Russische Chemiker. Dmitri Iwanowitsch Mendelejew. Entdeckung neuer chemischer Elemente

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Ziel: Entwicklung der kognitiven Aktivität der Schüler, Popularisierung des chemischen Wissens.

Ablauf des Wettbewerbs:

Die Wettbewerbsfragen sind thematisch in fünf Gruppen unterteilt:

ABSCHNITT „Wissenschaftliche Chemiker – Nobelpreisträger“

ABSCHNITT „Große Chemiker in der Kunst.“

ABSCHNITT „Wissenschaftliche Chemiker während des Großen Vaterländischen Krieges“

ABSCHNITT „Entdeckungen, die die Welt veränderten“

ABSCHNITT „Große Chemiker Russlands“

Jeder Themenblock enthält fünf Fragen unterschiedlichen Schwierigkeitsgrades. Fragen mit unterschiedlichem Schwierigkeitsgrad sind unterschiedlich viele Punkte wert.

Die Teams wählen in der durch das Los ermittelten Reihenfolge das Thema und den Schwierigkeitsgrad der Frage. Die ausgewählte Frage wird schriftlich beantwortet. alle Befehle gleichzeitig. Die Zeit für die schriftliche Antwort beträgt 2 Minuten. Nach Ablauf der Zeit werden die Antworten vom Schiedsrichter auf speziellen Formularen gesammelt. Die Richtigkeit der Antworten und die Anzahl der erzielten Punkte werden von der Zählkommission festgestellt und alle fünf Fragen das aktuelle Ergebnis des Spiels bekannt gegeben. Das Endergebnis des Wettbewerbs wird von der Wettbewerbsjury zusammengefasst.

1. ABSCHNITT „Wissenschaftliche Chemiker – Nobelpreisträger“

1. Wo und wann wird der Nobelpreis für Chemie verliehen?

Antwort: Der Nobelpreis für Chemie ist die höchste Auszeichnung für wissenschaftliche Leistungen auf dem Gebiet der Chemie und wird jährlich am 10. Dezember vom Nobelkomitee in Stockholm verliehen.

2. Wer erhielt in welchem ​​Jahr und wofür den ersten Nobelpreis für Chemie?

Antwort: 1901 Van't Hoff Jacob Hendrik (Niederlande) Entdeckung von Gesetzen auf dem Gebiet der chemischen Kinetik und des osmotischen Drucks.

3. Nennen Sie den russischen Chemiker, der als erster den Nobelpreis für Chemie erhielt.

Antwort: Nikolai Nikolaevich Semenov, der 1956 diese Auszeichnung „für die Entwicklung der Theorie chemischer Kettenreaktionen“ erhielt.

4. In welchem ​​Jahr D,I. Mendelejew wurde für einen Preis nominiert und wofür?

Die Entstehung des Periodensystems der Elemente geht auf das Jahr 1869 zurück, als Mendelejews erster Artikel „Erfahrung eines Systems von Elementen basierend auf Atomgewicht und chemischer Ähnlichkeit“ erschien. Dennoch gingen beim Nobelkomitee 1905 die ersten Vorschläge ein, ihm einen Preis zu verleihen. Im Jahr 1906 empfahl das Nobelkomitee mit Stimmenmehrheit der Königlichen Akademie der Wissenschaften, den Preis an D. I. Mendelejew zu verleihen. In einem ausführlichen Fazit betonte der Ausschussvorsitzende O. Petterson, dass die Ressourcen des Periodensystems noch lange nicht erschöpft seien und die jüngste Entdeckung radioaktiver Elemente seinen Umfang noch erweitern werde. Für den Fall, dass die Akademiker jedoch an der Logik ihrer Argumentation zweifeln, nannten die Ausschussmitglieder einen anderen Kandidaten als Alternative – den französischen Wissenschaftler Henri Moissan. In jenen Jahren gelang es den Akademikern nie, die in der Charta bestehenden formalen Hindernisse zu überwinden. Infolgedessen wurde Henri Moissan 1906 Nobelpreisträger, der „für die umfangreichen Forschungsarbeiten, die Gewinnung des Elements Fluor und die Einführung des nach ihm benannten Elektroofens in die Labor- und Industriepraxis“ verliehen wurde.

5. Nennen Sie die Chemiker, die zweimal den Nobelpreis gewonnen haben.

Antwort: Drei Preisträger erhielten zweimal den Nobelpreis. Maria Skłodowska-Curie war die erste, die eine so hohe Auszeichnung erhielt. Zusammen mit ihrem Mann, dem französischen Physiker Pierre Curie, erhielt sie 1903 den Nobelpreis für Physik „für ihre Forschungen zu den von Professor Henri Becquerel entdeckten Strahlungsphänomenen“. Der zweite Preis, jetzt in Chemie, wurde 1911 an Skłodowska-Curie verliehen „für ihre Verdienste bei der Erforschung der von ihr entdeckten Elemente Radium und Polonium, der Isolierung von Radium und der Erforschung der Natur und Verbindungen dieses erstaunlichen Elements.“ ”

„Für seine Untersuchung der Natur chemischer Bindungen und mit ihrer Hilfe die Erklärung der Struktur komplexer Verbindungen“ wurde der amerikanische Chemiker Linus Carl Pauling 1954 Nobelpreisträger. Sein weltweiter Ruhm wurde nicht nur durch seine herausragenden wissenschaftlichen Leistungen, sondern auch durch sein aktives soziales Engagement gefördert. 1946, nach den Atombombenabwürfen auf Hiroshima und Nagasaki, engagierte er sich in der Bewegung zum Verbot von Massenvernichtungswaffen. 1962 wurde ihm der Friedensnobelpreis verliehen.

Beide Auszeichnungen des englischen Biochemikers Frederick Sanger liegen im Bereich Chemie. Den ersten erhielt er 1958 „für die Aufklärung der Strukturen von Proteinen, insbesondere von Insulin“. Kaum hatte er diese Studien abgeschlossen und wartete noch nicht auf seine wohlverdiente Belohnung, stürzte sich Sanger in die Probleme eines verwandten Wissensgebiets – der Genetik. Zwei Jahrzehnte später entwickelte er zusammen mit seinem amerikanischen Kollegen Walter Gilbert eine effektive Methode zur Entschlüsselung der Struktur von DNA-Ketten. Für diese herausragende Leistung von Wissenschaftlern wurde 1980 der Nobelpreis verliehen, der zweite für Sanger.

2. ABSCHNITT „Große Chemiker in der Kunst.“

1. Wem widmete Lomonossow diese Zeilen und im Zusammenhang mit welchem ​​Ereignis?

O du, der du wartest
Vaterland aus seinen Tiefen
Und er will sie sehen
Welche rufen aus dem Ausland an,
Oh, deine Tage sind gesegnet!
Seien Sie jetzt guten Mutes
Bitte zeigen Sie mir
Was kann Pluto besitzen?
Und die schlagfertigen Newtons
Russisches Land zur Geburt!
Die Wissenschaft nährt die Jungen und bereitet den Alten Freude
Im glücklichen Leben schmücken sie, im Unfall beschützen sie.
Es gibt Freude in den Schwierigkeiten zu Hause, und es gibt kein Hindernis auf fernen Reisen,
Wissenschaften werden überall eingesetzt: zwischen Nationen und in der Wüste,
Im Lärm der Stadt und allein, in Ruhe und bei der Arbeit!

Antwort: Zarin Elizaveta Petrovna favorisierte Lomonosov. Am Tag der Thronbesteigung der Kaiserin im Jahr 1747 schrieb Lomonossow eine Ode an sie, in der er junge Menschen aufforderte, sich Wissen anzueignen und ihrem Vaterland zu dienen.

2. Ein Fragment aus der Oper „Prinz Igor“ erklingt – „Auf den Flügeln des Windes davonfliegen“

Antwort: (Porträt) großer Musiker - Chemiker Alexander Porfirievich Borodin.

3. A.P. Borodin betrachtete die Chemie als seinen Hauptberuf, doch als Komponist hinterließ er größere Spuren in der Kulturgeschichte. Der Komponist Borodin hatte die Angewohnheit, die Noten seiner Musikwerke mit Bleistift zu schreiben. Aber Bleistiftnotizen halten nicht lange. Um sie zu bewahren, deckte der Chemiker Borodin das Manuskript ab.......

Antwort: Gelatinelösung oder Eiweiß.

• „Retter nicht von Hand gemacht“
• „Apostel Petrus“
• „Alexander Newski“
• „Gott ist der Vater“

Antwort: Lomonosov widmete über 17 Jahre seines Lebens der Forschung auf dem Gebiet der Glasherstellung. Lomonossow interessierte sich sehr für die Arbeit italienischer Mosaikmeister, denen es gelang, Tausende von Schirmen aus farbigem Glas, Smalt, wie sie damals genannt wurden, herzustellen. In seiner Werkstatt entstanden viele Mosaikgemälde. Lomonossow behandelte Peter I. mit großem Respekt, ja sogar Verehrung. In Erinnerung an ihn wollte er ein Mausoleum errichten, in dem Gemälde, Böden, Wände, Säulen, Gräber – alles aus farbigem Glas bestehen sollten, doch Krankheit und Tod machten ihm ein Ende Pläne.

5. Im Laufe seines Lebens reiste Mendelejew viel: Er besuchte mehr als 100 Städte auf der ganzen Welt und hielt sich in Europa und Amerika auf. Und er fand immer Zeit, sich für Kunst zu interessieren. In den 1880er Jahren Mendeleev kam Vertretern der russischen realistischen Kunst, den Wanderern, nahe: I. N. Kramskoy, N. A. Yaroshenko, I. E. Repin, A. I. Kuindzhi, G. G. Myasoedov, N. D. Kuznetsov, K. A. Savitsky, K. E. Makovsky, V. M. Vasnetsov; er stand auch dem Landschaftskünstler I.I. Shishkin nahe.

In Mendelejews Haus versammelten sich alle, die ihm in Wissenschaft und Kunst am Herzen lagen. Und er selbst besuchte Ausstellungen und Künstlerwerkstätten. Mendeleev schätzte Kuindzhis Gemälde sehr.

Um das Problem der Haltbarkeit von Farben zu lösen und die Möglichkeiten ihrer Mischung herauszufinden, führten Dmitry Ivanovich Mendeleev und Arkhip Ivanovich Kuindzhi viele Experimente zur Herstellung von Farben durch.

Er teilte bereitwillig seine Gedanken mit, die von Kunstwerken in ihm, einem Wissenschaftler, inspiriert waren. Mendeleevs Notiz zu diesem Gemälde von Kuindzhi erschien am 13. November 1880 in der St. Petersburger Zeitung „Golos“: „Bevor...... A.I. Kuindzhi, wie ich denke, wird der Träumer vergessen, der Künstler wird unfreiwillig seines haben.“ Wer seinen eigenen neuen Gedanken über die Kunst hat, der Dichter wird in Versen sprechen, und im Denker werden neue Konzepte geboren – er gibt jedem seinen eigenen.“ Die Landschaft des Bildes wirkt wie eine magische Vision: Mondlicht erleuchtet die endlose Ebene, der Dnjepr flimmert in silbrig-grünem Licht, in den Fenstern der Lehmhütten brennen rote Lichter. Benennen Sie das Bild.

Antwort: „Mondhelle Nacht am Dnjepr.“

3. ABSCHNITT „Wissenschaftliche Chemiker während des Großen Vaterländischen Krieges“

1. Die Kriegsführung erforderte einen erhöhten Aluminiumverbrauch. Im Nordural wurde zu Beginn des Krieges unter der Leitung des Akademiemitglieds D. V. Nalivkin eine Bauxitlagerstätte entdeckt. Bis 1943 verdreifachte sich die Aluminiumproduktion im Vergleich zur Vorkriegszeit. Vor dem Krieg wurde Aluminium zur Herstellung von Haushaltsprodukten verwendet. In den Vorkriegsjahren bestand ein dringender Bedarf an der Herstellung von Leichtmetalllegierungen für die Herstellung von Flugzeugen und einigen Teilen von Schiffs- und U-Boot-Rümpfen. Reines Aluminium verfügte trotz seiner Leichtigkeit (= 2,7 g/cm3) nicht über die Festigkeitseigenschaften, die für die Herstellung von Flugzeughüllen und Schiffsstrukturen erforderlich sind – Frostbeständigkeit, Korrosionsbeständigkeit, Schlagzähigkeit und Duktilität. Zahlreiche Studien sowjetischer Wissenschaftler in den 1940er Jahren. ermöglichte die Entwicklung von Legierungen auf Basis von Aluminium mit Beimischungen anderer Metalle. Einer von ihnen wurde zur Erstellung von Flugzeugkonstruktionen in den Konstruktionsbüros von S.A. Lavochkin, S.V. Ilyushin und A.N. Tupolev verwendet. Nennen Sie diese Legierung und ihre qualitative Zusammensetzung.

Antwort: Eine solche Legierung ist Duraluminium (94 % Al, 4 % Cu, 0,5 % Mg, 0,5 % Mn, 0,5 % Fe, 0,5 % Si).

2. Während der Kriegsjahre waren viele unserer Kollegen bei Razzien auf Hausdächern im Einsatz und löschten Brandbomben. Die Füllung solcher Bomben bestand aus einer Mischung aus Al-, Mg- und Eisenoxidpulvern, als Zünder diente Knallquecksilber. Als die Bombe das Dach traf, wurde der Zünder aktiviert, der die Brandzusammensetzung entzündete und alles um ihn herum begann zu brennen. Schreiben Sie die Gleichungen für die ablaufenden Reaktionen auf und erklären Sie, warum ein brennender Brandsatz nicht mit Wasser gelöscht werden kann.

Antwort: Gleichungen für Reaktionen, die während einer Bombenexplosion auftreten:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3,

2Mg + O 2 = 2MgO,

3Fe 3 O 4 + 8Al = 9Fe + 4Al 2 O 3.

Ein brennender Brandsatz kann nicht mit Wasser gelöscht werden, weil Heißes Magnesium reagiert mit Wasser:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2.

3. Warum nahmen amerikanische Piloten auf Flügen Lithiumhydrid-Tabletten mit?

Antwort: LiH-Tabletten dienten amerikanischen Piloten als tragbare Wasserstoffquelle. Bei Unfällen über dem Meer zersetzten sich die Tabletten unter dem Einfluss von Wasser sofort und füllten lebensrettende Geräte mit Wasserstoff – Schlauchboote, Westen, Signalballon-Antennen:

LiH + H 2 O = LiOH + H 2 .

4. Künstlich geschaffene Nebelwände haben dazu beigetragen, das Leben Tausender sowjetischer Soldaten zu retten. Diese Vorhänge wurden unter Verwendung rauchbildender Substanzen hergestellt. Die Abdeckung der Übergänge über die Wolga bei Stalingrad und während der Überquerung des Dnjepr, die Rauchverschmutzung von Kronstadt und Sewastopol, der weit verbreitete Einsatz von Nebelwänden bei der Berliner Operation – dies ist keine vollständige Liste ihrer Verwendung während des Großen Vaterländischen Krieges. Welche Chemikalien wurden zur Herstellung von Nebelwänden verwendet?

Antwort: Einer der ersten rauchbildenden Stoffe war weißer Phosphor. Der Rauchschutz bei der Verwendung von weißem Phosphor besteht aus Oxidpartikeln (P 2 O 3, P 2 O 5) und Phosphorsäuretropfen.

5. Molotowcocktails waren eine häufige Waffe der Partisanen. Die „Kampfzahl“ der Flaschen ist beeindruckend: Nach offiziellen Angaben zerstörten sowjetische Soldaten in den Kriegsjahren mit ihrer Hilfe 2.429 Panzer, selbstfahrende Artilleriegeschütze und gepanzerte Fahrzeuge, 1.189 Langzeitfeuerstände (Bunker) und Holz -und-Erde-Schießstände (Bunker), 2.547 weitere Befestigungsanlagen, 738 Fahrzeuge und 65 Militärlager. Der „Molotow-Cocktail“ ist bis heute ein einzigartiges russisches Rezept. Was waren das für Flaschen?

Antwort: Ampullen mit konzentrierter Schwefelsäure, Bertholitsalz und Puderzucker wurden mit einem Gummiband an einer gewöhnlichen Flasche befestigt. In die Flasche wurde Benzin, Kerosin oder Öl gegossen. Sobald eine solche Flasche beim Aufprall an der Panzerung zerbrach, gingen die Bestandteile der Zündschnur eine chemische Reaktion ein, es entstand ein starker Blitz und der Treibstoff entzündete sich.
Reaktionen, die die Wirkung der Sicherung veranschaulichen

3KClO 3 + H 2 SO 4 = 2ClO 2 + KСlO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,

2ClO 2 = Cl 2 + 2O 2,

C 12 H 22 O 11 + 12O 2 = 12CO 2 + 11H 2 O.

Die drei Komponenten der Sicherung werden separat eingenommen, sie können nicht im Voraus gemischt werden, weil Es entsteht eine explosive Mischung.

4. ABSCHNITT „Entdeckungen, die die Welt veränderten“

1. Courtois hatte eine Lieblingskatze, die beim Mittagessen normalerweise auf der Schulter seines Besitzers saß. Courtois aß oft im Labor zu Mittag. Eines Tages während des Mittagessens sprang die Katze aus Angst vor etwas auf den Boden, landete aber auf Flaschen, die in der Nähe des Labortisches standen. In einer Flasche bereitete Courtois für das Experiment eine Suspension von Algenasche in Ethanol C2H5OH vor, in der anderen befand sich konzentrierte Schwefelsäure H2SO4. Die Flaschen zerbrachen und die Flüssigkeiten vermischten sich. Vom Boden begannen blauviolette Dampfwolken aufzusteigen, die sich in Form winziger schwarzvioletter Kristalle mit metallischem Glanz und einem stechenden Geruch auf umliegenden Gegenständen niederließen.

Welche Chemikalie wurde entdeckt?

Antwort: Jod

2. Indikatoren (aus dem Englischen „indicate-indicate“) sind Stoffe, die je nach Lösungsumgebung ihre Farbe ändern. Anhand von Indikatoren wird die Reaktion der Umwelt qualitativ erfasst. So wurden sie geöffnet: Im Labor brannten Kerzen, in den Retorten kochte etwas, als der Gärtner zur Unzeit hereinkam. Er brachte einen Korb voller Veilchen mit. Der Wissenschaftler liebte Blumen sehr, aber das Experiment musste beginnen. Er nahm mehrere Blumen, roch daran und legte sie auf den Tisch. Das Experiment begann, sie öffneten den Kolben und ätzender Dampf strömte heraus. Als das Experiment beendet war, sah der Wissenschaftler zufällig die Blumen: Sie rauchten. Um die Blumen zu retten, legte er sie in ein Glas Wasser. Und – was für ein Wunder – Veilchen, deren dunkelviolette Blütenblätter rot wurden. Der Wissenschaftler befahl seinem Assistenten, Lösungen vorzubereiten, die dann in Gläser gegossen und jeweils eine Blume hineingeworfen wurden. Bei manchen Gläsern begannen die Blüten sofort rot zu werden. Schließlich erkannte der Wissenschaftler, dass die Farbe von Veilchen davon abhängt, welche Lösung sich im Glas befindet und welche Stoffe in der Lösung enthalten sind. Dann interessierte er sich dafür, was andere Pflanzen als Veilchen zeigen würden. Die Experimente folgten nacheinander. Die besten Ergebnisse wurden bei Experimenten mit Lackmusflechten erzielt. Dann tauchte der Wissenschaftler gewöhnliche Papierstreifen in den Aufguss aus Lackmusflechte. Ich habe gewartet, bis sie mit dem Aufguss getränkt waren, und habe sie dann getrocknet. Diese cleveren Zettel wurden Indikatoren genannt, was aus dem Lateinischen übersetzt „Zeiger“ bedeutet, da sie die Lösungsumgebung anzeigen. Derzeit werden in der Praxis häufig folgende Indikatoren verwendet: Lackmus, Phenolphthalein, Methylorange. Geben Sie den Namen des Wissenschaftlers an.

Antwort: Indikatoren wurden erstmals im 17. Jahrhundert vom englischen Chemiker und Physiker Robert Boyle entdeckt.

3. Die explosiven Eigenschaften von Kaliumchlorat KClO 3 wurden zufällig entdeckt. Ein Wissenschaftler begann, KClO 3 -Kristalle in einem Mörser zu mahlen, wobei an den Wänden eine kleine Menge Schwefel zurückblieb, die sein Assistent bei der vorherigen Operation nicht entfernt hatte. Plötzlich gab es eine heftige Explosion, der Stößel wurde dem Wissenschaftler aus den Händen gerissen und sein Gesicht wurde verbrannt. Damit führten sie erstmals eine Reaktion durch, die später in den ersten schwedischen Spielen zum Einsatz kam. Nennen Sie den Wissenschaftler und schreiben Sie die Gleichung für diese Reaktion.

Antwort: Berthollet

2KClO 3 + 3S = 2KСl + 3SO 2. Kaliumchlorat KClO 3 wird seit langem Berthollet-Salz genannt.

4. Im Jahr 1862 versuchte der deutsche Chemiker Wöhler, Calciummetall aus Kalk (Calciumcarbonat CaCO 3) durch Langzeitkalzinierung einer Mischung aus Kalk und Kohle zu isolieren. Er erhielt eine gesinterte Masse von gräulicher Farbe, in der er keine Spuren von Metall fand. Enttäuscht warf Wöhler diese Masse als Abfallprodukt auf eine Mülldeponie im Hof. Während des Regens bemerkte Wöhlers Laborassistent, dass aus der herausgeschleuderten Gesteinsmasse eine Art Gas freigesetzt wurde. Wöhler interessierte sich für dieses Gas. Die Analyse des Gases ergab, dass es sich um Acetylen C 2 H 2 handelte, das 1836 von E. Davy entdeckt wurde. Was warf Wöhler in den Müll? Schreiben Sie die Gleichung für die Reaktion dieses Stoffes mit Wasser.

Antwort: So wurde erstmals Calciumcarbid CaC 2 entdeckt, das mit Wasser interagiert und dabei Acetylen freisetzt:

CaC 2 + 2H 2 O = C 2 H 2 + Ca(OH) 2.

5. Die moderne Methode zur Herstellung von Aluminium wurde 1886 von einem jungen amerikanischen Forscher, Charles Martin Hall, entdeckt. Als Schüler im Alter von 16 Jahren hörte Hall von seinem Lehrer F. F. Jewett, dass jemand, der eine kostengünstige Methode zur Herstellung von Aluminium entwickeln könnte, nicht nur der Menschheit einen großen Dienst erweisen, sondern auch ein riesiges Vermögen machen würde. Plötzlich erklärte Hall öffentlich: „Ich werde dieses Metall bekommen!“ Sechs Jahre harter Arbeit gingen weiter. Hall versuchte mit verschiedenen Methoden Aluminium zu gewinnen, jedoch ohne Erfolg. Hall arbeitete in einer Scheune, wo er ein kleines Labor einrichtete.

Nach sechs Monaten anstrengender Arbeit erschienen schließlich mehrere kleine Silberkugeln im Tiegel. Hall rannte sofort zu seinem ehemaligen Lehrer, um ihm von seinem Erfolg zu erzählen. „Professor, ich habe es verstanden!“, rief er und streckte seine Hand aus: In seiner Handfläche lagen ein Dutzend kleiner Aluminiumkugeln. Dies geschah am 23. Februar 1886. Jetzt werden die ersten von Hall hergestellten Aluminiumkugeln als nationale Reliquie bei der American Aluminium Company in Pittsburgh aufbewahrt, und in seinem College gibt es ein aus Aluminium gegossenes Denkmal für Hall.

