Главная » Кухня » Химия 8 проверочные работы ким. Правила оформления работы. Последовательность выполнения заданий

Химия 8 проверочные работы ким. Правила оформления работы. Последовательность выполнения заданий

Гражданское право Российской Федерации - В 2 - х томах. Т 2 - под ред Садикова О.Н - 2006

Второй том двухтомного учебника и посвящен отдельным видам обязательств, урегулированным частью второй Гражданского кодекса РФ. Рассматриваются также наследственные права и интеллектуальная собственность. Особое внимание уделяется институтам, которые наиболее тесно связаны с рыночными отношениями (договоры купли-продажи, аренды, перевозки, расчеты, кредитование). Используются решения и разъяснения высших судебных органов Российской Федерации.

Учебник написан в соответствии с программой курса «Гражданское право» в высших юридических учебных заведениях.
Предназначен для студентов и преподавателей юридических, экономических и технических вузов, а также лиц, получающих второе образование, и студентов средних специальных учебных заведений.
Издание будет полезно бизнесменам, работникам государственных органов, а также широкому кругу читателей, интересующихся данной проблематикой.
Нормативные акты приводятся по состоянию на конец июля 2006 г.

СОДЕРЖАНИЕ ТОМ II
Авторский коллектив
Предисловие IV
Принятые сокращения V
Раздел IV. Отдельные виды обязательств
Глава 28. Купля-продажа, ее виды. Мена 1
§ 1. Понятие договора купли-продажи и его условия 1
§ 2. Договор розничной купли-продажи 10
§ 3. Договор поставки 18
§ 4. Поставка товаров для государственных нужд 24
§ 5. Договор контрактации 29
§ 6. Договор энергоснабжения 33
§ 7. Договор продажи недвижимости 40
§ 8. Договор продажи предприятия 46
§ 9. Мена 52
Глава 29. Договор дарения 55
Глава 30. Договор ренты 62
Глава 31. Аренда и ее виды 68
§ 1. Понятие и значение договора аренды 68
§ 2. Заключение договора аренды 70
§ 3. Права и обязанности сторон 77
§ 4. Прекращение и возобновление договора аренды 91
§ 5. Отдельные виды договора аренды 96
§ 6. Договор финансовой аренды (лизинга) 111
Глава 32. Наем жилых помещений 116
§ 1. Договор найма жилого помещения социального использования 118
§ 2. Договор найма специализированного жилого помещения 137
§ 3. Договор найма (коммерческого найма) жилого помещения 142
Глава 33. Договор безвозмездного пользования (ссуда) 149
Глава 34. Договор подряда и его виды 156
§ 1. Понятие и значение договора подряда 156
§ 2. Заключение договора подряда 158
§ 3. Права и обязанности сторон 162
§ 4. Прекращение договора 173
§ 5. Отдельные виды договора подряда 175
Глава 35. Договор на выполнение научно-исследовательских, опытно-конструкторских и технологических работ 205
§ 1. Понятие и значение договора 205
§ 2. Заключение договора 206
§ 3. Права и обязанности сторон 209
Глава 36. Возмездное оказание услуг 214
Глава 37. Транспортные договоры 228
§ 1. Источники правового регулирования 228
§ 2. Транспортные организации. Управление транспортом 230
§ 3. Договор перевозки груза в системе договоров транспортного права 234
§ 4. Заключение и исполнение договора перевозки груза 240
§ 5. Ответственность участников отношений по перевозке груза 253
§ 6. Договор перевозки пассажира 259
§ 7. Претензии и иски по перевозкам 263
§ 8 Транспортная экспедиция 266
Глава 38. Заем и кредит 272
§ 1. Договор займа 272
§ 2. Кредитный договор 277
§ 3. Товарный и коммерческий кредит 281
Глава 39. Финансирование под уступку денежного требования 283
Глава 40. Договор банковского вклада 288
Глава 41. Договор банковского счета 297
Глава 42. Правовое регулирование расчетов 316
Глава 43. Договор хранения и его виды 335
§ 1. Понятие и сфера применения договора хранения 335
§ 2. Заключение договора хранения 337
§ 3. Права и обязанности сторон 340
§ 4. Прекращение договора хранения 347
§ 5. Отдельные виды договора хранения 347
Глава 44. Страхование 356
§ 1. Понятие и виды страхования 356
§ 2. Источники страхового права 360
