У дома » Направи си сам » Взаимодействие на соли с прости вещества. Класификация, получаване и свойства на солите. Научете се да назовавате правилно

Взаимодействие на соли с прости вещества. Класификация, получаване и свойства на солите. Научете се да назовавате правилно

Взаимодействие на средни соли с метали

Реакцията на сол с метал протича, ако първоначалният свободен метал е по-активен от този, който е част от оригиналната сол. Можете да разберете кой метал е по-активен, като използвате електрохимичните серии от метални напрежения.

Така например желязото взаимодейства с меден сулфат във воден разтвор, тъй като е по-активно от медта (вляво в серията активност):

В същото време желязото не реагира с разтвор на цинков хлорид, тъй като е по-малко активно от цинка:

Трябва да се отбележи, че такива активни метали като алкални и алкалоземни, когато се добавят към водни разтвори на соли, ще реагират предимно не със сол, а с вода, включена в разтворите.

Взаимодействие на средни соли с метални хидроксиди

Нека направим уговорка, че в този случай под метални хидроксиди се разбират съединения под формата Me (OH) x.

За да може средната сол да реагира с металния хидроксид, едновременно (!)изпълнени са две изисквания:

в предвидените продукти трябва да се открие утайка или газ;
оригиналната сол и оригиналният метален хидроксид трябва да са разтворими.

Разгледайте няколко случая, за да научите това правило.

Нека определим коя от реакциите по-долу протича и напишем уравненията на протичащите реакции:

1) PbS + KOH
2) FeCl3 + NaOH

Помислете за първото взаимодействие на оловен сулфид и калиев хидроксид. Нека запишем предполагаемата йонообменна реакция и я маркираме отляво и отдясно с „щори“, обозначавайки я по такъв начин, че все още да не се знае дали реакцията наистина протича:

В предложените продукти виждаме оловен (II) хидроксид, който според таблицата за разтворимост е неразтворим и трябва да се утаи. Заключението обаче, че реакцията протича, все още не може да бъде направено, тъй като не сме проверили изпълнението на още едно задължително изискване - разтворимостта на изходната сол и хидроксид. Оловният сулфид е неразтворима сол, което означава, че реакцията не протича, тъй като не е изпълнено едно от задължителните изисквания за реакцията между солта и металния хидроксид. Тези.:

Разгледайте второто предложено взаимодействие между железен (III) хлорид и калиев хидроксид. Нека запишем очакваната йонообменна реакция и я маркираме отляво и отдясно с "перде", както в първия случай:

В предложените продукти виждаме железен (III) хидроксид, който е неразтворим и трябва да се утаи. Все още обаче не може да се направи заключение за хода на реакцията. За да направим това, трябва също да проверим разтворимостта на първоначалната сол и хидроксид. И двата изходни материала са разтворими, така че можем да заключим, че реакцията протича. Нека запишем неговото уравнение:

Реакции на средни соли с киселини

Средната сол реагира с киселина, ако се образува утайка или слаба киселина.

Почти винаги е възможно да разпознаете утайка сред предвидените продукти, като погледнете таблицата за разтворимост. Така например сярната киселина реагира с бариев нитрат, тъй като неразтворимият бариев сулфат се утаява:

Невъзможно е да разпознаете слаба киселина от таблицата за разтворимост, тъй като много слаби киселини са разтворими във вода. Следователно списъкът на слабите киселини трябва да се научи. Слабите киселини включват H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3, HF, HNO 2, H 2 SiO 3 и всички органични киселини.

Така например солната киселина реагира с натриев ацетат, тъй като се образува слаба органична киселина (оцетна киселина):

Трябва да се отбележи, че сероводородът H 2 S е не само слаба киселина, но и слабо разтворим във вода и следователно се отделя от нея под формата на газ (с миризма на развалени яйца):

Освен това трябва да се помни, че слабите киселини - въглеродна и сярна - са нестабилни и се разлагат почти веднага след образуването на съответния киселинен оксид и вода:

По-горе беше казано, че реакцията на сол с киселина възниква, ако се образува утайка или слаба киселина. Тези. ако няма утайка и има силна киселина в предвидените продукти, тогава реакцията няма да продължи. Има обаче случай, който формално не попада под това правило, когато концентрираната сярна киселина измества хлороводорода, когато действа върху твърди хлориди:

Ако обаче вземем не концентрирана сярна киселина и твърд натриев хлорид, а разтвори на тези вещества, тогава реакцията наистина няма да протече:

Реакции на средни соли с други средни соли

Реакцията между средните соли протича, ако едновременно (!)изпълнени са две изисквания:

изходните соли са разтворими;
има утайка или газ в предвидените продукти.

