Bildungsstandard in Chemie. III. Neuer staatlicher Standard für den Chemieunterricht in Schulen

Zuvor hatte dieser staatliche Standard die Nummer 032300 (gemäß dem Klassifikator der Richtungen und Fachgebiete der höheren Berufsbildung)
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BILDUNGSMINISTERIUM DER RUSSISCHEN FÖDERATION

Ich habe zugestimmt

Stellvertretender Bildungsminister

Russische Föderation

V.D.

Schadrikow

14_____04_______2000

Staatliche Registrierungsnummer

375 Kinder/Person___

STAATLICHE BILDUNG

STANDARD

Höhere Berufsausbildung

Spezialität

032300 Chemie

Qualifikation als Chemielehrer

Eingeführt ab dem Zeitpunkt der Genehmigung

Moskau 2000

1. ALLGEMEINE EIGENSCHAFTEN DER SPEZIALITÄT 032300 Chemie

Die Spezialität wurde mit Beschluss des Bildungsministeriums der Russischen Föderation Nr. 686 vom 2. März 2000 genehmigt. Abschluss als Chemielehrer

Die Regelstudienzeit für die Beherrschung des Grundstudiums zur Ausbildung zum Chemielehrer in der Fachrichtung 032300 Chemie für das Vollzeitstudium beträgt 5 Jahre.

Qualifikationsmerkmale des Absolventen

Ein Absolvent des Lehramts Chemie muss bereit sein, Studierende unter Berücksichtigung der Besonderheiten des Unterrichtsfachs auszubilden und auszubilden; Förderung der Sozialisierung, der Bildung einer gemeinsamen persönlichen Kultur, der bewussten Wahl und der anschließenden Beherrschung professioneller Bildungsprogramme; eine Vielzahl von Techniken, Methoden und Lehrmitteln anwenden; Gewährleistung eines Ausbildungsniveaus der Studierenden, das den Anforderungen des staatlichen Bildungsstandards entspricht; sich der Notwendigkeit bewusst sein, die Rechte und Freiheiten der Studierenden zu respektieren, die im Gesetz der Russischen Föderation „Über Bildung“ und im Übereinkommen über die Rechte des Kindes vorgesehen sind; Ihre beruflichen Qualifikationen systematisch verbessern, bereit sein, sich an den Aktivitäten von Methodenverbänden und anderen Formen der Methodenarbeit zu beteiligen, mit Eltern (deren Ersatzpersonen) zu kommunizieren; die Regeln und Vorschriften des Arbeitsschutzes, der Sicherheit und des Brandschutzes einhalten und den Schutz von Leben und Gesundheit der Schüler im Bildungsprozess gewährleisten.

Ein Absolvent, der sich als Chemielehrer qualifiziert hat, muss die Verfassung der Russischen Föderation kennen; Gesetze der Russischen Föderation, Entscheidungen der Regierung der Russischen Föderation und der Bildungsbehörden; Übereinkommen über die Rechte des Kindes; Grundlagen allgemeiner theoretischer Disziplinen, soweit sie zur Lösung pädagogischer, wissenschaftlicher, methodischer und organisatorischer und betriebswirtschaftlicher Probleme erforderlich sind; Pädagogik, Psychologie, Entwicklungsphysiologie, Schulhygiene, Methoden des Fachunterrichts und pädagogische Arbeit; Programme und Lehrbücher;

Anforderungen an die Ausstattung und Ausstattung von Unterrichtsräumen und Wirtschaftsräumen; Lehrmittel und ihre didaktischen Fähigkeiten; Hauptrichtungen und Perspektiven für die Entwicklung der Bildung und Pädagogik; Grundlagen des Rechts, wissenschaftliche Arbeitsorganisation; Regeln und Vorschriften des Arbeitsschutzes, der Sicherheit und des Brandschutzes. Ein Absolvent der Fachrichtung 032300 Chemie ist auf die Arbeit in Bildungseinrichtungen unterschiedlicher Art vorbereitet.

Die Arten der beruflichen Tätigkeit eines Spezialisten sind:

Lehren,

wissenschaftlich und methodisch,

sozialpädagogisch,

lehrreich,

kulturell und pädagogisch,

Korrektur- und Entwicklungshilfe,

leitend.

Möglichkeiten zur Weiterbildung eines Absolventen – eines Chemielehrers, der das Grundbildungsprogramm der höheren Berufsausbildung im Fachgebiet 032300 Chemie beherrscht

Der Absolvent ist bereit, seine Ausbildung in der Graduiertenschule fortzusetzen.

  • ANFORDERUNGEN AN DEN VORBEREITUNGSSTAND DES BEWERBERS
  • Der bisherige Bildungsabschluss des Bewerbers ist eine weiterführende (vollständige) Allgemeinbildung. Der Antragsteller muss über ein staatlich ausgestelltes Dokument über die (vollständige) allgemeine Sekundarschulbildung oder die berufliche Sekundarschulbildung oder die berufliche Grundschulbildung verfügen, wenn darin ein Nachweis darüber enthalten ist, dass der Inhaber eine (vollständige) allgemeine Sekundarschulbildung oder eine höhere Berufsausbildung erhalten hat.

    3. ALLGEMEINE ANFORDERUNGEN AN DAS GRUNDBILDUNGSPROGRAMM

    Graduiertenausbildung im Fachgebiet 032300 Chemie

    Das Grundbildungsprogramm für die Ausbildung zum Chemielehrer wird auf der Grundlage dieses staatlichen Bildungsstandards entwickelt und umfasst einen Lehrplan, Programme der akademischen Disziplinen sowie Programme der pädagogischen und praktischen Ausbildung. Anforderungen an die verbindlichen Mindestinhalte des Grundbildungsprogramms zur Vorbereitung eines Chemielehrers auf die Bedingungen seiner Durchführung und den Zeitpunkt seiner Entwicklung werden durch diesen Landesbildungsstandard festgelegt. Das Hauptausbildungsprogramm für die Ausbildung zum Chemielehrer besteht aus Disziplinen der Bundeskomponente, Disziplinen der national-regionalen (Universitäts-)Komponente, Disziplinen nach Wahl des Studierenden sowie Wahlfächern. Fächer und Kurse nach Wahl des Studierenden in jedem Zyklus müssen die im föderalen Teil des Zyklus festgelegten Disziplinen sinnvoll ergänzen. Das Grundbildungsprogramm für die Ausbildung zum Chemielehrer sollte das Studium der folgenden Fachzyklen und die staatliche Zertifizierung vorsehen:

    GSE-Zyklus – allgemeine humanitäre und sozioökonomische Disziplinen;

    Zyklus EN - allgemeine mathematische und naturwissenschaftliche Disziplinen;

    OPD-Zyklus – allgemeine Berufsdisziplinen;

    DPP-Zyklus – Fachausbildungsdisziplinen;

    FTD - Wahlfächer.

    Die Inhalte des überregionalen Teils der Grundausbildung zur Ausbildung zum Chemielehrer müssen die Vorbereitung des Absolventen entsprechend den in diesem Landesbildungsstandard festgelegten Qualifikationsmerkmalen gewährleisten.

    4. Anforderungen an die obligatorischen Mindestinhalte des Grundbildungsprogramms für die Ausbildung zum Chemielehrer

    Fachgebiet 032300 Chemie

    Name der Disziplinen und ihrer Hauptbereiche

    Gesamtstunden

    Allgemeine humanitäre und sozioökonomische Disziplinen

    Bundeskomponente

    Fremdsprache

    Besonderheiten der Lautartikulation, Intonation, Akzentuierung und Rhythmus neutraler Sprache in der Zielsprache; die Hauptmerkmale des vollständigen Aussprachestils, der für den Bereich der professionellen Kommunikation charakteristisch ist; die Transkription lesen.

    Lexikalisches Minimum in Höhe von 4000 pädagogischen lexikalischen Einheiten allgemeiner und terminologischer Natur.

    Das Konzept der Differenzierung des Wortschatzes nach Anwendungsbereichen (alltäglich, terminologisch, allgemeinwissenschaftlich, offiziell und sonstige).

    Das Konzept freier und stabiler Phrasen, Phraseologieeinheiten.

    Das Konzept der wichtigsten Methoden der Wortbildung.

    Grammatische Fähigkeiten, die eine allgemeine Kommunikation ermöglichen, ohne die Bedeutung der schriftlichen und mündlichen Kommunikation zu verfälschen; grundlegende grammatikalische Phänomene, die für die professionelle Sprache charakteristisch sind.

    Das Konzept der Alltagsliteratur, des offiziellen Geschäfts, des wissenschaftlichen Stils und des Belletristikstils. Hauptmerkmale des wissenschaftlichen Stils.

    Kultur und Traditionen der Länder der untersuchten Sprache, Regeln der Sprachetikette.

    Apropos. Dialog- und Monologrede mit den gebräuchlichsten und relativ einfachsten lexikalischen und grammatikalischen Mitteln in grundlegenden Kommunikationssituationen der informellen und offiziellen Kommunikation. Grundlagen der öffentlichen Rede (mündliche Kommunikation, Bericht).

    Hören. Dialogisches und monologes Sprechen im Bereich der alltäglichen und beruflichen Kommunikation verstehen.

    Lektüre. Textarten: einfache pragmatische Texte und Texte zu breiten und engen Fachprofilen.

    Brief. Arten von Redearbeiten: Zusammenfassung, Zusammenfassung, Thesen, Nachrichten, privater Brief, Geschäftsbrief, Biografie.

    Sportunterricht

    Körperkultur in der allgemeinen kulturellen und beruflichen Ausbildung der Studierenden. Seine soziobiologischen Grundlagen. Körperkultur und Sport als soziale Phänomene der Gesellschaft. Gesetzgebung der Russischen Föderation zu Körperkultur und Sport. Körperkultur des Einzelnen.

    Grundlagen eines gesunden Lebensstils für einen Studenten. Merkmale des Einsatzes von Sportunterricht bedeuten, die Leistung zu optimieren.

    Allgemeine körperliche und spezielle Ausbildung im Sportunterricht.

    Sport. Individuelle Auswahl an Sport- oder Fitnesssystemen.

    Professionelles angewandtes körperliches Training der Schüler. Grundlagen der Methoden des Selbststudiums und der Selbstüberwachung Ihres Körperzustands.

    Nationale Geschichte

    Wesen, Formen, Funktionen des historischen Wissens. Methoden und Quellen des Geschichtsstudiums. Konzept und Klassifizierung historischer Quellen. Inländische Geschichtsschreibung in Vergangenheit und Gegenwart: Allgemeines und Besonderes. Methodik und Theorie der Geschichtswissenschaft. Die Geschichte Russlands ist ein wesentlicher Bestandteil der Weltgeschichte.

    Antikes Erbe im Zeitalter der Völkerwanderung. Das Problem der Ethnogenese der Ostslawen. Die wichtigsten Phasen der Staatlichkeitsbildung. Alte Rus und Nomaden. Byzantinisch-altrussische Verbindungen. Merkmale des sozialen Systems des antiken Russlands. Ethnokulturelle und gesellschaftspolitische Prozesse der Bildung russischer Staatlichkeit. Akzeptanz des Christentums. Verbreitung des Islam. Die Entwicklung der ostslawischen Staatlichkeit im X

    I - XII Jahrhunderte Gesellschaftspolitische Veränderungen in russischen Ländern in XIII - XV Jahrhunderte Russland und die Horde: Probleme der gegenseitigen Beeinflussung.

    Russland und die mittelalterlichen Staaten Europas und Asiens. Besonderheiten der Bildung eines einheitlichen russischen Staates. Der Aufstieg Moskaus. Bildung eines Klassensystems der Gesellschaftsorganisation. Peters Reformen

    ICH . Alter von Katharina. Voraussetzungen und Merkmale der Entstehung des russischen Absolutismus. Diskussionen über die Genese der Autokratie.

    Merkmale und Hauptstadien der wirtschaftlichen Entwicklung Russlands. Entwicklung der Formen des Landbesitzes. Die Struktur des feudalen Grundbesitzes. Leibeigenschaft in Russland. Fertigung und industrielle Produktion.

    Die Entstehung der Industriegesellschaft in Russland: Allgemeines und Besonderes.

    Soziales Denken und Merkmale der sozialen Bewegung in Russland

    XIX V. Reformen und Reformer in Russland. Russische Kultur XIX Jahrhundert und sein Beitrag zur Weltkultur.

    Die Rolle des 20. Jahrhunderts in der Weltgeschichte. Globalisierung gesellschaftlicher Prozesse. Das Problem des Wirtschaftswachstums und der Modernisierung. Revolutionen und Reformen. Soziale Transformation der Gesellschaft. Das Aufeinandertreffen der Tendenzen von Internationalismus und Nationalismus, Integration und Separatismus, Demokratie und Autoritarismus.

    Russland zu Beginn des 20. Jahrhunderts. Der objektive Bedarf an industrieller Modernisierung in Russland. Russische Reformen im Kontext der globalen Entwicklung zu Beginn des Jahrhunderts. Politische Parteien Russlands: Entstehung, Klassifizierung, Programme, Taktiken.

    Russland unter Bedingungen des Weltkriegs und der nationalen Krise. Revolution von 1917. Bürgerkrieg und Intervention, ihre Ergebnisse und Folgen. Russische Auswanderung. Sozioökonomische Entwicklung des Landes in den 20er Jahren. NEP. Bildung eines politischen Einparteienregimes. Bildung der UdSSR. Kulturelles Leben des Landes in den 20er Jahren. Außenpolitik.

