Давление насыщенного пара над растворами неограниченно смешивающихся жидкостей. Коэффициенты зависимостей давлений насыщенных паров компонентов от температуры Давление насыщенного пара ацетона
Что собой представляет ацетон? Формула этого кетона рассматривается в школьном курсе химии. Но далеко не все имеют представление о том, как опасен запах данного соединения и какими свойствами обладает это органическое вещество.
Особенности ацетона
Ацетон технический является самым распространенным растворителем, применяемым в современном строительстве. Так как данное соединение имеет невысокий уровень токсичности, его также применяют в фармацевтической и пищевой промышленности.
Ацетон технический используется в качестве химического сырья при производстве многочисленных органических соединений.
Медики считают его наркотическим веществом. При вдыхании концентрированных паров ацетона возможно серьезное отравление и поражение центральной нервной системы. Данное соединение представляет серьезную угрозу для подрастающего поколения. Токсикоманы, которые используют пары ацетона для того, чтобы вызвать состоянием эйфории, сильно рискуют. Медики опасаются не только за физическое здоровье детей, но и за их психическое состояние.
Смертельной считается доза от 60 мл. При попадании в организм значительного количества кетона наступает потеря сознания, а через 8-12 часов - смерть.
Физические свойства
Данное соединение при нормальных условиях находится в жидком состоянии, не имеет цвета, обладает специфическим запахом. Ацетон, формула которого имеет вид СН3СНОСН3, обладает гигроскопическими свойствами. Данное соединение в неограниченных количествах смешивается с водой, этиловым спиртом, метанолом, хлороформом. У него невысокая температура плавления.
Особенности использования
В настоящее время область применения ацетона достаточно широка. Его по праву считают одним из самых востребованных продуктов, применяемых при создании и производстве лакокрасочных материалов, в отделочных работах, химической промышленности, строительстве. Все в большем количестве ацетон применяют для обезжиривания меха и шерсти, удаления из смазочных масел воска. Именно этим органическим веществом пользуются маляры и штукатуры в своей профессиональной деятельности.
Как сохранить ацетон, формула которого СН3СОСН3? Для того чтобы защитить это летучее вещество от негативного воздействия ультрафиолетовых лучей, его помещают в пластиковые, стеклянные, металлические флаконы подальше от УФ.
Помещение, где предполагается размещение существенного количества ацетона, необходимо систематически проветривать и установить качественную вентиляцию.
Особенности химических свойств
Название данное соединение получило от латинского слова «ацетум», означающее в переводе «уксус». Дело в том, что химическая формула ацетона C3H6O появилась гораздо позже, чем было синтезировано само вещество. Его получали из ацетатов, а затем использовали для изготовления ледяной синтетической уксусной кислоты.
Первооткрывателем соединения считают Андреаса Либавиуса. В конце XVI века путем сухой перегонки ацетата свинца ему удалось получить вещество, химический состав которого был расшифрован только в 30-х годах XIX века.
Ацетон, формула которого СН3СОСН3, до начала XX века получали путем коксования древесины. После повышения спроса во время Первой мировой войны на это органическое соединение, стали появляться новые способы синтеза.
Ацетон (ГОСТ 2768-84) является технической жидкостью. По химической активности данное соединение является одним из самых реакционноспособных в классе кетонов. Под воздействием щелочей наблюдается адольная конденсация, в результате которой образуется диацетоновый спирт.
При пиролизе из него получают кетен. В реакции с циановодородом образуется ацетонцианидангидрин. Для пропанона характерно замещение атомов водорода на галогены, происходящее при повышенной температуре (либо в присутствии катализатора).
Способы получения
В настоящее время основное количество кислородсодержащего соединения получают из пропена. Технический ацетон (ГОСТ 2768-84) должен обладать определенными физическими и эксплуатационными характеристиками.
Кумольный способ состоит из трех стадий и предполагает производство ацетона из бензола. Сначала путем его алкилирования с пропеном получают кумол, затем окисляют полученный продукт до гидропероксида и расщепляют его под воздействием серной кислоты до ацетона и фенола.