Например, бариевият сулфат не реагира с калиев карбонат, тъй като въпреки факта, че има утайка (бариев карбонат) в предвидените продукти, изискването за разтворимост на изходните соли не е изпълнено.

В същото време бариевият хлорид реагира с калиев карбонат в разтвор, тъй като и двете първоначални соли са разтворими и в продуктите има утайка:

Газ по време на взаимодействието на соли се образува в единствения случай - ако смесите разтвор на всеки нитрит с разтвор на всяка амониева сол при нагряване:

Причината за образуването на газ (азот) е, че разтворът едновременно съдържа NH 4 + катиони и NO 2 - аниони, които образуват термично нестабилен амониев нитрит, който се разлага в съответствие с уравнението:

Реакции на термично разлагане на соли

Разлагане на карбонати

Всички неразтворими карбонати, както и литиевите и амониевите карбонати са термично нестабилни и се разлагат при нагряване. Металните карбонати се разлагат до метален оксид и въглероден диоксид:

а амониевият карбонат дава три продукта - амоняк, въглероден диоксид и вода:

Разграждане на нитрати

Абсолютно всички нитрати се разлагат при нагряване, като видът на разлагането зависи от позицията на метала в серията активности. Схемата на разлагане на метални нитрати е показана на следната илюстрация:

Така например, в съответствие с тази схема, уравненията за разлагане на натриев нитрат, алуминиев нитрат и живачен нитрат са записани, както следва:

Трябва също да се отбележи спецификата на разлагането на амониев нитрат:

Разлагане на амониеви соли

Термичното разлагане на амониеви соли най-често се придружава от образуването на амоняк:

Ако киселинният остатък има окислителни свойства, вместо амоняк се образува някакъв продукт от неговото окисление, например молекулярен азот N 2 или азотен оксид (I):

Химични свойства на киселинните соли

Съотношението на киселинните соли към основите и киселините

Киселинните соли реагират с алкали. Освен това, ако алкалът съдържа същия метал като киселинната сол, тогава се образуват средни соли:

Също така, ако два или повече подвижни водородни атома останат в киселинния остатък на киселинната сол, като например в натриев дихидроген фосфат, тогава е възможно образуването на двете средни стойности:

и друга киселинна сол с по-малък брой водородни атоми в киселинния остатък:

Важно е да се отбележи, че киселинните соли реагират с всякакви алкали, включително тези, образувани от друг метал. Например:

Киселинните соли, образувани от слаби киселини, реагират със силни киселини по същия начин като съответните средни соли:

Термично разлагане на киселинни соли

Всички киселинни соли се разлагат при нагряване. Като част от програмата USE по химия, от реакциите на разлагане на киселинни соли, човек трябва да научи как се разлагат хидрокарбонатите. Металните бикарбонати се разлагат вече при температура над 60 ° C. В този случай се образуват метален карбонат, въглероден диоксид и вода:

Последните две реакции са основната причина за образуване на котлен камък по повърхността на водните нагревателни елементи в електрически чайници, перални и др.

Амониевият бикарбонат се разлага без твърд остатък с образуването на два газа и водна пара:

Химични свойства на основните соли

Основните соли винаги реагират с всички силни киселини. В този случай могат да се образуват средни соли, ако се използва киселина със същия киселинен остатък като в основната сол, или смесени соли, ако киселинният остатък в основната сол се различава от киселинния остатък на киселината, реагираща с нея:

Също така основните соли се характеризират с реакции на разлагане при нагряване, например:

Химични свойства на комплексни соли (на примера на алуминиеви и цинкови съединения)

Като част от програмата USE по химия, човек трябва да научи химичните свойства на такива сложни съединения на алуминий и цинк като тетрахидроксоалуминати и тетрахидроксоцинкати.

Тетрахидроксоалуминатите и тетрахидроксоцинкатите са соли, чиито аниони имат съответно формули - и 2-. Помислете за химичните свойства на такива съединения, като използвате натриеви соли като пример:

Тези съединения, подобно на други разтворими комплекси, се дисоциират добре, докато почти всички комплексни йони (в квадратни скоби) остават непокътнати и не се дисоциират допълнително:

Действието на излишък от силна киселина върху тези съединения води до образуването на две соли:

Под действието на липсата на силни киселини върху тях само активният метал преминава в нова сол. Алуминият и цинкът в състава на хидроксидите се утаяват:

Утаяването на алуминиеви и цинкови хидроксиди със силни киселини не е добър избор, тъй като е трудно да се добави строго необходимото количество силна киселина за това, без да се разтвори част от утайката. Поради тази причина за това се използва въглероден диоксид, който има много слаби киселинни свойства и следователно не е в състояние да разтвори хидроксидната утайка:

В случай на тетрахидроксоалуминат, утаяването на хидроксид може също да се извърши с помощта на серен диоксид и сероводород:

В случай на тетрахидроксоцинкат, утаяването със сероводород е невъзможно, тъй като неговият сулфид се утаява вместо цинков хидроксид:

При изпаряване на разтвори на тетрахидроксоцинкат и тетрахидроксоалуминат, последвано от калциниране, тези съединения се превръщат съответно в цинкат и алуминат.