§ 3. Основные понятия страхового права 363
§ 4. Договор страхования 370
§ 5. Производство страховых выплат 377
Глава 45. Договоры о представительстве 381
§ 1. Договор поручения 382
§ 2. Договор комиссии 388
§ 3. Агентский договор 396
§ 4. Действия в чужом интересе без поручения 398
Глава 46. Доверительное управление имуществом 402
§ 1. Понятие договора доверительного управления 402
§ 2. Возникновение доверительного управления 406
§ 3. Элементы обязательства доверительного управления 408
§ 4. Прекращение доверительного управления 416
Глава 47. Коммерческая концессия 4 18
Глава 48. Простое товариществ о 431
Глава 49. Публичное обещание награды 437
Глава 50. Игры и пари 441
Глава 51. Обязательства вследствие причинения вред а 446
§ 1. Понятие и общая характеристика обязательства, возникающего вследствие причинения вреда 446
§ 2. Основание и условия возникновения обязательств из причинения вреда 448
§ 3. Субъекты обязательства вследствие причинения вреда 455
§ 4. Ответственность за вред, причиненный публичной властью 458
§ 5. Ответственность за вред, причиненный несовершеннолетними и недееспособными лицами 465
§ 6. Ответственность за вред, причиненный источником повышенной опасности 470
§ 7. Ответственность за вред, причиненный в связи со смертью гражданина или повреждением его здоровья 475
§ 8. Ответственность за вред, причиненный вследствие недостатков товаров, работ или услуг 484
§ 9. Компенсация морального вреда 486
Глава 52. Неосновательное обогащение 490
РАЗДЕЛ V. НАСЛЕДСТВЕННОЕ ПРАВО
Глава 53. Наследственное право 498
§ 1. Основные понятия наследственного права 498
§ 2. Наследование по завещанию 500
§ 3. Наследование по закону 505
§ 4. Принятие наследства 506
§ 5. Наследование отдельных видов имущества 510
РАЗДЕЛ VI. ИСКЛЮЧИТЕЛЬНЫЕ ПРАВА (ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНАЯ СОБСТВЕННОСТЬ)
Глава 54. Общая характеристика исключительных прав (интеллектуальной собственности) 513
§ 1. Понятие и система исключительных прав (интеллектуальной собственности) 513
§ 2. Законодательство об исключительных правах 514
§ 3. Общая характеристика исключительных прав 518
Глава 55. Авторское право и смежные права 521
§ 1. Объекты авторского права 521
§ 2. Субъекты авторского права 523
§ 3. Содержание авторского права 527
§ 4. Свободное использование произведений 533
§ 5. Авторский договор 536
§ 6. Смежные права 539
Глава 56. Патентное право 545
§ 1. Объекты патентных прав 545
§ 2. Субъекты патентных прав 550
§ 3. Возникновение патентных прав 552
§ 4. Содержание патентных прав 554
§ 5. Распоряжение патентными правами 561
Глава 57. Средства индивидуализации юридических лиц, товаров, работ и услуг 567
§ 1. Фирменное наименование и коммерческое обозначение 567
§ 2. Товарные знаки 572
§ 3. Наименования мест происхождения товаров 582
Рекомендуемая литература 586

Предварительный просмотр:

по предмету химия

для 8 класса

Спецификация

Название раздела	№ задания	Тип задания
Символы и названия химических элементов		Задание с выбором ответа
Химические и физические явления		Задание с выбором ответа
Физическое тело и вещество		Задание с выбором ответа
Простые и сложные вещества		Задание с выбором ответа
Химический элемент и химические формулы		Задание с выбором ответа
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и физический смысл порядкового номера		Задание с выбором ответа
Типы химической связи		Задание с выбором ответа
Валентность химических элементов.		Задание с выбором ответа
Классификация неорганических веществ по основным классам		Задание с выбором ответа
Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций	А10	Задание с выбором ответа
Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения		Задание с кратким ответом
Типы химических реакций		Задание с кратким ответом
Расчетная задача по определению массовой доли растворенного вещества.
Расчетная задача по уравнению реакции		Задание с развернутым ответом

