خانه » طراحی مدرن یک خانه خصوصی » خواص شیمیایی کربن مشخصات کلی خواص کربن و سیلیکون

خواص شیمیایی کربن مشخصات کلی خواص کربن و سیلیکون

موسسه آموزشی دولتی مدرسه آموزش عمومی شماره 89 منطقه کالینینسکی سن پترزبورگ
معلم شیمی: مالینوفسایا یولیا ولادیسلاوونا
خلاصه درس با موضوع: «موقعیت کربن و سیلیکون در جدول تناوبی عناصر شیمیایی، توصیف مقایسه ای این عناصر. آلوتروپی کربن
کلاس: درجه 9
هدف:ایجاد شرایطی برای سیستم سازی و تعمیق دانش دانش آموزان در مورد ساختار اتم ها، رابطه ترکیب - ساختار - خواص مواد

وظایف:

آموزشی:

تعمیم و تعمیق دانش دانش آموزان در مورد ساختار اتم ها، بسته به موقعیت در سیستم تناوبی. روابط ترکیب - ساختار - خواص مواد به عنوان مثال از تغییرات آلوتروپیک کربن
گسترش افق های فرهنگی عمومی دانش آموزان

در حال توسعه:

توسعه مهارت های تجزیه و تحلیل، مقایسه، نتیجه گیری، ایجاد روابط

آموزشی:

افشای ایده جهان بینی در مورد رابطه ترکیب، ساختار، خواص مواد؛ آموزش یک شخصیت فکری توسعه یافته؛ پرورش فرهنگ ارتباطات

نوع درس: برای هدف آموزشی - بهبود و کاربرد دانش. با توجه به روش سازماندهی - استفاده از دانش و آشنایی با مطالب جدید
فناوری های آموزشی مورد استفاده:

اطلاعاتی
فناوری تحقق تجربه شخصی
فناوری جهت گیری به رشد شناختی فرد

فرم انجام: ترکیبی از گفتگو، فعالیت مستقل
تجهیزات:کامپیوتر، پروژکتور، ارائه کامپیوتری، مجموعه: "انواع زغال سنگ"، نمونه شبکه های کریستالی الماس و گرافیت.
1 مرحله از درس

سازمانی. اعلام موضوع درس.
سلام! امروز در درس در مورد دو عنصر شیمیایی صحبت خواهیم کرد.

نام این عناصر از کلمات لاتین carbo و lapis cremans گرفته شده است. (دانش آموزان بلافاصله متوجه می شوند که ما در مورد کربن و سیلیکون صحبت خواهیم کرد.).

"Carbo" - "carboneum" - به معنای "زغال سنگ" - کربن و "lapis kremans" - سنگی که آتش می دهد - سیلیکون است.

امروز در درس باید با استفاده از دانشی که قبلاً به دست آورده ایم، توصیفی مقایسه ای از این عناصر ارائه دهیم.

دانش آموزان در دفترچه ها موضوع درس "ویژگی های مقایسه ای عناصر کربن و سیلیکون" را یادداشت می کنند.

مقايسه به معناي انتخاب اول از همه معيارهاي مقايسه است. لطفاً به ما بگویید که چه معیارهایی را باید با هم مقایسه کنیم. دانش آموزان پاسخ می دهند: موقعیت در PS، ساختار اتمی، احتمالات ظرفیت، حالت های اکسیداسیون و غیره.

درس 2 مرحله ای

دانش آموزان با استفاده از دانش در مورد ساختار اتم ها ، ویژگی های عناصر با توجه به موقعیت آنها در PS ، به طور مستقل جدول مقایسه ای شماره 1 را پر می کنند.

جدول شماره 1. مشخصات مقایسه ای عناصر کربن و سیلیکون

معیارهای مقایسه	از جانب کربن	سی سیلیکون
مقررات در PS	2 دوره، گروه چهارم، زیر گروه اصلی (A)	3 دوره، گروه چهارم، زیر گروه اصلی (A)
ساختار اتم ها	Z i =+6، p=6، e=6، n=12-6=6، بیرونی e=4	Z i =+14، p=14، e=14، n=28-14=14، خارجی e=4
پیکربندی الکترونیکی اتم ها	1s 2 2s 2 2p 2	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
احتمالات ظرفیت	II در حالت پایدار IV در حالت هیجان زده
حالات اکسیداسیون احتمالی	-4 تا +4 CH 4، C 2 H 6، C 2 H 4، CaC 2، C، C 2 F 2، CO، C 2 F 6، CO 2	-4, 0, +2, +4 Mg 2 Si، Si، SiO، SiO2
شعاع اتم	افزایش
الکترونگاتیوی (در مقیاس پالینگ)	2,5	1,9
فرمول اکسید بالاتر، ویژگی آن، نام	CO 2 - اسیدی، مونوکسید کربن (IV)، دی اکسید کربن، دی اکسید کربن	SiO 2 - اسید، اکسید سیلیکون (IV)
فرمول هیدروکسید بالاتر، ویژگی آن، نام	H 2 CO 3 - اسید ناپایدار ضعیف (CO 2 + H 2 O)، نمک ها - کربنات ها	H 2 SiO 3 یک اسید ضعیف است، دارای ساختار پلیمری است (SiO 2 nH 2 O)، نمک ها سیلیکات هستند.
ترکیب هیدروژنی	CH 4 - متان	SiH 4 - سیلان (ناپایدار)
در طبیعت	عنصر ضروری مواد آلی	رایج ترین (بعد از اکسیژن) عنصر پوسته زمین

در پایان کار مستقل برای پر کردن جدول، همه به همراه معلم جدولی را که قبلاً روی تخته نوشته شده بود پر می کنند. در فرآیند پر کردن مشترک، دانش آموزان به همراه معلم، برخی از ویژگی های عناصری را که باید به آنها توجه شود را بیان می کنند:

تقریباً در تمام ترکیبات آنها، کربن و سیلیکون چهار ظرفیتی هستند، یعنی. اتم های این عناصر در حالت برانگیخته هستند. معلم (دانش آموز) این را روی تخته سیاه نشان می دهد:

تنوع حالت های اکسیداسیون اتم های کربن به دلیل وجود ترکیبات آلی است که در مواد معدنی مشخصه ترین حالت های اکسیداسیون آن عبارتند از: -4، 0، +2، +4.
تفاوت مشخصه بین کربن و سیلیکون، توانایی کربن در تشکیل زنجیره است. اتم های کربن، با اتصال به یکدیگر، ترکیبات پایداری را تشکیل می دهند، ترکیبات سیلیکونی مشابه ناپایدار هستند.