Базите могат да си взаимодействат:

с неметали
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;
с киселинни оксиди -
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
със соли (утаяване, отделяне на газ) -
2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Има и други начини да получите:

взаимодействието на две соли -
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;
реакция на метали и неметали -
комбинация от киселинни и основни оксиди -
SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;
взаимодействие на соли с метали -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Химични свойства

Разтворимите соли са електролити и подлежат на реакции на дисоциация. При взаимодействие с водата те се разпадат, т.е. дисоциират на положително и отрицателно заредени йони - съответно катиони и аниони. Металните йони са катиони, киселинните остатъци са аниони. Примери за йонни уравнения:

NaCl → Na + + Cl - ;
Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

В допълнение към металните катиони, амониеви (NH4 +) и фосфониеви (PH4 +) катиони могат да присъстват в солите.

Други реакции са описани в таблицата на химичните свойства на солите.

Ориз. 3. Изолиране на седимент при взаимодействие с основи.

Някои соли, в зависимост от вида, се разлагат при нагряване на метален оксид и киселинен остатък или на прости вещества. Например, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Какво научихме?

От урока по химия за 8 клас научихме за характеристиките и видовете сол. Сложните неорганични съединения се състоят от метали и киселинни остатъци. Може да включва водород (киселинни соли), два метала или два киселинни остатъка. Това са твърди кристални вещества, които се образуват в резултат на реакциите на киселини или основи с метали. Реагират с основи, киселини, метали, други соли.

Тематическа викторина

Доклад за оценка

Среден рейтинг: 4.6. Общо получени оценки: 185.

В предишните раздели непрекъснато се срещаха реакции, при които се образуват соли.

Солите са вещества, в които металните атоми са свързани с киселинни остатъци.

Изключение правят амониеви соли, в които не метални атоми, а NH4+ частици са свързани с киселинни остатъци. Примери за типични соли са дадени по-долу.

NaCl - натриев хлорид,

Na2SO4 - натриев сулфат,

CaSO4 - калциев сулфат,

CaCl2 - калциев хлорид,

(NH4)2SO4 - амониев сулфат.

Формулата на солта е изградена, като се вземат предвид валентностите на метала и киселинния остатък. Почти всички соли са йонни съединения, така че можем да кажем, че металните йони и йоните на киселинните остатъци са свързани помежду си в соли:

Na+Cl- - натриев хлорид

Ca2+SO42- - калциев сулфат и др.

Имената на солите се състоят от името на киселинния остатък и името на метала. Основното в името е киселинният остатък. Имената на солите в зависимост от киселинния остатък са показани в таблица 4.6. В горната част на таблицата са дадени киселинни остатъци, съдържащи кислород, в долната част - безкислородни.

Таблица 4-6. Изграждане на имена на соли.

Сол на каква киселина	киселинен остатък	Остатъчна валентност	Името на солите
Азот HNO3				Ca(NO3)2 калциев нитрат
Силиций H2SiO3			силикати	Na2SiO3 натриев силикат
Сярна H2SO4			сулфати	PbSO4 оловен сулфат
Въглища H2CO3			карбонати	Na2CO3 натриев карбонат
Фосфорна H3PO4				AlPO4 алуминиев фосфат
Бромоводородна HBr				NaBr натриев бромид
Хидройодна HI				KI калиев йодид
Сероводород H2S			сулфиди	FeS железен (II) сулфид
Сол HCl				NH4Cl амониев хлорид
Флуороводородна HF				CaF2 калциев флуорид

Таблица 4-6 показва, че имената на кислородсъдържащите соли имат окончанията "at", а имената на безкислородните соли имат окончанията "id".

В някои случаи окончанието "то" може да се използва за кислородсъдържащи соли. Например Na2SO3 е натриев сулфит. Това се прави, за да се прави разлика между солите на сярната киселина (H2SO4) и сярната киселина (H2SO3) и в други подобни случаи.

Всички соли се делят на средни, киселинни и основни. Средните соли съдържат само метални и киселинни остатъчни атоми. Например, всички соли от Таблица 4-6 са средни соли.

