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Ngara-Chemieprogramme. Gara N. N. Programme von Bildungseinrichtungen. Chemie

Zusammenfassung zum Arbeitsprogramm Chemie für die Klassen 8-9

Dieses Arbeitsprogramm Chemie für die Jahrgangsstufen 8-11 (Grundstufe) wird auf Basis der folgenden Unterlagen umgesetzt

1. Die föderale Komponente des staatlichen Standards (Allgemeinbildung, allgemeine Grundbildung, sekundäre (vollständige) allgemeine Bildung) in Chemie, genehmigt durch Beschluss des russischen Bildungsministeriums vom 5. März 2004 Nr. 1089

2. Gesetz der Russischen Föderation „Über Bildung“

3. Programm für allgemeinbildende Einrichtungen 8-9, 10-11 Klassen (Grundstufe) N.N. Gara - M.: „Prosveshchenie“, 2009.

Das Arbeitsprogramm kann in den Jahrgangsstufen 8 und 9 (Niveau 2, Grundbildung Allgemeinbildung) umgesetzt werden. Lehrbücher der Linie von G.E.Rudzitis und F.G.Feldman.

Das Programm ist auf 70 Stunden in der 8. Klasse und 68 Stunden in der 9. Klasse ausgelegt, bei einem Unterrichtsumfang von 2 Stunden pro Woche, davon: für Prüfungen: 8. Klasse - 5 Stunden und 9. Klasse - 4 Stunden, praktische Arbeit: 8. Klasse - 6 Stunden, 9. Klasse – 6 Stunden.

ERLÄUTERUNGEN

Das Arbeitsprogramm in der Chemie richtet sich nach föderaler Bestandteil des Landesstandards der allgemeinen Grundbildung. Das Arbeitsprogramm basiert auf dem Chemiekursprogramm für die Klassen 8-11 allgemeinbildender Einrichtungen, Autor N.N. Gara. Programme allgemeinbildender Einrichtungen. Chemie. - M.: Bildung, 2009).

Das Arbeitsprogramm kann in den Jahrgangsstufen 8 und 9 (Niveau 2, Grundbildung Allgemeinbildung) umgesetzt werden. Lehrbücher der Linie von G.E.Rudzitis und F.G.Feldman.

Das Arbeitsprogramm spiegelt die in der Begründung des Modellstudiengangs Chemie dargelegten Ziele und Zielsetzungen des Chemiestudiums auf der Ebene der vollständigen Allgemeinbildung wider.

Das Studium der Chemie in der Grundschule zielt auf die Erreichung folgender Ziele ab:

Entwicklung wesentliches Wissenüber die Grundkonzepte und Gesetze der Chemie, chemische Symbolik;
Beherrschung von Fähigkeiten chemische Phänomene beobachten, ein chemisches Experiment durchführen, Berechnungen auf der Grundlage chemischer Stoffformeln und Gleichungen chemischer Reaktionen durchführen;
Entwicklung kognitive Interessen und intellektuelle Fähigkeiten bei der Durchführung eines chemischen Experiments, selbstständiger Wissenserwerb entsprechend sich abzeichnender Lebensbedürfnisse;
Erziehung Einstellung zur Chemie als einem der Grundbestandteile der Naturwissenschaften und einem Element der universellen menschlichen Kultur;
Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten für den sicheren Einsatz von Stoffen und Materialien im Alltag, in der Landwirtschaft und Produktion, zur Lösung praktischer Probleme im Alltag, zur Vorbeugung schädlicher Phänomene für die menschliche Gesundheit und die Umwelt.

Allgemeine Merkmale des Themas

Der gesamte theoretische Stoff des Chemiekurses für die Grundschule ist in sechs Blöcke gegliedert: Methoden zur Kenntnis von Stoffen und chemischen Phänomenen. Experimentelle Grundlagen der Chemie; Substanz; Chemische Reaktion; Elementare Grundlagen der anorganischen Chemie; Erste Ideen zu organischen Stoffen; Chemie und Leben. Der Inhalt dieser Bildungsblöcke in den Programmen des Autors ist auf die Erreichung der Ziele der Chemieausbildung ausgerichtet.

Im Kurs der 8. Klasse werden die Schüler mit den ersten Konzepten vertraut gemacht: Atom, Molekül, einfache und komplexe Materie, physikalische und chemische Phänomene, Wertigkeit; Grundkenntnisse werden im Schreiben der Symbole chemischer Elemente, chemischer Formeln einfacher und komplexer Substanzen und dem Aufstellen einfacher Gleichungen chemischer Reaktionen vermittelt; Es werden Konzepte zu einigen chemischen Gesetzen vermittelt: atomar-molekulare Theorie, das Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung, das Gesetz der Massenerhaltung der Materie; Am Beispiel von Sauerstoff und Wasserstoff werden die Informationen über das Element und den Stoff vertieft. Die Studierenden studieren die Klassifizierung einfacher und komplexer Stoffe, die Eigenschaften von Wasser, Oxiden, Säuren, Basen, Salzen; Festigung der praktischen Fähigkeiten, die für die Durchführung praktischer und Laborarbeiten erforderlich sind. Untersucht werden die Struktur des Periodensystems chemischer Elemente von D. I. Mendelejew, das Periodengesetz und die Arten chemischer Bindungen.

Sachlich Teil des Programms sind Informationen über anorganische und organische Stoffe. Das Lehrmaterial ist so ausgewählt, dass es möglich ist, theoretische Grundlagen, die untersuchten Eigenschaften von Stoffen und in der Umwelt ablaufende chemische Prozesse auf einem modernen und für Studierende zugänglichen Niveau zu erklären.

Theoretische Basis Das Studium der anorganischen Chemie umfasst die Atom- und Molekularwissenschaft, das periodische Gesetz von D. I. Mendeleev mit kurzen Informationen über die Struktur von Atomen, Arten chemischer Bindungen und die Gesetze chemischer Reaktionen.

Das Studium der organischen Chemie basiert auf den Lehren von A. M. Butlerov über die chemische Struktur von Stoffen. Die festgelegten theoretischen Grundlagen der Lehrveranstaltung ermöglichen es den Studierenden, die Eigenschaften der untersuchten Stoffe zu erklären und diese Stoffe und Materialien sicher im Alltag, in der Landwirtschaft und in der Produktion einzusetzen.

Im Studium des Studiengangs kommt dem chemischen Experiment eine wesentliche Rolle zu: Durchführung praktischer und Laborarbeiten, einfache Experimente und Beschreibung ihrer Ergebnisse, Beachtung der Normen und Verhaltensregeln in chemischen Laboratorien.
Platz der Lehrveranstaltung im Lehrplan

Für das Pflichtstudium des Studienfachs „Chemie“ auf der Stufe der allgemeinen Grundbildung sind im föderalen Grundlehrplan für Bildungseinrichtungen der Russischen Föderation 138 Stunden vorgesehen. Davon 70 Stunden in der VIII. und 68 Stunden in der IX. Klasse, basierend auf 2 Unterrichtsstunden pro Woche.

Fach Chemie. Chemie als Teil der Naturwissenschaft. Stoffe und ihre Eigenschaften. Reinstoffe und Gemische. Methoden zur Reinigung von Stoffen: Absetzen, Filtern, Verdampfen. Physikalische und chemische Phänomene. Chemische Reaktionen. Anzeichen chemischer Reaktionen und Bedingungen für das Auftreten und den Verlauf chemischer Reaktionen. Atome und Moleküle. Stoffe molekularer und nichtmolekularer Struktur. Qualitative und quantitative Zusammensetzung eines Stoffes. Einfache und komplexe Substanzen. Chemisches Element. Die Sprache der Chemie. Zeichen chemischer Elemente, chemische Formeln. Das Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung der Materie. Atomare Masseneinheit. Relative Atom- und Molekülmassen. Stoffmenge, Mol. Molmasse. Wertigkeit chemischer Elemente. Bestimmung der Wertigkeit von Elementen anhand der Formeln ihrer Verbindungen.

Erstellen chemischer Formeln nach Wertigkeit. Atommolekulare Wissenschaft. Gesetz der Massenerhaltung von Stoffen. Chemische Gleichungen. Einteilung chemischer Reaktionen nach Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und Folgestoffe.

Demonstrationen. Kennenlernen von Proben einfacher und komplexer Substanzen. Methoden zur Reinigung von Stoffen: Kristallisation, Destillation, Chromatographie. Experimente zur Bestätigung des Massenerhaltungssatzes von Stoffen. Chemische Verbindungen Die Stoffmenge beträgt 1 Mol. Modell des Molvolumens von Gasen. Hauptzeichen charakteristischer Reaktionen. Zersetzung von basischem Kupfercarbonat. Reaktion des Ersatzes von Kupfer durch Eisen.

Praktische Arbeit.

Sicherheitsregeln bei der Arbeit in einem chemischen Labor. Kennenlernen der Laborgeräte
Reinigung von verunreinigtem Speisesalz

Rechenaufgaben. Berechnung der relativen Molekülmasse eines Stoffes anhand der Formel. Berechnung des Massenanteils eines Elements in einer chemischen Verbindung. Erstellen der einfachsten Formel eines Stoffes basierend auf den Massenanteilen der Elemente. Berechnung der Masse oder Menge eines Stoffes mithilfe chemischer Gleichungen auf der Grundlage der bekannten Masse oder Menge eines der in die Reaktion eintretenden oder entstehenden Stoffe.
Thema 2. Sauerstoff (5 Stunden)

Sauerstoff. In der Natur sein. Physikalische und chemische Eigenschaften. Empfang, Bewerbung. Sauerstoffkreislauf in der Natur. Verbrennung. Oxide. Luft und ihre Zusammensetzung. Schutz der atmosphärischen Luft vor Verschmutzung. Langsame Oxidation. Thermische Wirkung chemischer Reaktionen.

Demonstrationen. Gewinnung und Sammlung von Sauerstoff durch Verdrängung von Luft und Wasser. Bestimmung der Luftzusammensetzung.

Laborexperimente. Kennenlernen von Oxidproben.

Praktische Arbeit. Produktion und Eigenschaften von Sauerstoff.
Rechenprobleme. Berechnungen mit thermochemischen Gleichungen.

Thema 3. Wasserstoff (3 Stunden)

Wasserstoff. In der Natur sein. Physikalische und chemische Eigenschaften. Empfang, Bewerbung. Wasserstoff ist ein Reduktionsmittel.

Demonstrationen. Herstellung von Wasserstoff im Kipp-Apparat, Prüfung von Wasserstoff auf Reinheit, Verbrennung von Wasserstoff, Gewinnung von Wasserstoff durch Verdrängung von Luft und Wasser.

Laborexperimente. Gewinnung von Wasserstoff und Untersuchung seiner Eigenschaften. Wechselwirkung von Wasserstoff mit Kupferoxid (2).
Thema 4. Lösungen. Wasser (6 Stunden)

Wasser ist ein Lösungsmittel. Löslichkeit von Stoffen in Wasser. Bestimmung des Massenanteils des gelösten Stoffes.

Wasser. Methoden zur Bestimmung der Wasserzusammensetzung – Analyse und Synthese. Wasser in der Natur und Methoden zu seiner Reinigung.

Physikalische und chemische Eigenschaften von Wasser. Der Wasserkreislauf in der Natur.

Demonstrationen. Wasseranalyse. Wassersynthese.

Praktische Arbeit. Herstellung von Salzlösungen mit einem bestimmten Massenanteil an gelöster Substanz.

Rechenaufgaben. Ermitteln des Massenanteils eines gelösten Stoffes in einer Lösung. Berechnung der Masse des gelösten Stoffes und des Wassers zur Herstellung einer Lösung einer bestimmten Konzentration.
Thema 5. Hauptklassen anorganischer Verbindungen (9 Stunden)

Oxide. Einstufung. Basische und saure Oxide. Nomenklatur. Physikalische und chemische Eigenschaften. Quittung. Anwendung.

Gründe. Einstufung. Nomenklatur. Physikalische und chemische Eigenschaften. Quittung. Anwendung. Neutralisierungsreaktion.

Säuren. Einstufung. Nomenklatur. Physikalische und chemische Eigenschaften. Verschiebungsreihe von Metallen von N.N. Beketov. Anwendung.

Salze. Einstufung. Nomenklatur. Physikalische und chemische Eigenschaften. Methoden zur Gewinnung von Salzen.

Genetische Beziehungen zwischen den Hauptklassen anorganischer Verbindungen.

Demonstrationen. Einführung in Proben von Oxiden, Säuren, Basen und Salzen. Neutralisation von Alkali mit Säure in Gegenwart eines Indikators.

Laborexperimente. Experimente zur Bestätigung der chemischen Eigenschaften von Säuren und Basen.

Praktische Arbeit. Lösung experimenteller Probleme zum Thema „Hauptklassen anorganischer Verbindungen.
Thema 6. Periodengesetz und Periodensystem chemischer Elemente von D. I. Mendeleev. Atomstruktur (8 Stunden)

Die ersten Versuche, chemische Elemente zu klassifizieren. Das Konzept von Gruppen ähnlicher Elemente. Periodisches Gesetz von D.I.Mendeleev. Periodensystem der chemischen Elemente. Gruppen und Zeiträume.

Die Bedeutung des periodischen Gesetzes. Leben und Werk von D. I. Mendelejew.

Die Struktur des Atoms. Zusammensetzung von Atomkernen. Elektronen. Isotope. Die Struktur der elektronischen Hüllen der Atome der ersten 20 Elemente des Periodensystems von D. I. Mendelejew.

Laborexperimente. Wechselwirkung von Zinkhydroxid mit Lösungen von Säuren und Laugen.
Thema 7. Struktur der Materie. Chemische Bindung (9 Stunden)

Elektronegativität chemischer Elemente. Die wichtigsten Arten chemischer Bindungen sind: unpolare kovalente und polare kovalente. Wertigkeit von Elementen im Lichte der elektronischen Theorie. Oxidationszustand. Regeln zur Bestimmung der Oxidationsstufen von Elementen. Redoxreaktionen.

Kristallgitter: ionisch, atomar und molekular. Kristalline und amorphe Substanzen. Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von der Art der Kristallgitter.

Demonstrationen. Kennenlernen von Modellen von Kristallgittern kovalenter und ionischer Verbindungen. Vergleich der physikalisch-chemischen Eigenschaften von Verbindungen mit kovalenten und ionischen Bindungen.
Thema 8. Avogadros Gesetz. Molares Gasvolumen (3 h)

Avogadros Gesetz. Molvolumen von Gasen. Relative Dichte von Gasen. Volumenverhältnisse von Gasen bei chemischen Reaktionen.

Rechenaufgaben. Volumenverhältnisse von Gasen bei chemischen Reaktionen. Berechnungen unter Verwendung chemischer Gleichungen der Masse, des Volumens und der Menge eines Stoffes eines der Reaktionsprodukte basierend auf der Masse des Ausgangsstoffs, dem Volumen oder der Menge eines Stoffes, der einen bestimmten Anteil an Verunreinigungen enthält .
Thema 9. Halogene (6 Stunden)

Die Stellung der Halogene im Periodensystem und die Struktur ihrer Atome. Chlor. Physikalische und chemische Eigenschaften von Chlor. Anwendung. Chlorwasserstoff. Salzsäure und ihre Salze. Vergleichende Eigenschaften von Halogenen.

Demonstrationen. Einführung in Proben natürlicher Chloride. Einführung in die physikalischen Eigenschaften von Halogenen. Gewinnung von Chlorwasserstoff und Auflösen in Wasser.
Experimente. Erkennung von Salzsäure, Chloriden, Bromiden, Jodiden und Jod. Verdrängung von Halogenen durcheinander aus einer Lösung ihrer Verbindungen. Herstellung von Salzsäure und Untersuchung ihrer Eigenschaften.

Praktische Arbeit Herstellung von Salzsäure und Untersuchung ihrer Eigenschaften.
Inhalte des Chemielehrplans für die 9. Klasse

Thema 1. Elektrolytische Dissoziation (10 Stunden)

Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Elektrolytische Dissoziation. Dissoziation von Säuren, Laugen und Salzen. Starke und schwache Elektrolyte. Grad der Dissoziation. Ionenaustauschreaktionen und Bedingungen für ihr Auftreten. Redoxreaktionen. Hydrolyse von Salzen.

