Главная » Дизайн спальни » Н гара химия программы. Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия

Н гара химия программы. Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия

Аннотация к рабочей программе по химии 8-9 классе

Данная рабочая программа по химии для 8-11 классов (базовый уровень) реализуется на основе следующих документов

1.Федеральный компонент государственного стандарта (общего образования, основного общего образования, среднего (полного) общего образования) по химии, утвержден приказом Минобразования России от 5.03.2004 г. №1089

2. Закон Российской федерации «Об образовании»

3. Программа для общеобразовательных учреждений 8-9, 10-11 классы (базовый уровень) Н.Н.Гара – М.: «Просвещение», 2009г.

Рабочая программа может быть реализована в 8,9 классах (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана..

Программа рассчитана на 70 часов в 8 классе и 68 часов – 9 класс, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных работ: 8 класс - 5 часов и 9 класс – 4 часа, практических работ: 8 класс - 6 часов, 9 класс – 6 часов.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования. За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автор Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009 г.).

Рабочая программа может быть реализована в 8, 9 классах (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана..

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структурирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов, соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Место курса в учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 138 часов. В том числе 70 часов в VIII и 68 часов в IX классе, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Составление химических формул по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов. основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием
Очистка загрязненной поваренной соли

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (5 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты . Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи . Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород – восстановитель.

Демонстрации . Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты . Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2).
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды . Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания . Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли . Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа . Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
опыты . Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Практическая работа Получение соляной кислоты и изучение её свойств.
Содержание программы учебного курса химии 9 класс

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Окислительно-восстановительные реакции. Гидролиз солей.

Лабораторные опыты:

Реакции ионного обмена между растворами электролитов
Действие индикаторов на растворы солей

Практические занятия:

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»
Тема 2. Кислород и сера (9 часов)

Положение кислорода и серы ПСХЭ, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода. Сера. Аллотропия. Свойства и применение. Сероводород, сульфиды. Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие.

Лабораторные опыты:

Распознавание ионов в растворе.

Практические занятия:

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Азотная кислота. Строение молекулы и получение. Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия и свойства. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).
Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические занятия:

Получение аммиака и изучение его свойств.
Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

Лабораторные опыты:

Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»

Практические занятия:

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Контрольная работа №2 по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
________________ХИМИЯ _____________________

(наименование учебного предмета (курса)
_ среднего общего образования (10 - 11 классы)______________

(уровень образования)
___________________________базовый _________________________________

(базовый/профильный уровень)

Рыженко Ольга Николаевна, учитель химии

(Ф.И.О. составителя программы, должность)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Рабочая программа по химии для 10- 11 классов составлена на основе:

Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) автора Н.Н. Гара, напечатанной на с. 22 - 56 программы для общеобразовательных учреждений: Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2010 - 56с.

Данный курс обучающиеся изучают после курса химии для 8 - 9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и повседневной жизни.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;
выполнение в практической деятельности и повседневной жизни экологических требований;
использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

На основании требований Государственного образовательного стандарта 2006 г. в содержании Рабочей программы предполагается реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный подходы, которые определяют задачи обучения :

формирование знаний основ органической химии - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;
развитие интереса к органической химии как возможной области будущей практической деятельности;
развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

В курсе химии 10 класса изучается органическая химия. Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в её классическом понимании – зависимость свойств веществ от химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности.

В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Программа обеспечивает сознательное усвоение обучающимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

С целью более полного раскрытия материала изучаемых тем в Рабочую программу внесены изменения в распределении количества часов в сравнении с авторской.

Многие практические работы проводятся при помощи новых информационных технологий (флеш - ролики с опытами, электронные опыты). Практические работы согласно авторской программе вынесены на конец учебного года в раздел «Практикум». Это позволит лучше подготовить выпускников к будущей системе обучения в высших и средних специальных учебных заведениях.
Изменения, внесенные в авторскую учебную программу, их обоснование:
10 класс

сокращено количество часов на изучение тем: «Кислородсодержащие органические соединения» - на 1 час, «Синтетические соединения» - на 1 час;
4 часа будет потрачено на повторение курса химии основной школы в начале учебного года и основных вопросов органической химии в конце года (по 2 часа).

11 класс

увеличено количество часов на изучение тем: «Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов» - на 3 часа, «Неметаллы» - на 2 часа, так как в них систематизируются фундаментальные химические понятия;
сокращено количество часов на изучение темы: «Химические реакции» - на 1 час;
практические работы вынесены в виде практикума на конец учебного года;
5 часов будет потрачено на повторение курса органической химии в начале учебного год и на обобщение знаний по химии в целом по окончанию учебного года.

Согласно учебному плану школы на изучение курса химии в 10 и 11классах отводится по 68 часов. В связи с этим авторская программа сокращена на 136 часов. Однако весь учебный материал авторской программы реализован в Рабочую программу.
Учебно-методический комплект:

Рабочая программа ориентирована на учебники:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2011 год.
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2011 год.

По базисному учебному плану:

10 класс

Количество часов в неделю: 2

Количество часов в год: 68
11класс

Количество часов в неделю: 2

Количество часов в год: 68
Формы контроля
10 класс

11 класс

Количество планируемых практических работ: 5

Количество планируемых контрольных работ: 7
В соответствии со школьным положением Рабочая программа предусматривает такие виды контроля уровня достижений обучающихся как входной, рубежный, текущий, тематический, итоговый.
Формы организации образовательного процесса :

традиционные уроки (урок усвоения новых знаний, урок формирования умений и

навыков, ключевых компетенций, урок обобщения и систематизации знаний, урок

контроля и коррекции знаний);

уроки на основе исследовательской деятельности;
уроки, предусматривающие трансформацию стандартных способов организации

(собеседование, урок-консультация, урок-беседа).

Рабочей программой предусмотрены также мультимедийные уроки и презентации и материалы из «Единой коллекции Цифровых Образовательных Ресурсов», и информационно-образовательного портала «Сетевой класс Белогорья». Методы обучения – репродуктивный (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично - поисковый).

В Рабочей программе предусмотрены варианты изучения материала, как в коллективной, так и в парно – групповой деятельности.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ. ХИМИЯ. 10 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ.