Всяка сол може да бъде получена чрез подходяща реакция на неутрализация. Например, натриев сулфит се образува при реакцията между сярна киселина и основа (сода каустик). В този случай за 1 мол киселина трябва да вземете 2 мола основа:

Ако вземете само 1 mol основа - тоест по-малко, отколкото е необходимо за пълна неутрализация, тогава се образува кисела сол - натриев хидросулфит:

Киселинните соли се образуват от многоосновни киселини. Едноосновните киселини не образуват киселинни соли.

Киселинните соли, в допълнение към металните йони и киселинния остатък, съдържат водородни йони.

Имената на киселинните соли съдържат префикса "хидро" (от думата hydrogenium - водород). Например:

NaHCO3 - натриев бикарбонат,

K2HPO4 - калиев хидроген фосфат,

KH2PO4 - калиев дихидроген фосфат.

Основните соли се образуват, когато основата не е напълно неутрализирана. Имената на основните соли се образуват с помощта на префикса "хидроксо". По-долу е даден пример, показващ разликата между основни соли и обикновени (средни):

Основните соли, в допълнение към металните йони и киселинния остатък, съдържат хидроксилни групи.

Основните соли се образуват само от поликиселинни основи. Единичните киселинни основи не могат да образуват такива соли.

Таблица 4.6 изброява международните наименования на солите. Но също така е полезно да знаете руските имена и някои исторически установени, традиционни имена на соли, които са важни (таблица 4.7).

Таблица 4.7. Международни, руски и традиционни наименования на някои важни соли

международна титла	Руско име	традиционно име	Приложение
Натриев карбонат	натриев карбонат		В бита - като перилен и почистващ препарат
сода бикарбонат	Натриева карбонатна киселина	сода за пиене	Хранителен продукт: печене на сладкарски изделия
Калиев карбонат	Калиев карбонат		Използва се в инженерството
Натриев сулфат	Натриев сулфат	Глауберова сол	Лекарство
Магнезиев сулфат	Магнезиев сулфат	Английска сол	Лекарство
калиев хлорат	Калиева перхлорна киселина	Бертолетова сол	Използва се в запалителни смеси за кибритени глави.

Например, в никакъв случай не трябва да бъркате сода Na2CO3 и сода за хляб NaHCO3. Ако случайно използвате сода за хляб вместо сода за хляб, можете да получите тежко химическо изгаряне.

В химията и технологиите все още са запазени много древни имена. Например содата каустик изобщо не е сол, а техническото наименование на натриевия хидроксид NaOH. Ако можете да почистите мивката или съдовете с обикновена сода, тогава при никакви обстоятелства не трябва да вземете сода каустик или да я използвате в ежедневието!

Структурата на солите е подобна на структурата на съответните киселини и основи. По-долу са структурните формули на типични средни, киселинни и основни соли.

Ето структурата и името на основната сол, чиято формула изглежда така: 2CO3 - железен (III) дихидроксокарбонат. При разглеждане на структурната формула на такава сол става ясно, че тази сол е продукт на частична неутрализация на железен (III) хидроксид с въглеродна киселина:

Сол. Приготвяне и химични свойства

Реакция на неутрализация. Разтворите на киселина и основа се смесват в желаното моларно съотношение. След изпаряване на водата се получава кристална сол. Например:

2. Взаимодействие на киселини с основни оксиди. Всъщност това е вариант на реакцията на неутрализация. Например:

Кои от следните оксиди се разтварят в оцетна киселина: а) кадмиев оксид; б) алуминиев оксид; в) фосфорен оксид (+5). Докажете отговора.

Кое от следните вещества ще реагира с фосфорната киселина: а) P2O5; б) SO2; в) CdO. Напишете уравнението на реакцията. Назовете солта.

При какво съотношение на цинков хидроксид и фосфорна киселина може да се получи основна сол? Напишете уравнението на реакцията. име на солта.

Съставете молекулярно и йонно-молекулно уравнение за реакцията на взаимодействие в разтвори между Be(OH)2 и KOH

Какво трябва да се направи с алуминиевия оксид, за да се получи натриев алуминат? Напишете уравнението на реакцията.

С кое от посочените вещества ще реагира хлороводородна (солна) киселина: а) Al2O3; б) P2O5; в) SiO2. Напишете уравнението на реакцията и назовете солта.

Съставете молекулярно и йонно-молекулно уравнение за реакцията на взаимодействие в разтвори между Pb(NO3)2 и CaI2

Как трябва да се третира алуминиевият оксид, за да се получи бариев метаалуминат? Напишете уравнението на реакцията.

