxid

Aufgabe Nummer 2.Beantworten Sie die vorgeschlagenen Fragen.

1. Welche Stoffe entstehen bei der Stärkehydrolyse?

2. Wie beweist man empirisch, dass es sich bei der gegebenen Substanz um Essigsäure handelt?

3. Warum gibt Saccharose keine Silberspiegelreaktion?

Schlussfolgerungen:

"Praxisarbeit Nr. 2"

Praktische Arbeit

„Reaktionen des Ionenaustauschs. Salzhydrolyse»

Zielsetzung: die Fähigkeiten zum Zusammenstellen von Ionenaustauschreaktionen zu festigen, die Zeichen des Ablaufs von Ionenaustauschreaktionen bis zum Ende zu wiederholen. Das Konzept der "Hydrolyse von Salzen" festigen. Untersuchen Sie empirisch den pH-Wert von Salzlösungen. Um die Fähigkeiten eines chemischen Experiments zu festigen, wiederholen Sie die Sicherheitsregeln.

Fortschritt

Aufgabe Nummer 1. Führen Sie ein Experiment zwischen Elektrolytlösungen durch. Beachten Sie die beobachteten Phänomene.

A) Na 2 CO 3 und H 2 SO 4 (Gas)

B) BaCl 2 und H 2SO 4 (Niederschlag b.c.)

B) NaOH und CuSO 4 (Niederschlag der c.c.)

D) NaOH und H 2 SO 4 (Wasser)

Schreiben Sie Gleichungen in molekularer und ionischer Form.

Aufgabe Nummer 2. Hydrolyse von Salzlösungen.

Testen Sie Salzlösungen mit einem Universalindikator Bestimmen Sie den pH-Wert einer Salzlösung, eines Mediums, indem Sie die Farbe des Universalindikators ändern.

Hydrolyse von Salzlösungen.

A) Na2CO3

B) NH 4 Cl

B) FeCl3

Trage die Ergebnisse in eine Tabelle ein.

	Na2CO3	NH4Cl	FeCl3
Base



Universalindikator

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der Hydrolyse und schreiben Sie die Schlussfolgerung auf.

Bringen Sie Ordnung in Ihren Arbeitsplatz.

Schlussfolgerungen:

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"Praxisarbeit Nr. 3"

Praktikum "Qualitative Analytik organischer Verbindungen"

Arbeitsanweisungen

Zielsetzung: entwickeln Fähigkeiten zur qualitativen Bestimmung von Kohlenstoff, Wasserstoff und Chlor in organischen Verbindungen

Ausstattung, Materialien: Paraffinkerze, Reagenzglashalter, Reagenzgläser, Chemikalienbecher, Kupferspirale, Spirituslampe, Dichlorethan.

Aufgabe Nummer 1 Qualitative Bestimmung von Kohlenstoff in organischen Verbindungen.

Zünde eine Paraffinkerze an. Halte ein sauberes Reagenzglas in die Kerzenflamme. Was beobachtest du? Erklären Sie die Ergebnisse des Experiments.

Aufgabe №2 Qualitative Bestimmung von Wasserstoff in organischen Verbindungen. Decken Sie eine brennende Kerze mit einem sauberen, trockenen Glas ab. Was beobachtest du? Erklären Sie die Ergebnisse des Experiments.

Aufgabe №3 Qualitative Bestimmung von Chlor in organischen Verbindungen.

Entzünden Sie die Kupferspirale an der Flamme einer Alkohollampe und fügen Sie sie dem Chlorderivat des Alkans hinzu.

Bringen Sie dann die Spirituslampe wieder in die Flamme. Was beobachtest du?

Trage die Ergebnisse der Experimente in die Tabelle ein. Formulieren und notieren Sie die Schlussfolgerung.

	Was sie taten?	Was haben Sie beobachtet?

Präsentiert die Entwicklung der praktischen Arbeit für die 11. Klasse

"Praktikum Nr. 2 - 11 Zellen"

Praktische Arbeit №2

Identifizierung anorganischer Substanzen.

Zielsetzung : Verwendung charakteristischer Reaktionen, um das Vorgeschlagene zu erkennen

anorganische Stoffe bestimmen die qualitative Zusammensetzung des Bodens.