№ п/п	Наименование раздела и тем	Часы учебного времени	Практическая часть
	Повторение основных вопросов химии 8-9 классов	2
1	Повторение основных вопросов химии основной школы
2	Входная контрольная работа №1 за курс основной школы
	Теоретические основы органической химии	4
3	Анализ контрольной работы. Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия.
4	Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.
5	Электронная природа химических связей в органических соединениях . Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.
6	Классификация органических соединений.
Углеводороды (23 часа)
	Предельные углеводороды	7	1 час
7	Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия.
8	Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения
9	Получение и применение алканов.
10	Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
11	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1.		№1 Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.
12	Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
13	Контрольная работа №2 по теме «Предельные углеводороды»
	Непредельные углеводороды	6	1 час
14	Алкены. Электронное и пространственное строение ал- кенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс изомерия.
15	Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.
16	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2.		№ 2 Получение этилена и изучение его свойств
17	Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
18	Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура.
19	Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.
	Ароматические углеводороды (арены)	4
20	Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола.
21	Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
22	Повторение и обобщение изученного по темам «Непредельные углеводороды» и «Ароматические углеводороды»
23	Контрольная работа № 3 по темам «Непредельные углеводороды» и «Ароматические углеводороды»
	Природные источники углеводородов	6
24	Природный газ. Попутные нефтяные газы.
25	Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.
26	Коксохимическое производство.
27-28	Расчётные задачи. Определение массовой и объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
29	Рубежная контрольнаяработа№4
Кислородсодержащие органические соединения (24 часа)
	Спирты и фенолы	6
30	Анализ результатов контрольной работы. Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура.
31	Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.
32-33	Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
34	Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
35	Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола.
	Альдегиды и кетоны	3
36	Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура.
37	Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.
38	Ацетон - представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
	Карбоновые кислоты	5	1 час
39	Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура.
40	Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.
41	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3.		№ 3 Получение и свойства карбоновых кислот.
42	Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах
43	Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
	Сложные эфиры. Жиры.	3
44	Сложные эфиры: свойства, получение, применение.
45	Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.
46	Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
	Углеводы.	7
47	Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза - изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение.
48	Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.
49	Крахмал и целлюлоза - представители природных полимеров.
50	Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.
51	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 4.		№ 4 Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
52	Повторение и обобщение знаний о кислородсодержащих органических соединениях
53	Контрольная работа № 5 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»
Азотсодержащие органические соединения (7 часов)
	Амины и аминокислоты	3
54	Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.
55	Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.
56	Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.
	Белки	4
57	Белки - природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.
58	Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.
59	Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
60	Контрольная работа № 6 по теме «Азотсодержащие соединения»
Высокомолекулярные соединения (6часов)
	Синтетические полимеры.	6	1 час
61	Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул.
62	Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.
63	Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
64	Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
65	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 5.		№ 5 Распознавание пластмасс и волокон
66	Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.
	Повторение курса органической химии	3
67	Повторение пройденного в 10 классе. Итоговая контрольная работа № 7
68	Анализ результатов контрольной работы. Решение задач и упражнений по основным темам органической химии. .

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основании Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н. Гара). Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии (одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиумом Российской академии образования от 23.12.2003 г. № 21/12, утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 г. № 1089).Сборник нормативных документов. Биология / Сост. Э.Д. Днепров, А. Г, Аркадьев. - М.: Дрофа, 2008г;). Рабочая программа рассчитана на 35 учебных часов.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис, Г. Е. Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис,

Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2009г.-192 с.

В курсе 10 класса закладываются основы знаний по органической химии: теория строения органических соединений А. М. Бутлерова, понятия «гомология», «изомерия» на примере углеводородов, кислородсодержащих и других органических соединений, рассматриваются причины многообразия органических веществ, особенности их строения и свойств, прослеживается причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением различных классов органических веществ, генетическая связь между различными классами органических соединений, а также между органическими и неорганическими веществами.

Учебно-методический комплект:

1.Рудзитис, Г. Е. Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2009г.-192 с.

2. Радецкий, А. М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя / А. М. Радецкий. - М. : Просвещение, 2003.

3. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) составлен на основе: Гара Н.Н.

Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009г.).

4. Федерального компонента государственного стандарта, Федерального базисного учебного плана М., Дрофа,2008г.

Дополнительная литература:

Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М. : ООО «Издательский дом «Оникс 21 век» ; ООО «Издательство «Мир и Образование», 2005.

Кузьменко, Н. Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / II. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. - М. :I

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

урок изучения новых знаний УИНЗ
урок закрепления знаний УЗЗ
комбинированный урок КУ
урок обобщения и систематизации знаний УОИСЗ
урок контроля УК
дидактический материал ДМ
упражнение упр.
страница с.
Периодическая система химических элементовД. И. МенделееваПС
контрольная работа к/р

практическая работа п/р

Тема 1. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА (2 часа)

Органическая химия, взаимосвязь органических и неорганических веществ. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Изомерия. Изомеры. Значение теории.

Демонстрации:

Образцы органических веществ.

Шаростержневые модели молекул.

Т е м а 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (11 часов)

Углеводороды (предельные, непредельные, ароматические). Гомологический ряд предельных углеводородов (алканы), изомерия, номенклатура. Метан: строение, свойства.

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, алкадиены); гомологические ряды, изомерия и номенклатура непредельных.

Этилен - строение, свойства. Ацетилен - строение, свойства. Бутадиен-1,3 - строение, свойства. Ароматические углеводороды (арены). Бензол - строение, свойства.

Применение углеводородов, некоторые способы получения.

Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, способы переработки.

Демонстрации:

Модели молекул.

Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях: пропан-бутановая смесь для зажигалок, бензин, парафин.

Горение этилена.
Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
Коллекция каучуков и образцов резины.
Получение ацетилена карбидным способом.
Горение ацетилена.
Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия.
Отношение бензола к бромной воде.

Бензол как растворитель.
Видеофильм «Органическая химия. Ч. 1».

Лабораторный опыт: изготовление моделей молекул углеводородов.
Тема 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов)

Спирты (одноатомные и многоатомные). Гомологический ряд, изомерия и номенклатура одноатомных спиртов. Этанол - строение, свойства. Глицерин - свойства. Фенол - строение, свойства.

Альдегиды. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, строение и свойства на примере уксусного альдегида.

Одноосновные карбоновые кислоты. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства на примере уксусной кислоты.

Сложные эфиры. Жиры. Реакция этерификации. Гидролиз жиров.

Углеводы. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Некоторые свойства на примере глюкозы. Применение кислородсодержащих соединений. Некоторые способы получения спиртов, альдегидов, карбоновых кислот. Генетическая связь между разными классами органических веществ.

Демонстрации:

Горение этанола.
Взаимодействие этанола с натрием.
Качественная реакция на одноатомные спирты на примере этанола.
Гигроскопические свойства глицерина.
Качественная реакция на фенол.
Растворимость фенола в воде при нагревании.
Качественные реакции на альдегиды на примере уксусного альдегида (реакции «серебряного» и «медного» зеркала).
Общие свойства кислот (взаимодействие с индикатором, с активным металлом, раствором щёлочи, с раствором соли, образованной более слабой кислотой).
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

Видеофильм «Органическая химия. Ч. 3 и 4».