Кой от следните хидроксиди проявява амфотерни свойства: а) алуминиев хидроксид (+3); б) магнезиев хидроксид (+2); в) железен хидроксид (+2). Докажете отговора.

Съставете молекулярно и йонно-молекулно уравнение за реакцията на взаимодействие в разтвори между Fe2(SO4)3 и NH4OH

Каква сол се получава чрез сливане на един мол силициев диоксид с два мола натриев хидроксид? Напишете уравнението на реакцията и назовете солта.

Кой от следните хидроксиди проявява амфотерни свойства: а) бариев хидроксид; б) калциев хидроксид; в) хромен хидроксид. Докажете отговора.

Съставете молекулно и йонно-молекулно уравнение за реакцията на взаимодействие в разтвори между Ca(OH)2 и HBr.

Как да конвертирате хидроникелов хипохлорит (+2) в никелов хипохлорит? Напишете уравнението на реакцията.

В кое от следните съединения цинкът проявява неметални свойства: а) ZnO; б) ZnI2; в) Na2ZnO2. . Докажете отговора.

Съставете молекулярно и йонно-молекулно уравнение за реакцията на взаимодействие в разтвори между Bi(OH)2 и H2SO4

При какво съотношение на фосфорна киселина и калциев хидроксид ще се получи калциев дихидрогенфосфат? Докажете отговора.

Кой от следните оксиди се разтваря в бромоводородна киселина: а) фосфорен оксид (+5); б) серен диоксид (+4); в) стронциев оксид (+2). Напишете уравнението на реакцията. Назовете солта.

Съставете молекулярно и йонно-молекулно уравнение за реакцията на взаимодействие в разтвори между Fe (OH) 3 и NaOH

При какво съотношение на цинков хидроксид и хромна киселина се образува кисела сол? Напишете уравнението на реакцията. Назовете солта.

Кой от следните оксиди се разтваря в солна киселина: а) Mn2O7; б) ZnO; в) CO2. Напишете уравнението на реакцията. Назовете солта.

Съставете молекулярно и йонно-молекулно уравнение за реакцията на взаимодействие в разтвори между K3PO4 и NH4OH

Каква сол се образува при взаимодействието на еквимоларни количества железен хидроксид (+2) и солна киселина? Напишете уравнението на реакцията. Назовете солта.

Кой от посочените оксиди е несолеобразуващ а) CO; б) SiO2; в) SO3. Обосновете отговора.

Съставете молекулярно и йонно-молекулно уравнение за реакцията на взаимодействие в разтвори между FeSO4 и H2S

Каква сол ще се получи чрез преминаване на излишък от серен диоксид SO2 през разтвор на калциев хидроксид?

С кое от следните вещества: борен оксид, серен диоксид или алуминиев оксид ще реагира перхлорната киселина? Напишете уравнението на реакцията, за да назовете солта.

Съставете молекулярно и йонно-молекулно уравнение за реакцията на взаимодействие в разтвори между Zn (OH) 2 и NaOH

Каква сол се образува, когато излишък от борна киселина реагира с 1 mol калциев хидроксид? Напишете уравнението на реакцията и назовете солта.

Солите се наричат електролити, които се дисоциират във водни разтвори с образуването на метален катион и анион на киселинен остатък.
Класификацията на солите е дадена в табл. 9.

Когато пишете формули за всякакви соли, трябва да се спазва едно правило: общите заряди на катиони и аниони трябва да бъдат равни по абсолютна стойност. Въз основа на това трябва да се поставят индекси. Например, когато пишем формулата за алуминиев нитрат, вземаме предвид, че зарядът на алуминиевия катион е +3, а зарядът на питратния йон е 1: AlNO 3 (+3) и използвайки индексите, изравняваме заряди (най-малкото общо кратно на 3 и 1 е 3. Разделяме 3 на абсолютната стойност на заряда на алуминиевия катион - получаваме индекса. Разделяме 3 на абсолютната стойност на заряда на NO 3 аниона - получаваме индексът 3). Формула: Al(NO 3) 3

посолете го

Средните или нормалните соли съдържат само метални катиони и аниони на киселинния остатък. Имената им произлизат от латинското наименование на елемента, който образува киселинния остатък, като се добавя подходящото окончание в зависимост от степента на окисление на този атом. Например солта на сярната киселина Na 2 SO 4 се нарича (степен на окисление на сярата +6), сол Na 2 S - (степен на окисление на сярата -2) и т.н. В табл. 10 показва имената на соли, образувани от най-широко използваните киселини.

Имената на средните соли лежат в основата на всички останали групи соли.

