Eine bestimmte Menge Zinksulfid wurde in zwei Teile geteilt, einer davon wurde mit Salzsäure behandelt. Aufgaben des Einheitlichen Staatsexamens: Ein Gedankenexperiment
Aufgabe Nummer 1
Natrium wurde in einer Wasserstoffatmosphäre erhitzt. Bei der Zugabe von Wasser zu der resultierenden Substanz wurde eine Gasentwicklung und die Bildung einer klaren Lösung beobachtet. Durch diese Lösung wurde ein braunes Gas geleitet, das durch die Wechselwirkung von Kupfer mit einer konzentrierten Salpetersäurelösung erhalten wurde. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Beim Erhitzen von Natrium in einer Wasserstoffatmosphäre (T = 250-400 o C) entsteht Natriumhydrid:
2Na + H2 = 2NaH
2) Wenn Wasser zu Natriumhydrid hinzugefügt wird, wird Alkali NaOH gebildet und Wasserstoff wird freigesetzt:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
3) Wenn Kupfer mit einer konzentrierten Salpetersäurelösung interagiert, wird braunes Gas freigesetzt - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (konz.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Wenn braunes Gas NO 2 durch eine Alkalilösung geleitet wird, findet eine Disproportionierungsreaktion statt - Stickstoff N +4 wird gleichzeitig oxidiert und zu N +5 und N +3 reduziert:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(Disproportionierungsreaktion 2N+4 → N+5 + N+3).
Aufgabe Nummer 2
Eisenzunder wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde Natriumhydroxidlösung gegeben. Der gebildete Niederschlag wurde abgetrennt und calciniert. Der resultierende feste Rückstand wurde mit Eisen geschmolzen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
Die Formel von Eisenoxid ist Fe 3 O 4.
Wenn Eisenoxid mit konzentrierter Salpetersäure reagiert, wird Eisennitrat gebildet und Stickstoffmonoxid NO 2 freigesetzt:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konz.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Wenn Eisennitrat mit Natriumhydroxid reagiert, wird ein Niederschlag freigesetzt - Eisen (III) -hydroxid:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - Amphoteres Hydroxid, wasserunlöslich, zersetzt sich beim Erhitzen in Eisenoxid (III) und Wasser:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Beim Verschmelzen von Eisen(III)-oxid mit Eisen entsteht Eisen(II)-oxid:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Aufgabe Nummer 3
Das Natrium wurde in der Luft verbrannt. Die resultierende Substanz wurde beim Erhitzen mit Chlorwasserstoff behandelt. Die resultierende einfache gelbgrüne Substanz reagierte beim Erhitzen mit Chrom(III)-oxid in Gegenwart von Kaliumhydroxid. Wenn eine Lösung eines der gebildeten Salze mit Bariumchlorid behandelt wurde, bildete sich ein gelber Niederschlag. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Wenn Natrium an der Luft verbrannt wird, entsteht Natriumperoxid:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Wenn Natriumperoxid mit Chlorwasserstoff wechselwirkt, wird beim Erhitzen Cl 2 -Gas freigesetzt:
Na 2 O 2 + 4 HCl → 2 NaCl + Cl 2 + 2 H 2 O
3) Im alkalischen Milieu reagiert Chlor beim Erhitzen mit amphoterem Chromoxid zu Chromat und Kaliumchlorid:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - Oxidation
Cl 2 + 2e → 2Cl – | . 1 - Wiederherstellung
4) Durch die Wechselwirkung von Kaliumchromat und Bariumchlorid entsteht ein gelber Niederschlag (BaCrO 4):
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Aufgabe Nummer 4
Zink wurde vollständig in einer konzentrierten Kaliumhydroxidlösung gelöst. Die resultierende klare Lösung wurde eingedampft und dann calciniert. Der feste Rückstand wurde in der erforderlichen Menge Salzsäure gelöst. Ammoniumsulfid wurde zu der resultierenden klaren Lösung gegeben und es bildete sich ein weißer Niederschlag. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Zink reagiert mit Kaliumhydroxid zu Kaliumtetrahydroxozinkat (Al und Be verhalten sich ähnlich):
2) Kaliumtetrahydroxozinkat verliert nach dem Kalzinieren Wasser und wird zu Kaliumzinkat:
3) Kaliumzinkat bildet bei Wechselwirkung mit Salzsäure Zinkchlorid, Kaliumchlorid und Wasser:
4) Zinkchlorid wird durch Wechselwirkung mit Ammoniumsulfid zu unlöslichem Zinksulfid - einem weißen Niederschlag:
Aufgabe Nummer 5
Die Jodwasserstoffsäure wurde mit Kaliumbicarbonat neutralisiert. Das resultierende Salz reagierte mit einer Lösung, die Kaliumdichromat und Schwefelsäure enthielt. Als die resultierende einfache Substanz mit Aluminium reagierte, wurde ein Salz erhalten. Dieses Salz wurde in Wasser gelöst und mit einer Kaliumsulfidlösung gemischt, was zu einem Niederschlag und Gasentwicklung führte. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Jodwasserstoffsäure wird durch das saure Salz einer schwachen Kohlensäure neutralisiert, wodurch Kohlendioxid freigesetzt und NaCl gebildet wird:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Kaliumjodid geht in saurem Medium eine Redoxreaktion mit Kaliumdichromat ein, während Cr +6 zu Cr +3 reduziert wird, I - zu molekularem I 2 oxidiert wird, das ausfällt:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Wenn molekulares Jod mit Aluminium interagiert, wird Aluminiumjodid gebildet:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Wenn Aluminiumiodid mit einer Lösung von Kaliumsulfid wechselwirkt, fällt Al (OH) 3 aus und H 2 S wird freigesetzt Die Bildung von Al 2 S 3 tritt aufgrund der vollständigen Hydrolyse des Salzes in einer wässrigen Lösung nicht auf:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Aufgabe Nummer 6
Aluminiumcarbid wird vollständig in Bromwasserstoffsäure gelöst. Kaliumsulfitlösung wurde zu der resultierenden Lösung gegeben, wodurch sich ein weißer Niederschlag bildete und sich ein farbloses Gas entwickelte. Das Gas wurde mit einer Kaliumdichromatlösung in Gegenwart von Schwefelsäure absorbiert. Das resultierende Chromsalz wurde isoliert und zu einer Lösung von Bariumnitrat gegeben, und es wurde ein Niederschlag beobachtet. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Wenn Aluminiumcarbid in Bromwasserstoffsäure gelöst wird, bildet sich ein Salz - Aluminiumbromid und Methan wird freigesetzt:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Wenn Aluminiumbromid mit einer Kaliumsulfitlösung interagiert, fällt Al (OH) 3 aus und Schwefeldioxid wird freigesetzt - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Leiten von Schwefeldioxid durch eine angesäuerte Kaliumdichromatlösung, während Cr +6 zu Cr +3 reduziert wird, wird S +4 zu S +6 oxidiert:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Wenn Chrom(III)-sulfat mit einer Lösung von Bariumnitrat reagiert, wird Chrom(III)-nitrat gebildet und weißes Bariumsulfat fällt aus:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Aufgabe Nummer 7
