Lösung von Rechenaufgaben. Präsentation zum Thema: "Berechnungen: Masse (Volumen, Stoffmenge) von Reaktionsprodukten, wenn einer der Stoffe im Überschuss (mit Verunreinigungen) gegeben wird, wenn einer der Stoffe als Lösung gegeben wird.". Kostenlos und ohne Anmeldung herunterladen

C-4 Doronkin V.N. Bestimmung der Zusammensetzung des Reaktionsprodukts ("Säuresalze")

3.1 4,48 l (N.O.) Ammoniak wurden durch 200 g einer 4,9%igen Phosphorsäurelösung geleitet. Benennen Sie das bei der Reaktion gebildete Salz und bestimmen Sie seine Masse.

3.2 In 240 g 9%iger Orthophosphorsäure wurden 5,68 g Phosphor(V)oxid gelöst und die resultierende Lösung gekocht. Welches Salz und in welcher Menge entsteht, wenn man der entstandenen Lösung 84 g Kaliumhydroxid zusetzt?

3.3 In 440 g 8 %iger Schwefelsäure wurden 32 g Schwefeloxid (VI) gelöst. Welches Salz und in welcher Menge entsteht, wenn man der entstandenen Lösung 16 g Natronlauge zusetzt?

3.4 In 84 g einer 8%igen Kalilauge wurde Schwefeloxid (IV) gelöst, das beim Brennen von 7,2 g schwerem Pyrit freigesetzt wurde Bestimmen Sie den Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung.

3.5 Das durch Verbrennen von 19,2 g Schwefel erhaltene Gas wird rückstandsfrei mit 682,5 ml 5%iger Natronlauge (Dichte 1,055 g/ml) umgesetzt. Bestimmen Sie die Zusammensetzung der resultierenden Lösung und berechnen Sie die Massenanteile von Stoffen in dieser Lösung.

3.6 Schwefel(IV)-oxid, 2,24 l (n.o.) wurde durch 80 g 5%ige Natriumhydroxidlösung geleitet. Berechnen Sie die bei der Reaktion gebildete Salzmasse.

3.7 21,6 g Silber wurden mit einer 68%igen Salpetersäurelösung behandelt, deren Masse 600 g betrug Das so erhaltene Gas wurde durch 300 g einer 10%igen kalten Natriumhydroxidlösung geleitet. Berechnen Sie die Massenanteile der Substanzen in der resultierenden Lösung.

3.8 In 120 g 18%iger Orthophosphorsäure wurden 5,68 g Phosphor(V)oxid gelöst und die resultierende Lösung gekocht. Welches Salz und in welcher Menge entsteht, wenn man der entstandenen Lösung 60 g Natronlauge zusetzt?

3,9 5,6 L (N.O.) Kohlendioxid werden rückstandsfrei mit 59,02 ml 20 masse-%iger Kalilauge (Dichte 1,185 g/ml) umgesetzt. Bestimmen Sie die Masse des bei der Reaktion gebildeten Stoffes.

3.10 Schwefelwasserstoff mit einem Volumen von 11,2 l (n.o.) rückstandsfrei umgesetzt mit 250 g Natronlauge mit einem Massenanteil von 8 %. Bestimmen Sie die Masse des bei der Reaktion gebildeten Stoffes.

3.11 12 g Schwefel wurden im Sauerstoffüberschuss verbrannt. Das Reaktionsprodukt wurde durch 300 g 8 %ige Natronlauge geleitet. Bestimmen Sie die Massenanteile von Salzen in der resultierenden Lösung

3.12 Das durch Verbrennen von 6,4 g Schwefel erhaltene Gas wird rückstandsfrei mit 138 ml 8%iger Natronlauge (Dichte 1,087 g/ml) umgesetzt. Bestimmen Sie die Zusammensetzung der resultierenden Lösung und berechnen Sie die Massenanteile von Stoffen in dieser Lösung.

3.13 Zu der durch Auflösen von 16 g Schwefel(VI)-oxid in 150 g einer 19,6 %igen Schwefelsäurelösung erhaltenen Lösung wurden 16 g Natriumhydroxid gegeben. Bestimmen Sie die Masse des gebildeten Salzes.