Кроме того, это карбонильное соединение получают при каталитическом окислении изопропанола при температуре около 600 градусов по Цельсия. В качестве ускорителей процесса выступают металлическое серебро, медь, платина, никель.
Среди классических технологий производства ацетона особый интерес представляет реакция прямого окисления пропена. Данный процесс осуществляется при повышенном давлении и присутствии в качестве катализатора хлорида двухвалентного палладия.
Также можно получить ацетон путем брожения крахмала под воздействием бактерий Clostridium acetobutylicum. Кроме кетона среди продуктов реакции будет присутствовать бутанол. Среди недостатков этого варианта получения ацетона отметим несущественный процентный выход.
Заключение
Пропанон является типичным представителем карбонильных соединений. Потребители знакомы с ним как с растворителем и обезжиривателем. Он незаменим при изготовлении лаков, лекарственных препаратов, взрывчатых веществ. Именно ацетон входит в состав клея для кинопленки, является средством для очистки поверхностей от монтажной пены и суперклея, средством промывки инжекторных двигателей и способом повышения октанового числа горючего, и т.п.
МЕТОД РАСЧЕТА ПАРАМЕТРОВ ИСПАРЕНИЯ ГОРЮЧИХ НЕНАГРЕТЫХ ЖИДКОСТЕЙ И СЖИЖЕННЫХ УГЛЕВОДОРОДНЫХ ГАЗОВ
И. 1 Интенсивность испарения W, кг/(с· м 2), определяют по справочным и экспериментальным данным. Для ненагретых выше температуры окружающей среды ЛВЖ, при отсутствии данных допускается рассчитывать W по формуле 1)
W = 10 -6 h p н, (И.1)
где h - коэффициент, принимаемый по таблице И.1 в зависимости от скорости и температуры воздушного потока над поверхностью испарения;
М - молярная масса, г/моль;
p н - давление насыщенного пара при расчетной температуре жидкости t р, определяемое по справочным данным, кПа.
Таблица И.1
| Скорость воздушного потока в помещении, м/с | Значение коэффициента h при температуре t, ° С, воздуха в помещении | ||||
| 10 | 15 | 20 | 30 | 35 | |
| 0,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 |
| 0,1 | 3,0 | 2,6 | 2,4 | 1,8 | 1,6 |
| 0,2 | 4,6 | 3,8 | 3,5 | 2,4 | 2,3 |
| 0,5 | 6,6 | 5,7 | 5,4 | 3,6 | 3,2 |
| 1,0 | 10,0 | 8,7 | 7,7 | 5,6 | 4,6 |
И.2 Для сжиженных углеводородных газов (СУГ) при отсутствии данных допускается рассчитывать удельную массу паров испарившегося СУГ m СУГ, кг/м 2 , по формуле 1)
, (И.2)
1) Формула применима при температуре подстилающей поверхности от минус 50 до плюс 40 °С.
где М - молярная масса СУГ, кг/моль;
L исп - мольная теплота испарения СУГ при начальной температуре СУГ Т ж, Дж/моль;
Т 0 - начальная температура материала, на поверхность которого разливается СУГ, соответствующая расчетной температуре t p , К;
Т ж - начальная температура СУГ, К;
l тв - коэффициент теплопроводности материала, на поверхность которого разливается СУГ, Вт/(м · К);
а - эффективный коэффициент температуропроводности материала, на поверхность которого разливается СУГ, равный 8,4· 10 -8 м 2 /с;
t - текущее время, с, принимаемое равным времени полного испарения СУГ, но не более 3600 с;
Число Рейнольдса (n - скорость воздушного потока, м/с; d - характерный размер пролива СУГ, м;
u в - кинематическая вязкость воздуха при расчетной температуре t р, м 2 /с);
l в - коэффициент теплопроводности воздуха при расчетной температуре t р, Вт/(м · К).
Примеры - Расчет параметров испарения горючих ненагретых жидкостей и сжиженных углеводородных газов
1 Определить массу паров ацетона, поступающих в объем помещения в результате аварийной разгерметизации аппарата.
