Reaktion von Propylen mit Bromwasser. Verbrennung von Ethylen
Geben Sie mehrere Sandkörner, 2 Tropfen Ethylalkohol und 4 Tropfen konzentrierte Schwefelsäure in ein trockenes Reagenzglas. Verschließen Sie das Reagenzglas mit einem Stopfen mit Gasaustrittsrohr und erhitzen Sie die Mischung vorsichtig auf der Brennerflamme. Das freigesetzte Gas wird am Ende des Gasaustrittsrohrs entzündet – es verbrennt mit leuchtender Flamme.
Prozesschemie:
CH3-CH 2 OH + HOSOzN CH3-CH 2 -OSOzN + H 2 O
Ethylschwefelsäure
Ethylschwefelsäure, ein Monoester einer anorganischen zweibasigen Säure, zersetzt sich beim Erhitzen:
СНз-СН 2 -OSОзН CH 2 =CH 2 + H 2 SO 4
Wenn also Ethylalkohol mit Schwefelsäure reagiert, kommt es zur Dehydratisierung des Alkohols:
Das freigesetzte Ethylen verbrennt mit leuchtender Flamme:
C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O
Konzentrierte Schwefelsäure ist ein Oxidationsmittel. Beim Erhitzen entstehen neben Ethylen und Spuren von Diethylether eine Mischung aus Alkohol und konzentrierter Schwefelsäure (СзН 5) 2 О, beispielsweise eine Reihe von Oxidationsprodukten organischer Verbindungen CO 2, Kohle MIT(normalerweise wird die Mischung im Reagenzglas schwarz). Schwefelsäure wird durch Kohlenstoff zu Schwefeldioxid reduziert:
2H 2 SO 4 + C CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
Schwefeldioxid kann auch Lösungen von Brom und Kaliumpermanganat wie Ethylen verfärben. Daher wird das entstehende Ethylen mit einer Alkalilösung gewaschen, um SO 2 zu entfernen. Wenn die Reaktion in Gegenwart von Sand und Aluminiumsulfat (Katalysatoren, die die Dehydratisierung von Alkohol beschleunigen) durchgeführt wird, kommt es nicht zu einer Schwärzung der Mischung und daher zur Bildung von Schwefeldioxid.
Die Dehydratisierung von Alkoholen ist eine gängige Methode zur Herstellung ungesättigter Kohlenwasserstoffe.
Addition von Brom an Ethylen
Ohne das Erhitzen des Reagenzglases mit einer Mischung aus Alkohol und Schwefelsäure (siehe Experiment 1) zu unterbrechen, senken Sie das Ende des Gasauslassrohrs in ein Reagenzglas mit 5 Tropfen Bromwasser. Durch die Anlagerung von Bromatomen an die Doppelbindung verfärbt sich Bromwasser schnell.
Prozesschemie:
CH 2 =CH 2 + Br 2 CH 2 -CH 2
1,2-Dibromethan
Alkene zeichnen sich durch Additionsreaktionen an der Stelle der Doppelbindung aus.
Die Entfärbungsreaktion einer wässrigen Bromlösung dient als qualitative Reaktion auf die Doppelbindung.
Das Verhältnis von Ethylen zu Oxidationsmitteln
Ohne das Erhitzen des Reagenzglases mit einer Mischung aus Alkohol und Schwefelsäure (siehe Experiment 3.2.1) zu unterbrechen, senken Sie das Ende des Gasauslassrohrs mit 1 Tropfen Kaliumpermanganatlösung und 4 Tropfen Wasser in das Reagenzglas. Eine Kaliumpermanganatlösung verfärbt sich schnell. In diesem Fall wird das Alken zu einem zweiwertigen Alkohol oxidiert. Prozesschemie:
CH 2 =CH 2 + [O] + H-OH CH 2 -CH 2
│ │
OH OH
Ethylenglykol
Bei dieser Reaktion handelt es sich um eine qualitative Reaktion auf eine Doppelbindung.
Verwandte Informationen:
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- Alkine, ihre allgemeine Formel. Ethin (Acetylen), Molekülstruktur, chemische Eigenschaften (Verbrennung, Additionsreaktionen), Herstellung und Anwendung
UNGESÄTTIGTE KOHLENWASSERSTOFFE
Bei der Untersuchung ungesättigter Kohlenwasserstoffe werden Experimente hauptsächlich mit nur zwei Stoffen durchgeführt – Ethylen und Acetylen.
