Es wird Edel-Inertgas genannt. Edelgase

Fragen:

1 . Warum wurden die Edelgase früher in die Nullgruppe des Periodensystems eingeordnet? Warum werden sie jetzt der Gruppe VIII zugeordnet? Welche Metalle werden als Edelmetalle bezeichnet? Warum?
2 . Bereiten Sie eine Nachricht zum Thema „Träg oder edel?“ vor.
3 . Welche chemische Bindung wird als ionisch bezeichnet? Was ist der Mechanismus seiner Entstehung? Kann man von einer „reinen“ Ionenbindung sprechen? Warum?
4 . Was sind Kationen? In welche Gruppen werden Kationen eingeteilt?
5 . Was sind Anionen? In welche Gruppen werden Anionen eingeteilt?
6 . Warum ist es üblich, Ionen in hydratisierte und nicht hydratisierte zu unterteilen? Beeinflusst das Vorhandensein einer Hydratationshülle die Eigenschaften von Ionen? Welche Rolle spielten die russischen Chemiker Kablukov und Kistyakovsky bei der Entwicklung der Ideen zur elektrolytischen Dissoziation, die Sie im Grundschulkurs kennengelernt haben?
7 . Was ist ein Kristallgitter? Was ist ein Ionenkristallgitter?
8 . Welche physikalischen Eigenschaften haben Stoffe mit ionischen Kristallgittern?
9 . Unter den Substanzen, deren Formeln sind: KCl, AICl3, BaO, Fe2O3, Fe2(SO4)3, H2SO4, C2H5ONa, C6H5ONa, SiO2, NHa, sind Verbindungen mit ionischen Kristallgittern zu identifizieren.

Antworten:

Einführung

Die Edel- oder Inertgase sind: Helium Nicht, Neon Ne, Argon Ar, Krypton kr, Xenon Heh, Radon Rn. Sie gehören zur Gruppe VIII, der Hauptuntergruppe des Periodensystems der chemischen Elemente von D.I. Mendelejew. Monoatomare Gase, farblos und geruchlos. Die äußere Elektronenhülle der Moleküle ist gefüllt (s 2 p 6), wodurch Edelgase unter normalen Bedingungen einatomig und chemisch inert sind. Sie sind Teil der Erdatmosphäre: Argon kommt am häufigsten vor (0,934 Vol.-%), Xenon kommt am seltensten vor (0,86 * 10 -5 %). In geringen Mengen kommen sie in einigen Mineralien, natürlichen Gasen und in gelöster Form vor – in Wasser. Darüber hinaus kommen sie auch in der Atmosphäre von Riesenplaneten und auf der Sonne (Helium) vor.

Die Chemie der Edelgase ist aufgrund ihrer Inertheit nicht vielfältig, aber andererseits aufgrund ihrer besonderen Struktur und Eigenschaften sehr interessant für die Untersuchung. Die Untersuchung dieser Elemente und ihrer Verbindungen ist sehr relevant, da sie sich im Entwicklungsstadium befindet. Aus diesen Gründen habe ich ihnen meine Arbeit gewidmet.

Erhalt von Eigentum Edelgas

Geschichte der Entdeckung der Edelgase

Die Entdeckung von Edelgasen und die Untersuchung ihrer Eigenschaften ist eine sehr interessante Geschichte, auch wenn sie bei Chemiewissenschaftlern für einige Schocks sorgte. Diese Periode in der Geschichte der Chemie wurde halb im Scherz sogar als „der Albtraum der Edelgase“ bezeichnet.

Das erste Edelgas, Argon, wurde 1894 entdeckt. Zu dieser Zeit kam es zu einem hitzigen wissenschaftlichen Streit zwischen zwei britischen Wissenschaftlern – Lord Rayleigh und William Ramsay. Rayleigh kam zu dem Schluss, dass der aus der Luft nach der Sauerstoffentfernung gewonnene Stickstoff eine etwas höhere Dichte hatte als der chemisch gewonnene Stickstoff. Ramsay war der Ansicht, dass eine solche Dichteanomalie durch das Vorhandensein eines unbekannten schweren Gases in der Luft erklärt werden könnte. Sein Kollege hingegen wollte dem nicht zustimmen. Rayleigh glaubte, dass es sich vielmehr um eine schwere ozonähnliche Modifikation von Stickstoff handelte.

