Grafische Formel der Chromsäure. Chromsäure: Beschreibung, Verwendung. Chromate und Dichromate

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Chromsäure wirkt auf eine Lösung von Oxysolepiden in Essigsäure selbst bei Siedetemperatur nur schwer ein. Die Reaktion ist nie heftig, und ich habe nur selten Spuren von Benzyl in den erhaltenen Produkten gefunden.

Chromsäure, 70 g Chromsäureanhydrid werden in 100 ml Wasser gelöst.

Chromsäure und Chromylchlorid (Etar-Reagenz) wechselwirken ebenfalls mit paraffinischen Kohlenwasserstoffen, und ihre Reaktivität ist hinsichtlich der Selektivität im Wesentlichen der Reaktivität von Chloratomen ähnlich. Empfänglich für eine solche Wirkung sind die a-Positionen der Seitenkette von aromatischen Verbindungen, tertiäre C - H - Gruppen von Paraffinen und Cycloparaffinen und C - H - Gruppen von Ethern benachbart zu Sauerstoff; Es wurde jedoch keine sterische Hinderung beobachtet, und die Reaktivitätsunterschiede zwischen den verschiedenen Verbindungen dieser Typen sind relativ gering. C-D-Bindungen werden langsamer angegriffen als C-H-Bindungen. Außerdem laufen solche Oxidationsprozesse in völliger Abwesenheit von Sauerstoff langsamer ab, der von den Reaktionsgemischen in schwachem Maße aufgenommen wird. Eine ziemlich merkwürdige, durch Säuren katalysierte Oxidation mit Chromsäure verläuft mit einer Geschwindigkeit, die direkt proportional zum Gesamtgehalt an Chrom(VI) in der oxidierten Lösung ist, und ist keine heterolytische Oxidation wie im Fall von Alkoholen, Aldehyden und Ketonen ( Kerl.

Chromsäure, Ätzalkalien, konzentrierte und verdünnte Säuren wirken zerstörerisch auf menschliche Haut, Kleidung, Stoffe und Holz. Säurespritzer auf der Kleidung können durch die Kleidung hindurch und auf den Körper brennen, wenn sie nicht sofort mit Wasser und verdünnter Sodalösung gespült werden. Wenn Chromsäure auf den Körper gelangt, wird empfohlen, sie sofort mit einer Lösung aus einem Teil Alkohol, einem Teil Salzsäure und zwei Teilen Wasser abzuwaschen und anschließend Ihre Hände gut mit Seife zu waschen.

Chromsäure NaClO4 ist zweibasisch und gehört zu den starken Säuren.

Chromsäure liefert tendenziell Polychromsäuren, deren komplexe Anionen mehrere Chromatome enthalten. Die Bildung von Polychromsäuren erfolgt nur im sauren Milieu. Daher sind gelb gefärbte Chromationen nur im alkalischen Milieu oder in Form von mittleren Salzen stabil.

Chromsäure wirkt sich nicht auf Seitenketten aus, denen α-Wasserstoff fehlt.

Chromsäure in schwefelsaurem Medium oxidiert Allylalkohol zu Acrolein, das einen charakteristischen Geruch hat und eine starke Tränenwirkung hat.

Chromsäuren und ihre Salze sind starke Oxidationsmittel. Als Oxidationsmittel wird Chrom, das Bestandteil von Chromsäuren und deren Salzen ist, in einen dreiwertigen Zustand reduziert. Die Lösung schlägt von orange-rot nach grün-violett um.

Chromsäuren existieren nur in wässriger Lösung. Ihre Salze sind jedoch sehr stabil.

Chromsäuren bilden zwei Salzreihen: Chromate - die sogenannten Salze der Chromsäure und Dichromate - die sogenannten Salze der Dichromsäure.

Chromsäure löst Magnesiumhydroxid und viele Salze gut auf, löst jedoch keine Magnesiumlegierungen auf, weshalb sie häufig verwendet wird, um die Oberfläche von Teilen von nicht fettigen Verunreinigungen zu reinigen, um Korrosionsprodukte und Flussmitteleinschlüsse aufzulösen, wenn dies erforderlich ist um die Abmessungen der Teile beizubehalten. Chromsäure ist auch ein guter Passivator für Magnesiumlegierungen.

Chromsäure wird weit verbreitet bei der Oxidation einer Alkendoppelbindung verwendet, entweder als Lösung von O03 in konzentrierter Essigsäure mit oder ohne Schwefelsäure oder als wässrige Lösung von Natrium- oder Kaliumdichromat mit Schwefelsäure.

Chromsäure löst Magnesiumhydroxid und viele Salze gut auf, löst jedoch keine Magnesiumlegierungen auf, weshalb sie häufig verwendet wird, um die Oberfläche von Teilen von nicht fettigen Verunreinigungen zu reinigen, um Korrosionsprodukte und Flussmitteleinschlüsse aufzulösen, wenn dies erforderlich ist um die Abmessungen der Teile beizubehalten. Chromsäure ist auch ein guter Passivator für Magnesiumlegierungen.

2 Erhalten

3 Anwendung

Einführung

Chromsäure- rote kristalline Substanz; durch Abkühlen gesättigter wässriger Chromatlösungen im freien Zustand isoliert. Chemische Formel H 2 CrO 4 .

1. Eigenschaften

1.1. Chemisch

Chromsäure ist ein Elektrolyt mittlerer Stärke. Isopolychromsäuren liegen in rot gefärbten wässrigen Lösungen vor. Salze der Chromsäure sind starke Oxidationsmittel, giftig. In Chromsäure ist die Oxidationsstufe von Chrom +6 (oder VI). Chrom kann, wie die meisten Übergangsmetalle, in mehreren Oxidationsstufen vorkommen. Die sechste Oxidationsstufe ist die höchste für Chrom; der dritte Grad ist am stabilsten, der zweite Grad auch. Reagiert mit basischen Oxiden und Hydroxiden von Natrium und Kalium, zum Beispiel amphoteren Oxiden und Zinkhydroxid mit Aluminiumhydroxid in dessen Anwesenheit oder in Reaktion mit Chromsäure, wird sich wie eine schwache Base verhalten. Die Reaktionsprodukte sind Wasser und Metallchromate.

Chromsäure entspricht Salzen - Chromaten, Isopolychromsäuren - Isopolychromaten (auch Dichromaten, Isopolyverbindungen).

2. Empfang

3. Bewerbung

Chromsäurelösungen werden beim elektrolytischen Verchromen und der Herstellung von Chrom durch Elektrolyse verwendet. Chromsäure ist ein Zwischenprodukt beim Verchromen und wird auch beim Keramikschmieden und in gefärbten Glaszusammensetzungen verwendet. Da die Verbindung Chromsäure in Schwefelsäure (auch „Sulfochromsäure“ genannt) ein starkes Oxidationsmittel ist, kann diese Mischung zur Reinigung von Laborglas oder zum Abwaschen unlöslicher organischer Rückstände verwendet werden.

Chromsäure wird verwendet zur Herstellung von:

• Chrommetall des hohen Reinheitsgrades,
• Katalysatoren,
• elektrolytisches Chrom,
• superharte Materialien,
• bei der Herstellung von Gussteilen als Bestandteil von Form- und Kernsanden,
• für Verchromungs-, Chromatier- und Passivierungsverfahren,
• für Beizprozesse.

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Diese Zusammenfassung basiert auf einem Artikel aus der russischen Wikipedia. Synchronisierung abgeschlossen am 13.07.11 23:36:51
Verwandte Abstracts: Chromerz , Chromgemisch , Velours (Chromwildleder) ,

Chromsäureanhydrid. Chromsäuren. Salze von Chromsäuren.