Viele Experimente mit diesen Stoffen ähneln der Arbeit mit Methan (Verbrennung, Explosion usw.); Solche Experimente stellen hier nicht mehr den Hauptinhalt des Experiments dar. Von größter Bedeutung in diesem Thema ist ein Experiment, das das Verständnis der Schüler für die Struktur der Materie fördert und dabei hilft, ihr Verständnis der Theorie der Struktur organischer Verbindungen zu vertiefen. Dazu gehören Experimente, die einen Zusammenhang zwischen der Struktur von Molekülen und den Eigenschaften eines Stoffes herstellen, also Veranschaulichung der spezifischen Eigenschaften ungesättigter Verbindungen.
Ethylen
Experimente mit Ethylen werden hier in einer anderen Reihenfolge aufgeführt als Experimente mit Methan. Der Lehrer kann sie im Voraus einsetzen
Sammeln Sie Ethylen und demonstrieren Sie erst dann die Herstellung dieses Stoffes im Unterricht. Wenn der Lehrer jedoch das Studium von Ethylen mit der Gewinnung beginnt, kann er die unten vorgeschlagene Reihenfolge der Experimente leicht ändern.
Verbrennung von Ethylen. Die Verbrennung von Ethylen und andere Experimente damit können auf verschiedene Arten durchgeführt werden. Bei der Untersuchung eines neuen Materials kann beispielsweise die Verbrennung von Ethylen sowie seine Reaktion mit Brom und einer Kaliumpermanganatlösung in Zylindern durchgeführt werden; Bei der Befragung und Wiederholung von Schülern können diese Experimente durchgeführt werden, indem das Gas am Auslassrohr des Gasometers gezündet und durch die entsprechenden Lösungen geleitet wird.
1. Öffnen Sie die auf dem Tisch stehende Ethylenflasche und zünden Sie das Gas. Das Gas brennt mit leuchtender Flamme. Während das Gas brennt, dringt die Flamme in den Zylinder ein und wird für die Schüler unsichtbar. Um eine große Flamme zu erhalten, wird wie in einem ähnlichen Experiment mit Methan (Abb. 4) Wasser in den Zylinder gegossen, um Ethylen daraus zu verdrängen. An der Luft brennt Ethylen stärker.
Um das Vorhandensein von Kohlenstoff in Ethylen nachzuweisen, können Sie ein umgedrehtes Glas über die Flamme halten und mit Baryt- oder Kalkwasser ausspülen. Offensichtlich wäre der Nachweis des Vorhandenseins von Wasserstoff durch die Bildung von Wasser während der Verbrennung in diesem Fall nicht überzeugend, da die Studierenden möglicherweise zu dem Schluss kommen, dass das Auftreten von Feuchtigkeit an den Glaswänden durch die Verdunstung von in das Glas gegossenem Wasser verursacht wird Zylinder.
2. Wenn die Demonstration von Experimenten mit der Herstellung von Ethylen beginnt, wird das Gas am Auslassrohr des Geräts gezündet (nach Überprüfung der Vollständigkeit der Luftverdrängung). Damit das Gas mit gleichmäßiger Flamme verbrennt, darf sich beim Herausnehmen aus dem Bad kein Wasser im Bogen des Auslassrohrs befinden. Wenn das Gas durch ein Trockenmittel (konzentrierte Schwefelsäure) geleitet wurde, lässt sich in diesem Experiment leicht das Vorhandensein von Wasserstoff in der Zusammensetzung von Ethylen nachweisen. Halten Sie dazu ein umgedrehtes trockenes Glas über die Flamme: Es wird mit Feuchtigkeitstropfen bedeckt.
Wenn Sie die Verbrennung von Ethylen demonstrieren, erklären Sie den Schülern, warum Ethylen im Gegensatz zu Methan mit einer leuchtenden Flamme brennt.
Explosion eines Gemisches aus Ethylen und Sauerstoff. Nach der Demonstration der Verbrennung von Ethylen fragen Schüler manchmal, ob Ethylen mit Sauerstoff und Luft ein explosives Gemisch wie Methan bildet. Für die Explosion von Ethylen werden gemäß der Reaktionsgleichung andere Volumenverhältnisse der Gase angenommen als für die Explosion von Methan. Bei einer Explosion mit Sauerstoff sollte das theoretische Verhältnis 1 betragen; 3, mit einer Explosion mit Luft -1:15.