Der Natronlauge wurde Aluminiumpulver zugesetzt. Ein Überschuss an Kohlendioxid wurde durch die Lösung der erhaltenen Substanz geleitet. Der gebildete Niederschlag wurde abgetrennt und calciniert. Das resultierende Produkt wurde mit Natriumcarbonat geschmolzen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Aluminium sowie Beryllium und Zink können beim Schmelzen sowohl mit wässrigen Lösungen von Alkalien als auch mit wasserfreien Alkalien reagieren. Wenn Aluminium mit einer wässrigen Lösung von Natriumhydroxid behandelt wird, werden Natriumtetrahydroxoaluminat und Wasserstoff gebildet:
2) Wenn Kohlendioxid durch eine wässrige Lösung von Natriumtetrahydroxoaluminat geleitet wird, fällt kristallines Aluminiumhydroxid aus. Da je nach Bedingung ein Überschuss an Kohlendioxid durch die Lösung geleitet wird, entsteht kein Carbonat, sondern Natriumbicarbonat:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Aluminiumhydroxid ist ein unlösliches Metallhydroxid, daher zersetzt es sich beim Erhitzen in das entsprechende Metalloxid und Wasser:
4) Aluminiumoxid, das ein amphoteres Oxid ist, verdrängt beim Schmelzen mit Carbonaten Kohlendioxid aus diesen, um Aluminate zu bilden (nicht zu verwechseln mit Tetrahydroxoaluminaten!):
Aufgabe Nummer 8
Aluminium reagiert mit Natronlauge. Das freigesetzte Gas wurde über das erhitzte Pulver aus Kupferoxid (II) geleitet. Die resultierende einfache Substanz wurde durch Erhitzen in konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Das resultierende Salz wurde isoliert und zu einer Kaliumiodidlösung gegeben. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Aluminium (auch Beryllium und Zink) reagiert beim Schmelzen sowohl mit wässrigen Lösungen von Alkalien als auch mit wasserfreien Alkalien. Wenn Aluminium mit einer wässrigen Lösung von Natriumhydroxid behandelt wird, werden Natriumtetrahydroxoaluminat und Wasserstoff gebildet:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Beim Überleiten von Wasserstoff über das erhitzte Kupfer(II)-oxid-Pulver wird Cu +2 zu Cu 0 reduziert: Die Farbe des Pulvers ändert sich von schwarz (CuO) nach rot (Cu):
3) Kupfer löst sich in konzentrierter Schwefelsäure unter Bildung von Kupfer(II)sulfat. Außerdem wird Schwefeldioxid freigesetzt:
4) Wenn Kupfersulfat zu einer Kaliumiodidlösung gegeben wird, findet eine Redoxreaktion statt: Cu +2 wird zu Cu +1 reduziert, I – wird zu I 2 oxidiert (molekulares Iod fällt aus):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Aufgabe Nummer 9
Verbrachte die Elektrolyse einer Lösung von Natriumchlorid. Eisen(III)-chlorid wurde zu der resultierenden Lösung gegeben. Der gebildete Niederschlag wurde abfiltriert und calciniert. Der feste Rückstand wurde in Jodwasserstoffsäure gelöst. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Elektrolyse von Kochsalzlösung:
Kathode: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH –
Anode: 2Cl − − 2e → Cl 2
So werden als Ergebnis seiner Elektrolyse gasförmiges H 2 und Cl 2 aus einer Natriumchloridlösung freigesetzt, und Na + - und OH-Ionen verbleiben in der Lösung. Im Allgemeinen wird die Gleichung wie folgt geschrieben:
2H 2 O + 2 NaCl → H 2 + 2 NaOH + Cl 2
2) Bei Zugabe von Eisen(III)chlorid zu einer Alkalilösung findet eine Austauschreaktion statt, wodurch Fe(OH) 3 ausfällt:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Beim Kalzinieren von Eisen(III)hydroxid entstehen Eisenoxid(III) und Wasser:
4) Beim Lösen von Eisenoxid (III) in Jodwasserstoffsäure entsteht FeI 2, während I 2 ausfällt:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Aufgabe Nummer 10
Kaliumchlorat wurde in Gegenwart eines Katalysators erhitzt und es entwickelte sich ein farbloses Gas. Durch Verbrennen von Eisen in einer Atmosphäre dieses Gases wurde Eisenzunder erhalten. Es wurde in einem Überschuss an Salzsäure gelöst. Zu der so erhaltenen Lösung wurde eine Lösung gegeben, die Natriumdichromat und Salzsäure enthielt.
1) Wenn Kaliumchlorat in Gegenwart eines Katalysators (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO usw.) erhitzt wird, wird Kaliumchlorid gebildet und Sauerstoff freigesetzt:
2) Wenn Eisen in einer Sauerstoffatmosphäre verbrannt wird, bildet sich Eisenzunder, dessen Formel Fe 3 O 4 ist (Eisenzunder ist ein Mischoxid aus Fe 2 O 3 und FeO):
3) Beim Auflösen von Eisenzunder in überschüssiger Salzsäure entsteht ein Gemisch aus Eisen(II)- und (III)-Chloriden:
4) In Gegenwart eines starken Oxidationsmittels - Natriumdichromat - wird Fe +2 zu Fe +3 oxidiert:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Aufgabe Nummer 11
Ammoniak wurde durch Bromwasserstoffsäure geleitet. Silbernitratlösung wurde zu der resultierenden Lösung gegeben. Der gebildete Niederschlag wurde abgetrennt und mit Zinkpulver erhitzt. Das während der Reaktion gebildete Metall wurde mit einer konzentrierten Schwefelsäurelösung behandelt, und ein Gas mit einem stechenden Geruch wurde freigesetzt. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Beim Durchleiten von Ammoniak durch Bromwasserstoff entsteht Ammoniumbromid (Neutralisationsreaktion):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Wenn die Lösungen von Ammoniumbromid und Silbernitrat abgelassen werden, findet eine Austauschreaktion zwischen den beiden Salzen statt, wodurch sich ein hellgelber Niederschlag bildet - Silberbromid:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Wenn Silberbromid mit Zinkpulver erhitzt wird, findet eine Substitutionsreaktion statt – Silber wird freigesetzt:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Wenn konzentrierte Schwefelsäure auf das Metall einwirkt, wird Silbersulfat gebildet und ein Gas mit unangenehmem Geruch freigesetzt - Schwefeldioxid:
2Ag + 2H 2 SO 4 (konz.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Aufgabe Nummer 12
9С278С
Chrom(VI)oxid umgesetzt mit Kaliumhydroxid. Die resultierende Substanz wurde mit Schwefelsäure behandelt, ein orangefarbenes Salz wurde aus der resultierenden Lösung isoliert. Dieses Salz wurde mit Bromwasserstoffsäure behandelt. Die resultierende einfache Substanz reagierte mit Schwefelwasserstoff. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Chrom(VI)-oxid CrO 3 ist ein saures Oxid, daher interagiert es mit Alkali und bildet ein Salz - Kaliumchromat:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Kaliumchromat verwandelt sich in saurem Medium, ohne den Oxidationszustand von Chrom zu ändern, in Dichromat K 2 Cr 2 O 7 - ein orangefarbenes Salz:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Wenn Kaliumdichromat mit Bromwasserstoffsäure behandelt wird, wird Cr +6 zu Cr +3 reduziert, während molekulares Brom freigesetzt wird:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Brom verdrängt als stärkeres Oxidationsmittel Schwefel aus seiner Wasserstoffverbindung:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Aufgabe Nummer 13
