Чему равна а е м. Атомная единица массы. Число Авогадро. Молекулярная масса веществ немолекулярного строения

И равна 1/12 массы этого нуклида.

Рекомендована к применению ИЮПАП в и ИЮПАК в годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины atomic mass unit (a.m.u.) и более точный - unified atomic mass unit (u.a.m.u.) (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).

1 а. е. м., выраженная в граммах, численно равна обратному числу Авогадро , то есть 1/N A , выраженному в моль -1 . Молярная масса данного элемента, выраженная в граммах на моль , численно совпадает с массой молекулы этого элемента, выраженной в а. е. м.

Поскольку массы элементарных частиц обычно выражаются в электрон-вольтах , важным является переводной коэффициент между эВ и а. е. м. :

1 а. е. м. ≈ 0,931 494 028(23) ГэВ/c ²; 1 ГэВ/c ² ≈ 1,073 544 188(27) а. е. м. 1 а. е. м. кг .

История

Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала ). В Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода , принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (16 O, 17 O, 18 O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида 16 O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с перешли к единой, углеродной шкале.

Ссылки

• Fundamental Physical Constants --- Complete Listing (англ.)

Примечания

Часть I

1. Количество вещества измеряют в молях, миллимолях (в 1000 раз меньше 1 моль) и киломолях (в 1000 раз больше 1 моль).

2. Массу измеряют в мг, г, кг.

3. Различают молярную, миллимолярную и киломолярную массы, которые измеряют соответственно в мг/ммоль, г/моль, кг/кмоль.

4. Объём измеряют в мл, л, м3, а миллимолярный, молярный и киломолярный объёмы - в мл/ммоль, л/моль, м3/кмоль.

5. Заполните таблицу «Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц».

6. Дополните таблицу, делая необходимые вычисления.

Часть II

1. Сколько молекул содержится в 513 мг сахарозы ?

2. Вычислите массу (н. у.) 89,6 м3 азота.

3. Придумайте условие задачи, если масса газообразного вещества дана в килограммах, а требуется найти объём (н. у.).

4. Рассчитайте число молекул в 147 мг серной кислоты.

5. Число молекул метана равно . Вычислите его массу.

6. Какое количество вещества содержится в 945 мг фосфата кальция Са3(РO4)2?

7. Какой одинаковый объём воздуха (при одинаковых условиях) будет иметь большую массу?
1) сухого воздуха
2) влажного воздуха
Обоснуйте свой выбор.

2)Влажный воздух, так как он будет тяжелее сухого на массу водяных паров, которые содержатся во влажном воздухе.

А́томная едини́ца ма́ссы (обозначение а. е. м. ), она же дальтон , - внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул , атомов , атомных ядер и элементарных частиц . Рекомендована к применению ИЮПАП в 1960 и ИЮПАК в 1961 годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины atomic mass unit (a.m.u.) и более точный - unified atomic mass unit (u.a.m.u.) (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).

Атомная единица массы выражается через массу нуклида углерода 12 C. 1 а. е. м. равна одной двенадцатой части от массы этого нуклида в ядерном и атомном природном состоянии. Установленное в 1997 году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК численное значение 1 а. е. м. ≈ 1,6605402(10) ∙ 10 −27 кг ≈ 1,6605402(10) ∙ 10 −24 г.

С другой стороны, 1 а. е. м. - это величина, обратная числу Авогадро , то есть 1/N A г. Такой выбор атомной единицы массы удобен тем, что молярная масса данного элемента, выраженная в граммах на моль, в точности совпадает с массой атома этого элемента, выраженной в а. е. м.

История

Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала ). В 1818 Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (16 O, 17 O, 18 O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида 16 O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с 1961 перешли к единой, углеродной шкале.

Для характеристики масс атомов и молекул применяются величины, получившие название атомный вес и молекулярный вес (очевидно, правильнее было бы их называть атомной и молекулярной массой)

Для характеристики масс атомов и молекул применяются величины, получившие название атомный вес и молекулярный вес (очевидно, правильнее было бы их называть атомной и молекулярной массой).

Атомным весом (А) химического элемента называется отношение массы атома этого элемента к массы атома С 12 (так обозначается изотоп углерода с массовым числом 12; см. «Атомную физику»). Молекулярным весом (М) вещества называется отношение массы молекулы этого вещества к массы атома С 12 . Определяемая таким образом шкала масс атомов и молекул называется шкалой С15=12 . По этой шкале атомный вес С 12 равен точно 12, кислорода О 16 -15,9949, а самого легкого из элементов, водорода, 1,0080 (для природной смеси изотопов). Как следует из их определения, атомный и молекулярный веса - безразмерные величины.

