Неорганическая химия третьяков

ПРЕДИСЛОВИЕ

В классических университетах России химическое образование традиционно начинается с курса неорганической химии, содержание которого существенно отличается от одноименного в большинстве зарубежных университетов. Там, как правило, неорганической химии, преподаваемой на старших курсах, предшествует изучение физической, аналитической и органической химии, которые формируют фундамент химических знаний. Несомненно, что отечественный опыт химического образования более соответствует исторической логике развития химии, но одновременно создает немало трудностей, обусловленных отсутствием у студентов-первокурсников физико-химической подготовки, необходимой для изучения основ неорганической химии на уровне современных теорий и представлений.

Образовательный стандарт по специальности 011000 "Химия", принятый в 1999 г., но пока не обеспеченный в полной мере учебной литературой, призван в определенной мере устранить эти недостатки.

Многие учебники по неорганической химии несомненно заслуживают внимания. К ним относятся, в частности, книги, написанные Н.С.Ахметовым, Я.А.Угаем, М.Х.Карапетьянцем, С.И.Дракиным, А.В.Суворовым, А.Б.Никольским. Предлагаемый вашему вниманию учебник создан коллективом преподавателей кафедры неорганической химии химического факультета Московского государственного университета им. М. В.Ломоносова на основе их многолетнего опыта и полностью соответствует государственному образовательному стандарту по специальности 011000 "Химия" и программе подготовки бакалавров по направлению 510500 "Химия". Учебник издается в трех томах. В первом томе изложены физико-химические основы неорганической химии. Во втором томе будет рассмотрена химия элементов главных групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Наконец, в третьем томе предполагается рассмотреть химию d- и /-элементов. Основное внимание уделено установлению взаимосвязей между строением веществ и их превращениями в неорганических системах для различных элементов Периодической системы. Понимание этих взаимосвязей открывает путь к созданию неорганических веществ и материалов с принципиально новыми функциональными и конструкционными свойствами. Ярким подтверждением плодотворности такого подхода является появление новых поколений сверхпроводящих купратов, манганитов с колоссальным магнитным сопротивлением и нанокомпозитов с полупроводниковыми квантовыми точками, в создание которых значительный вклад внесли сотрудники химического факультета и факультета наук о материалах МГУ. Освоение теоретического материала по неорганической химии немыслимо без экспериментальной работы в лаборатории. В единый методический комплект вместе с данным учебником входит "Практикум по неорганической химии", написанный коллективом авторов под редакцией академика Ю.Д.Третьякова.

При написании учебника помимо широко известных книг Н.С.Ахметова, Б.В.Некрасова и других, давно ставших классическими, авторы активно использовали опыт последних изданий учебников П.Эткинса, Н.Гринвуда, Дж.Хьюи, К.Хаускрофт, часть из которых практически неизвестна российской студенческой аудитории по причине отсутствия переводов на русский язык.

Учебник предназначен для студентов химических факультетов университетов и технических вузов, будет полезен аспирантам, научным работникам и учащимся старших классов, интересующимся химией.

Авторы старались учесть богатый опыт и традиции преподавания неорганической химии на химическом факультете МГУ, материалы методических пособий, написанных преподавателями кафедры - И.Э.Грабоем, Н.А.Добрыниной, И.А.Пресняковым, В.И.Путляевым, М.Г.Розовой, Г.В.Шпанченко, А. В.Шевельковым. Ценные советы и критические замечания были получены от многих преподавателей и сотрудников кафедры неорганической химии - А.И.Жирова, Е.А.Лавут, И.В.Морозова, Н.Н.Олейникова, В.И.Путляева, М. Г. Розовой, А. М. Гаськова и др. Авторы особенно благодарны А. В. Шевель-кову, ознакомившемуся с текстом рукописи и сделавшему много полезных и ценных замечаний. При подборе иллюстраций и технической подготовке рукописи неоценимую помощь оказали А.В.Лукашин, С.Я.Истомин, Р.В.Панин, С.И.Липник, И.Г.Тимохин, М.П.Никифоров, К.С.Напольский, С.Н.Саввин, Л. В. Боровских, В. А. Вертлиб, П. М. Столяров, К. М. Трофимов, П. С. Бер-доносов, С.Н.Семенов.