Laborexperimente:

Ionenaustauschreaktionen zwischen Elektrolytlösungen
Wirkung von Indikatoren auf Salzlösungen

Praktischer Unterricht:

Lösung experimenteller Probleme zum Thema „Elektrolytische Dissoziation“

Prüfung Nr. 1 zum Thema „Elektrolytische Dissoziation“
Thema 2. Sauerstoff und Schwefel (9 Stunden)

Die Position von Sauerstoff und Schwefel in PSCE, die Struktur ihrer Atome. Ozon ist eine allotrope Modifikation von Sauerstoff. Schwefel. Allotropie. Eigenschaften und Anwendung. Schwefelwasserstoff, Sulfide. Schwefeldioxid. Schwefelige Säure und ihre Salze. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure und ihre Salze. Oxidierende Eigenschaften von Schwefelsäure. Das Konzept der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion. Katalysatoren. Chemisches Gleichgewicht.

Laborexperimente:

Erkennung von Ionen in Lösung.

Praktischer Unterricht:

Lösung experimenteller Probleme zum Thema „Sauerstoff-Untergruppe“

Thema 3. Stickstoff und Phosphor (10 Stunden)

Die Position von Stickstoff und Phosphor in PSCE, die Struktur ihrer Atome. Ammoniak: physikalische und chemische Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Ammoniumsalze. Salpetersäure. Molekülstruktur und Vorbereitung. Oxidative Eigenschaften von Salpetersäure. Salze der Salpetersäure. Phosphor. Allotropie und Eigenschaften. Phosphor(V)oxid. Orthophosphorsäure und ihre Salze. Mineraldünger.

Laborexperimente:

Wechselwirkung von Ammoniumsalzen mit Alkalien (Erkennung von Ammoniumsalzen).
Kennenlernen von Stickstoff- und Phosphordüngern.

Praktischer Unterricht:

Gewinnung von Ammoniak und Untersuchung seiner Eigenschaften.
Bestimmung von Mineraldüngern.

Thema 4. Kohlenstoff und Silizium (7 Stunden)

Die Position von Kohlenstoff und Silizium in PSCE, die Struktur ihrer Atome. Allotrope Modifikationen von Kohlenstoff. Chemische Eigenschaften von Kohlenstoff. Adsorption. Kohlenmonoxid: Eigenschaften und physiologische Wirkungen auf den Körper. Kohlendioxid. Kohlensäure und ihre Salze. Silizium und seine Verbindungen. Glas. Zement.

Laborexperimente:

Kennenlernen der Eigenschaften und gegenseitigen Umwandlungen von Carbonaten und Bicarbonaten.
Kennenlernen der Glasarten (Arbeiten mit der Sammlung „Glas und Glasprodukte“)

Praktischer Unterricht:

Herstellung von Kohlenmonoxid (IV) und Untersuchung seiner Eigenschaften. Erkennung von Carbonaten.

Test Nr. 2 zu den Themen „Sauerstoff und Schwefel“, „Stickstoff und Phosphor“, „Kohlenstoff und Silizium“.
ARBEITSPROGRAMM
________________CHEMIE _____________________

(Name des Studienfaches)
_ Sekundarstufe Allgemeinbildung (Klassen 10 – 11)______________

(das Bildungsniveau)
___________________________Base _________________________________

(Basis-/Profilniveau)

Ryzhenko Olga Nikolaevna, Chemielehrerin

(Vollständiger Name des Programm-Compilers, Position)

ERLÄUTERUNGEN.
Das Arbeitsprogramm Chemie für die Klassen 10-11 basiert auf:

Chemiekursprogramme für die Klassen 10-11 allgemeinbildender Einrichtungen (Grundstufe) von N.N. Gara, abgedruckt auf S. 22 - 56 Programme für allgemeine Bildungseinrichtungen: Gara N. N. Programme für allgemeine Bildungseinrichtungen. Chemie. - M.: Bildung, 2010 - 56 S.

Die Studierenden absolvieren diesen Kurs nach einem Chemiekurs für die Klassen 8-9, in dem sie die wichtigsten chemischen Konzepte sowie anorganische und organische Substanzen kennen lernen, die in der Industrie und im Alltag verwendet werden.

Das Chemiestudium im Gymnasium auf Grundniveau zielt darauf ab, Folgendes zu erreichen Ziele:

Wissen beherrschenüber die chemische Komponente des naturwissenschaftlichen Weltbildes, die wichtigsten chemischen Konzepte, Gesetze und Theorien;
Beherrschung von Fähigkeiten das erworbene Wissen anwenden, um verschiedene chemische Phänomene und Eigenschaften von Stoffen zu erklären, die Rolle der Chemie bei der Entwicklung moderner Technologien und der Herstellung neuer Materialien einzuschätzen;
Entwicklung kognitive Interessen und intellektuelle Fähigkeiten im Prozess des selbstständigen Erwerbs chemischer Kenntnisse unter Nutzung verschiedener Informationsquellen, auch computergestützter;
ErziehungÜberzeugung von der positiven Rolle der Chemie im Leben der modernen Gesellschaft, der Notwendigkeit einer chemisch kompetenten Einstellung gegenüber der eigenen Gesundheit und der Umwelt;
Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten für den sicheren Einsatz von Stoffen und Materialien im Alltag, in der Landwirtschaft und Produktion, zur Lösung praktischer Probleme im Alltag, zur Vorbeugung schädlicher Phänomene für die menschliche Gesundheit und die Umwelt.

Dieses Programm dient der Ausbildung allgemeiner pädagogischer Fähigkeiten, universeller Tätigkeitsmethoden und Schlüsselkompetenzen der Studierenden. In dieser Richtung sind die Schwerpunkte für das Unterrichtsfach „Chemie“ im Gymnasium auf der Grundstufe:

die Fähigkeit, die eigene kognitive Aktivität unabhängig und motiviert zu organisieren (von der Zielsetzung bis zur Erzielung und Bewertung von Ergebnissen);
Bestimmung der wesentlichen Merkmale des Untersuchungsgegenstandes;
die Fähigkeit, Urteile ausführlich zu begründen, zu definieren und Beweise zu erbringen;
das eigene Verhalten in der Umwelt beurteilen und anpassen;
Umsetzung von Umweltanforderungen in praktische Tätigkeiten und Alltag;
die Nutzung multimedialer Ressourcen und Computertechnologien zur Verarbeitung, Übertragung, Systematisierung von Informationen, zur Erstellung von Datenbanken und zur Präsentation der Ergebnisse kognitiver und praktischer Aktivitäten.

Basierend auf den Anforderungen des Landesbildungsstandards von 2006 sollen mit den Inhalten des Arbeitsprogramms aktuell relevante kompetenzbasierte, schülerorientierte und handlungsorientierte Ansätze umgesetzt werden, die bestimmen Lernziele:

Wissensbildung über die Grundlagen der organischen Chemie – die wichtigsten Fakten, Konzepte, Gesetze und Theorien, die Sprache der Wissenschaft, zugängliche Verallgemeinerungen ideologischer Natur;
Entwicklung von Fähigkeiten zur Beobachtung und Erklärung chemischer Phänomene, Einhaltung von Sicherheitsregeln beim Umgang mit Stoffen im Chemielabor und im Alltag;
Entwicklung des Interesses an organischer Chemie als möglichem Bereich zukünftiger praktischer Tätigkeit;
Entwicklung intellektueller Fähigkeiten und humanistischer Qualitäten des Einzelnen;
Bildung von Umweltdenken, Überzeugung von der Notwendigkeit, die Umwelt zu schützen.

Im Chemiekurs der 10. Klasse wird organische Chemie studiert. Die theoretische Grundlage der organischen Chemie ist die Strukturtheorie im klassischen Sinne – die Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von der chemischen Struktur, d.h. über die Anordnung der Atome in Molekülen organischer Verbindungen nach der Wertigkeit.

Das Design des Kurses basiert auf der Idee natürlicher Quellen organischer Verbindungen und ihrer gegenseitigen Umwandlungen, d. h. Vorstellungen über genetische Beziehungen zwischen Klassen organischer Verbindungen.

Die Hauptrolle bei der inhaltlichen Aufklärung des Chemiekurses der 11. Klasse kommt der Elektroniktheorie, dem Periodengesetz und dem System der chemischen Elemente als den allgemeinsten wissenschaftlichen Grundlagen der Chemie zu.

Dieser Kurs systematisiert, verallgemeinert und vertieft das Wissen über zuvor untersuchte Theorien und Gesetze der chemischen Wissenschaft, chemischer Prozesse und Produktion.

Das Programm stellt sicher, dass die Studierenden die wichtigsten chemischen Gesetze, Theorien und Konzepte bewusst beherrschen; bildet sich eine Vorstellung von der Rolle der Chemie bei der Entwicklung verschiedener Industrien; führt die Substanzen ein, die eine Person umgeben. Dabei liegt das Hauptaugenmerk auf dem Wesen chemischer Reaktionen und Methoden zu ihrer Durchführung sowie auf Methoden zum Schutz der Umwelt.

Um den Stoff der untersuchten Themen besser offenzulegen, wurden im Arbeitsprogramm Änderungen in der Verteilung der Stundenzahl im Vergleich zum Autor vorgenommen.

Viele praktische Arbeiten werden mit neuen Informationstechnologien durchgeführt (Flash-Videos mit Experimenten, elektronische Experimente). Die praktische Arbeit nach dem Programm des Autors wird am Ende des Studienjahres im Abschnitt „Praxis“ vorgestellt. Dadurch werden die Absolventen besser auf das künftige Bildungssystem in höheren und weiterführenden Fachschulen vorbereitet.
Am Lehrplan des Autors vorgenommene Änderungen und deren Begründung:
10. Klasse

die Stundenzahl für das Studium der Themen wurde reduziert: „Sauerstoffhaltige organische Verbindungen“ – um 1 Stunde, „Synthetische Verbindungen“ – um 1 Stunde;
4 Stunden werden für die Wiederholung des Grundkurses Chemie in der Schule zu Beginn des Schuljahres und für grundlegende Fragen der organischen Chemie am Ende des Jahres aufgewendet (jeweils 2 Stunden).

Klasse 11

Die Stundenzahl für das Studium der Themen wurde erhöht: „Periodisches Recht und D.I. Mendeleevs PSHE basierend auf der Lehre von der Struktur der Atome“ – um 3 Stunden, „Nichtmetalle“ – um 2 Stunden, da sie grundlegende chemische Konzepte systematisieren ;
die Stundenzahl für das Studium des Themas wurde reduziert: „Chemische Reaktionen“ – um 1 Stunde;
die praktische Arbeit wird in Form eines Workshops am Ende des Studienjahres präsentiert;
5 Stunden werden für die Wiederholung des Kurses Organische Chemie zu Beginn des Schuljahres und die Zusammenfassung der allgemeinen Chemiekenntnisse am Ende des Schuljahres aufgewendet.

Laut Lehrplan sind für das Studium des Chemiekurses in den Klassen 10 und 11 68 Stunden vorgesehen. In diesem Zusammenhang wurde das Programm des Autors um 136 Stunden gekürzt. Allerdings sind alle Lehrmaterialien des Autorenprogramms im Arbeitsprogramm umgesetzt.
Pädagogischer und methodischer Baukasten:

Der Schwerpunkt des Arbeitsprogramms liegt auf Lehrbüchern:

Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chemie 10. Klasse. Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen. Moskau: Bildung, 2011.
Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chemie 11. Klasse. Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen. Moskau: Bildung, 2011.

Laut Grundlehrplan:

10. Klasse

Anzahl Stunden pro Woche: 2

Anzahl Stunden pro Jahr: 68
Klasse 11

Anzahl Stunden pro Woche: 2

Anzahl Stunden pro Jahr: 68
Formen der Kontrolle
10. Klasse

Klasse 11

Anzahl der geplanten praktischen Arbeiten: 5

Anzahl geplanter Tests: 7
In Übereinstimmung mit der Schulordnung sieht das Arbeitsprogramm solche Arten der Überwachung des Leistungsniveaus der Schüler vor, wie Aufnahme, Meilenstein, aktuell, thematisch und Abschluss.
Organisationsformen des Bildungsprozesses:

traditionelle Lektionen (eine Lektion zum Erlernen neuen Wissens, eine Lektion zur Entwicklung von Fähigkeiten usw

Fähigkeiten, Schlüsselkompetenzen, Lektion zur Verallgemeinerung und Systematisierung von Wissen, Lektion

Kontrolle und Korrektur von Wissen);

forschender Unterricht;
Lektionen, bei denen es darum geht, Standardorganisationsmethoden zu verändern

(Interview, Unterrichtsberatung, Unterrichtsgespräch).

Zum Arbeitsprogramm gehören auch Multimedia-Unterricht und Präsentationen sowie Materialien aus der „Unified Collection of Digital Educational Resources“ und dem Informations- und Bildungsportal „Belogorye Network Class“. Die Lehrmethoden sind reproduktiv (erklärend – illustrativ) und produktiv (teilweise explorativ).

Das Arbeitsprogramm bietet Möglichkeiten zum Studium des Stoffes sowohl in Gruppen- als auch in Paargruppenaktivitäten.

THEMATISCHE PLANUNG. CHEMIE. 10. KLASSE. EIN GRUNDLEGENDES NIVEAU.

