Tripelpunktdruck des Wassers. Methodik zur Umsetzung einiger grundlegender Referenzpunkte

Nehmen wir einen Stoff in Form einer Flüssigkeit und eines damit im Gleichgewicht befindlichen gesättigten Dampfes und beginnen wir, ohne das Volumen zu ändern, ihm Wärme zu entziehen. Dieser Vorgang geht mit einem Abfall der Temperatur der Substanz und einem entsprechenden Druckabfall einher. Daher bewegt sich der Punkt, der den Zustand der Substanz im Diagramm darstellt (p, T), entlang der Verdampfungskurve nach unten (Abb. 127.1). Dies geschieht so lange, bis die Kristallisationstemperatur des Stoffes erreicht ist, die dem Gleichgewichtsdruckwert entspricht. Bezeichnen wir diese Temperatur. Während des gesamten Kristallisationsprozesses bleiben Temperatur und Druck unverändert. Die dabei abgeführte Wärme ist die bei der Kristallisation freigesetzte Wärme.

Die Temperatur und der entsprechende Gleichgewichtsdruck sind die einzigen Temperatur- und Druckwerte, bei denen drei Phasen eines Stoffes im Gleichgewicht sein können: fest, flüssig und gasförmig. Der entsprechende Punkt im Diagramm (p, T) wird Tripelpunkt genannt. Der Tripelpunkt bestimmt also die Bedingungen, unter denen drei Phasen eines Stoffes gleichzeitig im Gleichgewicht sein können.

Am Ende des Kristallisationsprozesses befinden sich die feste und die gasförmige Phase im Gleichgewicht. Wenn Sie der Substanz weiterhin Wärme entziehen, beginnt die Temperatur wieder zu sinken. Dementsprechend sinkt der Dampfdruck, der im Gleichgewicht mit der kristallinen Phase steht. Der Punkt, der den Zustand der Substanz darstellt, bewegt sich entlang der Sublimationskurve nach unten.

Die Tripelpunkttemperatur ist die Temperatur, bei der eine Substanz schmilzt, wenn sie unter einem Druck gleich ist. Bei anderen Drücken ist der Schmelzpunkt anders. Der Zusammenhang zwischen Druck und Schmelzpunkt wird durch eine Schmelzkurve dargestellt, die am Tripelpunkt beginnt. Somit liegt der Tripelpunkt am Schnittpunkt von drei Kurven, die die Gleichgewichtsbedingungen zweier Phasen bestimmen: fest und flüssig, flüssig und gasförmig und schließlich fest und gasförmig.

Abhängig vom Verhältnis zwischen den spezifischen Volumina der festen und flüssigen Phase verläuft die Schmelzkurve entweder wie in Abb. 127.1 (), oder wie in Abb. 127,2 ().

Schmelz-, Verdampfungs- und Sublimationskurven unterteilen die Koordinatenebene in drei Bereiche. Links von den Sublimations- und Schmelzkurven liegt der Bereich der festen Phase, zwischen den Schmelz- und Verdampfungskurven liegt der Bereich der flüssigen Zustände und schließlich rechts von den Verdampfungs- und Sublimationskurven der Bereich der gasförmigen Zustände Gegenstand. Jeder Punkt in einem dieser Bereiche stellt den entsprechenden einphasigen Zustand des Stoffes dar (gemeint sind immer nur Gleichgewichtszustände, also Zustände, in denen der Stoff unter konstanten äußeren Bedingungen beliebig lange verweilt).

Jeder Punkt, der auf einer der das Gebiet begrenzenden Kurven liegt, stellt den Gleichgewichtszustand der beiden entsprechenden Phasen des Stoffes dar. Der Tripelpunkt stellt den Gleichgewichtszustand aller drei Phasen dar. Somit stellt jeder Punkt im Diagramm einen bestimmten Gleichgewichtszustand eines Stoffes dar. Deshalb wird es Zustandsdiagramm genannt.