Ausrüstung :

Reagenzien :

Fortschritt :

Bereiten Sie eine Tabelle vor, um die Leistung der Arbeit in der Form aufzuzeichnen:

Was sie taten	Beobachtungen	Reaktionsgleichungen

2. Experimente durchführen

3. Füllen Sie die Tabelle aus.

4. Machen Sie eine allgemeine Schlussfolgerung.

Sicherheitsbestimmungen

Gehen Sie vorsichtig mit Säuren und Laugen um. Konzentrierte Säuren genau in das Reagenzglas über dem Tablett geben. Wenn Säure mit Haut oder Kleidung in Kontakt kommt, schnell mit viel Wasser abspülen.

Schmecke nichts.

Gießen Sie nicht mehr als 1 ml Substanzen in das Reagenzglas.

Schnüffeln Sie vorsichtig flüchtige Substanzen, indem Sie die Luft mit der Hand aus dem Reagenzglas auf sich richten.

Bedecke das Reagenzglas nicht mit deinem Finger, wenn du die Flüssigkeit darin schüttelst. Schütteln Sie den Inhalt, indem Sie das Röhrchen oben halten und vorsichtig schütteln.

Beugen Sie sich nicht über das Röhrchen, da Spritzer in die Augen gelangen können.

Halten Sie ein Reagenzglas mit einer erhitzten Flüssigkeit mit dem Loch von sich und Ihren Kameraden fern, da die Flüssigkeit manchmal aus dem Reagenzglas spritzen kann.

Berühren Sie beim Erhitzen des Reagenzglases nicht den Docht der Spirituslampe, da der Docht kalt ist und das Reagenzglas platzen kann.

Eine brennende Spirituslampe darf nicht von Tisch zu Tisch bewegt werden.

Verwenden Sie zum Anzünden der Spirituslampe nur Streichhölzer.

Löschen Sie die Spirituslampe nur mit einer Kappe.

Räumen Sie Ihren Arbeitsplatz nach der Arbeit auf.

Ein Erlebnis. Qualitative Reaktionen auf anorganische Substanzen.

Übung: in drei nummerierten Röhrchen (1, 2, 3) werden Substanzen gegeben:

AMMONIUMCHLORID

SALZSÄURE

NATRIUMSULFAT

Erkennen Sie anhand charakteristischer Reaktionen, welches der Reagenzgläser diese Substanzen enthält.

Um dieses Experiment durchzuführen, teilen Sie den Inhalt jedes nummerierten Reagenzglases in drei Proben.

1. Um Ammoniumchlorid zu bestimmen, geben Sie eine Lösung von Natriumhydroxid in ein Reagenzglas mit Ammoniumchlorid und erhitzen Sie es in der Flamme einer Alkohollampe.

Was guckst du?

2. Um Salzsäure zu bestimmen, gießen Sie eine Lösung von Silbernitrat in ein Reagenzglas mit Salzsäure.

Was guckst du?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung in molekularer, vollständig ionischer, abgekürzter ionischer Form.

3. Um Natriumsulfat zu bestimmen, gießen Sie eine Lösung von Bariumchlorid in ein Reagenzglas mit Natriumsulfat.

Was guckst du?

4. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung in molekularer, vollionischer, abgekürzter ionischer Form auf.

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"Praxisarbeit Nr. 1-1"

Praktische Arbeit Nr. 1

Zielsetzung :

Ausrüstung und Reagenzien: ein Gerät zur Gewinnung von Gasen, Reagenzgläser (2 Stk.), ein Reagenzglasständer, ein Spatel, ein Becherglas, ein Splitter, Streichhölzer, Marmor (CaCO 3), Kalkwasser (Ca (OH) 2), HCl (1: 2).

Sicherheitstechnik:

Fortschritt :

Aktionen

Beobachtungen

Reaktionsgleichungen. Schlussfolgerungen

Kohlendioxid bekommen

CaCO 3 + HCl →

Überführen Sie das Ende des Gasauslassschlauchs in ein Reagenzglas mit 1 ml Kalkwasser und leiten Sie Kohlendioxid hindurch.

