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Bildungsstandards in der Chemie. Elementare Grundlagen der anorganischen Chemie. Standard der allgemeinen Grundausbildung in Chemie

Teil I: Landesbildungsstandards der ersten Generation

Grundlegende Allgemeinbildung

VORABINFORMATIONEN

BILDUNGSMINISTERIUM DER RUSSISCHEN FÖDERATION

BEFEHL

ÜBER DIE GENEHMIGUNG DES BUNDESKOMPONENTEN DER STAATLICHEN BILDUNGSSTANDARDS DER ALLGEMEINEN PRIMARBILDUNG, DER ALLGEMEINEN GRUNDBILDUNG UND DER SEKUNDÄREN (VOLLSTÄNDIGEN) ALLGEMEINEN BILDUNG

(geändert durch Verordnungen des Ministeriums für Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation vom 3. Juni 2008 Nr. 164, vom 31. August 2009 Nr. 320, vom 19. Oktober 2009 Nr. 427)

In Übereinstimmung mit der Verordnung des Bildungsministeriums der Russischen Föderation, genehmigt durch das Dekret der Regierung der Russischen Föderation vom 24. März 2000 Nr. 258 „Über die Genehmigung der Verordnung des Bildungsministeriums der Russischen Föderation“ ( Gesammelte Gesetzgebung der Russischen Föderation, 2000, Nr. 43, Art. 3435; Vorstand des Bildungsministeriums Russlands und des Präsidiums der Russischen Akademie für Bildung vom 23.12.2003 Bestandteil des staatlichen Standards der Allgemeinbildung und des föderalen Grundlehrplans für Bildungseinrichtungen der Russischen Föderation, die allgemeinbildende Programme durchführen“, bestelle ich :
1. Genehmigen Sie die föderale Komponente der staatlichen Bildungsstandards für die allgemeine Grundschulbildung, die allgemeine Grundschulbildung und die (vollständige) Sekundarschulbildung (Anhang).
2. Übertragen Sie die Kontrolle über die Umsetzung dieser Verordnung dem Ersten Stellvertretenden Minister V.A. Bolotova.

Und über. Minister
V. M. FILIPPOV

BUNDESKOMPONENTE
STAATLICHER STANDARD DER ALLGEMEINEN BILDUNG

(geändert durch Verordnungen des Ministeriums für Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation vom 3. Juni 2008 Nr. 164,
vom 31.08.2009 Nr. 320, vom 19.10.2009 Nr. 427)

TEIL I. ALLGEMEINE GRUNDBILDUNG.
GRUNDLEGENDE ALLGEMEINE BILDUNG

Informationsquelle - http://www.recoveryfiles.ru/laws.php?ds=2099

STANDARD DER ALLGEMEINEN GRUNDBILDUNG IN CHEMIE

Das Studium der Chemie auf der Ebene der allgemeinen Grundbildung zielt auf die Erreichung folgender Ziele ab:

Beherrschung der wichtigsten Kenntnisse über die Grundkonzepte und Gesetze der Chemie, chemische Symbolik;

Beherrschung der Fähigkeiten, chemische Phänomene zu beobachten, ein chemisches Experiment durchzuführen, Berechnungen auf der Grundlage chemischer Stoffformeln und Gleichungen chemischer Reaktionen durchzuführen;

Entwicklung kognitiver Interessen und intellektueller Fähigkeiten bei der Durchführung eines chemischen Experiments, selbstständiger Wissenserwerb entsprechend sich abzeichnender Lebensbedürfnisse;

Kultivierung einer Haltung gegenüber der Chemie als einem der grundlegenden Bestandteile der Naturwissenschaften und einem Element der universellen menschlichen Kultur;

Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten zur sicheren Verwendung von Stoffen und Materialien im Alltag, in der Landwirtschaft und Produktion, zur Lösung praktischer Probleme im Alltag, zur Vorbeugung schädlicher Phänomene für die menschliche Gesundheit und die Umwelt.

Verpflichtende Mindestinhalte des Grundstudiums Chemie

Methoden zur Kenntnis von Stoffen und chemischen Phänomenen

Chemie als Teil der Naturwissenschaft. Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihrer Struktur, Eigenschaften und Umwandlungen.
Beobachtung, Beschreibung, Messung, Experiment, MODELLIERUNG. KONZEPT DER CHEMISCHEN ANALYSE UND SYNTHESE.
Experimentelle Untersuchung der chemischen Eigenschaften anorganischer und organischer Substanzen.
Durchführung von Berechnungen auf der Grundlage von Formeln und Reaktionsgleichungen: 1) Massenanteil eines chemischen Elements in einem Stoff; 2) Massenanteil des gelösten Stoffes in Lösung; 3) Stoffmenge, Masse oder Volumen nach Stoffmenge, Masse oder Volumen eines der Reaktanten oder Reaktionsprodukte.

Substanz

Atome und Moleküle. Chemisches Element. SPRACHE DER CHEMIE. Zeichen chemischer Elemente, chemische Formeln. Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung.
Relative Atom- und Molekülmassen. ATOMARE MASSENEINHEIT. Stoffmenge, Mol. Molmasse. Molares Volumen.
Reinstoffe und Stoffgemische. Natürliche Mischungen: LUFT, ERDGAS, ÖL, NATURWASSER.
Qualitative und quantitative Zusammensetzung eines Stoffes. Einfache und komplexe Substanzen. Hauptklassen anorganischer Stoffe.
Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. Gruppen und Perioden des Periodensystems.
Die Struktur des Atoms. Kern (Protonen, Neutronen) und Elektronen. Isotope. Die Struktur der elektronischen Hüllen der Atome der ersten 20 Elemente des Periodensystems D.I. Mendelejew.
Die Struktur von Molekülen. Chemische Bindung. Arten chemischer Bindungen: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch. Das Konzept der Wertigkeit und Oxidationsstufe.
Stoffe in festem, flüssigem und gasförmigem Zustand. Kristalline und amorphe Substanzen. ARTEN VON KRISTALLGITTERN (ATOM, MOLEKULAR, IONISCH UND METALL).

Chemische Reaktion

Chemische Reaktion. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Erhaltung der Stoffmasse bei chemischen Reaktionen.
Einteilung chemischer Reaktionen nach verschiedenen Kriterien: Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und Folgestoffe; Änderungen der Oxidationsstufen chemischer Elemente; Aufnahme oder Abgabe von Energie. KONZEPT DER GESCHWINDIGKEIT CHEMISCHER REAKTIONEN. KATALYSATOREN.
Elektrolytische Dissoziation von Stoffen in wässrigen Lösungen. Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Ionen. Kationen und Anionen. Elektrolytische Dissoziation von Säuren, Laugen und Salzen. Ionenaustauschreaktionen.
Redoxreaktionen. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel.

Elementare Grundlagen der Anorganischen Chemie

Eigenschaften einfacher Stoffe (Metalle und Nichtmetalle), Oxide, Basen, Säuren, Salze.
Wasserstoff. Wasserstoffverbindungen von Nichtmetallen. Sauerstoff. Ozon. Wasser.
Halogene. Halogenwasserstoffsäuren und ihre Salze.
Schwefel. Schwefeloxide. Schwefelsäure, Schwefelsäure und Schwefelwasserstoffsäure und ihre Salze.
Stickstoff. Ammoniak. Ammoniumsalze. Stickoxide. Salpetersäure und ihre Salze.
Phosphor. Phosphoroxid. Orthophosphorsäure und ihre Salze.
Kohlenstoff. Diamant, Graphit. Kohlenmonoxid und Kohlendioxid. Kohlensäure und ihre Salze.
Silizium. Siliziumoxid. Kieselsäure. SILIKATE.
Alkali- und Erdalkalimetalle und ihre Verbindungen.
Aluminium. AMPHOTERIZITÄT VON OXIDEN UND HYDROXIDEN.
Eisen. Oxide, HYDROXIDE UND SALZE des Eisens.

Erste Ideen zu organischen Stoffen

Erste Informationen zum Aufbau organischer Stoffe.
Kohlenwasserstoffe: Methan, Ethan, Ethylen.
Alkohole (Methanol, Ethanol, Glycerin) und Carbonsäuren (Essigsäure, Stearinsäure) als Vertreter sauerstoffhaltiger organischer Verbindungen.
Biologisch wichtige Stoffe: Fette, Kohlenhydrate, Proteine.
EINFÜHRUNG IN POLYMERE AM BEISPIEL POLYETHYLEN.

