Ammoniumchlorid reagiert mit Silbernitrat. Bitte helft mir bei meinen Chemiehausaufgaben. Schreiben Sie in molekularer und in ionenmolekularer Form die Gleichungen der Wechselwirkungsreaktionen zwischen den angegebenen Substanzen

Wie kann man den störenden Einfluss einer großen Anzahl von Chlorid-Ionen bei der Bestimmung des Ammonium-Ions in Wasser eliminieren?

Silbernitrat?

Ammoniumchlorid Natriumchlorid 0,9 % Lateinischer Name Natriumchlorid 0,9 % Pharmakologische Gruppen Hilfsstoffe, Reagenzien und Zwischenprodukte. ... Silbernitrat Silbernitrat - . Clerimed Clerimed.

Und was hat TRILON mit Chloridionen zu tun?

Ammoniumsalze können nachgewiesen werden mit: Natriumhydroxid, Schwefelsäure, Bariumchlorid, Silbernitrat?

Bariumchlorid

Schreiben Sie Molekülgleichungen für Reaktionen. 5. Welche der folgenden Substanzen reagieren mit Kupferchlorid II, Silbernitrat, Natriumchlorid, Eisen, Phosphorsäure, Kaliumhydroxid?

Mit Hilfe von Natriumhydroxid, da Ammoniak freigesetzt wird - ein Gas mit stechendem Geruch.

Ammoniumsulfat und Bariumchlorid, Ammoniumchlorid und Silbernitrat in molekularer und ionischer Form müssen geschrieben werden, bitte helfen Sie

Nh4So3
Bacl
agno3

Von allen betrachteten oxidierenden Lösungen erwies sich eine Lösung aus Silbernitrat und Kupfernitrat als universell. ... Rezept 2 hellbraun. - Natriumchlorid 100 - Ammoniumnitrat 100 - Kupfernitrat 10.

Molekulare Gesamtionen-Kurzform-Ionengleichungen für die Reaktion zwischen Bariumnitrat und Ommoniumsulfat

Helfen Sie mit, den chemischen Namen DIESER SALZE zu schreiben, zu welcher Klasse sie gehören

Wenn ich Chemie nicht vergessen habe (ich bin mir nicht sicher über den Unterricht)
1- Natriumbicarbonat (Säuresalz)
2- Natriumcarbonat (mittel)
3- Calciumcarbonat (mittel)
4-Kaliumcarbonat (mittel)
5- Ich weiß nicht, wie ich es nennen soll, aber die Klasse ist wie Doppelsalze
6- Quecksilberchlorid (mittel)
7- überhaupt keine Ahnung
8-Ammoniumnitrat,
9-Silbernitrat
10 - weiß nicht

Entsprechend der titrierten Silbernitratlösung wird der Titer von Ammoniumthiocyanat auf folgende Weise bestimmt. ... Das Prinzip der Methode nach Mohr beruht auf der Fällung von Chloriden mit Silbernitrat in Gegenwart von Kaliumchromat K2SiO4.

5) Karbonatklasse der Dolomite (mittel)
10) Kaliumalaun. Ich kenne die Klasse nicht.

Welches Reagenz bestimmt das Ammoniumion: Kaliumsulfat oder Silbernitrat oder Kaliumhydroxid oder Bariumchlorid?

Silbernitrat.
Als Ergebnis der Reaktion sollte ein dunkler Niederschlag von Silbernitrat ausfallen.

Welche Gase können mit folgenden Stoffen entstehen: Natriumchlorid, Schwefelsäure, Ammoniumnitrat, Wasser, Ammoniumnitrit, Salzsäure, Kaliumpermanganat, Natriumhydroxid, Aluminiumcarbid...

Schreiben Sie die Gleichungen für die Ionenaustauschreaktionen von Ammoniumchlorid mit Silbernitrat und Kaliumhydroxid auf. Schreiben Sie die Ionengleichungen auf.

So
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl

Da Ammoniumnitrat Chloridionen enthält, bildet sich bei Wechselwirkung mit der zugegebenen Silbernitratlösung ein weißer Niederschlag, der im Aussehen einer Seifenlösung ähnelt, d. h. Silberchlorid fällt aus.

Wie bekommt man NH4NO3 aus NH4Cl

Ammoniumnitrat Eisennitrat Natriumnitrat Silbernitrat Natriumnitrit Wasserstoffperoxid Kalbspermanganat Quecksilber c.31 . Aluminiumhydroxidbromid Sulfatchlorid Ammoniak gasförmige flüssige Lösung Ammoniumnitrat Oxalat...

Wie lässt sich mit Hilfe einer Reaktion nachweisen, dass Ammoniumchlorid NH4+ und Cl- Ionen enthält?

Sie können Wasser hinzufügen und erhalten Salzsäure und Ammoniak / es wird ein stechender Geruch sein /.

Standardisierung von Ammoniumthiocyanatlösung durch Silbernitrat. ... Chloride, Bromide, Jodide werden unter Verwendung einer Lösung von Silbernitrat als Reagenz und eines Silberions - durch Reaktion mit Chloriden - nachgewiesen.

Welche Masse an Silberchlorid erhält man durch Umsetzung von 10,7 g Ammoniumchlorid mit Silbernitrat,

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10.7------x
x = 28,7 g
28,7: 143,5 = 0,2 mol

Standardlösungen von Silbernitrat, hergestellt aus kommerziellen Präparaten, die eine bestimmte Menge an Verunreinigungen enthalten, werden unter Verwendung von chemisch reinem Natriumchlorid installiert. ... 37. Bestimmung von Ammoniumstickstoff in Ammoniumsalzen.

Wie man Ammoniumsulfat, Ammoniumchlorid, Ammoniumnitrat unterscheidet

Das letzte riecht

Beschreibung. Bariumchlorid ist unter Standardbedingungen ein farbloser rhombischer Kristall. ... BO2 2 Bariumnitrat Ba NO3 2 Bariumnitrid Ba3N2 Bariumnitrit Ba NO2 2 Bariumoxalat BaC2O4 Bariumoxid BaO Peroxid...

VERWENDUNG in der Chemie, Trivialnamen von Dingen.

Und die Frage ist wo??? siehe das Chemical Encyclopedic Dictionary - alles ist da

Ammoniumchlorid Ammoniumchlorid, Mund. technischer Name - Ammoniumchlorid NH4Cl Salz, weiß kristallin, leicht hygroskopisch... Diese Methode besteht in der direkten Titration von Chloriden und Bromiden mit einer Silbernitratlösung in Gegenwart von...

Drei unbeschriftete, nummerierte Becher enthalten Lösungen von Natriumchlorid, Ammoniumchlorid und Ammoniumnitrat...

Alles mischen, gründlich mischen, Wasser hinzufügen. Natriumchlorid löst sich auf, Ammoniumchlorid schwimmt auf, Ammoniumnitrat. wird herausfallen.

Eine Silbernitratlösung entspricht 0,009 796 g Ammoniumbromid. Silberfett auflösen, das mindestens 99 % Ammoniumbromid und höchstens 1 p Ammoniumchlorid entspricht.

Bitte machen Sie den Chemietest.

