Arbeitsbuch Chemielabor 8. Ausrüstung und Reagenzien. Reaktionsgleichungen. Schlussfolgerungen

Das Handbuch ist Teil des pädagogischen und methodischen Sets für die 8. Klasse von O. S. Gabrielyan. Das Notizbuch enthält Anleitungen für 13 Laborexperimente und 9 praktische Arbeiten, die das Programm vorsieht.

Beispiele für Aufgaben:
Was ist die Essenz der durchgeführten Reaktion?
Wie nennt man die Reaktion zwischen einer Base und einer Säure?
5. Erhalten Sie eine unlösliche Base – Eisen(III)-hydroxid: Gießen Sie 1 ml Eisen(III)-sulfatlösung in ein Reagenzglas und geben Sie 3-4 Tropfen Natriumhydroxidlösung hinzu. Beschreiben Sie das bei der Reaktion gebildete Eisen(III)-hydroxid.
6. 1-2 ml Salzsäure mit Eisen(III)-hydroxid in das Reagenzglas geben. Was beobachten Sie?
7. Geben Sie 1-2 Tropfen der resultierenden Lösung auf eine Glas- oder Porzellanplatte und verdampfen Sie sie. Untersuchen Sie die gebildeten Kristalle. Beachten Sie ihre Farbe.
8. Schreiben Sie molekulare und ionische Gleichungen für die Reaktion.

Vorwort.
Schilder, die auf Sicherheitsregeln bei der Durchführung chemischer Experimente und deren Interpretation hinweisen.
LABOREXPERIMENTE
Laborexperiment Nr. 1
Kennenlernen von Proben anorganischer Stoffe verschiedener Klassen.
Laborexperiment Nr. 2
Trennung von Gemischen.
Laborexperiment Nr. 3
Vergleich der Verdunstungsgeschwindigkeit von Wasser und Alkohol durch das Verschwinden ihrer Tropfen auf Filterpapier.
Laborexperiment Nr. 4
Kalzinierung von Kupfer in der Flamme einer Alkohollampe.
Laborexperiment Nr. 5
Ersatz von Kupfer in einer Lösung von Kupfer(II)sulfat durch Eisen.
Laborexperiment Nr. 6
Entstehung von Kohlendioxid durch die Wechselwirkung von Soda und Säure.
Laborexperiment Nr. 7
Trübung von Kalkwasser durch ausgeatmetes Kohlendioxid.
Laborexperiment Nr. 8
Reaktionen, die für saure Lösungen (z. B. Salz- oder Schwefelsäure) charakteristisch sind.
Laborexperiment Nr. 9
Für Alkalilösungen charakteristische Reaktionen (am Beispiel von Natrium- oder Kaliumhydroxid).
Laborexperiment Nr. 10
Herstellung und Eigenschaften der unlöslichen Base Kupfer(II)hydroxid.
Laborexperiment Nr. 11
Chemische Eigenschaften von Salzen.
Laborexperiment Nr. 12
Für basische Oxide charakteristische Reaktionen.
Laborexperiment Nr. 13
Für Säureoxide charakteristische Reaktionen.
PRAKTISCHE ARBEIT
Praktische Arbeit Nr. 1
Techniken zum Umgang mit Laborgeräten
Geräte und Heizgeräte.
Praktische Arbeit Nr. 2
Eine brennende Kerze beobachten.
Praktische Arbeit Nr. 3
Boden- und Wasseranalyse.
Praktische Arbeit N? 4
Anzeichen chemischer Reaktionen.
Praktische Arbeit Nr. 5
Herstellung einer Zuckerlösung und Bestimmung ihres Massenanteils in der Lösung.
Praktische Arbeit Nr. b
Ionische Reaktionen.
Praktische Arbeit Nr. 7
Bedingungen für den Abschluss chemischer Reaktionen zwischen Elektrolytlösungen.
Praktische Arbeit Nr. 8
Eigenschaften von Oxiden, Säuren, Basen und Salzen.
Praktische Arbeit Nr. 9
Experimentelle Probleme lösen.
Anwendungen.
1. Bestimmung der Härte von Stoffen nach der Mohs-Skala.
2. Dichte, Schmelz- und Siedepunkte einiger Stoffe und Mineralien.
3. Bestimmung von Ionen.
4. Tabelle der Löslichkeit von Basen, Säuren und Salzen in Wasser

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• Notizbuch zur Beurteilung der Wissensqualität in der Chemie zum Lehrbuch von Gabrielyan O.S. "Chemie. Grundniveau, Klasse 10“, Gabrielyan O.S., Kuptsova A.V., 2014

Die folgenden Lehrbücher und Bücher.

Kommunale Regierungsbehörde

„Sekundarschule Nr. 20 der Bildungsabteilung des Akimat von Taraz“

Notizbuch

für praktische und Laborarbeiten in der Chemie

in der 8. Klasse

Studenten)____________________

Praktische Arbeit Nr. 1

Thema:„Kennenlernen der Sicherheitsregeln bei der Arbeit in einem chemischen Labor. Regeln für den Umgang mit Laborgeräten, chemischen Glasgeräten, Glasröhren und Heizgeräten. Studium der Struktur der Flamme. Regeln zum Erhitzen von Flüssigkeiten
Ziel: Informieren Sie sich über die Sicherheitsregeln bei der Arbeit in einem Chemielabor. Machen Sie sich mit verschiedenen Arten chemischer Glasgeräte und deren Einsatzmöglichkeiten in einem Chemielabor vertraut, studieren Sie den Aufbau eines Laborstativs und entwickeln Sie Fähigkeiten im Umgang damit;

Ausrüstung: Satz chemischer Glaswaren, Laborstativ.

TB: Allgemeine Verhaltensregeln im Chemieraum

Fortschritt.

Sehen Sie sich die bereitgestellten Muster für chemische Glaswaren an. Bestimmen Sie ihren Zweck.

Zeichnen Sie Zeichnungen von drei chemischen Glasgeräten und erklären Sie deren Zweck.

Betrachten Sie die Komponenten eines Laborständers und verstehen Sie deren Zweck.

Montieren Sie das Stativ und befestigen Sie den Fuß und den Ring daran.

Skizzieren Sie das zusammengebaute Stativ und geben Sie seine Hauptbestandteile an.

Beantworten Sie die folgenden Fragen schriftlich:

Nach welchen Regeln lässt sich der Geruch eines Stoffes bestimmen?

Warum sind ihre Formeln auf Flaschen mit Reagenzien abgebildet?

7. Ziehen Sie eine Schlussfolgerung aus den Ergebnissen der Arbeit.

Registrierung der Arbeit

Aufgabe 1. Proben chemischer Glaswaren

ZweckZweckZweck

_______________ _________________ _________________

_______________ _________________ _________________

Aufgabe 2. Laborstativ.

Hauptdetails:

1) __________________;

2) __________________;

3) __________________;

4) __________________;

5) __________________.

Aufgabe 3. Antworten auf Fragen.

1._________________________

2. ____________________________

Abschluss: (die Schlussfolgerung wird aus dem Zweck der Arbeit gezogen)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Thema 1. Erste chemische Konzepte

Praktische Arbeit Nr. 2

Thema:„Kontaminiertes Salz von Verunreinigungen reinigen“

Ziel: Reinigen Sie Speisesalz durch Verdunstung und Kristallisation von Verunreinigungen aus Sand und Ton.

Ausrüstung und Reagenzien: verunreinigtes Speisesalz, ein Becherglas mit Wasser, ein Glasstab, ein Trichter, ein Reagenzglas, ein Papierfilter, eine Porzellantasse, ein Laborständer mit Ring, eine Alkohollampe, Streichhölzer.

T B:

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

Fortschritt

Was wir tun	Was nablyudAyu	Schlussfolgerungen
1. AuflösungverschmutztTisch salz. Gießen Sie 50 ml Wasser in ein Glas mit verunreinigtem Speisesalz. Rühren Sie den Inhalt vorsichtig mit einem Glasstab um.	Speisesalz_________________ in Wasser, Sand _______________ in Wasser. Nach einiger Zeit _______________________	Feststoffe und wasserunlösliche Stoffe werden aus der Lösung abgetrennt_______________________________________________________ _______________________
2.Filtrationdie resultierende Lösung. Um einen Filter herzustellen, wurde ein Stück Filterpapier in 4 Teile gefaltet. Biegen Sie die Kanten so, dass ein Kegel entsteht. Setzen Sie den Filter in den Trichter ein. Wir stecken den Trichter in das Reagenzglas und gießen die trübe Lösung vorsichtig auf den Glasstab.	Sandpartikel ______________ auf dem Filter, _________________ (Filtrat) werden in einem Reagenzglas gesammelt	Durch die Filtration werden ________________ Partikel einer Substanz aus einer Flüssigkeit abgetrennt.
3. Eindampfen der Salzlösung (Filtrat). Das resultierende Filtrat wurde in einen Porzellanbecher gegossen und auf einen Stativring gestellt. In der Flamme einer Alkohollampe erhitzt, bis das Wasser vollständig verdampft ist. Das resultierende Salz wurde mit dem Original verglichen.	Wenn das Wasser verdunstet, erscheint _____________________________________________________________________________________ an den Wänden des Bechers. (Art, Farbe, Name des Stoffes)	Durch Verdunstung trennen ______________________________________________ Stoffe und Lösungsmittel (Wasser)

Abschluss:

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Thema 5. Wasser. Lösungen

Praktische Arbeit Nr. 3

Thema: „Wasserreinigung vor Verschmutzung.“

Ziel: Reinigen Sie Wasser experimentell von Verunreinigungen und stärken Sie die Fähigkeit, Gemische zu trennen.

Ausrüstung und Reagenzien: Wasser gemischt mit Sand und flüssigem Öl; Laborständer mit Fuß, Trichter, Scheidetrichter, Kolben, Filterpapier, Glasstab

TB: Regeln zur Trennung heterogener Gemische.

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

Fortschritt.

Was wir tun	Was nablyudAyu	Schlussfolgerungen
Übung 1.Wasserreinigungaus dem Sand. Wir haben einen Papierfilter hergestellt und ihn in einen Trichter gelegt. Filtern Sie das trübe Wasser in einen Kolben.		Wir haben ein Gemisch aus Wasser und Sand mit der _____________________________________-Methode getrennt.
Aufgabe 2.Wasserreinigungflüssiges Öl. Wir haben den Scheidetrichter im Bein des Laborständers befestigt. Die flüssige Mischung wurde darüber gegossen. Nach einiger Zeit wurde der Hahn des Tropftrichters geöffnet und das Wasser vom Öl getrennt.		Trennen Sie das Wasser-Öl-Gemisch mit __________________________________________________________

Abschluss ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Thema 5. Wasser. Lösungen

Praktische Arbeit Nr. 4

Thema:„Herstellung einer Zuckerlösung mit einem vorgegebenen Massenanteil

gelöster Stoff"

Ziel: Bereiten Sie eine Zuckerlösung einer bestimmten Konzentration vor

Ausrüstung und Reagenzien: Messzylinder, Kolben, Waage, Zucker, Spatel, Glas Wasser, Glasstab.

T B: Regeln für die Arbeit mit Skalen;

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

Aufgaben für Gruppe 1

Übung 1

Bereiten Sie 50 g 5 %ige Zuckerlösung vor. Beschreiben Sie Ihre Aktionen und führen Sie die notwendigen Berechnungen durch.

Aufgabe 2

50 ml Wasser zur vorbereiteten Lösung hinzufügen. Berechnen Sie die Konzentration der Lösung nach der Verdünnung. Beschreiben Sie Ihre Aktionen und führen Sie die notwendigen Berechnungen durch.

Übung3

Aufgaben für Gruppe 2

Übung 1

Bereiten Sie 30 g 10 %ige Zuckerlösung vor. Beschreiben Sie Ihre Aktionen und führen Sie die notwendigen Berechnungen durch.