Experimentelle Grundlagen der Chemie

Regeln für die Arbeit in einem Schullabor. Laborglaswaren und -ausrüstung. Sicherheitsbestimmungen.
Trennung von Gemischen. Reinigung von Stoffen. Filtration.
Wiegen. Vorbereitung von Lösungen. Gewinnung von Salzkristallen. Durchführung chemischer Reaktionen in Lösungen.
HEIZGERÄTE. DURCHFÜHRUNG CHEMISCHER REAKTIONEN WÄHREND DES ERHITZENS.
Methoden zur Analyse von Substanzen. Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe und Ionen in Lösung. Bestimmen der Beschaffenheit der Umgebung. Indikatoren.
Gewinnung gasförmiger Stoffe.

Chemie und Leben

Der Mensch in der Welt der Stoffe, Materialien und chemischen Reaktionen.
CHEMIE UND GESUNDHEIT. MEDIKAMENTE; PROBLEME IM ZUSAMMENHANG MIT IHRER ANWENDUNG.
CHEMIE UND LEBENSMITTEL. Kalorien von Fetten, Proteinen und Kohlenhydraten. LEBENSMITTELKONSERVIERUNGSMITTEL (SPEISELSALZ, ESSIGSÄURE).
CHEMIKALIEN ALS BAUSTOFFE UND HANDWERKSTOFFE (KREIDE, MARMOR, KALKSTEIN, GLAS, ZEMENT).
NATÜRLICHE QUELLEN VON KOHLENWASSERSTOFFEN. ÖL UND ERDGAS, IHRE ANWENDUNG.
Chemische Verschmutzung der Umwelt und ihre Folgen.
Probleme des sicheren Umgangs mit Stoffen und chemischen Reaktionen im Alltag. GIFTIGE, BRENNBARE UND EXPLOSIVE STOFFE. CHEMISCHE KOMPETENZ IM HAUSHALT.

Anforderungen an den Ausbildungsstand der Absolventen (Standard der ersten Generation)

Als Ergebnis des Chemiestudiums muss der Student:

wissen/verstehen:

Chemische Symbole: Zeichen chemischer Elemente, Formeln chemischer Substanzen und Gleichungen chemischer Reaktionen;
- die wichtigsten chemischen Konzepte: chemisches Element, Atom, Molekül, relative Atom- und Molekülmassen, Ion, chemische Bindung, Substanz, Klassifizierung von Substanzen, Mol, Molmasse, Molvolumen, chemische Reaktion, Klassifizierung von Reaktionen, Elektrolyt und Nicht- Elektrolyt, elektrolytische Dissoziation, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Oxidation und Reduktion;
- Grundgesetze der Chemie: Massenerhaltung von Stoffen, Konstanz der Zusammensetzung, Periodengesetz;

Name: chemische Elemente, Verbindungen der untersuchten Klassen;

Erklären Sie: die physikalische Bedeutung der Ordnungszahl eines chemischen Elements, die Gruppen- und Periodenzahlen, zu denen das Element im D.I.-Periodensystem gehört. Mendelejew; Muster von Änderungen der Eigenschaften von Elementen innerhalb kleiner Perioden und Hauptuntergruppen; die Essenz von Ionenaustauschreaktionen;

Charakterisieren:

chemische Elemente (von Wasserstoff bis Kalzium) basierend auf ihrer Position im Periodensystem D.I. Mendelejew und die Strukturmerkmale seiner Atome; Zusammenhang zwischen Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften von Stoffen; chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Stoffe;

Bestimmen Sie: die Zusammensetzung von Stoffen anhand ihrer Formeln, ob Stoffe zu einer bestimmten Klasse von Verbindungen gehören, Arten chemischer Reaktionen, Wertigkeit und Oxidationsstufe eines Elements in Verbindungen, Art der chemischen Bindung in Verbindungen, die Möglichkeit von Ionenaustauschreaktionen;

Verfassen Sie: Formeln anorganischer Verbindungen der untersuchten Klassen; Diagramme der Struktur der Atome der ersten 20 Elemente des Periodensystems D.I. Mendelejew; Gleichungen chemischer Reaktionen;

Umgang mit chemischen Glaswaren und Laborgeräten;

Experimentell erkennen: Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid, Ammoniak; Lösungen von Säuren und Laugen, Chlorid, Sulfat, Carbonationen;

Berechnen Sie: den Massenanteil eines chemischen Elements gemäß der Formel der Verbindung; Massenanteil der Substanz in Lösung; Stoffmenge, Volumen oder Masse nach Stoffmenge, Volumen oder Masse von Reaktanten oder Reaktionsprodukten;

das erworbene Wissen und die erworbenen Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anwenden, um:

Sicherer Umgang mit Stoffen und Materialien;
- umweltbewusstes Verhalten in der Umwelt;
- Bewertung der Auswirkungen chemischer Umweltverschmutzung auf den menschlichen Körper;
- kritische Bewertung von Informationen über im Alltag verwendete Substanzen;
- Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration.

Informationsquelle - http://standart.edu.ru/catalog.aspx?CatalogId=2588

Teil II: Landesbildungsstandards der zweiten Generation

VORABINFORMATIONEN

Grundlegende Allgemeinbildung

Die Fachergebnisse des Studiums der Fachrichtung „Naturwissenschaftliche Fächer“ sollen Folgendes widerspiegeln:

Chemie:

1) die Bildung erster systematisierter Vorstellungen über Stoffe, ihre Umwandlungen und praktischen Anwendungen; Beherrschung des Begriffsapparats und der Symbolsprache der Chemie;

2) Bewusstsein für die objektive Bedeutung der Grundlagen der chemischen Wissenschaft als Teilgebiet der modernen Naturwissenschaften, chemische Umwandlungen anorganischer und organischer Stoffe als Grundlage vieler Phänomene der belebten und unbelebten Natur; Vertiefung der Vorstellungen über die materielle Einheit der Welt;

3) Beherrschung der Grundlagen der Chemiekompetenz: die Fähigkeit, Lebenssituationen im Zusammenhang mit der Chemie zu analysieren und objektiv zu bewerten, Fähigkeiten zum sicheren Umgang mit Stoffen des Alltags; die Fähigkeit, umweltfreundliches Verhalten zu analysieren und zu planen, um Gesundheit und Umwelt zu schützen;

4) Entwicklung der Fähigkeit, Zusammenhänge zwischen tatsächlich beobachteten chemischen Phänomenen und im Mikrokosmos ablaufenden Prozessen herzustellen, die Gründe für die Vielfalt der Stoffe, die Abhängigkeit ihrer Eigenschaften von der Zusammensetzung und Struktur sowie die Abhängigkeit der Verwendung von zu erklären Substanzen auf ihre Eigenschaften;

5) Erfahrungen im Umgang mit verschiedenen Methoden zur Untersuchung von Stoffen sammeln: Beobachtung ihrer Umwandlungen bei der Durchführung einfacher chemischer Experimente mit Laborgeräten und -instrumenten;

6) Ideenbildung über die Bedeutung der chemischen Wissenschaft bei der Lösung moderner Umweltprobleme, einschließlich der Prävention von vom Menschen verursachten Katastrophen und Umweltkatastrophen.

Beispiel-Chemieprogramm für die Grundschule

Allgemeine Merkmale des Programms

Informationsquelle - http://standart.edu.ru/catalog.aspx?CatalogId=2701

Auf der Grundlage des Grundkerns der Inhalte der Allgemeinbildung und der Anforderungen an die Ergebnisse der Grundbildung der Allgemeinbildung, dargestellt im Landesbildungsstandard der Allgemeinbildung der zweiten Generation, wird ein ungefähres Chemieprogramm für eine Grundschule erstellt. Es berücksichtigt auch die Hauptgedanken und Bestimmungen des Programms zur Entwicklung und Gestaltung universeller Bildungsaktivitäten für die allgemeine Grundbildung und wahrt die Kontinuität mit den beispielhaften Programmen der allgemeinen Grundschulbildung.

Das ungefähre Programm ist ein Leitfaden für die Erstellung von Arbeitsprogrammen: Es legt den invarianten (obligatorischen) Teil des Bildungsgangs fest, außerhalb dessen die Möglichkeit der Wahl eines variablen Bestandteils des Bildungsinhalts durch den Autor besteht. Die Autoren von Arbeitsprogrammen und Lehrbüchern können ihren eigenen Ansatz in Bezug auf die Strukturierung des Lehrmaterials, die Festlegung der Reihenfolge seines Studiums, die Erweiterung des Inhaltsumfangs (Details) sowie Möglichkeiten zur Bildung eines Systems von Wissen, Fähigkeiten und Methoden anbieten Aktivität, Entwicklung, Bildung und Sozialisation der Schüler. Anhand eines Beispielprogramms erstellte Arbeitsprogramme können in Bildungseinrichtungen unterschiedlicher Profile und unterschiedlicher Spezialisierung eingesetzt werden.