1) Magnesium löst sich leicht auf
3) HCl-Lösung
2) Mit jeder der Substanzen: H2O, Fe2O3, NaOH - wird interagieren
2) Magnesium ABER ALLGEMEIN WÜRDE ICH SAGEN, DASS ES HIER KEINE RICHTIGE ANTWORT GIBT
3) Mit jeder der Substanzen, deren Formeln interagieren: NaOH, Mg, CaO
4) Kupfer(II)oxid
4) Eisen(III)-oxid interagiert nicht mit
2) Wasser
5) Reagiert mit Natronlauge
1) P2O5
6) Bestimmen Sie die Formel der unbekannten Substanz im Reaktionsschema: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) Unter den Stoffen: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 - reagiert mit Salzsäure
3) nur CaCO3
8) Reagiert sowohl mit Calciumhydroxid als auch mit Silbernitrat
2) Ammoniumchlorid

Was ist Ammoniumnitrat, Ammoniumnitrat, Ammoniumnitrat. Dies ist ein Dünger mit 34-35 % Stickstoff. ... ... reine Salpetersäure, 1 2 Silbernitrat in Kristallen, und die Gegenstände müssen mit Ätzen beschichtet werden ...

Wie reinigt man Silbergegenstände?

Es stellt sich heraus - Zahnpulver!

Etiketten Silbernitrat zum Ätzen von Gefäßen, Silbernitratsalz, Silbernitrat plus Natriumchlorid. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 Methylnitrat CH3ONO2 Actiniumnitrat III Ac NO3 3 Aluminiumnitrat Al NO3 3 Ammoniumnitrat...

ili voskom.ili zubnoi pastoi

Ammoniak

Suchen von was. Von Schwärzen ist Zahnpasta möglich.

Schmuck - die billigste Zahnpasta und Bürste

Mit Zahnpulver oder reiner weißer Zahnpasta putzen.

Übersetzung ins Russische Ammoniumchlorid. agrovoc. ... iv Salze wie Ammoniumchlorid, Kaliumchlorat, Kaliumcarbonat, Natriumcarbonat, Perborat, Silbernitrat. ... Die Herangehensweise an Ammoniumnitrat ist aufgrund der Tatsache besonders, dass ...

Bevor Sie mit der Reinigung Ihres Silberartikels beginnen, müssen Sie ihn zuerst in warmem Seifenwasser waschen. Dann mit Brei aus einer Mischung aus Ammoniak und Kreide bestreichen. Nachdem die Mischung getrocknet ist, muss der Artikel sehr gründlich mit Wasser gewaschen und mit einem trockenen Tuch abgewischt werden. Stark oxidiertes Silber wird mit einer Lösung aus 1/4 Teil Natriumsulfat und 3/4 Teilen Wasser gereinigt. Damit silberne Löffel, Gabeln und Messer immer glänzen, sollten sie nach Gebrauch sofort in kochendes Wasser mit etwas Soda getaucht werden. Dunkle Flecken von Eigelb lassen sich leicht mit Asche entfernen. Löffel, Messer, Gabeln und andere Produkte aus Kupfernickel und Silber können nach dem Abwischen mit einem weichen Tuch mit Zahnpasta gereinigt werden.

"Nehmen Sie eine Schüssel, legen Sie sie mit Folie aus (so dass nicht nur der Boden, sondern auch die Wände geschlossen sind), geben Sie Salz (1 EL auf eine kleine Schüssel), silberne Gegenstände und gießen Sie kochendes Wasser ein. Vor Ihren Augen das Silber gereinigt wird. Damit dies gleichmäßig geschieht, kann man eingreifen.“
Ich habe es selbst getestet, es funktioniert super.

Chemieaufgabe (Drei unbeschriftete Reagenzgläser enthalten Feststoffe...)

1 Bariumnitrat ergibt Ammoniumsulfat, die Reaktion erzeugt Niederschläge von Bariumsulfat.
2 Silbernitrat ergibt Ammoniumchlorid als Ergebnis der Reaktion werden Präzipitate von Silberchlorid erhalten.

Andere Ammoniumsalze, die kein Eisen enthalten, werden ähnlich wie Ammoniumchlorid hergestellt, wobei die Löslichkeit dieses Salzes in Wasser berücksichtigt wird. ... Silbernitrat. Silbernitrat. GOST 1277-75.

Hilfe

Das ist was...

Ammoniumnitrat Ammoniumnitrat Ammoniumnitratnitrat ... Lapisstift wird in Apotheken verkauft, ist eine Mischung aus Silbernitrat ... 30%. Zusammensetzung 3 Silberchlorid I Silberchlorid Silberchlorid AgCl.

Was ist rücktitration

Bei direkten Titrationsmethoden reagiert der Analyt direkt mit dem Titriermittel. Für die Analyse nach dieser Methode ist eine Arbeitslösung ausreichend.
Bei Rücktitrationsmethoden (oder auch Rückstandstitrationsmethoden genannt) werden zwei titrierte Arbeitslösungen verwendet: die Haupt- und die Hilfslösung. Weithin bekannt ist beispielsweise die Rücktitration des Chloridions in sauren Lösungen. Zu der analysierten Chloridlösung wird zunächst ein bewusster Überschuss einer titrierten Silbernitratlösung (basische Arbeitslösung) gegeben. In diesem Fall tritt die Reaktion der Bildung von schwerlöslichem Silberchlorid auf: Ag + + Cl- → AgCl. Der nicht in die Reaktion eingegangene Überschuss an AgNO3 wird mit einer Ammoniumthiocyanatlösung (Hilfsarbeitslösung) titriert: Ag+ + SCN- → AgSCN. Der Chloridgehalt kann berechnet werden, da die in die Lösung eingebrachte Gesamtmenge der Substanz (Mol) und die Menge der AgNO3-Substanz, die nicht mit Chlorid reagiert hat, bekannt sind.

Zuhause Chemie Ammoniumsulfat Natriumhydroxid Bleinitrat 2 Eisenchlorid 3 Natriumsilikat Salzsäure Silbernitrat Chlorid.

Bravo! Nichts hinzuzufügen, wie sie sagen!

Hilfe bei 2 Chemieaufgaben! bitte

Was fragen Sie Verwandte zum Geburtstag von 13 Jahren?

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Chemische Elemente und Gegenstände, die im Kit enthalten sind:
Kobaltchlorid
Aceton
Kupfersulfat
Natriumsulfat
Kaliumjodid
Bromkresol purpur
Eisenchlorid
Methylviolett
Kaliumpermanganat
10%ige Salzsäurelösung
Kalziumhydroxid
Phenolphthalein-Lösung
10%ige Salpetersäurelösung
Zink
Natriumphosphat
Calciumchlorid
Natriumhydroxidlösung
10 % wässrige Ammoniaklösung
Eisen
Kupfer
Aluminiumoxalsäure
Silbernitratlösung
Nickelsulfat
Hexan
Ammoniumdichromat
Graphitstäbe
Leuchtdiode
Stromgenerator
Petrischale
Reagenzgläser
Spachtel
trockener Brennstoff
Reagenzglashalter
Verdampferbecher
Tubulus
gleiten
Reagenzglas mit einem Stopfen mit einem Loch
L-förmiges Rohr
Filterpapier
universelles Indikatorpapier
Becherglas
Bürste
Nichrom-Draht
Ständer für Reagenzgläser
Kupferkabel

4. Welches Reagenz bestimmt und auf welcher Grundlage wird das Vorhandensein von Ammoniumkationen in der Mischung beurteilt? ... 8. Wie kann man einen weißen Niederschlag von Silberchlorid von einem weißen Niederschlag von Quecksilberchlorid I unterscheiden?

Fragen Sie nach einer Minecraft-Lizenz oder fünf Nächten bei Fredy's und spielen Sie Spiele.

Herr, worum bittest du???
Hier ist eine Liste eines 13-jährigen Jungen:
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Du bist großartig, entwickel Talent). Denken Sie sorgfältig nach, graben Sie im Internet. Ich mochte Geschichte und bat mich immer, Lehrbücher für die 10. Klasse zu kaufen.