    Der Weg zum Aufbau des Sozialismus in einem Land und seine Folgen. Sozioökonomische Transformationen in den 30er Jahren. Stärkung des Regimes der persönlichen Macht Stalins. Widerstand gegen den Stalinismus.

    UdSSR am Vorabend und in der Anfangszeit des Zweiten Weltkriegs. Der Große Vaterländische Krieg.

    Sozioökonomische Entwicklung, gesellschaftspolitisches Leben, Kultur, Außenpolitik der UdSSR in den Nachkriegsjahren. Kalter Krieg.

    Versuche, politische und wirtschaftliche Reformen umzusetzen. Wissenschaftliche und technologische Revolution und ihr Einfluss auf den Verlauf der gesellschaftlichen Entwicklung.

    UdSSR Mitte der 60er-80er Jahre: wachsende Krisenphänomene.

    Sowjetunion 1985-1991 Perestroika. Der Putschversuch von 1991 und sein Scheitern. Zusammenbruch der UdSSR. Belovezhskaya-Vereinbarungen. Oktoberereignisse 1993

    Die Bildung einer neuen russischen Staatlichkeit (1993-1999). Russland befindet sich auf dem Weg einer radikalen sozioökonomischen Modernisierung. Kultur im modernen Russland. Außenpolitische Aktivität in einer neuen geopolitischen Situation.

    Kulturwissenschaften

    Struktur und Zusammensetzung modernen kulturellen Wissens. Kulturologie und Kulturphilosophie, Kultursoziologie, Kulturanthropologie. Kulturologie und Kulturgeschichte. Theoretische und angewandte Kulturwissenschaften.

    Methoden der Kulturwissenschaften.

    Grundbegriffe der Kulturwissenschaften: Kultur, Zivilisation, Morphologie der Kultur, Funktionen der Kultur, Subjekt der Kultur, kulturelle Genese, Dynamik der Kultur, Sprache und Symbole der Kultur, kulturelle Codes, interkulturelle Kommunikation, kulturelle Werte und Normen, kulturelle Traditionen , kulturelles Weltbild, soziale Institutionen der Kultur, kulturelles Selbstverständnis, kulturelle Modernisierung.

    Typologie der Kulturen. Ethnische und nationale, Elite- und Massenkultur. Östliche und westliche Kulturtypen. Spezifische und „mittlere“ Kulturen. Lokale Kulturen. Der Platz und die Rolle Russlands in der Weltkultur. Trends der kulturellen Universalisierung im globalen modernen Prozess.

    Kultur und Natur. Kultur und Gesellschaft. Kultur und globale Probleme unserer Zeit.

    Kultur und Persönlichkeit. Enkulturation und Sozialisation.

    Politikwissenschaft

    Gegenstand, Gegenstand und Methode der Politikwissenschaft. Funktionen der Politikwissenschaft.

    Politisches Leben und Machtverhältnisse. Die Rolle und der Platz der Politik im Leben moderner Gesellschaften. Soziale Funktionen der Politik.

    Geschichte der politischen Doktrinen. Russische politische Tradition: Ursprünge, soziokulturelle Grundlagen, historische Dynamik. Moderne Politikwissenschaft

    Schulen.

    Zivilgesellschaft, ihr Ursprung und ihre Merkmale. Merkmale der Bildung

    Zivilgesellschaft in Russland.

    Institutionelle Aspekte der Politik. Politische Macht. Politisches System. Politische Regime, politische Parteien, Wahlsysteme.

    Politische Beziehungen und Prozesse. Politische Konflikte und Wege zu ihrer Lösung. Politische Technologien. Politisches Management. Politische Modernisierung.

    Politische Organisationen und Bewegungen. Politische Eliten. Politische Führung.

    Soziokulturelle Aspekte der Politik.

    Weltpolitik und internationale Beziehungen. Merkmale des weltpolitischen Prozesses.

    Nationalstaatliche Interessen Russlands in der neuen geopolitischen Situation.

    Methodik zum Verständnis der politischen Realität. Paradigmen politischen Wissens. Politisches Expertenwissen; politische Analysen und Prognosen.

    Jurisprudenz

    Staat und Recht. Ihre Rolle im Leben der Gesellschaft.

    Rechtsstaatlichkeit und normative Rechtsakte.

    Grundlegende Rechtssysteme unserer Zeit. Völkerrecht als besonderes Rechtssystem. Quellen des russischen Rechts.

    Gesetze und Vorschriften.

    System des russischen Rechts. Rechtsgebiete.

    Straftat und rechtliche Haftung.

    Die Bedeutung von Recht und Ordnung in der modernen Gesellschaft. Verfassungsstaat.

    Die Verfassung der Russischen Föderation ist das Grundgesetz des Staates.

    Merkmale der föderalen Struktur Russlands. Das System der Regierungsbehörden in der Russischen Föderation.

    Das Konzept der zivilrechtlichen Beziehungen. Natürliche und juristische Personen. Eigentum.

    Zivilrechtliche Pflichten und Haftung für deren Verletzung. Erbrecht.

    Ehe und Familienbeziehungen. Gegenseitige Rechte und Pflichten von Ehegatten, Eltern und Kindern. Familienrechtliche Verantwortung.

    Arbeitsvertrag (Vertrag). Arbeitsdisziplin und Verantwortung für deren Verletzung.

    Ordnungswidrigkeiten und Verwaltungshaftung.

    Konzept der Kriminalität. Strafrechtliche Haftung für die Begehung von Straftaten.

    Umweltgesetz.

    Merkmale der gesetzlichen Regelung künftiger beruflicher Tätigkeiten.

    Rechtsgrundlage für den Schutz von Staatsgeheimnissen. Gesetzgebungs- und Regulierungsakte im Bereich Informationsschutz und Staatsgeheimnisse.

    Russische Sprache und Sprachkultur

    Stile der modernen russischen Literatursprache. Sprachnorm, ihre Rolle bei der Bildung und Funktionsweise einer Literatursprache.

    Sprachinteraktion. Grundeinheiten der Kommunikation. Mündliche und schriftliche Varianten der Literatursprache. Regulatorische, kommunikative, ethische Aspekte der mündlichen und schriftlichen Rede.

    Funktionale Stile der modernen russischen Sprache. Zusammenspiel funktionaler Stile.

    Wissenschaftlicher Stil. Besonderheiten der Verwendung von Elementen unterschiedlicher Sprachniveaus in der wissenschaftlichen Rede. Sprachnormen für pädagogische und wissenschaftliche Tätigkeitsfelder.

    Offizieller Geschäftsstil, Umfang seiner Funktionsweise, Genrevielfalt. Sprachformeln offizieller Dokumente. Techniken zur Vereinheitlichung der Sprache offizieller Dokumente. Internationale Eigenschaften russischer offizieller Wirtschaftsschriften. Sprache und Stil von Verwaltungsdokumenten. Sprache und Stil der Handelskorrespondenz. Sprache und Stil von Lehr- und Methodendokumenten. Werbung in der Geschäftsrede. Regeln für die Dokumentenvorbereitung. Sprachetikette in einem Dokument.

    Genredifferenzierung und Auswahl sprachlicher Mittel im journalistischen Stil. Merkmale der mündlichen öffentlichen Rede. Der Redner und sein Publikum. Hauptarten von Argumenten. Vorbereitung einer Rede: Wahl eines Themas, Zweck der Rede, Suche nach Material, Beginn, Entwicklung und Abschluss der Rede. Grundlegende Methoden der Materialsuche und Arten von Hilfsstoffen. Mündliche Präsentation einer öffentlichen Rede. Verständnis, Aussagekraft und Ausdruckskraft der öffentlichen Rede.

    Umgangssprache im System der funktionalen Varietäten der russischen Literatursprache. Bedingungen für das Funktionieren der gesprochenen Sprache, die Rolle außersprachlicher Faktoren.

    Eine Kultur des Sprechens. Die Hauptrichtungen zur Verbesserung kompetenter Schreib- und Sprechfähigkeiten.

    Soziologie

    Hintergründe und sozialphilosophische Prämissen der Soziologie als Wissenschaft

    . Soziologisches Projekt von O. Comte. Klassische soziologische Theorien. Moderne soziologische Theorien. Russisches soziologisches Denken.

    Gesellschaft und soziale Institutionen. Weltsystem und Globalisierungsprozesse.

    Soziale Gruppen und Gemeinschaften. Arten von Gemeinschaften. Gemeinschaft und Persönlichkeit. Kleine Gruppen und Teams. Soziale Organisation.

    Soziale Bewegungen.

    Soziale Ungleichheit, Schichtung und soziale Mobilität. Das Konzept des sozialen Status.

    Soziale Interaktion und soziale Beziehungen. Öffentliche Meinung als Institution der Zivilgesellschaft.

    Kultur als Faktor gesellschaftlichen Wandels. Interaktion der Wirtschaft,

    soziale Beziehungen und Kultur.

    Persönlichkeit als sozialer Typ. Soziale Kontrolle und Abweichung. Persönlichkeit als aktives Subjekt.

    Soziale Veränderungen. Soziale Revolutionen und Reformen. Soziales Konzept

    Fortschritt. Bildung des Weltsystems. Russlands Platz in der Weltgemeinschaft.

    Methoden der soziologischen Forschung.

    Philosophie

    Gegenstand der Philosophie. Der Platz und die Rolle der Philosophie in der Kultur. Die Entstehung der Philosophie. Hauptrichtungen, Philosophieschulen und Etappen ihrer historischen Entwicklung. Die Struktur des philosophischen Wissens.

    Die Lehre vom Sein. Monistische und pluralistische Seinskonzepte, Selbstorganisation des Seins. Konzepte von Material und Ideal. Freizeit. Bewegung und Entwicklung, Dialektik. Determinismus und Indeterminismus. Dynamische und statistische Muster. Wissenschaftliche, philosophische und religiöse Weltbilder.

    Mensch, Gesellschaft, Kultur. Mensch und Natur. Gesellschaft und ihre Struktur. Zivilgesellschaft und Staat. Eine Person in einem System sozialer Verbindungen. Der Mensch und der historische Prozess: Persönlichkeit und Masse, Freiheit und Notwendigkeit. Formelle und zivilisatorische Konzepte der gesellschaftlichen Entwicklung.

    Der Sinn der menschlichen Existenz. Gewalt und Gewaltlosigkeit. Freiheit und Verantwortung. Moral, Gerechtigkeit, Gesetz. Moralvorstellungen. Ideen über den perfekten Menschen in verschiedenen Kulturen. Ästhetische Werte und ihre Rolle im menschlichen Leben. Religiöse Werte und Gewissensfreiheit.

    Bewusstsein und Erkenntnis. Bewusstsein, Selbstbewusstsein und Persönlichkeit. Erkenntnis, Kreativität, Praxis. Glaube und Wissen. Verständnis und Erklärung. Rational und irrational in der kognitiven Aktivität. Das Problem der Wahrheit. Realität, Denken, Logik und Sprache. Wissenschaftliches und außerwissenschaftliches Wissen. Wissenschaftliche Kriterien. Die Struktur wissenschaftlichen Wissens, seine Methoden und Formen. Das Wachstum wissenschaftlicher Erkenntnisse. Wissenschaftliche Revolutionen und Veränderungen der Rationalitätstypen. Wissenschaft und Technik.

    Die Zukunft der Menschheit. Globale Probleme unserer Zeit. Interaktion von Zivilisationen und Zukunftsszenarien.

    Wirtschaft

    Einführung in die Wirtschaftstheorie. Gut. Bedürfnisse, Ressourcen. Wirtschaftliche Wahl. Wirtschaftsbeziehungen. Ökonomische Systeme. Die wichtigsten Etappen in der Entwicklung der Wirtschaftstheorie. Methoden der Wirtschaftstheorie.

    Mikroökonomie. Markt. Angebot und Nachfrage. Verbraucherpräferenzen und Grenznutzen. Nachfragefaktoren. Individuelle und Marktnachfrage. Einkommenseffekt und Substitutionseffekt. Elastizität. Angebot und seine Faktoren. Gesetz der abnehmenden Grenzproduktivität. Skaleneffekt. Kostenarten. Firma. Umsatz und Gewinn. Das Prinzip der Gewinnmaximierung. Vorschlag eines vollkommen wettbewerbsfähigen Unternehmens und einer Branche. Effizienz wettbewerbsorientierter Märkte. Marktmacht. Monopol. Monopolistische Konkurrenz. Oligopol. Antimonopolregulierung. Nachfrage nach Produktionsfaktoren. Arbeitsmarkt. Arbeitskräfteangebot und -nachfrage. Löhne und Beschäftigung. Kapitalmarkt. Zinssatz und Investition. Landmarkt. Mieten. Allgemeine Ausgeglichenheit und Wohlbefinden. Einkommensverteilung. Ungleichheit. Externalitäten und öffentliche Güter. Die Rolle des Staates.

    Makroökonomie. Volkswirtschaft als Ganzes. Zirkulation von Einkommen und Produkten. BIP und Möglichkeiten, es zu messen. Nationaleinkommen. Verfügbares Einkommen. Preisindizes. Arbeitslosigkeit und ihre Formen. Inflation und ihre Arten. Konjunkturzyklen. Makroökonomisches Gleichgewicht. Gesamtnachfrage und Gesamtangebot. Stabilisierungspolitik. Gleichgewicht auf dem Rohstoffmarkt. Verbrauch und Ersparnis. Investitionen. Staatsausgaben und Steuern. Multiplikatoreffekt. Finanzpolitik. Geld und seine Funktionen. Gleichgewicht auf dem Geldmarkt. Geldmultiplikator. Bankensystem. Geldkreditpolitik. Wirtschaftswachstum und Entwicklung. Internationale Wirtschaftsbeziehungen. Außenhandel und Handelspolitik. Zahlungssaldo. Tauschrate.