Aufgabe 2

20 ml Wasser zur vorbereiteten Lösung hinzufügen. Berechnen Sie die Konzentration der Lösung nach der Verdünnung. Beschreiben Sie Ihre Aktionen und führen Sie die notwendigen Berechnungen durch.

Übung3

Wie verändert sich der Massenanteil der ursprünglichen Lösung, wenn ihr 10 g Zucker zugesetzt werden? (Nur theoretische Berechnung angeben)

Aufgaben für Gruppe 3

Übung 1

Bereiten Sie 50 g 20 %ige Zuckerlösung vor. Beschreiben Sie Ihre Aktionen und führen Sie die notwendigen Berechnungen durch.

Aufgabe 2

10 ml Wasser zur vorbereiteten Lösung hinzufügen. Berechnen Sie die Konzentration der Lösung nach der Verdünnung. Beschreiben Sie Ihre Aktionen und führen Sie die notwendigen Berechnungen durch.

Übung3

Wie verändert sich der Massenanteil der ursprünglichen Lösung, wenn ihr 10 g Zucker zugesetzt werden? (Nur theoretische Berechnung angeben)

Aufgaben für Gruppe 4

Übung 1

Bereiten Sie 60 g 20 %ige Zuckerlösung vor. Beschreiben Sie Ihre Aktionen und führen Sie die notwendigen Berechnungen durch.

Aufgabe 2

40 ml Wasser zur vorbereiteten Lösung hinzufügen. Berechnen Sie die Konzentration der Lösung nach der Verdünnung. Beschreiben Sie Ihre Aktionen und führen Sie die notwendigen Berechnungen durch.

Übung3

Wie verändert sich der Massenanteil der ursprünglichen Lösung, wenn ihr 10 g Zucker zugesetzt werden? (Nur theoretische Berechnung angeben)

Aufgaben für Gruppe 5

Übung 1

Bereiten Sie 40 g 5 %ige Zuckerlösung vor. Beschreiben Sie Ihre Aktionen und führen Sie die notwendigen Berechnungen durch.

Aufgabe 2

30 ml Wasser zur vorbereiteten Lösung hinzufügen. Berechnen Sie die Konzentration der Lösung nach der Verdünnung. Beschreiben Sie Ihre Aktionen und führen Sie die notwendigen Berechnungen durch.

Übung3

Wie verändert sich der Massenanteil der ursprünglichen Lösung, wenn ihr 10 g Zucker zugesetzt werden? (Nur theoretische Berechnung angeben)

Fortschritt

Übung 1.

Vor Beginn der Arbeiten ist es notwendig, eine theoretische Berechnung durchzuführen und diese in Form einer Aufgabe zu formulieren:

Gegeben: Lösung:

m Lösung =_______g

*Es muss beachtet werden, dass ρ(H 2 O) = 1 g/ml, m(H 2 O) = V(H 2 O)* 1 g/ml.

Meine Handlungen:__________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Aufgabe 2.

Vor Beginn der Arbeiten ist es außerdem notwendig, eine theoretische Berechnung durchzuführen und diese in Form einer Aufgabe zu formalisieren:

Gegeben: Lösung:

m r-ra1 =________g

m in-va = ________g

V(H 2 O)=_____ml

Meine Handlungen :__________________________________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________

Übung3 .

Gegeben: Lösung:

m r-ra1 =________g

m in-va 1 = ________g

m hinzufügen (Zucker) = 10 g

Abschluss__________________________________________________

________________________________________________________

________________________________________________________

Praktische Arbeit Nr. 5

Thema: „Genetische Verwandtschaft der Klassen anorganischer Stoffe“

Ziel: Lösen Sie experimentelle Probleme und beweisen Sie praktisch das Vorhandensein genetischer Verbindungen zwischen Klassen anorganischer Verbindungen.

Ausrüstung und Reagenzien:

Lösungen H 2 SO 4, HCl, BaCl 2, CaO-Pulver, MgO-Pulver, P 2 O 5-Pulver, Al (metallisch), Mg (metallisch), 5 Reagenzgläser, Spatel, Glasstab

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

Fortschritt.

Zadacha 1

A) Führen Sie mit den vorgeschlagenen Reagenzien eine Kette von Transformationen durch:

CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2. Beweisen Sie das Vorhandensein von Alkali mithilfe eines Indikators.

C) Führen Sie mit den vorgeschlagenen Reagenzien eine Kette von Transformationen durch:

P 2 O 5 → H 3 PO 4 → AlPO 4 . Beweisen Sie das Vorhandensein von Säure mit einem Indikator.

Präsentieren Sie die Arbeit in Tabellenform:

Was wir tun	Was ich beobachte	Reaktionsgleichungen. Schlussfolgerungen.
A) Dann fügen Sie eine Lösung von ____________ Säure hinzu.		CaO + _______→ ___________ Ca(OH) 2 + ______→______ +_________
IN) Gießen Sie ____________ Oxid mit Wasser auf der Spitze eines Spatels in ein Reagenzglas. 1 Tropfen Indikator___________________________ hinzufügen. Dann geben wir Metallgranulat ____________ in die Lösung		P 2 O 5 +_________ → ____________ H 3 PO 4 + _____→ ________ + _____

Aufgabe 2. Gießen Sie 1 ml Schwefelsäure in ein Reagenzglas und geben Sie 0,5 ml Bariumchloridlösung hinzu. Was beobachten Sie?

Begründen Sie Ihre Antwort mit der passenden Reaktionsgleichung:

____________ + _____________ →_____________ + _____________↓

Überwachung:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Problem 3(theoretisch). Schwefelsäure wurde zu 15 g einer 5 %igen Bariumchloridlösung gegeben. Welche Menge (Mol) Bariumsulfat wird ausfallen?

Gegeben: Lösung:

Aufgabe 4. Die angegebenen Stoffe sind: Magnesium, Magnesiumoxid, Schwefelsäure. Mit diesen Reagenzien kann Magnesiumsulfat auf zwei Arten hergestellt werden. Schreiben Sie die Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen.

Mg +_____________→_____________ + _____________

MgO +____________→_____________ + _____________

Abschluss: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Thema 1. Erste chemische Konzepte

Laborexperiment Nr. 1(1)

Thema:

Ziel: Studieren Sie die Eigenschaften der vorgeschlagenen Substanzen.

Ausrüstung: Kupferdraht, Tonprobe, Schwefelpulver, Eisennagel, Blei, Speisesalz, Glas Wasser

TB: Allgemeine Regeln für die Arbeit in einem Chemielabor

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

ICH Untersuchung der physikalischen Eigenschaften von Stoffen.

Aufgabe: Charakterisieren Sie die physikalischen Eigenschaften von Stoffen.

Eigenschaften	Substanzen
			Salz
Aggregatzustand
Dichte
Löslichkeit in Wasser
Elektrische Leitfähigkeit

Abschluss: Eigenschaften von Stoffen sind _________________________________, wobei Stoffe __________________________________________ sind oder einander ähnlich sind.

Thema 1. Erste chemische Konzepte

Laborexperiment Nr. 1(2)

Thema:„Untersuchung der physikalischen Eigenschaften von Stoffen. Physikalische Phänomene. Chemische Phänomene“

Ziel: Führen Sie Experimente durch, die physikalische und chemische Phänomene widerspiegeln.

Ausrüstung: Paraffinkerze, Alkohollampe, Streichhölzer, Reagenzglas mit Wasser, Klemme,

Ständer für Reagenzgläser, Porzellanbecher, Lösungen: Bariumchlorid, Natriumsulfat, Phosphorsäure, trocken: Ammoniumchlorid, Calciumhydroxid.

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

Was wir tun	Was ich beobachte
Beispiele physikalischer Phänomene.
1. Eine kleine Menge Paraffin wurde in einen Porzellanbecher gegeben und erhitzt		Schmelzendes Paraffin ist ein _______________________-Phänomen.
2. Halten Sie das Reagenzglas mit einer Klemme fest und bringen Sie das Wasser darin zum Kochen.		Kochendes Wasser ist _________________________________
Beispiele chemischer Phänomene.
1. Eine kleine Menge Kreidepulver wurde in ein Reagenzglas gegeben und 0,5 ml einer Phosphorsäurelösung (H 3 PO 4) hinzugefügt.		Die Freisetzung von ____________ ist ein Zeichen für ein ________________-Phänomen.
2. 0,5 ml Bariumchloridlösung (BaCl 2) wurden in ein Reagenzglas gegossen und mit der gleichen Menge Natriumsulfat (Na 2 SO 4) versetzt.		Niederschlag ist ein Zeichen für ein ______________-Phänomen.
4. Trockene Pulver aus Ammoniumchlorid (NH 4 Cl) und Calciumhydroxid (Ca(OH) 2) wurden in einem Reagenzglas gemischt. Die Mischung leicht erwärmen. Wir haben den Geruch untersucht.		Das Auftreten eines Geruchs ist ein Zeichen für ein ________________-Phänomen.

Fazit: Physikalische Phänomene sind solche, bei denen _________________________________________________________________________________________________________________; Chemische Phänomene sind solche, bei denen _________________________________________________________________________________________________________________.

Thema 1. Erste chemische Konzepte

Laborexperiment Nr. 2

Thema:„Experimente zu den Anzeichen und Arten chemischer Reaktionen. Kalzinierung von Kupferdraht. Zersetzung von Malachit. Brennende Holzsplitter und Paraffinkerze“

Ziel: Führen Sie Experimente durch, die die Eigenschaften und Arten chemischer Reaktionen charakterisieren.

Ausrüstung: Videoexperiment „Malachitzersetzung“, Kupferdraht, Klemme, Holz

Taschenlampe, Alkohollampe, Streichhölzer.

T B:

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

A) Halten Sie einen Kupferdraht mit einer Klemme fest, zünden Sie ihn in der Flamme einer Alkohollampe an und bestimmen Sie das Vorzeichen dieser chemischen Reaktion.

B) Zünden Sie einen Holzsplitter an, löschen Sie ihn nach einigen Sekunden und stellen Sie die Anzeichen dieser chemischen Reaktion fest.

B) Nachdem Sie sich das Videoexperiment „Malachitzersetzung“ angesehen haben, bestimmen Sie das Vorzeichen und die Art dieser chemischen Reaktion

Füllen Sie die Tabelle aus:

Was wir tun	Was ich beobachte	Gleichungen chemischer Reaktionen. Schlussfolgerungen.
Übung 1. Halten Sie eine Kupferklammer Der Draht wurde zu PLA kalziniert Menü Alkohollampen.		Сu + O 2 → __________ Reaktionstyp:_________________ Reaktionszeichen:______________________________
Aufgabe 2. Habe mir das Videoexperiment „Zersetzung Malachit"		(CuOH) 2 CO 3 →2____ + CO 2 + H 2 O Reaktionstyp:_____________________ Anzeichen einer Reaktion:___________________________
Aufgabe 3. Sie gaben Paraffin in einen Porzellanbecher und Sägemehl in einen anderen und zündeten ihn an.		Das Verbrennen von Sägemehl ist ein ____________ Phänomen. Reaktionstyp:____________________ Anzeichen einer Reaktion: __________________ Schmelzendes Paraffin ist __________ Phänomen, da sich nur der ______________________-Zustand der Substanz ändert.

Fazit: Die Hauptmerkmale chemischer Reaktionen sind:__________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Thema 2. Struktur des Atoms. Periodisches Gesetz und periodisch

System der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev. Chemische Bindung

L Laborerfahrung Nr. 3:

Thema:„Untersuchung von Proben natürlicher Stoffe mit unterschiedlichen Arten chemischer Bindungen“

Ziel: Machen Sie sich mit der Struktur von Kristallgittern und den Eigenschaften von Stoffen mit unterschiedlichen Arten chemischer Bindungen vertraut.

Ausrüstung und Reagenzien: Kochsalz, Eisennagel, chemisches Bindungsset oder Kugel-Stab-Modelle.

Übung:

Studieren Sie die Ihnen gegebenen Substanzproben sorgfältig.

Erstellen Sie aus den vorgeschlagenen Materialien Modelle von Substanzen mit Ionen-, Atom-, Molekül- und Metallkristallgittern.