Единица массы, равна массы атома С 12 сокращенно обозначается латинской буквой «u » (unit) или русской буквой «е» (единица). Обозначим величину этой единицы, выраженную в килограммах, через m ед. Тогда масса атома, выраженная в килограммах, будет равна А m ед, масса молекулы М m ед.

Легко сообразить, что два химически простых вещества, взятых в таких количествах, что их массы m 1 и m 2 относятся как атомные веса А 1 и А 2 будут содержать по одинаковому числу атомов. Аналогично два химически сложных вещества, взятых в таких количествах, что их массы относятся как молекулярные веса, будут содержать по одинаковому числу молекул.

Такое количество данного элемента, масса которого, выраженная в килограммам, численно равна его атомному весу, называют килограмм-атомом. Такое количество данного вещества, масса которого, выраженная в килограммах, численно равна его молекулярному весу, называется килограмм-молекулой или кратко киломолем (обозначается кмоль).

В СГС-системе вместо килограмм-атома пользуются грамм-атомом (представляющим собой А граммов данного элемента), а вместо килограмм-молекулы - грамм-молекулой или молем (который представляет собой М граммов данного вещества).

Масса килограмм-молекулы численно равна молекулярному весу М, Это служит причиной того, что иногда называют молекулярным весом. Однако следует иметь в виду, что, в то время как М - величина безразмерная, масса киломоля имеет размерность кг/кмоль. Очевидно, что, рассматривая атомы как одноатомные молекулы, килограмм-атом можно считать килограмм-молекулой, для которой [х] численно равна А.

что численно равно . Число N A называется числом Авогадро. Опытным путем найдено, что

В СГС-системе числом Авогадро называют число молекул в грамм-молекуле вещества. Следовательно, в этой системе

Поскольку массы килограмм-молекул относятся как соответствующие молекулярные веса, киломоли всех веществ содержат одно и то же число молекул, равное

Зная число Авогадро, можно найти единичную массу m ед. В самом деле, m ед численно равна т. е, . Таким образом, масса любого атома равна . А кг, масса любой молекулы равна М кг

Теперь произведем оценку размеров молекул. Естественно предположить, что в жидкостях молекулы располагаются довольно близко друг к другу. Поэтому приближенную оценку объема одной молекулы можно получить, разделив объем киломоля какой-либо жидкости, например воды, на число молекул в киломоле NA. Киломоль (т. е. 18 кг) воды занимает объем 0,018 м 3 Следовательно, на долю одной молекулы приходится объем, равный

Отсюда следует, что линейные размеры молекул воды приблизительно равны

Молекулы других веществ также имеют размеры порядка нескольких ангстрем.

Прежде применялась шкала О 16 =16, по которой атомный вес О 16 (изотопа кислорода с массовым числом равен точно 16 Однако О1в неудобен для масс-спектрографического сравнения с массами других атомов и молекул. Весьма удобен для этой цели один из изотопов углерода. Поэтому состоявшаяся в 1960 г. X Генеральная ассамблея Международного союза чистой и прикладной физики (ЮПАП) рекомендовала шкалу С 12 =12, В связи с этим АН СССР приняла решение о переходе к новой шкале атомных к молекулярных весов.

Многие опыты показывают, что размер молекулы очень мал. Линейный размер молекулы или атома можно найти различными способами. Например, с помощью электронного микроскопа, получены фотографии некоторых крупных молекул, а с помощью ионного проектора (ионного микроскопа) можно не только изучить строение кристаллов, но определить расстояние между отдельными атомами в молекуле.

Используя достижения современной экспериментальной техники, удалось определить линейные размеры простых атомов и молекул, которые составляют около 10-8 см. Линейные размеры сложных атомов и молекул намного больше. Например, размер молекулы белка составляет 43*10 -8 см.

Для характеристики атомов используют представление об атомных радиусах, которые дают возможность приближённо оценить межатомные расстояния в молекулах, жидкостях или твёрдых телах, так как атомы по своим размерам не имеют чётких границ. То есть атомный радиус – это сфера, в которой заключена основная часть электронной плотности атома (не менее 90…95%).

Размер молекулы настолько мал, что представить его можно только с помощью сравнений. Например, молекула воды во столько раз меньше крупного яблока, во сколько раз яблоко меньше земного шара.

Моль вещества

Массы отдельных молекул и атомов очень малы, поэтому в расчётах удобнее использовать не абсолютные значения масс, а относительные.

