heim » Möbel » Standard der sekundären (vollständigen) Allgemeinbildung in Chemie. Ungefähres Programm der sekundären (allgemeinen) Allgemeinbildung in Chemie. Profilebene

Standard der sekundären (vollständigen) Allgemeinbildung in Chemie. Ungefähres Programm der sekundären (allgemeinen) Allgemeinbildung in Chemie. Profilebene

ERLÄUTERUNGEN

Dokumentstatus

Das ungefähre Chemieprogramm wird auf der Grundlage der Bundeskomponente des Landesstandards der sekundären (vollständigen) Allgemeinbildung erstellt.

Das ungefähre Programm legt den Inhalt der Fachthemen des Bildungsstandards fest, gibt eine ungefähre Verteilung der Unterrichtsstunden auf die Hauptabschnitte des Studiums und die empfohlene Reihenfolge der Studienthemen und Abschnitte des akademischen Fachs unter Berücksichtigung interdisziplinärer und intradisziplinärer Zusammenhänge an , die Logik des Bildungsprozesses und die Altersmerkmale der Schüler. Das ungefähre Programm definiert eine Liste von Demonstrationen, Laborversuchen, praktischen Übungen und Berechnungsproblemen.

Das Beispielprogramm führt zwei Hauptfunktionen aus:

Information und Methodik Die Funktion ermöglicht es allen Teilnehmern des Bildungsprozesses, sich ein Bild von den Zielen, Inhalten und der allgemeinen Strategie des Lehrens, der Ausbildung und der Entwicklung von Studierenden mit den Mitteln eines bestimmten akademischen Fachs zu machen.

Organisationsplanung Die Aufgabe besteht darin, die Ausbildungsstufen hervorzuheben, das Lehrmaterial zu strukturieren und seine quantitativen und qualitativen Merkmale in jeder Stufe zu bestimmen, auch für den Inhalt der Zwischenzertifizierung der Studierenden.

Das Musterprogramm ist ein Leitfaden für die Zusammenstellung von Originallehrplänen und Lehrbüchern und legt den invarianten (Pflicht-)Teil des Chemiestudiums im Gymnasium auf Profilebene fest, darüber hinaus bleibt die Möglichkeit der Autorenwahl eines variablen Bestandteils des Bildungsinhalte. Verfasser von Lehrplänen und Lehrbüchern für die Chemie können ihren eigenen Ansatz in Bezug auf die Strukturierung und Festlegung der Reihenfolge des Studiums des Lehrmaterials sowie Möglichkeiten zur Bildung eines Systems von Wissen, Fähigkeiten und Methoden der Aktivität, Entwicklung und Sozialisierung der Schüler anbieten. Damit trägt das beispielhafte Programm zur Erhaltung eines einheitlichen Bildungsraums bei und bietet vielfältige Möglichkeiten zur Umsetzung verschiedener Ansätze zum Aufbau eines Chemiestudiums im Gymnasium auf Profilebene.

Dokumentenstruktur

Das Beispielprogramm umfasst drei Abschnitte: eine Erläuterung; Hauptinhalte mit einer ungefähren (in der Modalität „mindestens“) Verteilung der Ausbildungsstunden nach Abschnitten des Kurses und einer möglichen Reihenfolge der Lernthemen und -abschnitte; Anforderungen an den Ausbildungsstand von Sekundarschulabsolventen im Fach Chemie auf Profilebene. Das Beispielprogramm enthält minimale, aber funktional vollständige Inhalte.

Allgemeine Merkmale des Themas

Die Hauptprobleme der Chemie sind das Studium der Zusammensetzung und Struktur von Stoffen, die Abhängigkeit ihrer Eigenschaften von der Struktur, die Gestaltung von Stoffen mit gegebenen Eigenschaften, das Studium der Gesetze chemischer Umwandlungen und Möglichkeiten, diese zu kontrollieren, um sie zu erhalten Substanzen, Materialien und Energie. Unabhängig davon, wie sehr sich die Programme und Lehrbücher des Autors in der Tiefe der Interpretation der untersuchten Themen unterscheiden, sollten sich ihre Bildungsinhalte daher an den Inhalten des Beispielprogramms orientieren, das in fünf Blöcke gegliedert ist: Methoden der wissenschaftlichen Erkenntnis; Grundlagen der theoretischen Chemie; Anorganische Chemie; Organische Chemie; Chemie und Leben. Der Inhalt dieser Bildungsblöcke in den Programmen des Autors kann thematisch gegliedert und unter Berücksichtigung der Konzepte des Autors detailliert werden, sollte jedoch auf die Erreichung der Ziele des Chemieunterrichts in der Oberstufe ausgerichtet sein.

Ziele

Das Studium der Chemie im Gymnasium auf Fachniveau zielt auf die Erreichung folgender Ziele ab:

Beherrschung eines Wissenssystems über grundlegende Gesetze, Theorien und Fakten der Chemie, das zum Verständnis des wissenschaftlichen Weltbildes erforderlich ist;
- Beherrschung der Fähigkeiten: Stoffe, Materialien und chemische Reaktionen charakterisieren; Laborexperimente durchführen; Berechnungen anhand chemischer Formeln und Gleichungen durchführen; nach chemischen Informationen suchen und deren Zuverlässigkeit bewerten; in problematischen Situationen navigieren und Entscheidungen treffen;
Entwicklung kognitiver Interessen, intellektueller und kreativer Fähigkeiten im Rahmen des Studiums der chemischen Wissenschaften und ihres Beitrags zum technischen Fortschritt der Zivilisation; komplexe und widersprüchliche Wege zur Entwicklung von Ideen, Theorien und Konzepten der modernen Chemie;
- Förderung der Überzeugung, dass die Chemie ein wirksames Instrument zur Beeinflussung der Umwelt ist, und eines Verantwortungsbewusstseins für die Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten;
- Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten für: sicheres Arbeiten mit Stoffen im Labor, zu Hause und in der Produktion; Lösung praktischer Probleme im Alltag; Prävention von Phänomenen, die für die menschliche Gesundheit und die Umwelt schädlich sind; Durchführung von Forschungsarbeiten; bewusste Wahl eines Berufes mit Bezug zur Chemie.

Einordnung des Faches in den Grundlehrplan

Der föderale Grundlehrplan für Bildungseinrichtungen der Russischen Föderation sieht Stunden für das Pflichtstudium des akademischen Fachs „Chemie“ auf der Stufe der sekundären (vollständigen) Allgemeinbildung auf Profilebene vor.

Das Beispielprogramm ist auf 210 Unterrichtsstunden ausgelegt. Gleichzeitig stellt es eine Reserve an freier Unterrichtszeit in Höhe von (21) Unterrichtsstunden (bzw. 10 %) für die Umsetzung origineller Ansätze, den Einsatz verschiedener Formen der Gestaltung des Bildungsprozesses, die Einführung moderner Lehre zur Verfügung Methoden und pädagogische Technologien.

Allgemeine pädagogische Fähigkeiten, Fertigkeiten und Tätigkeitsmethoden

Das Musterprogramm sieht die Entwicklung allgemeinbildender Fähigkeiten und Fertigkeiten der Studierenden, universeller Handlungsweisen und Schlüsselkompetenzen vor. In diesem Sinne sind die Prioritäten für das Studienfach „Chemie“ im Gymnasium auf Profilebene: die Fähigkeit, die eigene kognitive Aktivität (von der Zielsetzung bis zur Erlangung und Bewertung des Ergebnisses) selbstständig und motiviert zu organisieren; Verwendung von Elementen der Ursache-Wirkungs- und Strukturfunktionsanalyse; Erforschung einfacher realer Zusammenhänge und Abhängigkeiten; Bestimmung der wesentlichen Merkmale des Untersuchungsgegenstandes; eigenständige Auswahl von Kriterien zum Vergleich, Vergleich, Bewertung und Klassifizierung von Objekten; Suche nach den notwendigen Informationen zu einem bestimmten Thema in Quellen verschiedener Art; die Fähigkeit, Urteile ausführlich zu begründen, zu definieren und Beweise zu erbringen; Erläuterung der untersuchten Bestimmungen anhand unabhängig ausgewählter konkreter Beispiele; das eigene Verhalten in der Umwelt beurteilen und anpassen, Umweltanforderungen bei praktischen Aktivitäten und im Alltag erfüllen; die Nutzung multimedialer Ressourcen und Computertechnologien zur Verarbeitung, Übertragung, Systematisierung von Informationen, zur Erstellung von Datenbanken und zur Präsentation der Ergebnisse kognitiver und praktischer Aktivitäten.

Lernerfolge

Die Ergebnisse des Studiengangs „Chemie“ sind im Abschnitt „Anforderungen an das Niveau der Graduiertenausbildung“ aufgeführt, der vollständig dem Standard entspricht. Die Anforderungen zielen auf die Umsetzung handlungsorientierter, praxisorientierter und persönlichkeitsorientierter Ansätze; Beherrschung intellektueller und praktischer Aktivitäten durch die Studierenden; Kenntnisse und Fähigkeiten zu beherrschen, die im Alltag gefragt sind, die es einem ermöglichen, sich in der Welt um ihn herum zurechtzufinden, und die für den Schutz der Umwelt und der eigenen Gesundheit von Bedeutung sind.

Der Abschnitt „In der Lage sein“ umfasst Anforderungen, die auf komplexeren Arten von Aktivitäten basieren, einschließlich kreativer Aktivitäten: Erklären, Studieren, Erkennen und Beschreiben, Identifizieren, Vergleichen, Definieren, Analysieren und Bewerten, Durchführen einer unabhängigen Suche nach den erforderlichen Informationen usw.

