Sättigungsdampfdruck über Lösungen unendlich mischbarer Flüssigkeiten. Abhängigkeitskoeffizienten des Sättigungsdampfdrucks von Komponenten von der Temperatur. Sättigungsdampfdruck von Aceton

Was ist Aceton? Die Formel dieses Ketons wird in einem Chemiekurs in der Schule besprochen. Aber nicht jeder hat eine Vorstellung davon, wie gefährlich der Geruch dieser Verbindung ist und welche Eigenschaften dieser organische Stoff hat.

Eigenschaften von Aceton

Technisches Aceton ist das im modernen Bauwesen am häufigsten verwendete Lösungsmittel. Da diese Verbindung eine geringe Toxizität aufweist, wird sie auch in der Pharma- und Lebensmittelindustrie eingesetzt.

Technisches Aceton wird als chemischer Rohstoff bei der Herstellung zahlreicher organischer Verbindungen verwendet.

Ärzte halten es für eine narkotische Substanz. Das Einatmen konzentrierter Acetondämpfe kann zu schweren Vergiftungen und Schäden am Zentralnervensystem führen. Diese Verbindung stellt eine ernsthafte Bedrohung für die jüngere Generation dar. Drogenabhängige, die Acetondampf verwenden, um einen Zustand der Euphorie herbeizuführen, sind einem großen Risiko ausgesetzt. Ärzte fürchten nicht nur um die körperliche Gesundheit der Kinder, sondern auch um deren psychische Verfassung.

Eine Dosis von 60 ml gilt als tödlich. Wenn eine erhebliche Menge Keton in den Körper gelangt, kommt es zu Bewusstlosigkeit und nach 8-12 Stunden zum Tod.

Physikalische Eigenschaften

Unter normalen Bedingungen liegt diese Verbindung in flüssigem Zustand vor, hat keine Farbe und einen spezifischen Geruch. Aceton, dessen Formel CH3CHOCH3 ist, hat hygroskopische Eigenschaften. Diese Verbindung ist in unbegrenzten Mengen mit Wasser, Ethylalkohol, Methanol und Chloroform mischbar. Es hat einen niedrigen Schmelzpunkt.

Nutzungsmerkmale

Derzeit ist der Anwendungsbereich von Aceton recht breit. Es gilt zu Recht als eines der beliebtesten Produkte für die Herstellung und Produktion von Farben und Lacken, in der Endbearbeitung, in der chemischen Industrie und im Baugewerbe. Aceton wird zunehmend zum Entfetten von Fell und Wolle sowie zum Entfernen von Wachs aus Schmierölen verwendet. Es ist dieser organische Stoff, den Maler und Stuckateure bei ihrer beruflichen Tätigkeit verwenden.

Wie lagere ich Aceton, dessen Formel CH3COCH3 ist? Um diese flüchtige Substanz vor den negativen Auswirkungen ultravioletter Strahlen zu schützen, wird sie vor UV-Strahlung geschützt in Plastik-, Glas- und Metallflaschen gefüllt.

Der Raum, in dem eine erhebliche Menge Aceton platziert werden soll, muss systematisch belüftet und eine hochwertige Belüftung installiert werden.

Merkmale chemischer Eigenschaften

Der Name dieser Verbindung leitet sich vom lateinischen Wort „acetum“ ab, was „Essig“ bedeutet. Tatsache ist, dass die chemische Formel von Aceton C3H6O viel später erschien, als die Substanz selbst synthetisiert wurde. Es wurde aus Acetaten gewonnen und dann zur Herstellung von synthetischem Eisessig verwendet.

Als Entdecker der Verbindung gilt Andreas Libavius. Ende des 16. Jahrhunderts gelang es ihm, durch Trockendestillation von Bleiacetat eine Substanz zu gewinnen, deren chemische Zusammensetzung erst in den 30er Jahren des 19. Jahrhunderts entschlüsselt wurde.

Aceton, dessen Formel CH3COCH3 ist, wurde bis zum Beginn des 20. Jahrhunderts durch Verkoken von Holz gewonnen. Aufgrund der gestiegenen Nachfrage nach dieser organischen Verbindung während des Ersten Weltkriegs begannen neue Synthesemethoden zu entstehen.