Das Musterprogramm für eine Grundschule sieht die Entwicklung aller wesentlichen Aktivitätsarten vor, die in den Programmen der allgemeinen Grundschulbildung vorgestellt werden. Der Inhalt beispielhafter Programme für Grundschulen weist jedoch Merkmale auf, die zum einen durch die Fachinhalte des allgemeinbildenden Sekundarschulsystems und zum anderen durch die psychologischen und altersbedingten Merkmale der Schüler bestimmt werden.

Jedes akademische Fach oder jede Reihe von Bildungsfächern ist ein Spiegelbild wissenschaftlicher Erkenntnisse über den entsprechenden Bereich der umgebenden Realität. Wenn also in der Grundschule Bildungsaktivitäten im Zusammenhang mit der Bildung der Fähigkeiten zum Lernen, zur Teamfähigkeit, zum Lesen, Schreiben und Zählen an erster Stelle stehen, dann beherrschen die Schüler in der Grundschule die Elemente des wissenschaftlichen Wissens und der pädagogischen Aktivitäten, die der Bildung von zugrunde liegen kognitiv, kommunikativ, wertebasiert – orientierende, ästhetische, technische und technologische Körperkultur, die im Prozess des Studiums einer Reihe von Bildungsfächern entsteht.

Gleichzeitig entstehen durch das Zusammenspiel aller Bildungsfächer und ihrer Zyklen universelle Bildungshandlungen, in denen jeweils bestimmte Tätigkeitsarten und dementsprechend bestimmte Bildungshandlungen vorherrschen. In Fächern des natürlichen und mathematischen Zyklus kommt der kognitiven Aktivität und den entsprechenden kognitiven Lernaktivitäten die Hauptrolle zu; in Fächern des Kommunikationszyklus – kommunikative Aktivitäten und entsprechende Bildungsaktivitäten usw.

In diesem Zusammenhang überwiegen in den Beispielprogrammen für Grundschulen unterschiedliche Arten von Aktivitäten in verschiedenen Bildungsgängen auf der Ebene der Ziele, Anforderungen an Lernergebnisse und der Hauptarten der Aktivitäten der Schüler.

Das Hauptmerkmal der Adoleszenz ist der Beginn des Übergangs von der Kindheit zum Erwachsenenalter. Im Alter von 11 bis 14-15 Jahren findet die Entwicklung der kognitiven Sphäre statt, Bildungsaktivitäten erwerben die Merkmale von Selbstentwicklungs- und Selbstbildungsaktivitäten, die Schüler beginnen, theoretisches, formales und reflexives Denken zu beherrschen. Bei Jugendlichen steht die Bildung universeller Bildungsaktivitäten im Vordergrund, die die Entwicklung der staatsbürgerlichen Identität sowie der kommunikativen und kognitiven Qualitäten des Einzelnen sicherstellen. Auf der Stufe der allgemeinen Sekundarschulbildung sind die Schüler an Projekt- und Forschungsaktivitäten beteiligt, deren Grundlage pädagogische Aktivitäten wie die Fähigkeit sind, Probleme zu sehen, Fragen zu stellen, zu klassifizieren, zu beobachten, Experimente durchzuführen, Schlussfolgerungen und Schlussfolgerungen zu ziehen, zu erklären, beweisen, verteidigen ihre Ideen, Definitionen für Konzepte geben. Dazu gehören auch Techniken, die der Definition von Begriffen ähneln: Beschreibung, Charakterisierung, Erklärung, Vergleich, Differenzierung, Klassifikation, Beobachtung, Fähigkeiten und Fertigkeiten zur Durchführung von Experimenten, die Fähigkeit, Schlussfolgerungen und Schlussfolgerungen zu ziehen, Material zu strukturieren usw. Diese Fähigkeiten führen zum Bildung kognitiver Bedürfnisse und Entwicklung kognitiver Fähigkeiten.

Unter Berücksichtigung des oben Gesagten sowie der Bestimmung, dass Bildungsergebnisse auf Fachebene bei der Abschlusszertifizierung der Absolventen einer Bewertung unterliegen sollten, werden in der ungefähren thematischen Planung Fachziele und geplante Lernergebnisse auf der Ebene der Bildungsmaßnahmen festgelegt dass Studierende im Prozess der Beherrschung von Fachinhalten beherrschen. Gleichzeitig bleibt für jedes Studienfach die führende Tätigkeit eine bestimmte Tätigkeitsart (kognitiv, kommunikativ usw.). In Fächern, in denen kognitive Aktivität eine führende Rolle spielt (Physik, Chemie, Biologie usw.), gehören zu den Hauptformen der Lernaktivität der Schüler auf der Ebene des pädagogischen Handelns die Fähigkeit, Methoden wissenschaftlichen Wissens zu charakterisieren, zu erklären, zu klassifizieren, zu beherrschen und bald; In Fächern, in denen kommunikative Aktivitäten die Hauptrolle spielen (Russisch und Fremdsprachen), überwiegen andere Arten von Bildungsaktivitäten, wie zum Beispiel die Fähigkeit, seine Gedanken vollständig und genau auszudrücken, seinen Standpunkt zu vertreten, in einer Gruppe zu arbeiten, zu präsentieren und zu kommunizieren Informationen mündlich und schriftlich informieren, in einen Dialog treten usw.

Somit gibt das Beispielprogramm die Zielsetzung von Fachkursen auf verschiedenen Ebenen an: auf der Ebene von Metafach-, Fach- und persönlichen Zielen; auf der Ebene von Metasubjekt, Subjekt und Persönlichem Bildungsergebnisse (Anforderungen); auf der Ebene der Bildungsaktivitäten.

Ein Probenchemieprogramm besteht aus vier Abschnitten

1. Erläuterung, die die allgemeinen Ziele der Bildung unter Berücksichtigung der Besonderheiten des Studienfachs – seines Inhalts, mit seinen inhärenten Besonderheiten in der Wissensbildung, Fertigkeiten, allgemeinen und besonderen Tätigkeitsweisen – verdeutlicht.

Um den praktischen Einsatz des Musterprogramms zu erleichtern, werden in der Erläuterung die Ziele des Chemiestudiums in Form einer detaillierten Beschreibung der persönlichen, metafachlichen und fachlichen Ergebnisse der Tätigkeit einer allgemeinbildenden Bildungseinrichtung in der Lehre dargestellt Chemie für Schulkinder. Fachliche Ergebnisse werden nach den Hauptbereichen menschlichen Handelns bezeichnet: kognitiv, wertorientiert, arbeitsorientiert, körperlich, ästhetisch.

2. Hauptinhalte des Kurses, Dies stellt die erste Stufe der Konkretisierung der Bestimmungen des Grundkerns der Inhalte der Allgemeinbildung dar. Bei der Auswahl der Inhalte wurde berücksichtigt, dass der im Grundkern vermittelte Umfang an chemischem Wissen von Schülern nicht nur in der Grundschule, sondern auch in der weiterführenden (Voll-)Schule beherrscht wird. Grundlage des Beispielprogramms ist der Teil des Grundinhalts der Allgemeinbildung, der von 13- bis 15-Jährigen bewusst bewältigt werden kann. Die komplexesten Elemente des Grundinhalts der Allgemeinbildung in Chemie, die in diesem Musterprogramm nicht abgebildet sind, sind im Musterprogramm Chemie für die weiterführende (Voll-)Schule enthalten. Beispielsweise wurden Berechnungen zu chemischen Gleichungen und die Grundlagen der organischen und industriellen Chemie in den Lehrplan der Sekundarstufe (Oberstufe) übertragen.

Die Einführung der obligatorischen Sekundarschulbildung ermöglichte die Abkehr vom konzentrischen Studienmodell, bei dem bis zu 40 % der Unterrichtszeit ineffektiv genutzt wurden, und die Rückkehr zum Spiralmodell, das eine schrittweise Entwicklung und Vertiefung vorsah theoretischer Konzepte mit einer linearen Einarbeitung in empirisches Material.

3. Ungefähre thematische Planung — der nächste Schritt zur Spezifizierung der Inhalte des Chemieunterrichts. Die Hauptfunktion der beispielhaften thematischen Planung, der Organisationsplanung, besteht darin, Ausbildungsstufen zu identifizieren, Lehrmaterial unter Berücksichtigung interdisziplinärer und intrafachlicher Zusammenhänge, der Logik des Bildungsprozesses und der Altersmerkmale der Studierenden zu strukturieren und dessen quantitative und qualitative Merkmale in jeder Stufe zu bestimmen .