Das Magnesiumpulver wurde unter einer Stickstoffatmosphäre erhitzt. Wenn die resultierende Substanz mit Wasser interagiert, wird ein Gas freigesetzt. Das Gas wurde durch eine wässrige Lösung von Chrom(III)sulfat geleitet, wobei ein grauer Niederschlag entstand. Der Niederschlag wurde abgetrennt und unter Erhitzen mit einer Wasserstoffperoxid und Kaliumhydroxid enthaltenden Lösung behandelt. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Beim Erhitzen von Magnesiumpulver in einer Stickstoffatmosphäre entsteht Magnesiumnitrid:
2) Magnesiumnitrid wird vollständig zu Magnesiumhydroxid und Ammoniak hydrolysiert:
Mg 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Mg (OH) 2 ↓ + 2 NH 3
3) Ammoniak hat aufgrund des Vorhandenseins eines freien Elektronenpaars am Stickstoffatom basische Eigenschaften und geht als Base eine Austauschreaktion mit Chrom (III) -sulfat ein, wodurch ein grauer Niederschlag freigesetzt wird - Cr ( OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2 Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Wasserstoffperoxid in alkalischem Medium oxidiert Cr +3 zu Cr +6, wodurch Kaliumchromat entsteht:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Aufgabe Nummer 14
Wenn Aluminiumoxid mit Salpetersäure reagierte, wurde ein Salz gebildet. Das Salz wurde getrocknet und kalziniert. Der während der Kalzinierung gebildete feste Rückstand wurde einer Elektrolyse in geschmolzenem Kryolith unterzogen. Das durch Elektrolyse erhaltene Metall wurde mit einer konzentrierten Lösung erhitzt, die Kaliumnitrat und Kaliumhydroxid enthielt, und ein Gas mit einem stechenden Geruch wurde freigesetzt. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Wenn amphoteres Al 2 O 3 mit Salpetersäure interagiert, entsteht ein Salz - Aluminiumnitrat (Austauschreaktion):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Beim Kalzinieren von Aluminiumnitrat entsteht Aluminiumoxid, außerdem werden Stickstoffdioxid und Sauerstoff freigesetzt (Aluminium gehört zur Gruppe der Metalle (in der Aktivitätsreihe von Erdalkali bis einschließlich Cu), deren Nitrate zu Metalloxiden, NO, zerfallen 2 und O 2):
3) Metallisches Aluminium wird durch Elektrolyse von Al 2 O 3 in geschmolzenem Kryolith Na 2 AlF 6 bei 960-970 o C gebildet.
Schema der Al 2 O 3 -Elektrolyse:
Die Dissoziation von Aluminiumoxid läuft in der Schmelze ab:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Die Gesamtgleichung des Prozesses:
Flüssiges Aluminium wird am Boden der Zelle gesammelt.
4) Wenn Aluminium mit einer konzentrierten alkalischen Lösung behandelt wird, die Kaliumnitrat enthält, wird Ammoniak freigesetzt und es wird auch Kaliumtetrahydroxoaluminat (alkalisches Medium) gebildet:
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Aufgabe Nummer 15
8AAA8C
Eine bestimmte Menge Eisen(II)-sulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salzsäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache gelbe Substanz gebildet. Die resultierende Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt und ein braunes Gas wurde freigesetzt. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Bei der Behandlung von Eisen(II)-sulfid mit Salzsäure entsteht Eisen(II)-chlorid und Schwefelwasserstoff wird freigesetzt (Austauschreaktion):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Beim Brennen von Eisen(II)-sulfid wird Eisen bis zur Oxidationsstufe +3 oxidiert (Fe 2 O 3 entsteht) und Schwefeldioxid wird freigesetzt:
3) Bei der Wechselwirkung zweier schwefelhaltiger Verbindungen SO 2 und H 2 S findet eine Redoxreaktion (Koproportionierung) statt, bei der Schwefel freigesetzt wird:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Beim Erhitzen von Schwefel mit konzentrierter Salpetersäure entstehen Schwefelsäure und Stickstoffdioxid (Redoxreaktion):
S + 6HNO 3 (konz.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Aufgabe Nummer 16
Das durch Behandlung von Calciumnitrid mit Wasser erhaltene Gas wurde über heißes Kupfer(II)-oxid-Pulver geleitet. Der so erhaltene Feststoff wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst, die Lösung eingedampft und der resultierende feste Rückstand kalziniert. Schreiben Sie Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Calciumnitrid reagiert mit Wasser unter Bildung von Alkali und Ammoniak:
Ca 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Ca (OH) 2 + 2 NH 3
2) Durch Überleiten von Ammoniak über das heiße Kupfer(II)-oxid-Pulver wird das Kupfer im Oxid zu metallischem reduziert, während Stickstoff freigesetzt wird (auch Wasserstoff, Kohle, Kohlenmonoxid usw. werden als Reduktionsmittel verwendet):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Kupfer, das sich in einer Reihe von Metallaktivitäten nach Wasserstoff befindet, interagiert mit konzentrierter Salpetersäure unter Bildung von Kupfernitrat und Stickstoffdioxid:
Cu + 4HNO 3 (konz.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N+5 +e → N+4 │2
4) Beim Kalzinieren von Kupfernitrat entsteht Kupferoxid, außerdem werden Stickstoffdioxid und Sauerstoff freigesetzt (Kupfer gehört zur Gruppe der Metalle (in der Aktivitätsreihe von Erdalkali bis einschließlich Cu), deren Nitrate zu Metalloxiden, NO, zerfallen 2 und O 2):
Aufgabe Nummer 17
Silizium wurde in einer Chloratmosphäre verbrannt. Das resultierende Chlorid wurde mit Wasser behandelt. Der so gebildete Niederschlag wurde calciniert. Dann mit Calciumphosphat und Kohle legiert. Schreiben Sie Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Die Wechselwirkungsreaktion von Silizium und Chlor verläuft bei einer Temperatur von 340-420 ° C in einem Argonstrom unter Bildung von Silizium (IV) -chlorid:
2) Silicium(IV)-chlorid wird unter Bildung von Salzsäure vollständig hydrolysiert und Kieselsäure fällt aus:
SiCl 4 + 3 H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4 HCl
3) Beim Kalzinieren zerfällt Kieselsäure zu Siliziumoxid (IV) und Wasser:
4) Beim Verschmelzen von Siliziumdioxid mit Kohle und Calciumphosphat kommt es zu einer Redoxreaktion, bei der Calciumsilikat, Phosphor entstehen und auch Kohlenmonoxid freigesetzt wird:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Aufgabe Nummer 18
Notiz! Dieses Aufgabenformat ist veraltet, dennoch verdienen Aufgaben dieser Art Aufmerksamkeit, da sie tatsächlich dieselben Gleichungen aufschreiben müssen, die in den KIMs der USE des neuen Formats zu finden sind.
Als Stoffe werden angegeben: Eisen, Eisenstein, verdünnte Salzsäure und konzentrierte Salpetersäure. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier möglichen Reaktionen zwischen allen vorgeschlagenen Stoffen auf, ohne die Reaktantenpaare zu wiederholen.
