Wasser ist Salzsäure. Salzsäure: Eigenschaften, Herstellung, Anwendung

Salzsäure (H Kl) Gefahrenklasse 3

(Salzsäure konzentriert)

Farblose, transparente, aggressive, nicht brennbare Flüssigkeit mit stechendem Geruch nach Chlorwasserstoff. Stellt 36 % dar ( konzentriert) Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser. Schwerer als Wasser. Bei einer Temperatur von +108,6 0 С siedet es, bei einer Temperatur von –114,2 0 С erstarrt es. Es löst sich in allen Anteilen gut in Wasser auf, "raucht" in Luft aufgrund der Bildung von Chlorwasserstoff mit Wasserdampf in Nebeltröpfchen. Interagiert mit vielen Metallen, Metalloxiden und -hydroxiden, Phosphaten und Silikaten. Bei der Wechselwirkung mit Metallen setzt es ein brennbares Gas (Wasserstoff) frei, in Mischung mit anderen Säuren verursacht es eine Selbstentzündung einiger Materialien. Zerstört Papier, Holz, Stoffe. Verursacht Verätzungen bei Hautkontakt. Die Exposition gegenüber einem Salzsäurenebel, der durch die Wechselwirkung von Chlorwasserstoff mit Wasserdampf in der Luft entsteht, verursacht eine Vergiftung.

Es wird Salzsäure verwendet in der chemischen Synthese, zur Verarbeitung von Erzen, Beizen von Metallen. Es wird durch Auflösen von Chlorwasserstoff in Wasser gewonnen. Technische Salzsäure wird mit einer Stärke von 27,5–38 Gew.-% hergestellt.

Salzsäure wird transportiert und gelagert in gummibeschichteten (mit einer Gummischicht überzogenen) Metallschienen- und Straßentanks, Containern, Zylindern, die seine vorübergehende Lagerung sind. Typischerweise wird Salzsäure in geschliffenen, zylindrischen, vertikalen, gummierten Tanks (50–5000 m 3 Volumen) bei atmosphärischem Druck und Umgebungstemperatur oder in 20-Liter-Glasflaschen gelagert. Maximales Lagervolumen 370 Tonnen.

Maximal zulässige Konzentration (MAC) in der Luft bewohnt Artikel beträgt 0,2 mg / m 3 in der Luft des Arbeitsbereichs von Industriegebäuden 5 mg/m3. Bei einer Konzentration von 15 mg / m 3 sind die Schleimhäute der oberen Atemwege und der Augen betroffen, es kommt zu Halsschmerzen, Heiserkeit, Husten, laufender Nase, Atemnot, das Atmen wird schwierig. Ab einer Konzentration von 50 mg / m 3 treten sprudelnde Atmung, stechende Schmerzen hinter dem Brustbein und im Magen, Erbrechen, Krämpfe und Schwellungen des Kehlkopfes sowie Bewusstlosigkeit auf. Die Konzentration von 50-75 mg/m 3 ist schwer verträglich. Die Konzentration von 75-100 mg / m 3 ist nicht tolerierbar. Eine Konzentration von 6400 mg/m 3 über 30 Minuten ist tödlich. Die maximal zulässige Konzentration bei der Verwendung von industriellen und zivilen Gasmasken beträgt 16.000 mg/m 3 .

Beim Umgang mit Unfällen Im Zusammenhang mit dem Verschütten von Salzsäure ist es erforderlich, die Gefahrenzone abzugrenzen, Personen aus ihr zu entfernen, sich auf der Luvseite zu halten und niedrige Stellen zu meiden. Unmittelbar an der Unfallstelle und in Kontaminationszonen mit hohen Konzentrationen in einer Entfernung von bis zu 50 m von der Unfallstelle wird mit Isoliergasmasken IP-4M, IP-5 (auf chemisch gebundenen Sauerstoff) oder Atemschutzgerät ASV gearbeitet -2, DAVS (auf Druckluft), KIP-8, KIP-9 (auf Druckluft) und Hautschutzprodukte (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). In einer Entfernung von mehr als 50 m vom Ausbruch, wo die Konzentration stark abfällt, können keine Hautschutzgeräte verwendet werden, und Industriegasmasken mit Kästen der Klasse V, BKF, sowie zivile Gasmasken GP-5, GP- 7, PDF-2D werden zum Schutz der Atmungsorgane verwendet, PDF-2Sh komplett mit einer zusätzlichen DPG-3-Patrone oder RPG-67, RU-60M-Atemschutzmasken mit einer Marke V-Box.