Данные для расчета
В помещении с площадью пола 50 м 2 установлен аппарат с ацетоном максимальным объемом V aп = 3 м 3 . Ацетон поступает в аппарат самотеком по трубопроводу диаметром d = 0,05 м с расходом q, равным 2 · 10 -3 м 3 /с. Длина участка напорного трубопровода от емкости до ручной задвижки l 1 = 2 м. Длина участка отводящего трубопровода диаметром d = 0,05 м от емкости до ручной задвижки L 2 равна 1 м. Скорость воздушного потока и в помещении при работающей общеобменной вентиляции равна 0,2 м/с. Температура воздуха в помещении t р =20 ° С. Плотность r ацетона при данной температуре равна 792 кг/м 3 . Давление насыщенных паров ацетона р a при t р равно 24,54 кПа.
Объем ацетона, вышедшего из напорного трубопровода, V н.т составляет
где t - расчетное время отключения трубопровода, равное 300 с (при ручном отключении).
Объем ацетона, вышедшего из отводящего трубопровода V от составляет
Объем ацетона, поступившего в помещение
V a = V ап + V н.т + V от = 3 + 6,04 · 10 -1 + 1,96 · 10 -3 = 6,600 м 3 .
Исходя из того, что 1 л ацетона разливается на 1 м 2 площади пола, расчетная площадь испарения S р = 3600 м 2 ацетона превысит площадь пола помещения. Следовательно, за площадь испарения ацетона принимается площадь пола помещения, равная 50 м 2 .
Интенсивность испарения равна:
W исп = 10 -6 · 3,5 · 24,54 = 0,655 · 10 -3 кг/(с · м 2).
Масса паров ацетона, образующихся при аварийной разгерметизации аппарата т, кг, будет равна
т = 0,655 · 10 -3 · 50 · 3600 = 117,9 кг.
2 Определить массу газообразного этилена, образующегося при испарении пролива сжиженного этилена в условиях аварийной разгерметизации резервуара.
Данные для расчета
Изотермический резервуар сжиженного этилена объемом V и.р.э = 10000 м 3 установлен в бетонном обваловании свободной площадью S об = 5184 м 2 и высотой отбортовки Н об = 2,2 м. Степень заполнения резервуара a = 0,95.
Ввод трубопровода подачи сжиженного этилена в резервуар выполнен сверху, а вывод отводящего трубопровода снизу.
Диаметр отводящего трубопровода d тp = 0,25 м. Длина участка трубопровода от резервуара до автоматической задвижки, вероятность отказа которой превышает 10 -6 в год и не обеспечено резервирование ее элементов, L= 1 м. Максимальный расход сжиженного этилена в режиме выдачи G ж.э = 3,1944 кг/с. Плотность сжиженного этилена r ж.э при температуре эксплуатации Т эк = 169,5 К равна 568 кг/м 3 . Плотность газообразного этилена r г.э при Т эк равна 2,0204 кг/м 3 . Молярная масса сжиженного этилена М ж.э = 28 · 10 -3 кг/моль. Мольная теплота испарения сжиженного этилена L иcn при Т эк равна 1,344 · 10 4 Дж/моль. Температура бетона равна максимально возможной температуре воздуха в соответствующей климатической зоне T б = 309 К. Коэффициент теплопроводности бетона l б =1,5Вт/(м· К). Коэффициент температуропроводности бетона а = 8,4 · 10 -8 м 2 /с. Минимальная скорость воздушного потока u min = 0 м/с, а максимальная для данной климатической зоны u max = 5 м/с. Кинематическая вязкость воздуха n в при расчетной температуре воздуха для данной климатической зоны t р = 36 ° С равна 1,64 · 10 -5 м 2 /с. Коэффициент теплопроводности воздуха l в при t р равен 2,74 · 10 -2 Вт/(м · К).
При разрушении изотермического резервуара объем сжиженного этилена составит
Свободный объем обвалования V об = 5184 · 2,2 = 11404,8 м 3 .