Nur ein Experiment könnte Klarheit bringen. Ramsay entfernte auf übliche Weise Sauerstoff aus der Luft, indem er ihn zur Verbrennung nutzte, und band Stickstoff, wie er es in seinen Vorlesungsexperimenten üblicherweise tat, indem er ihn über glühendes Magnesium leitete. Der verblüffte Wissenschaftler nutzte das verbleibende Gas für weitere Spektralstudien und sah ein noch nie dagewesenes Spektrum mit roten und grünen Linien.

Den ganzen Sommer 1894 führten Lord Rayleigh und Ramsay einen regen Briefwechsel und verkündeten am 18. August die Entdeckung eines neuen Bestandteils der Atmosphäre – Argon. Ramsay setzte seine Experimente fort und stellte fest, dass Argon noch inerter als Stickstoff ist und offenbar überhaupt nicht mit anderen Chemikalien reagiert. Für diese Eigenschaft erhielt er seinen Namen: „Argon“ – vom griechischen „träge“.

Ramsay bestimmte die Atommasse von Argon: 40. Daher müsste es zwischen Kalium und Kalzium eingeordnet werden. Es gab jedoch keinen freien Platz! Zur Lösung dieses Widerspruchs wurden verschiedene Hypothesen aufgestellt. Insbesondere D.I. Mendelejew vermutete, dass Argon eine allotrope Modifikation des Stickstoffs N 3 ist, dessen Molekül äußerst stabil ist.

Helium wurde erstmals 1868 von P. Jansen als chemisches Element identifiziert, als er eine Sonnenfinsternis in Indien untersuchte. Bei der Spektralanalyse der Sonnenchromosphäre wurde eine leuchtend gelbe Linie gefunden, die ursprünglich dem Natriumspektrum zugeschrieben wurde, doch 1971 bewiesen J. Lockyer und P. Jansen, dass diese Linie zu keinem der auf der Erde bekannten Elemente gehört. Lockyer und E. Frankland nannten das neue Element Helium aus dem Griechischen. „Genlios“, was Sonne bedeutet. Damals wussten sie nicht, dass Helium ein Edelgas ist und gingen davon aus, dass es sich um ein Metall handelte. Und nur ein Vierteljahrhundert später wurde Helium auf der Erde entdeckt.

Im Jahr 1890 machte Ramsay darauf aufmerksam, dass bei der Zersetzung des Minerals Cleveit durch Säuren erhebliche Mengen eines Gases freigesetzt werden, das er als Stickstoff ansah.

Nun wollte Ramsay nachsehen – vielleicht könnte Argon in diesem im Mineral gebundenen Stickstoff gefunden werden! Er zersetzte zwei Unzen seltenes Gestein mit Schwefelsäure. Im März 1895 untersuchte er das Spektrum des gesammelten Gases und war außerordentlich erstaunt, als er eine leuchtend gelbe Linie entdeckte, die sich von der bekannten gelben Spektrallinie von Natrium unterschied.

Es war ein neues Gas, ein bis dahin unbekanntes gasförmiges Element. William Crookes, der in England als die führende Autorität auf dem Gebiet der Spektralanalyse galt, teilte seinem Kollegen mit, dass die berüchtigte gelbe Linie dieselbe sei, die Lockyer und Jansen 1868 im Spektrum der Sonne bemerkten: Daher gebe es sie Helium auf der Erde. Ein Jahr später entdeckte H. Keyser Heliumverunreinigungen in der Atmosphäre, und 1906 wurde Helium in der Zusammensetzung von Erdgas aus Ölquellen in Kansas entdeckt. Im selben Jahr stellten E. Rutherford und T. Royds fest, dass von radioaktiven Elementen emittierte Alphateilchen Heliumkerne sind.

Ramsay fand einen Weg, beide neu entdeckten Gase in das Periodensystem einzuordnen, obwohl es für sie keinen formalen Platz gab. Zu den bekannten acht Elementgruppen fügte er eine Nullgruppe hinzu, und zwar für die nullwertigen, nicht reaktiven Edelgase, wie die neuen gasförmigen Elemente nun genannt wurden.