Bestimmen Sie Art und Eigenschaften der chemischen Bindung in den angegebenen Stoffen.

	Art und Eigenschaften der chemischen Bindung
Speisesalz (NaCl)
Kohlendioxid

Abschluss:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Thema 3. Luft. Sauerstoff. Verbrennung

Laborexperiment Nr. 4
Thema:„Sauerstoffproduktion durch Zersetzung von Wasserstoffperoxid in

Anwesenheit eines Katalysators“

Ziel: Erhalten Sie Sauerstoffgas und untersuchen Sie die Wirkung des Katalysators

Geschwindigkeit chemischer Reaktionen.

Ausrüstung und Reagenzien: zerkleinertes Wasserstoffperoxid, Mangan(IV)-oxid oder Kaliumpermanganat, Spatel, 2 Reagenzgläser in einem Ständer, Reagenzglasklemme, Alkohollampe, Streichhölzer, Holzsplitter

T B:

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

Übung 1

1. Geben Sie etwas zerkleinertes Wasserstoffperoxid auf die Spitze eines Spatels in einem Reagenzglas und erhitzen Sie es vorsichtig.

2. Welche Veränderungen treten bei Wasserstoffperoxid auf?

Was beobachten Sie sonst noch?_____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Wie kann nachgewiesen werden, dass es sich bei dem freigesetzten Gas um Sauerstoff handelt?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Wiederholen Sie das Experiment, indem Sie dem Wasserstoffperoxid eine kleine Menge Mangan(IV)-oxid oder Kaliumpermanganat hinzufügen, aber erhitzen Sie die Mischung nicht. Was beobachten Sie?_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Schreiben Sie die Gleichungen der ablaufenden chemischen Reaktionen auf:

H 2 O 2 → ___________+___________;

C + O 2 →______________

Aufgabe 2.

1 1. Welche Rolle spielt Mangan(IV)-oxid (Kaliumpermanganat) bei der Zersetzung von Wasserstoffperoxid?________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2. Wie „funktioniert“ ein Katalysator?_________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Abschluss: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Thema 4. Wasserstoff. Redoxreaktionen

Laborexperiment Nr. 5:

Thema:„Wasserstoff im Labor herstellen und seine Eigenschaften untersuchen“

Ziel: Wasserstoffgas gewinnen und seine Eigenschaften untersuchen.

Ausrüstung und Reagenzien: Zink (Granulat), 30 %ige Salzsäurelösung,

Reagenzglas mit Gasauslassrohr, Trockenreagenzglas (Sammlung), Alkohollampe,

Streichhölzer, Laborständer mit Fuß.

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

Übung:

Montieren Sie das Gerät (§ 41, Abb. 35)

Was wir tun	Was wir sehen	Reaktionsgleichungen.
1. Geben Sie 2-3 Stück Zink in ein Reagenzglas und geben Sie es zu 3-4 ml Salzsäurelösung. Verschließen Sie das Reagenzglas mit einem Stopfen mit Gasauslassrohr. Führen Sie das Ende des Röhrchens auf den Kopf gestellt zum Hals des Reagenzglases. Sammeln Sie Wasserstoff in einem Reagenzglas. 2. Mit Wasser gefüllt Bringen Sie zunächst das Reagenzglas an die Flamme der Alkohollampe.	________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ Wenn ein Reagenzglas mit Wasserstoff zur Flamme gebracht wird Alkohollampen gehört..._________________ ________________	1. Erstellen Sie eine Gleichung für die Reaktion zur Herstellung von Wasserstoff: Zn + HCl →__________+ ___________ Was für eine Reaktion ist das?_________________________ _________________________________ Warum wird Wasserstoff in einem umgedrehten Reagenzglas gesammelt? __________________________________ _________________________________ ______________________________________________________________________________________________________ 2. Stellen Sie eine Gleichung für die Reaktion der Wasserstoffverbrennung auf: H 2 + O 2 →______________ Um welche Art von Reaktion handelt es sich?________________________________________________________________________________________________

Abschluss: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Thema 5. Wasser. Lösungen

Laborexperiment Nr. 6(Multimedia)

Thema: „Chemische Eigenschaften von Wasser.“

Ziel: Untersuchen Sie die Beziehung von Wasser zu Metallen, sauren und basischen Oxiden.

Ausrüstung und Reagenzien: Metalle – Natrium, Aluminium, Kupfer; Calciumoxid, Phosphoroxid, 4 Becher mit Wasser, Sandpapier, 2 Reagenzgläser im Ständer, Glasstab mit Gummispitze, Spatel, gelbe Lackmuspapiere

T B:

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

Fortschritt

Was wir tun	Was ich beobachte	Reaktionsgleichungen. Schlussfolgerungen.
Erleben Sie Nr. 1 Natrium, Aluminium (von der Oxidschicht gereinigt) und Kupferdraht wurden in 3 Reagenzgläser gegeben und jeweils mit 2 ml Wasser versetzt. Tauchen Sie gelbes Lackmuspapier in die resultierenden Lösungen.		Na + H 2 O →______________+______ Al + H 2 O→_________+_____ Cu + H 2 O→
Erfahrung 2. In 2 Reagenzgläser gegeben Pulver aus Calcium- und Phosphoroxiden (V). Tauchen Sie gelbes Lackmuspapier in die resultierenden Lösungen.		CaO + H 2 O →________________ P 2 O 5 + H 2 O →_______________

Abschluss: Wasser reagiert mit Alkali- und Erdalkalimetallen

mit Ausbildung___________________________ und __________________;

mit Oxiden von Alkali- und Erdalkalimetallen bildet es _________________________;

interagiert mit Säureoxiden unter Bildung von ______________________________.

Thema 6. Hauptklassen anorganischer Stoffe

Laborversuch Nr. 7 (1)

Thema: „Untersuchung der chemischen Eigenschaften von Säuren am Beispiel der Orthophosphorsäure“

Ziel: führen Reaktionen von Phosphorsäure mit Metallen, Basen, basischen Oxiden und Salzen durch.

Ausrüstung und Reagenzien: Lösungen von H 3 PO 4, NaOH, AgNO 3, Lackmus, Zinkgranulat, 3 Reagenzgläser, Ständer für Reagenzgläser, Pipette, Glas Wasser.

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

Übung 1:

Gießen Sie 0,5 ml Orthophosphorsäurelösung in 3 nummerierte Reagenzgläser.

Geben Sie Zinkgranulat in ein Reagenzglas. Gießen Sie 1-2 Tropfen Indikator (Lackmus) und Natriumhydroxid in Reagenzglas 2. Gießen Sie Bariumchloridlösung (BaCl 2) in Reagenzglas 3.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Im Reagenzglas 3:___________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Aufgabe 3:

Reaktionsgleichungen hinzufügen:

H 3 PO 4 + Zn →____________________+__________________

H 3 PO 4 + NaOH →________________________________+________________

H 3 PO 4 + AgNO 3 →_______________________+__________________

Abschluss: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Thema 6. Hauptklassen anorganischer Stoffe

Laborversuch Nr. 7 (2)

Thema: „Untersuchung der chemischen Eigenschaften von Basen am Beispiel von Natriumhydroxid“

Ziel: Natriumhydroxid mit Säure und Salz reagieren lassen.

Ausrüstung und Reagenzien: Lösungen NaOH, HCl, CuSO 4, Indikator - Phenolphthalein, Reagenzgläser, Ständer für Reagenzgläser, Spatel, Pipette, Glas Wasser.

T B:

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

Übung 1:

Gießen Sie 0,5 ml Natriumhydroxidlösung (NaOH) in 2 nummerierte Reagenzgläser.

Geben Sie 1-2 Tropfen Indikator (Phenolphthalein) in das erste Reagenzglas und geben Sie eine Lösung aus Salzsäure (HCl) hinzu.

Geben Sie eine Lösung von Kupfer(II)sulfat (CuSO 4) in das zweite Reagenzglas.

Aufgabe 2: Beschreiben Sie Ihre Beobachtungen.

In 1 Reagenzglas:___________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Im Reagenzglas 2:________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Aufgabe 3:

Reaktionsgleichungen hinzufügen:

NaOH + H 2 SO 4 → _+_____________________

NaOH + CuSO 4 → _______+________________________________

Abschluss: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Thema 6. Hauptklassen anorganischer Stoffe

Laborversuch Nr. 7 (3)

Thema:„Untersuchung der chemischen Eigenschaften von Salzen am Beispiel von Kupfer(II)sulfat und Calciumcarbonat“

Ziel: führen Reaktionen von Salzen mit Metall, Alkali, Säure und Salz durch.

Ausrüstung und Reagenzien: Lösungen von CuSO 4, NaOH, HCl, Kreide - CaCO 3, Reagenzgläser, Ständer für Reagenzgläser, Pipette, Glas Wasser.

Ich bin mit den Sicherheitsregeln vertraut (a)________________

Übung 1:

Gießen Sie 0,5 ml Kupfer(II)sulfatlösung in ein Reagenzglas und fügen Sie Natriumhydroxidlösung hinzu.

Führen Sie im Reagenzglas 2 die Reaktion zwischen Calciumcarbonat und Salzsäure durch.

Aufgabe 2: Beschreiben Sie Ihre Beobachtungen.

In 1 Reagenzglas: _____________________________________________________________________

Im Reagenzglas 2:_________________________________________________________________

Aufgabe 3:

Reaktionsgleichungen hinzufügen:

CuSO 4 + NaOH→______________________+___________________

CaCO 3 + HCl →___________+__________+_________

Abschluss: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Text aus dem Buch:

FgosL A.D. Mishtyuk NOTIZBUCH für PRAKTISCHE ARBEITEN IN CHEMIE Für das Lehrbuch G.E., Rudzitis, F.G. Feldman „Chemie. Schulklasse „8. Klasse“ Unterrichtsklasse Pädagogischer und methodischer Baukasten A.D. Mikityuk-Notizbuch für praktische Arbeiten in der Chemie Zum Lehrbuch G.E. Rudzitisa, F.G. Feldman „Chemie. 8. Klasse“ 8. Klasse Empfohlen vom Verlag der Russischen Akademie für Bildung „EXAMEN“ MOSKAU „2013 UDC 373:54 BBK 24.1ya72 M59 Mikityuk, A.D. M59 Notizbuch für praktische Arbeiten in der Chemie: 8. Klasse zum Lehrbuch von G.E. Rudzitisa, F.G. Feldman „Chemie: 8. Klasse“ / A.D. Mikityuk. - M.: Verlag „Prüfung“, 2013. - 62, S. (Reihe „Pädagogisches und methodisches Set“) ISBN 978-5-377-06167-0 Dieses Handbuch entspricht vollständig dem Landesbildungsstandard (zweite Generation). Das Notizbuch umfasst alle Phasen des Unterrichts, in denen praktische Arbeiten durchgeführt werden. Das Handbuch spiegelt neue Anforderungen an die Ergebnisse der Beherrschung der Chemie in Form von Sätzen nicht nur der Fach-, sondern auch der Metafach- und persönlichen Ergebnisse der Studierenden wider. Der Schwerpunkt liegt auf der Praxisorientierung der Ausbildung, wobei die Rolle der Erfahrung und die Fähigkeit, Wissen in verschiedenen Situationen anzuwenden, betont werden. Das im Handbuch vorgestellte Praxismaterial hilft dem Lehrer, seine Arbeit entsprechend den neuen Aufgaben und den Anforderungen des neuen Landesstandards neu zu strukturieren. Neben Anleitungen für die praktische Arbeit enthält das Handbuch umfangreiches didaktisches Material für die individuelle selbstständige Arbeit der Studierenden im Unterricht und zu Hause. Durch die Verordnung Nr. 729 des Ministeriums für Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation sind Lehrbücher des Ekzamen-Verlags zur Verwendung in Bildungseinrichtungen zugelassen. UDC 373:54 BBK 24.1я72 Format 70x100/16. Headset „Schule“. Offsetpapier. Akademische Hrsg. l. 1.18. Uel. Ofen l. 5.2. Auflage 8000 Exemplare. Bestell-Nr. 8488/13. ISBN 978-5-377-06167-0 Über Mikityuk A.D., 2013 © Verlag „EXAMIN“, 2013 INHALT Vorwort.................. .... ....................4 Praktische Arbeit 1 Sicherheitsregeln bei der Arbeit in einem chemischen Labor. Techniken zum Umgang mit einem Laborstativ und einer Alkohollampe............................................. ........... ...5 Praktische Arbeit 2 Studium der Struktur einer Kerzenflamme....................... 12 Praktische Arbeit 3 ​​Reinigung von Speisesalz....................... 16 Praktische Arbeit 4 Zubereitung und Eigenschaften von Sauerstoff................................ .....22 Praktische Arbeit 5 Gewinnung von Wasserstoff und Untersuchung seiner Eigenschaften .................30 Praktische Arbeit 6 Herstellung einer Lösung mit einem bestimmten Massenanteil des Stoffes. ................................................36 Praktische Arbeit 7 Herstellung einer Kupfersulfatlösung aus Kupfer(II)-oxid und Schwefelsäure................................. ................... ..42 Praktische Arbeit 8 Lösung experimenteller Probleme zum Thema „Die wichtigsten Klassen anorganischer Verbindungen“ .........48 Praktische Arbeit 9 Gewinnung von Salzsäure und Experimente damit............ ... 55 Vorwort Liebe Studierende! Sie beginnen ein neues und spannendes Fach zu studieren – Chemie. Im Chemiestudium wird, wie in anderen Naturwissenschaften auch, praktisch gearbeitet. Dieses Handbuch enthält 9 praktische Arbeiten des Grundkurses Chemie. Bei der Durchführung eines Experiments müssen Sie alle Sicherheitsvorschriften strikt befolgen. Sie müssen vor der Arbeit wiederholt werden. Das Notizbuch umfasst alle Phasen des Unterrichts, in denen praktische Arbeiten durchgeführt werden. Es sind Schritt-für-Schritt-Anleitungen zur Durchführung der Arbeiten vorgeschrieben. Wie jede Prüfung erfordert auch die praktische Arbeit eine besondere Vorbereitung. Für die häusliche Vorbereitung auf die praktische Arbeit gibt es daher unter der Überschrift „Fragen und Aufgaben zur häuslichen Vorbereitung“ ein Aufgabenpaket. Da das didaktische Ziel der praktischen Arbeit das Erlernen neuer Stoffe ist, gibt es nach der Arbeit eine ganze Reihe mehrstufiger Aufgaben zur selbstständigen Bearbeitung. Am Ende der Arbeit müssen Sie ein Fazit ziehen. Es muss dem Zweck des Versuchs entsprechen und die wichtigsten Informationen über die untersuchten Stoffe und Prozesse enthalten. Anhand des Notebooks können Sie sich praktische Kenntnisse im Umgang mit Laborgeräten und -substanzen aneignen. Das Handbuch spiegelt neue Anforderungen an die Ergebnisse der Beherrschung der Chemie wider. Nicht nur das Fach, sondern auch Metafächer und persönliche Lernergebnisse sind wichtig. Der Schwerpunkt liegt auf der Praxisorientierung der Ausbildung, wobei die Rolle der Erfahrung und die Fähigkeit, Wissen in verschiedenen Situationen, auch im Alltag, anzuwenden, betont werden. Praktische Arbeit 1 SICHERHEITSREGELN BEI DER ARBEITUNG IM CHEMIEBÜRO. TECHNIKEN ZUM UMGANG MIT EINEM LABORSTAND UND ALKOHOL Ziele ifHoUfUJccu: 1. Sich mit den Sicherheitsregeln bei der praktischen Arbeit vertraut machen, 2. Einige Techniken für den Umgang mit Laborgeräten und -utensilien beherrschen, 3. Kognitive und kommunikative Fähigkeiten entwickeln, universelle Bildungsmaßnahmen : Erste Hilfe bei Vergiftungen, Verbrennungen und Verletzungen im Zusammenhang mit Laborarbeiten leisten können. O^OfttfqoeoHUei ftecuc/ni^bt: Laborständer (Abb. 1) mit Ring und Beinen, auf einem Tablett - ein Ständer für Reagenzgläser, Reagenzgläser mit einem Durchmesser von 14 und 10 mm, ein Reagenzglashalter, Tiegelpinzette , ein Porzellanbecher, ein Drahtdreieck mit Porzellanröhrchen, ein Filter, ein Trichter, ein Papierfilter, ein Spatel oder ein Plastiklöffel zur Auswahl von Schüttgütern, ein Stück Gummischlauch zum sanften Festklemmen eines Reagenzglases in einer Pfote, ein 50- 100 ml Glas Wasser, eine Alkohollampe, eine Kerze, Streichhölzer, eine Flasche Speisesalz. Reis. 1 Arbeitsausführung Techniken zum Umgang mit Laborstativ und Alkohollampe. 1. Lösen Sie die Stativkupplungsschraube und bewegen Sie die Lasche und den Ring zuerst nach oben und dann nach unten an der Stange. 2. Klemmen Sie das Reagenzglas in der Nähe seines Lochs im Stativbein fest und platzieren Sie ein Stück Gummischlauch zwischen Glas und Metall. 3. Stellen Sie das Reagenzglas mithilfe der Kupplungsschraube schräg und stellen Sie es dann wieder in die vertikale Position. 4. Stellen Sie die Porzellantasse auf den Stativring. Wenn der Durchmesser des Rings groß ist, verwenden Sie ein Drahtdreieck. 5. Demonstrieren Sie dem Experten am Nebentisch Ihre Fähigkeiten in den Punkten 1-4. Erhalten Sie eine Note von 0 bis 4 Punkten. Ergebnis -_________________________________________________ 6* Gießen Sie 5 ml Wasser in eine Porzellantasse auf einem Ring, zünden Sie eine Spirituslampe unter der Tasse an und erhitzen Sie das Wasser. 7. Geben Sie Wasser bis zur Hälfte seines Volumens in ein kleines Reagenzglas. Gießen Sie den Inhalt in ein großes Reagenzglas. Beachten Sie, wie viel von diesem Reagenzglas mit Wasser gefüllt ist. 8. Nehmen Sie mit einer Tiegelzange den Becher mit Wasser heraus und stellen Sie ihn auf ein Tablett. 9. Befestigen Sie zuerst das leere Reagenzglas und dann das Wasserröhrchen im Reagenzglashalter. Stellen Sie die Reagenzgläser in ein Plastikgestell. 10. Lassen Sie Ihre Maßnahmen zu den Punkten 6-9 von einem Experten mit 0 bis 4 Punkten bewerten. Bewertung -_________________________________________________ 11. Nehmen Sie 0,5 g Salz mit einem Spatel (das ist ein Plastiklöffel ohne Schieber) und gießen Sie es in ein Reagenzglas mit Wasser. 12. Schütteln Sie das Reagenzglas in kreisenden Bewegungen, um das Salz aufzulösen. 13. Falten Sie den Papierfilter zweimal in der Mitte, formen Sie ihn zu einem Kegel und legen Sie ihn in den Trichter. Befeuchten Sie den Filter mit Wasser, damit er fest im Trichter bleibt. 14. Stellen Sie den Filtertrichter in das im Stativbein festgeklemmte Reagenzglas. Gießen Sie die Salzlösung in einen Trichter und filtern Sie die Lösung. 15. Holen Sie sich von einem Experten eine Bewertung Ihres Handelns zu den Punkten 11-14 von 0 bis 4 Punkten. Bewertung - ______________________________________________ 16“ Geben Sie anstelle einer Schlussfolgerung die Materialien (5-7 davon) an, aus denen die verwendeten Laborgeräte hergestellt sind. Fragen und Aufgaben 1. Was ist möglich (ja) und was nicht? Geben Sie den Grund an – warum „ja“ oder „nein“. a) Probieren Sie das Essen -________________________ b) Bestimmen Sie die Farbe des Essens - c) Riechen Sie das Essen 2. Warum sollten Sie vermeiden, dass Reagenzien auf die Haut Ihres Gesichts und Ihrer Hände und insbesondere in Ihre Augen gelangen? 3. Wie sollten Sie eine Pipette zum Sammeln von Flüssigkeitsproben verwenden? Wie werden Pulver aus den Gläsern, in denen sie gelagert werden, in einen anderen Behälter umgefüllt? 5. Wozu dient ein Laborstand? 6. Wie soll das beheizte Reagenzglas mit der Substanz im Verhältnis zu Ihnen und seinen Nachbarn positioniert werden? 7. Geben Sie die Regeln für das Sammeln zerbrochener Geschirrteile (Glas und Porzellan) an. 8. Warum können die Reste von Substanzen, die aus den Gläsern entnommen wurden, in denen sie gelagert wurden, aber nicht an der Reaktion beteiligt waren, nicht in dieselben Gläser zurückgeschüttet (oder zurückgeschüttet) werden? 9. Wie zündet man eine Spirituslampe an? Warum sollte es nicht? 10. Wie löscht man die Flamme einer Alkohollampe? 11. Welche der folgenden Stoffe (und deren wässrige Lösungen) – Natriumasche NaOH, Kochsalz NaCl, Salzsäure HC1, Salpetersäure HNO3, Natriumnitrat NaNOg, Schwefelsäure H2SO4, Kaliumsulfat K2SO4, Kaliumalkali KON – sind ätzend, d.h. Verbrennungen verursachen? (Schreiben Sie ihre chemischen Formeln auf.) 12. Vervollständigen Sie die Namen von Laborgeräten und chemischen Glasgeräten in den Aufgaben a-k: a) Stück... e) Halten. b) Probe... g) Stößel... c) Spar... h) St... d) Vor... i) Rohr... e) Fil... j) CYLI... Sind Reinigungsmittel : Seife. „Faire“, „Comet“ – ätzende und reizende Substanzen für die Schleimhäute? Tests Kreisen Sie den Buchstaben der richtigen Antwort ein. 1, Welche Substanz hat keinen Geruch? a) Benzin b) Wasser c) Ammoniak d) Essigsäure 2. Bei der Durchführung praktischer Arbeiten sollten Substanzen nicht mit den Händen eingenommen und probiert werden, da die Möglichkeit besteht: a) eine Verätzung und Vergiftung zu erleiden b) eine Kontamination Ihrer Hände und Appetitverlust c) Missachtung der Verhaltensregeln d) Verschlechterung der Qualität dieser Substanzen 10 3. Stellen Sie die Übereinstimmung zwischen Laborgeräten und ihrem Zweck her. Ausrüstung: Zweck: a) Laborständer 1) Befestigung von Glaswaren und Instrumenten b) Reagenzglas 2) Behälter zur Durchführung von Reaktionen c) Spatel in Lösungen d) Pipette 3) Probenehmer für Schüttgüter 4) Probenehmer für flüssige Stoffe 4. Schließen Sie die an Textfragmente entsprechend der Bedeutung unter Verwendung des „Buchstaben-Zahlen“-Prinzips, um Sicherheitsregeln zu erhalten: a) Vermeiden Sie, dass Chemikalien auf die Haut Ihres Gesichts und Ihrer Hände gelangen. b) Bei der Verwendung einer Pipette. c) Sammeln Sie zerbrochenes Geschirr nicht ein seine Fragmente mit den Händen d) vor Beginn des Experiments 1) Es ist verboten, Flüssigkeit mit dem Mund einzusaugen 2), da viele Substanzen Hautreizungen verursachen 3), aber verwenden Sie zu diesem Zweck einen Besen und eine Kehrschaufel 4) Die Schüler müssen lernen und die Vorgehensweise bei der Durchführung praktischer Arbeiten verstehen. 