Erste Version des Periodensystems Jahr. Mendelejews Periodensystem. Chemische Elemente des Periodensystems
Periodensystem der chemischen Elemente (Periodensystem)- Klassifizierung chemischer Elemente, Feststellung der Abhängigkeit verschiedener Eigenschaften von Elementen von der Ladung des Atomkerns. Das System ist ein anschaulicher Ausdruck des Periodengesetzes, das 1869 vom russischen Chemiker D. I. Mendelejew aufgestellt wurde. Seine ursprüngliche Version wurde 1869-1871 von D. I. Mendeleev entwickelt und stellte die Abhängigkeit der Eigenschaften von Elementen von ihrem Atomgewicht (in modernen Begriffen von der Atommasse) fest. Insgesamt wurden mehrere hundert Möglichkeiten zur Darstellung des Periodensystems (analytische Kurven, Tabellen, geometrische Figuren etc.) vorgeschlagen. In der modernen Version des Systems wird davon ausgegangen, dass die Elemente in einer zweidimensionalen Tabelle zusammengefasst sind, in der jede Spalte (Gruppe) die wichtigsten physikalischen und chemischen Eigenschaften definiert und die Zeilen gewissermaßen ähnliche Perioden darstellen zueinander.
Periodensystem der chemischen Elemente von D.I
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Die Entdeckung des russischen Chemikers Mendelejew spielte (bei weitem) die wichtigste Rolle in der Entwicklung der Wissenschaft, nämlich bei der Entwicklung der atomar-molekularen Wissenschaft. Diese Entdeckung ermöglichte es, die verständlichsten und am leichtesten zu erlernenden Vorstellungen über einfache und komplexe chemische Verbindungen zu erhalten. Nur dank der Tabelle haben wir die Vorstellungen über die Elemente, die wir in der modernen Welt verwenden. Im 20. Jahrhundert wurde die prädiktive Rolle des Periodensystems bei der Beurteilung der chemischen Eigenschaften von Transuranelementen deutlich, wie der Ersteller der Tabelle zeigte.
Mendelejews Periodensystem wurde im 19. Jahrhundert im Interesse der Chemiewissenschaft entwickelt und lieferte eine fertige Systematisierung der Atomarten für die Entwicklung der PHYSIK im 20. Jahrhundert (Physik des Atoms und des Atomkerns). Zu Beginn des 20. Jahrhunderts stellten Physiker durch Forschungen fest, dass die Ordnungszahl (auch Ordnungszahl genannt) auch ein Maß für die elektrische Ladung des Atomkerns dieses Elements ist. Und die Nummer der Periode (d. h. der horizontalen Reihe) bestimmt die Anzahl der Elektronenhüllen des Atoms. Es stellte sich auch heraus, dass die Nummer der vertikalen Zeile der Tabelle die Quantenstruktur der äußeren Hülle des Elements bestimmt (also müssen Elemente derselben Zeile ähnliche chemische Eigenschaften haben).
Die Entdeckung des russischen Wissenschaftlers markierte eine neue Ära in der Geschichte der Weltwissenschaft; diese Entdeckung ermöglichte nicht nur einen großen Sprung in der Chemie, sondern war auch für eine Reihe anderer Wissenschaftsbereiche von unschätzbarem Wert. Das Periodensystem lieferte ein kohärentes Informationssystem über die Elemente, auf dessen Grundlage es möglich wurde, wissenschaftliche Schlussfolgerungen zu ziehen und sogar einige Entdeckungen vorwegzunehmen.
Periodensystem Eines der Merkmale des Periodensystems besteht darin, dass die Gruppe (Spalte in der Tabelle) signifikantere Ausdrücke des Periodentrends aufweist als Perioden oder Blöcke. Heutzutage erklärt die Theorie der Quantenmechanik und der Atomstruktur das Gruppenwesen von Elementen dadurch, dass sie die gleichen elektronischen Konfigurationen von Valenzschalen haben und daher Elemente, die sich innerhalb derselben Spalte befinden, sehr ähnliche (identische) Merkmale aufweisen der elektronischen Konfiguration mit ähnlichen chemischen Eigenschaften. Es besteht auch eine klare Tendenz zu einer stabilen Änderung der Eigenschaften mit zunehmender Atommasse. Es ist zu beachten, dass in einigen Bereichen des Periodensystems (z. B. in den Blöcken D und F) horizontale Ähnlichkeiten stärker auffallen als vertikale.