Chromsäureanhydrid ist ein sehr starkes Oxidationsmittel. Seine Reaktionen mit einigen organischen Substanzen in Gegenwart von Schwefelsäure verlaufen explosionsartig:

8 CrO3 + 3 CH3COCH3 + 12 H2SO4 = 4 Cr2(SO4)3 + 9 CO2 + 9 H2O

Chromsäureanhydrid kann durch Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf trockene Chromate oder Dichromate erhalten werden:

K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + CrO3 + H2O

K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + 2CrO3 + H2O

Chromsäureanhydrid wird als Oxidationsmittel in verschiedenen organischen Synthesen verwendet.

Alkalimetall- und Ammoniumsalze von Chromsäuren sind gut wasserlöslich. Salze anderer Metalle sind schwer löslich. Kaliumdichromat K2Cr2O7, (Chrompeak) ist als Oxidationsmittel in der Laborpraxis und chemischen Technik weit verbreitet. Die Wirkung von Chromaten und Dichromaten als Oxidationsmittel zeigt sich im sauren Milieu:

K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 +

Wenn eine Lösung von Eisen(II)-sulfat zu einer Lösung von Kaliumdichromat hinzugefügt wird, verschwindet die orange Farbe und eine grüne Farbe erscheint aufgrund der Bildung von hydratisierten Cr3+-Ionen.

Bromide und Jodide werden mit Kaliumdichromat zu freien Halogenen oxidiert:

K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4 K2SO4 + 7 H2O

Bei der Wechselwirkung von Kaliumdichromat mit Jodwasserstoff- und Bromwasserstoffsäure ist es nicht erforderlich, die Lösung anzusäuern, da die notwendige Säure durch die Reduktionsmittel selbst erzeugt wird, die starke Säuren sind:

K2Cr2O7 + 14 HBr = 2 KBr + 2 CrBr3 + 3 Br2 + 7 H2O

Das freigesetzte Jod oder Brom maskiert den Übergang von der orangen Farbe der Lösung zu grün.

In der analytischen Chemie wird zu ihrer Bestimmung die Oxidationsreaktion verschiedener Ionen mit Chromat oder Kaliumdichromat verwendet. Diese Analysemethode wird Chromatometrie genannt.

Eine Lösung von Kaliumdichromat in konzentrierter Schwefelsäure wird als Chrommischung bezeichnet und wird in der Laborpraxis zum Spülen von Geschirr verwendet. Es entfernt leicht Fett von der Glasoberfläche, oxidiert es mit dem entstehenden Chromsäureanhydrid und wäscht es mit konzentrierter Schwefelsäure ab.

Chromsäure- rote kristalline Substanz. Färbt die Lösung gelb. Isoliert im freien Zustand durch Abkühlen gesättigter wässriger Chromatlösungen. Chemische Formel H 2 CrO 4 .

Eigenschaften

Chromsäure ist ein Elektrolyt mittlerer Stärke. Isopolychromsäuren liegen in rot gefärbten wässrigen Lösungen vor. Salze der Chromsäure sind starke Oxidationsmittel, giftig. In Chromsäure beträgt die Oxidationsstufe von Chrom +6. Chrom kann, wie die meisten Übergangsmetalle, in mehreren Oxidationsstufen vorkommen. Die Oxidationsstufe +6 ist die höchste für Chrom; die Oxidationsstufe +3 ist die stabilste, die Oxidationsstufe +2 ebenfalls. Reagiert mit basischen Oxiden und Hydroxiden von Natrium und Kalium, zum Beispiel amphoteren Oxiden und Zinkhydroxid mit Aluminiumhydroxid in dessen Gegenwart oder in Reaktion mit Chromsäure, verhalten sie sich wie schwache Basen. Die Reaktionsprodukte sind Wasser und Metallchromate. Chromsäure entspricht Salzen - Chromaten, Isopolychromsäuren - Isopolychromaten (auch Dichromaten, Isopolyverbindungen).

Quittung[Bearbeiten | Wiki-Text bearbeiten]

・Beim Kochen

Anwendung

Chromsäurelösungen werden beim elektrolytischen Verchromen und der Herstellung von Chrom durch Elektrolyse verwendet. Chromsäure ist ein Zwischenprodukt beim Verchromen und wird auch beim Keramikschmieden und in gefärbten Glaszusammensetzungen verwendet. Da eine Lösung von Chromsäure in Schwefelsäure (auch „Sulfochromsäure“ genannt) ein starkes Oxidationsmittel ist, kann diese Mischung zum Reinigen von Laborglas oder zum Auflösen unlöslicher organischer Rückstände verwendet werden.

Chromsäure wird verwendet zur Herstellung von:

Hochreines Chrommetall

Katalysatoren,

elektrolytisches Chrom,

superharte Materialien

bei der Herstellung von Gussteilen als Bestandteil von Form- und Kernsanden,

für Verchromungs-, Chromatier- und Passivierungsverfahren,

für Beizprozesse.

Chromsäureanhydrid und Chromsäuren- Verbindungen, in denen Chrom in der höchsten Wertigkeitsstufe enthalten ist: +6. Chromtrioxid CrO3 ist ein saures Oxid, das mit Wasser, basischen Oxiden und Basen interagiert:

CrO3 + H2O = H2CrO4

2 CrO3 + H2O = H2Cr2O7

CrO3 + CaO = CaCrO4

CrO3 + 2 KOH = K2CrO4 + H2O

Chromsäureanhydrid kann sowohl Chrom- als auch Dichromsäuren und deren Salze bilden. Gleichgewichtszustand

2 CrO42- + 2 H + U 2 HCrO-U Cr2O72- + H2O

Sie hängt vom Säuregehalt des Mediums ab: In einer sauren Lösung liegt der Großteil des Chroms in Form von Dichromat vor, in einer alkalischen Lösung, in der die Konzentration an Wasserstoffionen sehr gering ist, in Form von Chromat.

Chromsäureanhydrid ist ein sehr starkes Oxidationsmittel. Seine Reaktionen mit einigen organischen Substanzen in Gegenwart von Schwefelsäure verlaufen explosionsartig:

8 CrO3 + 3 CH3SOCH3 + 12 H2SO4 = 4 Cr2(SO4)3 + 9 CO2 + 9 H2O

Chromsäureanhydrid kann durch Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf trockene Chromate oder Dichromate erhalten werden:

K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + CrO3 + H2O

K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + 2CrO3 + H2O

· Chromsäureanhydrid wird als Oxidationsmittel in verschiedenen organischen Synthesen verwendet.

· Alkalimetall- und Ammoniumsalze von Chromsäuren sind gut wasserlöslich. Salze anderer Metalle sind schwer löslich. Kaliumdichromat K2Cr2O7, (Chrompeak) ist als Oxidationsmittel in der Laborpraxis und chemischen Technik weit verbreitet. Die Wirkung von Chromaten und Dichromaten als Oxidationsmittel zeigt sich im sauren Milieu:

K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 +

· Wenn eine Lösung von Eisen(II)-sulfat zu einer Lösung von Kaliumdichromat hinzugefügt wird, verschwindet die orange Farbe und eine grüne Farbe erscheint aufgrund der Bildung von hydratisierten Cr3+-Ionen.