Für einen Stoff mit mehreren kristallinen Modifikationen ist das Phasendiagramm komplexer. In Abb. Abbildung 127.3 zeigt ein Diagramm für den Fall, dass die Anzahl der verschiedenen Kristallmodifikationen zwei beträgt. In diesem Fall gibt es zwei Tripelpunkte. An einem Punkt befinden sich Flüssigkeit, Gas und die erste kristalline Modifikation im Gleichgewicht; an einem Punkt befinden sich Flüssigkeit und beide kristallinen Modifikationen im Gleichgewicht.

Das Phasendiagramm für jede spezifische Substanz wird auf der Grundlage experimenteller Daten erstellt. Wenn man das Phasendiagramm kennt, kann man vorhersagen, in welchem ​​Zustand sich der Stoff unter verschiedenen Bedingungen (bei unterschiedlichen T-Werten) befindet und welche Umwandlungen der Stoff während verschiedener Prozesse durchläuft.

Lassen Sie uns dies anhand der folgenden Beispiele erläutern. Nehmen wir einen Stoff in einem Zustand entsprechend Punkt 1 in Abb. 127.1 und isobarem Erhitzen ausgesetzt, durchläuft die Substanz die durch die gestrichelte Linie 1-2 dargestellte Zustandsfolge: Kristalle – Flüssigkeit – Gas. Nimmt man den gleichen Stoff in dem unter Punkt 3 dargestellten Zustand und unterwirft er ihn zusätzlich einer isobaren Erwärmung, so ergibt sich eine andere Zustandsfolge (gestrichelte Linie 3-4): Die Kristalle gehen unter Umgehung der flüssigen Phase direkt in Gas über.

Aus dem Phasendiagramm folgt, dass die flüssige Phase nur bei Drücken nicht kleiner als dem Tripelpunktdruck im Gleichgewichtszustand existieren kann (dasselbe gilt für die feste Phase II in Abb. 127.3). Bei niedrigeren Drücken werden nur unterkühlte Flüssigkeiten beobachtet.

Bei den meisten gewöhnlichen Stoffen liegt der Tripelpunkt deutlich unter dem Atmosphärendruck, wodurch der Übergang dieser Stoffe vom festen in den gasförmigen Zustand über eine flüssige Zwischenphase erfolgt. Beispielsweise entspricht der Tripelpunkt von Wasser einem Druck von 4,58 mm Hg. Kunst. und Temperatur 0,0075°C. Für Kohlendioxid beträgt der Tripelpunktdruck 5,11 atm (Tripelpunkttemperatur -56,6 °C). Daher kann Kohlendioxid bei Atmosphärendruck nur in festem und gasförmigem Zustand vorliegen.

Festes Kohlendioxid (Trockeneis) wird direkt in Gas umgewandelt. Die Sublimationstemperatur von Kohlendioxid bei Atmosphärendruck beträgt -78°C.

Übersteigt das spezifische Volumen der Kristalle das spezifische Volumen der flüssigen Phase, kann sich das Verhalten des Stoffes bei manchen Prozessen als sehr eigenartig erweisen. Nehmen wir zum Beispiel einen ähnlichen Stoff in dem unter Punkt 1 in Abb. dargestellten Zustand. 127,2 und unterziehen Sie es einer isothermen Kompression. Bei einer solchen Kompression steigt der Druck und der Vorgang wird in einem vertikalen Liniendiagramm dargestellt (siehe gepunktete Linie 1-2). Dabei durchläuft der Stoff folgende Zustandsabfolge: Gas – Kristalle – flüssiger Zustand. Eine solche Sequenz wird offensichtlich nur bei Temperaturen unterhalb der Tripelpunkttemperatur beobachtet.

