Praktische Arbeit zum Thema Lösungen. Herstellung von Salzlösungen mit einem bestimmten Massenanteil an gelöster Substanz. Welche Regeln müssen bei der Zubereitung von Vinaigrette beachtet werden?

Praktische Arbeit Nr. 1

„Herstellung einer Salzlösung mit einem bestimmten Massenanteil an gelöstem Stoff“

Ziel: lernen, eine Salzlösung mit einem bestimmten Massenanteil an gelöster Substanz herzustellen, verbessern die Fähigkeiten im Umgang mit Laborgeräten.

Reagenzien: Kristalline Salze, Kaliumchlorid, Natriumnitrat, Natriumchlorid, destilliertes Wasser.

Ausrüstung: technochemische Waage mit Gewichten, Becherglas, Glasstab, Spatel.

Sicherheitsregeln während der praktischen Arbeit

Zum Verteilen von Feststoffen sollte ein Spatel verwendet werden. Fassen Sie Reagenzien nicht mit ungeschützten Händen an. Wenn Sie die Flüssigkeit in einem Glas umrühren, rühren Sie sie mit einem Glasstab um. Bei der Arbeit mit Glas müssen Sie besonders auf Ihre Augen achten.

Arbeitsauftrag

1. Berechnen Sie die Salz- und Wassermassen, die zur Herstellung einer bestimmten Lösung benötigt werden. Der Massenanteil w ist das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Masse der Lösung. Ausgedrückt als Prozentsatz.

Die Masse des gelösten Stoffes (Salz), die zur Herstellung der Lösung notwendig ist, ermitteln wir nach der Formel:

M(Disc. in-va)=w

Wir ermitteln die Wassermasse. Da die Masse einer Lösung aus der Masse des gelösten Stoffes und der Masse des Wassers besteht, ist die Masse des Wassers gleich der Differenz zwischen der Masse des gelösten Stoffes und der Masse der Lösung.

Wir berechnen das Wasservolumen, da es unmöglich ist, Wasser auf einer Waage zu wiegen. Die Dichte von Wasser beträgt bei einer Temperatur von +25°C 1 g/cm3.

V=;

Nach der Berechnung der Salzmasse und des Wasservolumens ist es notwendig, die erforderliche Salzmasse auf einer Waage abzuwiegen. Hierzu werden technische Chemiewaagen eingesetzt, die Ergebnisse mit einer Genauigkeit von 0,01 g liefern.

2. Messen Sie mit einem Messzylinder die benötigte Menge destilliertes Wasser ab. Gießen Sie destilliertes Wasser so in den Messzylinder, dass der untere Füllstand der Substanz die ausgewählte Markierung berührt. Während der Messung muss sich der Zylinder in einer vertikalen Position befinden und die Augen des Beobachters und der Volumenwert müssen den gleichen Abstand haben.

3. Gießen Sie die abgemessene Menge Wasser mit Salz in ein Becherglas. Mischen Sie den Inhalt vorsichtig mit einem Glasstab, bis sich das Salz vollständig aufgelöst hat.

Wir erstellen einen Bericht in folgender Form:

Wir berechnen die Salzmasse und das Wasservolumen, die zur Herstellung der Lösung erforderlich sind.

Wir wiegen das Salz einer bestimmten Masse auf einer Waage ab und gießen es in ein Becherglas.

Messen Sie mit einem Messzylinder die benötigte Wassermenge ab und füllen Sie diese in ein Becherglas.

Rühren Sie den Inhalt des Bechers mit einem Glasstab um, bis er sich vollständig aufgelöst hat.

Aufgaben

A) 20 g Lösung mit einem Massenanteil an Kaliumchlorid von 0,05 herstellen;

B) 25 g Lösung mit einem Massenanteil an Natriumnitrat von 4 % herstellen;

C) 10 g Lösung mit einem Massenanteil an Natriumchlorid von 10 % herstellen;

Beobachtungen: das Salz hat sich aufgelöst.