Лабораторные опыты:

Качественная реакция на глицерин.
Взаимодействие глюкозы со свежеосаждённым гидроксидом меди (II).
Качественная реакция на крахмал (взаимодействие с раствором йода).

Практические занятия№2: идентификация кислородсодержащих соединений.

Практическая работа № 3:Решение экспериментальных задач на получение и

распознавание органических веществ.
Т е м а 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 часов)

Амины. Строение, свойства (в сравнении с аммиаком), гомологический ряд предельных аминов (анилин - обзорно), изомерия, номенклатура.

Аминокислоты. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, строение, свойства.

Белки. Структуры белков, пептидная связь. Гидролиз белков, денатурация, цветные реакции. Применение азотсодержащих соединений, биологическая роль белков

Демонстрации:

Некоторые свойства аминокислот.

Растворение, осаждение белка, денатурация.

Видеофильм «Органическая химия. Ч. 5».

Компакт-диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни».

Лабораторный опыт: цветные реакции на белок.
Т е м а 5. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 часа)

Общие понятия (мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации). Реакции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы, каучуки, волокна.

Демонстрации:

Коллекция«Волокна».

Коллекция«Пластмассы».

Коллекция«Каучуки».

Лабораторный опыт: работа с коллекцией пластмасс, каучуков, волокон.
П\Р№4 «Распознавание пластмасс и волокон»
Т е м а 6. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (2 час)

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Химия и здоровье (лекарства, ферменты, витамины).

Демонстрации: комплект таблиц «Валеология и органическая химия».
РАЗВЕРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

п\п

Тема урока

Тип урока

Обязательные элементы содержания

Химический эксперимент (оборудование)

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители

(вид контроля)

№

дата

Примечание

план

фактич

Т е м а 1. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА (2часа)

ТБ. Период.закон и ПСМ в свете строения атомов.

Предмет органической химии.

КУ

Органическая химия. Взаимосвязь неорганических и органических веществ

Демонстрация: - образцы органических веществ

Знать особенности состава и строения органических веществ

Фронтальный опрос

§1ynp. 1-3 (устно), с. 10

Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова

УИНЗ, КУ

Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения. Изомерия, изомеры, структурные формулы, многообразие органических веществ

Демонстрация: - шаростержневые модели молекул

Знать основные положения теории А. М. Бутлерова. Уметь доказывать положения теории на примерах неорганических и органических веществ, составлять структурные формулы изомеров

Фронтальный опрос. Упр. 5, 6, с. 10

§2,3 (выборочно), упр. 4, 9, 10, с. 10

Т е м а 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (11часов)

Л.о №1

Алканы. Гомологический ряд, изомерия, свойства

КУ

Предельные углеводороды, парафины, гомологический ряд, гомологи, изомерия цепи, свободные радикалы, физические и химические свойства, реакции горения, замещения (галогенирова-ние), термические превращения: разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация

Демонстрации:

Шаростержневая модель молекулы метана;

- Лабораторный опыт№1: изготовление моделей молекул алканов (пластилин)

Знать понятия об алканах, предельных углеводородах, свободных радикалах, изомерах, гомологах, строение молекулы метана, некоторые способы получения. Уметь составлять структурные формулы изомеров, называть их по международной номенклатуре.

Текущий опрос. Работа с ДМ

§ 5 (прочитать), упр. 5,6,9, 10, с. 27

4\2

Свойства алканов. Получение и применение

УИНЗ, КУ

Демонстрации:

примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях: пропан-бутановая смесь для зажигалок, бензин, парафин.

Умет ь характеризовать физические и химические свойства метана, использовать знания и умения безопасного обращения с горючими веществами

Текущий опрос. Работа с ДМ

§ 6, 7, упр. Упр. 15, с. 28

5\3

Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода

КУ

Решение задач данного типа

Решение расчетных задач по карточкам.

С. Р. По теме урока (фронтальная).

П.6,7упр.5,6 с.27

6\4

Алкены. Гомологический ряд, изомерия, свойства

КУ

Непредельные углеводороды, алкены, двойная связь, изомерия цепи и положения двойной связи, физические и химические свойства, реакции горения, присоединения (водорода, галогенов, гало-геноводородов, воды), полимеризации, качественная реакция

Демонстрации:

Горение этилена;

Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия

Знать понятие об алкенах, строение молекулы этилена, некоторые свойства получения этилена (дегидрирование этана, дегидратация этилового спирта).

Уметь составлять структурные формулы изомеров и называть их по международной номенклатуре, характеризовать физические и химические свойства этилена

Текущий опрос. Упр. 4, 7, 8, 11,12, с. 27, упр. 20, задача 2 (а), 4, с. 28

§9,10, упр. 2,6, 12, с. 43

7\5

Пр\р№1.Получение этилена и изучение его свойств

УЗЗ

Закрепление полученных знаний, умений и навыков

Практическая работа

№1

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, делать выводы.

Практическая работа

Дописать отчет

8\6

АлкадиеныСтроение,свойстваприменение. Природный каучук

Алкадиены – изопрен (2-ме-толбутадиен-1,3), дивинил (бутадиен-1,3), физические и химические свойства, реакции горения присоединения, полимеризации, натуральный и синтетический каучук, резина

Демонстрация коллекции каучуков, образцов резины

Знать понятое об алкадиенах, состав изопрена, бутадиена и натурального каучука, способы получения изопрена и бутадиена, области применения каучука и резины

Текущий опрос. Упр. 7, 8, с. 43. Работа с ДМ

§11,12 (прочитать), упр, 4, с. 49

9\7

Алкины.Строение ацетилена.

Гомологи и изомеры Номенклатура.Свойства ацетилена и его применение

КУ

Алкины, ацетилен, гомологический ряд, гомологи, изомеры, тройная (кратная) связь, изомерия цепи, положения кратной связи, межклассовая, физические и химические свойства ацетилена: реакции горения, присоединения, тримеризации, способы получения ацетилена: карбидный, разложение метана, дегидрирование этилена

Демонстрации:

Получение ацетилена карбидным способом;

Горение ацетилена; взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия

Знать понятия о алкинах, строение молекулы ацетилена, способы получения ацетилена.

Уметь составлять структурные формулы изомеров и называть их по международной номенклатуре, характеризовать физические и химические свойства ацетилена

Текущий опрос. Упр. 1,5, 8, с. 49

§13, упр. 1,4, с. 54

10\8

АреныБензол.Строение,свойства,применение. Гомологи бензола.Генетический связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

КУ

Ароматические углеводороды, арены, бензол, бензольное кольцо, физические и химические свойства бензола (реакции горения, замещения, присоединения, токсичность бензола)

Демонстрации:

Отношение бензола к бромной воде;

Бензол как растворитель

Знать понятие об аренах, строение молекулы бензола, способы получения бензола, токсическое влияние бензола на организм человека и животных.

