اسیدهای قوی همه جدول با نام هستند. نام برخی از اسیدها و نمک های معدنی
| فرمول اسید | نام اسید | نام نمک | اکسید مربوطه |
| HCl | نمک | کلریدها | ---- |
| سلام | هیدرو ید | یدیدها | ---- |
| HBr | هیدروبرومیک | برومیدها | ---- |
| HF | فلوریک | فلوراید | ---- |
| HNO3 | نیتروژن | نیترات ها | N 2 O 5 |
| H2SO4 | سولفوریک | سولفات ها | SO 3 |
| H2SO3 | گوگردی | سولفیت ها | SO2 |
| H 2 S | سولفید هیدروژن | سولفیدها | ---- |
| H2CO3 | زغال سنگ | کربنات ها | CO2 |
| H2SiO3 | سیلیکون | سیلیکات ها | SiO2 |
| HNO 2 | نیتروژن دار | نیتریت ها | N2O3 |
| H3PO4 | فسفریک | فسفات ها | P2O5 |
| H3PO3 | فسفر | فسفیت ها | P2O3 |
| H2CrO4 | کروم | کرومات ها | CrO3 |
| H2Cr2O7 | کروم دوبل | دو کرومات ها | CrO3 |
| HMnO 4 | منگنز | پرمنگنات ها | Mn2O7 |
| HClO 4 | کلریک | پرکلرات ها | Cl2O7 |
اسیدها را می توان در آزمایشگاه به دست آورد:
1) هنگام حل کردن اکسیدهای اسید در آب:
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;
2) هنگامی که نمک ها با اسیدهای قوی تعامل دارند:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl.
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3 .
اسیدها برهم کنش دارندبا فلزات، بازها، اکسیدهای بازی و آمفوتریک، هیدروکسیدهای آمفوتریک و نمک:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 (غلظت) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;
2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;
6HI + Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 4 + Zn (OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3.
معمولاً اسیدها فقط با فلزاتی که در سری الکتروشیمیایی تا هیدروژن هستند برهمکنش می‌کنند و هیدروژن آزاد آزاد می‌شود. با فلزات کم فعال (در سری الکتروشیمیایی، ولتاژها بعد از هیدروژن هستند)، چنین اسیدهایی برهم کنش ندارند. اسیدها که عوامل اکسید کننده قوی هستند (نیتریک، سولفوریک غلیظ)، با تمام فلزات به استثنای فلزات نجیب (طلا، پلاتین) واکنش می دهند، اما هیدروژن آزاد نمی شود، بلکه آب و اکسید، به عنوان مثال، SO 2 یا NO 2 آزاد می شود. .
نمک محصول جایگزینی هیدروژن در اسید به جای فلز است.
تمام نمک ها به دو دسته تقسیم می شوند:
متوسط- NaCl، K 2 CO 3، KMnO 4، Ca 3 (PO 4) 2 و غیره.
ترش– NaHCO 3 , KH 2 PO 4 ;
اصلی - CuOHCl، Fe (OH) 2 NO 3.
نمک متوسط محصول جایگزینی کامل یون های هیدروژن در یک مولکول اسید توسط اتم های فلز است.
نمک های اسیدی حاوی اتم های هیدروژن هستند که می توانند در واکنش های تبادل شیمیایی شرکت کنند. در نمک های اسیدی، جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن با اتم های فلزی رخ داده است.
نمک های اساسی محصول جایگزینی ناقص گروه های هیدروکسی بازهای فلزات چند ظرفیتی با باقیمانده های اسیدی هستند. نمک های اساسی همیشه حاوی یک گروه هیدروکسی هستند.
نمک های متوسط از اثر متقابل بدست می آیند:
1) اسیدها و بازها:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) اسید و اکسید بازی:
H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O .
3) اکسید و باز اسید:
SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;
4) اکسیدهای اسیدی و بازی:
MgO + CO 2 → MgCO 3;
5) فلز با اسید:
Fe + 6HNO 3 (غلظت) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;
6) دو نمک:
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;
7) نمک ها و اسیدها:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;
8) نمک ها و قلیاها:
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.