Schlussfolgerungen: Salz wird mit einer gelösten Substanz eingenommen. In dieser Lösung ist Salz der gelöste Stoff und Wasser das Lösungsmittel.

Allgemeines Fazit der Arbeit: Während der praktischen Arbeit lernten wir, eine Salzlösung mit einem bestimmten Massenanteil an gelöstem Stoff herzustellen und verbesserten unsere Fähigkeiten im Umgang mit Laborgeräten.

PRAKTISCHE ARBEIT „ERSTELLUNG VON LÖSUNGEN MIT
EIN BESTIMMTER MASSENFRAKTION EINES GELÖSTSTOFFES.“

LERNZIELE:
- Festigung der Fähigkeiten und Fertigkeiten bei der Vorbereitung von Lösungen mit einem bestimmten Ziel
- Massenanteil der gelösten Substanz;
- weiterhin Fähigkeiten zum Wiegen von Substanzen und zum Messen von Flüssigkeitsvolumina entwickeln;
- Interesse am Thema entwickeln.
AUSRÜSTUNG: Waagen, Waagen, Becher, Gläser, Glasstäbe, Bürsten. Reagenzien: Wasser, Na 2 CO 3. TB-Karten. Kartenaufgaben für die praktische Arbeit. Flugblätter mit „Spuren des Verbrechers“ (Geheimschrift mit Phenolphthaleinlösung). Karten mit Zusatzaufgaben. Diagramm, das die Sequenz zeigt
die Arbeit machen. Algorithmus zur Lösung von Problemen.
WÄHREND DES UNTERRICHTS.
1. Einführungsrede des Lehrers (über die Ziele des Unterrichts).
Der Fleischverarbeitungsbetrieb Anninsky gab eine Erklärung zum Verlust des gesamten Speisesalzes ab. Die Produktion von Fleischprodukten ist gefährdet. Wir müssen so schnell wie möglich den Verbrecher finden, der wie jeder Gesetzesbrecher Spuren am Tatort hinterlassen hat. Mit dieser schwierigen Arbeit sind die Abteilungen Programmierer, Kriminologen und Analysten betraut. Jede Abteilung muss sich vorbereiten
Natriumcarbonatlösung und ermitteln Sie damit die Spur des Verbrechers.
Gemeinsam finden wir heraus, wer der Salzdieb ist.
2. Sicherheitseinweisung. Frontalgespräch über Sicherheitsregeln, Wägeregeln, Messung des Flüssigkeitsvolumens und das Auflösen von Stoffen.
3. Aktualisierung des Wissens über Lösungen. Gespräch zu Fragen:
- Was ist eine Lösung?
- Woraus besteht die Masse der Lösung?
- Wie berechnet man den Massenanteil eines gelösten Stoffes?
4. Anwendung von Wissen und Fähigkeiten. Die Schüler lösen Aufgaben, bestimmen die Salzmasse und das Wasservolumen und bereiten eine Lösung vor. Wenn die Lösung vorbereitet ist, wird sie verwendet, um ein Muster auf Papier zu entwickeln, das mit einer Phenolphthaleinlösung hergestellt wurde. Jede Gruppe schreibt die resultierende Notiz an die Tafel.
Studierende, die die Aufgabe lösen, erhalten zusätzlich eine „Top Secret“-Aufgabe mit unterschiedlichem Schwierigkeitsgrad.
Notiz. Bei der Absolvierung des praktischen Teils arbeiten die Studierenden in verschiedenen Gruppen:
1) Analytiker erledigen die gesamte Arbeit unabhängig und haben nicht das Recht, einen Lehrer zu konsultieren;
2) Kriminologen verfügen über ein Diagramm, das die wichtigsten Arbeitsschritte widerspiegelt, und haben Anspruch auf einen Hinweis;
3) Programmierer verfügen über ein Diagramm, das die Hauptarbeitsschritte widerspiegelt, und einen Algorithmus zur Lösung des Problems der Berechnung der Masse eines Stoffes und der Wassermasse, die zur Herstellung einer Lösung erforderlich sind.
Zusammenfassung der Arbeit. Identifizierung des „Verbrechers“ (H 2 O).
5. Hausaufgaben.
Berechnen Sie den Massenanteil an Zucker in Ihrem Tee, wenn er in 1 Teelöffel enthalten ist
enthält 10 g Zucker.
6. Reinigung von Arbeitsplätzen.
Anwendung.
Aufgabe für eine Gruppe von Analysten.
2. Bestimmen Sie den Zweck Ihrer Arbeit.
3. Lösen Sie das Problem.
4. Bereiten Sie die Lösung vor.