Was beobachtest du?

Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen auf.

Ca(OH) 2 + CO 2 →

Fazit :

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"Praxisarbeit Nr. 1-2"

Praktische Arbeit Nr. 1

„Gase empfangen, sammeln und erkennen“

Zielsetzung :

Ausrüstung und Reagenzien: Reagenzgläser (3 Stück), Alkohollampe, Streichhölzer, Stativ, Entlüftungsröhrchen, Ammoniumchlorid (kristallin), Calciumhydroxid (kristallin), ein Glas Wasser, Indikatorpapier, Watte.

Sicherheitstechnik :

Fortschritt :

Aktionen

Beobachtungen

Reaktionsgleichungen. Schlussfolgerungen

NH 4 Cl + Ca(OH) 2 →

NH4OH↔

Fazit :

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"Praktikum Nr. 1-3"

Praktische Arbeit Nr. 1

„Gase empfangen, sammeln und erkennen“

Zielsetzung :

Ausrüstung und Reagenzien: Reagenzgläser (2 Stück), Reagenzglasgestell, Spatel, Splitter, Streichhölzer, Kaliumpermanganat (KMnO 4), Indikatorpapier.

Sicherheitstechnik:

Fortschritt :

Aktionen

Beobachtungen

Reaktionsgleichungen. Schlussfolgerungen

Sauerstoff gewinnen

Sauerstoff bekommen.

KMnO 4 →

Kohlendioxid einfangen und erkennen

Füllen Sie das Reagenzglas für 1 min mit Gas. Legen Sie einen brennenden Splitter in ein Glas. Veränderungen beobachten.

CxHy+O 2 →

Fazit :

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„Praxisarbeit Nr. 1“

Praktische Arbeit Nummer 1.

"Gase empfangen, sammeln und erkennen".

Unterrichtsziele:überprüfen Sie die Richtigkeit der Assimilation von Wissen über gasförmige Substanzen, Methoden zu ihrer Herstellung und Erkennung; weiterhin die Fähigkeit zu bilden, ein Experiment durchzuführen, zu beobachten und Schlussfolgerungen aus dem zu ziehen, was sie sehen.

Ausrüstung: Computer, Unterrichtspräsentation, Reagenzgläser, Spirituslampe, Streichhölzer, Splitter, Glasröhrchen; Lösungen: Salzsäure, Essigsäure, Wasserstoffperoxid, Kalkwasser; Zink, Marmor,

Während des Unterrichts.

I. Vorbereitung auf den Unterricht(Unterrichtsbereitschaft von Schülergruppen, Ausstattung, Klasse prüfen; abwesende Schüler im Tagebuch vermerken; Thema und Ziele des Unterrichts melden).

II. Sicherheitsbesprechung.

1. Welche Wirkung haben Säuren auf menschliche Haut und Gewebe? (Bei Kontakt mit menschlicher Haut oder Gewebe werden diese durch Säuren zerstört).

2. Welche Wirkung haben Laugen auf menschliche Haut und Gewebe? (Wenn es mit menschlicher Haut oder Gewebe in Kontakt kommt, zerstören Alkalien diese).

3. Wie ist also mit Säuren und Laugen umzugehen? (Säuren und Laugen müssen mit einer Sonde und nur in der richtigen Menge eingenommen werden).

4. An wessen Spirituslampe können Sie Ihre eigene anzünden? (Die Spirituslampe kann nicht mit einer anderen Spirituslampe angezündet werden. Sie kann nur mit einem Streichholz angezündet werden).

Ich erinnere Sie daran, dass Sie mit Glaswaren sehr vorsichtig umgehen müssen, um sie nicht zu zerdrücken oder zu zerbrechen. Die Splitter zerbrechender Glaswaren sind sehr scharf und können sehr tiefe Schnitte verursachen.

III. Arbeitsanweisung.

Sie führen praktische Arbeiten nach Anleitung durch.

