Klassifizierung chemischer Reaktionen - Lektion. Durch Änderung der Oxidationsstufen chemischer Elemente. Ausrüstung auf dem Lehrertisch

Unterrichtsstunde in der 11. Klasse zum Thema: „Klassifizierung chemischer Reaktionen“.

Der Zweck der Lektion : Systematisieren Sie das Wissen der Studierenden über Ansätze zur Klassifizierung chemischer Reaktionen .

Lernziele:

Wissen über chemische Reaktionen erweitern und vertiefen, sie mit anderen Arten von Phänomenen vergleichen;

Lernen Sie, wesentliche Merkmale zu identifizieren, die als Grundlage für die Klassifizierung chemischer Reaktionen dienen können;

Betrachten Sie die Klassifizierung chemischer Reaktionen nach verschiedenen Kriterien;

- die Bildung pädagogischer, kommunikativer (konstruktiver Umgang miteinander, Verhandlungsfähigkeit, Meinungsbildung) allgemeiner kultureller Kompetenz;

Ausbildung von Fähigkeiten zur Durchführung chemischer Experimente unter Einhaltung der Sicherheitsregeln, Beobachtung von Reaktionen, Fähigkeit zur Teamarbeit;

- Entwicklung des logischen Denkens durch Vergleich, Analyse, Verallgemeinerung und Systematisierung.

Unterrichtsart: Verallgemeinerung und Korrektur des Wissens der Schüler

Methoden:

Verbal (Geschichte, Gespräch, Erklärung).

Visuell.

Praktisch (Durchführung eines Experiments).

Arbeitsform: Gruppe, frontal, individuell.

Ausrüstung: Tabelle „Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev“, Multimediaprojektor: Präsentation für den Unterricht, Video, Tabelle „Löslichkeit von Salzen, Säuren und Basen in Wasser“;

Laborausrüstung – Reagenzgläser, Pinzetten, Reagenzglasständer;

Chemikalien: Zink, Lösungen von Silbernitrat, Salzsäure, Natriumhydroxid.

Unterrichtsplan:

Organisatorischer Moment (2 Min.)

Prüfung des Sachwissens (7 Min.):

Wissen aktualisieren (2 Min.)

Neues Material lernen – (15 Min.)

5. Befestigung – (15 Min.)

6.Hausaufgaben (2 Min.)

7. Reflexion (2 Min.)

Während des Unterrichts

I. Organisatorischer Moment. Botschaft des Themas, Zweck der Lektion.

Die Natur liebt offenbar Transformationen.

I. Newton

Lehrer: Guten Tag! Sie studieren seit dem vierten Jahr Chemie und ich hoffe, Sie sind davon überzeugt, dass Chemie eine erstaunliche Wissenschaft ist! Sagen Sie mir bitte, was studiert Chemie?

Antwort: Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihren Eigenschaften, Umwandlungen und Phänomenen, die diese Umwandlungen begleiten.

Lehrer: Eine der Aufgaben der Chemie besteht darin, durch diese Prozesse Verbindungen mit neuen nützlichen Eigenschaften sowie verschiedene Arten von Energie zu gewinnen. Im menschlichen Körper und in der Welt um uns herum treten eine Vielzahl von Reaktionen auf, ohne die ein Leben unmöglich ist. Um sich im riesigen Reich der Reaktionen zurechtzufinden, müssen Sie wissen ... Worüber werden wir Ihrer Meinung nach in der heutigen Lektion sprechen? (Hinweise werden im Klassenzimmer ausgehängt:

Wasser = Wasserstoff + Sauerstoff

Verbindung

C 2 H 4 + HBr = C 2 H 5 Br

H 2 + N 2 ↔ NH 3

Kupfer + Sauerstoff = Kupfer(II)-oxid

Heterogen)

Antwort: Heute werden wir uns mit der Klassifizierung chemischer Reaktionen befassen.

Lehrer: Richtig, also notieren Sie das Thema der Lektion in der Diagnosekarte (Anhang Nr. 1): „Klassifizierung chemischer Reaktionen“ (Folie)

Welche Ziele werden Sie sich basierend auf dem Thema setzen?

II. Prüfung des Wissens der Schüler über Sachmaterial.

Fragen:

1 Wie nennt man ein Phänomen?

(Ein Phänomen ist etwas, in dem sich die Entwicklung oder Veränderung von etwas manifestiert.)

2. Welche Phänomene kommen in der Natur vor?

3. Auf welche Phänomene beziehen sich diese Transformationen?

(Physisch)

4. Was ist ein chemisches Phänomen?

(Eine chemische Reaktion ist der Prozess der Umwandlung einiger Stoffe in andere, die sich in Zusammensetzung oder Struktur von den ursprünglichen Stoffen unterscheiden.)

