Die Beziehung zwischen der genetischen Reihe von Metallen und Nichtmetallen. Genetische Verwandtschaft von Metallen, Nichtmetallen und ihren Verbindungen

Wiederholung. Genetische Verwandtschaft von Klassen anorganischer Verbindungen
Einführung

Das Thema dieser Lektion ist „Wiederholung. Genetische Verwandtschaft von Klassen anorganischer Verbindungen“. Sie werden wiederholen, wie alle anorganischen Substanzen unterteilt werden, und schlussfolgern, wie aus einer Klasse eine andere Klasse anorganischer Verbindungen gewonnen werden kann. Anhand der erhaltenen Informationen erfahren Sie, was die genetische Verbindung solcher Klassen ist und welche zwei Hauptwege solche Verbindungen haben.

Thema: Einführung

Lektion: Wiederholung. Genetische Verwandtschaft von Klassen anorganischer Verbindungen

Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihren Eigenschaften und Umwandlungen ineinander.

Reis. 1. Genetische Verwandtschaft von Klassen anorganischer Verbindungen

Alle anorganischen Stoffe können unterteilt werden in:

Einfache Substanzen

Komplexe Substanzen.

Einfache Stoffe werden unterteilt in:

Metalle

Nichtmetalle

Komplexe Substanzen können unterteilt werden in:

Gründe

Säuren

Salz. Siehe Abb.1.

Dabei handelt es sich um binäre Verbindungen, die aus zwei Elementen bestehen, von denen eines Sauerstoff in der Oxidationsstufe -2 ist. Abb.2.

Zum Beispiel Calciumoxid: Ca +2 O -2, Phosphoroxid (V) P 2 O 5., Stickoxid (IV) -« Fuchsschwanz“

Reis. 2. Oxide

Sind geteilt in:

Basic

Sauer

Basische Oxide entsprechen Gründe.

Saure Oxide entsprechen Säuren.

Salze besteht aus Metallkationen Und Säurerest-Anionen.

Reis. 3. Wege genetischer Verbindungen zwischen Substanzen

Somit: Aus einer Klasse anorganischer Verbindungen kann eine andere Klasse erhalten werden.

Daher alles Klassen anorganischer Substanzen sind miteinander verbunden.

Klassenbeziehung Anorganische Verbindungen werden oft genannt genetisch. Abb. 3.

Genesis bedeutet auf Griechisch „Ursprung“. Diese. Eine genetische Verbindung zeigt den Zusammenhang zwischen der Umwandlung von Stoffen und ihrer Entstehung aus einem einzigen Stoff.

Es gibt zwei Hauptarten genetischer Verbindungen zwischen Substanzen. Einer von ihnen beginnt mit einem Metall, der andere mit einem Nichtmetall.

Genetische Serie von Metall zeigt an:

Metall → Basisches Oxid → Salz → Base → Neues Salz.

Genetische Reihe eines Nichtmetalls spiegelt die folgenden Transformationen wider:

Nichtmetall → Saures Oxid → Säure → Salz.

Für jede genetische Reihe können Reaktionsgleichungen geschrieben werden, die dies zeigen Umwandlung einer Substanz in eine andere.

Zunächst müssen Sie bestimmen, zu welcher Klasse anorganischer Verbindungen jeder Stoff der genetischen Reihe gehört.

Denk darüber nach wie man die Substanz hinter dem Pfeil aus der Substanz vor dem Pfeil erhält.

Beispiel Nr. 1. Genetische Serie von Metall.

Die Serie beginnt mit dem einfachen Metallstoff Kupfer. Um den ersten Übergang durchzuführen, müssen Sie Kupfer in einer Sauerstoffatmosphäre verbrennen.

2Cu +O 2 →2CuO

Zweiter Übergang: Sie müssen das Salz CuCl 2 erhalten. Es wird aus Salzsäure HCl gebildet, da Salzsäuresalze Chloride genannt werden.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Dritter Schritt: Um eine unlösliche Base zu erhalten, müssen Sie dem löslichen Salz Alkali hinzufügen.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Um Kupfer(II)-hydroxid in Kupfer(II)-sulfat umzuwandeln, fügen Sie Schwefelsäure H2SO4 hinzu.