Unter der Überschrift „Erworbene Kenntnisse und Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag nutzen“ werden Anforderungen vorgestellt, die über den Bildungsprozess hinausgehen und auf die Lösung verschiedener Lebensprobleme abzielen.

HAUPTINHALT (210 Stunden)

METHODEN DER WISSENSCHAFTLICHEN ERKENNTNIS (4 Stunden)

Wissenschaftliche Methoden zur Untersuchung chemischer Substanzen und Umwandlungen. Die Rolle chemischer Experimente für die Kenntnis der Natur. Simulation chemischer Phänomene. Die Beziehung zwischen Chemie, Physik, Mathematik und Biologie. Naturwissenschaftliches Weltbild.

Demonstrationen

Analyse und Synthese chemischer Substanzen.

GRUNDLAGEN DER THEORETISCHEN CHEMIE (50 Stunden)

Atom. Modelle der Atomstruktur. Kern und Nukleonen. Nuklide und Isotope. Elektron. Elektronendualismus. Quantenzahlen. Atomorbital. Verteilung der Elektronen auf Orbitale gemäß dem Pauli-Prinzip und der Hundschen Regel. Elektronische Konfiguration eines Atoms. Valenzelektronen. Grund- und angeregte Zustände von Atomen.

Elektronische Klassifizierung chemischer Elemente (s-, p-, d-Elemente). Elektronische Konfigurationen von Atomen von Übergangselementen.

Moderne Formulierung des Periodengesetzes und der aktuelle Stand des Periodensystems der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev. Periodische Eigenschaften von Elementen (Atomradien, Ionisierungsenergie) und von ihnen gebildeten Stoffen.

Moleküle und chemische Bindung. Kovalente Bindung, ihre Varianten und Bildungsmechanismen. Eigenschaften kovalenter Bindungen. Komplexe Zusammenhänge. Elektronegativität. Oxidationszustand und Wertigkeit. Hybridisierung von Atomorbitalen. Räumliche Struktur von Molekülen. Polarität von Molekülen. Ionenverbindung. Metallverbindung. Wasserstoffverbindung. Intermolekulare Wechselwirkungen. Die einheitliche Natur chemischer Bindungen.

Substanzen molekulare und nichtmolekulare Struktur. Moderne Vorstellungen über den Aufbau fester, flüssiger und gasförmiger Stoffe. Kristalline und amorphe Substanzen. Arten von Kristallgittern (atomar, molekular, ionisch, metallisch). Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von der Art der Kristallgitter.

Gründe für die Stoffvielfalt: Isomerie, Homologie, Allotropie, Isotopie .

Klassifizierung und Nomenklatur anorganischer und organischer Stoffe.

Reinstoffe und Gemische. Verteilte Systeme. Kolloidale Systeme. Wahre Lösungen. Auflösung als physikalischer und chemischer Prozess. Thermische Phänomene während der Auflösung. Möglichkeiten, die Konzentration von Lösungen auszudrücken: Massenanteil des gelösten Stoffes, molar und molal Konzentration.

Chemische Reaktionen, ihre Einordnung in die anorganische und organische Chemie.

Muster chemischer Reaktionen. Thermische Auswirkungen von Reaktionen. Thermochemische Gleichungen. Das Konzept von Enthalpie und Entropie. Gibbs-Energie. Das Hesssche Gesetz und seine Konsequenzen.

Die Geschwindigkeit der Reaktion, ihre Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren. Gesetz der Massenwirkung. Elementare und komplexe Reaktionen. Reaktionsmechanismus. Aktivierungsenergie. Katalysatoren und Katalyse (homogen, heterogen, enzymatisch).

Reversibilität von Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht. Gleichgewichtskonstante. Gleichgewichtsverschiebung unter dem Einfluss verschiedener Faktoren. Das Prinzip von Le Chatelier.

Elektrolytische Dissoziation. Starke und schwache Elektrolyte. Dissoziationskonstante. Ionenaustauschreaktionen. Löslichkeitsprodukt. Säure-Base-Wechselwirkungen in Lösungen. Amphoter. Ionisches Produkt von Wasser. Wasserstoffwert (pH) der Lösung.

Hydrolyse organischer und anorganischer Verbindungen. Die Bedeutung der Hydrolyse in biologischen Stoffwechselprozessen. Anwendung der Hydrolyse in der Industrie (Verseifung von Fetten, Herstellung von hydrolytischem Alkohol).

Redoxreaktionen. Elektronische und elektronionisch Gleichgewicht. Richtung von Redoxreaktionen. Eine Reihe von Standard-Elektrodenpotentialen. Korrosion von Metallen und ihren Arten (chemisch und elektrochemisch). Methoden zum Schutz vor Korrosion.

Chemische Stromquellen. Galvanische und Brennstoffzellen, Batterien. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen. Elektrolytische Herstellung von Alkali, Erdalkalimetallen und Aluminium. Praktische Anwendung der Elektrolyse.

Demonstrationen

Modelle von Ionen-, Atom-, Molekül- und Metallkristallgittern.

Modelle von Molekülen von Isomeren und Homologen.

Herstellung allotroper Modifikationen von Schwefel und Phosphor.

Auflösung von Farbstoffen in Wasser (Kupfer(II)sulfat, Kaliumpermanganat, Eisen(III)chlorid).

Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von Konzentration und Temperatur.

Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Gegenwart eines Katalysators (Mangan(IV)-oxid) und eines Enzyms (Katalase).

Proben von Lebensmitteln, kosmetischen, biologischen und medizinischen Solen und Gelen.

Tyndall-Effekt.

Laborexperimente

Bestimmung der Art der Lösungsumgebung anhand eines universellen Indikators.

Durchführung von Ionenaustauschreaktionen zur Charakterisierung der Eigenschaften von Elektrolyten.

Praktischer Unterricht

Herstellung einer Lösung einer bestimmten molaren Konzentration.

Identifizierung anorganischer Verbindungen.

ANORGANISCHE CHEMIE(55 Stunden)

Charakteristische chemische Eigenschaften von Metallen, Nichtmetallen und Hauptklassen anorganischer Verbindungen.

Wasserstoff. Position von Wasserstoff im Periodensystem. Isotope von Wasserstoff. Wasserstoffverbindungen mit Metallen und Nichtmetallen. Wasser. Wasserhärte und Möglichkeiten, sie zu beseitigen. Schweres Wasser.

Halogene. Allgemeine Eigenschaften der Halogen-Untergruppe. Merkmale der Fluorchemie. Halogenwasserstoffe. Herstellung von Halogenwasserstoffen. Das Konzept der Kettenreaktionen. Halogenwasserstoffsäuren und ihre Salze sind Halogenide. Qualitative Reaktion auf Halogenidionen. Sauerstoffhaltige Chlorverbindungen.

Anwendung von Halogenen und ihren wichtigsten Verbindungen.

Sauerstoff, seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Verwendung, Vorkommen in der Natur. Allotropie. Ozon, seine Eigenschaften, Herstellung und Verwendung. Oxide und Peroxide. Wasserstoffperoxid, seine oxidierenden Eigenschaften und Anwendung.

Schwefel. Allotropie von Schwefel. Physikalische und chemische Eigenschaften von Schwefel, seine Herstellung und Verwendung, Vorkommen in der Natur. Schwefelwasserstoff, seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Verwendung, Vorkommen in der Natur. Sulfide. Schwefel(IV)-oxid, seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Schwefeloxid (VI), seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Schwefelige Säure und Sulfite. Schwefelsäure, Eigenschaften verdünnter und konzentrierter Schwefelsäure. Schwefelsäure als Oxidationsmittel. Sulfate. Qualitative Reaktionen auf Sulfid-, Sulfit- und Sulfationen.

Stickstoff, seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Verwendung, Vorkommen in der Natur. Nitride. Ammoniak, seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Verwendung. Ammoniakwasser. Bildung von Ammoniumionen. Ammoniumsalze, ihre Eigenschaften, Herstellung und Verwendung. Qualitative Reaktion auf Ammoniumionen. Stickstoffmonoxid (II), seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Stickstoffmonoxid (IV), seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Stickoxid (III) und salpetrige Säure, Stickoxid (V) und Salpetersäure. Eigenschaften von Salpetersäure, ihre Herstellung und Verwendung. Nitrate, ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften, Anwendung.

Phosphor. Allotropie von Phosphor. Eigenschaften, Herstellung und Verwendung von weißem und rotem Phosphor. Phosphin. Phosphoroxide (III und V). Phosphorsäuren. Orthophosphate.

Kohlenstoff. Allotropie von Kohlenstoff (Diamant, Graphit, Carbin, Fulleren). Aktivkohle. Adsorption. Eigenschaften, Produktion und Verwendung von Kohle. Kalzium, Aluminium und Drüse. Kohlendioxid und Kohlendioxid, ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Verwendung. Kohlensäure und ihre Salze (Carbonate und Bicarbonate). Qualitative Reaktion auf Carbonationen.

Silizium, Allotropie, physikalische und chemische Eigenschaften von Silizium, Herstellung und Verwendung, Vorkommen in der Natur. Silane. Silizium(IV)-oxid. Kieselsäuren, Silikate. Silikatindustrie.

Edelgase. Verbindungen von Edelgasen. Anwendung.

Alkali Metalle. Allgemeine Merkmale der Untergruppe. Physikalische und chemische Eigenschaften von Lithium, Natrium und Kalium. Ihre Herstellung und Verwendung, ihr Vorkommen in der Natur. Oxide und Peroxide von Natrium und Kalium. Ätzalkalien, ihre Eigenschaften, Herstellung und Verwendung. Alkalimetallsalze. Erkennung von Natrium- und Kaliumkationen.

Erdalkalimetalle. Allgemeine Merkmale der Untergruppe. Physikalische und chemische Eigenschaften von Magnesium und Calcium, ihre Herstellung und Verwendung, Vorkommen in der Natur. Calcium- und Magnesiumsalze, ihre Bedeutung in der Natur und im menschlichen Leben.