Ввиду того, что V ж.э < V об примем за площадь испарения S исп свободную площадь обвалования S об, равную 5184 м 2 .
Тогда массу испарившегося этилена m и.э с площади пролива при скорости воздушного потока u = 5 м/с рассчитывают по формуле (И.2)
Масса m и.э при u = 0 м/с составит 528039 кг.
n16.doc
Глава 7 . ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ, ТЕМПЕРАТУРЫ ФАЗОВЫХПЕРЕХОДОВ, ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ
Сведения о давлении паров чистых жидкостей и растворов, их температурах кипения и затвердевания (плавления), а также о поверхностном натяжении необходимы для расчетов разнообразных технологических процессов: испарения и конденсации, выпаривания и сушки, перегонки и ректификации и др.
7.1. Давление паров
Одним из наиболее простых уравнений для определения давления насыщенного пара чистой жидкости в зависимости от температуры 
является уравнение Антуана:
, (7.1)
Где А , В , С – постоянные, характерные для отдельных веществ. Значения постоянных для некоторых веществ приведены в табл. 7.1.
Если известны две температуры кипения при соответствующих давлениях, то, принимая С = 230, можно определить постоянные А и В путем совместного решения следующих уравнений:
; (7.2)
. (7.3)
Уравнение (7.1) вполне удовлетворительно соответствует экспериментальным данным в широкой области температур между температурой плавления и 
= 0,85 (т.е. 
= 0,85). Наибольшую точность это уравнение дает в тех случаях, когда все три константы можно вычислить на основе опытных данных. Точность расчета по уравнениям (7.2) и (7.3) существенно снижается уже при 
250 K, а для высокополярных соединений при 0,65.
Изменение давления пара вещества в зависимости от температуры можно определить методом сравнения (по правилу линейности), исходя из известных давлений эталонной жидкости. Если известны две температуры жидкого вещества при соответствующих давлениях насыщенного пара, можно воспользоваться уравнением
, (7.4)
Где 
и 
– давления насыщенного пара двух жидкостей А
и В
при одной и той же температуре 
; 
и 
– давления насыщенного пара этих жидкостей при температуре 
; С
– постоянная.
Таблица 7.1. Давление паров некоторых веществ в зависимости
от температуры
В таблице приведены значения констант А
, В
и С
уравнения Антуана: , где – давление насыщенного пара, мм рт.ст. (1 мм рт.ст = 133,3 Па); Т
– температура, K.
| Название вещества | Химическая формула | Температурный интервал, о С | А | В | С |
|
| от | до |
|||||
| Азот | N 2 | –221 | –210,1 | 7,65894 | 359,093 | 0 |