3.14 Zu 100 g einer 24,5 %igen Schwefelsäurelösung wurden 200 g einer 5 %igen Natriumhydroxidlösung gegeben. Bestimmen Sie die Umgebung der Lösung und den Massenanteil an Natriumsalz darin.

3.15 44,8 Liter Schwefelwasserstoff wurden in überschüssigem Sauerstoff verbrannt. Die Verbrennungsprodukte wurden durch 250 ml einer 25 %igen Natronlauge mit einer Dichte von 1,28 g/ml geleitet. Bestimmen Sie die Masse des Salzes in der Lösung.

Lösung:

1. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf

nach der Gleichung 1 mol 5 mol

durch Lösung 0,25 mol (x) 1,25 mol

2. Gemäß der Gleichung ist die Menge an Pentan-Stoff zu der Menge an Kohlendioxid-Stoff wie 1:5 (Koeffizienten in der Gleichung vor diesen Stoffen)

n \u003d V / V m \u003d 5,6 l / 22,4 l / mol \u003d 0,25 mol;

Von hier bis Die Menge an Kohlenmonoxid (IV) 5 * 0,25 mol \u003d 1,25 mol (Anteil - finde x)

4. V (CO 2) \u003d n (CO 2) * Vm \u003d 1,25 mol * 22,4 l / mol \u003d 28 l.

Da diese Substanzen unter normalen Bedingungen Gase sind, kann es jedoch noch einfacher gelöst werden - die Volumina dieser Substanzen stehen im Verhältnis 1: 5, was bedeutet, dass das Volumen des gebildeten Kohlendioxids das 5-fache des Volumens von Pentan beträgt. Dann bildete sich das Volumen V (CO 2) \u003d 5,6 l * 5 \u003d 28 l

Aufgabe Nr. 2

Bestimmen Sie die Wassermasse, die bei der Verbrennung von Pentan mit einem Volumen von 11,2 Litern entsteht.

Lösung:

1. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf C 5 H 12 + 8 O 2 \u003d 5 CO 2 + 6 H 2 O

nach der Gleichung 1 mol 6 mol

durch Lösung 0,5 mol (x) 3 mol

2. Gemäß der Gleichung ist die Menge an Pentan-Stoff zu der Menge an Wasser-Stoff wie 1:6 (Koeffizienten in der Gleichung vor diesen Stoffen)

3. Finden Sie die Stoffmenge für diese Formeln basierend auf den Bedingungen des Problems (durch Lösung)

n \u003d V / V m \u003d 11,2 l / 22,4 l / mol \u003d 0,5 mol;

Von hier bis Menge an Wassersubstanz 6 * 0,5 mol \u003d 3 mol(Anteil - finde x)

4. Und wir finden viel Wasser m(H 2 O) \u003d 3 mol * 18 g / mol \u003d 54 g

2. Finden der Formel organischer Stoffe nach Massenanteil chemischer Elementeund relative Dichte von Gasen.

1) Schreibe die Grundformeln in dein Heft:

D=Herr(1)/Herr(2)

D ist die relative Dichte des ersten Gases relativ zum zweiten (dimensionsloser Wert).

Zum Beispiel :

D (O 2) \u003d Herr (Gas) / Herr (O 2) \u003d Herr (Gas) / 32;

D (H 2) \u003d Herr (Gas) / Herr (H 2) \u003d Herr (Gas) / 2;

D(Luft)=Herr(Gas)/Herr(Luft)=Herr(Gas)/29.

WElement = (n * Ar (Element) * 100%) / Mr (Stoff),

wobei n der Index ist, die Anzahl der Atome;

W ist der Massenanteil des Elements (%).

Aufgabe 1

Finden Sie die Formel eines Kohlenwasserstoffs, der 14,29 % Wasserstoff enthält und dessen relative Stickstoffdichte 2 beträgt.

Lösung:

1 .Finden wir die wahre Molmasse C x H y:

M \u003d D (N 2) ∙ 28 = 2 ∙ 28 = 56 g/mol.