Авторы благодарят рецензентов книги - заведующего кафедрой неорганической и аналитической химии Тверского государственного университета профессора И.П.Горелова и профессора Высшего химического колледжа РАН А. Б.Ярославцева.

Свои критические замечания и предложения по улучшению рукописи авторы просят направлять по адресу: 119899 Москва, Воробьевы Горы, МГУ, химический факультет, кафедра неорганической химии.

ОБРАЩЕНИЕ АКАДЕМИКА Ю.Д.ТРЕТЬЯКОВА К МОЛОДЕЖИ

Трудно сказать, откуда берет начало неорганическая химия, но несомненно, что к ее истокам можно отнести деятельность первобытного человека, бросившего в костер куски природного гематита Fe 2 O 3 и, тем самым, впервые осуществившего восстановление его углеродом в соответствии с уравнением химической реакции

2Fe 2 O 3 + ЗС = 4Fe + ЗСО 2

Освоение человечеством основ металлургии ознаменовало революционный перелом в истории цивилизации - переход от бронзового века к железному. И хотя с того момента прошло несколько тысячелетий, эту реакцию исследуют и по сей день. Во-первых, из-за ее исключительной важности в современной металлургии и металловедении, а, во-вторых, из-за появления новых физико-химических методов исследования состава, структуры и спектров продуктов восстановления как в объеме системы (до нанометровых размеров - порядка 10~ 9 м), так и во времени (до пикосекундных промежутков - порядка 10~ 12 с).

Но железо - лишь один из химических продуктов, полученных человеком. Общее же число химических соединений, синтезированных искусственно или выделенных из природного сырья, составляет около 20 млн с возможным периодом удвоения их числа, равным 8 годам.

Если же принять во внимание, что химикам приходится иметь дело не только с чистыми химическими веществами, но и с разнообразными растворами и механическими смесями, то число объектов химического исследования становится неопределенно большим и, несомненно, требует системного подхода, основанного на грамотном использовании фундаментальных химических законов, установленных в результате обобщения многочисленных экспериментальных данных. В их число входят основные законы химической термодинамики и кинетики, периодический закон Д. И. Менделеева и его графическое изображение в виде Периодической системы химических элементов, квантовые законы, описывающие поведение микрообъектов, включая электроны, атомы и молекулы, модели химической связи в молекулах, кристаллах, координационных соединениях и т.д.

Все они в той или иной мере рассматриваются в настоящем учебнике, хотя ограниченная подготовка студентов-первокурсников по математике, физике и механике, естественно, заставила авторов ограничить изложение теоретических концепций достаточно элементарным уровнем.

При всех условиях следует иметь в виду, что химия - не математика и помимо логических построений требует обширных эмпирических знаний и интуиции, роль которой исключительно важна. В химии по-прежнему существуют такие области исследования, успех в которых определяется творческими способностями отдельных личностей, и в этом отношении химическое творчество оказывается сродни художественному. В этой связи уместен вопрос, сколько надо поэтов или художников, способных создать творение, соизмеримое с трагедиями У. Шекспира или Тициана. Этот же вопрос можно адресовать и по отношению к открытиям М.Ломоносова и А.Лавуазье, А.Авогадро и И.Берцелиуса, Ж.Пруста и Н.Курнакова, Д.Гиббса и С.Аррениуса, Д.Менделеева и Р.Хоффмана, А.Ле Шателье и М. Кюри-Складовской, Л.Полинга и И.При-гожина и многих других химиков-исследователей.