Bromide und Jodide werden mit Kaliumdichromat zu freien Halogenen oxidiert:

K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4 K2SO4 + 7 H2O

Bei der Wechselwirkung von Kaliumdichromat mit Jod- und Bromwasserstoffsäure ist es nicht erforderlich, die Lösung anzusäuern, da die notwendige Säure durch die Reduktionsmittel selbst erzeugt wird, die starke Säuren sind:

K2Cr2O7 + 14 HBr = 2 KBr + 2 CrBr3 + 3 Br2 + 7 H2O

Das freigesetzte Jod oder Brom maskiert den Übergang von der orangen Farbe der Lösung zu grün.

· In der analytischen Chemie wird die Oxidationsreaktion verschiedener Ionen mit Chromat oder Kaliumdichromat zu deren Bestimmung genutzt. Diese Analysemethode wird Chromatometrie genannt.

· Eine Lösung von Kaliumdichromat in konzentrierter Schwefelsäure wird als Chromgemisch bezeichnet und in der Laborpraxis zum Spülen von Geschirr verwendet. Es entfernt leicht Fett von der Glasoberfläche, oxidiert es mit dem entstehenden Chromsäureanhydrid und wäscht es mit konzentrierter Schwefelsäure ab.

Reines Chrom ist ein sehr hartes, hochschmelzendes Metall mit einer bläulich-silbernen Farbe. Es hat die höchste Härte aller in der Industrie verwendeten Metalle. T. pl. 1890°C, Dichte 7,19 g/cm.

Beim Bilden von Verbindungen mit anderen Elementen kann Chrom 1 bis 6 Valenzelektronen verwenden. Verbindungen, in denen Cr-Atome in den Oxidationsstufen +2, +3, +6 vorliegen, haben die größte Stabilität und praktische Bedeutung.

Mit zunehmendem Oxidationsgrad von Cr-Atomen in Oxiden und Hydroxiden wird ihr basischer Charakter schwächer und der saure Charakter nimmt zu. In gleicher Richtung wird die reduktive Aktivität durch die oxidative ersetzt.

1. Aluminothermisch: Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

2. Silicothermal: 2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr

3. Elektrolytisch: 2CrCl 3 = 2Cr + 3Cl 2

Der Oberflächenoxidfilm ist der Grund für die Trägheit von Chrom bei normalen Temperaturen, wodurch dieses Metall (im Gegensatz zu Eisen) keiner atmosphärischen Korrosion ausgesetzt ist.

Beim Erhitzen zeigt Chrom die Eigenschaften eines ziemlich aktiven Metalls, was seiner Stellung in der elektrochemischen Spannungsreihe entspricht.

CrO - Chrom(II)-oxid. Feste schwarze Substanz, n. R. in H2O.

1) langsame Oxidation von in Quecksilber gelöstem Chrom

2Cr + O 2 \u003d 2CrO

2) Dehydratisierung von Cr(OH) 2 in reduzierender Atmosphäre:

Cr (OH) 2 \u003d CrO + H 2 O

CrO ist eine instabile Substanz, die bei leichtem Erhitzen leicht zu Cr 2 O 3 oxidiert; bei höherem T disproportioniert es:

3CrO \u003d Cr + Cr 2 O 3

CrO ist ein typisches basisches Oxid und weist für diese Klasse charakteristische Eigenschaften auf. Die Reaktionen müssen in einer reduzierenden Umgebung durchgeführt werden.

Cr (OH) 2 - Chrom (II) hydroxid, gelber Feststoff, n. R. in H2O.

Erhalten durch Austauschreaktionen aus Cr 2+ -Salzen:

CrCl 2 + 2 NaOH \u003d Cr (OH) 2 + 2 NaCl

Instabile Substanz, zersetzt sich beim Erhitzen; an der Luft oxidiert es schnell zu grünem Chrom(III)-hydroxid;

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3

gelb → grün

Die wichtigsten: CrCl 2 , CrSO 4 , (CH 3 COO) 2 Cr. Das hydratisierte Cr 2+ -Ion hat eine blassblaue Farbe.

1. Cr + Nichtmetall (S, Hal 2)

Cr + 2HCl (r) \u003d CrCl 2 + H 2

2. Rückgewinnung von Cr 3+ -Salzen:

2CrCl 3 + H 2 = 2CrCl 2 + 2 HCl

1. Cr 2+ -Salze sind starke Reduktionsmittel, da sie sehr leicht zu Cr 3+ -Salzen oxidiert werden

4CrCl 2 + 4HCl + O 2 \u003d 4CrCl 3 + 2H 2 O

2. Eine Lösung von CrSO 4 in verdünnter H 2 SO 4 ist ein ausgezeichneter Sauerstofffänger:

4CrSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O

3. Cr 2+ -Salze bilden mit Ammoniak komplexe Salze - Ammoniakate:

CrCl 2 + 6NH 3 \u003d Cl 2

Cr 2+ ist durch die Bildung von Doppelsulfaten gekennzeichnet, zum Beispiel: K 2 Cr (SO 4) 2 6H 2 O

Cr 2 O 3 - Chrom(III)-oxid, die wichtigste natürliche Chromverbindung. Durch chemische Verfahren gewonnenes Cr 2 O 3 ist ein dunkelgrünes Pulver.

1. Synthese aus einfachen Substanzen:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3

2. Thermische Zersetzung von Chrom(III)-hydroxid oder Ammoniumdichromat:

2Cr (OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4 H 2 O

3. Rückgewinnung von Dichromaten mit Kohlenstoff oder Schwefel:

K 2 Cr 2 O 7 + S \u003d Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Cr 2 O 3 wird zur Herstellung von "chromgrüner" Farbe verwendet, die hitze- und feuchtigkeitsbeständig ist.

Cr 2 O 3 - typisches amphoteres Oxid

In Pulverform reagiert es mit starken Säuren und starken Laugen, in kristalliner Form ist es eine chemisch inerte Substanz.

Die wichtigsten Reaktionen sind die folgenden:

1. Rückgewinnung zur Gewinnung von metallischem Chrom:

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr + Al 2 O 3

2. Fusion mit Oxiden und Carbonaten aktiver Metalle:

Cr 2 O 3 + MgO \u003d Mg (CrO 2) 2

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrO 2 + CO 2

Die resultierenden Metachromite sind Derivate der Metachromsäure HCrO 2 .

3. Gewinnung von Chrom(III)chlorid:

Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 \u003d 2CrCl 3 + ZSO

Cr 2 O 3 + ZSSl 4 \u003d 2СrCl 3 + ZSOCl 2

Es bildet sich in Form eines bläulich-grauen Niederschlags unter Einwirkung von Alkalien auf Cr 3+ -Salze:

CrCl 3 + 3NaOH \u003d Cr (OH) 3 + 3NaCl

Hydroxid, das in Wasser praktisch unlöslich ist, kann in Form von kolloidalen Lösungen vorliegen.

Chrom(III)-hydroxid hat im festen Zustand eine variable Zusammensetzung Cr 2 O 3 nH 2 O. Unter Verlust eines Wassermoleküls wird Cr (OH) 3 zu CrO (OH)-Metahydroxid.

>Cr (OH) 3 - amphoteres Hydroxid, das sowohl in Säuren als auch in Laugen löslich ist:

Cr (OH) 3 + 3 HCl \u003d CrCl 3 + ZH 2 O

Cr (OH) 3 + ZN + \u003d Cr 3+ + ZN 2 O

Cr(OH) 3 + 3 NaOH = Na 3 (Cr(OH) 6]

Cr (OH) 3 + ZONE - \u003d 3- Hexahydroxochromitanion

Beim Verschmelzen mit festen Alkalien entstehen Metachromite:

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O

Durch Auflösen des Cr(OH) 3 -Niederschlags in Säuren werden Cr(NO 3 ) 3 -Nitrat, CrCl 3 -Chlorid, Cr 2 (SO 4 ) 3 -Sulfat und andere Salze erhalten. Im festen Zustand enthalten sie meistens Kristallwasser in der Zusammensetzung der Moleküle, deren Menge die Farbe des Salzes bestimmt.