2. Finden Sie den Massenanteil von Kohlenstoff: ω(С) = 100 % - 14,29 % = 85,71 %.

3. Lassen Sie uns die einfachste Formel einer Substanz und ihrer Molmasse finden:

x:y = 85,7 / 12: 14,29 / 1 = 7,142: 14,29 = 1: 2-CH 2

M (CH 2) \u003d 12 + 1 ∙ 2 \u003d 14 g / mol

4. Vergleichen Sie die Molmassen: M (C x H y) / M (CH 2) \u003d 56 / 14 \u003d 4- die wahre Formel ist C 4 H 8.

Aufgabe Nr. 2

Ethylalkohol enthält 52,18 % Kohlenstoff: 13,04 % Wasserstoff: 34,78 % Sauerstoff. Alkoholdampfdichte durch Wasserstoff 23. Bestimmen Sie die Formel von Ethylalkohol.

Lösung:

1. Bestimmen Sie das Molekulargewicht der gewünschten Substanz:

Mr(CxHyOz) = D(H2) Mr(H2)=23 2 =46g/mol

2. Nach der Formel n \u003d W-Element * Mr (Substanz) / Ar-Element * 100%

Berechnen Sie die Anzahl der Atome C, H, O

n(C)=(52,18% 46) / 12 100% = 2

n(H)=(13,04% 46)/1 100% =6

n(O)=(34,78% 46) / 16 100% =1

Wir erhalten x: y: z = 2: 6: 1, also den Stoff C 2 H 6 O

Überprüfe, Mr(C 2 H 6 O)= 46 g/Mol

3. Finden der Formel organischer Stoffe für Verbrennungsprodukte urelative Dichte von Gasen.

Aufgabe Nummer 1.

Als der Kohlenwasserstoff verbrannt wurde, wurden 6,6 g Kohlendioxid und 3,6 g Wasser erhalten. Die relative Dichte des Kohlenwasserstoffs in Luft beträgt 1,517. Bestimme die Formel des Stoffes.

1) Finde m polare Masse des Kohlenwasserstoffs:

M in-va \u003d D Luft *29= 1,517 *29=44 g/mol

2) Finden Sie die Menge an atomarem Kohlenstoff:

n (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 6,6 G/44 g/Mol= 0,15 mol

sich daran zu erinnern n(CO 2) \u003d n(C) = 0,15 mol

3) Finden Sie die Menge an atomarem Wasserstoff:

n (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 3,6 G/18 g/Mol= 0,2 mol

sich daran zu erinnern n (H) \u003d 2 * n(H 2 O) \u003d 0,4 mol

4) Wir finden das Verhältnis der Größen (C) und (H) in der Formel als ganze Zahlen:

n (C) : n (H) \u003d 0,15: 0,4 \u003d 3: 8

5) Die einfachste Formel einer Substanz: C 3 H 8

M einfach \u003d 44 g / mol

M ist / M einfach \u003d 44 / 44 \u003d 1

Die wahre Formel C 3 H 8 - Propan

Berechnungen: Masse (Volumen, Stoffmenge) der Reaktionsprodukte, wenn einer der Stoffe im Überschuss gegeben wird (Verunreinigungen aufweist), wenn einer der Stoffe in Form einer Lösung mit einem bestimmten Massenanteil des gelösten Stoffes gegeben wird (Aufgabe 39 (C4)) Erstellt von: Chemielehrer MOU "Gymnasium 1" in Zheleznogorsk, Gebiet Kursk Fedorchenko S.M.

Berechnungen durch Reaktionsgleichungen. 1. Freigesetztes Kupfer als Ergebnis der Reaktion von 2,6 g Zink mit 160 g einer 5 %igen Kupfer(II)sulfatlösung, vollständig umgesetzt mit 20 ml verdünnter Salpetersäure (ρ = 1,055 g/ml). Bestimmen Sie den Massenanteil von Kupfer(II)nitrat in der resultierenden Lösung. Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu (1) 3Cu + 8 HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O (2) n (Zn) \u003d 0,04 mol (Mangel) n (CuSO 4 ) \u003d 0,05 mol (Überschuss) n (Cu) \u003d 0,04 mol m (Cu) \u003d 2,56 g n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,04 mol. n(NO)=0,027 mol. m (NO) \u003d 0,81 g m (Cu (NO 3) 2) \u003d 7,52 g m (HNO 3) Lösung \u003d 21,1 g m (Lösung) \u003d 22,86 g ω (Cu (NO 3) 2) = 33 %. Antwort: ω (Cu (NO 3) 2) = 33 %.