| Азота диоксид | N 2 O 4 (NO 2) | –71,7 | –11,2 | 12,65 | 2750 | 0 |
| –11,2 | 103 | 8,82 | 1746 | 0 |
||
| Азота оксид | NO | –200 | –161 | 10,048 | 851,8 | 0 |
| –164 | –148 | 8,440 | 681,1 | 0 |
||
| Акриламид | С 3 Н 5 ON | 7 | 77 | 12,34 | 4321 | 0 |
| 77 | 137 | 9,341 | 3250 | 0 |
||
| Акролеин | С 3 Н 4 O | –3 | 140 | 7,655 | 1558 | 0 |
| Аммиак | NH 3 | –97 | –78 | 10,0059 | 1630,7 | 0 |
| Анилин | C 6 H 5 NH 2 | 15 | 90 | 7,63851 | 1913,8 | –53,15 |
| 90 | 250 | 7,24179 | 1675,3 | –73,15 |
||
| Аргон | Ar | –208 | –189,4 | 7,5344 | 403,91 | 0 |
| –189,2 | –183 | 6,9605 | 356,52 | 0 |
||
| Ацетилен | C 2 H 2 | –180 | –81,8 | 8,7371 | 1084,9 | –4,3 |
| –81,8 | 35,3 | 7,5716 | 925,59 | 9,9 |
||
| Ацетон | C 3 H 6 O | –59,4 | 56,5 | 8,20 | 1750 | 0 |
| Бензол | C 6 H 6 | –20 | 5,5 | 6,48898 | 902,28 | –95,05 |
| 5,5 | 160 | 6,91210 | 1214,64 | –51,95 |
||
| Бром | Br 2 | 8,6 | 110 | 7,175 | 1233 | –43,15 |
| Бромистый водород | HBr | –99 | –87,5 | 8,306 | 1103 | 0 |
| –87,5 | –67 | 7,517 | 956,5 | 0 |
||
Продолжение табл. 7.1
| Название вещества | Химическая формула | Температурный интервал, о С | А | В | С |
|
| от | до |
|||||
| 1,3-Бутадиен | C 4 H 6 | –66 | 46 | 6,85941 | 935,53 | –33,6 |
| 46 | 152 | 7,2971 | 1202,54 | 4,65 |
||
| н -Бутан | C 4 H 10 | –60 | 45 | 6,83029 | 945,9 | –33,15 |
| 45 | 152 | 7,39949 | 1299 | 15,95 |
||
| Бутиловый спирт | C 4 H 10 O | 75 | 117,5 | 9,136 | 2443 | 0 |
| Винилацетат | CH 3 COOCH=CH 2 | 0 | 72,5 | 8,091 | 1797,44 | 0 |
| Винилхлорид | CH 2 =CHСl | –100 | 20 | 6,49712 | 783,4 | –43,15 |
| –52,3 | 100 | 6,9459 | 926,215 | –31,55 |
||
| 50 | 156,5 | 10,7175 | 4927,2 | 378,85 |
||
| Вода | Н 2 О | 0 | 100 | 8,07353 | 1733,3 | –39,31 |
| Гексан | C 6 H 1 4 | –60 | 110 | 6,87776 | 1171,53 | –48,78 |
| 110 | 234,7 | 7,31938 | 1483,1 | –7,25 |
||
| Гептан | C 7 H 1 6 | –60 | 130 | 6,90027 | 1266,87 | –56,39 |
| 130 | 267 | 7,3270 | 1581,7 | –15,55 |
||
| Декан | C 10 H 22 | 25 | 75 | 7,33883 | 1719,86 | –59,35 |
| 75 | 210 | 6,95367 | 1501,27 | –78,67 |
||
| Диизопропиловый эфир | C 6 H 1 4 O | 8 | 90 | 7,821 | 1791,2 | 0 |
| N,N-Диметилацетамид | С 4 Н 9 ON | 0 | 44 | 7,71813 | 1745,8 | –38,15 |
| 44 | 170 | 7,1603 | 1447,7 | –63,15 |
||
| 1,4- Диоксан | C 4 H 8 O 2 | 10 | 105 | 7,8642 | 1866,7 | 0 |
| 1,1-Дихлорэтан | C 2 H 4 Cl 2 | 0 | 30 | 7,909 | 1656 | 0 |
| 1,2-Дихлорэтан | C 2 H 4 Cl 2 | 6 | 161 | 7,18431 | 1358,5 | –41,15 |
| 161 | 288 | 7,6284 | 1730 | 9,85 |
||
| Диэтиловый эфир | (C 2 H 5) 2 О | –74 | 35 | 8,15 | 1619 | 0 |
| Изомасляная кислота | C 4 H 8 O 2 | 30 | 155 | 8,819 | 2533 | 0 |