Benennen Sie nach Ihrer Wahl die Praktikumsstelle, formulieren Sie das Ziel, bestimmen Sie die Ausstattung und die Reagenzien. Wenn Sie eine Arbeit einreichen, stellen Sie sicher, dass Sie Ihre Aktionen und Beobachtungen beschreiben, die Gleichungen chemischer Reaktionen aufschreiben, eine Zeichnung der Anlage zur Gewinnung des von Ihnen angegebenen Gases zeichnen und die Schlussfolgerung zu der Arbeit aufschreiben.

Am Ende der Arbeit den Arbeitsplatz aufräumen.

IV. Abschluss der Arbeiten.

"Sauerstoff empfangen, sammeln und erkennen".

"Kohlendioxid empfangen, sammeln und erkennen".

"Ammoniak bekommen"

Wiederholen Sie die Regeln für sicheres Arbeiten mit Laugen. Befolgen Sie diese Regeln bei der Durchführung eines chemischen Experiments.

Ammoniak gewinnen, sammeln und erkennen

1) Geben Sie zwei Messlöffel Ammoniumchlorid und Calciumhydroxid in den Mörser. Die Mischung mit einem Stößel zerstoßen. Was fühlst du?

2) Bauen Sie das Gerät zur Gewinnung von Ammoniak zusammen: Ziehen Sie in ein trockenes Reagenzglas nicht mehr als ¼ seiner Höhe der vorbereiteten Mischung, verschließen Sie das Reagenzglas mit einem Korken mit einem Gasauslassrohr, befestigen Sie das Reagenzglas im Bein des Stativs mit leichter Neigung zum Kork. Bringen Sie ein trockenes Ammoniak-Sammelrohr am Gasauslassrohr an, das nach oben zeigt.

3) Erhitze das Reagenzglas mit der Mischung.

4) Legen Sie ein nasses Testpapier über die Öffnung des Ammoniakröhrchens.

5) Heizen stoppen. Entfernen Sie das Reagenzglas mit Ammoniak, ohne es umzudrehen, und senken Sie es mit dem Loch nach unten in ein Glas Wasser. Verschließen Sie das Ende des Gasschlauchs mit einem feuchten Wattestäbchen.

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"Praktische Arbeit Klasse 11 Geräte und Reagenzien"

Praktische Arbeit Klasse 11

Berufsbezeichnung

Ausrüstung und Reagenzien

Erfassung und Erkennung von Gasen

Ausrüstung: Stativ mit Reagenzgläsern, Spirituslampe, Streichhölzern, Splitter, Glasgasleitungen, Watte, Spachtel.

Reagenzien: Lösungen: Salzsäure, Essigsäure, Wasserstoffperoxid, Kalkwasser; Zink, Marmor, Ammoniumchlorid, kristallines Calciumhydroxid, Indikatorpapier, Kaliumpermanganat.

Identifizierung anorganischer Substanzen

Ausrüstung : Gestell mit Reagenzgläsern, Spirituslampe, Streichhölzern, Reagenzglashalter.

Reagenzien : Lösungen: Ammoniumchlorid, Natriumsulfat, Natriumhydroxid, Bariumchlorid, Salzsäure; blaues Lackmuspapier, Zink, Silbernitrat.

Dieses Handbuch entspricht vollständig dem Landesbildungsstandard (zweite Generation).
Es enthält Aufgaben zu den Schwerpunktthemen des Chemiekurses der 8. Klasse in drei verschiedenen Typen (mit der Wahlmöglichkeit einer richtigen Antwort, Kurzantwort, Langantwort). Die Assimilation einzelner Elemente des Inhalts wird überprüft. Das Handbuch ist universell und kann beim Studium der Chemie in jedem Lehrbuch verwendet werden.
Am Ende des Handbuchs werden Antworten auf die Aufgaben gegeben.

Beispiele.
In der Gruppe sind nur Reinstoffe aufgeführt:
1) Meerwasser, Kohlenmonoxid, Essig;
2) Soda, Marmor, Öl trinken;
3) Kochsalz, Graphit, Sauerstoff;
4) Flusssand, Luft, Granit.

Filtration kann ein Gemisch trennen, bestehend aus:
1) aus Wasser und Zucker;
2) aus Benzin und Wasser;
3) aus Pflanzenöl und Wasser;
4) aus Ton und Wasser.