Lassen Sie uns abschließend noch ein weiteres Merkmal des Zustandsdiagramms beachten. Die Verdampfungskurve endet am kritischen Punkt K. Daher ist ein Übergang vom Bereich der flüssigen Zustände in den Bereich der gasförmigen Zustände unter Umgehung des kritischen Punktes möglich, ohne die Verdampfungskurve zu überschreiten (siehe den gepunkteten Übergang 3-4 in Abb. 127,2). In Abb. Abbildung 123.4 zeigt, wie ein solcher Übergang im Diagramm () aussieht. In diesem Fall erfolgt der Übergang vom flüssigen Zustand in den gasförmigen Zustand (und umgekehrt) kontinuierlich durch eine Abfolge einphasiger Zustände. Beachten Sie, dass der Punkt mit der Koordinate T, aufgenommen auf der Verdunstungskurve, in Abb. 123.4 der gesamte horizontale Abschnitt der entsprechenden Isotherme.

Der kontinuierliche Übergang zwischen flüssigen und gasförmigen Zuständen ist möglich, weil der Unterschied zwischen ihnen eher quantitativer als qualitativer Natur ist; Insbesondere fehlt es beiden Zuständen an Anisotropie. Ein kontinuierlicher Übergang vom kristallinen Zustand in den flüssigen oder gasförmigen Zustand ist unmöglich, da ein charakteristisches Merkmal des kristallinen Zustands bekanntlich die Anisotropie ist. Der Übergang von einem Zustand mit Anisotropie zu einem Zustand ohne Anisotropie kann nur in einem Sprung erfolgen – Anisotropie kann nicht nur teilweise vorhanden sein, sie existiert oder nicht, die dritte Möglichkeit ist ausgeschlossen. Aus diesem Grund können die Sublimationskurve und die Schmelzkurve nicht auf die gleiche Weise enden wie die Verdampfungskurve am kritischen Punkt. Die Sublimationskurve geht bis zum Punkt, die Schmelzkurve geht bis ins Unendliche.

Ebenso ist ein kontinuierlicher Übergang von einer kristallinen Modifikation zur anderen unmöglich. Verschiedene kristalline Modifikationen eines Stoffes unterscheiden sich durch ihre inhärenten Symmetrieelemente. Da jedes Symmetrieelement nur entweder vorhanden oder nicht vorhanden sein kann, ist ein Übergang von einer festen Phase zur anderen nur abrupt möglich. Aus diesem Grund geht die Gleichgewichtskurve der beiden festen Phasen ebenso wie die Schmelzkurve gegen Unendlich.

Der Tripelpunkt von Wasser bezeichnet die drei Phasen einer Substanz, normalerweise fest, flüssig und gasförmig. DREIFACHPUNKT – ein Punkt im thermodynamischen Zustandsdiagramm, der dem Gleichgewicht der drei Phasen des betrachteten thermodynamischen Systems entspricht.

Dieser Umstand scheint im Widerspruch zu gewöhnlichen Beobachtungen zu stehen – Eis, Wasser und Dampf mit einer Temperatur von etwa 0 °C werden gleichzeitig beobachtet. Die Gibbs-Phasenregel begrenzt die Anzahl der koexistierenden Phasen – ein Einkomponentensystem im Gleichgewicht kann nicht mehr als drei Phasen haben –, erlegt jedoch keine Beschränkungen für deren Aggregatzustand auf.

Bei Monotropie tritt nur ein metastabiler Tripelpunkt auf. Für Wasser waren 1975 sieben weitere Tripelpunkte bekannt, davon drei für drei feste Phasen. Für moderne Daten siehe den Artikel Phasendiagramm von Wasser und das Diagramm in diesem Artikel. Um ein Zweikomponentensystem zu beschreiben, wird zu Temperatur und Druck ein dritter Parameter hinzugefügt, der die Zusammensetzung des Systems charakterisiert.

Im Allgemeinen existieren Tripelpunkte auf ebenen Zustandsdiagrammen von Systemen mit einer beliebigen Anzahl von Komponenten, wenn alle Parameter, die den Zustand des Systems bestimmen, bis auf zwei, festgelegt sind. Wie aus den Parametern des Tripelpunkts von Wasser hervorgeht, ist unter normalen Bedingungen die gleichgewichtige Koexistenz von Eis, Wasserdampf und flüssigem Wasser unmöglich. Aber es gibt keinen Widerspruch – die beobachteten Zustände sind weit vom thermodynamischen Gleichgewicht entfernt und werden in der Praxis nur aufgrund der kinetischen Einschränkungen von Phasenübergängen realisiert.