Das Periodensystem enthält Gruppen, denen gemäß dem internationalen Gruppenbenennungssystem fortlaufende Nummern von 1 bis 18 (von links nach rechts) zugewiesen sind. Früher wurden römische Ziffern zur Identifizierung von Gruppen verwendet. In Amerika gab es die Praxis, nach der römischen Zahl den Buchstaben „A“ zu setzen, wenn sich die Gruppe in den Blöcken S und P befand, oder den Buchstaben „B“ für Gruppen, die sich in Block D befanden. Die damals verwendeten Bezeichner waren ebenso wie letztere die Anzahl moderner Indizes in unserer Zeit (zum Beispiel entspricht der Name IVB Elementen der Gruppe 4 in unserer Zeit und IVA ist die 14. Gruppe von Elementen). In den damaligen europäischen Ländern wurde ein ähnliches System verwendet, aber hier bezog sich der Buchstabe „A“ auf Gruppen bis 10 und der Buchstabe „B“ auf Gruppen bis einschließlich 10. Aber die Gruppen 8,9,10 hatten ID VIII als eine Dreiergruppe. Diese Gruppennamen existierten nicht mehr, nachdem 1988 das neue IUPAC-Notationssystem, das noch heute verwendet wird, in Kraft trat.
Viele Gruppen erhielten unsystematische Namen pflanzlicher Natur (z. B. „Erdalkalimetalle“ oder „Halogene“ und andere ähnliche Namen). Die Gruppen 3 bis 14 erhielten solche Namen nicht, da sie einander weniger ähnlich sind und sich weniger an vertikale Muster halten. Sie werden normalerweise entweder nach der Nummer oder nach dem Namen des ersten Elements der Gruppe (Titan) benannt , Kobalt usw.).
Chemische Elemente, die zur gleichen Gruppe des Periodensystems gehören, zeigen bestimmte Trends in Elektronegativität, Atomradius und Ionisierungsenergie. In einer Gruppe nimmt der Radius des Atoms von oben nach unten zu, wenn die Energieniveaus gefüllt werden, die Valenzelektronen des Elements sich vom Kern entfernen, während die Ionisierungsenergie abnimmt und die Bindungen im Atom schwächer werden, was die Vereinfachung des Atoms vereinfacht Entfernung von Elektronen. Auch die Elektronegativität nimmt ab, dies ist eine Folge der Tatsache, dass der Abstand zwischen Kern und Valenzelektronen zunimmt. Es gibt aber auch Ausnahmen von diesen Mustern, zum Beispiel nimmt die Elektronegativität in Gruppe 11 in der Richtung von oben nach unten zu, statt ab. Im Periodensystem gibt es eine Zeile namens „Periode“.
Unter den Gruppen gibt es solche, bei denen horizontale Richtungen wichtiger sind (im Gegensatz zu anderen, bei denen vertikale Richtungen wichtiger sind). Zu diesen Gruppen gehört Block F, in dem Lanthaniden und Actiniden zwei wichtige horizontale Sequenzen bilden.
Elemente zeigen bestimmte Muster im Atomradius, der Elektronegativität, der Ionisierungsenergie und der Elektronenaffinitätsenergie. Aufgrund der Tatsache, dass für jedes nachfolgende Element die Anzahl der geladenen Teilchen zunimmt und Elektronen vom Kern angezogen werden, nimmt der Atomradius von links nach rechts ab, gleichzeitig nimmt die Ionisierungsenergie zu und mit zunehmender Bindung im Atom nimmt die Schwierigkeit, ein Elektron zu entfernen, nimmt zu. Metalle auf der linken Seite der Tabelle zeichnen sich durch einen niedrigeren Energieindikator für die Elektronenaffinität aus, und dementsprechend ist auf der rechten Seite der Energieindikator für die Elektronenaffinität für Nichtmetalle (ohne Edelgase) höher.