درس 3 مرحله ای

از خصوصیات عناصر شیمیایی گرفته تا مواد ساده.
کار با ارائه کامپیوتر

آلوتروپی مشخصه اتم های کربن است. دانش آموزان تعریف مفهوم - "آلوتروپی" را به یاد می آورند. معلم می پرسد: "کدام یک از عناصر شیمیایی قبلا تصویب شده دارای تغییرات آلوتروپیک است؟".

دانش آموزان مثال هایی می زنند: عنصر اکسیژن (O) - O 2 - اکسیژن، O 3 - ازن. عنصر گوگرد (S) - گوگرد کریستالی و پلاستیکی.
سپس معلم از دانش آموزان می پرسد که آیا اصلاحات آلوتروپیک کربن را می دانند یا خیر.

کربن به شکل مواد ساده زیر وجود دارد: الماس، گرافیت، کاربین، فولرن. زغال سنگ، دوده را می توان از انواع گرافیت در نظر گرفت.

مورد علاقه زغال چوب است.

حتی انسان بدوی نیز با او آشنا بود: او را در محل آتش سوزی ها و پس از آتش سوزی هایی که به وجود آورده بود، یافت. زغال چوب تخلخل بالایی دارد و فرو نمی رود. در سال 1785، شیمیدان Toviy Lovitz به طور تصادفی اسید تارتاریک (قهوه ای رنگ به دلیل ناخالصی) را روی مخلوطی از ماسه و زغال سنگ ریخت. لوویتز محلول ریخته شده را جمع آوری کرد، آن را از ماسه و زغال سنگ فیلتر کرد. یک ماده بی رنگ در فیلتر باقی می ماند. معلوم شد که زغال سنگ ناخالصی های موجود در اسید تارتاریک را جذب می کند. بدین ترتیب پدیده ای به نام جذب کشف شد.

جذب- خواص زغال سنگ و سایر مواد جامد برای نگه داشتن گازها و مواد محلول در سطح آنها. موادی که روی سطح آنها جذب می شود جاذب نامیده می شوند.

جذب زغال سنگ توسط تخلخل آن تعیین می شود. هر چه منافذ بیشتر باشد، ظرفیت جذب زغال سنگ بهتر است. اما معمولاً منافذ زغال سنگ با مواد مختلفی پر می شود. برای تمیز کردن آنها، زغال سنگ در یک جت بخار آب گرم می شود. چنین کربنی با منافذ تمیز شده، فعال نامیده می شود.

در طول جنگ جهانی اول، پدیده جذب در مبارزه با عوامل جنگ شیمیایی کاربرد پیدا کرد. کلر (گاز خفه کننده) در سال 1915 در جبهه غربی نزدیک شهر یپرس علیه نیروهای انگلیسی-فرانسوی استفاده شد. حمله کلر کل یک لشکر را ناتوان کرد (15000 مرد از میدان خارج شدند، 5000 کشته شدند).

پروفسور روسی نیکلای زلینسکی (آکادمیک بعدی) در ژوئیه 1915 ماسک گازی را اختراع و آزمایش کرد که بر اساس پدیده جذب عمل می کرد.

سیلیکون یک ماده ساده - سیلیکون کریستالی را تشکیل می دهد. سیلیکون آمورف نیز وجود دارد - یک پودر سفید.
سپس معلم می ایستد و خواص فیزیکی هر ماده ساده ای را که توسط اتم های کربن تشکیل شده است (اسلایدها) نشان می دهد.

معلم توجه دانش آموزان را به این واقعیت جلب می کند که الماس و گرافیت که از اتم های کربن تشکیل شده اند دارای چنین خواص فیزیکی متفاوتی هستند. چرا؟ (همیشه دانش آموزان نمی توانند به این سوال پاسخ دهند). معلم توجه را به ساختار متفاوت شبکه های کریستالی الماس و گرافیت جلب می کند.

در یک کریستال الماس، هر اتم کربن چهار پیوند کووالانسی قوی تشکیل می دهد، آنها به سمت رئوس چهار وجهی هدایت می شوند، تمام فواصل بین اتم ها یکسان است. در گرافیت، فاصله بین اتم ها در یک لایه بسیار کمتر از فاصله بین لایه ها (نمونه هایی از شبکه های کریستالی) است.

مرحله چهارم درس
هدف آن گسترش افق های فرهنگی عمومی دانش آموزان، ایجاد ارتباط بین رشته ای بین شیمی و تاریخ است.

در درس قبل معلم به عنوان تکلیف از دانش آموزان خواست تا حقایق جالبی در مورد تاریخچه الماس پیدا کنند و یک سخنرانی با ارائه کامپیوتری آماده کنند.

اگر دانش آموزانی هستند که تکلیف را به پایان رسانده اند، معلم به آنها صحبت می کند، اگر نه، آنگاه به خودش می گوید و ارائه خود را نشان می دهد.

درس مرحله 5

خلاصه کردن. انعکاس.
دانش آموزان به سوالات پاسخ می دهند:

چه مفاهیم جدیدی در درس آموخته شد؟

چه سوالاتی باعث ایجاد مشکل شد؟ و غیره.

معلم به آن دسته از دانش آموزانی که دانش خوب و عالی در طول درس نشان دادند، نمره می دهد.

کتابشناسی - فهرست کتب:

لوکین A.N. شیمی عمومی و معدنی: مواد برای امتحانات. - سن پترزبورگ: "برابری"، 2003 - 240 ص.
Malinovskaya Yu.V. علم شیمی. کلاس ششم / دوره پروپادوتیک. - سن پترزبورگ: شرکت LLP "Ikar"، 2002، - 76 p.
Taube P.R., Rudenko E.I. از هیدروژن تا نوبلیوم؟ - م .: ایالت. انتشارات "مدرسه عالی"، 1961 - 330 ص.
شیمی: کتاب درسی آموزش عمومی پایه نهم. دانشجو / رودزیتیس G.E.، Feldman F.G. – ویرایش یازدهم مطابق. - م.: روشنگری، 2010

کربن در ترکیبات خود ظرفیت II و IV را نشان می دهد. کربن دو ظرفیتی در پیکربندی الکترونیکی اولیه خود و ظرفیت IV در پیکربندی برانگیخته است. پس از انتقال به حالت برانگیخته، یک الکترون از اوربیتال 2s جای خالی اوربیتال 2p را اشغال می کند. هنگامی که یک پیوند شیمیایی تشکیل می شود، ابرهای الکترونی هیبرید می شوند. کربن می تواند حالت های اکسیداسیون را از -4 تا +4 نشان دهد. ترکیبات معدنی کربن شامل اکسیدهای آن، اسید کربنیک، نمک‌های آن - کربنات‌ها و بی‌کربنات‌ها و کاربیدها است.