In diesem Fall rate ich Ihnen, nach dem 4M-Wissenschafts- und Bildungsset "Amazing Crystals" zu fragen:

helfen Sie mir bitte

Ich verstehe nicht hihi

Ammoniumchlorid, Sulfat, Ammoniumcarbonat, Silbernitrat, Bariumchlorid, Natriumhydroxid, Schwefelsäure, Lackmus. Stück Papier, chemische Glaswaren für Experimente, 21. März 2012

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. Reagiert es mit Phosphorsäurelösung?

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

3. Reagiert die Natriumsilikatlösung mit?

1) Eisenoxid (2) 2) Kaliumnitrat 3) Kohlenmonoxid (2) 4) Salzsäure

4. Sind die folgenden Urteile über die Sicherheitsregeln für die Arbeit in einem chemischen Labor richtig?

A) Es ist notwendig, mit einer Natriumchloridlösung mit Handschuhen zu arbeiten.
B) Sauerstoff im Labor wird in einem Abzug gewonnen.

5. Welche der folgenden Reaktionen wird zur Herstellung von Wasserstoff im Labor verwendet?

1) Zersetzung von Chlorwasserstoff 2) Zersetzung von Ammoniak 3) Wechselwirkung von Kalium mit Wasser 4) Wechselwirkung von Zink mit verdünnter Schwefelsäure

6. Kupferchlorid (2) entsteht durch die Wechselwirkung von Kupferoxid (2) mit:

1) Salzsäure 2) Natriumchloridlösung 3) Ammoniumchloridlösung 4) Chlor

7. Eine Lösung von Bariumhydroxid reagiert mit jeder der beiden Substanzen:
1) MgO und SO2 2) KCl (löslich) und H2S 3) CO2 und H2O 4) FeCl3 (löslich) und HCl (löslich)

8. Zwischen welchen Stoffen findet eine chemische Reaktion statt:

1) Bariumchlorid und Zinksulfat 2) Calciumcarbonat und Natriumnitrat 3) Magnesiumsilikat und Kaliumphosphat 4) Eisensulfat (2) und Bleisulfid

9. Sind die folgenden Urteile über den Zweck der Ausrüstung in einem chemischen Laboratorium richtig?

A. Tiegelzangen werden verwendet, um das Reagenzglas beim Erhitzen zu halten.

B. Messen Sie mit einem Thermometer die Dichte der Lösung.

1) nur A ist wahr 2) nur B ist wahr 3) beide Urteile sind richtig 4) beide Urteile sind falsch

10. Das Vorhandensein von Wasserstoffionen in einer Salzsäurelösung kann nachgewiesen werden durch:
1) eine Änderung der Farbe von Phenolphthalein zu Purpur 2) eine Änderung der Farbe von Lackmus zu Blau 3) die Freisetzung von Wasserstoff bei Zugabe von Zink 4) die Freisetzung von Sauerstoff beim Erhitzen

11. Physikalische Phänomene umfassen:
1) Milch säuern 2) Marmelade zuckern 3) eine Kerze anzünden 4) Essen anzünden

12. Die meisten Ammoniumionen entstehen bei vollständiger Dissoziation von 1 mol:

1) Ammoniumsulfat 2) Ammoniumsulfid 3) Ammoniumnitrat 4) Ammoniumphosphat

13. Sauerstoff reagiert NICHT mit:

1) Kohlenmonoxid (4) 2) Schwefelwasserstoff 3) Phosphoroxid (3) 4) Ammoniak

14. Jede der beiden Substanzen reagiert mit einer Calciumhydroxidlösung:

1) CO2 und CuCl2 2) CuO und HCl 3) HNO3 und NaCl 4) Al(OH)3 und KNO3

15. Kohlenmonoxid (4) interagiert mit:

1) KNO3 2) P2O5 3) Ca(OH)2 4) HCl

16. Sind die folgenden Urteile über Reinstoffe und Gemische richtig?
A. Mineralwasser ist eine reine Substanz

B. Parfüm ist ein Stoffgemisch.
1) nur A ist wahr 2) nur B ist wahr 3) beide Urteile sind wahr 4) beide Urteile sind falsch
17. Sowohl Aluminium- als auch Schwefeloxid(4) reagieren mit:

1) Salzsäure 2) Natriumhydroxid 3) Sauerstoff 4) Bariumnitrat 5) Kohlendioxid

_______________________________________________________________

1) ein schwacher Elektrolyt ist: a) Natriumhydroxid b) Salzsäure c) destilliertes Wasser d) Kochsalzlösung 2) zwischen welchen Stoffen

ist eine ionenaustauschreaktion mit gasentwicklung möglich? a) H2SO4 und Ca3(PO4)2 b) AL2(SO4) und BaCl2 c) Na2CO3 und HCl d) HNO3 und KOH 3) SUMME ALLER KÖFFIZIENTEN IN DEN LANGEN IONISCHEN UND REDUZIERTEN IONISCHEN GLEICHUNGEN DER REAKTION ZWISCHEN KUPFERCHLORID (2) UND SILBERNITRAT, JEWEILIG GLEICH: a) 10; 3 b) 10; 6 c) 12; 3d)12; 6 4) Calciumcarbonat kann durch eine Ionenaustauschreaktion bei der Wechselwirkung von a) Natriumcarbonat und Calciumhydroxid b) Calciumsulfat mit Kohlensäure c) Calciumchlorid mit Kohlendioxid d) Calcium mit Kohlenmonoxid erhalten werden (4)

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für a) Stickstoff mit Lithium (geben Sie die Oxidationsstufen der Elemente an und geben Sie das Oxidationsmittel und Reduktionsmittel an) b) Gewinnung von Ammoniak aus

Ammoniumsalz c) Ammoniumchloridlösung mit Silbernitratlösung (in molekularer und ionischer Form)

PHOSPHOR UND SEINE VERBINDUNGEN 1. Schreiben Sie die Gleichungen für die Wechselwirkungsreaktionen: a) Phosphor mit Sauerstoff b) Phosphin (PH3) mit

Chlorwasserstoff

c) eine Lösung von Phosphorsäure mit Kaliumhydroxid (in molekularer und ionischer Form)

2. Wie beweist man, dass roter und weißer Phosphor zwei allotrope Varianten desselben Elements sind?

3 . Drei nummerierte Röhrchen enthalten Lösungen von Phosphor- und Salzsäure, Natriumphosphat. Wie lassen sie sich empirisch erkennen? Schreiben Sie die passenden Reaktionsgleichungen auf

4. Schreiben Sie die Wechselwirkungsreaktionsgleichungen:

a) Phosphor mit Chlor

b) Phosphor mit Magnesium

c) Natriumphosphatlösung mit Silbernitratlösung (in molekularer und ionischer Form)

5. Erklären Sie, warum Phosphor in der Natur nur in Form von Verbindungen vorkommt, während Stickstoff, der mit ihm in der gleichen Gruppe steht, hauptsächlich in freier Form vorkommt?

6. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen die folgenden Umformungen durchgeführt werden können:

P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5

HELFEN SIE BEI ​​DEM TEST! Die Reaktion zwischen Ammoniumchlorid und Calciumhydroxid findet statt, weil: a) sich ein Niederschlag bildet b) Ammoniakgas freigesetzt wird

c) es bildet sich ein Salz d) die Reaktion läuft nicht ab Ammoniak verbrennt in Sauerstoff in Gegenwart eines Katalysators unter Bildung von: a) Stickstoff b) Stickstoffmonoxid (||) c) Stickstoffmonoxid (|||) d) Salpetersäure a) 0 b) + 3 c) -3 d) + 5 Ammoniumchlorid ist ..: a) eine Lösung von Ammoniak in Wasser b) eine Lösung von Ammoniak in Alkohol c) Ammoniumchlorid d) Salz

Labor 1-2

Qualitative Analyse von Kationen

Na+

Farbreaktion der Flamme

Tauchen Sie einen sauberen Heizdraht in eine Natriumchloridlösung oder sammeln Sie etwas festes Salz darauf. Bringen Sie den Draht zusammen mit Tröpfchen oder Partikeln von Natriumsalz in die farblose Flamme des Brenners - die Flamme wird gelb.