C 2 H 4 + ZO 2 à 2CO 2 + 2H 2 O
Sie erzeugen im Kolben eine Explosion, genau wie bei Methan. Der Kolben ist auf der einen Seite (für den Versuch mit Methan) durch Markierungen in 3 Teile geteilt, auf der anderen Seite soll er für diesen Versuch in 4 Teile geteilt werden. Bei der Methode der Wasserverdrängung wird zunächst Sauerstoff in den Kolben gegeben, dann Ethylen. Während des Experiments werden die gleichen Vorsichtsmaßnahmen getroffen wie bei einer Methanexplosion! Die Explosion ist stärker als die von Methan.
Experimente zur Verbrennung von Ethylen haben gezeigt, dass es Wasserstoff und Kohlenstoff enthält. Das Gewicht von 1 Liter Gas beträgt unter normalen Bedingungen 1,25 g. Das Molekulargewicht von Ethylen beträgt daher 22,4 · 1,25 = 28.
Schon einfache Überlegungen zeigen, dass ein Gasmolekül 2 Kohlenstoffatome (12 2 = 24) und damit 4 Wasserstoffatome (28 - 24 = 4) enthalten muss.
Reaktion von Ethylen mit Brom. Besonderes Augenmerk sollte darauf gelegt werden, die Schüler mit dieser Reaktion vertraut zu machen, da sie am typischsten für ungesättigte Kohlenwasserstoffe ist und gleichzeitig unter schulischen Bedingungen relativ einfach umzusetzen ist. Das Experiment wird dadurch erleichtert, dass die Reaktion sowohl mit reinem Brom als auch mit Bromwasser erfolgt.
Der Versuch kann zu verschiedenen Zwecken durchgeführt werden: im Zusammenhang mit der Begründung der Strukturformel von Ethylen; die chemischen Eigenschaften einer Substanz zeigen; eine ungesättigte Verbindung öffnen; um Dibromethan zu erhalten.
1. Nachdem die Summenformel von Ethylen ermittelt wurde, kann ein Experiment durchgeführt werden, auf dessen Grundlage ein Rückschluss auf die Strukturformel dieses Stoffes gezogen werden kann. Die Schüler werden darüber informiert, dass das Experiment darin bestehen wird, die Reaktion von Ethylen mit Brom zu untersuchen, die für die untersuchte Substanz am charakteristischsten ist.
Bauen Sie das Gerät wie in Abb. gezeigt zusammen. 10. Der Kolben (aus starkem Glas) wird im Verfahren der Wasserverdrängung mit Ethylen vorgefüllt und im Bad zunächst mit einem normalen Stopfen verschlossen und dieser Stopfen dann schnell durch einen Stopfen mit zwei Löchern für einen Rinnentrichter ersetzt und ein Auslassrohr. Wasser wird so in das Glas gegossen, dass sein Volumen nicht geringer ist als das Fassungsvermögen des Kolbens.
In einen Kolben mit Ethylen wird unter Kühlung (Wasserbad) nach und nach Brom gegeben und der Inhalt geschüttelt.
Mein. Die Zugabe von Brom wird fortgesetzt, bis das gesamte Ethylen damit reagiert hat, d. h. bis neue Tropfen Brom unverändert bleiben. Beobachten Sie die Bildung öliger Tröpfchen einer neuen Substanz an den Wänden des Kolbens. Das Volumen des umgesetzten Broms wird durch Division notiert und seine Gewichtsmenge berechnet. Senken Sie dann das Röhrchen in ein Gefäß mit Wasser und öffnen Sie die Klemme, wenn der Kolben ausreichend abgekühlt ist. Wasser strömt mit Wucht in den Kolben und füllt ihn fast vollständig.
Der Lehrer berichtet, dass als Ergebnis dieser Reaktion erfahrungsgemäß eine Substanz entsteht, von der die Schüler keine anderen Substanzen an den Wänden der Flasche gefunden haben. Daher entsteht bei der Reaktion von Ethylen im Kolben ein verdünnter Raum, in den unter atmosphärischem Luftdruck Wasser strömt.