В заключение следует отметить, что в условиях дефицита энергии, минерального сырья, воды и экологически чистой окружающей среды человечество не в силах справиться с социальными проблемами без интенсивного развития химии и применения ее достижений. Достаточно сказать, что свыше 90 % потребляемой энергии общество получает, используя химические превращения. И если современная энергетика создает множество экологических проблем, то виновата в этом отнюдь не химическая наука, а неграмотное или недобросовестное использование того, что является продуктом ее деятельности, будь то химические процессы, продукты или материалы.

Академик Ю.Д.Третьяков

ПРЕДИСЛОВИЕ К ПЕРВОМУ ТОМУ

В первой главе книги изложены основы химической термодинамики и описано их применение к разнообразным физико-химическим системами и превращениям, включая фазовые равновесия, окислительно-восстановительные и кислотно-основные реакции. Впервые в учебнике по неорганической химии введен раздел, посвященный начальным представлениям о неравновесной термодинамике. Далее рассмотрены наиболее общие положения химической кинетики, в том числе и для твердофазных реакций. Лишь затем следуют разделы, посвященные современным представлениям о строении атома и химической связи. В этой части достаточно подробно для учебника по неорганической химии для студентов младших курсов изложены вопросы строения твердого тела и комплексных соединений. В книге также рассмотрены некоторые отдельные аспекты радиохимии, происхождения химических элементов и геохимии. Принятая последовательность изложения материала соответствует многолетней практике преподавания неорганической химии на первом курсе химического факультета МГУ.

Каждый раздел книги сопровождается подробным разбором задач, а в конце всех глав помещены вопросы и задания. В Приложениях приведены таблицы термодинамических величин и другие вспомогательные материалы.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк.; Академия, 2001. - 743с.

Гиллеспи Р., Харгиттари И. Модель отталкивания электронных пар валентной оболочки и строение молекул. - М.: Мир, 1992. - 296 с.

Горшков В. И., Кузнецов И. А. Физическая химия. - М.: Изд-во МГУ, 1993. - 330 с.

Вест А. Химия твердого тела. Теория и приложения: В 2 т. - М.: Мир, 1988. - Т. 1. - С. 556.

Вест А. Химия твердого тела. Теория и приложения: В 2 т. - М.: Мир, 1988. - Т. 2. - С. 334.

Дей К., СедбинД. Теоретическая неорганическая химия. - М.: Химия, 1967. - 432 с.

Джонсон Д. Термодинамические аспекты неорганической химии. - М.: Мир, 1985. - 326с.

Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии: В 2 т. - М.: Мир, 1987. - Т. 1.-652 с.

Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. - М.: - Мир, 1979. - 678с.

Полторак О.М., Ковба Л.М. Физико-химические основы неорганической химии. - М.: Изд-во МГУ, 1984. - 288 с.

Пригожий И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. - М.: Мир, 2002. - 462 с.

СтромбергА.Г., СемченкоД.П. Физическая химия. - М.: Высш. шк., 1999. - 528 с.

Тоуб М. Механизмы неорганических реакций. - М.: Мир, 1975. - 276 с.

Третьяков Ю.Д. Точечные дефекты и свойства неорганических материалов. - М.: Знание, 1974. - 62 с.

Третьяков Ю.Д. Химия нестехиометрических оксидов. - М.: Изд-во МГУ, 1972. - 348с.

Фримантл М. Химия в действии: В 2 т. - М.: Мир, 1998. - Т. 1. - 528 с.

Химия и периодическая таблица / Под ред. К.Сайто - М.: Мир, 1982. - 319 с.

Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. - М.: Химия, 1987. - 696 с.

Ярославцев А. Б. Основы физической химии. - М.: Научный мир, 1998. - 230 с.

Angew. Chem. Int. Ed. Engl, 1978, 17, 1 - 15.

Изложены физико-химические основы неорганической химии в соответствии с программой для химических факультетов университетов. Подробно рассмотрены основы химической термодинамики и кинетики, строение атома и строение вещества.
Учебник предназначен для студентов высших учебных заведений, обучающихся по направлению 510500 "Химия" и специальности 011000 "Химия".
В первом томе изложены физико-химические основы неорганической химии в соответствии с программой для химических факультетов университетов. Подробно рассмотрены основы химической термодинамики и кинетики, строение атома и строение вещества.