Als Ramsay die Edelgase entsprechend ihrer Atommasse in die Nullgruppe einordnete – Helium 4, Argon 40 –, entdeckte er, dass zwischen ihnen Platz für ein weiteres Element war. Ramsay berichtete darüber im Herbst 1897 in Toronto auf einem Treffen der British Society. Nach vielen erfolglosen Experimenten kam Ramsay auf die Idee, in der Luft nach ihnen zu suchen. Unterdessen veröffentlichten der Deutsche Linde und der Engländer Hampson fast gleichzeitig eine neue Methode zur Luftverflüssigung. Ramsay nutzte diese Methode und konnte mit seiner Hilfe tatsächlich die fehlenden Gase in bestimmten Fraktionen verflüssigter Luft nachweisen: Krypton („verborgen“), Xenon („fremd“) und Neon („neu“).

Nach diesen Entdeckungen wurde klar, dass es in der Natur eine Gruppe neuer chemischer Elemente gibt und dafür ein Platz im System der chemischen Elemente gefunden werden muss. Da diese neuen Elemente ausschließlich inert waren und keine chemischen Eigenschaften aufwiesen, wurde auf Vorschlag des belgischen Chemikers Herrera sowie Ramsay und im Einvernehmen mit D.I. Mendeleev führte 1900 die Nullgruppe chemischer Elemente in das Periodensystem ein, zu der die genannten Elemente sowie Radon („Strahl“) gehörten – ein Produkt des radioaktiven Zerfalls von Radium (entdeckt 1901). Die Nullgruppe befand sich natürlich vor der ersten Gruppe; Die Gruppennummer im Periodensystem ist mit der maximalen Wertigkeit der chemischen Elemente, die sie in Sauerstoffverbindungen aufweisen, oder mit der maximalen Oxidationsstufe verbunden. Die enormen Bemühungen von Chemikern aus verschiedenen Ländern, die Reaktivität neuer Elemente aufzudecken, waren vergeblich. Sie interagierten nicht mit den aktivsten Substanzen, und daher wurde der Schluss gezogen, dass die Wertigkeit und Oxidationsstufe von Edelgasen Null sind. In diesem Zusammenhang wurden sie „Inertgase“ genannt. Anschließend wurde dieser Name durch den Begriff „Edelgase“ ersetzt.

Die Entdeckung der Edelgase war für die wissenschaftliche Gemeinschaft von großer Bedeutung. Es half insbesondere bei der Durchführung von Spektralstudien. Die orangefarbene Linie des Spektrums des stabilen Isotops Krypton-86 wurde als internationaler Standard für die Wellenlänge des Lichts übernommen. Die Entdeckung dieser Elemente war jedoch von größter Bedeutung für die Entwicklung des Valenzkonzepts und der Theorie der intermolekularen Kräfte. In diese Richtung arbeiteten die Wissenschaftler Kossel und Lewis, die die Hypothese aufstellten, dass die Elektronenhülle aus 8 Elektronen am stabilsten ist und verschiedene Atome dazu neigen, sie durch Hinzufügen oder Abspalten von Elektronen zu erwerben.

Bis 1962 glaubte man, dass Edelgase keine Reaktionen eingehen. Im Jahr 1962 gelang es dem kanadischen Wissenschaftler N. Bartlett, eine Verbindung aus Xenon und Platinhexafluorid XePtF 6 zu erhalten. Bartlett war der erste, der eine Verbindung erhielt, an der die Acht-Elektronen-Hülle von Xenon beteiligt war. Damit wurde der Mythos von der absoluten Trägheit der Edelgashülle zerstört. Danach entsprach der Name „Inertgase“ nicht mehr der Realität, daher wurde diese Gruppe chemischer Elemente in Analogie zu geringaktiven Edelmetallen Edelgase genannt. Da chemische Verbindungen erhalten wurden, bei denen die maximale Wertigkeit der Edelgase 8 anstelle der Nullgruppe beträgt, wurden sie als Hauptuntergruppe der Gruppe VIII des Periodensystems betrachtet.