5. Anhand welcher Anzeichen können wir das Auftreten chemischer Reaktionen beurteilen?

(Veränderung, Farben, Freisetzung von Wärme und Licht, Geruchsveränderung, Freisetzung von Gas, Bildung oder Auflösung von Niederschlag)

6.Was ist eine herkömmliche Notation für einen chemischen Prozess?

(Chemische Reaktionsgleichung)

Chemisches Diktat.

1. Atome einer einfachen Substanz ersetzen Atome eines der Elemente in einer komplexen Substanz

2. Die Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte liegen in unterschiedlichen Aggregatzuständen vor

3. Reaktionen finden unter Freisetzung von Energie statt

4. Reaktionen erfolgen unter bestimmten Bedingungen nur in eine Richtung

5. Reaktionen, die ohne Änderung der Oxidationsstufe ablaufen

6. Zwei komplexe Substanzen tauschen Komponenten aus

7.Reaktionen treten bei der Absorption von Energie auf

8. Ein komplexer Stoff wird aus mehreren einfachen oder komplexen Stoffen gebildet

9. Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte befinden sich im gleichen Aggregatzustand

10. Aus einer komplexen Substanz entstehen mehrere einfachere

11. Reaktionen laufen unter diesen Bedingungen gleichzeitig in zwei entgegengesetzten Richtungen ab

12. Reaktionen, die unter Beteiligung eines Stoffes ablaufen, der seine Geschwindigkeit oder Richtung ändert, am Ende der Reaktion jedoch qualitativ und quantitativ unverändert bleibt.

13. Reaktionen, die bei einer Änderung der Oxidationsstufe auftreten

14. Reaktionen, die ohne Beteiligung eines Katalysators ablaufen

Selbsttest:

1. Substitutionsreaktionen

2. Heterogen

3.Exotherm

4. Irreversibel

5. Nicht-Oxidations-Reduktion

6. Austauschreaktionen

7. Endotherm

8.Verbindungsreaktionen

9. Homogen

10. Zersetzungsreaktionen

11.Reversibel

12. Katalytisch

13. Redox

14. Nichtkatalytisch

III. Aktualisierung des Wissens der Studierenden

Lehrer: Während unserer Kurse in organischer und anorganischer Chemie haben wir viele chemische Reaktionen untersucht. Erinnern Sie sich bitte anhand der Antworten, die Sie während des chemischen Diktats erhalten haben, welche Anzeichen bei der Klassifizierung von H.R. identifiziert werden können?

Anzeichen einer Klassifizierung chemischer Reaktionen(Gleiten)

Je nach Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte.

Durch thermische Wirkung.

Basierend auf Reversibilität.

Basierend auf Änderungen der Oxidationsstufen.

Je nach Aggregatzustand der Stoffe.

Durch die Anwesenheit eines Katalysators.

Durch Mechanismus.

IV Neues Material studieren.

Klassifizierung durch H.R.

Frage: Führen alle chemischen Prozesse zur Bildung neuer Stoffe?

- Reaktionen, die ablaufen, ohne die Zusammensetzung von Stoffen zu verändern: (Gleiten)

Fazit: Allotropisierung ist der gegenseitige Übergang allotroper Modifikationen

Sn (weiß) ↔ Sn (grau) (Schüler nennen ihre eigenen Beispiele für Allotropisierung)

- Die Struktur der Materie hat sich verändert

Lehrer: Welche Arten von Reaktionen Diejenigen, die mit einer Veränderung der Zusammensetzung des Stoffes einhergehen, können in jeder Gruppe identifiziert werden, sagen Sie mir selbst, indem Sie das Laborexperiment gemäß den Anweisungen durchführen (Arbeiten Sie nach dem Diagramm im Lehrbuch S. 75)

Durchführung eines Laborexperimentes. Siehe Anhang Nr. 2

( Die Klasse wird in Paare eingeteilt, die Paare erhalten eine Versuchsaufgabe, alle Ergebnisse werden in eine Tabelle eingetragen, eine Person aus jedem Paar schreibt die UHR an die Tafel, eine vollständige Beschreibung der Einstufungskriterien.)