| Изопрен | C 5 H 8 | –50 | 84 | 6,90334 | 1081,0 | –38,48 |
| 84 | 202 | 7,33735 | 1374,92 | 2,19 |
||
| Изопропиловый спирт | C 3 H 8 O | –26,1 | 82,5 | 9,43 | 2325 | 0 |
| Иодистый водород | HI | –50 | –34 | 7,630 | 1127 | 0 |
| Криптон | Kr | –207 | –158 | 7,330 | 7103 | 0 |
| Ксенон | Хе | –189 | –111 | 8,00 | 841,7 | 0 |
| n -Ксилол | C 8 H 10 | 25 | 45 | 7,32611 | 1635,74 | –41,75 |
| 45 | 190 | 6,99052 | 1453,43 | –57,84 |
||
| о -Ксилол | C 8 H 10 | 25 | 50 | 7,35638 | 1671,8 | –42,15 |
| 50 | 200 | 6,99891 | 1474,68 | –59,46 |
||
Продолжение табл. 7.1
| Название вещества | Химическая формула | Температурный интервал, о С | А | В | С |
|
| от | до |
|||||
| Масляная кислота | C 4 H 8 O 2 | 80 | 165 | 9,010 | 2669 | 0 |
| Метан | CH 4 | –161 | –118 | 6,81554 | 437,08 | –0,49 |
| –118 | –82,1 | 7,31603 | 600,17 | 25,27 |
||
| Метиленхлорид (дихлорметан) | CH 2 Cl 2 | –28 | 121 | 7,07138 | 1134,6 | –42,15 |
| 127 | 237 | 7,50819 | 1462,59 | 5,45 |
||
| Метиловый спирт | CH 4 О | 7 | 153 | 8,349 | 1835 | 0 |
| -Метилстирол | C 9 H 10 | 15 | 70 | 7,26679 | 1680,13 | –53,55 |
| 70 | 220 | 6,92366 | 1486,88 | –71,15 |
||
| Метилхлорид | CH 3 Cl | –80 | 40 | 6,99445 | 902,45 | –29,55 |
| 40 | 143,1 | 7,81148 | 1433,6 | 44,35 |
||
| Метилэтилкетон | C 4 H 8 O | –15 | 85 | 7,764 | 1725,0 | 0 |
| Муравьиная кислота | CH 2 O 2 | –5 | 8,2 | 12,486 | 3160 | 0 |
| 8,2 | 110 | 7,884 | 1860 | 0 |
||
| Неон | Ne | –268 | –253 | 7,0424 | 111,76 | 0 |
| Нитробензол | С 6 Н 5 O 2 N | 15 | 108 | 7,55755 | 2026 | –48,15 |
| 108 | 300 | 7,08283 | 1722,2 | –74,15 |
||
| Нитрометан | СН 3 O 2 N | 55 | 136 | 7,28050 | 1446,19 | –45,63 |
| Октан | C 8 H 18 | 15 | 40 | 7,47176 | 1641,52 | –38,65 |
| 40 | 155 | 6,92377 | 1355,23 | –63,63 |
||
| Пентан | C 5 H 12 | –30 | 120 | 6,87372 | 1075,82 | –39,79 |
| 120 | 196,6 | 7,47480 | 1520,66 | 23,94 |
||
| Пропан | C 3 H 8 | –130 | 5 | 6,82973 | 813,2 | –25,15 |
| 5 | 96,8 | 7,67290 | 1096,9 | 47,39 |
||
| Пропилен (пропен) | C 3 H 6 | –47,7 | 0,0 | 6,64808 | 712,19 | –36,35 |
| 0,0 | 91,4 | 7,57958 | 1220,33 | 36,65 |
||
| Пропилена оксид | C 3 H 6 O | –74 | 35 | 6,96997 | 1065,27 | –46,87 |
| Пропиленгликоль | С 3 Н 8 O 2 | 80 | 130 | 9,5157 | 3039,0 | 0 |
| Пропиловый спирт | C 3 H 8 O | –45 | –10 | 9,5180 | 2469,1 | 0 |
| Пропионовая кислота | С 3 Н 6 O 2 | 20 | 140 | 8,715 | 2410 | 0 |
| Сероводород | H 2 S | –110 | –83 | 7,880 | 1080,6 | 0 |
| Сероуглерод | CS 2 | –74 | 46 | 7,66 | 1522 | 0 |
| Серы диоксид | SO 2 | –112 | –75,5 | 10,45 | 1850 | 0 |