- (Inertgas), eine Gruppe von Gasen ohne Farbe und Geruch, die Gruppe 0 im Periodensystem von Mendelejew bilden. Dazu gehören (in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahl) HELIUM, NEON, ARGON, KRYPTON, XENON und RADON. Geringe chemische Aktivität ... ... Wissenschaftliches und technisches Enzyklopädisches Wörterbuch

EDELGASE- EDELGASE, chem. Elemente: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Emanation. Ihren Namen erhielten sie aufgrund ihrer Unfähigkeit, mit anderen Elementen zu reagieren. Im Jahr 1894, Englisch. Die Wissenschaftler Rayleigh und Ram Zai fanden heraus, dass N aus der Luft gewonnen wurde ... ... Große medizinische Enzyklopädie

- (Inertgase), chemische Elemente der Gruppe VIII des Periodensystems: Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe, Radon Rn. Chemisch inert; alle Elemente außer He bilden Einschlussverbindungen, zum Beispiel Ar? 5,75H2O, Xe-Oxide, ... ... Moderne Enzyklopädie

Edelgase- (Inertgase), chemische Elemente der Gruppe VIII des Periodensystems: Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe, Radon Rn. Chemisch inert; alle Elemente außer He bilden Einschlussverbindungen, zum Beispiel Ar´5.75H2O, Xe-Oxide, ... ... Illustriertes enzyklopädisches Wörterbuch

- (Inertgase) chemische Elemente: Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe, Radon Rn; gehören zur VIII. Gruppe des Periodensystems. Monoatomare Gase, farblos und geruchlos. In geringen Mengen in der Luft vorhanden, gefunden in ... ... Großes enzyklopädisches Wörterbuch

Edelgase- (Inertgase) Elemente der Gruppe VIII des Periodensystems von D. I. Mendeleev: Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe, Radon Rn. Sie sind in geringen Mengen in der Atmosphäre vorhanden, kommen in einigen Mineralien, Erdgasen, in ... vor. Russische Enzyklopädie des Arbeitsschutzes

EDELGASE- (siehe) einfache Stoffe, die aus Atomen der Elemente der Hauptuntergruppe der Gruppe VIII (siehe) gebildet werden: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. In der Natur entstehen sie bei verschiedenen Kernprozessen. In den meisten Fällen erhalten sie einen Bruchteil ... ... Große Polytechnische Enzyklopädie

- (Inertgase), chemische Elemente: Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe, Radon Rn; gehören zur VIII. Gruppe des Periodensystems. Monoatomare Gase, farblos und geruchlos. In geringen Mengen in der Luft vorhanden, gefunden in ... ... Enzyklopädisches Wörterbuch

- (Inertgase, Edelgase), chem. Elemente von VIII gr. periodisch Systeme: Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn). In der Natur entstehen sie durch Zersetzung. nukleare Prozesse. Luft enthält 5,24 * 10 4 Vol.-% He, ... ... Chemische Enzyklopädie

- (Inertgase), chem. Elemente: Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe, Radon Rn; gehören zur VIII. Gruppe der Zeitschriften. Systeme. Monoatomare Gase, farblos und geruchlos. In kleinen Mengen sind sie in der Luft vorhanden, enthalten in einigen ... ... Naturwissenschaft. Enzyklopädisches Wörterbuch

Bücher

• , D. N. Putintsev, N. M. Putintsev. Das Buch diskutiert die strukturellen, thermodynamischen und dielektrischen Eigenschaften von Edelgasen, ihre Beziehung zueinander und zur intermolekularen Wechselwirkung. Ein Teil des Textes des Handbuchs dient ...
• Struktur und Eigenschaften einfacher Stoffe. Edelgase. Lernprogramm. Geier des Verteidigungsministeriums der Russischen Föderation, Putintsev D.N. Das Buch diskutiert die strukturellen, thermodynamischen und dielektrischen Eigenschaften von Edelgasen, ihre Beziehung zueinander und zur intermolekularen Wechselwirkung. Ein Teil des Textes des Handbuchs dient ...

Inertgase (Edelgase) – Elemente, die die 18-PS-Gruppe bilden (in der Kurzperiodenversion – die Hauptuntergruppe der 8-Gruppe): Helium He (Ordnungszahl 2), Neon Ne (Z = 10), Argon Ar (Z = 18) Krypton Kr (Z = 36), Xenon Xe (Z = 54) und Radon Rn (Z = 86). In der Luft sind ständig Inertgase vorhanden (1 m 3 Luft enthält etwa 9,4 Liter, hauptsächlich Ar). Seit der zweiten Hälfte des 18. Jahrhunderts analysieren Wissenschaftler die Zusammensetzung der Luft. Allerdings konnten Inertgase lange Zeit nicht nachgewiesen werden. Aufgrund ihrer chemischen Passivität zeigten sie sich in gewöhnlichen Reaktionen in keiner Weise und entgingen der Aufmerksamkeit der Forscher. Erst nach der Entdeckung der Spektralanalyse wurden zunächst Helium und Argon und dann andere Edelgase entdeckt. Zu Beginn des 20. Jahrhunderts war die Menschheit überrascht, als sie erfuhr, dass die so vertraute und scheinbar erforschte Luft sechs bisher unbekannte Elemente enthält.