Auftrag für eine Gruppe von Kriminologen.
1. Notieren Sie Nummer und Name der praktischen Arbeit.
2. Bestimmen Sie den Zweck der Arbeit.
3. Lösen Sie das Problem:
a) Schreiben Sie kurz die Bedingungen des Problems auf.
b) Berechnen Sie die Masse des Stoffes mit der Formel:

m(in-va) = (w(in-va) m(r-ra)) / 100 %

c) Berechnen Sie die Wassermasse anhand der Formel
m(H 2 O) = m(Lösung)- m(in-va)

5. Bereiten Sie die Lösung vor.

Aufgabe für eine Gruppe von Programmierern.
1. Notieren Sie den Namen der praktischen Arbeit.
2. Bestimmen Sie den Zweck der Arbeit.
3. Lösen Sie das Problem:
a) kurze Darstellung des Problems:
Gegeben:
m(Na2CO3-Lösung)=20g
w(Na 2 CO 3)=5 %

Finden:
m(Na 2 CO 3)
m(H2O)
b) Berechnen Sie m (Na 2 CO 3) anhand der Formel

m(Na 2 CO 3) = (m(p-pa Na 2 CO 3) w(Na 2 CO 3)) / 100 %

c) Berechnen Sie die Wassermasse mit der Formel:

m(H 2 O) = m(p-pa Na 2 CO 3)-m(Na 2 CO 3)

4. Bereiten Sie die Lösung vor.

Zusätzliche Aufgaben „Top Secret“.
1. Berechnen Sie den Massenanteil von Natriumchlorid in 100 g Lösung
enthält 5 g Natriumchlorid.
2. Berechnen Sie den Massenanteil von Natriumchlorid, wenn es in 80 g Wasser gelöst ist
20 g Natriumchlorid.
3. Zu 100 g einer 5 %igen Natriumchloridlösung 20 g Wasser hinzufügen.
Bestimmen Sie den Massenanteil der resultierenden Lösung.

Titel: Praktische Arbeit „Herstellung von Lösungen mit einem bestimmten Massenanteil an gelöstem Stoff“

Position: Lehrer für Chemie und Biologie
Arbeitsort: MKOU Verkhnetishanskaya Secondary School, benannt nach V.A. Fufaeva
Standort: Region Woronesch, Bezirk Talowski

Wettbewerbsbestimmungen:


- Fotowettbewerbe

Außerschulische Arbeit:



- KVN



- Zusammenarbeit mit den Eltern




- Materialien zur Zertifizierung

Schulartikel:


- Astronomie (Klasse 11)
- Naturgeschichte (Klasse 5)
- Biologie (Klassen 5-11)


- Staatsbürgerkunde (Klasse 5-7)
- Naturwissenschaften (Klassen 9-11)

PRAKTISCHE ARBEIT

« Löslichkeit von Stoffen“

Zweck: Untersuchung der Löslichkeit bestimmter Substanzen unter verschiedenen Bedingungen; Festigung des Wissens über das Phänomen der Löslichkeit

Reis. 1. Löslichkeitskurven

Einige Salze

Praktische Arbeit" href="/text/category/prakticheskie_raboti/" rel="bookmark">praktische Arbeit.