Sind die folgenden Urteile über die Arbeitsregeln in einem chemischen Laboratorium richtig?
A. Das Essen im Chemielabor ist strengstens verboten.
B. In einem chemischen Labor ist es strengstens verboten, Pipetten zum Sammeln von Substanzportionen zu verwenden.
1) nur A ist wahr;
2) nur B ist wahr;
3) beide Urteile sind wahr;
4) Beide Urteile sind falsch.

Inhalt
Vorwort
ABSCHNITT 1. Das Fach Chemie.
Erste chemische Konzepte
Reinstoffe und Gemische. Trennung von Gemischen und Reinigung von Stoffen. Laborglaswaren und -geräte. Regeln für sicheres Arbeiten im Schullabor
Chemisches Element. Relative Atommasse.
Einfache und komplexe Substanzen
Chemische Formel. Relative atomare und molekulare Masse. Berechnung des Massenanteils eines chemischen Elements in einem Stoff
Wertigkeit
Physikalische und chemische Phänomene. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Erhaltung der Masse von Stoffen bei chemischen Reaktionen
Berechnungen im Zusammenhang mit der Verwendung des Konzepts „Massenanteil eines gelösten Stoffes in einer Lösung“ .
ABSCHNITT 2. Anorganische Substanzen
Oxide: Zusammensetzung und Benennung
Oxide: Einstufung und chemische Eigenschaften
Säuren: Zusammensetzung, Klassifizierung, Namen, Formeln und Namen
Säuren: chemische Eigenschaften
Salze: Zusammensetzung, Klassifizierung, Namen, Formulierung
Salze: chemische Eigenschaften
Gründe: Zusammensetzung, Klassifizierung, Namen und Formulierung von Formeln
Basen: chemische Eigenschaften
Genetische Beziehung zwischen Klassen anorganischer Verbindungen
ABSCHNITT 3. Struktur der Atome. Periodisches Gesetz. chemische Bindung
Der Aufbau des Atoms (am Beispiel der ersten 20 Elemente
Periodensystem D.I. Mendelejew)
Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew
chemische Bindung
Oxidationszustand
ABSCHNITT 4. Chemische Reaktion
Chemische Gleichungen
Einteilung chemischer Reaktionen nach verschiedenen Kriterien
Einteilung chemischer Reaktionen nach der Änderung der Oxidationsstufen chemischer Elemente. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel
Elektrolyte und Nichtelektrolyte.
Elektrolytische Dissoziation
Ionenaustauschreaktionen
ANTWORTEN
Abschnitt 1
Sektion 2
Sektion 3
Sektion 4

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Vorschau:

in Chemie

für Klasse 8

Spezifikation

Abteilungsname	Auftragsnummer	Auftragstyp
Symbole und Namen chemischer Elemente		Multiple-Choice-Aufgabe
Chemische und physikalische Phänomene		Multiple-Choice-Aufgabe
Physischer Körper und Materie		Multiple-Choice-Aufgabe
Einfache und komplexe Substanzen		Multiple-Choice-Aufgabe
Chemisches Element und chemische Formeln		Multiple-Choice-Aufgabe
Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev und die physikalische Bedeutung der Ordnungszahl		Multiple-Choice-Aufgabe
Arten der chemischen Bindung		Multiple-Choice-Aufgabe
Wertigkeit chemischer Elemente.		Multiple-Choice-Aufgabe
Einteilung anorganischer Stoffe nach Hauptklassen		Multiple-Choice-Aufgabe
Anordnung von Koeffizienten in Gleichungen chemische Reaktionen	A10	Multiple-Choice-Aufgabe
Theorie der elektrolytischen Dissoziation. Ionengleichungen		Kurze Antwortaufgabe
Arten von chemischen Reaktionen		Kurze Antwortaufgabe
Rechenaufgabe zur Bestimmung des Massenanteils eines gelösten Stoffes.
Rechenaufgabe nach der Reaktionsgleichung		Aufgabe mit ausführlicher Antwort

Kontroll- und Messmaterialien

für die (jährliche) Zwischenzertifizierung

in Chemie

für Klasse 8

1 Möglichkeit

Unterricht für Studenten

Teil A

A1. Symbol für das chemische Element Calcium

1.K

2.Ca

3. Сs

4.CD

A2. Das physikalische Phänomen ist

1. Glucosebildung in einer grünen Pflanze

2. Waldbrand

3. Regenpfützen trocknen aus

4. Pflanzenatmungsprozess

A3. Wählen Sie aus den gegebenen Begriffen nur diejenigen aus, die einen Stoff bezeichnen.