Besprechen der Ergebnisse der Laborarbeit und Ausfüllen einer Übersichtstabelle, auf deren Grundlage die Studierenden Schlussfolgerungen ziehen, dass folgende Reaktionstypen unterschieden werden:

1. Je nach Anzahl und Zusammensetzung der Reagenzien . ( Gleiten)

- Reaktionen, die bei einer Änderung der Zusammensetzung eines Stoffes auftreten

P-te Verbindungen

P-te Erweiterung

Ersatz R

R-I-Austausch

2. Durch Änderung der Oxidationsstufen chemischer Elemente(Ein Schüler schreibt die Reaktionsgleichung an die Tafel, bestimmt das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel))

- Oxidations-Reduktion(S.O. Änderungen für Elemente)

- Nicht-Oxidations-Reduktion(S.O. – const)

3. In die Richtung:

-Reversible Reaktionen- gleichzeitig in zwei entgegengesetzte Richtungen fließen

- Irreversible Reaktionen- nur in eine Richtung fließen (ein Schüler schreibt die UHR an die Tafel)

Anzeichen einer Irreversibilität:

Sedimentation,

Bildung eines schwachen Elektrolyten (H 2 O ...),

Gasfreisetzung,

4. Entsprechend dem thermischen Effekt (Q):

- Exotherm (+ Q)

-Endotherm (-Q)

Die übrigen Reaktionsarten werden durch eigenständiges Studium anhand des Lehrbuchs und anschließendes Ausfüllen der Tabelle berücksichtigt. Wir besprechen die Ergebnisse frontal.

V. Konsolidierung. Übung 1. Nachdem Sie sich das Videoexperiment angesehen haben, schreiben Sie die Gleichung des laufenden Prozesses auf und charakterisieren Sie die Reaktion in jeder Hinsicht.

Aufgabe 2.Probleme mithilfe von Optionen lösen (2 Studierende an der Tafel)

Aufgabe 3. Durchführung des Tests und Selbsttest gemäß den Kriterien (Folie).

VI. Zusammenfassung der Lektion.Lehrer. Versuchen wir, aus all dem oben Gesagten die entsprechende Schlussfolgerung zu formulieren. Unabhängig davon, bei welchen Stoffen – ob organisch oder anorganisch – eine chemische Umwandlung stattfindet, zeichnen sie sich durch die gleichen Muster aus. Im menschlichen Körper laufen jede Sekunde Hunderttausende verschiedener Reaktionen ab. Sie begegnen ihnen ständig.

VII. Hausaufgaben§ 11, Aufgabe 1 S. 48 lösen. Bereiten Sie eine Nachricht zum Thema vor: „Die chemische Natur alltäglicher Situationen“ (Gleichungen chemischer Reaktionen im Alltag).

VIII. Betrachtung. Wählen Sie in der Lektion Ihren Stimmungspfad

Vor dem Verlassen fordert der Lehrer die Schüler auf, ihren emotionalen Zustand zu analysieren (ein Lächeln auf das Emoticon zeichnen).

Übung 1. Nachdem Sie sich das Videoexperiment angesehen haben, schreiben Sie die Gleichung des laufenden Prozesses auf und charakterisieren Sie die Reaktion in jeder Hinsicht.

Aufgabe 2.Probleme mithilfe von Optionen lösen

1. Variante Thermochemische Gleichung für die vollständige Verbrennung von Acetylen

2C 2 H 2 +5O 2 =4CO 2 + 2H 2 O+2610 kJ

Wie viel Wärme wird bei der Verwendung von 1,12 Litern Acetylen freigesetzt?

2-var. Gemäß der thermochemischen Gleichung für die Verbrennungsreaktion von Kohlenmonoxid (II)-Gas:

2CO 2 (g) + O 2 (g) = 2CO 2 (g) + 566 kJ. Bestimmen Sie das Volumen (Anzahl) des verbrannten Kohlenmonoxids (II), wenn 1520 kJ Wärme freigesetzt werden

Aufgabe 3.Test zum Thema „Chemische Reaktionen“

Geben Sie eine chemische Reaktion an, bei der sich die Zusammensetzung eines Stoffes nicht ändert:

2SO 2 + O 2 2SO 3

3H 2 + N 2 2NH 3

C (Graphit) + O 2 = CO 2

Geben Sie die Gleichung der Austauschreaktion an

2H 2 O + 2 Na = 2NaOH + H 2

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl

2KMnO 4 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2SO2 + O2 = 2SO3

Geben Sie den Typ der folgenden Reaktion an: nCH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n

Additionsreaktion

Austauschreaktion

Substitutionsreaktion

Zersetzungsreaktion

Geben Sie die reversible Reaktion an

2Al + 3O 2 = Al 2 O 3

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

N2 + 3H2 = 2NH3

C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Gleichung einer chemischen Reaktion und ihrer Klassifizierung her. Geben Sie Ihre Antwort als Zahlenfolge an, die den Buchstaben des Alphabets entspricht.