Aus Lebenserfahrung wissen Sie, dass die Löslichkeit von Stoffen nicht unbegrenzt ist. Basierend auf dem Löslichkeitsgrad können Substanzen in unterteilt werden praktisch unlöslich zum Beispiel Silberchlorid – 0,0015 g/l), schwer löslich ( Gips - 2 g/l) und sehr gut löslich (Zucker - 2000 g/l). Je nach Menge der gelösten Materie kann der Jura sein ungesättigt, gesättigt Und übersättigt.

Eine Lösung, in der sich ein bestimmter Stoff bei einer bestimmten Temperatur nicht mehr löst, nennt man reich, und eine Lösung, in der sich noch eine zusätzliche Menge einer bestimmten Substanz lösen kann ungesättigt. Beispielsweise entsteht eine bei Raumtemperatur gesättigte Kochsalzlösung durch Auflösen von 32 g Salz in 100 g Wasser. Wenn wir noch etwas Salz hinzufügen, fällt es aus. Wenn jedoch eine Mischung aus Salz und Wasser auf 100 °C erhitzt wird, können sich 39,8 g Salz in 100 g Wasser lösen. Beim Abkühlen der Lösung fällt nicht immer überschüssiges Salz aus. Solche Lösungen heißen übersättigt (sie sind sehr instabil). Grafisch wird die Abhängigkeit der Löslichkeit von der Temperatur durch sogenannte Löslichkeitskurven ausgedrückt (Abb. 1). Mit ihnen können Sie durch Auswahl des entsprechenden Punktes die Löslichkeit eines Stoffes bei verschiedenen Temperaturen bestimmen. Beispielsweise beträgt die Löslichkeit von Kaliumnitrat bei 700 °C 130 g in 100 ml Wasser. Die Löslichkeit wird quantitativ charakterisiert Löslichkeitskoeffizient– diese Masse (in g) eines Stoffes, die unter bestimmten Bedingungen mit 100 g Lösungsmittel gesättigt ist.

Fortschritt

Die Ergebnisse werden in einer Tabelle dargestellt:

I. Abhängigkeit der Löslichkeit von der Art des gelösten Stoffes.

1. Besorgen Sie sich folgende Stoffe: Kaliumiodid (KI), Speisesalz (NaCl), Kaliumnitrat (KN03).

2. Bestimmen Sie anhand des Löslichkeitsdiagramms die Löslichkeitskoeffizienten dieser Stoffe bei einer bestimmten Temperatur (die Masse der Stoffe, die in 100 ml Wasser eine gesättigte Lösung bildet).

3. Wiegen Sie nach Möglichkeit die benötigten Stoffmengen genau ab und messen Sie das Wasservolumen mit einem Messzylinder ab – 100 ml (drei Portionen).

4. Bereiten Sie gesättigte Lösungen vor: Gießen Sie eine abgewogene Menge der Substanzen vorsichtig in Kolben mit Wasser und rühren Sie dabei ständig mit einem Glasstab um. Stellen Sie sicher, dass die Lösungen gesättigt sind (Stoffe lösen sich nicht mehr). Überschüssige Substanz durch Filtration aus der Lösung entfernen.

Lassen Sie die Kolben mit gesättigten Kochsalz- und Kaliumnitratlösungen für die weitere Arbeit stehen.

II. Abhängigkeit der Löslichkeit von Feststoffen von der Temperatur.

1. Nehmen Sie gesättigte Lösungen von Kaliumnitrat und Speisesalz, erhitzen Sie sie zum Kochen und hören Sie auf zu erhitzen.

2. Geben Sie NaCl und KN03 vorsichtig zu den entsprechenden heißen Lösungen, bis die Lösungen übersättigt sind (keine weitere Auflösung der Substanzen erfolgt). Beachten Sie, welcher Stoff sich besser lösen konnte (vergleichen Sie Ihre Beobachtungen mit den Daten zu den Löslichkeitskurven dieser Stoffe).