Berechnungen durch Reaktionsgleichungen. 2. Mit überschüssigem heißem Wasser behandeltes Natriumperoxid. Das entwickelte Gas wurde gesammelt und die resultierende Alkalilösung wurde vollständig mit einer 10%igen Schwefelsäurelösung mit einem Volumen von 300 ml und einer Dichte von 1,08 g/ml neutralisiert. Bestimmen Sie die Masse des für die Reaktion entnommenen Natriumperoxids und das Volumen des gesammelten Gases. 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2 (1) 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2) n (H 2 SO 4) \u003d 0,33 mol n (NaOH ) \u003d 0,66 mol n (O 2) \u003d 0,165 mol V (O 2) \u003d 3,696 l 3,7 l n (Na 2 O 2) \u003d 0,33 mol m (Na 2 O 2) \u003d 25,74 g Antwort : V ( O 2) \u003d 3,7 l; m (Na 2 O 2) \u003d 25,74 g.

Berechnungen gemäß den Reaktionsgleichungen ml 34% ige Salzsäure mit einer Dichte von 1,16 g / ml wurden beim Erhitzen zu Mangan (IV) -oxid mit einer Masse von 2,61 g hinzugefügt Welches Volumen an Chlor (n.o.) wird freigesetzt? Wie viel Gramm Kaliumcarbonat können (ohne Erhitzen) mit dem freigesetzten Chlor reagieren? MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) 3 Cl 2 + 3K 2 CO 3 \u003d 5KCl + 3CO 2 + KClO 3 (2) n (MnO 2) \u003d 0,03 mol (Mangel) n (HCl) \u003d 0,27 mol (Überschuss) n (Cl 2) \u003d 0,03 mol. V (Cl 2) \u003d 0,672 l. n(K 2 CO 3) \u003d 0,03 mol. m (K 2 CO 3) \u003d 4,14 g Antwort: V (Cl 2) \u003d 0,672 l; m(K 2 CO 3 ) = 4,14 g.

Gruppen von Aufgaben, die in der Aufgabe von 39 USE-Tests enthalten sind: 1. Berechnungen gemäß den Reaktionsgleichungen. 2. Bestimmung der Zusammensetzung des Reaktionsproduktes (Aufgaben zur „Salzart“). 3. Probleme an einem Stoffgemisch. 4. Ermitteln des Massenanteils eines der Reaktionsprodukte in Lösung unter Verwendung der Stoffbilanzgleichung. 5. Ermittlung der Masse eines der Ausgangsstoffe nach der Stoffbilanzgleichung.

Allgemeine Grundsätze zur Lösung von Rechenaufgaben in der Chemie Stufe 1: Stellen Sie Gleichungen für die Reaktionen der in der Auflage genannten Umwandlungen auf. Stufe 2: Berechnen Sie die Mengen und Massen von "Reinstoffen". Stufe 3: Ursache-Wirkungs-Beziehungen zwischen den reagierenden Stoffen herstellen, d. h. bestimmen, in welcher Menge welche Stoffe gefunden werden müssen und welche der reagierenden Stoffe zur Berechnung herangezogen werden. Stufe 4: Führen Sie Berechnungen gemäß der Reaktionsgleichung (en) durch, dh berechnen Sie die Menge der gewünschten Substanz und ermitteln Sie dann ihre Masse (oder ihr Gasvolumen). Stufe 5: Weitere in der Bedingung formulierte Fragen beantworten.