KLASSIFIZIERUNG DER REAKTIONSGLEICHUNG

A) 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 1) homogene Reaktion

B) C + O 2 = CO 2 2) heterogene Reaktion

B) N 2 + 3H 2 = 2NH 3

D) N 2 + O 2 = 2NO

Aufgaben für das 1. Paar

Chemisches Experiment.

Führen Sie die ablaufende Reaktion mit den Reagenzien durch, die auf Ihrem Tisch liegen Schreiben Sie bei einer Änderung der Oxidationsstufe von Atomen von Elementen die entsprechende Reaktionsgleichung auf, erstellen Sie eine elektronische Bilanz und bestimmen Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel. Beschreiben Sie diese Reaktion anhand aller ihrer Merkmale.

Aufgaben für das 2. Paar

Chemisches Experiment.

Führen Sie mit den Reagenzien, die auf Ihrem Tisch liegen, die Austauschreaktion durch und schreiben Sie die entsprechende Reaktionsgleichung in molekularer, vollständiger und reduzierter ionischer Form auf. Beschreiben Sie diese Reaktion anhand aller ihrer Merkmale.

Aufgaben für das 3. Paar

Chemisches Experiment.

Führen Sie mit den Reagenzien, die auf Ihrem Tisch liegen, eine exotherme Reaktion durch und schreiben Sie die entsprechende Reaktionsgleichung in molekularer, vollständiger und reduzierter ionischer Form. Beschreiben Sie diese Reaktion anhand aller ihrer Merkmale.

Aufgaben für das 4. Paar

Chemisches Experiment.

Führen Sie mit den Reagenzien, die auf Ihrem Tisch liegen, eine Substitutionsreaktion durch und schreiben Sie die entsprechende Reaktionsgleichung auf. Beschreiben Sie diese Reaktion anhand aller ihrer Merkmale.

Ziel:

• sich auf das zuvor erworbene Wissen der Schüler stützen und ihnen ein Verständnis für verschiedene Arten chemischer Reaktionen vermitteln; angesammeltes Wissen in das System einbringen; die Aufmerksamkeit der Studierenden auf die Verbindung zwischen Chemie- und Biologiekursen lenken;
• Aktivieren Sie logische Denktechniken: Vergleich, Verallgemeinerung:
• die Entwicklung von Weltanschauungen fördern;
• Verantwortungsbewusstsein und gegenseitige Unterstützung pflegen;
• sich auf Wissenslücken der Studierenden konzentrieren;

Ausrüstung: N 3 C3, ZnCh2, Na 2 NO 3, O 2, H 2 SO 4, HCL, KOH, Kupferdraht, Splitter, Alkohollampe, Streichhölzer, Halter, Reagenzgläser, Wasser: Selbstkontrollkarten und integrativ-modulare Karten waren auf den Tischen ausgegeben.

Ausstattung auf dem Lehrertisch:

• Overheadprojektor, im Bein eines Metallstativs befestigtes Magnesiumband, Petrischale;
• Reagenzien CuS0 4, KOH, Na 2 CO 3, HCl

Die Tafel zeigt ein Diagramm – „Cluster“ – Klassifizierung chemischer Reaktionen, das im Laufe des Unterrichts ausgefüllt wird.

Während des Unterrichts

Lehrer:

Wir werden in die Welt der Reaktionen eintauchen
Davon gibt es viele, viele,
Hier und da. Schaue aus dem Fenster
Immerhin bald in rasantem Tempo
Die Natur wird sie uns geben
Reaktionen treten bei Tieren und Pflanzen auf -
Vergiss nicht – sie kommen auch zu uns,
Schließlich ist der Mensch das Werk der Natur
Er wird noch viele weitere davon erschaffen

Unterrichtsmotto: In der Natur finden ständig Stoffumwandlungen statt, die sich in chemischen Reaktionen äußern.

Unterrichtsthema: „Klassifizierung chemischer Reaktionen (Schüler schreiben das Thema in ein Notizbuch)“

Leute, was wissen wir über die Klassifizierung chemischer Reaktionen?

Student erklärt, wie Reaktionen klassifiziert werden; benennt Reaktionstypen usw.

Lehrer: Was wollen wir über die Klassifizierung von Reaktionen wissen?

Student: unser Wissen zu diesem Thema ins System einbringen,

Anhand der Reaktionsgleichung und anhand von Demonstrationserfahrungen können Sie die Art der Reaktion bestimmen.

Lehrer: Heute arbeiten wir im Unterricht weiterhin nach der modularen Lehrmethode.