3. Kühlen Sie die Lösungen ab. Beobachten Sie die Ausfällung gelöster Kristalle.

Formulieren Sie ein allgemeines Fazit zur praktischen Arbeit

Ziele:

1. Lösungen mit einem bestimmten Massenanteil eines gelösten Stoffes durch folgende Vorgänge herstellen können: Wiegen, Abmessen eines bestimmten Flüssigkeitsvolumens, Auflösen; die notwendigen Berechnungen durchführen; kennen die Berechnungsformel zur Bestimmung des Massenanteils eines gelösten Stoffes, Regeln für den Einsatz chemischer Glasgeräte und Reagenzien.

2. Kultivieren Sie bewusste Disziplin während der praktischen Arbeit. Entwickeln Sie eine dialektische Weltanschauung, pflegen Sie die Kommunikationskultur der Schüler und entwickeln Sie die Fähigkeit, die Arbeit zu organisieren.

3. Bedingungen für die Entwicklung des logischen Denkens und der intellektuellen Fähigkeiten schaffen.

Ausrüstung: Technische Waage mit Gewichten, ein Becherglas, ein Messzylinder, ein Löffel für Schüttgüter, ein Glasstab, eine Flasche für die zubereitete Lösung.

Reagenzien: H 3 VO 3, NaHCO 3, KMnO 4 – alles kristallines, destilliertes (gekochtes) Wasser.

Während des Unterrichts:

1. Organisatorischer Moment

2. Vorbereitung auf die praktische Arbeit.

Sicherheitsbestimmungen

Gehen Sie vorsichtig mit chemischen Geräten um!
Verwenden Sie saubere und für den Gebrauch geeignete Utensilien.

3. Arbeitsfortschritt.

Ziel: Festigen Sie Ihr Wissen zum Thema „Lösungen“, entwickeln Sie Problemlösungskompetenzen für die Ermittlung des Massenanteils eines Stoffes und den Umgang mit chemischen Reagenzien.

Modulares Bewegungsschema

UE-1: Eingangskontrolle

Ziel. Testen Sie Ihr Wissen und Ihre Bereitschaft für die praktische Arbeit.

Für die praktische Arbeit arbeiten wir in einem Notizbuch.

ÜBUNG

Option I

1. Massenanteil ist eine physikalische Größe, die gemessen wird:

a) in Litern;
b) in Gramm;
c) in Prozent;
d) in Mol.

2. Wie heißt der Meniskus?

(1 Punkt.)

3. Wie hoch ist der Massenanteil (in %) Kaliumhydroxid in einer Lösung, die 40 g KOH in 200 g Wasser enthält?

a) 16,7;
b) 20;
c) 40;
d) 33.4.

Option II

1. Massenanteil ist eine physikalische Größe, die bezeichnet wird durch:

Bin;
b) w;
Lebenslauf;
d) M.

2. Welchen Meniskus bildet Wasser in einem Glasgefäß?

3. Wie hoch ist der Massenanteil (in %) Kaliumhydroxid in einer Lösung, die 20 g KOH in 180 g Wasser enthält?

a) 16,7;
b) 20;
um 10 Uhr;
d) 33.4.

Testen Sie sich selbst mit den Antworten an der Tafel.
Wenn Sie 0 Punkte erreicht haben, verwenden Sie zum Abschluss des Tests ein Notizbuch mit Notizen.
Wenn Sie 1 Punkt erreichen, gehen Sie zu UE-2.
Wenn Sie 2 Punkte erzielen, gehen Sie zu UE-3.
Wenn Sie 3 Punkte erreichen, gehen Sie zu UE-4.

Ziel. Entwickeln Sie die Fähigkeit, Gewichte zum Wiegen einer Substanz mit einer bestimmten Masse auszuwählen.

Übungen.

1. Wählen Sie Gewichte aus, um 6,25 g der Substanz abzuwiegen (5 g + 1 g + 0,2 g + 0,05 g = 6,25 g).

2. Wählen Sie Gewichte aus, um 3,64 g der Substanz 2 g + 1 g + 0,2 g + 0,2 g + 0,2 g + 0,02 g + 0,02 g abzuwiegen

Ziel. Entwickeln Sie Fähigkeiten zur Problemlösung, um die Masse eines gelösten Stoffes in einer Lösung zu ermitteln.