Aluminium, seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, Herstellung und Verwendung, Vorkommen in der Natur. Alumosilikate. Amphoterizität von Aluminiumoxid und -hydroxid. Aluminiumsalze.

Übergangselemente (Silber, Kupfer, Zink, Chrom, Quecksilber, Mangan, Eisen), Strukturmerkmale von Atomen, physikalische und chemische Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Oxide und Hydroxide dieser Metalle, die Abhängigkeit ihrer Eigenschaften vom Oxidationsgrad des Elements. Die wichtigsten Salze der Übergangselemente. Oxidierende Eigenschaften von Chrom- und Mangansalzen in der höchsten Oxidationsstufe. Komplexe Verbindungen von Übergangselementen.

Allgemeine Methoden zur Gewinnung von Metallen. Das Konzept der Metallurgie. Legierungen (Eisen und Nichteisen). Produktion von Eisen und Stahl.

Demonstrationen

Wechselwirkung von Metallen mit Nichtmetallen und Wasser.

Versuche zur Korrosion und zum Schutz von Metallen vor Korrosion.

Wechselwirkung von Calciumoxid mit Wasser.

Beseitigen Sie die Wasserhärte.

Qualitative Reaktion auf Calcium- und Bariumionen.

Nachweis der mechanischen Festigkeit der Aluminiumoxidschicht.

Verhältnis von Aluminium zu konzentrierter Salpetersäure.

Proben von Metallen, ihren Oxiden und einigen Salzen.

Herstellung und Eigenschaften von Chrom(III)-hydroxid.

Oxidative Eigenschaften von Dichromaten.

Verbrennung von Eisen in Sauerstoff und Chlor.

Versuche zur Bestimmung des Verhältnisses von Eisen zu konzentrierten Säuren.

Herstellung von Eisenhydroxiden (II) und (III), ihre Eigenschaften.

Synthese von Chlorwasserstoff und dessen Auflösung in Wasser.

Gegenseitige Verdrängung von Halogenen aus ihren Verbindungen.

Gewinnung allotroper Modifikationen von Sauerstoff und Schwefel.

Wechselwirkung von Schwefel mit Wasserstoff und Sauerstoff.

Die Wirkung konzentrierter Schwefelsäure auf Metalle (Zink, Kupfer) und organische Substanzen (Zellulose, Saccharose).

Ammoniak in Wasser auflösen.

Gewinnung von Salpetersäure aus Nitraten und Kennenlernen ihrer Eigenschaften: Wechselwirkung mit Kupfer.

Thermische Zersetzung von Ammoniumsalzen.

Produktion von Kohlenmonoxid (IV), seine Wechselwirkung mit Wasser und festem Natriumhydroxid.

Zubereitung aus Kieselsäure.

Kennenlernen von Glas- und Keramikproben.

Laborexperimente

Kennenlernen von Proben von Metallen und Legierungen.

Umwandlung von Calciumcarbonat in Bicarbonat und Bicarbonat in Carbonat.

Herstellung von Aluminiumhydroxid und Untersuchung seiner Eigenschaften.

Hydrolyse von Aluminiumsalzen.

Oxidation von Chrom(III)-Salz mit Wasserstoffperoxid.

Oxidative Eigenschaften von Kaliumpermanganat und Kaliumdichromat in verschiedenen Medien.

Wechselwirkung von Eisenhydroxiden mit Säuren.

Wechselwirkung von Eisen(II)salz mit Kaliumpermanganat.

Qualitative Reaktionen auf Eisen(II)- und (III)-Salze.

Kennenlernen von Gusseisen- und Stahlproben.

Lösung experimenteller Probleme zur Erkennung von Metallverbindungen.

Untersuchung der Eigenschaften von Salzsäure.

Einführung in Schwefel und seine natürlichen Verbindungen.

Erkennung von Chlorid-, Sulfat- und Carbonationen in Lösung.

Wechselwirkung von Ammoniumsalzen mit Alkali.

Kennenlernen verschiedener Düngemittelarten. Qualitative Reaktionen auf Ammoniumsalze und Nitrate.

Lösung experimenteller Probleme zur Substanzerkennung.

Kennenlernen verschiedener Kraftstoffarten.

Kennenlernen der Eigenschaften von Carbonaten und Bicarbonaten.

Praktischer Unterricht

Gewinnung und Sammlung von Gasen (Sauerstoff, Ammoniak, Kohlenmonoxid (IV) usw.), Experimente damit.

Bestimmung des Karbonatgehalts in Kalkstein.

Beseitigung der vorübergehenden Wasserhärte.

Untersuchung der Reduktionseigenschaften von Metallen.

Experimente zur Charakterisierung der Eigenschaften von Metallverbindungen.

Experimentelle Aufgaben zur Gewinnung und Erkennung von Stoffen.

Experimenteller Nachweis von Zusammenhängen zwischen Klassen anorganischer Verbindungen.

Rechenprobleme

Berechnung des Massenanteils eines chemischen Elements in einer Verbindung.

Aufstellung der einfachsten Formel eines Stoffes basierend auf den Massenanteilen chemischer Elemente.

Berechnung der Volumenverhältnisse von Gasen bei chemischen Reaktionen.

Berechnung der Stoffmasse oder des Gasvolumens aus einer bekannten Stoffmenge eines der reagierenden oder entstehenden Stoffe.

Berechnung des thermischen Effekts basierend auf Daten über die Menge eines der an der Reaktion beteiligten Stoffe und die freigesetzte (absorbierte) Wärme.

Berechnungen mit Gleichungen, wenn einer der Stoffe in Form einer Lösung einer bestimmten Konzentration angenommen wird.

Berechnungen anhand von Gleichungen, wenn ein oder mehrere Stoffe im Überschuss eingenommen werden.

Berechnung der Masse oder des Volumens eines Reaktionsprodukts aus der bekannten Masse oder dem bekannten Volumen einer Ausgangssubstanz, die Verunreinigungen enthält.

Bestimmung der Ausbeute des Reaktionsprodukts aus dem theoretisch Möglichen.

Berechnung der Reaktionsenthalpie.

Berechnung von Entropieänderungen in einem chemischen Prozess.

Berechnung der Änderung der Gibbs-Energie der Reaktion.

Berechnung der Masse oder des Volumens eines gelösten Stoffes und Lösungsmittels zur Herstellung einer bestimmten Masse oder eines bestimmten Volumens einer Lösung mit einer bestimmten Konzentration (Masse, molar, molal).

ORGANISCHE CHEMIE (70 Stunden)

Grundprinzipien der Theorie der Struktur organischer Verbindungen. Chemische Struktur als Ordnung der Verbindung und gegenseitigen Beeinflussung von Atomen in Molekülen. Die Eigenschaft von Kohlenstoffatomen, gerade, verzweigte und geschlossene Ketten, Einfach- und Mehrfachbindungen zu bilden. Homologie, Isomerie, funktionelle Gruppen in organischen Verbindungen. Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von der chemischen Struktur. Klassifizierung organischer Verbindungen. Hauptrichtungen der Entwicklung der Theorie der chemischen Struktur.

Bildung einfacher, doppelter und dreifacher Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen im Lichte der Ideen zur Hybridisierung von Elektronenwolken. Spaltung kovalenter Bindungen durch ionische und freie Radikale.

Gesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkane), allgemeine Zusammensetzungsformel, homologischer Unterschied, chemische Struktur. Kovalente Bindungen in Molekülen S. 3-Hybridisierung. Zickzackstruktur der Kohlenstoffkette, Möglichkeit der Drehung der Glieder um Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen. Isomerie des Kohlenstoffgerüsts. Systematische Nomenklatur. Chemische Eigenschaften: Verbrennung, Halogenierung, thermische Zersetzung, Dehydrierung, Oxidation, Isomerisierung. Der Mechanismus der Substitutionsreaktion. Synthese von Kohlenwasserstoffen (Wurtz-Reaktion). Praktische Bedeutung gesättigter Kohlenwasserstoffe und ihre Halogen-substituierten. Gewinnung von Wasserstoff und ungesättigten Kohlenwasserstoffen aus gesättigten Kohlenwasserstoffen. Bestimmung der Summenformel eines gasförmigen Kohlenwasserstoffs anhand seiner Dichte und seines Massenanteils an Elementen oder anhand von Verbrennungsprodukten.

Ungesättigte Kohlenwasserstoffe der Ethylenreihe (Alkene). sp 2 und sp- Hybridisierung Elektronenwolken aus Kohlenstoffatomen, σ- und π-Bindungen. Isomerie des Kohlenstoffgerüsts und die Position der Doppelbindung. Nomenklatur der Ethylenkohlenwasserstoffe. Geometrische Isomerie. Chemische Eigenschaften: Anlagerung von Wasserstoff, Halogenen, Halogenwasserstoffen, Wasser, Oxidation, Polymerisation. Mechanismus der Additionsreaktion. Markownikows Regel. Herstellung von Kohlenwasserstoffen durch Dehydrierungsreaktion. Anwendung von Ethylenkohlenwasserstoffen in der organischen Synthese. Das Konzept der Dienkohlenwasserstoffe. Gummi als natürliches Polymer, seine Struktur, Eigenschaften, Vulkanisation. Acetylen ist ein Vertreter der Alkine – Kohlenwasserstoffe mit einer Dreifachbindung im Molekül. Merkmale der chemischen Eigenschaften von Acetylen. Herstellung von Acetylen, Verwendung in der organischen Synthese.