Gleichzeitige Koexistenz dreier Wasserphasen

Tripelpunkte (1 und 2) im Phasendiagramm in P-T-Koordinaten (Druck – Temperatur). Mit zunehmender Anzahl der Komponenten eines Systems (Lösung oder Legierung) nimmt auch die Anzahl unabhängiger Parameter zu, die dieses System charakterisieren. Das Gleichgewicht der drei Phasen für ein solches System wird durch einen Punkt dargestellt, wenn einer der Parameter (z. B. P) als konstant betrachtet wird, d. h. wir betrachten ein flaches Gleichgewichtsdiagramm. In 5 Bänden. - M.: Sowjetische Enzyklopädie. Punkt O im Diagramm entspricht einem System mit drei Phasen (m, w, n). In diesem Fall ist C = -3 + 2 = 0 (das System ist invariant).

1.6. Konzept eines Zustandsdiagramms eines Einkomponentensystems

Wenn man es den Leuten jedoch ohne Kontext erzählt, ist es „in jedem der Staaten“ immer noch besser. Haben Sie schon einmal gesehen, wie in der Hitze so ein unsichtbarer Dampf im Licht aufsteigt, aber einen Schatten hinterlässt? Das ist er. Wie eine Fata Morgana in der Wüste. Die kritische Temperatur liegt dann vor, wenn die Grenzen zwischen dem flüssigen und dem gasförmigen Zustand aufgehoben werden (siehe Grafik in der oberen rechten Ecke). Im Allgemeinen reden Sie Unsinn.

Die durch die Kurven begrenzten Bereiche des Phasendiagramms entsprechen den Bedingungen (Temperaturen und Drücken), unter denen nur eine Phase des Stoffes stabil ist. Die Kurven des Phasendiagramms entsprechen den Bedingungen, unter denen zwei beliebige Phasen miteinander im Gleichgewicht sind. Bei Wasser führt ein Druckanstieg zur Zerstörung von Wasserstoffbrückenbindungen, die in einem Eiskristall Wassermoleküle zusammenbinden und so eine sperrige Struktur bilden.

Das bedeutet, dass sich Wasser bei entsprechender Temperatur und entsprechendem Druck nicht in seinem stabilsten (stabilsten) Zustand befindet. Das Phänomen, das der Existenz von Wasser in einem metastabilen Zustand entspricht und durch die Punkte dieser Kurve beschrieben wird, wird Unterkühlung genannt. Es gibt zwei Punkte im Phasendiagramm, die von besonderem Interesse sind. Mit anderen Worten: Oberhalb dieses Punktes sind die dampfförmige und die flüssige Form des Wassers nicht mehr zu unterscheiden.

Großes enzyklopädisches Wörterbuch

Zu diesem Zeitpunkt befinden sich Eis, flüssiges Wasser und Wasserdampf im Gleichgewicht miteinander. Der Zusammenhang zwischen Druck (p), Temperatur (T) und Volumen (V) einer Phase kann durch ein dreidimensionales Phasendiagramm dargestellt werden.

Normalerweise ist es bequemer, mit Abschnitten dieses Diagramms mit der p-T-Ebene (bei V=const) oder der p-V-Ebene (bei T=const) zu arbeiten. Die AC-Linie ist eine Eissublimationskurve (manchmal auch Sublimationslinie genannt), die die Abhängigkeit des Wasserdampfdrucks über dem Eis von der Temperatur widerspiegelt. Basierend auf dem Prinzip von Le Chatelier lässt sich vorhersagen, dass eine Druckerhöhung zu einer Gleichgewichtsverschiebung in Richtung Flüssigkeitsbildung führt, d. h. der Gefrierpunkt sinkt.