1) Salzsäure reagiert mit Eisen und oxidiert es zu einer Oxidationsstufe von +2, während Wasserstoff freigesetzt wird (Substitutionsreaktion):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Konzentrierte Salpetersäure passiviert Eisen (d. h. es bildet sich ein starker schützender Oxidfilm auf seiner Oberfläche), jedoch wird Eisen unter dem Einfluss hoher Temperaturen durch konzentrierte Salpetersäure auf eine Oxidationsstufe von +3 oxidiert:
3) Die Formel von Eisenzunder ist Fe 3 O 4 (eine Mischung aus Eisenoxiden FeO und Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 geht mit Salzsäure eine Austauschreaktion ein, und es entsteht ein Gemisch aus zwei Eisen (II) - und (III) -Chloriden:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Außerdem geht Eisenzunder mit konzentrierter Salpetersäure eine Redoxreaktion ein, wobei das darin enthaltene Fe +2 zu Fe +3 oxidiert wird:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konz.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Eisenzunder und Eisen gehen beim Sintern eine Gegenproportionierungsreaktion ein (dasselbe chemische Element wirkt als Oxidations- und Reduktionsmittel):
Aufgabe Nr. 19
Substanzen sind gegeben: Phosphor, Chlor, wässrige Lösungen von Schwefelsäure und Kaliumhydroxid. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier möglichen Reaktionen zwischen allen vorgeschlagenen Stoffen auf, ohne die Reaktantenpaare zu wiederholen.
1) Chlor ist ein hochreaktives Giftgas, das besonders heftig mit rotem Phosphor reagiert. In einer Chloratmosphäre entzündet sich Phosphor spontan und verbrennt mit einer schwachen grünlichen Flamme. Je nach Verhältnis der Reaktanden kann Phosphor(III)chlorid oder Phosphor(V)chlorid erhalten werden:
2P (rot) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (rot) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Wenn Chlor durch eine heiße konzentrierte Alkalilösung geleitet wird, disproportioniert molekulares Chlor in Cl +5 und Cl -1, was zur Bildung von Chlorat bzw. Chlorid führt:
3) Durch die Wechselwirkung von wässrigen Lösungen von Alkali und Schwefelsäure entsteht ein saures oder mittleres Schwefelsäuresalz (abhängig von der Konzentration der Reagenzien):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (Neutralisationsreaktion)
4) Starke Oxidationsmittel wie Schwefelsäure wandeln Phosphor in Phosphorsäure um:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Aufgabe Nummer 20
Substanzen werden gegeben: Stickstoffmonoxid (IV), Kupfer, Kalilauge und konzentrierte Schwefelsäure. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier möglichen Reaktionen zwischen allen vorgeschlagenen Stoffen auf, ohne die Reaktantenpaare zu wiederholen.
1) Kupfer, in der Reihe der Metallaktivitäten rechts vom Wasserstoff angesiedelt, kann durch stark oxidierende Säuren (H 2 SO 4 (konz.), HNO 3 etc.) oxidiert werden:
Cu + 2H 2 SO 4 (konz.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Durch die Wechselwirkung einer KOH-Lösung mit konzentrierter Schwefelsäure entsteht ein Säuresalz - Kaliumhydrogensulfat:
KOH + H 2 SO 4 (konz.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Beim Durchleiten von braunem Gas disproportioniert NO 2 N +4 zu N +5 und N +3, was zur Bildung von Kaliumnitrat bzw. Nitrit führt:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Wenn braunes Gas durch eine konzentrierte Schwefelsäurelösung geleitet wird, wird N +4 zu N +5 oxidiert und Schwefeldioxid freigesetzt:
2NO 2 + H 2 SO 4 (konz.) → 2HNO 3 + SO 2
Aufgabe Nummer 21
Substanzen sind gegeben: Chlor, Natriumhydrogensulfid, Kaliumhydroxid (Lösung), Eisen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier möglichen Reaktionen zwischen allen vorgeschlagenen Stoffen auf, ohne die Reaktantenpaare zu wiederholen.
1) Chlor reagiert als starkes Oxidationsmittel mit Eisen und oxidiert es zu Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Wenn Chlor durch eine kalte konzentrierte Alkalilösung geleitet wird, werden Chlorid und Hypochlorit gebildet (molekulares Chlor disproportioniert in Cl +1 und Cl -1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Wenn Chlor durch eine heiße konzentrierte Alkalilösung geleitet wird, disproportioniert molekulares Chlor in Cl +5 und Cl -1, was zur Bildung von Chlorat bzw. Chlorid führt:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Chlor, das stärker oxidierende Eigenschaften hat, kann den im Säuresalz enthaltenen Schwefel oxidieren:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Saures Salz - Natriumhydrogensulfid verwandelt sich in einer alkalischen Umgebung in Sulfid:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (diff.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(Als Reduktionsprodukt HNO 3 werden auch N 2 O und N 2 akzeptiert)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2 Al 2 Fe + Al 2 O 3
FeS + 2 HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2 KOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2 KCl
Fe(OH) 2 FeO + H 2 O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
Zink. Zinkverbindungen.
Zink ist ein ziemlich aktives Metall, aber es ist an der Luft stabil, da es mit einer dünnen Oxidschicht bedeckt ist, die es vor weiterer Oxidation schützt. Beim Erhitzen reagiert Zink mit einfachen Substanzen (Stickstoff ist eine Ausnahme):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
sowie mit Nichtmetalloxiden und Ammoniak:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
Beim Erhitzen oxidiert Zink unter Einwirkung von Wasserdampf:
Zn + H 2 O (Dampf) ZnO + H 2
Zink reagiert mit Lösungen von Schwefel- und Salzsäure und verdrängt Wasserstoff aus ihnen:
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Wie das aktive Metall Zink mit oxidierenden Säuren reagiert:
Zn + 2H 2 SO 4 (konz.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (konz.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3 (konz.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (sehr klar) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Beim Schmelzen von Zink mit Alkalien entsteht Zinkat:
Zn + 2NaOH (Kristall.) Na 2 ZnO 2 + H 2
Zink löst sich gut in Alkalilösungen:
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2
Im Gegensatz zu Aluminium löst sich Zink auch in einer wässrigen Lösung von Ammoniak:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O \u003d (OH) 2 + H 2
Zink stellt viele Metalle aus Lösungen ihrer Salze wieder her:
CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Zinkverbindungen (Zinkverbindungen sind giftig).
1) Zinkoxid.
Zinkoxid hat amphotere Eigenschaften.
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2 NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Zink wird durch Einwirkung starker Reduktionsmittel aus Oxiden reduziert:
ZnO + C (Koks) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Zinkhydroxid.
Zinkhydroxid hat amphotere Eigenschaften.
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + 2 NaOH \u003d Na 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2
Zinkhydroxid ist thermisch instabil:
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
3) Salz.
СaZnO 2 + 4HCl (Überschuss) \u003d CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2 CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2 NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (konz.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (konz.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4 NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2 NaBr
Zink. Zinkverbindungen.