Уметь характеризовать физические и химические свойства бензола

Текущий опрос. Упр. К §13, с. 54-55

§ , 15 (выборочно),

упр. 1,5,8, с. 66-67, повторить главы II-IV

11\9

Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме

УОИСЗ

Предельные углеводороды, непредельные, ароматические, гомологические ряды, изомерия, номенклатура. Метан, этилен, ацетилен, бутадиен-1,3, бензол. Физические и химические свойства. Некоторые способы получения

Демонстрация: - видеофильм «Органическая химия. Ч. 1»

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий

Фронтальный опрос. Упр. 12(a), 13 (выборочно), задачи 3,4, с. 67. РаботасДМ

Подготовиться к контрольной работе

12\

Контрольная работа № 1

УК

Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 2

Умет ь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 2

Письменная контрольная работа

13\

Природные источники углеводородов

УИНЗ

Природные источники углеводородов. Природный газ, нефть. Способы переработки

Лабораторный опыт: работа с коллекцией природных источников и продуктов их переработки

Знать состав природного газа, нефти, способы переработки, области применения продуктов переработки

§ 16, 17, 19 (прочитать), упр. 4 (а,в), 7,9, 10, стр. 78

Тема 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов )

14\1

Одноатомные предельные спирты. Строение,свойства,получение,применение

УИНЗ

Одноатомные спирты, функциональная группа, гомологический ряд, гомологи, изомеры, изомерия цепи и положения функциональной группы. Физические и химические свойства этанола (реакции горения, замещения атома водорода в гидроксо-группе, замещения всей гид-роксогруппы, внутримолекулярной дегидратации, качественная реакция). Способы получения этанола, областиприменения

Демонстрации:

Горение этанола;

Взаимодействие этанола с натрием;

Качественная реакция на этанол

Знать понятие об одноатомных спиртах, функциональной группе, строение молекулы этанола, способы получения этанола.

Уметь составлять структурные формулы изомеров и называть их по международной номенклатуре, характеризовать физические и химические свойства этанола, использовать знания для оценки влияния алкоголя на организм человека

Текущий опрос. Упр. 2, 3, 5, 19, с. 78-79

§20,24, упр. 1, 5, 7, 11 (на примере метанола), с. 88

Search results:

Гара Н. Н. Г20 Химия . Рабочие программы . Предметная линия...
Рабочие программы . Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8 -9 классы . (Гара Н. Н.)
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана для 8 -9 классов обще-образовательных организаций.
prosv.ru
Рабочая программа по химии (8 , 9 класс ) на тему: Рабочая ...
Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...
8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - Гара Н.Н.
Размер: 8,1 Мб. Скачать : drive.google. Содержание Пояснительная записка 4 Общая характеристика учебного предмета 6 Результаты освоения курса химии 7 Место курса химии в...
alleng.org
Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...
8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - Гара Н.Н. cкачать в PDF. Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8 -9 классы )». Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов ...
11klasov.ru
Рабочая программа по химии 8 -9 класс
Инфоурок › Химия ›Рабочие программы ›Рабочая программа по химии 8 -9 класс .
В целях реализации данной задачи ОУ выбрана для составления рабочей программы авторская программа курса химии для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений / Н.Н. Гара – М...
infourok.ru
Скачать бесплатно Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы ...
Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - Гара Н.Н.
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений.
zubrila.net
Рабочая программа по химии (8 , 9 класс ) на тему: Рабочая ...
Рабочая программа по химии для 8 -9 классов по программе Гара к учебника Рудзитиса стандарты 2004 г на 2016-2017 учебный год.
Обязательная часть учебного плана предусматривает обязательное изучение химии в 8 -9 классах в объёме 168 часов (2 часа в...
nsportal.ru
Рабочая программа по химии 8 -9 класс ФГОС
Инфоурок › Химия ›Рабочие программы ›Рабочая программа по химии 8 -9 класс ФГОС.
Скачать материал.
Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана « Химия 8 класс »...
infourok.ru
Гара Н.Н. Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и
Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8 -9 классы )». Рабочая программа курса химии разработана к
Оборудование кабинета химии . Чтобы скачать этот файл зарегистрируйтесь и/или войдите на...
www.twirpx.com
Рабочие программы по химии Рудзитис 8 -11 классы
Рабочая программа (химия ) на тему: рабочие программы по химии 8-11 класс .
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия . – М.: Просвещение, 2008.
Дидактический материал по химии для 8 -9 классов : Пособие для учителя / А. М. Радецкий, В...
nsportal.ru
Химия . Рабочие программы . Предметная линия учебников...
Гара Н. Н. Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана для 10 и 11 классов общеобразовательных организаций. Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям Федерального...
catalog.prosv.ru
Рабочая программа по химии (ФГОС) 8 ,9 класс
Программа составлена на базе программы курса химии разработанной к учебникам авторов Рудзитиса Г.Е
Гара Н.Н. Химия . Рабочие программы . Предметная линия Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.8 -9 классы : пособие для учителей общеобразоват.организаций/Химия .
kopilkaurokov.ru
Рабочая программа по химии (8 , 9 класс ) на тему: Рабочая ...
Рабочая программа по «Химии » составлена на основе образовательной программы по химии Н.Н. Гара (Программа для 8 -9 классов .
Настоящая рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии , а также программы ...
nsportal.ru
Скачать Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...
8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Рудзитиса, Фельдмана - Гара Н.Н. - 2011г.
Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8 -9 классы )». Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов ...
www.mathsolution.ru
Рабочая программа по химии для 8 -9 классов ... - Знанио
Скачивание доступно только автору. Рабочая программа по химии для 8 -9 классов Федосеенко И.А. разработанная в соответствии и на основе примерной программы основного общего
8 -9 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара .
znanio.ru
Рабочая программа по химии (8 класс ) на тему: Рабочая ...
Рабочая программа . Химия . 8 -9 классы . Гара Н.Н. Предметная линия учебников Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. принята разработчиком без
Рабочая программа по базовому уровню химии для 8 класса на 2018-2019 учебный год, составлена согласно ФГОС, УМК Рудзитис Г.Е...
nsportal.ru
Рабочая программа по химии (8 -9 класс , ФГОС) videouroki.net
Наталья Гара : Химия . Рабочие программы . Предметная линия...
Рабочие программы . Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса и др.
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений.
Чтобы скачать , выберите формат
litkrug.download
Рабочая программа по химии ФГОС для 8 -9 класса по учебнику...
Рабочая программа по химии для основной школы предназначена для учащихся. 8 -9 классов МБОУ «СШ№21». В программе учитываются основные идеи и положения программы развития универсальных учебных действий для основного общего образования, преемственность с...
infourok.ru
Рабочая программа по химии (8 класс ) на тему: Авторская...
Гара Н. Н. Г20 Химия . Рабочие программы . Предметная линия учебни-ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8 -9 классы : пособие для
Рабочая программа по химии для 9 класса , 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
nsportal.ru
Химия , Рабочие программы , 8 -9 класс , Гара Н.Н., 2011
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов общеобразовательных
К сожалению, в нашей Бесплатной Библиотеке пока нет отзывов о Книге Химия , Рабочие программы , 8 -9 класс , Гара Н.Н., 2011.
fr-lib.ru
Рабочая программа химия 8 -9 классы . Автор Рудзитис ФГОС
Инфоурок › Химия ›Рабочие программы ›Рабочая программа химия 8 -9 классы .
infourok.ru
Рабочая программа . Химия . 8 –9 класс . УМК Кузнецовой Н. Е.
8 –9 классы . Рабочая программа . Рабочие программы . Химия . 7–9 классы . Рабочая программа . Методические пособия.
Химия . 9 класс . Задачник. 384. Купить. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
rosuchebnik.ru
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 -9 классы
Рабочая программа по химии составлена на основе следующих документов: Федеральный компонент государственного стандарта основного
Гара Н.Н. Химия . Методическое пособие для учителя Уроки в 9 классе : пособие для учителей общеобразовательных учреждений.
multiurok.ru
Рабочая программа по химии 8 , 9 классы (Н.Н. Гара ) к учебнику...