Diese drei Phasen bilden ein metastabiles System, d.h. ein System in einem Zustand relativer Stabilität. Im Falle des Schwefeldiagramms haben wir es mit der spontanen gegenseitigen Umwandlung zweier kristalliner Modifikationen zu tun, die je nach Bedingungen in Vorwärts- und Rückwärtsrichtung ablaufen kann. Bewegung entlang der Linien des Zweiphasengleichgewichts im Phasendiagramm (C=1) bedeutet eine konsistente Änderung von Druck und Temperatur, d. h. p=f(T).

Physische Enzyklopädie

0 und nach der Clapeyron-Gleichung die Ableitung dp/dT. Die Dichte von Wasser beträgt β = 1 g/cm3, die Dichte von Eis beträgt l = 1,091 g/cm3, das Molekulargewicht von Wasser beträgt M = 18 g/mol. Dies liegt daran, dass die Unordnung (deren Maß die Entropie ist) beim Übergang vom festen in den flüssigen Zustand nicht so stark zunimmt wie beim Übergang in den gasförmigen Zustand. Zusammenfassend kann man sagen, dass es in der Natur ein bestimmtes Verhältnis von Temperatur und Druck gibt, bei dem ein Stoff gleichzeitig in drei Zuständen existieren kann.

TRIPLE POINT – ein Zustand des Gleichgewichts der Koexistenz. Tripelpunkt – Typische Arten von Phasendiagrammen. Für CO2 beispielsweise Tt = 216,6 K, RT = 5,16 · 105 N/m2, für T. t. Wasser - basisch. Bezugspunkt abs. thermodynamisch Denn in einem Wasserkolben mit der Temperatur und dem Druck des Tripelpunkts kann sich Wasser in allen Zuständen gleichzeitig befinden. Der Tripelpunkt von Wasser zeichnet sich durch bestimmte Druck- und Temperaturparameter aus und kann daher manchmal als „Referenzpunkt“ verwendet werden, also als Referenzpunkt beispielsweise für die Kalibrierung von Instrumenten.

Vergleichsmethode Das heißt, Messungen einer Reihe von Durchflussraten, die in beispielhaften Durchflussmessanlagen am LO VNIIM (Lomonossow-Abteilung des nach D. I. Mendeleev benannten Allrussischen Forschungsinstituts für Metrologie) reproduziert werden. Der größte Unterschied zwischen den Messergebnissen und dem bekannten Durchfluss Raten ist der Hauptfehler des Messkanals.

Eine Methode zum Vergleich des zu verifizierenden Messkanals und eines Standard-Durchflussmessgeräts bei der Messung gleicher Durchflussraten. Der Unterschied in ihren Messwerten bei der Messung der Durchflussraten bestimmt den Fehler des zu verifizierenden Kanals.

1. Thermoelemente, Eigenschaften von Materialpaaren, Folienthermoelemente, auch solche in Mikrosiliziumtechnologie.

2. Widerstandsthermometer, Werkstoffe, Ausführungsarten, Nennwerte, elektrische Schaltpläne.

3. Thermistoren, Materialien, Parameter, Nennwerte, Designs.

4. Kalibrierung (Zertifizierung) und Verifizierung von Temperaturmessgeräten.

5. Weitere Temperaturkonverter:

- Glasfaser-PTs,

Pyrometer,

Wärmebildkameras.

2. TEMPERATURMESSMITTEL:

1. MPTS – 90. Kelvin-Skala und Celsius-Skala. Null in C entspricht dem Tripelpunkt von Wasser 00 C → 273,160 K.

Darüber hinaus gibt es Temperaturreferenzpunkte:

Gallium mit einem Schmelzpunkt Zinn mit einem Schmelzpunkt -

Erstarrungspunkte von Indium (156,5985 °C), Zink (419,527 °C), Aluminium (660,323 °C), Silber (961,78 °C)

Anhaltspunkt.

Referenzpunkte sind die Punkte, auf denen die Messskala basiert.

Die Internationale Praktische Temperaturskala basiert auf Referenzpunkten. Die Bezugspunkte auf der Celsius-Skala sind der Gefrierpunkt (0 °C) und der Siedepunkt von Wasser (100 °C) auf Meereshöhe.

Tripelpunkt des Wassers.