1. Zinkoxid wurde in einer Salzsäurelösung gelöst und die Lösung durch Zugabe von Natriumhydroxid neutralisiert. Die ausgefallene weiße gelatineartige Substanz wurde abgetrennt und mit einem Überschuss an Alkalilösung behandelt, während sich der Niederschlag vollständig auflöste. Die Neutralisation der resultierenden Lösung mit einer Säure, beispielsweise Salpetersäure, führt zur erneuten Bildung eines gallertartigen Niederschlags. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
2. Zink wurde in sehr verdünnter Salpetersäure gelöst und der resultierenden Lösung wurde ein Überschuss an Alkali zugesetzt, wodurch eine klare Lösung erhalten wurde. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
3. Das durch die Wechselwirkung von Zinkoxid mit Schwefelsäure erhaltene Salz wurde bei einer Temperatur von 800°C kalziniert. Das feste Reaktionsprodukt wurde mit einer konzentrierten Alkalilösung behandelt und Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
4. Zinknitrat wurde kalziniert, das Reaktionsprodukt wurde beim Erhitzen mit Natronlauge behandelt. Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet, bis der Niederschlag aufhörte, wonach sie mit einem Überschuss an konzentriertem Ammoniak behandelt und der Niederschlag gelöst wurde. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
5. Zink wurde in sehr verdünnter Salpetersäure gelöst, die entstandene Lösung vorsichtig eingedampft und der Rückstand kalziniert. Die Reaktionsprodukte wurden mit Koks vermischt und erhitzt. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
6. Mehrere Körnchen Zink wurden durch Erhitzen in einer Lösung von Natronlauge aufgelöst. Salpetersäure wurde in kleinen Portionen zu der resultierenden Lösung gegeben, bis sich ein Niederschlag bildete. Der Niederschlag wurde abgetrennt, in verdünnter Salpetersäure gelöst, die Lösung vorsichtig eingedampft und der Rückstand kalziniert. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
7. Metallisches Zink wurde zu konzentrierter Schwefelsäure gegeben. das resultierende Salz wurde isoliert, in Wasser gelöst und Bariumnitrat wurde zu der Lösung gegeben. Nach Abtrennung des Niederschlags wurde die Lösung mit Magnesiumspänen versetzt, die Lösung filtriert, das Filtrat eingedampft und kalziniert. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
8. Zinksulfid wurde calciniert. Der resultierende Feststoff reagierte vollständig mit der Kalilauge. Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet, bis sich ein Niederschlag bildete. Der Niederschlag wurde in Salzsäure gelöst. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
9. Eine Menge Zinksulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salzsäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache Substanz gebildet. Diese Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt, wobei ein braunes Gas freigesetzt wurde. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
10. Zink wurde in einer Kaliumhydroxidlösung gelöst. Das entwickelte Gas reagierte mit Lithium, und Salzsäure wurde tropfenweise zu der resultierenden Lösung gegeben, bis die Ausfällung aufhörte. Es wurde filtriert und calciniert. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2 NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2 NaCl
Zn (OH) 2 + 2 NaOH \u003d Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (Mangel) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn (NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
Na 2 + CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2 HCl \u003d 2 KCl + Zn (OH) 2 ↓
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
Kupfer und Kupferverbindungen.
Kupfer ist ein chemisch inaktives Metall, es oxidiert nicht in trockener Luft und bei Raumtemperatur, aber in feuchter Luft, in Gegenwart von Kohlenmonoxid (IV), wird es mit einer grünen Beschichtung aus hydroxomerem (II) Carbonat überzogen.
2Cu + H 2 O + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
Beim Erhitzen reagiert Kupfer mit ausreichend starken Oxidationsmitteln,
mit Sauerstoff, Bildung von CuO, Cu 2 O, je nach Bedingungen:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
Mit Halogenen, Schwefel:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Cu + Br 2 = CuBr 2
Kupfer löst sich in oxidierenden Säuren:
beim Erhitzen in konzentrierter Schwefelsäure:
Cu + 2H 2 SO 4 (konz.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ohne Erhitzen in Salpetersäure:
Cu + 4HNO 3 (konz.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(diff..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO 3 + 6HCl = 3CuCl 2 + 2NO + 4H 2 O
Kupfer wird durch Stickoxid (IV) und Eisen (III) Salze oxidiert
2Cu + NO 2 \u003d Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2
Kupfer verdrängt Metalle in einer Reihe von Spannungen aus Lösungen ihrer Salze nach rechts:
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
II. Kupferverbindungen.
1) Oxide.
Kupfer(II)-oxid
Im Labor wird Kupfer(II)-oxid durch Oxidieren von Kupfer beim Erhitzen oder durch Kalzinieren von (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2 erhalten:
(CuOH) 2 CO 3 2 CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
Kupferoxid weist schwach ausgeprägte amphotere Eigenschaften auf ( mit überwiegendem Hauptfach). CuO interagiert mit Säuren:
СuO + 2HBr \u003d CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
CuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3
Kupfer(I)-oxid
Im Labor wird es durch Reduktion von frisch gefälltem Kupfer(II)-hydroxid beispielsweise mit Aldehyden oder Glucose gewonnen:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2 Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2 H 2 O
Kupfer(I)oxid hat hauptsächlich Eigenschaften. Bei der Behandlung von Kupfer(I)oxid mit Halogenwasserstoffsäure erhält man Kupfer(I)halogenide und Wasser:
Cu 2 O + 2 HCl \u003d 2 CuCl ↓ + H 2 O
Wenn Cu 2 O in sauerstoffhaltigen Säuren gelöst wird, beispielsweise in einer Schwefelsäurelösung, entstehen Kupfer (II) -Salze und Kupfer:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (diff.) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O
In konzentrierter Schwefel-, Salpetersäure werden nur Salze (II) gebildet.
Cu 2 O + 3 H 2 SO 4 (konz.) = 2 CuSO 4 + SO 2 + 3 H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (konz.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu 2 O + 13H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2 O
Stabile Verbindungen von Kupfer (I) sind unlösliche Verbindungen (CuCl, Cu 2 S) oder Komplexverbindungen +. Letztere werden durch Auflösen von Kupfer (I) -oxid, Kupfer (I) -chlorid in einer konzentrierten Ammoniaklösung erhalten:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
Ammoniaklösungen von Kupfer(I)-Salzen interagieren mit Acetylen:
ÁH ≡ CH + 2Cl → Áu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
Bei Redoxreaktionen zeigen Kupfer(I)-Verbindungen Redox-Dualität
Cu 2 O + CO \u003d 2 Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 \u003d 2 Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al \u003d 6Cu + Al 2 O 3
2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO
2) Hydroxide.
Kupfer(II)hydroxid.
Kupfer(II)-hydroxid zeigt schwach ausgeprägte amphotere Eigenschaften (mit einem Vorherrschen von Haupt). Cu (OH) 2 interagiert mit Säuren:
Cu (OH) 2 + 2HBr \u003d CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
Kupfer (II) -hydroxid interagiert leicht mit einer Ammoniaklösung und bildet eine blauviolette Komplexverbindung:
Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
Wenn Kupfer (II) -hydroxid mit konzentrierten (mehr als 40%) Alkalilösungen interagiert, wird eine Komplexverbindung gebildet:
Cu(OH) 2 + 2 NaOH (konz.) = Na 2
Beim Erhitzen zersetzt sich Kupfer(II)hydroxid:
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) Salz.
Kupfersalze (I).