نمک های اسیدی به دست می آیند:
1) هنگام خنثی سازی اسیدهای پلی بازیک با قلیایی در اسید اضافی:
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) در برهمکنش نمکهای متوسط با اسیدها:
СaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca (HCO 3) 2;
3) در طول هیدرولیز نمک های تشکیل شده توسط اسید ضعیف:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.
نمک های اصلی عبارتند از:
1) در واکنش بین یک باز از یک فلز چند ظرفیتی و یک اسید بیش از باز:
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;
2) در برهمکنش نمکهای متوسط با قلیاها:
СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl.
3) در طول هیدرولیز نمکهای متوسط تشکیل شده توسط بازهای ضعیف:
AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.
نمک‌ها می‌توانند با اسیدها، قلیاها، سایر نمک‌ها، با آب تعامل داشته باشند (واکنش هیدرولیز):
2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl.
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
در هر صورت، واکنش تبادل یونی تنها زمانی تکمیل می‌شود که ترکیبی با محلول ضعیف، گازی یا با تفکیک ضعیف تشکیل شود.
علاوه بر این، نمک ها می توانند با فلزات تعامل داشته باشند، مشروط بر اینکه فلز فعال تر باشد (پتانسیل الکترود منفی بیشتری دارد) نسبت به فلزی که بخشی از نمک است:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
نمک ها نیز با واکنش های تجزیه مشخص می شوند:
BaCO 3 → BaO + CO 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
آزمایشگاه شماره 1
اخذ و اموال
بازها، اسیدها و نمک
تجربه 1. بدست آوردن مواد قلیایی.
1.1. برهمکنش فلز با آب
آب مقطر را در یک فنجان کریستالایزر یا چینی (تقریباً 1/2 ظرف) بریزید. از معلم یک تکه سدیم فلزی که قبلا با کاغذ صافی خشک شده است بگیرید. یک تکه سدیم را با آب داخل کریستالایزر بریزید. در پایان واکنش، چند قطره فنل فتالئین اضافه کنید. به پدیده های مشاهده شده توجه کنید، یک معادله برای واکنش ایجاد کنید. ترکیب حاصل را نام ببرید، فرمول ساختاری آن را بنویسید.
1.2. برهمکنش اکسید فلز با آب
آب مقطر را در یک لوله آزمایش (1/3 لوله آزمایش) بریزید و یک توده CaO را در آن قرار دهید، کاملاً مخلوط کنید، 1 تا 2 قطره فنل فتالئین اضافه کنید. به پدیده های مشاهده شده توجه کنید، معادله واکنش را بنویسید. ترکیب حاصل را نام ببرید و فرمول ساختاری آن را بیان کنید.
| فرمول های اسیدی | نام اسیدها | نام نمک های مربوطه |
| HClO 4 | کلرید | پرکلرات ها |
| HClO 3 | کلر | کلرات ها |
| HClO 2 | کلرید | کلریت ها |
| HClO | هیپوکلری | هیپوکلریت ها |
| H5IO6 | ید | پریودها |
| HIO 3 | ید | یدات ها |
| H2SO4 | سولفوریک | سولفات ها |
| H2SO3 | گوگردی | سولفیت ها |
| H2S2O3 | تیوسولفوریک | تیوسولفات ها |
| H2S4O6 | تتراتیونی | تتراتیونات ها |
| HNO3 | نیتریک | نیترات ها |
| HNO 2 | نیتروژن دار | نیتریت ها |
| H3PO4 | ارتوفسفریک | ارتوفسفات ها |
| HPO 3 | استعاری | متافسفات ها |
| H3PO3 | فسفر | فسفیت ها |
| H3PO2 | فسفر | هیپوفسفیت ها |
| H2CO3 | زغال سنگ | کربنات ها |
| H2SiO3 | سیلیکون | سیلیکات ها |
| HMnO 4 | منگنز | پرمنگنات ها |
| H2MnO4 | منگنز | منگنات ها |
| H2CrO4 | کروم | کرومات ها |
| H2Cr2O7 | دو کروم | دی کرومات ها |
| HF | هیدروفلوریک (هیدروفلوریک) | فلوراید |
| HCl | هیدروکلریک (کلریدریک) | کلریدها |
| HBr | هیدروبرومیک | برومیدها |
| سلام | هیدرویدیک | یدیدها |
| H 2 S | سولفید هیدروژن | سولفیدها |
| HCN | هیدروسیانیک | سیانیدها |
| HOCN | سیانیک | سیانات ها |
اجازه دهید به طور خلاصه با مثال هایی خاص از نحوه نامگذاری صحیح نمک ها به شما یادآوری کنم.