Bestimmung der Zusammensetzung des Reaktionsproduktes (Aufgaben zur "Salzart") 1. Kohlendioxid mit einem Volumen von 5,6 l (n.c.) wurde durch 164 ml einer 20 %igen Natronlauge (ρ = 1,22 g/ml) geleitet ). Bestimmen Sie die Zusammensetzung und Massenanteile von Substanzen in der resultierenden Lösung. Gegeben: V (CO 2) \u003d 5,6 l V (NaOH) Lösung \u003d 164 ml ω (NaOH) \u003d 20% oder 0,2 ρ (Lösung) \u003d 1,22 g / ml Wie ist die Zusammensetzung der Lösung? ω(Stoffe) - ? Lösung: 1. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen auf. NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) oder 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2. Berechnen Sie die Menge der Reaktanten („reine“ Reaktanten). M (NaOH) \u003d 40 g / mol n (NaOH) \u003d V (solv.) (NaOH) ρ (Lösung) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 164 1,22 0,2 ​​/ 40 \u003d 1 (mol) n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) oder 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 3. Wir rechnen nach den Reaktionsgleichungen. n (CO 2) : n (NaOH) \u003d 0,25 mol: 1 mol oder 1: 4, daher ist Natriumhydroxid im Überschuss vorhanden, wir berechnen nach Gleichung (2). y mol 0,25 mol x mol 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2 mol 1 mol 1 mol 4. Aus der Reaktionsgleichung (2) folgt, dass n (NaOH) \u003d 2 n ( CO 2) \u003d 0,5 mol ist die Menge an umgesetztem Natriumhydroxid. Das bedeutet, dass nicht umgesetztes Hydroxid in der Lösung in einer Menge von 0,5 mol zurückblieb. In der Lösung befinden sich zwei Stoffe, deren Massenanteile berechnet werden müssen.

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) oder 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) Aus der Reaktionsgleichung (2) folgt n (Na 2 CO 3) = n (CO 2) = 0,25 mol. M (Na 2 CO 3) \u003d 106 g / mol m (Na 2 CO 3) \u003d n M \u003d 0,25 106 \u003d 26,5 g m (NaOH) \u003d n M \u003d 0,5 40 \u003d 20 g. M (CO 2) \u003d 44 g / mol. m (Lösung) \u003d m 1 (NaOH) + m (CO 2) \u003d V (Lösung) (NaOH) ρ (Lösung) + n (CO 2) M (CO 2) \u003d 164 1,22 + 0,25 44 = 211,08 (g). ω(Na 2 CO 3) \u003d 26,5 / 211,08 \u003d 0, 1255 oder 12,55%. ω Rest (NaOH) = 20/211,08 = 0,095 oder 9,5 %. Antwort: ω(Na 2 CO 3) = 12,55 %; ω(NaOH) = 9,5 %.

Bestimmung der Zusammensetzung des Reaktionsproduktes (Aufgaben zur "Salzart") 2. Das durch Verbrennen von 19,2 g Schwefel erhaltene Gas wird rückstandsfrei mit 682,5 ml einer 5%igen NaOH-Lösung (Dichte 1,055 g/ml) umgesetzt. Bestimmen Sie die Zusammensetzung der resultierenden Lösung und berechnen Sie die Massenanteile von Stoffen in dieser Lösung. Gegeben: m (S) \u003d 19,2 g V (NaOH) Lösung \u003d 682,5 ml ω (NaOH) \u003d 5% oder 0,05 ρ (Lösung) \u003d 1,055 g / ml Lösungszusammensetzung -? ω(Stoffe) - ? Lösung: 1. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen auf. S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) oder SO NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4 ) 2. Berechnen Sie die Menge der Reaktanten („reine“ Reaktanten). M (S)=32 g/mol n (S)=m/M=19,2/32=0,6 (mol) M(NaOH)=40 g/mol n(NaOH)= m/M= V ( sol.) ( NaOH) ρ (Lösung) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 682,5 1,055 0,05 / 40 \u003d 0,9 (mol)

S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) oder SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 3. Wir rechnen nach den Reaktionsgleichungen. 0,6 mol x mol S + O 2 \u003d SO 2 1 mol 1 mol Aus der Reaktionsgleichung (1) folgt n (S) \u003d n (SO 2) \u003d 0,6 mol. Je nach Zustand des Problems p (SO 2): n (NaOH) \u003d 0,6: 0,9 \u003d 1: 1,5. Das bedeutet, dass die Berechnung nach der Reaktionsgleichung (2) erfolgen sollte, weil für die Reaktionsgleichung (3) reicht Natriumhydroxid nicht aus. 0,6 mol 0,9 mol 0,6 mol SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) 1 mol 1 mol 1 mol Aus der Reaktionsgleichung (2) folgt, dass Natriumhydroxid nicht vollständig mit Schwefeldioxid reagiert. n (NaOH) proreakt. \u003d p (SO 2) \u003d 0,6 mol n (NaOH) rest. \u003d 0,9 - 0,6 \u003d 0,3 mol Das restliche Natriumhydroxid wird verwendet, um das Säuresalz zu neutralisieren - Natriumhydrosulfit, die Reaktionsgleichung (vier).