K+

Farbreaktion der Flamme

Flüchtige Kaliumverbindungen färben in einer Eigenschaft eine farblose Flamme Violett. Die violette Flammenfarbe in Gegenwart von Natriumsalzen wird unsichtbar, da Natriumverbindungen die Brennerflamme gelb färben.

Reaktionen mit Natriumhexanitrocobaltat (ΙΙΙ)

Geben Sie 1-2 Tropfen einer Lösung eines beliebigen Kaliumsalzes in ein Reagenzglas, fügen Sie 3-5 Tropfen einer Lösung von Natriumhexanitrocobaltat (ΙΙΙ) hinzu, fügen Sie einige Tropfen 6 M Essigsäure hinzu und reiben Sie einen Glasstab dagegen Wände des Reagenzglases. Gleichzeitig wird es sinken gelber kristalliner Niederschlag Dikaliumnatriumhexanitrocobaltat (ΙΙΙ)
:

oder in ionischer Form:

Die Reaktion sollte in Gegenwart von verdünnter Essigsäure durchgeführt werden.

Reaktion mit Natriumhydrotartrat

Geben Sie 2-3 Tropfen einer Lösung eines beliebigen Kaliumsalzes in ein Reagenzglas, fügen Sie 0,5 ml Natriumhydrotartratlösung hinzu und reiben Sie einen Glasstab an den Wänden des Reagenzglases. Nach einer Weile fällt ein weißer kristalliner Niederschlag aus:

oder in ionischer Form:

Reaktionsbedingungen.

NH4+

Reaktion mit Nessler-Reagenz

Zu Tropfen hinzufügen verdünnte Ammoniumsalzlösung 1-2 Tropfen Reagenzlösung. In der Gegenwart
- Ionen bilden einen charakteristischen rotbraunen Niederschlag; in Gegenwart von Spuren färbt sich die Lösung gelb:

oder in ionischer Form:

Andere Kationen Ι der analytischen Gruppe stören den Nachweis von Ammoniumionen durch das Nessler-Reagenz nicht.

Reaktion mit Alkalien

Gib ein paar Tropfen Ammoniumsalzlösung in ein Reagenzglas
und fügen Sie 5 Tropfen einer wässrigen Lösung einer der starken Basen hinzu -
- und den Inhalt des Reagenzglases in der Flamme eines Gasbrenners erhitzen. Aufgrund der Zersetzung von Ammoniumsalz Ammoniak wird freigesetzt:

oder in ionischer Form:

Freigesetztes Ammoniak kann auf verschiedene Arten nachgewiesen werden:

durch Geruch;

entsprechend der blauen Farbe des mit destilliertem Wasser angefeuchteten Universalindikatorpapiers, das in den Dampf über der Lösung eingeführt wird;

durch die Bildung von Salmiakrauch, wenn ein mit einem Tropfen konzentrierter Salzsäure befeuchteter Glasstab an die Öffnung des Reagenzglases gebracht wird.

Kochen mit Ätzalkalien oder Natrium- oder Kaliumcarbonaten

Unter Einwirkung von Ätzalkalien oder Natrium- oder Kaliumcarbonaten sowie bei längerem Erhitzen zersetzen sich Ammoniumsalze in Lösungen unter Freisetzung von gasförmigem Ammoniak.

Mg++

Wirkung starker Basen.

Wenn Lösungen von Magnesiumsalzen starke Basen zugesetzt werden, weißer Niederschlag
. Bei Zugabe einer schwachen Base (Ammoniumhydroxid) ist die Fällung unvollständig, und in Gegenwart von Ammoniumsalzen fällt der Niederschlag überhaupt nicht aus. Daher müssen zunächst Ammoniumsalze aus der Lösung entfernt werden.

Gib ein paar Tropfen der Lösung in das Reagenzglas MgCl 2 , fügen Sie ein paar Tropfen einer wässrigen Lösung einer der starken Basen hinzu -. Ein Niederschlag wird fallen mg(ER) 2 . In einem anderen Reagenzglas zu der Lösung MgCl 2 Anstatt von
Ammoniumhydroxidlösung zugeben. Beachten Sie, welches der Rohre mehr Niederschlag hat.

Reaktion mit Natriummonohydrogenphosphat

Mikrokristalline Reaktion.

D für den mikrokristalloskopischen Nachweis
- Ionen in Form
einen Tropfen Lösung auftragen
auf der gleiten . Dann fügen Sie aus einer Kapillarpipette zuerst einen Tropfen der Lösung hinzu
, dann ein Tropfen konzentrierte wässrige Ammoniaklösung. Zum Schluss fügen Sie der Lösung einen Kristall hinzu
(Natriumhydrogenphosphat). Es wird empfohlen, den Objektträger zu erhitzen. In unmittelbarer Nähe des Natriumphosphatkristalls erscheinen dendritische Kristalle und in größerer Entfernung erscheinen regelmäßig geformte Kristalle in Form von sechsstrahligen Sternen. - Magnesiumammoniumphosphat

oder in ionischer Form

Untersuche die Kristalle unter einem Mikroskop.

Ca++

Reaktion mit Ammoniumoxalat.

Geben Sie zum Beispiel 1-2 Tropfen einer Lösung eines beliebigen Calciumsalzes in ein Reagenzglas
, und fügen Sie 1-2 Tropfen Essigsäure hinzu, so dass die Reaktion des Mediums sauer ist (im Fall eines Methylrot-Indikators sollte die Farbe orange werden). Fügen Sie ein paar Tropfen Ammoniumoxalat-Lösung hinzu
Gleichzeitig aus einer konzentrierten Lösung sofort und aus einer verdünnten Lösung weißer feinkristalliner Niederschlag
. In der Gegenwart
Calciumoxalat fällt quantitativ aus:

oder in ionischer Form:

Mikrokristalline Reaktion mit Schwefelsäure .

P Geben Sie einen Tropfen Calciumchloridlösung auf einen Glasobjektträger und fügen Sie dann einen Tropfen der verdünnten Lösung hinzu
und die Mischung leicht eindampfen. Gleichzeitig bilden sie sich schöne charakteristische Nadelbüschel – Gipskristalle
, unter dem Mikroskop gut sichtbar.

Farbreaktion der Flamme

Calciumionen färben ein farbloses Flammenziegelrot.

Ba++

Reaktion mit Kaliumchromat (oder Bichromat) .

Geben Sie zum Beispiel 1-2 Tropfen einer Lösung eines beliebigen Bariumsalzes in ein Reagenzglas
und fügen Sie ein paar Tropfen Lösung hinzu
oder
. Erhitze das Reagenzglas auf einer Brennerflamme. Gleichzeitig sinkt es gelber kristalliner Niederschlag:

oder in ionischer Form:

oder in ionischer Form:

2


Tropfenreaktion mit Natriumrhodisonat.

Geben Sie einen Tropfen einer neutralen Testlösung und dann einen Tropfen einer wässrigen Lösung von Natriumrhodisonat auf das Filterpapier. Gebildet Rotbraun Bariumrhodisonat-Präzipitat:

+

+

Bariumrhodizonat verwandelt sich in der Kälte in Salzsäure in ein leuchtend rotes Bariumhydrorhodizonat:

Farbreaktion der Flamme.