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Beispiel Nr. 2. Genetische Reihe eines Nichtmetalls.

Die Serie beginnt mit einem einfachen Stoff, dem nichtmetallischen Kohlenstoff. Um den ersten Übergang zu vollziehen, muss Kohlenstoff in einer Sauerstoffatmosphäre verbrannt werden.

C + O 2 → CO 2

Wenn man einem sauren Oxid Wasser hinzufügt, erhält man eine Säure namens Kohlensäure.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Um das Salz der Kohlensäure – Calciumcarbonat – zu erhalten, müssen Sie der Säure eine Calciumverbindung hinzufügen, beispielsweise Calciumhydroxid Ca(OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Die Zusammensetzung jeder genetischen Reihe umfasst Substanzen verschiedener Klassen anorganischer Verbindungen.

Aber diese Stoffe enthalten notwendigerweise das gleiche Element. Wenn man die chemischen Eigenschaften von Verbindungsklassen kennt, ist es möglich, Reaktionsgleichungen auszuwählen, mit denen diese Transformationen durchgeführt werden können. Diese Umwandlungen werden auch in der Produktion genutzt, um die rationellsten Methoden zur Gewinnung bestimmter Stoffe auszuwählen.

Sie haben wiederholt, wie alle anorganischen Substanzen unterteilt sind, und sind zu dem Schluss gekommen, wie aus einer Klasse eine andere Klasse anorganischer Verbindungen gewonnen werden kann. Basierend auf den erhaltenen Informationen haben wir herausgefunden, was die genetische Verbindung solcher Klassen ist und welche zwei Hauptwege solche Verbindungen haben .

1. Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Aufklärung. 2011, 176 S.: Abb.

2. Popel P.P. Chemie: 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen / P.P. Popel, L. S. Krivlya. -K.: IC „Academy“, 2008.-240 S.: Abb.

3. Gabrielyan O.S. Chemie. 9.Klasse. Lehrbuch. Verlag: Bustard: 2001. 224s.

1. Nr. 10-a, 10z (S. 112) Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Aufklärung. 2011, 176 S.: Abb.

2. Wie kann man auf zwei Arten Calciumsulfat aus Calciumoxid gewinnen?

3. Erstellen Sie eine genetische Serie zur Herstellung von Bariumsulfat aus Schwefel. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen.

Thema: GENETISCHE BEZIEHUNG ZWISCHEN Metallen und Nichtmetallen und ihren Verbindungen. 9.Klasse.

Ziele: pädagogisch: Festigung der Konzepte „genetische Reihe“, „genetische Verbindung“; lehren, wie man genetische Reihen von Elementen (Metalle und Nichtmetalle) zusammenstellt, Reaktionsgleichungen aufstellt, die der genetischen Reihe entsprechen; Überprüfen Sie, wie Kenntnisse über die chemischen Eigenschaften von Oxiden, Säuren, Salzen und Basen erworben wurden. Entwicklung: Entwicklung der Fähigkeit, zu analysieren, zu vergleichen, zu verallgemeinern und Schlussfolgerungen zu ziehen, Gleichungen chemischer Reaktionen aufzustellen; pädagogisch: die Bildung einer wissenschaftlichen Weltanschauung fördern.

Unterrichtsunterstützung: Tabellen „Periodensystem“, „Löslichkeitstabelle“, „Aktivitätsreihe von Metallen“, Anleitungen für Schüler, Aufgaben zur Wissensprüfung.

Arbeitsfortschritt: 1) Org. Moment

2) Überprüfung von d/z

3) Neues Material lernen

4) Konsolidierung

5) D/Z

1) Org. Moment. Grüße.

2) Überprüfung des d/z.

Genetische Verbindungen sind Verbindungen zwischen verschiedenen Klassen aufgrund ihrer gegenseitigen Transformationen.
Wenn man die Klassen anorganischer Stoffe kennt, ist es möglich, genetische Reihen von Metallen und Nichtmetallen zu erstellen. Diese Serien basieren auf demselben Element.