Antwort: In speziellen Bädern bei einer Temperatur von 960–970 °C wird eine Lösung von Aluminiumoxid (technisch Al2O3) in geschmolzenem Kryolith Na3AlF6, das teilweise in Form eines Minerals abgebaut und teilweise speziell synthetisiert wird, einer Elektrolyse unterzogen. Am Boden des Bades (Kathode) sammelt sich flüssiges Aluminium, an den Kohlenstoffanoden wird Sauerstoff freigesetzt, der nach und nach verbrennt. Bei niedriger Spannung (ca. 4,5 V) verbrauchen Elektrolyseure enorme Ströme – bis zu 250.000 A! Ein Elektrolyseur produziert etwa eine Tonne Aluminium pro Tag. Die Produktion erfordert viel Strom: Für die Produktion von 1 Tonne Metall werden 15.000 Kilowattstunden Strom benötigt.

Halls Methode ermöglichte die großtechnische Produktion von relativ kostengünstigem Aluminium mithilfe von Elektrizität. Wenn von 1855 bis 1890 nur 200 Tonnen Aluminium gewonnen wurden, dann wurden im nächsten Jahrzehnt nach der Hall-Methode weltweit bereits 28.000 Tonnen dieses Metalls gewonnen! Bis 1930 erreichte die weltweite jährliche Aluminiumproduktion 300.000 Tonnen. Mittlerweile werden jährlich mehr als 15 Millionen Tonnen Aluminium produziert.

5. ABSCHNITT „Große Chemiker Russlands“

1. Er war das letzte, siebzehnte Kind der Familie. Das Thema seiner Doktorarbeit war „Über die Verbindung von Alkohol und Wasser“ (1865). Während er an dem Werk „Grundlagen der Chemie“ arbeitete, entdeckte er im Februar 1869 eines der grundlegenden Naturgesetze.

1955 entdeckte eine Gruppe amerikanischer Wissenschaftler ein chemisches Element und benannte es nach ihm. Seine Lieblingsoper ist „Ivan Susanin“ von M. I. Glinka; Lieblingsballett – „Schwanensee“ von P. I. Tschaikowsky; Lieblingswerk ist „The Demon“ von M. Yu. Lermontov.

Antwort: Dmitri Iwanowitsch Mendelejew

2. In der Pension, in der er als Junge lebte, kam es zu Explosionen aufgrund seiner Chemiesucht. Zur Strafe wurde er mit einer Tafel auf der Brust mit der Aufschrift „Großer Chemiker“ aus der Strafzelle geholt. Er schloss sein Studium an der Universität mit einem Kandidatendiplom für einen Aufsatz in Zoologie zum Thema „Tagschmetterlinge der Wolga-Ural-Fauna“ ab. Er gründete in Kasan eine Schule für organische Chemiker. Er ist der Schöpfer der klassischen Theorie der chemischen Struktur von Stoffen.

Antwort: Alexander Michailowitsch Butlerow

3. Geboren in die Familie eines ländlichen Zahnarztes, eines freigelassenen Leibeigenen. Noch während seines Studiums an der Moskauer Universität begann er im Labor von V. V. Markownikow mit der Erforschung der Eigenschaften mehrwertiger Alkohole. Er ist ein Pionier eines neuen Zweigs der physikalischen Chemie – der Elektrochemie nichtwässriger Lösungen. Er entwickelte eine Methode zur Gewinnung von Brom aus der Sole des Saki-Sees auf der Krim.

Antwort: Ivan Alekseevich Kablukov

4. 1913 absolvierte er eine echte Schule in Samara. Schon in der Oberschule interessierte ich mich für Chemie, hatte ein kleines Heimlabor und las viele Bücher über Chemie und Physik. 1956 erhielten er und der Engländer Cyril Norman Hinshelwood für ihre Arbeiten zum Mechanismus chemischer Reaktionen den Nobelpreis für Chemie. Er wurde mit 9 Lenin-Orden, dem Orden der Oktoberrevolution, dem Orden des Roten Banners der Arbeit und Medaillen ausgezeichnet. Träger des Lenin-Preises, Stalin-Preis 2. Grades. Ausgezeichnet mit der Großen Goldmedaille, benannt nach M. V. Lomonossow von der Akademie der Wissenschaften der UdSSR.

Antwort Nikolay Nikolaevich Semenov

5. Er ist der Gründer der Kasaner Chemikerschule. Sein Schüler war Alexander Michailowitsch Butlerow. Unser Held gab dem neuen Metall einen Namen

Er benannte das entdeckte Metall nach seinem Land – Ruthenium.

Die Nachricht von der Entdeckung eines neuen Metalls wurde von ausländischen Wissenschaftlern mit Unglauben aufgenommen. Doch nach wiederholten Experimenten schrieb Jens Jakob Berzelius an den Autor der Entdeckung: „Ihr Name wird unauslöschlich in die Geschichte der Chemie eingehen.“

Antwort: Karl Karlowitsch Klaus

Zusammenfassend

haben sich immer von anderen hervorgetan, weil ihnen viele der wichtigsten Entdeckungen zuzuordnen sind. Im Chemieunterricht lernen die Schüler die herausragendsten Wissenschaftler auf diesem Gebiet kennen. Aber das Wissen über die Entdeckungen unserer Landsleute sollte besonders anschaulich sein. Es waren russische Chemiker, die die wichtigste Tabelle für die Wissenschaft zusammenstellten, das Mineral Obsidian analysierten, zu den Begründern der Thermochemie wurden und zu den Autoren vieler wissenschaftlicher Arbeiten wurden, die anderen Wissenschaftlern halfen, im Studium der Chemie voranzukommen.

Deutscher Iwanowitsch Hess

German Ivanovich Hess ist ein weiterer berühmter russischer Chemiker. Herman wurde in Genf geboren, aber nach seinem Studium an der Universität wurde er nach Irkutsk geschickt, wo er als Arzt arbeitete. Gleichzeitig verfasste der Wissenschaftler Artikel, die er an Fachzeitschriften für Chemie und Physik schickte. Einige Zeit später unterrichtete Hermann Hess den Berühmten in Chemie

Deutscher Iwanowitsch Hess und Thermochemie

Das Wichtigste in der Karriere von German Ivanovich war, dass er viele Entdeckungen auf dem Gebiet der Thermochemie machte, die ihn zu einem ihrer Begründer machten. Er entdeckte ein wichtiges Gesetz namens Hess'sches Gesetz. Nach einiger Zeit lernte er die Zusammensetzung der vier Mineralien kennen. Zusätzlich zu diesen Entdeckungen studierte er Mineralien (beschäftigte sich mit Geochemie). Zu Ehren des russischen Wissenschaftlers nannten sie sogar das von ihm zuerst untersuchte Mineral Hessit. Bis heute gilt Hermann Hess als berühmter und verehrter Chemiker.

Evgeny Timofeevich Denisov

Evgeniy Timofeevich Denisov ist ein herausragender russischer Physiker und Chemiker, über ihn ist jedoch nur sehr wenig bekannt. Evgeniy wurde in der Stadt Kaluga geboren und studierte an der Moskauer Staatsuniversität an der Fakultät für Chemie mit dem Schwerpunkt physikalische Chemie. Anschließend setzte er seinen Weg in der wissenschaftlichen Tätigkeit fort. Evgeny Denisov hat mehrere Werke veröffentlicht, die sehr maßgeblich geworden sind. Er verfügt außerdem über eine Reihe von Arbeiten zum Thema zyklischer Mechanismen und mehrere von ihm erstellte Modelle. Der Wissenschaftler ist Akademiker an der Akademie der Kreativität sowie an der Internationalen Akademie der Wissenschaften. Evgeny Denisov ist ein Mann, der sein ganzes Leben der Chemie und Physik gewidmet hat und diese Wissenschaften auch der jüngeren Generation beigebracht hat.

Michail Degtev

Mikhail Degtev studierte an der Fakultät für Chemie der Universität Perm. Einige Jahre später verteidigte er seine Dissertation und schloss sein Graduiertenstudium ab. Er setzte seine Tätigkeit an der Universität Perm fort, wo er den Forschungsbereich leitete. Über mehrere Jahre hinweg forschte der Wissenschaftler intensiv an der Universität und wurde dann Leiter der Abteilung für analytische Chemie.

Mikhail Degtev heute

Obwohl der Wissenschaftler bereits 69 Jahre alt ist, arbeitet er immer noch an der Universität Perm, wo er wissenschaftliche Arbeiten schreibt, forscht und der jüngeren Generation Chemie lehrt. Heute leitet der Wissenschaftler zwei wissenschaftliche Richtungen an der Universität sowie die Arbeit und Forschung von Doktoranden und Doktoranden.

Wladimir Wassiljewitsch Markownikow

Es ist schwer, den Beitrag dieses berühmten russischen Wissenschaftlers zu einer Wissenschaft wie der Chemie zu unterschätzen. Wladimir Markownikow wurde in der ersten Hälfte des 19. Jahrhunderts in eine Adelsfamilie hineingeboren. Bereits im Alter von zehn Jahren begann Wladimir Wassiljewitsch ein Studium am Adelsinstitut Nischni Nowgorod, wo er das Gymnasium abschloss. Danach studierte er an der Kasaner Universität, wo sein Lehrer Professor Butlerov war, ein berühmter russischer Chemiker. In diesen Jahren entdeckte Wladimir Wassiljewitsch Markownikow sein Interesse an der Chemie. Nach seinem Abschluss an der Kasaner Universität wurde Vladimir Laborassistent und arbeitete hart und träumte von einer Professur.

Vladimir Markovnikov studierte Isomerie und verteidigte nach einigen Jahren erfolgreich seine wissenschaftliche Arbeit zum Thema Isomerie organischer Verbindungen. In dieser Dissertation hat Professor Markovnikov bereits bewiesen, dass eine solche Isomerie existiert. Danach wurde er nach Europa geschickt, wo er mit den berühmtesten ausländischen Wissenschaftlern zusammenarbeitete.

Neben der Isomerie studierte Wladimir Wassiljewitsch auch Chemie. Er arbeitete mehrere Jahre an der Moskauer Universität, wo er die jüngere Generation in Chemie unterrichtete und bis ins hohe Alter seine Vorlesungen vor Studenten der Fakultät für Physik und Mathematik hielt.

Darüber hinaus veröffentlichte Wladimir Wassiljewitsch Markownikow auch ein Buch, das er „Lomonossows Sammlung“ nannte. Es stellt fast alle berühmten und herausragenden russischen Chemiker vor und erzählt auch von der Entwicklungsgeschichte der Chemie in Russland.

Robert BOYLE

Er wurde am 25. Januar 1627 in Lismore (Irland) geboren und erhielt seine Ausbildung am Eton College (1635–1638) und an der Genfer Akademie (1639–1644). Danach lebte er fast ununterbrochen auf seinem Anwesen in Stalbridge, wo er 12 Jahre lang seine chemischen Forschungen durchführte. 1656 zog Boyle nach Oxford und 1668 nach London.

Robert Boyles wissenschaftliche Arbeit basierte auf der experimentellen Methode sowohl in der Physik als auch in der Chemie und entwickelte die Atomtheorie. Im Jahr 1660 entdeckte er das Gesetz der Volumenänderung von Gasen (insbesondere Luft) bei Druckänderungen. Später erhielt er den Namen Boyle-Mariotte-Gesetz: Dieses Gesetz wurde unabhängig von Boyle vom französischen Physiker Edme Mariotte formuliert.

Boyle beschäftigte sich intensiv mit chemischen Prozessen – beispielsweise solchen, die beim Brennen von Metallen, der Trockendestillation von Holz oder der Umwandlung von Salzen, Säuren und Laugen ablaufen. 1654 führte er das Konzept in die Wissenschaft ein Analyse der Körperzusammensetzung. Eines von Boyles Büchern hieß „The Skeptical Chemist“. Es hat definiert Elemente Wie " primäre und einfache, völlig ungemischte Körper, die nicht aus einander zusammengesetzt sind, sondern diejenigen Bestandteile darstellen, aus denen sich alle sogenannten Mischkörper zusammensetzen und in die diese letztlich zerlegt werden können".

Und 1661 formulierte Boyle das Konzept von „ Primärkörperchen „ähnliche Elemente und“ Sekundärkörperchen „wie komplexe Körper.“

Er war auch der Erste, der Unterschiede im physikalischen Zustand von Körpern erklärte. Im Jahr 1660 erhielt Boyle Aceton, der Kaliumacetat destillierte, entdeckte 1663 einen Säure-Base-Indikator und verwendete ihn in der Forschung Lackmus in Lackmusflechten, die in den Bergen Schottlands wachsen. 1680 entwickelte er eine neue Gewinnungsmethode Phosphor aus Knochen, bekam Phosphorsäure Und Phosphin...

In Oxford beteiligte sich Boyle aktiv an der Gründung der wissenschaftlichen Gesellschaft, die 1662 in umgewandelt wurde Royal Society of London(Tatsächlich ist dies die Englische Akademie der Wissenschaften).

Robert Boyle starb am 30. Dezember 1691 und hinterließ künftigen Generationen ein reiches wissenschaftliches Erbe. Boyle schrieb viele Bücher, einige davon wurden nach dem Tod des Wissenschaftlers veröffentlicht: Einige der Manuskripte wurden in den Archiven der Royal Society gefunden …

AVOGADRO Amedeo

(1776 – 1856)

Italienischer Physiker und Chemiker, Mitglied der Turiner Akademie der Wissenschaften (seit 1819). Geboren in Turin. Abschluss an der juristischen Fakultät der Universität Turin (1792). Seit 1800 studierte er selbstständig Mathematik und Physik. 1809 - 1819 lehrte Physik am Lyceum von Vercelli. 1820 - 1822 und 1834 - 1850. - Professor für Physik an der Universität Turin. Wissenschaftliche Arbeiten beziehen sich auf verschiedene Bereiche der Physik und Chemie. 1811 legte er den Grundstein für die Molekulartheorie, fasste das bis dahin gesammelte experimentelle Material zur Zusammensetzung von Stoffen zusammen und brachte die widersprüchlichen experimentellen Daten von J. Gay-Lussac und die Grundprinzipien des Atomismus von J. Dalton in ein einziges System .

Entdeckte (1811) das Gesetz, nach dem gleiche Gasvolumina bei gleichen Temperaturen und Drücken die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten ( Avogadros Gesetz). Benannt nach Avogadro universelle Konstante– die Anzahl der Moleküle in 1 Mol eines idealen Gases.

Er entwickelte (1811) eine Methode zur Bestimmung der Molekülmassen, mit der er auf der Grundlage experimenteller Daten anderer Forscher als erster (1811-1820) die Atommassen von Sauerstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Chlor und einer Reihe von korrekt berechnete andere Elemente. Er ermittelte die quantitative atomare Zusammensetzung der Moleküle vieler Stoffe (insbesondere Wasser, Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Ammoniak, Stickoxide, Chlor, Phosphor, Arsen, Antimon), für die sie zuvor falsch bestimmt worden war. Zeigte (1814) die Zusammensetzung vieler Verbindungen von Alkali- und Erdalkalimetallen, Methan, Ethylalkohol und Ethylen an. Er war der erste, der auf die Analogie in den Eigenschaften von Stickstoff, Phosphor, Arsen und Antimon aufmerksam machte – chemischen Elementen, die später die VA-Gruppe des Periodensystems bildeten. Die Ergebnisse von Avogadros Arbeiten zur Molekulartheorie wurden erst 1860 auf dem Ersten Internationalen Chemikerkongress in Karlsruhe gewürdigt.

In den Jahren 1820-1840 studierte Elektrochemie, untersuchte die thermische Ausdehnung von Körpern, Wärmekapazitäten und Atomvolumina; Gleichzeitig erhielt er Schlussfolgerungen, die mit den Ergebnissen späterer Studien von D.I. abgestimmt sind. Mendelejew über die spezifischen Volumina von Körpern und moderne Vorstellungen über die Struktur der Materie. Er veröffentlichte das Werk „Physics of Wägekörper oder eine Abhandlung über den allgemeinen Aufbau von Körpern“ (Bd. 1–4, 1837–1841), in dem insbesondere der Weg zu Ideen über die Nichtstöchiometrie von Festkörpern und die Abhängigkeit der Eigenschaften von Kristallen von ihrer Geometrie.

Jens-Jakob Berzelius

(1779-1848)

Schwedischer Chemiker Jens-Jakob Berzelius wurde in die Familie eines Schuldirektors hineingeboren. Sein Vater starb kurz nach seiner Geburt. Jacobs Mutter heiratete erneut, wurde jedoch nach der Geburt ihres zweiten Kindes krank und starb. Der Stiefvater tat alles dafür, dass Jacob und sein jüngerer Bruder eine gute Ausbildung erhielten.

Jacob Berzelius begann sich erst im Alter von zwanzig Jahren für Chemie zu interessieren, doch bereits im Alter von 29 Jahren wurde er zum Mitglied der Königlich Schwedischen Akademie der Wissenschaften und zwei Jahre später zu deren Präsidenten gewählt.

Berzelius bestätigte experimentell viele damals bekannte chemische Gesetze. Die Arbeitsfähigkeit von Berzelius ist erstaunlich: Er verbrachte 12 bis 14 Stunden am Tag im Labor. Im Laufe seiner zwanzigjährigen wissenschaftlichen Tätigkeit untersuchte er mehr als zweitausend Substanzen und bestimmte deren Zusammensetzung genau. Er entdeckte drei neue chemische Elemente (Cer Ce, Thorium Th und Selen Se) und isolierte erstmals Silizium Si, Titan Ti, Tantal Ta und Zirkonium Zr im freien Zustand. Berzelius beschäftigte sich intensiv mit theoretischer Chemie, verfasste jährliche Übersichten über den Fortschritt der physikalischen und chemischen Wissenschaften und war der Autor des damals populärsten Chemielehrbuchs. Vielleicht zwang ihn dies dazu, praktische moderne Bezeichnungen von Elementen und chemischen Formeln in den chemischen Gebrauch einzuführen.

Berzelius heiratete erst im Alter von 55 Jahren die 24-jährige Johanna Elisabeth, die Tochter seines alten Freundes Poppius, des schwedischen Staatskanzlers. Ihre Ehe war glücklich, aber es gab keine Kinder. Im Jahr 1845 verschlechterte sich Berzelius‘ Gesundheitszustand. Nach einem besonders schweren Gichtanfall waren beide Beine gelähmt. Im August 1848 starb Berzelius im Alter von siebzig Jahren. Er ist auf einem kleinen Friedhof in der Nähe von Stockholm begraben.

Wladimir Iwanowitsch WERNADSKY

Wladimir Iwanowitsch Wernadski hörte während seines Studiums an der Universität St. Petersburg Vorlesungen von D.I. Mendelejew, A.M. Butlerov und andere berühmte russische Chemiker.

Mit der Zeit wurde er selbst zu einem strengen und aufmerksamen Lehrer. Fast alle Mineralogen und Geochemiker in unserem Land sind seine Schüler oder Schüler seiner Schüler.

Der herausragende Naturforscher teilte nicht den Standpunkt, dass Mineralien etwas Unveränderliches, Teil des etablierten „Systems der Natur“ seien. Er glaubte, dass es in der Natur ein allmähliches Vorgehen gibt gegenseitige Umwandlung von Mineralien. Wernadskij schuf eine neue Wissenschaft - Geochemie. Wladimir Iwanowitsch bemerkte als erster die große Rolle lebende Materie– alle pflanzlichen und tierischen Organismen und Mikroorganismen auf der Erde – in der Geschichte der Bewegung, Konzentration und Ausbreitung chemischer Elemente. Der Wissenschaftler stellte fest, dass einige Organismen zur Akkumulation fähig sind Eisen, Silizium, Kalzium und andere chemische Elemente und können an der Bildung von Ablagerungen ihrer Mineralien beteiligt sein, dass Mikroorganismen eine große Rolle bei der Zerstörung von Gesteinen spielen. Wernadski argumentierte: „ Die Antwort auf das Leben kann nicht allein durch das Studium eines lebenden Organismus erhalten werden. Um es zu lösen, müssen wir uns an seine Hauptquelle wenden – die Erdkruste.".

Wernadskij untersuchte die Rolle lebender Organismen im Leben unseres Planeten und kam zu dem Schluss, dass der gesamte Luftsauerstoff ein Produkt der lebenswichtigen Aktivität grüner Pflanzen ist. Wladimir Iwanowitsch schenkte außergewöhnliche Aufmerksamkeit Umweltprobleme. Er betrachtete globale Umweltprobleme, die die Biosphäre als Ganzes betreffen. Darüber hinaus schuf er die eigentliche Lehre von Biosphäre– ein Bereich aktiven Lebens, der den unteren Teil der Atmosphäre, die Hydrosphäre und den oberen Teil der Lithosphäre umfasst und in dem die Aktivität lebender Organismen (einschließlich des Menschen) ein Faktor auf planetarischer Ebene ist. Er glaubte, dass die Biosphäre unter dem Einfluss wissenschaftlicher und industrieller Errungenschaften allmählich in einen neuen Zustand übergeht – die Sphäre der Vernunft oder Noosphäre. Der entscheidende Faktor für die Entwicklung dieses Zustands der Biosphäre sollte intelligentes menschliches Handeln sein, harmonisches Zusammenspiel zwischen Natur und Gesellschaft. Dies ist nur unter Berücksichtigung der engen Verbindung der Naturgesetze mit den Denkgesetzen und sozioökonomischen Gesetzen möglich.

John DALTON

(Dalton J.)

John Dalton Er wurde in eine arme Familie hineingeboren und besaß große Bescheidenheit und einen außergewöhnlichen Wissensdurst. Er hatte keine wichtige Universitätsposition inne, sondern war ein einfacher Lehrer für Mathematik und Physik an Schule und Hochschule.

Wissenschaftliche Grundlagenforschung vor 1800-1803. gehören zur Physik, spätere – zur Chemie. Führte (seit 1787) meteorologische Beobachtungen durch und untersuchte die Farbe des Himmels, die Natur der Wärme, Brechung und Reflexion von Licht. Als Ergebnis entwickelte er die Theorie der Verdampfung und Vermischung von Gasen. Beschrieben (1794) wurde ein Sehfehler genannt Farbenblindheit.

Geöffnet drei Gesetze, die die Essenz seiner physikalischen Atomisierung von Gasgemischen bildete: Partialdrücke Gase (1801), Abhängigkeiten Volumen von Gasen bei konstantem Druck auf Temperatur(1802, unabhängig von J.L. Gay-Lussac) und Abhängigkeit Löslichkeit Gase von ihrem Partialdruck(1803). Diese Arbeiten führten ihn zur Lösung des chemischen Problems des Zusammenhangs zwischen Zusammensetzung und Struktur von Stoffen.

Vorgeschlagen und begründet (1803-1804) Theorie der Atomstruktur oder chemischer Atomismus, der das empirische Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung erklärte. Theoretisch vorhergesagt und entdeckt (1803) Gesetz der Vielfachen: Bilden zwei Elemente mehrere Verbindungen, so werden die Massen des einen Elements pro gleicher Masse des anderen als ganze Zahlen in Beziehung gesetzt.

Zusammengestellt (1803) der erste Tabelle der relativen Atommassen Wasserstoff, Stickstoff, Kohlenstoff, Schwefel und Phosphor, wobei die Atommasse von Wasserstoff als Einheit angenommen wird. Vorgeschlagen (1804) System chemischer Zeichen für „einfache“ und „komplexe“ Atome. Er führte (seit 1808) Arbeiten durch, die darauf abzielten, bestimmte Bestimmungen zu klären und das Wesen der Atomtheorie zu erklären. Autor des Werks „Das neue System der chemischen Philosophie“ (1808-1810), das weltweite Berühmtheit genießt.