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

1 вариант

Инструкция для учащихся

Часть А

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. железо, нож, сахар

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O 2

2. H 2 O

3. CaCl 2

4. Ba

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H 2 SO 4 N 2 O 5 Cu(NO 3 ) 2 Na 2 O

2. Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 NaOH

3. CaO H 2 O Na 2 O N 2 O 5

4. CaO NaOH Na 2 O N 2 O 5

SO 2 + O 2 → SO 3

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Часть В

A . Fe, S, O 2 .

Б . H 2 S, CuCl 2 , H 2 .

B . H 2 SO 4 , HNO 3 , K 3 PO 4 .

1. 2Al + 3S → 2Al 2 S 3 А. реакция обмена

2. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 В. реакция разложения

4. ZnO + 2HNO 3 → Zn (NO 3 ) 2 + H 2 O Г. реакция соединения

Часть С

С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой

1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г

С2. Масса магния, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

1. 24 г

2. 48 г

3. 96 г

4. 12 г

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям .

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Символ химического элемента фосфора

1. F

2. P

3. Po

4. H

А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

1. химическому и физическому

2. физическому и химическому

3. химическим

4. физическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.

1. алюминий, парта, сахар

2. стекло, дерево, железо

3. ручка, тетрадь, парта

4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.

1. кислород, водород, гидроксид бария

2. оксид натрия, вода, азотная кислота

3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция

4. кислород, водород, железо

А5. Число, показывающее число молекул называется…

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

А6. Что определяется номером периода?

1. заряд ядра атома

2. число энергетических уровней

3. число валентных электронов

4. атомную массу

А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O 2

2. H 2 O

3. CaCl 2

4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Ba, Al

2. O, Mg, Ca

3. H, Na, K

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты

1. H 2 SO 4 НNO 3 Н 2 СО 3 НСl

2. Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 NaOH КOН

3. CaO H 2 O Na 2 O N 2 O 5

4. CaO NaOH Na 2 O N 2 O 5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg + O 2 → MgO

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Часть В

В1. Выберите формулу «третьего лишнего» в каждом ряду, используя знания о составе (простые и сложные) и классификации (металл, неметалл, оксид, кислота, соль, основание) веществ. Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество:

A . Cu, Zn, Cl 2 .

Б . HCl, Mg, C.

B . NaCl, CaCO 3 , BaO.

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. Fe + S → FeS А. реакция обмена

2. 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu В. реакция разложения

4. CaO + H 2 CO 3 → CaCO 3 + H 2 O Г. реакция соединения

Часть С

С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г?

1. 19 г

2. 38 г

3. 20 г

4. 40 г

С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

1. 65 г

2. 130 г

3. 390 г

4. 260 г

Критерии оценивания

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 10 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы неорганической химии, изучаемые в 8 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 10 (уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 2 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2.

Часть С содержит 2 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

Части работы	Число заданий	Максимальный балл	Тип заданий
			Задания с выбором ответа
			Задания с кратким ответом

Пояснительная записка

1. Назначение КИМа для промежуточной аттестационной работы

Контрольно-измерительный материал предназначен для проведения промежуточной аттестации по химии в 8 классе в форме годовой контрольной работы с фиксацией результатов по пятибалльной системе.

Цель работы : Выявить сформированность базовых умений по химии на второй ступени общего образования.

2. Документы, определяющие содержание ВПР

Содержание контрольно-измерительного материала по химии определяется на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, базовый уровень (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»).

3. Подходы к отбору содержания и разработке структуры КИМа

На основании ФК ГОС по химии базового уровня разработан кодификатор, определяющий перечень элементов содержания и перечень способов деятельности, выносимых на итоговую проверку.