Aromatische Kohlenwasserstoffe. Elektronische Struktur des Moleküls. Chemische Eigenschaften von Benzol: Substitutionsreaktionen (Bromierung, Nitrierung), Addition (Wasserstoff, Chlor). Benzolhomologe, Isomerie in einer Reihe von Homologen. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Toluolmolekül. Herstellung und Verwendung von Benzol und seinen Homologen. Das Konzept der Pestizide und deren Einsatz in der Landwirtschaft unter Einhaltung der Umweltschutzauflagen.

Vergleich der Struktur und Eigenschaften gesättigter, ungesättigter und aromatischer Kohlenwasserstoffe. Wechselbeziehung homologischer Reihen.

Natürliche Kohlenwasserstoffquellen und deren Verarbeitung. Natürliche und begleitende Erdölgase, ihre Zusammensetzung und Verwendung in der Volkswirtschaft. Öl, seine Zusammensetzung und Eigenschaften. Produkte der fraktionierten Öldestillation. Cracken und Aromatisieren von Erdölprodukten. Umweltschutz bei der Ölraffinierung und dem Transport von Erdölprodukten. Oktanzahl von Benzin. Möglichkeiten zur Reduzierung der Toxizität von Autoabgasen. Verkokung von Kohle, Koksprodukte. Das Problem der Gewinnung flüssigen Brennstoffs aus Kohle.

Alkohole und Phenole. Atomarität von Alkoholen. Elektronische Struktur der funktionellen Gruppe, Polarität der O-H-Bindung. Homologe Reihe gesättigter einwertiger Alkohole. Isomerie des Kohlenstoffgerüsts und die Position der funktionellen Gruppe. Primäre, sekundäre, tertiäre Alkohole. Nomenklatur der Alkohole. Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Molekülen, ihr Einfluss auf die physikalischen Eigenschaften von Alkoholen. Chemische Eigenschaften: Verbrennung, Oxidation zu Aldehyden, Wechselwirkung mit Alkalimetallen, Halogenwasserstoffen, Carbonsäuren. Verschiebung der Elektronenbindungsdichte in der Hydroxylgruppe unter dem Einfluss von Substituenten im Kohlenwasserstoffrest. Verwendung von Alkoholen. Die Giftigkeit von Alkoholen wirkt sich schädlich auf den menschlichen Körper aus. Herstellung von Alkoholen aus gesättigten (durch Halogenderivate) und ungesättigten Kohlenwasserstoffen. Industrielle Synthese von Methanol.

Ethylenglykol und Glycerin als Vertreter mehrwertiger Alkohole. Merkmale ihrer chemischen Eigenschaften, praktische Anwendung.

Phenole. Die Struktur von Phenolen, der Strukturunterschied zu aromatischen Alkoholen. Physikalische Eigenschaften von Phenolen. Chemische Eigenschaften: Wechselwirkung mit Natrium, Alkali, Brom. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül. Methoden zum Schutz der Umwelt vor phenolhaltigen Industrieabfällen.

Aldehyde. Struktur von Aldehyden, funktionelle Gruppe, ihre elektronische Struktur, Merkmale der Doppelbindung. Homologe Reihe von Aldehyden. Nomenklatur. Chemische Eigenschaften: Oxidation, Anlagerung von Wasserstoff. Herstellung von Aldehyden durch Oxidation von Alkoholen. Herstellung von Acetaldehyd durch Hydratisierung von Acetylen und katalytische Oxidation von Ethylen. Die Verwendung von Ameisensäure und Acetaldehyden.

Die Struktur von Ketonen. Nomenklatur. Merkmale der Oxidationsreaktion. Herstellung von Ketonen durch Oxidation sekundärer Alkohole. Aceton ist der wichtigste Vertreter der Ketone, seine praktische Verwendung.

Struktur von Carbonsäuren. Elektronische Struktur der Carboxylgruppe, Erklärung der Beweglichkeit des Wasserstoffatoms. Basizität von Säuren. Homologe Reihe gesättigter einbasiger Säuren. Nomenklatur. Chemische Eigenschaften: Wechselwirkung mit einigen Metallen, Alkalien, Alkoholen. Änderung der Stärke von Säuren unter dem Einfluss von Substituenten im Kohlenwasserstoffrest. Eigenschaften von Ameisensäure. Die wichtigsten Vertreter der Carbonsäuren. Herstellung von Säuren durch Oxidation von Aldehyden, Alkoholen und gesättigten Kohlenwasserstoffen. Der Einsatz von Säuren in der Volkswirtschaft. Seifen als Salze höherer Carbonsäuren haben ihre reinigende Wirkung.

Acryl- und Ölsäure als Vertreter der ungesättigten Carbonsäuren. Das Konzept von Säuren unterschiedlicher Basizität.

Genetische Verwandtschaft von Kohlenwasserstoffen, Alkoholen, Aldehyden und Ketonen, Carbonsäuren.

Struktur von Estern. Reversibilität der Veresterungsreaktion. Hydrolyse von Estern. Praktischer Nutzen.

Fette als Ester von Glycerin und Carbonsäuren. Fette in der Natur, ihre Eigenschaften. Umwandlung von Nahrungsfetten im Körper. Hydrolyse und Hydrierung von Fetten in der Technologie, Fettverarbeitungsprodukte. Das Konzept der synthetischen Waschmittel (SDCs) – ihre Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften. Schutz der Natur vor SMS-Verschmutzung.

Klassifizierung von Kohlenhydraten.

Glucose als wichtigster Vertreter der Monosaccharide. Physikalische Eigenschaften und Vorkommen in der Natur. Die Struktur von Glukose. Chemische Eigenschaften: Wechselwirkung mit Metallhydroxiden, Oxidation, Reduktion, Fermentationsreaktionen. Verwendung von Glukose. Fructose als Isomer von Glucose.

Kurze Informationen über die Struktur und Eigenschaften von Ribose und Desoxyribose.

Saccharose. Physikalische Eigenschaften und Vorkommen in der Natur. Chemische Eigenschaften: Bildung von Zuckern, Hydrolyse. Chemische Verfahren zur Gewinnung von Saccharose aus natürlichen Quellen.

Stärke. Der Aufbau von Makromolekülen aus Glucoseeinheiten. Chemische Eigenschaften: Reaktion mit Jod, Hydrolyse. Umwandlung von Nahrungsstärke im Körper. Glykogen.

Zellulose. Der Aufbau von Makromolekülen aus Glucoseeinheiten. Chemische Eigenschaften: Hydrolyse, Esterbildung. Anwendung von Cellulose und ihren Derivaten. Das Konzept der Kunstfasern am Beispiel der Acetatfaser.

Struktur von Aminen. Aminogruppe, ihre elektronische Struktur. Amine als organische Basen, Wechselwirkung mit Wasser und Säuren. Anilin, seine Struktur, Gründe für die Abschwächung der Grundeigenschaften im Vergleich zu Aminen der Grenzreihe. Herstellung von Anilin aus Nitrobenzol (Zinin-Reaktion), Bedeutung für die Entwicklung der organischen Synthese.

Die Struktur von Aminosäuren, ihre physikalischen Eigenschaften. Isomerie von Aminosäuren. Aminosäuren als amphotere organische Verbindungen. Synthese von Peptiden, ihre Struktur. Biologische Bedeutung von ά-Aminosäuren.

Allgemeines Konzept heterozyklischer Verbindungen. Pyridin und Pyrrol als Vertreter stickstoffhaltiger Heterozyklen, ihre elektronische Struktur, aromatischer Charakter, unterschiedliche Ausprägung grundlegender Eigenschaften. Purin- und Pyrimidinbasen, die Teil von Nukleinsäuren sind.

Proteine als Biopolymere. Basische Aminosäuren, die Proteine bilden. Primär-, Sekundär- und Tertiärstruktur von Proteinen. Eigenschaften von Proteinen: Hydrolyse, Denaturierung, Farbreaktionen. Umwandlungen von Nahrungsproteinen im Körper. Fortschritte bei der Untersuchung der Struktur und Synthese von Proteinen.

Zusammensetzung von Nukleinsäuren (DNA, RNA). Die Struktur von Nukleotiden. Das Prinzip der Komplementarität beim Aufbau der DNA-Doppelhelix. Die Rolle von Nukleinsäuren im Leben von Organismen.

Allgemeine Konzepte der Chemie hochmolekularer Verbindungen: Monomer, Polymer, Struktureinheit, Polymerisationsgrad, durchschnittliches Molekulargewicht. Die wichtigsten Methoden zur Synthese hochmolekularer Verbindungen sind Polymerisation und Polykondensation. Lineare, verzweigte und räumliche Struktur von Polymeren. Amorphe und kristalline Struktur. Abhängigkeit der Polymereigenschaften von der Struktur.

Thermoplastische und thermoaktive Polymere. Polyethylen, Polypropylen, Polystyrol, Polymethylmethacrylat, Phenol-Formaldehyd-Harze, ihre Struktur, Eigenschaften, Anwendung. Verbundwerkstoffe, Merkmale ihrer Eigenschaften, Nutzungsaussichten.

Das Problem der Kautschuksynthese und seine Lösung. Die Vielfalt der synthetischen Kautschukarten, ihre spezifischen Eigenschaften und Anwendungen. Stereoreguläre Gummis.

Synthetische Fasern. Polyester- (Lavsan) und Polyamidfasern (Nylon), ihre Struktur, Eigenschaften, praktische Verwendung.

Probleme der weiteren Verbesserung von Polymermaterialien.

Demonstrationen

Bestimmung der elementaren Zusammensetzung von Methan (oder Propan-Butan-Gemisch) aus Verbrennungsprodukten.

Modelle von Molekülen von Kohlenwasserstoffen und Halogenderivaten.

Das Verhältnis von gesättigten Kohlenwasserstoffen zu Lösungen von Säuren, Laugen und Kaliumpermanganat.