مثال 1. نمک K 2 SO 4 از بقیه اسید سولفوریک (SO 4) و فلز K تشکیل می شود. نمک های اسید سولفوریک سولفات نامیده می شوند. K 2 SO 4 - سولفات پتاسیم.
مثال 2. FeCl 3 - ترکیب نمک شامل آهن و بقیه اسید هیدروکلریک (Cl) است. نام نمک: کلرید آهن (III). لطفا توجه داشته باشید: در این مورد، ما نه تنها باید فلز را نامگذاری کنیم، بلکه ظرفیت آن را نیز نشان می دهیم (III). در مثال قبلی، این ضروری نبود، زیرا ظرفیت سدیم ثابت است.
نکته مهم: در نام نمک، تنها در صورتی که این فلز دارای ظرفیت متغیر باشد، ظرفیت فلز باید ذکر شود!
مثال 3. Ba (ClO) 2 - ترکیب نمک شامل باریم و باقیمانده اسید هیپوکلرو (ClO) است. نام نمک: هیپوکلریت باریم. ظرفیت فلز Ba در تمام ترکیبات آن دو است، لازم نیست آن را نشان دهیم.
مثال 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. گروه NH 4 آمونیوم نامیده می شود، ظرفیت این گروه ثابت است. نام نمک: آمونیوم دی کرومات (بی کرومات).
در مثال های بالا فقط به اصطلاح برخورد کردیم. نمک های متوسط یا معمولی نمک های اسیدی، بازی، دوگانه و پیچیده، نمک های اسیدهای آلی در اینجا مورد بحث قرار نمی گیرند.
اگر نه تنها به نام گذاری نمک ها، بلکه به روش های تهیه و خواص شیمیایی آنها نیز علاقه مند هستید، توصیه می کنم به بخش های مربوطه کتاب مرجع شیمی مراجعه کنید:
طبقه بندی مواد معدنی با نمونه هایی از ترکیبات
اجازه دهید اکنون طرح طبقه بندی ارائه شده در بالا را با جزئیات بیشتری تجزیه و تحلیل کنیم.
همانطور که می بینیم، اول از همه، تمام مواد معدنی به دو دسته تقسیم می شوند سادهو مجتمع:
مواد ساده موادی که توسط اتم های تنها یک عنصر شیمیایی تشکیل می شوند نامیده می شوند. به عنوان مثال، مواد ساده عبارتند از هیدروژن H 2، اکسیژن O 2، آهن آهن، کربن C و غیره.
در میان مواد ساده، وجود دارد فلزات, غیر فلزاتو گازهای نجیب:
فلزاتتوسط عناصر شیمیایی واقع در زیر قطر بور-آستات و همچنین توسط تمام عناصری که در گروه های جانبی قرار دارند تشکیل می شوند.
گازهای نجیبتوسط عناصر شیمیایی گروه VIIIA تشکیل شده است.