Bei Redoxreaktionen zeigen Kupfer(I)-Verbindungen Redox-Dualität. Als Reduktionsmittel reagieren sie mit Oxidationsmitteln:
CuCl + 3HNO 3 (konz.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (konz. Horizont) \u003d 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (konz. kalt) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (konz. kalt) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Für Kupfer(I)-Verbindungen ist eine Disproportionierungsreaktion möglich:
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2
Komplexverbindungen vom Typ + erhält man durch Auflösen in konzentrierter Ammoniaklösung:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
Kupfer(II)-Salze
Kupfer(II)-Verbindungen zeigen bei Redoxreaktionen oxidierende Eigenschaften:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2 NaOH = 2 CuCl + Na 2 SO 4 + 2 NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (konz. Horizont) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HNO 3 (konz.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3 ) 2 + Fe = Fe(NO 3 ) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
1) Kupfernitrat wurde kalziniert, der resultierende feste Rückstand wurde in Schwefelsäure gelöst. Schwefelwasserstoff wurde durch die Lösung geleitet, der resultierende schwarze Niederschlag wurde kalziniert und der feste Rückstand wurde durch Erhitzen in konzentrierter Salpetersäure gelöst.3) Kupfer wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst, das resultierende Gas wurde mit Sauerstoff gemischt und in Wasser gelöst. Zinkoxid wurde in der resultierenden Lösung gelöst, dann wurde ein großer Überschuss an Natriumhydroxidlösung zu der Lösung gegeben.Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
4) Trockenes Natriumchlorid wurde mit konzentrierter Schwefelsäure bei schwacher Erwärmung behandelt, das resultierende Gas wurde in eine Lösung von Bariumhydroxid geleitet. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Kaliumsulfatlösung gegeben. Der resultierende Niederschlag wurde mit Kohle geschmolzen. Die resultierende Substanz wurde mit Salzsäure behandelt. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
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6) Silizium wurde in einer Chloratmosphäre verbrannt. Das resultierende Chlorid wurde mit Wasser behandelt. Der so gebildete Niederschlag wurde calciniert. Dann wurde es mit Calciumphosphat und Kohle verschmolzen. Schreiben Sie Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
7) Das durch Behandeln von Calciumnitrid mit Wasser erhaltene Gas wurde über heißes Kupfer(II)-oxid-Pulver geleitet. Der so erhaltene Feststoff wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst, die Lösung eingedampft und der resultierende feste Rückstand kalziniert. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
8) Eine bestimmte Menge Eisen(II)-sulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salzsäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache gelbe Substanz gebildet. Die resultierende Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt und ein braunes Gas wurde freigesetzt.
9) Als Aluminiumoxid mit Salpetersäure reagierte, wurde ein Salz gebildet. Das Salz wurde getrocknet und kalziniert. Der während der Kalzinierung gebildete feste Rückstand wurde einer Elektrolyse in geschmolzenem Kryolith unterzogen. Das durch Elektrolyse erhaltene Metall wurde mit einer konzentrierten Lösung erhitzt, die Kaliumnitrat und Kaliumhydroxid enthielt, und ein Gas mit einem stechenden Geruch wurde freigesetzt.Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
10) Chrom(IV)oxid, umgesetzt mit Kaliumhydroxid. Die resultierende Substanz wurde mit Schwefelsäure behandelt, ein orangefarbenes Salz wurde aus der resultierenden Lösung isoliert. Dieses Salz wurde mit Bromwasserstoffsäure behandelt. Die resultierende einfache Substanz reagierte mit Schwefelwasserstoff.Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
11) Magnesiumpulver wurde unter einer Stickstoffatmosphäre erhitzt. Wenn die resultierende Substanz mit Wasser interagiert, wird ein Gas freigesetzt. Das Gas wurde durch eine wässrige Lösung von Chrom(III)sulfat geleitet, wobei ein grauer Niederschlag entstand. Der Niederschlag wurde abgetrennt und unter Erhitzen mit einer Wasserstoffperoxid und Kaliumhydroxid enthaltenden Lösung behandelt.Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
12) Ammoniak wurde durch Bromwasserstoffsäure geleitet. Silbernitratlösung wurde zu der resultierenden Lösung gegeben. Der gebildete Niederschlag wurde abgetrennt und mit Zinkpulver erhitzt. Das während der Reaktion gebildete Metall wurde mit einer konzentrierten Schwefelsäurelösung behandelt, und ein Gas mit einem stechenden Geruch wurde freigesetzt.Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
13) Kaliumchlorat wurde in Gegenwart eines Katalysators erhitzt und ein farbloses Gas wurde freigesetzt. Durch Verbrennen von Eisen in einer Atmosphäre dieses Gases wurde Eisenzunder erhalten. Es wurde in einem Überschuss an Salzsäure gelöst. Zu der so erhaltenen Lösung wurde eine Lösung gegeben, die Natriumdichromat und Salzsäure enthielt.Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
14) Natrium wurde in einer Wasserstoffatmosphäre erhitzt. Bei der Zugabe von Wasser zu der resultierenden Substanz wurde eine Gasentwicklung und die Bildung einer klaren Lösung beobachtet. Durch diese Lösung wurde ein braunes Gas geleitet, das durch die Wechselwirkung von Kupfer mit einer konzentrierten Salpetersäurelösung erhalten wurde. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
15) Aluminium reagiert mit Natronlauge. Das freigesetzte Gas wurde über das erhitzte Pulver aus Kupferoxid (II) geleitet. Das Ergebniseine einfache Substanz wurde durch Erhitzen in konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Das resultierende Salz wurde isoliert und zu einer Kaliumiodidlösung gegeben. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
16) Verbrachte die Elektrolyse einer Natriumchloridlösung. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Lösung von Eisen(III)chlorid gegeben. Der gebildete Niederschlag wurde abfiltriert und calciniert. Der feste Rückstand wurde in Jodwasserstoffsäure gelöst.Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
17) Aluminiumpulver wurde der Natronlauge zugesetzt. Ein Überschuss an Kohlendioxid wurde durch die Lösung der erhaltenen Substanz geleitet. Der gebildete Niederschlag wurde abgetrennt und calciniert. Das resultierende Produkt wurde mit Natriumcarbonat geschmolzen.Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Kupfernitrat wurde kalziniert, der resultierende feste Niederschlag wurde in Schwefelsäure gelöst. Schwefelwasserstoff wurde durch die Lösung geleitet, der resultierende schwarze Niederschlag wurde kalziniert und der feste Rückstand wurde durch Erhitzen in konzentrierter Salpetersäure gelöst.
2) Calciumphosphat wurde mit Kohle und Sand verschmolzen, dann wurde die resultierende einfache Substanz in einem Überschuss an Sauerstoff verbrannt, das Verbrennungsprodukt wurde in einem Überschuss an Natronlauge gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Lösung von Bariumchlorid gegeben. Der resultierende Niederschlag wurde mit einem Überschuss an Phosphorsäure behandelt.
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Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 oder Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 5 C + 3 SiO 2 → 3 CaSiO 3 + 2 P + 5 CO |
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3) Kupfer wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst, das resultierende Gas wurde mit Sauerstoff gemischt und in Wasser gelöst. Zinkoxid wurde in der resultierenden Lösung gelöst, dann wurde ein großer Überschuss an Natriumhydroxidlösung zu der Lösung gegeben.
4) Trockenes Natriumchlorid wurde mit konzentrierter Schwefelsäure bei schwacher Erwärmung behandelt, das resultierende Gas wurde in eine Lösung von Bariumhydroxid geleitet. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Kaliumsulfatlösung gegeben. Der resultierende Niederschlag wurde mit Kohle geschmolzen. Die resultierende Substanz wurde mit Salzsäure behandelt.
5) Eine Aluminiumsulfidprobe wurde mit Salzsäure behandelt. Dabei wurde Gas freigesetzt und eine farblose Lösung gebildet. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Ammoniaklösung gegeben, und das Gas wurde durch eine Bleinitratlösung geleitet. Der so erhaltene Niederschlag wurde mit einer Wasserstoffperoxidlösung behandelt.