Modul- ist das selbstständige Erreichen bestimmter Ziele im Arbeitsprozess. Nehmen Sie Karten zur Selbstkontrolle und zur Selbsteinschätzung des Wissens mit. Auf der Karte sind 4 UEs, heute im Unterricht müssen wir am 4. UE arbeiten. 6-7 Minuten pro Unterrichtselement. Nutzen Sie die in der Karte angegebene Literatur. Sie können sich auch an einen starken Schüler oder Lehrer wenden, um Hilfe zu erhalten. Die Zeit vergeht – wir sortieren die pädagogischen Elemente an der Tafel, füllen das Diagramm – „Cluster“ – aus und arbeiten so alle pädagogischen Elemente durch.

Wir arbeiten nach UE I - 7 Minuten. Dann analysieren wir die UE an der Tafel. Der Student schreibt Beispiele für Reaktionen auf, die auf den Anfangs- und Endprodukten der Reaktion basieren.

Zum Beispiel:

1. Zn + 2HCI - ZnCh +H2I-p. Substitutionen.
2. Zn+2H-Zn+H 2 2) KOH+HCl - KCl+H 2 O -p. Austausch
   OH+H -H 2 O
3. Cu+O 2 - CuO -r. Verbindungen
4. 2HgO - 2Hg+0 2: -p. Zersetzung

Definiert Reaktionstypen

Lehrer: Wir arbeiten nach II UE-7 Minuten

Student gibt Beispiele für Reaktionen, die auf dem thermischen Effekt von Reaktionen basieren; erklärt, warum es darauf ankommt, nennt Standardbedingungen, wie der thermische Effekt bezeichnet wird und wie hoch die Enthalpie des Prozesses ist.

Lehrer demonstriert ein Experiment – ​​das Verbrennen eines Magnesiumbandes, die Schüler müssen alles über diese Reaktion erzählen (dies ist eine zusammengesetzte Reaktion, exotherm, Redox). Lehrer: Wir arbeiten an III UE – 7 Minuten. Analysieren Sie Aufgaben für dieses Element.

Lehrer demonstriert durch einen Overheadprojektor die Reaktion von Kupfersulfat mit Kaliumhydroxid; Natriumcarbonat mit Salzsäure. Die Schüler erklären sie. Lehrer: Wir arbeiten in 4 Einheiten à 6 Minuten

Schauen wir uns die entsprechenden Notizen an der Tafel auf die gleiche Weise an:

1. R. intramolekular
   (NH 4) Cr 2 O – N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3
   2N-N 2
   Cr-Cr
2. P. intermolekular
   4HCl+Mn0 2 - Ch+MnC 2 +H 2 O
   (Schreiben Sie die elektronische Waage auf)
3. P. Disproportionierung K 2 MPO 4 +H 2 O-MnO 2 +KMnO 4 +KOH

Während sich der Schüler an der Tafel vorbereitet, bearbeitet die Klasse Fragen; Definition von Redoxreaktionen, was ist ein Oxidationsmittel, ein Reduktionsmittel, Oxidation, Reduktion, Anwendung von Redoxreaktionen.

Betrachten wir 2 Gleichungen von Redoxreaktionen in einem sauren Medium und nivellieren sie mit der Elektron-Ionen-Methode.

Lehrer: Fassen Sie die Lektion zusammen;

• Was haben wir in der Lektion gelernt?
• Warum müssen Reaktionen klassifiziert werden?
• In welchen akademischen Disziplinen gibt es eine Einteilung?
• Die Existenz welcher Gesetze der Dialektik in der Natur bestätigt dieses Thema?

Lehrer: Jetzt machen wir Laborarbeiten mit Forschungscharakter:

1. Sicherheitsvorkehrungen strikt befolgen (Sicherheitsregeln sind aufgeführt)
2. Wählen Sie aus der Liste der verfügbaren Reagenzien diejenigen aus, mit denen Sie arbeiten möchten.
3. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf,
4. Führen Sie 2-3 Experimente durch (einer der Schüler zeichnet Reaktionen auf einem Codeband auf, die durch einen Overheadprojektor demonstriert werden, auf deren Grundlage der Lehrer ein Frontalgespräch zu diesem Thema führt.

Hausaufgaben(auf Codeband) G.P. Khomchenko Gl. 1,8; 4,5: 7,5.

Lehrer: Die Ausgabesteuerung erfolgt über nicht-integrativ-modulare Karten (Karten liegen auf den Tischen)

Die Schüler bearbeiten Aufgaben auf den Blättern (10 Minuten):

Option I: Modul A1 - A4

Option II: Modul B1 - B4

Option III: Modul B1 - B4

Die Blätter werden zur Überprüfung vorgelegt.

Der Lehrer dankt den Schülern für die Lektion.