Die Entwicklung einer groben thematischen Planung erfolgte auf Grundlage folgender Vorgaben:

a) Auf keiner der Stufen der Allgemeinbildung stehen Bildungseinrichtungen vor der Aufgabe, Studierende berufsbildend auszubilden. Daher sollten die Inhalte der Chemieausbildung eher allgemeiner als berufsbezogener Natur sein. Dies bedeutet, dass die Studierenden Inhalte beherrschen müssen, die für die Bildung einer kognitiven, moralischen und ästhetischen Kultur, den Erhalt der Umwelt und der eigenen Gesundheit, des Alltagslebens und der praktischen Aktivitäten von Bedeutung sind;

B) die Möglichkeit, die Struktur, den Inhalt im Hinblick auf seine Erweiterung und die Anzahl der Stunden zu ändern, was eine notwendige Voraussetzung für die Entwicklung von Arbeitsprogrammen ist, die in Bildungseinrichtungen mit unterschiedlichen Profilen und unterschiedlichen Spezialisierungen eingesetzt werden können;

C) strikte Einhaltung der grundlegenden didaktischen Prinzipien der Wissenschaft und Zugänglichkeit;

d) Berücksichtigung der psychologischen Besonderheiten der Begriffsbildung. Die komplexesten Konzepte eines schulischen Chemieunterrichts entstehen auf der Grundlage der direkten Beobachtung von Objekten, Phänomenen oder deren Modellen, d.h. direkte Empfindungen. Aus einzelnen Empfindungen entsteht eine Wahrnehmung, die sich nicht auf eine einfache Summe von Empfindungen reduzieren lässt. Basierend auf zahlreichen Wahrnehmungen der untersuchten Objekte und Phänomene (oder ihrer didaktischen Bildmodelle, die mithilfe von Lehrmitteln präsentiert werden) werden Ideen gebildet. Die Logik der Konzeptbildung bestimmt die Logik des Aufbaus eines Chemiekurses für die Grundschule.

Eine ungefähre thematische Planung gibt einen Eindruck:

A) über die wichtigsten Arten von Schüleraktivitäten bei der Bewältigung eines Chemiekurses in der Grundschule. Lernaktivitäten werden auf der Ebene der Lernhandlungen, aus denen sie bestehen, konkretisiert und im Sinne des Programms zur Bildung und Entwicklung universeller Lernhandlungen beschrieben. Darüber hinaus werden in der groben thematischen Planung zur Charakterisierung der Aktivitäten von Schülern Begriffe verwendet, die in der heimischen Methodik des Chemieunterrichts etabliert sind und die Besonderheiten des Studienfachs „Chemie“ widerspiegeln;

B) über die mögliche Verteilung von 35 Stunden des variablen Teils des Programms, die die Autoren von Arbeitsprogrammen zur Einführung zusätzlicher Schulungsinhalte nutzen können.

Eine ungefähre thematische Planung wurde in zwei Versionen entwickelt: für 140 Stunden gemäß dem Grundlehrplan (Bildungsplan) und für 350 Stunden für Kurse mit vertieftem Chemiestudium. Die vorgeschlagenen Möglichkeiten zur groben thematischen Planung können von Bildungseinrichtungen als Arbeitsprogramm genutzt werden.

Bei der Entwicklung eines eigenen Arbeitsprogramms müssen Autoren eine gewisse Zeitreserve einplanen, deren Notwendigkeit darin begründet liegt, dass die tatsächliche Länge des Studienjahres immer kürzer ist als die normative. In der ersten Variante der groben thematischen Planung sind 10 Stunden Reservezeit für zwei Studienjahre vorgesehen, in der zweiten 25 Stunden.

Beitrag eines wissenschaftlichen Faches zur Erreichung der Ziele der grundlegenden Allgemeinbildung

Die allgemeine Grundbildung ist die zweite Stufe der Allgemeinbildung. Eine der wichtigsten Aufgaben dieser Stufe besteht darin, die Studierenden auf eine bewusste und verantwortungsvolle Wahl ihres Lebens- und Berufsweges vorzubereiten. Die Schüler müssen lernen, selbstständig Ziele zu setzen und Wege zu deren Erreichung zu finden und die in der Schule gesammelten Erfahrungen im wirklichen Leben, außerhalb des Bildungsprozesses, zu nutzen.

Die Hauptziele der allgemeinen Grundbildung sind:

1) die Bildung eines ganzheitlichen Weltbildes auf der Grundlage erworbener Kenntnisse, Fähigkeiten und Handlungsmethoden;

2) Sammeln von Erfahrungen in verschiedenen Aktivitäten, Wissen und Selbsterkenntnis;

3) Vorbereitung auf eine bewusste Entscheidung für einen individuellen Bildungs- oder Berufsweg.

Einen großen Beitrag zur Erreichung der Hauptziele der allgemeinen Grundbildung leistet das Chemiestudium, das Folgendes vermitteln soll:

1) Bildung eines Systems chemischen Wissens als Bestandteil des naturwissenschaftlichen Weltbildes;

2) Entwicklung der Persönlichkeit der Studierenden, ihre intellektuelle und moralische Verbesserung, die Gestaltung ihrer humanistischen Beziehungen und ihres umweltgerechten Verhaltens im Alltag und bei der Arbeit;

3) Entwicklung eines Verständnisses für den öffentlichen Bedarf an der Entwicklung der Chemie sowie Bildung einer Einstellung zur Chemie als möglichem Bereich zukünftiger praktischer Tätigkeit;

4) Entwicklung von Fähigkeiten für den sicheren Umgang mit Substanzen des täglichen Lebens.

Die Ziele des Chemiestudiums in der Grundschule sind:

1) bei den Schülern die Fähigkeit zu entwickeln, den Wert der Bildung und die Bedeutung chemischer Kenntnisse für jeden Menschen zu erkennen und zu verstehen, unabhängig von seiner beruflichen Tätigkeit; die Fähigkeit, zwischen Fakten und Bewertungen zu unterscheiden, bewertende Schlussfolgerungen zu vergleichen, deren Zusammenhang mit Bewertungskriterien und den Zusammenhang von Kriterien mit einem bestimmten Wertesystem zu erkennen, die eigene Position zu formulieren und zu begründen;

2) Bildung eines ganzheitlichen Verständnisses der Welt und der Rolle der Chemie bei der Schaffung eines modernen naturwissenschaftlichen Weltbildes bei den Studierenden; die Fähigkeit, Objekte und Prozesse der umgebenden Realität – natürliche, soziale, kulturelle, technische Umgebung – zu erklären und hierfür chemisches Wissen zu nutzen;

3) der Erwerb von Erfahrungen der Studierenden in verschiedenen Aktivitäten, Erkenntnis und Selbsterkenntnis; Schlüsselkompetenzen (Schlüsselkompetenzen), die für verschiedene Arten von Aktivitäten von universeller Bedeutung sind: Problemlösung, Entscheidungsfindung, Suche, Analyse und Verarbeitung von Informationen, Kommunikationsfähigkeiten, Messfähigkeiten, Kooperation, sicherer Umgang mit Stoffen im Alltag.

Allgemeine Merkmale des Themas

Die inhaltlichen Besonderheiten des Chemieunterrichts in der Grundschule werden durch die Besonderheiten der Chemie als Wissenschaft und die gestellten Aufgaben bestimmt. Die Hauptprobleme der Chemie sind das Studium der Zusammensetzung und Struktur von Stoffen, die Abhängigkeit ihrer Eigenschaften von der Struktur, die Herstellung von Stoffen mit gegebenen Eigenschaften, das Studium der Gesetze chemischer Reaktionen und Möglichkeiten, diese zu kontrollieren, um sie zu erhalten Substanzen, Materialien und Energie. Daher spiegelt das ungefähre Chemieprogramm die Hauptinhaltszeilen wider:

· Stoff – Kenntnisse über die Zusammensetzung und Struktur von Stoffen, ihre wichtigsten physikalischen und chemischen Eigenschaften, biologische Wirkung;

· chemische Reaktion – Kenntnisse über die Bedingungen, unter denen sich die chemischen Eigenschaften von Stoffen manifestieren, Methoden zur Steuerung chemischer Prozesse;

· Verwendung von Stoffen – Kenntnisse und Erfahrungen praktischer Tätigkeiten mit den am häufigsten verwendeten Stoffen im Alltag, weit verbreitet in Industrie, Landwirtschaft und Verkehr;

· die Sprache der Chemie – ein System der wichtigsten Konzepte der Chemie und der Begriffe, mit denen sie beschrieben werden, der Nomenklatur anorganischer Stoffe, also ihrer Namen (auch trivialer), chemischer Formeln und Gleichungen sowie Regeln zur Übersetzung von Informationen aus der natürlichen Sprache in die Sprache der Chemie und zurück.