Aufgrund der Tatsache, dass Salzsäure "Rauch" in der Luft mit der Formation Nebeltröpfchen bei der Interaktion Chlorwasserstoff mit Wasserdampf, in der Luft das Vorhandensein feststellen Chlorwasserstoff.

Das Vorhandensein von Chlorwasserstoff wird bestimmt durch:

In der Luft des Industriegebiets mit einem Gasanalysator OKA-T-N Kl , Gasmelder IGS-98-N Kl , ein universeller Gasanalysator UG-2 mit einem Messbereich von 0-100 mg / m 3, ein Gasdetektor für industrielle chemische Emissionen GPHV-2 im Bereich von 5-500 mg / m 3.

Im offenen Raum – mit SIP „KORSAR-X“ Geräten.

Innenbereich - SIP "VEGA-M"

Salzsäure- und Chlorwasserstoffdämpfe neutralisieren folgende alkalische Lösungen:

5% wässrige Lösung von Natronlauge (z. B. 50 kg Natronlauge pro 950 Liter Wasser);

5% wässrige Lösung von Sodapulver (zum Beispiel 50 kg Soda im Pulver pro 950 Liter Wasser);

5% wässrige Lösung von gelöschtem Kalk (zum Beispiel 50 kg gelöschter Kalk pro 950 Liter Wasser);

5% wässrige Lösung von Natronlauge (z. B. 50 kg Natronlauge pro 950 Liter Wasser);

Wenn Salzsäure verschüttet wird und keine Aufwallung oder Wanne vorhanden ist, wird die Unfallstelle mit einem Erdwall eingezäunt, Chlorwasserstoffdampf wird durch Errichten eines Wasservorhangs ausgefällt (Wasserverbrauch ist nicht genormt), die verschüttete Säure wird neutralisiert, um sicher zu sein Konzentrationen mit Wasser (8 Tonnen Wasser pro 1 Tonne Säure) unter Einhaltung aller Vorsichtsmaßnahmen oder 5%iger wässriger Alkalilösung (3,5 Tonnen Lösung pro 1 Tonne Säure) und neutralisieren 5% wässrige Alkalilösung (7,4 Tonnen Lösung pro 1 Tonne Säure).

Zum Versprühen von Wasser oder Lösungen werden Bewässerungs- und Löschfahrzeuge, automatische Abfüllstationen (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15) sowie Hydranten und spezielle Systeme verwendet, die in chemisch gefährlichen Einrichtungen verfügbar sind.

Zur Entsorgung von kontaminiertem Boden an der Stelle eines Salzsäureunfalls wird die oberste Bodenschicht bis zur Kontaminationstiefe geschnitten, gesammelt und mit Erdbewegungsfahrzeugen (Planierraupen, Schürfkübel, Motorgrader, Muldenkipper) zur Entsorgung transportiert. Schnittstellen werden mit einer frischen Erdschicht bedeckt, die zu Kontrollzwecken mit Wasser gewaschen wird.

Leader-Aktionen: den Gefahrenbereich in einem Umkreis von mindestens 50 Metern abgrenzen, Personen aus ihm entfernen, auf Luvseite halten, niedrige Stellen meiden. Betreten Sie den Unfallbereich nur in vollständiger Schutzkleidung.

Erste Hilfe leisten:

Im Infektionsgebiet: Augen und Gesicht reichlich mit Wasser spülen, auftragen Anti-Voga, dringender Rückzug (Export) aus dem Ausbruch.

Nach Evakuierung aus dem Infektionsgebiet: Erwärmung, Ruhe, Säure von offenen Hautstellen und Kleidung mit Wasser abwaschen, reichlich Augenspülung mit Wasser, bei Atembeschwerden Halsbereich erwärmen, subkutan - 1 ml. 0,1% ige Lösung von Atropinsulfat. Sofortige Evakuierung in eine medizinische Einrichtung.

