Warmes Wasser. Thermophysikalische Eigenschaften von Wasserdampf: Dichte, Wärmekapazität, Wärmeleitfähigkeit

Wasser ist einer der erstaunlichsten Stoffe. Trotz seiner weit verbreiteten und weit verbreiteten Verwendung ist es ein wahres Mysterium der Natur. Als eine der Sauerstoffverbindungen sollte Wasser scheinbar sehr geringe Eigenschaften wie Gefrieren, Verdampfungswärme usw. aufweisen. Dies geschieht jedoch nicht. Allein die Wärmekapazität von Wasser ist trotz allem extrem hoch.

Wasser ist in der Lage, eine große Menge Wärme aufzunehmen, ohne sich dabei praktisch nicht zu erwärmen – das ist seine physikalische Eigenschaft. Die Wärmekapazität von Wasser ist etwa fünfmal höher als die von Sand und zehnmal höher als die von Eisen. Daher ist Wasser ein natürliches Kühlmittel. Seine Fähigkeit, große Energiemengen zu akkumulieren, ermöglicht es ihm, Temperaturschwankungen auf der Erdoberfläche auszugleichen und das thermische Regime auf dem gesamten Planeten zu regulieren, und zwar unabhängig von der Jahreszeit.

Diese einzigartige Eigenschaft von Wasser ermöglicht den Einsatz als Kühlmittel in der Industrie und im Alltag. Darüber hinaus ist Wasser ein weit verbreiteter und relativ günstiger Rohstoff.

Was versteht man unter Wärmekapazität? Wie aus der Thermodynamik bekannt ist, findet die Wärmeübertragung immer von einem heißen auf einen kalten Körper statt. In diesem Fall handelt es sich um die Übertragung einer bestimmten Wärmemenge, und die Temperatur beider Körper als Merkmal ihres Zustands zeigt die Richtung dieses Austauschs an. Bei der Reaktion eines Metallkörpers mit Wasser gleicher Masse bei gleichen Anfangstemperaturen ändert das Metall seine Temperatur um ein Vielfaches stärker als Wasser.

Wenn wir die Grundaussage der Thermodynamik als Postulat nehmen – von zwei Körpern (isoliert von den anderen), während der Wärmeaustausch einer abgibt und der andere die gleiche Wärmemenge aufnimmt, dann wird klar, dass Metall und Wasser völlig unterschiedliche Wärme haben Kapazitäten.

Somit ist die Wärmekapazität von Wasser (sowie von jedem Stoff) ein Indikator, der die Fähigkeit eines bestimmten Stoffes charakterisiert, beim Abkühlen (Erhitzen) pro Temperatureinheit etwas abzugeben (oder zu empfangen).

Die spezifische Wärmekapazität eines Stoffes ist die Wärmemenge, die benötigt wird, um eine Einheit dieses Stoffes (1 Kilogramm) um 1 Grad zu erhitzen.

Die von einem Körper abgegebene oder aufgenommene Wärmemenge ist gleich dem Produkt aus spezifischer Wärmekapazität, Masse und Temperaturdifferenz. Es wird in Kalorien gemessen. Eine Kalorie ist genau die Wärmemenge, die ausreicht, um 1 g Wasser um 1 Grad zu erhitzen. Zum Vergleich: Die spezifische Wärmekapazität von Luft beträgt 0,24 cal/g ∙°C, Aluminium – 0,22, Eisen – 0,11, Quecksilber – 0,03.

Die Wärmekapazität von Wasser ist nicht konstant. Wenn die Temperatur von 0 auf 40 Grad steigt, nimmt sie leicht ab (von 1,0074 auf 0,9980), während bei allen anderen Stoffen diese Eigenschaft beim Erhitzen zunimmt. Darüber hinaus kann er mit zunehmendem Druck (in der Tiefe) abnehmen.

Wie Sie wissen, hat Wasser drei Aggregatzustände – flüssig, fest (Eis) und gasförmig (Dampf). Gleichzeitig ist die spezifische Wärmekapazität von Eis etwa doppelt so gering wie die von Wasser. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Wasser und anderen Stoffen, deren spezifische Wärmekapazität sich im festen und geschmolzenen Zustand nicht ändert. Was ist das Geheimnis?

Tatsache ist, dass Eis eine kristalline Struktur hat, die beim Erhitzen nicht sofort zusammenbricht. Wasser enthält kleine Eispartikel, die aus mehreren Molekülen bestehen, die als Assoziate bezeichnet werden. Wenn Wasser erhitzt wird, wird ein Teil davon für die Zerstörung von Wasserstoffbrückenbindungen in diesen Formationen aufgewendet. Dies erklärt die ungewöhnlich hohe Wärmekapazität von Wasser. Erst wenn Wasser in Dampf umgewandelt wird, werden die Bindungen zwischen seinen Molekülen vollständig zerstört.

Die spezifische Wärmekapazität bei einer Temperatur von 100° C unterscheidet sich nahezu nicht von der von Eis bei 0° C. Dies bestätigt einmal mehr die Richtigkeit dieser Erklärung. Die Wärmekapazität von Dampf ist derzeit ebenso wie die Wärmekapazität von Eis viel besser untersucht als die von Wasser, worüber die Wissenschaftler noch keinen Konsens erzielt haben.

Heute werden wir darüber sprechen, was Wärmekapazität ist (einschließlich Wasser), welche Arten es gibt und wo dieser physikalische Begriff verwendet wird. Außerdem zeigen wir, wie nützlich dieser Wert für Wasser und Dampf ist, warum Sie ihn kennen müssen und wie er sich auf unser tägliches Leben auswirkt.

Das Konzept der Wärmekapazität

Diese physikalische Größe wird in der Außenwelt und in der Wissenschaft so häufig verwendet, dass wir zunächst einmal darüber sprechen müssen. Die allererste Definition erfordert vom Leser eine gewisse Vorbereitung, zumindest was Differentiale betrifft. Die Wärmekapazität eines Körpers wird in der Physik also als das Verhältnis der Inkremente einer unendlich kleinen Wärmemenge zur entsprechenden unendlich kleinen Temperaturmenge definiert.

Wärmemenge

Fast jeder versteht auf die eine oder andere Weise, was Temperatur ist. Erinnern wir uns daran, dass „Wärmemenge“ nicht nur eine Phrase ist, sondern ein Begriff, der die Energie bezeichnet, die ein Körper im Austausch mit der Umgebung verliert oder gewinnt. Dieser Wert wird in Kalorien gemessen. Diese Einheit ist allen Frauen bekannt, die eine Diät machen. Liebe Damen, jetzt wissen Sie, was Sie auf dem Laufband verbrennen und was jedes Stück Essen, das Sie essen (oder auf Ihrem Teller lassen), wert ist. Somit erfährt jeder Körper, dessen Temperatur sich ändert, eine Zunahme oder Abnahme der Wärmemenge. Das Verhältnis dieser Größen ist die Wärmekapazität.

Anwendung der Wärmekapazität

Eine strenge Definition des physikalischen Konzepts, das wir betrachten, wird jedoch selten an sich verwendet. Wir haben oben gesagt, dass es im Alltag sehr oft verwendet wird. Wer die Physik in der Schule nicht mochte, ist jetzt wahrscheinlich ratlos. Und wir lüften den Schleier der Geheimhaltung und sagen Ihnen, dass heißes (und sogar kaltes) Wasser im Wasserhahn und in den Heizungsrohren nur dank der Berechnung der Wärmekapazität entsteht.

Auch die Wetterbedingungen, die darüber entscheiden, ob die Badesaison bereits eröffnet werden kann oder ob sich ein Aufenthalt am Ufer lohnt, berücksichtigen diesen Wert. Von diesen Berechnungen werden alle mit der Heizung oder Kühlung verbundenen Geräte (Ölkühler, Kühlschrank), alle Energiekosten bei der Zubereitung von Speisen (z. B. in einem Café) oder beim Straßen-Softeis beeinflusst. Wie Sie verstehen, handelt es sich um eine Größe wie die Wärmekapazität von Wasser. Es wäre töricht anzunehmen, dass dies von Verkäufern und normalen Verbrauchern durchgeführt wird, aber Ingenieure, Designer und Hersteller haben alles berücksichtigt und die entsprechenden Parameter in Haushaltsgeräte eingebaut. Wärmekapazitätsberechnungen werden jedoch viel weiter verbreitet: bei Wasserturbinen und der Zementproduktion, beim Testen von Legierungen für Flugzeuge oder Eisenbahnen, im Baugewerbe, beim Schmelzen und Kühlen. Sogar die Weltraumforschung ist auf Formeln angewiesen, die diesen Wert enthalten.

Arten der Wärmekapazität

Daher wird in allen praktischen Anwendungen die relative oder spezifische Wärmekapazität verwendet. Sie ist definiert als die Wärmemenge (Achtung: keine unendlich kleinen Mengen), die erforderlich ist, um eine Einheitsmenge eines Stoffes um ein Grad zu erhitzen. Die Grade auf der Kelvin- und der Celsius-Skala sind gleich, in der Physik ist es jedoch üblich, diesen Wert in den ersten Einheiten zu nennen. Je nachdem, wie die Mengeneinheit eines Stoffes ausgedrückt wird, unterscheidet man Masse, Volumen und molare spezifische Wärmekapazitäten. Denken Sie daran, dass ein Mol eine Substanzmenge ist, die etwa sechs bis zehn hoch dreiundzwanzig Moleküle enthält. Je nach Aufgabenstellung wird die entsprechende Wärmekapazität genutzt, ihre Bezeichnung in der Physik ist unterschiedlich. Die Massenwärmekapazität wird als C bezeichnet und in J/kg*K ausgedrückt, die volumetrische Wärmekapazität ist C` (J/m 3 *K), die molare Wärmekapazität ist C μ (J/mol*K).

Ideales Gas

Wenn das Problem eines idealen Gases gelöst werden soll, dann ist der Ausdruck dafür ein anderer. Wir möchten Sie daran erinnern, dass in dieser Substanz, die in Wirklichkeit nicht existiert, die Atome (oder Moleküle) nicht miteinander interagieren. Diese Eigenschaft verändert alle Eigenschaften eines idealen Gases radikal. Daher führen herkömmliche Berechnungsansätze nicht zum gewünschten Ergebnis. Um beispielsweise Elektronen in einem Metall zu beschreiben, wird ein ideales Gas als Modell benötigt. Seine Wärmekapazität ist definiert als die Anzahl der Freiheitsgrade der Teilchen, aus denen es besteht.

Aggregatzustand

Es scheint, dass für einen Stoff alle physikalischen Eigenschaften unter allen Bedingungen gleich sind. Aber das ist nicht so. Beim Übergang in einen anderen Aggregatzustand (beim Schmelzen und Gefrieren von Eis, Verdampfen oder Erstarren von geschmolzenem Aluminium) ändert sich dieser Wert schlagartig. Daher ist die Wärmekapazität von Wasser und Wasserdampf unterschiedlich. Wie wir weiter unten sehen werden, erheblich. Dieser Unterschied wirkt sich stark auf die Verwendung sowohl der flüssigen als auch der gasförmigen Bestandteile dieses Stoffes aus.

Heiz- und Wärmekapazität

Wie der Leser bereits bemerkt hat, kommt die Wärmekapazität von Wasser in der realen Welt am häufigsten vor. Sie ist die Quelle des Lebens, ohne sie ist unsere Existenz unmöglich. Ein Mensch braucht es. Daher war die Wasserversorgung von Haushalten, Industriebetrieben oder Feldern von der Antike bis zur Gegenwart immer eine Herausforderung. Es ist gut für die Länder, in denen das ganze Jahr über positive Temperaturen herrschen. Die alten Römer bauten Aquädukte, um ihre Städte mit dieser wertvollen Ressource zu versorgen. Wo aber Winter ist, wäre diese Methode nicht geeignet. Eis hat bekanntlich ein größeres spezifisches Volumen als Wasser. Das heißt, wenn es in Rohren gefriert, zerstört es diese durch Ausdehnung. Die Herausforderung für Zentralheizungs- und Warm- und Kaltwasserversorgungsingenieure besteht daher darin, dies zu vermeiden.

Die Wärmekapazität des Wassers ergibt unter Berücksichtigung der Rohrlänge die erforderliche Temperatur, auf die die Kessel erhitzt werden müssen. Allerdings können unsere Winter sehr kalt sein. Und bei hundert Grad Celsius kommt es bereits zum Sieden. In dieser Situation hilft die spezifische Wärmekapazität von Wasserdampf. Wie oben erwähnt, ändert sich dieser Wert durch den Aggregatzustand. Nun, die Heizkessel, die unsere Häuser mit Wärme versorgen, enthalten stark überhitzten Dampf. Da es eine hohe Temperatur hat, entsteht ein unglaublicher Druck, daher müssen die Kessel und die zu ihnen führenden Rohre sehr langlebig sein. In diesem Fall kann bereits ein kleines Loch oder ein sehr kleines Leck zu einer Explosion führen. Die Wärmekapazität von Wasser hängt von der Temperatur ab und ist nichtlinear. Das heißt, das Erhitzen von zwanzig auf dreißig Grad erfordert eine andere Energiemenge als beispielsweise von einhundertfünfzig auf einhundertsechzig.

Bei allen Maßnahmen, bei denen Wasser erhitzt wird, sollte dies berücksichtigt werden, insbesondere wenn es sich um große Mengen handelt. Die Wärmekapazität von Dampf hängt, wie viele seiner Eigenschaften, vom Druck ab. Bei gleicher Temperatur wie der flüssige Zustand hat der gasförmige Zustand eine fast viermal geringere Wärmekapazität.

Oben haben wir viele Beispiele dafür gegeben, warum es notwendig ist, Wasser zu erhitzen und wie es notwendig ist, die Größe der Wärmekapazität zu berücksichtigen. Wir haben Ihnen jedoch noch nicht gesagt, dass diese Flüssigkeit unter allen verfügbaren Ressourcen auf dem Planeten einen relativ hohen Energieverbrauch zum Erhitzen hat. Diese Eigenschaft wird häufig zur Kühlung genutzt.

Da die Wärmekapazität von Wasser hoch ist, kann es überschüssige Energie effektiv und schnell absorbieren. Dies wird in der Produktion, in High-Tech-Geräten (z. B. in Lasern) eingesetzt. Und zu Hause wissen wir wahrscheinlich, dass die effektivste Art, hartgekochte Eier oder eine heiße Bratpfanne abzukühlen, darin besteht, sie unter einem kalten Strahl aus dem Wasserhahn abzuspülen.

Und das Funktionsprinzip von Atomkernreaktoren basiert im Allgemeinen auf der hohen Wärmekapazität von Wasser. In der heißen Zone herrscht, wie der Name schon sagt, eine unglaublich hohe Temperatur. Durch die Selbsterwärmung kühlt das Wasser das System und verhindert so, dass die Reaktion außer Kontrolle gerät. So erhalten wir den nötigen Strom (erhitzter Dampf dreht die Turbinen) und es kommt zu keiner Katastrophe.

Die Tabelle zeigt die thermophysikalischen Eigenschaften von Wasserdampf an der Sättigungslinie in Abhängigkeit von der Temperatur. Die Eigenschaften von Dampf sind in der Tabelle im Temperaturbereich von 0,01 bis 370 °C angegeben.

Jede Temperatur entspricht dem Druck, bei dem sich Wasserdampf im Sättigungszustand befindet. Bei einer Wasserdampftemperatur von 200 °C beträgt sein Druck beispielsweise 1,555 MPa oder etwa 15,3 atm.

Die spezifische Wärmekapazität von Dampf, die Wärmeleitfähigkeit und der Dampf nehmen mit steigender Temperatur zu. Auch die Dichte des Wasserdampfes nimmt zu. Wasserdampf wird heiß, schwer und viskos, mit einer hohen spezifischen Wärmekapazität, was sich positiv auf die Wahl von Dampf als Kühlmittel in einigen Wärmetauschertypen auswirkt.

Zum Beispiel laut Tabelle die spezifische Wärmekapazität von Wasserdampf C p Bei einer Temperatur von 20 °C beträgt sie 1877 J/(kg Grad), und bei Erwärmung auf 370 °C erhöht sich die Wärmekapazität von Dampf auf einen Wert von 56520 J/(kg Grad).

Die Tabelle zeigt die folgenden thermophysikalischen Eigenschaften von Wasserdampf auf der Sättigungslinie:

• Dampfdruck bei angegebener Temperatur S. 10 -5, Pa;
• Wasserdampfdichte ρ″ , kg/m 3 ;
• spezifische (Massen-)Enthalpie H", kJ/kg;
• R, kJ/kg;
• spezifische Wärmekapazität von Dampf C p, kJ/(kg Grad);
• Wärmeleitfähigkeitskoeffizient λ·10 2, W/(m Grad);
• Wärmeleitfähigkeitskoeffizient a·10 6, m 2 /s;
• dynamische Viskosität μ·10 6, Pas;
• kinematische Viskosität ν·10 6, m 2 /s;
• Prandtl-Nummer Pr.

Die spezifische Verdampfungswärme, Enthalpie, thermische Diffusionsfähigkeit und kinematische Viskosität von Wasserdampf nehmen mit steigender Temperatur ab. Die dynamische Viskosität und die Prandtl-Zahl des Dampfes steigen.

Seien Sie aufmerksam! Die Wärmeleitfähigkeit wird in der Tabelle hoch 10 2 angegeben. Vergessen Sie nicht, durch 100 zu dividieren! Beispielsweise beträgt die Wärmeleitfähigkeit von Dampf bei einer Temperatur von 100 °C 0,02372 W/(m Grad).

Wärmeleitfähigkeit von Wasserdampf bei verschiedenen Temperaturen und Drücken

Die Tabelle zeigt die Wärmeleitfähigkeitswerte von Wasser und Wasserdampf bei Temperaturen von 0 bis 700 °C und einem Druck von 0,1 bis 500 atm. Wärmeleitfähigkeitsmaß W/(m Grad).

Die Linie unter den Werten in der Tabelle bedeutet den Phasenübergang von Wasser in Dampf, das heißt, die Zahlen unter der Linie beziehen sich auf Dampf und die Zahlen darüber auf Wasser. Aus der Tabelle ist ersichtlich, dass der Wert des Koeffizienten und des Wasserdampfs mit zunehmendem Druck zunimmt.

Hinweis: Die Wärmeleitfähigkeit wird in der Tabelle in Zehnerpotenzen 3 angegeben. Vergessen Sie nicht, durch 1000 zu dividieren!

Wärmeleitfähigkeit von Wasserdampf bei hohen Temperaturen

Die Tabelle zeigt die Wärmeleitfähigkeitswerte von dissoziiertem Wasserdampf in der Dimension W/(m Grad) bei Temperaturen von 1400 bis 6000 K und einem Druck von 0,1 bis 100 atm.

Laut Tabelle steigt die Wärmeleitfähigkeit von Wasserdampf bei hohen Temperaturen im Bereich von 3000...5000 K deutlich an. Bei hohen Druckwerten wird der maximale Wärmeleitfähigkeitskoeffizient bei höheren Temperaturen erreicht.

Seien Sie aufmerksam! Die Wärmeleitfähigkeit wird in der Tabelle hoch 10 3 angegeben. Vergessen Sie nicht, durch 1000 zu dividieren!

Enthalpie ist eine Eigenschaft eines Stoffes, die angibt, wie viel Energie in Wärme umgewandelt werden kann.

Enthalpie ist eine thermodynamische Eigenschaft einer Substanz, die anzeigt Energielevel, in seiner molekularen Struktur erhalten. Dies bedeutet, dass ein Stoff zwar über Energie verfügen kann, die jedoch nicht vollständig in Wärme umgewandelt werden kann. Teil der inneren Energie bleibt immer in der Substanz und behält seine molekulare Struktur. Ein Teil der Substanz ist unzugänglich, wenn sich ihre Temperatur der Umgebungstemperatur nähert. Somit, Enthalpie ist die Energiemenge, die bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck zur Umwandlung in Wärme zur Verfügung steht. Enthalpieeinheiten- Britische Wärmeeinheit oder Joule für Energie und Btu/lbm oder J/kg für spezifische Energie.

Enthalpiemenge

Menge Enthalpie der Materie basierend auf der angegebenen Temperatur. Diese Temperatur- das ist der Wert, der von Wissenschaftlern und Ingenieuren als Berechnungsgrundlage gewählt wird. Dies ist die Temperatur, bei der die Enthalpie eines Stoffes null J beträgt. Mit anderen Worten: Der Stoff verfügt über keine verfügbare Energie, die in Wärme umgewandelt werden kann. Diese Temperatur ist für verschiedene Stoffe unterschiedlich. Diese Temperatur beträgt beispielsweise für Wasser den Tripelpunkt (0 °C), für Stickstoff -150 °C und für Kältemittel auf Methan- und Ethanbasis -40 °C.

Wenn die Temperatur eines Stoffes höher als seine gegebene Temperatur ist oder bei einer gegebenen Temperatur seinen Zustand in den gasförmigen Zustand übergeht, wird die Enthalpie als positive Zahl ausgedrückt. Umgekehrt wird bei einer Temperatur darunter die Enthalpie eines Stoffes als negative Zahl ausgedrückt. Die Enthalpie wird in Berechnungen verwendet, um den Unterschied im Energieniveau zwischen zwei Zuständen zu bestimmen. Dies ist notwendig, um die Ausrüstung einzurichten und die positive Wirkung des Prozesses zu bestimmen.

Enthalpie oft definiert als Gesamtenergie der Materie, da es gleich der Summe seiner inneren Energie (u) in einem bestimmten Zustand zusammen mit seiner Fähigkeit, Arbeit zu verrichten (pv) ist. In Wirklichkeit gibt die Enthalpie jedoch nicht die Gesamtenergie einer Substanz bei einer bestimmten Temperatur über dem absoluten Nullpunkt (-273 °C) an. Daher statt zu definieren Enthalpie Als Gesamtwärme eines Stoffes wird es genauer definiert als die Gesamtmenge der verfügbaren Energie eines Stoffes, die in Wärme umgewandelt werden kann.
H = U + pV

In diesem kurzen Artikel werden wir kurz auf eine der wichtigsten Eigenschaften von Wasser für unseren Planeten eingehen: seine Wärmekapazität.

Spezifische Wärmekapazität von Wasser

Lassen Sie uns diesen Begriff kurz interpretieren:

Wärmekapazität Ein Stoff ist seine Fähigkeit, Wärme zu speichern. Dieser Wert wird anhand der Wärmemenge gemessen, die es bei einer Erwärmung um 1 °C aufnimmt. Beispielsweise beträgt die Wärmekapazität von Wasser 1 cal/g oder 4,2 J/g, und die Wärmekapazität des Bodens bei 14,5–15,5 °C (je nach Bodentyp) liegt zwischen 0,5 und 0,6 cal (2,1–2,5). J) pro Volumeneinheit und von 0,2 bis 0,5 cal (oder 0,8-2,1 J) pro Masseneinheit (Gramm).

Die Wärmekapazität von Wasser hat einen erheblichen Einfluss auf viele Aspekte unseres Lebens, aber in diesem Material konzentrieren wir uns auf seine Rolle bei der Gestaltung des Temperaturregimes unseres Planeten, nämlich...

Wärmekapazität von Wasser und Erdklima

Wärmekapazität Wasser ist in seinem absoluten Wert ziemlich groß. Aus der obigen Definition sehen wir, dass es die Wärmekapazität des Bodens unseres Planeten deutlich übersteigt. Aufgrund dieser unterschiedlichen Wärmekapazität erwärmt sich der Boden im Vergleich zu den Gewässern der Weltmeere deutlich schneller und kühlt dementsprechend schneller ab. Dank der trägeren Ozeane sind die Schwankungen der täglichen und saisonalen Temperaturen auf der Erde nicht so groß, wie sie es ohne Ozeane und Meere wären. Das heißt, in der kalten Jahreszeit erwärmt Wasser die Erde und in der warmen Jahreszeit kühlt es ab. Natürlich ist dieser Einfluss in den Küstengebieten am deutlichsten, aber im globalen Durchschnitt betrifft er den gesamten Planeten.

Natürlich werden Schwankungen der täglichen und saisonalen Temperaturen von vielen Faktoren beeinflusst, aber Wasser ist einer der wichtigsten.

Eine Zunahme der Schwankungsbreite der täglichen und saisonalen Temperaturen würde die Welt um uns herum radikal verändern.

Es ist beispielsweise bekannt, dass Stein bei starken Temperaturschwankungen seine Festigkeit verliert und spröde wird. Offensichtlich wären wir selbst „etwas“ anders. Zumindest wären die physikalischen Parameter unseres Körpers unterschiedlich.

Anomale Eigenschaften der Wärmekapazität von Wasser

Die Wärmekapazität von Wasser weist anomale Eigenschaften auf. Es stellt sich heraus, dass mit zunehmender Temperatur des Wassers seine Wärmekapazität abnimmt; diese Dynamik hält bis zu 37°C an; mit einem weiteren Temperaturanstieg beginnt die Wärmekapazität zuzunehmen.

Diese Tatsache enthält eine interessante Aussage. Relativ gesehen hat die Natur selbst in Person des Wassers 37°C als die angenehmste Temperatur für den menschlichen Körper bestimmt, vorausgesetzt natürlich, dass alle anderen Faktoren beachtet werden. Bei jeder Dynamik der Änderung der Umgebungstemperatur tendiert die Wassertemperatur zu 37 °C.