Wie ist die Zusammensetzung des neuen Stoffes, der durch die Kombination von Ethylen mit Brom entsteht? Die Schüler vergleichen die Menge an reagiertem Ethylen und Brom (in Mol) und stellen fest, dass für jedes Ethylenmolekül ein Brommolekül verbraucht wurde. In diesem Fall sollte die Reaktionsgleichung wie folgt geschrieben werden:
C 2 H 4 + Br 2 à C 2 H 4 Br 2
Wenn der resultierende Stoff, berichtet der Lehrer, gesammelt und analysiert wird, wird seine Formel C 2 H 4 Br 2 bestätigt. Bei diesem Stoff handelt es sich um Dibromethan, dessen Strukturformel lautet
Um sich die Struktur von Ethylen vorzustellen, ist es daher notwendig, zwei Bromatome aus dem Molekül zu entfernen. Dann schließen sich die von Bromatomen befreiten Kohlenstoffvalenzen zusammen und bilden eine Doppelbindung
Dies wird die Strukturformel von Ethylen sein.
2. Wenn der Aufbau des vorherigen Experiments für den Lehrer schwierig ist, kann das Experiment in vereinfachter Form zur Veranschaulichung der chemischen Eigenschaften von Ethylen gezeigt werden.
Bromwasser wird in einen Zylinder mit Ethylen gegossen, mit einem Stopfen oder einer geschliffenen Glasplatte verschlossen (nicht mit der Hand!) und geschüttelt. Die Farbe von Brom verschwindet sehr schnell. Achten Sie auf das Geräusch der Luft, die beim Öffnen des Stopfens in den Zylinder strömt. Dies zeigt an, dass Gas für die Reaktion verbraucht wird.
Der Lehrer berichtet, dass die resultierende Substanz untersucht wurde und sich als (theoretisch) bekanntes Halogenderivat von Ethan – Dibromethan – herausstellte. Stellen Sie die Reaktionsgleichung in Normal- und Strukturform auf und treffen Sie eine Schlussfolgerung über die Strukturformel von Ethylen, wie oben beschrieben.
Um den Versuch gut sichtbar zu machen, sollten Sie möglichst konzentriertes Bromwasser und Zylinder mit großem Durchmesser verwenden, dann wird der Farbumschlag des Wassers auffällig.
Lehrer stellen oft die Frage: Wie viel Bromwasser sollte in eine Gasflasche gegossen werden? Eine genaue Antwort ist hier nicht möglich, da die Flaschen unterschiedliche Volumina haben können und Bromwasser meist in einer nicht spezifizierten Konzentration zubereitet wird. Erfahrung erfordert jedoch keine große Präzision. Wenn weniger Bromwasser entnommen wird, als das stöchiometrische Verhältnis erfordert, verfärbt es sich vollständig und das verbleibende Ethylen hat keinen Einfluss auf das Beobachtungsergebnis. Nimmt man etwas mehr Bromwasser als erwartet und reagiert das Brom nicht vollständig, nimmt seine Konzentration dennoch so stark ab, dass das Wasser farblos oder deutlich verfärbt erscheint. Natürlich müssen Sie vor dem Unterricht das Experiment überprüfen, um die erforderliche Menge an Bromwasser zu ermitteln.
3. Mit der Reaktion von Ethylen mit Brom lässt sich ein äußerlich beeindruckendes Experiment durchführen. Es basiert auf der Tatsache, dass bei der Reaktion von Ethylen mit Brom in einem geschlossenen Gefäß ein verdünnter Raum entsteht.
Ein dickwandiges Gefäß mit einem Fassungsvermögen von 0,5-1 Litern wird mit Ethylen gefüllt, je nach Flaschenvolumen und Ampullengröße vorsichtig 1-2 Ampullen Brom hineingegeben und mit einem durchgehenden Stopfen verschlossen an dem ein Glasrohr mit Hahn vorbeiführt. Schütteln Sie die Flasche, sodass die Enden der Ampullen abbrechen. Die Flasche ist mit Bromdampf gefüllt, dessen Farbe jedoch nach und nach verschwindet, wenn Brom mit Ethylen reagiert. Im Gefäß entsteht ein verdünnter Raum. Das Ende des Glasrohrs wird in eine Tasse mit gefärbtem Wasser getaucht und der Wasserhahn geöffnet (Abb. 11). Das Wasser strömt kraftvoll in die Flasche und sprudelt wie eine Fontäne heraus.
Ethylen ist die einfachste organische Verbindung, die als Alkene bekannt ist. Es ist farblos mit süßlichem Geschmack und Geruch. Zu den natürlichen Quellen gehören Erdgas und Erdöl, außerdem ist es ein natürlich vorkommendes Hormon in Pflanzen, wo es das Wachstum hemmt und die Fruchtreife fördert. Die Verwendung von Ethylen ist in der industriellen organischen Chemie üblich. Es entsteht durch Erhitzen von Erdgas, der Schmelzpunkt liegt bei 169,4 °C, der Siedepunkt bei 103,9 °C.