1. Bügeleisen, Messer, Zucker

2. Glas, Holz, Eisen

3. Schreibtisch, Holz, Glas

4. Glas, Fenster, Nagel

A4. Wählen Sie aus der Liste unten eine Zeile aus, die nur komplexe Substanzen enthält.

1. Sauerstoff, Quecksilber, Stickstoffmonoxid

2. Natriumoxid, Wasser, Schwefelsäure

3. Barium, Bariumoxid, Bariumhydroxid

4. Sauerstoff, Wasserstoff, Barium

A5. Eine Zahl, die die Anzahl der Atome in einem Molekül angibt, heißt ...

2. Koeffizient

3. Wertigkeit

4. Elektronegativität

A6. Wie wird die Anzahl der Elektronen in einem Atom eines chemischen Elements bestimmt?

1. nach Seriennummer

2. nach Periodennummer

3. nach Gruppennummer

4. durch die Differenz zwischen Atommasse und Seriennummer.

A7. Welcher der folgenden Stoffe hat eine unpolare kovalente Bindung?

1.O2

2.H2O

3. CaCl2

4. Ba

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4 Al, P, Cl

A9. Wählen Sie die Zeile aus, in der nur die Basen angegeben sind

1. H 2 SO 4 N 2 O 5 Cu (NO 3) 2 Na 2 O

2. Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 NaOH

3. CaOH H 2 O Na 2 O N 2 O 5

4. CaO NaOH Na 2 O N 2 O 5

SO 2 + O 2 → SO 3

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Teil B

A. Fe, S, O2.

B . H 2 S, CuCl 2 , H 2 .

b. H 2 SO 4, HNO 3, K 3 PO 4.

1. 2Al + 3S → 2Al 2 S 3 A. Austauschreaktion

2. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O B. Substitutionsreaktion

3. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 B. Zersetzungsreaktion

4. ZnO + 2HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + H 2 O G. zusammengesetzte Reaktion

Teil C

C1. Um 400 g einer 2% igen Salzlösung herzustellen, müssen Sie Salz nach Gewicht einnehmen

1,8 g

2. 4 g

3. 2 g

4. 10 g

C2. Die Masse an Magnesium, die erforderlich ist, um 2 Mol Wasserstoff zu erhalten, ist gemäß dem folgenden Umwandlungsschema Mg + 2 HCl → MgCl 2+H2

1. 24 g

2. 48 gr

3. 96 gr

4. 12 gr

Kontroll- und Messmaterialien

für die (jährliche) Zwischenzertifizierung

in Chemie

für Klasse 8

Option 2

Unterricht für Studenten

Der Test besteht aus den Teilen A, B und C. Die Bearbeitung dauert 45 Minuten. Es wird empfohlen, die Aufgaben der Reihe nach zu erledigen. Wenn die Aufgabe nicht sofort abgeschlossen werden kann, fahren Sie mit der nächsten fort. Wenn Zeit ist, kehren Sie zu den verpassten Aufgaben zurück.

Teil A

Zu jeder Aufgabe von Teil A werden mehrere Antworten gegeben, von denen nur eine richtig ist. Wählen Sie die Antwort aus, die Ihrer Meinung nach richtig ist.

A1. Symbol für das chemische Element Phosphor

1.F

2. S

3.po

4. h

A2. Das Glühen (Brennen) einer elektrischen Glühbirne und das Brennen einer Kerze sind jeweils mit den Phänomenen verbunden

1. chemisch und physikalisch

2. physikalisch und chemisch

3. Chemikalie

4. körperlich

A3. Wählen Sie aus den obigen Begriffen nur diejenigen aus, die den physischen Körper bezeichnen.

