Ein Beispiel ist die Diffusion von Feststoffen. Beispiele für Diffusion im Alltag, in der Natur, in Festkörpern. Beispiele für die Verbreitung in der umgebenden Welt. Drei Zustände der Materie

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Anwendung von Bildungstechnologien: entwicklungsorientiertes Lernen, differenziertes Lernen, Einsatz von IKT.

Lernziele:

• Lehrreich: Festigung des Wissens über die Konzepte von Molekül und Atom sowie die Größenordnung des Moleküls; Festigung des Wissens über experimentelle Fakten, die bestätigen, dass Substanzen aus einzelnen Partikeln mit Zwischenräumen zwischen ihnen bestehen; das Konzept der Diffusion vorstellen; berücksichtigen Sie die Merkmale des Diffusionsprozesses in verschiedenen Medien; Studieren Sie die Besonderheiten des Phänomens der Verbreitung in der Natur und im Alltag.
• Entwicklung: Interesse an Naturwissenschaften entwickeln; die Fähigkeit, experimentelle Ergebnisse zu recherchieren, zu erklären, zu analysieren, zu vergleichen und Schlussfolgerungen zu ziehen; die Fähigkeit entwickeln, Ursache-Wirkungs-Zusammenhänge am Beispiel der Diffusion in Abhängigkeit von den physikalischen Eigenschaften der Aggregatzustände von Materie und Temperatur zu erkennen; Entwickeln Sie eine monologe Rede und die Fähigkeit, einen Schülerdialog aufzubauen.
• Lehrreich: Bildung einer Weltanschauung über die Objektivität der Manifestation der Gesetze der Physik und die Erkennbarkeit natürlicher Phänomene; Bildung einer Kommunikationskultur; Entwicklung der Unabhängigkeit; Fähigkeit, bei der Durchführung eines Heimversuchs in Gruppen zu arbeiten.

Ausrüstung: eine Parfümflasche, ein Gefäß mit einer Lösung aus Kupfersulfat, Gouache, Kaliumpermanganatkristallen, ein Gefäß mit kaltem und heißem Wasser; ein Satz Kreise (zwei Farben) für jeden Schüler, ein Multimedia-Videoprojektor, ein interaktives Whiteboard; Präsentationen.

Unterrichtsaufbau:

• organisatorischer Moment (1 Min.)
• Aktualisierung des Grundwissens (5 Min.)
• Lösung des Hauptproblems der Lektion: Eine Gruppe von Schülern präsentiert neues Material und präsentiert die Ergebnisse von Heimversuchen (25 Min.)
• Erstprüfung der Beherrschung des Materials (4 Min.)
• Ausgangspegelregelung: selbstständiges Arbeiten (8 Min.)
• Hausaufgabe (2 Min.)

Während des Unterrichts

I. Organisatorischer Moment.

II. Vorbereitung auf das Erlernen neuer Materialien.

Motivation.

Lehrer: In der vorherigen Lektion haben Sie die Struktur der Materie studiert und wissen, dass alle Körper aus winzigen Teilchen bestehen. Heute wird sich unser Gespräch auf die Bewegung dieser Teilchen konzentrieren. Unterrichtsthema: „Diffusion in Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen.“

(In Notizbücher schreiben). Präsentation 1. Folie 1.

Ziele und Zielsetzungen der Lektion: Folie 2.

Lektion – was für ein interessantes Wort!
Darin ist jedem Buchstaben eine Rolle zugewiesen,
Und jeder, in der Reihenfolge seiner Priorität,
Ausgestattet mit semantischer Bedeutung:
U– Einstellung zum Suchen, zum Wissen,
Lächeln des Lehrers und der Kinder.
R- Gedankenarbeit als Ergebnis -
Erstellen von Hypothesen und Ideen.
UM– Zusammenfassende Verallgemeinerung:
der Charme verständlicher Neuheit.
ZU– Ende der Lektion – Gepäck überprüfen:
Hat jeder alles mitgenommen, was er gelernt hat?

Am Ende der Lektion sollte jeder wissen: Hauptbestimmungen der IKT; Bestimmung der Diffusion; Merkmale des Diffusionsprozesses in verschiedenen Medien und in der Lage sein:– Erklären Sie das Phänomen der Diffusion anhand von MCT.