Da die inhaltlichen Hauptlinien des schulischen Chemiestudiums eng miteinander verknüpft sind, werden die Inhalte im ungefähren Programm nicht entlang von Linien, sondern in Abschnitten dargestellt: „Grundbegriffe der Chemie (Ebene atomar-molekularer Begriffe)“, „Periodisches Recht und die Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev. Struktur der Materie“, „Vielfalt chemischer Reaktionen“, „Vielfalt der Stoffe“.

Ergebnisse der Fachstudie

Aktivitäten allgemeinbildender Bildungseinrichtungen im Chemieunterricht sollte darauf abzielen, dass die Studierenden folgende persönliche Ergebnisse erzielen:

1) im Bereich der Wertorientierung - ein Gefühl des Stolzes auf die russische chemische Wissenschaft, den Humanismus, die Einstellung zur Arbeit, die Entschlossenheit;

2) im Arbeitsbereich - Bereitschaft zur bewussten Wahl eines weiteren Bildungsweges;

3) im kognitiven (kognitiven, intellektuellen) Bereich – die Fähigkeit, die eigene kognitive Aktivität zu steuern.

Die Metafachergebnisse der Beherrschung des Chemiestudiums durch Grundschulabsolventen sind:

1) der Einsatz von Fähigkeiten und Fertigkeiten verschiedener Arten kognitiver Aktivität, der Einsatz grundlegender Erkenntnismethoden (Systeminformationsanalyse, Modellierung) zur Untersuchung verschiedener Aspekte der umgebenden Realität;

2) die Verwendung grundlegender intellektueller Operationen: Hypothesenformulierung, Analyse und Synthese, Vergleich, Verallgemeinerung, Systematisierung, Identifizierung von Ursache-Wirkungs-Beziehungen, Suche nach Analogien;

3) die Fähigkeit, Ideen zu generieren und die für ihre Umsetzung erforderlichen Mittel festzulegen;

4) die Fähigkeit, die Ziele und Zielsetzungen einer Aktivität zu bestimmen, die Mittel zur Zielerreichung auszuwählen und diese in der Praxis anzuwenden;

5) Nutzung verschiedener Quellen zur Beschaffung chemischer Informationen.

Die wesentlichen Ergebnisse der Beherrschung des Chemiestudiums durch Grundschulabsolventen sind:

1. Im kognitiven Bereich:

· Geben Sie Definitionen der untersuchten Konzepte an: Substanz (chemisches Element, Atom, Ion, Molekül, Kristallgitter, Substanz, einfache und komplexe Substanzen, chemische Formel, relative Atommasse, relative Molekülmasse, Wertigkeit, Oxide, Säuren, Basen, Salze, Amphoterizität, Indikator, periodisches Gesetz, periodisch System, Periodensystem, Isotope, chemische Bindung, Elektronegativität, Oxidationszustand, Elektrolyt); chemische Reaktion (chemische Gleichung, genetische Beziehung, Oxidation, Reduktion, elektrolytische Dissoziation, chemische Reaktionsgeschwindigkeit);

· Beschreibung von Demonstrationen und unabhängig durchgeführten Experimenten unter Verwendung natürlicher (russischer, muttersprachlicher) Sprache und der Sprache der Chemie;

· die untersuchten Klassen anorganischer Verbindungen, einfacher und komplexer Stoffe und chemischer Reaktionen beschreiben und unterscheiden;

· klassifizieren untersuchte Objekte und Phänomene;

· beobachten, was gezeigt wird und selbst durchgeführte Experimente, chemische Reaktionen, die in der Natur und im Alltag vorkommen;

· Schlussfolgerungen und Schlussfolgerungen aus Beobachtungen ziehen, chemische Gesetze studieren, die Eigenschaften nicht untersuchter Substanzen in Analogie zu den Eigenschaften untersuchter Substanzen vorhersagen;

· Strukturierung der untersuchten Materialien und chemischen Informationen aus anderen Quellen;

· simulieren die Struktur von Atomen von Elementen der ersten bis dritten Periode (im Rahmen der untersuchten Bestimmungen der Theorie von E. Rutherford), die Struktur der einfachsten Moleküle.

2. Im Bereich der Wertorientierung:

Analysieren und bewerten Sie die Umweltauswirkungen menschlicher Haushalts- und Industrieaktivitäten im Zusammenhang mit der Verarbeitung von Stoffen.

3. Im Arbeitsbereich:

Führen Sie ein chemisches Experiment durch.

4. Im Bereich Lebenssicherheit:

· Erste Hilfe bei Vergiftungen, Verbrennungen und anderen Verletzungen im Zusammenhang mit Substanzen und Laborgeräten leisten.

Einordnung des Kurses „Chemie“ in den Grundlehrplan

Inhaltliche Besonderheiten des Studiengangs „Chemie“ sind der Hauptgrund dafür, dass dieses Fach im Grundlehrplan (Bildungs-)Plan in einer Reihe naturwissenschaftlicher Disziplinen an letzter Stelle steht, denn um es zu beherrschen, müssen Schüler nicht nur über eine gewisse Menge verfügen über naturwissenschaftliche Vorkenntnisse, aber auch über ausreichend ausgeprägtes abstraktes Denken verfügen.

Das ungefähre Chemieprogramm für die allgemeine Grundbildung wird auf der Grundlage der im Grundlehrplan (Bildungsplan) der allgemeinbildenden Bildungseinrichtungen festgelegten Stunden zusammengestellt, wobei 25 % der Zeit berücksichtigt werden, die für den variablen Teil des Programms, den Inhalt von, vorgesehen ist die von den Autoren der Arbeitsprogramme gebildet wird. Der unveränderliche Teil eines jeden Autorenkurses Chemie für eine Grundschule muss den Inhalt des ungefähren Programms vollständig umfassen, für dessen Entwicklung 105 Stunden vorgesehen sind. Die restlichen 35 Stunden können von den Autoren von Arbeitsprogrammen zur Einführung zusätzlicher Ausbildungsinhalte genutzt werden .

STANDARD DER ALLGEMEINEN GRUNDBILDUNG IN CHEMIE

Das Studium der Chemie auf der Ebene der allgemeinen Grundbildung zielt auf die Erreichung folgender Ziele ab:

· Entwicklung wesentliches Wissenüber die Grundkonzepte und Gesetze der Chemie, chemische Symbolik;

· Beherrschung von Fähigkeiten chemische Phänomene beobachten, ein chemisches Experiment durchführen, Berechnungen auf der Grundlage chemischer Stoffformeln und Gleichungen chemischer Reaktionen durchführen;

· Entwicklung kognitive Interessen und intellektuelle Fähigkeiten bei der Durchführung eines chemischen Experiments, selbstständiger Wissenserwerb entsprechend sich abzeichnender Lebensbedürfnisse;

· Erziehung Einstellung zur Chemie als einem der Grundbestandteile der Naturwissenschaften und einem Element der universellen menschlichen Kultur;

· Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten für den sicheren Einsatz von Stoffen und Materialien im Alltag, in der Landwirtschaft und Produktion, zur Lösung praktischer Probleme im Alltag, zur Vorbeugung schädlicher Phänomene für die menschliche Gesundheit und die Umwelt.

OBLIGATORISCHER MINDESTINHALT
GRUNDLEGENDE BILDUNGSPROGRAMME

Methoden zur Kenntnis von Substanzen und chemischen Phänomenen

Chemie als Teil der Naturwissenschaft. Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihrer Struktur, Eigenschaften und Umwandlungen.

Beobachtung, Beschreibung, Messung, Experiment, Modellieren. Das Konzept der chemischen Analyse und Synthese.

Experimentelle Untersuchung der chemischen Eigenschaften anorganischer und organischer Substanzen.

Durchführung von Berechnungen auf der Grundlage von Formeln und Reaktionsgleichungen: 1) Massenanteil eines chemischen Elements in einem Stoff; 2) Massenanteil des gelösten Stoffes in Lösung; 3) Stoffmenge, Masse oder Volumen nach Stoffmenge, Masse oder Volumen eines der Reaktanten oder Reaktionsprodukte.