Разработка КИМа по химии осуществляется с учетом следующих общих положений:

 КИМ ориентирован на проверку усвоения системы знаний и умений, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для средней школы. В Федеральном компоненте Государственного стандарта среднего общего образования эта система знаний и умений представлена в виде требований к уровню подготовки выпускников по химии (базовый уровень);

 проверка сформированности усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на двух уровнях сложности: базовом и повышенном ;

 учебный материал, проверяемый заданиями КИМа, отбирается с учетом его общекультурной значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы.

План КИМа

	Название раздела	Номера вопросов
	Первоначальные химические понятия	А2,А3,А4,А8,А9,А12,В3
	Кислород. Оксиды, горение
	Растворы. Вода.
	Основные классы неорганических соединений.
	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
	Химическая связь. Строение вещества.

4. Структура и содержание КИМа

Каждый вариант КИМа содержит 15 заданий различных типов и уровней сложности.

Форма задания	Номера заданий
С выбором 1 ответа
На установление соответствия
С выбором 2 ответов
Задания с альтернативным ответом
На восстановление последовательности
С кратким ответом
С развернутым ответом

Данная работа соответствуют обязательному минимуму содержания по химии и требованиям к уровню подготовки выпускников 8-го класса основной общеобразовательной школы. Каждый вариант содержит пятнадцать заданий из них двенадцать базового уровня сложности: три задания с выбором 1 ответа по разным темам курса, три задания с выбором 2 ответов, два на установление соответствия, один с альтернативными ответами, два на восстановление последовательности, один с кратким ответом и три задания с полным решением - повышенного уровня.

Задания проверочной работы ориентированы на проверку овладения учащимися определёнными видами умений.

Вопрос	Проверяемый элемент	Коды проверяемых элементов содержания (см. кодификатор ОГЭ)
	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
	Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.
	Чистые вещества и смеси. Разделение смесей и очистка веществ.
	Валентность химических элементов.
	Номенклатура неорганических соединений
	Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная
	Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии
	Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
	Степень окисления химических элементов
	Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
	Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
	Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе
	Расчетная задача по уравнению реакции

Спецификация работы
			Проверяемые умения	Уровень
Знать
		Чистые вещества и смеси.
		Правила безопасной работы в школьной лаборатории.
Называть
			Называть химические соединения по формулам
			Называть признаки и условия осуществления химических реакций
Составлять
			Составлять формулы веществ по названию
			Составлять уравнения химических реакций
Характеризовать
			Характеризовать характерные химические свойства основных классов соединений
Объяснять
			Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы (для элементов главных подгрупп) и периода в Периодической системе, к которым принадлежит элемент;
			Объяснять закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в зависимости от положения в Периодической системе;
			Объяснять взаимосвязь веществ
Определять
	Определять принадлежность веществ к простым и сложным веществам
			Определять принадлежность веществ к определенному классу неорганических соединений
			Определять тип химической реакции
			Определять вид химической связи
			Определять степень окисления элементов
Вычислять
			Вычислять массовую долю элемента в веществе
			Вычислять массовую долю вещества в растворе
			Вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему, или массе реагентов, или продуктов реакции.

Инструкция для учителя

Условия:

Количество вариантов заданий

Для проведения промежуточной аттестационной работы предусмотрено 2 варианта.

Время выполнения работы

На выполнение всей работы отводится 45 минут.

Дополнительные материалы и оборудование

В процессе выполнения работы учащийся может использовать следующие дополнительные материалы:

 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

 таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

 электрохимический ряд напряжений металлов;

 непрограммируемый калькулятор.

Последовательность выполнения заданий

При выполнении работы сначала выполняются задания базового уровня сложности (1-12), затем повышенного.

Правила оформления работы

Ответы на задания итоговой аттестационной работы записываются в тексте работы в отведенных для этого местах. В инструкции к варианту описываются правила записи ответов к заданиям.