В классических университетах России химическое образование традиционно начинается с курса неорганической химии, содержание которого существенно отличается от одноименного в большинстве зарубежных университетов. Там, как правило, неорганической химии, преподаваемой на старших курсах, предшествует изучение физической, аналитической и органической химии, которые формируют фундамент химических знаний. Несомненно, что отечественный опыт химического образования более соответствует исторической логике развития химии, но одновременно создает немало трудностей, обусловленных отсутствием у студентов-первокурсников физико-химической подготовки, необходимой для изучения основ неорганической химии на уровне современных теорий и представлений.

Образовательный стандарт по специальности 011000 «Химия», принятый в 1999 г., но пока не обеспеченный в полной мере учебной литературой, призван в определенной мере устранить эти недостатки.

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 3
Обращение академика Ю.Д.Третьякова к молодежи 5
Предисловие к первому тому 7
Список обозначений 8
Глава 1. Начала химической термодинамики 9
1.1. Энергетика химических и фазовых превращений 9
1.1.1. Основные понятия химической термодинамики. Первый закон термодинамики 9
1.1.2. Тепловые эффекты и термохимические уравнения. Закон Гесса 13
1.1.3. Температурная зависимость энтальпии 17
1.2. Направление процессов в физико-химических системах 21
1.2.1. Энтропия и второе начало термодинамики 21
1.2.2. Энергии Гиббса и Гельмгольца. Критерий самопроизвольного протекания процессов 26
1.2.3. Расчет изменения энергии Гиббса в результате химических реакций. Диаграммы Эллингема 29
1.2.4. Зависимость изменения энергии Гиббса от реальных условий осуществления химической реакции 32
1.2.5. Условие химического и межфазового равновесия, константа равновесия 35
1.3. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы 40
1.3.1. Правило фаз Гиббса 41
1.3.2. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 44
1.3.3. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах 47
1.4. Равновесия в окислительно-восстановительных реакциях 59
1.4.1. Основные понятия. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал 60
1.4.2. Формы представления стандартных электродных потенциалов. Диаграммы Латимера. Диаграммы Фроста 62
1.4.3. Зависимость стандартного электродного потенциала от реальных условий. Уравнение Нернста. Диаграммы Е- рН 67
1.4.4. Химические источники тока. Электролиз. Коррозия 71
1.5. Равновесия в растворах 77
1.5.1. Основные понятия 77
1.5.2. Коллигативные свойства растворов 81
1.5.3. Электролитическая диссоциация 85
1.5.4. Кислотно-основные равновесия. Теории кислот и оснований 89
Глава 2. Основы химической кинетики и механизмы химических реакций 101
2.1. Основные положения химической кинетики 101
2.2. Зависимость скорости реакции от температуры 106
2.3. Гомогенный и гетерогенный катализ 109
2.4. Механизмы химических реакций 111
2.5. Кинетика твердофазных реакций 115
Глава 3. Строение атома и периодический закон 119
3.1. Строение атома 119
3.1.1. Современное представление о строении атома 119
3.1.2. Электронное строение атома 120
3.1.3. Основные характеристики атомов 128
3.1.4. Строение атомного ядра 133
3.2. Периодический закон и Периодическая система элементов 140
3.2.1. Периодический закон 140
3.2.2. Структура Периодической таблицы 141
3.2.3. Периодичность изменения свойств элементов 143
3.2.4. Распространенность элементов. Законы геохимии 146
Глава 4. Химическая связь и строение вещества 149
4.1. Природа химической связи 149
4.2. Ковалентная связь 151
4.2.1. Метод валентных связей 152
4.2.2. Теория взаимного отталкивания электронных пар (модель Гиллеспи) 158
4.2.3. Метод молекулярных орбиталей 159
4.3. Ионная связь 166
4.4. Металлическая связь 170
4.5. Основные представления о строении твердого тела 173
4.6. Межмолекулярные взаимодействия 186
4.7. Координационные соединения 189
4.7.1. Основные понятия 189
4.7.2. Строение комплексных соединений 192
4.7.3. Термодинамическая и кинетическая устойчивость координационных соединений 203
Приложения 210
Список литературы 232.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Неорганическая химия, Том 1, Третьяков Ю.Д., 2004 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.