Verschiedene Bereiche des Periodensystems werden, abhängig davon, auf welcher Hülle des Atoms sich das letzte Elektron befindet, und angesichts der Bedeutung der Elektronenhülle üblicherweise als Blöcke bezeichnet.
Der S-Block umfasst die ersten beiden Elementgruppen (Alkali- und Erdalkalimetalle, Wasserstoff und Helium).
Der P-Block umfasst die letzten sechs Gruppen, von 13 bis 18 (nach IUPAC oder nach dem in Amerika übernommenen System - von IIIA bis VIIIA), dieser Block umfasst auch alle Metalloide.
Block – D, Gruppen 3 bis 12 (IUPAC oder IIIB bis IIB auf Amerikanisch), dieser Block umfasst alle Übergangsmetalle.
Block – F, wird normalerweise außerhalb des Periodensystems platziert und umfasst Lanthaniden und Aktiniden.
Nur wenige Erwachsene wissen, wie viele Elemente das Periodensystem enthält. Darüber hinaus kann es sein, dass Ihr Wissen veraltet ist.
Tatsache ist, dass die Tabelle noch in offener Form vorliegt, das heißt, sie ist noch nicht fertig, da nicht alle ihre Komponenten bekannt sind.
Wenn ein Chemiker Ende des 17. Jahrhunderts nach der Anzahl der bekannten Elemente gefragt würde, würde er getrost sagen, dass es 21 waren. Und selbst als Mendelejew die heute noch verwendete Klassifizierung chemischer Elemente entwickelte (1869-1871). , nur 63 davon wurden entdeckt.
Es wurden immer wieder Versuche zur Systematisierung unternommen, aber es ist sehr schwierig, das Ganze anhand seiner Teile zu beurteilen und noch mehr, nach Mustern darin zu suchen.
Die Schwierigkeit bestand gerade darin, dass den Wissenschaftlern damals nicht klar war, dass sie nur die Hälfte der Glieder der bestehenden Kette kannten.
Egal wie Wissenschaftler und Forscher versuchten, die ihnen bekannte Hälfte der Tabelle aufzubauen. Dies taten nicht nur Chemiker, sondern auch Musiker, die nach einem System nach dem Oktavgesetz suchten.
Newlands hätte es beinahe geschafft, aber er machte Kompromisse mit dem mystischen Hintergrund, den er beinahe in der Chemie der musikalischen Harmonie gefunden hätte. Nur wenige Jahre später entstand der uns bekannte Tisch, dessen Anzahl bis heute sukzessive zunahm.
Vielleicht wurde das System in den Eigenschaften dieser 63 Elemente der Legende nach von Mendelejew in einem Traum entdeckt, aber er selbst sagte, dass dies nicht plötzlich geschah, nicht durch ein Fingerschnippen. Um Muster zu finden, dachte er fast 20 Jahre lang. Darüber hinaus wurden ihnen Leerstellen für noch unentdeckte Glieder dieser langen Kette gelassen.
Weiterer Ausbau
Bis zum Ende des 19. Jahrhunderts war die Tabelle bereits mit 84 Elementen gefüllt (die Entwicklung der Spektroskopie gab den Entdeckungen neue Impulse), und bis zur Mitte des 20. Jahrhunderts kamen 13 weitere hinzu, sodass Schulkinder dies 1950 selbstbewusst angeben konnten Das Periodensystem besteht aus 97 Komponenten.
Mendelejew-Tisch.
Seitdem wurden nach und nach Elemente mit der Nummer 98 entdeckt und die Tabelle nach Beginn der Nutzung der Atomenergie erweitert. So waren im Jahr 2011 bereits die 114. und 116. Zelle belegt.
Anfang 2016 wurde die Tabelle erneut aufgefüllt – 4 neue Elemente wurden hinzugefügt, obwohl sie viel früher entdeckt wurden.
Ihre Ordnungszahlen sind 113, 115, 117 und 118, wobei eines der chemischen Elemente japanischen Ursprungs ist (Arbeitsname Ununtrium, kurz Uut). Diese Entdeckung ermöglichte es japanischen Chemikern und anderen schließlich, in das Periodensystem einzusteigen und ihre Entdeckung in der 113. Zelle zu platzieren.