№ p/p	Name des Abschnitts und der Themen	Stunden Unterrichtszeit	Praktischer Teil
	Überarbeitung grundlegender Chemiefragen der Klassen 8-9	2
1	Aufarbeitung grundlegender Fragen der Chemie der Grundschule
2	Aufnahmetest Nr. 1 für den Grundschulkurs
	Theoretische Grundlagen der organischen Chemie	4
3	Analyse der Testarbeit. Entstehung der organischen Chemie als Wissenschaft. Organische Substanzen. Organische Chemie.
4	Theorie der Struktur organischer Verbindungen von A. M. Butlerov. Kohlenstoffskelett. Radikale. Funktionelle Gruppen. Homologe serie. Homologe. Strukturisomerie. Nomenklatur. Die Bedeutung der Theorie der Struktur organischer Verbindungen.
5	Elektronische Natur chemischer Bindungen in organischen Verbindungen. Methoden zum Aufbrechen von Bindungen in Molekülen organischer Substanzen. Elektrophile. Nukleophile.
6	Klassifizierung organischer Verbindungen.
Kohlenwasserstoffe (23 Stunden)
	Gesättigte Kohlenwasserstoffe	7	1 Stunde
7	Elektronische und räumliche Struktur von Alkanen. Homologe serie. Nomenklatur und Isomerie.
8	Physikalische und chemische Eigenschaften von Alkanen. Substitutionsreaktion
9	Herstellung und Verwendung von Alkanen.
10	Ermitteln der Summenformel einer organischen Verbindung basierend auf der Masse (Volumen) der Verbrennungsprodukte.
11	TB-Anweisung. Praktische Arbeit Nr. 1.		№1 Qualitative Bestimmung von Kohlenstoff, Wasserstoff und Chlor in organischen Substanzen.
12	Cycloalkane. Struktur von Molekülen, homologe Reihen. In der Natur sein. Physikalische und chemische Eigenschaften.
13	Test Nr. 2 zum Thema „Gesättigte Kohlenwasserstoffe“
	Ungesättigte Kohlenwasserstoffe	6	1 Stunde
14	Alkene. Elektronische und räumliche Struktur von Alkenen. Homologe serie. Nomenklatur. Isomerie: Kohlenstoffkette, mehrere Bindungspositionen, cis-, trans Isomerie.
15	Chemische Eigenschaften: Oxidations-, Additions-, Polymerisationsreaktionen. Markownikows Regel. Herstellung und Verwendung von Alkenen.
16	TB-Anweisung. Praktische Arbeit Nr. 2.		№ 2 Gewinnung von Ethylen und Untersuchung seiner Eigenschaften
17	Alkadiene. Struktur. Eigenschaften, Anwendung. Natürliches Gummi.
18	Alkine. Elektronische und räumliche Struktur von Acetylen. Homologe und Isomere. Nomenklatur.
19	Physikalische und chemische Eigenschaften. Additions- und Substitutionsreaktionen. Quittung. Anwendung.
	Aromatische Kohlenwasserstoffe (Arene)	4
20	Arenen. Elektronische und räumliche Struktur von Benzol. Isomerie und Nomenklatur. Physikalische und chemische Eigenschaften von Benzol. Benzolhomologe.
21	Merkmale der chemischen Eigenschaften von Benzolhomologen am Beispiel von Toluol. Genetische Verwandtschaft aromatischer Kohlenwasserstoffe mit anderen Kohlenwasserstoffklassen.
22	Wiederholung und Verallgemeinerung des Gelernten zu den Themen „ungesättigte Kohlenwasserstoffe“ und „aromatische Kohlenwasserstoffe“
23	Test Nr. 3 zu den Themen „ungesättigte Kohlenwasserstoffe“ und „aromatische Kohlenwasserstoffe“
	Natürliche Kohlenwasserstoffquellen	6
24	Erdgas. Erdölbegleitgase.
25	Öl und Erdölprodukte. Physikalische Eigenschaften. Methoden der Ölraffination. Destillation. Thermisches und katalytisches Cracken.
26	Koksproduktion.
27-28	Rechenaufgaben. Bestimmung des Massen- und Volumenanteils der Ausbeute des Reaktionsprodukts aus dem theoretisch Möglichen.
29	Zwischentest Nr. 4
Sauerstoffhaltige organische Verbindungen (24 Stunden)
	Alkohole und Phenole	6
30	Analyse der Testergebnisse. Einwertige gesättigte Alkohole. Struktur von Molekülen, funktionelle Gruppe. Wasserstoffverbindung. Isomerie und Nomenklatur.
31	Eigenschaften von Methanol (Ethanol), Herstellung und Verwendung. Physiologische Wirkung von Alkoholen auf den menschlichen Körper. Genetische Verwandtschaft einwertiger gesättigter Alkohole mit Kohlenwasserstoffen.
32-33	Rechenaufgaben. Berechnungen anhand chemischer Gleichungen, sofern einer der Reaktanten im Überschuss vorliegt.
34	Mehrwertige Alkohole. Ethylenglykol, Glycerin. Eigenschaften, Anwendung.
35	Phenole. Die Struktur des Phenolmoleküls. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül am Beispiel eines Phenolmoleküls.
	Aldehyde und Ketone	3
36	Aldehyde. Die Struktur des Formaldehydmoleküls. Funktionelle Gruppe. Isomerie und Nomenklatur.
37	Eigenschaften von Aldehyden. Formaldehyd und Acetaldehyd: Herstellung und Verwendung.
38	Aceton ist ein Vertreter der Ketone. Molekülstruktur. Anwendung.
	Carbonsäuren	5	1 Stunde
39	Einbasige gesättigte Carbonsäuren. Die Struktur von Molekülen. Funktionelle Gruppe. Isomerie und Nomenklatur.
40	Eigenschaften von Carbonsäuren. Veresterungsreaktion. Herstellung von Carbonsäuren und Anwendung.
41	TB-Anweisung. Praktische Arbeit Nr. 3.		№ 3 Herstellung und Eigenschaften von Carbonsäuren.
42	Kurzinformation zu ungesättigten Carbonsäuren
43	Genetische Verwandtschaft von Carbonsäuren mit anderen Klassen organischer Verbindungen.
	Ester. Fette.	3
44	Ester: Eigenschaften, Herstellung, Anwendung.
45	Fette. Die Struktur von Fetten. Fette in der Natur. Eigenschaften. Anwendung.
46	Waschmittel. Regeln für den sicheren Umgang mit Haushaltschemikalien.
	Kohlenhydrate.	7
47	Glucose. Molekülstruktur. Optische (Spiegel-)Isomerie. Fructose ist ein Isomer von Glucose. Eigenschaften von Glukose. Anwendung.
48	Saccharose. Molekülstruktur. Eigenschaften, Anwendung.
49	Stärke und Cellulose sind Vertreter natürlicher Polymere.
50	Polykondensationsreaktion. Physikalische und chemische Eigenschaften. In der Natur sein. Anwendung. Acetatfaser.
51	TB-Anweisung. Praktische Arbeit Nr. 4.		№ 4 Lösung experimenteller Probleme zur Produktion und Erkennung organischer Substanzen.
52	Wiederholung und Verallgemeinerung des Wissens über sauerstoffhaltige organische Verbindungen
53	Test Nr. 5 zum Thema „Sauerstoffhaltige organische Verbindungen“
Stickstoffhaltige organische Verbindungen (7 Stunden)
	Amine und Aminosäuren	3
54	Amine. Die Struktur von Molekülen. Aminogruppe. Physikalische und chemische Eigenschaften. Die Struktur des Anilinmoleküls. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül am Beispiel des Anilinmoleküls. Eigenschaften von Anilin. Anwendung.
55	Aminosäuren. Isomerie und Nomenklatur. Eigenschaften. Aminosäuren als amphotere organische Verbindungen. Anwendung.
56	Genetische Beziehung von Aminosäuren zu anderen Klassen organischer Verbindungen.
	Eichhörnchen	4
57	Proteine sind natürliche Polymere. Zusammensetzung und Struktur. Physikalische und chemische Eigenschaften. Umwandlung von Proteinen im Körper. Fortschritte in der Untersuchung und Synthese von Proteinen.
58	Das Konzept stickstoffhaltiger heterozyklischer Verbindungen. Pyridin. Pyrrol. Pyrimidin- und Purinbasen. Nukleinsäuren: Zusammensetzung, Struktur.
59	Chemie und menschliche Gesundheit. Medikamente. Probleme im Zusammenhang mit der Einnahme von Medikamenten.
60	Test Nr. 6 zum Thema „Stickstoffhaltige Verbindungen“
Hochmolekulare Verbindungen (6 Stunden)
	Synthetische Polymere.	6	1 Stunde
61	Das Konzept hochmolekularer Verbindungen. Polymere, die bei Polymerisationsreaktionen gewonnen werden. Die Struktur von Molekülen.
62	Polymere, die bei Polykondensationsreaktionen gewonnen werden. Phenol-Formaldehyd-Harze. Thermoreaktivität.
63	Synthetische Kautschuke. Aufbau, Eigenschaften, Zubereitung und Anwendung.
64	Synthetische Fasern. Kapron. Lawsan.
65	TB-Anweisung. Praktische Arbeit Nr. 5.		№ 5 Erkennung von Kunststoffen und Fasern
66	Verallgemeinerung des Wissens im Rahmen der organischen Chemie. Organische Chemie, Mensch und Natur.
	Wiederholung des Kurses Organische Chemie	3
67	Wiederholung dessen, was in der 10. Klasse behandelt wurde.Abschlusstest Nr. 7
68	Analyse der Testergebnisse. Lösung von Problemen und Übungen zu grundlegenden Themen der organischen Chemie. .

Erläuterungen

Das Arbeitsprogramm wird auf der Grundlage des Modellprogramms der sekundären (vollständigen) Allgemeinbildung in Chemie sowie des Chemiekursprogramms für Schüler der Klassen 10-11 allgemeinbildender Einrichtungen (Autor N.N. Gara) erstellt. Das Arbeitsprogramm entspricht der föderalen Komponente des staatlichen Standards der Allgemeinbildung in Chemie (genehmigt durch Beschluss des Vorstands des Bildungsministeriums Russlands und des Präsidiums der Russischen Akademie für Bildung vom 23. Dezember 2003 Nr. 21/ 12, genehmigt durch die Verordnung des russischen Bildungsministeriums „Über die Genehmigung der föderalen Komponente der staatlichen Standards der allgemeinen, grundlegenden allgemeinen und sekundären (vollständigen) allgemeinen Bildung“ vom 03.05.2004 Nr. 1089). Sammlung von normativen Unterlagen. Biologie / Komp. E.D. Dneprov, A. G., Arkadjew. - M.: Bustard, 2008;). Das Arbeitsprogramm ist auf 35 Ausbildungsstunden ausgelegt.

Das Arbeitsprogramm konzentriert sich auf die Verwendung des Lehrbuchs:

Rudzitis, G.E. Chemie. Organische Chemie. 10. Klasse: Lehrbuch für Allgemeinbildung. Institutionen: Grundstufe / G. E. Rudzitis,

F. G. Feldman. - 13. Aufl. - M.: Bildung, 2009 - 192 S.

Der Kurs der 10. Klasse legt die Grundlagen des Wissens in der organischen Chemie: die Theorie der Struktur organischer Verbindungen von A. M. Butlerov, die Konzepte der „Homologie“, „Isomerie“ am Beispiel von Kohlenwasserstoffen, sauerstoffhaltigen und anderen organischen Verbindungen, die Gründe für die Vielfalt organischer Stoffe, Merkmale ihrer Struktur und Eigenschaften werden berücksichtigt, ein Ursache-Wirkungs-Zusammenhang zwischen Zusammensetzung, Struktur, Eigenschaften und Verwendung verschiedener Klassen organischer Stoffe wird verfolgt, ein genetischer Zusammenhang zwischen verschiedenen Klassen organischer Stoffe Verbindungen sowie zwischen organischen und anorganischen Stoffen.

Pädagogischer und methodischer Baukasten:

1. Rudzitis, G. E. Chemie. Organische Chemie. 10. Klasse: Lehrbuch für Allgemeinbildung. Institutionen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - 13. Aufl. - M.: Bildung, 2009 - 192 S.

2. Radetsky, A. M. Didaktisches Material in der Chemie 10-11: ein Handbuch für Lehrer / A. M. Radetsky. - M.: Bildung, 2003.

3. Ungefähr Das Programm der sekundären (vollständigen) Allgemeinbildung in Chemie (Grundstufe) wird auf der Grundlage von: Gara N.N. zusammengestellt.

Programme allgemeinbildender Einrichtungen. Chemie. - M.: Bildung, 2009).

4. Bundeskomponente des Landesstandards, Bundesgrundlehrplan M., Bustard, 2008.

Zusätzliche Literatur:

Eremin, V.V. Sammlung von Problemen und Übungen in der Chemie: Schulkurs / V. V. Eremin, N. E. Kuzmenko. - M.: LLC Publishing House Onyx 21st Century; LLC Verlag „Frieden und Bildung“, 2005.

Kuzmenko, N. E. Anfänge der Chemie: ein moderner Studiengang für Studienbewerber / II. E. Kuzmenko, V. V. Eremin, V. A. Popkov. - M.:I

Bei der Erstellung des Arbeitsprogramms wurden folgende Symbole verwendet:

Lektion zum Erlernen neuen Wissens UINZ
Lektion zur Festigung des Wissens über UZZ
kombinierte Lektion CU
Lektion der Verallgemeinerung und Systematisierung des Wissens von UOISZ
Lektion zur Managementkontrolle
didaktisches Material DM
Übung z.B.
Seite S.
Periodensystem der chemischen ElementeD. I. MendeleevaPS
test Papier

praktische Arbeit

Thema 1. THEORIE DER CHEMISCHEN STRUKTUR ORGANISCHER VERBINDUNGENA. M. BUTLEROVA(2 Stunden)

Organische Chemie, die Beziehung zwischen organischen und anorganischen Stoffen. Grundlegende Bestimmungen der Theorie der chemischen Struktur organischer Substanzen von A. M. Butlerov. Isomerie. Isomere. Die Bedeutung der Theorie.

Demos:

Proben organischer Substanz.

Kugel-Stab-Modelle von Molekülen.

Thema 2. KOHLENWASSERSTOFFE(11 Uhr)

Kohlenwasserstoffe (gesättigt, ungesättigt, aromatisch). Homologe Reihe gesättigter Kohlenwasserstoffe (Alkane), Isomerie, Nomenklatur. Methan: Struktur, Eigenschaften.

Ungesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkene, Alkine, Alkadiene); Homologische Reihen, Isomerie und Nomenklatur ungesättigter Reihen.

Ethylen – Struktur, Eigenschaften. Acetylen - Struktur, Eigenschaften. Butadien-1,3 – Struktur, Eigenschaften. Aromatische Kohlenwasserstoffe (Arene). Benzol – Struktur, Eigenschaften.

Die Verwendung von Kohlenwasserstoffen, einige Produktionsmethoden.

Natürliche Kohlenwasserstoffquellen: Erdgas, Öl, Verarbeitungsmethoden.

Demos:

Modelle von Molekülen.

Beispiele für Kohlenwasserstoffe in unterschiedlichen Aggregatzuständen: Propan-Butan-Gemisch für Feuerzeuge, Benzin, Paraffin.

Verbrennung von Ethylen.
Reaktion von Ethylen mit Bromwasser und Kaliumpermanganatlösung.
Sammlung von Kautschuken und Gummiproben.
Herstellung von Acetylen nach der Karbidmethode.
Verbrennung von Acetylen.
Reaktion von Acetylen mit Kaliumpermanganatlösung.
Verhältnis von Benzol zu Bromwasser.

Benzol als Lösungsmittel.
Videofilm „Organische Chemie. Teil 1."

Laborerfahrung: Herstellung von Modellen von Kohlenwasserstoffmolekülen.
Thema 3. SAUERSTOFFHALTIGE ORGANISCHE VERBINDUNGEN(12 Stunden)

Alkohole (einwertige und mehrwertige). Homologe Reihen, Isomerie und Nomenklatur einwertiger Alkohole. Ethanol – Struktur, Eigenschaften. Glycerin – Eigenschaften. Phenol – Struktur, Eigenschaften.

Aldehyde. Homologe Reihen, Isomerie, Nomenklatur, Struktur und Eigenschaften am Beispiel von Acetaldehyd.

Einbasische Carbonsäuren. Homologe Reihen, Isomerie, Nomenklatur, Eigenschaften am Beispiel der Essigsäure.

Ester. Fette. Veresterungsreaktion. Hydrolyse von Fetten.

Kohlenhydrate. Glucose, Saccharose, Stärke, Cellulose. Einige Eigenschaften am Beispiel von Glukose. Anwendung sauerstoffhaltiger Verbindungen. Einige Methoden zur Herstellung von Alkoholen, Aldehyden und Carbonsäuren. Genetische Beziehungen zwischen verschiedenen Klassen organischer Substanzen.

Demos:

Verbrennung von Ethanol.
Wechselwirkung von Ethanol mit Natrium.
Qualitative Reaktion auf einwertige Alkohole am Beispiel von Ethanol.
Hygroskopische Eigenschaften von Glycerin.
Qualitative Reaktion auf Phenol.
Löslichkeit von Phenol in Wasser beim Erhitzen.
Qualitative Reaktionen auf Aldehyde am Beispiel von Acetaldehyd (Reaktionen von „Silber“- und „Kupfer“-Spiegeln).
Allgemeine Eigenschaften von Säuren (Wechselwirkung mit einem Indikator, mit einem aktiven Metall, einer Alkalilösung, mit einer Salzlösung, die von einer schwächeren Säure gebildet wird).
Wechselwirkung von Glucose mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid.

Videofilm „Organische Chemie. Teile 3 und 4.“

Laborexperimente:

Qualitative Reaktion auf Glycerin.
Reaktion von Glucose mit frisch gefälltem Kupfer(II)-hydroxid.
Qualitative Reaktion auf Stärke (Wechselwirkung mit Jodlösung).

Praktische Übungen Nr. 2: Identifizierung sauerstoffhaltiger Verbindungen.

Praktische Arbeit Nr. 3: Lösung experimenteller Probleme, um und zu erhalten

Erkennung organischer Substanzen.
T e m a 4. STICKSTOFFHALTIGE VERBINDUNGEN(4 Stunden)

Amine. Struktur, Eigenschaften (im Vergleich zu Ammoniak), homologe Reihe gesättigter Amine (Anilin - Übersicht), Isomerie, Nomenklatur.

Aminosäuren. Homologe Reihen, Nomenklatur, Isomerie, Struktur, Eigenschaften.

Eichhörnchen. Proteinstrukturen, Peptidbindungen. Proteinhydrolyse, Denaturierung, Farbreaktionen. Anwendung stickstoffhaltiger Verbindungen, biologische Rolle von Proteinen

Demos:

Einige Eigenschaften von Aminosäuren.

Proteinauflösung, Fällung, Denaturierung.

Videofilm „Organische Chemie. Teil 5.“

CD „Komplexe chemische Verbindungen im Alltag“.

Laborexperiment: Farbreaktionen auf Protein.
Thema 5. HOCHMOLEKULARE VERBINDUNGEN(3 Stunden)

Allgemeine Konzepte (Monomer, Polymer, Struktureinheit, Polymerisationsgrad). Polymerisations- und Polykondensationsreaktionen. Kunststoffe, Gummi, Fasern.

Demos:

Sammlung „Fasern“.

Sammlung „Kunststoffe“.

Sammlung „Gummi“.

Laborerfahrung: Arbeiten mit einer Sammlung von Kunststoffen, Gummi und Fasern.
P\R Nr. 4 „Anerkennung von Kunststoffen und Fasern“
Thema 6. CHEMIE UND LEBEN(2 Stunden)

Chemische Verschmutzung der Umwelt und ihre Folgen. Chemie und Gesundheit (Medikamente, Enzyme, Vitamine).