Mitglied zahlreicher Akademien der Wissenschaften und wissenschaftlicher Gesellschaften.

Svante ARRENIUS

(geb. 1859)

Svante August Arrhenius wurde in der alten schwedischen Stadt Uppsala geboren. Auf dem Gymnasium gehörte er zu den besten Schülern, das Studium der Physik und Mathematik fiel ihm besonders leicht. 1876 ​​wurde der junge Mann an der Universität Uppsala aufgenommen. Und nur zwei Jahre später (sechs Monate früher als geplant) bestand er die Prüfung zum Kandidaten der Philosophie. Später beklagte er sich jedoch darüber, dass die Ausbildung an der Universität nach veralteten Schemata ablief: „Über das Mendelejew-System konnte man beispielsweise kein einziges Wort hören, und doch war es schon über zehn Jahre alt“...

1881 zog Arrhenius nach Stockholm und begann am Physikinstitut der Akademie der Wissenschaften zu arbeiten. Dort begann er mit der Untersuchung der elektrischen Leitfähigkeit stark verdünnter wässriger Elektrolytlösungen. Obwohl Svante Arrhenius ausgebildeter Physiker ist, ist er für seine chemischen Forschungen berühmt und wurde einer der Begründer der neuen Wissenschaft der physikalischen Chemie. Er untersuchte vor allem das Verhalten von Elektrolyten in Lösungen sowie die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Die Arbeit von Arrhenius wurde von seinen Landsleuten lange Zeit nicht anerkannt und erst als seine Erkenntnisse in Deutschland und Frankreich großes Lob fanden, wurde er in die Schwedische Akademie der Wissenschaften gewählt. Zur Entwicklung Theorien der elektrolytischen Dissoziation Arrhenius wurde 1903 mit dem Nobelpreis ausgezeichnet.

Der fröhliche und gutmütige Riese Svante Arrhenius, ein wahrer „Sohn des schwedischen Landes“, war immer die Seele der Gesellschaft und machte sich bei Kollegen und Bekannten beliebt. Er war zweimal verheiratet; seine beiden Söhne hießen Olaf und Sven. Er wurde nicht nur als physikalischer Chemiker weithin bekannt, sondern auch als Autor zahlreicher Lehrbücher, populärwissenschaftlicher und einfach populärer Artikel und Bücher über Geophysik, Astronomie, Biologie und Medizin.

Doch der Weg zur weltweiten Anerkennung war für den Chemiker Arrhenius gar nicht so einfach. Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation hatte in der wissenschaftlichen Welt sehr ernsthafte Gegner. Also, D.I. Mendeleev kritisierte scharf nicht nur die Arrhenius-Idee der Dissoziation selbst, sondern auch den rein „physikalischen“ Ansatz zum Verständnis der Natur von Lösungen, der die chemischen Wechselwirkungen zwischen dem gelösten Stoff und dem Lösungsmittel nicht berücksichtigte.

Später stellte sich heraus, dass sowohl Arrhenius als auch Mendelejew jeweils auf ihre Weise Recht hatten und ihre Ansichten, die sich gegenseitig ergänzten, die Grundlage für ein neues bildeten – Proton– Theorie der Säuren und Basen.

CAVENDISH Henry

Englischer Physiker und Chemiker, Mitglied der Royal Society of London (seit 1760). Geboren in Nizza (Frankreich). Abschluss an der Universität Cambridge (1753). Führte wissenschaftliche Forschung in seinem eigenen Labor durch.

Arbeiten auf dem Gebiet der Chemie beziehen sich auf die pneumatische (Gas-)Chemie, zu deren Urhebern er gehört. Isolierte (1766) Kohlendioxid und Wasserstoff in ihrer reinen Form, verwechselte letzteren mit Phlogiston und stellte die Grundzusammensetzung der Luft als Gemisch aus Stickstoff und Sauerstoff fest. Stickoxide erhalten. Durch die Verbrennung von Wasserstoff erhielt er Wasser (1784) und bestimmte das Verhältnis der Volumina der bei dieser Reaktion interagierenden Gase (100:202). Die Genauigkeit seiner Forschung war so groß, dass er bei der Gewinnung von Stickoxiden (1785), indem er einen elektrischen Funken durch befeuchtete Luft leitete, das Vorhandensein von „dephlogistischer Luft“ beobachten konnte, die nicht mehr als 1/20 des Gesamtvolumens ausmachte von Gasen. Diese Beobachtung half W. Ramsay und J. Rayleigh bei der Entdeckung (1894) des Edelgases Argon. Er erläuterte seine Entdeckungen aus der Perspektive der Phlogiston-Theorie.

Auf dem Gebiet der Physik nahm er in vielen Fällen spätere Entdeckungen vorweg. Das Gesetz, nach dem die Kräfte der elektrischen Wechselwirkung umgekehrt proportional zum Quadrat des Ladungsabstands sind, wurde von ihm (1767) zehn Jahre früher als der französische Physiker C. Coulomb entdeckt. Er stellte experimentell (1771) den Einfluss der Umgebung auf die Kapazität von Kondensatoren fest und bestimmte (1771) den Wert der Dielektrizitätskonstanten einer Reihe von Substanzen. Er bestimmte (1798) die Kräfte der gegenseitigen Anziehung zwischen Körpern unter dem Einfluss der Schwerkraft und berechnete gleichzeitig die durchschnittliche Dichte der Erde. Cavendishs Arbeiten auf dem Gebiet der Physik wurden erst 1879 bekannt, nachdem der englische Physiker J. Maxwell seine bis dahin im Archiv befindlichen Manuskripte veröffentlichte.

Das 1871 gegründete Physiklabor der Universität Cambridge ist nach Cavendish benannt.

KEKULE Friedrich August

(Kekule F.A.)

Deutscher organischer Chemiker. Geboren in Darmstadt. Abschluss an der Universität Gießen (1852). Hörte Vorträge in Paris von J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa. 1856-1858 lehrte von 1858 bis 1865 an der Universität Heidelberg. - Professor an der Universität Gent (Belgien), ab 1865 - Universität Bonn (1877-1878 - Rektor). Die wissenschaftlichen Interessen konzentrierten sich hauptsächlich auf das Gebiet der theoretischen organischen Chemie und der organischen Synthese. Er erhielt Thioessigsäure und andere Schwefelverbindungen (1854), Glykolsäure (1856). In Analogie zur Art des Wassers führte er erstmals (1854) die Art des Schwefelwasserstoffs ein. Er drückte (1857) die Idee der Valenz als einer ganzen Anzahl von Affinitätseinheiten aus, die ein Atom besitzt. Wies auf die „Bibasizität“ (Bivalenz) von Schwefel und Sauerstoff hin. Teilte (1857) alle Elemente mit Ausnahme von Kohlenstoff in ein-, zwei- und dreibasische Elemente; Kohlenstoff wurde als vierbasisches Element klassifiziert (gleichzeitig mit L.V.G. Kolbe).

Er vertrat (1858) die These, dass die Konstitution von Verbindungen durch „Basizität“ bestimmt wird Wertigkeit, Elemente. Zum ersten Mal (1858) zeigte er, dass die Anzahl der Wasserstoffatome mit verbunden ist N Kohlenstoffatome sind gleich 2 N+ 2. Auf der Grundlage der Typentheorie formulierte er die ersten Bestimmungen der Valenztheorie. In Anbetracht des Mechanismus doppelter Austauschreaktionen äußerte er die Idee einer allmählichen Schwächung der anfänglichen Bindungen und präsentierte (1858) ein Diagramm, das das erste Modell des aktivierten Zustands darstellte. Er schlug (1865) die zyklische Strukturformel von Benzol vor und weitete damit Butlerovs Theorie der chemischen Struktur auf aromatische Verbindungen aus. Kekules experimentelle Arbeit steht in engem Zusammenhang mit seiner theoretischen Forschung. Um die Hypothese über die Äquivalenz aller sechs Wasserstoffatome im Benzol zu testen, erhielt er dessen Halogen-, Nitro-, Amino- und Carboxy-Derivate. Er führte (1864) einen Zyklus von Säureumwandlungen durch: natürliche Äpfelsäure – Brombernsteinsäure – optisch inaktive Äpfelsäure. Entdeckte (1866) die Umlagerung von Diazoamino- zu Aminoazobenzol. Synthese von Triphenylmethan (1872) und Anthrachinon (1878). Um die Struktur von Kampfer zu beweisen, unternahm er Arbeiten, um ihn in Oxycymol und dann in Thiocymol umzuwandeln. Untersuchte die Croton-Kondensation von Acetaldehyd und die Reaktion zur Herstellung von Carboxytartronsäure. Er schlug Methoden zur Synthese von Thiophen auf der Basis von Diethylsulfid und Bernsteinsäureanhydrid vor.

Präsident der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1878, 1886, 1891). Einer der Organisatoren des 1. Internationalen Chemikerkongresses in Karlsruhe (1860). Ausländisches korrespondierendes Mitglied Petersburger Akademie der Wissenschaften (seit 1887).

Antoine-Laurent LAVOISIER

(1743-1794)

Französischer Chemiker Antoine-Laurent Lavoisier Als ausgebildeter Anwalt war er ein sehr reicher Mann. Er war Mitglied der „Transaction Company“ – einer Organisation von Finanziers, die staatliche Steuern erwirtschaftete. Durch diese Finanztransaktionen erwarb Lavoisier ein riesiges Vermögen. Die politischen Ereignisse in Frankreich hatten traurige Folgen für Lavoisier: Er wurde hingerichtet, weil er in der General Tax Collection (einer Aktiengesellschaft zur Erhebung von Steuern) gearbeitet hatte. Im Mai 1794 erschien Lavoisier zusammen mit anderen angeklagten Steuerpächtern vor einem Revolutionstribunal und wurde am nächsten Tag zum Tode verurteilt, „als Anstifter oder Komplize einer Verschwörung, die den Erfolg der Feinde Frankreichs durch Erpressung und illegale Zwangsmaßnahmen fördern wollte“. vom französischen Volk.“ Am Abend des 8. Mai wurde das Urteil vollstreckt und Frankreich verlor einen seiner brillantesten Köpfe... Zwei Jahre später wurde Lavoisier als zu Unrecht verurteilt anerkannt, was den bemerkenswerten Wissenschaftler jedoch nicht mehr nach Frankreich zurückbringen konnte. Noch während seines Studiums an der juristischen Fakultät der Universität Paris studierte der zukünftige Steuerlandwirt und herausragende Chemiker gleichzeitig Naturwissenschaften. Lavoisier investierte einen Teil seines Vermögens in den Bau eines für die damalige Zeit hervorragend ausgestatteten chemischen Labors, das zum wissenschaftlichen Zentrum von Paris wurde. In seinem Labor führte Lavoisier zahlreiche Experimente durch, in denen er Massenänderungen von Stoffen während ihrer Kalzinierung und Verbrennung bestimmte.

Lavoisier zeigte als erster, dass die Masse der Verbrennungsprodukte von Schwefel und Phosphor größer ist als die Masse der verbrannten Stoffe und dass das Luftvolumen, in dem Phosphor verbrannt wird, um 1/5 abnimmt. Durch Erhitzen von Quecksilber mit einem bestimmten Luftvolumen erhielt Lavoisier „Quecksilberablagerungen“ (Quecksilberoxid) und „erstickende Luft“ (Stickstoff), die zum Verbrennen und Atmen ungeeignet waren. Durch Kalzinieren der Quecksilberablagerungen zersetzte er diese in Quecksilber und „Lebensluft“ (Sauerstoff). Mit diesen und vielen anderen Experimenten zeigte Lavoisier die Komplexität der Zusammensetzung der atmosphärischen Luft und interpretierte erstmals die Phänomene der Verbrennung und Röstung richtig als einen Prozess der Verbindung von Stoffen mit Sauerstoff. Dies gelang dem englischen Chemiker und Philosophen Joseph Priestley und dem schwedischen Chemiker Karl-Wilhelm Scheele sowie anderen Naturwissenschaftlern, die früher über die Entdeckung von Sauerstoff berichteten, nicht. Lavoisier bewies, dass Kohlendioxid (Kohlendioxid) eine Verbindung von Sauerstoff mit „Kohle“ (Kohlenstoff) und Wasser eine Verbindung von Sauerstoff und Wasserstoff ist. Er zeigte experimentell, dass beim Atmen Sauerstoff absorbiert und Kohlendioxid gebildet wird, das heißt, der Atmungsprozess ähnelt dem Verbrennungsprozess. Darüber hinaus stellte der französische Chemiker fest, dass die Bildung von Kohlendioxid bei der Atmung die Hauptquelle „tierischer Wärme“ ist. Lavoisier war einer der ersten, der versuchte, die komplexen physiologischen Prozesse, die in einem lebenden Organismus ablaufen, aus chemischer Sicht zu erklären.

Lavoisier wurde einer der Begründer der klassischen Chemie. Er entdeckte das Gesetz der Stofferhaltung, führte die Konzepte „chemisches Element“ und „chemische Verbindung“ ein und bewies, dass die Atmung dem Verbrennungsprozess ähnelt und eine Wärmequelle im Körper darstellt. Lavoisier war der Autor der ersten Klassifikation chemischer Stoffe und das Lehrbuch „Grundkurs Chemie“. Im Alter von 29 Jahren wurde er zum ordentlichen Mitglied der Pariser Akademie der Wissenschaften gewählt.

Henri-Louis LE CHATELIER
(Le Chatelier H. L.)

Henri-Louis Le Chatelier wurde am 8. Oktober 1850 in Paris geboren. Nach seinem Abschluss an der Ecole Polytechnique im Jahr 1869 trat er in die National Higher Mining School ein. Der zukünftige Entdecker des berühmten Prinzips war ein weithin gebildeter und gelehrter Mann. Er interessierte sich für Technik, Naturwissenschaften und das gesellschaftliche Leben. Er widmete viel Zeit dem Studium der Religion und der alten Sprachen. Im Alter von 27 Jahren wurde Le Chatelier Professor an der Higher Mining School und dreißig Jahre später an der Universität Paris. Gleichzeitig wurde er zum ordentlichen Mitglied der Pariser Akademie der Wissenschaften gewählt.

Mit der Studie war der wichtigste Beitrag des französischen Wissenschaftlers zur Wissenschaft verbunden chemisches Gleichgewicht, Forschung Gleichgewichtsverschiebungen unter dem Einfluss von Temperatur und Druck. Sorbonne-Studenten, die zwischen 1907 und 1908 die Vorlesungen von Le Chatelier hörten, schrieben in ihren Notizen: „ Eine Änderung eines Faktors, der den Zustand des chemischen Gleichgewichts eines Stoffsystems beeinflussen kann, löst darin eine Reaktion aus, die der vorgenommenen Änderung entgegenwirken soll. Ein Temperaturanstieg führt zu einer Reaktion, die tendenziell die Temperatur senkt, also unter Wärmeaufnahme erfolgt. Ein Druckanstieg führt zu einer Reaktion, die tendenziell zu einem Druckabfall führt, also mit einer Volumenabnahme einhergeht...".

Leider wurde Le Chatelier nicht mit dem Nobelpreis ausgezeichnet. Der Grund dafür war, dass dieser Preis nur an Autoren von Werken verliehen wurde, die im Jahr der Preisverleihung fertiggestellt oder ausgezeichnet wurden. Le Chateliers wichtigstes Werk wurde lange vor der Verleihung der ersten Nobelpreise im Jahr 1901 fertiggestellt.

LOMONOSOV Michail Wassiljewitsch

Russischer Wissenschaftler, Akademiker der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften (seit 1745). Geboren im Dorf Denisovka (heute das Dorf Lomonosov, Region Archangelsk). 1731-1735 studierte an der Slawisch-Griechisch-Lateinischen Akademie in Moskau. 1735 wurde er nach St. Petersburg an die akademische Universität geschickt und 1736 nach Deutschland, wo er an der Universität Marburg (1736–1739) und in Freiberg an der Bergbauschule (1739–1741) studierte. 1741-1745 – Adjunkt der Physikklasse der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften, ab 1745 – Professor für Chemie an der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften, ab 1748 arbeitete er im auf seine Initiative gegründeten chemischen Labor der Akademie der Wissenschaften. Gleichzeitig forschte er ab 1756 in der von ihm gegründeten Glasfabrik in Ust-Ruditsy (nahe St. Petersburg) und in seinem heimischen Labor.

Lomonosovs schöpferische Tätigkeit zeichnet sich sowohl durch eine außergewöhnliche Breite seiner Interessen als auch durch die Tiefe seines Eindringens in die Geheimnisse der Natur aus. Seine Forschung bezieht sich auf Mathematik, Physik, Chemie, Geowissenschaften und Astronomie. Die Ergebnisse dieser Studien legten den Grundstein für die moderne Naturwissenschaft. Lomonosov machte (1756) auf die grundlegende Bedeutung des Gesetzes der Massenerhaltung der Materie bei chemischen Reaktionen aufmerksam; skizzierte (1741-1750) die Grundlagen seiner korpuskularen (atomar-molekularen) Lehre, die erst ein Jahrhundert später entwickelt wurde; stellte (1744-1748) die kinetische Theorie der Wärme vor; begründete (1747-1752) die Notwendigkeit, die Physik zur Erklärung chemischer Phänomene einzubeziehen, und schlug die Bezeichnung „physikalische Chemie“ für den theoretischen Teil der Chemie und „technische Chemie“ für den praktischen Teil vor. Seine Werke wurden zu einem Meilenstein in der Entwicklung der Wissenschaft und trennten die Naturphilosophie von der experimentellen Naturwissenschaft.

Bis 1748 beschäftigte sich Lomonossow hauptsächlich mit physikalischer Forschung, und zwar in der Zeit von 1748 bis 1757. Seine Arbeiten widmen sich hauptsächlich der Lösung theoretischer und experimenteller Probleme der Chemie. Als er atomistische Ideen entwickelte, vertrat er zunächst die Meinung, dass Körper aus „Körperchen“ und diese wiederum aus „Elementen“ bestünden; Dies entspricht modernen Vorstellungen über Moleküle und Atome.

Er war der Pionier des Einsatzes mathematischer und physikalischer Forschungsmethoden in der Chemie und war der erste, der an der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften einen unabhängigen „Kurs über wirklich physikalische Chemie“ lehrte. Im von ihm geleiteten Chemielabor der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften wurde ein umfangreiches Programm experimenteller Forschung durchgeführt. Entwickelte präzise Wägemethoden und wandte volumetrische Methoden der quantitativen Analyse an. Durch Experimente zum Brennen von Metallen in verschlossenen Gefäßen zeigte er (1756), dass sich ihr Gewicht nach dem Erhitzen nicht ändert und dass R. Boyles Meinung über die Zugabe von thermischer Substanz zu Metallen falsch ist.

Er untersuchte den flüssigen, gasförmigen und festen Zustand von Körpern. Er bestimmte die Ausdehnungskoeffizienten von Gasen ziemlich genau. Untersuchte die Löslichkeit von Salzen bei verschiedenen Temperaturen. Er untersuchte die Wirkung von elektrischem Strom auf Salzlösungen und stellte die Tatsachen einer Temperaturabnahme beim Auflösen von Salzen und einer Absenkung des Gefrierpunkts der Lösung im Vergleich zu einem reinen Lösungsmittel fest. Er unterschied zwischen dem Prozess der Auflösung von Metallen in Säure, der mit chemischen Veränderungen einhergeht, und dem Prozess der Auflösung von Salzen in Wasser, der ohne chemische Veränderungen der gelösten Stoffe abläuft. Er schuf verschiedene Instrumente (Viskosimeter, Gerät zum Filtern unter Vakuum, Gerät zur Bestimmung der Härte, Gasbarometer, Pyrometer, Kessel zur Untersuchung von Substanzen bei niedrigem und hohem Druck) und kalibrierte Thermometer ziemlich genau.

Er war der Schöpfer zahlreicher chemischer Produkte (anorganische Pigmente, Glasuren, Glas, Porzellan). Er entwickelte die Technologie und das Rezept für farbiges Glas, das er zur Herstellung von Mosaikgemälden verwendete. Erfundene Porzellanpaste. Er beschäftigte sich mit der Analyse von Erzen, Salzen und anderen Produkten.

In dem Werk „Die ersten Grundlagen der Metallurgie oder des Erzbergbaus“ (1763) untersuchte er die Eigenschaften verschiedener Metalle, gab deren Klassifizierung an und beschrieb Produktionsmethoden. Zusammen mit anderen Werken zur Chemie legte dieses Werk den Grundstein für die russische chemische Sprache. Berücksichtigt wird die Bildung verschiedener Mineralien und nichtmetallischer Körper in der Natur. Er brachte die Idee des biogenen Ursprungs des Bodenhumus zum Ausdruck. Er wies den organischen Ursprung von Ölen, Kohle, Torf und Bernstein nach. Er beschrieb die Prozesse zur Gewinnung von Eisensulfat, Kupfer aus Kupfersulfat, Schwefel aus Schwefelerzen, Alaun, Schwefelsäure, Salpetersäure und Salzsäure.

Er war der erste russische Akademiker, der mit der Erstellung von Lehrbüchern über Chemie und Metallurgie begann („Kurs der physikalischen Chemie“, 1754; „Die ersten Grundlagen der Metallurgie oder des Erzbergbaus“, 1763). Er ist verantwortlich für die Gründung der Moskauer Universität (1755), deren Projekt und Lehrplan von ihm persönlich zusammengestellt wurden. Nach seinem Projekt wurde der Bau des Chemischen Labors der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften 1748 abgeschlossen. Ab 1760 war er Kurator des Gymnasiums und der Universität der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften. Er schuf die Grundlagen der modernen russischen Literatursprache. Er war Dichter und Künstler. Er verfasste eine Reihe von Werken zur Geschichte, Wirtschaft und Philologie. Mitglied mehrerer Akademien der Wissenschaften. Die Moskauer Universität (1940), die Moskauer Akademie für Feinchemikalientechnologie (1940) und die Stadt Lomonossow (ehemals Oranienbaum) sind nach Lomonossow benannt. Die Akademie der Wissenschaften der UdSSR richtete (1956) die nach ihr benannte Goldmedaille ein. M.V. Lomonosov für herausragende Arbeiten auf dem Gebiet der Chemie und anderer Naturwissenschaften.

Dmitri Iwanowitsch Mendelejew

(1834-1907)

Dmitri Iwanowitsch Mendelejew- ein großer russischer Wissenschaftler-Enzyklopädist, Chemiker, Physiker, Technologe, Geologe und sogar Meteorologe. Mendeleev hatte ein erstaunlich klares chemisches Denken; er verstand immer klar die ultimativen Ziele seiner kreativen Arbeit: Weitsicht und Nutzen. Er schrieb: „Das nächstgelegene Fachgebiet der Chemie ist das Studium homogener Substanzen, aus deren Zusammensetzung alle Körper der Welt bestehen, ihre Umwandlungen ineinander und die mit solchen Umwandlungen einhergehenden Phänomene.“

Mendelejew schuf die moderne Hydrattheorie der Lösungen, die Zustandsgleichung eines idealen Gases, entwickelte eine Technologie zur Herstellung von rauchfreiem Schießpulver, entdeckte das Periodengesetz, schlug das Periodensystem der chemischen Elemente vor und schrieb das beste Chemielehrbuch seiner Zeit.