Wie Säuren. Das Bildungsprogramm sieht vor, dass die Schüler die Namen und Formeln von sechs Vertretern dieser Gruppe auswendig lernen. Und wenn Sie die Tabelle des Lehrbuchs durchsehen, bemerken Sie in der Liste der Säuren diejenige, die zuerst kommt und Sie an erster Stelle interessiert - Salzsäure. Leider werden im Klassenzimmer in der Schule weder das Eigentum noch andere Informationen darüber studiert. Daher suchen diejenigen, die sich außerhalb des Schullehrplans Wissen aneignen möchten, in allen möglichen Quellen nach zusätzlichen Informationen. Aber oft finden viele nicht die Informationen, die sie brauchen. Und so widmet sich das Thema des heutigen Artikels dieser besonderen Säure.

Definition

Salzsäure ist eine starke einbasige Säure. In einigen Quellen kann es als Salzsäure und Salzsäure sowie als Chlorwasserstoff bezeichnet werden.

Es ist eine farblose und rauchende ätzende Flüssigkeit in der Luft (Foto rechts). Technische Säure hat jedoch aufgrund des Vorhandenseins von Eisen, Chlor und anderen Zusätzen eine gelbliche Farbe. Seine größte Konzentration bei einer Temperatur von 20 ° C beträgt 38%. Die Dichte von Salzsäure mit solchen Parametern beträgt 1,19 g/cm 3 . Aber diese Verbindung in unterschiedlichen Sättigungsgraden hat völlig andere Daten. Mit abnehmender Konzentration nehmen die Zahlenwerte von Molarität, Viskosität und Schmelzpunkt ab, jedoch steigen die spezifische Wärmekapazität und der Siedepunkt. Die Verfestigung von Salzsäure beliebiger Konzentration ergibt verschiedene kristalline Hydrate.

Chemische Eigenschaften

Alle Metalle, die in der elektrochemischen Spannungsreihe vor Wasserstoff stehen, können mit dieser Verbindung interagieren, Salze bilden und Wasserstoffgas freisetzen. Wenn sie durch Metalloxide ersetzt werden, sind die Reaktionsprodukte lösliches Salz und Wasser. Der gleiche Effekt tritt bei der Wechselwirkung von Salzsäure mit Hydroxiden auf. Wird ihm aber irgendein Metallsalz (z. B. Natriumkarbonat) zugesetzt, dessen Rückstand einer schwächeren Säure (Kohlensäure) entnommen wurde, so werden Chlorid dieses Metalls (Natrium), Wasser und Gas dem Säurerückstand entsprechend (in diesem Fall Kohlendioxid) entstehen.

Kassenbon

Die nun besprochene Verbindung entsteht, wenn Chlorwasserstoffgas, das durch Verbrennen von Wasserstoff in Chlor gewonnen werden kann, in Wasser gelöst wird. Salzsäure, die nach diesem Verfahren gewonnen wurde, wird als synthetisch bezeichnet. Auch Abgase können als Quelle zur Gewinnung dieses Stoffes dienen. Und solche Salzsäure wird als Abgas bezeichnet. In letzter Zeit ist das Produktionsniveau von Salzsäure unter Verwendung dieses Verfahrens viel höher als die Herstellung durch ein synthetisches Verfahren, obwohl das letztere die Verbindung in einer reineren Form ergibt. Dies sind alles Möglichkeiten, es in der Industrie zu bekommen. In Laboratorien wird Salzsäure jedoch auf drei Arten gewonnen (die ersten beiden unterscheiden sich nur in Temperatur und Reaktionsprodukten), indem verschiedene Arten chemischer Wechselwirkungen verwendet werden, wie z.

1. Wirkung von gesättigter Schwefelsäure auf Natriumchlorid bei 150°C.
2. Die Wechselwirkung der oben genannten Substanzen unter Bedingungen mit einer Temperatur von 550 ° C und darüber.
3. Hydrolyse von Aluminium- oder Magnesiumchloriden.