    Merkmale der Übergangswirtschaft Russlands. Privatisierung. Eigentumsformen. Unternehmerschaft. Schattenwirtschaft. Arbeitsmarkt. Verteilung und Einkommen. Transformationen im sozialen Bereich. Strukturelle Veränderungen in der Wirtschaft. Bildung einer offenen Wirtschaft.

    Allgemeine Mathematik und Naturwissenschaften

    Bundeskomponente

    Mathematik

    Analytische Geometrie und lineare Algebra; Differential- und Integralrechnung, harmonische Analysis; Differentialgleichung; numerische Methoden; Funktionen einer komplexen Variablen; Elemente der Funktionsanalyse; Wahrscheinlichkeit und Statistik: Wahrscheinlichkeitstheorie, Zufallsprozesse,

    Statische Schätzung und Hypothesentest, statistische Methoden zur Verarbeitung experimenteller Daten.

    Informatik

    Der Informationsbegriff, allgemeine Merkmale der Prozesse der Sammlung, Übermittlung, Verarbeitung und Speicherung von Informationen; Hardware- und Softwaretools zur Implementierung von Informationsprozessen; Modelle zur Lösung funktionaler und rechnerischer Probleme; Algorithmisierung und Programmierung; Programmiersprachen auf hohem Niveau; Datenbank; Software- und Programmiertechnologien; lokale und globale Computernetzwerke; Grundlagen des Schutzes von Informationen und Informationen, die Staatsgeheimnisse darstellen; Informationssicherheitsmethoden; Computerwerkstatt.

    Physikalische Grundlagen der Mechanik; Vibrationen und Wellen; Molekularphysik und Thermodynamik; Elektrizität und Magnetismus; Optik; Atom- und Kernphysik; physischer Workshop.

    Biologie mit grundlegender Ökologie

    Lebende Systeme, menschliche Physiologie und Ökologie, Ökologie und Naturschutz. Biologische und ökologische Werkstatt.

    National-regionale (universitäre) Komponente

    Allgemeine Berufsdisziplinen

    Bundeskomponente

    Psychologie

    Allgemeine Psychologie. Psychologie als Wissenschaft. Gegenstand, Aufgaben, Methoden und Struktur der modernen Psychologie. Methodik der Psychologie.

    Das Problem des Menschen in der Psychologie. Mensch – Individuum – Persönlichkeit – Individualität – Subjekt. Die menschliche Psyche als Gegenstand systematischer Forschung. Das Problem und die Natur der Psyche.

    Allgemeiner Begriff der Persönlichkeit. Hauptfaktoren und Mechanismen der Persönlichkeitsentwicklung. Persönlicher Lebensweg. Grundlegende psychologische Theorien der Persönlichkeit. Orientierung und ihre psychologischen Erscheinungsformen. Bedürfnisse. Motivation.

    Aktivitäten: Struktur, Typen, Eigenschaften. Aktivitätsansatz und allgemeine psychologische Aktivitätstheorie. Systemogenese der Aktivität.

    Kommunikation: Funktionen, Mittel, Struktur, psychologische Eigenschaften.

    Kognitive Sphäre. Sinneswahrnehmungsprozesse.

    Arten, Eigenschaften, Muster von Empfindungen. Merkmale, Eigenschaften, Wahrnehmungsmerkmale. Prozesse, Typen, Typen, Qualitäten, Gedächtnismuster. Arten, Prozesse, Formen, Eigenschaften des Denkens. Denken und Sprechen. Arten, Funktionen, Merkmale der Sprache. Typen, Funktionen, Eigenschaften, Natur der Vorstellungskraft. Wesen, Typen, Merkmale der Aufmerksamkeit.

    Emotionen. Gefühl und Wille. Temperament. Charakter. Motivation und Charakter.

    Fähigkeiten: Definition, Struktur, Typen, Herkunft, Eigenschaften, Mechanismen.

    Experimentelle Psychologie. Fachgebiet der experimentellen Psychologie. Wissenschaftliche Forschung: Prinzipien, Struktur, Typen, Stufen, Richtungen, Typen. Gültigkeit. Wissenschaftliches Problem. Hypothesen: Typen, Typen, Inhalt. Allgemeine wissenschaftliche Forschungsmethoden. Psychologisches Experiment. Psychologische Dimension. Psychologische Tests. Prüfnormen. Forschungsergebnisse: Interpretation, Präsentation.

    Ethische Grundsätze für die Durchführung von Forschungen am Menschen.

    Altersbezogene Psychologie. Gegenstand, Aufgaben und Methoden der Entwicklungspsychologie. Die soziohistorische Natur der Kindheit. Biogenetische und soziogenetische Konzepte, die Theorie der Konvergenz zweier Faktoren. Psychoanalytische Theorien der kindlichen Entwicklung. Epigenetische Theorie der Persönlichkeitsentwicklung. Genetische Erkenntnistheorie: die Lehre von der intellektuellen Entwicklung eines Kindes. Kulturhistorisches Konzept. Bedingungen, Quellen und Triebkräfte der geistigen Entwicklung. Das Problem des Alters und der altersbedingten Periodisierung der geistigen Entwicklung. Krisen in der geistigen Entwicklung eines Kindes. Soziale Entwicklungssituation. Leitende Tätigkeit. Hauptneoplasien. Neugeborenenkrise. Kindheit. Revitalisierungskomplex. Krise von einem Jahr. Frühe Kindheit. Entwicklung der Objekt-Tool-Aktivität. Krise von drei Jahren. Spielaktivität. Egozentrismus des kindlichen Denkens. Entwicklung von Verhaltensmotiven und Bildung des Selbstbewusstseins im Vorschulalter. Die emotionale Sphäre eines Vorschulkindes. Krise von sieben Jahren. Psychologische Schulreife. Unterschulalter. Bildungsaktivitäten. Jugend. Gefühl des Erwachsenseins. Kommunikationsprobleme im Jugendalter. Selbstbewusstsein bei Jugendlichen. Das Bedürfnis nach Selbstbestätigung. Theoretisches Denken. Zeit der Jugend. Frühe Jugend. Bildung einer Weltanschauung. Berufswahl. Das Problem der Selbstbestimmung der Jugend. Stadium des Erwachsenenalters. Probleme der Akmeologie. Krisen im Erwachsenenalter. Alter und Probleme des Sinns des Lebens. Älteres Alter. Alter als soziales und psychologisches Problem. Persönlicher Lebensweg.

    Sozialpsychologie. Fachgebiet Sozialpsychologie. Theoretische und angewandte Aufgaben der Sozialpsychologie. Kommunikation und Aktivität. Struktur der Kommunikation. Kommunikation als Informationsaustausch. Sprache als Kommunikationsmittel. Nonverbale Kommunikation. Kommunikation als Interaktion. Durch Kommunikation lernen Menschen einander kennen. Soziale Wahrnehmung. Kausale Zuordnung. Zwischenmenschliche Anziehung.

    Gruppe als sozialpsychologisches Phänomen. Große soziale Gruppen. Spontane Gruppen und Massenbewegungen. Kleine Gruppen. Das Phänomen des Gruppendrucks. Das Phänomen des Konformismus. Gruppenzusammenhalt. Führung und Management. Führungsstil. Eine Gruppenentscheidung treffen. Wirksamkeit von Kleingruppenaktivitäten. Phasen und Ebenen der Gruppenentwicklung. Das Phänomen der Intergruppeninteraktion. Ethnopsychologie.

    Persönlichkeitsprobleme in der Sozialpsychologie. Sozialisation. Soziale Einstellung und tatsächliches Verhalten.

    Zwischenmenschlicher Konflikt.

    Pädagogische Psychologie. Pädagogische Psychologie im System der psychologischen Wissenschaft und der Geisteswissenschaften. Gegenstand und Aufgaben der Pädagogischen Psychologie.

    Psychologische Essenz und Struktur des Lernprozesses. Das Problem der Beziehung zwischen Ausbildung und Entwicklung. Aktuelle Probleme und Schwierigkeiten entwicklungspolitischer Bildung. Allgemeine und spezifische Lernziele. Mögliche Ausbildungsstufen und deren psychologische Konditionierung.

    Psychologische Essenz des programmierten Trainings. Psychologische Fragen der Computerisierung und Informatisierung des Bildungsprozesses.

    Psychologische Essenz und Organisation des problembasierten Lernens, Stadien seines Fortschritts.

    Stufenweise Bildung geistiger Handlungen.

    Psychologische Probleme von Schulnoten und -bewertung. Psychologische Ursachen für Schulversagen. Motivation zum Lernen.

    Das psychologische Wesen der Bildung, ihre Kriterien. Bildung als Weg zu Bewusstsein und Sinn.

    Das psychologische Wesen und die Besonderheit der pädagogischen Tätigkeit, ihre Komponenten, Funktionen und Formen. Das Konzept der Stile pädagogischer Tätigkeit.

    Psychologie der Lehrerpersönlichkeit. Probleme der berufspsychologischen Kompetenz und der beruflich-persönlichen Entwicklung.

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    Pädagogik

    Einführung in die Lehre.

    Allgemeine Merkmale des Lehrerberufs. Berufliche Tätigkeit und Persönlichkeit eines Lehrers. Allgemeine und berufliche Kultur des Lehrers. Anforderungen des Landesbildungsstandards an die Persönlichkeit und Fachkompetenz eines Lehrers. Berufliche und persönliche Ausbildung und Entwicklung eines Lehrers.

    Allgemeine Grundlagen der Pädagogik. Pädagogik als Wissenschaft, ihr Gegenstand. Kategorialer Apparat der Pädagogik: Bildung, Erziehung, Ausbildung, Selbstbildung, Sozialisation, pädagogische Tätigkeit, pädagogische Interaktion, pädagogisches System, Bildungsprozess. Bildung als soziales Phänomen und pädagogischer Prozess. Bildung als zielgerichteter Bildungs- und Ausbildungsprozess im Interesse des Einzelnen, der Gesellschaft und des Staates. Die Beziehung zwischen pädagogischer Wissenschaft und Praxis. Verbindung der Pädagogik mit anderen Wissenschaften. Das Konzept der „Methodik der pädagogischen Wissenschaft“. Methodische Kultur des Lehrers. Wissenschaftliche Forschung in der Pädagogik, ihre Hauptmerkmale. Methoden und Logik der pädagogischen Forschung.

    Lerntheorie. Das Wesen, die treibenden Kräfte, Widersprüche und die Logik des Bildungsprozesses. Muster und Prinzipien des Lernens. Analyse moderner didaktischer Konzepte. Die Einheit der Bildungs-, Bildungs- und Entwicklungsfunktionen der Ausbildung. Probleme der Integrität des Bildungsprozesses. Zweiseitiger und persönlicher Charakter des Lernens. Einheit von Lehren und Lernen. Lernen als Co-Kreation zwischen Lehrer und Schüler. Der Inhalt der Bildung als Grundlage der Grundkultur des Einzelnen. Staatlicher Bildungsstandard. Grundlegende, variable und zusätzliche Bestandteile von Bildungsinhalten. Lehrmethoden. Moderne Modelle der Ausbildungsorganisation. Typologie und Vielfalt von Bildungseinrichtungen. Autorenschulen. Innovative Bildungsprozesse. Klassifizierung von Lehrmitteln.

    Theorie und Methoden der Bildung. Das Wesen der Bildung und ihr Platz in der ganzheitlichen Struktur des Bildungsprozesses. Triebkräfte und Logik des Bildungsprozesses. Grundlegende Theorien der Bildung und Persönlichkeitsentwicklung. Muster und Prinzipien der Bildung: Personifizierung, natürliche Konformität, kulturelle Konformität, Humanisierung, Differenzierung.

    Nationale Originalität der Bildung. System der Bildungsformen und -methoden. Das Konzept der Bildungssysteme. Pädagogische Interaktion in der Bildung. Das Team als Objekt und Subjekt der Bildung. Funktionen und Tätigkeitsschwerpunkte des Klassenlehrers.

    Pädagogik der interethnischen Kommunikation.

    Der Zweck und die Ziele der Förderung einer Kultur der interethnischen Kommunikation. Förderung von Patriotismus und Internationalismus, religiöser Toleranz.

    Bildungsgeschichte und pädagogisches Denken. Bildungsgeschichte und pädagogisches Denken als wissenschaftliches Erkenntnisgebiet. Schulangelegenheiten und die Entstehung pädagogischen Denkens in den frühen Stadien der menschlichen Entwicklung. Bildung und Schule in der Antike. Erziehung und Bildung im Mittelalter. Bildung und pädagogisches Denken in der Renaissance. Bildung und Ausbildung in der Kiewer Rus und im russischen Staat (vorher

    XVIII Jahrhundert). Bildung und pädagogisches Denken in Westeuropa und den USA XIX Jahrhundert (bis in die 80er Jahre). Schule und Pädagogik in Russland bis in die 90er Jahre. XIX Jahrhundert. Ausländische Pädagogik und Schule zum Abschluss XIX Jahrhundert. Schule und Pädagogik in Russland am Ende XIX und der Beginn des zwanzigsten Jahrhunderts. (bis 1917). Ausländische Schule und Pädagogik in der Zeit zwischen dem Ersten und dem Zweiten Weltkrieg. Entwicklung von Schule und Pädagogik in Russland nach der Oktoberrevolution (1917). Bildung und pädagogisches Denken in Russland nach dem Zweiten Weltkrieg. Führende Trends in der modernen Entwicklung des globalen Bildungsprozesses.