Verbrennung von Ethylen, Wechselwirkung von Ethylen mit Bromwasser und Kaliumpermanganatlösung.

Zeigt Muster von Produkten aus Polyethylen und Polypropylen.

Zersetzung von Gummi beim Erhitzen und Prüfung auf Ungesättigtheit der Zersetzungsprodukte.

Gewinnung von Acetylen (nach der Karbidmethode), Verbrennen, Reaktion mit Bromwasser und einer Lösung von Kaliumpermanganat.

Benzol als Lösungsmittel, Verbrennung von Benzol. 9. Das Verhältnis von Benzol zu Bromwasser und Kaliumpermanganatlösung.

Nitrierung von Benzol.

Toluoloxidation.

Quantitative Entwicklung von Wasserstoff aus Ethylalkohol.

Vergleich der Eigenschaften in der homologen Reihe (Wasserlöslichkeit, Verbrennung, Wechselwirkung mit Natrium).

Wechselwirkung von Ethylalkohol mit Bromwasserstoff.

Herstellung von Ethylacetat.

Wechselwirkung von Glycerin mit Natrium.

Verdrängung von Phenol aus Natriumphenolat durch Kohlensäure.

Wechselwirkung von Stearin- und Ölsäure mit Alkali.

Seifenhydrolyse.

Das Verhältnis von Ölsäure zu Bromwasser und Kaliumpermanganatlösung.

Proben von Monosacchariden, Disacchariden und Polysacchariden.

Wechselwirkung von Glucose mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid, Beziehung zu fuchsiniger Säure.

Hydrolyse von Saccharose.

Hydrolyse von Cellulose.

Versuche mit Methylamin (oder anderen flüchtigen Aminen): Verbrennung, alkalische Eigenschaften der Lösung, Salzbildung.

Nachweis des Vorhandenseins funktioneller Gruppen in Aminosäurelösungen.

Reaktion von Anilin mit Salzsäure und Bromwasser.

Färben von Stoffen mit Anilinfarbstoff.

Proben von Kunststoffen, synthetischem Kautschuk und synthetischen Fasern. Prüfung von Kunststoffen, synthetischen Kautschuken und synthetischen Fasern auf elektrische Leitfähigkeit.

Vergleich der Eigenschaften thermoplastischer und thermoaktiver Polymere.

Laborexperimente

Modellierung von Kohlenwasserstoffmolekülen.

Herstellung von Ethylen und Experimente damit.

Das Verhältnis von Gummi und Gummi zu organischen Lösungsmitteln.

Auflösung von Glycerin in Wasser, seine Hygroskopizität.

Wechselwirkung von Glycerin mit Kupfer(II)hydroxid.

Oxidation von Ameisensäure (oder Acetaldehyd) mit Silberoxid und Kupfer(II)-hydroxid.

Wechselwirkung von Aldehyd mit fuchsiniger Säure.

Oxidation von Alkohol zu Aldehyd.

Löslichkeit von Aceton in Wasser, Aceton als Lösungsmittel, Verhältnis von Aceton zu Oxidationsmitteln.

Herstellung von Essigsäure aus Salz, Experimente damit.

Lösung experimenteller Probleme zur Erkennung organischer Substanzen.

Das Verhältnis von Fetten zu Wasser und organischen Lösungsmitteln.

Beweis für die ungesättigte Natur von Fetten.

Verseifung von Fetten.

Vergleich der Eigenschaften von Seife und synthetischen Reinigungsmitteln.

Wechselwirkung von Glucoselösung mit Kupfer(II)hydroxid.

Wechselwirkung von Saccharose mit Metallhydroxiden.

Wechselwirkung von Stärke mit Jod, Hydrolyse von Stärke.

Kennenlernen von Proben natürlicher und künstlicher Fasern.

Lösung experimenteller Probleme zur Produktion und Erkennung organischer Substanzen.

Untersuchung der Eigenschaften thermoplastischer Polymere (Polyethylen, Polystyrol usw.): Thermoplastizität, Entflammbarkeit, Beziehung zu Lösungen von Säuren, Laugen, Oxidationsmitteln.

Nachweis von Chlor in Polyvinylchlorid.

Verhältnis synthetischer Fasern zu Lösungen von Säuren und Laugen.

Gewinnung von Fäden aus Nylonharz oder Lavsanharz.

Praktischer Unterricht

Vorbereitung und Untersuchung der Eigenschaften organischer Substanzen (Ethylen, Essigsäure usw.).

Erkennung organischer Stoffe anhand charakteristischer Reaktionen.

Feststellung, ob ein Stoff zu einer bestimmten Klasse gehört.

Synthese organischer Stoffe (Bromethan, Ester).

Hydrolyse von Fetten und Kohlenhydraten.

Experimentelle Feststellung genetischer Verbindungen zwischen Stoffen verschiedener Klassen.

Erkennung von Kunststoffen und Chemiefasern, Untersuchung ihrer Eigenschaften.

Berechnet Aufgaben

Ermitteln der Summenformel eines gasförmigen Kohlenwasserstoffs anhand seiner Dichte und seines Massenanteils an Elementen oder Verbrennungsprodukten.

CHEMIE UND LEBEN (10 Stunden)

Chemische Prozesse in lebenden Organismen. Biologisch aktive Substanzen. Chemie und Gesundheit. Probleme im Zusammenhang mit der Einnahme von Medikamenten.

Chemie im Alltag. Wasch- und Reinigungsmittel. Regeln für den sicheren Umgang mit Haushaltschemikalien.

Allgemeine Prinzipien der chemischen Technologie. Natürliche Quellen für Chemikalien.

Polymere. Kunststoffe, Fasern, Gummi. Neue Stoffe und Materialien in der Technik.

Chemische Verschmutzung der Umwelt und ihre Folgen.

Probleme der sicheren Verwendung von Substanzen und chemischen Reaktionen im modernen Leben. Giftige, brennbare und explosive Stoffe.

Quellen für chemische Informationen: pädagogische, wissenschaftliche und populärwissenschaftliche Veröffentlichungen, Computerdatenbanken, Internetressourcen.

Demonstrationen

Proben von Arzneimitteln.

Proben von Vitaminen.

Zersetzung von Wasserstoffperoxid mithilfe eines anorganischen Katalysators (Mangan(IV)-oxid) und eines Enzyms (Katalase).

Wirkung der Speichelamylase auf Stärke.

Muster von Keramik, Metall- und Glaskeramik sowie daraus hergestellte Produkte.

Proben giftiger, brennbarer und explosiver Stoffe.

Praktischer Unterricht

Einführung von Arzneimittelproben.

Einführung von Vitaminproben.

Wir stellen Muster chemischer Sanitär- und Hygieneprodukte vor.

Kennenlernen von Mustern aus Keramik, Metallkeramik und daraus hergestellten Produkten.

Studieren von Anweisungen zum Gebrauch medizinischer, explosiver, giftiger und brennbarer Drogen, die im täglichen Leben verwendet werden.

FREIZEITRESERVE - 21 Stunden.

ANFORDERUNGEN AN DAS NIVEAU DER GRADUIERTEN AUSBILDUNG

Als Ergebnis des Studiums der Chemie auf Profilebene muss der Student

wissen/verstehen

Die Rolle der Chemie in der Naturwissenschaft , seine Verbindung mit anderen Naturwissenschaften, Bedeutung im Leben der modernen Gesellschaft;
Die wichtigsten chemischen Konzepte: Substanz, chemisches Element, Atom, Molekül, Masse von Atomen und Molekülen, Ion, Radikal, Allotropie, Nuklide und Isotope, atomar S-, P-, D-Orbitale, chemische Bindung, Elektronegativität, Wertigkeit, Oxidationsstufe, Orbitalhybridisierung, räumliche Struktur von Molekülen, Mol, Molmasse, Molvolumen, Stoffe molekularer und nichtmolekularer Struktur, komplexe Verbindungen, disperse Systeme, echte Lösungen, elektrolytische Dissoziation, Säure-Base-Reaktionen in wässrigen Lösungen, Hydrolyse, Oxidation und Reduktion, Elektrolyse, chemische Reaktionsgeschwindigkeit, Reaktionsmechanismus, Katalyse, Reaktionswärme, Enthalpie, Bildungswärme, Entropie, chemisches Gleichgewicht, Gleichgewichtskonstante, Kohlenstoffgerüst, funktionelle Gruppe, Homologie , strukturelle und räumliche Isomerie, induktive und mesomere Effekte, Elektrophil, Nukleophil, Hauptreaktionstypen in der anorganischen und organischen Chemie;
Grundgesetze der Chemie: Gesetz der Massenerhaltung von Stoffen, Periodengesetz, Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung, Gesetz von Avogadro, Gesetz von Hess, Gesetz der Massenwirkung in Kinetik und Thermodynamik;
Grundtheorien der Chemie: Atomstruktur, chemische Bindung, elektrolytische Dissoziation, Säuren und Basen, Struktur organischer Verbindungen (einschließlich Stereochemie), chemische Kinetik und chemische Thermodynamik;
Klassifikation und Nomenklatur anorganische und organische Verbindungen;
natürliche Quellen Kohlenwasserstoffe und Verfahren zu ihrer Verarbeitung;
Stoffe und Materialien, die in der Praxis weit verbreitet sind: Grundmetalle und Legierungen, Graphit, Quarz, Glas, Zement, Mineraldünger, mineralische und organische Säuren, Laugen, Ammoniak, Kohlenwasserstoffe, Phenol, Anilin, Methanol, Ethanol, Ethylenglykol, Glycerin, Formaldehyd, Acetaldehyd, Aceton, Glucose, Saccharose, Stärke, Ballaststoffe, Aminosäuren, Proteine, Kunstfasern, Gummi, Kunststoffe, Fette, Seifen und Reinigungsmittel;