III. Grundkenntnisse aktualisieren.

Wiederholung des behandelten Materials Schüler basierend auf den in den vorherigen Lektionen erworbenen Kenntnissen: Folie 3-4

– Woraus bestehen Stoffe?

– Welche Experimente bestätigen, dass Stoffe aus winzigen Partikeln bestehen?

– Wie verändert sich das Volumen eines Körpers, wenn sich der Abstand zwischen den Teilchen ändert?

– Welcher Wissenschaftler unterschied zwischen den Konzepten Atom und Molekül?

– Was sind ein Molekül und ein Atom?

– Was wissen Sie über die Größe von Molekülen?

– Welche Experimente zeigen, dass Materieteilchen sehr klein sind?

– Wie kann man die Größe eines Moleküls mithilfe der Zeilenmethode und die wahre Größe des Moleküls bestimmen?

– Welche Materiezustände kennen Sie?

IV. Das Hauptproblem der Lektion lösen.

Folie 5. Die Quellen physikalischen Wissens sind Beobachtungen und Experimente. Dies bedeutet, dass zur Untersuchung der Merkmale des Diffusionsphänomens Experimente durchgeführt werden müssen.

„Ich stelle ein Erlebnis über 1000 Meinungen, die aus Fantasie entstehen“, schrieb M.V. Lomonossow.

1) Demonstration des Experiments durch den Lehrer: Versprühen Sie Parfüm aus einer Flasche vor der Klasse und die Kinder stehen auf, um daran zu riechen.

– Warum haben es alle Schüler gerochen?

– Warum haben Sie den Geruch nicht sofort gerochen, sondern erst nach einiger Zeit?

Schlussfolgerungen ziehen.(Kinder ziehen selbstständig Rückschlüsse auf die Bewegung von Molekülen, auf das Eindringen von Molekülen einer Substanz zwischen die Moleküle einer anderen).

Lehrer: Zu den Beweisen dafür, dass sich Moleküle kontinuierlich und chaotisch bewegen und komplexe Flugbahnen beschreiben, gehört ein Phänomen, das 1827 vom englischen Botaniker Robert Brown beobachtet wurde, als er eine Suspension in Form von Pflanzenpollen unter einem Mikroskop untersuchte. Dieses Phänomen wurde Diffusion genannt. Es wird in Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen beobachtet. (In Notizbücher schreiben). Folie 6-8.

2) Berichte der Studierenden über Beispiele der Manifestation der Diffusion von Gasen in Gasen und Präsentation der Ergebnisse ihrer Beobachtungen.

Schüler 1. Folie 9

Aromatische Düfte sind aus Ihrem Leben und Alltag nicht mehr wegzudenken. Die resultierenden aromatischen Öle und Harze werden häufig in der Parfümindustrie, in der medizinischen Aromatherapie und für kirchliche Zwecke verwendet.

Schüler 2.Folie 10.

Öle werden aus den Blütenblättern duftender Pflanzen gewonnen. Um 1 kg Rosenöl herzustellen, benötigen Sie also mehr als 1,5 Tonnen Rosenblätter.

Schüler 3. Aromatische Harze für kirchliche Zwecke werden aus dem Saft des Weihrauchbaums gewonnen, für aromatische Räucherungen und Massagen aus dem Harz von Myrrhenbäumen.

Schüler 1. Folie 11.

Wer von uns kennt nicht den Duft von Flieder, Vogelkirsche, Akazie und Flieder? Viele Blumen an Bäumen und Sträuchern duften nicht. (Frage an Studierende). Wie lässt sich die Übertragung von Gerüchen erklären? Moleküle des Geruchsstoffs dringen zwischen Luftmolekülen ein. Dieses Phänomen nennt man Diffusion.

Schüler 2.Folie 12.

Wer von uns hat nicht schon einmal Tee, Kaffee oder Kakao getrunken? Sie werden häufig als Stärkungsmittel verwendet. Die Heimat des Tees ist China (er wurde in Europa erst im 17. Jahrhundert bekannt), Kaffee ist Afrika und Kakao ist Amerika. Wissen Sie, was das Aroma dieser Getränke erklärt? Dieses Phänomen wird durch Diffusion erklärt. Die Geruchsmoleküle dieser Getränke dringen zwischen die Luftmoleküle ein.