    Sozialpädagogik. Sozialpädagogik und Sozialisierung des Einzelnen Wesen, Prinzipien, Werte, Mechanismen und Faktoren der Sozialpädagogik. Interaktion in der Sozialpädagogik. Lebenstätigkeit sozialpädagogischer Einrichtungen. Die Familie als Subjekt pädagogischer Interaktion und das soziokulturelle Umfeld kindlicher Erziehung und Entwicklung. Bereitstellung individueller Betreuung in verschiedenen Bildungseinrichtungen.

    Justizvollzugspädagogik mit den Grundlagen der Sonderpsychologie. Gegenstand, Ziele, Prinzipien, Kategorien, grundlegende wissenschaftliche Theorien der Justizvollzugspädagogik. Norm und Abweichung in der physischen, psychischen, intellektuellen und motorischen Entwicklung eines Menschen. Primärer und sekundärer Defekt. Kombinierte Störungen, ihre Ursachen. Prävention, Diagnose, Korrektur von Defiziten in der persönlichen Entwicklung von Kindern. Abweichendes Verhalten von Kindern. System der beratend-diagnostischen, korrekturpädagogischen,

    Rehabilitationsarbeit.

    Pädagogische Technologien.

    Das Konzept pädagogischer Technologien, ihre Abhängigkeit von der Art pädagogischer Aufgaben. Arten pädagogischer Aufgaben: strategisch, taktisch, operativ. Design und Prozess zur Lösung pädagogischer Probleme. Reproduktive, produktive, algorithmische pädagogische Technologien. Technologie der pädagogischen Regulierung und Korrektur des Bildungsprozesses. Technologie zur Überwachung des Bildungsprozesses.

    Management von Bildungssystemen. Das Konzept des Managements und des pädagogischen Managements. Staatlich-öffentliches Bildungsmanagementsystem. Die Hauptfunktionen des pädagogischen Managements: pädagogische Analyse, Zielsetzung, Planung, Organisation, Regulierung und Kontrolle. Grundsätze des Managements pädagogischer Systeme. Schule als pädagogisches System und Verwaltungsgegenstand. Management-Dienstleistungen. Führungskultur der Führungskraft. Interaktion sozialer Institutionen im Management von Bildungssystemen. Fortbildung und Zertifizierung von Schulmitarbeitern.

    Psychologische und pädagogische Werkstatt. Lösung psychologischer und pädagogischer Probleme, Gestaltung verschiedener Formen psychologischer und pädagogischer Aktivitäten, Modellierung pädagogischer und pädagogischer Situationen. Psychologische und pädagogische Methoden der Diagnose, Prognose und Gestaltung, Ansammlung von Berufserfahrungen. Entwicklung des intellektuellen, kreativen, diagnostischen, kommunikativen, motivierenden und beruflichen Potenzials der Lehrerpersönlichkeit.

    Grundlagen der Sonderpädagogik und Psychologie

    Gegenstand, Ziele, Zielsetzungen, Prinzipien und Methoden der Sonderpsychologie.

    Spezielle Psychologie als Wissenschaft über die psychophysiologischen Merkmale der Entwicklung abnormaler Kinder, die Muster ihrer geistigen Entwicklung im Erziehungs- und Bildungsprozess.

    . Anatomie, Physiologie und Hygiene des Herz-Kreislauf-Systems und der Atmungsorgane. Hygienische Anforderungen an die Luftumgebung von Bildungseinrichtungen. Anatomie, Physiologie und Hygiene der Haut eines Kindes. Hygiene von Kleidung und Schuhen. Gesundheitszustand von Kindern und Jugendlichen.

    Hygiene der Arbeitsausbildung und der produktiven Arbeit der Studierenden. Hygienische Anforderungen an die Gestaltung eines Schulgebäudes und Grundstücks.

    " Natur – Mensch.“ Gesundheit und die Faktoren, die sie bestimmen. Sozialpsychologische Aspekte eines gesunden Lebensstils. Phasen der Gesundheitsbildung. Psychologisch und pädagogisch Aspekte eines gesunden Lebensstils. Motivation und Gesundheit. Konzept von Stress und Not. Die Rolle des Lehrers und seine Stellung in der primären, sekundären und tertiären Krankheitsprävention.

    Theoretische Grundlagen der Lebenssicherheit. Umweltaspekte der Lebenssicherheit. Klassifizierung von Notfallsituationen. Russisches Warnsystem und Aktion in Notsituationen. Die Umwelt. Gefahren, die im Alltag auftreten und sicheres Verhalten. Transport und seine Gefahren. Extremsituationen unter natürlichen und städtischen Bedingungen. Notfallsituationen von Natur- und menschengemacht Natur und Schutz der Bevölkerung vor ihren Folgen

    . Maßnahmen eines Lehrers bei Unfällen, Katastrophen und Naturkatastrophen.
    08

    Technische und audiovisuelle Lehrmittel

    Audiovisuelle Informationen: Natur, Quellen, Konverter, Medien. Audiovisuelle Kultur: Geschichte, Konzepte, Struktur, Funktionsweise. Psychophysiologisch Grundlagen der menschlichen Wahrnehmung audiovisueller Informationen. Audiovisuelle Technologien: Fotografie und Fotografie; optische Projektion (statisch und dynamisch), Tonaufzeichnung (analog und Digital); Computer und Multimedia Einrichtungen.

    Audiovisuelle Lerntechnologien: Typologie Audio, Video, Computer Lehrmittel; Typologie von Lehrvideos; Bank Audio, Video, Computer Materialien; Didaktische Prinzipien des Bauens Audio-Video-, Computer-Tutorials.

    Interaktive Lerntechnologien.

    00

    National-regionale (universitäre) Komponente

    Von der Universität festgelegte Disziplinen und Kurse nach Wahl des Studierenden

    Fachliche Ausbildungsdisziplinen

    Bundeskomponente

    Allgemeine und anorganische Chemie

    Grundbegriffe und theoretische Konzepte der Chemie: chemische Elemente, einfache und komplexe Stoffe, Arten chemischer Reaktionen, Stöchiometrie, Äquivalent, Atom- und Molmasse, Mol. Stoffe im idealen Gaszustand. Struktur der Materie: Atome, Moleküle, Flüssigkeiten und Feststoffe. Periodisches Gesetz. Physikalisch-chemische Methoden zur Untersuchung von Stoffen. Elemente der chemischen Thermodynamik. Chemisches Gleichgewicht. Kinetik und Mechanismen chemischer Reaktionen. Lösungen. Säure-Basen-Gleichgewicht. Redoxreaktionen. Komplexe Zusammenhänge.

    Chemie der Elemente. Eigenschaften und chemische Hauptverbindungen der Elemente der Hauptgruppen (VII A - I A) und ihrer Untergruppen. Gruppen von Elementen vom Typ B.

    Allgemeine Eigenschaften von Metallen. Triaden aus Eisen und Platin (Gruppe VIII). Lanthaniden und Aktiniden. Grundlegende Methoden zur Synthese und Reinigung anorganischer Verbindungen.

    Der Aufbau von Molekülen und die Grundlagen der Quantenchemie

    Grundprinzipien der Quantenmechanik. Ein- und Mehrelektronenatome: Atomorbitale, Energieniveaus, Quantenzahlen. Quantentheorie der Bildung chemischer Bindungen. Adiabatische Näherung und das Konzept der potentiellen Energieoberflächen von Molekülen. Grundlegende Methoden zur Lösung der elektronischen Schrödinger-Gleichung für ein Molekül: Einelektronennäherung und Molekülorbitale; unter Berücksichtigung von Korrelationseffekten. Berechnungsmethoden der Quantenchemie: nichtempirisch und semiempirisch. Struktur und Eigenschaften p-konjugierter Moleküle. Koordinationsverbindungen: MO-Theorie und Polyligandentheorie. Strukturell nicht starre Moleküle. Quantentheorie chemischer Reaktionen. Erhaltung der Orbitalsymmetrie bei chemischen Reaktionen. MO-Theorie für Festkörper.

    Organische Chemie und Grundlagen der Supramolekularen

    Chemie

    Gegenstand und Gegenstände der organischen Chemie, Klassifizierung von Reagenzien und Reaktionen; stereochemische Konzepte, das Konzept der Chiralität, Dynamik organischer Verbindungen; optische Isomerie organischer Verbindungen. Kohlenwasserstoffe, ihre Halogenderivate, Organomagnesium- und Lithiumverbindungen, Hydroxyderivate von Kohlenwasserstoffen, Ether, Carbonylverbindungen, Carbonsäuren und ihre Derivate, Nitroverbindungen, Amine; heterozyklische Organoelementverbindungen; Hauptklassen natürlicher Verbindungen. Physikalische und physikalisch-chemische Forschungsmethoden in der organischen Chemie, Untersuchung von Reaktionsmechanismen organischer Verbindungen; Katalyse bei Umwandlungen der wichtigsten Stoffklassen. Das Konzept der supramolekularen Chemie. Die wichtigsten Informationsquellen zu organischen Verbindungen und organischen Reaktionen.

    Analytische Chemie

    Metrologische Grundlagen der chemischen Analytik, Theorie und Praxis der Probenahme, Reaktionsarten und Prozesse in der analytischen Chemie, Säure-Base-Reaktionen, Komplexierungsreaktionen, Redoxreaktionen, Methoden der Isolierung, Trennung und Konzentration, gravimetrische, titrimetrische, kinetische, elektrochemische und spektroskopische Methoden der Analyse, Hauptobjekte der Analyse.

    Physikalische Chemie

    Gegenstand und Ziele des Kurses sind die theoretischen Grundlagen der modernen Chemie und chemischen Technologie, die Grundlagen der chemischen Thermodynamik, Lösungen, Phasengleichgewichte, chemisches Gleichgewicht, Oberflächenphänomene, irreversible Prozesse, chemische Kinetik, Katalyse, Elektrochemie, Struktur und Eigenschaften von Molekülen , intermolekulare Wechselwirkungen, moderne Theorie der chemischen Struktur von Molekülen, Struktur kondensierter Phasen.

    Kolloidchemie

    Molekulare Wechselwirkungen und besondere Eigenschaften von Phasengrenzflächen, Adsorptionsschichten, ihr Einfluss auf die Eigenschaften disperser Systeme, disperse Systeme, ihre Eigenschaften, organische Stabilität disperser Systeme.

    Biochemie und Grundlagen der Bioregulation von Organismen

    Chemische Zusammensetzung lebender Organismen; Methoden zur Isolierung und Untersuchung von Substanzen in der belebten Natur; strukturelle Organisation von Proteinen und Enzymen; Struktur und physikalisch-chemische Eigenschaften von Nukleinsäuren, Kohlenhydraten und Lipiden; Stoffwechsel und Energie im Körper; biologische Oxidation und oxidative Phosphorylierung; Stoffwechsel von Nukleinsäuren, Proteinen, Kohlenhydraten und Lipiden. Mutagenese und Grundlagen der Gentechnik. Stoffwechsel im gesamten Körper und seine Regulierung. Die Rolle synthetischer Bioregulatoren.

    Angewandte Chemie

    Die Lehre der chemischen Produktion, die wichtigsten durch die chemische Technologie gelösten Probleme, Eigenschaften der wichtigsten chemischen Produktionsanlagen und -apparate. Moderne Anforderungen an die chemische Produktion wirtschaftlicher, struktureller und ökologischer Natur, das Problem der Sicherheit, Chemisierung der Wirtschaft und des sozialen Bereichs der Gesellschaft. Chemie und Energie. Chemie und neue Materialien. Chemie und Bioregulation. Chemie und Lebensmittelherstellung. Das Problem der gezielten Synthese praktisch wichtiger Produkte.

    Anorganische Synthese

    Synthese in organischen Lösungsmitteln, Synthese in verflüssigten Gasen. Herstellung von Verbindungen mittels Ionenaustausch. Übergangsmetallcarbonyle. Methoden zur Synthese von Verbindungen in der festen Phase bei hohen Temperaturen. Grundlegende Methoden zur Reinigung anorganischer Substanzen. Trennung von Gemischen aus Metallverbindungen.

    Organische Synthese

    Ziele und Trends in der Entwicklung der organischen Synthese, ihre Prinzipien und Bedingungen für Verbesserungen. Effizienz von Synthesen, Eigenschaften von Syntheseprodukten. Gerichtete Synthese, ihre Planung, retrosynthetische Analyse nach Corey, das Konzept der Synthone. Versuchstechnik und Sicherheitsvorkehrungen. Durchführung experimenteller Arbeiten in den Hauptbereichen der modernen organischen Synthese.

    Chemie makromolekularer Verbindungen

    Polymere, ihre Vielfalt und chemischen Eigenschaften; die wichtigsten Vertreter natürlicher und synthetischer hochmolekularer Stoffe, Makromoleküle und ihr Verhalten in Lösungen, Polymerkörper; Strukturmerkmale, chemische Eigenschaften und chemische Umwandlungen von Polymeren; Synthese von Polymermaterialien und Aspekte ihrer praktischen Verwendung.

    Umweltchemie

    Chemische Zusammensetzung der Lithosphäre, Hydrosphäre, Atmosphäre und Troposphäre. Grundlegende Migrationszyklen chemischer Elemente und globale biogeochemische Kreisläufe. Grundlegende chemische Reaktionen in der Atmosphäre und Hydrosphäre. Anthropogener Einfluss auf das Gleichgewicht in der Natur. Methoden zur Umweltüberwachung. Vorkommensformen von Metallen in aquatischen Ökosystemen und der Einfluss von Schwermetallen auf die Entwicklung von Tieren und Pflanzen. Radioaktive Abfälle aus Kernkraftwerken und Methoden zu ihrer Entsorgung.