در ترکیبات معدنی، کربن حالت اکسیداسیون +4، +2 و چندین حالت اکسیداسیون منفی در کاربیدها را نشان می دهد. یکی از ویژگی های اتم های کربن توانایی آن در تشکیل زنجیره ای با طول نامحدود است. به همین دلیل، تعداد زیادی از ترکیبات آلی وجود دارد.

آلوتروپی کربن

برای کربن یک ماده ساده، آلوتروپی مشخصه. مسئله آلوتروپی کربن بسیار بحث برانگیز است، زیرا تغییرات آلوتروپیک کربن بیشتر و بیشتر در حال کشف است. زغال سنگ و دوده دیگر به عنوان اصلاح آلوتروپیک کربن در نظر گرفته نمی شوند، زیرا ساختار مولکولی واضحی ندارند. بیایید نگاهی دقیق تر به گرافیت و الماس بیندازیم. برنج. 2-5. این مواد نه تنها از نظر ظاهری، بلکه از نظر خواص نیز با یکدیگر تفاوت دارند. دلیل تفاوت الماس و گرافیت، تفاوت در شبکه های کریستالی این مواد است.

در کریستال الماسهر اتم کربن در هیبریداسیون sp3 قرار دارد و 4 پیوند σ "سیگما" معادل با اتم های کربن تشکیل می دهد. این پیوندها به سمت رئوس چهار وجهی هدایت می شوند. تقارن و استحکام پیوند C-C در یک کریستال الماس استحکام استثنایی و عدم هدایت الکترونیکی آن را تعیین می کند.

در کریستال گرافیتهر اتم کربن در هیبریداسیون sp2 قرار دارد و 3 پیوند σ معادل با اتم های کربن همسایه در همان صفحه با زاویه 1200 تشکیل می دهد. لایه ای متشکل از حلقه های شش عضوی در این صفحه تشکیل می شود. علاوه بر این، هر اتم کربن دارای یک الکترون جفت نشده است که در یک اوربیتال p غیر هیبرید عمود بر صفحه لایه قرار دارد. این الکترون ها یک سیستم مشترک از پیوندهای π را تشکیل می دهند. پیوند بین لایه ها به دلیل نیروهای بین مولکولی نسبتا ضعیف است. و این پیوندهای بین لایه ها بسیار کمتر از پیوندهای بین اتم های درون لایه است. این توانایی گرافیت برای لایه برداری آسان، نرمی، درخشش فلزی، رسانایی الکتریکی و فعالیت شیمیایی بیشتر در مقایسه با الماس را تعیین می کند.

شما می توانید بین تغییرات آلوتروپیک کربن تغییر ایجاد کنید. گرافیت در دمای حدود 20000 درجه سانتیگراد و فشار عظیم تا 50 هزار اتمسفر. تحت تأثیر یک کاتالیزور نیکل، می تواند تا حدی به الماس تبدیل شود. چنین الماس هایی فقط برای اهداف فنی مناسب هستند، زیرا بسیار کوچک هستند و حاوی مقدار زیادی ناخالصی و نقص هستند.

تغییرات واکنشی کربن عبارتند از زغال سنگ و دوده. کربن با دوگانگی ردوکس مشخص می شود.

کربن یک عامل کاهنده است

С + О2СО2 (6000С - 7000С)

2C + O2 CO (بیش از 10000 درجه سانتیگراد)

C(کک) + СuO Cu + CO

2C (کک) + SnO2 Sn + 2CO

C + H2O ⇄ CO + H2

هنگامی که کربن گرم می شود، با اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ واکنش می دهد.

C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O

C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O

کربن - عامل اکسید کننده

C + H2 CH4 (10MPa)

С + Si SiC (10000С - 12000С) (سیلیکون کاربید یا کاربوراندوم)

تشکیل کاربیدها

در دماهای بالا، زغال سنگ با فلزات برهم کنش می کند و کاربید تشکیل می دهد.

2C + CaC2 Ca (استیلنید)

3С + 4Al Al4C3 (متانید)

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Al4C3 + 12Н2О = 4Al(OH)3 + 3CH4

مونوکسید کربن (II)

این یک ماده مولکولی است. پیوند کووالانسی قطبی - سه گانه است. دو جفت الکترون مشترک با توجه به مکانیسم تبادل و سومی - با توجه به مکانیسم دهنده-گیرنده تشکیل می شود. مولکول های CO حاوی یک جفت الکترون تک فعال هستند. برنج. 6. او می تواند به عنوان دهنده این جفت الکترون عمل کند. بنابراین، مونوکسید کربن (II) می تواند به طور فعال با فلزات تعامل داشته باشد.

کربونیل آهن Fe + 5CO Fe(CO)5.

کربونیل های فلزی ترکیبات معدنی پیچیده ای هستند. به عنوان مثال، هنگامی که حرارت داده می شود، کربونیل ها به راحتی تجزیه می شوند و در نتیجه فلزات با خلوص بالا به دست می آیند. آنها همچنین به دلیل خواص شیمیایی خود جالب هستند.

در شرایط عادی مونوکسید کربن(II) گازی بی رنگ و بی بو است و در آب کم محلول است. مونوکسید کربن بسیار سمی است. اندازه یک مولکول CO نزدیک به اندازه یک مولکول اکسیژن است، بنابراین می تواند با هموگلوبین تعامل کند و کربوکسی هموگلوبین را تشکیل دهد. و چنین مجموعه ای دیگر نمی تواند اکسیژن را حمل کند، به این معنی که انتقال اکسیژن در خون مختل می شود.

مونوکسید کربن (II) است اکسید غیر نمک ساز. در شرایط عادی، با اسیدها و بازها برهمکنش نمی کند. اما هنگامی که گرم می شود و تحت فشار است، می تواند واکنش نشان دهد با قلیایی.