Schüler 3.Folie 13-14.

In der Natur kommunizieren Insekten über olfaktorische Chemikalien, die sie nutzen, um mit Hilfe von Pheromonen und Hormonen Aufmerksamkeit zu erregen oder sich mit Repellentien vor ekligen Gerüchen zu schützen. Zum Beispiel: Ein Maikäfer kann den Standort eines Weibchens in einer Entfernung von 3 km und Schmetterlinge in einer Entfernung von bis zu 1 km bestimmen; Tiere wie Frettchen, Stinktiere, Wanzen und Ameisen verwenden spezielle Drüsen, um bestimmte Gerüche auszusenden, deren Übertragung erfolgt durch Diffusion.

Schüler 1. Folie 15.

Der Lebensraum vieler Tiere ist der Wald. Wälder sind die Lungen des Planeten und helfen allen Lebewesen beim Atmen. Ein Hektar Wald reinigt pro Jahr 18 Millionen Kubikmeter Luft von Kohlendioxid, absorbiert 64 Tonnen anderer Gase und Staub und liefert im Gegenzug Millionen Kubikmeter Sauerstoff.

Schüler 2. Wie läuft der Prozess der Luftreinigung durch Wälder ab? Der Prozess der Luftreinigung durch Wälder kann durch Diffusion erklärt werden. Durch die Spaltöffnungen der Blatthaut gelangt Kohlendioxid aus der Luft durch die Interzellularräume in die Chloroplasten, wo die Photosynthese stattfindet, und der entstehende Sauerstoff gelangt auf dem gleichen Weg nach außen.

Schüler 3. Folie 16.

Die Stadtluft enthält viele gasförmige Stoffe (Kohlenmonoxid, Kohlendioxid, Stickoxide, Schwefel), die aus der Arbeit des Industriekomplexes, des Verkehrs und der Versorgungsunternehmen resultieren. Wer von uns hat nicht den Rauch eines Feuers, verrauchte Schornsteine ​​von Landhäusern, Wärmekraftwerke, die Rauch ausströmen sehen, und wenn er in die Höhe geschossen ist, ist er mit dem Aufsteigen nicht mehr sichtbar? Dies ist eine Folge der Diffusion von Rauchmolekülen zwischen Luftmolekülen.

Schüler 1. Folie 17.

Natürliches brennbares Gas hat weder Farbe noch Geruch. Ist es möglich, ein Gasleck sofort zu erkennen? Durch Diffusion verteilt sich das Gas im Raum und bildet ein explosionsfähiges Gemisch. An Verteilerstationen wird Gas mit einem stark unangenehm riechenden Stoff vermischt, der bereits in geringen Konzentrationen für die Sicherheit des Menschen spürbar ist.

Schüler 2. Folie 18.

Es gibt Möglichkeiten, das mit der Luftreinigung verbundene Umweltproblem zu lösen:

1. Filter an Auspuffrohren.
2. Wachsende Pflanzen entlang von Straßen und in der Nähe von Unternehmen, die Schadstoffe aufnehmen, wie Ahorn, Pappel, Linde.

Schüler 3. Folie 19. Wir präsentieren die Ergebnisse unseres Heimversuchs.

Erleben Sie 1. Ziel: „Beobachtung des Prozesses der Diffusion von Luftmolekülen und Ammoniakmolekülen.“

Fortschritt des Experiments. Eine mit Ammoniak befeuchtete Watte wurde auf den Boden eines Glasgefäßes gelegt, eine mit Phenolphthalein befeuchtete Watte auf den Deckel gesteckt und das Glasgefäß mit diesem Deckel abgedeckt. Innerhalb weniger Sekunden begann sich die mit Phenolphthalein getränkte Watte zu verfärben. Durch ihre kontinuierliche und zufällige Bewegung vermischen sich die Ammoniak- und Luftmoleküle im Glasgefäß und die mit Phenolphthalein befeuchtete Watte wird gefärbt.