■ 106 Напишете формулите на следните средни соли: а) калциев сулфат; б) магнезиев нитрат; в) алуминиев хлорид; г) цинков сулфид; д) ; е) калиев карбонат; ж) калциев силикат; з) железен (III) фосфат.

Киселинните соли се различават от средните соли по това, че в допълнение към металния катион съдържат водороден катион, например NaHCO3 или Ca(H2PO4)2. Киселинната сол може да се разглежда като продукт на непълно заместване на водородни атоми в киселина с метал. Следователно киселинните соли могат да се образуват само от две или повече основни киселини.
Съставът на молекулата на киселинната сол обикновено включва "киселинен" йон, чийто заряд зависи от степента на дисоциация на киселината. Например, дисоциацията на фосфорната киселина протича в три етапа:

На първия етап на дисоциация се образува еднократно зареден анион H 2 PO 4. Следователно, в зависимост от заряда на металния катион, солните формули ще изглеждат като NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 и т.н. На втория етап на дисоциация, a образува се двойно зареден HPO анион 2 4 - . Формулите на солта ще изглеждат така: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 и т.н. Третият етап на дисоциация на киселинни соли не дава.
Имената на киселинните соли се образуват от имената на средните соли с добавяне на префикса хидро- (от думата "хидрогений" -):
NaHCO 3 - натриев бикарбонат KHSO 4 - калиев хидроген сулфат CaHPO 4 - калциев хидроген фосфат
Ако киселинният йон съдържа два водородни атома, например H 2 PO 4 -, префиксът di- (два) се добавя към името на солта: NaH 2 PO 4 - натриев дихидроген фосфат, Ca (H 2 PO 4) 2 - калциев дихидроген фосфат и t d.

■ 107. Напишете формулите на следните киселинни соли: а) калциев хидросулфат; б) магнезиев дихидрофосфат; в) алуминиев хидрофосфат; г) бариев бикарбонат; д) натриев хидросулфит; д) магнезиев хидросулфит.
108. Възможно ли е да се получат киселинни соли на солна и азотна киселина. Обосновете отговора си.

Основните соли се различават от останалите по това, че в допълнение към металния катион и аниона на киселинния остатък те съдържат хидроксилни аниони, например Al (OH) (NO3) 2. Тук зарядът на алуминиевия катион е +3, а зарядите на хидроксилния йон-1 и двата нитратни йона са 2, за общо 3.
Имената на основните соли се образуват от имената на средните с добавяне на думата основен, например: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - основен меден карбонат, Al (OH) 2 NO 3 - основен алуминиев нитрат .

■ 109. Напишете формулите на следните основни соли: а) основен железен (II) хлорид; б) основен железен (III) сулфат; в) основен меден (II) нитрат; г) основен калциев хлорид д) основен магнезиев хлорид; е) основен железен (III) сулфат ж) основен алуминиев хлорид.

Формулите на двойните соли, например KAl(SO4)3, се изграждат въз основа на общите заряди на двата метални катиона и общия заряд на аниона

Общият заряд на катионите е + 4, общият заряд на анионите е -4.
Имената на двойните соли се формират по същия начин като средните, като се посочват само имената на двата метала: KAl (SO4) 2 - калиево-алуминиев сулфат.

■ 110. Напишете формулите на следните соли:
а) магнезиев фосфат; б) магнезиев хидрофосфат; в) оловен сулфат; г) бариев хидросулфат; д) бариев хидросулфит; е) калиев силикат; ж) алуминиев нитрат; з) меден (II) хлорид; i) железен (III) карбонат; к) калциев нитрат; л) калиев карбонат.

Химични свойства на солите

1. Всички средни соли са силни електролити и лесно се дисоциират:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Средните соли могат да взаимодействат с метали, стоящи в поредица от напрежения вляво от метала, който е част от солта:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Солите реагират с алкали и киселини съгласно правилата, описани в разделите Основи и Киселини:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Солите могат да взаимодействат една с друга, което води до образуването на нови соли:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Тъй като тези обменни реакции се извършват главно във водни разтвори, те протичат само когато една от образуваните соли се утаи.
Всички обменни реакции протичат в съответствие с условията за завършване на реакциите, изброени в § 23, стр. 89.

■ 111. Направете уравнения за следните реакции и с помощта на таблицата за разтворимост определете дали ще стигнат до края:
а) бариев хлорид +;
б) алуминиев хлорид +;
в) натриев фосфат + калциев нитрат;
г) магнезиев хлорид + калиев сулфат;
д) + оловен нитрат;
е) калиев карбонат + манганов сулфат;
g) + калиев сулфат.
Напишете уравнения в молекулна и йонна форма.