Er wurde 1834 in Tobolsk geboren und war das letzte, siebzehnte Kind in der Familie des Direktors des Tobolsker Gymnasiums Iwan Pawlowitsch Mendelejew und seiner Frau Maria Dmitrijewna. Zum Zeitpunkt seiner Geburt lebten in der Familie Mendelejew nur noch zwei Brüder und fünf Schwestern. Neun Kinder starben im Säuglingsalter, drei von ihnen erhielten von ihren Eltern nicht einmal einen Namen.

Dmitri Mendelejews Studium am Pädagogischen Institut in St. Petersburg war zunächst nicht einfach. In seinem ersten Jahr schaffte er es, in allen Fächern außer Mathematik ungenügende Noten zu bekommen. Aber in den letzten Jahren lief es anders – Mendelejews durchschnittliche Jahresnote lag bei viereinhalb (von fünf möglichen). Er schloss das Institut 1855 mit einer Goldmedaille ab und erhielt ein Oberlehrerdiplom.

Das Leben verlief für Mendelejew nicht immer gut: Es gab eine Trennung von seiner Verlobten, Feindseligkeiten seitens der Kollegen, eine gescheiterte Ehe und dann eine Scheidung ... Zwei Jahre (1880 und 1881) waren in Mendelejews Leben sehr schwierig. Im Dezember 1880 weigerte sich die St. Petersburger Akademie der Wissenschaften, ihn zum Akademiker zu wählen: neun Akademiker stimmten dafür und zehn Akademiker stimmten dagegen. Eine besonders unziemliche Rolle spielte der Sekretär der Akademie, ein gewisser Veselovsky. Er erklärte ganz offen: „Wir wollen keine Universitäten. Auch wenn sie besser sind als wir, dann brauchen wir sie trotzdem nicht.“

Im Jahr 1881 wurde Mendelejews Ehe mit seiner ersten Frau unter großen Schwierigkeiten geschieden, die ihren Mann überhaupt nicht verstand und ihm die mangelnde Aufmerksamkeit vorwarf.

Im Jahr 1895 erblindete Mendelejew, leitete aber weiterhin das Haus für Maß und Gewicht. Geschäftspapiere wurden ihm vorgelesen, er diktierte der Sekretärin Befehle und zu Hause packte er weiterhin blind seine Koffer. Professor I.V. Kostenich entfernte den Grauen Star in zwei Operationen und schon bald kehrte das Sehvermögen zurück ...

Im Winter 1867/68 begann Mendeleev mit dem Schreiben des Lehrbuchs „Grundlagen der Chemie“ und stieß sofort auf Schwierigkeiten, das Faktenmaterial zu systematisieren. Als er Mitte Februar 1869 über die Struktur des Lehrbuchs nachdachte, kam er allmählich zu dem Schluss, dass die Eigenschaften einfacher Substanzen (und dies ist die Existenzform chemischer Elemente im freien Zustand) und die Atommassen der Elemente miteinander verbunden sind ein bestimmtes Muster.

Mendelejew wusste nicht viel über die Versuche seiner Vorgänger, chemische Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atommassen anzuordnen, und über die Vorfälle, die sich in diesem Fall ereigneten. Beispielsweise hatte er fast keine Informationen über die Arbeit von Chancourtois, Newlands und Meyer.

Mendeleev hatte eine unerwartete Idee: die nahe beieinander liegenden Atommassen verschiedener chemischer Elemente und ihre chemischen Eigenschaften zu vergleichen.

Ohne lange nachzudenken, schrieb er die Symbole auf die Rückseite von Chodnews Brief Chlor Cl und Kalium K mit ziemlich nahe beieinander liegenden Atommassen von 35,5 bzw. 39 (der Unterschied beträgt nur 3,5 Einheiten). Im selben Brief skizzierte Mendelejew Symbole anderer Elemente und suchte nach ähnlichen „paradoxen“ Paaren unter ihnen: Fluor F und Natrium N / A, Brom Marke Rubidium Rb, Jod Ich und Cäsium Cs, bei dem der Massenunterschied von 4,0 auf 5,0 und dann auf 6,0 ansteigt. Mendeleev konnte damals nicht wissen, dass die „unsichere Zone“ zwischen offensichtlich war Nichtmetalle Und Metalle enthält Elemente – Edelgase, deren Entdeckung das Periodensystem anschließend erheblich verändern wird. Allmählich zeichnete sich die Form des zukünftigen Periodensystems der chemischen Elemente ab.

Also legte er zuerst eine Karte mit dem Element Beryllium Seien Sie (Atommasse 14) neben der Elementkarte Aluminium Al (Atommasse 27,4) verwechselte Beryllium nach damaliger Tradition mit einem Analogon von Aluminium. Nach einem Vergleich der chemischen Eigenschaften entschied er sich jedoch für Beryllium Magnesium Mg. Er bezweifelte den damals allgemein akzeptierten Wert der Atommasse von Beryllium, änderte ihn auf 9,4 und änderte die Formel von Berylliumoxid von Be 2 O 3 in BeO (wie Magnesiumoxid MgO). Der „korrigierte“ Wert der Atommasse von Beryllium wurde übrigens erst zehn Jahre später bestätigt. Bei anderen Gelegenheiten verhielt er sich genauso mutig.

Allmählich kam Dmitri Iwanowitsch zu dem endgültigen Schluss, dass Elemente, die in aufsteigender Reihenfolge ihrer Atommassen angeordnet sind, eine klare Periodizität ihrer physikalischen und chemischen Eigenschaften aufweisen.

Den ganzen Tag über arbeitete Mendeleev am System der Elemente und unterbrach sich kurz, um mit seiner Tochter Olga zu spielen und zu Mittag und zu Abend zu essen.

Am Abend des 1. März 1869 schrieb er die von ihm zusammengestellte Tabelle völlig um und schickte sie unter dem Titel „Erfahrung eines Systems von Elementen aufgrund ihres Atomgewichts und ihrer chemischen Ähnlichkeit“ an die Druckerei, um Notizen für Schriftsetzer zu machen und das Datum „17. Februar 1869“ eingeben (das ist der alte Stil). Also wurde es geöffnet Periodisches Gesetz...

(1867 – 1934 )

- Polieren Chemiker und Physiker. Auf Befehl - eine Wissenschaftlerin, und zwar nicht nur eine Frau, sondern das „Gesicht“ einer Frau in der Wissenschaft. Ehefrau des französischen Wissenschaftlers Pierre Curie.

Maria wuchs in einer großen Familie auf. Ich habe meine Mutter früh verloren. Seit meiner Kindheit interessiere ich mich für Chemie. Eine große Zukunft in der Wissenschaft für Maria wurde vom russischen Chemiker und Schöpfer des Periodensystems der chemischen Elemente, Dmitri Iwanowitsch Mendelejew, prophezeit.

Der Weg zur Wissenschaft war schwierig. Und dafür gibt es zwei Gründe. Erstens war die Familie Curie nicht sehr reich, was die Ausbildung zu einer Herausforderung machte. Zweitens handelt es sich hier natürlich um eine Diskriminierung der Frauen in Europa. Doch trotz aller Schwierigkeiten schloss Curie sein Studium an der Sorbonne ab. wurde die erste weibliche Nobelpreisträgerin, bisschen von: Marie Curie wurde zweifache Nobelpreisträgerin.

Im Periodensystem von D. I. Mendeleev gibt es drei Elemente, die mit Marie Curie verbunden sind:

• Po(polonium),
• Ra(Radium),
• Cm(Curium).

Polonium und Radium wurden 1898 von Marie Curie und ihrem Mann entdeckt. Polonium wurde nach Curies Heimat Polen (lat. Polonium) benannt. Und Curium wurde 1944 künstlich synthetisiert und nach Marie und Pierre (ihrem Ehemann) Curie benannt.

Hinter Untersuchung des Phänomens der Radioaktivität Die Curies erhielten 1903 den Nobelpreis für Physik.

Für die Entdeckung der Elemente Curium und Radium und die Erforschung ihrer Eigenschaften erhielt Maria zweiter Nobelpreis, diesmal jedoch in Chemie. Ihr Mann konnte den Preis nicht gemeinsam mit Maria entgegennehmen, er starb 1906.

Die Arbeit mit radioaktiven Elementen verlief für Marie Curie nicht spurlos. Sie erkrankte schwer an der Strahlenkrankheit und starb 1934.

20.000-Zloty-Banknote mit einem Porträt von Marie Skłodowska-Curie.

Wie versprochen ein Artikel über Wissenschaftler aus Israel, und nicht um einen einfachen Wissenschaftler, sondern um l Preisträger in Chemie 2011 wofür er erhielt Entdeckung von Quasikristallen.

Daniel Shechtman

(geboren 1941 in Tel Aviv) – israelischer physikalischer Chemiker.

Israelisches Institut für Technologie

Daniel Shechtman absolvierte das Israel Institute of Technology in Haifa. Dort erhielt er einen Bachelor-Abschluss, dann einen Master-Abschluss und schließlich einen Ph.D.

Shekhtman zog später in die USA. Dort machte er die wichtigste Entdeckung seines Lebens. Während seiner Arbeit im US Air Force Research Laboratory untersuchte er eine „speziell hergestellte“ Legierung aus Aluminium und Magnesium mit einem Elektronenmikroskop. So hat es Daniel Shechtman herausgefunden Quasikristalle. Dies ist eine besondere Existenzform einer festen Substanz, etwas zwischen einem Kristall und einem amorphen Körper. Die bloße Vorstellung von der Existenz solcher Objekte widersprach allen damaligen Vorstellungen über feste Körper. Dann war es eine so revolutionäre Entdeckung wie einst die Entdeckung der Quantenmechanik. Das heißt, in den damaligen Vorstellungen waren Quasikristalle einfach nicht möglich; Daniel sagte, als er sie zum ersten Mal durch ein Mikroskop betrachtete: „Das ist im Prinzip unmöglich!“

Linus Pauling

Aber niemand glaubte der Entdeckung. Shekhtman wurde allgemein ausgelacht. Und später haben sie mich gefeuert. Der Hauptgegner der Existenz von Quasikristallen war der amerikanische Chemiker Linus Pauling. Er starb 1994, ohne jemals zu wissen, dass Shekhtman Recht hatte.

Aber ganz gleich, in welchen Streitigkeiten die Menschen auch immer versinken, die Wahrheit wird früher oder später offensichtlich werden.

Nach dem Scheitern in den USA kehrte Daniel in das Land Zion zurück, um am Israel Institute of Technology zu arbeiten. Und schon dort veröffentlichte er die Ergebnisse seiner Forschung.

Zuerst dachte man das Quasikristalle kann nur künstlich gewonnen werden und kommt nicht in der Natur vor, aber im Jahr 2009, während einer Expedition in das Koryak-Hochland in Russland, Wurden Quasikristalle natürlichen Ursprungs entdeckt?. Es gab und gab keine Bedingungen für ihre „Geburt“ auf der Erde; dies erlaubt uns mit Sicherheit zu behaupten, dass Quasikristalle kosmischen Ursprungs sind und höchstwahrscheinlich durch Meteoriten eingeschleppt wurden. Der ungefähre Zeitpunkt ihrer „Ankunft“ ist die letzte Eiszeit.

Der Nobelpreis ließ lange auf sich warten Von der Eröffnung (1982) bis zur Verleihung des Preises an Shekhtman vergingen nicht viel, nicht weniger, 29 Jahre.

„Jeder Israeli und jeder Jude auf der Welt ist heute stolz auf Shechtmans Leistung.“

Premierminister von Israel – Benjamin Netanjahu

Daniel Shechtman ging allein. Man hat eine Entdeckung gemacht, man hat sie verteidigt (und verteidigt!), man wurde dafür ausgezeichnet.

In der Tora, der heiligen Schrift der Juden, heißt es: „Und der Herr G-tt sprach: Es ist nicht gut für den Menschen, allein zu sein; ich werde ihm im Verhältnis zu ihm helfen.“ (Genesis 2:18).

Shekhtman ist nicht einsam; er hat eine Frau und drei Kinder.

Staat Israel- das ist echt Land der Wissenschaftler. Im Jahr 2011 waren fünf Nobelpreisträger Juden. Vier der Nobelpreisträger für Chemie sind Israelis. A Israels erster Präsident, Chaim Weizmann, war Chemiker. Wie man in der Werbung sagt, aber das ist noch nicht alles! Dem berühmtesten Wissenschaftler des 20. Jahrhunderts und überhaupt der gesamten Menschheitsgeschichte, Albert Einstein, wurde nach dem Tod von Chaim Weizmann im Jahr 1952 das Amt des Präsidenten Israels angeboten. Aber Einstein war politisch zu distanziert, um zuzustimmen. Und dieser Beitrag wurde von Isaac Ben-Zvi übernommen.

Der „gescheiterte“ Präsident Israels auf einer Banknote.

Sagen wir „Danke!“ Israel für die Wissenschaftler!

Alexander Fleming

- Britisch Mikrobiologe. Preisträger Nobelpreis für Medizin oder Physiologie 1945 mit Howard und Ernst Chain.

Alexander zeichnete sich seit seiner Kindheit durch außergewöhnliche Neugier und... Schlamperei aus. Es sind diese Eigenschaften, die einen erfolgreichen Forscher ausmachen. Bei seiner Arbeit folgte er dem Grundsatz: „Wirf niemals etwas weg.“ In seinem Labor herrschte ständig Unordnung. Nun, im Allgemeinen hatte Fleming ein fröhliches wissenschaftliches Leben. Ich habe mir an der falschen Stelle die Nase geputzt und Lysozym entdeckt. Ich ließ die Petrischale lange Zeit ungewaschen und entdeckte Penicillin. Und es ist kein Witz. Es war wirklich so.

Eines Tages erkältete sich Fleming, aber es war nichts Ernstes. Und nur ein wahres Genie könnte in einer solchen Situation den Gedanken haben: „Lass mich meine Nase an einer Bakterienkolonie putzen.“ Nach einiger Zeit stellte sich heraus, dass die Bakterien abgestorben waren. Fleming ignorierte dies nicht. Ich begann zu recherchieren. Es stellte sich heraus, dass das Enzym Lysozym, das in einigen Körperflüssigkeiten, darunter auch Nasenschleim, vorkommt, für das Absterben der Mikroben verantwortlich war. Alexander Fleming isolierte Lysozym in seiner reinen Form. Aber seine Anwendung war nicht so umfassend wie die nächste Entdeckung des Wissenschaftlers.

Fleming hatte in seinem Labor gewöhnliches Durcheinander. Der Wissenschaftler verbrachte den August mit seiner Familie. Und er hat nicht einmal aufgeräumt. Als er zurückkam, entdeckte er, dass in einer Petrischale, in der sich eine Bakterienkolonie befand, Schimmel gewachsen war und dieser Schimmel die in der Schale lebenden Bakterien abtötete. Und es war kein einfacher Schimmel, sondern Penicillium notatum. Fleming fand heraus, dass dieser Schimmelpilz eine bestimmte Substanz enthält, die eine besondere Wirkung auf die Zellwände von Bakterien hat und diese dadurch an der Vermehrung hindert. Fleming hat dieser Substanz einen Namen gegeben Penicillin.

Es war das erste Antibiotikum der Geschichte .

Alexander war nicht in der Lage, reines Penicillin persönlich zu isolieren. Seine Arbeit wurde von anderen Wissenschaftlern fortgeführt und vervollständigt. Dafür wurden sie mit dem Nobelpreis ausgezeichnet. Besonders im Zweiten Weltkrieg erfreute sich das Antibiotikum Penicillin großer Beliebtheit. Als verschiedene Infektionen in die Wunden gelangten und eine zufällig entdeckte Substanz die wirksamste Methode zur Bekämpfung dieser Infektionen war.

Der große Wissenschaftler Sir Alexander Fleming starb im Alter von 74 Jahren zu Hause an einem Herzinfarkt. Sein Name bleibt für immer in der Geschichte der Medizin und Mikrobiologie.

Der beste Weg, gute Ideen zu finden, besteht darin, viele Ideen zu finden und die schlechten zu verwerfen

Lomonossow wurde zum Begründer der physikalischen Chemie.

Als der Wissenschaftler die Venus durch ein Teleskop beobachtete, vermutete er das Vorhandensein einer Atmosphäre.

Darüber hinaus machte Lomonossow eine Reihe weiterer „kleinerer“ Entdeckungen und Beobachtungen, die später von anderen Wissenschaftlern weiterentwickelt wurden.

Lomonossow hatte einen komplexen Charakter. Im Laufe seines Lebens hatte er mit vielen Menschen Streit, Feinde hatte er genug. Es ist bekannt, dass er einem seiner „Gegner“ auf die Nase geschlagen hat... Gleichzeitig. er wusste, wie man mit überlegenen Leuten kommuniziert

Lomonosov studierte neben Naturwissenschaften auch Poesie. Und es war den lobenden Oden zu verdanken (Kaiserin Katharina II. liebte sie besonders), dass er sich im Hof ​​Ansehen verschaffte und alles erhielt, was er für seine wissenschaftliche Arbeit und die Bedürfnisse der Universität brauchte.

AVOGADRO, Amedeo

Der italienische Physiker und Chemiker Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto wurde in Turin in der Familie eines Justizbeamten geboren. 1792 schloss er sein Studium an der juristischen Fakultät der Universität Turin ab, 1796 wurde er zum Doktor der Rechtswissenschaften ernannt. Bereits in seiner Jugend interessierte sich Avogadro für die Naturwissenschaften und studierte selbstständig Physik und Mathematik.

Im Jahr 1803 präsentierte Avogadro der Turiner Akademie seine erste wissenschaftliche Arbeit zur Untersuchung der Eigenschaften der Elektrizität. Ab 1806 lehrte er Physik am Universitätslyzeum in Vercelli. Im Jahr 1820 wurde Avogadro Professor an der Universität Turin; 1822 wurde die Abteilung für Höhere Physik jedoch geschlossen und erst 1834 konnte er wieder an der Universität lehren, wo er bis 1850 tätig war.

Im Jahr 1804 wurde Avogadro korrespondierendes Mitglied und 1819 ordentliches Akademiker der Turiner Akademie der Wissenschaften.

Avogadros wissenschaftliche Arbeiten widmen sich verschiedenen Bereichen der Physik und Chemie (Elektrizität, elektrochemische Theorie, spezifische Wärmekapazitäten, Kapillarität, Atomvolumina, Nomenklatur chemischer Verbindungen usw.). Im Jahr 1811 stellte Avogadro die Hypothese auf, dass gleiche Gasvolumina bei gleichen Temperaturen und gleichem Druck eine gleiche Anzahl von Molekülen enthalten (Avogadro-Gesetz). Avogadros Hypothese ermöglichte es, die widersprüchlichen experimentellen Daten von J.L. Gay-Lussac (das Gesetz der Gaskombinationen) und den Atomismus von J. Dalton in einem einzigen System zusammenzuführen. Eine Konsequenz aus Avogadros Hypothese war die Annahme, dass die Moleküle einfacher Gase aus zwei Atomen bestehen können. Basierend auf seiner Hypothese schlug Avogadro eine Methode zur Bestimmung der Atom- und Molekülmassen vor; Anderen Forschern zufolge war er der erste, der die Atommassen von Sauerstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Chlor und einer Reihe anderer Elemente korrekt bestimmte. Avogadro war der erste, der die genaue quantitative atomare Zusammensetzung der Moleküle vieler Stoffe (Wasser, Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Ammoniak, Chlor, Stickoxide) ermittelte.
Avogadros Molekülhypothese wurde von den meisten Physikern und Chemikern der 1. Hälfte des 19. Jahrhunderts nicht akzeptiert. Die meisten Chemiker, die Zeitgenossen des italienischen Wissenschaftlers waren, konnten die Unterschiede zwischen einem Atom und einem Molekül nicht klar verstehen. Sogar Berzelius glaubte aufgrund seiner elektrochemischen Theorie, dass gleiche Gasvolumina die gleiche Anzahl an Atomen enthalten.

Die Ergebnisse von Avogadros Arbeit als Begründer der Molekültheorie wurden dank der Bemühungen von S. Cannizzaro erst 1860 auf dem Internationalen Chemikerkongress in Karlsruhe anerkannt. Die universelle Konstante (Avogadro-Zahl) ist nach Avogadro benannt – der Anzahl der Moleküle in 1 Mol eines idealen Gases. Avogadro ist der Autor des ursprünglichen vierbändigen Physikkurses, dem ersten Handbuch zur Molekularphysik, das auch Elemente der physikalischen Chemie enthält.

Vorschau:

Arrhenius, Svante August

Nobelpreis für Chemie, 1903

Der schwedische Physikochemiker Svante August Arrhenius wurde auf dem Gut Wijk in der Nähe von Uppsala geboren. Er war der zweite Sohn von Caroline Christina (Thunberg) und Svante Gustav Arrhenius, dem Gutsverwalter. Die Vorfahren von Arrhenius waren Bauern. Ein Jahr nach der Geburt ihres Sohnes zog die Familie nach Uppsala, wo S.G. Arrhenius trat dem Inspektionsausschuss der Universität Uppsala bei. Während seines Besuchs der Domschule in Uppsala zeigte Arrhenius außergewöhnliche Fähigkeiten in Biologie, Physik und Mathematik.

Im Jahr 1876 trat Arrhenius in die Universität Uppsala ein, wo er Physik, Chemie und Mathematik studierte. 1878 wurde ihm der Grad eines Bachelor of Science verliehen. Er studierte jedoch die nächsten drei Jahre weiterhin Physik an der Universität Uppsala und ging 1881 nach Stockholm an die Königlich Schwedische Akademie der Wissenschaften, um unter der Leitung von Erik Edlund seine Forschungen auf dem Gebiet der Elektrizität fortzusetzen.

Arrhenius untersuchte den Durchgang von elektrischem Strom durch viele Arten von Lösungen. Er stellte die Hypothese auf, dass die Moleküle bestimmter Substanzen, wenn sie in einer Flüssigkeit gelöst werden, in zwei oder mehr Teilchen dissoziieren oder aufbrechen, die er Ionen nannte. Obwohl jedes ganze Molekül elektrisch neutral ist, tragen seine Partikel eine kleine elektrische Ladung – entweder positiv oder negativ, abhängig von der Art des Partikels. Beispielsweise zerfallen Natriumchlorid(salz)-Moleküle, wenn sie in Wasser gelöst werden, in positiv geladene Natriumatome und negativ geladene Chloratome. Diese geladenen Atome, die aktiven Bestandteile des Moleküls, entstehen nur in Lösung und ermöglichen den Durchgang von elektrischem Strom. Der elektrische Strom wiederum leitet die aktiven Komponenten zu den entgegengesetzt geladenen Elektroden.

Diese Hypothese bildete die Grundlage für Arrhenius‘ Doktorarbeit, die er 1884 an der Universität Uppsala zur Verteidigung einreichte. Damals bezweifelten jedoch viele Wissenschaftler, dass in einer Lösung gegensätzlich geladene Teilchen koexistieren könnten, und der Fakultätsrat bewertete seine Dissertation mit der vierten Note – zu schlecht, als dass er Vorlesungen halten durfte.

Arrhenius ließ sich davon keineswegs entmutigen und veröffentlichte nicht nur seine Ergebnisse, sondern schickte auch Kopien seiner Thesen an eine Reihe führender europäischer Wissenschaftler, darunter den berühmten deutschen Chemiker Wilhelm Ostwald. Ostwald interessierte sich so sehr für diese Arbeit, dass er Arrhenius in Uppsala besuchte und ihn einlud, in seinem Labor am Rigaer Polytechnischen Institut zu arbeiten. Arrhenius lehnte das Angebot ab, aber Ostwalds Unterstützung trug dazu bei, dass er zum Dozenten an der Universität Uppsala ernannt wurde. Arrhenius hatte diese Position zwei Jahre lang inne.