Изложены физико-химические основы неорганической химии в соответствии с программой для химических факультетов университетов. Подробно рассмотрены основы химической термодинамики и кинетики, строение атома и строение вещества.
Учебник предназначен для студентов высших учебных заведений, обучающихся по направлению 510500 "Химия" и специальности 011000 "Химия".
Во втором томе изложена химия отдельных групп элементов в соответствии с длиннопериодной формой Периодической таблицы. Дана общая характеристика групп, приведено описание простых веществ и соединений элементов. Отражены современные взгляды на строение химических веществ и их свойства. Большое внимание уделено химии растворов и описанию свойств веществ, с которыми студенты знакомятся при выполнении практических работ.

Во втором томе учебника, адресованного в первую очередь студентам-первокурсникам химических факультетов университетов, систематически изложена химия s- и р-элементов. Последовательность изложения материала соответствует расположению групп в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Нумерация групп дана в соответствии с длинной формой Периодической таблицы, рекомендованной Международным союзом теоретической и прикладной химии.

В каждой главе книги рассмотрена химия отдельной группы (подгруппы, если пользоваться короткой формой таблицы) элементов, исключение составляет первая глава, посвященная водороду, воде и пероксиду водорода.

Изложение материала в каждой главе начинается с общей характеристики группы - анализа электронной конфигурации атомов, возможных степеней окисления и выявления общих закономерностей в изменении окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств соединений. Затем приводится описание простых веществ, оксидов, галогенидов, гидроксидов, солей и т.д.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
Глава 1. Водород 5
1.1. Положение в Периодической системе. Изотопы. Нахождение в природе 5
1.2. Физические свойства 7
1.3. Химические свойства 9
1.4. Получение 11
1.5. Применение 12
1.6. Гидриды 13
1.7. Вода 16
1.8. Пероксид водорода 23
Глава 2. Химия элементов 1-й группы 28
2.1. Общая характеристика 28
2.2. Нахождение в природе. Получение 31
2.3. Физические свойства 33
2.4. Химические свойства 34
2.5. Соединения с кислородом 38
2.6. Гидроксиды элементов 1-й группы 40
2.7. Соли элементов 1-й группы 41
2.8. Комплексные соединения элементов 1-й группы 43
Глава 3. Химия элементов 2-й группы 48
3.1. Общая характеристика 48
3.2. Нахождение в природе. Получение 50
3.3. Физические свойства 52
3.4. Химические свойства 54
3.5. Галогениды металлов 2-й группы 56
3.6. Соединения с кислородом и гидроксиды 58
3.7. Соли оксокислот и комплексные соединения 59
Глава 4. Химия элементов 13-й группы 68
4.1. Общая характеристика 68
4.2. Нахождение в природе. Получение 70
4.3. Физические свойства 72
4.4. Химические свойства 74
4.5. Водородные соединения элементов 13-й группы 76
4.5.1. Гидриды бора 76
4.5.2. Строение и свойства боридов металлов 81
4.5.3. Гидриды алюминия, галлия, индия и таллия 82
4.6. Галогениды элементов 13-й группы 84
4.7. Оксиды, оксокислоты, оксоанионы и гидроксиды элементов 13-й группы 89
4.7.1. Кислородные соединения бора 89
4.7.2. Оксиды и гидроксиды алюминия, индия и таллия 93
4.7.3. Соли и комплексные соединения элементов 13-й группы 96