Unter den Metallen lassen sich zwei Arten von Reihen unterscheiden:

1 . Eine genetische Serie, in der Alkali als Base fungiert. Diese Reihe kann mit den folgenden Transformationen dargestellt werden:

Metall→basisches Oxid→Alkali→Salz

Zum Beispiel K→K 2 O→KOH→KCl

2 . Eine genetische Reihe, bei der eine unlösliche Base als Base fungiert, dann kann die Reihe durch eine Kette von Transformationen dargestellt werden:

Metall→basisches Oxid→Salz→unlösliche Base→

→basisches Oxid→Metall

Zum Beispiel Cu→CuO→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu

1 . Eine genetische Reihe von Nichtmetallen, bei der eine lösliche Säure als Bindeglied in der Reihe fungiert. Die Transformationskette lässt sich wie folgt darstellen:

Nichtmetall→Säureoxid→lösliche Säure→Salz

Zum Beispiel P→P 2 Ö 5 →H 3 Postfach 4 →Na 3 Postfach 4

2 . Genetische Reihe von Nichtmetallen, bei der eine unlösliche Säure als Bindeglied in der Reihe fungiert:

Nichtmetall→Säureoxid→Salz→Säure→

→Säureoxid→Nichtmetall

Zum Beispiel,Si→ SiO 2 → N / A 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Frontalgespräch zu folgenden Themen:

Was ist eine genetische Verbindung? Genetische Verbindungen sind Verbindungen zwischen verschiedenen Klassen auf der Grundlage ihrer gegenseitigen Umwandlungen. Was ist eine genetische Reihe?

Genetische Reihe – eine Reihe von Stoffen – Vertreter verschiedener Klassen, die Verbindungen eines chemischen Elements sind, die durch gegenseitige Umwandlungen verbunden sind und die Umwandlungen dieser Stoffe widerspiegeln. Diese Serien basieren auf demselben Element.

Welche Arten genetischer Reihen werden üblicherweise unterschieden? Bei den Metallen lassen sich zwei Arten von Reihen unterscheiden:

a) Genetische Reihe, in der Alkali als Base fungiert. Diese Reihe kann mit den folgenden Transformationen dargestellt werden:

Metall → basisches Oxid → Alkali → Salz

zum Beispiel die genetische Reihe von Kalium K → K 2 O → KOH→ KCl

b) Genetische Reihe, bei der die Base eine unlösliche Base ist, dann kann die Reihe durch eine Kette von Transformationen dargestellt werden:

Metall → basisches Oxid → Salz → unlösliche Base → basisches Oxid → Metall

zum Beispiel: Cu→ CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Auch bei den Nichtmetallen lassen sich zwei Arten von Reihen unterscheiden:

a) Genetische Reihe von Nichtmetallen, bei der eine lösliche Säure als Bindeglied in der Reihe fungiert. Die Umwandlungskette kann wie folgt dargestellt werden: Nichtmetall → saures Oxid → lösliche Säure → Salz.

Zum Beispiel: P→P 2 Ö 5 → H 3 Postfach 4 →Na 3 Postfach 4

b) Genetische Reihe von Nichtmetallen, wobei eine unlösliche Säure als Bindeglied in der Reihe fungiert: Nichtmetall → saures Oxid → Salz → Säure → saures Oxid → Nichtmetall

Zum Beispiel: Si→SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Erledigung von Aufgaben nach Optionen:

1. Wählen Sie die Oxidformeln in Ihrer Option aus und erläutern Sie Ihre Wahl anhand Ihres Wissens über die Eigenschaften der Zusammensetzung dieser Verbindungsklasse. Benenne sie.

2. Suchen Sie in der Formelspalte Ihrer Option nach den Formeln der Säuren und erläutern Sie Ihre Wahl anhand einer Analyse der Zusammensetzung dieser Verbindungen.

3. Bestimmen Sie die Wertigkeit von Säureresten in der Zusammensetzung von Säuren.

4. Wählen Sie die Salzformeln aus und benennen Sie sie.

5. Erstellen Sie Formeln für Salze, die aus Magnesium und den Säuren Ihrer Variante gebildet werden können. Schreiben Sie sie auf, benennen Sie sie.

6. Suchen Sie in der Formelspalte Ihrer Option nach den Formeln der Basen und erläutern Sie Ihre Wahl anhand einer Analyse der Zusammensetzung dieser Verbindungen.