S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) oder SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 0,6 mol 0,3 mol x mol NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol Aus der Reaktionsgleichung (4) folgt n(NaHSO 3) = n(NaOH) = 0,3 mol. Natriumhydroxid ist Mangelware, wir berechnen daraus p (Na 2 SO 3). p (Na 2 SO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,3 mol. Nach der Säure-Salz-Neutralisationsreaktion verblieb Natriumhydrosulfit in der Substanzmenge von 0,3 Mol in der Lösung. 4. Nach allen Umwandlungen befinden sich zwei Substanzen in der Lösung: p (Na 2 SO 3) \u003d 0,3 mol. n(NaHSO 3 ) = 0,3 mol. m (Na 2 SO 3) \u003d n M \u003d 0,3 126 \u003d 37,8 g n (NaHSO 3) \u003d n M \u003d 0,3104 \u003d 31,2 g m (Lösung) \u003d m (NaOH ) + m ( SO 2) \u003d V (Lösung) (NaOH) ρ (Lösung) + n (SO 2) M (SO 2) \u003d 682,5 1,6 64 \u003d 758,4 (g) . ω(Na 2 SO 3 ) = 37,8/758,4 = 0,0498 oder 4,98 %. ω (NaHSO 3) \u003d 31,2 / 758,4 \u003d 0,0411 oder 4,11%. Antwort: ω (Na 2 SO 3) = 4,98 %; ω (NaHSO 3 ) = 4,11 %.

Bestimmung der Zusammensetzung des Reaktionsproduktes (Aufgaben zur "Salzart") 3. 32 g Schwefeloxid (VI) wurden in 440 g 8 %iger Schwefelsäure gelöst. Welches Salz und in welcher Menge entsteht, wenn man der entstandenen Lösung 16 g Natronlauge zusetzt? Gegeben: m (H 2 SO 4) Lösung \u003d 440 g ω (H 2 SO 4) \u003d 8% oder 0,08 m (SO 3) \u003d 32 g m (NaOH) \u003d 16 g n (Salz) -? m(Salz)-? Lösung: 1. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen auf. SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) oder H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 2 Wir berechnen die Mengen der reagierenden Stoffe („reine“ reagierenden Stoffe). n (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) Lösung ω (H 2 SO 4) / M \u003d 440 0,08 / 98 \u003d 0,36 (mol) n (SO 3) \u003d m / M =32 /80=0,4 mol n(NaOH)=m/M=16/40=0,4 mol

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) oder H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 3 Aus der Reaktionsgleichung (1) folgt, dass n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0,4 mol - die Menge an gebildeter Säure. Die Gesamtsäuremenge beträgt 0,36 + 0,4 = 0,76 (Mol). p (H 2 SO 4): n (NaOH) \u003d 0,76: 0,4 Natriumhydroxid ist knapp - es bildet sich saures Salz NaHSO 4. 0,4 mol x mol H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O 1 mol 1 mol 4. n (NaHSO 4) \u003d n (NaOH) \u003d 0,4 mol. Berechnen Sie die Masse von Natriumhydrosulfat. M (NaHSO 4) \u003d 120 g / mol. m (NaHSO 4) \u003d n M \u003d 0,4 · 120 \u003d 48 g Antwort: n (NaHSO 4) \u003d 0,4 mol; m(NaHSO 4 ) = 48 g.

Bestimmung der Zusammensetzung des Reaktionsproduktes (Aufgaben „Salzart“) 0,16 g/ml). Berechnen Sie die Massenanteile der Stoffe in der Lösung. Gegeben: V(H 3 PO 4) sol. \u003d 26,25 ml ω (H 3 PO 4) \u003d 20% oder 0,2 ρ (Lösung) \u003d 1,12 g / ml V (KOH) sol. \u003d 50 ml ω (KOH) \u003d 16% oder 0,16 ρ (Lösung) \u003d 1,16 g / ml ω (Substanzen) -? Lösung: 1. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen auf. H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 2. Berechnen Sie die Menge der reagierenden Substanzen ("reine" Reaktanten). n (H 3 PO 4) \u003d V ω ρ / M \u003d 26,25 0,2 1,12 / 98 \u003d 0,06 mol. n(KOH)= V ω ρ/M = 50 0,16 1,16/56= 0,16 mol. 3. Die Substitution von Wasserstoffatomen in der Säure erfolgt schrittweise: H 3 PO 4 KH 2 PO 4 K 2 HPO 4 K 3 PO 4