CO + KOH ⇆ NCOOK (فرمت پتاسیم)

مونوکسید کربن خاصیت کاهنده قابل توجهی دارد. خواص کاهنده حتی بیشتر از هیدروژن است. هنگامی که گرم می شود، می تواند فلزات را از اکسیدهای آنها بازیابی کند. این اساس ذوب آهن خام از سنگ معدن آهن در کوره بلند است.

Fe2O3 + 3CO Fe + 3CO2

CO + O2 = CO2 (7000C)

دریافت در آزمایشگاه

دی اکسید کربن و اسید کربنیک

دی اکسید کربن CO2 یک ماده مولکولی است. در شرایط عادی، این گاز بی رنگ و بی بو است، بسیار سنگین تر از هوا، و در آب کم محلول است. در T=-780C، دی اکسید کربن جامد تصعید می شود. این اساس استفاده از آن به عنوان یک مبرد راحت است. به آن «یخ خشک» می گویند.

خواص شیمیایی مونوکسید کربن IV )

دی اکسید کربن CO2 یک اکسید اسیدی است. اما تنها بخش کوچکی از آن، کمتر از 1 درصد، با آب در تعامل است و اسید کربنیک تشکیل می‌دهد.

CO2 + H2O → H2CO3

مونوکسید کربن (IV) با مواد قلیایی برهمکنش می کند و کربنات یا بی کربنات تشکیل می دهد.

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH = NaHCO3

با اکسیدهای پایه برهمکنش می کند و نمک تشکیل می دهد.

MgO + CO2 = MgCO3

CO2 خاصیت اکسید کننده ندارد. یکی از معدود مواردی که خاصیت اکسید کنندگی از خود نشان می دهد، زمانی است که سوزاندن منیزیم به سوختن در دی اکسید کربن ادامه می دهد.

CO2 + 2Mg 2MgO + C

واکنش کیفیبه دی اکسید کربن کدورت آب آهک به دلیل تشکیل کربنات های نامحلول است.

Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O، اما هنگامی که دی اکسید کربن اضافی عبور می کند، کربنات به هیدروکربنات محلول تبدیل می شود و رسوب ناپدید می شود.

CaCO3↓+ CO2+ H2O = Сa(HCO3)2

دریافت CO2 در آزمایشگاه

گچ یا سنگ مرمر توسط اسیدهای قوی مورد حمله قرار می گیرد.

CaCO3↓+2HCl = CO2+ H2O+ CaCl2

نمک های اسید کربنیک - کربنات ها و بی کربنات ها

نمک های اسید کربنیک - کربنات ها و بی کربنات ها - مواد با ساختار یونی، سفید، اگر یون فلزی رنگی نباشد. کربنات های محلول در محلول های آبی با تشکیل یک محیط قلیایی تحت هیدرولیز آنیون قرار می گیرند.

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

در زندگی روزمره، هنگام تهیه خمیر، اغلب واکنش خاموش کردن سودا انجام می شود:

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O

کربنات ها با حرارت دادن تجزیه می شوند

CaCO3↓ CaO + CO2

کربنات های مختلف به طور طبیعی وجود دارند و نام های بی اهمیتی دارند. شکل را ببینید. 7. بسیاری از کربنات ها اهمیت عملی زیادی دارند.

خاکستر سودادر ساخت شیشه، صابون، مواد شوینده، رنگ، برای فرآوری سنگ معدن در تولید فلزات خاص استفاده می شود.

نوشیدن نوشابهبه طور گسترده در صنایع غذایی، پزشکی، زندگی روزمره استفاده می شود. شامل نوشابهدر آماده سازی برای کپسول های آتش نشانی.

پتاسدر ساخت شیشه، صابون، عکاسی استفاده می شود.

کربنات کلسیمجزء اصلی مواد طبیعی است: سنگ آهک، گچ و مرمر. از این مواد در ساختمان سازی استفاده می شود. سنگ آهک برای کاهش اسیدیته خاک و بهبود ساختار آن به خاک اعمال می شود.

منابع

http://www.youtube.com/watch?t=5&v=N4MlI_xeUis

http://www.youtube.com/watch?t=12&v=CRi0G8RM9lY

منبع ارائه - http://ppt4web.ru/khimija/uglerod.html

چکیده http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass

کربن قادر به ایجاد چندین تغییر آلوتروپیک است. اینها الماس (بی اثرترین اصلاح آلوتروپیک)، گرافیت، فولرن و کاربین هستند.

زغال سنگ و دوده کربن آمورف هستند. کربن در این حالت ساختار منظمی ندارد و در واقع از کوچکترین قطعات لایه های گرافیت تشکیل شده است. کربن آمورف تصفیه شده با بخار آب داغ، کربن فعال نامیده می شود. 1 گرم کربن فعال به دلیل وجود منافذ زیاد در آن، در مجموع بیش از سیصد متر مربع سطح دارد! کربن فعال به دلیل توانایی جذب مواد مختلف به طور گسترده ای به عنوان پرکننده فیلتر و همچنین جاذب داخلی برای انواع مسمومیت ها استفاده می شود.

از نقطه نظر شیمیایی، کربن آمورف فعال ترین شکل آن است، گرافیت فعالیت متوسطی از خود نشان می دهد و الماس یک ماده بسیار بی اثر است. به همین دلیل، خواص شیمیایی کربن در نظر گرفته شده در زیر باید در درجه اول به کربن آمورف نسبت داده شود.

کاهش خواص کربن

کربن به عنوان یک عامل کاهنده با غیر فلزات مانند اکسیژن، هالوژن و گوگرد واکنش می دهد.