Dreifache Wassermenge- genau definierte Temperatur- und Druckwerte, bei denen Wasser gleichzeitig und im Gleichgewicht in Form von drei Phasen vorliegen kann – im festen, flüssigen und gasförmigen Zustand. Der Tripelpunkt von Wasser liegt bei einer Temperatur von 273,16 K und einem Druck von 611,657 Pa.

Der Tripelpunkt des Wassers ist der am einfachsten zu implementierende Referenzpunkt. Zur Speicherung und Reproduktion kann ein Thermostat oder ein mit einer Mischung aus zerstoßenem Eis und Wasser gefülltes Dewargefäß verwendet werden. Es wurden auch spezielle Thermostate entwickelt, um Dreipunkt-Wassergefäße aufzubewahren und über einen langen Zeitraum betriebsbereit zu halten.

Merkmale der Umsetzung mit höchster Genauigkeit: Es wird empfohlen, mit den Messungen einen Tag nach der Eisbereitung zu beginnen

Mantel. Es muss verhindert werden, dass Licht von externen Quellen in das Gefäß und das Thermometer eindringt (um Wärmeeintrag durch Strahlung zu vermeiden). Hierzu empfiehlt es sich, das Thermometer mit einem dicken Tuch abzudecken. Die Eintauchtiefe hängt von der Art des Thermometers ab. Bei handelsüblichen Platinthermometern mit einem Durchmesser von 5-7 mm sind es mindestens 15 cm.

Tripelpunkt des Wassers.

Wie aus den Parametern des Tripelpunkts von Wasser hervorgeht, ist unter normalen Bedingungen die gleichgewichtige Koexistenz von Eis, Wasserdampf und flüssigem Wasser unmöglich. Dieser Umstand scheint im Widerspruch zu gewöhnlichen Beobachtungen zu stehen – Eis, Wasser und Dampf werden oft gleichzeitig beobachtet. Aber es gibt keinen Widerspruch – die beobachteten Zustände sind weit vom thermodynamischen Gleichgewicht entfernt und werden in der Praxis nur aufgrund der kinetischen Einschränkungen von Phasenübergängen realisiert. Der Tripelpunkt von Wasser zeichnet sich durch einen bestimmten Satz von Druck- und Temperaturparametern aus und kann daher manchmal als „Referenzpunkt“ verwendet werden, also als Referenzpunkt beispielsweise für die Kalibrierung von Instrumenten.

U(TT) ,

thermo1 2

α – Seebeck-Koeffizient oder spezifische Thermokraft.

Tripelpunkt des Wassers – was ist das und was passiert in diesem Moment mit dem Wasser...

Natürlich haben viele von uns vom Tripelpunkt des Wassers gehört, aber nicht jeder weiß und versteht, was er ist.

Für ein besseres und umfassenderes Verständnis dieses Begriffs geben wir zunächst mehrere Definitionen aus verschiedenen Quellen.

Der Tripelpunkt des Wassers ist...

Großes enzyklopädisches Wörterbuch

DREIFACHER Punkt – ein Zustand des Gleichgewichts der Koexistenz. Der Tripelpunkt von Wasser bezeichnet die drei Phasen einer Substanz, normalerweise fest, flüssig und gasförmig. Die Temperatur des Tripelpunkts von Wasser (der Punkt der Koexistenz von Eis, Wasser und Dampf, Abb.) beträgt 0,01 °C (273,16 K) bei einem Druck von 6,1 hPa (4,58 mm Hg).

Großes enzyklopädisches Wörterbuch. 2000

Enzyklopädisches Wörterbuch der Metallurgie

Der Tripelpunkt ist ein Punkt im thermodynamischen Zustandsdiagramm, der dem Gleichgewicht der drei Phasen des betrachteten thermodynamischen Systems entspricht. Beispielsweise entspricht der Tripelpunkt von Wasser dem Gleichgewicht eines Systems aus Eis, Wasser und Wasserdampf. Die Tripelpunkttemperatur von Wasser beträgt 0°C oder 273,16 K.