11 Praktische Arbeit 2 UNTERSUCHUNG DER STRUKTUR EINER KERZENFLAMME Ziele der Schüler: 1. Verwalten Sie ihre kognitive Aktivität (gemäß dem Algorithmus). 2. Beherrschen Sie universelle Bildungsaktivitäten – Beobachtung, Bildungsforschung, Ermittlung von Ursache-Wirkungs-Beziehungen. 3. Beobachten und beschreiben Sie unabhängig durchgeführte Experimente und ziehen Sie Schlussfolgerungen aus Beobachtungen. OSofUfqoeoHue und fiecuafiue&t: Reagenzglas mit Wasser, Porzellanbecher, Kerze, Alkohollampe, Streichhölzer. Durchführung der Arbeit Untersuchung der Struktur einer Kerzenflamme Abb. 2 12 1. Zünde eine Kerze an und betrachte die Flamme. Versuchen Sie, die drei Zonen zu unterscheiden (Abb. 2). Stecken Sie den Kopf eines Streichholzes in den Boden einer Flamme. Zündet das Streichholz sofort an? - _______________________________ Welcher Teil (i, 2 oder 3) der Flamme ist am hellsten? (Hier zersetzt sich Paraffindampf durch Erhitzen, die entstehenden Kohlepartikel glühen und emittieren Licht.) 2. Welche Rolle spielt der Docht bei der Verbrennung einer Kerze? Zo Zünde die Alkohollampe an und vergleiche ihre Flamme mit der Flamme einer Kerze. Warum unterscheiden sich die Farben der Flamme einer Kerze und einer Spirituslampe? 4. Stellen Sie eine Porzellantasse für 3 Sekunden in den mittleren Teil der 2. Kerzenflamme. Untersuchen Sie die resultierende schwarze Beschichtung. Wie ist seine Zusammensetzung? 5. Ein Reagenzglas mit trockenem Wasser außen kurz in den oberen Teil der 3. Flamme der Kerze stellen. Erscheinen Wassertropfen an der Außenwand des Reagenzglases? 13 6. Was sind die beiden Endprodukte der Paraffinverbrennung (ihre Formeln und Namen)? 1t Geben Sie den Unterschied in der Farbe des äußeren Teils 3 der Flamme vom mittleren Teil 2 an. 8 „Geben Sie in Ihrer Schlussfolgerung an, welche Veränderungen bei festem Paraffin vor der Entzündung und dann während der Verbrennung auftreten.“ Tests Kreisen Sie den Buchstaben der richtigen Antwort ein. 1. In welchem ​​Teil einer brennenden Kerze können Sie die folgenden Prozesse beobachten, die bei Paraffin ablaufen? Geben Sie Ihre Antwort nach Typ ein: a-1. Vorgang a) Schmelzen b) Verdampfen c) Erstarren d) Verbrennung Ort der Beobachtung 1) im Dampf über dem Docht 2) von der Oberfläche des Dochtes 3) auf der Oberfläche der Kerze und am Boden 4) neben dem Docht 14 2. Passen Sie die Art des Brennstoffs an die Art seiner Verbrennung an. Brennstoff a) Erdgas b) Benzin c) Paraffin d) Kohle Charakter der Verbrennung 1) schmilzt, verdampft und verbrennt in Form von Dampf 2) verbrennt an der Oberfläche ohne zu schmelzen 3) verdampft und verbrennt an der Oberfläche der Schicht 4) Verbrennungen an der Kontaktstelle mit Luft 15 Praktische Arbeit 3 ​​REINIGUNGSSALZ HOMEMASHNbb ZEDENI6 (in der Lektion vor der praktischen Arbeit gegeben). Lesen Sie den Text der praktischen Arbeit und machen Sie sich mit der Ausrüstung und den Reagenzien vertraut. Beantworten Sie die Fragen. Fragen und Aufgaben 1. Warum verwenden sie bei ihrer Arbeit Wasser? 2. Was ist ein Reagenzglasgestell? 3, Warum wird der Papierfilter vor dem Gebrauch gefaltet und mit Wasser angefeuchtet? 4. Welchen Zweck hat der Ring (Teil des Laborständers) in dieser Arbeit? 16 5. Nennen Sie zwei beobachtete Wege zur Trennung eines Gemisches. 6. Welches Gemisch aus zwei Stoffen ist in dieser Arbeit homogen und welches Gemisch ist heterogen? 7. Wozu dient das Sandbad? 8. Warum entsteht beim Verdampfen von Wasser aus einer Salzlösung ein Pulver und keine Salzkristalle (mit Kanten)? 9. Im Meerwasser beträgt der Gehalt an gelösten Salzen 3,5 % (d. h. in 100 g Lösung sind 3,5 g Salz enthalten, der Rest ist Wasser). Unter der Annahme, dass 80 % der Gesamtmenge aus Speisesalz besteht, berechnen Sie die Masse des Meerwassers, die 1 kg Speisesalz enthält. 10. Geben Sie die Maßnahmen an, die Ihrer Meinung nach die Freisetzung von: a) Abgasen in die Luft - _________________________ 17 b) in Gewässer - Abwasser - c) Bodenverschmutzung durch Industrieabfälle, Müll verhindern. Tests Kreisen Sie den richtigen Buchstaben ein Antwort. 1. Welche Methoden zur Reinigung und Isolierung einzelner Substanzen werden in verschiedenen Fällen angewendet? Ordnen Sie die Reinigungsmethode (Buchstabe) der Art der Einwirkung auf die Mischung (Zahl) zu. Reinigungsmethode a) Filtration 1) b) Destillation 2) c) Kristallisation d) Chromatographie 3) 4) Art der Beeinflussung des Gemisches: Ausfällung des Hauptbestandteils des Gemisches, Verunreinigung – in Lösung, Trennung eines Stoffgemisches, Lösung auf einem Adsorbens, Überführung der Flüssigkeit in Dampf, gefolgt von Kondensation, Trennung löslicher Substanz von unlöslichem 2. Welche der Reinigungsmethoden a-d (siehe Test 1) erfordert: 1) Sieden der Lösung 2) Abkühlen der Lösung 3) Verwendung einer Säule gefüllt mit einem Adsorptionsmittel, zum Beispiel Kieselgel 4) einem festen unlöslichen porösen Material (Filter)? 3. Welches Massennahrungsmittel ist nicht weiß? 18 a) Zucker b) Salz c) Soda d) gemahlener Pfeffer 4. Der Unterschied zwischen Meersalz und Speisesalz (NaCl) besteht darin, dass sich ersteres: a) nicht in Wasser auflöst, b) nicht salzig schmeckt, c) kein individuelles Salz ist Substanz, aber eine Mischung vieler Salze d) ein anderes reines Salz (nicht NaCl, sondern zum Beispiel KS1) 5. In der Praxis wird Salz vor dem Verkauf gereinigt und ihm ein marktfähiges Aussehen verliehen. Welche Eigenschaft von Salz ist zwangsläufig im unraffinierten Produkt vorhanden? a) weiße Farbe b) frei fließendes Pulver d) salziger Geschmack c) vollständige Löslichkeit in Wasser Ziele tf44uu,uxcu: 1. Erprobung in der Praxis mit Substanzen: a) Transfusion von Flüssigkeit; b) Salz in Wasser auflösen; c) Filtern; d) Verdunstung. 2. Beobachten Sie Ihr Experiment, erstellen Sie eine schriftliche Beschreibung (Bericht) gemäß den Anforderungen an die Gestaltung praktischer Arbeiten, 3. Kombinieren Sie Fleiß und Kreativität in Ihrer Arbeit. 4. Nutzen Sie die Unterrichtszeit rational und ziehen Sie eine Schlussfolgerung über die Arbeit. OSo/ttf HC1 b) H2 + 02->H20 c) H2 + N2 ->KН3 d) H2 + C -> CH4 5. Ordnen Sie den Namen des Prozesses der entsprechenden Reaktionsgleichung zu, verbinden Sie den Buchstaben und die entsprechende Zahl mit eine Linie. Reaktionsgleichung a) H2 + l2 = 2HI b) 3H2 + M0O3 = Mo + 3H2 c) 2H2 + CO = CH3OH d) 3H2 + N2-2NH3 Prozess 1) Ammoniaksynthese 2) Methanolsynthese 3) Reduktion von Metall aus Oxid 4) Synthese Jodwasserstoff 32 1^^fir 1/häufige Wörter: 06ofUfqo6oHue und fiecucifut£b€: 1. Zeigen Sie Ihre Fähigkeiten bei der Durchführung praktischer Arbeiten. 2. Experimente und Beobachtungen durchführen, recherchieren, Hypothesen formulieren. 3. Experiment mit chemischen Symbolen beschreiben, Anzeichen chemischer Reaktionen erkennen, umweltgerecht arbeiten. Ein Ständer mit Reagenzgläsern, Schutzgläsern, einem Gummistopfen mit Glasröhrchen, an dessen Enden sich ein Gummiring und ein Trichter zum Eingießen von Säure befinden, eine Glasplatte, ein Reagenzglas mit Zinkgranulat, ein Fläschchen mit 10 % Salzsäure, eine Alkohollampe, Streichhölzer. Ausführung der Arbeiten Abb. 4 1 «Bereiten Sie eine Vorrichtung zum Sammeln von Wasserstoff im Luftverdrängungsverfahren vor (Abb. 4) und prüfen Sie diese auf Dichtheit. 2* Geben Sie vier Zinkkörnchen in ein Reaktionsgefäß, gießen Sie 3 ml einer 10 %igen Salzsäurelösung hinein und verschließen Sie dieses Reagenzglas mit einem Stopfen, wobei ein Glasröhrchen bis zum Boden des Reagenzglases reicht. 33 3. Platzieren Sie den Empfängerschlauch mit der Oberseite nach unten über dem Schlauch. Das aus dem Reaktionsrohr freigesetzte Gas gelangt durch das Rohr in den Empfänger und verdrängt die Luft daraus. 4. 3-4 Minuten nach Beginn der Reaktion zünden Sie die Alkohollampe an, entfernen Sie das obere Reagenzglas und verschließen Sie die Öffnung mit dem Daumen. Stellen Sie ein weiteres Reagenzglas an die gleiche Stelle (Versuch wiederholen). Halten Sie das erste Empfängerröhrchen ohne es umzudrehen an die Alkohollampe, entfernen Sie Ihren Finger und stecken Sie das Loch des Reagenzglases in die Flamme. 5. Geben Sie 2-3 Tropfen der Lösung aus dem Reaktionsgefäß auf eine Glasplatte und verdampfen Sie die Lösung (über der Flamme einer Alkohollampe). 6. Wiederholen Sie den Versuch: Machen Sie dasselbe mit dem 2. Empfängerrohr. 7. Stellen Sie die Reagenzgläser in ein Gestell und übergeben Sie das Tablett mit Zubehör dem Laborassistenten oder Lehrer. 8* Beantworten Sie die Fragen zur Arbeit (siehe unten) und ziehen Sie ein Fazit zur Arbeit. (Was wurde in der Arbeit erreicht? Auf welche Weise? Wie wurde das Ergebnis bestätigt?) Fragen zur praktischen Arbeit 1. Warum wird das freigesetzte Gas in einem Reagenzglas mit der Öffnung nach unten gesammelt? 2. Anhand welcher Anzeichen lässt sich der Verlauf der Reaktion zwischen Zink und Säure beurteilen? 34 3. Warum verschließt man das Reagenzglas mit dem Finger, bevor man Wasserstoff entzündet? 4. Was haben Sie beobachtet, als Sie ein Reagenzglas mit Wasserstoff an die Flamme hielten? 5. Welche Art von Wasserstoff haben Sie beim 1. und 2. Mal erhalten – rein oder mit Luft vermischt? (Wenn reines NZ entzündet wird, ist das Geräusch dumpf, aber von der Mischung her klingelt es.) 6. Welche Substanz entsteht, wenn Wasserstoff verbrennt? Schreiben Sie die Gleichung für diese Reaktion. 7* Schreiben Sie die Gleichung für die Reaktion von Zink mit Salzsäure und unterstreichen Sie die chemische Formel der Substanz, die nach dem Verdampfen auf der Glasplatte zurückbleibt. 35 Praktische Arbeit b HERSTELLUNG EINER LÖSUNG MIT EINEM BESTIMMTEN MASSENFRAKTION EINES STOFFES Hausaufgabe. Machen Sie sich mit dem Inhalt der Arbeit gemäß dem vorgeschlagenen Plan für ihre Umsetzung vertraut. Beantworten Sie die Fragen. Fragen und Aufgaben 1. Bestimmen Sie den Massenanteil gelöster Stoffe – „(vepdestva) in Lösung.“ 2. Erklären Sie die physikalische Bedeutung jedes Werts aus der Formel zur Berechnung des Massenanteils von Stoffen in einer Lösung: s(vepdestva) = m(vepdestva)/77g(Lösung). 3. In welchem ​​Bereich kann sich der Massenanteil von Chemikalien in Lösung ändern? (Nennen Sie die kleinsten und größten möglichen Werte von co.) 4. Wie kommt man von den Werten des Massenanteils, ausgedrückt in Bruchteilen der Einheit, zur Darstellung des Massenanteils als Prozentsatz? 36 5. Wandeln Sie die Werte der Massenanteile in Prozent um: a) 0,5 b) 0,2 c) 0,11 g) 0,028 6. Aus welchen zwei Komponenten (Komponenten) besteht die Masse der Lösung? 7. Nennen Sie zwei Möglichkeiten, den Massenanteil eines Stoffes in einer Lösung zu erhöhen und eine Möglichkeit, ihn zu verringern. 8. Schreiben Sie eine Formel zur Berechnung des Massenanteils von Sauerstoff „(Og) in einer Lösung, wenn darin auch Salz gelöst ist (wie im Meerwasser). 9. Berechnen Sie den Massenanteil des Stoffes in der Lösung, wenn 150 g Lösung 20 g des Stoffes enthalten. 10. Wie groß ist der Massenanteil des Stoffes in der Lösung, wenn 50 g Salz in 600 g Wasser gelöst werden? 11. Wie viel Gramm Salz sind in 2 kg einer 5 %igen Lösung enthalten? 