Aceton (GOST 2768-84) ist eine technische Flüssigkeit. Hinsichtlich der chemischen Aktivität ist diese Verbindung eine der reaktivsten in der Klasse der Ketone. Unter dem Einfluss von Alkalien wird eine Adolkondensation beobachtet, die zur Bildung von Diacetonalkohol führt.

Bei der Pyrolyse wird daraus Keten gewonnen. Durch die Reaktion mit Cyanwasserstoff entsteht Acetoncyanidanhydrin. Propanon zeichnet sich durch den Ersatz von Wasserstoffatomen durch Halogene aus, der bei erhöhten Temperaturen (oder in Gegenwart eines Katalysators) erfolgt.

Methoden zur Beschaffung

Derzeit wird der Großteil der sauerstoffhaltigen Verbindung aus Propen gewonnen. Technisches Aceton (GOST 2768-84) muss bestimmte physikalische und betriebliche Eigenschaften aufweisen.

Die Cumol-Methode besteht aus drei Stufen und beinhaltet die Herstellung von Aceton aus Benzol. Zunächst wird Cumol durch Alkylierung mit Propen gewonnen, anschließend wird das resultierende Produkt zu Hydroperoxid oxidiert und unter dem Einfluss von Schwefelsäure zu Aceton und Phenol gespalten.

Darüber hinaus wird diese Carbonylverbindung durch die katalytische Oxidation von Isopropanol bei einer Temperatur von etwa 600 Grad Celsius gewonnen. Als Prozessbeschleuniger wirken metallisches Silber, Kupfer, Platin und Nickel.

Unter den klassischen Technologien zur Herstellung von Aceton ist die direkte Oxidationsreaktion von Propen von besonderem Interesse. Dieser Prozess wird bei erhöhtem Druck und der Anwesenheit von zweiwertigem Palladiumchlorid als Katalysator durchgeführt.

Aceton kann auch durch die Fermentation von Stärke unter dem Einfluss des Bakteriums Clostridium acetobutylicum gewonnen werden. Zu den Reaktionsprodukten gehört neben dem Keton auch Butanol. Zu den Nachteilen dieser Möglichkeit der Acetonherstellung gehört die unbedeutende prozentuale Ausbeute.

Abschluss

Propanon ist ein typischer Vertreter der Carbonylverbindungen. Verbraucher kennen es als Lösungs- und Entfettungsmittel. Es ist unverzichtbar bei der Herstellung von Lacken, Medikamenten und Sprengstoffen. Es ist Aceton, das im Folienkleber enthalten ist, ein Mittel zum Reinigen von Oberflächen von Polyurethanschaum und Sekundenkleber, ein Mittel zum Waschen von Einspritzmotoren und ein Mittel zur Erhöhung der Oktanzahl von Kraftstoff usw.

VERFAHREN ZUR BERECHNUNG DER VERDAMPFUNGSPARAMETER VON ENTZÜNDLICHEN, NICHT ERHITZTEN FLÜSSIGKEITEN UND VERFLÜSSIGEN KOHLENWASSERSTOFFGASEN

I.1 Verdunstungsrate W, kg/(s m 2), ermittelt aus Referenz- und Versuchsdaten. Für brennbare Flüssigkeiten, die nicht über die Umgebungstemperatur erhitzt werden, ist eine Berechnung mangels Daten zulässig W nach Formel 1)

W = 10 -6 h p n, (I.1)

wo h - Koeffizient gemäß Tabelle I.1 in Abhängigkeit von der Geschwindigkeit und Temperatur des Luftstroms über der Verdunstungsfläche;

M – Molmasse, g/mol;

p n – gesättigter Dampfdruck bei der berechneten Flüssigkeitstemperatur t p, ermittelt aus Referenzdaten, kPa.

Tabelle I.1

Luftströmungsgeschwindigkeit im Raum, m/s	Der Wert des Koeffizienten h bei der Temperatur t, °C, Luft im Raum
	10	15	20	30	35
0,0	1,0	1,0	1,0	1,0	1,0
0,1	3,0	2,6	2,4	1,8	1,6
0,2	4,6	3,8	3,5	2,4	2,3
0,5	6,6	5,7	5,4	3,6	3,2
1,0	10,0	8,7	7,7	5,6	4,6

I.2 Für verflüssigte Kohlenwasserstoffgase (LPG) ist es in Ermangelung von Daten zulässig, das spezifische Gewicht der Dämpfe von verdampftem LPG m LPG, kg/m 2, gemäß Formel 1) zu berechnen.