Hydrometallurgie und Galvanoformung kommen nicht ohne den Einsatz von Salzsäure aus, wo sie benötigt wird, um die Oberfläche von Metallen beim Verzinnen und Löten zu reinigen und Chloride von Mangan, Eisen, Zink und anderen Metallen zu gewinnen. In der Lebensmittelindustrie ist diese Verbindung als Lebensmittelzusatzstoff E507 bekannt – dort ist sie als Säureregulator notwendig, um Selterswasser herzustellen. Konzentrierte Salzsäure kommt auch im Magensaft eines jeden Menschen vor und hilft, Nahrung zu verdauen. Während dieses Vorgangs nimmt sein Sättigungsgrad ab, weil. diese Zusammensetzung wird mit Nahrung verdünnt. Bei längerem Fasten steigt die Salzsäurekonzentration im Magen jedoch allmählich an. Und da diese Verbindung sehr ätzend ist, kann sie zu Magengeschwüren führen.

Fazit

Salzsäure kann für den Menschen sowohl nützlich als auch schädlich sein. Sein Kontakt mit der Haut führt zu schweren Verätzungen, und die Dämpfe dieser Verbindung reizen die Atemwege und Augen. Aber wenn Sie sorgfältig mit dieser Substanz umgehen, kann sie sich mehr als einmal als nützlich erweisen

Kassenbon. Salzsäure wird durch Auflösen von Chlorwasserstoff in Wasser hergestellt.

Achten Sie auf das in der Abbildung links gezeigte Gerät. Es wird zur Herstellung von Salzsäure verwendet. Überwachen Sie während des Gewinnens von Salzsäure das Gasauslassrohr, es sollte sich in der Nähe des Wasserspiegels befinden und nicht darin eingetaucht sein. Wird dies nicht befolgt, gelangt aufgrund der hohen Löslichkeit von Chlorwasserstoff Wasser mit Schwefelsäure in das Reagenzglas und es kann zu einer Explosion kommen.

In der Industrie wird Salzsäure üblicherweise durch Verbrennen von Wasserstoff in Chlor und Auflösen des Reaktionsprodukts in Wasser hergestellt.

physikalische Eigenschaften. Durch Auflösen von Chlorwasserstoff in Wasser kann sogar eine 40 %ige Salzsäurelösung mit einer Dichte von 1,19 g/cm 3 erhalten werden. Handelsübliche konzentrierte Salzsäure enthält jedoch etwa 0,37 Massenanteile oder etwa 37 % Chlorwasserstoff. Die Dichte dieser Lösung beträgt etwa 1,19 g/cm 3 . Wenn eine Säure verdünnt wird, nimmt die Dichte ihrer Lösung ab.

Konzentrierte Salzsäure ist eine wertvolle Lösung, die in feuchter Luft stark raucht und durch die Freisetzung von Chlorwasserstoff einen stechenden Geruch aufweist.

Chemische Eigenschaften. Salzsäure hat eine Reihe gemeinsamer Eigenschaften, die für die meisten Säuren charakteristisch sind. Darüber hinaus hat es einige besondere Eigenschaften.

Gemeinsame Eigenschaften von HCL mit anderen Säuren: 1) Farbänderung von Indikatoren 2) Wechselwirkung mit Metallen 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Wechselwirkung mit basischen und amphoteren Oxiden: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Wechselwirkung mit Basen: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Wechselwirkung mit Salzen: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Spezifische Eigenschaften von HCL: 1) Wechselwirkung mit Silbernitrat (Silbernitrat ist ein Reagens für Salzsäure und ihre Salze); es bildet sich ein weißer Niederschlag, der sich weder in Wasser noch in Säuren auflöst: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Anwendung. Eine große Menge Salzsäure wird verbraucht, um Eisenoxide zu entfernen, bevor Produkte aus diesem Metall mit anderen Metallen (Zinn, Chrom, Nickel) beschichtet werden. Damit Salzsäure nur mit Oxiden, nicht aber mit Metall reagiert, werden ihr spezielle Substanzen zugesetzt, die als Inhibitoren bezeichnet werden. Inhibitoren- Substanzen, die Reaktionen verlangsamen.

Salzsäure wird verwendet, um verschiedene Chloride zu erhalten. Es wird zur Herstellung von Chlor verwendet. Sehr oft wird Patienten mit niedrigem Säuregehalt des Magensaftes eine Salzsäurelösung verschrieben. Salzsäure kommt in jedem Körper vor, sie ist Bestandteil des Magensaftes, der für die Verdauung notwendig ist.