Im Jahr 1886 wurde Arrhenius Mitglied der Königlich Schwedischen Akademie der Wissenschaften, was ihm ermöglichte, im Ausland zu arbeiten und zu forschen. In den nächsten fünf Jahren arbeitete er in Riga bei Ostwald, in Würzburg bei Friedrich Kohlrausch (hier traf er Walter Nernst), an der Universität Graz bei Ludwig Boltzmann und in Amsterdam bei Jacob van't Hoff. Als Arrhenius 1891 nach Stockholm zurückkehrte, begann er, an der Universität Stockholm Vorlesungen über Physik zu halten, und 1895 erhielt er dort eine Professur. 1897 übernahm er das Amt des Rektors der Universität.

Während dieser Zeit entwickelte Arrhenius seine Theorie der elektrolytischen Dissoziation weiter und untersuchte den osmotischen Druck. Van't Hoff drückte den osmotischen Druck mit der Formel PV = iRT aus, wobei P den osmotischen Druck einer in einer Flüssigkeit gelösten Substanz bezeichnet; V – Lautstärke; R ist der Druck eines eventuell vorhandenen Gases; T – Temperatur und i – Koeffizient, der für Gase oft gleich 1 und für salzhaltige Lösungen mehr als 1 ist. Van't Hoff konnte nicht erklären, warum sich der Wert von i ändert, und die Arbeit von Arrhenius half ihm, diesen Koeffizienten zu zeigen kann, hängt von der Anzahl der in der Lösung vorhandenen Ionen ab.

Im Jahr 1903 erhielt Arrhenius den Nobelpreis für Chemie, „in Anerkennung der besonderen Bedeutung seiner Theorie der elektrolytischen Dissoziation für die Entwicklung der Chemie“. Im Namen der Königlich Schwedischen Akademie der Wissenschaften betonte H. R. Terneblad, dass die Ionentheorie von Arrhenius die qualitative Grundlage für die Elektrochemie gelegt habe und „die Anwendung eines mathematischen Ansatzes auf sie ermöglichte“. „Eines der wichtigsten Ergebnisse von Arrhenius‘ Theorie“, sagte Terneblad, „ist die Vollendung der kolossalen Verallgemeinerung, für die van’t Hoff der erste Nobelpreis für Chemie verliehen wurde.“

Als vielseitig interessierter Wissenschaftler forschte Arrhenius in vielen Bereichen der Physik: Er veröffentlichte eine Arbeit über Kugelblitze (1883), untersuchte die Wirkung der Sonnenstrahlung auf die Atmosphäre, suchte nach einer Erklärung für Klimaveränderungen wie Eiszeiten, und versuchte, physikalisch-chemische Theorien auf die Untersuchung der vulkanischen Aktivität anzuwenden. 1901 bestätigte er zusammen mit mehreren seiner Kollegen die Hypothese von James Clerk Maxwell, dass kosmische Strahlung Druck auf Teilchen ausübt. Arrhenius untersuchte das Problem weiter und versuchte anhand dieses Phänomens, die Natur des Nordlichts und der Sonnenkorona zu erklären. Er schlug auch vor, dass Sporen und andere lebende Samen durch leichten Druck in den Weltraum transportiert werden könnten. Im Jahr 1902 begann Arrhenius mit der Forschung auf dem Gebiet der Immunchemie, einer Wissenschaft, die ihn noch viele Jahre lang interessierte.

Nachdem Arrhenius sich 1905 von der Universität Stockholm zurückgezogen hatte, wurde er zum Direktor des Nobelinstituts für Physik und Chemie in Stockholm ernannt und blieb in diesem Amt bis zu seinem Lebensende.

1894 heiratete Arrhenius Sophia Rudbeck. Sie hatten einen Sohn. Doch zwei Jahre später zerbrach ihre Ehe. 1905 heiratete er erneut – Maria Johansson, die ihm einen Sohn und zwei Töchter gebar. Am 2. Oktober 1927 starb Arrhenius nach kurzer Krankheit in Stockholm.

Arrhenius erhielt zahlreiche Auszeichnungen und Titel. Darunter: die Davy-Medaille der Royal Society of London (1902), die erste Willard-Gibbs-Medaille der American Chemical Society (1911), die Faraday-Medaille der British Chemical Society (1914). Er war Mitglied der Königlich Schwedischen Akademie der Wissenschaften, ausländisches Mitglied der Royal Society of London und der Deutschen Chemischen Gesellschaft. Arrhenius wurde Ehrendoktorwürde vieler Universitäten verliehen, darunter Birmingham, Edinburgh, Heidelberg, Leipzig, Oxford und Cambridge.

Vorschau:

BERZELIUS, Jons Jacob

Der schwedische Chemiker Jons Jakob Berzelius wurde im Dorf Veversund in Südschweden geboren. Sein Vater war Schulleiter in Linköping. Berzelius verlor früh seine Eltern und verdiente bereits während seines Gymnasiums Geld mit Privatunterricht. Dennoch gelang es Berzelius zwischen 1797 und 1801, eine medizinische Ausbildung an der Universität Uppsala zu erhalten. Nach Abschluss des Kurses wurde Berzelius Assistent am Medizinisch-Chirurgischen Institut in Stockholm und 1807 zum Professor für Chemie und Pharmazie gewählt.

Berzelius‘ wissenschaftliche Forschung umfasste alle Hauptprobleme der allgemeinen Chemie der ersten Hälfte des 19. Jahrhunderts. Er testete und bewies experimentell die Zuverlässigkeit der Gesetze der Zusammensetzungskonstanz und mehrfacher Verhältnisse in Bezug auf anorganische und organische Verbindungen. Eine der wichtigsten Errungenschaften von Berzelius war die Schaffung eines Systems der Atommassen chemischer Elemente. Berzelius bestimmte die Zusammensetzung von mehr als zweitausend Verbindungen und berechnete die Atommassen von 45 chemischen Elementen (1814–1826). Berzelius führte auch moderne Bezeichnungen für chemische Elemente und die ersten Formeln für chemische Verbindungen ein.

Im Zuge seiner analytischen Arbeit entdeckte Berzelius drei neue chemische Elemente: Cer (1803) zusammen mit dem schwedischen Chemiker V.G. Giesenger (unabhängig davon wurde Cer auch von M.G. Klaproth entdeckt), Selen (1817) und Thorium (1828); war der erste, der Silizium, Titan, Tantal und Zirkonium in freiem Zustand erhielt.

Berzelius ist auch für seine Forschungen auf dem Gebiet der Elektrochemie bekannt. 1803 schloss er (zusammen mit W. Giesinger) Arbeiten zur Elektrolyse und 1812 die Arbeiten zur elektrochemischen Klassifizierung von Elementen ab. Basierend auf dieser Klassifizierung in den Jahren 1812-1819. Berzelius entwickelte die elektrochemische Affinitätstheorie, nach der der Grund für die Kombination von Elementen in bestimmten Beziehungen die elektrische Polarität von Atomen ist. Berzelius betrachtete in seiner Theorie die Elektronegativität als wichtigste Eigenschaft eines Elements; Unter chemischer Affinität versteht er den Wunsch, die elektrischen Polaritäten von Atomen oder Atomgruppen auszugleichen.

Seit 1811 beschäftigte sich Berzelius mit der systematischen Bestimmung der Zusammensetzung organischer Verbindungen und bewies damit die Anwendbarkeit stöchiometrischer Gesetze auf organische Verbindungen. Er leistete einen wesentlichen Beitrag zur Entstehung der Theorie der komplexen Radikale, die gut mit seinen dualistischen Vorstellungen über die Affinitäten von Atomen übereinstimmt. Berzelius entwickelte auch theoretische Ideen über Isomerie und Polymerisation (1830-1835) sowie Ideen über Allotropie (1841). Er führte auch die Begriffe „organische Chemie“, „Allotropie“ und „Isomerie“ in die Wissenschaft ein.

Nachdem Berzelius alle damals bekannten Ergebnisse der Untersuchung katalytischer Prozesse zusammengefasst hatte, schlug er (1835) den Begriff „Katalyse“ vor, um die Phänomene des nichtstöchiometrischen Eingreifens „dritter Kräfte“ (Katalysatoren) in chemische Reaktionen zu bezeichnen. Berzelius führte das Konzept der „katalytischen Kraft“ ein, ähnlich dem modernen Konzept der katalytischen Aktivität, und wies darauf hin, dass die Katalyse im „Labor lebender Organismen“ eine entscheidende Rolle spielt.

Berzelius veröffentlichte mehr als zweihundertfünfzig wissenschaftliche Arbeiten; darunter das fünfbändige „Lehrbuch der Chemie“ (1808-1818), das fünf Auflagen erlebte und ins Deutsche und Französische übersetzt wurde. Seit 1821 veröffentlichte Berzelius jährlich die „Review of the Advances of Chemistry and Physics“ (insgesamt 27 Bände), die die umfassendste Sammlung der neuesten wissenschaftlichen Errungenschaften seiner Zeit darstellte und maßgeblichen Einfluss auf die Entwicklung theoretischer Konzepte hatte Chemie. Berzelius genoss unter seinen zeitgenössischen Chemikern enormes Ansehen. Im Jahr 1808 wurde er von 1810 bis 1818 Mitglied der Königlich Schwedischen Akademie der Wissenschaften. war dessen Präsident. Seit 1818 ist Berzelius ständiger Sekretär der Royal Academy of Sciences. 1818 wurde er zum Ritter geschlagen und 1835 wurde ihm der Baronstitel verliehen.

Vorschau:

BOR (Bohr), Niels Henrik David

Nobelpreis für Physik, 1922

Der dänische Physiker Niels Henrik David Bohr wurde in Kopenhagen als zweites von drei Kindern von Christian Bohr und Ellen (geb. Adler) Bohr geboren. Sein Vater war ein berühmter Professor für Physiologie an der Universität Kopenhagen; Seine Mutter stammte aus einer jüdischen Familie, die in Banken-, politischen und intellektuellen Kreisen bekannt war. Ihr Zuhause war das Zentrum sehr lebhafter Diskussionen über drängende wissenschaftliche und philosophische Fragen, und Bohr dachte zeitlebens über die philosophischen Implikationen seiner Arbeit nach. Er besuchte das Gammelholm-Gymnasium in Kopenhagen und machte 1903 seinen Abschluss. Bohr und sein Bruder Harald, der ein berühmter Mathematiker wurde, waren während ihrer Schulzeit begeisterte Fußballspieler; Später interessierte sich Nils für Skifahren und Segeln.

Als Bohr Physikstudent an der Universität Kopenhagen war, wo er 1907 seinen Bachelor abschloss, galt er als ungewöhnlich fähiger Forscher. Für seine Diplomarbeit, bei der er die Oberflächenspannung von Wasser aus der Schwingung eines Wasserstrahls bestimmte, erhielt er eine Goldmedaille der Königlich Dänischen Akademie der Wissenschaften. Er erhielt seinen Master-Abschluss 1909 an der Universität Kopenhagen. Seine Doktorarbeit über die Theorie der Elektronen in Metallen galt als meisterhafte theoretische Studie. Dabei wurde unter anderem deutlich, dass die klassische Elektrodynamik nicht in der Lage ist, magnetische Phänomene in Metallen zu erklären. Diese Forschung half Bohr schon früh in seiner wissenschaftlichen Laufbahn zu erkennen, dass die klassische Theorie das Verhalten von Elektronen nicht vollständig beschreiben konnte.

Nach seiner Promotion im Jahr 1911 ging Bohr an die Universität Cambridge, England, um mit J.J. zu arbeiten. Thomson, der 1897 das Elektron entdeckte. Zu diesem Zeitpunkt hatte Thomson jedoch bereits begonnen, sich mit anderen Themen zu beschäftigen, und er zeigte wenig Interesse an Bohrs Dissertation und den darin enthaltenen Schlussfolgerungen. Aber Bohr hatte sich inzwischen an der Universität Manchester für die Arbeit von Ernest Rutherford interessiert. Rutherford und seine Kollegen untersuchten Fragen der Radioaktivität von Elementen und der Struktur des Atoms. Bohr zog Anfang 1912 für einige Monate nach Manchester und stürzte sich energisch in diese Forschung. Er zog viele Konsequenzen aus dem von Rutherford vorgeschlagenen Kernmodell des Atoms, das noch keine breite Anerkennung gefunden hat. In Gesprächen mit Rutherford und anderen Wissenschaftlern verfeinerte Bohr seine Ideen, die ihn dazu veranlassten, sein eigenes Modell der Atomstruktur zu erstellen. Im Sommer 1912 kehrte Bohr nach Kopenhagen zurück und wurde Assistenzprofessor an der Universität Kopenhagen. Im selben Jahr heiratete er Margret Norlund. Sie hatten sechs Söhne, von denen einer, Oge Bohr, ebenfalls ein berühmter Physiker wurde.

In den nächsten zwei Jahren arbeitete Bohr weiter an Problemen, die sich aus dem Kernmodell des Atoms ergaben. Rutherford schlug 1911 vor, dass das Atom aus einem positiv geladenen Kern besteht, um den negativ geladene Elektronen kreisen. Dieses Modell basierte auf Ideen, die in der Festkörperphysik experimentell bestätigt wurden, führte jedoch zu einem hartnäckigen Paradoxon. Nach der klassischen Elektrodynamik muss ein umkreisendes Elektron ständig Energie verlieren und diese in Form von Licht oder einer anderen Form elektromagnetischer Strahlung zurückgeben. Da seine Energie verloren geht, muss das Elektron spiralförmig auf den Kern zusteuern und schließlich auf ihn fallen, was das Atom zerstören würde. Tatsächlich sind Atome sehr stabil und daher gibt es eine Lücke in der klassischen Theorie. Bohr interessierte sich besonders für dieses scheinbare Paradoxon der klassischen Physik, weil es zu sehr an die Schwierigkeiten erinnerte, auf die er während seiner Dissertationsarbeit gestoßen war. Eine mögliche Lösung für dieses Paradoxon könnte seiner Meinung nach in der Quantentheorie liegen.

Im Jahr 1900 schlug Max Planck vor, dass von heißer Materie emittierte elektromagnetische Strahlung nicht in einem kontinuierlichen Strom, sondern in wohldefinierten, diskreten Energieanteilen vorliegt. Albert Einstein nannte diese Einheiten 1905 Quanten und erweiterte diese Theorie auf die Elektronenemission, die auftritt, wenn Licht von bestimmten Metallen absorbiert wird (photoelektrischer Effekt). Bohr wandte die neue Quantentheorie auf das Problem der Atomstruktur an und schlug vor, dass Elektronen bestimmte zulässige stabile Umlaufbahnen haben, in denen sie keine Energie abgeben. Nur wenn sich ein Elektron von einer Umlaufbahn zur anderen bewegt, gewinnt oder verliert es Energie, und der Betrag, um den sich die Energie ändert, entspricht genau der Energiedifferenz zwischen den beiden Umlaufbahnen. Die Vorstellung, dass Teilchen nur bestimmte Umlaufbahnen haben könnten, war revolutionär, da sich ihre Umlaufbahnen nach der klassischen Theorie in beliebiger Entfernung vom Kern befinden könnten, so wie Planeten im Prinzip auf jeder Umlaufbahn um die Sonne kreisen könnten.

Obwohl Bohrs Modell seltsam und ein wenig mystisch wirkte, löste es Probleme, die den Physikern lange Zeit Rätsel aufgegeben hatten. Insbesondere lieferte es den Schlüssel zur Trennung der Spektren der Elemente. Wenn Licht von einem leuchtenden Element (z. B. einem erhitzten Gas aus Wasserstoffatomen) durch ein Prisma geht, erzeugt es kein kontinuierliches Allfarbenspektrum, sondern eine Folge diskreter heller Linien, die durch breitere dunkle Bereiche getrennt sind. Nach Bohrs Theorie entspricht jede helle farbige Linie (d. h. jede einzelne Wellenlänge) dem Licht, das von Elektronen emittiert wird, wenn sie sich von einer zulässigen Umlaufbahn zu einer anderen Umlaufbahn mit niedrigerer Energie bewegen. Bohr leitete eine Formel für die Frequenzen von Linien im Wasserstoffspektrum ab, die das Plancksche Wirkungsquantum enthielt. Die Frequenz multipliziert mit dem Planckschen Wirkungsquantum ist gleich der Energiedifferenz zwischen der Anfangs- und der Endbahn, zwischen denen die Elektronen den Übergang vollziehen. Bohrs 1913 veröffentlichte Theorie machte ihn berühmt; sein Atommodell wurde als Bohr-Atom bekannt.

Rutherford erkannte sofort die Bedeutung von Bohrs Arbeit und bot ihm einen Lehrauftrag an der Universität Manchester an, den Bohr von 1914 bis 1916 innehatte. 1916 übernahm er die für ihn geschaffene Professur an der Universität Kopenhagen, wo er weiterhin arbeitete über die Struktur des Atoms. 1920 gründete er das Institut für Theoretische Physik in Kopenhagen; Mit Ausnahme der Zeit des Zweiten Weltkriegs, als Bohr nicht in Dänemark war, leitete er dieses Institut bis zu seinem Lebensende. Unter seiner Leitung spielte das Institut eine führende Rolle bei der Entwicklung der Quantenmechanik (der mathematischen Beschreibung der Wellen- und Teilchenaspekte von Materie und Energie). In den 20er Jahren. Bohrs Atommodell wurde durch ein komplexeres quantenmechanisches Modell ersetzt, das hauptsächlich auf der Forschung seiner Studenten und Kollegen basierte. Dennoch spielte Bohrs Atom eine wesentliche Rolle als Brücke zwischen der Welt der Atomstruktur und der Welt der Quantentheorie.

Bohr erhielt 1922 den Nobelpreis für Physik „für seine Verdienste um die Erforschung der Struktur von Atomen und der von ihnen emittierten Strahlung“. Bei der Übergabe des Preisträgers bemerkte Svante Arrhenius, Mitglied der Königlich Schwedischen Akademie der Wissenschaften, dass Bohrs Entdeckungen „ihn zu theoretischen Ideen führten, die sich erheblich von denen unterscheiden, die den klassischen Postulaten von James Clerk Maxwell zugrunde liegen“. Arrhenius fügte hinzu, dass die von Bohr aufgestellten Prinzipien „reiche Früchte der zukünftigen Forschung versprechen“.

Bohr schrieb viele Werke, die sich mit Problemen der Erkenntnistheorie (Erkenntnis) befassten, die in der modernen Physik auftauchen. In den 20er Jahren Er leistete einen entscheidenden Beitrag zu der später so genannten Kopenhagener Interpretation der Quantenmechanik. Basierend auf der Unschärferelation von Werner Heisenberg geht die Kopenhagener Interpretation davon aus, dass die starren Gesetze von Ursache und Wirkung, die wir aus der alltäglichen, makroskopischen Welt kennen, nicht für intraatomare Phänomene gelten, die nur probabilistisch interpretiert werden können. Beispielsweise ist es grundsätzlich nicht einmal möglich, die Flugbahn eines Elektrons im Voraus vorherzusagen; Stattdessen kann man die Wahrscheinlichkeit jeder der möglichen Flugbahnen angeben.

Bohr formulierte auch zwei der Grundprinzipien, die die Entwicklung der Quantenmechanik bestimmten: das Korrespondenzprinzip und das Komplementaritätsprinzip. Das Korrespondenzprinzip besagt, dass eine quantenmechanische Beschreibung der makroskopischen Welt ihrer Beschreibung innerhalb der klassischen Mechanik entsprechen muss. Das Komplementaritätsprinzip besagt, dass die Wellen- und Teilchennatur von Materie und Strahlung sich gegenseitig ausschließende Eigenschaften sind, obwohl beide Konzepte notwendige Bestandteile des Naturverständnisses sind. Bei einer bestimmten Art von Experiment kann Wellen- oder Teilchenverhalten auftreten, gemischtes Verhalten wird jedoch nie beobachtet. Nachdem wir die Koexistenz zweier scheinbar widersprüchlicher Interpretationen akzeptiert haben, sind wir gezwungen, auf visuelle Modelle zu verzichten – das ist die Idee, die Bohr in seinem Nobelvortrag zum Ausdruck brachte. Im Umgang mit der Welt des Atoms, sagte er, „müssen wir in unseren Ansprüchen bescheiden sein und uns mit Konzepten zufrieden geben, die in dem Sinne formal sind, dass ihnen das visuelle Bild fehlt, das uns so vertraut ist.“

In den 30er Jahren Bohr wandte sich der Kernphysik zu. Enrico Fermi und seine Kollegen untersuchten die Ergebnisse des Beschusses von Atomkernen mit Neutronen. Bohr schlug zusammen mit einer Reihe anderer Wissenschaftler ein Tröpfchenmodell des Kerns vor, das vielen der beobachteten Reaktionen entsprach. Dieses Modell, das das Verhalten eines instabilen schweren Atomkerns mit dem eines spaltbaren Flüssigkeitstropfens verglich, ermöglichte Otto R. Frisch und Lise Meitner Ende 1938 die Entwicklung eines theoretischen Rahmens zum Verständnis der Kernspaltung. Die Entdeckung der Kernspaltung am Vorabend des Zweiten Weltkriegs gab sofort Anlass zu Spekulationen darüber, wie sie zur Freisetzung kolossaler Energie genutzt werden könnte. Bei einem Besuch in Princeton Anfang 1939 stellte Bohr fest, dass eines der häufigsten Uranisotope, Uran-235, spaltbares Material war, was einen erheblichen Einfluss auf die Entwicklung der Atombombe hatte.

In den ersten Kriegsjahren arbeitete Bohr in Kopenhagen, während der deutschen Besatzung Dänemarks, weiter an den theoretischen Details der Kernspaltung. Als Bohr jedoch vor einer drohenden Verhaftung gewarnt wurde, flohen Bohr und seine Familie 1943 nach Schweden. Von dort flogen er und sein Sohn Auge im leeren Bombenschacht eines britischen Militärflugzeugs nach England. Obwohl Bohr die Entwicklung einer Atombombe für technisch undurchführbar hielt, hatte die Arbeit an einer solchen Bombe in den Vereinigten Staaten bereits begonnen und die Alliierten brauchten seine Hilfe. Ende 1943 gingen Nils und Aage nach Los Alamos, um an der Arbeit am Manhattan-Projekt teilzunehmen. Der ältere Bohr leistete bei der Herstellung der Bombe eine Reihe technischer Entwicklungen und galt als Ältester unter den vielen Wissenschaftlern, die dort arbeiteten. Allerdings war er am Ende des Krieges äußerst besorgt über die Folgen des Einsatzes der Atombombe für die Zukunft. Er traf sich mit US-Präsident Franklin D. Roosevelt und dem britischen Premierminister Winston Churchill und versuchte, sie davon zu überzeugen, gegenüber der Sowjetunion in Bezug auf neue Waffen offen und offen zu sein, und drängte auch auf die Einführung eines Systems der Rüstungskontrolle in der Nachkriegszeit Zeitraum. Seine Bemühungen waren jedoch erfolglos.