Eine farblose Flamme wird durch Bariumionen eingefärbt gelbgrüne Farbe.

Reaktion mit Schwefelsäure oder Ammoniumsulfat.

Gib ein paar Tropfen eines wasserlöslichen Bariumsalzes in ein Reagenzglas, z. B.

Bariumchlorid, 1 ml verdünnte Schwefelsäure oder Ammoniumsulfatlösung zugeben. Gleichzeitig sinkt es weißer kristalliner Niederschlag Bariumsulfat
.

Al+++

Reaktion mit Ammoniumhydroxid.

Geben Sie 1 ml einer Aluminiumsalzlösung in ein Reagenzglas, z. B.
, einige Tropfen Salmiaklösung hinzufügen und erhitzen. Gleichzeitig sinkt es Weiß gelbebildlichSedimenthydroxidaAluminium:

oder in ionischer Form:

Den Niederschlag von Aluminiumhydroxid zusammen mit der Lösung in ein Zentrifugenröhrchen überführen und zentrifugieren. Lassen Sie die klare Lösung ab und teilen Sie den Niederschlag in zwei Teile.

Führen Sie folgende Testreaktionen durch:



Daher ist es eine typische amphotere Verbindung.

Reaktion mit Alizarin (1,2-Dioxanthrachinon)

Reaktion im Reagenzglas. Geben Sie 2 Tropfen einer Lösung eines beliebigen Aluminiumsalzes in ein Reagenzglas und fügen Sie 5 Tropfen hinzu
. Dies bildet einen Niederschlag. Fügen Sie dem resultierenden Niederschlag einige Tropfen frisch zubereiteter Alizarinlösung hinzu und kochen Sie. Alizarin bildet mit Aluminiumhydroxid eine intensiv rote Verbindung, den sogenannten Aluminiumlack. Aluminiumlack löst sich nicht in verdünnter Essigsäure. Daher wird nach dem Abkühlen des Reagenzglasinhalts etwas Essigsäure bis zu einer leicht sauren Reaktion (pH ~ 4-5) zugegeben. In Gegenwart von Aluminiumionen verschwindet der rote Niederschlag nicht.

Reaktionsbedingungen.

Bei der Durchführung einer Reagenzglasreaktion sollte der pH-Wert zu Beginn der Fällung größer als 7 sein, entsprechend einer leicht ammoniakalischen Lösung, und nach der Fällung darf der pH-Wert kleiner als 7 sein, entsprechend einer verdünnten Essigsäurelösung (pH = 4-5).

Die Reaktion wird beim Sieden durchgeführt.

Das Vorhandensein von Ausfällungen anderer Hydroxide, selbst in kleinen Mengen, ist unerwünscht und in großen Mengen nicht akzeptabel.

Cr+++

Oxidation C r +3 Chrom ein Kr +6

Geben Sie 2-3 Tropfen einer Lösung von Sulfat oder Chrom(III)-nitrat in ein Reagenzglas und fügen Sie 5 Tropfen Wasserstoffperoxid hinzu
, 3-5 Tropfen Kaliumhydroxid KOH. Erhitze die Mischung zum Kochen.

Hier findet die Oxidation statt
-Ionen bis zu
-Ionen und Farbstoffe aus Blau Grün gehört in gelb.

Führen Sie mit der resultierenden Lösung die folgenden Testreaktionen durch und bestätigen Sie die Bildung von -Ionen.

Fe+++

Reaktion mit

Geben Sie 1-2 Tropfen der Lösung in ein Reagenzglas oder auf einen Glasobjektträger
, säuern Sie die Lösung mit 1-2 Tropfen Salzsäure an, fügen Sie 2-3 Tropfen gelbes Blutsalz hinzu - eine Lösung von Kaliumhexacyanoferrat (II)
Gleichzeitig sinkt es dunkelblauer Niederschlag von Preußischblau:

Reaktion mit Ammoniumthiocyanat.

1 ml Lösung in ein Reagenzglas geben, mit fünf Tropfen destilliertem Wasser verdünnen und 3-5 Tropfen Ammoniumthiocyanatlösung zugeben
. Gleichzeitig erscheint es blutrote Färbung:

oder in ionischer Form:

Reaktion mit Natrium-, Kalium- oder Ammoniumhydroxid.

Bei Kontakt mit Lösungen
und in Ionen
gebildet braunroter Niederschlag Fe(OH)3, säurelöslich:

Fe++

Reaktion mit

Geben Sie 1-2 Tropfen der Lösung in ein Reagenzglas oder auf einen Glasobjektträger FeSO 4 2-3 Tropfen hinzufügen rotes Blutsalz - Lösung von Kaliumhexacyanoferrat (III) Gleichzeitig die Formation turnbull blau:

Zn++

Reaktion mit Natrium-, Kalium- und Ammoniumhydroxid.

Die Einwirkung von Natrium- oder Kaliumhydroxid auf Zinkchlorid erzeugt weißer Niederschlag Zn(Oh) 2 , im Überschuss löslich und .

Erhalten Sie einen Niederschlag von Zinkhydroxid in einem Reagenzglas und trennen Sie ihn mit einer Zentrifuge von der Lösung. Teilen Sie das Sediment in zwei Teile. Löse einen Teil des Niederschlags in der Säurelösung und den anderen Teil in der Basenlösung. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, die die amphotere Natur von Zinkhydroxid bestätigen.

Reaktionen von Mn ++ -Ionen

Reaktion mit Natriumhydroxid und Wasserstoffperoxid.

Manganionen sind durch Oxidations-Reduktions-Reaktionen gekennzeichnet.

Eine der typischen Oxidationsreaktionen
in einer alkalischen Umgebung ist seine Wechselwirkung mit. Unter Einwirkung von Wasserstoffperoxid in alkalischem Medium werden farblose Mangan(II)-Ionen zu unlöslichen Mangan(IV)-Verbindungen oxidiert
oder
braun gefärbt:

oder in ionischer Form

Führen Sie die Oxidation von -Ionen durch. Geben Sie dazu 1-3 Tropfen einer Lösung eines beliebigen Mangansalzes in ein Reagenzglas und fügen Sie einige Tropfen NaOH-Lösung hinzu. Es bildet sich ein weißer Niederschlag aus Manganhydroxid, der durch Oxidation an der Luft langsam braun wird:

Fügen Sie dem resultierenden Sediment einige Tropfen hinzu. Der Niederschlag wird aufgrund der schnellen Oxidation von Mangan(II)-Ionen zu augenblicklich braunschwarz.

Reaktionsbedingungen.

Oxidation -Ionen bis zu
- -Ionen in saurer Umgebung.

Mangan(II)-Verbindungen werden im sauren Milieu durch starke Oxidationsmittel zu Permangansäure oxidiert. Eine der wichtigsten Oxidationsreaktionen in einem Salpetersäure- oder Sulfatmedium ist die Wechselwirkung von -Ionen mit
oder
. Dabei werden farblose Verbindungen des zweiwertigen Mangans () zu Manganverbindungen mit einer Oxidationsstufe von +7 (
), purpurrot gefärbt:

oder in ionischer Form:

In Gegenwart von Reduktionsmitteln, inkl
, Oxidationsmittel werden reduziert und . Daher ist es unmöglich, Lösungen mit Salzsäure anzusäuern.