Die restlichen Elemente wurden von der russisch-amerikanischen Gruppe entdeckt:
- Ununpentium oder Uup (115);
- Ununseptium oder Uus (117);
- Ununoctium oder Uuo (118).
Dabei handelt es sich um temporäre Namen, in der zweiten Jahreshälfte 2016 werden ihre echten Namen und zweibuchstabigen Abkürzungen in der Tabelle erscheinen. Das Recht, Namen zu wählen, liegt bei den Entdeckern. Es ist noch unbekannt, wo sie aufhören werden.
Die Namen können mit Mythologie, Astronomie, Geographie in Verbindung gebracht werden, es kann sich aber auch um Begriffe aus der Chemie oder vielleicht um die Namen von Wissenschaftlern handeln.
Wie viele sind es insgesamt?
Selbst wenn Sie genau wissen, wie viele Elemente im Periodensystem enthalten sind, können Sie auf zwei Arten antworten, und beide Antworten sind richtig.
Tatsache ist, dass diese Tabelle zwei Versionen hat. Einer enthält 118 Komponenten und der zweite 126.
Der Unterschied besteht darin, dass in der ersten Version die Komponenten bereits offen und von der wissenschaftlichen Gemeinschaft offiziell akzeptiert sind und in der zweiten Version auch hypothetische Komponenten enthalten sind, die also nur auf dem Papier und in den Köpfen der Wissenschaftler existieren. Sie können morgen oder in 100 Jahren empfangen werden.
Aber in der 118-Elemente-Version sind tatsächlich alle Komponenten vorhanden. Davon wurden 94 in der Natur gefunden, der Rest wurde im Labor gewonnen. Und doch hat auch die zweite Option ihre Daseinsberechtigung, denn die Natur liebt Ordnung.
Wenn ein Muster zeigt, dass bestehende chemische Elemente eine Fortsetzung haben sollten, bedeutet das, dass sie früher oder später dank neuer, noch unbekannter Technologien auftauchen werden.
Er stützte sich auf die Werke von Robert Boyle und Antoine Lavuzier. Der erste Wissenschaftler befürwortete die Suche nach unzersetzbaren chemischen Elementen. Boyle listete bereits 1668 15 davon auf.
Lavouzier fügte ihnen 13 weitere hinzu, allerdings ein Jahrhundert später. Die Suche zog sich hin, da es keine kohärente Theorie über den Zusammenhang zwischen den Elementen gab. Schließlich betrat Dmitri Mendelejew das „Spiel“. Er kam zu dem Schluss, dass es einen Zusammenhang zwischen der Atommasse von Stoffen und ihrem Platz im System gibt.
Diese Theorie ermöglichte es dem Wissenschaftler, Dutzende von Elementen zu entdecken, ohne sie in der Praxis, sondern in der Natur zu entdecken. Dies wurde den Nachkommen auf die Schultern gelegt. Aber jetzt geht es nicht um sie. Widmen wir den Artikel dem großen russischen Wissenschaftler und seinem Tisch.
Die Entstehungsgeschichte des Periodensystems
Mendelejew-Tisch begann mit dem Buch „Zusammenhang der Eigenschaften mit dem Atomgewicht der Elemente“. Das Werk wurde in den 1870er Jahren veröffentlicht. Gleichzeitig sprach der russische Wissenschaftler vor der chemischen Gesellschaft des Landes und verschickte die erste Version der Tabelle an Kollegen aus dem Ausland.
Vor Mendelejew wurden 63 Elemente von verschiedenen Wissenschaftlern entdeckt. Unser Landsmann begann mit einem Vergleich ihrer Eigenschaften. Zunächst habe ich mit Kalium und Chlor gearbeitet. Dann habe ich mich der Gruppe der Metalle der Alkaligruppe zugewandt.
Der Chemiker besorgte sich einen speziellen Tisch und Elementkarten, um sie wie Solitär zu spielen und nach den notwendigen Übereinstimmungen und Kombinationen zu suchen. Daraus ergab sich die Erkenntnis: - Die Eigenschaften von Bauteilen hängen von der Masse ihrer Atome ab. Also, Elemente des Periodensystems aufgereiht.