4.8. Соединения элементов 13-й группы с азотом 102
Глава 5. Химия элементов 14-й группы 105
5.1. Общая характеристика 105
5.2. Нахождение в природе. Получение 108
5.3. Физические свойства 110
5.4. Химические свойства 114
5.5. Водородные соединения элементов 14-й группы 119
5.6. Кислородные соединения элементов 14-й группы 122
5.6.1. Кислородные соединения углерода 122
5.6.2. Кислородные соединения кремния 129
5.6.3. Кислородные соединения германия, олова и свинца 136
5.7. Галогениды элементов 14-й группы 144
5.8. Азотсодержащие соединения элементов 14-й группы 148
5.9. Соединения элементов 14-й группы с халькогенами 149
Глава 6. Химия элементов 15-й группы 155
6.1. Общая характеристика 155
6.2. Нахождение в природе. Получение 159
6.3. Физические свойства 161
6.4. Химические свойства 165
6.5. Водородные соединения элементов 15-й группы 170
6.5.1. Строение и физические свойства ЭН3 170
6.5.2. Химические свойства ЭН3 173
6.5.3. Получение ЭН3 179
6.5.4. Гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH 180
6.6. Оксиды элементов 15-й группы 183
6.6.1. Оксиды азота 183
6.6.2. Оксиды фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута 193
6.7. Оксокислоты, гвдроксиды и соли элементов 15-й группы 195
6.7.1. Оксокислоты азота 195
6.7.2. Оксокислоты фосфора 205
6.7.3. Оксосоединения мышьяка, сурьмы и висмута 213
6.8. Галогениды элементов 15-й группы 219
6.9. Сульфиды элементов 15-й группы 222
Глава 7. Химия элементов 16-й группы 226
7.1. Общая характеристика 226
7.2. Нахождение в природе. Получение 228
7.3. Физические свойства 231
7.4. Строение молекулы кислорода и молекулярных ионов 237
7.5. Химические свойства 240
7.6. Водородные соединения элементов 16-й группы 243
7.6.1. Строение молекул и физические свойства 243
7.6.2. Химические свойства 244
7.6.3. Получение 246
7.6.4. Сульфиды, селениды и теллуриды металлов 246
7.7. Оксиды халькогенов 250
7.7.1. Получение и физические свойства диоксидов Э02 251
7.7.2. Химические свойства диоксидов Э02 253
7.7.3. Получение и свойства триоксидов Э03 255
7.8. Оксокислоты халькогенов 3(IV) 257
7.9. Оксокислоты халькогенов 3(VT) 261
7.10. Многообразие оксокислот серы(\Т) 267
7.10.1. Тиосерная кислота и тиосульфата 269
7.10.2. Дитионовая кислота, политионовые кислоты и их соли 270
7.10.3. Пероксосерные и галогенсульфоновые кислоты 271
7.11. Галогениды халькогенов 273
7.12. Оксогалогениды 276
Глава 8. Химия элементов 17-й группы 279
8.1. Общая характеристика 279
8.2. Нахождение в природе. Получение 281
8.3. Физические свойства 284
8.4. Химические свойства 287
8.5. Взаимодействие галогенов с водой 290
8.6. Галогеноводороды 294
8.6.1. Строение 294
8.6.2. Физические свойства 296
8.6.3. Химические свойства 299
8.6.4. Получение 300
8.7. Галогениды металлов и неметаллов 301
8.8. Соединения галогенов с кислородом 303
8.9. Оксокислоты галогенов 306
8.9.1. Оксокислоты НХО 306
8.9.2. Оксокислоты НХ02 310
8.9.3. Оксокислоты НХ03 и их соли 310
8.9.4. Оксокислоты НХ04 и их соли 312
8.10. Межгалогенные соединения 319
8.11. Поликатионы и полианионы галогенов 323
Глава 9. Химия элементов 18-й группы 326
9.1. Общая характеристика 326
9.2. Нахождение в природе. Получение 327
9.3. Физические свойства 328
9.4. Химические свойства. Фториды ксенона 329
9.5. Кислородные соединения ксенона 333
Приложения 336
Список литературы 361.