غیر فلزاتبه ترتیب توسط عناصر شیمیایی واقع در بالای مورب بور-آستات، به استثنای تمام عناصر زیرگروه های ثانویه و گازهای نجیب واقع در گروه VIIIA تشکیل شده است:
نام مواد ساده اغلب با نام عناصر شیمیایی که اتم های آنها تشکیل شده است مطابقت دارد. با این حال، برای بسیاری از عناصر شیمیایی، پدیده آلوتروپی گسترده است. آلوتروپی پدیده ای است که یک عنصر شیمیایی قادر به تشکیل چند ماده ساده باشد. برای مثال در مورد عنصر شیمیایی اکسیژن، وجود ترکیبات مولکولی با فرمول O 2 و O 3 امکان پذیر است. ماده اول معمولاً اکسیژن نامیده می شود مانند عنصر شیمیایی که اتم های آن تشکیل شده است و ماده دوم (O 3) معمولاً ازن نامیده می شود. ماده ساده کربن می تواند به معنای هر یک از تغییرات آلوتروپیک آن باشد، به عنوان مثال، الماس، گرافیت یا فولرن. ماده ساده فسفر را می توان به عنوان تغییرات آلوتروپیک آن مانند فسفر سفید، فسفر قرمز، فسفر سیاه درک کرد.
مواد پیچیده
مواد پیچیده موادی که از اتم های دو یا چند عنصر تشکیل شده اند نامیده می شوند.
بنابراین، به عنوان مثال، مواد پیچیده عبارتند از آمونیاک NH 3، اسید سولفوریک H 2 SO 4، آهک خاموش Ca (OH) 2 و تعداد بی شماری دیگر.
در بین مواد معدنی پیچیده، 5 کلاس اصلی، یعنی اکسیدها، بازها، هیدروکسیدهای آمفوتریک، اسیدها و نمک ها متمایز می شوند:
اکسیدها - مواد پیچیده ای که توسط دو عنصر شیمیایی تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن در حالت اکسیداسیون -2 است.
فرمول کلی اکسیدها را می توان به صورت E x O y نوشت که در آن E نماد یک عنصر شیمیایی است.
نامگذاری اکسیدها
نام اکسید یک عنصر شیمیایی بر این اصل استوار است:
مثلا:
Fe 2 O 3 - اکسید آهن (III)؛ CuO، اکسید مس (II)؛ N 2 O 5 - اکسید نیتریک (V)
اغلب می توانید اطلاعاتی پیدا کنید که ظرفیت عنصر در براکت ها نشان داده شده است، اما اینطور نیست. بنابراین، برای مثال، حالت اکسیداسیون نیتروژن N 2 O 5 +5 است و ظرفیت، به اندازه کافی عجیب، چهار است.
اگر یک عنصر شیمیایی دارای یک حالت اکسیداسیون مثبت واحد در ترکیبات باشد، آنگاه حالت اکسیداسیون نشان داده نمی شود. مثلا:
Na 2 O - اکسید سدیم؛ H 2 O - اکسید هیدروژن؛ ZnO اکسید روی است.
طبقه بندی اکسیدها
اکسیدها با توجه به توانایی آنها در تشکیل نمک هنگام برهمکنش با اسیدها یا بازها، به ترتیب به دو دسته تقسیم می شوند. تشکیل نمکو غیر نمک ساز.
اکسیدهای غیر نمک ساز کمی وجود دارد، همه آنها توسط غیر فلزات در حالت اکسیداسیون +1 و +2 تشکیل می شوند. لیست اکسیدهای غیر نمک ساز را باید به خاطر بسپارید: CO، SiO، N 2 O، NO.
اکسیدهای تشکیل دهنده نمک به نوبه خود به تقسیم می شوند اصلی, اسیدیو آمفوتریک.
اکسیدهای پایهاین گونه اکسیدها نامیده می شوند که هنگام برهم کنش با اسیدها (یا اکسیدهای اسیدی)، نمک تشکیل می دهند. اکسیدهای اصلی شامل اکسیدهای فلزی در حالت اکسیداسیون +1 و +2 است، به استثنای اکسیدهای BeO، ZnO، SnO، PbO.
اکسیدهای اسیدیاین گونه اکسیدها نامیده می شوند که هنگام برهم کنش با بازها (یا اکسیدهای اساسی)، نمک تشکیل می دهند. اکسیدهای اسیدی تقریباً همه اکسیدهای غیر فلزات هستند به استثنای CO، NO، N 2 O، SiO غیر نمک ساز و همچنین تمام اکسیدهای فلزی در حالت های اکسیداسیون بالا (+5، +6 و +7).