in der Lage sein

Anruf untersuchte Substanzen nach „trivialen“ und internationalen Nomenklaturen;
bestimmen : Wertigkeit und Oxidationsgrad chemischer Elemente, Ionenladung, Art der chemischen Bindung, räumliche Struktur von Molekülen, Art des Kristallgitters, Art des Mediums in wässrigen Lösungen, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Richtung der Gleichgewichtsverschiebung unter dem Einfluss verschiedener Faktoren, Isomere und Homologe, Zugehörigkeit von Stoffen zu verschiedenen Klassen organischer Verbindungen, Art der gegenseitigen Beeinflussung von Atomen in Molekülen, Reaktionsarten in der anorganischen und organischen Chemie;
charakterisieren : S— , P- Und D-Elemente entsprechend ihrer Position im Periodensystem von D. I. Mendelejew; allgemeine chemische Eigenschaften von Metallen, Nichtmetallen, Hauptklassen anorganischer Verbindungen; Struktur und Eigenschaften organischer Verbindungen (Kohlenwasserstoffe, Alkohole, Phenole, Aldehyde und Ketone, Carbonsäuren, Amine, Aminosäuren und Kohlenhydrate);
erklären : Abhängigkeit der Eigenschaften eines chemischen Elements und der von ihm gebildeten Stoffe von ihrer Stellung im Periodensystem D.I. Mendelejew; Abhängigkeit der Eigenschaften anorganischer Stoffe von ihrer Zusammensetzung und Struktur; Art und Methoden der Bildung chemischer Bindungen; die Abhängigkeit der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion von verschiedenen Faktoren, die Reaktivität organischer Verbindungen von der Struktur ihrer Moleküle;
Führen Sie ein chemisches Experiment durch durch: Erkennung der wichtigsten anorganischen und organischen Stoffe; Gewinnung spezifischer Substanzen, die zu den untersuchten Verbindungsklassen gehören;
Benehmen Berechnungen anhand chemischer Formeln und Reaktionsgleichungen;
realisieren unabhängige Suche nach chemischen Informationen unter Verwendung verschiedener Quellen (Nachschlagewerke, wissenschaftliche und populärwissenschaftliche Veröffentlichungen, Computerdatenbanken, Internetressourcen); Computertechnologie nutzen, um Informationen zu verarbeiten, zu übertragen und in verschiedenen Formen darzustellen;

das erworbene Wissen und die erworbenen Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anwenden Für:

Verständnis der globalen Probleme der Menschheit: Umwelt, Energie und Rohstoffe;
Erklärungen chemischer Phänomene in der Natur, im Alltag und in der Produktion;
umweltbewusstes Verhalten in der Umwelt;
Bewertung der Auswirkungen chemischer Umweltverschmutzung auf den menschlichen Körper und andere lebende Organismen;
sicheres Arbeiten mit Stoffen im Labor, zu Hause und am Arbeitsplatz;
Bestimmung der Möglichkeit chemischer Umwandlungen unter verschiedenen Bedingungen und Bewertung ihrer Folgen;
Erkennung und Identifizierung wesentlicher Substanzen und Materialien;
Beurteilung der Qualität von Trinkwasser und einzelnen Lebensmitteln;
kritische Bewertung der Zuverlässigkeit chemischer Informationen aus verschiedenen Quellen.

Für diese Seite gibt es noch keine ähnlichen Beiträge

Chemie. Klasse 11. Profilebene. Gabrielyan O.S., Lysova G.G.

2. Aufl., gelöscht. - M.: 2015 - 400 S. 15. Aufl., gelöscht. - M.: 2013 - 400 S.

Lehrbuch „Chemie. Fortgeschrittenes Level. Die 11. Klasse ist der allgemeinen Chemie gewidmet und basiert auf den Kenntnissen, die die Schüler zuvor erworben haben: in der 8. Klasse - über die allgemeine Chemie; in der 9. Klasse - über Anorganisches und Organisches (Erstinformationen); in der 10. Klasse - über Bio. Es stellt den letzten Teil des Autorenkurses von O.S. dar. Gabrielyan, dessen Leitidee die Einheit der organischen und anorganischen Chemie auf der Grundlage der Gemeinsamkeit von Konzepten, Gesetzen und Theorien ist. Das Lehrbuch entspricht dem bundesstaatlichen Bildungsstandard für die weiterführende (vollständige) Allgemeinbildung.

Format: pdf (2015 , 2. Aufl., Ster., 400 S.)

Größe: 104,3 MB

Herunterladen: Laufwerk.google

Format: pdf (2013 , 15. Aufl., Radiergummi, 400 S.)

Größe: 74,3 MB

Herunterladen: Laufwerk.google

Format: pdf (2009 , 11. Aufl., Ster., 400 S.)

Größe: 6 2,7 MB

Herunterladen: Laufwerk.google

Inhaltsverzeichnis
KAPITEL ERST. Atomare Struktur
§ 1. Ein Atom ist ein komplexes Teilchen 3
§ 2. Zustand der Elektronen im Atom 5
§ 3. Elektronische Konfigurationen von Atomen chemischer Elemente 12
§ 4. Valenzmöglichkeiten von Atomen chemischer Elemente 23
§ 5. Periodengesetz, D. I. Mendeleevs Periodensystem der chemischen Elemente und die Struktur des Atoms 26
KAPITEL ZWEI. Struktur der Materie. Verteilte Systeme und Lösungen
§ 6. Chemische Bindung 41
§ 7. Hybridisierung von Atomorbitalen und Geometrie von Molekülen 56
§ 8. Theorie der Struktur chemischer Verbindungen 63
§ 9. Polymere 76
§ 10. Verteilte Systeme und Lösungen 87
KAPITEL DREI. Chemische Reaktionen
§ 11. Klassifizierung chemischer Reaktionen 97
§ 12. Thermische Wirkungen und Ursachen chemischer Reaktionen 113
§ 13. Geschwindigkeit chemischer Reaktionen 126
§ 14. Reversibilität chemischer Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht 141
§ 15. Elektrolytische Dissoziation 148
§ 16. Hydrolyse 159
KAPITEL VIER. Stoffe und ihre Eigenschaften
§ 17. Einstufung von Stoffen 177
§ 18. Allgemeine Eigenschaften von Metallen und ihren Verbindungen 189
§ 19. Korrosion von Metallen 208
§ 20. Methoden zur Herstellung von Metallen 214
§ 21. Elektrolyse. Chemische Stromquellen 218
§ 22. Metalle der Hauptuntergruppen 227
§ 23. Metalle sekundärer Untergruppen 245
§ 24. Allgemeine Eigenschaften von Nichtmetallen und ihren Verbindungen 265
§ 25. Halogene 278
§ 26. Chalkogene. Schwefel 284
§ 27. Nichtmetalle der fünften Gruppe: Stickstoff und Phosphor 292
§ 28. Nichtmetalle der vierten Gruppe: Kohlenstoff und Silizium 309
§ 29. Organische und anorganische Säuren. 322
§ 30. Organische und anorganische Basen 329
§ 31. Amphotere organische und anorganische Verbindungen 332
§ 32. Genetische Beziehung zwischen Klassen anorganischer und organischer Substanzen 334
KAPITEL FÜNF. Chemie in der Gesellschaft
§ 33. Chemie und Produktion 340
§ 34. Chemie und Landwirtschaft 357
§ 35. Chemie und menschliches Alltagsleben 369
KAPITEL SECHS. Chemische Werkstatt
Praktische Arbeit Nr. 1. Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht 385
Praktische Arbeit Nr. 2. Vergleich der Eigenschaften anorganischer und organischer Verbindungen 387
Praktische Arbeit Nr. 3. Lösung experimenteller Probleme zum Thema „Hydrolyse“ 389
Praktische Arbeit Nr. 4. Gase gewinnen und ihre Eigenschaften untersuchen 390
Praktische Arbeit Nr. 5. Lösung experimenteller Probleme in der organischen Chemie 391
Praktische Arbeit Nr. 6. Lösung experimenteller Probleme in der anorganischen Chemie 392
Praktische Arbeit Nr. 7. Genetische Beziehung zwischen Klassen anorganischer und organischer Substanzen 393
Anwendung. Projektaktivitäten 395

Das Studium der Chemie auf der Profilebene der weiterführenden (vollständigen) Allgemeinbildung zielt auf die Erreichung folgender Ziele ab:

· Beherrschung eines Wissenssystems über grundlegende Gesetze, Theorien und Fakten der Chemie, das zum Verständnis des wissenschaftlichen Weltbildes erforderlich ist;

· Beherrschung der Fähigkeiten: Stoffe, Materialien und chemische Reaktionen charakterisieren; Laborexperimente durchführen; Berechnungen anhand chemischer Formeln und Gleichungen durchführen; nach chemischen Informationen suchen und deren Zuverlässigkeit bewerten; in problematischen Situationen navigieren und Entscheidungen treffen;

· Entwicklung kognitiver Interessen, intellektueller und kreativer Fähigkeiten im Rahmen des Studiums der chemischen Wissenschaften und ihres Beitrags zum technischen Fortschritt der Zivilisation; komplexe und widersprüchliche Wege zur Entwicklung von Ideen, Theorien und Konzepten der modernen Chemie;

· Förderung des Glaubens, dass die Chemie ein wirksames Instrument zur Beeinflussung der Umwelt ist, und des Verantwortungsbewusstseins für die Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten;

· Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten für: sicheres Arbeiten mit Stoffen im Labor, zu Hause und in der Produktion; Lösung praktischer Probleme im Alltag; Prävention von Phänomenen, die für die menschliche Gesundheit und die Umwelt schädlich sind; Durchführung von Forschungsarbeiten; bewusste Wahl eines Berufes mit Bezug zur Chemie.