Führen Sie die Oxidation von -Ionen zu -Ionen durch. Geben Sie dazu 1-2 Tropfen einer Lösung eines beliebigen Mangansalzes (Nitrat oder Sulfat, aber kein Chlorid !), füge 5 Tropfen verdünnte (1:1) Salpetersäure hinzu, füge eine kleine Menge Oxidationsmittel (Bleidioxid) hinzu und erhitze die Mischung zum Kochen. Gießen Sie 1-2 ml destilliertes Wasser in das Reagenzglas, ohne den Inhalt des Reagenzglases zu rühren, und lassen Sie die Mischung eine Weile stehen. Es entsteht eine purpurrote Farbe, hervorgerufen durch die gebildete Permangansäure. Da es Manganverbindungen als Verunreinigung enthalten kann, wird empfohlen, einen Blindversuch unter gleichen Bedingungen durchzuführen, jedoch ohne Zugabe der Testlösung in das Reagenzglas. In Abwesenheit von Verunreinigungen erscheint die Farbe nicht.

Die beschriebene Oxidationsreaktion zu Permangansäure ist eine sehr empfindliche Reaktion.

Reaktionsbedingungen

Qualitative Anionenanalyse

Cl-

Reaktion mit Silbernitrat

Zu 1-2 ml einer Lösung von Natrium- oder Kaliumchlorid einige Tropfen Salpetersäure und eine Lösung hinzufügen
. In Gegenwart von Cl - -Ionen fällt ein weißer käsiger Niederschlag AgCl aus:

Der Niederschlag verdunkelt sich im Licht. Um sicherzustellen, dass das resultierende Präzipitat tatsächlich AgCl enthält, da andere Ionen ähnliche Präzipitate ergeben, waschen Sie das Präzipitat mit destilliertem Wasser und zentrifugieren Sie es. Lass das Wasser ab. Füge Ammoniaklösung zu dem resultierenden Niederschlag hinzu. In diesem Fall löst sich AgCl auf und bildet ein komplexes Kation
.

Zu einer Lösung einer komplexen Verbindung eine verdünnte Lösung hinzufügen
. Das Komplexion wird zerstört und AgCl fällt erneut aus. Das Auftreten eines Niederschlags dient als Beweis für das Vorhandensein von Cl – -Ionen in der analysierten Substanz. Die beschriebenen Reaktionen laufen nach folgenden Gleichungen ab:



Oxidationsreaktion
-Ionen zu freiem Chlor

5 Tropfen einer -Ionen enthaltenden Lösung in ein Reagenzglas geben, 0,5 ml zugeben

konzentrierte Lösung
, 5 Tropfen konzentriert und erhitzen (unter Zug!). In diesem Fall kommt es zu einer teilweisen oder vollständigen Verfärbung der Lösung und zur Freisetzung von gasförmigem Chlor, das mit Stärkejodidpapier geöffnet wird (Blaufärbung).

Die Reaktion verläuft nach der Gleichung:

Um das freigesetzte C1 2 zu erkennen, bringen Sie ein nasses

Stärke-Jod-Papier. In Anwesenheit von Chlor erscheint eine blaue Farbe aufgrund der Freisetzung von elementarem Jod:

Manganite, Manganate, Permanganate, Mangan- und Bleidioxid, Chromsäureanhydrid, unterchlorige, unterchlorige und Salpetersäure etc. wirken oxidierend auf

Reaktionsbedingungen.



oder in ionischer Form:



br-

Reaktion mit Silbernitrat

Zu 1-2 ml Natrium- oder Kaliumbromidlösung einige Tropfen Salpetersäure und Lösung hinzufügen. In der Gegenwart
-Ionen ein gelblicher käsiger Niederschlag AgBr. Überprüfen Sie die Löslichkeit in Natriumthiosulfatlösung
, in Ammoniaklösung und in Ammoniumcarbonatlösung
.

Oxidationsreaktion -Ionen Chlorwasser zu freiem Brom

Geben Sie in ein Reagenzglas 5 Tropfen KBr-Lösung, 1-2 Tropfen verdünnte ,

0,5 ml Benzol und 2-3 Tropfen Chlorwasser. Schütteln Sie die Durchstechflasche. In Gegenwart von -Ionen färbt sich Benzol gelbbraun.

Die Reaktion ist auf den Nachweis von -Ionen in Gegenwart von - und anwendbar
-Ionen.

Reaktionsbedingungen.

J-

Reaktion mit Silbernitrat.

Ionen (im Gegensatz zu und -Ionen) mit Silberionen bilden einen gelben käsigen Niederschlag, der nur in Lösungen von Kaliumcyanid und löslich ist.

Zu 1-2 ml Natrium- oder Kaliumjodidlösung einige Tropfen Salpetersäure und Lösung geben. Überprüfen Sie die Löslichkeit des resultierenden Niederschlags in Lösung.

Oxidationsreaktion - Ionen mit Chlorwasser zu freiem Jod

Die Reaktion wird ähnlich wie die Oxidation von Bromiden mit Chlorwasser durchgeführt. Geben Sie in ein Reagenzglas 5 Tropfen Kaliumiodidlösung KJ, 1-2 Tropfen verdünnte Schwefelsäure, 0,5 ml

Benzol und 1-2 Tropfen Chlorwasser. Schütteln Sie den Inhalt des Röhrchens. In Gegenwart von -Ionen färbt sich die Benzolschicht rotviolett:

Bei einem Überschuss an Cl 2 wird kein freies Jod freigesetzt und die Benzolschicht färbt sich nicht:

Als Oxidationsmittel können auch alle für die Oxidation von HCl und HBr verwendeten Oxidationsmittel verwendet werden.

Reaktionsbedingungen.

Oxidationsreaktion -Ionen mit Kaliumpermanganat

Geben Sie 3-5 Tropfen der -Ionen enthaltenden Testlösung in ein Reagenzglas, säuern Sie die Lösung mit einigen Tropfen der verdünnten Lösung an und fügen Sie 1-2 Tropfen der Lösung hinzu.

In Gegenwart von -Ionen wird eine Verfärbung der Lösung in der Kälte und die Freisetzung von Jod beobachtet. Mäßiges Erhitzen fördert die Reaktion:

Reaktionsbedingungen.

Sobald eine rote Farbe auftritt, wird die Zugabe der Lösung gestoppt und es

der Überschuss wird mit 1-2 Tropfen Wasserstoffperoxid wiederhergestellt. Überschüssiges Wasserstoffperoxid wird durch Kochen der Lösung zersetzt.

Jodat kann leicht durch Zugabe von Kaliumjodid zur resultierenden Lösung nachgewiesen werden. Dabei wird Jod in größerer Menge freigesetzt als bei der Oxidation direkt mit Permanganat:

N0 3 -

Reaktion der Reduktion von Nitraten zu Ammoniak mit Zink oder Aluminium

Geben Sie 5 Tropfen Kalium- oder Natriumnitratlösung in ein Reagenzglas, fügen Sie 0,5 ml NaOH- oder KOH-Lösung hinzu und fügen Sie dann 25-50 mg Zinkstaub oder Aluminiumpulver hinzu. Um die Reaktion zu beschleunigen, erhitzen Sie die Mischung auf einem Gasbrenner.

Zinkstaub (oder Aluminiumpulver) in alkalischen Lösungen reduziert Nitrate zu Ammoniak:

Das freigesetzte Ammoniak wird wie zuvor beschrieben erfasst.

Wechselwirkung mit Diphenylamin

Geben Sie 3 Tropfen Diphenylaminlösung auf einen Glasobjektträger
in Schwefelsäure und 2 Tropfen Natriumnitratlösung. In der Gegenwart
-Ionen erscheint dunkelblaue Färbung verursacht durch die Oxidationsprodukte von Diphenylamin mit Salpetersäure.