    Grundlagen der Mineralogie und Kristallchemie

    Chemische Lehre von der toten Natur, die den Menschen umgibt. Mineralien der Erde und der Himmelskörper. Wachstum von Steinen. Steine ​​und Tiere, technische und Edelsteine, Edelsteine, Erze.

    Kristalle und ihre Eigenschaften. Die Struktur von Kristallen, Methoden ihrer Forschung.

    Geschichte und Methodik der Chemie

    Entstehungs- und Entwicklungsgeschichte der Chemie; Grundkonzepte und Kategorien. Methodische Aspekte der Wissenschaft und ihrer Anwendungen; der Platz der Chemie im System des wissenschaftlichen Wissens; interdisziplinäre Verbindungen; die Rolle der bedeutendsten Wissenschaftler bei der Entwicklung der Chemie; die Entstehung neuer wissenschaftlicher Richtungen (insbesondere im 20. Jahrhundert); moderne Probleme und Perspektiven für die Entwicklung der Chemie.

    Spezialisierungsdisziplinen

    National-regionale (universitäre) Komponente

    Disziplinen und Kurse nach Wahl des Studierenden

    Wahlfächer

    Militärausbildung

    Insgesamt 8884 Stunden.

    5. Zeitrahmen für den Abschluss des Hauptausbildungsprogramms des Absolventen

    von Beruf

    032300 Chemie
    Die Dauer der Beherrschung des Grundbildungsprogramms zur Ausbildung zum Chemielehrer im Vollzeitstudium beträgt 260 Wochen, darunter:

    theoretische Ausbildung, inkl

    studentische Forschungsarbeiten,

    Workshops, inklusive Labor 156 Wochen;

    Prüfungssitzungen 27 Wochen;

    mindestens 20 Wochen lang üben;

    Einführungsphase 6 Wochen;

    pädagogisch 14 Wochen;

    abschließende staatliche Zertifizierung,

    einschließlich der Vorbereitung und Verteidigung des Abschlusses

    qualifizierende Tätigkeit von mindestens 8 Wochen;

    Urlaub (einschließlich 8 Wochen Postgraduiertenurlaub) von mindestens 38 Wochen.

    Für Personen mit mittlerer (vollständiger) Allgemeinbildung beträgt der Zeitrahmen für die Beherrschung des Grundbildungsprogramms für die Ausbildung zum Chemielehrer in berufsbegleitenden und berufsbegleitenden (Abend-)Bildungsformen sowie bei einer Kombination verschiedener Bildungsformen, wird von der Hochschule gegenüber der in Ziffer 1.2 dieser Landesbildungsordnung festgelegten Regeldauer auf ein Jahr verlängert. Der maximale Umfang der akademischen Arbeitsbelastung eines Studierenden beträgt 54 Stunden pro Woche, einschließlich aller Arten seiner Unterrichts- und außerschulischen (selbständigen) Bildungsarbeit. Der Umfang der Unterrichtsarbeit während des Vollzeitstudiums sollte während des theoretischen Studiums durchschnittlich 27 Stunden pro Woche nicht überschreiten. Gleichzeitig enthält der angegebene Umfang keine obligatorischen praktischen Übungen im Sportunterricht und keine Kurse in Wahlfächern. Bei Vollzeit- und Teilzeit-(Abend-)Schulungen muss der Umfang der Präsenzschulung mindestens 10 Stunden pro Woche betragen.Die Vorbereitung eines Chemielehrers durch Fernstudium oder externes Studium ist nicht gestattet. Die Gesamturlaubszeit im Studienjahr sollte 7-10 Wochen betragen, davon mindestens zwei Wochen im Winter.

    6. Anforderungen an die Entwicklung und Bedingungen für die Umsetzung des Main

    pädagogisches Graduiertenausbildungsprogramm

    Fachgebiet 032300 Chemie

    Anforderungen an die Entwicklung des Grundbildungsprogramms für die Ausbildung zum ChemielehrerAuf der Grundlage dieses staatlichen Bildungsstandards entwickelt und genehmigt eine Hochschule selbstständig das Grundausbildungsprogramm der Universität zur Ausbildung zum Chemielehrer.

    Fächer nach Wahl des Studierenden sind Pflichtfächer, Wahlfächer, die im Lehrplan einer Hochschule vorgesehen sind, sind für das Studium nicht verpflichtend.

    Studienleistungen gelten als eine Art akademische Arbeit in der Disziplin und werden innerhalb der für das Studium vorgesehenen Stunden abgeschlossen.

    Für alle Disziplinen und Praktiken, die im Lehrplan einer höheren Bildungseinrichtung enthalten sind, muss eine Abschlussnote vergeben werden (ausgezeichnet, gut, befriedigend, ungenügend, bestanden, nicht bestanden).

    Spezialisierungen sind Teile des Fachgebiets, in dem sie entstehen, und erfordern den Erwerb vertiefter beruflicher Kenntnisse, Fähigkeiten und Fertigkeiten in verschiedenen Tätigkeitsfeldern im Rahmen des Profils dieses Fachgebiets.

    Die den Spezialisierungsdisziplinen zugeteilten Stunden können zur Vertiefung der Fachausbildung genutzt werden.

    Bei der Durchführung des Hauptbildungsprogramms hat eine Hochschule das Recht:

    Ändern Sie die Anzahl der Stunden, die für die Beherrschung des Lehrmaterials für Fachzyklen vorgesehen sind, innerhalb von 5 %;

    einen Zyklus humanitärer und sozioökonomischer Disziplinen bilden, der aus den zehn Grunddisziplinen dieses Landesbildungsstandards die folgenden vier Disziplinen als Pflichtfächer umfassen sollte: „Fremdsprache“ (im Umfang von mindestens 340 Stunden), „ „Sportunterricht“ (im Umfang von mindestens 408 Stunden), „Nationalgeschichte“, „Philosophie“. Die übrigen Grunddisziplinen können nach Ermessen der Hochschule umgesetzt werden. Gleichzeitig besteht die Möglichkeit, sie unter Beibehaltung der geforderten Mindestinhalte zu interdisziplinären Lehrveranstaltungen zusammenzufassen. Wenn Disziplinen Teil der allgemeinen Berufs- oder Fachausbildung sind, können die für ihr Studium vorgesehenen Stunden innerhalb des Zyklus neu verteilt werden.

    Unter Berücksichtigung der Wünsche der Studierenden kann der Unterricht im Fach „Sport“ in berufsbegleitenden und berufsbegleitenden (Abend-)Bildungsformen angeboten werden;

    lehren humanitäre und sozioökonomische Disziplinen in Form von Originalvorlesungen und verschiedenen Arten kollektiver und individueller praktischer Kurse, Aufgaben und Seminare nach an der Universität selbst entwickelten Programmen und unter Berücksichtigung regionaler, nationaler, ethnischer und beruflicher Besonderheiten als Forschungspräferenzen von Lehrkräften, die die Fächer der Zyklusdisziplinen qualifiziert abdecken;

    die erforderliche Unterrichtstiefe für einzelne Abschnitte der Disziplinen der Zyklen der humanitären und sozioökonomischen, mathematisch-naturwissenschaftlichen Disziplinen entsprechend dem Profil des Zyklus der Fachausbildungsdisziplinen festlegen;

    Legen Sie den Namen der Spezialisierungen in den Fachgebieten der höheren Berufsbildung, den Namen der Disziplinen der Spezialisierungen, ihren Umfang und Inhalt sowie die Form der Kontrolle über ihre Beherrschung durch die Studierenden fest;

    Umsetzung des Grundbildungsprogramms zur Ausbildung eines Chemielehrers in verkürzter Zeit für Studierende einer Hochschule mit mittlerer Berufsausbildung oder höherer Berufsausbildung. Die Verkürzung der Fristen erfolgt auf der Grundlage der vorhandenen Kenntnisse, Fähigkeiten und Fertigkeiten der Studierenden, die sie auf der vorherigen Stufe der Berufsausbildung erworben haben. In diesem Fall muss die Ausbildungsdauer mindestens drei Jahre betragen. Ein verkürztes Studium ist auch Personen gestattet, deren Bildungsstand oder Fähigkeiten hierfür eine ausreichende Grundlage darstellen.

    Anforderungen an die Personalbesetzung des Bildungsprozesses

    Die Durchführung des Hauptausbildungsprogramms zur Ausbildung zum/zur zertifizierten Fachwirt/in soll durch Lehrkräfte sichergestellt werden, die in der Regel über eine dem Profil des Lehrfachs entsprechende Grundausbildung verfügen und sich systematisch mit wissenschaftlichen und/oder wissenschaftlichen Arbeiten befassen. methodische Aktivitäten; Lehrkräfte spezieller Fachrichtungen müssen in der Regel über einen akademischen Abschluss und/oder Erfahrung im jeweiligen Berufsfeld verfügen.

    Anforderungen an die pädagogische und methodische Unterstützung des Bildungsprozesses

    Die Umsetzung des Hauptausbildungsprogramms zur Ausbildung einer zertifizierten Fachkraft muss durch eine pädagogische und methodische Dokumentation für alle Arten von Schulungen unterstützt werden; Zugang für jeden Studenten zu Bibliotheksbeständen und Datenbanken, deren Inhalt der vollständigen Liste der Disziplinen des Hauptbildungsprogramms entspricht, das Vorhandensein von Bildungslabors in Chemie, Informatik, Physik, Biologie, Methoden des Chemieunterrichts; Verfügbarkeit von Lehrmitteln und Empfehlungen für alle Disziplinen und alle Arten

    Kurse – Workshops, Kurs- und Diplomdesign, Übungen sowie visuelle Hilfsmittel, Multimedia-, Audio- und Videomaterialien. . Anforderungen an die materielle und technische Unterstützung des Bildungsprozesses

    Eine höhere Bildungseinrichtung, die das Hauptausbildungsprogramm zur Ausbildung einer zertifizierten Fachkraft durchführt, muss über eine materielle und technische Basis verfügen, die den aktuellen sanitären und technischen Standards entspricht und alle Arten von Labor-, Praxis-, Disziplinar- und interdisziplinären Ausbildungs- und Forschungsarbeiten für die Studierenden gewährleistet Musterlehrplan.

    Anforderungen an die Organisation von Praxen

    Die pädagogische Praxis gewährleistet die Anwendung und Festigung des theoretischen Wissens in der praktischen Tätigkeit, die praktische Entwicklung der beruflichen Tätigkeit. Die pädagogische Praxis wird auf der Grundlage von Bildungseinrichtungen in der Region durchgeführt, die in der Lage sind, ein hohes organisatorisches und pädagogisches Niveau ihrer Umsetzung zu gewährleisten. Die pädagogische Praxis erfolgt in zwei Phasen: im vierten und fünften Jahr. Die pädagogische Praxis im 5. Jahr kann ein Praktikum sein. Studierende des 5. Studienjahres können auf Antrag von Bildungseinrichtungen während des Studienjahres ein Lehrpraktikum absolvieren und gegen angemessene Vergütung als Lehrer tätig sein. Die Regelungen zu den Formen und Verfahren der Durchführung der Lehrpraxis unter Berücksichtigung regionaler Besonderheiten werden von der Hochschule erlassen.

    Die technische Praxis findet in Chemieunternehmen statt und ist einführender Natur. Es wird empfohlen, die Praxis in einem der modernen Unternehmen durchzuführen, wo die Studierenden mit technologischen Prozessen, Mitteln zur Produktqualitätskontrolle und einem System von Umweltmaßnahmen vertraut gemacht werden, die darauf abzielen, die Aktivitäten des Werks umweltfreundlich zu gestalten.

    Darüber hinaus sollte das Praktikum auch Exkursionen zu anderen Industrieunternehmen umfassen.

    7. Anforderungen an das Niveau der Graduiertenausbildung

    Fachgebiet 032300 Chemie

    Anforderungen an die berufliche Vorbereitung einer Fachkraft

    Der Absolvent muss in der Lage sein, Aufgaben zu lösen, die seinen in Abschnitt 1.2 dieses Landesbildungsstandards genannten Qualifikationen entsprechen.

    Der Fachmann sollte es wissen

    die Staatssprache der Russischen Föderation ist Russisch;

    Sie müssen die Sprache, in der der Unterricht stattfindet, fließend beherrschen.

    Der Spezialist muss in der Lage sein:

    den Prozess des Unterrichtens von Schülern weiterführender Schulen mit Fokus auf die Aufgaben der Ausbildung, Bildung und Persönlichkeitsentwicklung von Schülern und unter Berücksichtigung der Besonderheiten des Unterrichtsfachs durchführen;

    die Entwicklung außerschulischer Aktivitäten der Studierenden unter Berücksichtigung der psychologischen und pädagogischen Anforderungen an Bildung und Ausbildung fördern;

    Analysieren Sie Ihre eigenen Aktivitäten, um sie zu verbessern und Ihre Fähigkeiten zu verbessern;

    methodische Arbeit im Rahmen schulmethodischer Verbände durchführen;

    übernehmen die Arbeit eines Klassenlehrers, pflegen den Kontakt zu den Eltern der Schüler und unterstützen sie bei der Durchführung der Familienerziehung.