Ethylen: Strukturmerkmale und Eigenschaften
Kohlenwasserstoffe sind Moleküle, die Wasserstoff und Kohlenstoff enthalten. Sie variieren stark hinsichtlich der Anzahl der Einfach- und Doppelbindungen und der strukturellen Ausrichtung der einzelnen Komponenten. Einer der einfachsten, aber biologisch und wirtschaftlich vorteilhaften Kohlenwasserstoffe ist Ethylen. Es liegt gasförmig vor, ist farblos und brennbar. Es besteht aus zwei doppelten Kohlenstoffatomen, an die Wasserstoffatome gebunden sind. Die chemische Formel lautet C 2 H 4 . Die Strukturform des Moleküls ist aufgrund der Anwesenheit einer Doppelbindung im Zentrum linear.
Ethylen hat einen süßen, moschusartigen Geruch, der die Identifizierung der Substanz in der Luft erleichtert. Dies gilt für Gas in seiner reinen Form: Der Geruch kann verschwinden, wenn es mit anderen Chemikalien vermischt wird.
Schema der Ethylenanwendung
Ethylen wird in zwei Hauptkategorien verwendet: als Monomer, aus dem große Kohlenstoffketten aufgebaut werden, und als Ausgangsmaterial für andere Verbindungen mit zwei Kohlenstoffatomen. Polymerisationen sind die wiederholte Kombination vieler kleiner Ethylenmoleküle zu größeren. Dieser Prozess findet bei hohen Drücken und Temperaturen statt. Die Einsatzgebiete von Ethylen sind vielfältig. Polyethylen ist ein Polymer, das vor allem in großen Mengen bei der Herstellung von Verpackungsfolien, Drahtummantelungen und Plastikflaschen verwendet wird. Eine weitere Verwendung von Ethylen als Monomer betrifft die Bildung linearer α-Olefine. Ethylen ist das Ausgangsmaterial für die Herstellung einer Reihe von Zwei-Kohlenstoff-Verbindungen wie Ethanol (Industriealkohol), (Frostschutzmittel und Film), Acetaldehyd und Vinylchlorid. Zusätzlich zu diesen Verbindungen bilden Ethylen und Benzol Ethylbenzol, das bei der Herstellung von Kunststoffen verwendet wird und bei dem es sich um einen der einfachsten Kohlenwasserstoffe handelt. Aufgrund seiner Eigenschaften ist Ethylen jedoch biologisch und wirtschaftlich bedeutsam.
Kommerzielle Benutzung
Die Eigenschaften von Ethylen bieten eine gute kommerzielle Grundlage für eine Vielzahl organischer (kohlenstoff- und wasserstoffhaltiger) Materialien. Einzelne Ethylenmoleküle können zu Polyethylen (d. h. vielen Ethylenmolekülen) zusammengefügt werden. Polyethylen wird zur Herstellung von Kunststoffen verwendet. Darüber hinaus kann es zur Herstellung von Reinigungsmitteln und synthetischen Schmiermitteln verwendet werden, bei denen es sich um Chemikalien zur Reibungsreduzierung handelt. Die Verwendung von Ethylen zur Herstellung von Styrol ist wichtig für die Herstellung von Gummi und Schutzverpackungen. Darüber hinaus wird es in der Schuhindustrie, insbesondere Sportschuhen, sowie bei der Herstellung von Autoreifen eingesetzt. Die Verwendung von Ethylen ist kommerziell wichtig und das Gas selbst ist einer der weltweit am häufigsten produzierten Kohlenwasserstoffe.
Gefahr für die Gesundheit
Ethylen stellt vor allem deshalb eine Gesundheitsgefährdung dar, weil es brennbar und explosiv ist. In geringen Konzentrationen kann es auch wie ein Narkotikum wirken und Übelkeit, Schwindel, Kopfschmerzen und Koordinationsverlust verursachen. In höheren Konzentrationen wirkt es als Anästhetikum und führt zu Bewusstlosigkeit und anderen Reizstoffen. All diese negativen Aspekte können Anlass zur Sorge geben, vor allem für Menschen, die direkt mit Gas arbeiten. Die Menge an Ethylen, mit der die meisten Menschen im Alltag in Berührung kommen, ist meist relativ gering.