■ 112. С кое от следните вещества ще реагира железен хлорид (II): а); б) калциев карбонат; в) натриев хидроксид; d) силициев анхидрид; д) ; е) меден хидроксид (II); и) ?

113. Опишете свойствата на калциевия карбонат като средна сол. Напишете всички уравнения в молекулни и йонни форми.
114. Как да извършите серия от трансформации:

Напишете всички уравнения в молекулни и йонни форми.
115. Какво количество сол ще се получи при взаимодействието на 8 g сяра и 18 g цинк?
116. Какъв обем водород ще се отдели при взаимодействието на 7 g желязо с 20 g сярна киселина?
117. Колко мола готварска сол ще се получат при взаимодействието на 120 g сода каустик и 120 g солна киселина?
118. Колко калиев нитрат ще се получи при взаимодействието на 2 мола калий каустик и 130 g азотна киселина?

Хидролиза на соли

Специфично свойство на солите е способността им да хидролизират - да се подлагат на хидролиза (от гръцки "хидро" - вода, "лизис" - разлагане), т.е. разлагане под действието на вода. Невъзможно е хидролизата да се разглежда като разлагане в смисъла, в който обикновено я разбираме, но едно е сигурно - тя винаги участва в реакцията на хидролиза.
- много слаб електролит, дисоциира се слабо
H 2 O ⇄ H + + OH -
и не променя цвета на индикатора. Алкалите и киселините променят цвета на индикаторите, тъй като когато се дисоциират в разтвора, се образува излишък от ОН йони (в случай на алкали) и H + йони в случай на киселини. В соли като NaCl, K 2 SO 4, които се образуват от силна киселина (HCl, H 2 SO 4) и силна основа (NaOH, KOH), цветните индикатори не се променят, тъй като в разтвор на тези
хидролизата на солта практически не се случва.
При хидролизата на соли са възможни четири случая в зависимост от това дали солта е образувана от силна или слаба киселина и основа.
1. Ако вземем сол на силна основа и слаба киселина, например K 2 S, ще се случи следното. Калиевият сулфид се дисоциира на йони като силен електролит:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Заедно с това, той слабо дисоциира:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Серният анион S 2- е анион на слаба сяроводородна киселина, която се дисоциира слабо. Това води до факта, че S 2-анионът започва да прикрепя към себе си водородни катиони от водата, като постепенно образува групи с ниска дисоциация:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Тъй като H + катионите от водата се свързват и OH анионите остават, реакцията на средата става алкална. Така по време на хидролизата на соли, образувани от силна основа и слаба киселина, реакцията на средата винаги е алкална.

■ 119. Обяснете с помощта на йонни уравнения процеса на хидролиза на натриев карбонат.

2. Ако се вземе сол, образувана от слаба основа и силна киселина, например Fe (NO 3) 3, тогава по време на нейната дисоциация се образуват йони:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Катионът Fe3+ е слаб основен катион, желязото, което се дисоциира много слабо. Това води до факта, че Fe 3+ катионът започва да прикрепя OH аниони от вода към себе си, като по този начин образува леко дисоцииращи групи:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
и отвъд
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Накрая процесът може да достигне последния си етап:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Следователно в разтвора ще има излишък от водородни катиони.
Така по време на хидролизата на сол, образувана от слаба основа и силна киселина, реакцията на средата винаги е кисела.

■ 120. Обяснете с помощта на йонни уравнения хидролизата на алуминиев хлорид.

3. Ако солта е образувана от силна основа и силна киселина, тогава нито катионът, нито анионът свързват водните йони и реакцията остава неутрална. Хидролиза практически не се случва.
4. Ако солта се образува от слаба основа и слаба киселина, тогава реакцията на средата зависи от тяхната степен на дисоциация. Ако основата и киселината са почти еднакви, тогава реакцията на средата ще бъде неутрална.

■ 121. Често се вижда, че по време на реакцията на обмен, вместо очакваната утайка от сол, се утаява метална утайка, например при реакцията между железен (III) хлорид FeCl 3 и натриев карбонат Na 2 CO 3, а не Fe 2 (CO 3) 3 се образува, но Fe (OH) 3 . Обяснете това явление.
122. Сред солите, изброени по-долу, посочете тези, които претърпяват хидролиза в разтвор: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Характеристики на свойствата на киселинните соли

Киселите соли имат малко по-различни свойства. Те могат да реагират със запазване и разрушаване на киселинния йон. Например, реакцията на киселинна сол с основа води до неутрализиране на киселинната сол и разрушаване на киселинния йон, например:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
двойна сол
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Разрушаването на киселинен йон може да бъде представено по следния начин:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Киселинният йон също се разрушава при реакция с киселини:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Неутрализацията може да се извърши със същата основа, която образува солта:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Реакциите със соли протичат без разрушаване на киселинния йон:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Напишете в молекулни и йонни форми уравненията на следните реакции:
а) калиев хидросулфид +;
б) натриев хидрогенфосфат + каустик поташ;
в) калциев дихидрогенфосфат + натриев карбонат;
г) бариев бикарбонат + калиев сулфат;
д) калциев хидросулфит +.