    Ein Spezialist hat ein ganzheitliches Verständnis der Informatik als Wissenschaft, ihres Platzes in der modernen Welt und im System der Wissenschaften. Verfügt über ein Wissenssystem über die theoretischen Grundlagen der Informatik. Kennt die Struktur eines Computers und Trends in der Entwicklung der Computerarchitektur. Verfügt über Programmierkenntnisse in mehreren problem- und maschinenorientierten Sprachen. Verfügt über Kenntnisse im Umgang mit einem Computer, mit verschiedenen Zusatzgeräten sowie mit allgemeiner System- und Anwendungssoftware. Kennt die Möglichkeiten des Einsatzes von Computertechnologie bei der Verwaltung von Bildungseinrichtungen, um eine Datenbank mit pädagogischen Informationen zu erstellen. Kennt neue Informationstechnologien in der Bildung und ist in der Lage, diese in die Praxis der Bildungseinrichtung umzusetzen. Verfügt über Kenntnisse in der Arbeit in lokalen Netzwerken und Telekommunikationssystemen.

    Voraussetzungen für die abschließende staatliche Zertifizierung einer Fachkraft Allgemeine Anforderungen für die endgültige staatliche Zertifizierung

    Die staatliche Abschlussprüfung zum Chemielehrer umfasst die Verteidigung einer Abschlussarbeit und ein Staatsexamen.

    Mit den abschließenden Staatsprüfungen soll die praktische und theoretische Bereitschaft eines Chemielehrers festgestellt werden, die in diesem Landesbildungsstandard festgelegten beruflichen Aufgaben zu erfüllen und seine Ausbildung in einer Graduiertenschule gemäß Abschnitt 1.4 des Standards fortzusetzen.

    Zertifizierungsprüfungen, die Teil des staatlichen Abschlusszeugnisses eines Absolventen sind, müssen vollständig dem Hauptausbildungsprogramm der höheren Berufsausbildung entsprechen, das er während seines Studiums beherrscht.

    Voraussetzungen für die Abschlussarbeit einer Fachkraft (Diplom).

    Die Abschlussarbeit muss in Form eines Manuskripts vorgelegt werden.

    Anforderungen an Umfang, Inhalt und Struktur der Abschlussarbeit werden von der Hochschule auf der Grundlage der vom russischen Bildungsministerium genehmigten Verordnung über die staatliche Abschlusszertifizierung von Absolventen höherer Bildungseinrichtungen festgelegt, dem staatlichen Bildungsstandard für die Fachrichtung 032300 Chemie und die methodischen Empfehlungen der pädagogischen Bildungseinrichtungen der Universitäten der Russischen Föderation zur Lehrerausbildung.

    Die für die Anfertigung und Verteidigung einer qualifizierenden Arbeit vorgesehene Zeit beträgt mindestens acht Wochen.

    Voraussetzungen für das Staatsexamen Chemielehrer

    Der Ablauf und das Programm des Staatsexamens in der Fachrichtung 032300 Chemie werden von der Universität auf der Grundlage methodischer Empfehlungen und des entsprechenden Musterprogramms, das von den Bildungseinrichtungen der Universitäten der Russischen Föderation für die Lehrerausbildung entwickelt wurde, sowie der Abschlussordnung festgelegt Zertifizierung von Absolventen höherer Bildungseinrichtungen, genehmigt vom russischen Bildungsministerium, und der staatliche Bildungsstandard für die Fachrichtung 032300 Chemie.

    COMPILER:

    Pädagogischer und methodischer Verband der Hochschulen der Russischen Föderation für die Lehrerausbildung.

    Der staatliche Bildungsstandard für die höhere Berufsbildung wurde auf der Sitzung des Bildungs- und Methodenrates Chemie am 2. Dezember 1999, Protokoll Nr. 4, genehmigt.

    Vorsitzender des UMO-Rates V.L. Matrosen

    Stellvertretender Vorsitzender des UMO-Rates V.I. Zhog

    VEREINBART:

    Abteilung für Bildungsprogramme

    und Standards der höheren und sekundären Ebene

    Berufsausbildung G.K. Schestakow

    Abteilungsleiter V.E. Inozemtseva

    Führender Spezialist N.N. Rybakova

    STANDARD DER SEKUNDÄREN (VOLLSTÄNDIGEN) ALLGEMEINEN BILDUNG IN CHEMIE

    EIN GRUNDLEGENDES NIVEAU

    Das Studium der Chemie auf der Grundstufe der weiterführenden (vollständigen) Allgemeinbildung zielt auf die Erreichung folgender Ziele ab:

    1. Wissen beherrschen über die chemische Komponente des naturwissenschaftlichen Weltbildes, die wichtigsten chemischen Konzepte, Gesetze und Theorien;
    2. Beherrschung von Fähigkeitendas erworbene Wissen anwenden, um verschiedene chemische Phänomene und Eigenschaften von Stoffen zu erklären, die Rolle der Chemie bei der Entwicklung moderner Technologien und der Herstellung neuer Materialien einzuschätzen;
    3. Entwicklung kognitive Interessen und intellektuelle Fähigkeiten im Prozess des selbstständigen Erwerbs chemischer Kenntnisse unter Nutzung verschiedener Informationsquellen, auch computergestützter;
    4. Erziehung Überzeugung von der positiven Rolle der Chemie im Leben der modernen Gesellschaft, der Notwendigkeit einer chemisch kompetenten Einstellung gegenüber der eigenen Gesundheit und der Umwelt;
    5. Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeitenfür den sicheren Einsatz von Stoffen und Materialien im Alltag, in der Landwirtschaft und Produktion, zur Lösung praktischer Probleme im Alltag, zur Vorbeugung schädlicher Phänomene für die menschliche Gesundheit und die Umwelt.

    OBLIGATORISCHER MINDESTINHALT

    GRUNDLEGENDE BILDUNGSPROGRAMME

    ERKENNTNISMETHODEN IN DER CHEMIE

    Wissenschaftliche Methoden zur Kenntnis von Stoffen und chemischen Phänomenen. Die Rolle von Experiment und Theorie in der Chemie.Simulation chemischer Prozesse .

    THEORETISCHE GRUNDLAGEN DER CHEMIE

    Moderne Vorstellungen über den Aufbau des Atoms

    Atom. Isotope. Atomorbitale. s-, p-Elemente. Merkmale der Struktur elektronischer Hüllen von Atomen von Übergangselementen. Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente von D.I.

    Chemische Bindung

    Kovalente Bindung, ihre Varianten und Bildungsmechanismen. Elektronegativität. Oxidationszustand und Wertigkeit chemischer Elemente. Ionenverbindung. Kationen und Anionen. Metallverbindung.Wasserstoffverbindung.

    Substanz

    Qualitative und quantitative Zusammensetzung eines Stoffes. Substanzenmolekulare und nichtmolekulare Struktur.

    Gründe für die Stoffvielfalt: Isomerie, Homologie, Allotropie.

    Phänomene, die bei der Auflösung von Stoffen auftreten -Zerstörung des Kristallgitters, Diffusion, Dissoziation, Hydratation.

    Reinstoffe und Gemische. Wahre Lösungen.Auflösung als physikalischer und chemischer Prozess.Möglichkeiten, die Konzentration von Lösungen auszudrücken: Massenanteil der gelösten Substanz. Dissoziation von Elektrolyten in wässrigen Lösungen.Starke und schwache Elektrolyte.

    Sole, Gele, Konzept der Kolloide.

    Chemische Reaktionen

    Klassifizierung chemischer Reaktionen in der anorganischen und organischen Chemie.

    Ionenaustauschreaktionen in wässrigen Lösungen. Wässrige Lösungsumgebung: sauer, neutral, alkalisch.Wasserstoffwert (pH) der Lösung.

    Redoxreaktionen.Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen.

    Die Geschwindigkeit der Reaktion, ihre Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren. Katalyse.

    Reversibilität von Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht und Methoden seiner Verschiebung.

    ANORGANISCHE CHEMIE

    Klassifizierung anorganischer Verbindungen. Chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Verbindungen.

    Metalle. Elektrochemische Spannungsreihe von Metallen. Allgemeine Methoden zur Gewinnung von Metallen.Das Konzept der Metallkorrosion. Methoden zum Schutz vor Korrosion.

    Nichtmetalle. Redoxeigenschaften typischer Nichtmetalle. Allgemeine Eigenschaften der Halogen-Untergruppe.

    ORGANISCHE CHEMIE

    Klassifizierung und Nomenklatur organischer Verbindungen. Chemische Eigenschaften der Hauptklassen organischer Verbindungen.

    Theorie der Struktur organischer Verbindungen. Kohlenstoffskelett. Radikale. Funktionelle Gruppen. Homologe Reihen, Homologe. Strukturisomerie. Arten chemischer Bindungen in Molekülen organischer Verbindungen.

    Kohlenwasserstoffe: Alkane, Alkene und Diene, Alkine, Arene. Natürliche Kohlenwasserstoffquellen: Erdöl und Erdgas.

    Sauerstoffhaltige Verbindungen: ein- und mehrwertige Alkohole, Phenol, Aldehyde, einbasige Carbonsäuren, Ester, Fette, Kohlenhydrate.

    Polymere: Kunststoffe, Gummi, Fasern.

    EXPERIMENTELLE GRUNDLAGEN DER CHEMIE

    Sicherheitsregeln beim Umgang mit ätzenden, brennbaren und giftigen Stoffen.

    Durchführung chemischer Reaktionen in Lösungen.

    Durchführung chemischer Reaktionen beim Erhitzen.

    Qualitative und quantitative Analyse von Stoffen. Bestimmen der Beschaffenheit der Umgebung. Indikatoren. Qualitative Reaktionen auf anorganische Stoffe und Ionen, einzelne Klassen organischer Verbindungen.

    CHEMIE UND LEBEN

    Chemie und Gesundheit.Medikamente, Enzyme, Vitamine, Hormone, Mineralwasser.Probleme im Zusammenhang mit der Einnahme von Medikamenten.

    Chemie und Lebensmittel. Kalorien von Fetten, Proteinen und Kohlenhydraten.

    Chemie im Alltag. Wasch- und Reinigungsmittel. Regeln für den sicheren Umgang mit Haushaltschemikalien.

    Chemikalien als Bau- und Ziermaterialien. Stoffe, die im Druck, in der Malerei, in der Bildhauerei und in der Architektur verwendet werden.

    Allgemeines Verständnis industrieller Methoden zur Herstellung von Chemikalien (am Beispiel der Schwefelsäureproduktion).

    Chemische Verschmutzung der Umwelt und ihre Folgen.

    Kenntnisse in Haushaltschemikalien.

    ANFORDERUNGEN AN DAS NIVEAU DER GRADUIERTEN AUSBILDUNG

    Aufgrund des Chemiestudiums auf Grundniveau muss der Student

    wissen/verstehen

    1. Die wichtigsten chemischen Konzepte: Substanz, chemisches Element, Atom, Molekül, relative Atom- und Molekülmassen, Ion, Allotropie, Isotope, chemische Bindung, Elektronegativität, Wertigkeit, Oxidationsstufe, Mol, Molmasse, Molvolumen, Stoffe molekularer und nichtmolekularer Struktur, Lösungen, Elektrolyt und Nichtelektrolyt, elektrolytische Dissoziation, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Oxidation und Reduktion, thermische Wirkung der Reaktion, Geschwindigkeit der chemischen Reaktion, Katalyse, chemisches Gleichgewicht, Kohlenstoffgerüst, funktionelle Gruppe, Isomerie, Homologie;
    2. Grundgesetze der Chemie: Massenerhaltung von Stoffen, Konstanz der Zusammensetzung, Periodengesetz;
    3. Grundtheorien der Chemie: chemische Bindung, elektrolytische Dissoziation, Struktur organischer Verbindungen;
    4. lebenswichtige Substanzen und Materialien: Grundmetalle und Legierungen; Schwefel-, Salz-, Salpeter- und Essigsäure; Laugen, Ammoniak, Mineraldünger, Methan, Ethylen, Acetylen, Benzol, Ethanol, Fette, Seifen, Glucose, Saccharose, Stärke, Ballaststoffe, Proteine, künstliche und synthetische Fasern, Gummi, Kunststoffe;

    in der Lage sein

    1. Anruf untersuchte Stoffe nach „trivialer“ oder internationaler Nomenklatur;
    2. definieren: Wertigkeit und Oxidationsstufe chemischer Elemente, Art der chemischen Bindung in Verbindungen, Ionenladung, Beschaffenheit der Umgebung in wässrigen Lösungen anorganischer Verbindungen, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Zugehörigkeit von Stoffen zu verschiedenen Klassen organischer Verbindungen;
    3. charakterisieren: Elemente kleiner Perioden entsprechend ihrer Position im Periodensystem von D.I. allgemeine chemische Eigenschaften von Metallen, Nichtmetallen, Hauptklassen anorganischer und organischer Verbindungen; Struktur und chemische Eigenschaften der untersuchten organischen Verbindungen;
    4. erklären: Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von ihrer Zusammensetzung und Struktur; die Art der chemischen Bindung (ionisch, kovalent, metallisch), die Abhängigkeit der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion und der Lage des chemischen Gleichgewichts von verschiedenen Faktoren;
    5. Führen Sie ein chemisches Experiment durchzur Erkennung der wichtigsten anorganischen und organischen Stoffe;
    6. Benehmen unabhängige Suche nach chemischen Informationen unter Verwendung verschiedener Quellen (populärwissenschaftliche Veröffentlichungen, Computerdatenbanken, Internetressourcen); Computertechnologie nutzen, um chemische Informationen zu verarbeiten, zu übertragen und in verschiedenen Formen darzustellen;

    Erworbene Kenntnisse und Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anwenden Für:

    1. Erklärungen chemischer Phänomene in der Natur, im Alltag und in der Produktion;
    2. Bestimmung der Möglichkeit chemischer Umwandlungen unter verschiedenen Bedingungen und Bewertung ihrer Folgen;
    3. umweltbewusstes Verhalten in der Umwelt;
    4. Bewertung der Auswirkungen chemischer Umweltverschmutzung auf den menschlichen Körper und andere lebende Organismen;
    5. sicherer Umgang mit brennbaren und giftigen Stoffen und Laborgeräten;
    6. Erarbeitung von Lösungen mit vorgegebener Konzentration im Alltag und bei der Arbeit;
    7. kritische Bewertung der Zuverlässigkeit chemischer Informationen aus verschiedenen Quellen.