SUBSTANZ

Atome und Moleküle. Chemisches Element. Sprache Chemie. Zeichen chemischer Elemente, chemische Formeln. Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung.

Relative Atom- und Molekülmassen. Atomare Masseneinheit. Stoffmenge, Mol. Molmasse. Molares Volumen.

Reinstoffe und Stoffgemische. Natürliche Gemische: Luft, Erdgas, Öl, natürliche Gewässer.

Qualitative und quantitative Zusammensetzung eines Stoffes. Einfache und komplexe Substanzen. Hauptklassen anorganischer Stoffe.

Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. Gruppen und Perioden des Periodensystems.

Die Struktur des Atoms. Kern (Protonen, Neutronen) und Elektronen. Isotope. Die Struktur der elektronischen Hüllen der Atome der ersten 20 Elemente des Periodensystems D.I. Mendelejew.

Die Struktur von Molekülen. Chemische Bindung. Arten chemischer Bindungen: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch. Das Konzept der Wertigkeit und Oxidationsstufe.

Stoffe in festem, flüssigem und gasförmigem Zustand. Kristallin und amorph Substanzen. Arten von Kristallgittern (atomar, molekular, ionisch und metallisch).

CHEMISCHE REAKTION

Chemische Reaktion. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Erhaltung der Stoffmasse bei chemischen Reaktionen.

Einteilung chemischer Reaktionen nach verschiedenen Kriterien: Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und Folgestoffe; Änderungen der Oxidationsstufen chemischer Elemente; Aufnahme oder Abgabe von Energie. Das Konzept der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Katalysatoren.

Elektrolytische Dissoziation von Stoffen in wässrigen Lösungen. Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Ionen. Kationen und Anionen. Elektrolytische Dissoziation von Säuren, Laugen und Salzen. Ionenaustauschreaktionen.

Redoxreaktionen. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel.

ELEMENTARE GRUNDLAGEN DER ANORGANISCHEN CHEMIE

Eigenschaften einfacher Stoffe (Metalle und Nichtmetalle), Oxide, Basen, Säuren, Salze.

Wasserstoff. Wasserstoffverbindungen von Nichtmetallen. Sauerstoff. Ozon. Wasser.

Halogene. Halogenwasserstoffsäuren und ihre Salze.

Schwefel. Schwefeloxide. Schwefelsäure, Schwefel und Schwefelwasserstoff Säuren und ihre Salze.

Stickstoff. Ammoniak. Ammoniumsalze. Stickoxide. Salpetersäure und ihre Salze.

Phosphor. Phosphoroxid. Orthophosphorsäure und ihre Salze.

Kohlenstoff. Diamant, Graphit. Kohlenmonoxid und Kohlendioxid. Kohlensäure und ihre Salze.

Silizium. Siliziumoxid. Kieselsäure. Silikate.

Alkali- und Erdalkalimetalle und ihre Verbindungen.

Aluminium. Amphoterizität von Oxid und Hydroxid.

Eisen. Oxide, Hydroxide und Salze Drüse.

ERSTE WAHRNEHMUNGEN ÜBER ORGANISCHE STOFFE

Erste Informationen zum Aufbau organischer Stoffe.

Kohlenwasserstoffe: Methan, Ethan, Ethylen.

Alkohole (Methanol, Ethanol, Glycerin) und Carbonsäuren (Essigsäure, Stearinsäure) als Vertreter sauerstoffhaltiger organischer Verbindungen.

Biologisch wichtige Stoffe: Fette, Kohlenhydrate, Proteine.

Ideen zu Polymeren am Beispiel von Polyethylen.

EXPERIMENTELLE GRUNDLAGEN DER CHEMIE

Regeln für die Arbeit in einem Schullabor. Laborglaswaren und -ausrüstung. Sicherheitsbestimmungen.

Trennung von Gemischen. Reinigung von Stoffen. Filtration.

Wiegen. Vorbereitung von Lösungen. Gewinnung von Salzkristallen. Durchführung chemischer Reaktionen in Lösungen.

Heizgeräte. Durchführung chemischer Reaktionen beim Erhitzen.

Methoden zur Analyse von Substanzen. Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe und Ionen in Lösung. Bestimmen der Beschaffenheit der Umgebung. Indikatoren.

Gewinnung gasförmiger Stoffe.

CHEMIE UND LEBEN

Der Mensch in der Welt der Stoffe, Materialien und chemischen Reaktionen.

Chemie und Gesundheit. Medikamente; Probleme, die mit ihrer Verwendung verbunden sind.

Chemie und Lebensmittel. Kalorien von Fetten, Proteinen und Kohlenhydraten. Lebensmittelkonservierungsmittel (Speisesalz, Essigsäure).

Chemikalien als Bau- und Ziermaterialien (Kreide, Marmor, Kalkstein, Glas, Zement).

Natürliche Quellen für Kohlenwasserstoffe.Öl und Erdgas, ihre Anwendung.

Chemische Verschmutzung der Umwelt und ihre Folgen.

Probleme des sicheren Umgangs mit Stoffen und chemischen Reaktionen im Alltag. Giftig,brennbare und explosive Stoffe. Kenntnisse in Haushaltschemikalien.

ANFORDERUNGEN AN DAS NIVEAU DER GRADUIERTEN AUSBILDUNG

Als Ergebnis des Chemiestudiums muss der Student

wissen/verstehen

· chemische Symbolik : Zeichen chemischer Elemente, Formeln chemischer Substanzen und Gleichungen chemischer Reaktionen;

· Die wichtigsten chemischen Konzepte : chemisches Element, Atom, Molekül, relative Atom- und Molekülmassen, Ion, chemische Bindung, Substanz, Klassifizierung von Substanzen, Mol, Molmasse, Molvolumen, chemische Reaktion, Klassifizierung von Reaktionen, Elektrolyt und Nichtelektrolyt, elektrolytische Dissoziation, Oxidation Mittel und Reduktionsmittel, Oxidation und Rückgewinnung;

· Grundgesetze der Chemie : Massenerhaltung von Stoffen, Konstanz der Zusammensetzung, Periodengesetz;

in der Lage sein

· Anruf: chemische Elemente, Verbindungen der untersuchten Klassen;

· erklären: die physikalische Bedeutung der Ordnungszahl (Ordnungszahl) eines chemischen Elements, die Zahlen der Gruppe und Periode, zu der das Element im Periodensystem D.I. gehört. Mendelejew; Muster von Änderungen der Eigenschaften von Elementen innerhalb kleiner Perioden und Hauptuntergruppen; die Essenz von Ionenaustauschreaktionen;

· charakterisieren: chemische Elemente (von Wasserstoff bis Kalzium) basierend auf ihrer Position im Periodensystem von D.I. Mendelejew und den Strukturmerkmalen ihrer Atome; Zusammenhang zwischen Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften von Stoffen; chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Stoffe;

· definieren: Zusammensetzung von Stoffen nach ihren Formeln, Zugehörigkeit von Stoffen zu einer bestimmten Verbindungsklasse, Arten chemischer Reaktionen, Wertigkeit und Oxidationsstufe eines Elements in Verbindungen, Art der chemischen Bindung in Verbindungen, Möglichkeit von Ionenaustauschreaktionen;

· bilden : Formeln anorganischer Verbindungen der untersuchten Klassen; Diagramme der Struktur der Atome der ersten 20 Elemente des Periodensystems von D. I. Mendelejew; Gleichungen chemischer Reaktionen;

· Adresse mit chemischen Glaswaren und Laborgeräten;

· empirisch erkennen: Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid, Ammoniak; Lösungen von Säuren und Laugen, Chlorid, Sulfat, Carbonationen;

· Berechnung: Massenanteil eines chemischen Elements gemäß der Formel der Verbindung; Massenanteil der Substanz in Lösung; Stoffmenge, Volumen oder Masse nach Stoffmenge, Volumen oder Masse von Reaktanten oder Reaktionsprodukten;

Erworbene Kenntnisse und Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anwenden Für:

· sicherer Umgang mit Stoffen und Materialien;

umweltbewusstes Verhalten in der Umwelt;

· Bewertung der Auswirkungen chemischer Umweltverschmutzung auf den menschlichen Körper;

· kritische Bewertung von Informationen über im Alltag verwendete Substanzen;

· Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration.

Kursivschrift im Text weist auf Material hin, das Gegenstand des Studiums ist, aber nicht in den Anforderungen für das Niveau der Graduiertenausbildung enthalten ist.

AKHMETOV M. A.