Schüler 1. Folie 20. Stellen Sie sich vor, wir stehen vor einem Feuer.

Erfahrung 2. Zweck: „Beobachtung der Rauchauflösung eines Feuers in der Luft unter Laborbedingungen.“

Fortschritt des Experiments. Wir haben ein Stück Papier angezündet. Nachdem es verbrannt war, stieg aus dem verkohlten Teil des Lakens eine Rauchsäule auf, die beim Aufsteigen unsichtbar wurde.

Fazit: Der Diffusionsprozess findet in Gasen recht schnell statt.

Schüler 2. Folie 21.

Erleben Sie 3. Ziel: „Bestimmung der Ausbreitungszeit des Geruchs von Lufterfrischern und Parfüm im Raum.“

Fortschritt des Experiments. 1. Drücken Sie das Ventil der Lufterfrischerflasche, während Sie sich in der hinteren Ecke des Raums befinden. Sein Geruch verbreitete sich innerhalb von 15 Sekunden im ganzen Raum. 2. Befeuchten Sie ein Wattestäbchen mit Parfüm und legen Sie es auf die Fensterbank. Der Duft des Parfüms breitete sich innerhalb von 40 Sekunden im ganzen Raum aus.

Fazit: Der Diffusionsprozess findet in Gasen recht schnell statt.

Schüler 3. Wir können daraus schließen, dass die Diffusion in Gasen durch das gegenseitige Eindringen von Molekülen einer Substanz in die Moleküle einer anderen über einen Zeitraum von mehreren Sekunden bis mehreren Minuten erfolgt.

3) Demonstration des Experiments durch den Lehrer: a) In einem Gefäß befindet sich eine Kupfersulfatlösung, ein Tropfen Gouache; Gießen Sie sauberes Wasser von oben in die Gefäße. b) ein Glas heißes und kaltes Wasser, Kaliumpermanganatkörner hineinwerfen. Nach einer gewissen Zeit beobachten wir das Ergebnis.

– Warum hat sich nicht das ganze Wasser auf einmal verfärbt?

– Vergleichen Sie den Diffusionsprozess in Gasen und Flüssigkeiten.

– Wo löst sich Kaliumpermanganat schneller auf? Warum?

Abhängig von den physikalischen Eigenschaften der Aggregatzustände der Materie und der Temperatur ziehen Kinder Rückschlüsse auf den Diffusionsverlauf.

4) Die Studierenden berichten über Beispiele für die Erscheinungsform der Diffusion einer Flüssigkeit in einer Flüssigkeit und präsentieren die Ergebnisse ihrer Beobachtungen.

Schüler 4. Folie 22.

Ein Beispiel für die Beobachtung der Diffusion von Flüssigkeiten in Flüssigkeiten ist Bienengift – es ist eine farblose, transparente Flüssigkeit mit aromatischem Geruch, die eine hohe biologische Aktivität aufweist und eine gute Wirkung bei der Behandlung von Rheuma, Geschwüren, Asthma bronchiale und Augenkrankheiten hat.

Frage an die Klasse: „Was kann die hohe biologische Aktivität von Bienengift erklären?“ Natürlich ist der Ablauf biologischer Prozesse mit der Bewegung von Giftmolekülen und deren Wechselwirkung mit der Interzellularflüssigkeit des Bindegewebes verbunden.

Schüler 5. Folie 23-24.

Erinnern wir uns an eine historische Tatsache. Im Jahr 1638 brachte Botschafter Wassili Starkow 4 Pfund getrocknete Blätter als Geschenk vom mongolischen Altyn Khan an Zar Michail Fedorowitsch. Diese Pflanze wird Tee genannt. Zur Zubereitung von Tee werden Blüten und Blätter einiger Pflanzen verwendet: Jasmin, Rose, Linde, Oregano, Minze, Thymian und andere. Im festen Zustand hängt die Farbe des Tees von der Verarbeitungsmethode der Blätter ab: grün – durch Trocknen im Schatten und schwarz – durch Wärmebehandlung der Blätter. Frage an die Klasse: „Welches Phänomen liegt der Teezubereitung zugrunde?“ Ja, über die Diffusion von Wassermolekülen und Pflanzenfarbstoffen.