Am häufigsten ist das Doppelsalz KCr (SO 4) 2 12H 2 O - Kaliumchromalaun (blauviolette Kristalle).

Chromite oder Chromate (III) sind Salze, die Cr 3+ als Teil des Anions enthalten. Wasserfreie Chromite werden durch Verschmelzen von Cr 2 O 3 mit Oxiden zweiwertiger Metalle erhalten:

Cr 2 O 3 + MeO = Me (CrO 2) 2 Metachromite

Chromite liegen in wässrigen Lösungen in Form von Hydroxokomplexen vor.

Zu den charakteristischsten Eigenschaften von Cr(III)-Salzen gehören:

1. Ausfällung des Kations Cr 3+ unter Einwirkung von Alkalien:

Cr 3+ + ZON - \u003d Cr (OH) 3

Die charakteristische Farbe des Niederschlags und seine Fähigkeit, sich in einem Überschuss an Alkali zu lösen, werden verwendet, um Cr 3+ -Ionen von anderen Kationen zu unterscheiden.

2. Leichte Hydrolysierbarkeit in wässrigen Lösungen, die eine stark saure Natur der Umgebung verursacht:

Cr 3+ + H 2 O = CrOH 2+ + H +

Salze von Cr (III) mit Anionen schwacher und flüchtiger Säuren existieren in wässrigen Lösungen nicht; da sie einer irreversiblen Hydrolyse unterliegen, zum Beispiel:

Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S

3. Redoxaktivität:

4. Die Fähigkeit, komplexe Verbindungen zu bilden - Ammoniak- und Aquakomplexe, zum Beispiel:

CrCl 3 + 6NH 3 = Cl 3

Dunkelrote kristalline Substanz, sehr hygroskopisch, leicht wasserlöslich. Hauptweg zu bekommen:

K 2 Cr 2 O 7 (cr.) + H 2 SO 4 \u003d 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - Säureoxid, interagiert aktiv mit Wasser und Laugen und bildet Chromsäuren und Chromate.

Chromsäureanhydrid ist ein äußerst energiereiches Oxidationsmittel. Beispielsweise entzündet sich Ethanol bei Kontakt mit CrO 3:

C 2 H 6 OH + 4 CrO 3 \u003d 2 CO 2 + ZH 2 O + 2 Cr 2 O 3

Das Reduktionsprodukt von Chromsäureanhydrid ist typischerweise Cr 2 O 3 .

Wenn CrO 3 in Wasser gelöst wird, entstehen 2 Säuren:

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 chrom

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 dichrom

Beide Säuren existieren nur in wässrigen Lösungen. Zwischen ihnen wird ein Gleichgewicht hergestellt:

2H 2 CrO 4 \u003d H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O

Beide Säuren sind sehr stark, in der ersten Stufe fast vollständig dissoziiert:

H 2 CrO 4 \u003d H + + HCrO 4 -

H 2 Cr 2 O 7 \u003d H + + HCr 2 O 7 -

Chromate (VI) - Salze, die Anionen von Chromsäure CrO 4 2- enthalten. Fast alle haben eine gelbe Farbe (selten rot). Nur Alkali- und Ammoniumchromate lösen sich gut in Wasser. Schwermetallchromate n. R. in H 2 O. Die häufigsten: Na 2 CrO 4, K 2 CrO 4, PbCrO 4 (gelbe Krone).

1. Aufschmelzen von CrO 3 mit basischen Oxiden, Basen:

CrO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 CrO 4 + H 2 O

2. Oxidation von Cr(III)-Verbindungen in Gegenwart von Alkalien:

2K 3 [Сr(OH) 6] + 3Вr 2 + 4KOH = 2К 2 СrO 4 + 6КВr + 8Н 2 O

3. Aufschmelzen von Cr 2 O 3 mit Alkalien in Gegenwart eines Oxidationsmittels:

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 \u003d 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Chromate existieren nur in verdünnten alkalischen Lösungen, die eine gelbe Farbe haben, die für CrO 4 2-Anionen charakteristisch ist. Wenn die Lösung angesäuert wird, verwandeln sich diese Anionen in orangefarbene Dichromat-Anionen:

2CrO 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2- + H 2 O Dieses Gleichgewicht verschiebt sich sofort in die eine oder andere Richtung, wenn sich der pH-Wert der Lösungen ändert.

Chromate sind starke Oxidationsmittel.

Beim Erhitzen zersetzen sich Schwermetallchromate; zum Beispiel:

4Hg 2 CrO 4 \u003d 2Cr 2 O 3 + 8Hg + 5O 2

Dichromate (VI) - Salze, die Anionen von Dichromsäure Cr 2 O 7 2- enthalten

Im Gegensatz zu Monochromaten sind sie orange-rot gefärbt und haben eine viel bessere Löslichkeit in Wasser. Die wichtigsten Dichromate sind K 2 Cr 2 O 7 , Na 2 Cr 2 O 7 , (NH 4) 2 Cr 2 O 7 .

Sie werden aus den entsprechenden Chromaten unter Einwirkung von Säuren, auch sehr schwacher, gewonnen, z. B.:

2Na 2 CrO 4 + 2СO 2 + Н 2 O → Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaHCO 3

Wässrige Lösungen von Dichromaten haben aufgrund des eingestellten Gleichgewichts mit Chromanionen (siehe oben) ein saures Milieu. Die oxidierenden Eigenschaften von Dichromaten sind in angesäuerten Lösungen am ausgeprägtesten:

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6e - \u003d 2Cr 3+ + 7H 2 O

Bei Zugabe von Reduktionsmitteln zu sauren Lösungen von Dichromaten ändert sich die Farbe stark von orange nach grün, was für Cr 3+ -Verbindungen charakteristisch ist.

Chromsäure. Verbrauchte Lösungen von Chromsäure aus dem Ätzen von Eisen- und Nichteisenmetallen sollten vorzugsweise getrennt gesammelt werden, was eine weitere Verwertung der gebildeten Niederschläge ermöglicht.[ ...]

Zur Abscheidung von Chromschichten werden Elektrolyte verwendet, deren Hauptbestandteil Chromsäure (H2Cr2O7) ist. Chromäquivalente Verbindungen (Chromsäure und ihre Salze) sind hochgiftig. Sie sind die Hauptverschmutzer des Abwassers, das bei dieser Produktion anfällt. Waschabwässer enthalten bis zu 600 mg/l Cr2O7, verbrauchte Lösungen bis zu mehreren tausend. Darüber hinaus enthält das in den Abfluss eingeleitete Wasser eine bestimmte Menge an Verbindungen von dreiwertigem Chrom, Kupfer, Staub, Eisen, Sulfaten und Chloriden. Bei der Verwendung von Equalizern weichen ihre maximalen Konzentrationen in Waschwässern um nicht mehr als 20 - 50% vom Durchschnitt (10 - 30 mg / l) ab; in Ermangelung von Mittelungstanks können Spitzenkonzentrationen die durchschnittlichen Konzentrationen um das 10- bis 20-fache oder mehr überschreiten.[ ...]

Regenerierte Chromsäure mit einer CrO3-Konzentration im Bereich von 50-60 g/l wird nach teilweiser Verdampfung zur Einstellung des Elektrolyten in Verchromungsbäder geleitet.[ ...]