Программа составлена на базе программы курса химии разработанной к учебникам авторов Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.8-9 классы: пособие для учителей общеобразоват.организаций/Химия. – М.: просвешение,2013.- 48с. Она раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений, рассчитана на 68 ч/год (2 ч/нед.). Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям ФГОС ООО.

Скачать:

Предварительный просмотр:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПЛАНИРУЕМЫЕ ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;
изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;
сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли - по составу;
описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ - кислорода и водорода;
давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться :

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни ;
осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде
понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бы/повой химии и др.]
использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ ;
развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева

описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);
характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность учёного;
характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека’,
описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа ;
применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ ;
развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Выпускник научится:

объяснять суть химических процессов;

называть признаки и условия протекания химических реакций ;

устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
готовить растворы g определённой массовой долей растворённого вещества;
определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия .

Многообразие веществ

Выпускник научится:

определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
составлять формулы веществ по их названиям;
определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;
называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ (кислот, оснований, солей);
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций .

Выпускник получит возможность научиться:

прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения ;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав ;
выявлять существование генетической связи между веществами в ряду: простое вещество - оксид - кислота/ гидроксид - соль",
характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот ;
приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали ;
описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе ;
организовывать и осуществлять проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография . Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова.

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Озон. Получение и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород как восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Получение, применение.

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Вода как растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворённого вещества.

Оксиды. Состав. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов. Применение.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации

Ознакомление с лабораторным оборудованием; приемы безопасной работы с ним. Способы очистки веществ. Примеры физических и химических явлений. Примеры простых и сложных веществ. Модели кристаллических решёток. Опыты, подтверждающие закон сохранения масс. Реакции разных типов. Свойства кислорода. Определение состава воздуха. Взаимодействие воды с металлами, оксидами. Химические соединения в количестве моль. Образцы соединений. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Лабораторные опыты

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси магнитом.. Примеры физических и химических явлений. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, амфотерных гидроксидов и солей.

Практические работы

Очистка загрязненной поваренной соли.

Получение и свойства кислорода.

Получение водорода и исследование его свойств.

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Реакция обмена.

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» .

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы по массовым долям элементов.. нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.. Вычисления с понятий – масса, колическтво вещества, молярный объем, молярная масса.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Первоначальные представления о естественных семействах химических элементов. Естественное семейство щелочных металлов. Изменение физических свойств щелочных металлов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности щелочных металлов в реакциях с кислородом и водой.

Галогены - самые активные неметаллы. Изменение физических свойств галогенов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности галогенов в реакциях с водородом и металлами. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их солей.

Основания классификации химических элементов Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового (атомного) элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Ядерная (планетарная) модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об электронном слое, его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов I-III периодов.

Современная формулировка периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Демонстрации

Физические свойства щелочных металлов, галогенов.

Раздел 3. Строение вещества

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстраци

Сопоставление физико-химических свойст соединений с ковалентными и ионными связями.

ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Основной формой организации учебного процесса является урок в рамках классно-урочной системы. В качестве дополнительных форм используется система консультационной поддержки, дополнительных индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий, спец.курс по предмету.

ОСНОВНЫЕ ВИДЫ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Индивидуальная, парная, групповая, коллективная, фронтальная, которые реализуются на уроке, при проведении лабораторных опытов и практических работ, на занятиях спецкурса. Типы уроков: уроки «открытия» нового знания; уроки отработки умений и рефлексии; Формы организации учебно-исследовательской деятельности на учебных занятиях: урок-исследование, урок-лаборатория, урок учебный эксперимент, домашнее задание исследовательского характера.

Раздел 1. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление с точки зрения изменения степеней окисления атомов.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Раздел 2 . Многообразие веществ

Естественные семейства химических элементов.

Общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодержащих кислот, образованных неметаллами II-III периодов.

Положение галогенов в периодической системе элементов и строение их атомов. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и её соли. Распознавание хлоридов, бромидов и иодидов.

Положение кислорода и серы в периодической системе элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид cepы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (V1). Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Положение азота и фосфора в периодической системе элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксид азота (II) и оксид азота (IV). Азотная кислота и её соли. Окисли тельные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химически свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кис лота и её соли.

Положение углерода и кремния в периодической системе элементов, строение их атомов. Углерод, его аллотропные модификации, физические и химические свойства. Угарны газ, его свойства и физиологическое действие. Углекислый газ, угольная кислота и её соли. Живой мир - мир углерода. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(1У). Кремниевая кислота и е соли. Стекло. Цемент.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений) металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов периодической системе и строение атомов. Нахождение природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической си теме элементов и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе элементов и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа (Ш).

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ.

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях. Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан - простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

КАЛЕНДАРНО–ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛ.

(2 часа в неделю, всего 68 часа)

РАЗДЕЛ 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ - 52 ч.