Demonstrationen: Tischset „Valeologie und organische Chemie“.
ERWEITERTER THEMENPLAN

n\n

Unterrichtsthema

Unterrichtsart

Erforderliche Inhaltselemente

Chemisches Experiment (Ausrüstung)

Anforderungen an den Grad der Studierendenvorbereitung

Meter

(Art der Steuerung)

№

Datum

Notiz

planen

tatsächlich

T e M A 1. DIE THEORIE DER CHEMISCHEN STRUKTUR ORGANISCHER VERBINDUNGEN A. M. BUTLEROV (2 Stunden)

TB. Periodisches Gesetz und PSM im Lichte der Struktur von Atomen.

Fachgebiet der organischen Chemie.

Organische Chemie. Die Beziehung zwischen anorganischen und organischen Substanzen

Demonstration: - Proben organischer Substanzen

Wissen Merkmale der Zusammensetzung und Struktur organischer Substanzen

Frontalvermessung

§1ynp. 1-3 (mündlich), S. 10

Theorie der chemischen Struktur organischer Verbindungen von A. M. Butlerov

GEWINNT, KU

Die chemische Struktur ist die Reihenfolge der Verbindung von Atomen in Molekülen. Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von der chemischen Struktur. Isomerie, Isomere, Strukturformeln, Vielfalt organischer Stoffe

Demonstration: - Kugel-Stab-Modelle von Molekülen

Wissen die wichtigsten Bestimmungen der Theorie von A. M. Butlerov. In der Lage sein beweisen Sie die Theorie anhand von Beispielen anorganischer und organischer Substanzen, erstellen Sie Strukturformeln von Isomeren

Frontalvermessung. Ex. 5, 6, S. 10

§2.3 (selektiv), z.B. 4, 9, 10, S. 10

Thema 2. KOHLENWASSERSTOFFE (11 Uhr)

L.o Nr. 1

Alkane. Homologe Reihen, Isomerie, Eigenschaften

Gesättigte Kohlenwasserstoffe, Paraffine, homologe Reihen, Homologe, Kettenisomerie, freie Radikale, physikalische und chemische Eigenschaften, Verbrennungsreaktionen, Substitution (Halogenierung), thermische Umwandlungen: Zersetzung, Cracken, Dehydrierung, Isomerisierung

Demos:

Kugel-Stab-Modell des Methanmoleküls;

- Laborversuch Nr. 1: Herstellung von Modellen von Alkanmolekülen (Plastilin)

Wissen Konzepte über Alkane, gesättigte Kohlenwasserstoffe, freie Radikale, Isomere, Homologe, die Struktur des Methanmoleküls und einige Produktionsmethoden. In der Lage sein Erstellen Sie Strukturformeln von Isomeren und benennen Sie sie gemäß der internationalen Nomenklatur.

Aktuelle Umfrage. Arbeiten mit DM

§ 5 (lesen), Bsp. 5,6,9, 10, S. 27

4\2

Eigenschaften von Alkanen. Erhalt und Verwendung

GEWINNT, KU

Demos:

Beispiele für Kohlenwasserstoffe in verschiedenen Aggregatzuständen: Propan-Butan-Gemisch für Feuerzeuge, Benzin, Paraffin.

Umet b die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Methan charakterisieren, Kenntnisse und Fertigkeiten im sicheren Umgang mit brennbaren Stoffen nutzen

Aktuelle Umfrage. Arbeiten mit DM

§ 6, 7, Bsp. Ex. 15, S. 28

5\3

Lösen von Problemen, um die Summenformel eines gasförmigen Kohlenwasserstoffs zu finden

Lösen von Problemen dieser Art

Rechenaufgaben mit Karten lösen.

S. R. Zum Thema der Lektion (vorne).

S.6,7 Übung 5,6 S.27

6\4

Alkene. Homologe Reihen, Isomerie, Eigenschaften

Ungesättigte Kohlenwasserstoffe, Alkene, Doppelbindung, Kettenisomerie und Doppelbindungsposition, physikalische und chemische Eigenschaften, Verbrennungsreaktionen, Addition (Wasserstoff, Halogene, Halogenwasserstoffe, Wasser), Polymerisation, qualitative Reaktion

Demos:

Ethylenverbrennung;

Reaktion von Ethylen mit Bromwasser und Kaliumpermanganatlösung

Wissen Konzept der Alkene, Struktur des Ethylenmoleküls, einige Eigenschaften der Ethylenproduktion (Dehydrierung von Ethan, Dehydratisierung von Ethylalkohol).

In der Lage sein Strukturformeln von Isomeren aufstellen und diese gemäß der internationalen Nomenklatur benennen, die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Ethylen charakterisieren

Aktuelle Umfrage. Ex. 4, 7, 8, 11,12, S. 27, ex. 20, Aufgabe 2 (a), 4, S. 28

§9,10, Bsp. 2.6, 12, S. 43

7\5

Projekt Nr. 1. Gewinnung von Ethylen und Untersuchung seiner Eigenschaften

UZZ

Festigung der erworbenen Kenntnisse, Fähigkeiten und Fertigkeiten

Praktische Arbeit

№1

In der Lage sein Führen Sie selbstständig Experimente mit den vorgeschlagenen Lösungen durch und ziehen Sie Schlussfolgerungen.

Praktische Arbeit

Bericht hinzufügen

8\6

Alkadiene Struktur, Eigenschaften, Anwendung. Natürliches Gummi

Alkadiene – Isopren (2-Me-Tolbutadien-1,3), Divinyl (Butadien-1,3), physikalische und chemische Eigenschaften, Verbrennungsreaktionen, Addition, Polymerisation, Natur- und Synthesekautschuk, Gummi

Vorführung einer Gummisammlung, Gummiproben

Wissen Verständnis von Alkadienen, Zusammensetzung von Isopren, Butadien und Naturkautschuk, Methoden zur Herstellung von Isopren und Butadien, Anwendungsgebiete von Kautschuk und Gummi

Aktuelle Umfrage. Ex. 7, 8, S. 43. Mit DM arbeiten

§11,12 (lesen), Bsp., 4, S. 49

9\7

Alkine. Struktur von Acetylen.

Nomenklatur der Homologen und Isomere. Eigenschaften von Acetylen und seine Anwendung

Alkine, Acetylen, homologe Reihen, Homologe, Isomere, Dreifachbindung (Mehrfachbindung), Kettenisomerie, Mehrfachbindungspositionen, Interklassen, physikalische und chemische Eigenschaften von Acetylen: Verbrennungsreaktionen, Addition, Trimerisierung, Methoden zur Herstellung von Acetylen: Carbid, Methanzersetzung, Ethylendehydrierung

Demos:

Herstellung von Acetylen nach der Karbidmethode;

Verbrennung von Acetylen; Wechselwirkung von Acetylen mit Kaliumpermanganatlösung

Wissen Konzepte über Alkine, die Struktur des Acetylenmoleküls, Methoden zur Herstellung von Acetylen.

In der Lage sein Strukturformeln von Isomeren aufstellen und diese nach der internationalen Nomenklatur benennen, die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Acetylen charakterisieren

Aktuelle Umfrage. Ex. 1.5, 8, S. 49

§13, Bsp. 1.4, S. 54

10\8

ArenasBenzene.Struktur, Eigenschaften, Anwendung. Benzolhomologe. Genetische Verwandtschaft aromatischer Kohlenwasserstoffe mit anderen Kohlenwasserstoffklassen.

Aromatische Kohlenwasserstoffe, Arene, Benzol, Benzolring, physikalische und chemische Eigenschaften von Benzol (Verbrennungsreaktionen, Substitution, Addition, Benzoltoxizität)

Demos:

Verhältnis von Benzol zu Bromwasser;

Benzol als Lösungsmittel

Wissen das Konzept der Arene, die Struktur des Benzolmoleküls, Methoden zur Herstellung von Benzol, die toxische Wirkung von Benzol auf den menschlichen Körper und Tiere.

In der Lage sein charakterisieren die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Benzol

Aktuelle Umfrage. Ex. Zu §13, S. 54-55

§, 15 (selektiv),

ex. 1,5,8, S. 66-67, wiederholen Sie die Kapitel II-IV

11\9

Verallgemeinerung und Systematisierung des Wissens zum behandelten Thema

UOISZ

Gesättigte Kohlenwasserstoffe, ungesättigte, aromatische, homologe Reihen, Isomerie, Nomenklatur. Methan, Ethylen, Acetylen, Butadien-1,3, Benzol. Physikalische und chemische Eigenschaften. Einige Möglichkeiten, dorthin zu gelangen

Demonstration: - Videofilm „Organische Chemie. Teil 1"

In der Lage sein Wissen, Fertigkeiten und Fähigkeiten bei der Durchführung von Schulungsaufgaben anwenden

Frontalvermessung. Ex. 12(a), 13 (ausgewählt), Probleme 3,4, S. 67. Arbeiten Sie mit DM

Bereiten Sie sich auf den Test vor

12\

Test Nr. 1

Vereinigtes Königreich

Festigung und Kontrolle von Wissen, Fähigkeiten und Fertigkeiten zu Thema 2

Umet b die im Studium von Thema 2 erworbenen Kenntnisse, Fertigkeiten und Fähigkeiten anwenden

Schriftlicher Test

13\

Natürliche Kohlenwasserstoffquellen

WINZ

Natürliche Kohlenwasserstoffquellen. Erdgas, Öl. Verarbeitungsmethoden

Laborerfahrung: Arbeiten mit einer Sammlung natürlicher Quellen und deren verarbeiteten Produkten

Wissen Zusammensetzung von Erdgas, Erdöl, Verarbeitungsmethoden, Anwendungsbereiche der verarbeiteten Produkte

§ 16, 17, 19 (lesen), Bsp. 4 (a,c), 7,9, 10, S. 78

Thema 3. SAUERSTOFFHALTIGE ORGANISCHE VERBINDUNGEN(12 Stunden )

14\1

Einwertige gesättigte Alkohole. Aufbau, Eigenschaften, Zubereitung, Anwendung

WINZ

Einwertige Alkohole, funktionelle Gruppe, homologe Reihen, Homologe, Isomere, Kettenisomerie und Positionen funktioneller Gruppen. Physikalische und chemische Eigenschaften von Ethanol (Verbrennungsreaktionen, Substitution eines Wasserstoffatoms in der Hydroxogruppe, Substitution der gesamten Hydroxogruppe, intramolekulare Dehydratisierung, qualitative Reaktion). Methoden zur Herstellung von Ethanol, Anwendungsgebiete

Demos:

Ethanolverbrennung;

Wechselwirkung von Ethanol mit Natrium;

Qualitative Reaktion auf Ethanol

Wissen Konzept der einwertigen Alkohole, funktionelle Gruppe, Struktur des Ethanolmoleküls, Methoden zur Herstellung von Ethanol.

In der Lage sein Erstellen Sie Strukturformeln von Isomeren und benennen Sie sie gemäß der internationalen Nomenklatur, charakterisieren Sie die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Ethanol und nutzen Sie Ihr Wissen, um die Wirkung von Alkohol auf den menschlichen Körper zu beurteilen

Aktuelle Umfrage. Ex. 2, 3, 5, 19, S. 78-79

§20.24, ex. 1, 5, 7, 11 (am Beispiel Methanol), S. 88

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Arbeitsprogramme. Betreffzeile der Lehrbücher von G.E. Rudzitisa, F.G. Feldmann. 8-9 Klassen. (Gara N.N.)
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Größe: 8,1 MB. Download:drive.google. Inhalt Erläuterung 4 Allgemeine Merkmale des Faches 6 Ergebnisse der Beherrschung des Chemiestudiums 7 Ort des Chemiestudiums in...
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8-9 Klassen. Arbeitsprogramme für Lehrbücher von G.E. Rudzitisa, F.G. Feldmann. - Gara N.N. als PDF herunterladen. Linie UMK „Rudzitis G.E. (Klassen 8-9).“ Das Arbeitsprogramm des Chemiekurses wurde für die Chemielehrbücher von G.E. entwickelt. Rudzitis und F.G. Feldman für die Klassen 8-9...
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Arbeiten Programm Von Chemie 8 -9 Klasse
Info-Lektion › Chemie › Arbeitsprogramme › Arbeitsprogramm in den Chemieklassen 8-9.
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Info-Lektion › Chemie › Arbeitsprogramme › Arbeitsprogramm in Chemie Klassen 8-9 Landesbildungsstandard.
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Arbeitskräfte Programme Von Chemie Rudzitis 8 -11 Klassen
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Gara N. N. G20 Chemie. Arbeitsprogramme. Betreffzeile der Lehrbücher von G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Klassen 8-9: ein Leitfaden für
Arbeitsprogramm Chemie für die 9. Klasse, 2 Stunden pro Woche, basierend auf dem Programm des Chemiekurses des Autors für die Klassen 8-11 von O.S. Gabrielyan...
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Chemie, Arbeitskräfte Programme, 8 -9 Klasse, Gara N.N., 2011
Das Arbeitsprogramm des Chemiekurses wurde für die Chemielehrbücher von G.E. entwickelt. Rudzitis und F.G. Feldman für die 8. bis 9. Klasse der Allgemeinbildung
Leider gibt es in unserer kostenlosen Bibliothek noch keine Rezensionen zum Buch Chemie, Arbeitsprogramme, Klassen 8-9, Gara N.N., 2011.
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Arbeiten Programm Chemie 8 -9 Klassen. Autor Rudzitis Bundesstaatlicher Bildungsstandard
Info-Lektion › Chemie › Arbeitsprogramme › Arbeitsprogramm Chemie Klassen 8-9.
inforok.ru
Arbeiten Programm. Chemie. 8 –9 Klasse. UMK Kuznetsova N. E.
8–9 Klassen. Arbeitsprogramm. Arbeitsprogramme. Chemie. 7.–9. Klasse. Arbeitsprogramm. Methodische Handbücher.
Chemie. 9.Klasse. Problembuch. 384. Kaufen. Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N.
rosuchebnik.ru
ARBEITEN PROGRAMM VON CHEMIE 8 -9 Klassen
Das Arbeitsprogramm in der Chemie wird auf der Grundlage folgender Dokumente erstellt: Bundesbestandteil des Landesgrundstandards
Gara N.N. Chemie. Methodisches Handbuch für Lehrer Unterricht in der 9. Klasse: ein Handbuch für Lehrer allgemeinbildender Einrichtungen.
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Arbeiten Programm Von Chemie 8 , 9 Klassen(N.N. Gara) zum Lehrbuch...

Das Programm basiert auf dem Chemiekursprogramm, das für die Lehrbücher von den Autoren Rudzitis G.E., Feldman F.G. entwickelt wurde. für die Klassen 8-9 allgemeinbildender Einrichtungen. Gara N.N. Chemie. Arbeitsprogramme. Betreffzeile G.E. Rudzitisa, F.G. Feldman.8-9 Klassen: ein Handbuch für Lehrer allgemeinbildender Organisationen/Chemie. – M.: Aufklärung, 2013.- 48 S. Es zeigt die Inhalte des Chemieunterrichts für Schüler der 9. Klasse allgemeinbildender Einrichtungen auf, der auf 68 Stunden/Jahr (2 Stunden/Woche) ausgelegt ist. Struktur und Inhalt des Arbeitsprogramms entsprechen den Anforderungen des Federal State Educational Standard of LLC.