37 12. Beim Eindampfen von 25 g Lösung wurden 2 g Salz erhalten. Bestimmen Sie den Massenanteil an Salz (in %) in der Originallösung. 13. Was ist die teilweise Verdunstung einer Lösung und die vollständige Verdunstung? Tests Kreisen Sie den Buchstaben der richtigen Antwort ein. 1. In welcher Verbindung beträgt der Massenanteil von Schwefel co(S) 0,237? a) Schwefelwasserstoff HgS b) Schwefelsäure H2SO4 c) Schwefeldioxid SO2 d) Sulfurylchlorid SO2CI2 2. In welcher Verbindung ist der Massenanteil von Schwefel in Prozent co%(S) kein Vielfaches von 10? a) CU2S b) CUSO4 c) SO3 d) CuS 38 3. Wie viele Gramm Salz müssen zu 200 g einer 5 %igen Lösung hinzugefügt werden, um eine 10 %ige Lösung zu erhalten? a) 5 g b) Süd c) 11 g d) 15 g 4. Welche Operation kann durchgeführt werden, um den Massenanteil eines Stoffes in einer bei einer bestimmten Temperatur gesättigten Lösung zu ändern? a) einen gelösten Stoff hinzufügen b) Wasser hinzufügen c) einen Teil des Wassers verdampfen d) einen Teil der Substanz aus der Lösung entfernen und, em4, tf4out,uxcsL: 1. Den Begriff „Massenanteil von Salz in Lösung“ verstehen, 2. Lernen Sie, Masse und Volumen zu messen und Berechnungen durchzuführen. 3. Entwickeln Sie kommunikative und regulatorische Lernfähigkeiten (schriftliche Beschreibung von Erfahrungen, Bewertung der Ergebnisse der eigenen Aktivitäten). O^Ofttfgo€eiHue und/teaictntt£bt: Waage, 50-ml-Messzylinder, 100-ml-Flasche, Glas Wasser, Flasche Speisesalz. Praktischer Arbeitsauftrag. Bereiten Sie eine 5-prozentige Salzlösung vor (d. h. so dass: Co(Salz) == 5 %) für eine der drei Optionen a-c (nach Anweisung des Lehrers). Berechnen Sie für jede Option die fehlenden Parameter – die Salzmasse oder das Wasservolumen. Option a. Masse der Lösung, t-(Lösung) = 50 g. 39 Option b. Salzmasse, t(Salz) = 0,5 g. Option c. Wasservolumen, T^(Wasser) = 40 ml (bei Dichte p(Wasser) = 1 g/ml). Abschluss der Arbeit Herstellen einer Lösung mit einem bestimmten Massenanteil eines Stoffes 1. Berechnen Sie die fehlenden Daten für Ihre Option. a) /tg(Salz) und t(Wasser) b) t(Wasser) c) t(Salz) 2. Wiegen Sie die für Ihre Option erforderliche Masse auf der Waage ab: /tg(Salz) =_________________________________________________ 3. Verwenden Sie einen Messzylinder , messen Sie das erforderliche Wasservolumen: F(Wasser) = ___________________________________________________ 4. Bereiten Sie eine Lösung in einem Kolben vor und schätzen Sie deren Dichte ab. (Wie macht man das mit einem Messzylinder?) 5. Geben Sie 1 g Salz zu Ihrer Lösung. Wie groß ist der Massenanteil an Salz in der neuen Lösung? 40 6. Ziehen Sie eine Schlussfolgerung: Welche Vorgänge und mit welcher Ausrüstung haben Sie durchgeführt, um eine Salzlösung mit einem bestimmten Massenanteil herzustellen? 7 Führen Sie eine Bewertung Ihrer eigenen Aktivitäten durch, wobei jeder der Punkte: 1) Beantwortung von Hausaufgabenfragen; 2) Arbeitsziele erreichen; 3) Ausführung und Ausführung der Arbeiten – bewertet mit bis zu 5 Punkten (maximal – 15 Punkte). Bewertung - ______________________________________________ 41 Praktische Arbeit 7 HERSTELLUNG EINER KUPFERSULAT-LÖSUNG AUS KUPFER(II)-OXID UND SCHWEFELSÄURE______________________ Hausaufgabe. Machen Sie sich mit dem Inhalt der Arbeit gemäß dem vorgeschlagenen Plan für ihre Umsetzung vertraut. Beantworten Sie die Fragen. Fragen und Aufgaben 1. Zu welchen Stoffklassen gehören die Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte bei der Synthese von Kupfersulfat CUSO4 bNgO aus CuO und H2SO4? (Geben Sie die Typen oder Klassifizierungskategorien dieser Oxide, Säuren und Salze an.) 2. Schreiben Sie die Formeln und Namen von drei weiteren (zusammen mit H2SO4) sauerstoffhaltigen Säuren. 3. Wie nennt man Salze mit dem gleichen Säurerest SO4? Nennen Sie drei solcher Salze: Na2S04, CUSO4, A12(804)3. 4. Kupfer(II)sulfat kann nicht nur aus CuO und H2SO4 gewonnen werden. Schreiben Sie die Gleichungen für die Reaktionen auf: a) Kupfer(II)-hydroxid mit Schwefelsäure; b) Kupfer(II)carbonat mit Schwefelsäure; c) Kupfer mit konzentrierter Schwefelsäure; d) Kupfer(II)-sulfid mit Luftsauerstoff. 42 5. Was sind die Gemeinsamkeiten und Unterschiede zwischen Methoden zur Isolierung von Substanzen aus Lösungen durch: a) Verdampfung; b) Kristallisation? 6. Formulieren Sie Gleichungen für Austauschreaktionen, bei denen aus Kupfer(II)-sulfat unlösliche Kupfer(II)-Verbindungen entstehen: a) Cu(OH)2; b) CuS; c) SPz(P04)2. Tests Kreisen Sie den Buchstaben der richtigen Antwort ein. 1. Geben Sie das unlösliche Sulfat an: a) BaS04 b) CUSO4 c) FeS04 d) K2SO4 2. Formel des unlöslichen Kupfersalzes (P): a) Cu(MO3)2 b) CuCla c) CuS d) CUSO4 3. Was ist die Farbe der Lösungen von Kupfersalzen? a) grün b) rot c) blau d) gelb 43 4* Kristallhydrate, von denen Salze vom Typ MX nHgO als Vitriol bezeichnet werden? a) Nitrate, X = NO3 b) Sulfate, X = SO4 c) Chloride, X = C1 d) Carbonate, X = CO3 5. Ordnen Sie die Farbe der Kupfer(P)-Verbindungen ihrer Zusammensetzung zu. Verbinde Buchstaben und Zahlen mit Linien. Farbe der Verbindungen a) blau und grün b) blau und schwarz c) schwarz und blaugrün Zusammensetzung der Verbindungen 1) CuO und CuClg 2H2O 2) CUSO4 5H2O und CuS 3) Cu(CO3)3 und Cu(OH)2 CuCO3 Ziele ifKou^ uxcsi: 1. Selbstkontrolle und gegenseitige Kontrolle von Handlungen im Prozess der Arbeitsausführung und Entscheidungsfindung. 2. Koordinieren Sie Ihr Handeln bei der Arbeit zu zweit, planen und regulieren Sie Ihre Aktivitäten. 3. Ursache-Wirkungs-Beziehungen herstellen und mit der Methode Kupfer(II)sulfat gewinnen. GSofUfC/o^aHue und fiecua^iuje&t: Gestell mit Reagenzgläsern, Reagenzglashalter, Trichter, Papierfilter, Porzellanbecher, Porzellanteller, Schutzbrille, Glas Wasser, Reagenzglas mit 1 g Kupfer(P)-oxid, Alkohol Lampe, Streichhölzer, Fläschchen mit 20 %iger Schwefelsäure. 44 So erledigen Sie die Arbeit 1. Setzen Sie eine Schutzbrille auf. Klemmen Sie das Rohr aus Kupfer(P)-Oxid CuO in der Nähe seines Halses in den Rohrhalter. Beachten Sie die Sicherheitsregeln: Wenn Sie die Mischung in einem Reagenzglas erhitzen, richten Sie die Öffnung nicht auf sich selbst oder Ihre Nachbarn. 2. Zünden Sie die Alkohollampe an, gießen Sie 3 ml Schwefelsäurelösung in ein Reagenzglas mit CuO und erhitzen Sie die Mischung vorsichtig, bis sie kocht (Blase löst sich). 3. Erhitzen Sie die Lösung 5-7 Minuten lang weiter, aber kochen Sie sie nicht. Beobachten Sie die Farbe der Lösung (wird sie blau?) und die Masse des nicht umgesetzten CuO-Niederschlags. 4. Während ein Schüler die Lösung erhitzt, bereitet der andere den Filter vor, legt ihn in den Trichter und benetzt ihn mit Wasser. 5. Gießen Sie 3 ml Wasser mit der Mischung in das Reagenzglas, filtrieren Sie es und sammeln Sie die klare Lösung in einem anderen Reagenzglas. 6. Sammeln Sie drei Tropfen der Lösung in einem Porzellanbecher, befestigen Sie ihn in einem Reagenzglashalter und verdampfen Sie auf einer Heizplatte (auf dem Schreibtisch des Lehrers) oder in der Flamme einer Alkohollampe. Stellen Sie die heiße Tasse auf einen Porzellanteller. 7 Geben Sie das Tablett mit den Materialien beim Laborassistenten oder Lehrer ab. 8. Erstellen Sie einen Abschluss der Arbeit. (Was haben sie gemacht? Was haben sie beobachtet? Haben sie das Ziel erreicht?) 45 Fragen zur praktischen Arbeit 1, Warum besteht Bedarf an unterschiedlichen Kupferverbindungen? (Zum Beispiel wird Kupfersulfat verwendet, um Tünche eine blaue Farbe zu verleihen und als Desinfektionsmittel für Obstbäume, aber Kupfer(P)oxid hat solche Eigenschaften nicht. ) 2. Warum wird das Reaktionsgemisch im Werkstück erhitzt? 3. Welche unerwünschten Folgen kann eine schnelle und ungleichmäßige Erwärmung eines Reagenzglases mit einer Mischung aus Säure und Kupfer(II)-oxid haben? 4. Schreiben Sie die Gleichung für die in dieser praktischen Arbeit durchgeführte Reaktion. Handelt es sich um eine Neutralisierungsreaktion? 5. Warum wird bei der Reaktion 20 % H2SO4 verwendet und nicht 5 % oder 80 %? 6. Ist die Reaktion schnell oder langsam? Was bestimmt die Geschwindigkeit dieser Reaktion? 7. Warum wird die Mischung am Ende des Experiments filtriert? 46 8. Welche Farbe hat der Rückstand nach dem Eindampfen der Lösung in einem Porzellanbecher? 9. Welcher Stoff kann das Reaktionsprodukt Kupfer(II)sulfat verunreinigen? 47 Praktische Arbeit 8 LÖSUNG EXPERIMENTELLER PROBLEME ZUM THEMA „WICHTIGE KLASSEN ANORGANISCHER VERBINDUNGEN“ Hausaufgabe. Machen Sie sich mit dem Inhalt der Arbeit gemäß dem vorgeschlagenen Plan für ihre Umsetzung vertraut. Beantworten Sie die Fragen. Fragen und Aufgaben 1. Anhand der physikalischen Eigenschaften von Stoffen – Aggregatzustand, Geruch, Löslichkeit in Wasser, Dichte, Siedepunkt, Schmelzpunkt, Farbe – angeben, wie man folgende Stoffe unterscheiden kann: a) Alkohol und Speisesalz; b) Wasser und Essig; c) Kreide und Bariumchlorid; d) Schwefelsäure und Pflanzenöl; e) Malachit und Eisenoxid (1P). 2. Unterscheiden Sie anhand von Indikatoren und chemischen Eigenschaften von Stoffen zwischen Lösungen: a) Kali K2CO3 und Speisesalz; b) Natriumsulfat und Schwefelsäure; c) Natriumsulfit und Kaliumsulfat; d) Alkali KOH und Magnesiumnitrat. 48 3. Drei Reagenzgläser enthalten Lösungen von: a) Natriumchlorid; b) Natriumhydroxid; c) Salzsäure. Welche Farbe nehmen die Lösungen an, wenn jeder von ihnen 3-5 Tropfen einer Lösung zugesetzt werden: 1) Phenolphthalein; 2) violetter Lackmus; 3) Methylorange? 4. Welche Änderungen ergeben sich mit den Lösungen a-c aus Aufgabe 3, wenn Sie zu jeder Lösung Folgendes hinzufügen: 1) eine Lösung von Eisenchlorid (III); 2) ein Stück Kreide; 3) Eisenspäne? Schreiben Sie die Gleichungen für die auftretenden Reaktionen. 5. Eines der Reagenzgläser enthält destilliertes Wasser und das andere eine Kaliumchloridlösung. Was werden wir finden, wenn: a) wir 3 Tropfen jeder Flüssigkeit in Porzellanbechern verdampfen lassen; b) 2 Tropfen Silbernitrat in jedes Reagenzglas geben? 49 6. Schreiben Sie Gleichungen für qualitative Reaktionen auf Ionen: a) SG b) SO/ c) CO/ d) OH~ 7. Unterscheiden Sie zwischen weißen Pulvern aus Calciumoxid und Magnesiumoxid. Hierzu nutzen Sie unterschiedliche Wasserlöslichkeiten der entsprechenden Basen (für Ca(OH)2 – 1,5 g/l, für Mg(OH)2 – 0,012 g/l) und unterschiedliche Stärken der Basen (Ca(OH)2). - Alkali, Mg(OH)2 ist eine schwache Base). Welche Farbe erhält eine Suspension des einen und des anderen Pulvers in Wasser, wenn man ihnen 3 Tropfen Phenolphthaleinlösung zusetzt? 8. Bilden Sie Ketten chemischer Umwandlungen aus drei Stoffen, wenn der 1. und 3. Stoff in dieser Kette wie folgt sind: a) Magnesium und Magnesiumhydroxid; b) Kupfer(II)-oxid und Kupfer(II)-hydroxid; c) Eisenchlorid (1P) und Eisenoxid (1P); d) Kupfer(II)-sulfat und Kupfer(II)-chlorid. Typ der gegebenen Kette: A -> X -> B, wobei A und B der 1. und 3. bekannte Stoff sind, X der fehlende Zwischenstoff. 50 Tests Kreisen Sie den Buchstaben der richtigen Antwort ein. 1. Violetter Lackmus wird rot in einer Lösung aus: a) Säureoxid; b) basisches Oxid; c) Salz; d) Gründe. 