SO 3 --

Schwefelsäure-Reduktionsreaktion

Geben Sie 3-5 Tropfen einer Schwefelsäuresalzlösung (z.
), 3-5 Tropfen frisch zubereitete konzentrierte Salzsäurelösung
und den Inhalt des Röhrchens erhitzen. Dabei

Geben Sie 1 Tropfen Lösung auf ein Stück Filterpapier
und 1 Tropfen einer Lösung von Natriumrhodisonat oder Rhodisonsäure. In diesem Fall bildet sich ein roter Fleck aus Bariumrhodizonat. Befeuchten Sie den roten Fleck mit 1-2 Tropfen Natriumsulfatlösung. In Gegenwart von Sulfaten verschwindet die Farbe von Bariumrhodizonat sofort. Bariumionen mit Natriumrhodisonat oder Rhodisonsäure ergeben einen rotbraunen Niederschlag, der sich mit verdünnter HCl nicht zersetzt. Bariumrhodizonat wird durch Sulfate und Schwefelsäure aufgrund der Bildung von unlöslichem Bariumsulfat sofort entfärbt. Die betrachtete Reaktion ist spezifisch und wird nur zum Nachweis von Sulfaten verwendet.

CO 3 --

R die Reaktion der Bildung von Kohlendioxid (Kohlendioxid)

1 ml Na 2 CO 3 -Natriumcarbonatlösung in ein Reagenzglas geben, 2 M HC1-Lösung zugeben und das Reagenzglas schnell mit einem Stopfen verschließen, in den ein Auslassröhrchen eingesetzt ist. Senken Sie das andere Ende dieses Röhrchens in ein Reagenzglas mit Kalkwasser (Abb.).

Kohlendioxid, das durch eine Ca(OH) 2 -Lösung geht, bildet einen weißen Niederschlag oder CaCO 3 -Schleier.

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung in molekularer und ionischer Form auf.

RO 4 ---

Reaktion mit Ammoniummolybdat

Gießen Sie 1 ml Natriumphosphatlösung in ein Reagenzglas
oder Kalium, einige Tropfen 6 M HNO 3 und etwas festes Salz hinzufügen - Ammoniummolybdat (NH 4) 2 MoO 4. Erhitze den Inhalt des Reagenzglases. Es erscheint ein gelber Niederschlag von Ammoniumphosphomolybdat.

PO 4 3- + 3NH 4 + + 12MoO 4 2- + 24 Std + = (NH 4 ) 3 PO 4 ∙12MoO 3 ∙2H 2 O↓ + 10H 2 Ö

Der Niederschlag ist in wässriger Ammoniaklösung gut löslich.

Kontrollaufgabe.

Salz gegeben. Bestimmen Sie, welches Kation und Anion in seiner Zusammensetzung enthalten sind.

Salzanalyse

1. Vorversuche

a) Färben der Flamme.

Na + - gelb

Ca 2+ - ziegelrot

K + - lila

Ba 2+ - gelbgrün

Cu 2+ - grün.

c) Überprüfung des pH-Wertes wässriger Lösungen.

Wenn pH > 7, dann enthält das Salz ein Kation einer starken Base (Alkali- oder Erdalkalimetall)

Wenn pH = 7, dann ist es ein Salz, das aus einer starken Base und einer starken Säure gebildet wird.

G) Die Wirkung verdünnter Schwefelsäure – nur Carbonationen CO 3 2 – durch verdünnte Säuren unter Freisetzung von CO 2 zersetzt.

e) Die Wirkung von konzentrierter Schwefelsäure - zersetzt Cl -, Br -, J -, NO 3 -, MnO 4 - unter Freisetzung von Cl 2, HCl, HBr, Br 2, J 2, NO 2, O 2 usw.

f) Nachweis einiger Kationen.

NH 4 +

Fügen Sie dem Probentropfen eine Lösung von Nessler-Reagenz hinzu. Das Auftreten eines rotbraunen Niederschlags beweist die Anwesenheit eines Ammoniumions im Salz.

Natronlauge zur Probe geben und erhitzen. Wenn das Salz ein Ammoniumion enthält, erscheint der Geruch von Ammoniak, und auf einem mit einer Lösung konzentrierter Salzsäure angefeuchteten Stab erscheint eine weiße Beschichtung aus Ammoniumchlorid.

Fe 3+

K 4 -Lösung zur Probe geben. Es bildet sich ein Preußischblau-Niederschlag.

Fügen Sie der Probe einige Tropfen KSNS hinzu. Eine rote Farbe erscheint.

Fe 2+ K 3 -Lösung zur Probe geben. Turnbullblau erscheint.

2. Fortschritt der Analyse .

1. Zunächst werden Kationen in der Probe bestimmt.

2. Im zweiten Schritt der Analyse werden Anionen in der Probe bestimmt. Vorher Vorversuche zum Gehalt an Ionen Cl - , SO 4 -2 durchführen . Dazu werden Lösungen von AgNO 3 und Ba(NO 3 ) 2 getrennten Portionen der Probe zugesetzt. Die Ausfällung von käsigem Niederschlag Ag Cl und kristallinem Ba SO 4 zeigt das Vorhandensein dieser Ionen in der Probe an.

Dokumentieren

Prüfung Nr. 1 Qualitativ Analyse. Heterogene Gleichgewichte PROBENLÖSUNG Qualitativ Analyse Gruppe u Qualität Reaktionen auf Kationen und Anionen benötigt...

Analyse von Hormonen, Antigenen, Antikörpern und Vitaminen (2)

Analyse

Tenge 590 Tenge 179. Eosinophil kationisch Protein (ECP) 5 w.d. - ... w.d.-1500 Tenge 52. Hepatitis-B-Virus ( qualitativ Analyse) /Echtzeit/ (Empfindlichkeit 5 IU... 3-5 w.d.-5000 Tenge 54. Hepatitis-D-Virus ( qualitativ Analyse) /Echtzeit/ Blut mit EDTA 1-2 ...

Das Arbeitsprogramm der Disziplin "Analytische Chemie" Beruf: "Laborant-Ökologe"

Arbeitsprogramm

zum Färben von Komplexen. 1h THEMA: Qualitativ Analyse Kationen und Anionen 1. Wechselwirkung von Bariumionen... (1). Thema 6 Qualitativ Analyse Kationen und Anionen. Schwefelwasserstoff-Klassifizierung Kationen. Erste analytische Gruppe Kationen (Kationen Natriumgruppen...

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Molekulare Gesamtionen-Kurzform-Ionengleichungen für die Reaktion zwischen Bariumnitrat und Ommoniumsulfat

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen (in molekularer und ionischer Form) zwischen Lösungen von Substanzen: a) Ammoniumsulfat und Bariumchlorid

Ammoniumsulfat und Bariumchlorid:
(NH4)2SO4 + BaCl2 --->2 NH4Cl+BaSO4↓ - Molekulargleichung
2NH4(+) +SO4(-2)+Ba(+2)+2Cl(-) ---> 2NH4(+)+2Cl(-)+BaSO4↓ - vollständige Ionengleichung
SO4(-2)+Ba(+2) ---> BaSO4↓ - reduzierte Ionengleichung
Ammoniumchlorid und Silbernitrat
NH4Cl + AgNO3 ---> NH4NO3 + AgCl↓
NH4(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-) ---> NH4(+)+NO3(-)+AgCl↓
Cl(-)+Ag(+) ---> AgCl↓

Ammoniumionen-Maßlösung 0,628 g Ammoniumchlorid, im Exsikkator über Schwefelsäure bis zur Gewichtskonstanz getrocknet, wird in Wasser gelöst in ... Mit einer 0,1 M Silbernitratlösung in Gegenwart von Jodstärke-Indikator titrieren.

Bitte helft mir bei meiner Chemieaufgabe.