Nach dem Krieg kehrte Bohr an das Institut für Theoretische Physik zurück, das unter seiner Leitung expandierte. Er half bei der Gründung des CERN (Europäisches Zentrum für Kernforschung) und spielte in den 50er Jahren eine aktive Rolle in dessen wissenschaftlichem Programm. Er beteiligte sich auch an der Gründung des Nordischen Instituts für Theoretische Atomphysik (Nordita) in Kopenhagen, dem gemeinsamen wissenschaftlichen Zentrum der skandinavischen Staaten. In diesen Jahren sprach sich Bohr in der Presse weiterhin für die friedliche Nutzung der Kernenergie aus und warnte vor den Gefahren von Atomwaffen. 1950 schickte er einen offenen Brief an die UN, in dem er seinen Aufruf aus der Kriegszeit nach einer „offenen Welt“ und internationaler Rüstungskontrolle wiederholte. Für seine Bemühungen in dieser Richtung erhielt er den ersten Peaceful Atom Prize, der 1957 von der Ford Foundation ins Leben gerufen wurde. Nachdem er 1955 das gesetzliche Rentenalter von 70 Jahren erreicht hatte, trat Bohr von seiner Professur an der Universität Kopenhagen zurück, blieb aber weiterhin Leiter der Institut für Theoretische Physik. In den letzten Jahren seines Lebens trug er weiterhin zur Entwicklung der Quantenphysik bei und zeigte großes Interesse an dem neuen Gebiet der Molekularbiologie.

Bohr war ein großer Mann mit einem großartigen Sinn für Humor und für seine Freundlichkeit und Gastfreundschaft bekannt. „Bohrs wohlwollendes Interesse an Menschen ließ die persönlichen Beziehungen am Institut in vielerlei Hinsicht an ähnliche Beziehungen in der Familie erinnern“, erinnert sich John Cockroft in seinen biografischen Memoiren über Bohr. Einstein sagte einmal: „Was an Bohr als wissenschaftlichem Denker erstaunlich attraktiv ist, ist seine seltene Kombination aus Mut und Vorsicht; Nur wenige Menschen verfügten über eine solche Fähigkeit, das Wesen verborgener Dinge intuitiv zu erfassen und dies mit scharfer Kritik zu verbinden. Er ist ohne Zweifel einer der größten wissenschaftlichen Köpfe unseres Jahrhunderts.“ Bohr starb am 18. November 1962 in seinem Haus in Kopenhagen an den Folgen eines Herzinfarkts.

Bohr war Mitglied von mehr als zwei Dutzend führenden wissenschaftlichen Gesellschaften und war von 1939 bis zu seinem Lebensende Präsident der Königlich Dänischen Akademie der Wissenschaften. Neben dem Nobelpreis erhielt er höchste Auszeichnungen von vielen weltweit führenden wissenschaftlichen Gesellschaften, darunter die Max-Planck-Medaille der Deutschen Physikalischen Gesellschaft (1930) und die Copley-Medaille der Royal Society of London (1938). Er war Ehrendoktor führender Universitäten wie Cambridge, Manchester, Oxford, Edinburgh, Sorbonne, Princeton, McGill, Harvard und Rockefeller Center

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VANT-HOFF (van't Hoff), Jacob

Der niederländische Chemiker Jacob Hendrik Van't Hoff wurde in Rotterdam als Sohn von Alida Jacoba (Kolff) Van't Hoff und Jacob Hendrik Van't Hoff, einem Arzt und Shakespeare-Gelehrten, geboren. Er war das dritte von sieben Kindern, die ihnen geboren wurden. V.-G., ein Schüler des Rotterdamer städtischen Gymnasiums, das er 1869 abschloss, führte seine ersten chemischen Experimente zu Hause durch. Er träumte von einer Karriere als Chemiker. Seine Eltern hielten die Forschungsarbeit jedoch für aussichtslos und überredeten ihren Sohn, ein Ingenieurstudium an der Polytechnischen Schule in Delft zu beginnen. Darin V.-G. hat in zwei Jahren eine dreijährige Ausbildung absolviert und die Abschlussprüfung besser bestanden als alle anderen. Dort begann er sich für Philosophie, Poesie (insbesondere die Werke von George Byron) und Mathematik zu interessieren, ein Interesse, das er sein ganzes Leben lang verfolgte.

Nach kurzer Zeit in einer Zuckerfabrik arbeitete V.-G. 1871 wurde er Student an der Fakultät für Naturwissenschaften und Mathematik der Universität Leiden. Doch schon im nächsten Jahr wechselte er an die Universität Bonn, um bei Friedrich August Kekule Chemie zu studieren. Zwei Jahre später setzte der angehende Wissenschaftler sein Studium an der Universität Paris fort, wo er seine Dissertation abschloss. Als er in die Niederlande zurückkehrte, stellte er sie zur Verteidigung an der Universität Utrecht vor.

Ganz am Anfang des 19. Jahrhunderts. Der französische Physiker Jean Baptiste Biot bemerkte, dass die kristallinen Formen einiger Chemikalien die Richtung der durch sie hindurchtretenden Strahlen polarisierten Lichts ändern können. Wissenschaftliche Beobachtungen haben auch gezeigt, dass einige Moleküle (sogenannte optische Isomere) die Lichtebene in die entgegengesetzte Richtung drehen wie andere Moleküle, obwohl beide vom gleichen Molekültyp sind und aus der gleichen Anzahl von Atomen bestehen. Als Louis Pasteur dieses Phänomen im Jahr 1848 beobachtete, stellte er die Hypothese auf, dass solche Moleküle Spiegelbilder voneinander seien und dass die Atome solcher Verbindungen dreidimensional angeordnet seien.

Im Jahr 1874, wenige Monate vor der Verteidigung seiner Dissertation, verfasste V.-G. veröffentlichte einen 11-seitigen Artikel mit dem Titel „An Attempt to Extend to Space the Present Structural Chemical Formulae. With an Observation on the Relation Between Optical Activity and the Chemical Constituents of Organic Compounds“).

In dieser Arbeit schlug er eine Alternative zu den zweidimensionalen Modellen vor, die damals zur Darstellung der Strukturen chemischer Verbindungen verwendet wurden. V.-G. schlugen vor, dass die optische Aktivität organischer Verbindungen mit einer asymmetrischen Molekülstruktur zusammenhängt, bei der sich das Kohlenstoffatom im Zentrum des Tetraeders befindet und sich in seinen vier Ecken voneinander verschiedene Atome oder Atomgruppen befinden. So kann der Austausch von Atomen oder Atomgruppen, die sich in den Ecken des Tetraeders befinden, zum Auftreten von Molekülen führen, die in ihrer chemischen Zusammensetzung identisch sind, in ihrer Struktur jedoch Spiegelbilder voneinander sind. Dies erklärt die Unterschiede in den optischen Eigenschaften.

Zwei Monate später kam in Frankreich eine Person, die unabhängig von V.-G. an diesem Problem arbeitete, zu ähnlichen Schlussfolgerungen. sein Freund an der Universität Paris, Joseph Achille Le Bel. Nachdem V.-G. das Konzept eines tetraedrischen asymmetrischen Kohlenstoffatoms auf Verbindungen mit Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindungen (gemeinsame Kanten) und Dreifachbindungen (gemeinsame Kanten) ausgeweitet hatte. argumentierte, dass diese geometrischen Isomere die Kanten und Flächen des Tetraeders sozialisieren. Da die Van't Hoff-Le Bel-Theorie äußerst umstritten war, hat W.-G. wagte es nicht, es als Doktorarbeit einzureichen. Stattdessen verfasste er eine Dissertation über Cyanessigsäure und Malonsäure und promovierte 1874 in Chemie.

Überlegungen V.-G. über asymmetrische Kohlenstoffatome wurden in einer niederländischen Zeitschrift veröffentlicht und hatten wenig Wirkung, bis sein Artikel zwei Jahre später ins Französische und Deutsche übersetzt wurde. Zunächst wurde die Van't-Hoff-Le-Bel-Theorie von berühmten Chemikern wie A.V. lächerlich gemacht. Hermann Kolbe nannte es „fantastischen Unsinn, völlig entbehren jeder sachlichen Grundlage und für einen ernsthaften Forscher völlig unverständlich.“ Im Laufe der Zeit bildete es jedoch die Grundlage der modernen Stereochemie – einem Bereich der Chemie, der die räumliche Struktur von Molekülen untersucht.

Die Entstehung einer wissenschaftlichen Karriere durch V.-G. es ging langsam. Zunächst musste er per Ausschreibung Privatunterricht in Chemie und Physik geben, erst 1976 erhielt er eine Stelle als Dozent für Physik an der Königlichen Veterinärschule in Utrecht. Im folgenden Jahr wird er Dozent (und später Professor) für theoretische und physikalische Chemie an der Universität Amsterdam. Hier hielt er in den nächsten 18 Jahren jede Woche fünf Vorlesungen über organische Chemie und eine Vorlesung über Mineralogie, Kristallographie, Geologie und Paläontologie und leitete außerdem ein chemisches Labor.

Im Gegensatz zu den meisten Chemikern seiner Zeit war V.-G. hatte einen gründlichen mathematischen Hintergrund. Es war für den Wissenschaftler nützlich, als er die schwierige Aufgabe übernahm, die Reaktionsgeschwindigkeiten und die Bedingungen zu untersuchen, die das chemische Gleichgewicht beeinflussen. Als Ergebnis der geleisteten Arbeit hat V.-G. Abhängig von der Anzahl der an der Reaktion beteiligten Moleküle klassifizierte er chemische Reaktionen in monomolekulare, bimolekulare und multimolekulare und bestimmte für viele Verbindungen auch die Reihenfolge chemischer Reaktionen.

Nach dem Einsetzen des chemischen Gleichgewichts im System laufen sowohl Vorwärts- als auch Rückwärtsreaktionen mit der gleichen Geschwindigkeit ab, ohne dass es zu abschließenden Umwandlungen kommt. Steigt der Druck in einem solchen System (Änderung der Bedingungen oder der Konzentration seiner Bestandteile), verschiebt sich der Gleichgewichtspunkt, sodass der Druck sinkt. Dieses Prinzip wurde 1884 vom französischen Chemiker Henri Louis Le Chatelier formuliert. Im selben Jahr V.-G. wandte die Prinzipien der Thermodynamik an, um das Prinzip des beweglichen Gleichgewichts zu formulieren, das sich aus Temperaturänderungen ergibt. Gleichzeitig führte er die heute allgemein anerkannte Bezeichnung für die Reversibilität einer Reaktion mit zwei in entgegengesetzte Richtungen zeigenden Pfeilen ein. Die Ergebnisse seiner Forschung V.-G. beschrieben in „Essays on Chemical Dynamics“ („Etudes de dynamique chimique“), veröffentlicht 1884.

Im Jahr 1811 fand der italienische Physiker Amedeo Avogadro heraus, dass gleiche Volumina aller Gase bei gleicher Temperatur und gleichem Druck die gleiche Anzahl an Molekülen enthalten. V.-G. kam zu dem Schluss, dass dieses Gesetz auch für verdünnte Lösungen gilt. Seine Entdeckung war sehr wichtig, da alle chemischen und metabolischen Reaktionen in Lebewesen in Lösungen ablaufen. Der Wissenschaftler stellte außerdem experimentell fest, dass der osmotische Druck, der ein Maß für die Tendenz zweier verschiedener Lösungen auf beiden Seiten der Membran ist, ihre Konzentration auszugleichen, in schwachen Lösungen von Konzentration und Temperatur abhängt und daher den Gasgesetzen der Thermodynamik gehorcht. Dirigent: V.-G. Untersuchungen verdünnter Lösungen bildeten die Grundlage für die Theorie der elektrolytischen Dissoziation von Svante Arrhenius. Anschließend zog Arrhenius nach Amsterdam und arbeitete mit W.-G.

Im Jahr 1887 wurde V.-G. und Wilhelm Ostwald beteiligte sich aktiv an der Entstehung der „Zeitschrift für Physikalische Chemie“. Ostwald hatte kürzlich die vakante Stelle als Professor für Chemie an der Universität Leipzig angetreten. V.-G. Auch diese Stelle wurde ihm angeboten, er lehnte das Angebot jedoch ab, da die Universität Amsterdam ihre Bereitschaft ankündigte, für den Wissenschaftler ein neues chemisches Labor zu bauen. Als jedoch V.-G. Da sich herausstellte, dass seine pädagogische Arbeit in Amsterdam sowie die Wahrnehmung administrativer Aufgaben seine Forschungstätigkeit beeinträchtigten, nahm er das Angebot der Universität Berlin an, die Stelle eines Professors für Experimentalphysik zu übernehmen. Es wurde vereinbart, dass er hier nur einmal pro Woche Vorlesungen halten und ihm ein voll ausgestattetes Labor zur Verfügung gestellt werden würde. Dies geschah im Jahr 1896.

In Berlin tätig, W.-G. beschäftigte sich mit der Anwendung der physikalischen Chemie zur Lösung geologischer Probleme, insbesondere mit der Analyse ozeanischer Salzvorkommen in Stasfurt. Vor dem Ersten Weltkrieg lieferten diese Lagerstätten fast ausschließlich Kaliumcarbonat für die Produktion von Keramik, Waschmitteln, Glas, Seife und insbesondere Düngemitteln. V.-G. Er begann auch, sich mit Problemen der Biochemie zu beschäftigen, insbesondere mit der Untersuchung von Enzymen, die als Katalysatoren für chemische Veränderungen dienen, die für lebende Organismen notwendig sind.

Im Jahr 1901 wurde V.-G. wurde der erste Träger des Nobelpreises für Chemie, der ihm „in Anerkennung der enormen Bedeutung seiner Entdeckung der Gesetze der chemischen Dynamik und des osmotischen Drucks in Lösungen“ verliehen wurde. Vorstellung von V.-G. im Namen der Königlich Schwedischen Akademie der Wissenschaften, S.T. Odner nannte den Wissenschaftler den Begründer der Stereochemie und einen der Schöpfer der Lehre von der chemischen Dynamik und betonte auch, dass die Forschung von V.-G. „hat wesentlich zu den bemerkenswerten Errungenschaften der physikalischen Chemie beigetragen.“

Im Jahr 1878 wurde V.-G. heiratete die Tochter eines Rotterdamer Kaufmanns, Johanna Francine Mees. Sie hatten zwei Töchter und zwei Söhne.

Zeit seines Lebens war V.-G. hatte ein großes Interesse an Philosophie, Natur und Poesie. Er starb am 1. März 1911 in Steglitz (heute Teil von Berlin) an Lungentuberkulose.

Neben dem Nobelpreis erhielt W.-G. wurde mit der Davy-Medaille der Royal Society of London (1893) und der Helmholtz-Medaille der Preußischen Akademie der Wissenschaften (1911) ausgezeichnet. Er war Mitglied der Königlich Niederländischen und Preußischen Akademie der Wissenschaften, der Britischen und Amerikanischen Chemischen Gesellschaft, der Amerikanischen Nationalen Akademie der Wissenschaften und der Französischen Akademie der Wissenschaften. V.-G. Er wurde mit Ehrentiteln der University of Chicago, Harvard und Yale ausgezeichnet.

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GAY-LUSSAC, Joseph Louis

Der französische Physiker und Chemiker Joseph Louis Gay-Lussac wurde in Saint-Léonard-de-Noblas (Departement Haute-Vienne) geboren. Nachdem er als Kind streng katholisch erzogen worden war, zog er im Alter von 15 Jahren nach Paris; Dort, in der Pension Sensier, zeigte der junge Mann außergewöhnliche mathematische Fähigkeiten. 1797 - 1800 Gay-Lussac studierte an der Ecole Polytechnique in Paris, wo Claude Louis Berthollet Chemie lehrte. Nach dem Schulabschluss war Gay-Lussac Berthollets Assistent. Im Jahr 1809 wurde er fast gleichzeitig Professor für Chemie an der Ecole Polytechnique und Professor für Physik an der Sorbonne und ab 1832 auch Professor für Chemie am Pariser Botanischen Garten.

Gay-Lussacs wissenschaftliche Arbeiten beziehen sich auf verschiedenste Bereiche der Chemie. Im Jahr 1802 entdeckte Gay-Lussac unabhängig von John Dalton eines der Gasgesetze – das Gesetz der thermischen Ausdehnung von Gasen, das später nach ihm benannt wurde. Im Jahr 1804 unternahm er zwei Ballonflüge (mit einer Höhe von 4 und 7 km), bei denen er eine Reihe wissenschaftlicher Studien durchführte, insbesondere die Temperatur und Luftfeuchtigkeit maß. Im Jahr 1805 bestimmte er zusammen mit dem deutschen Naturforscher Alexander von Humboldt die Zusammensetzung des Wassers und zeigte, dass das Verhältnis von Wasserstoff und Sauerstoff in seinem Molekül 2:1 beträgt. Im Jahr 1808 entdeckte Gay-Lussac das Gesetz der volumetrischen Beziehungen, das er auf einer Tagung der Philosophischen und Mathematischen Gesellschaft vorstellte: „Wenn Gase interagieren, hängen ihre Volumina und die Volumina gasförmiger Produkte als Primzahlen zusammen.“ Im Jahr 1809 führte er eine Reihe von Experimenten mit Chlor durch, die Humphrey Davys Schlussfolgerung bestätigten, dass Chlor ein Element und keine sauerstoffhaltige Verbindung ist, und im Jahr 1810 stellte er die elementare Natur von Kalium und Natrium, dann von Phosphor und Schwefel fest. Im Jahr 1811 verbesserte Gay-Lussac zusammen mit dem französischen analytischen Chemiker Louis Jacques Thénard die Methode der Elementaranalyse organischer Substanzen erheblich.

Im Jahr 1811 begann Gay-Lussac mit einer detaillierten Untersuchung der Blausäure, bestimmte ihre Zusammensetzung und zog eine Analogie zwischen ihr, Halogenwasserstoffsäuren und Schwefelwasserstoff. Die erzielten Ergebnisse führten ihn zum Konzept der Wasserstoffsäuren und widerlegten damit die reine Sauerstofftheorie von Antoine Laurent Lavoisier. 1811-1813 Gay-Lussac stellte eine Analogie zwischen Chlor und Jod her und erhielt Jodwasserstoff und Periodsäure, Jodmonochlorid. Im Jahr 1815 erhielt und untersuchte er „Cyan“ (genauer gesagt Dicyan), das als eine der Voraussetzungen für die Bildung der Theorie komplexer Radikale diente.

Gay-Lussac arbeitete in zahlreichen Regierungsaufträgen mit und erstellte im Auftrag der Regierung Berichte mit Empfehlungen für die Einführung wissenschaftlicher Errungenschaften in die Industrie. Viele seiner Studien waren auch von praktischer Bedeutung. Somit war seine Methode zur Bestimmung des Ethylalkoholgehalts die Grundlage für praktische Methoden zur Bestimmung der Stärke alkoholischer Getränke. Gay-Lussac entwickelte 1828 eine Methode zur titrimetrischen Bestimmung von Säuren und Laugen und 1830 eine volumetrische Methode zur Bestimmung von Silber in Legierungen, die noch heute verwendet wird. Der von ihm entwickelte Turmentwurf zum Auffangen von Stickoxiden fand später Anwendung bei der Herstellung von Schwefelsäure. 1825 erhielt Gay-Lussac zusammen mit Michel Eugene Chevrel ein Patent für die Herstellung von Stearinkerzen.

1806 wurde Gay-Lussac zum Mitglied der Französischen Akademie der Wissenschaften und 1822 und 1834 zu deren Präsidenten gewählt; war Mitglied der von Berthollet gegründeten Arcueil Scientific Society (Societe d'Archueil) und erhielt 1839 den Titel eines Peers von Frankreich.

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GESS (Hess), deutscher Iwanowitsch

Der russische Chemiker German Ivanovich (Herman Heinrich) Hess wurde in Genf in die Familie eines Künstlers hineingeboren, der bald nach Russland zog. Im Alter von 15 Jahren reiste Gecc nach Dorpat (heute Tartu, Estland), wo er zunächst an einer Privatschule und dann am Gymnasium studierte, das er 1822 mit Bravour abschloss. Nach dem Gymnasium trat er in die Universität Dorpat ein an der Medizinischen Fakultät, wo er Chemie bei Professor Gottfried Ozanne, einem Spezialisten für anorganische und analytische Chemie, studierte. Im Jahr 1825 verteidigte Hess seine Dissertation zum Doktor der Medizin: „Untersuchung der chemischen Zusammensetzung und Heilwirkung von Mineralwässern in Russland“.

Nach seinem Universitätsabschluss erhielt Hess mit Unterstützung von Ozanne eine sechsmonatige Reise nach Stockholm in das Labor von Jons Berzelius. Dort analysierte Hess einige Mineralien. Der große schwedische Chemiker sprach von Herman als einem Mann, „der viel verspricht. Er hat einen guten Kopf, er verfügt offenbar über gute systematische Kenntnisse, große Aufmerksamkeit und besonderen Eifer.“

Nach Dorpat zurückgekehrt, erhielt Hess eine Anstellung nach Irkutsk, wo er als Arzt praktizieren sollte. In Irkutsk untersuchte er auch die chemische Zusammensetzung und medizinische Wirkung von Mineralwässern und untersuchte die Eigenschaften von Steinsalz in den Lagerstätten der Provinz Irkutsk. Im Jahr 1828 wurde Hess der Titel eines Adjunkten und 1830 der außerordentliche Akademiker der Akademie der Wissenschaften verliehen. Im selben Jahr erhielt er den Lehrstuhl für Chemie am St. Petersburg Institute of Technology, wo er einen Lehrplan für praktische und theoretische Chemie entwickelte. 1832–1849 war Professor am Bergbauinstitut und lehrte an der Artillerieschule. In den späten 1820er – frühen 1830er Jahren. Er brachte Zarewitsch Alexander, dem späteren Kaiser Alexander II., die Grundlagen des chemischen Wissens bei.

Wie viele Wissenschaftler dieser Zeit forschte Hess auf verschiedenen Gebieten: Er entwickelte eine Methode zur Gewinnung von Tellur aus seiner Verbindung mit Silber (Silbertellurid, ein Mineral, das zu Ehren des Wissenschaftlers Hessit genannt wurde); entdeckte die Absorption von Gasen durch Platin; entdeckte erstmals, dass zerkleinertes Platin die Verbindung von Sauerstoff mit Wasserstoff beschleunigt; viele Mineralien beschrieben; schlug eine neue Methode zum Einblasen von Luft in Hochöfen vor; entwarf eine Vorrichtung zur Zersetzung organischer Verbindungen, um Fehler bei der Bestimmung der Wasserstoffmenge usw. zu beseitigen.

Als Begründer der Thermochemie erlangte Hermann Hess weltweite Berühmtheit. Der Wissenschaftler formulierte das Grundgesetz der Thermochemie – das „Gesetz der Konstanz der Wärmemengen“, das eine Anwendung des Energieerhaltungssatzes auf chemische Prozesse darstellt. Nach diesem Gesetz hängt die thermische Wirkung einer Reaktion nur vom Anfangs- und Endzustand der Reaktanten ab und nicht vom Verlauf des Prozesses (Hess-Gesetz). Ein Werk, das Experimente beschreibt, die das Hesssche Gesetz untermauern, erschien 1840, zwei Jahre vor der Veröffentlichung der Werke von Robert Mayer und James Joule. Hess ist auch für die Entdeckung des zweiten Hauptsatzes der Thermochemie verantwortlich – des Gesetzes der Thermoneutralität, wonach es beim Mischen neutraler Salzlösungen keinen thermischen Effekt gibt. Hess schlug zunächst die Möglichkeit vor, die chemische Affinität auf der Grundlage des thermischen Effekts einer Reaktion zu messen, und nahm damit das Prinzip der maximalen Arbeit vorweg, das später von Marcelin Berthelot und Julius Thomsen formuliert wurde.