Относительная молекулярная масса (или относительная атомная масса ) вещества М r – это отношение массы молекулы (или атома) данного вещества к 1/12 массы атома углерода.

М r = (m 0) : (m 0C / 12)

где m 0 – масса молекулы (или атома) данного вещества, m 0C – масса атома углерода.

Относительная молекулярная (или атомная) масса вещества показывает, во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы изотопа углерода С 12 . Относительная молекулярная (атомная) масса выражается в атомных единицах массы.

Атомная единица массы – это 1/12 массы изотопа углерода С 12 . Точные измерения показали, что атомная единица массы составляет 1,660*10 -27 кг, то есть

1 а.е.м. = 1,660 * 10 -27 кг

Относительная молекулярная масса вещества может быть вычислена путём сложения относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы вещества. Относительная атомная масса химических элементов указана в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

В периодической системе Д.И. Менделеева для каждого элемента указана атомная масса , которая измеряется в атомных единицах массы (а.е.м.). Например, атомная масса магния равна 24,305 а.е.м., то есть магний в два раза тяжелее углерода, так как атомная масса углерода равна 12 а.е.м. (это следует из того, что 1 а.е.м. = 1/12 массы изотопа углерода, который составляет большую часть атома углерода).

Зачем измерять массу молекул и атомов в а.е.м., если есть граммы и килограммы? Конечно, можно использовать и эти единицы измерения, но это будет очень неудобно для записи (слишком много чисел придётся использовать для того, чтобы записать массу). Чтобы найти массу элемента в килограммах, нужно атомную массу элемента умножить на 1 а.е.м. Атомная масса находится по таблице Менделеева (записана справа от буквенного обозначения элемента). Например, вес атома магния в килограммах будет:

m 0Mg = 24,305 * 1 a.e.м. = 24,305 * 1,660 * 10 -27 = 40,3463 * 10 -27 кг

Массу молекулы можно вычислить путём сложения масс элементов, которые входят в состав молекулы. Например, масса молекулы воды (Н 2 О) будет равна:

m 0Н2О = 2 * m 0H + m 0O = 2 * 1,00794 + 15,9994 = 18,0153 a.e.м. = 29,905 * 10 -27 кг

Моль равен количеству вещества системы, в которой содержится столько же молекул, сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода С 12 . То есть, если у нас есть система с каким-либо веществом, и в этой системе столько же молекул этого вещества, сколько атомов в 0,012 кг углерода, то мы можем сказать, что в этой системе у нас 1 моль вещества .

Постоянная Авогадро

Количество вещества ν равно отношению числа молекул в данном теле к числу атомов в 0,012 кг углерода, то есть количеству молекул в 1 моле вещества.

ν = N / N A

где N – количество молекул в данном теле, N A – количество молекул в 1 моле вещества, из которого состоит тело.

N A – это постоянная Авогадро. Количество вещества измеряется в молях.

Постоянная Авогадро – это количество молекул или атомов в 1 моле вещества. Эта постоянная получила своё название в честь итальянского химика и физика Амедео Авогадро (1776 – 1856).

В 1 моле любого вещества содержится одинаковое количество частиц.

N A = 6,02 * 10 23 моль -1

Молярная масса – это масса вещества, взятого в количестве одного моля:

μ = m 0 * N A

где m 0 – масса молекулы.

Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль = кг*моль -1).

Молярная масса связана с относительной молекулярной массой соотношением:

μ = 10 -3 * M r [кг*моль -1 ]

Масса любого количества вещества m равна произведению массы одной молекулы m 0 на количество молекул:

m = m 0 N = m 0 N A ν = μν

Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе:

ν = m / μ

Массу одной молекулы вещества можно найти, если известны молярная масса и постоянная Авогадро:

m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A

Более точное определение массы атомов и молекул достигается при использовании масс-спректрометра – прибора, в котором происходит разделение пучком заряженных частиц в пространстве в зависимости от их массы заряда при помощи электрических и магнитных полей.

Для примера найдём молярную массу атома магния. Как мы выяснили выше, масса атома магния равна m0Mg = 40,3463 * 10 -27 кг. Тогда молярная масса будет:

μ = m 0Mg * N A = 40,3463 * 10 -27 * 6,02 * 10 23 = 2,4288 * 10 -2 кг/моль

То есть в одном моле «помещается» 2,4288 * 10 -2 кг магния. Ну или примерно 24,28 грамм.

Как видим, молярная масса (в граммах) практически равна атомной массе, указанной для элемента в таблице Менделеева. Поэтому когда указывают атомную массу, то обычно делают так:

Атомная масса магния равна 24,305 а.е.м. (г/моль).