    Das Ministerium für Bildung und Wissenschaft Russlands hat einen Mechanismus zur Verwaltung des Bildungsprozesses entwickelt, um Lehrern, Schulen und Schülern die Möglichkeit zu geben, die Bildungsrichtung, das entsprechende Programm und das Lehrbuch (es wird mehrere davon geben) zu wählen. Dies ist das System der staatlichen Bildungsstandards.

    Der staatliche Bildungsstandard soll:

    1. Die Identität der Studierenden im allgemeinen Bildungsprozess schützen und ein Mindestmaß an Wissen gewährleisten.

    2. Gewährleistung der Gleichwertigkeit der Bildung, die Studierende in verschiedenen Arten von Bildungseinrichtungen erhalten.

    Der staatliche Standard in Chemie umfasst 4 Abschnitte.

    IN Erste, Einführungsteil Die allgemeinen Merkmale und die Struktur der Chemie werden angegeben. Die Ziele des Chemieunterrichts werden beschrieben.

    In zweite Abschnitt Die grundlegende invariante Ebene der Chemie (Inhalt) wird vorgestellt.

    Dritte Kapitel beinhaltet eine Anforderung für das erforderliche Mindestmaß an Studentenvorbereitung in Chemie.

    IN vierte Abschnitt Es werden mögliche Methoden und Mittel zur Überwachung der Einhaltung der Anforderungen der Norm beschrieben.

    Schauen wir uns die Abschnitte kurz an.

    Abschnitt I Ziele und Ziele der Chemie:

    1) Bildung naturwissenschaftlicher Vorstellungen über die Welt um sie herum und ihre Gesetze bei Studierenden;

    2) Entwicklung eines richtigen Verständnisses bei Schülern für die gesellschaftliche Notwendigkeit der Entwicklung der Chemie sowie Bildung ihrer Einstellung zur Chemie als mögliches praktisches Tätigkeitsfeld der Zukunft;

    3) Vermittlung von Fähigkeiten im kompetenten und sicheren Umgang mit lebenswichtigen Stoffen im Alltag;

    4) allgemeine Bildungsziele und umfassende Entwicklung des Einzelnen.

    Die Struktur der Chemie wird in Form von 3 miteinander verbundenen Blöcken dargestellt:

    - „Substanz“;

    - "Chemische Reaktion";

    - „Wissen und Gebrauch von Stoffen durch den Menschen.“

    Jeder Block enthält wiederum bestimmte „Inhaltszeilen“ (Standardterminologie).

    „Stoff“ Zusammensetzung des Stoffes

    Struktur der Materie

    Eigenschaften der Materie

    Abhängigkeit der Eigenschaften von Zusammensetzung und Struktur

    Die Vielfalt der Stoffe und ihre Ursachen

    Einstufung von Stoffen

    II Und IIIAbschnitte bei der Erstellung von Chemieprogrammen berücksichtigt werden. Sie legen die Anforderungen an die chemische Kompetenz eines Absolventen fest. Überzeugen Sie sich selbst.

    MIT IVAbschnitt Wir werden uns kennenlernen, wenn wir über Methoden zur Überwachung des Wissens der Studierenden nachdenken.

    Vorlesung Nr. 3 Methodische Arbeit des Lehrers

    Betrachten wir zwei Arten der methodischen Arbeit von Lehrern: die Erstellung eines Jahreskalenderplans und Unterrichtspläne.

    Jährlicher thematischer Kalenderplan erleichtert die Arbeit des Lehrers; es sorgt für eine Reihe pädagogischer Arbeit in einem bestimmten System. Ungefähre Pläne werden in der Zeitschrift „Chemie in der Schule“ veröffentlicht.

    Der kalendarische Themenplan gliedert das gesamte Chemie-Kursprogramm entsprechend der Stundenzahl für jedes Thema in einzelne Lektionen und ist tabellarisch aufgebaut.

    Typischerweise umfasst der Plan die folgenden Abschnitte:

    Zu Beginn der in „Chemie in der Schule“ angebotenen Kalenderpläne wird Folgendes festgelegt:

    1) die Hauptziele des Studiums des Themas;

    2) seine pädagogische, ideologische Bedeutung.

    Einige Lehrer fügen nach eigenem Ermessen weitere Abschnitte in Kalenderpläne ein:

    1) interdisziplinäre Verbindungen;

    2) Wiederholung (was wiederholt werden soll);

    3) Wissenstestsystem usw.

    Bei der Erstellung eines Kalenderplans müssen alle im Programm vorgesehenen Laborversuche, praktischen Arbeiten und Demonstrationsversuche berücksichtigt werden.

    Die Unterrichtsthemen werden so formuliert, wie sie im Programm formuliert sind.

    Es sollte Zeit für das Erlernen der Lösung von Problemen eingeplant werden, es sollten Tests und Lektionen zur Verallgemeinerung und Festigung von Wissen bereitgestellt werden.

    Das Studium der Chemie auf der Ebene der allgemeinen Grundbildung zielt auf die Erreichung folgender Ziele ab:

    · Entwicklung wesentliches Wissenüber die Grundkonzepte und Gesetze der Chemie, chemische Symbolik;

    · Beherrschung von Fähigkeiten chemische Phänomene beobachten, ein chemisches Experiment durchführen, Berechnungen auf der Grundlage chemischer Stoffformeln und Gleichungen chemischer Reaktionen durchführen;

    · Entwicklung kognitive Interessen und intellektuelle Fähigkeiten bei der Durchführung eines chemischen Experiments, selbstständiger Wissenserwerb entsprechend sich abzeichnender Lebensbedürfnisse;

    · Erziehung Einstellung zur Chemie als einem der Grundbestandteile der Naturwissenschaften und einem Element der universellen menschlichen Kultur;

    · Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten für den sicheren Einsatz von Stoffen und Materialien im Alltag, in der Landwirtschaft und Produktion, zur Lösung praktischer Probleme im Alltag, zur Vorbeugung schädlicher Phänomene für die menschliche Gesundheit und die Umwelt.

    OBLIGATORISCHER MINDESTINHALT
    GRUNDLEGENDE BILDUNGSPROGRAMME

    Methoden zur Kenntnis von Substanzen und chemischen Phänomenen

    Chemie als Teil der Naturwissenschaft. Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihrer Struktur, Eigenschaften und Umwandlungen.

    Beobachtung, Beschreibung, Messung, Experiment, Modellieren . Das Konzept der chemischen Analyse und Synthese.

    Experimentelle Untersuchung der chemischen Eigenschaften anorganischer und organischer Substanzen.

    Durchführung von Berechnungen auf der Grundlage von Formeln und Reaktionsgleichungen: 1) Massenanteil eines chemischen Elements in einem Stoff; 2) Massenanteil des gelösten Stoffes in Lösung; 3) Stoffmenge, Masse oder Volumen nach Stoffmenge, Masse oder Volumen eines der Reaktanten oder Reaktionsprodukte.

    SUBSTANZ

    Atome und Moleküle. Chemisches Element. ICHSprache Chemie. Zeichen chemischer Elemente, chemische Formeln. Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung.

    Relative Atom- und Molekülmassen. Atomare Masseneinheit. Stoffmenge, Mol. Molmasse. Molares Volumen.

    Reinstoffe und Stoffgemische. Natürliche Gemische: Luft, Erdgas, Öl, natürliche Gewässer.

    Qualitative und quantitative Zusammensetzung eines Stoffes. Einfache und komplexe Substanzen. Hauptklassen anorganischer Stoffe.

    Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. Gruppen und Perioden des Periodensystems.

    Die Struktur des Atoms. Kern (Protonen, Neutronen) und Elektronen. Isotope. Die Struktur der elektronischen Hüllen der Atome der ersten 20 Elemente des Periodensystems D.I. Mendelejew.

    Die Struktur von Molekülen. Chemische Bindung. Arten chemischer Bindungen: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch. Das Konzept der Wertigkeit und Oxidationsstufe.

    Stoffe in festem, flüssigem und gasförmigem Zustand. Kristallin und amorph Substanzen. Arten von Kristallgittern (atomar, molekular, ionisch und metallisch).

    CHEMISCHE REAKTION

    Chemische Reaktion. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Erhaltung der Stoffmasse bei chemischen Reaktionen.

    Einteilung chemischer Reaktionen nach verschiedenen Kriterien: Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und Folgestoffe; Änderungen der Oxidationsstufen chemischer Elemente; Aufnahme oder Abgabe von Energie. Das Konzept der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Katalysatoren.

    Elektrolytische Dissoziation von Stoffen in wässrigen Lösungen. Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Ionen. Kationen und Anionen. Elektrolytische Dissoziation von Säuren, Laugen und Salzen. Ionenaustauschreaktionen.

    Redoxreaktionen. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel.

    ELEMENTARE GRUNDLAGEN
    ANORGANISCHE CHEMIE

    Eigenschaften einfacher Stoffe (Metalle und Nichtmetalle), Oxide, Basen, Säuren, Salze.

    Wasserstoff. Wasserstoffverbindungen von Nichtmetallen. Sauerstoff. Ozon. Wasser.

    Halogene. Halogenwasserstoffsäuren und ihre Salze.

    Schwefel. Schwefeloxide. Sernaja, Schwefel und Schwefelwasserstoff Säuren und ihre Salze.

    Stickstoff. Ammoniak. Ammoniumsalze. Stickoxide. Salpetersäure und ihre Salze.

    Phosphor. Phosphoroxid. Orthophosphorsäure und ihre Salze.

    Kohlenstoff. Diamant, Graphit. Kohlenmonoxid und Kohlendioxid. Kohlensäure und ihre Salze.

    Silizium. Siliziumoxid. Kieselsäure. Silikate.

    Alkali- und Erdalkalimetalle und ihre Verbindungen.

    Aluminium. Amphoterizität von Oxid und Hydroxid.

    Eisen. Oxide, Hydroxide und Salze Drüse.

    ERSTE ANSICHTEN ÜBER
    ORGANISCHE SUBSTANZEN

    Erste Informationen zum Aufbau organischer Stoffe.

    Kohlenwasserstoffe: Methan, Ethan, Ethylen.

    Alkohole (Methanol, Ethanol, Glycerin) und Carbonsäuren (Essigsäure, Stearinsäure) als Vertreter sauerstoffhaltiger organischer Verbindungen.

    Biologisch wichtige Stoffe: Fette, Kohlenhydrate, Proteine.

    Ideen zu Polymeren am Beispiel von Polyethylen.

    EXPERIMENTELLE GRUNDLAGEN DER CHEMIE

    Regeln für die Arbeit in einem Schullabor. Laborglaswaren und -ausrüstung. Sicherheitsbestimmungen.

    Trennung von Gemischen. Reinigung von Stoffen. Filtration.

    Wiegen. Vorbereitung von Lösungen. Gewinnung von Salzkristallen. Durchführung chemischer Reaktionen in Lösungen.

    Heizgeräte. Durchführung chemischer Reaktionen beim Erhitzen.

    Methoden zur Analyse von Stoffen. Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe und Ionen in Lösung. Bestimmen der Beschaffenheit der Umgebung. Indikatoren.

    Gewinnung gasförmiger Stoffe.

    CHEMIE UND LEBEN

    Der Mensch in der Welt der Stoffe, Materialien und chemischen Reaktionen.

    Chemie und Gesundheit. Medikamente; Probleme, die mit ihrer Verwendung verbunden sind.

    Chemie und Lebensmittel. Kalorien von Fetten, Proteinen und Kohlenhydraten. Lebensmittelkonservierungsmittel (Speisesalz, Essigsäure).

    Chemikalien als Bau- und Ziermaterialien (Kreide, Marmor, Kalkstein, Glas, Zement).

    Natürliche Kohlenwasserstoffquellen.Öl und Erdgas, ihre Anwendung.

    Chemische Verschmutzung der Umwelt und ihre Folgen.

    Probleme des sicheren Umgangs mit Stoffen und chemischen Reaktionen im Alltag. Giftig,brennbare und explosive Stoffe. Kenntnisse in Haushaltschemikalien.