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ERLÄUTERUNGEN

GEPLANTE THEMA ERGEBNISSE DER ENTWICKLUNG

Grundbegriffe der Chemie (Ebene atomar-molekularer Begriffe)

Der Absolvent lernt:

die Eigenschaften fester, flüssiger und gasförmiger Stoffe beschreiben und ihre wesentlichen Merkmale hervorheben;
Stoffe nach Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften charakterisieren, Ursache-Wirkungs-Beziehungen zwischen diesen Stoffeigenschaften herstellen;
die Bedeutung grundlegender chemischer Konzepte enthüllen: Atom, Molekül, chemisches Element, einfache Substanz, komplexe Substanz, Wertigkeit, unter Verwendung des Zeichensystems der Chemie;
die Zusammensetzung einfachster Stoffe anhand chemischer Formeln und das Wesen chemischer Reaktionen anhand chemischer Gleichungen darstellen;
Berechnen Sie die relative Molekül- und Molmasse von Stoffen sowie den Massenanteil eines chemischen Elements in Verbindungen.
Vergleichen Sie die Zusammensetzung von Oxiden, Basen, Säuren, Salzen;

klassifizieren Sie Oxide und Basen nach Eigenschaften, Säuren und Salze nach Zusammensetzung;
Beschreiben Sie die Zusammensetzung, Eigenschaften und Bedeutung (in der Natur und in der praktischen menschlichen Tätigkeit) einfacher Substanzen - Sauerstoff und Wasserstoff;
eine vergleichende Beschreibung chemischer Elemente und der wichtigsten Verbindungen der natürlichen Familien der Alkalimetalle und Halogene geben;
Verwenden Sie Laborgeräte und chemische Glaswaren.
einfache chemische Experimente und Beobachtungen von Veränderungen der Eigenschaften von Stoffen im Prozess ihrer Umwandlung durchführen; Befolgen Sie die Sicherheitsregeln bei der Durchführung von Beobachtungen und Experimenten.
experimentell zwischen Säuren und Laugen anhand von Indikatoren unterscheiden; Beachten Sie die Sicherheitsmaßnahmen beim Umgang mit Säuren und Laugen.

Der Absolvent erhält die Möglichkeit zu lernen:

Umgang mit Stoffen im Alltag kompetent;
Seien Sie sich der Notwendigkeit bewusst, die Regeln für umweltfreundliches Verhalten in der natürlichen Umwelt einzuhalten
die Bedeutung verstehen und die in den Gebrauchsanweisungen für Medikamente, Haushaltschemikalien usw. vorgeschlagenen Anweisungen befolgen müssen.]
nutzen erworbene Schlüsselkompetenzen bei der Durchführung von Forschungsprojekten zur Untersuchung der Eigenschaften, Herstellungsmethoden und Erkennung von Stoffen;
Entwickeln Sie kommunikative Kompetenz mit Mitteln der mündlichen und schriftlichen Kommunikation und zeigen Sie die Bereitschaft, bei der Diskussion der Ergebnisse der geleisteten Arbeit andere Standpunkte zu respektieren.
Informationen über Stoffe und chemische Prozesse objektiv bewerten, pseudowissenschaftlichen Informationen und falscher Werbung bezüglich der Verwendung verschiedener Stoffe kritisch gegenüberstehen.

Periodengesetz und Periodensystem chemischer Elemente von D. I. Mendeleev. Struktur der Materie

Der Absolvent lernt:

chemische Elemente in Metalle, Nichtmetalle, Elemente, deren Oxide und Hydroxide amphoter sind, und inerte Elemente (Gase) klassifizieren, um zu verstehen, wie wichtig es ist, wissenschaftliche Erkenntnisse zu ordnen;

enthüllen die Bedeutung des periodischen Gesetzes von D. I. Mendeleev

die tabellarische Form des Periodensystems der chemischen Elemente beschreiben und charakterisieren;
charakterisieren die Zusammensetzung von Atomkernen und die Verteilung der Elektronenzahl in den elektronischen Schichten von Atomen chemischer Elemente kleiner Perioden des Periodensystems sowie Kalium und Kalzium;
zwischen Arten chemischer Bindungen unterscheiden: ionische, polare kovalente, unpolare kovalente und metallische;
elektronische Formeln von Stoffen darstellen, die durch chemische Bindungen verschiedener Art gebildet werden;
Identifizieren Sie die Abhängigkeit der Eigenschaften eines Stoffes von der Struktur seines Kristallgitters (ionisch, atomar, molekular, metallisch);
chemische Elemente und ihre Verbindungen anhand der Position der Elemente im Periodensystem und der Strukturmerkmale ihrer Atome charakterisieren;
Beschreiben Sie die Hauptvoraussetzungen für die Entdeckung des Periodengesetzes und des Periodensystems der chemischen Elemente durch D. I. Mendeleev sowie die vielfältigen wissenschaftlichen Aktivitäten des Wissenschaftlers;
charakterisieren die wissenschaftliche und ideologische Bedeutung des Periodengesetzes und des Periodensystems der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev;
Erkennen Sie wissenschaftliche Entdeckungen als Ergebnis langfristiger Beobachtungen, Experimente, wissenschaftlicher Debatten und der Überwindung von Schwierigkeiten und Zweifeln.

die Bedeutung theoretischen Wissens für die praktische menschliche Tätigkeit erkennen“,
Beschreiben Sie die untersuchten Objekte als Systeme und wenden Sie dabei die Logik der Systemanalyse an;
Wissen über die Gesetze des Periodensystems der chemischen Elemente anwenden, um die Eigenschaften bestimmter Substanzen zu erklären und vorherzusagen;
Informationskompetenz entwickeln, indem das Wissen über die Entstehungsgeschichte der chemischen Wissenschaft, ihre Grundkonzepte, das periodische Gesetz als eines der wichtigsten Naturgesetze sowie über moderne Errungenschaften der Wissenschaft vertieft wird Technologie.

Der Absolvent lernt:

das Wesen chemischer Prozesse erklären;

Benennen Sie die Anzeichen und Bedingungen chemischer Reaktionen;

Stellen Sie fest, dass eine chemische Reaktion gemäß einem der Klassifizierungskriterien zu einem bestimmten Typ gehört: 1) anhand der Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte (Verbindungs-, Zersetzungs-, Substitutions- und Austauschreaktionen); 2) durch die Freisetzung oder Aufnahme von Wärme (exotherme und endotherme Reaktionen); 3) durch Änderung der Oxidationsstufen chemischer Elemente (Redoxreaktionen); 4) entsprechend der Reversibilität des Prozesses (Reaktionen sind reversibel und irreversibel);
Nennen Sie die Faktoren, die die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen beeinflussen.
Nennen Sie die Faktoren, die die Verschiebung des chemischen Gleichgewichts beeinflussen.
Gleichungen für die elektrolytische Dissoziation von Säuren, Laugen und Salzen aufstellen; vollständige und abgekürzte Ionengleichungen von Austauschreaktionen; Gleichungen von Redoxreaktionen;
Vorhersagen der Produkte chemischer Reaktionen anhand der Formeln/Namen der Ausgangsstoffe; Ausgangsstoffe anhand der Formeln/Namen der Reaktionsprodukte identifizieren;
Reaktionsgleichungen aufstellen, die der Abfolge („Kette“) der Umwandlungen anorganischer Stoffe verschiedener Klassen entsprechen;
während des Experiments Anzeichen erkennen, die auf das Auftreten einer chemischen Reaktion hinweisen;
Lösungen vorbereiten G ein bestimmter Massenanteil des gelösten Stoffes;
Bestimmen Sie die Art der Umgebung wässriger Lösungen von Säuren und Laugen anhand von Farbänderungen der Indikatoren;
Führen Sie qualitative Reaktionen durch, um das Vorhandensein einzelner Kationen und Anionen in wässrigen Stofflösungen zu bestätigen.

Der Absolvent hat die Möglichkeit zu lernen:

Erstellen Sie molekulare und vollständige Ionengleichungen mithilfe abgekürzter Ionengleichungen.
Nennen Sie Beispiele für Reaktionen, die die Existenz einer Beziehung zwischen den Hauptklassen anorganischer Substanzen bestätigen.
die Ergebnisse des Einflusses verschiedener Faktoren auf die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion vorhersagen;
die Ergebnisse des Einflusses verschiedener Faktoren auf die Verschiebung des chemischen Gleichgewichts vorhersagen.

Vielzahl von Substanzen

Der Absolvent lernt:

Bestimmen Sie die Zugehörigkeit anorganischer Stoffe zu einer der untersuchten Klassen/Gruppen: Metalle und Nichtmetalle, Oxide, Basen, Säuren, Salze;
Formeln für Substanzen anhand ihrer Namen erstellen;
die Wertigkeit und Oxidationsstufe von Elementen in Stoffen bestimmen;
Erstellen Sie Formeln anorganischer Verbindungen entsprechend den Wertigkeiten und Oxidationsstufen der Elemente sowie den in der Löslichkeitstabelle von Säuren, Basen und Salzen angegebenen Ionenladungen;
Erklären Sie die Änderungsmuster der physikalischen und chemischen Eigenschaften einfacher Substanzen (Metalle und Nichtmetalle) und ihrer höheren Oxide, die durch Elemente der zweiten und dritten Periode gebildet werden;
Nennen Sie die allgemeinen chemischen Eigenschaften, die für Oxidgruppen charakteristisch sind: sauer, basisch, amphoter;
Nennen Sie die allgemeinen chemischen Eigenschaften, die für jede Klasse anorganischer Stoffe (Säuren, Basen, Salze) charakteristisch sind.
Nennen Sie Beispiele für Reaktionen, die die chemischen Eigenschaften anorganischer Substanzen bestätigen: Oxide, Säuren, Basen und Salze;
oxidierende Substanzen und reduzierende Substanzen bei Redoxreaktionen identifizieren;
Erstellen Sie eine elektronische Bilanz (für die untersuchten Reaktionen) gemäß den vorgeschlagenen Reaktionsschemata;
Durchführung von Laborexperimenten zur Bestätigung der chemischen Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Substanzen;
Durchführung von Laborexperimenten zur Herstellung und Sammlung gasförmiger Stoffe: Wasserstoff, Sauerstoff, Kohlendioxid, Ammoniak; Schreiben Sie Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen.

Der Absolvent hat die Möglichkeit zu lernen:

die chemischen Eigenschaften von Stoffen anhand ihrer Zusammensetzung und Struktur vorhersagen;
Vorhersagen der Fähigkeit eines Stoffes, oxidierende oder reduzierende Eigenschaften zu zeigen, unter Berücksichtigung der Oxidationsstufen der in seiner Zusammensetzung enthaltenen Elemente;
Identifizieren Sie die Existenz einer genetischen Beziehung zwischen Substanzen in einer Reihe: einfache Substanz- Oxid - Säure/Hydroxid- Salz",
charakterisieren die besonderen Eigenschaften konzentrierter Schwefel- und Salpetersäuren;
Geben Sie Beispiele für Reaktionsgleichungen, die industriellen Methoden zur Herstellung von Ammoniak, Schwefelsäure, Gusseisen und Stahl zugrunde liegen;
beschreiben physikalische und chemische Prozesse, die Teil des Stoffkreislaufs in der Natur sind;
Organisation und Durchführung von Projekten zur Untersuchung der Eigenschaften von Stoffen von wichtiger praktischer Bedeutung.

Abschnitt 1. Grundkonzepte der Chemie (Ebene atomar-molekularer Konzepte)

Fach Chemie. Chemie als Teil der Naturwissenschaft. Stoffe und ihre Eigenschaften. Erkenntnismethoden in der Chemie: Beobachtung, Experiment. Techniken für den sicheren Umgang mit Geräten und Stoffen. Die Struktur der Flamme.

Reinstoffe und Gemische. Methoden zur Reinigung von Stoffen: Absetzen, Filtern, Eindampfen,Kristallisation, Destillation, Chromatographie . Physikalische und chemische Phänomene. Chemische Reaktionen. Anzeichen chemischer Reaktionen und Bedingungen für das Auftreten und den Verlauf chemischer Reaktionen.

Atome, Moleküle und Ionen. Stoffe molekularer und nichtmolekularer Struktur. Kristallgitter: ionisch, atomar und molekular. Kristalline und amorphe Substanzen. Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von der Art des Kristallgitters. Qualitative und quantitative Zusammensetzung eines Stoffes. Einfache und komplexe Substanzen. Metalle und Nichtmetalle. Chemisches Element. Die Sprache der Chemie. Zeichen chemischer Elemente, chemische Formeln. Das Gesetz der Konstanz der Stoffzusammensetzung.

Atomare Masseneinheit. Relative Atom- und Molekülmassen. Stoffmenge, Mol. Molmasse.

Wertigkeit chemischer Elemente. Bestimmung der Wertigkeit von Elementen anhand der Formel binärer Verbindungen. Erstellen chemischer Formeln binärer Verbindungen nach Wertigkeit.

Atommolekulare Wissenschaft. Gesetz der Massenerhaltung von Stoffen. Chemische Gleichungen. Einteilung chemischer Reaktionen nach Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und Folgestoffe. Leben und Werk von M. V. Lomonosov.

Sauerstoff. In der Natur sein. Physikalische und chemische Eigenschaften. Ozon. Gewinnung und Nutzung von Sauerstoff. Sauerstoffkreislauf in der Natur. Verbrennung. Oxide. Luft und ihre Zusammensetzung. Langsame Oxidation. Schutz der atmosphärischen Luft vor Verschmutzung.

Wasserstoff. In der Natur sein. Physikalische und chemische Eigenschaften. Wasserstoff als Reduktionsmittel. Sicherheitsvorkehrungen beim Arbeiten mit Wasserstoff. Empfang, Bewerbung.

Wasser. Methoden zur Bestimmung der Wasserzusammensetzung – Analyse und Synthese. Physikalische und chemische Eigenschaften von Wasser. Wasser in der Natur und Möglichkeiten, es zu reinigen. Belüftung von Wasser. Wasser als Lösungsmittel. Löslichkeit von Stoffen in Wasser. Bestimmung des Massenanteils des gelösten Stoffes.

Oxide. Verbindung. Einstufung. Basische und saure Oxide. Nomenklatur. Physikalische und chemische Eigenschaften. Quittung. Anwendung.

Gründe. Verbindung. Einstufung. Nomenklatur. Physikalische und chemische Eigenschaften. Neutralisierungsreaktion. Quittung. Anwendung.

Säuren. Verbindung. Einstufung. Nomenklatur. Physikalische und chemische Eigenschaften. Verschiebungsreihe von Metallen. Anwendung.

Salz. Verbindung. Einstufung. Nomenklatur. Physikalische Eigenschaften von Salzen. Löslichkeit von Salzen in Wasser. Chemische Eigenschaften von Salzen. Methoden zur Gewinnung von Salzen.

Genetische Beziehungen zwischen den Hauptklassen anorganischer Verbindungen.

Demonstrationen

Kennenlernen der Laborgeräte; Techniken für den sicheren Umgang damit. Methoden zur Reinigung von Substanzen. Beispiele physikalischer und chemischer Phänomene. Beispiele für einfache und komplexe Stoffe. Modelle von Kristallgittern. Experimente zur Bestätigung des Massenerhaltungssatzes. Reaktionen unterschiedlicher Art. Eigenschaften von Sauerstoff. Bestimmung der Luftzusammensetzung. Wechselwirkung von Wasser mit Metallen und Oxiden. Chemische Verbindungen in Mol. Beispielverbindungen. Wechselwirkung von Wasserstoff mit Kupfer(II)-oxid

Laborexperimente

Berücksichtigung von Stoffen mit unterschiedlichen physikalischen Eigenschaften. Trennung einer Mischung mit einem Magneten. Beispiele für physikalische und chemische Phänomene. Kennenlernen von Proben einfacher und komplexer Substanzen. Experimente zur Bestätigung der chemischen Eigenschaften von Oxiden, Säuren, amphoteren Hydroxiden und Salzen.

Praktische Arbeit

Reinigung von verunreinigtem Speisesalz.

Produktion und Eigenschaften von Sauerstoff.

Herstellung von Wasserstoff und Untersuchung seiner Eigenschaften.

Herstellung von Salzlösungen mit einem bestimmten Massenanteil an gelöster Substanz.

Austauschreaktion.

Lösung experimenteller Probleme zum Thema „Hauptklassen anorganischer Verbindungen“.

Rechenprobleme

Berechnung der relativen Molekülmasse eines Stoffes anhand der Formel. Berechnung des Massenanteils eines Elements in einer chemischen Verbindung. Aufstellung der einfachsten Formel für die Massenanteile von Elementen. Ermittlung des Massenanteils eines gelösten Stoffes in einer Lösung. Berechnung der Masse eines gelösten Stoffes und Wassers zur Herstellung einer Lösung einer bestimmten Konzentration. Berechnungen aus Konzepten - Masse, Stoffmenge, Molvolumen, Molmasse.

Abschnitt 2. Periodengesetz und Periodensystem chemischer Elemente von D. I. Mendeleev. Atomare Struktur

Erste Ideen über natürliche Familien chemischer Elemente. Eine natürliche Familie von Alkalimetallen. Änderungen der physikalischen Eigenschaften von Alkalimetallen mit zunehmender relativer Atommasse. Veränderungen der chemischen Aktivität von Alkalimetallen bei Reaktionen mit Sauerstoff und Wasser.