, (UND 2)

1) Die Formel gilt bei Temperaturen des Untergrundes von minus 50 bis plus 40 °C.

Wo M - Molmasse von LPG, kg/mol;

L isp – molare Verdampfungswärme von LPG bei der Anfangstemperatur von LPG T l, J/mol;

T 0 - Anfangstemperatur des Materials, auf dessen Oberfläche LPG gegossen wird, entsprechend der Auslegungstemperatur t p , K;

Tf – Anfangstemperatur von LPG, K;

l TV – Wärmeleitfähigkeitskoeffizient des Materials, auf dessen Oberfläche Flüssiggas gegossen wird, W/(m·K);

a ist der effektive Wärmeleitfähigkeitskoeffizient des Materials, auf dessen Oberfläche LPG gegossen wird, gleich 8,4·10 -8 m 2 /s;

t – aktuelle Zeit, s, gleich der Zeit der vollständigen Verdampfung des Flüssiggases, jedoch nicht länger als 3600 s;

Reynolds-Zahl (n – Luftströmungsgeschwindigkeit, m/s; D- charakteristische Größe der LPG-Meerenge, m;

u in - kinematische Viskosität von Luft bei der Auslegungstemperatur t p, m 2 / s);

l in - Wärmeleitfähigkeitskoeffizient der Luft bei der Auslegungstemperatur t p, W/(m·K).

Beispiele – Berechnung der Verdampfungsparameter von brennbaren, nicht erhitzten Flüssigkeiten und verflüssigten Kohlenwasserstoffgasen

1 Bestimmen Sie die Masse des Acetondampfes, der infolge der Notdruckentlastung des Geräts in den Raum gelangt.

Daten zur Berechnung

In einem Raum mit einer Grundfläche von 50 m 2 wird ein Apparat mit Aceton mit einem maximalen Volumen von V ap = 3 m 3 installiert. Aceton gelangt durch Schwerkraft durch eine Rohrleitung mit einem Durchmesser in die Apparatur D= 0,05 m mit Strömung Q, gleich 2 · 10 -3 m 3 /s. Länge des Druckleitungsabschnitts vom Tank bis zum Handventil l 1 = 2 m. Länge des Auslassrohrabschnitts mit Durchmesser d = 0,05 m vom Behälter bis zum Handventil L 2 entsprechen 1 m. Die Luftströmungsgeschwindigkeit im Raum beträgt bei laufender Allgemeinlüftung 0,2 m/s. Die Lufttemperatur im Raum beträgt tp = 20 °C. Die Dichte r von Aceton beträgt bei dieser Temperatur 792 kg/m 3. Der Sättigungsdampfdruck von Aceton p a bei t p beträgt 24,54 kPa.

Das aus der Druckleitung freigesetzte Acetonvolumen, V n.t., beträgt

Dabei ist t die geschätzte Abschaltzeit der Pipeline von 300 s (bei manueller Abschaltung).

Aus dem Auslassrohr freigesetztes Acetonvolumen V von ist

Die Menge an Aceton, die in den Raum gelangt

V a = V ap + V n.t + V von = 3 + 6,04 · 10 -1 + 1,96 · 10 -3 = 6,600 m 3.

Basierend auf der Tatsache, dass 1 Liter Aceton auf 1 m2 Bodenfläche gegossen wird, übersteigt die berechnete Verdunstungsfläche S p = 3600 m2 Aceton die Bodenfläche des Raumes. Daher wird die Bodenfläche des Raums als Fläche der Acetonverdunstung von 50 m2 angenommen.

Die Verdunstungsrate beträgt:

W-Einsatz = 10 -6 · 3,5 · 24,54 = 0,655 · 10 -3 kg/(s m 2).

Die Menge an Acetondämpfen, die sich bei der Notentlastung des Geräts bildete T, kg, wird gleich sein

t = 0,655 10 -3 50 3600 = 117,9 kg.