Das Handbuch richtet sich an Chemielehrer und Methodologen von Bildungsbehörden. Es enthält Themen- und Abschlusstests in Chemie für die Klassen 8-9, die dem Landesstandard der Allgemeinbildung in Chemie für einen Grundschulkurs entsprechen. Jeder Test wird auf der Grundlage einer Spezifikation zusammengestellt, die den Inhalt und den Schwierigkeitsgrad jeder Aufgabe beschreibt, und die Antworten werden gegeben. Bei der Zusammenstellung der Tests wurden moderne Anforderungen sowohl an den Test als Ganzes als auch an die Testaufgabe berücksichtigt. Mithilfe der Tests können wir die Qualität der schulischen Vorbereitung der Schüler und ihre Bereitschaft für die Abschlussprüfung beurteilen. Die Testergebnisse helfen Ihnen, die notwendigen Anpassungen im Bildungsprozess vorzunehmen.

EINFÜHRUNG. 4

STANDARD DER ALLGEMEINEN GRUNDBILDUNG IN CHEMIE. 6

I. PRIMÄRE CHEMISCHE KONZEPTE. 10

II. HAUPTKLASSEN ANORGANISCHER STOFFE. 15

III. Periodisches Gesetz. CHEMISCHE BINDUNG. 20

IV. ELEKTROLYTISCHE DISSOZIATION. REDOXREAKTIONEN. 25

V. CHEMIE DER NICHTMETALLE. dreißig

VI. CHEMIE DER METALLE. 35

VII. ERSTE WAHRNEHMUNGEN ÜBER ORGANISCHE STOFFE. 40

VIII. ABSCHLUSSTEST für den GRUNDSCHULE-CHEMIE-Kurs. 43

ANTWORTEN.. 61

LITERATUR. 63

EINFÜHRUNG

Im letzten Jahrzehnt hat sich die Struktur des schulischen Chemieunterrichts verändert. Anstelle eines linearen Systems der Fachvermittlung wurde das sogenannte konzentrische System eingeführt. Nach diesem System wurden grundlegende Informationen über organische Substanzen in den Grundschulunterricht eingeführt. Einige der komplexesten Fragestellungen im Chemiestudium, die bisher in den Anforderungen an den Vorbereitungsstand von Abiturienten enthalten waren, wurden nun auf das Gymnasium übertragen. Sie werden in den Klassen 8-9 entweder gar nicht oder nur einführend studiert:

Studieren Sie einführend

Überhaupt nicht studiert

1.Atommasseeinheit 2. Natürliche Gemische: Luft, natürliche Gewässer 3. Amorphe Substanzen 4. Arten von Kristallgittern (atomar, molekular, ionisch, Metall) 5. Das Konzept der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion. Katalysatoren 6. Schwefelige und schwefelwasserstoffhaltige Säuren 7. Amphotere Eigenschaften von Aluminiumoxid und -hydroxid 8. Bau- und Ziermaterialien (Kreide, Marmor, Kalkstein, Glas, Zement) 9. Giftige, brennbare und explosive Stoffe. 10. Heizgeräte, die beim Erhitzen chemische Reaktionen durchführen.

1. Avogadros Nummer 2. Elektrolytstärke 3. Abhängigkeit der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion von verschiedenen Faktoren. 4. Reversible und irreversible Reaktionen 5. Chemisches Gleichgewicht und Bedingungen für seine Verschiebung 6. Chemische Produktion 7. Mineraldünger 8. Das Konzept der Metallkorrosion 9. Eisenlegierungen: Gusseisen und Stahl

Chemielehrer sollten die Tatsache berücksichtigen, dass alle zuvor vom Bildungsministerium empfohlenen Programme vor der Einführung des neuen Standards für den Chemieunterricht in Schulen verfasst wurden und diesem daher nicht vollständig entsprechen. Die gleiche Situation hat sich bei Chemielehrbüchern entwickelt. Ein Chemielehrer muss eine Übereinstimmung zwischen dem aktuellen Standard und dem Chemieprogramm herstellen, um über dem Standard liegende Inhaltselemente zu identifizieren. Die Einbeziehung dieser Elemente in den Bildungsprozess ist in zwei Fällen sinnvoll:

1. Wenn für das Studium der Chemie im schulischen Teil mehr Stunden vorgesehen sind, als im Grundlehrplan vorgesehen sind.

2. Im Rahmen einer mehrstufigen Ausbildung, wenn der Studierende die Inhalte der Norm zu diesem Thema vollständig beherrscht.

Aufgrund der hohen Herstellbarkeit des Tests wurde diese Form als Grundlage für die Herstellung von Kontroll- und Messmaterialien herangezogen. Das Handbuch enthält Tests zu sieben Hauptthemen des Chemiestudiums (in 2 Versionen) und einen Abschlusstest (in 4 Versionen). Die Themen sind so hervorgehoben, dass sie den meisten modernen Chemieprogrammen entsprechen:

8. Klasse	9.Klasse
I. URSPRÜNGLICHE CHEMISCHE KONZEPTE	V. CHEMIE DER NICHTMETALLE
II. HAUPTKLASSEN ANORGANISCHER STOFFE	VI. CHEMIE DER METALLE
III. Periodisches Gesetz. CHEMISCHE BINDUNG	VII. ERSTE WAHRNEHMUNGEN ÜBER ORGANISCHE STOFFE
IV. ELEKTROLYTISCHE DISSOZIATION. REDOXREAKTIONEN	VIII. ABSCHLUSSTEST für den Kurs GRUNDSCHULE CHEMIE

Sollte Ihr thematischer Plan von dem vorgeschlagenen abweichen, kann die Reihenfolge der Kontrollabschnitte geändert werden. Thematische Tests sind auf eine Unterrichtsstunde (45 Minuten) ausgelegt. Um Testergebnisse in Schulnoten zu übersetzen, empfiehlt sich folgende Skala:

Der Abschlusstest dauert 120 Minuten. Um Testergebnisse in Schulnoten zu übersetzen, kann die folgende Skala empfohlen werden:

Bei der Durchführung des Tests können die Schüler das Periodensystem von D.I. Mendeleev, die Löslichkeitstabelle, die Spannungsreihe von Metallen und einen Taschenrechner verwenden. Um verlässliche Ergebnisse zu erhalten, sollte der Kontakt der Studierenden untereinander gänzlich unterbunden werden.

STANDARD DER ALLGEMEINEN GRUNDBILDUNG IN CHEMIE

Das Studium der Chemie in der Grundschule zielt auf die Erreichung folgender Ziele ab:

· Beherrschung der wichtigsten Kenntnisseüber die Grundkonzepte und Gesetze der Chemie, chemische Symbolik;

· Erziehung Einstellung zur Chemie als einem der Grundbestandteile der Naturwissenschaften und einem Element der universellen menschlichen Kultur;

Das Studium der Chemie auf der Ebene der allgemeinen Grundbildung zielt auf die Erreichung folgender Ziele ab:

Beherrschung der wichtigsten Kenntnisseüber die Grundkonzepte und Gesetze der Chemie, chemische Symbolik;
Beherrschung von Fähigkeiten chemische Phänomene beobachten, ein chemisches Experiment durchführen, Berechnungen auf der Grundlage chemischer Stoffformeln und Gleichungen chemischer Reaktionen durchführen;
Entwicklung kognitive Interessen und intellektuelle Fähigkeiten bei der Durchführung eines chemischen Experiments, selbstständiger Wissenserwerb entsprechend sich abzeichnender Lebensbedürfnisse;
Erziehung Einstellung zur Chemie als einem der Grundbestandteile der Naturwissenschaften und einem Element der universellen menschlichen Kultur;
Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten für den sicheren Einsatz von Stoffen und Materialien im Alltag, in der Landwirtschaft und Produktion, zur Lösung praktischer Probleme im Alltag, zur Vorbeugung schädlicher Phänomene für die menschliche Gesundheit und die Umwelt.

OBLIGATORISCHER MINDESTINHALT
GRUNDLEGENDE BILDUNGSPROGRAMME

Methoden zur Kenntnis von Substanzen und chemischen Phänomenen

Chemie als Teil der Naturwissenschaft. Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihrer Struktur, Eigenschaften und Umwandlungen.

Beobachtung, Beschreibung, Messung, Experiment, Modellieren 1 . Das Konzept der chemischen Analyse und Synthese.

Experimentelle Untersuchung der chemischen Eigenschaften anorganischer und organischer Substanzen.

SUBSTANZ

Atome und Moleküle. Chemisches Element. ICHSprache Chemie. Zeichen chemischer Elemente, chemische Formeln. Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung.