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 0,06 mol 0,16 mol x mol H 3 PO 4 + KOH \u003d KH 2 PO 4 + H 2 O (1) 1 mol 1 mol 1 mol Aus der Reaktionsgleichung (1) folgt n (H 3 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1. Je nach Zustand des Problems ist n (H 3 PO 4) \u003d 0,06 mol, n (KOH) \u003d 0,16 mol, daher ist Kaliumhydroxid im Überschuss vorhanden. Die Menge an umgesetztem Kaliumhydroxid beträgt 0,06 Mol, die Menge an verbleibendem Hydroxid beträgt (0,16-0,06) = 0,1 Mol. n (KH 2 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,6 mol. Das resultierende Säuresalz von Kaliumdihydroorthophosphat KH 2 PO 4 reagiert mit dem in der Lösung verbleibenden Kaliumhydroxid – Reaktionsgleichung (4). 0,06 mol 0,1 mol y mol KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) Aus der Reaktionsgleichung (4) ist es folgt, dass n (KH 2 PO 4) - Gleichung (5). n (K 2 HPO 4) \u003d n (KH 2 PO 4) \u003d 0,06 mol. 0,06 mol 0,04 mol z mol K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 1 mol 1 mol 1 mol Aus der Reaktionsgleichung (5) folgt n (K 2 HPO 4) : n ( KOH) \u003d 1: 1, was bedeutet, dass KOH im Überschuss vorhanden ist, es wird vollständig reagieren, Kaliumhydrogenorthophosphat in einer Menge von 0,02 mol verbleibt in der Lösung. n (K 3 PO 4) \u003d n (K 2 HPO 4) \u003d 0,04 mol.

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 4. Es gibt zwei Salze in Lösung : n (K 2 HPO 4 ) = 0,02 mol; n(K 3 PO 4 ) = 0,04 mol. m(K 2 HPO 4) \u003d n M \u003d 0,02 174 \u003d 3,48 g; m (K 3 PO 4) \u003d n M \u003d 0,04 212 \u003d 8,48 g m (Lösung) \u003d m (H 3 PO 4) Lösung + m (KOH) Lösung \u003d V (H 3 PO 4) ρ (H 3 PO 4 ) + V (KOH) ρ(KOH) = 26,25 1, 1,16 = 87,4 (g). ω(K 2 HPO 4 ) = m(K 2 HPO 4 )/m(Lösung) = 3,48/87,4 = 0,097 oder 9,7 %. ω(K 3 PO 4 ) = m(K 3 PO 4 )/m(Lösung) = 8,48/87,4 = 0,04 oder 4 %. Antwort: ω(K 2 HPO 4)=9,7 %, ω(K 3 PO 4)=4 %.

Hausaufgaben: 1. Das durch Verbrennen von 6,4 g Schwefel gewonnene Gas wird rückstandsfrei mit 138 ml 8%iger NaOH-Lösung (Dichte 1,087 g/ml) umgesetzt. Berechnen Sie die Massenanteile der Substanzen in der resultierenden Lösung. 2. Ammoniak mit einem Volumen von 4,48 l (n.o.) wurde durch 200 g einer 4,9%igen Phosphorsäurelösung geleitet. Benennen Sie das bei der Reaktion gebildete Salz und bestimmen Sie seine Masse.

Verwendete Literatur V.N. Doronkin, A.G. Bereschnaja, T.V. Sazhnev, V. A. Fevraleva, Chemie. Vorbereitung auf die Prüfung Legion, Rostow am Don, 2012 V.N. Doronkin, A.G. Bereschnaja, T.V. Sazhnev, V. A. Fevraleva, Chemie. Thematische Tests zur Vorbereitung auf die Prüfung. Aufgaben mit hoher Komplexität (С1-С5). Legion, Rostow am Don, 2012