بسته به مقدار اضافی یا کمبود اکسیژن در طی احتراق زغال سنگ، تشکیل مونوکسید کربن CO یا دی اکسید کربن CO 2 امکان پذیر است:

هنگامی که کربن با فلوئور واکنش می دهد، تترا فلوراید کربن تشکیل می شود:

هنگامی که کربن با گوگرد گرم می شود، دی سولفید کربن CS 2 تشکیل می شود:

کربن قادر است فلزات را پس از آلومینیوم در سری فعالیت از اکسیدهای آنها کاهش دهد. مثلا:

کربن همچنین با اکسیدهای فلزات فعال واکنش می دهد، با این حال، در این مورد، به عنوان یک قاعده، کاهش فلز مشاهده نمی شود، بلکه تشکیل کاربید آن است:

برهمکنش کربن با اکسیدهای غیرفلزی

کربن با دی اکسید کربن CO 2 وارد یک واکنش هم تناسبی می شود:

یکی از مهمترین فرآیندها از دیدگاه صنعتی به اصطلاح می باشد اصلاح بخار زغال سنگ. این فرآیند با عبور بخار آب از زغال سنگ داغ انجام می شود. در این حالت واکنش زیر رخ می دهد:

در دماهای بالا، کربن قادر است حتی چنین ترکیب بی اثری مانند دی اکسید سیلیکون را کاهش دهد. در این صورت بسته به شرایط امکان تشکیل سیلیکون یا کاربید سیلیکون وجود دارد. کربوراندوم):

همچنین کربن به عنوان یک عامل کاهنده با اسیدهای اکسید کننده، به ویژه اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ واکنش می دهد:

خواص اکسید کننده کربن

عنصر شیمیایی کربن بسیار الکترونگاتیو نیست، بنابراین مواد ساده ای که تشکیل می دهد به ندرت خواص اکسید کننده نسبت به سایر غیرفلزها از خود نشان می دهند.

نمونه ای از این واکنش ها برهمکنش کربن آمورف با هیدروژن است که در حضور کاتالیزور گرم می شود:

و همچنین با سیلیکون در دمای 1200-1300 در حدود C:

کربن در رابطه با فلزات دارای خواص اکسید کننده است. کربن قادر به واکنش با فلزات فعال و برخی فلزات با فعالیت متوسط است. واکنش ها هنگام گرم شدن ادامه می یابد:

کاربیدهای فلز فعال توسط آب هیدرولیز می شوند:

و همچنین محلول های اسیدهای غیر اکسید کننده:

در این حالت، هیدروکربن های حاوی کربن در همان حالت اکسیداسیون کاربید اصلی تشکیل می شوند.

خواص شیمیایی سیلیکون

سیلیکون و همچنین کربن در حالت کریستالی و آمورف می تواند وجود داشته باشد و درست مانند کربن، سیلیسیم بی شکل به طور قابل توجهی از سیلیکون کریستالی از نظر شیمیایی فعال تر است.

گاهی اوقات سیلیکون آمورف و کریستالی اصلاحات آلوتروپیک آن نامیده می شود، که به طور دقیق، کاملاً درست نیست. سیلیکون آمورف اساساً یک کنگلومرا از کوچکترین ذرات سیلیکون کریستالی است که به طور تصادفی نسبت به یکدیگر مرتب شده اند.

برهمکنش سیلیکون با مواد ساده

غیر فلزات

در شرایط عادی، سیلیکون به دلیل بی اثر بودن، فقط با فلوئور واکنش نشان می دهد:

سیلیکون تنها زمانی با کلر، برم و ید واکنش نشان می دهد. مشخص است که بسته به فعالیت هالوژن، دمای متفاوتی مورد نیاز است:

بنابراین با کلر، واکنش در دمای 340-420 درجه سانتیگراد ادامه می یابد:

با برم - 620-700 o C:

با ید - 750-810 o C:

واکنش سیلیکون با اکسیژن ادامه می یابد، با این حال، به گرمایش بسیار قوی (1200-1300 درجه سانتیگراد) نیاز دارد، زیرا یک فیلم اکسید قوی تعامل را دشوار می کند:

در دمای 1200-1500 درجه سانتیگراد، سیلیکون به آرامی با کربن به شکل گرافیت در تعامل است تا کربن SiC را تشکیل دهد - ماده ای با شبکه کریستالی اتمی شبیه الماس و تقریباً از نظر قدرت کمتر از آن نیست:

سیلیکون با هیدروژن واکنش نمی دهد.

فلزات

به دلیل الکترونگاتیوی کم، سیلیکون می تواند خواص اکسید کننده را فقط در رابطه با فلزات از خود نشان دهد. از میان فلزات، سیلیکون با فعال (قلیایی و خاکی قلیایی)، و همچنین بسیاری از فلزات با فعالیت متوسط واکنش می دهد. در نتیجه این تعامل، سیلیسیدها تشکیل می شوند:

برهمکنش سیلیکون با مواد پیچیده

سیلیکون حتی هنگام جوشیدن با آب واکنش نمی دهد، با این حال، سیلیکون آمورف با بخار آب فوق گرم در دمای حدود 400-500 درجه سانتیگراد برهمکنش می کند. این هیدروژن و دی اکسید سیلیکون تولید می کند:

از بین تمام اسیدها، سیلیکون (در حالت آمورف خود) فقط با اسید هیدروفلوئوریک غلیظ واکنش می دهد:

سیلیکون در محلول های قلیایی غلیظ حل می شود. این واکنش با تکامل هیدروژن همراه است.

طرح درس کوتاه شیمی با موضوع "موقعیت کربن و سیلیکون در PSCE، ساختار اتم های آنها. کربن، آلوتروپی، خواص فیزیکی و شیمیایی» برای پایه نهم تحصیلی طبق مواد آموزشی رودزیتیس به میزان 2 ساعت در هفته.

دانلود:

پیش نمایش:

درس 27

موقعیت کربن و سیلیکون در PSCE، ساختار اتم های آنها. کربن، آلوتروپی، خواص فیزیکی و شیمیایی

اهداف درس:

1. مشخص کردن موقعیت کربن و سیلیکون در PSCE، ساختار اتم های آنها، مشخص کردن تغییرات آلوتروپیک کربن، خواص فیزیکی و شیمیایی آن(نتیجه ذهنی).

2. به توسعه توانایی تولید ایده، شناسایی روابط علی، جستجوی قیاس و کار در یک تیم، استفاده از منابع جایگزین اطلاعات ادامه دهید.(نتیجه فرا موضوعی).

3. شکل گیری مهارت ها برای مدیریت فعالیت های آموزشی، آمادگی برای آگاهی از انتخاب مسیر آموزشی بیشتر.(نتیجه شخصی).

در طول کلاس ها

آمادگی برای درک مطالب جدید (10 دقیقه)

سوال از دانش آموزان برای انجام تکالیف.

یادگیری مطالب جدید (20 دقیقه)

کربن و سیلیکون در گروه IV زیر گروه اصلی جدول تناوبی قرار دارند. فرمول الکترونیکی و الکترونیکی – گرافیکی. ظرفیت، حالات اکسیداسیون.