Die Entdeckung des Chemie-Maestros war die Entscheidung, in diesen Reihen Leerstellen zu lassen. Die Periodizität des Unterschieds zwischen den Atommassen zwang den Wissenschaftler zu der Annahme, dass der Menschheit nicht alle Elemente bekannt sind. Die Gewichtsunterschiede zwischen einigen „Nachbarn“ waren zu groß.
Deshalb, Periodensystem wurde wie ein Schachfeld mit einer Fülle von „weißen“ Zellen. Die Zeit hat gezeigt, dass sie tatsächlich auf ihre „Gäste“ warteten. Sie wurden zum Beispiel zu Inertgasen. Helium, Neon, Argon, Krypton, Radioaktivität und Xenon wurden erst in den 30er Jahren des 20. Jahrhunderts entdeckt.
Nun zu den Mythen. Es wird allgemein angenommen, dass Periodensystem der Chemie erschien ihm im Traum. Dies sind die Machenschaften von Universitätslehrern, oder besser gesagt, eines von ihnen – Alexander Inostrantsev. Dies ist ein russischer Geologe, der an der Bergbauuniversität St. Petersburg lehrte.
Inostrantsev kannte Mendelejew und besuchte ihn. Eines Tages schlief Dmitry, erschöpft von der Suche, direkt vor Alexander ein. Er wartete, bis der Apotheker aufwachte und sah, wie Mendelejew ein Blatt Papier nahm und die endgültige Version der Tabelle aufschrieb.
Tatsächlich hatte der Wissenschaftler einfach keine Zeit dafür, bevor Morpheus ihn gefangen nahm. Inostrantsev wollte jedoch seine Schüler amüsieren. Basierend auf dem, was er sah, erfand der Geologe eine Geschichte, die dankbare Zuhörer schnell an die breite Masse weitergaben.
Merkmale des Periodensystems
Seit der ersten Version im Jahr 1969 Periodensystem wurde mehr als einmal geändert. So konnte mit der Entdeckung der Edelgase in den 1930er Jahren eine neue Abhängigkeit der Elemente abgeleitet werden – von ihrer Ordnungszahl und nicht von der Masse, wie der Autor des Systems feststellte.
Der Begriff „Atomgewicht“ wurde durch „Ordnungszahl“ ersetzt. Es war möglich, die Anzahl der Protonen in den Atomkernen zu untersuchen. Diese Zahl ist die Seriennummer des Elements.
Wissenschaftler des 20. Jahrhunderts untersuchten auch die elektronische Struktur von Atomen. Es beeinflusst auch die Periodizität von Elementen und spiegelt sich in späteren Ausgaben wider Periodensysteme. Foto Die Liste zeigt, dass die darin enthaltenen Stoffe mit zunehmendem Atomgewicht angeordnet sind.
Sie haben das Grundprinzip nicht geändert. Die Masse nimmt von links nach rechts zu. Dabei ist die Tabelle nicht einzeln, sondern in 7 Perioden unterteilt. Daher der Name der Liste. Der Punkt ist eine horizontale Reihe. Sein Anfang sind typische Metalle, sein Ende sind Elemente mit nichtmetallischen Eigenschaften. Der Rückgang erfolgt schrittweise.
Es gibt große und kleine Perioden. Die ersten stehen am Anfang der Tabelle, es gibt 3 davon. Ein Punkt mit 2 Elementen öffnet die Liste. Als nächstes folgen zwei Spalten mit jeweils 8 Elementen. Die restlichen 4 Perioden sind groß. Das sechste ist mit 32 Elementen das längste. Im 4. und 5. sind es 18 und im 7. - 24.
Du kannst zählen Wie viele Elemente enthält die Tabelle? Mendelejew. Insgesamt gibt es 112 Titel. Nämlich Namen. Es gibt 118 Zellen und es gibt Varianten der Liste mit 126 Feldern. Es gibt noch leere Zellen für unentdeckte Elemente, die keinen Namen haben.
Nicht alle Punkte passen in eine Zeile. Große Perioden bestehen aus 2 Zeilen. Der Gehalt an Metallen in ihnen überwiegt. Daher ist das Endergebnis ausschließlich ihnen gewidmet. In den oberen Reihen ist ein allmählicher Rückgang von Metallen zu inerten Stoffen zu beobachten.