In der Lebensmittelindustrie wird Salzsäure nur in Form einer Lösung verwendet. Es dient zur Regulierung des Säuregehalts bei der Herstellung von Zitronensäure, Gelatine oder Fruktose (E 507).

Vergessen Sie nicht, dass Salzsäure gefährlich für die Haut ist. Es stellt eine noch größere Gefahr für die Augen dar. Wenn es eine Person beeinflusst, kann es zu Karies, Schleimhautreizungen und Erstickung führen.

Darüber hinaus wird Salzsäure aktiv in der Galvanik und Hydrometallurgie eingesetzt (Zunderentfernung, Rostentfernung, Lederbehandlung, chemische Reagenzien, als Gesteinslösungsmittel bei der Ölförderung, bei der Herstellung von Gummi, Natriumglutamat, Soda, Cl 2). Salzsäure wird zur Regenerierung von Cl 2 in der organischen Synthese verwendet (um Vinylchlorid, Alkylchloride usw. zu erhalten). Sie kann als Katalysator bei der Herstellung von Diphenylolpropan, Benzolalkylierung verwendet werden.

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Strukturformel

Wahre, empirische oder grobe Formel: HCl

Chemische Zusammensetzung von Salzsäure

Molekulargewicht: 36,461

Salzsäure(auch Salzsäure, Salzsäure, Chlorwasserstoff) - eine Lösung von Chlorwasserstoff (HCl) in Wasser, einer starken einbasigen Säure. Farblose, transparente, ätzende Flüssigkeit, an der Luft „rauchend“ (technische Salzsäure ist gelblich durch Verunreinigungen von Eisen, Chlor etc.). In einer Konzentration von etwa 0,5 % ist es im menschlichen Magen vorhanden. Die maximale Konzentration bei 20 °C beträgt 38 Gew.-%, die Dichte einer solchen Lösung beträgt 1,19 g/cm³. Molmasse 36,46 g/mol. Salze der Salzsäure werden Chloride genannt.

Physikalische Eigenschaften

Die physikalischen Eigenschaften von Salzsäure sind stark von der Konzentration an gelöstem Chlorwasserstoff abhängig. Beim Erstarren erhält man kristalline Hydrate der Zusammensetzungen HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Chemische Eigenschaften

• Wechselwirkung mit Metallen, die in einer Reihe elektrochemischer Potentiale bis hin zu Wasserstoff stehen, unter Bildung eines Salzes und Freisetzung von gasförmigem Wasserstoff.
• Wechselwirkung mit Metalloxiden, um ein lösliches Salz und Wasser zu bilden.
• Wechselwirkung mit Metallhydroxiden unter Bildung eines löslichen Salzes und Wasser (Neutralisationsreaktion).
• Wechselwirkung mit Metallsalzen, die von schwächeren Säuren wie Kohlensäure gebildet werden.
• Wechselwirkung mit starken Oxidationsmitteln (Kaliumpermanganat, Mangandioxid) unter Freisetzung von gasförmigem Chlor.
• Wechselwirkung mit Ammoniak unter Bildung von dickem weißem Rauch, bestehend aus kleinsten Kristallen von Ammoniumchlorid.
• Eine qualitative Reaktion auf Salzsäure und ihre Salze ist ihre Wechselwirkung mit Silbernitrat, das einen in Salpetersäure unlöslichen Quarkniederschlag aus Silberchlorid bildet.