اکسیدهای آمفوتریکاکسید نامیده می شود که می تواند هم با اسیدها و هم با بازها واکنش داده و در نتیجه این واکنش ها نمک ایجاد کند. چنین اکسیدهایی ماهیت اسید-باز دوگانه را نشان می دهند، یعنی می توانند خواص اکسیدهای اسیدی و بازی را نشان دهند. اکسیدهای آمفوتریک شامل اکسیدهای فلزی در حالت اکسیداسیون +3، +4، و به عنوان استثناء، اکسیدهای BeO، ZnO، SnO، PbO هستند.
برخی از فلزات می توانند هر سه نوع اکسیدهای نمک ساز را تشکیل دهند. به عنوان مثال، کروم اکسید بازی CrO، اکسید آمفوتریک Cr 2 O 3 و اکسید اسید CrO 3 را تشکیل می دهد.
همانطور که مشاهده می شود، خواص اسید-باز اکسیدهای فلزی به طور مستقیم به درجه اکسیداسیون فلز در اکسید بستگی دارد: هر چه درجه اکسیداسیون بالاتر باشد، خواص اسیدی بارزتر است.
پایه ها
پایه ها - ترکیبات با فرمول به شکل Me (OH) x، که در آن ایکساغلب برابر با 1 یا 2 است.
طبقه بندی پایه
پایه ها بر اساس تعداد گروه های هیدروکسو در یک واحد ساختاری طبقه بندی می شوند.
بازهای با یک گروه هیدروکسو، یعنی. نوع MeOH، نامیده می شود بازهای اسیدی تکبا دو گروه هیدروکسو، یعنی. نوع Me(OH) 2 به ترتیب، دی اسیدو غیره.
همچنین بازها به محلول (قلیایی) و نامحلول تقسیم می شوند.
قلیاها منحصراً شامل هیدروکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی و همچنین هیدروکسید تالیم TlOH هستند.
نامگذاری پایه
نام فونداسیون بر اساس اصل زیر ساخته شده است:
مثلا:
Fe (OH) 2 - آهن (II) هیدروکسید،
Cu (OH) 2 - مس (II) هیدروکسید.
در مواردی که فلز موجود در مواد پیچیده دارای حالت اکسیداسیون ثابت است، نیازی به نشان دادن آن نیست. مثلا:
NaOH - هیدروکسید سدیم،
Ca (OH) 2 - هیدروکسید کلسیم و غیره
اسیدها
اسیدها - مواد پیچیده ای که مولکول های آنها حاوی اتم های هیدروژن هستند که می توانند با فلز جایگزین شوند.
فرمول کلی اسیدها را می توان به صورت H x A نوشت که در آن H اتم های هیدروژن هستند که می توانند با فلز جایگزین شوند و A یک باقیمانده اسید است.
به عنوان مثال، اسیدها شامل ترکیباتی مانند H 2 SO 4 ، HCl ، HNO 3 ، HNO 2 و غیره هستند.
طبقه بندی اسیدی
با توجه به تعداد اتم های هیدروژنی که می توانند با فلز جایگزین شوند، اسیدها به دو دسته تقسیم می شوند:
- در باره اسیدهای مونوبازیک: HF، HCl، HBr، HI، HNO 3؛
- د اسیدهای استیک: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;
- تی اسیدهای ریبازیک: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
لازم به ذکر است که تعداد اتم های هیدروژن در مورد اسیدهای آلی اغلب بازتابی از بازی آنها نیست. به عنوان مثال، اسید استیک با فرمول CH 3 COOH، علیرغم وجود 4 اتم هیدروژن در مولکول، چهار اتم نیست، بلکه تک باز است. باز بودن اسیدهای آلی با تعداد گروه های کربوکسیل (-COOH) در مولکول تعیین می شود.
همچنین با توجه به وجود اکسیژن در مولکول های اسید، آنها را به دو دسته آنوکسیک (HF، HCl، HBr و ...) و اکسیژن دار (H 2 SO 4، HNO 3، H 3 PO 4 و ...) تقسیم می کنند. اسیدهای اکسیژن دار نیز نامیده می شوند اکسو اسیدها.