Halogene sind die reaktivsten Nichtmetalle. Änderungen der physikalischen Eigenschaften von Halogenen mit zunehmender relativer Atommasse. Veränderungen der chemischen Aktivität von Halogenen bei Reaktionen mit Wasserstoff und Metallen. gegenseitige Verdrängung von Halogenen aus Lösungen ihrer Salze.

Grundlage für die Klassifizierung chemischer Elemente durch D. I. Mendeleev. Das Periodensystem als naturwissenschaftliche Systematik chemischer Elemente. Tabellarische Darstellung der Klassifizierung chemischer Elemente. Aufbau der Tabelle „Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev“ (Kurzform): A- und B-Gruppen, Perioden. Die physikalische Bedeutung eines ordinalen (atomaren) Elements, einer Periodennummer, einer Gruppennummer (für Elemente der A-Gruppe).

Atomstruktur: Kern und Elektronenhülle. Kern-(Planeten-)Modell der Struktur des Atoms. Zusammensetzung der Atomkerne: Protonen und Neutronen. Isotope. Ladung des Atomkerns, Massenzahl, relative Atommasse. Moderne Formulierung des Begriffs „chemisches Element“.

Elektronische Hülle eines Atoms: das Konzept der elektronischen Schicht, ihre Kapazität. Füllung elektronischer Schichten von Atomen der Elemente der Perioden I-III.

Moderne Formulierung des Periodengesetzes. Leben und Werk von D. I. Mendelejew.

Demonstrationen

Physikalische Eigenschaften von Alkalimetallen, Halogenen.

Abschnitt 3. Struktur der Materie

Elektronegativität chemischer Elemente. Die wichtigsten Arten chemischer Bindungen: unpolar kovalent, polar kovalent, ionisch. Wertigkeit von Elementen im Lichte der elektronischen Theorie. Oxidationszustand. Regeln zur Bestimmung der Oxidationsstufe von Elementen. Avogadros Gesetz. Molvolumen von Gasen. Relative Dichte von Gasen. Volumenverhältnisse von Gasen bei chemischen Reaktionen.

Demonstrationen

Vergleich der physikalisch-chemischen Eigenschaften von Verbindungen mit kovalenten und ionischen Bindungen.

ORGANISATIONSFORMEN DES BILDUNGSPROZESSES

Die wichtigste Organisationsform des Bildungsprozesses ist der Unterricht im Klassenraum-Unterrichtssystem. Als zusätzliche Formen kommen ein System der Beratungsunterstützung, zusätzlicher Einzelunterricht, selbstständiges Arbeiten der Studierenden unter Einsatz moderner Informationstechnologien und ein spezieller Kurs zum Thema zum Einsatz.

HAUPTARTEN VON LERNAKTIVITÄTEN

Einzel-, Paar-, Gruppen-, Kollektiv-, Frontalunterricht, die im Unterricht, bei Laborversuchen und praktischen Arbeiten, in speziellen Kursklassen umgesetzt werden. Unterrichtsarten: Unterricht zur „Entdeckung“ neuen Wissens; Unterricht zur Kompetenzentwicklung und Reflexion; Formen der Organisation von Bildungs- und Forschungsaktivitäten im Klassenzimmer: Forschungsunterricht, Laborunterricht, pädagogischer Experimentierunterricht, Forschungshausaufgaben.

Abschnitt 1. Vielzahl chemischer Reaktionen

Klassifizierung chemischer Reaktionen. Reaktionen von Verbindungen, Zersetzung, Substitution, Austausch, exotherm, endotherm, Redox, irreversibel, reversibel.

Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Faktoren, die die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen beeinflussen. Erste Ideen zur Katalyse.

Redoxreaktionen. Oxidationsmittel, Reduktionsmittel, Oxidation, Reduktion im Sinne von Änderungen der Oxidationsstufen von Atomen.

Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Elektrolytische Dissoziation von Stoffen in wässrigen Lösungen. Ionen. Kationen und Anionen.Hydrattheorie der Lösungen.Elektrolytische Dissoziation von Säuren, Laugen und Salzen. Schwache und starke Elektrolyte. Grad der Dissoziation. Ionenaustauschreaktionen. Bedingungen für den vollständigen Ablauf von Ionenaustauschreaktionen. Chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Verbindungen im Lichte der Vorstellungen über elektrolytische Dissoziation und Redoxreaktionen.

Sektion 2. Vielzahl von Substanzen

Natürliche Familien chemischer Elemente.

allgemeine Charakteristiken Nichtmetalle entsprechend ihrer Position im Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev. Änderungsmuster in Perioden und Gruppen physikalischer und chemischer Eigenschaften einfacher Substanzen, höherer Oxide und sauerstoffhaltiger Säuren, die von Nichtmetallen der Perioden II-III gebildet werden.

Halogenposition im Periodensystem der Elemente und der Struktur ihrer Atome. Physikalische und chemische Eigenschaften von Halogenen. Vergleichende Eigenschaften von Halogenen. Verwendung von Halogenen. Chlorwasserstoff. Quittung. Physikalische Eigenschaften. Salzsäure und ihre Salze. Erkennung von Chloriden, Bromiden und Iodiden.

Position von Sauerstoff und Schwefel im Periodensystem der Elemente die Struktur ihrer Atome. Schwefel. Allotropie von Schwefel. Physikalische und chemische Eigenschaften. In der Natur sein. Anwendung von Schwefel. Schwefel(IV)-oxid. Schwefelwasserstoff und schwefelige Säuren und ihre Salze. Schwefeloxid (V1). Schwefelsäure und ihre Salze. Oxidierende Eigenschaften von konzentrierter Schwefelsäure.

Position von Stickstoff und Phosphor im Periodensystem der Elemente die Struktur ihrer Atome. Stickstoff, physikalische und chemische Eigenschaften, Zubereitung und Anwendung. Stickstoffkreislauf in der Natur. Ammoniak. Physikalische und chemische Eigenschaften von Ammoniak, Herstellung und Anwendung. Ammoniumsalze. Stickoxid (II) und Stickoxid (IV). Salpetersäure und ihre Salze. Oxidative Eigenschaften von Salpetersäure.

Phosphor. Allotropie von Phosphor. Physikalische und chemische Eigenschaften von Phosphor. Phosphor(V)oxid. Phosphorsäure und ihre Salze.

Position von Kohlenstoff und Silizium im Periodensystem der Elemente die Struktur ihrer Atome. Kohlenstoff, seine allotropen Modifikationen, physikalischen und chemischen Eigenschaften. Kohlenmonoxid, seine Eigenschaften und physiologischen Wirkungen. Kohlendioxid, Kohlensäure und ihre Salze. Die lebende Welt ist die Welt des Kohlenstoffs. Kohlenstoffkreislauf in der Natur.

Silizium. Siliziumoxid (1U). Kieselsäure und ihre Salze. Glas. Zement.

Position von Metallen im Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev. Metallverbindung. Physikalische und chemische Eigenschaften von Metallen. Eine Reihe von Standardelektrodenpotentialen (elektrochemische Spannungsreihe) von Metallen.

Alkali Metalle.Stellung der Alkalimetalle im Periodensystem und Struktur der Atome. Natur finden. Physikalische und chemische Eigenschaften. Anwendung von Alkalimetallen und ihren Verbindungen.

Erdalkalimetalle.Stellung der Erdalkalimetalle im Periodensystem und Struktur der Atome. In der Natur sein. Kalzium und seine Verbindungen Wasserhärte und Methoden zu seiner Beseitigung.

Aluminium. Die Position von Aluminium im Periodensystem der Elemente und die Struktur seines Atoms. In der Natur sein. Physikalische und chemische Eigenschaften von Aluminium. Amphoterizität von Aluminiumoxid und -hydroxid.

Eisen. Die Stellung des Eisens im Periodensystem der Elemente und die Struktur seines Atoms. In der Natur sein. Physikalische und chemische Eigenschaften von Eisen. Oxide, Hydroxide und Salze von Eisen (I) und Eisen (I).

Abschnitt 3. Kurzer Überblick über die wichtigsten organischen Stoffe.

Fachgebiet der organischen Chemie. Anorganische und organische Verbindungen. Kohlenstoff ist die Grundlage des Lebens auf der Erde. Merkmale der Struktur des Kohlenstoffatoms in organischen Verbindungen. Kohlenwasserstoffe. Gesättigte (gesättigte) Kohlenwasserstoffe. Methan, Ethan, Propan sind die einfachsten Vertreter der gesättigten Kohlenwasserstoffe. Strukturformeln von Kohlenwasserstoffen. Homologe Reihe gesättigter Kohlenwasserstoffe. Homologe. Physikalische und chemische Eigenschaften gesättigter Kohlenwasserstoffe. Verbrennungs- und Substitutionsreaktionen. Vorkommen gesättigter Kohlenwasserstoffe in der Natur. Anwendung von Methan.

Ungesättigte (ungesättigte) Kohlenwasserstoffe. Ethylenreihe ungesättigter Kohlenwasserstoffe. Ethylen. Physikalische und chemische Eigenschaften von Ethylen. Additionsreaktion. Qualitative Reaktionen auf Ethylen. Polymerisationsreaktion. Polyethylen. Verwendung von Ethylen.

Acetylenreihe ungesättigter Kohlenwasserstoffe. Acetylen. Eigenschaften von Acetylen. Verwendung von Acetylen.

Kohlenwasserstoffderivate. Ein kurzer Überblick über organische Verbindungen: einwertige Alkohole (Methanol, Ethanol), mehrwertige Alkohole (Ethylenglykol, Glycerin), Carbonsäuren (Ameisensäure, Essigsäure), Ester, Fette, Kohlenhydrate (Glucose, Saccharose, Stärke, Cellulose), Aminosäuren, Proteine. Die Rolle von Proteinen im Körper.

Das Konzept der hochmolekularen Substanzen. Struktur von Polymeren: Monomer, Polymer, Struktureinheit, Polymerisationsgrad. Polyethylen, Polypropylen, Polyvinylchlorid.

KALENDER UND THEMATISCHE PLANUNG DES CHEMIEKURSES DER 8. KLASSE.

(2 Stunden pro Woche, 68 Stunden insgesamt)

ABSCHNITT 1. ERSTE CHEMISCHE KONZEPTE – 52 Stunden.

Bildung einer verantwortungsvollen Einstellung zum Lernen, Bereitschaft und Fähigkeit zur Selbstentfaltung und Selbstbildung basierend auf Lern- und Wissensmotivation;

Unterrichtsthema	Hauptaktivität		Datum
1. Fach Chemie.	lehrreich	Kennen Sie die Definition des Fachgebiets Chemie. Substanzen. Eigenschaften von Stoffen. Kennenlernen des chemischen Labors und der allgemeinen Sicherheitsvorschriften. Wisse, dass Unterscheidungsmerkmale Eigenschaften sind. Die Eigenschaften der vorgeschlagenen Stoffe benennen können. Laborexperiment Nr. 1. Berücksichtigung von Stoffen mit unterschiedlichen physikalischen Eigenschaften.
2. Praktische Arbeit Nr. 1. Techniken für den sicheren Umgang mit Geräten und Stoffen. Die Struktur der Flamme.	Lernen Sie, x.experiment durchzuführen	Wissensmethoden in der Chemie. Erfahren Sie, wie Sie mit einem Laborständer und einer Alkohollampe umgehen. Kennen Sie die Arbeitsregeln im Chemielabor.
3. Reinstoffe und Gemische.	Überwachung. Unterscheiden Sie zwischen den Konzepten einer reinen Substanz und einer Mischung.	Kennen Sie den Unterschied zwischen einer reinen Substanz und einer Mischung. Kennen Sie die grundlegenden Methoden zur Trennung von Gemischen. Laborversuch Nr. 2 Trennung einer Mischung
4. Praktische Arbeit Nr. 2. Reinigung von kontaminiertem Speisesalz.	Partnerarbeit	Kennen Sie die Regeln für den Umgang mit Laborgeräten, die für die Arbeit erforderlich sind. Filtern und Eindampfen durchführen.
5. Physikalische und chemische Phänomene.	Überwachung. Unterscheiden Sie zwischen Konzepten	Kennen Sie die Definition einer chemischen Reaktion. Kennen Sie die Anzeichen, Bedingungen ihres Auftretens und ihren Verlauf. Laborexperiment Nr. 3, 4 Beispiele physikalischer und chemischer Phänomene
6. Atome, Moleküle und Ionen. Kristallgitter	Kognitiv. Unterscheiden Sie zwischen Konzepten	Verständnis für Atome, Moleküle und Ionen haben; Stoffe mit molekularer und nichtmolekularer Struktur; Kristallgitter. Laborversuch Nr. 5 Kennenlernen von Proben einfacher und komplexer Stoffe.
7. Einfache und komplexe Substanzen.	Unterscheiden Sie zwischen Konzepten	Kennen Sie die Definition eines komplexen Stoffes und unterscheiden Sie ihn von einem Gemisch.
8. Chemisches Element. Relative Atommasse. Zeichen.	Formulieren Sie eine Definition	Kennen Sie die Definition eines chemischen Elements als Atomtyp und die Zeichen einiger Elemente. In der Lage sein, numerische Werte der relativen Atommasse anhand der Daten in der Tabelle zu finden und zu vergleichen.
9. Das Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung der Materie. Chemische Formeln.	Formulieren Sie eine Definition	Kennen Sie die Bedeutung des Index in einer chemischen Formel. Berechnen Sie das relative Molekulargewicht.
10. Massenanteil	Definieren	In der Lage sein, den Massenanteil eines Elements in einer Substanz zu ermitteln.
11. Wertigkeit	Verständnis	Mit diesen Formeln die Wertigkeit von Elementen bestimmen können; Bestimmen Sie die höchste und niedrigste Wertigkeit anhand der Position des Elements im Periodensystem von D. I. Mendeleev.
12. Chemische Formeln erstellen.	Erstellen Sie Formeln	In der Lage sein, Stoffformeln aus zwei Elementen nach bekannter Wertigkeit zusammenzustellen.
13. Atommolekulare Wissenschaft.	Wahrnehmung	Kennen Sie den Wortlaut des Gesetzes. Sie können die Bedeutung des Gesetzes anhand einfacher Beispiele erläutern.
14. Gesetz der Massenerhaltung.	Verständnis	Erklären Sie die physikalische Bedeutung des Gesetzes aus Sicht der Atom- und Molekularwissenschaft.
15. Chemische Gleichungen	Verständnis. Zusammenstellung	Kennen Sie den Wert des Koeffizienten in einer chemischen Reaktion. In der Lage sein, Gleichungen für untersuchte Reaktionen aufzustellen
16-17. Verbindungsreaktion Zersetzungsreaktion Substitutionsreaktion	Verständnis. Zusammenstellung	Kennen Sie die Definition einer Reaktion. Erkennen Sie die Art der Reaktion anhand einer chemischen Gleichung. Laborversuch Nr. 6, 7 Reaktion der Verbindung, Substitution
18. Wiederholung und Verallgemeinerung des Themas.	Arbeiten mit Lehrmaterial	Überprüfen und systematisieren Sie das behandelte Material.
19. Test Nr. 1. Erste Konzepte.	Arbeiten mit Lehrmaterial	Bestimmen Sie den Grad der Beherrschung des Materials zu Thema 1.

SAUERSTOFF

1(20). Sauerstoff in der Natur. Physikalische Eigenschaften. Sauerstoff gewinnen.	Beobachten, beschreiben	Kennen Sie den Unterschied zwischen den Konzepten des Elements und der einfachen Substanz am Beispiel von Sauerstoff; Zusammensetzung des Moleküls. Sauerstoffgewinnung und -sammlung
2(21). Chemische Eigenschaften von Sauerstoff. Oxide. Verwendung von Sauerstoff.	Beobachten	In der Lage sein, die Gleichungen chemischer Reaktionen von Sauerstoff mit Phosphor, Schwefel, Kohlenstoff und Eisen zu schreiben. Kennen Sie die Zusammensetzung von Oxiden, setzen Sie sie zusammen und geben Sie Namen. Kennen Sie die Anwendungen von Sauerstoff und Luft. Sauerstoffkreislauf. Laborversuch Nr. 8 Kennenlernen von Oxidproben.
3(22). Praktische Arbeit Nr. 3. Sauerstoff gewinnen und seine Eigenschaften untersuchen.	Forschung	In der Lage sein, ein Gerät zur Erzeugung von Sauerstoff und zum Verbrennen von Substanzen darin zusammenzubauen
4(23). Ozon	Erinnern	Kennen Sie das Konzept der Allotropie am Beispiel von Sauerstoff.
5(24). Luftzusammensetzung.	Erinnern	Kennen Sie die Zusammensetzung der Luft. Sie können die Verbrennung von Stoffen in Luft und in Sauerstoff vergleichen. Schutz vor Kontamination.
6(25). Verbrennung von Stoffen.	Beobachten. Beteiligen Sie sich an einer gemeinsamen Diskussion von Experimenten	Kennen Sie die Verbrennungsreaktionsprodukte; Bedingungen zum Stoppen der Reaktion.
7(26). Verallgemeinerung des Themas.	Arbeiten mit Lehrmaterial	Verstärken Sie das abgedeckte Material.
8(27). Test Nr. 2. Sauerstoff.	Arbeiten mit einer Trainingsmatte	Bestimmen Sie den Grad der Beherrschung des Materials zu Thema 2.