Die verbrauchte Chromsäurelösung, die Eisenionen enthält, wird in die Anodenkammern geleitet, getrennt von den mit verdünnter Schwefelsäure gefüllten Kathodenkammern, Kationenaustauschermembranen.[ ...]

Die ätzende Wirkung von Chromsäure und Kaliumpermanganat auf Baumwollfasern wird durch die lokale Ablagerung von Chromverbindungen und Mangandioxid unter dem Mikroskop sichtbar. Unter dem Mikroskop kann man auch die Oxidation mit Brom in Gegenwart von Calciumcarbonat, alkalischer und saurer unterchloriger Säure, Wasserstoffperoxid und Ozon verfolgen, nachdem die modifizierten Fasern entsprechend gefärbt wurden.[ ...]

Die freigesetzte freie Chromsäure ersetzt Schwefel- oder Salzsäure.[ ...]

Chromsäurehaltiges Abwasser. Die Neutralisation von chromsäurehaltigem Abwasser erfolgt unter modernen Bedingungen am besten mit schwefliger Säure oder ihren Natriumsalzen, insbesondere Natriumbisulfit. Diese Substanzen reduzieren das sechswertige Chrom der Chromsäure zum dreiwertigen Chromoxidsalz, wodurch die Toxizität des Abwassers drastisch verringert wird. Die Art der Reaktion zwischen Chromsäure und schwefeliger Säure wird durch den pH-Wert bestimmt; nur in Gegenwart eines Überschusses an schwefeliger Säure und bei einem pH-Wert unter 3 verläuft sie quantitativ und ziemlich schnell. 65 zeigt die Abhängigkeit der Wiederfindungsrate von pH-Wert und Zeit.[ ...]

Bei der Wechselwirkung einer Mischung aus Chromsäure und Kaliummonochromat mit Zinkoxid entstehen Zinkkronen, deren Zusammensetzung der obigen allgemeinen Formel gehorcht und vom Verhältnis der einzelnen Bestandteile der Mischung (Zinkoxid, Chromsäure, Kaliummonochromat) abhängt. .[ ...]

In diesem Fall ist der Niederschlag der Hauptniederschlag: Zinkrum der Zusammensetzung 42nO CrO3 ZH20. Bei der Ausfällung einer Wickenkrone in einem Medium mittlerer Konzentration bildet sich eine Krone mittlerer Zusammensetzung zwischen 41nO CrO3 ZNaO und KnO 4Cr03 Nr. 20 ZN20.[ ...]

Bei der Reaktion von Chromsäure mit Diphenylcarbazid in saurem Medium entsteht eine lösliche rotviolette Verbindung. Die Reaktion wird auf Papier durchgeführt. Je nach Intensität der entstehenden Farbe wird die CrO3-Konzentration in der Luft farbmetrisch bestimmt.[ ...]

Verbindungen des sechswertigen Chroms - Chromsäure und ihre Salze) werden beim Auftragen von Chromschichten, bei der chemischen Bearbeitung (Ätzen, Passivieren), bei der elektrochemischen Bearbeitung (Anodisieren), beim Elektropolieren von Stahlprodukten verwendet.[ ...]

An die elektrochemische Reinigung von Chromsäurelösungen wurde bereits gedacht. An dieser Stelle sei nur darauf hingewiesen, dass die Prozesse der elektrochemischen Behandlung von Abwässern, die Chromverbindungen enthalten, durch das Elektrodialyseverfahren, oft mit Hilfe von Ionenaustauschersäulen, praktisch auf ihre Konzentration reduziert werden.[ ...]

Gewinnung, a) Oxidation von Trichlorphenol mit Chromsäure.[ ...]

Das Verfahren basiert auf der Oxidation von Stickstoffmonoxid mit Chromsäure zu Dioxid und dem Abfangen des letzteren mit einer Kaliumjodidlösung. Bei der Reaktion von Stickstoffdioxid mit Sulfanilsäure entsteht eine Diazoverbindung, die mit a-Naphthylamin einen Azofarbstoff ergibt, der die Lösung von blassrosa bis rotviolett färbt. Die Stickoxidmenge wird durch die Farbintensität der Lösung bestimmt.[ ...]

Zur Neutralisation von chromsäurehaltigem Abwasser gibt es neben der oben diskutierten Behandlung mit schwefliger Säure folgende Verfahren: 1) Neutralisation mit löslichen Bariumsalzen unter Bildung von unlöslichem Bariumchromat; dieses Verfahren wurde einmal vorgeschlagen, um Chromverbindungen zu regenerieren; 2) Neutralisation mit Bariumsulfid unter Reduktion und Ausfällung von Chrom in Form von Hydroxid; 3) Neutralisation mit Stahlspänen, um das Chromat wieder auf eine Konzentration von 500 mg/l zu bringen. Die Verwendung von Filtern mit Eisenspänen wurde von Schmittmann vorgeschlagen (Deutsches Patent 840374); 4) Neutralisation mit Witherit (Bariumcarbonat); dabei gehen Chromate und Sulfate durch die Austauschreaktion in die entsprechenden unlöslichen Bariumverbindungen über; 5) Behandlung mit Eisensulfat; Der Nachteil dieses im Allgemeinen wirtschaftlichen Verfahrens ist die starke Schlammbildung.[ ...]

Elektrodialyseverfahren wurden für die Regenerierung von Chromsäure aus verbrauchten konzentrierten Lösungen und Elektrolyten, die Abtrennung von Säuren (Schwefel-, Salpeter-, Salz-, Phosphor- und Flusssäure) aus verbrauchten Beiz- und Polierlösungen und Ätzalkali aus verbrauchten Beizlösungen entwickelt. Durch dieses Verfahren ist es möglich, aus dem Abwasser auch eine Reihe von Metallen (z. B. Kupfer) zu isolieren.[ ...]

Eine Erhöhung der Menge nur eines der Reagenzien - Chromsäure oder Kaliummonochromat - beeinflusst die Zusammensetzung der erhaltenen Verbindungen nicht wesentlich.[ ...]

Als Elektrolyt wird beim Verchromen aus Chromsäureanhydrid gewonnene Chromsäure verwendet, in anderen Fällen Salzlösungen, die Metallionen enthalten, die auf Teilen abgeschieden werden sollen. Die Kathoden sind die zu beschichtenden Teile und die Anoden sind Metallplatten oder -stäbe (zum Verchromen - unlösliche Blei-Zinn- und Blei-Antimon-Legierungen, zum Bügeln - aus milden kohlenstoffarmen Stahlsorten St2, St3 usw.). [ ... ]

Die nach der Oxidation organischer Substanzen in Wasser verbleibende Chromsäure wird mit 0,1-n ​​titriert. Mohrsche Salzlösung, bis die dunkelblaue Farbe grün wird. Der Farbumschlag ist deutlich sichtbar.[ ...]

Chromverbindungen. Die Abwasserbehandlung mit Chromsäuresalzen ist auf einem stark basischen Anionenaustauscher AB-17 möglich. Bei einer CrO3 ds-Konzentration von 1200 mg/l verändert der Anionenaustauscher seine Eigenschaften (oxidiert nicht) über längere Zeit. Bei einem Anionenaustauscher mit 6 % Divinylbenzol beträgt die dynamische Austauschkapazität bei pH = 1,8 g-6 11,5-12 Gew.-% Trockenharz.[ ...]

In den USA wurde 1949 der erste Vakuumverdampfer zur Rückgewinnung von Chromsäure aus Verchromungsabwässern in Betrieb genommen. Er behandelt und regeneriert Abwässer aus der ersten Stufe der Kaskadenwäsche und die verbrauchte Lösung des Arbeitsbades. Dieses Verfahren rechnet sich aufgrund der hohen Kosten der zurückgeführten Chromsäure und der Einsparung von Chemikalien zur Neutralisation chromhaltiger Abwässer.[ ...]