К выполнению работы можно готовиться по учебникам: - Химия 8 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман (2012 год)

Критерии оценки

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

Задания 1,2,3 оцениваются по 1 баллу. Задания 4 - 12 – в 2 балла. Задания 13,14,15 – в 3 балла. Всего – 30 баллов.

Оценивание заданий повышенного уровня сложности осуществляется на основе поэлементного анализа ответов учащихся. Максимальная оценка за верно выполненное задание составляет 3 балла. Задания с развернутым ответом могут быть выполнены учащимися разными способами. Поэтому приведенные в критериях оценивания образцы решений следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.

Оценивание:

15 – 20 - первичных баллов – оценка «3»

21-26 – оценка «4»

27-30 – оценка «5»

Эталоны ответов

№ вопроса	1 вариант	2 вариант








	Нет, да, нет, нет, да	Нет, да, нет, да, да



	FeCl 2 +2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCl Fe(OH) 2 = t FeO +H 2 O FeO + 2HCl = FeCl 2 +H 2 O	2Al+3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 +3H 2 Al 2 (SO 4) 3 +3NaOH= Al(OH) 3 +Na 2 SO 4 2Al(OH) 3 = t Al 2 O 3 + 3H 2 O

Вариант 1

В заданиях А1-А3

А1. На приведённом рисунке

изображена модель атома

бора 2) алюминия 3) азота 4) берилия

Ответ

А3. При растворении магния в соляной кислоте можно наблюдать:

Ответ

А4. Установите соответствие между столбцами

Ответ:

А5. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому относится это соединение

Ответ:

А6. Установите соответствие между формулой соединения и его названием

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
	А) оксид азота (II)
	Б) азотная кислота
	В) нитрит калия
	Г) нитрат железа (II)
	Д) оксид азота (I)
	Е) нитрат железа (III)

Ответ:

В заданиях А7-А8

А7. Выпишите формулы веществ в молекулах, которых ковалентная полярная химическая связь 1) SO 2 2) O 3 3) NaF 4)K 5) H 2 6)H 2 S

Ответ:

	Утверждения



	При нагревании жидкости необходимо закрыть пробирку пробкой.
	При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки

В заданиях А10-А11 выпишите цифры в заданном в задании порядке.

А 10. Расположите символы элементов в порядке возрастания металлических свойств

натрий 2) хлор 3) фосфор 4) алюминий

Ответ:

В1. Дана схема превращений: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO → FeСl 2

Ответ:

В2. В 70 г воды растворили 7 г соли, вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано: Решение:

Найти:

В3. Вычислите массу оксида углерода (IV), полученного при сжигании 2,4г углерода.

Дано: Решение:

Найти:

Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Вариант 2

В заданиях А1-А3 выберите номер правильного ответа.

Ответ:

А3. При пропускании водорода над оксидом меди (II) можно наблюдать:

1) выделение газа 2) изменение цвета

3) появление запаха 4) выпадение осадка

Ответ

В заданиях А4-А6 установите соответствие, и запишите буквы выбранных вами ответов

А4. Установите соответствие между смесью и способом разделения данной смеси

Ответ:

А5. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому относится каждое соединение

Ответ:

А6. Установите соответствие между формулой соединения и названием

Формула	Название
	А) оксид азота (II)
	Б) азотистая кислота
	В) нитрат калия
	Г) нитрат железа (II)
	Д) оксид азота (I)
	Е) нитрат железа (III)

Ответ:

В заданиях А7-А8 выберите все верные ответы из предложенных.

А7. Выпишите формулы веществ в молекулах, которых ковалентная неполярная химическая связь 1) SO 2 2) O 3 3) NaF 4)K 5) H 2 7) НCl

Ответ:

А9 . Если согласны с утверждением, то в таблице ответов напротив утверждения обведите «да», если не согласны – обведите «нет».

	Утверждения
	Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

	Для определения состава вещества, содержащегося в склянке без этикетки, его можно попробовать на вкус.
	При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки.
	Работать с горючими жидкостями необходимо вдали от источников огня.