2 Bestimmen Sie die Masse des gasförmigen Ethylens, das bei der Verdampfung einer verschütteten Menge verflüssigten Ethylens unter den Bedingungen einer Notdruckentlastung des Tanks entsteht.

Daten zur Berechnung

Ein isothermer Tank für verflüssigtes Ethylen mit einem Volumen V i.r.e = 10.000 m 3 ist in einem Betondamm mit einer freien Fläche S ob = 5184 m 2 und einer Bördelhöhe H ob = 2,2 m installiert. Der Füllgrad des Tanks beträgt a = 0,95.

Die Versorgungsleitung für verflüssigtes Ethylen tritt von oben in den Tank ein und die Auslassleitung tritt unten aus.

Der Durchmesser der Auslassleitung d tp = 0,25 m. Die Länge des Rohrleitungsabschnitts vom Tank bis zum automatischen Ventil, dessen Ausfallwahrscheinlichkeit 10 -6 pro Jahr übersteigt und die Redundanz seiner Elemente nicht gewährleistet ist, L= 1 m. Maximaler Verbrauch an verflüssigtem Ethylen im Abgabemodus G flüssig e = 3,1944 kg/s. Dichte von verflüssigtem Ethylen r.e. bei Betriebstemperatur T ek= 169,5 K entspricht 568 kg/m3. Dichte von Ethylengas r g.e bei T ek entspricht 2,0204 kg/m3. Molmasse von verflüssigtem Ethylen M zh.e = 28 · 10 -3 kg/mol. Molare Verdampfungswärme von verflüssigtem Ethylen L иcn bei T eq ist gleich 1,344 · 10 4 J/mol. Die Temperatur des Betons entspricht der maximal möglichen Lufttemperatur in der entsprechenden Klimazone T b = 309 K. Der Wärmeleitfähigkeitskoeffizient des Betons l b = 1,5 W/(m·K). Wärmeleitfähigkeitskoeffizient von Beton A= 8,4 · 10 -8 m 2 /s. Die minimale Luftströmungsgeschwindigkeit beträgt u min = 0 m/s und die maximale für eine bestimmte Klimazone beträgt u max = 5 m/s. Die kinematische Viskosität der Luft n in bei der Auslegungslufttemperatur für eine gegebene Klimazone t р = 36 °C beträgt 1,64 · 10 -5 m 2 /s. Der Wärmeleitfähigkeitskoeffizient der Luft l in bei t p beträgt 2,74 · 10 -2 W/(m · K).

Wenn der isotherme Tank zerstört wird, verringert sich das Volumen des verflüssigten Ethylens

Freies Deichvolumen V um = 5184 · 2,2 = 11404,8 m3.

Aufgrund der Tatsache, dass V zh.e< V об примем за площадь испарения S исп свободную площадь обвалования S об, равную 5184 м 2 .

Dann wird die Masse des verdampften Ethylens m, d. h. aus dem Bereich der Meerenge bei einer Luftströmungsgeschwindigkeit u = 5 m/s, nach Formel (I.2) berechnet.

Die Masse m beträgt also bei u = 0 m/s 528039 kg.

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Kapitel 7. Dampfdruck, Phasentemperaturen

ÜBERGÄNGE, OBERFLÄCHENSPANNUNG
Informationen zum Dampfdruck reiner Flüssigkeiten und Lösungen, ihrer Siede- und Erstarrungstemperatur (Schmelztemperatur) sowie zur Oberflächenspannung sind für die Berechnung verschiedener technologischer Prozesse erforderlich: Verdampfung und Kondensation, Verdampfung und Trocknung, Destillation und Rektifikation usw.
7.1. Dampfdruck
Eine der einfachsten Gleichungen zur Bestimmung des Sättigungsdampfdrucks einer reinen Flüssigkeit in Abhängigkeit von der Temperatur ist Antoines Gleichung:

, (7.1)

Wo A, IN, MIT– Konstanten, charakteristisch für einzelne Stoffe. Die konstanten Werte für einige Stoffe sind in der Tabelle angegeben. 7.1.