Sulfat kann mit einem Bariumion Chlorid-Silbernitrat ausgefällt werden, Silberchlorid kann Ammoniumcarbonat mit Alkali nach Geruch oder mit Säure (Gasentwicklung) ausfällen.

3.2 Teilen Sie die Lösung in zwei Hälften. Gib ein paar Kristalle Ammoniumchlorid in eines der Reagenzgläser. ... Stellen Sie für hydrolysierende Salze Reaktionsgleichungen in molekularer und ionomolekularer Form auf.

hilf mir zu entscheiden)

Hilfe bei Chemie

Hilfe bei Chemiearbeiten. 10. Klasse.

Schreiben Sie diese Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form auf

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + CO3(2-) + H2O
CO2 + 2OH- \u003d CO3 (2-) + H2O
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Al(NO3)3
Al(3+) + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = 3AgCl + Al(3+) + 3NO3-
Cl- + Ag+ = AgCl
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
2NH4+ + SO4(2-) + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO4(2-) + 2NH3 + 2H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O

7. Stellen Sie eine Gleichung für Hydrolysereaktionen in ionischer und molekularer Form für Salze von Kaliumsulfit und Ammoniumnitrat auf und notieren Sie die Reaktion des Mediums in Lösungen ihrer Salze.

Hilfe in Chemie))) sehr dringend.

1) NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl
Ni(+2) + 2Cl(-) + HOH = NiOH(+) + 2Cl(-) + H(+)
Ni(+2) + HOH = NiOH(+) + H(+) . pH-Wert< 7, среда кислая
zweite Stufe NiOH(+) + HOH = Ni(OH)2 + H(+) . pH-Wert< 7
2) Pb(NO3)2 + H2O = PbOHNO3 + HNO3
Pb(+2) + 2NO3(-) + HOH = PbOH(+) + 2NO3(-) + H(+) . pH-Wert< 7
Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+)
zweiter Schritt: PbOH(+) + HOH = Pb(OH)2 + H(+) pH<7
3) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
2Al(+3) + 3S(-2) + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S. vollständig hydrolysiert, ist das Medium leicht sauer.

Gießen Sie einige Tropfen Natriumchloridlösung in ein Reagenzglas und fügen Sie 2-3 Tropfen Silbernitrat hinzu. ... Wie ändert sich die Konzentration an Hydroxylionen in der Ammoniumhydroxidlösung, wenn der Lösung Ammoniumchlorid zugesetzt wird?

Beantworten Sie, was Sie sicher wissen. Die Besten erhalten 10 Punkte)

Ich weiß eine Sache 2*2=4

Der Mond ist weit weg...

Chemiefrage drinnen! Hilfe bitte!

NH4Cl+AgNO3=AgCl(Niederschlag) +NH4NO3
Nh4(+)+Cl(-) +Ag(+)+NO3(-)=AgCl+NH4(+)=NO3(-)
Ag(+)+Cl(-)=AgCl(Niederschlag)

6. Fünf Reagenzgläser enthalten wässrige Lösungen von Kaliumhydroxid, Bariumchlorid, Schwefelsäure, Ammoniumsulfat, Aluminiumnitrat. , bestimmen ... 14. Gleiche Volumina von Lösungen von Silbernitrat und Kupfersulfat wurden einer Elektrolyse unterzogen.

Chemie (Klasse 11)

Aus einer Lösung, die Ammoniumchlorid und Natrium(III)-nitrat enthält, wird beim Erhitzen Gas freigesetzt: ...

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form zwischen Lösungen der Substanzen a Ammoniumsulfit und Bariumchlorid b Ammoniumchlorid und Silbernitrit.

Bitte helft mir bei meinen Chemiehausaufgaben

Schreiben Sie die molekularen und ionenmolekularen Formen der Gleichung für die Wechselwirkungsreaktionen zwischen den angegebenen Substanzen.

Praktische Arbeit in der Chemie

Bitte um Hilfe bei der Chemie

1) n(H3PO4) = 1,025*95,61*0,05/98 = 0,05 mol
n(KOH) = 0,2*0,5 = 0,1 mol
Salz Na2HPO4 Anionenhydrolyse
2) Kd (HCN) = 7,9*10^-10, Kd (NH3OH) = 1,75*10^-5, Salz NH4CN - Ammoniumcyanid.

81. 11-95. Schreiben Sie die Ionenreaktionsgleichungen in vollständiger und abgekürzter Form zwischen einem Silbernitrat und Magnesiumjodid ... 12-51. Unter Laborbedingungen kann Stickstoff durch Umsetzung von Lösungen von Ammoniumchlorid und Natriumnitrit gewonnen werden.

Mit welchen Stoffen interagiert Salinsäure?

Salyanaya - aus welcher Salami wird sie gewonnen?

Standardisierung einer Silbernitratlösung durch Natriumchlorid nach der Methode von Mohr. ... Standardisierung von Ammoniumthiocyanatlösung gegen Silbernitritlösung. Bestimmung der Masse von Kaliumiodid in Lösung nach der Fayans-Khodakov-Methode.

Hilfe bei der praktischen Arbeit in der Chemie, bitte!

Aufgabe 1, Sie können einfach Säure hinzufügen, zum Beispiel Salzsäure, dann beobachten wir in einem Reagenzglas mit Karbonat die Freisetzung von Gasblasen (wenn sich eine Lösung in den Reagenzgläsern befindet) oder deren Zersetzung (im Fall von a feste Substanz), dies wird in einem Reagenzglas mit Sulfat nicht passieren, Bariumchlorid kann aus Gründen der Zuverlässigkeit hinzugefügt werden - es bildet sich ein weißer Niederschlag von Bariumsulfat.. .
Na2CO3 + 2Hcl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)= 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4
Aufgabe 2 Qualitative Reaktion auf Chloridionen - AgCl-Präzipitat. d.h. die Wechselwirkung mit Silbernitrat führt zu einem weißen Niederschlag.
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Den pH-Wert der Lösung unter 7 kennen
das Vorhandensein von Wasserstoff kann durch Wechselwirkung mit freigesetztem Zn-Gas nachgewiesen werden
Zn + 2Hcl = ZnCl2 + H2

Ausrüstung Ammoniumchlorid, Ammoniumsulfat, Kupfersulfat, Bariumnitrat, Kupferoxid, Salpetersäurelösung 1 2 , Natriumhydroxid, Bariumchlorid, Silbernitrat, Chlorid... Schreibe Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form.

Helfen Sie bitte, lösen Sie dringend den Test in Chemie! Bitte, ich brauche ihn wirklich!

vierzehn; 2) 3; 3) 4; 4) A-Natriumcarbonat, B-Schwefelsäure, C-Kaliumchlorid, D-Ammoniumhydroxid.
Al(3+) + HOH<-->AlOH(2+) + H(+); mittlerer saurer pH-Wert<7
Al(3+) + 3Cl(-) + H2O<-->AlOH(2+) + 3Cl(-) + H(+);
AlCl3 + H2O<-->AlOHCl2 + HCl.

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form a. Wechselwirkung von Ammoniumchloridlösung mit Silbernitratlösung. b. Ammoniumsulfatlösung mit Bariumnitratlösung.

hilfe bei chemie

1) Pb(NO3)2 + H2O = PbOHNO3 + HNO3
Pb(+2) + 2NO3(-) + HOH = PbOH(+) + 2NO3(-) + H(+)
Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+) mittlerer saurer pH-Wert<7

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form zwischen Lösungen der Substanzen Ammoniumsulfat und Barychlorid. Anechka Schülerin 121 , bei der Abstimmung vor 2 Jahren. Barium-b-Ammoniumchlorid und Silbernitrat.