Hess beschäftigte sich auch mit Fragen der Methoden des Chemieunterrichts. Sein Lehrbuch „Grundlagen der reinen Chemie“ (1831) erlebte sieben Auflagen (die letzte 1849). In seinem Lehrbuch verwendete Hess die von ihm entwickelte russische chemische Nomenklatur. Unter dem Titel „Eine kurze Übersicht über chemische Namen“ wurde es 1835 als separate Veröffentlichung veröffentlicht (an der Arbeit beteiligten sich auch S.A. Nechaev von der Medizinisch-Chirurgischen Akademie, M.F. Soloviev von der Universität St. Petersburg und P.G. Sobolevsky vom Bergbauinstitut). ). Diese Nomenklatur wurde später von D. I. Mendelejew ergänzt und ist bis heute weitgehend erhalten.

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Nikolay Dmitrievich ZELINSKY

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Nikolay Dmitrievich ZELINSKY

(06.02.1861 - 30.06.1953)

Sowjetischer organischer Chemiker, Akademiker (seit 1929). Geboren in Tiraspol. Abschluss an der Noworossijsk-Universität in Odessa (1884). Seit 1885 vertiefte er seine Ausbildung in Deutschland: an der Universität Leipzig bei J. Wislicenus und an der Universität Göttingen bei W. Meyer. 1888-1892. arbeitete ab 1893 an der Universität Noworossijsk - Professor an der Moskauer Universität, die er 1911 aus Protest gegen die reaktionäre Politik der zaristischen Regierung verließ. 1911-1917 - Direktor des Zentralen Chemischen Labors des Finanzministeriums, ab 1917 - erneut an der Moskauer Universität, gleichzeitig ab 1935 - am Institut für Organische Chemie der Akademie der Wissenschaften der UdSSR, einer der Organisatoren, deren er war.

Wissenschaftliche Forschung bezieht sich auf mehrere Bereiche der organischen Chemie – die Chemie alicyclischer Verbindungen, die Chemie von Heterocyclen, organische Katalyse, Protein- und Aminosäurechemie.

Zunächst untersuchte er die Isomerie von Thiophenderivaten und erhielt (1887) eine Reihe ihrer Homologen. Als er die Stereoisomerie gesättigter aliphatischer Dicarbonsäuren untersuchte, fand er (1891) Methoden zur Herstellung zyklischer fünf- und sechsgliedriger Ketone aus ihnen, aus denen er wiederum (1895–1900) eine große Anzahl von Homologen von Cyclopentan und Cyclohexan erhielt. Synthetisierte (1901–1907) zahlreiche Kohlenwasserstoffe mit 3 bis 9 Kohlenstoffatomen im Ring, die als Grundlage für die künstliche Modellierung von Öl und Ölfraktionen dienten. Er legte den Grundstein für eine Reihe von Richtungen im Zusammenhang mit der Untersuchung der gegenseitigen Umwandlungen von Kohlenwasserstoffen.

Er entdeckte (1910) das Phänomen der Dehydrierungskatalyse, das in der ausschließlich selektiven Wirkung von Platin und Palladium auf Cyclohexan und aromatische Kohlenwasserstoffe sowie in der idealen Reversibilität von Hydro- und Dehydrierungsreaktionen nur in Abhängigkeit von der Temperatur besteht.

Zusammen mit dem Ingenieur A. Kumant schuf er (1916) eine Gasmaske. Weitere Arbeiten zur Dehydrierungs-Hydrierungs-Katalyse führten ihn zur Entdeckung (1911) der irreversiblen Katalyse. Er befasste sich mit Fragen der Erdölchemie und führte zahlreiche Arbeiten zur Verzinkung von Erdölrückständen durch Cracken (1920-1922), zur „Ketonisierung von Naphthenen“ durch. Erhalten (1924) alicyclische Ketone durch katalytische Acylierung von Erdölcyclanen. Führte (1931-1937) die Prozesse der katalytischen und pyrogenetischen Aromatisierung von Ölen durch.

Zusammen mit N. S. Kozlov begann er (1932) erstmals in der UdSSR mit der Herstellung von Chloroprenkautschuk. Synthetisierte, schwer zu findende naphthenische Alkohole und Säuren. Entwickelte (1936) Methoden zur Entschwefelung von Ölen mit hohem Schwefelgehalt. Er ist einer der Begründer der Lehre von der organischen Katalyse. Er stellte Ideen zur Verformung von Reagenzmolekülen während der Adsorption an festen Katalysatoren vor.

Gemeinsam mit seinen Schülern entdeckte er die Reaktionen der selektiven katalytischen Hydrogenolyse von Cyclopentan-Kohlenwasserstoffen (1934), der destruktiven Hydrierung, zahlreicher Isomerisierungsreaktionen (1925–1939), einschließlich gegenseitiger Ringumwandlungen sowohl in Richtung ihrer Verengung als auch ihrer Erweiterung.

Er wies experimentell die Bildung von Methylenradikalen als Zwischenprodukte in organischen Katalyseprozessen nach.

Hat einen wesentlichen Beitrag zur Lösung des Problems der Ölherkunft geleistet. Er war ein Befürworter der Theorie des organischen Ursprungs von Öl.

Er forschte auch auf dem Gebiet der Aminosäure- und Proteinchemie. Entdeckte (1906) die Reaktion zur Herstellung von Alpha-Aminosäuren aus Aldehyden oder Ketonen durch Einwirkung einer Mischung aus Kaliumcyanid und Ammoniumchlorid und anschließende Hydrolyse der resultierenden Alpha-Aminonitrile. Eine Reihe von Aminosäuren und Hydroxyaminosäuren synthetisiert.

Er entwickelte Methoden zur Gewinnung von Aminosäureestern aus deren Gemischen, die bei der Hydrolyse von Proteinkörpern entstehen, sowie Methoden zur Trennung von Reaktionsprodukten. Er gründete eine große Schule organischer Chemiker, zu der L. N. Nesmeyanov, B. A. Kazansky, A. A. Balandin, N. I. Shuikin, A. F. Plate und andere gehörten.

Einer der Organisatoren der nach ihm benannten All-Union Chemical Society. D. I. Mendeleev und sein Ehrenmitglied (seit 1941).

Held der sozialistischen Arbeit (1945).

Preis benannt nach W. I. Lenin (1934), Staatspreise der UdSSR (1942, 1946, 1948).

Der Name Zelinsky wurde 1953 dem Institut für Organische Chemie der Akademie der Wissenschaften der UdSSR verliehen.

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MARKOVNIKOV, Wladimir Wassiljewitsch

Der russische Chemiker Wladimir Wassiljewitsch Markownikow wurde am 13. (25.) Dezember 1837 im Dorf geboren. Knyaginino, Provinz Nischni Nowgorod, in der Familie eines Offiziers. Er studierte am Nischni Nowgorod Noble Institute und trat 1856 an der juristischen Fakultät der Kasaner Universität ein. Gleichzeitig besuchte er Butlerovs Vorlesungen über Chemie und absolvierte einen Workshop in seinem Labor. Nach seinem Universitätsabschluss im Jahr 1860 wurde Markownikow auf Empfehlung von Butlerow als Laborassistent im Chemielabor der Universität angestellt und hielt ab 1862 Vorlesungen. Im Jahr 1865 erhielt Markovnikov einen Master-Abschluss und wurde für zwei Jahre nach Deutschland geschickt, wo er in den Labors von A. Bayer, R. Erlenmeyer und G. Kolbe arbeitete. 1867 kehrte er nach Kasan zurück, wo er zum außerordentlichen Professor der Fakultät für Chemie gewählt wurde. 1869 verteidigte er seine Doktorarbeit und wurde im selben Jahr, im Zusammenhang mit Butlerovs Abreise nach St. Petersburg, zum Professor gewählt. Im Jahr 1871 verließ Markownikow zusammen mit einer Gruppe anderer Wissenschaftler aus Protest gegen die Entlassung von Professor P. F. Lesgaft die Kasaner Universität und zog nach Odessa, wo er an der Noworossijsk-Universität arbeitete. 1873 erhielt Markownikow eine Professur an der Moskauer Universität.

Markownikows wichtigste wissenschaftliche Arbeiten widmen sich der Entwicklung der Theorie der chemischen Struktur, der organischen Synthese und der Petrochemie. Am Beispiel der vergärbaren Buttersäure, die eine normale Struktur aufweist, und der Isobuttersäure wies Markownikow 1865 erstmals die Existenz einer Isomerie zwischen Fettsäuren nach. In seiner Masterarbeit „Über die Isomerie organischer Verbindungen“ (1865) gab Markownikow die Geschichte der Isomerielehre und eine kritische Analyse ihres gegenwärtigen Standes. In seiner Doktorarbeit „Materialien zur Frage der gegenseitigen Beeinflussung von Atomen in chemischen Verbindungen“ (1869) stellte Markownikow auf der Grundlage der Ansichten von A. M. Butlerov und umfangreichem experimentellem Material eine Reihe von Mustern bezüglich der Abhängigkeit der Substitutionsrichtung auf , Eliminierungs- und Additionsreaktionen an einer Doppelbindung und Isomerisierung aus der chemischen Struktur (insbesondere die Markownikow-Regel). Markownikow zeigte auch die Merkmale von Doppel- und Dreifachbindungen in ungesättigten Verbindungen auf, die in ihrer größeren Stärke im Vergleich zu Einfachbindungen, nicht aber in ihrer Äquivalenz zu zwei oder drei Einfachbindungen bestehen.

Seit den frühen 1880er Jahren. Markownikow untersuchte kaukasisches Öl, in dem er eine neue breite Klasse von Verbindungen entdeckte, die er Naphthene nannte. Er isolierte aromatische Kohlenwasserstoffe aus Öl und entdeckte ihre Fähigkeit, mit Kohlenwasserstoffen anderer Klassen Gemische zu bilden, die nicht durch Destillation getrennt werden können und später als azeotrop bezeichnet werden. Er untersuchte erstmals Naphthylene, entdeckte die Umwandlung von Cycloparaffinen in aromatische Kohlenwasserstoffe unter Beteiligung von Aluminiumbromid als Katalysator; synthetisierte viele verzweigtkettige Naphthene und Paraffine. Es wurde gezeigt, dass der Gefrierpunkt eines Kohlenwasserstoffs den Grad seiner Reinheit und Homogenität charakterisiert. Er bewies die Existenz von Zyklen mit einer Anzahl von Kohlenstoffatomen von 3 bis 8 und beschrieb die gegenseitigen isomeren Transformationen von Zyklen sowohl in Richtung einer Verringerung als auch einer Erhöhung der Anzahl der Atome im Ring.

Markownikow setzte sich aktiv für die Entwicklung der heimischen chemischen Industrie, für die Verbreitung wissenschaftlicher Erkenntnisse und die enge Verbindung der Wissenschaft mit der Industrie ein. Markownikows wissenschaftsgeschichtliche Arbeiten sind von großer Bedeutung; Er bewies insbesondere die Priorität von A. M. Butlerov bei der Entwicklung der Theorie der chemischen Struktur. Auf seine Initiative hin wurde die „Lomonossow-Sammlung“ (1901) veröffentlicht, die der Geschichte der Chemie in Russland gewidmet ist. Markownikow war einer der Gründer der Russischen Chemischen Gesellschaft (1868). Die pädagogische Tätigkeit des Wissenschaftlers, der die berühmte Chemikerschule „Markownikow“ gründete, war äußerst fruchtbar. Viele weltberühmte Chemiker kamen aus dem Labor, das er an der Moskauer Universität eingerichtet hatte: M. I. Konovalov, N. M. Kizhner, I. A. Kablukov und andere.

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MENDELEEV, Dmitri Iwanowitsch

Der russische Chemiker Dmitri Iwanowitsch Mendelejew wurde in Tobolsk in der Familie eines Gymnasialdirektors geboren. Während seines Studiums am Gymnasium hatte Mendelejew sehr mittelmäßige Noten, insbesondere in Latein. Im Jahr 1850 trat er in die Abteilung für Naturwissenschaften der Fakultät für Physik und Mathematik des Hauptpädagogischen Instituts in St. Petersburg ein. Zu den damaligen Professoren des Instituts gehörten so herausragende Wissenschaftler wie der Physiker E. H. Lenz, der Chemiker A. A. Voskresensky und der Mathematiker N. V. Ostrogradsky. Im Jahr 1855 schloss Mendelejew das Institut mit einer Goldmedaille ab und wurde zum Oberlehrer an einem Gymnasium in Simferopol ernannt. Aufgrund des Ausbruchs des Krimkrieges wechselte er jedoch nach Odessa, wo er als Lehrer am Richelieu-Lyzeum arbeitete.

1856 verteidigte Mendelejew seine Magisterarbeit an der Universität St. Petersburg, 1857 wurde er an dieser Universität als Privatdozent zugelassen und unterrichtete dort einen Kurs in organischer Chemie. 1859-1861 Mendeleev befand sich auf einer wissenschaftlichen Reise nach Deutschland, wo er im Labor von R. Bunsen und G. Kirchhoff an der Universität Heidelberg arbeitete. Aus dieser Zeit stammt eine von Mendelejews wichtigen Entdeckungen – die Bestimmung des „absoluten Siedepunkts von Flüssigkeiten“, der heute als kritische Temperatur bekannt ist. Im Jahr 1860 nahm Mendelejew zusammen mit anderen russischen Chemikern am Internationalen Chemikerkongress in Karlsruhe teil, auf dem S. Cannizzaro seine Interpretation der Molekültheorie von A. Avogadro vorstellte. Diese Rede und Diskussion über die Unterscheidung der Begriffe Atom, Molekül und Äquivalent diente als wichtige Voraussetzung für die Entdeckung des periodischen Gesetzes.

Nach seiner Rückkehr nach Russland im Jahr 1861 setzte Mendelejew seine Lehrtätigkeit an der Universität St. Petersburg fort. 1861 veröffentlichte er das Lehrbuch „Organische Chemie“, das von der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften mit dem Demidov-Preis ausgezeichnet wurde. Im Jahr 1864 wurde Mendelejew zum Professor für Chemie am St. Petersburger Institut für Technologie gewählt. 1865 verteidigte er seine Doktorarbeit „Über die Verbindung von Alkohol mit Wasser“ und wurde gleichzeitig als Professor für technische Chemie an der Universität St. Petersburg anerkannt. Zwei Jahre später leitete er die Abteilung für anorganische Chemie.

Nachdem er begonnen hatte, einen Kurs über anorganische Chemie an der Universität St. Petersburg zu lesen, begann Mendelejew, sein klassisches Werk „Grundlagen der Chemie“ zu schreiben, da er kein einziges Lehrbuch fand, das er den Studenten empfehlen konnte. Im Vorwort zur zweiten Auflage des ersten Teils des Lehrbuchs, die 1869 veröffentlicht wurde, präsentierte Mendelejew eine Elementtabelle mit dem Titel „Erfahrung eines Systems von Elementen auf der Grundlage ihres Atomgewichts und ihrer chemischen Ähnlichkeit“ und im März 1869 bei a Treffen der Russischen Chemischen Gesellschaft, N.A. .Menschutkin berichtete im Namen Mendelejews über sein Periodensystem der Elemente. Das periodische Gesetz war die Grundlage, auf der Mendelejew sein Lehrbuch verfasste. Zu Mendelejews Lebzeiten wurde „Grundlagen der Chemie“ achtmal in Russland veröffentlicht, fünf weitere Ausgaben wurden in Übersetzungen ins Englische, Deutsche und Französische veröffentlicht.

In den nächsten zwei Jahren nahm Mendeleev eine Reihe von Korrekturen und Klarstellungen an der Originalversion des Periodensystems vor und veröffentlichte 1871 zwei klassische Artikel – „Das natürliche System der Elemente und seine Anwendung zur Angabe der Eigenschaften einiger Elemente“ ( auf Russisch) und „Periodische Legalität chemischer Elemente“ (auf Deutsch in den „Annalen“ von J. Liebig). Auf der Grundlage seines Systems korrigierte Mendelejew die Atomgewichte einiger bekannter Elemente, vermutete auch die Existenz unbekannter Elemente und wagte es, die Eigenschaften einiger von ihnen vorherzusagen. Das System selbst, die vorgenommenen Korrekturen und Mendelejews Prognosen stießen in der wissenschaftlichen Gemeinschaft zunächst auf große Zurückhaltung. Nachdem jedoch Mendelejews „Ekaaluminium“ (Gallium), „Ecaboron“ (Scandium) und „Ecasilicon“ (Germanium) 1875, 1879 und 1886 entdeckt wurden, begann das Periodengesetz Anerkennung zu erlangen.

Hergestellt Ende des 19. – Anfang des 20. Jahrhunderts. Die Entdeckungen von Edelgasen und radioaktiven Elementen haben das Periodengesetz nicht erschüttert, sondern nur gestärkt. Die Entdeckung der Isotope erklärte einige Unregelmäßigkeiten in der Reihenfolge der Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihres Atomgewichts (die sogenannten „Anomalien“). Die Schaffung der Theorie der Atomstruktur bestätigte schließlich die Richtigkeit von Mendelejews Anordnung der Elemente und ermöglichte es, alle Zweifel an der Stellung der Lanthanoiden im Periodensystem auszuräumen.

Mendelejew entwickelte bis zu seinem Lebensende die Lehre von der Periodizität. Unter den anderen wissenschaftlichen Arbeiten Mendelejews kann man eine Reihe von Arbeiten über das Studium von Lösungen und die Entwicklung der Hydratationstheorie von Lösungen (1865–1887) erwähnen. Im Jahr 1872 begann er mit der Untersuchung der Elastizität von Gasen, was zu der 1874 vorgeschlagenen verallgemeinerten Zustandsgleichung eines idealen Gases (der Clayperon-Mendeleev-Gleichung) führte. 1880–1885 Mendelejew befasste sich mit den Problemen der Ölraffinierung und schlug das Prinzip seiner fraktionierten Destillation vor. 1888 äußerte er die Idee der unterirdischen Kohlevergasung und 1891–1892. entwickelte eine Technologie zur Herstellung einer neuen Art von rauchfreiem Pulver.

Im Jahr 1890 musste Mendelejew aufgrund von Widersprüchen mit dem Minister für öffentliche Bildung die Universität St. Petersburg verlassen. Im Jahr 1892 wurde er zum Verwalter des Depots für Musterexemplare ernannt (das 1893 auf seine Initiative hin in die Hauptkammer für Maß und Gewicht umgewandelt wurde). Unter der Beteiligung und Führung von Mendelejew wurden in der Kammer die Prototypen von Pfund und Arschin erneuert und ein Vergleich russischer Maßstäbe mit englischen und metrischen Maßstäben durchgeführt (1893–1898). Mendelejew hielt es für notwendig, in Russland ein metrisches Maßsystem einzuführen, das auf sein Drängen hin 1899 optional zugelassen wurde.

Mendelejew war einer der Gründer der Russischen Chemischen Gesellschaft (1868) und wurde wiederholt zu deren Präsidenten gewählt. Im Jahr 1876 wurde Mendelejew korrespondierendes Mitglied der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften, doch Mendelejews Kandidatur für das Akademikeramt wurde 1880 abgelehnt. Die Verdunkelung Mendelejews durch die St. Petersburger Akademie der Wissenschaften löste in Russland heftigen öffentlichen Protest aus.

D. I. Mendeleev war Mitglied von mehr als 90 Akademien der Wissenschaften, wissenschaftlichen Gesellschaften und Universitäten in verschiedenen Ländern. Das chemische Element Nr. 101 (Mendeleevium), ein Unterwassergebirge und ein Krater auf der anderen Seite des Mondes sowie eine Reihe von Bildungseinrichtungen und wissenschaftlichen Instituten sind nach Mendeleev benannt. Im Jahr 1962 richtete die Akademie der Wissenschaften der UdSSR einen Preis und eine nach ihr benannte Goldmedaille ein. Mendeleev für die besten Arbeiten in Chemie und chemischer Technologie ausgezeichnet. 1964 wurde Mendeleevs Name zusammen mit den Namen von Euklid, Archimedes, N. Copernicus, G. Galileo, I. Newton, A. Lavoisier.

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NEPНCT (Nernst), Walter Hermann

Nobelpreis für Chemie, 1920

Der deutsche Chemiker Walter Hermann Nernst wurde in Briesen, einer Stadt in Ostpreußen (heute Wombzeźno, Polen), geboren. Nernst war das dritte Kind in der Familie des preußischen Zivilrichters Gustav Nernst und der Ottilie (Nerger) Nernst. Am Gymnasium in Graudenz studierte er Naturwissenschaften, Literatur und klassische Sprachen und schloss 1883 als Jahrgangsbester ab.

Von 1883 bis 1887 Nernst studierte Physik an den Universitäten Zürich (bei Heinrich Weber), Berlin (bei Hermann Helmholtz), Graz (bei Ludwig Boltzmann) und Würzburg (bei Friedrich Kohlrausch). Boltzmann, der großen Wert auf die Interpretation natürlicher Phänomene auf der Grundlage der Theorie der atomaren Struktur der Materie legte, veranlasste Nernst, die gemischten Auswirkungen von Magnetismus und Wärme auf den elektrischen Strom zu untersuchen. Die unter Kohlrauschs Leitung durchgeführten Arbeiten führten zu der Entdeckung, dass ein Metallleiter, der an einem Ende erhitzt und senkrecht zu einem elektrischen Feld platziert wird, einen elektrischen Strom erzeugt. Für seine Forschungen wurde Nernst 1887 promoviert.

Etwa zur gleichen Zeit lernte Nernst die Chemiker Svante Arrhenius, Wilhelm Ostwald und Jacob van't Hoff kennen. Ostwald und van't Hoff hatten gerade mit der Veröffentlichung des Journal of Physical Chemistry begonnen, in dem sie über den zunehmenden Einsatz physikalischer Methoden zur Lösung chemischer Probleme berichteten. 1887 wurde Nernst Ostwalds Assistent an der Universität Leipzig und galt bald als einer der Begründer der neuen Disziplin der physikalischen Chemie, obwohl er viel jünger als Ostwald, van't Hoff und Arrhenius war.

In Leipzig beschäftigte sich Nernst mit theoretischen und praktischen Problemen der physikalischen Chemie. 1888-1889 Er untersuchte das Verhalten von Elektrolyten (Lösungen elektrisch geladener Teilchen oder Ionen), wenn ein elektrischer Strom durch sie fließt, und entdeckte ein Grundgesetz, das als Nernst-Gleichung bekannt ist. Das Gesetz legt die Beziehung zwischen der elektromotorischen Kraft (Potentialdifferenz) und der Ionenkonzentration fest. Die Nernst-Gleichung ermöglicht es uns, das maximale Betriebspotential vorherzusagen, das als Ergebnis der elektrochemischen Wechselwirkung erhalten werden kann (z. B. die maximale Potentialdifferenz einer chemischen Batterie), wenn Es sind nur die einfachsten physikalischen Indikatoren bekannt: Druck und Temperatur. Somit verknüpft dieses Gesetz die Thermodynamik mit der elektrochemischen Theorie im Bereich der Lösung von Problemen mit stark verdünnten Lösungen. Dank dieser Arbeit erlangte der 25-jährige Nernst weltweite Anerkennung.

1890-1891 Nernst untersuchte Stoffe, die sich in Flüssigkeiten gelöst nicht miteinander vermischen. Er entwickelte sein Verteilungsgesetz und charakterisierte das Verhalten dieser Stoffe als Funktion der Konzentration. Das Henrysche Gesetz, das die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit beschreibt, ist zu einem Sonderfall des allgemeineren Nernstschen Gesetzes geworden. Das Verteilungsgesetz von Nernst ist für Medizin und Biologie wichtig, da es uns ermöglicht, die Verteilung von Stoffen in verschiedenen Teilen eines lebenden Organismus zu untersuchen.