7. Wählen Sie in Ihrer Version die Formeln der Stoffe aus, mit denen eine Lösung von Orthophosphorsäure (Salzsäure, Schwefelsäure) reagieren kann. Schreiben Sie die entsprechenden Reaktionsgleichungen auf.

9. Wählen Sie unter den Formeln Ihrer Option die Formeln der Stoffe aus, die miteinander interagieren können. Schreiben Sie die entsprechenden Reaktionsgleichungen auf.

10. Erstellen Sie eine Kette genetischer Verbindungen anorganischer Verbindungen, die die Substanz einschließt, deren Formel in Ihrer Option unter Nummer eins angegeben ist.

Variante 1

Option 2

CaO

HNO 3

Fe(OH) 3

N 2 Ö

Zn(NR 3 ) 2

Cr(OH) 3

H 2 ALSO 3

H 2 S

PbO

LiOH

Ag 3 Postfach 4

P 2 Ö 5

NaOH

ZnO

CO 2

BaCl 2

HCl

H 2 CO 3

H 2 ALSO 4

CuSO 4

Erstellen Sie aus diesen Substanzen eine genetische Serie unter Verwendung aller Formeln. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen, die zur Durchführung dieser Transformationskette verwendet werden können:

Option I: ZnSO 4, Zn, ZnO, Zn, Zn(OH) 2 : IIMöglichkeit:N / A 2 ALSO 4, NaOH, N / A, N / A 2 Ö 2 , N / A 2 Ö

4) Befestigung1.Al→ Al 2 Ö 3 → AlCl 3 → Al( OH) 3 → Al 2 Ö 3

2. P→ P 2 Ö 5 → H 3 Postfach 4 → N / A 3 Postfach 4 → Ca 3 ( Postfach 4 ) 2

3. Zn→ZnCl 2 →Zn(OH) 2 →ZnO→Zn(NR 3 ) 2

4.Cu → CuO → CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu

5.N 2 Ö 5 →HNO 3 →Fe(NO 3 ) 2 →Fe(OH) 2 →FeS→FeSO 4

5)Hausaufgaben: Erstellen Sie ein Diagramm des allmählichen Übergangs von Calcium zu Calciumcarbonat und erstellen Sie einen Bericht über die Verwendung von Salzen in der Medizin (unter Verwendung zusätzlicher Literatur).

Genetische Reihe von Metallen und ihren Verbindungen

Jede dieser Reihen besteht aus einem Metall, seinem Hauptoxid, einer Base und einem beliebigen Salz desselben Metalls:

Um in all diesen Serien von Metallen zu basischen Oxiden zu gelangen, werden Kombinationsreaktionen mit Sauerstoff verwendet, zum Beispiel:

2Ca + O 2 = 2CaO; 2Mg + O 2 = 2MgO;

Der Übergang von basischen Oxiden zu Basen in den ersten beiden Reihen erfolgt durch die Ihnen bekannte Hydratationsreaktion, zum Beispiel:

СaO + H 2 O = Сa(OH) 2.

In den letzten beiden Reihen reagieren die darin enthaltenen Oxide MgO und FeO nicht mit Wasser. In solchen Fällen werden zur Gewinnung von Basen diese Oxide zunächst in Salze und anschließend in Basen umgewandelt. Um beispielsweise den Übergang von MgO-Oxid zu Mg(OH) 2 -Hydroxid durchzuführen, werden daher aufeinanderfolgende Reaktionen verwendet:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Übergänge von Basen zu Salzen erfolgen durch Ihnen bereits bekannte Reaktionen. So werden lösliche Basen (Laugen), die sich in den ersten beiden Reihen befinden, unter Einwirkung von Säuren, Säureoxiden oder Salzen in Salze umgewandelt. Unlösliche Basen aus den letzten beiden Reihen bilden unter Einwirkung von Säuren Salze.

Genetische Reihe von Nichtmetallen und ihren Verbindungen.