OBLIGATORISCHER MINDESTINHALT
GRUNDLEGENDE BILDUNGSPROGRAMME

Methoden der wissenschaftlichen Erkenntnis

Wissenschaftliche Methoden zur Untersuchung chemischer Substanzen und Umwandlungen. Die Rolle chemischer Experimente für die Kenntnis der Natur. Simulation chemischer Phänomene. Die Beziehung zwischen Chemie, Physik, Mathematik und Biologie. Naturwissenschaftliches Weltbild .

GRUNDLAGEN DER THEORETISCHEN CHEMIE

Atom. Modelle der Atomstruktur. Kern und Nukleonen. Nuklide und Isotope. Elektron. Elektronendualismus. Quantenzahlen. Atomorbital. Verteilung der Elektronen zwischen Orbitalen. Elektronische Konfiguration eines Atoms. Valenzelektronen. Grund- und angeregte Zustände von Atomen.

Moderne Formulierung des Periodengesetzes und der aktuelle Stand des Periodensystems der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev. Elektronische Konfigurationen von Atomen von Übergangselementen.

Moleküle und chemische Bindung. Kovalente Bindung, ihre Varianten und Bildungsmechanismen. Eigenschaften kovalenter Bindungen. Komplexe Zusammenhänge. Elektronegativität. Oxidationszustand und Wertigkeit. Hybridisierung von Atomorbitalen. Räumliche Struktur von Molekülen. Polarität von Molekülen. Ionenverbindung. Metallverbindung. Wasserstoffverbindung. Intermolekular Interaktion. Die einheitliche Natur chemischer Bindungen.

Substanzen molekulare und nichtmolekulare Struktur. Moderne Vorstellungen über den Aufbau fester, flüssiger und gasförmiger Stoffe.

Gründe für die Stoffvielfalt: Isomerie, Homologie, Allotropie, Isotopie .

Klassifizierung und Nomenklatur anorganischer und organischer Stoffe.

Chemische Reaktionen, ihre Einordnung in die anorganische und organische Chemie.

Muster chemischer Reaktionen. Thermische Auswirkungen von Reaktionen. Thermochemische Gleichungen. Das Konzept von Enthalpie und Entropie. Gibbs-Energie. Das Hesssche Gesetz und seine Konsequenzen.

Reversibilität von Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht. Gleichgewichtskonstante. Gleichgewichtsverschiebung unter dem Einfluss verschiedener Faktoren. Das Prinzip von Le Chatelier.

Hydrolyse organischer und anorganischer Verbindungen.

Redoxreaktionen. Elektronische Methoden und Elektron-Ion Gleichgewicht. Eine Reihe von Standard-Elektrodenpotentialen. Korrosion von Metallen und Methoden zum Schutz dagegen. Chemische Stromquellen. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen.

Charakteristische chemische Eigenschaften von Metallen, Nichtmetallen und Hauptklassen anorganischer Verbindungen.

Wasserstoff. Isotope von Wasserstoff. Wasserstoffverbindungen mit Metallen und Nichtmetallen. Wasser. Wasserstoffperoxid.

Halogene. Halogenwasserstoffe. Halogenide. Sauerstoffhaltige Chlorverbindungen.

Sauerstoff. Oxide und Peroxide. Ozon.

Schwefel. Schwefelwasserstoff und Sulfide. Schwefeloxide. Schwefelige und schwefelhaltige Säuren und ihre Salze.

Stickstoff. Ammoniak, Ammoniumsalze. Stickoxide. Salpetersäure und Salpetersäure und ihre Salze.

Phosphor. Phosphin. Phosphoroxide. Phosphorsäuren. Orthophosphate.

Kohlenstoff. Methan. Calcium- und Aluminiumcarbide und Eisen. Kohlenmonoxid und Kohlendioxid. Kohlensäure und ihre Salze.

Silizium. Silan. Silizium(IV)-oxid. Kieselsäuren, Silikate.

Edelgase.

Alkali- und Erdalkalimetalle und ihre Verbindungen.

Aluminium und seine Verbindungen.

Übergangselemente (Kupfer, Silber, Zink, Quecksilber, Chrom, Mangan, Eisen) und deren Verbindungen.

Komplexe Verbindungen von Übergangselementen.

Allgemeine Methoden zur Gewinnung von Metallen. Das Konzept der Metallurgie. Legierungen (Eisen und Nichteisen).

Theorie der Struktur organischer Verbindungen. Kohlenstoffskelett. Radikale. Funktionelle Gruppe. Homologe und homologe Reihen. Strukturelle und räumliche Isomerie. Arten von Bindungen in Molekülen organischer Substanzen und Möglichkeiten, sie zu brechen.

Arten von Reaktionen in der organischen Chemie. Ionische und radikalische Reaktionsmechanismen.

Alkane und Cycloalkane. Alkene, Diene. Alkine. Benzol und seine Homologen. Styrol

Halogenderivate von Kohlenwasserstoffen.

Einwertige und mehrwertige Alkohole. Phenole. Äther. Aldehyde und Ketone. Carbonsäuren. Funktionelle Derivate von Carbonsäuren. Ester anorganischer und organischer Säuren. Fette, Seifen.

Kohlenhydrate. Monosaccharide, Disaccharide, Polysaccharide.

Nitroverbindungen. Amine. Anilin.

Aminosäuren. Peptide. Eichhörnchen. Struktur von Proteinen.

Pyrrol. Pyridin. Pyrimidin- und Purinbasen, die Teil von Nukleinsäuren sind. DarstellungAussage zur Struktur von Nukleinsäuren.

Verbindungen mit hohem Molekulargewicht. Polymerisations- und Polykondensationsreaktionen.

EXPERIMENTELLE GRUNDLAGEN DER CHEMIE

Regeln für die Arbeit im Labor. Laborglaswaren und -ausrüstung. Sicherheitsregeln beim Umgang mit ätzenden, brennbaren und giftigen Stoffen.

Physikalische Methoden zur Stofftrennung und Stoffreinigung. Kristallisation, Extraktion, Destillation.

Synthese organischer und anorganischer gasförmiger Stoffe.

Synthese fester und flüssiger Stoffe. Organische Lösungsmittel.

Qualitative und quantitative Analyse von Stoffen. Bestimmen der Beschaffenheit der Umgebung. Indikatoren. Qualitative Reaktionen auf anorganische Stoffe und Ionen. Identifizierung organischer Verbindungen, Nachweis funktioneller Gruppen. Messung der physikalischen Eigenschaften von Stoffen (Masse, Volumen, Dichte). Moderne physikalisch-chemische Methoden zur Strukturaufklärung von Stoffen. Chemische Methoden zur Trennung von Gemischen.

CHEMIE UND LEBEN

Chemische Prozesse in lebenden Organismen. Biologisch aktive Substanzen. Chemie und Gesundheit. Probleme im Zusammenhang mit der Einnahme von Medikamenten.

Chemie im Alltag. Wasch- und Reinigungsmittel. Regeln für den sicheren Umgang mit Haushaltschemikalien.

Allgemeine Prinzipien der chemischen Technologie. Natürliche Quellen für Chemikalien.

Polymere. Kunststoffe, Fasern, Gummi. Neue Stoffe und Materialien in der Technik.

Chemische Verschmutzung der Umwelt und ihre Folgen.

Probleme der sicheren Verwendung von Substanzen und chemischen Reaktionen im modernen Leben. Giftige, brennbare und explosive Stoffe.

Quellen für chemische Informationen: pädagogische, wissenschaftliche und populärwissenschaftliche Veröffentlichungen, Computerdatenbanken, Internetressourcen.

NIVEAUANFORDERUNGEN
ABSCHLUSSAUSBILDUNG

Als Ergebnis des Studiums der Chemie auf Profilebene muss der Student

wissen/verstehen

· Die Rolle der Chemie in der Naturwissenschaft , seine Verbindung mit anderen Naturwissenschaften, Bedeutung im Leben der modernen Gesellschaft;

· Die wichtigsten chemischen Konzepte : Substanz, chemisches Element, Atom, Molekül, Masse von Atomen und Molekülen, Ion, Radikal, Allotropie, Nuklide und Isotope, atomar S-, P-, D-Orbitale, chemische Bindung, Elektronegativität, Wertigkeit, Oxidationsstufe, Orbitalhybridisierung, räumliche Struktur von Molekülen, Mol, Molmasse, Molvolumen, Stoffe molekularer und nichtmolekularer Struktur, komplexe Verbindungen, disperse Systeme, echte Lösungen, elektrolytische Dissoziation, Säure-Base-Reaktionen in wässrigen Lösungen, Hydrolyse, Oxidation und Reduktion, Elektrolyse, chemische Reaktionsgeschwindigkeit, Reaktionsmechanismus, Katalyse, Reaktionswärme, Enthalpie, Bildungswärme, Entropie, chemisches Gleichgewicht, Gleichgewichtskonstante, Kohlenstoffgerüst, funktionelle Gruppe, Homologie , strukturelle und räumliche Isomerie, induktive und mesomere Effekte, Elektrophil, Nukleophil, Hauptreaktionstypen in der anorganischen und organischen Chemie;

· Grundgesetze der Chemie : Gesetz der Massenerhaltung von Stoffen, Periodengesetz, Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung, Gesetz von Avogadro, Gesetz von Hess, Gesetz der Massenwirkung in Kinetik und Thermodynamik;

· Grundtheorien der Chemie : Atomstruktur, chemische Bindung, elektrolytische Dissoziation, Säuren und Basen, Struktur organischer Verbindungen (einschließlich Stereochemie), chemische Kinetik und chemische Thermodynamik;

· Klassifikation und Nomenklatur anorganische und organische Verbindungen;