Option I

Welche Masse an Natriumbicarbonat muss man nehmen, um eine 20 g schwere Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 2 % herzustellen? Wo wird diese Lösung eingesetzt?

Antwort: m (NaHCO 3) = 0,4 g. Die resultierende Lösung wird zur Behandlung der Haut bei Säurekontakt verwendet.

Option II

Bestimmen Sie die Masse an Borsäure, die zur Herstellung von 50 g einer Lösung mit einem Säuremassenanteil von 0,02 erforderlich ist. Wo wird diese Lösung eingesetzt?

Antwort: m (H 3 BO 3) = 1 g , Eine Borsäurelösung wird in der Medizin als Desinfektionsmittel verwendet. Im Labor wird es im Erste-Hilfe-Kasten zum Waschen der Augen bei Alkalikontakt aufbewahrt.

Ziel. Festigung praktischer Fähigkeiten bei der Herstellung einer Lösung mit einem bestimmten Massenanteil an gelöstem Stoff in der Lösung.

Bei elektrischen Verbrennungen einen Verband anlegen, der mit einer 1%igen Lösung von Kaliumpermanganat KMnO 4 angefeuchtet ist. Bereiten Sie 80 g dieser Lösung vor.

Ziel. 150 g 15 %ige Zuckerlösung wurden eingedampft. Wie viel Zucker bleibt nach dem Verdampfen in der Tasse?

Geben Sie Ihr Übungsheft bei Ihrem Lehrer ab. Räumen Sie Ihren Arbeitsplatz auf.

Betrachtung

Kehren Sie zu den Unterrichtszielen zurück. Haben Sie diese im Rahmen Ihrer Arbeit erreicht? Bewerten Sie Ihre Arbeit in drei Bereichen: „Ich“, „Wir“, „Geschäft“.

Ziel: Herstellung einer Lösung mit einem bestimmten Massenanteil durch Auflösen der berechneten Masse eines Feststoffs in einem bestimmten Volumen Wasser.

Reagenzien und Ausrüstung: lösliche Substanz (Speisesalz, Zucker, Zitronensäure, Natriumnitrat), Wasser; Waage mit Gewichten, Glas, Messzylinder, Glasstab, Filterpapier.

Aufgaben 1. Lesen Sie die Anleitung in der praktischen Arbeit Nr. 3 auf S. 77 des Lehrbuchs.

Aufgabe 2. Bereiten Sie eine Lösung gemäß der angegebenen Option vor.

1. Berechnen Sie die Masse des gelösten Stoffes und das zur Herstellung der Lösung erforderliche Wasservolumen.

Option 1.

2. Wiegen Sie den gelösten Stoff entsprechend der berechneten Masse.

3. Messen Sie die von Ihnen berechnete Wassermenge ab.

In den Messzylinder wird Wasser so eingefüllt, dass sich die Unterkante des Meniskus auf der Höhe der erforderlichen Teilung des Zylinders befindet. Achten Sie beim Befüllen mit Flüssigkeit auf die richtige Position des Zylinders relativ zu den Augen (Abb. 12)!

4. Gießen Sie die Substanz in ein Becherglas und fügen Sie die abgemessene Menge Wasser hinzu. Rühren Sie den Inhalt des Glases mit einem Glasstab um, bis sich die Substanz vollständig im Wasser gelöst hat.

5. Zeigen Sie dem Lehrer die vorbereitete Lösung und füllen Sie sie anschließend in eine Flasche mit dem entsprechenden Etikett.

Aufgabe 3. Beantworten Sie die Fragen.

1. Erklären Sie, was der Ausdruck bedeutet: Bestimmen Sie den Massenanteil der Substanz in der Lösung.

Ermitteln Sie das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Masse der gesamten Lösung.

2. Tomatenfrüchte enthalten 94 % Wasser. Berechnen Sie, wie viel Wasser durch den Verzehr einer Tomate in den Körper gelangt. (Die Masse einer mittelgroßen Tomate beträgt 150 g.)