    NIVEAUANFORDERUNGEN
    Graduiertenausbildung

    Als Ergebnis des Chemiestudiums muss der Student

    wissen/verstehen

    · chemische Symbolik : Zeichen chemischer Elemente, Formeln chemischer Substanzen und Gleichungen chemischer Reaktionen;

    · Die wichtigsten chemischen Konzepte : chemisches Element, Atom, Molekül, relative Atom- und Molekülmassen, Ion, chemische Bindung, Substanz, Klassifizierung von Substanzen, Mol, Molmasse, Molvolumen, chemische Reaktion, Klassifizierung von Reaktionen, Elektrolyt und Nichtelektrolyt, elektrolytische Dissoziation, Oxidation Mittel und Reduktionsmittel, Oxidation und Rückgewinnung;

    · Grundgesetze der Chemie : Massenerhaltung von Stoffen, Konstanz der Zusammensetzung, Periodengesetz;

    in der Lage sein

    · Anruf: chemische Elemente, Verbindungen der untersuchten Klassen;

    · erklären: die physikalische Bedeutung der Ordnungszahl (Ordnungszahl) eines chemischen Elements, die Zahlen der Gruppe und Periode, zu der das Element im Periodensystem D.I. gehört. Mendelejew; Muster von Änderungen der Eigenschaften von Elementen innerhalb kleiner Perioden und Hauptuntergruppen; die Essenz von Ionenaustauschreaktionen;

    · charakterisieren: chemische Elemente (von Wasserstoff bis Kalzium) basierend auf ihrer Position im Periodensystem von D.I. Mendelejew und den Strukturmerkmalen ihrer Atome; Zusammenhang zwischen Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften von Stoffen; chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Stoffe;

    · definieren: Zusammensetzung von Stoffen nach ihren Formeln, Zugehörigkeit von Stoffen zu einer bestimmten Verbindungsklasse, Arten chemischer Reaktionen, Wertigkeit und Oxidationsstufe eines Elements in Verbindungen, Art der chemischen Bindung in Verbindungen, Möglichkeit von Ionenaustauschreaktionen;

    · bilden : Formeln anorganischer Verbindungen der untersuchten Klassen; Diagramme der Struktur der Atome der ersten 20 Elemente des Periodensystems von D.I. Gleichungen chemischer Reaktionen;

    · Adresse mit chemischen Glaswaren und Laborgeräten;

    · empirisch erkennen: Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid, Ammoniak; Lösungen von Säuren und Laugen, Chlorid, Sulfat, Carbonationen;

    · Berechnung: Massenanteil eines chemischen Elements gemäß der Formel der Verbindung; Massenanteil der Substanz in Lösung; Stoffmenge, Volumen oder Masse nach Stoffmenge, Volumen oder Masse der Reaktanten oder Reaktionsprodukte;

    Erworbene Kenntnisse und Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anwenden Für:

    · sicherer Umgang mit Stoffen und Materialien;

    umweltbewusstes Verhalten in der Umwelt;

    · Bewertung der Auswirkungen chemischer Umweltverschmutzung auf den menschlichen Körper;

    · kritische Bewertung von Informationen über im Alltag verwendete Substanzen;

    · Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration.


    Kursivschrift im Text weist auf Material hin, das Gegenstand des Studiums ist, aber nicht in den Anforderungen für das Niveau der Graduiertenausbildung enthalten ist.

    Das Studium der Chemie auf der Ebene der allgemeinen Grundbildung zielt auf die Erreichung folgender Ziele ab:

    Beherrschung der wichtigsten Kenntnisse über die Grundkonzepte und Gesetze der Chemie, chemische Symbolik;

    Beherrschung der Fähigkeiten, chemische Phänomene zu beobachten, ein chemisches Experiment durchzuführen, Berechnungen auf der Grundlage chemischer Stoffformeln und Gleichungen chemischer Reaktionen durchzuführen;

    Entwicklung kognitiver Interessen und intellektueller Fähigkeiten bei der Durchführung eines chemischen Experiments, selbstständiger Wissenserwerb entsprechend sich abzeichnender Lebensbedürfnisse;

    Kultivierung einer Haltung gegenüber der Chemie als einem der grundlegenden Bestandteile der Naturwissenschaften und einem Element der universellen menschlichen Kultur;

    Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten zur sicheren Verwendung von Stoffen und Materialien im Alltag, in der Landwirtschaft und Produktion, zur Lösung praktischer Probleme im Alltag, zur Vorbeugung schädlicher Phänomene für die menschliche Gesundheit und die Umwelt.

    VERPFLICHTENDE MINDESTINHALTE DER GRUNDBILDUNGSPROGRAMME

    Methoden zur Kenntnis von Substanzen und chemischen Phänomenen

    Chemie als Teil der Naturwissenschaft. Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihrer Struktur, Eigenschaften und Umwandlungen. Beobachtung, Beschreibung, Messung, Experiment, Modellierung. Das Konzept der chemischen Analyse und Synthese. Experimentelle Untersuchung der chemischen Eigenschaften anorganischer und organischer Substanzen. Durchführung von Berechnungen auf der Grundlage von Formeln und Reaktionsgleichungen: 1) Massenanteil eines chemischen Elements in einem Stoff; 2) Massenanteil des gelösten Stoffes in Lösung; 3) Stoffmenge, Masse oder Volumen nach Stoffmenge, Masse oder Volumen eines der Reaktanten oder Reaktionsprodukte.

    SUBSTANZ

    Atome und Moleküle. Chemisches Element. Die Sprache der Chemie. Zeichen chemischer Elemente, chemische Formeln. Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung. Relative Atom- und Molekülmassen. Atomare Masseneinheit. Stoffmenge, Mol. Molmasse. Molares Volumen. Reinstoffe und Stoffgemische. Natürliche Gemische: Luft, Erdgas, Öl, natürliche Gewässer. Qualitative und quantitative Zusammensetzung eines Stoffes. Einfache und komplexe Substanzen. Hauptklassen anorganischer Stoffe. Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. Gruppen und Perioden des Periodensystems. Die Struktur des Atoms. Kern (Protonen, Neutronen) und Elektronen. Isotope. Die Struktur der elektronischen Hüllen der Atome der ersten 20 Elemente des Periodensystems D.I. Mendelejew. Die Struktur von Molekülen. Chemische Bindung. Arten chemischer Bindungen: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch. Das Konzept der Wertigkeit und Oxidationsstufe. Stoffe in festem, flüssigem und gasförmigem Zustand. Kristalline und amorphe Substanzen. Arten von Kristallgittern (atomar, molekular, ionisch und metallisch).

    CHEMISCHE REAKTION

    Chemische Reaktion. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Erhaltung der Stoffmasse bei chemischen Reaktionen. Einteilung chemischer Reaktionen nach verschiedenen Kriterien: Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und Folgestoffe; Änderungen der Oxidationsstufen chemischer Elemente; Aufnahme oder Abgabe von Energie. Das Konzept der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Katalysatoren. Elektrolytische Dissoziation von Stoffen in wässrigen Lösungen. Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Ionen. Kationen und Anionen. Elektrolytische Dissoziation von Säuren, Laugen und Salzen. Ionenaustauschreaktionen. Redoxreaktionen. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel.

    ELEMENTARE GRUNDLAGEN DER ANORGANISCHEN CHEMIE

    Eigenschaften einfacher Stoffe (Metalle und Nichtmetalle), Oxide, Basen, Säuren, Salze. Wasserstoff. Wasserstoffverbindungen von Nichtmetallen. Sauerstoff. Ozon. Wasser. Halogene. Halogenwasserstoffsäuren und ihre Salze. Schwefel. Schwefeloxide. Schwefelsäure, schwefelhaltige Säure und Schwefelwasserstoffsäure sowie deren Salze. Stickstoff. Ammoniak. Ammoniumsalze. Stickoxide. Salpetersäure und ihre Salze. Phosphor. Phosphoroxid. Orthophosphorsäure und ihre Salze. Kohlenstoff. Diamant, Graphit. Kohlenmonoxid und Kohlendioxid. Kohlensäure und ihre Salze. Silizium. Siliziumoxid. Kieselsäure. Silikate. Alkali- und Erdalkalimetalle und ihre Verbindungen. Aluminium. Amphoterizität von Oxid und Hydroxid. Eisen. Oxide, Hydroxide und Salze des Eisens.

    ERSTE WAHRNEHMUNGEN ÜBER ORGANISCHE STOFFE

    Erste Informationen zum Aufbau organischer Stoffe. Kohlenwasserstoffe: Methan, Ethan, Ethylen. Alkohole (Methanol, Ethanol, Glycerin) und Carbonsäuren (Essigsäure, Stearinsäure) als Vertreter sauerstoffhaltiger organischer Verbindungen. Biologisch wichtige Stoffe: Fette, Kohlenhydrate, Proteine. Ideen zu Polymeren am Beispiel von Polyethylen.

    EXPERIMENTELLE GRUNDLAGEN DER CHEMIE

    Regeln für die Arbeit in einem Schullabor. Laborglaswaren und -ausrüstung. Sicherheitsbestimmungen. Trennung von Gemischen. Reinigung von Stoffen. Filtration. Wiegen. Vorbereitung von Lösungen. Gewinnung von Salzkristallen. Durchführung chemischer Reaktionen in Lösungen. Heizgeräte. Durchführung chemischer Reaktionen beim Erhitzen. Methoden zur Analyse von Substanzen. Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe und Ionen in Lösung. Bestimmen der Beschaffenheit der Umgebung. Indikatoren. Gewinnung gasförmiger Stoffe.

    CHEMIE UND LEBEN

    Der Mensch in der Welt der Stoffe, Materialien und chemischen Reaktionen. Chemie und Gesundheit. Medikamente; Probleme, die mit ihrer Verwendung verbunden sind. Chemie und Lebensmittel. Kalorien von Fetten, Proteinen und Kohlenhydraten. Lebensmittelkonservierungsmittel (Speisesalz, Essigsäure). Chemikalien als Bau- und Ziermaterialien (Kreide, Marmor, Kalkstein, Glas, Zement). Natürliche Quellen für Kohlenwasserstoffe. Öl und Erdgas, ihre Anwendung. Chemische Verschmutzung der Umwelt und ihre Folgen. Probleme des sicheren Umgangs mit Stoffen und chemischen Reaktionen im Alltag. Giftige, brennbare und explosive Stoffe. Kenntnisse in Haushaltschemikalien.

    ANFORDERUNGEN AN DAS NIVEAU DER GRADUIERTEN AUSBILDUNG

    Als Ergebnis des Chemiestudiums sollte der Student wissen/verstehen

    Chemische Symbole: Zeichen chemischer Elemente, Formeln chemischer Substanzen und Gleichungen chemischer Reaktionen;

    Die wichtigsten chemischen Konzepte: chemisches Element, Atom, Molekül, relative Atom- und Molekülmassen, Ion, chemische Bindung, Substanz, Klassifizierung von Substanzen, Mol, Molmasse, Molvolumen, chemische Reaktion, Klassifizierung von Reaktionen, Elektrolyt und Nichtelektrolyt , elektrolytische Dissoziation, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Oxidation und Reduktion;

    Grundgesetze der Chemie: Massenerhaltung von Stoffen, Konstanz der Zusammensetzung, Periodengesetz; in der Lage sein

    Name: chemische Elemente, Verbindungen der untersuchten Klassen;

    Erklären Sie: die physikalische Bedeutung der Ordnungszahl (Ordnungszahl) eines chemischen Elements, die Gruppen- und Periodenzahlen, zu denen das Element im Periodensystem D.I. gehört. Mendelejew; Muster von Änderungen der Eigenschaften von Elementen innerhalb kleiner Perioden und Hauptuntergruppen; die Essenz von Ionenaustauschreaktionen;

    Charakterisieren Sie: chemische Elemente (von Wasserstoff bis Kalzium) anhand ihrer Position im Periodensystem von D.I. Mendeleev und den Strukturmerkmalen ihrer Atome; Zusammenhang zwischen Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften von Stoffen; chemische Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Stoffe;

    Bestimmen Sie: die Zusammensetzung von Stoffen gemäß ihren Formeln, ob Stoffe zu einer bestimmten Klasse von Verbindungen gehören, Arten chemischer Reaktionen, Wertigkeit und Oxidationsstufe eines Elements in Verbindungen, Art der chemischen Bindung in Verbindungen, die Möglichkeit von Ionenaustauschreaktionen;

    Verfassen Sie: Formeln anorganischer Verbindungen der untersuchten Klassen; Diagramme der Struktur der Atome der ersten 20 Elemente des Periodensystems von D. I. Mendelejew; Gleichungen chemischer Reaktionen;

    Umgang mit chemischen Glaswaren und Laborgeräten;

    Experimentell erkennen: Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid, Ammoniak; Lösungen von Säuren und Laugen, Chlorid, Sulfat, Carbonationen;

    Berechnen Sie: den Massenanteil eines chemischen Elements gemäß der Formel der Verbindung; Massenanteil der Substanz in Lösung; Stoffmenge, Volumen oder Masse nach Stoffmenge, Volumen oder Masse von Reaktanten oder Reaktionsprodukten; das erworbene Wissen und die erworbenen Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anwenden, um:

    Sicherer Umgang mit Stoffen und Materialien;

    Umweltkompetentes Verhalten in der Umwelt;

    Beurteilung der Auswirkungen chemischer Umweltverschmutzung auf den menschlichen Körper;

    Informationen über im Alltag verwendete Substanzen kritisch bewerten;

    Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration.

    Die föderale Komponente des staatlichen Standards der Allgemeinbildung, entwickelt in Übereinstimmung mit dem Gesetz der Russischen Föderation „Über Bildung“ (Artikel 7) und dem Konzept der Modernisierung des russischen Bildungswesens für den Zeitraum bis 2010, genehmigt durch ein Dekret der Regierung von die Russische Föderation Nr. 1756-r vom 29. Dezember 2001; genehmigt durch Beschluss des Vorstands des Bildungsministeriums Russlands und des Präsidiums der Russischen Akademie für Bildung vom 23. Dezember 2003 Nr. 21/12; genehmigt durch die Verordnung des russischen Bildungsministeriums „Über die Genehmigung der föderalen Komponente der staatlichen Standards der allgemeinen Grundschulbildung, der allgemeinen Grundbildung und der (vollständigen) Sekundarschulbildung“ vom 5. März 2004 Nr. 1089.