Wenn zwei Siedetemperaturen bei entsprechenden Drücken bekannt sind, dann gilt: MIT= 230, Konstanten können ermittelt werden A Und IN durch gemeinsames Lösen der folgenden Gleichungen:

; (7.2)

. (7.3)

Gleichung (7.1) entspricht recht zufriedenstellend experimentellen Daten in einem weiten Temperaturbereich zwischen der Schmelztemperatur und
= 0,85 (d. h.
  = 0,85). Diese Gleichung bietet die größte Genauigkeit in Fällen, in denen alle drei Konstanten auf der Grundlage experimenteller Daten berechnet werden können. Die Genauigkeit der Berechnungen mit den Gleichungen (7.2) und (7.3) ist bereits deutlich reduziert
 250 K und für hochpolare Verbindungen bei  0,65.

Die Änderung des Dampfdrucks eines Stoffes in Abhängigkeit von der Temperatur kann mit der Vergleichsmethode (nach der Linearitätsregel) anhand der bekannten Drücke der Referenzflüssigkeit ermittelt werden. Wenn zwei Temperaturen einer flüssigen Substanz bei entsprechenden Sättigungsdampfdrücken bekannt sind, können wir die Gleichung verwenden

, (7.4)

Wo
Und
– Sättigungsdampfdruck zweier Flüssigkeiten A Und IN bei gleicher Temperatur ;
Und
– Sättigungsdampfdruck dieser Flüssigkeiten bei Temperatur ; MIT– konstant.
Tabelle 7.1. Dampfdruck einiger Stoffe abhängig

auf Temperatur
Die Tabelle zeigt die Werte der Konstanten A, IN Und MIT Antoines Gleichung: , wobei der gesättigte Dampfdruck mmHg ist. (1 mm Hg = 133,3 Pa); T– Temperatur, K.

Stoffname	Chemische Formel	Temperaturbereich, o C		A	IN	MIT
		aus	Vor
Stickstoff	N 2	–221	–210,1	7,65894	359,093	0
Stickstoffdioxid	N 2 O 4 (NO 2)	–71,7	–11,2	12,65	2750	0
		–11,2	103	8,82	1746	0
Stickoxid	NEIN	–200	–161	10,048	851,8	0
		–164	–148	8,440	681,1	0
Acrylamid	C 3 H 5 EIN	7	77	12,34	4321	0
		77	137	9,341	3250	0
Acrolein	C 3 H 4 O	–3	140	7,655	1558	0
Ammoniak	NH 3	–97	–78	10,0059	1630,7	0
Anilin	C6H5NH2	15	90	7,63851	1913,8	–53,15
		90	250	7,24179	1675,3	–73,15
Argon	Ar	–208	–189,4	7,5344	403,91	0
		–189,2	–183	6,9605	356,52	0
Acetylen	C2H2	–180	–81,8	8,7371	1084,9	–4,3
		–81,8	35,3	7,5716	925,59	9,9
Aceton	C3H6O	–59,4	56,5	8,20	1750	0
Benzol	C6H6	–20	5,5	6,48898	902,28	–95,05
		5,5	160	6,91210	1214,64	–51,95
Brom	BR 2	8,6	110	7,175	1233	–43,15
Bromwasserstoff	HBr	–99	–87,5	8,306	1103	0
		–87,5	–67	7,517	956,5	0