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;

Тема урока	Основной вид деятельности		дата
1.Предмет химии.	познавательная	Знать определение предмета химии. Вещества. Свойства веществ. Знакомство с химической лабораторией, общими правилами техники безопасности. Знать, что отличительные признаки это свойства. Уметь называть свойства предложенных веществ. Лабораторный опыт №1. Рассмотрение веществ с разными физическими свойствами.
2.Практическая работа №1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.	Учиться проводить х.эксперимент	Методы познания в химии. Знать приемы обращения с лабораторным штативом, спиртовкой. Знать правила работы в химическом кабинете.
3.Чистые вещества и смеси.	Наблюдение. Различать понятие чистое вещество и смесь.	Знать отличие чистого вещества от смеси. Знать основные способы разделения смесей. Лабораторный опыт № 2 Разделение смеси
4.Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.	Работа в парах	Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием. Проводить фильтрование, выпаривание.
5. Физические и химические явления.	Наблюдение. Различать понятия	Знать определение химической реакции. Знать признаки, условия их возникновения и течения. Лабораторный опыт № 3, 4 Примеры физических и химических явлений
6. Атомы, молекулы и ионы. Кристаллические решетки	Познавательная. Различать понятия	Иметь представление об атомах, молекулах и ионах; веществах молекулярного и немолекулярного строения; кристаллических решетках. Лабораторный опыт № 5 Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
7. Простые и сложные вещества.	Различать понятия	Знать определение сложного вещества, отличать от смеси.
8. Химический элемент. Относительная атомная масса. Знаки.	Формулировать определение	Знать определение химического элемента как вида атомов и знаки некоторых элементов. Уметь находить и сравнивать числовые значения относительной атомной массы по данным в таблице.
9. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы.	Формулировать определение	Знать значение индекса в химической формуле. Рассчитывать относительную молекулярную массу.
10. Массовая доля	Определять	Уметь находить массовую долю элемента в веществе.
11. Валентность	Пониманиие	Уметь определять валентность элементов по данным формулам; определять высшую и низшую валентность по положения элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.
12. Составление химических формул.	Составлять формулы	Уметь составлять формулы веществ из двух элементов по известной валентности.
13. Атомно-молекулярное учение.	Восприятие	Знать формулировку закона. Уметь разъяснять на простых примерах значение закона.
14. Закон сохранения массы.	Понимание	Объяснять физический смысл закона с точки зрения атомно-молекулярного учения.
15. Химические уравнения	Понимание. составление	Знать значение коэффициента в химической реакции. Уметь составлять уравнения изученных реакций
16-17. Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения	Понимание. составление	Знать определение реакции. Узнавать тип реакции по химическому уравнению. Лабораторный опыт № 6, 7 реакция соединения, замещения
18. Повторение и обобщение темы.	Работа с уч.материалом	Повторить, систематизировать пройденный материал.
19. Контрольная работа №1. Первоначальные понятия.	Работа с уч.материалом	Выявить уровень усвоения материала по теме 1.

КИСЛОРОД

1(20). Кислород в природе. Физические свойства. Получение кислорода.	Наблюдать, описывать	Знать отличие понятий элемент и простое вещество на примере кислорода; состав молекулы. Д/o получение и собирание кислорода
2(21). Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода.	Наблюдать	Уметь записывать уравнения химических реакций кислорода с фосфором, серой, углеродом, железом. Знать состав оксидов, составлять их, давать названия. Знать область применения кислорода и воздуха. Круговорот кислорода. Лабораторный опыт № 8 Ознакомление с образцами оксидов.
3(22). Практическая работа №3. Получение кислорода и изучение его свойств.	Исследовать	Уметь собирать прибор для получения кислорода, сжигать в нем вещества
4(23). Озон	Запоминать	Знать понятие аллотропия на примере кислорода.
5(24). Состав воздуха.	Запоминать	Знать состав воздуха. Уметь сравнивать горение веществ на воздухе и в кислороде. Защита от загрязнений.
6(25). Горение веществ.	Наблюдать. Участвовать в совместном обсуждении опытов	Знать продукты реакции горения; условия прекращения реакции.
7(26). Обобщение темы.	Работа с учебным материалом	Закрепить пройденный материал.
8(27). Контрольная работа № 2. Кислород.	Работа с учебным мат	Выявить уровень усвоения материала по теме 2.

ВОДОРОД

1(28). Водород в природе. Водород – химический элемент. Физические свойства водорода. Получение.	Наблюдение,	Знать состав молекулы, положение в периодической системе, водородные соединения. Уметь характеризовать физические свойства водорода, проверять на чистоту. Знать способы получения водорода в лаборатории и в промышленности.
2(29).Химические свойства водорода. Применение.	Наблюдение	Уметь составлять уравнения реакций водорода с кислородом, оксидом меди (II), металлами. Знать область применения водорода. д/о взаимодействие водорода с оксидом меди (II)/
3(30). Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств.	Исследование	Уметь практически получать водород, собирать его, сжигать, проводить реакцию с оксидом меди (II).

ВОДА. РАСТВОРЫ.

1(31). Вода.	Понимание, описывание	Знать основные источники воды, способы очистки. Уметь разъяснять физические свойства воды. Методы определения состава воды.
2(32) Свойства воды.	Понимание. записывание уравнений химических реакций	Уметь составлять уравнения реакций взаимодействия воды с металлами, оксидами металлов и неметаллов. Д/о взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом фосфора и испытание полученных растворов индикатором.
3(33). Вода – растворитель. Растворы.	Запоминание	Знать определение растворов, растворимости. Иметь понятия о насыщенных и ненасыщенных растворах. Знать определение массовой доли.
4(34) Решение задач.	Работа с учебным материалом	Находить массовую долю растворенного вещества Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
5(35). Практическая работа №5. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.	Исследование	Уметь готовить раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ, КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ.

1(36). Моль. Молярная масса.	Запоминание. вычисление	Знать определение количества вещества; число Авогадро. Знать о равенстве молярной и относительной молекулярных масс. Д/о химические соединения количеством 1 моль
2(37). Вычисления по химическим уравнениям	Вычисление	Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу по известному количеству вещества (вступающего или образующегося в реакции)
3(38). Закон Авогадро. Молярный объем.	Запоминание	Знать основное отличие газообразного состояния от конденсированного; формулировку закона. Знать понятие молярный объем. Уметь определять молярный объем определенного количества вещества (газа). Объемные соотношения газов при химических реакциях. Относительная плотность газов.