Bilder des Periodensystems geteilt und vertikal. Das Gruppen im Periodensystem 8 davon sind vertikal angeordnet. Sie sind in Haupt- und Nebenuntergruppen unterteilt. Letztere beginnen erst ab der 4. Periode. Die Hauptuntergruppen umfassen auch Elemente kleiner Perioden.
Die Essenz des Periodensystems
Namen der Elemente im Periodensystem– das sind 112 Stellen. Der Kern ihrer Anordnung in einer einzigen Liste ist die Systematisierung der Primärelemente. Schon in der Antike begannen die Menschen damit zu kämpfen.
Aristoteles war einer der ersten, der verstand, woraus alle Dinge bestehen. Er legte die Eigenschaften von Stoffen zugrunde – Kälte und Wärme. Empidokles identifizierte 4 Grundelemente entsprechend den Elementen: Wasser, Erde, Feuer und Luft.
Metalle im Periodensystem, wie auch andere Elemente, sind die gleichen Grundprinzipien, jedoch aus moderner Sicht. Dem russischen Chemiker gelang es, die meisten Bestandteile unserer Welt zu entdecken und auf die Existenz noch unbekannter Primärelemente hinzuweisen.
Es stellt sich heraus, dass Aussprache des Periodensystems– ein bestimmtes Modell unserer Realität zum Ausdruck bringen und es in seine Bestandteile zerlegen. Allerdings ist es nicht so einfach, sie zu erlernen. Versuchen wir, die Aufgabe zu erleichtern, indem wir einige effektive Methoden beschreiben.
So lernen Sie das Periodensystem
Beginnen wir mit der modernen Methode. Informatiker haben eine Reihe von Flash-Spielen entwickelt, um das Auswendiglernen der Periodenliste zu erleichtern. Die Projektteilnehmer werden gebeten, Elemente mithilfe verschiedener Optionen zu finden, beispielsweise Name, Atommasse oder Buchstabenbezeichnung.
Der Spieler hat das Recht, den Tätigkeitsbereich zu wählen – nur einen Teil des Tisches oder den gesamten. Es liegt auch an uns, Elementnamen und andere Parameter auszuschließen. Das erschwert die Suche. Für Fortgeschrittene gibt es auch einen Timer, d.h. das Training erfolgt im Tempo.
Spielbedingungen machen das Lernen möglich Anzahl der Elemente in der Mendlejew-Tabelle nicht langweilig, aber unterhaltsam. Die Spannung erwacht und es wird einfacher, Wissen im Kopf zu systematisieren. Diejenigen, die Computer-Flash-Projekte nicht akzeptieren, bieten eine traditionellere Möglichkeit, sich eine Liste zu merken.
Es ist in 8 Gruppen unterteilt, bzw. 18 (gemäß der Ausgabe von 1989). Um das Auswendiglernen zu erleichtern, ist es besser, mehrere separate Tabellen zu erstellen, als an einer ganzen Version zu arbeiten. Auch visuelle Bilder, die auf jedes der Elemente abgestimmt sind, helfen. Sie sollten sich auf Ihre eigenen Verbände verlassen.
So kann Eisen im Gehirn beispielsweise mit einem Nagel und Quecksilber mit einem Thermometer korreliert werden. Ist der Elementname unbekannt? Wir nutzen die Methode der suggestiven Assoziationen. Lassen Sie uns zum Beispiel die Wörter „toffee“ und „speaker“ von Anfang an erfinden.
Eigenschaften des Periodensystems Lernen Sie nicht am Stück. Empfohlen werden Übungen von 10-20 Minuten pro Tag. Es wird empfohlen, sich zunächst nur die grundlegenden Eigenschaften zu merken: den Namen des Elements, seine Bezeichnung, die Atommasse und die Seriennummer.
Schulkinder hängen das Periodensystem am liebsten über ihrem Schreibtisch oder an einer Wand, auf die sie oft schauen. Die Methode ist gut für Menschen mit einem vorherrschenden visuellen Gedächtnis. Daten aus der Liste werden auch ohne Cramming unwillkürlich gespeichert.