WASSERSTOFF

1(28). Wasserstoff in der Natur. Wasserstoff ist ein chemisches Element. Physikalische Eigenschaften von Wasserstoff. Quittung.	Überwachung,	Kennen Sie die Zusammensetzung des Moleküls, die Position im Periodensystem und Wasserstoffverbindungen. Sie können die physikalischen Eigenschaften von Wasserstoff charakterisieren und die Reinheit prüfen. Erfahren Sie, wie man Wasserstoff im Labor und in der Industrie herstellt.
2(29).Chemische Eigenschaften von Wasserstoff. Anwendung.	Überwachung	Sie können Gleichungen für die Reaktionen von Wasserstoff mit Sauerstoff, Kupfer(II)-oxid und Metallen schreiben. Kennen Sie die Anwendungen von Wasserstoff. d/o-Wechselwirkung von Wasserstoff mit Kupfer(II)-oxid/
3(30). Praktische Arbeit Nr. 4. Gewinnung von Wasserstoff und Untersuchung seiner Eigenschaften.	Studie	In der Lage sein, Wasserstoff praktisch zu erzeugen, zu sammeln, zu verbrennen und mit Kupfer(II)-oxid zu reagieren.

WASSER. LÖSUNGEN.

1(31). Wasser.	Verständnis, Beschreibung	Kennen Sie die wichtigsten Wasserquellen und Reinigungsmethoden. Die physikalischen Eigenschaften von Wasser erklären können. Methoden zur Bestimmung der Zusammensetzung von Wasser.
2(32) Eigenschaften von Wasser.	Verständnis. Schreiben chemischer Reaktionsgleichungen	Reaktionsgleichungen für die Wechselwirkung von Wasser mit Metallen, Metalloxiden und Nichtmetallen aufstellen können. D/O-Wechselwirkung von Wasser mit Natrium, Calcium, Calciumoxid, Phosphoroxid und Prüfung der resultierenden Lösungen mit einem Indikator.
3(33). Wasser ist ein Lösungsmittel. Lösungen.	Auswendiglernen	Kennen Sie die Definition von Lösungen und Löslichkeit. Verstehen Sie das Konzept gesättigter und ungesättigter Lösungen. Kennen Sie die Definition des Massenanteils.
4(34) Problemlösung.	Arbeiten mit Lehrmaterial	Ermitteln Sie den Massenanteil eines gelösten Stoffes. Berechnen Sie die Masse eines gelösten Stoffes und von Wasser, um eine Lösung einer bestimmten Konzentration herzustellen.
5(35). Praktische Arbeit Nr. 5. Herstellung von Lösungen mit einem bestimmten Massenanteil an gelöstem Stoff.	Studie	In der Lage sein, eine Lösung mit einem bestimmten Massenanteil an gelöstem Stoff herzustellen.

QUANTITATIVE BEZIEHUNGEN IN DER CHEMIE, STOFFMENGE. MOL.

1(36). Mol. Molmasse.	Auswendiglernen. Berechnung	Kennen Sie die Definition der Menge eines Stoffes; Avogadros Nummer. Informieren Sie sich über die Gleichheit der molaren und relativen Molekülmassen. D/o-chemische Verbindungen in einer Menge von 1 Mol
2(37). Berechnungen mit chemischen Gleichungen	Berechnung	In der Lage sein, die Masse anhand gegebener chemischer Gleichungen für eine bekannte Menge eines Stoffes (der in eine Reaktion eintritt oder gebildet wird) zu berechnen.
3(38). Avogadros Gesetz. Molares Volumen.	Auswendiglernen	Kennen Sie den Hauptunterschied zwischen dem gasförmigen Zustand und dem kondensierten Zustand; Wortlaut des Gesetzes. Kennen Sie das Konzept des Molvolumens. In der Lage sein, das Molvolumen einer bestimmten Menge eines Stoffes (Gases) zu bestimmen. Volumenverhältnisse von Gasen bei chemischen Reaktionen. Relative Dichte von Gasen.

Hauptklassen anorganischer Verbindungen

1-2(39-40)Oxide		Kennen Sie die Definition; Einstufung; physikalische Eigenschaften, chemische Eigenschaften. D/O-Oxide.
3(41). Hydroxide. Gründe.	Beobachtung, Untersuchung der Eigenschaften von Stoffen	Kennen Sie die Definition; Einstufung; physikalische Eigenschaften. Laborversuch Nr. 9 Eigenschaften löslicher und unlöslicher Basen.
4(42). Chemische Eigenschaften von Basen.	Beobachtung, Untersuchung der Eigenschaften von Stoffen	Sie können Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen schreiben. D/o-Gründe. Laborversuch Nr. 10 Wechselwirkung von Alkalien und unlöslichen Basen mit Säuren, Zersetzung unlöslicher Basen.
5(43). Praktische Arbeit Nr. 6. Austauschreaktion	Studie	In der Lage sein, mit Säure zu arbeiten und dabei die Sicherheitsvorkehrungen zu beachten; Analysieren Sie die Ergebnisse von Experimenten.
6(44). Amphotere Oxide und Hydroxide.	Beobachtung, Untersuchung der Eigenschaften von Stoffen	Kennen Sie das Konzept. L/o Nr. 11 Amphoterizität von Zinkhydroxid.
7(45). Säuren.	Beobachtung, Untersuchung der Eigenschaften von Stoffen	Kennen Sie die Definition; Name; Einstufung; Bestimmen Sie die Wertigkeit des Säurerests; physikalische Eigenschaften; Indikatorkonzept. D/O-Säure. Laborversuch Nr. 12 Die Wirkung von Säuren auf Indikatoren.
8(46). Chemische Eigenschaften von Säuren.	Beobachtung, Untersuchung der Eigenschaften von Stoffen	In der Lage sein, Gleichungen für chemische Reaktionen von Säuren und Metallen zu schreiben. Sie können eine Gleichung für chemische Reaktionen zwischen Säuren und Metalloxiden aufstellen. Kennen Sie die Definition einer Reaktion. Erkennen Sie die Art der Reaktion anhand einer chemischen Gleichung. Sie können Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen schreiben. Laborversuch Nr. 13 Wechselwirkung von Säuren mit Metallen und Oxiden.
9-10(47-48). Salz.	Beobachtung, Untersuchung der Eigenschaften von Stoffen	Kennen Sie die Definition; Einstufung; Eigenschaften; Methoden zur Gewinnung von Salzen. Auf Salz verzichten.
11(49). Genetische Beziehung zwischen Klassen.	Gleichungen schreiben	Veranschaulichen Sie die genetische Beziehung zwischen Klassen anhand von Beispielen.
12(50). Praktische Arbeit Nr. 7. Lösung experimenteller Probleme zum Thema „Hauptklassen anorganischer Verbindungen“.	Studie	Führen Sie praktisch Transformationsketten durch, die die genetische Beziehung zwischen Klassen anorganischer Verbindungen charakterisieren.
13(51). Wiederholung des Themas.	Mit dem Verstand arbeiten	Wissen zum Thema zusammenfassen. Bereiten Sie sich auf den Test vor.
14(52). Test Nr. 3. Hauptklassen anorganischer Verbindungen.	Mit dem Verstand arbeiten	Bestimmen Sie den Grad der Beherrschung des Materials zu Thema 5

ABSCHNITT 2. D.I. MENDELEEVS PERIODENGESETZ UND DAS PERIODENSYSTEM. ATOMSTRUKTUR - 8 Stunden.

Geplante persönliche Ergebnisse:

ein Gefühl des Stolzes auf die russische chemische Wissenschaft entwickeln;

die Bildung einer ganzheitlichen Weltanschauung, die dem aktuellen Entwicklungsstand von Wissenschaft und gesellschaftlicher Praxis sowie der sozialen, kulturellen, sprachlichen und spirituellen Vielfalt der modernen Welt entspricht;

Bildung einer kognitiven Informationskultur, einschließlich der Entwicklung von Fähigkeiten zum selbstständigen Arbeiten mit Lehrbüchern, Büchern, zugänglichen Werkzeugen und technischen Mitteln der Informationstechnologie;

Geplante Meta-Themen-Ergebnisse:

das Problem verstehen, die Fähigkeit, Fragen zu stellen, eine Hypothese aufzustellen, Konzepte zu definieren, Material zu klassifizieren, zu strukturieren, Experimente durchzuführen, die eigene Position zu argumentieren, Schlussfolgerungen und Schlussfolgerungen zu formulieren;

die Fähigkeit, Informationen aus verschiedenen Quellen zu extrahieren (einschließlich Medien, Bildungs-CDs, Internetressourcen), die Fähigkeit, Referenzliteratur, auch auf elektronischen Medien, frei zu nutzen, um den Normen der Informationsselektivität und Ethik zu entsprechen;

1(53). Klassifizierung chemischer Elemente.	Verstehen, einordnen,	Kennen Sie die grundlegenden Versuche, Elemente zu klassifizieren. D/o-physikalische Eigenschaften von Alkalimetallen.
2(54). Periodisches Gesetz von D.I.Mendeleev.	Verstehen, vergleichen	Kennen Sie die Geschichte der Entdeckung des Gesetzes und seiner Formulierung.
3(55). Periodensystem der chemischen Elemente.	Verbindungen herstellen	Kennen Sie das Prinzip der Konstruktion des Periodensystems.
4(56). Atomare Struktur	Bestimmen Sie die Anzahl der Partikel	Kennen Sie die Zusammensetzung von Atomkernen.
5(57). Verteilung der Elektronen nach Energieniveaus	Erstellen Sie Baupläne	Kennen Sie die Konzepte der Orbital- und Elektronendichte. Kennen Sie die Verteilung der Elektronen nach Energieniveaus.
6(58). Die Bedeutung des periodischen Gesetzes Leben und Werk von D. I. Mendelejew.	Formulieren Sie das Gesetz und offenbaren Sie die Bedeutung	Kennen Sie die Rolle des periodischen Gesetzes bei der Entwicklung der modernen Theorie der Atomstruktur. Bekanntschaft mit der Biographie des großen Wissenschaftlers.
7(59). Wiederholung des Themas	Arbeiten Sie mit SUM	Wissen zu Thema 6 systematisieren
8(60). Test Nr. 4. Die Struktur des Atoms. Periodisches Gesetz.	Mit dem Verstand arbeiten	Bestimmen Sie den Grad der Beherrschung des Materials zu Thema 6.

ABSCHNITT 3. STRUKTUR DER STOFFE. CHEMISCHE VERBINDUNG – 8 Stunden.

Geplante persönliche Ergebnisse:

Geplante Meta-Themen-Ergebnisse:

1(61). Elektronegativität chemischer Elemente.	Formulieren Sie eine Definition	Kennen Sie die Definition; ändern sich gemäß dem Periodensystem.
2-3 (62-63). Haupttypen chemischer Bindungen.	Bestimmen Sie die Art der Verbindung	Kennen Sie die wichtigsten Arten chemischer Bindungen (ionisch, polar kovalent und unpolar). D/o Vergleich der physikalisch-chemischen Eigenschaften von Verbindungen mit kovalenten und ionischen Bindungen.
4(64). Oxidationszustand.	Oxidationsstufe bestimmen	Kennen Sie die Definition und Regeln zur Berechnung des Oxidationszustands von Elementen.
5(65). Redoxreaktionen.	Gleichungen schreiben	Lernen Sie, den Übergang von Elektronen anzuzeigen.

WIEDERHOLUNG.

KALENDERTHEMISCHE PLANUNG EINES CHEMIEKURSES DER 9. KLASSE

(2 Stunden pro Woche, insgesamt 68 Stunden, davon 2 Stunden Reserve)

WIEDERHOLUNG DES CHEMIEKURSES DER 8. KLASSE - 1 Stunde.

ABSCHNITT 1. Vielfalt chemischer Reaktionen – 17 Stunden.

Geplante persönliche Ergebnisse:

Geplante Meta-Themen-Ergebnisse:

Beherrschung der Fähigkeiten, sich selbstständig neues Wissen anzueignen, Bildungsaktivitäten zu organisieren und Mittel zu seiner Umsetzung zu finden;

die Fähigkeit, Wege zur Zielerreichung auf der Grundlage einer unabhängigen Analyse der Bedingungen und Mittel zur Zielerreichung zu planen, alternative Wege zur Zielerreichung aufzuzeigen und den effektivsten Weg zu wählen, kognitive Reflexion über Maßnahmen zur Lösung pädagogischer und kognitiver Probleme durchzuführen Probleme;

Fähigkeit, grundlegende logische Techniken, Beobachtungs-, Modellierungs-, Erklärungs-, Problemlösungs-, Prognosemethoden usw. in der Praxis anzuwenden;

Fähigkeit, kognitive und praktische Aufgaben, einschließlich Projektaufgaben, auszuführen;

Entwicklung der Fähigkeit, das eigene Handeln und das Handeln von Mitschülern selbstständig und vernünftig zu bewerten, die Richtigkeit oder den Fehler des Ergebnisses und der Vorgehensweise sinnvoll zu begründen, objektive Schwierigkeiten als Maß für den tatsächlichen oder erwarteten Ressourcenaufwand zur Lösung eines Problems angemessen einzuschätzen sowie die eigenen Fähigkeiten, ein Ziel einer bestimmten Komplexität zu erreichen;

Unterrichtsthema	Hauptaktivität	Geplante Fachergebnisse	Datum
1-2(2-3) Redoxreaktionen	Klassifizieren Sie, geben Sie Beispiele	Chemische Reaktionen klassifizieren, Redoxreaktionen erkennen. Definieren Sie Oxidationsmittel und Reduktionsmittel sowie Oxidations- und Reduktionsprozesse.
3(4).Thermische Wirkung chemischer Reaktionen.	Berechnen Sie den thermischen Effekt	Erstellen Sie thermochemische Reaktionsgleichungen. Rechenaufgaben: Berechnen Sie den thermischen Effekt einer Reaktion anhand ihrer thermochemischen Gleichung. Beispiele für exo- und endotherme Reaktionen
4.Geschwindigkeit chemischer Reaktionen.	Beobachten.	Beobachten und beschreiben Sie chemische Reaktionen in natürlicher und chemischer Sprache. Führen Sie Gruppenbeobachtungen während Demonstrationsexperimenten durch. D\o Wechselwirkung von Zink mit Salz- und Essigsäure. Wechselwirkung von granuliertem Zink und Zinkstaub mit Salzsäure. Wechselwirkung von Kupfer(II)-oxid mit Schwefelsäure unterschiedlicher Konzentration und bei unterschiedlichen Temperaturen. Verbrennung von Kohle in konzentrierter Salpetersäure, Verbrennung von Schwefel in geschmolzenem Nitrat
5(6).Praktische Arbeit 1. Geschwindigkeit der chemischen Reaktion.	Forschung.	Untersuchen Sie Bedingungen, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflussen. Beschreiben Sie Bedingungen, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflussen
6(7).Reversible und irreversible Reaktionen.	Beobachtung und Diskussion	Das Konzept des chemischen Gleichgewichts.
Elektrolytische Dissoziation
7(8).Das Wesen des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation	Beobachtung und Diskussion, Schlussfolgerungen ziehen	Wissen über Lösungen zusammenfassen. Führen Sie Beobachtungen zum Verhalten von Stoffen in Lösungen durch. Formulieren Sie eine Definition der Begriffe „Elektrolyt“, „Nichtelektrolyt“, „elektrolytische Dissoziation“. D\o Prüfung von Stofflösungen auf elektrische Leitfähigkeit
8(9).Dissoziation von Säuren, Basen und Salzen.	Formulierung von Definitionen
9.(10) Schwache und starke Elektrolyte.	Formulierung von Definitionen	Formulieren Sie Definitionen von Konzepten. Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments
10-11(11-12).Ionenaustauschreaktionen.	Erklären Sie, reagieren Sie	Erklären Sie das Wesen von Ionenaustauschreaktionen, erkennen Sie sie und stellen Sie sie zusammen. L\o 1. Austauschreaktion zwischen Elektrolytlösungen.
12(13). Säuren als Elektrolyte	bilden	Erklären Sie das Wesen von Ionenaustauschreaktionen, erkennen Sie sie und stellen Sie sie zusammen.
13(14). Basen sind wie Elektrolyte.	bilden
14(15). Salze als Elektrolyte	bilden	Erklären Sie das Wesen der Ionenaustauschreaktion und verfassen Sie.
15(16).Hydrolyse von Salzen.	verallgemeinern	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments.
16(17) Praktische Arbeit 2 Elektrolytische Dissoziation	Reaktionen durchführen	Befolgen Sie die Regeln von t/b. Führen Sie Beobachtungen während Laborexperimenten durch. Stellen Sie ionische Reaktionsgleichungen auf.
17(18). Test Nr. 1 Elektrolytische Dissoziation.	Arbeite mit deinem Verstand.	Den Wissensstand ermitteln

ABSCHNITT 2. Stoffvielfalt – 44 Stunden.