1891 wurde Nernst zum außerordentlichen Professor für Physik an der Universität Göttingen ernannt. Zwei Jahre später erschien das von ihm verfasste Lehrbuch der physikalischen Chemie „Theoretische Chemie aus der Sicht des Avogadro-Gesetzes und der Thermodynamik“, das 15 Nachdrucke erlebte und mehr als drei Jahrzehnte lang diente. Nernst, der sich selbst als Physiker betrachtete, der Chemie studierte, definierte das neue Fach der physikalischen Chemie als „die Schnittstelle zweier bisher einigermaßen unabhängiger Wissenschaften“. Nernst stützte die physikalische Chemie auf die Hypothese des italienischen Chemikers Amedeo Avogadro, der glaubte, dass gleiche Volumina aller Gase immer die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten. Nernst nannte es das „Füllhorn“ der molekularen Theorie. Nicht weniger wichtig war der thermodynamische Energieerhaltungssatz, der allen natürlichen Prozessen zugrunde liegt. Nernst betonte, dass die Grundlagen der physikalischen Chemie in der Anwendung dieser beiden Hauptprinzipien zur Lösung wissenschaftlicher Probleme liegen.

1894 wurde Nernst Professor für physikalische Chemie an der Universität Göttingen und gründete das Kaiser-Wilhelm-Institut für physikalische Chemie und Elektrochemie. Zusammen mit einer ihm angeschlossenen Gruppe von Wissenschaftlern aus verschiedenen Ländern untersuchte er dort Probleme wie Polarisation, Dielektrizitätskonstanten und chemisches Gleichgewicht.

1905 verließ Nernst Göttingen, um Professor für Chemie an der Universität Berlin zu werden. Im selben Jahr formulierte er seinen „Wärmesatz“, der heute als dritter Hauptsatz der Thermodynamik bekannt ist. Mit diesem Theorem können Sie thermische Daten verwenden, um das chemische Gleichgewicht zu berechnen – mit anderen Worten, um vorherzusagen, wie weit eine bestimmte Reaktion gehen wird, bevor das Gleichgewicht erreicht wird. Im Laufe des nächsten Jahrzehnts verteidigte Nernst ständig die Richtigkeit seines Theorems, das später für so völlig andere Zwecke wie die Prüfung der Quantentheorie und der industriellen Ammoniaksynthese verwendet wurde.

Im Jahr 1912 begründete Nernst auf der Grundlage des von ihm abgeleiteten thermischen Gesetzes die Unerreichbarkeit des absoluten Nullpunkts. „Es ist unmöglich“, sagte er, eine Wärmekraftmaschine zu schaffen, in der die Temperatur eines Stoffes auf den absoluten Nullpunkt sinken würde.“ Basierend auf dieser Schlussfolgerung schlug Nernst vor, dass die physikalische Aktivität von Substanzen tendenziell verschwindet, wenn sich die Temperatur dem absoluten Nullpunkt nähert. Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik ist für die Tieftemperatur- und Festkörperphysik von entscheidender Bedeutung. Nernst war in seiner Jugend ein Amateur-Autofahrer und diente während des Ersten Weltkriegs als Fahrer in einer freiwilligen Automobilabteilung. Er arbeitete auch an der Entwicklung chemischer Waffen, die er für die humansten hielt, weil sie seiner Meinung nach die tödliche Konfrontation an der Westfront beenden könnten. Nach dem Krieg kehrte Nernst in sein Berliner Labor zurück.

1921 erhielt der Wissenschaftler den Nobelpreis für Chemie, der 1920 „in Anerkennung seiner Arbeiten zur Thermodynamik“ verliehen wurde. In seiner Nobelvorlesung sagte Nernst, dass „mehr als 100 von ihm durchgeführte experimentelle Studien es ermöglichten, ausreichend Daten zu sammeln, um den neuen Satz mit der Genauigkeit zu bestätigen, die die Genauigkeit manchmal sehr komplexer Experimente ermöglicht.“

Von 1922 bis 1924 war Nernst Präsident des Kaiserlichen Instituts für Angewandte Physik in Jena, doch als die Nachkriegsinflation es ihm unmöglich machte, die von ihm gewünschten Veränderungen am Institut umzusetzen, kehrte er als Professor für Physik an die Universität Berlin zurück Physik. Bis zum Ende seiner beruflichen Laufbahn beschäftigte sich Nernst mit der Erforschung kosmologischer Probleme, die sich aus seiner Entdeckung des dritten Hauptsatzes der Thermodynamik (insbesondere des sogenannten thermischen Todes des Universums, den er ablehnte) sowie der Photochemie und Chemie ergaben Kinetik.

1892 heiratete Nernst Emma Lochmeyer, die Tochter eines berühmten Göttinger Chirurgen. Sie hatten zwei Söhne (beide starben im Ersten Weltkrieg) und eine Tochter. Als Mann mit ausgeprägter Individualität liebte Nernst das Leben leidenschaftlich und wusste, wie man witzig scherzt. Zeit seines Lebens hegte der Wissenschaftler eine Leidenschaft für Literatur und Theater, besonders bewunderte er die Werke Shakespeares. Als hervorragender Organisator wissenschaftlicher Institutionen half Nernst bei der Einberufung der ersten Solvay-Konferenz und gründete die Deutsche Elektrochemische Gesellschaft und das Kaiser-Wilhelm-Institut.

1934 ging Nernst in den Ruhestand und ließ sich in seinem Haus in der Lausitz nieder, wo er 1941 plötzlich an einem Herzinfarkt starb. Nernst war Mitglied der Berliner Akademie der Wissenschaften und der Royal Society of London.

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CURIE (Sklodowska-Curie), Maria

Nobelpreis für Chemie, 1911

Nobelpreis für Physik, 1903

(mit Henri Becquerel und Pierre Curie)

Die französische Physikerin Marie Skłodowska-Curie (geb. Maria Skłodowska) wurde in Warschau, Polen, geboren. Sie war das jüngste von fünf Kindern der Familie von Władysław und Bronisława (Bogushka) Skłodowski. Maria wuchs in einer Familie auf, in der die Wissenschaft respektiert wurde. Ihr Vater unterrichtete Physik am Gymnasium, und ihre Mutter war, bis sie an Tuberkulose erkrankte, Direktorin des Gymnasiums. Marias Mutter starb, als das Mädchen elf Jahre alt war.

Maria Sklodovskaya lernte sowohl in der Grundschule als auch in der weiterführenden Schule hervorragend. Schon in jungen Jahren spürte sie die Faszination der Naturwissenschaften und arbeitete als Laborassistentin im Chemielabor ihrer Cousine. Der große russische Chemiker Dmitri Iwanowitsch Mendelejew, Schöpfer des Periodensystems der chemischen Elemente, war ein Freund ihres Vaters. Als er das Mädchen im Labor arbeiten sah, sagte er ihr eine große Zukunft voraus, wenn sie ihr Chemiestudium fortsetzte. Skłodowska-Curie wuchs unter russischer Herrschaft auf (Polen war damals zwischen Russland, Deutschland und Österreich-Ungarn aufgeteilt) und engagierte sich in der Bewegung junger Intellektueller und antiklerikaler polnischer Nationalisten. Obwohl Skłodowska-Curie den größten Teil ihres Lebens in Frankreich verbrachte, blieb sie stets dem Kampf für die polnische Unabhängigkeit verpflichtet.

Auf dem Weg zur Verwirklichung von Maria Skłodowskas Traum von einer höheren Bildung gab es zwei Hindernisse: Familienarmut und das Verbot, Frauen an der Universität Warschau zuzulassen. Maria und ihre Schwester Bronya entwickelten einen Plan: Maria würde fünf Jahre lang als Gouvernante arbeiten, um ihrer Schwester den Abschluss des Medizinstudiums zu ermöglichen, danach würde Bronya die Kosten für die Hochschulausbildung ihrer Schwester tragen. Bronya erhielt ihre medizinische Ausbildung in Paris und nachdem sie Ärztin geworden war, lud sie Maria ein, sich ihr anzuschließen. Nachdem sie Polen im Jahr 1891 verlassen hatte, trat Maria in die Fakultät für Naturwissenschaften der Universität Paris (Sorbonne) ein. Im Jahr 1893 erhielt Maria nach Abschluss des Kurses einen Lizentiat in Physik von der Sorbonne (entspricht einem Master-Abschluss). Ein Jahr später erlangte sie das Lizentiat in Mathematik.

Ebenfalls im Jahr 1894 lernte Maria Sklodowska im Haus eines polnischen Emigrantenphysikers Pierre Curie kennen. Pierre war Leiter des Labors an der Städtischen Schule für Industriephysik und Chemie. Zu diesem Zeitpunkt hatte er wichtige Forschungen zur Physik von Kristallen und zur Abhängigkeit der magnetischen Eigenschaften von Substanzen von der Temperatur durchgeführt. Maria erforschte die Magnetisierung von Stahl und ihr polnischer Freund hoffte, dass Pierre Maria die Möglichkeit geben könnte, in seinem Labor zu arbeiten. Maria und Pierre kamen sich zunächst durch ihre Leidenschaft für Physik näher und heirateten ein Jahr später. Dies geschah kurz nachdem Pierre seine Doktorarbeit verteidigt hatte. Ihre Tochter Irène (Irène Joliot-Curie) wurde im September 1897 geboren. Drei Monate später schloss Marie Curie ihre Forschungen zum Magnetismus ab und begann mit der Suche nach einem Thema für ihre Dissertation.

Im Jahr 1896 entdeckte Henri Becquerel, dass Uranverbindungen tief eindringende Strahlung aussenden. Im Gegensatz zur Röntgenstrahlung, die 1895 von Wilhelm Röntgen entdeckt wurde, war die Becquerel-Strahlung nicht das Ergebnis der Anregung durch eine externe Energiequelle wie Licht, sondern eine innere Eigenschaft des Urans selbst. Fasziniert von diesem mysteriösen Phänomen und angezogen von der Aussicht, ein neues Forschungsgebiet zu eröffnen, beschloss Curie, diese Strahlung zu untersuchen, die sie später Radioaktivität nannte. Nachdem sie Anfang 1898 mit der Arbeit begonnen hatte, versuchte sie zunächst herauszufinden, ob es andere Stoffe als Uranverbindungen gab, die die von Becquerel entdeckten Strahlen aussendeten. Da Becquerel bemerkte, dass Luft in Gegenwart von Uranverbindungen elektrisch leitfähig wird, maß Curie die elektrische Leitfähigkeit in der Nähe von Proben anderer Substanzen mit mehreren von Pierre Curie und seinem Bruder Jacques entworfenen und gebauten Präzisionsinstrumenten. Sie kam zu dem Schluss, dass von den bekannten Elementen nur Uran, Thorium und ihre Verbindungen radioaktiv sind. Curie machte jedoch bald eine viel wichtigere Entdeckung: Uranerz, bekannt als Uranpechblende, emittiert stärkere Becquerel-Strahlung als Uran- und Thoriumverbindungen und mindestens viermal stärker als reines Uran. Curie vermutete, dass die Uranharzmischung ein noch unentdecktes und hochradioaktives Element enthielt. Im Frühjahr 1898 berichtete sie der Französischen Akademie der Wissenschaften über ihre Hypothese und die Ergebnisse ihrer Experimente.

Dann versuchten die Curies, ein neues Element zu isolieren. Pierre stellte seine eigene Forschung in der Kristallphysik auf, um Maria zu helfen. Durch die Behandlung von Uranerz mit Säuren und Schwefelwasserstoff trennten sie es in seine bekannten Bestandteile. Bei der Untersuchung jeder einzelnen Komponente stellten sie fest, dass nur zwei davon, die die Elemente Wismut und Barium enthielten, eine starke Radioaktivität aufwiesen. Da die von Becquerel entdeckte Strahlung weder für Wismut noch für Barium charakteristisch war, kamen sie zu dem Schluss, dass diese Teile der Substanz ein oder mehrere bisher unbekannte Elemente enthielten. Im Juli und Dezember 1898 gaben Marie und Pierre Curie die Entdeckung zweier neuer Elemente bekannt, die sie Polonium (zu Ehren Polens, Maries Heimat) und Radium nannten.

Da die Curies keines dieser Elemente isoliert hatten, konnten sie den Chemikern keinen entscheidenden Beweis für ihre Existenz liefern. Und die Curies begannen eine sehr schwierige Aufgabe – die Gewinnung zweier neuer Elemente aus der Uranharzmischung. Sie fanden heraus, dass die Substanzen, die sie finden wollten, nur ein Millionstel der Uranharzmischung ausmachten. Um sie in messbaren Mengen zu gewinnen, mussten Forscher große Mengen Erz verarbeiten. In den nächsten vier Jahren arbeiteten die Curies unter primitiven und ungesunden Bedingungen. Sie führten chemische Trennungen in großen Bottichen durch, die in einer undichten, windgepeitschten Scheune aufgestellt waren. Sie mussten die Substanzen in einem winzigen, schlecht ausgestatteten Labor der städtischen Schule analysieren. In dieser schwierigen, aber aufregenden Zeit reichte Pierres Gehalt nicht aus, um seine Familie zu ernähren. Trotz der Tatsache, dass intensive Forschung und ein kleines Kind fast ihre ganze Zeit in Anspruch nahmen, begann Maria im Jahr 1900 in Sèvres an der Ecole Normale Superiore, einer Bildungseinrichtung, die Lehrer für weiterführende Schulen ausbildete, Physik zu unterrichten. Pierres verwitweter Vater zog bei Curie ein und half bei der Pflege von Irene.

Im September 1902 gaben die Curies bekannt, dass es ihnen gelungen sei, aus mehreren Tonnen Uranharzblende ein Zehntel Gramm Radiumchlorid zu isolieren. Es gelang ihnen nicht, Polonium zu isolieren, da es sich um ein Zerfallsprodukt von Radium handelte. Bei der Analyse der Verbindung stellte Maria fest, dass die Atommasse von Radium 225 betrug. Das Radiumsalz strahlte ein bläuliches Leuchten und Hitze aus. Diese fantastische Substanz hat die Aufmerksamkeit der ganzen Welt auf sich gezogen. Die Curies erhielten fast sofort Anerkennung und Auszeichnungen für ihre Entdeckung.

Nach Abschluss ihrer Forschung verfasste Maria schließlich ihre Doktorarbeit. Das Werk trug den Titel „Studien zu radioaktiven Substanzen“ und wurde im Juni 1903 an der Sorbonne vorgestellt. Es enthielt eine Vielzahl von Radioaktivitätsbeobachtungen, die Marie und Pierre Curie während der Suche nach Polonium und Radium gemacht hatten. Laut dem Komitee, das Curie ihren Abschluss verliehen hat, war ihre Arbeit der größte Beitrag, den eine Doktorarbeit jemals zur Wissenschaft geleistet hat.

Im Dezember 1903 verlieh die Königlich Schwedische Akademie der Wissenschaften Becquerel und den Curies den Nobelpreis für Physik. Marie und Pierre Curie erhielten die Hälfte der Auszeichnung „in Anerkennung ... ihrer gemeinsamen Forschung zu den von Professor Henri Becquerel entdeckten Strahlungsphänomenen“. Curie war die erste Frau, die den Nobelpreis erhielt. Sowohl Marie als auch Pierre Curie waren krank und konnten nicht zur Preisverleihung nach Stockholm reisen. Sie erhielten es im folgenden Sommer.

Noch bevor die Curies ihre Forschungen abgeschlossen hatten, ermutigten ihre Arbeiten andere Physiker, sich ebenfalls mit der Radioaktivität zu befassen. Im Jahr 1903 stellten Ernest Rutherford und Frederick Soddy eine Theorie auf, nach der radioaktive Strahlung durch den Zerfall von Atomkernen entsteht. Beim Zerfall unterliegen radioaktive Elemente einer Transmutation – einer Umwandlung in andere Elemente. Curie akzeptierte diese Theorie nicht ohne zu zögern, da der Zerfall von Uran, Thorium und Radium so langsam abläuft, dass sie ihn in ihren Experimenten nicht beobachten musste. (Es gab zwar Hinweise auf den Zerfall von Polonium, aber Curie hielt das Verhalten dieses Elements für untypisch). Doch 1906 stimmte sie zu, die Rutherford-Soddy-Theorie als plausibelste Erklärung für Radioaktivität zu akzeptieren. Es war Curie, der die Begriffe Zerfall und Transmutation einführte.

Die Curies bemerkten die Wirkung von Radium auf den menschlichen Körper (wie Henri Becquerel erlitten sie Verbrennungen, bevor sie die Gefahren des Umgangs mit radioaktiven Substanzen erkannten) und schlugen vor, Radium zur Behandlung von Tumoren einzusetzen. Der therapeutische Wert von Radium wurde fast sofort erkannt und die Preise für Radiumquellen stiegen stark an. Die Curies weigerten sich jedoch, das Extraktionsverfahren zu patentieren oder die Ergebnisse ihrer Forschung für kommerzielle Zwecke zu nutzen. Ihrer Meinung nach entsprach die Erzielung kommerzieller Vorteile nicht dem Geist der Wissenschaft, der Idee des freien Zugangs zu Wissen. Trotzdem verbesserte sich die finanzielle Situation des Ehepaares Curie, da der Nobelpreis und andere Auszeichnungen ihnen einigen Reichtum einbrachten. Im Oktober 1904 wurde Pierre zum Professor für Physik an der Sorbonne ernannt und einen Monat später wurde Maria offiziell zur Leiterin seines Labors ernannt. Im Dezember wurde ihre zweite Tochter Eva geboren, die spätere Konzertpianistin und Biografin ihrer Mutter.

Marie schöpfte Kraft aus der Anerkennung ihrer wissenschaftlichen Leistungen, ihrer Lieblingsarbeit und der Liebe und Unterstützung von Pierre. Sie selbst gab zu: „Ich habe in der Ehe alles gefunden, wovon ich zum Zeitpunkt unserer Verbindung hätte träumen können, und sogar noch mehr.“ Doch im April 1906 starb Pierre bei einem Straßenunfall. Nachdem Marie ihre engste Freundin und Arbeitskollegin verloren hatte, zog sie sich in sich selbst zurück. Sie fand jedoch die Kraft, weiter zu arbeiten. Nachdem Marie im Mai die vom Ministerium für öffentliche Bildung gewährte Rente abgelehnt hatte, berief der Fakultätsrat der Sorbonne sie in die Fakultät für Physik, die zuvor von ihrem Ehemann geleitet worden war. Als Curie sechs Monate später ihre erste Vorlesung hielt, war sie die erste Frau, die an der Sorbonne lehrte.

Im Labor konzentrierte Curie ihre Bemühungen auf die Isolierung von reinem Radiummetall und nicht auf seine Verbindungen. 1910 gelang es ihr in Zusammenarbeit mit André Debirne, diese Substanz zu gewinnen und damit den 12 Jahre zuvor begonnenen Forschungszyklus abzuschließen. Sie bewies überzeugend, dass Radium ein chemisches Element ist. Curie entwickelte eine Methode zur Messung radioaktiver Emanationen und bereitete für das Internationale Büro für Maß und Gewicht den ersten internationalen Radiumstandard vor – eine reine Radiumchloridprobe, mit der alle anderen Quellen verglichen werden sollten.

Ende 1910 wurde Curie auf Drängen vieler Wissenschaftler für die Wahlen zu einer der renommiertesten wissenschaftlichen Gesellschaften nominiert – der Französischen Akademie der Wissenschaften. Pierre Curie wurde erst ein Jahr vor seinem Tod in ihn gewählt. In der gesamten Geschichte der Französischen Akademie der Wissenschaften war keine Frau Mitglied gewesen, sodass die Nominierung von Curie zu einem erbitterten Kampf zwischen Befürwortern und Gegnern dieses Schrittes führte. Nach mehreren Monaten heftiger Kontroversen wurde Curies Kandidatur im Januar 1911 mit einer Mehrheit von einer Stimme abgelehnt.

Einige Monate später verlieh die Königlich Schwedische Akademie der Wissenschaften Curie den Nobelpreis für Chemie „für herausragende Verdienste um die Entwicklung der Chemie: die Entdeckung der Elemente Radium und Polonium, die Isolierung von Radium und die Erforschung der Natur und Verbindungen von Radium.“ dieses bemerkenswerte Element. Curie wurde der erste zweifache Nobelpreisträger. Vorstellung des neuen Preisträgers, E.V. Dahlgren bemerkte, dass „die Erforschung von Radium in den letzten Jahren zur Entstehung eines neuen Wissenschaftsgebiets geführt hat – der Radiologie, die bereits über eigene Institute und Zeitschriften verfügt.“

Kurz vor Ausbruch des Ersten Weltkriegs gründeten die Universität Paris und das Pasteur-Institut das Radium-Institut für Radioaktivitätsforschung. Curie wurde zum Direktor der Abteilung für Grundlagenforschung und medizinische Anwendungen der Radioaktivität ernannt. Während des Krieges schulte sie Militärsanitäter in den Anwendungen der Radiologie, beispielsweise in der Erkennung von Granatsplittern im Körper einer verwundeten Person mithilfe von Röntgenstrahlen. In der Frontzone half Curie beim Aufbau radiologischer Anlagen und versorgte Erste-Hilfe-Stationen mit tragbaren Röntgengeräten. Ihre gesammelten Erfahrungen fasste sie 1920 in der Monographie „Radiologie und Krieg“ zusammen.

Nach dem Krieg kehrte Curie an das Radium Institute zurück. In ihren letzten Lebensjahren betreute sie die Arbeit der Studierenden und förderte aktiv die Anwendung der Radiologie in der Medizin. Sie schrieb eine Biografie über Pierre Curie, die 1923 veröffentlicht wurde. Curie unternahm regelmäßig Reisen nach Polen, das nach Kriegsende die Unabhängigkeit erlangte. Dort beriet sie polnische Forscher. Im Jahr 1921 besuchte Curie zusammen mit ihren Töchtern die Vereinigten Staaten, um ein Geschenk von 1 g Radium anzunehmen, um ihre Experimente fortzusetzen. Bei ihrem zweiten Besuch in den USA (1929) erhielt sie eine Spende, mit der sie ein weiteres Gramm Radium für den therapeutischen Einsatz in einem der Warschauer Krankenhäuser kaufte. Doch durch die langjährige Arbeit mit Radium begann sich ihr Gesundheitszustand merklich zu verschlechtern.

Curie starb am 4. Juli 1934 in einem kleinen Krankenhaus in der Stadt Sancellemose in den französischen Alpen an Leukämie.

Curies größte Stärke als Wissenschaftlerin war ihre unbeugsame Beharrlichkeit bei der Überwindung von Schwierigkeiten: Hatte sie einmal ein Problem gestellt, ließ sie nicht ruhen, bis sie eine Lösung gefunden hatte. Curie war eine ruhige, bescheidene Frau, die durch ihren Ruhm gezüchtigt wurde. Sie blieb den Idealen, an die sie glaubte, und den Menschen, die ihr am Herzen lagen, unerschütterlich treu. Nach dem Tod ihres Mannes blieb sie ihren beiden Töchtern eine liebevolle und hingebungsvolle Mutter.

Neben zwei Nobelpreisen erhielt Curie die Berthelot-Medaille der Französischen Akademie der Wissenschaften (1902), die Davy-Medaille der Royal Society of London (1903) und die Elliott-Cresson-Medaille des Franklin Institute (1909). Sie war Mitglied von 85 wissenschaftlichen Gesellschaften auf der ganzen Welt, darunter der Französischen Akademie für Medizin, und erhielt 20 Ehrentitel. Von 1911 bis zu ihrem Tod nahm Curie an den renommierten Solvay-Kongressen für Physik teil und war 12 Jahre lang Mitarbeiterin der Internationalen Kommission für geistige Zusammenarbeit des Völkerbundes.