Schüler 4. Folie 25-27. Unser Experiment.

Wer von uns hat noch keinen Tee gekocht? Wir haben uns entschieden, die Diffusionsgeschwindigkeit beim Aufbrühen von Tee mit kaltem und heißem Wasser zu vergleichen. Der Diffusionsprozess beschleunigt sich mit steigender Temperatur. Der Tee wird fast sofort in heißem Wasser aufgebrüht. Aber in der Kälte – erst nach mindestens einem Tag. Das Hinzufügen einer Zitronenscheibe hellt den Tee auf. Die Farbe des Tees ist nur in einer neutralen Umgebung (Wasser) braun. Daher verläuft der Diffusionsprozess in Flüssigkeiten langsamer als in Gasen.

Schüler 5. Folie 28.

Um die Farbe der Rüben zu sättigen, wird dem Wasser (z. B. Borschtsch) Essigsäure zugesetzt. Das Vorhandensein gehackter Rübenscheiben im Sauerkraut führt zu einer Verfärbung. Die Farbstoffmoleküle besetzen die Räume zwischen den Wassermolekülen und den Kohlblättern.

Also: Die Diffusion in Flüssigkeiten erfolgt durch das gegenseitige Eindringen von Molekülen einer Substanz in die Moleküle einer anderen über einen Zeitraum von mehreren Minuten bis mehreren Stunden; ihre Fließgeschwindigkeit hängt von der Temperatur ab.

5) Berichte der Studierenden über Beispiele der Manifestation der Festkörperdiffusion in Gasen, Flüssigkeiten und Festkörpern und Präsentation der Ergebnisse ihrer Beobachtungen.

Schüler 6. Folie 29.

Ein Beispiel für die Diffusion eines Feststoffs in Gasen ist die Bildung des Geruchs von Jod und Salz an der Meeresküste. Meerwasser verdunstet und zusammen mit Wassertröpfchen gelangen Salzpartikel in die Atmosphäre. Wassertropfen verwandeln sich in Wasserdampf und Salzpartikel verbleiben in der Luft. So gelangen jährlich bis zu 2 Milliarden Tonnen Salze in die Atmosphäre.

Schüler 7. Folie 30-31.

Ein weiteres Beispiel ist die Entstehung von Smog, einem gelben Nebel, der die Luft, die wir atmen, vergiftet. Derzeit ist das Problem der Luftverschmutzung durch Smog mit Feinstaub verbunden, der sich über große Entfernungen ausbreitet. Die Größe solcher Partikel in der Luft liegt zwischen 0,1 und 2000 Mikrometern. Schwebstoffe, angefangen von Cadmium bis hin zu Kupferoxid, stammen aus Kraftfahrzeugen, der Rest aus Wirtschafts- und Industriekomplexen. Smog ist die Hauptursache für Atemwegs- und Herzerkrankungen sowie eine geschwächte menschliche Immunität.

Schüler 8. Folie 33-35.

Ein Beispiel für die Diffusion eines Feststoffs in Flüssigkeiten ist das Salzen von Gemüse, Pilzen, Früchten und Kohl. Beim Salzen zerfallen Salzkristalle in einer wässrigen Lösung in Na- und Cl-Ionen, bewegen sich zufällig und besetzen die Räume zwischen den Poren von Lebensmitteln.

Wie kann es sein, dass Sie sich nicht daran erinnern, Kompott und Marmelade gemacht zu haben? Sie verwenden Zucker, eine kristalline Substanz, die im Wasser in Glukose- und Fruktosemoleküle zerfällt und zwischen Wassermolekülen diffundiert.

Schüler 6. Folie 36.

Im Jahr 1747 entdeckten europäische Wissenschaftler, dass Futterrüben Zucker enthalten. Es lag bei etwa 1 %. Es war ein großer Aufwand für die Züchter, um für die industrielle Produktion geeignete Sorten zu erhalten. Welche Rolle spielt das Phänomen der Diffusion bei der Zuckerproduktion?