Изложены физико-химические основы неорганической химии в соответствии с программой для химических факультетов университетов. Подробно рассмотрены основы химической термодинамики и кинетики, строение атома и строение вещества.
Учебник предназначен для студентов высших учебных заведений, обучающихся по направлению 510500 "Химия" и специальности 011000 "Химия".
В третьем томе изложено современное состояние химии переходных элементов 4 -7-й групп, соответствующих длиннопериодной форме Периодической таблицы. Дана общая характеристика групп, подробно описаны строение и свойства простых веществ и соединений.

В третьем томе учебника систематически изложена химия d- и f- элементов. Как и во втором томе, посвященном химии непереходных элементов, последовательность подачи материала соответствует расположению групп в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Нумерация групп дана в соответствии с длиннопериодной формой Периодической таблицы, рекомендованной Международным союзом теоретической и прикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC).

Первая глава учебника является вводной и охватывает все важнейшие аспекты химии переходных металлов. Изложенный в ней материал по строению и свойствам координационных соединений дополняет соответствующую главу первого тома, в которой были даны первоначальные понятия.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
Глава 1. Введение в химию переходных элементов 5
1.1. Особенности химии переходных элементов 5
1.2. Комплексные соединения переходных элементов 30
1.3. Механизмы реакций с участием комплексных соединений 48
Глава 2. Химия элементов четвертой группы 56
2.1. Общая характеристика 56
2.2. Нахождение в природе, получение и применение простых веществ 60
2.3. Физические свойства простых веществ 65
2.4. Химические свойства простых веществ 66
2.5. Оксиды элементов четвертой группы 68
2.6. Гидроксиды, соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения элементов четвертой группы 75
2.7. Пероксосоединения элементов четвертой группы 89
2.8. Галогениды элементов четвертой группы 90
2.9. Соединения элементов четвертой группы с другими неметаллами 99
Глава 3. Химия элементов пятой группы 104
3.1. Общая характеристика 104
3.2. Нахождение в природе, получение простых веществ ПО
3.3. Физические свойства простых веществ 114
3.4. Химические свойства простых веществ 115
3.5. Оксиды элементов пятой группы 116
3.6. Гидроксиды, соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения элементов пятой группы 122
3.7. Пероксосоединения элементов пятой группы 148
3.8. Галогениды элементов пятой группы 152
3.9. Сульфиды и тиосоли элементов пятой группы 161
3.10. Бинарные соединения элементов пятой группы с неметаллами 164
Глава 4. Химия элементов шестой группы 167
4.1. Общая характеристика 167
4.2. Нахождение в природе, получение и применение простых веществ 171
4.3. Физические свойства простых веществ 176
4.4. Химические свойства простых веществ 177
4.5. Оксиды элементов шестой группы 178
4.6. Гидроксиды, соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения элементов шестой группы 186
4.7. Гетерополисоединения элементов шестой группы 224
4.8. Пероксиды и пероксидные комплексы элементов шестой группы 232
4.9. Галогениды и оксогалогениды элементов шестой группы 234
4.10. Халькогениды элементов шестой группы 246
4.11. Карбиды, нитриды и бориды элементов шестой группы 252
Глава 5. Химия элементов седьмой группы 254
5.1. Общая характеристика 254
5.2. Нахождение в природе, получение и применение простых веществ 262
5.3. Физические свойства простых веществ 265
5.4. Химические свойства простых веществ 267
5.5. Оксиды элементов седьмой группы 271
5.6. Кислоты, гидроксиды, соли и комплексные соединения элементов седьмой группы 288
5.7. Галогениды элементов седьмой группы 327
Приложения 340.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Неорганическая химия, Том 3, Книга 1, Третьяков Ю.Д., 2004 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

• Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года по химии, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В.