Kassenbon

Salzsäure wird durch Auflösen von Chlorwasserstoffgas in Wasser hergestellt. Chlorwasserstoff wird durch Verbrennen von Wasserstoff in Chlor gewonnen, die so gewonnene Säure wird als synthetisch bezeichnet. Salzsäure wird auch aus Abgasen gewonnen – Nebenproduktgasen, die bei verschiedenen Prozessen entstehen, beispielsweise bei der Chlorierung von Kohlenwasserstoffen. Der in diesen Gasen enthaltene Chlorwasserstoff wird als Abgas und die dabei erhaltene Säure als Abgas bezeichnet. In den letzten Jahrzehnten hat der Anteil der Abgas-Salzsäure am Produktionsvolumen sukzessive zugenommen und die durch Verbrennung von Wasserstoff in Chlor gewonnene Säure verdrängt. Aber Salzsäure, die durch Verbrennen von Wasserstoff in Chlor gewonnen wird, enthält weniger Verunreinigungen und wird verwendet, wenn hohe Reinheit erforderlich ist. Unter Laborbedingungen wird eine von Alchemisten entwickelte Methode angewendet, die darin besteht, konzentrierte Schwefelsäure auf Kochsalz einzuwirken. Bei Temperaturen über 550 °C und einem Überschuss an Kochsalz sind Wechselwirkungen möglich. Es ist möglich, durch Hydrolyse von Magnesiumchloriden Aluminium zu erhalten (hydratisiertes Salz wird erhitzt). Diese Reaktionen können beispielsweise unter Bildung von basischen Chloriden (Oxychloriden) unterschiedlicher Zusammensetzung nicht vollständig ablaufen. Chlorwasserstoff ist gut wasserlöslich. Bei 0 °C kann also 1 Volumen Wasser 507 Volumen HCl aufnehmen, was einer Säurekonzentration von 45 % entspricht. Bei Raumtemperatur ist die Löslichkeit von HCl jedoch geringer, weshalb in der Praxis meist 36 %ige Salzsäure verwendet wird.

Anwendung

Industrie

• Es wird in der Hydrometallurgie und Galvanoformung (Ätzen, Beizen), zum Reinigen der Metalloberfläche beim Löten und Verzinnen, zum Gewinnen von Zink-, Mangan-, Eisen- und anderen Metallchloriden verwendet. In Mischung mit Tensiden dient es zur Reinigung von Keramik- und Metallprodukten (hier wird inhibierte Säure benötigt) von Verunreinigungen und Desinfektion.
• Es ist in der Lebensmittelindustrie als Säureregulator registriert (Lebensmittelzusatzstoff E507). Es wird zur Herstellung von Selterswasser (Sodawasser) verwendet.

Die Medizin

• Ein natürlicher Bestandteil des menschlichen Magensaftes. In einer Konzentration von 0,3-0,5 %, meist gemischt mit dem Enzym Pepsin, wird es oral mit unzureichender Säure verabreicht.

Merkmale der Zirkulation

Hochkonzentrierte Salzsäure ist eine ätzende Substanz, die bei Hautkontakt schwere Verätzungen verursacht. Augenkontakt ist besonders gefährlich. Um Verbrennungen zu neutralisieren, wird eine schwache Alkalilösung, normalerweise Backpulver, verwendet. Beim Öffnen von Gefäßen mit konzentrierter Salzsäure bildet Chlorwasserstoffdampf, der Feuchtigkeit aus der Luft anzieht, einen Nebel, der die Augen und Atemwege einer Person reizt. Reagiert mit starken Oxidationsmitteln (Chlor, Mangandioxid, Kaliumpermanganat) unter Bildung von giftigem Chlorgas. In der Russischen Föderation ist die Zirkulation von Salzsäure mit einer Konzentration von 15% oder mehr begrenzt.

Wie Säuren. Das Bildungsprogramm sieht vor, dass die Schüler die Namen und Formeln von sechs Vertretern dieser Gruppe auswendig lernen. Und wenn Sie die Tabelle des Lehrbuchs durchsehen, bemerken Sie in der Liste der Säuren diejenige, die zuerst kommt und Sie an erster Stelle interessiert - Salzsäure. Leider werden im Klassenzimmer in der Schule weder das Eigentum noch andere Informationen darüber studiert. Daher suchen diejenigen, die sich außerhalb des Schullehrplans Wissen aneignen möchten, in allen möglichen Quellen nach zusätzlichen Informationen. Aber oft finden viele nicht die Informationen, die sie brauchen. Und so widmet sich das Thema des heutigen Artikels dieser besonderen Säure.

Definition

Salzsäure ist eine starke einbasige Säure. In einigen Quellen kann es als Salzsäure und Salzsäure sowie als Chlorwasserstoff bezeichnet werden.