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1-2(39-40)Оксиды		Знать определение; классификацию; физические свойства, химические свойства. Д/о оксиды.
3(41). Гидроксиды. Основания.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Знать определение; классификацию; физические свойства. Лабораторный опыт № 9 Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
4(42). Химические свойства оснований.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Уметь составлять уравнения соответствующих реакций. Д/о основания. Лабораторный опыт № 10 Взаимодействие щелочей и нерастворимых оснований с кислотами, разложение нерастворимых оснований.
5(43). Практическая работа №6. Реакция обмена	Исследование	Уметь работать с кислотой, соблюдая меры безопасности; анализировать результаты опытов.
6(44). Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Знать понятие. Л/о № 11 Амфотерность гидроксида цинка.
7(45). Кислоты.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Знать определение; название; классификацию; определять валентность кислотного остатка; физические свойства; понятие индикатор. Д/о кислоты. Лабораторный опыт № 12 Действие кислот на индикаторы.
8(46). Химические свойства кислот.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Уметь составлять уравнения химических реакций взаимодействия кислот с металлами. Уметь составлять уравнение химических реакций взаимодействия кислот с оксидами металлов. Знать определение реакции. Узнавать тип реакции по химическому уравнению. Уметь составлять уравнения соответствующих реакций. Лабораторный опыт № 13 Взаимодействие кислот с металлами, оксидами.
9-10(47-48). Соли.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Знать определение; классификацию; свойства; способы получения солей. Д/о соли.
11(49). Генетическая связь между классами.	Записывать уравнения	Иллюстрировать генетическую связь между классами примерами.
12(50). Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».	Исследование	Практически осуществлять цепочки превращений, характеризующие генетическую связь между классами неорганических соединений.
13(51). Повторение темы.	Работа с УМ	Обобщить знания по теме. Подготовиться к контрольной работе.
14(52). Контрольная работа №3. Основные классы неорганических соединений.	Работа с УМ	Выявить уровень усвоения материала по теме 5

РАЗДЕЛ 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. СТРОЕНИЕ АТОМА - 8ч.

Планируемые личностные результаты:

формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

Планируемые метапредметные результаты:

понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), умение свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

1(53). Классификация химических элементов.	Понимать, классифицировать,	Знать основные попытки классифицировать элементы. Д/о физические свойства щелочных металлов.
2(54). Периодический закон Д.И.Менделеева.	Понимать, сравнивать	Знать историю открытия закона, его формулировку.
3(55). Периодическая таблица химических элементов.	Устанавливать связи	Знать принцип построения периодической системы.
4(56). Строение атома	Определять число частиц	Знать состав атомных ядер.
5(57). Распределение электронов по энергетическим уровням	Составлять схемы строения	Знать понятия орбиталь, электронная плотность. Знать распределение электронов по энергетическим уровням.
6(58). Значение периодического закона Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.	Формулировать закон и раскрывать значение	Знать роль периодического закона в создании современной теории строения атомов. Знакомство с биографией великого ученого.
7(59). Повторение темы	Работа сУМ	Систематизировать знания по теме 6
8(60). Контрольная работа №4. Строение атома. Периодический закон.	Работа с УМ	Выявить уровень усвоения материала по теме 6.

РАЗДЕЛ 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - 8ч.

Планируемые личностные результаты:

Планируемые метапредметные результаты:

1(61). Электроотрицательность химических элементов.	Формулировать определение	Знать определение; изменение по периодической системе.
2-3(62-63). Основные виды химической связи.	Определять тип связи	Знать основные виды химической связи (ионную, ковалентную полярную и неполярную). Д/о Сопоставление физико-химических свойств соединений а ковалентными и ионными связями.
4(64). Степень окисления.	Определять степень окисления	Знать определение, правила вычисления степени окисления элементов.
5(65). Окислительно-восстановительные реакции.	Составление уравнений	Научиться указывать переход электронов.

ПОВТОРЕНИЕ.

КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 часа резерв)

ПОВТОРЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА-1ч.

РАЗДЕЛ 1. Многообразие химических реакций-17ч.

Планируемые личностные результаты:

Планируемые метапредметные результаты:

овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств достижения этих целей, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

формирование умения самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определённой сложности;

Тема урока	Основной вид деятельности	Планируемые предметные результаты	Дата
1-2(2-3) Окислительно-восстановительные реакции	Классифицировать, приводить примеры	Классифицировать химические реакции, распознавать окислительно-восстановительные реакции. Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления, восстановления.
3(4).Тепловой эффект химических реакций.	Вычислять тепловой эффект	Составлять термохимические уравнения реакций. Расчетные задачи: Вычислять тепловой эффект реакции по ее термохимическому уравнению. Д\о примеры экзо- и эндотермических реакций
4.Скорость химических реакций.	Наблюдать.	Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Проводить групповые наблюдения во время демонстрационных опытов. Д\о Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой разной концентрации и при разных температурах. Горение угля в концентрированной азотной кислоте, горение серы в расплавленной селитре
5(6).Практическая работа 1. Скорость химической реакции.	Исследовать.	Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции. Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции
6(7).Обратимые и необратимые реакции.	Наблюдение и обсуждение	Понятие о химическом равновесии.
Электролитическая диссоциация
7(8).Сущность процесса электролитической диссоциации	Наблюдение и обсуждение, формулирование выводов	Обобщить знания о растворах. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах. Формулировать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Д\о Испытание растворов веществ на электрическую проводимость
8(9).Диссоциация кислот, оснований и солей.	формулирование определений
9.(10)Слабые и сильные электролиты.	формулирование определений	Формулировать определения понятий. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента
10-11(11-12).Реакции ионного обмена.	Объяснять, составлять реакции	Объяснять сущность реакции ионного обмена, распознавать их, составлять. Л\о 1. Реакция обмена между растворами электролитов.
12(13). Кислоты как электролиты	составлять	Объяснять сущность реакции ионного обмена, распознавать их, составлять.
13(14). Основания как электролиты.	составлять
14(15). Соли как электролиты	составлять	Объяснять сущность реакции ионного обмена, составлять.
15(16).Гидролиз солей.	обобщать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента.
16(17) Практическая работа 2 Электролитическая диссоциация	Проводить реакции	Соблюдать правила т/б. Проводить наблюдения во время проведения лабораторных опытов. Составлять ионные уравнения реакций.
17(18).Контрольная работа №1 Электролитическая диссоциация.	Работа с ум.	Выявление уровня знаний

РАЗДЕЛ 2. Многообразие веществ- 44ч.