Ethylenreaktionen
1) Oxidation. Dabei handelt es sich um die Anlagerung von Sauerstoff, beispielsweise bei der Oxidation von Ethylen zu Ethylenoxid. Es wird bei der Herstellung von Ethylenglykol (1,2-Ethandiol) verwendet, das als Frostschutzflüssigkeit verwendet wird, und bei der Herstellung von Polyestern durch Kondensationspolymerisation.
2) Halogenierung – Reaktionen von Fluor, Chlor, Brom, Jod mit Ethylen.
3) Chlorierung von Ethylen in Form von 1,2-Dichlorethan und anschließende Umwandlung von 1,2-Dichlorethan in Vinylchloridmonomer. 1,2-Dichlorethan ist ein nützliches organisches Lösungsmittel und auch ein wertvoller Vorläufer bei der Synthese von Vinylchlorid.
4) Alkylierung – Anlagerung von Kohlenwasserstoffen an eine Doppelbindung, beispielsweise die Synthese von Ethylbenzol aus Ethylen und Benzol, gefolgt von der Umwandlung in Styrol. Ethylbenzol ist ein Zwischenprodukt für die Herstellung von Styrol, einem der am häufigsten verwendeten Vinylmonomere. Styrol ist ein Monomer, das zur Herstellung von Polystyrol verwendet wird.
5) Verbrennung von Ethylen. Das Gas entsteht durch Erhitzen und konzentrierte Schwefelsäure.
6) Hydratation – eine Reaktion unter Anlagerung von Wasser an die Doppelbindung. Die wichtigste industrielle Anwendung dieser Reaktion ist die Umwandlung von Ethylen in Ethanol.
Ethylen und Verbrennung
Ethylen ist ein farbloses Gas, das in Wasser schlecht löslich ist. Bei der Verbrennung von Ethylen in der Luft entstehen Kohlendioxid und Wasser. In seiner reinen Form verbrennt das Gas mit einer leichten Diffusionsflamme. Mit einer kleinen Menge Luft vermischt, entsteht eine Flamme, die aus drei separaten Schichten besteht – einem inneren Kern aus unverbranntem Gas, einer blaugrünen Schicht und einem äußeren Kegel, in dem das teilweise oxidierte Produkt aus der vorgemischten Schicht in einer Diffusionsflamme verbrannt wird. Die entstehende Flamme zeigt eine komplexe Reihe von Reaktionen, und wenn dem Gasgemisch mehr Luft hinzugefügt wird, verschwindet die Diffusionsschicht allmählich.
Nützliche Fakten
1) Ethylen ist ein natürliches Pflanzenhormon, es beeinflusst das Wachstum, die Entwicklung, die Reifung und den Alterungsprozess aller Pflanzen.
2) Das Gas ist in einer bestimmten Konzentration (100-150 mg) für den Menschen weder schädlich noch giftig.
3) Es wird in der Medizin als Anästhetikum verwendet.
4) Die Wirkung von Ethylen verlangsamt sich bei niedrigen Temperaturen.
5) Eine charakteristische Eigenschaft ist die gute Durchdringung der meisten Stoffe, beispielsweise durch Kartons, Holz- und sogar Betonwände.
6) Während es für seine Fähigkeit, den Reifungsprozess einzuleiten, von unschätzbarem Wert ist, kann es auch für viele Obst-, Gemüse-, Blumen- und Pflanzenarten sehr schädlich sein, den Alterungsprozess beschleunigen und die Produktqualität und Haltbarkeit verkürzen. Das Ausmaß der Schädigung hängt von der Konzentration, der Einwirkungsdauer und der Temperatur ab.
7) Ethylen ist in hohen Konzentrationen explosiv.
8) Ethylen wird bei der Herstellung von Spezialglas für die Automobilindustrie verwendet.
9) Metallverarbeitung: Das Gas wird als Autogengas zum Metallschneiden, Schweißen und Hochgeschwindigkeits-Thermospritzen verwendet.
10) Erdölraffinierung: Ethylen wird als Kältemittel verwendet, insbesondere in der Erdgasverflüssigungsindustrie.
11) Wie bereits erwähnt, ist Ethylen ein sehr reaktiver Stoff, außerdem ist es auch sehr entflammbar. Aus Sicherheitsgründen erfolgt der Transport meist über eine spezielle separate Gasleitung.
12) Eines der am häufigsten direkt aus Ethylen hergestellten Produkte ist Kunststoff.