می توانید در مورد طبقه بندی اسیدها بیشتر بخوانید.
نامگذاری اسیدها و باقیمانده های اسیدی
لیست زیر از نام ها و فرمول های اسیدها و باقی مانده های اسیدی را باید یاد بگیرید.
در برخی موارد، تعدادی از قوانین زیر می تواند حفظ را آسان تر کند.
همانطور که از جدول بالا مشاهده می شود، ساختار نام های سیستماتیک اسیدهای آنوکسیک به شرح زیر است:
مثلا:
HF، اسید هیدروفلوئوریک؛
HCl، اسید هیدروکلریک؛
H 2 S - هیدروسولفید اسید.
نام بقایای اسیدهای اسیدهای بدون اکسیژن بر اساس این اصل ساخته شده است:
به عنوان مثال، کلرید کلر، Br - - برمید.
نام اسیدهای حاوی اکسیژن با افزودن پسوندها و پایان های مختلف به نام عنصر اسیدساز به دست می آید. به عنوان مثال، اگر عنصر تشکیل دهنده اسید در اسید حاوی اکسیژن دارای بالاترین حالت اکسیداسیون باشد، نام چنین اسیدی به صورت زیر ساخته می شود:
به عنوان مثال، اسید سولفوریک H 2 S + 6 O 4، اسید کرومیک H 2 Cr + 6 O 4.
تمام اسیدهای حاوی اکسیژن را می توان به عنوان هیدروکسیدهای اسیدی نیز طبقه بندی کرد، زیرا گروه های هیدروکسی (OH) در مولکول های آنها یافت می شود. به عنوان مثال، این را می توان از فرمول های گرافیکی زیر برخی از اسیدهای حاوی اکسیژن مشاهده کرد:
بنابراین، اسید سولفوریک ممکن است در غیر این صورت، سولفور (VI) هیدروکسید، اسید نیتریک - هیدروکسید نیتروژن (V)، اسید فسفریک - هیدروکسید فسفر (V) و غیره نامیده شود. عدد در براکت ها درجه اکسیداسیون عنصر تشکیل دهنده اسید را مشخص می کند. چنین گونه‌ای از نام‌های اسیدهای حاوی اکسیژن ممکن است برای بسیاری بسیار غیرمعمول به نظر برسد، اما گاهی اوقات چنین نام‌هایی را می‌توان در KIMهای واقعی آزمون یکپارچه دولت در شیمی در تکالیف طبقه‌بندی مواد معدنی یافت.
هیدروکسیدهای آمفوتریک
هیدروکسیدهای آمفوتریک - هیدروکسیدهای فلزی که ماهیت دوگانه دارند، به عنوان مثال. می تواند هم خواص اسیدها و هم خواص بازها را نشان دهد.
آمفوتریک هیدروکسیدهای فلزی در حالت اکسیداسیون +3 و +4 (و همچنین اکسیدها) هستند.
همچنین ترکیبات Be (OH) 2، Zn (OH) 2، Sn (OH) 2 و Pb (OH) 2 با وجود درجه اکسیداسیون فلز در آنها 2+ به عنوان استثناء برای هیدروکسیدهای آمفوتریک هستند.
برای هیدروکسیدهای آمفوتریک فلزات سه ظرفیتی و چهار ظرفیتی، وجود اشکال ارتو و متا امکان پذیر است که با یک مولکول آب با یکدیگر متفاوت هستند. به عنوان مثال، هیدروکسید آلومینیوم (III) می تواند به شکل ارتو Al(OH) 3 یا متا شکل AlO(OH) (متاهیدروکسید) وجود داشته باشد.
از آنجایی که، همانطور که قبلا ذکر شد، هیدروکسیدهای آمفوتریک هم خواص اسیدها و هم خواص بازها را نشان می دهند، فرمول و نام آنها نیز می تواند متفاوت نوشته شود: یا به عنوان یک باز یا به عنوان یک اسید. مثلا:
نمک
بنابراین، به عنوان مثال، نمک ها شامل ترکیباتی مانند KCl، Ca(NO 3) 2، NaHCO 3 و غیره هستند.