Aus diesen Gleichungen ist ersichtlich, dass von den acht Molekülen Essigsäure, die zur Behandlung von Bleiglätte verwendet werden, im ersten Fall nur zwei und im zweiten Fall vier für die Bindung von Kalium aus dem Chrompeak oder verbraucht werden, was dasselbe ist , über die Umwandlung des Chrompeaks in Chromsäure; der Rest der Essigsäure bleibt in freiem Zustand und geht beim Waschen verloren. Diese Verluste verteuern das Pigment stark, und daher wurde die Menge an Essigsäure zur Behandlung von Bleiglätte lange Zeit auf 18-20 % des Gewichtes der Bleiglätte reduziert, da selbst bei solchen Mengen an Essigsäure, die Bleiglätte wird vollständig in Wasser gelöst und bildet basische Salze unterschiedlicher Zusammensetzung.[ ...]

In Fällen, in denen die Behandlung von Abwässern, die Cyanid, Chromsäure und verschiedene Metalle enthalten, spezielle Neutralisationsmittel erfordert, muss sie in separaten Anlagen durchgeführt werden.[ ...]

Das Prinzip der Methode. Wenn Diphenylcarbazid mit Lösungen von Chromsäure und ihren Salzen reagiert, entsteht eine rot gefärbte Verbindung. Entsprechend der Farbintensität erfolgt eine farbmetrische Bestimmung.[ ...]

Diese Beobachtungen zeigen, dass die Acidität dieser Hydroxycellulose größtenteils oder vollständig auf das Vorhandensein von Uronsäureeinheiten zurückgeführt werden kann (11). Mit Chromtrioxid in einer Mischung aus Essigsäure und Essigsäureanhydrid oxidierte Cellulosen ergaben sowohl vor als auch nach der Reoxidation mit chloriger Säure das gleiche Ergebnis. Da das molare Verhältnis von Carboxylgruppen zu Carbonylgruppen in Cellulose und Stärke, stark oxidiert mit Chromsäure oder Chromtrioxid, üblicherweise mehr als 0,5 beträgt, erfolgt die Oxidation hauptsächlich in der sechsten Position von Glucoseresten und verläuft nach den Formeln aus (14) zu (11), jedoch mit einer signifikanten Nebenreaktion, die gemäß Formel (16) oder (17) abläuft. Darüber hinaus führt eine lokale Überoxidation wahrscheinlich zu einer Modifikation einzelner Glukoseeinheiten.[ ...]

Eine Reihe von Industriezweigen leiten Abwässer ein, die Salze von dreiwertigem Chrom oder Chromsäure enthalten: Galvaniken des Maschinenbaus, der Werkzeugmaschinen, der Automobilindustrie, der Luftfahrt usw., Färbereien von Textilunternehmen, Gerbereien, in denen Chromgerbereien durchgeführt werden, produzierende chemische Betriebe Chromspitze und Chromalaun usw.[ ...]

Dazu wird der Prüfwasserprobe chemisch reine konzentrierte Schwefelsäure und Kaliumjodat (KIu3) oder Chromsäuresalze zugesetzt, die ihren Sauerstoff zur Oxidation abgeben Die Oxidation erfolgt beim Kochen Die Menge des chemisch verbrauchten Sauerstoffs, entspricht dem Verbrauch des Oxidationsmittels, wird in mg Sauerstoff pro 1 Liter analysierter Flüssigkeit ausgedrückt. Die Oxidation in einer 20-Tage-Probe (BSB20) des häuslichen Abwassers beträgt ungefähr 86 % CSB.[ ...]

Der Einsatz von Schwefeldioxid als Reduktionsmittel ist vielversprechend. Die Art der Reaktion zwischen Chromsäure und EOg hängt vom pH-Wert ab. Bei pH-Wert [ ...]

Mizellare heterogene Reaktionen umfassen die Hydrolyse von Cellulose mit starken Mineralsäuren, die Oxidation mit Chromsäure und die Bildung von Trinatriumcellulose in flüssigem Ammoniak.[ ...]

So haben unsere Versuche gezeigt, dass es zweckmäßiger ist, ein Anionenharz mit einem geringeren Gehalt an Divinylbenzol zu verwenden. Da Chromsäure und Chromationen starke Säuren sind, sind die guten Ergebnisse mit dem Anionenaustauscher AV-17 möglicherweise nicht auf die hohe Basizität dieses Anionenaustauschers, sondern auf seine Oxidationsbeständigkeit zurückzuführen. Diese Vermutung bestätigte sich, da sich der schwach basische, aber auch oxidationsbeständige Anionenaustauscher AN-18 als geeignet für die Wasserreinigung von härenem Chrom erwies. Die aktive Gruppe des Anionenaustauschers AN-18 ist Stickstoff mit drei freien Bindungen. Anionenaustauscherharz wird in Form von hellgelben Körnern mit einer Größe von 0,3-1,5 mm hergestellt. Sein Schüttgewicht beträgt 0,7 g/ml. Das spezifische Gewicht des gequollenen Anionenaustauscherharzes beträgt 3 ml/g. Austauschkapazität von 0,1 N. Salzsäure 4 mg-eq/g.[ ...]

In ähnlicher Weise können neue Glasgeräte gereinigt werden, aber in diesem Fall ist eines der wirksamsten Reinigungsmittel eine Mischung aus gleichen Mengen konzentrierter Salpeter- und Schwefelsäure. Beim Umgang mit diesem Gemisch sind besondere Vorsichtsmaßnahmen zu treffen, da sich sein Volumen durch die Aufnahme von Wasserdampf bei Lagerung an der Luft vergrößert. Chromsäure sollte nicht als Reinigungslösung verwendet werden, da Glasprodukte mit Chrom verunreinigt sind. Bei der Verwendung von altem Geschirr können Schwierigkeiten durch Oberflächenveränderungen (z. B. durch Abrieb) oder durch „Gedächtnis“ nach Lagerung stärkerer Lösungen auftreten.[ ...]

Ionenaustauscher werden hauptsächlich in Verchromungsanlagen eingesetzt. Sie werden hier zur Regenerierung von mit Fremdmetallionen gesättigten chromhaltigen Elektrolyten eingesetzt. Wenn die Chromsäurekonzentration im Elektrolyten 125 g / l zu überschreiten beginnt, muss dieser verdünnt werden, da sonst der Ionenaustauscher korrodieren kann. Das Regenerat wird durch Eindampfen auf die ursprüngliche Chromsäurekonzentration aufkonzentriert. Der Elektrolyt wird durch einen Kationenaustauscher regeneriert. Zur Behandlung von chromsäurehaltigen Waschwässern werden dagegen Anionenaustauscher eingesetzt, die bei der Regenerierung eine chromhaltige Natronlauge bilden. Diese Lösung wird mit Kationenaustauschern behandelt und kann danach in Form von reiner 4-6%iger Chromsäure wieder in die Produktion zurückgeführt werden.[ ...]