2. Um eine unlösliche Base zu erhalten, müssen Sie: a) dem Oxid des entsprechenden Metalls Wasser hinzufügen; b) die Reaktion der Neutralisierung der Säure mit einer Base durchführen; c) der Lösung des entsprechenden Salzes eine Alkalilösung (normalerweise NaOH) hinzufügen; d) Führen Sie die Zersetzungsreaktion eines geeigneten Salzes 3 durch. Geben Sie den fehlenden Stoff X in der Kette der chemischen Umwandlungen an: Cu -> X a) CuO b) CuS c) CuCl2 d) CuOH Cu(OH)2. Ziele von tfHcuUfUXcu: 1. Erkennen Sie jede der drei Substanzen gemäß einem vorgeschlagenen oder unabhängig erstellten Plan. (Zentrale Operationen: Klassifizierung von Stoffen, logisches Denken.) 2. Gewinnen Sie einen bestimmten Stoff aus einem bestimmten Ausgangsstoff. (Die Fähigkeit, chemische Formeln und Diagramme zur Lösung pädagogischer Probleme zu verwenden.) 51 3. Teilen Sie Ihre Erfahrungen bei der Planung und Durchführung eines Experiments in einer Gruppenarbeitsform (kommunikative Aktionen). GJofttf(fo€aHMe und ltecucifiu€bt: Zwei Porzellanbecher, ein Ständer mit 12 Reagenzgläsern, darunter 5 leere Reagenzgläser und 7 Reagenzgläser nummeriert: Nr. 1-3 – Lösungen von NaCl, NaOH und HC1; Nq 4-5 - destilliertes Wasser und KS1-Lösung; Nr. 6-7 - CaO- und MgO-Pulver. In Fläschchen - Indikatorlösungen - violetter Lackmus und farbloses Phenolphthalein; 5%ige Lösungen von GeCl3, AgNOg und CUSO4, Eisen- und Magnesiumspäne, ein Stück Kreide, CuO-Pulver, ein Glas Wasser. Aufgaben der praktischen Arbeit Aufgabe 1. Erkennen Sie Lösungen der Stoffe: Natriumchlorid, Natriumhydroxid und Salzsäure, die sich in den Reagenzgläsern Nr. 1-3 ohne Signaturen befinden. Durchführen der Arbeit Lösen experimenteller Probleme zum Thema „Die wichtigsten Klassen anorganischer Verbindungen“ 1. Teilen Sie die Lösungen Nr. 1-3 in zwei Hälften. Um Verwechslungen zu vermeiden, stellen Sie sie nacheinander auf ein Stativ oder beschriften Sie die zweite Wiederholung mit Nr. 1-3. 52 2. 3 Tropfen hinzufügen Geben Sie zu jeder der drei Lösungen Nr. 1-3 etwas Phenolphthalein-Lösung hinzu. Identifizieren Sie anhand der erscheinenden Farbe (Farbe - _____________) eine Substanz; Reagenzglas Nr. __________ enthält __________. Um die Zusammensetzung dieser Substanz zu bestätigen, fügen Sie ihr eine Lösung aus Eisensalz (II) oder Kupfersalz (II) hinzu, um eine unlösliche Base zu erhalten. Schreiben Sie die Gleichung für diese Reaktion. Zu den beiden restlichen Lösungen aus den Reagenzgläsern Nr. 1-3 3 Tropfen violette Lackmuslösung hinzufügen. Wo die Farbe _______ erscheint, befindet sich im Reagenzglas Nr. ___________ eine Substanz __________. Um die Zusammensetzung zu bestätigen, fügen Sie der Lösung Eisenspäne oder ein Stück Kreide hinzu. Schreiben Sie eine Gleichung für die ablaufende Reaktion und geben Sie deren Eigenschaften an. 4. Um die Zusammensetzung der 3. Substanz aus den Reagenzgläsern Nr. 1-3 zu bestätigen, fügen Sie 2 Tropfen AgNOg-Lösung hinzu. Schreiben Sie eine Gleichung für die ablaufende Reaktion und geben Sie deren Eigenschaften an. Aufgabe 2a. Erstellen Sie einen Plan zur Unterscheidung zwischen zwei Flüssigkeiten – destilliertem Wasser und KS1-Lösung in den Reagenzgläsern Nr. 4-5. Verwenden Sie zwei Methoden: 1) Verdunstung von Wasser in Porzellanbechern mit je 5 Tropfen aus dem einen und dem anderen Reagenzglas; 2) Zugabe von 2 Tropfen AgNOg-Lösung in beide Reagenzgläser. Führen Sie Ihre Aktionen planmäßig aus (siehe Punkte 1 und 2 oben), beschreiben Sie Ihre Beobachtungen und stellen Sie eine Gleichung für die ablaufende Reaktion auf. 53 Aufgabe 26. Erstellen Sie anhand der Hausaufgaben einen schriftlichen Plan zur Erkennung der Stoffe CaO und MgO in den Reagenzgläsern Nr. 6-7. 7. Führen Sie die Aktionen gemäß Ihrem Plan aus. Beschreiben Sie die Beobachtungen und schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion. Aufgabe 3. Entschlüsseln Sie für eine der Transformationsketten die Substanz X und führen Sie praktische Reaktionen durch. Notieren Sie Ihre Beobachtungen und Reaktionsgleichungen. a) Mg^X^Mg(OH)2 b) CuO ^ X ^ Cu(OH)2 c) FeClg -> X -> FegOs d) CUSO4 ^ Wie ist es möglich, verschiedene Stoffe zu erkennen und zu unterscheiden? Erhalten Sie von einem Experten eine Bewertung Ihrer Maßnahmen zu den Aufgaben 1-4 mit 0 bis 2 Punkten für jede Aufgabe. Bewertung -_______________________________________________ 54 Praktische Arbeit 9 GEWINNUNG VON HOLARSÄURE UND EXPERIMENTE DAMIT __________________________ Hausaufgaben. Machen Sie sich mit dem Inhalt der Arbeit gemäß dem vorgeschlagenen Plan für ihre Umsetzung vertraut. Beantworten Sie die Fragen. Fragen und Aufgaben! Was ist Salzsäure (Zusammensetzung, Aggregatzustand, Farbe, Geruch)? 2. Wie viel Gramm Chlorwasserstoff sind enthalten in: a) 1 g 40 %iger Salzsäurelösung; b) 1 ml 40 %ige Salzsäurelösung, p = 1,19 g/cm^? 3. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Herstellung von Chlorwasserstoff: a) in der Industrie (durch Verbrennung von Wasserstoff in Chlor); b) im Labor (durch Wechselwirkung von konzentrierter Schwefelsäure mit festem Speisesalz). 4. Warum kann Chlorwasserstoffgas nicht durch Wasserverdrängung aufgefangen werden? 5. Wie füllt man Chlorwasserstoff in einen Glaszylinder? 55 6. Wie können Sie die folgenden Substanzen (weiße Pulver) verwenden: Natriumcarbonat, Zinkoxid, Natriumhydroxid, um Salzsäure von Wasser und einer Kochsalzlösung zu unterscheiden? Schreiben Sie die Gleichungen für die auftretenden Reaktionen. 7. Schreiben Sie eine Gleichung für die qualitative Reaktion von Chloridionen mit Salzsäure. 8. Schreiben Sie die Gleichungen für die Reaktionen von Salzsäure mit wasserunlöslichen Substanzen: 1) Eisenoxid (1P); 2) Magnesiumhydroxid; 3) Calciumcarbonat. (Eines der Reaktionsprodukte wird Wasser sein.) 9. Salze, deren saure Reste mit Salzsäure reagieren: 1) alle ohne Ausnahme; 2) nur ein Teil der Serie? Schreiben Sie ein Beispiel für Reaktionsgleichungen. 56 10. Schreiben Sie die Gleichungen für die Reaktionen von Salzsäure mit Metallen und Sulfiden, bei denen Gase entstehen – Wasserstoff und Schwefelwasserstoff. 11. Wie hoch ist die Löslichkeit von Chlorwasserstoff in Wasser? 12. Was passiert, wenn eine mit HC1-Gas gefüllte Flasche mit dem Hals nach unten ins Wasser gesenkt wird? Tests Kreisen Sie den Buchstaben der richtigen Antwort ein. 1. Die Reaktion zur Erzeugung von Chlorwasserstoff durch Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf kristallines Natriumchlorid ist von der Art: a) Mischen b) Zersetzung c) Verbindung d) Austausch 2. Die Substanz Natriumhydrogensulfat NaHS04, gebildet in der 1. Stufe der Wechselwirkung von H2SO4 mit NaCl, gehört zur Stoffklasse: a) mittlere Salze b) saure Salze c) basische Salze d) Säuren 57 3 Bei der Reaktion von Salzsäure mit einem Metall ist das gasförmige Reaktionsprodukt: a ) Wasserstoff b) Chlorwasserstoff c) Chlor d) Schwefelwasserstoff Ziele Diese sind: 1. Planen Sie Ihre Aktivitäten rational; Machen Sie sich zu Hause vertraut und führen Sie im Unterricht Experimente zur Gewinnung von Salzsäure und zur Untersuchung ihrer chemischen Eigenschaften durch. 2. Beobachten Sie das Lehrmaterial und verstehen Sie es logisch. 3. Befolgen Sie die Sicherheitsregeln beim Arbeiten mit konzentrierter Schwefelsäure, Alkohollampen und Chlorwasserstoffgas. 4. Passen Sie Ihr Handeln an, wenn Schwierigkeiten auftreten. O^oftifqoeoHMe und fiecuciHUJeirt: Laborständer mit zwei Beinen, ein Ständer mit 12 Reagenzgläsern, ein Stopfen mit Gasauslassrohr, Gummi- und Glasröhrchen, ein Stück Watte, eine Alkohollampe; Streichhölzer, Fläschchen mit Feststoffen – Speisesalz, Zink, Kupfer, Kupferoxid (P), Kreide; Lösungen - konzentrierte Schwefelsäure (2;1), 5%ige Lösungen von Kupfer(II)sulfat, Natriumhydroxid, Calciumchlorid, Silbernitrat, Salzsäure. 58 Abschluss der Arbeiten 1. Gewinnung von Salzsäure. Bauen Sie das Gerät wie in Abb. gezeigt zusammen. 5. H2SO4 Geben Sie 2 g Speisesalz in ein Reagenzglas und befestigen Sie es am Stativbein. Gießen Sie Säure H2SO4 (2:1) in dieses Reagenzglas, sodass das gesamte Salz (3 ml) bedeckt ist. Verschließen Sie das Reagenzglas mit einem Stopfen mit Gasauslassrohr, dessen Ende in ein weiteres Reagenzglas (im Fuß befestigt) mit 6 ml Wasser abgesenkt wird. Befestigen Sie das Schlauchende mit Watte 0,5 cm über der Wasseroberfläche. Erhitzen Sie die Mischung aus NaCl und H2SO4 im 1. Reagenzglas 5 Minuten lang vorsichtig und gleichmäßig (achten Sie darauf, dass die Säure nicht in das 2. Reagenzglas übertritt). Aufgabe 1. Schreiben Sie zwei Reaktionsgleichungen für die Herstellung von Chlorwasserstoff aus NaCl und H2SO4: a) unter Bildung des Säuresalzes NaHS04; b) unter Bildung des Mittelsalzes Na2S04. 59 Aufgabe 2. Anhand welcher Anzeichen können wir die Freisetzung von Chlorwasserstoff und seine Auflösung in Wasser visuell beurteilen? Aufgabe 3. Warum wird das Gasauslassrohr über der Wasseroberfläche platziert und nicht ins Wasser abgesenkt? 2. Chemische Eigenschaften von Salzsäure. Gießen Sie die durch Auflösen von Chlorwasserstoff in Wasser gewonnene Salzsäure in sechs Reagenzgläser (je 1 ml). Legen Sie blaues Lackmuspapier in das erste Reagenzglas. Beachten Sie die Farbänderung des Indikators. Legen Sie ein Stück Zink in das 2. Reagenzglas, beschreiben Sie die Anzeichen der Reaktion und stellen Sie eine Gleichung für die Reaktion auf. Legen Sie ein Stück Kupfer in das 3. Reagenzglas. Werden Wasserstoffblasen freigesetzt? Nennen Sie die Gründe für die geringe Reaktivität von Kupfer bei verschiedenen Metallspannungen. 60 Geben Sie einen Löffel Kupfer(II)-Oxid-Pulver in das 4. Reagenzglas und erhitzen Sie die Mischung. Beachten Sie, ob sich schwarzes CuO auflöst und eine blaue Lösung entsteht. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung. Um mit der Säure im 5. Reagenzglas zu reagieren, gießen Sie 1 ml CUSO4-Lösung in ein sauberes Reagenzglas und geben Sie 0,5 ml NaOH-Lösung hinzu. Säure aus dem 5. Reagenzglas zum gebildeten Cu(OH)2-Niederschlag hinzufügen. Notieren Sie Ihre Beobachtungen und erstellen Sie zwei Gleichungen für die durchgeführten Reaktionen. Geben Sie ein Stück Kreide in das 6. Reagenzglas mit HC1-Säure. Beschreiben Sie die Vorzeichen der Reaktion und schreiben Sie ihre Gleichung. 3. Erkennung von Salzsäure und ihren Salzen. Gießen Sie 1 ml Lösungen in drei Reagenzgläser: 1) Salzsäure; 2) NaCl (zubereiten durch Auflösen eines halben Löffels Speisesalz in 1 ml Wasser); 3) CaClg. Geben Sie in jedes Reagenzglas zwei Tropfen AgNOg-Lösung. Beschreiben Sie die Art des gebildeten Niederschlags. Schreiben Sie drei Gleichungen für die auftretenden Reaktionen. 61 Geben Sie abschließend Folgendes an: 1) Die Eigenschaften der Salzsäure sind allen Säuren gemeinsam (womit reagiert sie?); 2) eine spezifische oder qualitative Reaktion der Säure HC1, genauer gesagt der CG-Ionen. 62 Bildungspublikation Mikityuk Alexander Dmitrievich Notizbuch für praktische Arbeit in Chemie, Klasse 8 Verlag „EXAMEN“ Hygienezertifikat Nr. ROSS RU. AE51. N 16054 vom 28.02.2012 Chefredakteur L.D. Lappo Editor N.V. Streletskaya Technischer Redakteur L.V. Pavlova Korrektor I.V. Rusanova-Cover-Design von A.A. Kozlova Computerlayout N.M. Sudakova 107045, Moskau, Lukov per. , Nr. 8. www.examen.biz E-Mail: für allgemeine Fragen: [email protected]; zu Umsetzungsfragen: [email protected] Tel./Fax 641-00-30 (Mehrkanal) Allrussischer Produktklassifikator OK 005-93, Band 2; 953005 – Bücher, Broschüren, Lehrliteratur. Gedruckt gemäß den Materialien von IPK Pareto-Print LLC, Tver, www.pareto-print.ru. Bei Verkaufsfragen rufen Sie bitte an: 641-00-30 (Mehrkanal).