| Серы триоксид () | SO 3 | –58 | 17 | 11,44 | 2680 | 0 |
| Серы триоксид () | SO 3 | –52,5 | 13,9 | 11,96 | 2860 | 0 |
| Тетрахлорэтилен | С 2 Cl 4 | 34 | 187 | 7,02003 | 1415,5 | –52,15 |
Окончание табл. 7.1
| Название вещества | Химическая формула | Температурный интервал, о С | А | В | С |
|
| от | до |
|||||
| Тиофенол | C 6 H 6 S | 25 | 70 | 7,11854 | 1657,1 | –49,15 |
| 70 | 205 | 6,78419 | 1466,5 | –66,15 |
||
| Толуол | С 6 Н 5 СН 3 | 20 | 200 | 6,95334 | 1343,94 | –53,77 |
| Трихлорэтилен | C 2 HCl 3 | 7 | 155 | 7,02808 | 1315,0 | –43,15 |
| Углерода диоксид | CО 2 | –35 | –56,7 | 9,9082 | 1367,3 | 0 |
| Углерода оксид | CО | –218 | –211,7 | 8,3509 | 424,94 | 0 |
| Уксусная кислота | C 2 H 4 О 2 | 16,4 | 118 | 7,55716 | 1642,5 | –39,76 |
| Уксусный ангидрид | C 4 H 6 О 3 | 2 | 139 | 7,12165 | 1427,77 | –75,11 |
| Фенол | C 6 H 6 О | 0 | 40 | 11,5638 | 3586,36 | 0 |
| 41 | 93 | 7,86819 | 2011,4 | –51,15 |
||
| Фтор | F 2 | –221,3 | –186,9 | 8,23 | 430,1 | 0 |
| Хлор | Cl 2 | –154 | –103 | 9,950 | 1530 | 0 |
| Хлорбензол | С 6 Н 5 Сl | 0 | 40 | 7,49823 | 1654 | –40,85 |
| 40 | 200 | 6,94504 | 1413,12 | –57,15 |
||
| Хлористый водород | HCl | –158 | –110 | 8,4430 | 1023,1 | 0 |
| Хлороформ | CHCl 3 | –15 | 135 | 6,90328 | 1163,0 | –46,15 |
| 135 | 263 | 7,3362 | 1458,0 | 2,85 |
||
| Циклогексан | C 6 H 12 | –20 | 142 | 6,84498 | 1203,5 | –50,29 |
| 142 | 281 | 7,32217 | 1577,4 | 2,65 |
||
| Четыреххлористый углерод | CCl 4 | –15 | 138 | 6,93390 | 1242,4 | –43,15 |
| 138 | 283 | 7,3703 | 1584 | 3,85 |
||
| Этан | C 2 H 6 | –142 | –44 | 6,80266 | 636,4 | –17,15 |
| –44 | 32,3 | 7,6729 | 1096,9 | 47,39 |
||
| Этилбензол | C 8 H 10 | 20 | 45 | 7,32525 | 1628,0 | –42,45 |
| 45 | 190 | 6,95719 | 1424,26 | –59,94 |
||
| Этилен | C 2 H 4 | –103,7 | –70 | 6,87477 | 624,24 | –13,14 |
| –70 | 9,5 | 7,2058 | 768,26 | 9,28 |
||
| Этилена оксид | C 2 H 4 О | –91 | 10,5 | 7,2610 | 1115,10 | –29,01 |
| Этиленгликоль | C 2 H 6 О 2 | 25 | 90 | 8,863 | 2694,7 | 0 |
| 90 | 130 | 9,7423 | 3193,6 | 0 |
||
| Этиловый спирт | C 2 H 6 О | –20 | 120 | 6,2660 | 2196,5 | 0 |
| Этилхлорид | С 2 Н 5 Сl | –50 | 70 | 6,94914 | 1012,77 | –36,48 |
При определении по правилу линейности давления насыщенного пара водорастворимых веществ в качестве эталонной жидкости используют воду, а в случае органических соединений, нерастворимых в воде, обычно берут гексан. Величины давления насыщенного пара воды в зависимости от температуры приведены в табл. П.11. Зависимость давления насыщенного пара от температуры гексана дана на рис. 7.1.
Рис. 7.1. Зависимость давления насыщенного пара гексана от температуры
(1 мм рт.ст. = 133,3 Па)
На основе соотношения (7.4) построена номограмма для определения давления насыщенного пара в зависимости от температуры (см. рис. 7.2 и табл. 7.2).
Над растворами давление насыщенного пара растворителя меньше, чем над чистым растворителем. Причем понижение давления пара тем больше, чем выше концентрация растворенного вещества в растворе.
Аллен
6
1,2-Дихлорэтан
26
Пропилен
4
Аммиак
49
Диэтиловый эфир
15
Пропионовая
56
Анилин
40
Изопрен
14
кислота
Ацетилен
2
Иодбензол
39
Ртуть
61
Ацетон
51
м -Крезол
44
Тетралин
42
Бензол
24
о -Крезол
41
Толуол
30
Бромбензол
35
м -Ксилол
34
Уксусная кислота
55
Бромистый этил
18
изо -Масляная
57
Фторбензол
27
-Бромнафталин
46
кислота
Хлорбензол
33
1,3-Бутадиен
10
Метиламин
50
Хлористый винил
8
Бутан
11
Метилмоносилан
3
Хлористый метил
7
-Бутилен
9
Метиловый спирт
52
Хлористый
19
-Бутилен
12
Метилформиат
16
метилен
Бутиленгликоль
58
Нафталин
43
Хлористый этил
13
Вода
54
-Нафтол
47
Хлороформ
21
Гексан
22
-Нафтол
48
Четыреххлористый
23
Гептан
28
Нитробензол
37
углерод
Глицерин
60
Октан
31*
Этан
1
Декалин
38
32*
Этилацетат
25
Декан
36
Пентан
17
Этиленгликоль
59
Диоксан
29
Пропан
5
Этиловый спирт
53
Дифенил
45
Этилформиат
20
Простейший представитель кетонов. Бесцветная легкоподвижная летучая жидкость с резким характерным запахом. Он полностью смешивается с водой и большинством органических растворителей. Ацетон хорошо растворяет многие органические вещества (ацетилцеллюлозу и нитроцеллюлозу, жиры, воск, резину и др.), а также ряд солей (хлорид кальция, иодид калия). Является одним из метаболитов, производимых человеческим организмом.
Применение ацетона :
При синтезе поликарбонатов, полиуретанов и эпоксидных смол;
В производстве лаков;
В производстве взрывчатых веществ;
В производстве лекарственных препаратов;
В составе клея для киноплёнок как растворитель ацетата целлюлозы;
Компонент для очистки поверхностей в различных производственных процессах;
Широко используется для хранения ацетилена, который не может храниться под давлением в чистом виде из-за опасности взрыва (для этого используют ёмкости с пористым материалом, пропитанные ацетоном. 1 литр ацетона растворяет до 250 литров ацетилена).
Опасность для человека:
Опасность при разовом воздействии высоких концентраций ацетона.Пар раздражает глаза и дыхательные пути. Вещество может оказывать действие на центральную нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт. Вещество может всасываться в организм при вдыхании и через кожу. Длительный контакт с кожей может вызвать дерматит. Вещество может оказывать действие на кровь и костный мозг. Из за высокой токсичности в Европе вместо ацетона, чаще применяют метилэтилкетон.
Пожарная опасность:
Сильно огнеопасно. Ацетон относят к класу 3,1 ЛВЖ с температурой вспышки менее +23 град.С. Не допускать открытого огня, искр и курения. Смесь паров ацетона с воздухом взрывоопасна. Опасное загрязнение воздуха будет достигаться довольно быстро при испарении этого вещества при 20°C. При распылении - еще быстрее. Пар тяжелее воздуха и может стелиться по земле. Вещество может образовать взрывоопасные перекиси при контакте с сильными окислителями, такими как уксусная кислота, азотная кислота, перекись водорода. Реагирует с хлороформом и бромоформом при обычных условиях с опасностью пожара и взрыва. Ацетон агрессивен в отношении некоторых видов пластика.