Fortsetzung der Tabelle. 7.1

Stoffname	Chemische Formel	Temperaturbereich, o C		A	IN	MIT
		aus	Vor
1,3-Butadien	C4H6	–66	46	6,85941	935,53	–33,6
		46	152	7,2971	1202,54	4,65
N-Butan	C4H10	–60	45	6,83029	945,9	–33,15
		45	152	7,39949	1299	15,95
Butylalkohol	C4H10O	75	117,5	9,136	2443	0
Vinylacetat	CH 3 COOCH=CH 2	0	72,5	8,091	1797,44	0
Vinylchlorid	CH 2 =CHСl	–100	20	6,49712	783,4	–43,15
		–52,3	100	6,9459	926,215	–31,55
		50	156,5	10,7175	4927,2	378,85
Wasser	H 2 O	0	100	8,07353	1733,3	–39,31
Hexan	C 6 H 1 4	–60	110	6,87776	1171,53	–48,78
		110	234,7	7,31938	1483,1	–7,25
Heptan	C 7 H 1 6	–60	130	6,90027	1266,87	–56,39
		130	267	7,3270	1581,7	–15,55
Dean	C 10 H 22	25	75	7,33883	1719,86	–59,35
		75	210	6,95367	1501,27	–78,67
Diisopropyl Äther	C6H14O	8	90	7,821	1791,2	0
N,N-Dimethylacetamid	C 4 H 9 ON	0	44	7,71813	1745,8	–38,15
		44	170	7,1603	1447,7	–63,15
1,4-Dioxan	C4H8O2	10	105	7,8642	1866,7	0
1,1-Dichlorethan	C2H4Cl2	0	30	7,909	1656	0
1,2-Dichlorethan	C2H4Cl2	6	161	7,18431	1358,5	–41,15
		161	288	7,6284	1730	9,85
Diethylether	(C 2 H 5) 2 O	–74	35	8,15	1619	0
Isobuttersäure	C4H8O2	30	155	8,819	2533	0
Isopren	C 5 H 8	–50	84	6,90334	1081,0	–38,48
		84	202	7,33735	1374,92	2,19
Isopropylalkohol	C3H8O	–26,1	82,5	9,43	2325	0
Jodwasserstoff	HALLO	–50	–34	7,630	1127	0
Krypton	Kr	–207	–158	7,330	7103	0
Xenon	Heh	–189	–111	8,00	841,7	0
N-Xylol	C 8 H 10	25	45	7,32611	1635,74	–41,75
		45	190	6,99052	1453,43	–57,84
Ö-Xylol	C 8 H 10	25	50	7,35638	1671,8	–42,15
		50	200	6,99891	1474,68	–59,46

Fortsetzung der Tabelle. 7.1

Stoffname	Chemische Formel	Temperaturbereich, o C		A	IN	MIT
		aus	Vor
Buttersäure	C4H8O2	80	165	9,010	2669	0
Methan	CH 4	–161	–118	6,81554	437,08	–0,49
		–118	–82,1	7,31603	600,17	25,27
Methylenchlorid (Dichlormethan)	CH2Cl2	–28	121	7,07138	1134,6	–42,15
		127	237	7,50819	1462,59	5,45
Methylalkohol	CH 4 O	7	153	8,349	1835	0
-Methylstyrol	C 9 H 10	15	70	7,26679	1680,13	–53,55
		70	220	6,92366	1486,88	–71,15
Methylchlorid	CH3Cl	–80	40	6,99445	902,45	–29,55
		40	143,1	7,81148	1433,6	44,35
Methyl-Ethyl Ketone	C4H8O	–15	85	7,764	1725,0	0
Ameisensäure	CH2O2	–5	8,2	12,486	3160	0
		8,2	110	7,884	1860	0
Neon	Ne	–268	–253	7,0424	111,76	0
Nitrobenzol	C 6 H 5 O 2 N	15	108	7,55755	2026	–48,15
		108	300	7,08283	1722,2	–74,15
Nitromethan	CH 3 O 2 N	55	136	7,28050	1446,19	–45,63
Oktan	C 8 H 18	15	40	7,47176	1641,52	–38,65
		40	155	6,92377	1355,23	–63,63
Pentan	C5H12	–30	120	6,87372	1075,82	–39,79
		120	196,6	7,47480	1520,66	23,94
Propan	C 3 H 8	–130	5	6,82973	813,2	–25,15
		5	96,8	7,67290	1096,9	47,39
Propylen (Propen)	C3H6	–47,7	0,0	6,64808	712,19	–36,35
		0,0	91,4	7,57958	1220,33	36,65
Propylenoxid	C3H6O	–74	35	6,96997	1065,27	–46,87
Propylenglykol	C 3 H 8 O 2	80	130	9,5157	3039,0	0
Propylalkohol	C3H8O	–45	–10	9,5180	2469,1	0
Propionsäure	C 3 H 6 O 2	20	140	8,715	2410	0
Schwefelwasserstoff	H2S	–110	–83	7,880	1080,6	0
Schwefelkohlenstoff	CS 2	–74	46	7,66	1522	0
Schwefeldioxid	SO 2	–112	–75,5	10,45	1850	0
Schwefeltrioxid ()	SO 3	–58	17	11,44	2680	0
Schwefeltrioxid ()	SO 3	–52,5	13,9	11,96	2860	0
Tetrachlorethylen	C 2 Cl 4	34	187	7,02003	1415,5	–52,15