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Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
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6) Aluminiumpulver wurde mit Schwefelpulver gemischt, die Mischung wurde erhitzt, die resultierende Substanz wurde mit Wasser behandelt, während Gas freigesetzt wurde und sich ein Niederschlag bildete, dem ein Überschuss an Kalilauge bis zur vollständigen Auflösung zugesetzt wurde. Diese Lösung wurde eingedampft und kalziniert. Zu dem resultierenden Feststoff wurde ein Überschuss an Salzsäurelösung gegeben.
7) Eine Kaliumiodidlösung wurde mit einer Chlorlösung behandelt. Der resultierende Niederschlag wurde mit Natriumsulfitlösung behandelt. Zuerst wurde eine Lösung von Bariumchlorid zu der resultierenden Lösung gegeben, und nach dem Abtrennen des Niederschlags wurde eine Lösung von Silbernitrat zugegeben.
8) Ein graugrünes Pulver aus Chrom(III)oxid wurde mit einem Überschuss an Alkali geschmolzen, die resultierende Substanz wurde in Wasser gelöst und eine dunkelgrüne Lösung wurde erhalten. Wasserstoffperoxid wurde zu der resultierenden alkalischen Lösung gegeben. Es wurde eine gelbe Lösung erhalten, die bei Zugabe von Schwefelsäure orange wird. Wenn Schwefelwasserstoff durch die resultierende angesäuerte orangefarbene Lösung geleitet wird, wird sie trüb und wird wieder grün.
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Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
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9) Aluminium wurde in einer konzentrierten Kaliumhydroxidlösung gelöst. Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet, bis die Ausfällung aufhörte. Der Niederschlag wurde abfiltriert und kalziniert. Der resultierende feste Rückstand wurde mit Natriumcarbonat geschmolzen.
10) Silizium wurde in einer konzentrierten Kaliumhydroxidlösung gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde ein Überschuss an Salzsäure zugegeben. Die trübe Lösung wurde erhitzt. Der ausgefallene Niederschlag wurde abfiltriert und mit Calciumcarbonat kalziniert. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
11) Kupfer(II)oxid wurde in einem Kohlenmonoxidstrom erhitzt. Die resultierende Substanz wurde in einer Chloratmosphäre verbrannt. Das Reaktionsprodukt wurde in Wasser gelöst. Die resultierende Lösung wurde in zwei Teile geteilt. Zu einem Teil wurde eine Kaliumjodidlösung, zum zweiten Teil eine Silbernitratlösung gegeben. In beiden Fällen wurde die Bildung eines Niederschlags beobachtet. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
12) Kupfernitrat wurde kalziniert, der resultierende Feststoff wurde in verdünnter Schwefelsäure gelöst. Die resultierende Salzlösung wurde einer Elektrolyse unterzogen. Die an der Kathode freigesetzte Substanz wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst. Die Auflösung verlief unter Entwicklung von braunem Gas. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
13) Eisen wurde in einer Chloratmosphäre verbrannt. Das resultierende Material wurde mit einem Überschuss an Natriumhydroxidlösung behandelt. Es bildete sich ein brauner Niederschlag, der abfiltriert und calciniert wurde. Der Rückstand nach Calcinierung wurde in Jodwasserstoffsäure gelöst. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
14) Pulver aus metallischem Aluminium wurde mit festem Jod gemischt und einige Tropfen Wasser wurden hinzugefügt. Das resultierende Salz wurde mit Natriumhydroxidlösung versetzt, bis sich ein Niederschlag bildete. Der resultierende Niederschlag wurde in Salzsäure gelöst. Bei anschließender Zugabe von Sodalösung wurde erneut eine Ausfällung beobachtet. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
15) Als Ergebnis der unvollständigen Verbrennung von Kohle wurde ein Gas erhalten, in dessen Strom Eisenoxid (III) erhitzt wurde. Die resultierende Substanz wurde in heißer konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Die resultierende Salzlösung wurde einer Elektrolyse unterzogen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
16) Eine gewisse Menge Zinksulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salpetersäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache Substanz gebildet. Diese Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt, wobei ein braunes Gas freigesetzt wurde. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
17) Kaliumchlorat wurde in Gegenwart eines Katalysators erhitzt und ein farbloses Gas wurde freigesetzt. Durch Verbrennen von Eisen in einer Atmosphäre dieses Gases wurde Eisenzunder erhalten. Es wurde in einem Überschuss an Salzsäure gelöst. Zu der so erhaltenen Lösung wurde eine Lösung gegeben, die Natriumdichromat und Salzsäure enthielt.
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1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ‡Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8 HCl → FeCl 2 + 2 FeCl 3 + 4 H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) In Chlor verbranntes Eisen. Das resultierende Salz wurde zu einer Natriumcarbonatlösung gegeben, und ein brauner Niederschlag fiel aus. Dieser Niederschlag wurde abfiltriert und kalziniert. Die resultierende Substanz wurde in Jodwasserstoffsäure gelöst. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H20 |
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19) Eine Lösung von Kaliumjodid wurde mit einem Überschuss an Chlorwasser behandelt, wobei zuerst die Bildung eines Niederschlags und dann seine vollständige Auflösung beobachtet wurde. Die so gebildete iodhaltige Säure wurde aus der Lösung isoliert, getrocknet und vorsichtig erhitzt. Das resultierende Oxid reagierte mit Kohlenmonoxid. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
20) Chrom(III)sulfidpulver wurde in Schwefelsäure gelöst. Dabei wurde Gas freigesetzt und eine gefärbte Lösung gebildet. Ein Überschuss an Ammoniaklösung wurde zu der resultierenden Lösung gegeben und das Gas wurde durch Bleinitrat geleitet. Der resultierende schwarze Niederschlag wurde nach Behandlung mit Wasserstoffperoxid weiß. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
21) Aluminiumpulver wurde mit Schwefelpulver erhitzt, die resultierende Substanz wurde mit Wasser behandelt. Der resultierende Niederschlag wurde mit einem Überschuss an konzentrierter Kaliumhydroxidlösung behandelt, bis er vollständig gelöst war. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Lösung von Aluminiumchlorid gegeben, und es wurde erneut die Bildung eines weißen Niederschlags beobachtet. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
22) Kaliumnitrat wurde mit pulverisiertem Blei erhitzt, bis die Reaktion aufhörte. Die Produktmischung wurde mit Wasser behandelt, und dann wurde die resultierende Lösung filtriert. Das Filtrat wurde mit Schwefelsäure angesäuert und mit Kaliumiodid behandelt. Die freigesetzte einfache Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt. In der Atmosphäre des entstandenen braunen Gases wurde roter Phosphor verbrannt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
23) Kupfer wurde in verdünnter Salpetersäure gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde ein Überschuss an Ammoniaklösung gegeben, wobei zuerst die Bildung eines Niederschlags und dann seine vollständige Auflösung unter Bildung einer dunkelblauen Lösung beobachtet wurde. Die resultierende Lösung wurde mit Schwefelsäure behandelt, bis die charakteristische blaue Farbe von Kupfersalzen erschien. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
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1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
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24) Magnesium wurde in verdünnter Salpetersäure gelöst, und es wurde keine Gasentwicklung beobachtet. Die resultierende Lösung wurde unter Erhitzen mit einem Überschuss an Kaliumhydroxidlösung behandelt. Das resultierende Gas wurde in Sauerstoff verbrannt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
25) Eine Mischung aus Kaliumnitrit- und Ammoniumchloridpulver wurde in Wasser gelöst und die Lösung leicht erhitzt. Das freigesetzte Gas reagierte mit Magnesium. Das Reaktionsprodukt wurde zu einem Überschuss an Salzsäurelösung gegeben, und es wurde keine Gasentwicklung beobachtet. Das resultierende Magnesiumsalz in Lösung wurde mit Natriumcarbonat behandelt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
26) Aluminiumoxid wurde mit Natriumhydroxid verschmolzen. Das Reaktionsprodukt wurde zu einer Ammoniumchloridlösung gegeben. Das freigesetzte Gas mit stechendem Geruch wird von Schwefelsäure absorbiert. Das so gebildete Mittelsalz wurde kalziniert. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
27) Chlor reagiert mit einer heißen Kaliumhydroxidlösung. Beim Abkühlen der Lösung fielen Kristalle von Berthollet-Salz aus. Die resultierenden Kristalle wurden zu einer Salzsäurelösung gegeben. Die resultierende einfache Substanz reagierte mit metallischem Eisen. Das Reaktionsprodukt wurde mit einer neuen Eisenprobe erhitzt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
28) Kupfer wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde ein Überschuss an Ammoniaklösung gegeben, wobei zuerst die Bildung eines Niederschlags und dann seine vollständige Auflösung beobachtet wurde. Die resultierende Lösung wurde mit einem Überschuss an Salzsäure behandelt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
29) Eisen wurde in heißer konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Das resultierende Salz wurde mit einem Überschuss an Natriumhydroxidlösung behandelt. Der gebildete braune Niederschlag wurde abfiltriert und getrocknet. Die resultierende Substanz wurde mit Eisen verschmolzen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
30) Als Ergebnis der unvollständigen Verbrennung von Kohle wurde ein Gas erhalten, in dessen Strom Eisenoxid (III) erhitzt wurde. Die resultierende Substanz wurde in heißer konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Die resultierende Salzlösung wurde mit einem Überschuss an Kaliumsulfidlösung behandelt.