تعریف فوق ترکیب اکثر نمک ها را توصیف می کند، با این حال، نمک هایی وجود دارند که در زیر آن قرار نمی گیرند. به عنوان مثال، به جای کاتیون های فلزی، نمک ممکن است حاوی کاتیون های آمونیوم یا مشتقات آلی آن باشد. آن ها نمک ها شامل ترکیباتی مانند (NH 4) 2 SO 4 (سولفات آمونیوم)، + Cl - (متیل آمونیوم کلرید) و غیره هستند.
طبقه بندی نمک
از سوی دیگر، نمک ها را می توان به عنوان محصولات جایگزینی کاتیون های هیدروژن H + در اسید به جای کاتیون های دیگر، یا به عنوان محصولات جایگزینی یون های هیدروکسید در بازها (یا هیدروکسیدهای آمفوتریک) به جای آنیون های دیگر در نظر گرفت.
با تعویض کامل، به اصطلاح متوسطیا معمولینمک. به عنوان مثال، با جایگزینی کامل کاتیون های هیدروژن در اسید سولفوریک با کاتیون های سدیم، نمک متوسط (معمولی) Na 2 SO 4 تشکیل می شود و با جایگزینی کامل یون های هیدروکسید در باز Ca (OH) 2 با باقی مانده های اسید، یونهای نیترات یک نمک متوسط (عادی) Ca(NO3)2 را تشکیل می دهند.
نمک هایی که از جایگزینی ناقص کاتیون های هیدروژن در یک اسید دوبازیک (یا بیشتر) با کاتیون های فلزی به دست می آیند، نمک های اسیدی نامیده می شوند. بنابراین، با جایگزینی ناقص کاتیون های هیدروژن در اسید سولفوریک با کاتیون های سدیم، نمک اسید NaHSO 4 تشکیل می شود.
نمک هایی که در اثر جایگزینی ناقص یون های هیدروکسید در بازهای دو اسیدی (یا بیشتر) به وجود می آیند، بازی نامیده می شوند. در بارهنمک ها به عنوان مثال، با جایگزینی ناقص یون های هیدروکسید در باز Ca (OH) 2 با یون های نیترات، یک پایه در بارهنمک شفاف Ca(OH)NO 3.
نمکهای متشکل از کاتیون‌های دو فلز مختلف و آنیون‌های باقیمانده اسید تنها یک اسید نامیده می‌شوند نمک دو برابر. بنابراین، به عنوان مثال، نمک های مضاعف KNaCO 3، KMgCl 3 و غیره هستند.
اگر نمک از یک نوع کاتیون و دو نوع باقیمانده اسید تشکیل شود، به این نمک ها مخلوط می گویند. به عنوان مثال، نمک های مخلوط عبارتند از ترکیبات Ca(OCl)Cl، CuBrCl و غیره.
نمک‌هایی وجود دارند که به عنوان محصولات جایگزینی کاتیون‌های هیدروژن در اسیدها به جای کاتیون‌های فلزی یا محصولات جایگزینی یونهای هیدروکسید در بازها به جای آنیون‌های باقیمانده اسید، تحت تعریف نمک‌ها قرار نمی‌گیرند. اینها نمکهای پیچیده هستند. بنابراین، به عنوان مثال، نمک های پیچیده به ترتیب سدیم تتراهیدروکسوزینکات و تتراهیدروکسوآلومینات با فرمول های Na 2 و Na هستند. نمک های پیچیده را، در میان سایر موارد، اغلب با وجود براکت های مربع در فرمول تشخیص دهید. با این حال، باید درک کرد که برای اینکه یک ماده به عنوان نمک طبقه بندی شود، ترکیب آن باید شامل هر کاتیونی باشد، به جز (یا به جای) H +، و از آنیون ها باید هر آنیونی علاوه بر (یا) وجود داشته باشد. به جای) OH -. به عنوان مثال، ترکیب H 2 به کلاس نمک های پیچیده تعلق ندارد، زیرا تنها کاتیون های هیدروژن H + در هنگام تفکیک آن از کاتیون ها در محلول وجود دارد. با توجه به نوع تفکیک، این ماده باید به عنوان یک اسید پیچیده بدون اکسیژن طبقه بندی شود. به طور مشابه، ترکیب OH متعلق به نمک ها نیست، زیرا این ترکیب از یون های کاتیون + و هیدروکسید OH - تشکیل شده است. باید آن را یک مبنای پیچیده در نظر گرفت.