Ende des Tisches. 7.1

Stoffname	Chemische Formel	Temperaturbereich, o C		A	IN	MIT
		aus	Vor
Thiophenol	C6H6S	25	70	7,11854	1657,1	–49,15
		70	205	6,78419	1466,5	–66,15
Toluol	C 6 H 5 CH 3	20	200	6,95334	1343,94	–53,77
Trichlorethylen	C2HCl3	7	155	7,02808	1315,0	–43,15
Kohlendioxid	CO 2	–35	–56,7	9,9082	1367,3	0
Kohlenoxid	CO	–218	–211,7	8,3509	424,94	0
Essigsäure	C 2 H 4 O 2	16,4	118	7,55716	1642,5	–39,76
Essigsäureanhydrid	C 4 H 6 O 3	2	139	7,12165	1427,77	–75,11
Phenol	C6H6O	0	40	11,5638	3586,36	0
		41	93	7,86819	2011,4	–51,15
Fluor	F 2	–221,3	–186,9	8,23	430,1	0
Chlor	Cl2	–154	–103	9,950	1530	0
Chlorbenzol	C 6 H 5 Cl	0	40	7,49823	1654	–40,85
		40	200	6,94504	1413,12	–57,15
Chlorwasserstoff	HCl	–158	–110	8,4430	1023,1	0
Chloroform	CHCl 3	–15	135	6,90328	1163,0	–46,15
		135	263	7,3362	1458,0	2,85
Cyclohexan	C6H12	–20	142	6,84498	1203,5	–50,29
		142	281	7,32217	1577,4	2,65
Tetrachlorid Kohlenstoff	CCl 4	–15	138	6,93390	1242,4	–43,15
		138	283	7,3703	1584	3,85
Ethan	C2H6	–142	–44	6,80266	636,4	–17,15
		–44	32,3	7,6729	1096,9	47,39
Ethylbenzol	C 8 H 10	20	45	7,32525	1628,0	–42,45
		45	190	6,95719	1424,26	–59,94
Ethylen	C2H4	–103,7	–70	6,87477	624,24	–13,14
		–70	9,5	7,2058	768,26	9,28
Ethylenoxid	C2H4O	–91	10,5	7,2610	1115,10	–29,01
Ethylenglykol	C 2 H 6 O 2	25	90	8,863	2694,7	0
		90	130	9,7423	3193,6	0
Ethanol	C2H6O	–20	120	6,2660	2196,5	0
Ethylchlorid	C 2 H 5 Cl	–50	70	6,94914	1012,77	–36,48

Bei der Bestimmung des Sättigungsdampfdrucks wasserlöslicher Stoffe nach der Linearitätsregel wird Wasser als Referenzflüssigkeit verwendet, bei wasserunlöslichen organischen Verbindungen meist Hexan. Die Werte des Sättigungsdampfdrucks von Wasser in Abhängigkeit von der Temperatur sind in der Tabelle angegeben. S.11. Die Abhängigkeit des Sättigungsdampfdrucks von der Hexantemperatur ist in Abb. dargestellt. 7.1.

Reis. 7.1. Abhängigkeit des gesättigten Dampfdrucks von Hexan von der Temperatur

(1 mm Hg = 133,3 Pa)
Basierend auf der Beziehung (7.4) wurde ein Nomogramm zur Bestimmung des Sättigungsdampfdrucks in Abhängigkeit von der Temperatur erstellt (siehe Abb. 7.2 und Tabelle 7.2).

Oberhalb von Lösungen ist der Sättigungsdampfdruck des Lösungsmittels geringer als über einem reinen Lösungsmittel. Darüber hinaus sinkt der Dampfdruck umso stärker, je höher die Konzentration des gelösten Stoffes in der Lösung ist.