31) Eine gewisse Menge Zinksulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salzsäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache Substanz gebildet. Diese Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt, wobei ein braunes Gas freigesetzt wurde.
32) Schwefel wurde mit Eisen verschmolzen. Das Reaktionsprodukt wurde mit Salzsäure behandelt. Das resultierende Gas wurde in einem Sauerstoffüberschuss verbrannt. Die Verbrennungsprodukte wurden von einer wässrigen Lösung von Eisen(III)-sulfat absorbiert.
Meisterklasse in Chemie für Schüler der Klassen 10-11 der Stadt zur Vorbereitung auf die Prüfung
Lektion 1
Thema: "Redoxreaktionen in"
Implementierungsplan.
Allgemeine Vorstellung von OVR
a) Definition, Wesen von OVR
b) OVR-Klassifikation: intermolekular, intramolekular, Disproportionierung
c) Oxidation, Oxidationsmittel, Reduktion, Reduktionsmittel.
Die wichtigsten Oxidations- und Reduktionsmittel. Abhängigkeit der OVR-Produkte vom Reaktionsmedium
a) am Beispiel von Kaliumpermanganat
b) Chromverbindungen
Merkmale der Wechselwirkung von Salpetersäure mit Metallen:
a) abhängig von der Konzentration der Säure
b) abhängig von der Aktivität des Metalls
Anordnung der Koeffizienten in OVR nach der Methode der elektronischen Waage.
M B O U S O Sh Nr. 1
Lektion 2
Thema: "Probleme mit erhöhter Komplexität lösen"
Implementierungsplan.
Mitteilungen über die Einführung von Problemen zu einem Gemisch in die Aufgabe von C4KIMs Erstellung eines Algorithmus zur Lösung von Problemen zu einem Gemisch, bestehend aus zwei oder drei Komponenten Lösung von Problemen basierend auf der Erstellung eines Algorithmus Erstellung eines Algorithmus zur Lösung von Problemen bei amphoteren Verbindungen sind in den Bedingungen Problemlösung mit diesem Algorithmus spezifiziert qualitative Reaktionen chemischer Verbindungen und ihre Eigenschaften (C2)
M B O U S O Sh Nr. 1
Probleme mit der Mischung (С4)
Aufgabe 1
Eine Mischung aus Zink und Magnesium mit einem Gewicht von 15,4 g wurde einer Oxidation unterzogen. Als Ergebnis wurde eine Mischung von Oxiden dieser Metalle mit einer Masse von 20,2 g gebildet. Bestimmen Sie die Massenanteile von Metallen in der Ausgangsmischung.
Aufgabe Nr. 2
Eine Mischung aus Magnesium und Eisen mit einem Gewicht von 0,4 g wurde mit Salzsäure behandelt. Als Ergebnis wurde Gas (n.a.) mit einem Volumen von 0,224 Liter freigesetzt. Bestimmen Sie die Massenanteile von Metallen in der Mischung.
Aufgabe Nr. 3
Eine Mischung aus Kupfer, Eisen, Aluminium mit einem Gewicht von 8,7 g wurde mit einer Salzsäurelösung behandelt. Gas (n.a.) mit einem Volumen von 4,48 Liter wurde freigesetzt. Das gleiche Gemisch wurde mit konzentrierter Salpetersäure behandelt, wodurch ein braunes Gas mit einem Volumen von 2,24 Litern freigesetzt wurde. (Gut.). Bestimmen Sie die Massenanteile von Metallen in der Ausgangsmischung.
Aufgabe Nummer 4
Um das Gemisch aus Kupfer und Kupferoxid vollständig aufzulösen, wurden 80 g 63 %ige Salpetersäure benötigt, während 6,72 Liter (n. a.) braunes Gas freigesetzt wurden. Berechnen Sie die Massenanteile (%) der Substanzen in der Ausgangsmischung.
Aufgabe Nummer 5
Um das Gemisch aus Aluminium und Aluminiumoxid vollständig aufzulösen, waren 320 g einer 10%igen Natronlauge erforderlich, während 10,08 Liter (n.a.) Gas freigesetzt wurden. Bestimmen Sie die Massenanteile (in %) der Stoffe in der Ausgangsmischung.
Aufgaben für C2
Aufgabe Nummer 1
Durch unvollständige Verbrennung von Kohle wurde ein Gas erhalten, in dessen Strömung Eisenoxid (III) erhitzt wurde. Die resultierende Substanz wurde in heißer konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Die resultierende Lösung wurde einer Elektrolyse unterzogen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
Aufgabe Nr. 2
Eine bestimmte Menge Zinksulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salpetersäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache Substanz gebildet. Diese Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt, wobei ein braunes Gas freigesetzt wurde. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
Aufgabe Nummer 3
Metallisches Aluminiumpulver wurde mit festem Jod vermischt und mit einigen Tropfen Wasser versetzt. Das resultierende Salz wurde mit Natriumhydroxidlösung versetzt, bis sich ein Niederschlag bildete. Der resultierende Niederschlag wurde in Salzsäure gelöst. Bei anschließender Zugabe von Sodalösung wurde erneut eine Ausfällung beobachtet. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
Aufgabe Nummer 4
Zinkspäne wurden in einer Kaliumhydroxidlösung gelöst. Durch die resultierende Lösung wurde ein Überschuss an Schwefeldioxid geleitet. Der gebildete Niederschlag wurde calciniert und das resultierende Produkt in einem Überschuss an Schwefelsäure gelöst. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf.