آلوتروپی کربن: الماس، گرافیت، کاربین، فولرن.

نمایش "شبکه های کریستالی الماس و گرافیت"، "آشنایی با انواع سوخت".

خواص شیمیایی کربن:

I. با مواد ساده:

1. احتراق کربن: الف) 2C + O 2 (ناکافی) \u003d 2CO، ب) C + O 2 (مثلا) \u003d CO 2

2. با غیر فلزات: الف) C + 2F 2 \u003d CF 4، ب) C + S \u003d CS 2، ج) C + H 2 \u003d CH 4

3. با فلزات: الف) Ca + 2C = CaC 2، ب) 4Fe + 3C = Al 4 C 3

II. با مواد پیچیده:

1. من را از اکسیدهای آنها بازیابی می کند: 2СuO + C = 2Cu + CO 2

2. با بخار: C + H 2 O \u003d CO + H 2 (بالای 1200 0 C)

C + 2H 2 O \u003d CO 2 + 2H 2 (حدود 1000 0 C)

موضوع - 20: زیر گروه کربن. موقعیت کربن در سیستم تناوبی آلوتروپی کربن

دانش آموز باید:

بدانید:

· ویژگی های ساختاری زیر گروه اتم کربن.

· خواص، ترکیب، تهیه و کاربردهای مهم ترین ترکیبات شیمیایی.

قادر بودن به:

· خصوصیات کلی زیرگروه کربن را شرح دهید.

فرمول های شیمیایی ترکیبات هیدروژن و اکسیژن را بنویسید.

· انجام آزمایشات شیمیایی تایید کننده خواص غیرفلزهای مورد مطالعه.

20.1. مشخصات عمومی غیر فلزات (IV)گروه ها

زیر گروه اصلی گروه IV را عناصر تشکیل می دهند کربن (C)، سیلیکون (سی), ژرمانیوم (GE), قلع (sn), و رهبری(Pb).

پیکربندی الکترونیکی لایه الکترونیکی بیرونی اتم های عناصر این زیر گروه است ns2 np2 . ATدر حالت زمین (تحریک نشده)، دو الکترون جفت نشده در زیرسطح p وجود دارند که ظرفیت مشترک همه عناصر را برابر با (II) تعیین می کنند. هنگامی که اتم ها به حالت برانگیخته می روند، تعداد الکترون های جفت نشده به چهار افزایش می یابد، بنابراین یک ظرفیت مشخصه IV است.

https://pandia.ru/text/80/150/images/image002_147.jpg" width="400" height="120">

کربن و سیلیکون در ترکیبات مختلف هر دو مثبت و وحالت های اکسیداسیون منفی فلزات Ge، Sn، Pb در همه ترکیبات حالت اکسیداسیون مثبتی را نشان می دهند، به استثنای ترکیبات هیدروژنی GeH4، SnH4 و PbH4 که بسیار ناپایدار هستند.

از کل زیر گروه، تنها کربن یک ترکیب هیدروژنی پایدار CH4 را تشکیل می دهد.

عناصر زیر گروه اصلی گروه IV اکسیدهای بالاتر از نوع R02 و اکسیدهای پایین تر از نوع RO را تشکیل می دهند. ماهیت این اکسیدها متفاوت است:

20.2. کربن

فرمول الکترونیکی اتم کربن ls22s22p2 است. فرمول الکترونیکی - گرافیکی لایه بیرونی:

ظرفیت های احتمالی: II، IV. حالت های اکسیداسیون احتمالی: -4، 0، +2، +4.

کربن در بیشتر ترکیبات خود دارد ظرفیتIVو حالت اکسیداسیون +4.

از آنجایی که کربن دارای انرژی یونیزاسیون بالا و میل الکترونی کم است، تمایلی به تشکیل پیوندهای یونی ندارد. به طور معمول، کربن پیوندهای کووالانسی با قطبیت پایین تشکیل می دهد.

یکی از ویژگی های متمایز کربن توانایی اتم های آن برای ترکیب شدن با یکدیگر است زنجیره های کربن-کربن:خطی، منشعب و حلقوی:

https://pandia.ru/text/80/150/images/image005_76.jpg" width="373" height="282">

گرافیت- ماده خاکستری تیره نرم با درخشندگی فلزی. شبکه کریستالی دارای ساختار لایه ای است (شکل 15).

در صفحه یک لایه، اتم های کربن توسط پیوندهای کووالانسی قوی به یکدیگر توسط پیوندهای کووالانسی قوی متصل شده و حلقه های شش عضوی را تشکیل می دهند. لایه‌های مجزای گرافیت که از تعداد نامتناهی حلقه‌های این چنینی تشکیل شده‌اند، نسبتاً ضعیف به یکدیگر متصل هستند. فاصله بین لایه ها در یک کریستال گرافیت 2.5 برابر بیشتر از فاصله بین اتم های همسایه در همان صفحه است.

به عبارت دیگر، هر اتم کربن در شبکه کریستالی گرافیت 3 پیوند کووالانسی قوی با اتم های کربن در یک لایه تشکیل می دهد که سه الکترون ظرفیت را مصرف می کند. الکترون چهارم نسبتاً آزاد است. این الکترون‌های آزاد در تشکیل پیوندهای بین لایه‌ها شرکت می‌کنند و توسط همه اتم‌های کریستال به شکل یک پیوند فلزی اجتماعی می‌شوند. بنابراین، شبکه کریستالی گرافیت را می توان به عنوان یک انتقال بین شبکه های اتمی و فلزی در نظر گرفت. این امر هدایت الکتریکی و گرمایی نسبتاً بالای گرافیت را توضیح می دهد.

با کمی احتیاط (به دلیل وجود ناخالصی) بهتغییرات آلوتروپیک کربن را نیز می توان به اصطلاح نسبت داد کربن آمورف،که مهمترین نمایندگان آن هستند دوده، ککو زغال چوبی .از زغال چوب، با تصفیه آن با بخار فوق گرم در دمای بالا، کربن فعال.

یکی دیگر از اصلاحات آلوتروپیک کربن به طور مصنوعی به دست می آید - کارابیناین یک پودر سیاه است. باگنجاندن ذرات بزرگتر در کاربین، اتم های کربن در دو نوع زنجیره خطی بلند به یکدیگر متصل می شوند: باپیوندهای سه گانه و منفرد متناوب ... - C \u003d C-C \u003d C - C \u003d C- ... و با یک سیستم پیوسته از پیوندهای دوگانه ... \u003d C \u003d C \u003d C \u003d C \u003d C \u003d ... مقادیری از کاربین در طبیعت یافت می شود.