Geplante persönliche Ergebnisse:

ein Gefühl des Stolzes auf die russische chemische Wissenschaft entwickeln;

Bildung einer verantwortungsvollen Einstellung zum Lernen, Bereitschaft und Fähigkeit zur Selbstentwicklung und Selbstbildung auf der Grundlage von Lern- und Wissensmotivation, Wahl der Fachausbildung auf der Grundlage von Informationen über bestehende Berufe und persönlichen beruflichen Präferenzen, bewusste Gestaltung eines individuellen Bildungswegs Berücksichtigung nachhaltiger kognitiver Interessen;

die Bildung kommunikativer Kompetenz in pädagogischen, sozial nützlichen, lehrenden und forschenden, kreativen und anderen Arten von Aktivitäten;

Bildung des Wertes eines gesunden und sicheren Lebensstils; Beherrschung der Regeln individuellen und kollektiven sicheren Verhaltens in Notsituationen, die das Leben und die Gesundheit von Menschen gefährden;

Bildung der Grundlagen des Umweltbewusstseins basierend auf der Anerkennung des Wertes des Lebens in all seinen Erscheinungsformen und der Notwendigkeit eines verantwortungsvollen und sorgfältigen Umgangs mit der Umwelt;

Entwicklung der Bereitschaft, kreative Probleme zu lösen, die Fähigkeit, bei pädagogischen und außerschulischen Aktivitäten angemessene Verhaltensweisen und Interaktionen mit Partnern zu finden, die Fähigkeit, Problemsituationen einzuschätzen und in verschiedenen produktiven Arten von Aktivitäten (Bildungssuche und -forschung, Verein) schnell verantwortungsvolle Entscheidungen zu treffen , Projekt, Verein usw. . P.).

Geplante Meta-Themen-Ergebnisse:

Beherrschung der Fähigkeiten, sich selbstständig neues Wissen anzueignen, Bildungsaktivitäten zu organisieren und Mittel zu seiner Umsetzung zu finden;

Bildung und Entwicklung von Kompetenzen im Bereich der Nutzung von Werkzeugen und technischen Mitteln der Informationstechnologie (Computer und Software) als instrumentelle Grundlage für die Entwicklung kommunikativer und kognitiver universeller Bildungsaktivitäten;

Fähigkeit, grundlegende logische Techniken, Beobachtungs-, Modellierungs-, Erklärungs-, Problemlösungs-, Prognosemethoden usw. in der Praxis anzuwenden;

die Fähigkeit, das eigene Leben im Einklang mit Vorstellungen über einen gesunden Lebensstil, die Rechte und Pflichten eines Bürgers, die Werte des Daseins, der Kultur und des sozialen Miteinanders zu organisieren;

Unterrichtsthema	Hauptaktivität	Geplante Fachergebnisse	Datum
Halogene
1(19).Halogene	erklären	Erklären Sie die Änderungsmuster der Eigenschaften von Nichtmetallen in Perioden und A-Gruppen. Charakterisieren Sie Halogene anhand ihrer Position im PS D.I. Mendeleev und die Strukturmerkmale ihrer Atome. D\o Halogene.
2(20).Chlor	Beobachtungen, Beschreibung	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments. L\o 2. gegenseitige Verdrängung von Halogenen aus Lösungen ihrer Verbindungen.
3(21).Chlorwasserstoff	Komponieren	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments. D\o Gewinnung von Chlorwasserstoff und Auflösen in Wasser.
4(22).Salzsäure und ihre Salze.	Beobachten, komponieren	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments. Erworbenes Wissen im Alltag zum sicheren Umgang mit Stoffen und Materialien nutzen. Berechnen Sie den Massenanteil des gelösten Stoffes in der Lösung.
5(23).Praktische Arbeit 3. Salzsäure	Beobachten, beschreiben	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen in Laborexperimenten. Erkennen Sie Salzsäure und ihre Salze. Beachten Sie t\b.
Sauerstoff und Schwefel
6(24).Sauerstoff und Schwefel	Erklären.	Erklären Sie die Änderungsmuster der Eigenschaften von Nichtmetallen in Perioden und A-Gruppen. Charakterisieren Sie die Elemente der Gruppe VIA anhand ihrer Position im PS D.I. Mendeleev und die Strukturmerkmale ihrer Atome.
7(25). Schwefel	Beobachten	Charakterisieren Sie die Allotropie von Sauerstoff und Schwefel. Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments im Labor. D\o Allotrope Modifikationen von Schwefel. Proben natürlicher Sulfide und Sulfate. L\o 3. Kennenlernen von Schwefelproben und seinen natürlichen Verbindungen.
8(26).Schwefelwasserstoff. Sulfide.	Beschreiben	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments. Bestimmen Sie, ob Stoffe zu einer bestimmten Verbindungsklasse gehören. L\o 4. Qualitative Reaktion auf Sulfidionen.
9(27).Schwefeloxid (IV). Schwefelige Säure und ihre Salze.	Beschreiben	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments. Bestimmen Sie, ob Stoffe zu einer bestimmten Verbindungsklasse gehören. L\o 5. Qualitative Reaktion auf Sulfition.
10(28).Schwefeloxid (VI). Schwefelsäure und ihre Salze.	Beschreiben	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments. Bestimmen Sie, ob Stoffe zu einer bestimmten Verbindungsklasse gehören. L\o 6. Qualitative Reaktion auf Sulfationen.
11(29).Oxidierende Eigenschaften von konzentrierter Schwefelsäure.	Komponieren	Vergleichen Sie die Eigenschaften von verdünnter und konzentrierter Schwefelsäure. Schreiben Sie Reaktionsgleichungen in ionischer Form und geben Sie den Elektronentransfer an.
12(30).Praktische Arbeit 4. Schwefelsäure.	Forschung	Untersuchen Sie die Eigenschaften von Schwefelsäure. Schwefelsäure und Sulfate experimentell erkennen. Beachten Sie es.
13(31). Berechnungsprobleme lösen.	Berechnung	Rechenaufgaben. Berechnung mithilfe chemischer Gleichungen der Masse (Volumen oder Menge) eines Stoffes eines der Produkte basierend auf der Masse (Volumen oder Menge) eines Stoffes, der einen bestimmten Anteil an Verunreinigungen enthält.
Stickstoff und Phosphor
14(32).Stickstoff.	Erklären	Erklären Sie die Änderungsmuster der Eigenschaften von Nichtmetallen in Perioden und A-Gruppen. Charakterisieren Sie die Elemente der VA-Gruppe anhand ihrer Position im PS D.I. Mendeleev und die Strukturmerkmale ihrer Atome. D\o Halogene.
15(33). Ammoniak.	Beobachten, beschreiben	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments. Ammoniakproduktion
16(34). Praktische Arbeit 5. Ammoniak.	Forschung	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen in Demonstrations- und Laborversuchen. Erkennen Sie Ammoniak, Ammoniumion. Beachten Sie t\b. Erste Hilfe leisten.
17(35). Ammoniumsalze.	Forschung	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments. Bestimmen Sie, ob Stoffe zu einer bestimmten Verbindungsklasse gehören. L\o 7. Wechselwirkung von Ammoniumsalzen mit Alkalien.
18(36). Salpetersäure	Komponieren	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments. Bestimmen Sie, ob Stoffe zu einer bestimmten Verbindungsklasse gehören.
19(37). Eigenschaften von konzentrierter Salpetersäure	Komponieren	Vergleichen Sie die Eigenschaften von verdünnter und konzentrierter Salpetersäure. Schreiben Sie Reaktionsgleichungen in ionischer Form und geben Sie den Elektronentransfer an.
20(38). Nitrate	Komponieren	D\o Proben natürlicher Nitrate
21(39).Phosphor.	Beobachten	Charakterisieren Sie die Allotropie von Phosphor. D\o Proben natürlicher Phosphate
22(40). Phosphorverbindungen.	Beobachten, erklären	Beschreiben Sie die Eigenschaften von Stoffen während eines Demonstrationsexperiments. Bestimmen Sie, ob Stoffe zu einer bestimmten Verbindungsklasse gehören. Erstellen Sie eine Gleichung für die schrittweise Dissoziation.
Kohlenstoff und Silizium
23(41).Kohlenstoff	Erklären	Erklären Sie die Änderungsmuster der Eigenschaften von Nichtmetallen in Perioden und A-Gruppen. Charakterisieren Sie die Elemente der IVA-Gruppe anhand ihrer Position im PS D.I. Mendeleev und die Strukturmerkmale ihrer Atome. Charakterisieren Sie die Allotropie von Kohlenstoff. D\o-Modelle von Kristallgittern aus Diamant und Graphit.
24(42).Chemische Eigenschaften von Kohlenstoff.	Komponieren	Bestimmen Sie, ob Stoffe zu einer bestimmten Verbindungsklasse gehören. D\o Proben natürlicher Carbonate
25(43).Kohlenstoffoxide.	Komponieren	Bestimmen Sie, ob Stoffe zu einer bestimmten Verbindungsklasse gehören. L\o 8. Qualitative Reaktion auf Kohlendioxid
26(44).Kohlensäure und ihre Salze.	Komponieren	Bestimmen Sie, ob Stoffe zu einer bestimmten Verbindungsklasse gehören. Schreiben Sie Gleichungen in Ionenform. Führen Sie gegenseitige Umwandlungen von Carbonaten und Bicarbonaten durch. L\o 9. Qualitative Reaktion auf Carbonationen
27(45). Praktische Arbeit 6. Kohlendioxid. Karbonate.	Forschung	Erhalten Sie Kohlendioxid und untersuchen Sie seine Eigenschaften. Beobachten Sie t\b.
28(46).Silizium und seine Verbindungen.	Erklären	Vergleichen Sie die Eigenschaften von Kohlenstoff- und Siliziumverbindungen und erklären Sie den Grund. Beweisen Sie die saure Natur des Oxids. D\o Proben natürlicher Silikate
29(47). Verallgemeinerung des Themas „Nichtmetalle“	Berechnung	Rechenprobleme
30(48). Test Nr. 2 „Nichtmetalle“		Ermittlung des Wissensstandes.
Metalle
31(49). Metalle		Charakterisieren Sie Metalle anhand ihrer Position im PS und der Strukturmerkmale ihrer Atome. Erklären Sie die Muster der Veränderungen der Eigenschaften von Metallen nach Zeitraum und in A-Gruppen. Erklären Sie physikalische Eigenschaften. L\o 10. Betrachtung von Metallproben.
32(50).Allgemeine Methoden zur Gewinnung von Metallen	Komponieren	Verfassen Sie chemische Reaktionen, bei denen Elektronen übertragen werden.
33(51).Chemische Eigenschaften von Metallen	Erklären, verfassen	Erklären Sie die allgemeinen Eigenschaften von Metallen, schreiben Sie Gleichungen in Ionenform und mit dem Übergang von Elektronen. Eigenschaften verallgemeinern, vorhersagen. L\o 11. Wechselwirkung von Metallen mit Salzlösungen.
34(52).Alkalimetalle	Erklären, verfassen	Erklären Sie die allgemeinen Eigenschaften von Metallen, schreiben Sie Gleichungen in Ionenform und mit dem Übergang von Elektronen. Eigenschaften verallgemeinern, vorhersagen. D\o Proben von Natrium, Kalium, Wechselwirkung mit Wasser. L\o 12. Umwandlung von Carbonaten in Bicarbonate.
35(53). Oxide und Hydroxide von Alkalimetallen.	Komponieren	Vergleichen Sie das Verhältnis der untersuchten Metalle und Metalloxide zu Wasser.
36(54).Erdalkalimetalle.	Erklären, verfassen	Erklären Sie die allgemeinen Eigenschaften von Metallen, schreiben Sie Gleichungen in Ionenform und mit dem Übergang von Elektronen. Eigenschaften verallgemeinern, vorhersagen. D\o Proben von Kalzium, seine Wechselwirkung mit Wasser, Proben natürlicher Verbindungen von Magnesium, Kalzium
37(55).Aluminium	Beobachten, komponieren	Beschreiben Sie die Eigenschaften der untersuchten Stoffe. D\o-Proben von Aluminium, seine Wechselwirkung mit Wasser, Proben natürlicher Aluminiumverbindungen.
38(56). Amphoterizität von Aluminiumoxid und -hydroxid	Erklären, verfassen	Untersuchen Sie die Eigenschaften der untersuchten Substanzen und beweisen Sie die amphotere Natur der Verbindungen. L\o 13. Herstellung von Aluminiumhydroxid und seine Wechselwirkung mit Säuren und Laugen.
39(57). Eisen	Beobachten, komponieren	Beschreiben Sie die Eigenschaften der untersuchten Stoffe. Kennen Sie die Besonderheiten der Struktur und Eigenschaften. D\o-Proben von Eisen, Proben seiner natürlichen Verbindungen, Verbrennung in Sauerstoff und Chlor.
40(58).Eisenverbindungen.	Beobachten, komponieren	Beschreiben Sie die Eigenschaften der untersuchten Stoffe. Fe-Ionen experimentell erkennen 2+ und Fe 3+ . L\o 14. Qualitative Reaktionen auf Fe-Ionen 2+ und Fe 3+.
41(59).Praktische Arbeit 7. Metalle und ihre Verbindungen.	Beobachten, komponieren	Beschreiben Sie die Eigenschaften der untersuchten Stoffe anhand von Beobachtungen ihrer Umwandlungen. Beachten Sie es
42(60). Vorbereitung auf die Prüfung	Systematisieren	Systematisierung des Geistes
43(61).Problemlösung	Berechnung	Berechnung mithilfe chemischer Gleichungen der Masse (Volumen oder Menge) eines Stoffes eines der Produkte basierend auf der Masse (Volumen oder Menge) eines Stoffes, der einen bestimmten Anteil an Verunreinigungen enthält.
44(62). Test 3 Finale		Den Wissensstand ermitteln

Abschnitt 3. Kurzer Überblick über die wichtigsten organischen Stoffe – 4 Stunden.

Geplante persönliche Ergebnisse:

ein Gefühl des Stolzes auf die russische chemische Wissenschaft entwickeln;

Geplante Meta-Themen-Ergebnisse:

das Problem verstehen, die Fähigkeit, Fragen zu stellen, eine Hypothese aufzustellen, Konzepte zu definieren, Material zu klassifizieren, zu strukturieren,

Unterrichtsthema	Hauptaktivität	Geplante Fachergebnisse	Datum
1(63).Organische Chemie	Nutzen Sie intra- und interdisziplinär	Verstehen Sie die Merkmale der organischen Chemie
2(64).Gesättigte Kohlenwasserstoffe	Komponieren
3(65).Ungesättigte Kohlenwasserstoffe	Komponieren	Erstellen Sie Molekül- und Strukturformeln von Kohlenwasserstoffen. Bestimmen Sie die Klassenzugehörigkeit
4(66).Kohlenwasserstoffderivate	Suche nach Informationen	Nutzen Sie Informationen aus anderen Quellen, um Kurznachrichten vorzubereiten.
67-68. Zeitreserve.

Typ

oder

Ngara-Chemieprogramme. Gara N. N. Programme von Bildungseinrichtungen. Chemie

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