Dieser Vorgang ist recht kompliziert: Die gewaschenen Rüben werden geschnitten, in Kessel gegeben und durch heißes Wasser geleitet. Es diffundiert mit den in den Rüben gelösten Zuckermolekülen und tritt als süßer, dunkelbrauner Sirup aus den Kesseln aus, der dann geklärt und abgeseiht wird. Der entstehende helle und klare Saft wird aufgekocht, das Wasser verdampft und man erhält einen dickflüssigen Zuckerbrei. Sie wird in eine Zentrifuge geschickt. Weiße Kristalle sammeln sich auf einem Haufen – das ist Kristallzucker und die Flüssigkeit ist Melasse.

Schüler 7. Folie 37-40. Unser Experiment.

Zweck: „Beobachtung der Auflösung von Kaliumpermanganatkristallen, Zucker und Mucaltina-Tabletten in Wasser; Eingelegte Gurken, Sauerkraut, gesalzenen Fisch und Schmalz zu Hause zubereiten.“

Fortschritt des Experiments.

Feststoffe wie Kaliumpermanganatkristalle, Zuckerstücke und Mucaltina-Tabletten wurden in kaltes und heißes Wasser gelegt. Frische Gurken wurden mit heißer Salzlake übergossen, zerkleinerter Kohl mit Salz bestreut und frisch gefrorener Lachs und ein Stück fettes Schweinefleisch mit Salz bestreut. Der Prozess der Diffusion von Feststoffen in Flüssigkeiten manifestierte sich in diesen Experimenten im Bereich von mehreren Stunden bis zu mehreren Tagen.

Fazit: Der Diffusionsprozess von Feststoffen in Flüssigkeiten erfolgt langsamer als in Gasen und ist temperaturabhängig.

Schüler 8. Folie 41-42. Betrachten wir das Phänomen der Diffusion eines Feststoffs in einem Feststoff.

Um Eisen- und Stahlteilen Härte, Verschleißfestigkeit und höchste Festigkeit zu verleihen, werden ihre Oberflächen 5–10 Stunden lang einer diffusen Sättigung mit Kohlenstoff bei einer Temperatur von 100 °C unterzogen (dieser Vorgang wird Aufkohlung genannt). Das Ergebnis ist Kohlenstoffstahl.

Der englische Metallurge William Roberts-Austin hat die Diffusion von Gold in Blei gemessen. Er schmolz eine dünne Goldscheibe auf einen Bleizylinder. Ich habe diesen Zylinder in einen Ofen gestellt, in dem die Temperatur 200 °C beträgt, und ihn 10 Tage lang im Ofen belassen. Dann schnitt er den Zylinder in dünne Scheiben und maß die Goldmasse, die in jeden Abschnitt des Bleis eindrang. Roberts-Austin bemerkte auch, dass Blei und Gold einander durchdrangen, wenn sie fest zusammengepresst wurden. Eine ziemlich messbare Menge Gold floss durch den gesamten Bleizylinder. Im weiteren Verlauf des Experiments waren die Goldatome gleichmäßig im Bleizylinder verteilt.

Es wurde experimentell festgestellt, dass Zink bei 300 °C fast 100 Millionen Mal schneller in Kupfer diffundiert als bei Raumtemperatur und Gold in 5 Jahren 1 mm eindringt.

Schüler 6. Folie 43-44. Unser Experiment.

Ziel: „Beobachtung des Diffusionsphänomens zwischen Kaliumpermanganat- und Wachsmolekülen.“

Fortschritt des Experiments. Bedecken Sie die Kaliumpermanganatkristalle mit geschmolzenem Wachs. Der Diffusionsprozess in Feststoffen verläuft am langsamsten. Daher konnte das Ergebnis des Experiments erst nach 2 Monaten beobachtet werden.

Schlussfolgerung: Der Diffusionsprozess in Feststoffen erfolgt sehr langsam, von mehreren Monaten bis zu mehreren Jahren.

Schüler 7. Also: Die Diffusionsgeschwindigkeit hängt vom Aggregatzustand ab, in dem sich die Stoffe befinden. Die Diffusion erfolgt in Gasen am schnellsten, in Flüssigkeiten langsamer und in Festkörpern sehr langsam.

6) Lehrer: Abschluss der Lektion(in Notizbücher schreiben). Folie 45.