20.2.2. خواص شیمیایی کربن

در دماهای معمولی، کربن فعالیت شیمیایی کمی از خود نشان می دهد. هنگامی که گرم می شود، واکنش پذیری افزایش می یابد، به ویژه برای گرافیت و کربن آمورف.

اتم های کربن با داشتن 4 الکترون در لایه الکترونی بیرونی، می توانند آنها را اهدا کنند، در حالی که نشان می دهند خواص ترمیمی:

C0- 4 → С+4

از جانباز سوی دیگر، اتم های کربن می توانند 4 الکترون از دست رفته را تا اکتت بپذیرند، در حالی که نشان می دهد خواص اکسید کننده:

С0 + 4ё→ ج-4.

از آنجایی که کربن دارای الکترونگاتیوی پایینی است (در مقایسه با باهالوژن ها، اکسیژن، نیتروژن و سایر غیر فلزات فعال)، سپس خواص اکسید کننده آن بسیار کمتر مشخص می شود.

1. کربن به عنوان یک عامل کاهنده

هنگام تعامل بامواد ساده ای که توسط غیرفلزهای الکترونگاتیو بیشتر تشکیل می شوند، کربن خواص کاهشی از خود نشان می دهد.

الف) کربن از پیش گرم شده در هوا می سوزد
بامقدار زیادی گرما آزاد می کند و یک اکسید تشکیل می دهد
کربن (CO2) یا دی اکسید کربن:

C+02 = CO2 + Q (T° = -394 kJ/mol).

با کمبود اکسیژن، مونوکسید کربن (II) یا مونوکسید کربن، CO تشکیل می شود:

2С + 02 → 2СО.

ب) کربن داغ برهم کنش دارد باخاکستری و او
در بخارات، تشکیل دی سولفید گوگرد CS2 (دی سولفید کربن):

C + 2S = CS2 - Q (این یک واکنش گرماگیر است)

دی سولفید کربن یک مایع فرار (Tboil = 46 درجه سانتیگراد) بی رنگ با بوی مشخص است. یک حلال عالی برای چربی ها، روغن ها، رزین ها و غیره است.

ج) از بین هالوژن ها، کربن به راحتی برهمکنش می کند
با فلوئور:

C + 2F2 = تترافلوئوروکربن CF4

د) کربن مستقیماً با نیتروژن برهمکنش ندارد.
کربن به عنوان یک عامل کاهنده در رابطه با مواد پیچیده عمل می کند:

الف) هنگامی که بخار آب از یک لامپ رشته ای عبور می کند
زغال سنگ مخلوطی از کربن (II) با هیدروژن (گاز آب) تشکیل می دهد.

ب) در دمای بالا کربن را بازیابی می کند
فلزات از اکسیدهای آنها:

https://pandia.ru/text/80/150/images/image008_58.jpg" height="12">واکنش ها نشان می دهد که کربن از نظر توانایی کاهشی به فلزات نزدیک است.

2. کربن به عنوان یک عامل اکسید کننده

کربن در رابطه با فلزات و هیدروژن خواص اکسید کننده ای از خود نشان می دهد.

الف) مقدار زیادی هیدروکربن CxHy وجود دارد، یعنی. ترکیبات کربن و هیدروژن با این حال، برهمکنش مستقیم مواد ساده C و H2 با دشواری زیادی در دماها و فشارهای بالا، در حضور یک کاتالیزور (پلاتین یا نیکل) انجام می شود. در نتیجه این واکنش برگشت پذیر، ساده ترین کربن، متان، تشکیل می شود.

ب) کربن با فلزات تا حدودی راحت تر برهمکنش می کند و کاربیدهای فلزی را تشکیل می دهد:

1
Ca + 2C ° \u003d CaC2 کاربید کلسیم

کاربیدهای فلزی به طور فعال با آب و اسیدها تعامل دارند.

20.3. مشخصات کلی سیلیکون

سیلیکون مشابه کربن است. پیکربندی الکترونیکی اتم سیلیکون:

ساختمانhttps://pandia.ru/text/80/150/images/image010_52.jpg" width="150 height=57" height="57">

مانند کربن، سیلیکون یک غیر فلز است و در ترکیبات خود حالت اکسیداسیون مثبت و منفی را نشان می دهد که مشخصه ترین آنها عبارتند از: -4 (سیلان SiH4، سیلیسیدهای فلزی Mg2Si، Ca2Si، و غیره).

O (ماده ساده Si) +4 (اکسید سیلیکون (IV)، اسید سیلیسیک H2Si03 و نمک های آن - سیلیکات ها، هالیدهای سیلیکون (IV) SiF و غیره) پایدارترین حالت اکسیداسیون برای سیلیکون +4 است.

20.3.1. بودن در طبیعت

سیلیکون یکی از رایج ترین عناصر در پوسته زمین است (بیش از 25 درصد جرم). قسمت اصلی پوسته زمین را سنگ های سیلیکات تشکیل می دهد که ترکیبات سیلیسیم با اکسیژن و تعدادی عناصر دیگر است. سیلیکات های طبیعی مواد نسبتاً پیچیده ای هستند. ترکیب آنها معمولاً به صورت ترکیبی از چندین اکسید به تصویر کشیده می شود. به ترکیبات حاوی اکسید آلومینیوم آلومینوسیلیکات می گویند. اینها هستند: خاک رس سفید A1203 2Si02 2H20، فلدسپات K20 A1203 6سی02، میکا K20 A1203 6 سی02 H20.

بسیاری از سیلیکات های طبیعی در شکل خالص خود سنگ های قیمتی هستند، به عنوان مثال، آکوامارین، زمرد، توپاز و غیره.

بخش قابل توجهی از سیلیکون طبیعی توسط اکسید سیلیکون (IV) Si02 نشان داده شده است. Si02 آزاد در پوسته زمین در حدود 12 درصد، به صورت سنگ 43 درصد. در مجموع، بیش از 50 درصد از پوسته زمین از اکسید سیلیکون (IV) تشکیل شده است.