Получаване на соли

Въз основа на изследваните свойства на основните класове неорганични вещества могат да се изведат 10 метода за получаване на соли.
1. Взаимодействие на метал с неметал:
2Na + Cl2 = 2NaCl
По този начин могат да се получат само соли на аноксикиселините. Това не е йонна реакция.
2. Взаимодействие на метал с киселина:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Взаимодействие на метал със сол:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Взаимодействие на основния оксид с киселината:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Взаимодействие на основния оксид с киселинния анхидрид:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Реакцията не е йонна.
6. Взаимодействие на киселинен оксид с основа:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Реакция на киселини с основа (неутрализация):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Взаимодействие на основа със сол:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Взаимодействие на киселина със сол:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Взаимодействието на сол със сол:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■124. Дайте всички известни методи за получаване на бариев сулфат (напишете всички уравнения в молекулни и йонни форми).
125. Дайте всички възможни общи методи за получаване на цинков хлорид.
126. Смесват се 40 g меден оксид и 200 ml 2 N. разтвор на сярна киселина. Какво количество меден сулфат се образува в този случай?
127. Колко калциев карбонат ще се получи при взаимодействие на 2,8 литра CO2 с 200 g 5% разтвор на Ca (OH) 2?
128. Смесват се 300 g 10% разтвор на сярна киселина и 500 ml 1,5 N. разтвор на натриев карбонат. Какъв обем въглероден диоксид ще бъде отделен?
129. 200 ml 20% солна киселина действат на 80 g цинк, съдържащ 10% примеси. Колко цинков хлорид се образува при реакцията?

Статия за сол

Солите са химични съединения, в които метален атом е свързан с киселинен остатък. Разликата между солите и другите съединения е, че те имат подчертан йонен характер на връзката. Ето защо връзката се нарича йонна. Йонната връзка се характеризира с ненаситеност и ненасоченост. Примери за соли: натриев хлорид или кухненска сол - NaCl, калциев сулфат или гипс - CaSO4. В зависимост от това колко пълно са заменени водородните атоми в киселината или хидроксогрупите в хидроксида, се разграничават средни, киселинни и основни соли. Съставът на солта може да включва няколко метални катиона - това са двойни соли.

Средни соли

Средните соли са соли, в които водородните атоми са напълно заменени с метални йони. Кухненската сол и гипсът са такива соли. Средните соли обхващат голям брой съединения, които често се срещат в природата, например бленда - ZnS, пирит - FeS2 и др. Този вид сол е най-често срещаният.

Средните соли се получават чрез реакция на неутрализация, когато основата се взема в еквимоларни съотношения, например:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Оказва се средната сол. Ако вземем 1 мол натриев хидроксид, тогава реакцията ще протече както следва:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Оказва се киселинната сол натриев хидросулфит.

Киселинни соли

Киселинните соли са соли, в които не всички водородни атоми са заменени с метал. Такива соли са способни да образуват само многоосновни киселини - сярна, фосфорна, сярна и др. Едноосновните киселини, като солна, азотна и други, не дават.
Примери за киселинни соли: натриев бикарбонат или сода за хляб - NaHCO3, натриев дихидроген фосфат - NaH2PO4.

Киселинни соли могат също да бъдат получени чрез взаимодействие на средни соли с киселина:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Основни соли

Основните соли са соли, в които не всички хидроксогрупи са заместени с киселинни остатъци. Например алуминиев хидроксосулфат - Al (OH) SO4, цинков хидроксохлорид - Zn (OH) Cl, меден дихидроксокарбонат или малахит - Cu2 (CO3) (OH) 2.

двойни соли

Двойните соли са соли, в които два метала заместват водородните атоми в киселинния остатък. Такива соли са възможни за многоосновни киселини. Примери за соли: калиев натриев карбонат - NaKCO3, калиев алуминиев сулфат - KAl (SO4) 2 .. Най-често срещаните двойни соли в ежедневието са стипца, например калиева стипца - KAl (SO4) 2 12H2O. Те се използват за пречистване на вода, дъбене на кожа и разхлабване на тесто.