• Der Grund für die Diffusion ist die zufällige Bewegung von Molekülen.
• Die Diffusionsgeschwindigkeit hängt vom Aggregatzustand der sich berührenden Körper ab.
• Die Diffusion erfolgt in Gasen schnell, in Flüssigkeiten langsamer und in Festkörpern sehr langsam.
• Der Diffusionsprozess beschleunigt sich mit steigender Temperatur, wobei die Viskosität des Mediums und die Partikelgröße abnehmen.

V. Erstprüfung der Beherrschung des Materials.

Durchschnittsniveau:

1. Welche Salzlake – heiß oder kalt – lässt Gurken schneller einlegen?
2. Warum kann mit minderwertiger Farbe bemalter Stoff im nassen Zustand nicht mit hellem Leinen in Kontakt gehalten werden?

Genug Niveau:

1. Warum ist der nach oben aufsteigende Rauch eines Feuers auch bei ruhigem Wetter schnell nicht mehr sichtbar?
2. Verbreiten sich Gerüche in einem hermetisch abgeschlossenen Keller ohne jegliche Zugluft?

Hohes Niveau:

1. Das offene Gefäß mit Äther wurde auf der Waage balanciert und in Ruhe gelassen. Nach einiger Zeit war das Gleichgewicht der Waage gestört. Warum?
2. Welche Bedeutung hat die Diffusion für die Atmungsprozesse von Mensch und Tier?

VII. Hausaufgaben.

1. Absatz 9, Fragen zum Absatz;
2. Experimentelle Aufgabe (Beschreiben Sie die zu Hause beobachteten Diffusionsphänomene).
3. Beantworten Sie die Frage schriftlich:
   • Warum schmeckt süßer Sirup mit der Zeit nach Obst? (Durchschnittsniveau)
   • Warum wird gesalzener Hering weniger salzig, wenn er eine Weile im Wasser liegt? (genug Niveau)
   • Warum werden beim Kleben und Löten flüssiger Kleber und geschmolzenes Lot verwendet? (hohes Niveau)

Lehrer: Vielen Dank für Ihre Aufmerksamkeit und Arbeit. Auf Wiedersehen.

Referenzliste.

1. Semke A.I. „Nichtstandardisierte Probleme in der Physik“, Jaroslawl: Akademie für Entwicklung, 2007.
2. Shustova L.V., Shustov S.B. „Chemische Grundlagen der Ökologie.“ – M.: Bildung, 1995.
3. Lukaschik V.I. Physik-Aufgabenbuch für die Klassen 7-8. – M.: Bildung, 2002.
4. Katz Ts.B. Biophysik im Physikunterricht. – M.: Bildung, 1998.
5. Enzyklopädie Physik. – M.: Avanta +, 1999.
6. Bogdanov K. Yu. Ein Physiker besucht einen Biologen. – M.: Nauka, 1986.
7. Enochovich A.S. Handbuch der Physik. – M.: Bildung, 1990.
8. Olgin O.I. Experimente ohne Explosionen. – M.: Chemie, 1986.
9. Kovtunovich M.G. „Heimexperiment in den Physikklassen 7–11.“ – M.: Humanitarian Publishing Center, 2007.
10. Internetressourcen.

Diffusion wird aus dem Lateinischen als Verteilung oder Interaktion übersetzt. Diffusion ist ein sehr wichtiges Konzept in der Physik. Das Wesen der Diffusion ist das Eindringen einiger Moleküle einer Substanz in andere. Beim Mischvorgang gleichen sich die Konzentrationen beider Stoffe entsprechend dem von ihnen eingenommenen Volumen an. Ein Stoff bewegt sich von einem Ort mit höherer Konzentration zu einem Ort mit niedrigerer Konzentration, wodurch sich die Konzentrationen angleichen.

Das Phänomen, bei dem es zu einer gegenseitigen Durchdringung von Molekülen einer Substanz zwischen den Molekülen einer anderen kommt, wird Diffusion genannt.

Nachdem wir untersucht haben, was Diffusion ist, sollten wir uns mit den Bedingungen befassen, die die Häufigkeit des Auftretens dieses Phänomens beeinflussen können.