· natürliche Quellen Kohlenwasserstoffe und Verfahren zu ihrer Verarbeitung;

· Stoffe und Materialien, die in der Praxis weit verbreitet sind : Grundmetalle und Legierungen, Graphit, Quarz, Glas, Zement, Mineraldünger, mineralische und organische Säuren, Laugen, Ammoniak, Kohlenwasserstoffe, Phenol, Anilin, Methanol, Ethanol, Ethylenglykol, Glycerin, Formaldehyd, Acetaldehyd, Aceton, Glucose, Saccharose, Stärke, Ballaststoffe, Aminosäuren, Proteine, Kunstfasern, Gummi, Kunststoffe, Fette, Seifen und Reinigungsmittel;

in der Lage sein

· Anruf untersuchte Substanzen nach „trivialen“ und internationalen Nomenklaturen;

· bestimmen : Wertigkeit und Oxidationsgrad chemischer Elemente, Ionenladung, Art der chemischen Bindung, räumliche Struktur von Molekülen, Art des Kristallgitters, Art des Mediums in wässrigen Lösungen, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Richtung der Gleichgewichtsverschiebung unter dem Einfluss verschiedener Faktoren, Isomere und Homologe, Zugehörigkeit von Stoffen zu verschiedenen Klassen organischer Verbindungen, Art der gegenseitigen Beeinflussung von Atomen in Molekülen, Reaktionsarten in der anorganischen und organischen Chemie;

· charakterisieren : S- , P- Und D-Elemente entsprechend ihrer Position im Periodensystem von D. I. Mendelejew; allgemeine chemische Eigenschaften von Metallen, Nichtmetallen, Hauptklassen anorganischer Verbindungen; Struktur und Eigenschaften organischer Verbindungen (Kohlenwasserstoffe, Alkohole, Phenole, Aldehyde und Ketone, Carbonsäuren, Amine, Aminosäuren und Kohlenhydrate);

· erklären : Abhängigkeit der Eigenschaften eines chemischen Elements und der von ihm gebildeten Stoffe von ihrer Stellung im Periodensystem D.I. Mendelejew; Abhängigkeit der Eigenschaften anorganischer Stoffe von ihrer Zusammensetzung und Struktur; Art und Methoden der Bildung chemischer Bindungen; die Abhängigkeit der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion von verschiedenen Faktoren, die Reaktivität organischer Verbindungen von der Struktur ihrer Moleküle;

· Führen Sie ein chemisches Experiment durch durch: Erkennung der wichtigsten anorganischen und organischen Stoffe; Gewinnung spezifischer Substanzen, die zu den untersuchten Verbindungsklassen gehören;

· Benehmen Berechnungen anhand chemischer Formeln und Reaktionsgleichungen;

· realisieren unabhängige Suche nach chemischen Informationen unter Verwendung verschiedener Quellen (Nachschlagewerke, wissenschaftliche und populärwissenschaftliche Veröffentlichungen, Computerdatenbanken, Internetressourcen); Computertechnologie nutzen, um Informationen zu verarbeiten, zu übertragen und in verschiedenen Formen darzustellen;

das erworbene Wissen und die erworbenen Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anwenden Für:

· Verständnis der globalen Probleme der Menschheit: Umwelt, Energie und Rohstoffe;

· Erklärungen zu chemischen Phänomenen in der Natur, im Alltag und in der Produktion;

umweltbewusstes Verhalten in der Umwelt;

· Bewertung der Auswirkungen chemischer Umweltverschmutzung auf den menschlichen Körper und andere lebende Organismen;

· sicheres Arbeiten mit Stoffen im Labor, zu Hause und am Arbeitsplatz;

· Bestimmung der Möglichkeit chemischer Umwandlungen unter verschiedenen Bedingungen und Bewertung ihrer Folgen;

· Erkennung und Identifizierung der wichtigsten Stoffe und Materialien;

· Beurteilung der Qualität von Trinkwasser und einzelnen Lebensmitteln;

kritische Bewertung der Zuverlässigkeit chemischer Informationen aus verschiedenen Quellen.

Kursivschrift im Text weist auf Material hin, das Gegenstand des Studiums ist, aber nicht in den Anforderungen für das Niveau der Graduiertenausbildung enthalten ist.

Das Lehrbuch setzt den in den Lehrbüchern „Chemie. 8. Klasse“ und „Chemie. 9. Klasse“ des Autors O.S. dargelegten Chemiekurs fort. Gabrielyan. Es kann beim Studium eines Spezialkurses in organischer Chemie verwendet werden. Das Unterrichtsmaterial wird unter Berücksichtigung der Tatsache präsentiert, dass die Schüler bereits in der 9. Klasse erste Informationen über organische Verbindungen erhalten haben.
Das Lehrbuch entspricht der föderalen Komponente des staatlichen Bildungsstandards der Profilstufe und trägt den Stempel „Empfohlen vom Ministerium für Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation“.

Klassifizierung organischer Verbindungen.
Sie wissen bereits, dass die Eigenschaften organischer Stoffe durch ihre Zusammensetzung und chemische Struktur bestimmt werden. Daher ist es nicht verwunderlich, dass die Klassifizierung organischer Verbindungen auf der Strukturtheorie basiert – der Theorie von A. M. Butlerov. Organische Substanzen werden nach dem Vorhandensein und der Reihenfolge der Atomverbindungen in ihren Molekülen klassifiziert. Abhängig von der Reihenfolge der Verbindung der Kohlenstoffatome in dieser Kette werden Stoffe in azyklische Stoffe, die keine geschlossenen Ketten von Kohlenstoffatomen in Molekülen enthalten, und carbozyklische Stoffe, die solche Ketten (Zyklen) in Molekülen enthalten, unterteilt.

Moleküle organischer Substanzen können neben Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen auch Atome anderer chemischer Elemente enthalten. Als heterozyklische Verbindungen werden Stoffe bezeichnet, in deren Molekülen diese sogenannten Heteroatome in einer geschlossenen Kette eingebunden sind.

INHALTSVERZEICHNIS
EINFÜHRUNG
§ 1. Fachgebiet der organischen Chemie. Organische Substanz 3
§ 2. Theorie der Struktur organischer Verbindungen A. M. Butlerov 9
§ 3. Struktur des Kohlenstoffatoms 15
§ 4. Valenzzustände des Kohlenstoffatoms 21
KAPITEL ERST. Struktur organischer Verbindungen
§ 5. Klassifizierung organischer Verbindungen 26
§ 6. Grundlagen der Nomenklatur organischer Verbindungen 36
§ 7. Isomerie und ihre Typen 39
KAPITEL ZWEI. Reaktionen organischer Verbindungen
§ 8. Arten chemischer Reaktionen in der organischen Chemie 44
§ 9. Arten reaktiver Teilchen und Reaktionsmechanismen in der organischen Chemie. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in Molekülen organischer Verbindungen 49
KAPITEL DREI. Kohlenwasserstoffe
§ 10. Natürliche Kohlenwasserstoffquellen 60
§ 11. Alkane 69
§ 12. Alkene 84
§ 13. Alkine 102
§ 14. Alkadiene 112
§ 15. Cycloalkane 120
§ 16. Aromatische Kohlenwasserstoffe 125
KAPITEL VIER. Sauerstoffhaltige Verbindungen
§ 17. Alkohole 143
I 18. Phenole 159
§ 19. Aldehyde und Ketone 169
§ 20. Carbonsäuren 180
§ 21. Ester. Fette 196
KAPITEL FÜNF. Kohlenhydrate
§ 22. Kohlenhydrate, ihre Klassifizierung und Bedeutung 202
§ 23. Monosaccharide. Hexosen. Glukose 206
§ 24. Polysaccharide. Stärke und Zellulose 212
KAPITEL SECHS. Stickstoffhaltige Verbindungen
§ 25. Amine 218
§ 26. Aminosäuren 227
§ 27. Proteine 233
§ 28. Nukleinsäuren 242
KAPITEL SIEBEN. Biologisch aktive Verbindungen
§ 29. Vitamine 249
§ 30. Enzyme 258
§ 31. Hormone 267
§ 32. Arzneimittel 280
KAPITEL ACHT. Chemische Werkstatt
Praktische Arbeit Nr. 1. Qualitative Analyse organischer Verbindungen 297
Praktische Arbeit Nr. 2. Kohlenwasserstoffe 299
Praktische Arbeit Nr. 3. Alkohole 300
Praktische Arbeit Nr. 4. Aldehyde und Ketone 301
Praktische Arbeit Nr. 5. Carbonsäuren 302
Praktische Arbeit Nr. 6. Kohlenhydrate 304
Praktische Arbeit Nr. 7. Amine. Aminosäuren. Proteine 306
Praktische Arbeit Nr. 8. Identifizierung organischer Verbindungen 307
Praktische Arbeit Nr. 9. Die Wirkung von Enzymen auf verschiedene Stoffe 308
Praktische Arbeit Nr. 10. Analyse von Arzneimitteln 311
ANWENDUNGEN
1. Relative Molekulargewichte organischer Verbindungen 314
2. Thermische Auswirkungen von Verbrennungsreaktionen einiger organischer Verbindungen 315
3. Dichten wässriger Lösungen einiger organischer Verbindungen 316.

Laden Sie das E-Book kostenlos in einem praktischen Format herunter, schauen Sie es sich an und lesen Sie:
Laden Sie das Buch Chemie, Klasse 10, Profilniveau, Gabrielyan O.S., Maskaev F.N., Ponomarev S.Yu., Terenin V.I., 2009 - fileskachat.com, schnell und kostenlos herunter.

GDZ in Chemie für die 10. Klasse für „Chemie. 10. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen, Gabrielyan, Maskaev, Ponomarev, Terenin, 2002“

Typ