Планируемые личностные результаты:

формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;

формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Планируемые метапредметные результаты:

формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

Тема урока	Основной вид деятельности	Планируемые предметные результаты	Дата
Галогены
1(19).Галогены	объяснять	Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать галагены на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Д\о галогены.
2(20).Хлор	Наблюдени, описывание	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Л\о 2. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
3(21).Хлороводород	Составлять	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Д\о Получение хлороводорода и растворение его в воде.
4(22).Соляноя кислота и ее соли.	Наблюдать, составлять	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Использовать приобретенные знания в повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами. Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.
5(23).Практическая работа 3. Соляноя кислота	Наблюдать, описывать	Описывать свойства веществ в ходе лабораторных опытов. Распознавать соляную кислоту и ее соли. Соблюдать т\б.
Кислород и сера
6(24).Кислород и сера	Объяснять.	Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать элементы VIА-группы на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.
7(25). Сера	Наблюдать	Характеризовать аллотропию кислорода и серы. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного лабораторного эксперимента. Д\о Аллотропные модификации серы. Образцы природных сульфидов и сульфатов. Л\о 3. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
8(26).Сероводород. Сульфиды.	Описывать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 4. Качественная реакция на сульфид –ион.
9(27).Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.	Описывать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 5. Качественная реакция на сульфит –ион.
10(28).Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.	Описывать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 6. Качественная реакция на сульфат –ион.
11(29).Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	Составлять	Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.. Записывать уравнения реакций в ионном виде и с указанием перехода электронов.
12(30).Практическая работа 4. Серная кислота.	Исследовать	Исследовать свойства серной кислоты. Распознавать опытным путем серную кислоту, сульфаты. Соблюдать т/б.
13(31). Решение расчетных задач.	Вычислять	Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы(объема или количества) вещества одного из продуктов по массе(объему или количеству) вещества, содержащего определенную долю примесей.
Азот и фосфор
14(32).Азот.	Объяснять	Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать элементы VА-группы на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Д\о галогены.
15(33). Аммиак.	Наблюдать, описывать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Д\о Получение аммиака
16(34). Практическая работа 5. Аммиак.	Исследовать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Распознавать аммиак, ион аммония. Соблюдать т\б. Оказывать первую помощь.
17(35). Соли аммония.	Исследовать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 7. Взаимодействие солей аммония со щелочами.
18(36). Азотная кислота	Составлять	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.
19(37). Свойства концентрированной азотной кислоты	Составлять	Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты.. Записывать уравнения реакций в ионном виде и с указанием перехода электронов.
20(38). Нитраты	Составлять	Д\о Образцы природных нитратов
21(39).Фосфор.	Наблюдать	Характеризовать аллотропию фосфора. Д\о Образцы природных фосфатов
22(40). Соединения фосфора.	Наблюдать, объяснять	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Составлять уравнение ступенчатой диссоциации.
Углерод и кремний
23(41).Углерод	Объяснять	Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать элементы IVА-группы на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Характеризовать аллотропию углерода. Д\о модели кристаллических решеток алмаза и графита.
24(42).Химические свойства углерода.	Составлять	Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Д\о Образцы природных карбонатов
25(43).Оксиды углерода.	Составлять	Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 8. Качественная реакция на углекислый газ
26(44).Угольная кислота и ее соли.	Составлять	Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Записывать уравнения в ионном виде. Осуществлять взаимопревращения карбонотов и гидрокарбонатов. Л\о 9. Качественная реакция на карбонат- ион
27(45). Практическая работа 6. Углекислый газ. Карбонаты.	Исследовать	Получать углекислый газ, исследовать его свойства. Соблюдать т\б.
28(46).Кремний и его соединения.	Объяснять	Сопоставлять свойства соединений углерода и кремния, объяснять причину. Доказывать кислотный характер оксида. Д\о Образцы природных силикатов
29(47). Обобщение темы «Неметаллы»	Вычислять	Расчетные задачи
30(48). Контрольная работа №2 «Неметаллы»		Выявление уровня знаний.
Металлы
31(49). Металлы		Характеризовать металлы на основе их положения в ПС и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств металлов по периоду и в А-группах. Объяснять физические свойства. Л\о 10. Рассмотрение образцов металлов.
32(50).Общие способы получения металлов	Составлять	Составлять химические реакции с переходом электронов.
33(51).Химические свойства металлов	Объяснять, составлять	Объяснять общие свойства металлов, записывать уравнения в ионном виде и с переходом электронов. Обобщать, прогнозировать свойства. Л\о 11. Взаимодействие металлов с растворами солей.
34(52).Щелочные металлы	Объяснять, составлять	Объяснять общие свойства металлов, записывать уравнения в ионном виде и с переходом электронов. Обобщать, прогнозировать свойства. Д\о образцы натрия, калия, взаимодействие с водой. Л\о 12. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты.
35(53). Оксиды и гидроксиды щелочных металлов.	Составлять	Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксидов металлов к воде.
36(54).Щелочно-земельные металлы.	Объяснять, составлять	Объяснять общие свойства металлов, записывать уравнения в ионном виде и с переходом электронов. Обобщать, прогнозировать свойства. Д\о образцы кальция, взаимодействие его с водой, образцы природных соединений магния, кальция
37(55).Алюминий	Наблюдать, составлять	Описывать свойства изучаемых веществ. Д\о образцы алюминия, взаимодействие его с водой, образцы природных соединений алюминия.
38(56). Амфотерность оксида и гидроксида алюминия	Объяснять, составлять	Исследовать свойства изучаемых веществ, доказывать амфотерный характер соединений. Л\о 13. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
39(57). Железо	Наблюдать, составлять	Описывать свойства изучаемых веществ. Знать особенность строения и свойств. Д\о образцы железа, образцы его природных соединений, сжигание в кислороде и хлоре.
40(58).Соединения железа.	Наблюдать, составлять	Описывать свойства изучаемых веществ. Распознавать опытным путем ионы Fe 2+ и Fe 3+ . Л\о 14. Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .
41(59).Практическая работа 7. Металлы и их соединения.	Наблюдать, составлять	Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Соблюдать т/б
42(60). Подготовка к контрольной работе	Систематизировать	Систематизация ум
43(61).Решение задач	Вычисление	Вычисление по химическим уравнениям массы(объема или количества) вещества одного из продуктов по массе(объему или количеству) вещества, содержащего определенную долю примесей.
44(62).Контрольная работа 3 Итоговая		Выявления уровня знаний

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ-4ч.

Планируемые личностные результаты:

формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

Планируемые метапредметные результаты:

понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал,

Тема урока	Основной вид деятельности	Планируемые предметные результаты	Дата
1(63).Органическая химия	Испльзовать внутри- и межпредметные	Понимать особенности органической химии
2(64).Предельные углеводороды	Составлять
3(65).Непредельные углеводороды	Составлять	Составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов. Определять принадлежность к классу
4(66).Производные углеводородов	Поиск информации	Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.
67-68.Резерв времени.