Inertgase sind in Wasser gelöst und in einigen Gesteinen enthalten. Helium kommt manchmal in unterirdischen Gasen vor. Solche Gase sind die einzige industrielle Quelle. Neon, Argon, Krypton und Xenon werden der Luft bei der Zerlegung in Stickstoff und Sauerstoff entzogen.

Die Quelle von Rn sind Präparate aus Uran, Radium und anderen radioaktiven Elementen. Obwohl alle Edelgase außer Radon stabil sind, ist ihr Ursprung größtenteils auf Radioaktivität zurückzuführen. So entstehen durch den radioaktiven Zerfall von Uran oder Thorium ständig Heliumkerne, auch ɑ-Teilchen genannt. Argon-40, das im natürlichen Argon-Isotopengemisch vorherrscht, entsteht durch den radioaktiven Zerfall des Kalium-40-Isotops. Schließlich ist der Ursprung der meisten terrestrischen Xe-Reserven wahrscheinlich auf die spontane Spaltung von Urankernen zurückzuführen.

Alle Inertgase sind farb- und geruchlos. Die äußeren Elektronenschalen ihrer Atome enthalten die maximal mögliche Anzahl an Elektronen für die entsprechenden Außenschalen: 2 für Helium und 8 für den Rest. Solche Schalen sind sehr widerstandsfähig. Dies hängt zum einen mit der chemischen Passivität von Inertgasen gegenüber anderen Elementen zusammen. Und zweitens die Unfähigkeit ihrer Atome, miteinander in Kontakt zu treten, wodurch ihre Moleküle einatomig sind. Inerte Gase, insbesondere leichte, sind schwer zu verflüssigen. Versuchen wir es herauszufinden. Wieso ist es so. Moleküle anderer Gase sind entweder permanente Dipole wie HCl oder werden leicht zu Dipolen (Cl 2 ). Bei permanenten Dipolen fallen die „Schwerpunkte“ positiver und negativer Ladungen ständig nicht zusammen. Die Bildung eines Dipols in Molekülen vom Typ Cl 2 ist mit einer Verschiebung der „Schwerpunkte“ der Ladungen relativ zueinander unter dem Einfluss äußerer Kräfte, insbesondere unter Einwirkung benachbarter elektrischer Felder, verbunden Moleküle. Somit gibt es sowohl in HCl-Molekülen als auch in Cl 2 -Molekülen Kräfte der elektrostatischen Anziehung zwischen entgegengesetzten Polen von Dipolen. Bei bestimmten niedrigen Temperaturen reichen diese Kräfte aus, um die Moleküle nahe beieinander zu halten. In Edelgasatomen ist die Anordnung der Elektronen um Kerne streng kugelförmig. Daher können benachbarte Atome keine Verschiebung der „Schwerpunkte“ der elektrischen Ladungen in ihren Atomen bewirken und zur Bildung eines „induzierten“ Dipols führen, wie bei Chlormolekülen. Somit gibt es in den Atomen von Edelgasen keine permanenten oder induzierten Dipole. Und wenn ja, dann gibt es unter normalen Bedingungen praktisch keine Anziehungskräfte zwischen ihnen. Aufgrund der ständigen Schwingungen der Atome können sich die „Zentren“ der Ladungen jedoch für einen Moment in verschiedene Richtungen des Atoms bewegen. Die durch die Bildung dieses Momentandipols entstehenden elektrostatischen Anziehungskräfte sind sehr gering, reichen aber bei sehr niedrigen Temperaturen aus, um diese Gase zu kondensieren.

Versuche, konventionelle chemische Verbindungen aus Inertgasen zu gewinnen, scheiterten lange Zeit. Dem kanadischen Wissenschaftler N. Bartlett gelang es, den Vorstellungen über die absolute chemische Inaktivität von Inertgasen ein Ende zu setzen, der 1962 über die Synthese einer Xenonverbindung mit Platinhexafluorid PtF 6 berichtete. Die resultierende Xenonverbindung hatte die Zusammensetzung Xe. In den Folgejahren wurden auch zahlreiche weitere Verbindungen von Radon, Xenon und Krypton synthetisiert.