نامگذاری نمک
نامگذاری نمکهای متوسط و اسیدی
نام نمک های متوسط و اسیدی بر اساس این اصل است:
اگر درجه اکسیداسیون فلز در مواد پیچیده ثابت باشد، نشان داده نمی شود.
هنگام در نظر گرفتن نامگذاری اسیدها، اسامی باقی مانده های اسید در بالا ذکر شد.
مثلا،
Na 2 SO 4 - سولفات سدیم؛
NaHSO 4 - هیدروسولفات سدیم؛
CaCO 3 - کربنات کلسیم؛
Ca (HCO 3) 2 - بی کربنات کلسیم و غیره.
نامگذاری نمکهای اساسی
نام نمک های اصلی بر اساس اصل ساخته شده است:
مثلا:
(CuOH) 2 CO 3 - مس (II) هیدروکسی کربنات.
Fe (OH) 2 NO 3 - دی هیدروکسونیترات آهن (III).
نامگذاری نمکهای پیچیده
نامگذاری ترکیبات پیچیده بسیار پیچیده‌تر است و برای قبولی در امتحان نیازی به دانستن چیزهای زیادی از نامگذاری نمکهای پیچیده ندارید.
باید بتوان نمک های پیچیده ای را که از برهمکنش محلول های قلیایی با هیدروکسیدهای آمفوتریک به دست می آید نام برد. مثلا:
*رنگ های یکسان در فرمول و نام نشان دهنده عناصر مربوط به فرمول و نام است.
نام های بی اهمیت مواد معدنی
نام‌های بی‌اهمیت به‌عنوان نام موادی شناخته می‌شوند که با ترکیب و ساختار آنها مرتبط نیستند، یا با آنها ارتباط ضعیفی دارند. نام‌های بی‌اهمیت معمولاً به دلایل تاریخی یا خواص فیزیکی یا شیمیایی این ترکیبات است.
لیست نام های بی اهمیت مواد معدنی که باید بدانید:
| Na 3 | کرایولیت |
| SiO2 | کوارتز، سیلیس |
| FeS 2 | پیریت، پیریت آهن |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | گچ |
| CaC2 | کاربید کلسیم |
| Al 4 C 3 | کاربید آلومینیوم |
| KOH | پتاس سوز آور |
| NaOH | سود سوزآور، سود سوزآور |
| H2O2 | آب اکسیژنه |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | ویتریول آبی |
| NH4Cl | آمونیاک |
| CaCO3 | گچ، سنگ مرمر، سنگ آهک |
| N2O | گاز خنده |
| NO 2 | گاز قهوه ای |
| NaHCO3 | خوراکی (نوشیدنی) سودا |
| Fe 3 O 4 | اکسید آهن |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | آمونیاک |
| CO | مونوکسید کربن |
| CO2 | دی اکسید کربن |
| SiC | کاربوراندوم (کاربید سیلیکون) |
| PH 3 | فسفین |
| NH3 | آمونیاک |
| KClO 3 | نمک پرتقال (کلرات پتاسیم) |
| (CuOH) 2 CO 3 | مالاکیت |
| CaO | آهک زنده |
| Ca(OH)2 | آهک خرد شده |
| محلول آبی شفاف Ca(OH) 2 | آب آهک |
| سوسپانسیون کلسیم جامد (OH) 2 در محلول آبی آن | شیر آهک |
| K2CO3 | پتاس |
| Na2CO3 | خاکستر سودا |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | نوشابه کریستال |
| MgO | منیزیا |