Chromhaltige Abwässer in Metallgalvaniken entstehen bei Verchromungs- und Passivierungsprozessen. Gleichzeitig liegt Chrom in ihnen hauptsächlich in sechswertiger Form vor. Das Cr6+-Ion ist ein positives Kation, aber es ist im Abwasser als negativ geladenes Anion von Salzen der Chromsäuren CrO und Cr20? . Die Prozesse der Verchromung und Passivierung werden in einer sauren Umgebung durchgeführt, daher ist chromhaltiges Abwasser immer sauer, sein pH-Wert liegt unter 7 und reicht von 1-2 bis 4-5 und manchmal bis zu 6,5.[ ... ]

Die Antimon-Elektrode ist nicht geeignet für den Betrieb in Lösungen, die Ionen mit höherem Potential als Antimon enthalten, d. h. Wismut-, Blei-Ionen, Abb. 11.16. Tauchzinn etc. Der Messfehler vergrößert sich beim Sensor DPg-5274 in Gegenwart von Schwefelwasserstoff, Wasserstoffperoxid, Sulfitalkalien und hohen Konzentrationen an schwefelhaltigen Chromsäuren und anderen Oxidations- und Reduktionsmitteln im Messmedium.[ ... ]

Abwässer aus Galvanikanlagen enthalten für Elektrolysebäder typische Stoffe. Also, wenn der Elektrolyt eine alkalische Lösung ist; Zink, Kupfer, Messing, Cadmium usw., dann enthält das Abwasser die entsprechenden Doppelsalze mit Kaliumcyanid oder Natriumcyanid. Außerdem enthält die Lösung ein einfaches alkalisches Salz von Blausäure, Soda und eine geringe Menge an Rückständen von Zusatzstoffen, die eingeführt wurden, um die Beschichtung zu verbessern oder eine Elektrolytzersetzung zu verhindern. Die Reaktion solcher Wässer ist eindeutig alkalisch. Umgekehrt ist das Abwasser aus Hartverchromungsanlagen durch das Vorhandensein von freier Chromsäure und Dichromaten gekennzeichnet und entweder neutral oder leicht sauer. Beim Arbeiten mit sauren Kupfer-, Nickel-, Silber- und anderen Bädern entstehen saure Schlichten, die die entsprechenden Salze dieser Metalle, Säuren und Zusätze enthalten.[ ...]

Der Kationenaustauscher wird mit einer 5-10%igen Lösung von H2504 zu Wasserstoff regeneriert, der anschließend einer chemischen Neutralisation unterzogen wird. Die Lösung nach Regenerierung mit NaOH-Lösung enthält Natriumchromat und einen Überschuss an NaOH. Anschließend wird es in der Kationenaustauscherschicht einem Ionenaustausch in Form von Wasserstoff unterzogen, wonach die entnommene Chromsäurelösung mit einer Konzentration bis zu 100 g/l CrO3 nach entsprechender Korrektur als Hauptlösung für die wiederverwendet wird Verchromungsprozess.[ ...]

Kurve 3 in Abb. 29 (rechte Ordinate) zeigt, dass dieses Maximum nahe bei 30 liegt und die gesamte Zugfestigkeit an diesem Punkt bereits verloren gegangen ist. Im Gegensatz dazu steigen die Kupferzahlen von mit Stickstoffdioxid und Periodat hergestellten Hydroxycellulosen kontinuierlich auf 100, 120 bzw. mehr an, während noch eine gewisse Festigkeit in der Faser erhalten bleibt. Die Fähigkeit der durch Oxidation mit Chromsäure gewonnenen Hydroxycellulose, Methylenblau (als Maß für den Gehalt an Carbonsäure) zu binden, nimmt mit fortschreitender Oxidation immer langsamer zu (Kurve 2). In diesem Fall neigt der Gewichtsverlust beim Auflösen dazu, die Bildungsrate von Hydroxycellulose auszugleichen. Ein kleiner Teil der Chromsäure wird bei der weiteren Oxidation bereits gelöster Produkte verbraucht, die schließlich kleine Mengen Ameisensäure und einige Prozent Kohlendioxid ergeben.[ ...]

Abwässer aus vielen Industrien enthalten organische Stoffe, die bei Sättigung des Abwassers mit Luftsauerstoff von Mikroorganismen tiefgehend zerstört werden. Kennzeichnend für die Abbautiefe organischer Verbindungen bei der biologischen Abwasserreinigung ist das BSB/CSB-Verhältnis (Tabelle 44) (BPC – biochemical oxygen demand for the oxidation of organic matter; CSB – chemischer Sauerstoffbedarf für die destruktive Oxidation organischer Substanzen unter Standardbedingungen mit Chromsäure in Gegenwart eines Katalysators - Silbersulfat). Gut oxidiert biochemisch diejenigen Stoffe, bei denen BSB/CSB > 0,6.[ ...]

Der Gesamtgehalt an gelösten Stoffen wird normalerweise durch einen bedingten Indikator geschätzt - den Wert des chemischen Sauerstoffbedarfs (CSB) für die Oxidation organischer Verbindungen in einer sauren Umgebung in Gegenwart eines Katalysators (Silbersulfat). Der Gehalt an relativ leicht oxidierbaren organischen Stoffen wird durch die Permanganat-Oxidierbarkeit charakterisiert, d. h. die Menge an Kaliumpermanganat, die unter Standardbedingungen (meist im sauren Milieu) für die Oxidation organischer Stoffe in Kälte und Kochung verbraucht wird. Sowohl CSB als auch Permanganat-Oxidierbarkeit werden als Sauerstoffmenge in mg/l umgerechnet, die während der Reduktion von Chromsäure bzw. Kaliumpermanganat freigesetzt wird.[ ...]

Bekannt sind auch pH-Meter, bei denen als Messelement Metalloxidelektroden verwendet werden. Die am weitesten verbreitete Antimonelektrode. Es ist ratsam, es in Fällen zu verwenden, in denen die Zusammensetzung kontrollierter Wässer für eine Glaselektrode kontraindiziert ist, z. B. wenn sie Fluorverbindungen (mehr als 30 mg/l) oder stark abrasive Partikel enthalten. Der Messbereich der Antimon-Elektrode liegt im Bereich pH = 1 - t - 13. Die Messgenauigkeit überschreitet nicht ± 0,2 pH. Die Antimon-Elektrode ist nicht geeignet für den Betrieb in Lösungen, die Ionen mit höherem Potential als Antimon enthalten, z. B. Ionen von Wismut, Blei, Zinn usw. Der Messfehler erhöht sich bei Anwesenheit von Schwefelwasserstoff, Wasserstoffperoxid, Sulfitalkalien und hohen Schwefelsäurekonzentrationen Säure im Messmedium, Chromsäuren und andere Oxidations- und Reduktionsmittel.[ ...]

niedere Organismen. Kaliumchromat hat laut Bokorny eine starke und sehr schnelle Wirkung auf Algen. Bei Konzentrationen von 0,1-0,001 % lässt es keine Hefe sprießen, während einige Bakterien bei einer Konzentration von 0,0005 % sehr schlecht wachsen, bei einer Konzentration von 0,0001 % etwas besser. Die maximal schädliche Konzentration von Kaliumchromat für Bakterien beträgt laut Fred (Fred) 2 mg / l. Monk (Monk) untersuchte unter Berücksichtigung praktischer Bedingungen die Wirkung von Abwässern aus einer Verchromungsanlage auf Bacterium aerogenes, die als Vertreter von Bakterien gelten, die an der biologischen Reinigung von Abwässern beteiligt sind. Bei allen untersuchten Konzentrationen (10-LOOMg/L CrO3) starben alle Organismen nach 4 Stunden ab. Die untere Grenze der Schädlichkeit wurde nicht festgelegt. Laut Southgate. In Versuchen mit Kulturen von Escherichia coli, Bacterium paracoli und Bacterium aerogenes erwiesen sich Kaliumdichromat und Chromsäure als toxisch für Bacterium aerogenes-, die Kaliumchromatkonzentration von 0,001 mg/l hingegen wirkte anregend und toxisch nur bei 0,01 mg/l . Bakterium paracoli und Escherichia coli erwiesen sich als resistenter gegenüber Chromsäuresalzen. Laut Bringmann beträgt die maximale schädliche Konzentration von Chromsäuresalzen für Escherichia coli-Bakterien sowie für Scenedesmus-Algen 0,7 mg / l Cr. Die Salzzugabe bis 1,5 mg/l hat keinen Einfluss auf den Essigsäureabbau durch Methangärbakterien. Chromatsalze wirken oxidierend auf Verbindungen mit einwertigen Gruppen, die eine wichtige Rolle im Stoffwechsel anaerober Organismen spielen.