Schauen wir uns die chemischen Eigenschaften von Inertgasen genauer an.

Xenon

Aufgrund seiner geringen Häufigkeit ist Xenon deutlich teurer als die leichteren Edelgase. Um 1 m 3 Xenon zu gewinnen, müssen 10 Millionen m 3 Luft verarbeitet werden. Damit ist Xenon das seltenste Gas in der Erdatmosphäre.

Als Xenon unter Druck mit Eis reagierte, wurde sein Hexahydrat Xe∙6H 2 O erhalten. Unter Druck wurde während der Kristallisation von Phenol eine weitere Clathratverbindung mit Phenol Xe∙6C 6 H 5 OH isoliert. Xenontrioxid XeO 3 in Form farbloser Kristalle und Tetraoxid XeO 4 in Form eines Gases wurden gewonnen und als äußerst explosive Stoffe charakterisiert. Bei 0°C kommt es zur Disproportionierung:

2XeO 3 \u003d XeO 4 + Xe + O 2

Bei der Wechselwirkung mit Wasser, Xenontetroxid, wobei Xenon in der Oxidationsstufe +8 vorliegt, entsteht starke Perxenonsäure H 4 XeO 6, die nicht im Einzelzustand isoliert werden konnte, sondern Salze – Alkalimetallperxenate – erhalten wurden. In Wasser waren nur Salze von Kalium, Rubidium und Cäsium löslich.

Gasförmiges Xenon reagiert mit Platinhexafluorid PtF 6 zu Xenonhexafluorplatinat Xe. Beim Erhitzen im Vakuum steigt es ohne Zersetzung auf und hydrolysiert in Wasser unter Freisetzung von Xenon:

2Xe + 6H 2 O = 2Xe + O 2 + 2PtO 2 + 12HF

Später stellte sich heraus, dass Xenon mit Platinhexafluorid zwei Verbindungen bildet: Xe und Xe 2 . Beim Erhitzen von Xenon mit Fluor entsteht XeF 4, das Fluor und Platin fluoriert:

XeF 4 + 2Hg = Xe + 2HgF 2
XeF 4 + 2Pt = Xe + 2PtF 4

Durch die Hydrolyse von XeF 4 entsteht instabiles XeO 3, das sich an der Luft explosionsartig zersetzt.

Es wurden auch XeF 2 und XeF 6 erhalten, wobei letzteres durch eine Explosion zerfällt. Es ist äußerst aktiv und reagiert leicht mit Alkalimetallfluoriden:

XeF 6 + RbF = Rb

Das resultierende Rubidiumsalz zersetzt sich bei 50 °C zu XeF 6 und RbXeF 8
Mit Ozon bildet XeO 3 in alkalischer Umgebung das Natriumsalz Na 4 XeO 6 (Natriumperxenonat). Das Perxenonat-Anion ist das stärkste bekannte Oxidationsmittel. Ein ebenfalls starkes Oxidationsmittel ist Xe(ClO-4) 2 . Es ist das stärkste Oxidationsmittel aller bekannten Perchlorate.

Radon

Radon bildet Clathrate, die zwar eine konstante Zusammensetzung haben, aber keine chemischen Bindungen mit Radon enthalten. Bekannt sind Hydrate Rn ∙ 6H 2 O, Addukte mit Alkoholen, zum Beispiel Rn ∙ 2C 2 H 5 OH usw. Mit Fluor bildet Radon bei hohen Temperaturen Verbindungen der Zusammensetzung RnF n, wobei n = 4, 6, 2.

Krypton

Krypton bildet mit Wasser, Schwefelsäure, Halogenwasserstoff, Phenol, Toluol und anderen organischen Substanzen Clathratverbindungen. Bei der Reaktion von Krypton mit Fluor können dessen Di- und Tetrafluoride erhalten werden, die nur bei niedrigen Temperaturen stabil sind. Difluorid weist die Eigenschaften eines Oxidationsmittels auf:

KrF 2 + 2HCl = Kr + Cl 2 + 2HF

2KrF 2 + 2H 2 O = 2Kr + O 2 + 4HF

Es war nicht möglich, Verbindungen leichterer Inertgase zu erhalten. Theoretische Berechnungen haben gezeigt, dass Argonverbindungen synthetisiert werden können, sie jedoch nicht aus Helium und Neon gewonnen werden können.