Allen

6

1,2-Dichlorethan

26

Propylen

4

Ammoniak

49

Diethylether

15

Propionsäure

56

Anilin

40

Isopren

14

Säure

Acetylen

2

Jodbenzol

39

Quecksilber

61

Aceton

51

M-Kresol

44

Tetralin

42

Benzol

24

Ö-Kresol

41

Toluol

30

Brombenzol

35

M-Xylol

34

Essigsäure

55

Ethylbromid

18

iso-Öl

57

Fluorbenzol

27

-Bromnaphthalin

46

Säure

Chlorbenzol

33

1,3-Butadien

10

Methylamin

50

Vinylchlorid

8

Butan

11

Methylmonosilan

3

Methylchlorid

7

-Butylen

9

Methylalkohol

52

Chlorid

19

-Butylen

12

Methylformiat

16

Methylen

Butylenglykol

58

Naphthalin

43

Ethylchlorid

13

Wasser

54

-Naphthol

47

Chloroform

21

Hexan

22

-Naphthol

48

Tetrachlorid

23

Heptan

28

Nitrobenzol

37

Kohlenstoff

Glycerin

60

Oktan

31*

Ethan

1

Dekalin

38

32*

Ethylacetat

25

Dean

36

Pentan

17

Ethylenglykol

59

Dioxan

29

Propan

5

Ethanol

53

Diphenyl

45

Ethylformiat

20

Der einfachste Vertreter der Ketone. Farblose, leicht bewegliche, flüchtige Flüssigkeit mit scharfem, charakteristischem Geruch. Es ist vollständig mit Wasser und den meisten organischen Lösungsmitteln mischbar. Aceton löst viele organische Substanzen (Celluloseacetat und Nitrocellulose, Fette, Wachs, Gummi usw.) sowie eine Reihe von Salzen (Calciumchlorid, Kaliumiodid) gut. Es ist einer der Metaboliten, die der menschliche Körper produziert.

Anwendung von Aceton:

Bei der Synthese von Polycarbonaten, Polyurethanen und Epoxidharzen;

Bei der Herstellung von Lacken;

Bei der Herstellung von Sprengstoffen;

Bei der Herstellung von Arzneimitteln;

In der Zusammensetzung von Filmklebstoff als Lösungsmittel für Celluloseacetat;

Komponente zur Reinigung von Oberflächen in verschiedenen Produktionsprozessen;

Es wird häufig zur Lagerung von Acetylen verwendet, das aufgrund der Explosionsgefahr nicht in reiner Form unter Druck gelagert werden kann (hierfür werden mit Aceton getränkte Behälter mit porösem Material verwendet. 1 Liter Aceton löst bis zu 250 Liter Acetylen). .

Gefahr für den Menschen:

Gefahr durch einmalige Einwirkung hoher Acetonkonzentrationen. Dampf reizt Augen und Atemwege. Möglich sind Auswirkungen auf das Zentralnervensystem, die Leber, die Nieren und den Magen-Darm-Trakt. Der Stoff kann durch Inhalation und über die Haut in den Körper aufgenommen werden. Längerer Hautkontakt kann zu Dermatitis führen. Möglich sind Auswirkungen auf Blut und Knochenmark. Aufgrund der hohen Toxizität wird in Europa häufiger Methylethylketon anstelle von Aceton verwendet.

Brandgefahr:

Hochentzündlich. Aceton gehört zur brennbaren Flüssigkeit der Klasse 3.1 mit einem Flammpunkt von weniger als +23 °C. Vermeiden Sie offenes Feuer, Funken und Rauchen. Eine Mischung aus Acetondampf und Luft ist explosiv. Wenn dieser Stoff bei 20°C verdunstet, kommt es recht schnell zu einer gefährlichen Luftverschmutzung. Beim Sprühen – noch schneller. Dampf ist schwerer als Luft und kann sich am Boden ausbreiten. Der Stoff kann bei Kontakt mit starken Oxidationsmitteln wie Essigsäure, Salpetersäure, Wasserstoffperoxid explosive Peroxide bilden. Reagiert unter normalen Bedingungen mit Chloroform und Bromoform und verursacht Brand- und Explosionsgefahr. Aceton ist gegenüber einigen Kunststoffarten aggressiv.