Jede dieser Reihen besteht aus einem Nichtmetall, einem sauren Oxid, einer entsprechenden Säure und einem Salz, das die Anionen dieser Säure enthält:

Um in all diesen Reihen von Nichtmetallen zu sauren Oxiden zu gelangen, werden Kombinationsreaktionen mit Sauerstoff verwendet, zum Beispiel:

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 ; Si + O 2 = SiO 2;

Der Übergang von sauren Oxiden zu Säuren in den ersten drei Reihen erfolgt durch die Ihnen bekannte Hydratationsreaktion, zum Beispiel:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.

Sie wissen jedoch, dass das in der letzten Reihe enthaltene Oxid SiO 2 nicht mit Wasser reagiert. Dabei wird es zunächst in das entsprechende Salz umgewandelt, aus dem dann die gewünschte Säure gewonnen wird:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Übergänge von Säuren zu Salzen können durch Ihnen bekannte Reaktionen mit basischen Oxiden, Basen oder Salzen erfolgen.

Dinge, die Sie sich merken sollten:

· Stoffe der gleichen genetischen Serie reagieren nicht miteinander.

· Stoffe unterschiedlicher genetischer Serien reagieren miteinander. Die Produkte solcher Reaktionen sind immer Salze (Abb. 5):

Reis. 5. Diagramm der Beziehung zwischen Substanzen verschiedener genetischer Serien.

Dieses Diagramm zeigt die Beziehungen zwischen verschiedenen Klassen anorganischer Verbindungen und erklärt die Vielfalt der chemischen Reaktionen zwischen ihnen.

Aufgabe zum Thema:

Schreiben Sie Reaktionsgleichungen auf, mit denen Sie die folgenden Transformationen durchführen können:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4 ;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3 ;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3 ;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;

Diese Lektion ist der Verallgemeinerung und Systematisierung des Wissens zum Thema „Klassen anorganischer Stoffe“ gewidmet. Der Lehrer erklärt Ihnen, wie Sie aus Stoffen einer Klasse einen Stoff einer anderen Klasse gewinnen können. Die erworbenen Kenntnisse und Fähigkeiten werden bei der Erstellung von Reaktionsgleichungen entlang von Transformationsketten nützlich sein.

Bei chemischen Reaktionen verschwindet ein chemisches Element nicht; Atome werden von einem Stoff auf einen anderen übertragen. Die Atome eines chemischen Elements werden sozusagen von einem einfachen Stoff auf einen komplexeren übertragen und umgekehrt. So entstehen sogenannte genetische Reihen, die mit einem einfachen Stoff – einem Metall oder Nichtmetall – beginnen und mit einem Salz enden.

Ich möchte Sie daran erinnern, dass Salze Metalle und saure Rückstände enthalten. Die genetische Reihe eines Metalls könnte also wie folgt aussehen:

Aus einem Metall kann durch die Reaktion einer Verbindung mit Sauerstoff ein basisches Oxid gewonnen werden, ein basisches Oxid ergibt bei Wechselwirkung mit Wasser eine Base (nur wenn diese Base ein Alkali ist) und ein Salz kann sein aus einer Base durch Austauschreaktion mit einer Säure, einem Salz oder einem sauren Oxid gewonnen.

Bitte beachten Sie, dass diese genetische Serie nur für Metalle geeignet ist, deren Hydroxide Alkalien sind.

Schreiben wir die Reaktionsgleichungen auf, die den Transformationen von Lithium in seiner genetischen Reihe entsprechen:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Wie Sie wissen, bilden Metalle bei Wechselwirkung mit Sauerstoff normalerweise Oxide. Bei der Oxidation durch Luftsauerstoff bildet Lithium Lithiumoxid:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Lithiumoxid bildet bei Wechselwirkung mit Wasser Lithiumhydroxid – eine wasserlösliche Base (Alkali):

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

Lithiumsulfat kann auf verschiedene Weise aus Lithium gewonnen werden, beispielsweise durch eine Neutralisationsreaktion mit Schwefelsäure:

2. Chemisches Informationsnetzwerk ().

Hausaufgaben

1. S. 130-131 Nr. 2.4 aus dem Arbeitsbuch Chemie: 8. Klasse: zum Lehrbuch von P.A. Orzhekovsky und andere. „Chemie. 8. Klasse“ / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; Hrsg. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. S.204 Nr. 2, 4 aus dem Lehrbuch P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova „Chemie: 8. Klasse“, 2013