Enzyklopädisches Wörterbuch der Metallurgie. - M.: Intermet Engineering. Chefredakteur N.P. Lyakischew. 2000

Physische Enzyklopädie

Tripelpunkt – in der Thermodynamik ein Punkt im Zustandsdiagramm, der der Gleichgewichtskoexistenz von drei Phasen einer Substanz entspricht. Aus der Gibbs-Phasenregel folgt, dass ein chemisch einzelner Stoff (Einkomponentensystem) im Gleichgewicht nicht mehr als drei Phasen haben kann. Diese drei Phasen (z. B. fest, flüssig und gasförmig oder, wie Schwefel, flüssig und zwei allotrope Varianten kristallin) können nur bei den Werten Temperatur Tm und Druck rt koexistieren, die die Koordinaten von Tm im p-T-Diagramm bestimmen . (Reis.). Für CO2 beispielsweise Tt = 216,6 K, RT = 5,16 · 105 N/m2, für T. t. Wasser - basisch. Bezugspunkt abs. thermodynamisch Temperaturskala - Tm = 273,16 K (genau), RT = 4,58 mm Hg. Kunst. (609 N/m2).

Physische Enzyklopädie. In 5 Bänden. - M.: Sowjetische Enzyklopädie. Chefredakteur A. M. Prokhorov. 1988

Wissenschaftliches und technisches Enzyklopädisches Wörterbuch

DREIFACHPUNKT, Temperatur und Druck, bei dem alle drei Aggregatzustände (fest, flüssig, gasförmig) gleichzeitig existieren können. Für Wasser liegt der Tripelpunkt bei einer Temperatur von 273,16 K und einem Druck von 610 Pa.

Wissenschaftliches und technisches Enzyklopädisches Wörterbuch

Zusammenfassend kann man sagen, dass es in der Natur ein bestimmtes Verhältnis von Temperatur und Druck gibt, bei dem ein Stoff gleichzeitig in drei Zuständen existieren kann.

Für Wasser entspricht der Tripelpunkt den folgenden Temperatur- und Druckwerten:

• Temperatur - 273,16 K;
• Druck - 610 Pa.

Tripelpunkt des Wassers - Video

Wir laden Sie ein, sich ein Video anzusehen, das das Verhalten von Wasser am Tripelpunkt perfekt visualisiert.

Wie wir sehen, befindet sich Wasser in einer kontinuierlichen zyklischen Umwandlung seiner Zustände ... ein sehr interessanter Anblick – die ewige Bewegung.

Ein Tripelpunkt ist eine Substanz in drei „Gestaltungen“ gleichzeitig ...

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Als Referenztemperatur auf der thermodynamischen Kelvin-Skala wird die Tripelpunkttemperatur von Wasser verwendet.

Die Temperatur des Tripelpunkts von Wasser wird auf dieser Skala mit 0,01 °C angenommen. Da die Zahlenwerte der Temperatur auf beiden Skalen (thermodynamisch und praktisch) im Rahmen der normalen Messgenauigkeit übereinstimmen, empfiehlt es sich, die anzugeben Bezeichnungen der Skala werden nur in Fällen verwendet, in denen dies von Bedeutung ist. Bei experimentellen Arbeiten werden alle Temperaturbestimmungen normalerweise anhand einer praktischen Skala (Grad Celsius) durchgeführt.

Die Temperatur des Tripelpunkts von Wasser wird auf dieser Skala mit 0,01 °C angenommen. Da die Zahlenwerte der Temperatur auf beiden Skalen (thermodynamisch und praktisch) im Rahmen der normalen Messgenauigkeit übereinstimmen, wird empfohlen, dies zu tun Geben Sie die Bezeichnungen der verwendeten Skala nur in den Fällen an, in denen dies von Bedeutung ist. Bei experimentellen Arbeiten werden alle Temperaturbestimmungen normalerweise anhand einer praktischen Skala (Grad Celsius) durchgeführt.