Es ist eine farblose und rauchende ätzende Flüssigkeit in der Luft (Foto rechts). Technische Säure hat jedoch aufgrund des Vorhandenseins von Eisen, Chlor und anderen Zusätzen eine gelbliche Farbe. Seine größte Konzentration bei einer Temperatur von 20 ° C beträgt 38%. Die Dichte von Salzsäure mit solchen Parametern beträgt 1,19 g/cm 3 . Aber diese Verbindung in unterschiedlichen Sättigungsgraden hat völlig andere Daten. Mit abnehmender Konzentration nehmen die Zahlenwerte von Molarität, Viskosität und Schmelzpunkt ab, jedoch steigen die spezifische Wärmekapazität und der Siedepunkt. Die Verfestigung von Salzsäure beliebiger Konzentration ergibt verschiedene kristalline Hydrate.

Chemische Eigenschaften

Alle Metalle, die in der elektrochemischen Spannungsreihe vor Wasserstoff stehen, können mit dieser Verbindung interagieren, Salze bilden und Wasserstoffgas freisetzen. Wenn sie durch Metalloxide ersetzt werden, sind die Reaktionsprodukte lösliches Salz und Wasser. Der gleiche Effekt tritt bei der Wechselwirkung von Salzsäure mit Hydroxiden auf. Wird ihm aber irgendein Metallsalz (z. B. Natriumkarbonat) zugesetzt, dessen Rückstand einer schwächeren Säure (Kohlensäure) entnommen wurde, so werden Chlorid dieses Metalls (Natrium), Wasser und Gas dem Säurerückstand entsprechend (in diesem Fall Kohlendioxid) entstehen.

Kassenbon

Die nun besprochene Verbindung entsteht, wenn Chlorwasserstoffgas, das durch Verbrennen von Wasserstoff in Chlor gewonnen werden kann, in Wasser gelöst wird. Salzsäure, die nach diesem Verfahren gewonnen wurde, wird als synthetisch bezeichnet. Auch Abgase können als Quelle zur Gewinnung dieses Stoffes dienen. Und solche Salzsäure wird als Abgas bezeichnet. In letzter Zeit ist das Produktionsniveau von Salzsäure unter Verwendung dieses Verfahrens viel höher als die Herstellung durch ein synthetisches Verfahren, obwohl das letztere die Verbindung in einer reineren Form ergibt. Dies sind alles Möglichkeiten, es in der Industrie zu bekommen. In Laboratorien wird Salzsäure jedoch auf drei Arten gewonnen (die ersten beiden unterscheiden sich nur in Temperatur und Reaktionsprodukten), indem verschiedene Arten chemischer Wechselwirkungen verwendet werden, wie z.

1. Wirkung von gesättigter Schwefelsäure auf Natriumchlorid bei 150°C.
2. Die Wechselwirkung der oben genannten Substanzen unter Bedingungen mit einer Temperatur von 550 ° C und darüber.
3. Hydrolyse von Aluminium- oder Magnesiumchloriden.

Hydrometallurgie und Galvanoformung kommen nicht ohne den Einsatz von Salzsäure aus, wo sie benötigt wird, um die Oberfläche von Metallen beim Verzinnen und Löten zu reinigen und Chloride von Mangan, Eisen, Zink und anderen Metallen zu gewinnen. In der Lebensmittelindustrie ist diese Verbindung als Lebensmittelzusatzstoff E507 bekannt – dort ist sie als Säureregulator notwendig, um Selterswasser herzustellen. Konzentrierte Salzsäure kommt auch im Magensaft eines jeden Menschen vor und hilft, Nahrung zu verdauen. Während dieses Vorgangs nimmt sein Sättigungsgrad ab, weil. diese Zusammensetzung wird mit Nahrung verdünnt. Bei längerem Fasten steigt die Salzsäurekonzentration im Magen jedoch allmählich an. Und da diese Verbindung sehr ätzend ist, kann sie zu Magengeschwüren führen.

Fazit

Salzsäure kann für den Menschen sowohl nützlich als auch schädlich sein. Sein Kontakt mit der Haut führt zu schweren Verätzungen, und die Dämpfe dieser Verbindung reizen die Atemwege und Augen. Aber wenn Sie sorgfältig mit dieser Substanz umgehen, kann sie sich mehr als einmal als nützlich erweisen