Eigenschaften von Chromsäure

Chromsäure-Formel: -H 2 CrO 4 . In Lösungen und Schmelzen zerfällt es in Ionen und wird dann zu einem Elektrolyten

ist eine Substanz, die Strom leitet. Die Dissoziation von Chromsäure kann vollständig oder teilweise sein.

Das heißt, nicht 100 % eines Stoffes können in Ionen zerfallen, sondern nur ein Bruchteil davon. In den meisten Fällen ist die Dissoziation unvollständig. Daher gehört eine Lösung von Chromsäure zu Elektrolyten mittlerer Stärke. Dasselbe gilt für Materieschmelzen. Eine saubere Verbindung leitet keinen Strom.

Chromsäure hat Eigenschaften, die stark vom Oxidationsgrad des Hauptelements abhängen. Die stabilsten Zustände sind +2 und +3. In Säure wird Chrom jedoch zu +6 oxidiert.

Dieser Grad für das Element ist nicht stabil. Daher tritt Chrom in Säure leicht in chemische Reaktionen ein. Insbesondere bildet die Verbindung Salze. Sie sind aktive Oxidationsmittel.

Dies bedeutet, dass jedes Chromsäuresalz bei der Wechselwirkung mit anderen Substanzen Elektronen von ihnen nimmt. Die meisten Oxidationsmittel beginnen mit der Verbrennung. Die Salze der Heldin des Artikels sind jedoch auch giftig.

Zufällig sind 6-wertige Chromverbindungen am giftigsten. In Betrieben, wo sie eingeatmet werden müssen, erkrankt ein Großteil der Menschen an Kehlkopf- und allgemein Atemwegskrebs.

Chromate (wie saure Salze genannt werden) gelangen auf die Schleimhäute und reizen diese und verursachen Verbrennungen. Wenn Gifte mit der Nahrung aufgenommen werden, wird der Magen-Darm-Trakt in Mitleidenschaft gezogen.

Durch den Oxidationsgrad des Chroms und die Wirkung der Chromsäure auf den Körper wird deutlich, dass es sich um eine starke Verbindung handelt. Die Heldin des Artikels löst sogar Metalle auf.

Nur Aluminium und Eisen sind säurebeständig. Während der Reaktion bildet sich auf ihnen ein Oxidfilm – eine zuverlässige „Festungsmauer“, die das Oxidationsmittel nicht überwinden kann.

Bei Säurereaktionen entsteht nicht mit reinen Metallen, sondern mit einigen ihrer Verbindungen Wasser. Metallchromate ergänzen es. Die Wechselwirkung mit Kaliumhydroxid ergibt also Kaliumchromat. Es wird auch während der Reaktion mit Metalloxid erhalten.

Es gibt auch ein Oxid von Chromsäure selbst. Anhydrit ist sein wissenschaftlicher Name. Die Substanz ist auch kristallin und auch rot. Tatsächlich ist die scharlachrote Farbe der Ton von 6-wertigem Chrom. In Lösungen ist es auch rot.

Aber bei einer niedrigen Konzentration kann die Flüssigkeit orange und sogar gelb werden. Fairerweise stellen wir fest, dass 3-wertiges Chrom Verbindungen grüne und bläuliche Töne verleiht.

Abbau von Chromsäure

Chromsäure kommt nicht in freier Form vor. Daher wird Säure aus Chromaten und anderen Verbindungen gewonnen. Als Rohstoffe werden häufig Bichromate verfügbarer Alkalimetalle verwendet.

Sie kommen in der Natur vor. Nehmen Sie zum Beispiel Kaliumbichromat. Dies ist das Mineral Crocont. Säure kann daraus in Gegenwart einer Ventilmetallanode isoliert werden. So genannte Legierungen, die starken mechanischen und thermischen Belastungen standhalten.

Im Fall von Chromsäure ist Titan bevorzugt. Decken Sie die Anode davon mit einem Edelmetall ab. Das Sprühen ist galvanisch. Das heißt, aus der Schmelze lagern sich Partikel edler Rohstoffe auf der Anode ab. Die Verwendung von Platin und Iridium ist bevorzugt.

Chromsäure gewinnen aus einer Dichromatlösung durchgeführt. Seine Elektrolyse ist Membran. Das bedeutet, dass die Anode in Lösung von der Kathode getrennt ist. Dazwischen befindet sich eine Membran. Damit die Reaktion gelingt, ist es notwendig, einer Temperatur von etwa 100 Grad und einer bestimmten Stromdichte standzuhalten.

Die Kristallisation von Chromsäure aus einer Lösung erfordert eine leichte Temperaturabsenkung und eine Änderung der Stromdichte. Der Haken an der Methode ist der schnelle Verschleiß der Anode.

Es überlebt den Zeitraum von 50 Tagen nicht, was die industrielle Produktion von Chromsäure erschwert. Es gibt jedoch Methoden, um die Zelle auf eine stabile Spannung einzustellen. Dies verlängert die Lebensdauer der Anode.

Anwendung von Chromsäure

Die Fähigkeit der Verbindung, Metalle zu korrodieren, wird genutzt, um ihnen ein Relief zu verleihen. Die Hauptsache ist, mit dem Reagenz selektiv auf die Oberfläche einzuwirken und das Mittel nicht zu überbelichten. Das Ergebnis ist die künstlerische Gestaltung von Metallen und Legierungen. In Schmuck ist Chromsäure also dennoch enthalten, allerdings nicht als Einlage in Ringen und Anhängern.

Die Fähigkeit von Säure, Metalle zu beizen, also die Deckschicht von ihnen zu entfernen, wird auch in der Automobilindustrie genutzt. Vor dem Lackieren werden Maschinenteile mit einem Reagenz behandelt, wodurch Unregelmäßigkeiten und Rauheiten entfernt werden.

Die Hauptverwendung der Chromverbindung in der Automobilindustrie ist jedoch mit der Herstellung von Katalysatoren für Abgassysteme verbunden. Mit der Heldin des Artikels reduzieren sie die Produktion von Schadstoffen. Dadurch haben Konzerne die Möglichkeit, umweltfreundliche Fahrzeuge zu produzieren.

Bei Kontakt mit Metallen, die sie nicht auflöst, hilft Chromsäure, diese vor Korrosion zu schützen. Der entstehende Oxidfilm blockiert den Zutritt von Sauerstoff und Feuchtigkeit. Dadurch rosten Metalle nicht, sie halten länger. Hier haben Sie ein Oxid, das auf den ersten Blick das Aussehen von Materialien verdirbt.

Chromsäure in Laboratorien ist chemischen Experimenten und vor allem der Reinigung von Behältern vorbehalten. Flaschen, Reagenzgläser, Becken – all das lässt sich mit Hilfe der Artikelheldin ganz einfach spülen, denn sie löst nicht nur Metalle, sondern auch diverse Schadstoffe.

Die Chromverbindung zerstört also organische Rückstände. Ein seltenes Reagenz kann sie „besiegen“.