Relative Atom- und Molekülmassen. ^ Atomare Masseneinheit. Stoffmenge, Mol. Molmasse. Molares Volumen.

Reinstoffe und Stoffgemische. Natürliche Gemische: Luft, Erdgas, Öl, natürliche Gewässer.

Qualitative und quantitative Zusammensetzung eines Stoffes. Einfache und komplexe Substanzen. Hauptklassen anorganischer Stoffe.

Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. Gruppen und Perioden des Periodensystems.

Die Struktur des Atoms. Kern (Protonen, Neutronen) und Elektronen. Isotope. Die Struktur der elektronischen Hüllen der Atome der ersten 20 Elemente des Periodensystems D.I. Mendelejew.

Die Struktur von Molekülen. Chemische Bindung. Arten chemischer Bindungen: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch. Das Konzept der Wertigkeit und Oxidationsstufe.

Stoffe in festem, flüssigem und gasförmigem Zustand. Kristallin und amorph Substanzen. Arten von Kristallgittern (atomar, molekular, ionisch und metallisch).

^ CHEMISCHE REAKTION

Chemische Reaktion. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Erhaltung der Stoffmasse bei chemischen Reaktionen.

Redoxreaktionen. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel.

^ ELEMENTARE GRUNDLAGEN
ANORGANISCHE CHEMIE

Eigenschaften einfacher Stoffe (Metalle und Nichtmetalle), Oxide, Basen, Säuren, Salze.

Wasserstoff. Wasserstoffverbindungen von Nichtmetallen. Sauerstoff. Ozon. Wasser.

Halogene. Halogenwasserstoffsäuren und ihre Salze.

Schwefel. Schwefeloxide. Schwefelsäure, Schwefel und Schwefelwasserstoff Säuren und ihre Salze.

Stickstoff. Ammoniak. Ammoniumsalze. Stickoxide. Salpetersäure und ihre Salze.

Phosphor. Phosphoroxid. Orthophosphorsäure und ihre Salze.

Kohlenstoff. Diamant, Graphit. Kohlenmonoxid und Kohlendioxid. Kohlensäure und ihre Salze.

Silizium. Siliziumoxid. Kieselsäure. Silikate.

Alkali- und Erdalkalimetalle und ihre Verbindungen.

Aluminium. Amphoterizität von Oxid und Hydroxid.

Eisen. Oxide, Hydroxide und Salze Drüse.

^ ERSTE ANSICHTEN ÜBER
ORGANISCHE SUBSTANZEN

Erste Informationen zum Aufbau organischer Stoffe.

Kohlenwasserstoffe: Methan, Ethan, Ethylen.

Alkohole (Methanol, Ethanol, Glycerin) und Carbonsäuren (Essigsäure, Stearinsäure) als Vertreter sauerstoffhaltiger organischer Verbindungen.

Biologisch wichtige Stoffe: Fette, Kohlenhydrate, Proteine.

Ideen zu Polymeren am Beispiel von Polyethylen.

^ EXPERIMENTELLE GRUNDLAGEN DER CHEMIE

Regeln für die Arbeit in einem Schullabor. Laborglaswaren und -ausrüstung. Sicherheitsbestimmungen.

Trennung von Gemischen. Reinigung von Stoffen. Filtration.

Wiegen. Vorbereitung von Lösungen. Gewinnung von Salzkristallen. Durchführung chemischer Reaktionen in Lösungen.

^ Heizgeräte. Durchführung chemischer Reaktionen beim Erhitzen.

Methoden zur Analyse von Substanzen. Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe und Ionen in Lösung. Bestimmen der Beschaffenheit der Umgebung. Indikatoren.

Gewinnung gasförmiger Stoffe.

^ CHEMIE UND LEBEN

Der Mensch in der Welt der Stoffe, Materialien und chemischen Reaktionen.

Chemie und Gesundheit. Medikamente; Probleme, die mit ihrer Verwendung verbunden sind.

Chemie und Lebensmittel. Kalorien von Fetten, Proteinen und Kohlenhydraten. Lebensmittelkonservierungsmittel (Speisesalz, Essigsäure).

^ Chemikalien als Bau- und Ziermaterialien (Kreide, Marmor, Kalkstein, Glas, Zement).

Natürliche Quellen für Kohlenwasserstoffe.Öl und Erdgas, ihre Anwendung.

Chemische Verschmutzung der Umwelt und ihre Folgen.

Probleme des sicheren Umgangs mit Stoffen und chemischen Reaktionen im Alltag. Giftig,brennbare und explosive Stoffe. Kenntnisse in Haushaltschemikalien.

NIVEAUANFORDERUNGEN
Graduiertenausbildung

Als Ergebnis des Chemiestudiums muss der Student

wissen/verstehen

chemische Symbolik : Zeichen chemischer Elemente, Formeln chemischer Substanzen und Gleichungen chemischer Reaktionen;
Die wichtigsten chemischen Konzepte : chemisches Element, Atom, Molekül, relative Atom- und Molekülmassen, Ion, chemische Bindung, Substanz, Klassifizierung von Substanzen, Mol, Molmasse, Molvolumen, chemische Reaktion, Klassifizierung von Reaktionen, Elektrolyt und Nichtelektrolyt, elektrolytische Dissoziation, Oxidation Mittel und Reduktionsmittel, Oxidation und Rückgewinnung;
Grundgesetze der Chemie : Massenerhaltung von Stoffen, Konstanz der Zusammensetzung, Periodengesetz;

in der Lage sein

Anruf: chemische Elemente, Verbindungen der untersuchten Klassen;
erklären: die physikalische Bedeutung der Ordnungszahl (Ordnungszahl) eines chemischen Elements, die Zahlen der Gruppe und Periode, zu der das Element im Periodensystem D.I. gehört. Mendelejew; Muster von Änderungen der Eigenschaften von Elementen innerhalb kleiner Perioden und Hauptuntergruppen; die Essenz von Ionenaustauschreaktionen;
charakterisieren: chemische Elemente (von Wasserstoff bis Kalzium) basierend auf ihrer Position im Periodensystem von D.I. Mendelejew und den Strukturmerkmalen ihrer Atome; Zusammenhang zwischen Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften von Stoffen; chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Stoffe;
definieren: Zusammensetzung von Stoffen nach ihren Formeln, Zugehörigkeit von Stoffen zu einer bestimmten Verbindungsklasse, Arten chemischer Reaktionen, Wertigkeit und Oxidationsstufe eines Elements in Verbindungen, Art der chemischen Bindung in Verbindungen, Möglichkeit von Ionenaustauschreaktionen;
bilden : Formeln anorganischer Verbindungen der untersuchten Klassen; Diagramme der Struktur der Atome der ersten 20 Elemente des Periodensystems von D. I. Mendelejew; Gleichungen chemischer Reaktionen;
Adresse mit chemischen Glaswaren und Laborgeräten;
empirisch erkennen: Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid, Ammoniak; Lösungen von Säuren und Laugen, Chlorid, Sulfat, Carbonationen;
Berechnung: Massenanteil eines chemischen Elements gemäß der Formel der Verbindung; Massenanteil der Substanz in Lösung; Stoffmenge, Volumen oder Masse nach Stoffmenge, Volumen oder Masse von Reaktanten oder Reaktionsprodukten;

Erworbene Kenntnisse und Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anwenden Für:

sicherer Umgang mit Stoffen und Materialien;
umweltbewusstes Verhalten in der Umwelt;
Beurteilung der Auswirkungen chemischer Umweltverschmutzung auf den menschlichen Körper;
kritische Bewertung von Informationen über im Alltag verwendete Substanzen;
Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration.

STANDARD DER ALLGEMEINEN GRUNDBILDUNG IN CHEMIE

Das Studium der Chemie auf der Ebene der allgemeinen Grundbildung zielt auf die Erreichung folgender Ziele ab:

Entwicklung wesentliches Wissenüber die Grundkonzepte und Gesetze der Chemie, chemische Symbolik;

Beherrschung von Fähigkeiten

Entwicklung

Erziehung Einstellung zur Chemie als einem der Grundbestandteile der Naturwissenschaften und einem Element der universellen menschlichen Kultur;

Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten für den sicheren Einsatz von Stoffen und Materialien im Alltag, in der Landwirtschaft und Produktion, zur Lösung praktischer Probleme im Alltag, zur Vorbeugung schädlicher Phänomene für die menschliche Gesundheit und die Umwelt.

OBLIGATORISCHER MINDESTINHALT
GRUNDLEGENDE BILDUNGSPROGRAMME
Methoden zur Kenntnis von Substanzen und chemischen Phänomenen