Die Temperatur des Tripelpunkts von Wasser auf dieser Skala wird mit 4 - 0 01 C angenommen. Da die numerischen Werte der Temperatur auf beiden Skalen (thermodynamisch und praktisch) innerhalb der Grenzen der normalen Messgenauigkeit übereinstimmen, wird empfohlen, dies zu tun Geben Sie die Bezeichnungen der verwendeten Skala nur in den Fällen an, in denen dies von Bedeutung ist. Bei experimentellen Arbeiten werden alle Temperaturbestimmungen normalerweise anhand einer praktischen Skala (Grad Celsius) durchgeführt.

Die Temperatur des Tripelpunkts von Wasser wird als Referenztemperatur auf der thermodynamischen Kelvin-Skala verwendet. Nehmen wir an, dass ein ideales Arbeitsmedium, das einen idealen Carnot-Zyklus durchführt, Wärme (1) bei einer Temperatur von 7 aufnimmt und Wärme 22 bei einer Temperatur Tg abgibt. C / Fz - Um eine Temperaturskala zu erstellen, ist es notwendig Geben Sie 7 und G2 bestimmte (Referenz-)Werte an. Als solche Referenztemperaturen können wir die Siedetemperaturen von Wasser und die Schmelztemperaturen von Eis unter normalen Bedingungen annehmen, wobei deren Differenz 100 °C beträgt.

Die Temperatur des Tripelpunkts von Wasser wird auf dieser Skala mit 0 01 C angenommen. Da die Zahlenwerte der Temperatur auf beiden Skalen (thermodynamisch und praktisch) im Rahmen der üblichen Messgenauigkeit übereinstimmen, empfiehlt es sich, die anzugeben Die Bezeichnung der Skala wird nur in den Fällen verwendet, in denen dies von Bedeutung ist. Bei experimentellen Arbeiten werden alle Temperaturbestimmungen normalerweise anhand einer praktischen Skala (Grad Celsius) durchgeführt.

Die Temperatur des Tripelpunkts von Wasser auf der Celsius-Skala beträgt 0 01 C.

Die Temperatur des Tripelpunkts von Wasser (Gleichgewichtspunkt der drei Phasen von Wasser – fest, flüssig und dampfförmig) beträgt 0,01 °C oder 273,16 K.

Die Tripelpunkttemperatur von Wasser kann mit einer Standardabweichung von 0,2 mK eingehalten werden, die die Standardabweichung der Kelvin-Wiedergabe bestimmt, die etwa 10,3 K beträgt. Schwierigkeiten treten auf, wenn eine andere Temperatur als 273,16 K gemessen werden muss.

Die Temperatur des Tripelpunkts von Wasser kann mit einer Standardabweichung von 0,2 mK aufrechterhalten werden, was die Standardabweichung der Kelvin-Wiedergabe bestimmt, die etwa 1 (G3 K) beträgt. Schwierigkeiten treten auf, wenn eine andere Temperatur als 273 gemessen werden muss 16 K.

Die Temperatur des Tripelpunkts von Wasser ist nicht schwer zu berechnen, wenn man davon ausgeht, dass Druck und im Wasser gelöste Luft sie unabhängig voneinander beeinflussen.

Die Tripelpunkttemperatur von Wasser 273 16 K entspricht 0 01 G; daher ist 273 15 K das Temperaturintervall, um das der Ursprung der Referenz verschoben wird.

Die Tripelpunkttemperatur von Wasser ist die Temperatur, bei der flüssiges Wasser, Eis und gesättigter Wasserdampf in Abwesenheit anderer Gase nebeneinander existieren.

Da die Temperatur des Tripelpunkts des Wassers von 273,16 K einer Temperatur von 0,01 °C entspricht, beträgt der Ursprungsversatz 273,15 Grad.

Der Wert der Temperatur des Tripelpunkts von Wasser wird so gewählt, dass der Abstand zwischen den Punkten des schmelzenden Eises und des kochenden Wassers auf der thermodynamischen Skala sowie auf der internationalen praktischen Skala 100 Grad beträgt; mit anderen Worten, so dass die Einheit zur Messung von Temperaturintervallen, Grad (Grad), für beide Skalen gleich ist.