1. Aluminium, Schreibtisch, Zucker

2. Glas, Holz, Eisen

3. Stift, Notizbuch, Schreibtisch

4. Glas, Fenster, Nagel

A4. Wählen Sie aus der Liste unten die Zeile aus, in der nur einfache Stoffe angegeben sind.

1. Sauerstoff, Wasserstoff, Bariumhydroxid

2. Natriumoxid, Wasser, Salpetersäure

3. Calcium, Calciumoxid, Calciumhydroxid

4. Sauerstoff, Wasserstoff, Eisen

A5. Die Zahl, die die Anzahl der Moleküle angibt, heißt ...

2. Koeffizient

3. Wertigkeit

4. Elektronegativität

A6. Was wird durch die Periodenzahl bestimmt?

1. Ladung des Kerns eines Atoms

2. Anzahl der Energieniveaus

3. Anzahl der Valenzelektronen

4. Atommasse

A7. Welcher Stoff hat eine Ionenbindung?

1.O2

2.H2O

3. CaCl2

4. Ba

A8. Wählen Sie aus der Liste unten eine Zeile aus, die nur zweiwertige Elemente auflistet.

1. H, Ba, Al

2. O, Mg, Ca

3. H, Na, K

4 Al, P, Cl

A9. Wählen Sie die Zeile aus, in der nur Säuren angezeigt werden

1. H 2 SO 4 HNO 3 H 2 CO 3 HCl

2. Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 NaOH KOH

3. CaOH H 2 O Na 2 O N 2 O 5

4. CaO NaOH Na 2 O N 2 O 5

A10. Die Summe der Koeffizienten in der Reaktionsgleichung, deren Schema

Mg + O 2 → MgO

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Teil B

IN 1. Wählen Sie die Formel für das „dritte Extra“ in jeder Zeile, indem Sie die Zusammensetzung (einfach und komplex) und die Klassifizierungen (Metall, Nichtmetall, Oxid, Säure, Salz, Base) von Stoffen kennen. Geben Sie für jeden Stoff den Grund an, warum Sie ihn ausgeschlossen haben:

A. Cu, Zn, Cl2.

B . HCl, Mg, C.

b. NaCl, CaCO 3 , BaO.

IN 2. Legen Sie die Entsprechung zwischen Reaktionsgleichung und Reaktionstyp fest

1. Fe + S → FeS A. Austauschreaktion

2. 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O B. Substitutionsreaktion

3. Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu B. Zersetzungsreaktion

4. CaO + H 2 CO 3 → CaCO 3 + H 2 O G. zusammengesetzte Reaktion

Teil C

C1. Wie viel Gramm Wasser müssen genommen werden, um eine 5%ige Lösung herzustellen, wenn die Zuckermasse 2 g beträgt?

1. 19 gr

2. 38 gr

3. 20 g

4. 40 gr

C2. Die Masse an Zink, die erforderlich ist, um 2 Mol Wasserstoff zu erhalten, ist gemäß dem folgenden Umwandlungsschema Zn + 2HCl → ZnCl 2+H2

1. 65 g

2. 130 gr

3. 390 gr

4. 260 gr

Evaluationskriterien

Die Arbeit gliedert sich in drei Teile, die sich inhaltlich und im Komplexitätsgrad der darin enthaltenen Aufgaben unterscheiden.

Teil A umfasst 10 Multiple-Choice-Aufgaben, deren Inhalt in der Regel die Hauptthemen der Anorganischen Chemie abdeckt, die in der 8. Klasse studiert werden. Ihre Bezeichnung in der Arbeit ist A 1, A 2, A 3 ... A 10 (Grundstufe der Komplexität). Die Erfüllung dieser Aufgaben ermöglicht es Ihnen, die Vorbereitung der Schüler auf einem grundlegenden Niveau zu beurteilen.

Teil B beinhaltet 2 Aufgaben von erhöhter Komplexität mit einer kurzen freien Antwort. Ihre Bezeichnung in der Arbeit ist B 1, B 2.

Teil C enthält 2 Aufgaben mit ausführlicher freier Antwort (Schwierigkeitsgrad - hoch).

Verteilung der Arbeitsaufgaben in Teilen: