Lehrbuch der organischen Chemie. Definition des Begriffs „Organische Chemie“. Zyklische und aromatische Kohlenwasserstoffe, Prinzipien der chemischen Struktur, Beispiele

St. Petersburg: Chemie, 1995 – 464 S. Auf dem modernen Niveau werden die Grundlagen der organischen Chemie in einer interessanten, zugänglichen Form präsentiert, wobei konkrete Beispiele den Zusammenhang zwischen Wissenschaft und Industrie, Landwirtschaft, Biologie, Pharmakologie usw. zeigen. Eine originelle Form der Präsentation des Materials, die das Wesentliche hervorhebt Begriffe, Ziele und Schlüsselkonzepte, Klarheit von Diagrammen und Gleichungen, Aufgaben und Übungen mit

M.: 2010 - 280 S. Der Spickzettel gibt in kurzer und übersichtlicher Form Antworten auf alle grundlegenden Fragen, die der staatliche Bildungsstandard und Lehrplan für das Fach „Organische Chemie“ vorsieht. Empfohlen für alle Studierenden der Fachrichtung „Organische Chemie“.

M.: Chemie, 1966 – 680 S., 784 S. Das neue Buch der amerikanischen Chemiker L. und M. Filer, das den sowjetischen Lesern gut bekannt ist, ist ein systematisches Lehr- und Nachschlagewerk zur organischen Chemie. Es behandelt die neuesten Fortschritte in der theoretischen und angewandten organischen Chemie, mit besonderem Augenmerk auf moderne industrielle Methoden und

M.: Akademkniga; T.1-2004, 727 S., T.2-2004, 582 S. Das Buch beschreibt systematisch die Herstellungsmethoden, Struktur, Eigenschaften und Reaktionen organischer Verbindungen der Hauptklassen. Die gewählte Kapitelfolge entspricht dem Prinzip „vom Einfachen zum Komplexen“. Im ersten Kapitel wird der Leser in die grundlegenden theoretischen Konzepte und Konzepte der organischen Chemie eingeführt. Diese Angaben werden am Beispiel Säure-Base gegeben

M.: Höhere Schule, 1990 – 751 S. Das Lehrbuch beschreibt kompakt und übersichtlich die Hauptklassen organischer Verbindungen, die nach charakteristischen Gruppen geordnet sind. Berücksichtigt werden die Natur von Bindungen, die räumliche Struktur von Molekülen, Reaktionsmechanismen anhand der Konzepte der Quantenchemie und moderne Methoden der physikalisch-organischen Chemie. Das Hauptaugenmerk liegt auf der Verwendung organischer Verbindungen in der Volkswirtschaft, Rohstoffen

M.: Mir, 1974 – 1132 S. Das Buch ist ein moderner Kurs in organischer Chemie. Die Autoren wählten den klassischen Weg, ein Lehrbuch zur organischen Chemie zu erstellen und das gesamte Material nach Klassen organischer Verbindungen zu ordnen. Gleichzeitig gelang es ihnen, den üblichen Nachteil traditioneller Kurse in organischer Chemie zu vermeiden – die Übersättigung mit spezifischen Sachinformationen zu Lasten der

4. Aufl., überarbeitet. und zusätzlich - M.: 2001 - 672 S. Das Lehrbuch widmet den allgemeinen theoretischen Grundlagen der modernen organischen Chemie große Aufmerksamkeit: der Struktur organischer Verbindungen, Reaktionsmechanismen, modernen physikalisch-chemischen und physikalischen Forschungsmethoden. Das Buch zeichnet sich durch eine klar zum Ausdruck gebrachte biologische Ausrichtung und ein hohes wissenschaftliches Niveau aus. Vierte Auflage (3. - 1987), überarbeitet

IHNEN. Chartschew

Pädagogisches und methodisches Handbuch
Anorganische Chemie

10. Klasse

Das Lehrmittel richtet sich an Schüler der 10. Klasse, die organische Chemie auf fortgeschrittenem Niveau studieren. Mit seiner Hilfe können Sie sich selbst weiterbilden und selbst kontrollieren, den Vorbereitungsgrad und die Qualität des Wissens im Fach verbessern.

Das Handbuch deckt alle Themen des Kurses Organische Chemie der 10. Klasse ab. Jedes Kursthema enthält ein System allgemeiner Anforderungen: Es legt fest, was der Student wissen und können sollte, und listet die Grundkonzepte auf. Um das Selbststudium zu erleichtern und die Prozesse des Wissenserwerbs und der Festigung des Fachwissens effizienter zu gestalten, werden Trainingsaufgaben mit Algorithmen zur Isomerie und Nomenklatur organischer Verbindungen, Reaktionen in der organischen Chemie sowie Algorithmen für Berechnungsprobleme unterschiedlicher Schwierigkeitsgrade erstellt Komplexität bereitgestellt werden. Testfragen am Ende jedes Themas tragen zum besseren Erlernen des Stoffes bei. Selbstkontrollaufgaben umfassen eine Vielzahl von Übungen und Aufgaben mit Antworten. Sie sind nach dem Prinzip steigender Schwierigkeit gegliedert, was den Studierenden eine systematische Weiterentwicklung ihrer Fähigkeiten ermöglicht.

Das pädagogische und methodische Handbuch kann von Studierenden zum selbstständigen Studium des Faches, zur Wissenskorrektur, bei Wiederholungen und zur Prüfungsvorbereitung sowie von Chemielehrern zur Einzel- und Gruppenarbeit mit Studierenden genutzt werden.

Plan zur Untersuchung organischer Stoffe.

Thema 1. Theorie der chemischen Struktur organischer Verbindungen. Elektronische Natur der chemischen Bindung.

Algorithmus 1.1. Erstellung vollständiger und kurzer Strukturformeln von Kohlenwasserstoffen.

Algorithmus 1.2. Erstellen von Formeln für Isomere.

Algorithmus 1.3. Erstellen von Formeln für Homologe.

Algorithmus 1.4. Arten organischer Reaktionen.

Kontrollfragen.

Selbstkontrollaufgaben.

Thema 2. Gesättigte Kohlenwasserstoffe.

Cycloparaffine.

Algorithmus 2.1. Nomenklatur der Alkane.

Algorithmus 2.2. Homologe und Isomere.

Algorithmus 2.3. Lösen von Rechenaufgaben zur Ableitung der Summenformel eines Stoffes aus den Massenanteilen der Elemente.

Algorithmus 2.4. Lösen von Rechenproblemen zur Ableitung der Summenformel eines Stoffes basierend auf der Masse (Volumen) der Verbrennungsprodukte.

Kontrollfragen.

Selbstkontrollaufgaben.

Thema 3. Ungesättigte Kohlenwasserstoffe.

Algorithmus 3.1. Nomenklatur ungesättigter Kohlenwasserstoffe.

Algorithmus 3.2. Verwendung der Regeln von Markovnikov und Zaitsev beim Erstellen von Reaktionsgleichungen.

Kontrollfragen.

Selbstkontrollaufgaben.

Thema 4. Aromatische Kohlenwasserstoffe.

Algorithmus 4.1. Verwendung der Orientierungsregel im Benzolring beim Erstellen von Reaktionsgleichungen.

Kontrollfragen.

Selbstkontrollaufgaben.

Thema 5. Natürliche Kohlenwasserstoffquellen.

Algorithmus 5.1. Cracken linearer Alkane.

Algorithmus 5.2. Reformierung von Kohlenwasserstoffen.

Kontrollfragen.

Selbstkontrollaufgaben.

Thema 6. Alkohole und Phenole.

Algorithmus 6.1. Isomerie und Nomenklatur gesättigter einwertiger Alkohole.

Algorithmus 6.2. Chemische Eigenschaften und Herstellung von Alkoholen.

Algorithmus 6.3. Lösen von Rechenaufgaben zum Thema „Alkohole und Phenole“.

Kontrollfragen.

Selbstkontrollaufgaben.

Thema 7. Aldehyde. Carbonsäuren.

Algorithmus 7.1. Isomerie und Nomenklatur von Carbonsäuren.

Algorithmus 7.2. Lösung von Rechenaufgaben zum Thema „Aldehyde. Carbonsäuren.“

Kontrollfragen.

Selbstkontrollaufgaben.

Thema 8. Ester. Fette.

Kontrollfragen.

Selbstkontrollaufgaben.

Thema 9. Kohlenhydrate.

Kontrollfragen.

Selbstkontrollaufgaben.

Thema 10. Stickstoffhaltige organische Verbindungen.

Kontrollfragen.

Selbstkontrollaufgaben.

Thema 11. Aminosäuren. Eichhörnchen. Nukleinsäuren.

Kontrollfragen.

Studienplan für organische Substanzen

1. Klassenname.
2. Definition.
3. Allgemeine Klassenformel.
4. Homologe Reihe.
5. Merkmale der Nomenklatur.
6. Isomerie.
7. Physikalische Eigenschaften.
8. Struktur.
9. Chemische Eigenschaften.
10. Methoden zur Beschaffung.
11. Bewerbung.

Thema 1.
Theorie der chemischen Struktur
organische Verbindungen.
Elektronische Natur der chemischen Bindung

Wissen: Methoden zur Bildung und zum Bruch kovalenter Bindungen, Arten und Wesen der Hybridisierung elektronischer Orbitale, Eigenschaften kovalenter Bindungen, Klassifizierung kovalenter Bindungen; Klassifizierung organischer Verbindungen, Klassifizierung von Reaktionen in der organischen Chemie; Nomenklatur organischer Reaktionen; homologe Reihe von Alkanen; Arten von Formeln, die in der organischen Chemie verwendet werden; Grundbestimmungen der Theorie der chemischen Struktur organischer Verbindungen von A.M.

In der Lage sein: Diagramme der Verbindungsbildung und -unterbrechung erstellen; die Vierwertigkeit von Kohlenstoff in organischen Verbindungen erklären; vollständige und kurze Strukturformeln von Kohlenwasserstoffen erstellen; Formeln für Isomere und Homologe für den vorgeschlagenen Stoff erstellen; Demonstrieren Sie anhand von Gleichungen die wichtigsten Reaktionstypen in der organischen Chemie.

Grundlegendes Konzept: Elektronenorbital, Bindungswinkel, freies Radikal, Hybridisierung, Bindungsenergie, Bindungslänge, Bindungspolarität, Sigma-Bindung, Pi-Bindung, Isomerie, chemische Struktur, Homologie, Isomerie, Eliminierung, Hydrierung (Dehydrierung), Halogenierung (Dehalogenierung), Chlorierung (Dechlorierung). ), Hydratation (Dehydratisierung), Hydrochlorierung (Dehydrochlorierung), Hydrohalogenierung (Dehydrohalogenierung), homolytische (radikalische) und heterolytische (ionische) Bindungsspaltungen, Radikalreaktionen, ionische Reaktionen.

Algorithmus 1.1. Erstellung vollständiger und kurzer Strukturformeln von Kohlenwasserstoffen

Übung. Erstellen Sie eine vollständige und kurze Strukturformel von Propan C 3 H 8.

Lösung

1. Schreiben Sie 3 Kohlenstoffatome in eine Linie und verbinden Sie sie durch Bindungen:

2. Fügen Sie Striche (Bindungen) hinzu, sodass jedes Kohlenstoffatom 4 Bindungen hat:

4. Schreiben Sie eine kurze Strukturformel auf:

CH 3 –CH 2 –CH 3.

Algorithmus 1.2. Zusammenstellung von Isomerenformeln

Übung. Erstellen Sie Formeln der Pentan-Isomere C 5 H 12.

1. Schreiben Sie die Kohlenstoffgerüste der Isomere auf, indem Sie die Anzahl der Kohlenstoffatome in der Hauptkette reduzieren und so die Kohlenstoffkette verzweigen:

2. Ordnen Sie die Wasserstoffatome an und stellen Sie die Strukturformeln in Kurzform dar:

Algorithmus 1.3. Homologe Formeln zusammenstellen

Übung. Schreiben Sie Formeln für zwei Homologe für einen Stoff mit der Struktur auf:

Lösung

1. Beim Verfassen von Formeln für Homologe erhöhen oder verringern wir die Anzahl der CH 2 -Gruppen in der Hauptkette und behalten dabei die Struktur (Verzweigung) bei.

Es werden zwei niedere Homologe angegeben:

Algorithmus 1.4. Arten organischer Reaktionen

In der organischen Chemie werden alle strukturellen Veränderungen relativ zu dem an der Reaktion beteiligten Kohlenstoffatom (oder zwei C-Atomen) betrachtet. Bei der Bestimmung der Reaktionsart werden ausschließlich organische Stoffe berücksichtigt.

Einteilung der Reaktionen nach strukturellen Veränderungen, die am Ausgangsstoff auftreten (nach Ergebnis).

1) Verbindung:

RCH=CH 2 + XY RCHX–CH 2 Y;

CH 2 =CH 2 + HBr CH 3 –CH 2 Br.

2) Ersatz:

RCH 2 X + Y RCH 2 Y + X;

CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl,

CH 3 Cl + NaOH CH 3 OH + NaCl.

3) Eliminierung (Spaltung):

RCHX–CH 2 Y RCH=CH 2 + XY;

a) Dehydrierung:

C 3 H 8 C 3 H 6 + H 2;

b) Dehydrierung:

CH 3 –CH 2 OH CH 2 =CH 2 + H 2 O;

c) Entchlorung:

CH 2 Cl – CH 2 Cl + Zn ZnCl 2 + CH 2 =CH 2 ;

d) Dehydrochlorierung:

CH 3 CH 2 Cl + KOH CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O.

5. Nennen Sie Beispiele für acyclische (gesättigte und ungesättigte), alicyclische und aromatische Verbindungen.

6. Nennen Sie Beispiele für Verbindungen mit unterschiedlichen Arten der Hybridisierung der Elektronenorbitale von Atomen.

7. Was ist eine Funktionsgruppe?

8. Welche Arten der Nomenklatur für organische Verbindungen werden derzeit verwendet?

9. Welche Arten von Formeln werden in der organischen Chemie verwendet?

10. Definieren Sie die folgenden Konzepte: chemische Struktur, freies Radikal, Bindungsenergie, Bindungslänge, Bindungspolarität, Hydrierung, Dehydratisierung, Hydrochlorierung, Dehydrochlorierung, Elektronenorbital, kovalente Bindung, Bindungswinkel, Sigma-Bindung, Pi-Bindung, Isomerisierung, Eliminierung, ionische Reaktionen, Radikalreaktionen, primäre ( sekundäres, tertiäres, quartäres) Kohlenstoffatom.

Selbstkontrollaufgaben

1. Erstellen Sie Strukturformeln der Verbindungen und geben Sie an, zu welcher Klasse jede von ihnen gehört:

C 2 H 6, C 2 H 2, CH 3 OH, C 2 H 5 Br, CH 3 COOH, C 6 H 6.

2. Schreiben Sie Strukturformeln von Isomeren der Zusammensetzung C 7 H 12 mit einem quartären Kohlenstoffatom und benennen Sie die Stoffe.

3. Geben Sie die Formeln von fünf Kohlenwasserstoffen an, die keine Isomere haben.

Nachdruck mit Fortsetzung

Das Lehrbuch vermittelt systematisch die Grundlagen der modernen organischen Chemie. Informationen über die quantenchemische Natur von Einfach- und Mehrfachbindungen werden in zugänglicher Form bereitgestellt. Es werden moderne Ansichten zu den Mechanismen der wichtigsten Reaktionen vorgestellt. Der praktischen Nutzung der Errungenschaften der organischen Chemie wird große Aufmerksamkeit geschenkt. Die fünfte Auflage wurde erheblich überarbeitet und durch kürzlich in der organischen Chemie gewonnene neue Daten ergänzt. Gedacht für Studierende chemisch-technischer Universitäten und Fakultäten.

THEMA UND WEGE DER ENTWICKLUNG DER ORGANISCHEN CHEMIE.
Die organische Chemie untersucht Kohlenstoffverbindungen – Kohlenwasserstoffe und ihre Derivate, die fast alle Elemente des Periodensystems enthalten können.

Die Ausgliederung der organischen Chemie in eine eigenständige wissenschaftliche Disziplin ist auf die große Zahl und Vielfalt der Kohlenstoffverbindungen, das Vorhandensein spezifischer Eigenschaften, die sie von Verbindungen anderer Elemente unterscheiden, und schließlich auf ihre außerordentliche Bedeutung im menschlichen Leben zurückzuführen.
Derzeit sind mehr als 4,5 Millionen organische Verbindungen bekannt, während es nur etwa 700.000 anorganische Verbindungen gibt.

Die Umwandlungen organischer Verbindungen unterliegen den allgemeinen Gesetzen der Chemie sowie spezifischen Gesetzen, die nur für organische Verbindungen charakteristisch sind. Organische Verbindungen sind normalerweise weniger stabil als anorganische, oxidieren (verbrennen) leichter und die überwiegende Mehrheit von ihnen weist nur kovalente Bindungen zwischen Atomen auf.

Die Sonderstellung der organischen Chemie im System der Wissenschaften beruht auch darauf, dass sie höher organisierte Materie untersucht als die anorganische Chemie und eng mit der Biologie verwandt ist: Organische Stoffe erschienen später auf der Erde als anorganische, sie sind Träger des Lebens Aktivität.

INHALTSVERZEICHNIS
Vorwort 3
Einleitung 5
1. Gegenstand und Entwicklungswege der organischen Chemie 5
2. Rohstoffquellen organischer Verbindungen 9
3. Analyse und Bestimmung der Struktur organischer Verbindungen 14
4. Allgemeine Fragen der Theorie der chemischen Struktur 18
Grundlagen der Theorie kovalenter chemischer Bindungen 19
Struktur von Ionen und Radikalen 32
Formeln und Modelle von Molekülen organischer Verbindungen 36
5. Grundlagen der Reaktionstheorie organischer Verbindungen 41
6. Klassifizierung organischer Verbindungen 50
Teil eins: Offenkettige Verbindungen (aliphatische, fetthaltige Reihe)
I. Kohlenwasserstoffe und ihre Derivate mit einer oder mehreren identischen funktionellen Gruppen
Kapitel 1. Kohlenwasserstoffe 52
1. Gesättigte (Methan) Kohlenwasserstoffe (Alkane, Paraffine) 52
Isomerie. Nomenklatur 53
Möglichkeiten, 56 zu erreichen
Physikalische Eigenschaften 58
Chemische Eigenschaften 60
Einzelne Vertreter. Bewerbung 70
2. Ethylenkohlenwasserstoffe (Alkene, Olefine) 72
Isomerie. Nomenklatur 72
Möglichkeiten, 74 zu erreichen
Physikalische Eigenschaften 76
Chemische Eigenschaften 78
Einzelne Vertreter. Antrag 89
3. Dienkohlenwasserstoffe (Alkadiene) 92
Methoden zur Herstellung von 1,3-Alkadienen 93
Physikalische Eigenschaften von 1,3-Alkadienen 94
Chemische Eigenschaften von 1,3-Alkadienen 95
Natürliche und synthetische Kautschuke 101
4. Acetylenkohlenwasserstoffe (Alkine) 102
Isomerie. Nomenklatur 103
Möglichkeiten, 103 zu erreichen
Physikalische Eigenschaften 104
Chemische Eigenschaften 105
Einzelne Vertreter. Anwendung von Software
Kapitel 2. Mono- und Polyhalogenderivate von Kohlenwasserstoffen 113
1. Monohalogenierte gesättigte Kohlenwasserstoffe IZ
Isomerie. Nomenklatur 113
Möglichkeiten, 113 zu erreichen
Physikalische Eigenschaften 115
Chemische Eigenschaften 115
Einzelne Vertreter. Bewerbung 121
2. Di- und Vollhalogenderivate gesättigter Kohlenwasserstoffe 121
Isomerie. Nomenklatur 121
Möglichkeiten, 122 zu erreichen
Physikalische und chemische Eigenschaften 122
Einzelne Vertreter. Antrag 123
3. Halogenderivate ungesättigter Kohlenwasserstoffe 126
Kapitel 3. Ein- und mehrwertige Alkohole 129
1. Gesättigte einwertige Alkohole 129
Isomerie. Nomenklatur 130
Methoden zur Erlangung von 131
Physikalische Eigenschaften 134
Chemische Eigenschaften 135
Einzelne Vertreter. Antrag 138
2. Ungesättigte einwertige Alkohole 142
3. Zweiwertige Alkohole (Glykole) 144
Isomerie. Nomenklatur 145
Möglichkeiten, 145 zu erreichen
Physikalische und chemische Eigenschaften 146
Einzelne Vertreter. Antrag 148
4. Dreiwertige Alkohole. Glycerin 150
Kapitel 4. Ether 153
1. Ether (Alkyloxide) 153
2. Zyklische Ether (Epoxidverbindungen) 156
3. Konzept organischer Peroxidverbindungen 161
Kapitel 5. Aldehyde und Ketone 162
1. Gesättigte Aldehyde und Ketone 163
Isomerie. Nomenklatur 163
Möglichkeiten, 164 zu erreichen
Physikalische Eigenschaften 166
Chemische Eigenschaften 166
Einzelne Vertreter. Antrag 178
2. Ungesättigte Aldehyde und Ketone 182
3. Ketene 184
4. Dialdehyde und Diketone 185
Kapitel 6. Ein- und mehrbasische Carbonsäuren und ihre Derivate 189
1. Einbasige gesättigte Carbonsäuren 190
Isomerie. Nomenklatur 190
Möglichkeiten, 191 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften 192
Chemische Eigenschaften 193
Einzelne Vertreter. Bewerbung 200
2. Halogensubstituierte einbasige Säuren 203
Isomerie. Nomenklatur 204
Möglichkeiten, 204 zu bekommen
Physikalische und chemische Eigenschaften 205
Einzelne Vertreter. Antrag 206
3. Ungesättigte einbasige Säuren 207
4. Dibasische gesättigte Säuren 212
Möglichkeiten, 212 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften und chemische Eigenschaften 212
Einzelne Vertreter. Antrag 215
5. Zweibasische ungesättigte Säuren 216
Kapitel 7. Schwefelhaltige organische Verbindungen 218
1. Thioalkohole (Thiole) und Thioether (Sulfide) 218
2. Organische Sulfonsäuren 220
Kapitel 8. Stickstoffhaltige organische Verbindungen 222
1. Nitroverbindungen 222
2. Amine 226
Isomerie. Nomenklatur 226
Möglichkeiten, 227 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften 228
Chemische Eigenschaften 228
Antrag 231
Konzept der Diamine 232
3. Nitrile und Isocyanide 233
Isomerie. Nomenklatur 234
Möglichkeiten, 234 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften 235
Chemische Eigenschaften 235
Einzelne Vertreter. Antrag 236
Kapitel 9. Organoelementverbindungen 237
Struktur. Nomenklatur 237
Allgemeine Methoden zum Erhalten von 239
Allgemeine Reaktionen metallorganischer Verbindungen 240
Biologische Eigenschaften von Organoelementverbindungen 242
1. Organische Verbindungen von Elementen der Gruppe I 242
2. Organische Verbindungen von Elementen der Gruppe II 243
Organomagnesiumverbindungen 243
Organische Quecksilberverbindungen 244
3. Organische Verbindungen von Elementen der Gruppe III 244
Borverbindungen 245
Aluminiumverbindungen 245
4. Organische Verbindungen von Elementen der Gruppe IV 246
Organosiliciumverbindungen 247
Zinnverbindungen 251
Bleiverbindungen 251
5. Organische Verbindungen von Elementen der Gruppe V 252
Phosphorverbindungen 252
6. Organische Verbindungen von Elementen der Gruppe VI (Hauptuntergruppe) 254
7. Organische Verbindungen der Übergangselemente 254
II. Gemischte Funktionsverbindungen
Kapitel 10. Hydroxycarbonyl- und Hydroxycarboxylverbindungen 255
A. Hydroxyldehyde, Hydroxyketone 255
B. Hydroxysäuren 257
1. Einbasige Dihydroxysäuren 257
Isomerie. Nomenklatur 257
Möglichkeiten, 258 zu bekommen
Physikalische und chemische Eigenschaften 260
Einzelvertreter 261
Optische Isomerie 261
2. Dibasische Trihydroxysäuren 266
3. Dibasische Tetrahydroxysäuren 267
4. Dreibasische Tetrahydroxysäuren 271
5. Hydroxyameisen- oder Kohlensäure 271
Kapitel 11. Aldehyd- und Ketosäuren 279
Kapitel 12. Aminoalkohole 285
Kapitel 13. Aminosäuren 286
Isomerie. Nomenklatur 287
Möglichkeiten, 288 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften 290
Chemische Eigenschaften 290
Einzelne Vertreter. Antrag 292
Teil zwei CARBOCYCLISCHE VERBINDUNGEN
I. Alizyklische Reihe
Kapitel 14. Alicyclische Kohlenwasserstoffe und ihre Derivate 294
Struktur. Isomerie 295
Nomenklatur 299
Möglichkeiten, 300 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften 303
Chemische Eigenschaften 304
Einzelne Vertreter. Antrag 309
II. Aromatische Serie
Kapitel 15. Aromatische Kohlenwasserstoffe mit einem Benzolring 314
Die Struktur von Benzol 314
Isomerie. Nomenklatur 320
Möglichkeiten, 321 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften 323
Chemische Eigenschaften 324
Theorie der Substitution im aromatischen Ring 326
Einzelne Vertreter. Antrag 331
Kapitel 16. Orientierungsregeln im Benzolring 334
Kapitel 17. Aromatische Halogenderivate 344
Möglichkeiten, 345 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften 347
Chemische Eigenschaften 347
Einzelne Vertreter. Antrag 351
Kapitel 18. Aromatische Sulfonsäuren 352
Möglichkeiten, 352 zu bekommen
Physikalische und chemische Eigenschaften 354
Antrag 356
Kapitel 19. Aromatische Nitroverbindungen 356
1. Nitroverbindungen mit einer Nitrogruppe im Kern 356
Möglichkeiten, 356 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften 358
Chemische Eigenschaften 358
Einzelne Vertreter. Anwendung 361
2. Nitroverbindungen mit einer Nitrogruppe in der Seitenkette 362
Kapitel 20. Aromatische Hydroxyverbindungen 363
A. Phenole 364
1. Einwertige Phenole 364
Möglichkeiten, 364 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften 366
Chemische Eigenschaften 366
Einzelne Vertreter. Antrag 373
2. Zweiatomige Phenole 374
3. Triatomische Phenole 376
4. Polyhydroxybenzole 378
B. Substituierte Phenole 378
1. Halophenole 378
2. Phenolsulfonsäuren 380
3. Nitrophenole 380
B. Aromatische Alkohole 381
Kapitel 21. Aromatische Amine 384
A. Amine mit einer Aminogruppe im Kern 384
Möglichkeiten, 384 zu bekommen
Physikalische und chemische Eigenschaften 386
Einzelne Vertreter. Antrag 391
B. Substituierte Amine mit einer Aminogruppe im Kern 392
1. Halogen-, Nitro- und Sulfonat-substituierte Amine 392
2. Aminophenole 393
B. Amine mit einer Saminogruppe in der Seitenkette 395
Kapitel 22. Diazo- und Azoverbindungen 396
Gebäude 396
Möglichkeiten, 397 zu bekommen
Physikalische und chemische Eigenschaften 399
Kapitel 23. Aromatische Aldehyde und Ketone 404
1. Aromatische Aldehyde 405
Möglichkeiten, 405 zu bekommen
Physikalische und chemische Eigenschaften 407
Einzelne Vertreter. Antrag 411
2. Substituierte aromatische Aldehyde. Hydroxyldehyde 411
3. Aromatische Ketone 412
Möglichkeiten, 412 zu bekommen
Physikalische und chemische Eigenschaften 413
Einzelne Vertreter. Antrag 416
4. Chinone 417
Möglichkeiten, 417 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften 418
Chemische Eigenschaften 418
Einzelne Vertreter. Anwendung 420
Kapitel 24. Aromatische Carbonsäuren 421
A. Einbasische aromatische Säuren 421
Möglichkeiten, 421 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften 423
Chemische Eigenschaften 423
Einzelne Vertreter. Antrag 425
B. Substituierte einbasige aromatische Säuren 426
1. Halogenbenzoesäuren 426
2. Nitrobenzoesäuren 426
3. Sulfobezzosäure 427
4. Aromatische Phenolsäuren 427
5. Aromatische Aminosäuren 430
B. Mehrbasische aromatische Säuren 432
Kapitel 25. Aromatische Verbindungen mit mehreren nicht kondensierten Benzolringen und ihre Derivate 435
1. Dphenylgruppe 435
2. Di- und Polyphenylmethan 437
Triphemilmethan-Farbstoffe 439
3. Di- und Polyphenylethane 441
4. Di- und Polyarylethene und Acetylene 442
Kapitel 26. Aromatische Verbindungen mit kondensierten Benzolringen und ihre Derivate 444
1. Naphthalin 444
Die Struktur von Naphthalin 444
Möglichkeiten, 446 zu bekommen
Physikalische und chemische Eigenschaften 446
Orientierungsregeln im Naphthalinkern 449
Naphthalin-Derivate 451
2. Anthracen 457
Möglichkeiten, 457 zu bekommen
Physikalische und chemische Eigenschaften 458
Einzelne Vertreter. Antrag 459
3. Phenanthren 461
4. Höhere polyzyklische Kohlenwasserstoffe 463
5. Aromatische Kohlenwasserstoffe mit kondensiertem Benzol und Fünfringen 465
Kapitel 27. Nichtbenzoide carbocyclische Systeme mit aromatischen Eigenschaften 466
1. Cyclopropenyl-Kation 467
2. Cyclopentadienylanion. Metallocene 467
3. Cycloheptatrienyl-Kation. Tropiliumsalze. Tropolone. Azulene 469
4. Aromatische Systeme mit mehr als sieben Kohlenstoffatomen 474
Teil drei HETEROCYCLISCHE VERBINDUNGEN
Kapitel 28. Fünfgliedrige heterocyclische Verbindungen mit einem Heteroatom 477
Struktur. Nomenklatur 477
Allgemeine Methoden zum Erhalten von 478
Allgemeine physikalische und chemische Eigenschaften 479
1. Furan 485
2. Thiophen 488
3. Pyrrol 489
4. Indol 493
5. Carbazol 499
Kapitel 29. Fünfgliedrige heterocyclische Verbindungen mit mehreren Heteroatomen 500
1. Pyrazol 500
2. Imidazol 503
3. Thiazol 504
Kapitel 30. Sechsgliedrige heterocyclische Verbindungen mit einem Heteroatom 505
1. Pyridin 505
Möglichkeiten, 505 zu bekommen
Physikalische Eigenschaften 506
Chemische Eigenschaften 506
Einzelne Vertreter. Antrag 511
2. Chinolin 517
3. Isochinolin 521
4. Acridin 521
Kapitel 31. Sechsgliedrige heterocyclische Verbindungen mit zwei Heteroatomen 524
1. Pyramidin 524
2. Tnazin 527
Teil vier ELEMENTE DER BIOORGANISCHEN CHEMIE
Kapitel 32. Proteine. Enzyme. Vitamine 529
1. Proteine ​​529
Klassifizierung von Proteinen 531
Proteinstruktur 532
Synthese von Polypeptiden und Proteinen 538
Anwendungen von Proteinen 539
2. Enzyme 540
3. Vitamine als Coenzyme 541
Kapitel 33. Kohlenhydrate 542
1. Monosaccharide (Monosen) 546
Gebäude 546
Möglichkeiten, 552 zu bekommen
Physikalische und chemische Eigenschaften 553
Einzelvertreter 561
2. Oligosaccharide. Disaccharide (Biosen) 567
3. Nicht zuckerähnliche Polysaccharide 570
Kapitel 34. Nukleinsäuren 576
1. Desoxyribonukleinsäuren (DNA) 577
2. Ribonukleinsäuren (RNA) 580
Kapitel 35. Lipide 584
1. Carbonsäuren 585
2. Triglyceride oder Neutralfette 585
3. Phospholipide 587
4. Wachs 588
5. Terpene 588
6. Steroide 594
Kapitel 36. Hormone 595
Literatur 598
Sachregister 599.