Si02 کریستالی بسیار خالص به عنوان کانی های سنگ کریستال و کوارتز شناخته می شود. کوارتز به شکل ماسه و سنگ معدنی سخت (اکسید سیلیکون هیدراته (IV) یا سیلیس رایج است.

اکسید سیلیکون (IV)، رنگی با ناخالصی های مختلف، سنگ های قیمتی و نیمه قیمتی عقیق، آمیتیست، یاس را تشکیل می دهد. سیلیکون به صورت آزاد در طبیعت یافت نمی شود.

20.3.2. اعلام وصول

در صنعت از ماسه خالص Si02 برای بدست آوردن سیلیکون استفاده می شود. در کوره های الکتریکی در دماهای بالا، سیلیکون از اکسید آن با کک (زغال سنگ) احیا می شود:

Si02 + 2C = Si + 2CO

در آزمایشگاه، منیزیم یا آلومینیوم به عنوان عوامل کاهنده استفاده می شود:

Si02 + 2Mg I Si + 2MgO

3Si02 + 4A1 =° 3Si + 2A1203

خالص ترین سیلیکون با احیای تتراکلرید سیلیکون با هیدروژن یا روی به دست می آید:

سیم کشی "href="/text/category/yelektroprovodka/" rel="bookmark"> رسانایی الکتریکی. سیلیکون کریستالی از تبلور مجدد سیلیکون آمورف به دست می آید. سیلیکون آمورف واکنش پذیرتر از سیلیکون کریستالی نسبتاً بی اثر است. هدایت الکتریکی آن با روشنایی و گرمایش افزایش می یابد.

20.3.4. خواص شیمیایی

از نظر خواص شیمیایی، سیلیکون از بسیاری جهات شبیه کربن است که با همان ساختار لایه الکترونی بیرونی توضیح داده می شود. در شرایط عادی، سیلیکون به دلیل استحکام شبکه کریستالی آن کاملاً بی اثر است. مستقیماً در دمای اتاق، فقط با فلوئور تعامل دارد. در دمای 400-600 درجه سانتیگراد، سیلیکون با کلر و برم واکنش می دهد و سیلیکون خرد شده در اکسیژن می سوزد. سیلیکون در دماهای بسیار بالا با نیتروژن و کربن واکنش می دهد. در تمام این واکنش ها، سیلیکون بازی می کند نقش یک مرمت کننده

https://pandia.ru/text/80/150/images/image013_31.jpg" width="355 height=108" height="108">

در فناوری، کربوراندوم در کوره های الکتریکی از مخلوط ماسه و کک به دست می آید:

کربوراندوم دارای یک شبکه کریستالی الماس مانند است که در آن هر اتم سیلیکون توسط چهار اتم کربن احاطه شده است و بالعکس. پیوندهای کووالانسی بین اتم ها بسیار قوی هستند. بنابراین کاربوراندوم از نظر سختی نزدیک به الماس است. در فناوری، از کربوراندوم برای ساختن سنگ های آسیاب و چرخ های سنگ زنی استفاده می شود.

سیلیکون، به عنوان یک عامل کاهنده، همچنین با برخی از مواد پیچیده، به عنوان مثال، با هیدروژن فلوراید تعامل دارد:

با سایر هالیدهای هیدروژن واکنش نمی دهد.

در سرما، سیلیکون با مخلوطی از اسیدهای نیتریک و هیدروفلوریک (HF) واکنش می دهد:

https://pandia.ru/text/80/150/images/image016_27.jpg" width="230" height="38 src=">

سیلان گازی سمی با بوی نامطبوع است که به راحتی در هوا مشتعل می شود:

SiH4 + 202 = Si02 + 2H20

20.3.4. اکسید سیلیکون (IV). اسید سیلیسیک ونمک او

اکسید سیلیکون (IV) Si02 (دی اکسید سیلیکون، سیلیس، انیدرید سیلیسی) یک ماده نسوز جامد (نقطه ذوب 1713 درجه سانتیگراد)، نامحلول در آب است. از بین تمام اسیدها، فقط اسید هیدروفلوئوریک به تدریج آن را تجزیه می کند:

Si02 + 4HF = SiF4T + 2H20

چگونه اکسید اسیدی Si02، هنگامی که حرارت می‌یابد یا ذوب می‌شود، با اکسیدهای بازی، قلیاها و برخی نمک‌ها (مثلاً کربنات‌ها) واکنش می‌دهد و اسید سیلیسیک تشکیل می‌دهد - سیلیکات ها

سیلیکات های سدیم و پتاسیم به دست آمده مصنوعی - لیوان آب- بسیار هیدرولیز شده محلول غلیظ آنها، به نام شیشه مایع،واکنش شدید قلیایی دارد. شیشه مایع برای ساخت پارچه های نسوز، اشباع محصولات چوبی، به عنوان چسب و و غیره.

اسید سیلیسیک H2Si03 اشاره دارد اسیدهای بسیار ضعیفاو در آب است عملا نامحلولاما به راحتی محلول های کلوئیدی تشکیل می دهد. می توان آن را از محلول های سیلیکات ها با اثر اسیدهای قوی تر روی آنها به دست آورد: کلریدریک، سولفوریک، استیک و حتی کربنیک. H2Si03 از محلول به شکل یک رسوب ژلاتینی رسوب می کند:

https://pandia.ru/text/80/150/images/image018_25.jpg" width="170" height="28 src=">

20.3.5. اهمیت پزشکی و بیولوژیکی کربن و سیلیکون

کربن.این اساس همه ترکیبات آلی است، ارگانوژن شماره یک است. این بخشی از سلول ها و بافت ها، همه ترکیبات فعال بیولوژیکی است. بی کربنات سدیم و پتاسیم در بدن بااسید کربنیک یک سیستم بافری را تشکیل می دهد که در نگهداری نقش دارد KOS(حالت اسیدی و باز بدن). بی کربنات سدیم (جوش شیرین) به عنوان ضد اسید استفاده می شود. کربن فعال به عنوان جاذب برای نفخ شکم، مسمومیت های غذایی و همچنین برای مسمومیت با آلکالوئیدها و نمک های فلزات سنگین استفاده می شود.

سیلیکونبخشی از سلول های اپیتلیال و بافت همبند، کبد، غده فوق کلیوی، عدسی چشم است. نقض متابولیسم سیلیکون با بروز فشار خون بالا، روماتیسم، هپاتیت و غیره همراه است.

تایپ کنید