Notizbuch für praktische Arbeiten in der Chemie. 8. Klasse. Zur Rechenschaft ziehen Rudzitisa G.E. - Mikityuk A.D.

M.: 20 1 3. - 6 4 s.

Dieses Handbuch entspricht vollständig dem Landesbildungsstandard (zweite Generation). Das Notizbuch umfasst alle Phasen des Unterrichts, in denen praktische Arbeiten durchgeführt werden. Das Handbuch spiegelt neue Anforderungen an die Ergebnisse der Beherrschung der Chemie in Form von Sätzen nicht nur der Fach-, sondern auch der Metafach- und persönlichen Ergebnisse der Studierenden wider. Der Schwerpunkt liegt auf der Praxisorientierung der Ausbildung, wobei die Rolle der Erfahrung und die Fähigkeit, Wissen in verschiedenen Situationen anzuwenden, betont werden. Das im Handbuch vorgestellte Praxismaterial hilft dem Lehrer, seine Arbeit entsprechend den neuen Aufgaben und den Anforderungen des neuen Landesstandards neu zu strukturieren. Neben Anleitungen für die praktische Arbeit enthält das Handbuch umfangreiches didaktisches Material für die individuelle selbstständige Arbeit der Studierenden im Unterricht und zu Hause.

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INHALTSVERZEICHNIS
Vorwort 4
Praktische Arbeit 1
Sicherheitsregeln bei der Arbeit in einem chemischen Labor. Techniken zur Handhabung eines Laborständers und einer Alkohollampe 5
Praktische Arbeit 2
Untersuchung der Struktur einer Kerzenflamme 12
Praktische Arbeit 3
Speisesalz reinigen 16
Praktische Arbeit 4
Herstellung und Eigenschaften von Sauerstoff 22
Praktische Arbeit 5
Gewinnung von Wasserstoff und Untersuchung seiner Eigenschaften 30
Praktische Arbeit 6
Herstellung einer Lösung mit einem bestimmten Massenanteil eines Stoffes 36
Praktische Arbeit 7
Herstellung einer Kupfersulfatlösung aus Kupfer(II)-oxid und Schwefelsäure 42
Praktische Arbeit 8
Lösung experimenteller Probleme zum Thema „Die wichtigsten Klassen anorganischer Verbindungen“ 48
Praktische Arbeit 9
Herstellung von Salzsäure und Versuche damit 55

Sie beginnen ein neues und spannendes Fach zu studieren – Chemie. Im Chemiestudium wird, wie in anderen Naturwissenschaften auch, praktisch gearbeitet. Dieses Handbuch enthält 9 praktische Arbeiten des Grundkurses Chemie.
Bei der Durchführung eines Experiments müssen Sie alle Sicherheitsvorschriften strikt befolgen. Sie müssen vor der Arbeit wiederholt werden.
Das Notizbuch umfasst alle Phasen des Unterrichts, in denen praktische Arbeiten durchgeführt werden. Es sind Schritt-für-Schritt-Anleitungen zur Durchführung der Arbeiten vorgeschrieben. Wie jede Prüfung erfordert auch die praktische Arbeit eine besondere Vorbereitung. Für die häusliche Vorbereitung auf die praktische Arbeit gibt es daher unter der Überschrift „Fragen und Aufgaben zur häuslichen Vorbereitung“ ein Aufgabenpaket. Da das didaktische Ziel der praktischen Arbeit das Erlernen neuer Stoffe ist, gibt es nach der Arbeit eine ganze Reihe mehrstufiger Aufgaben zur selbstständigen Bearbeitung. Am Ende der Arbeit müssen Sie ein Fazit ziehen. Es muss dem Zweck des Versuchs entsprechen und die wichtigsten Informationen über die untersuchten Stoffe und Prozesse enthalten.
Anhand des Notebooks können Sie sich praktische Kenntnisse im Umgang mit Laborgeräten und -substanzen aneignen.
Das Handbuch spiegelt neue Anforderungen an die Ergebnisse der Beherrschung der Chemie wider. Nicht nur das Fach, sondern auch Metafächer und persönliche Lernergebnisse sind wichtig. Der Schwerpunkt liegt auf der Praxisorientierung der Ausbildung, wobei die Rolle der Erfahrung und die Fähigkeit, Wissen in verschiedenen Situationen, auch im Alltag, anzuwenden, betont werden.