Auch Lehrkräfte berücksichtigen dies. Sie zwingen Sie in der Regel nicht dazu, sich die Liste zu merken, sondern ermöglichen es Ihnen, sie auch während der Tests einzusehen. Der ständige Blick auf die Tabelle gleicht der Wirkung eines Ausdrucks an der Wand oder dem Schreiben von Spickzetteln vor Prüfungen.
Denken wir zu Beginn des Studiums daran, dass sich Mendelejew nicht sofort an seine Liste erinnerte. Als ein Wissenschaftler einmal gefragt wurde, wie er den Tisch entdeckt habe, lautete die Antwort: „Ich habe vielleicht 20 Jahre lang darüber nachgedacht, aber man denkt: Ich saß da und plötzlich ist er fertig.“ Das Periodensystem ist eine mühsame Arbeit, die nicht in kurzer Zeit erledigt werden kann.
Die Wissenschaft duldet keine Eile, denn sie führt zu Missverständnissen und ärgerlichen Fehlern. Parallel zu Mendelejew hat also auch Lothar Meyer die Tabelle zusammengestellt. Allerdings hatte der Deutsche in seiner Liste einen kleinen Fehler und konnte seinen Standpunkt nicht überzeugend unter Beweis stellen. Daher erkannte die Öffentlichkeit die Arbeit des russischen Wissenschaftlers an und nicht die seines Chemikerkollegen aus Deutschland.
Zu diesem Zeitpunkt enthält es offiziell 118 Chemikalien. Davon wurden 94 in der Natur gefunden, die restlichen 24 wurden durch Kernreaktionen künstlich gewonnen. Von allen in der Natur vorkommenden Chemikalien sind 88; Elemente wie Technetium Tc, Promethium Uhr, Astat Bei und Frankreich Fr sowie alle auf Uran U folgenden Elemente wurden erstmals künstlich gewonnen. Unter normalen Bedingungen sind die entsprechenden einfachen Substanzen für 11 Elemente Gase, für 2 Flüssigkeiten und für die übrigen Elemente Feststoffe.
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Dmitri Iwanowitsch Mendelejew- Russischer Wissenschaftler-Enzyklopädist, Persönlichkeit des öffentlichen Lebens. Chemiker, physikalischer Chemiker, Physiker, Metrologe, Ökonom, Technologe, Geologe, Meteorologe, Lehrer, Luftfahrer, Instrumentenbauer. Professor der Universität St. Petersburg; Korrespondierendes Mitglied in der Kategorie „Physikalisch“ der Kaiserlichen St. Petersburger Akademie der Wissenschaften. Zu den berühmtesten Entdeckungen gehört das periodische Gesetz der chemischen Elemente, eines der Grundgesetze des Universums und integraler Bestandteil aller Naturwissenschaften.
Periodensystem der chemischen Elemente– Klassifizierung chemischer Elemente, Feststellung der Abhängigkeit verschiedener Eigenschaften von Elementen von der Ladung des Atomkerns. Das System ist ein anschaulicher Ausdruck des vom russischen Chemiker D.I. aufgestellten Periodengesetzes. Mendelejew im Jahr 1869. Die ursprüngliche Version wurde von D.I. entwickelt. Mendeleev in den Jahren 1869-1871 und stellte die Abhängigkeit der Eigenschaften von Elementen von ihrem Atomgewicht fest. Insgesamt wurden mehrere hundert Möglichkeiten zur Darstellung des Periodensystems vorgeschlagen. In der modernen Version des Systems wird davon ausgegangen, dass die Elemente in einer zweidimensionalen Tabelle zusammengefasst sind, in der jede Spalte die wichtigsten physikalischen und chemischen Eigenschaften definiert und die Zeilen Perioden darstellen, die einander gewissermaßen ähnlich sind . Bis zur Mitte des 19. Jahrhunderts wurden 63 chemische Elemente entdeckt, und es wurden immer wieder Versuche unternommen, Muster in dieser Menge zu finden. Häufiger als andere sind drei Formen des Periodensystems: „kurz“, „lang“ und „extralang“. In der „superlangen“ Variante belegt jeder Punkt genau eine Zeile. Periodensystem D.I. Mendelejew wurde zu einem wichtigen Meilenstein in der Entwicklung der atomar-molekularen Wissenschaft.
