Периодическая система химических элементов менделеева конспект. Открытый урок на тему: "Структура Периодической системы химических элементов". Элементарный состав атома
Тема урока: Периодическая система Д.И. Менделеева
Цель урока:
Задачи урока:
изучить строение п.с.х.э.
Базовые понятия темы: - Д.И. Менделеев
Периодическая система
Периоды (малые и большие)
Группы(главные и побочные)
Варианты п.с.х.э.:
а) короткий вариант
б) полудлинный вариант
в) длинный вариант
Тип урока: комбинированный
Оборудование: портрет Д.И Менделеева, учебники химии 8кл., 11 кл. (Г.Е. Рудзитис); настенная п.с.х.э. Д.И.Менделеева; мультимедийное учебное пособие по химии (8кл).
Ход урока:
1. Организационный момент.
2. Актуализация знаний:
Информация: к моменту открытия периодического закона (1896г. XIXв.) было известно 63 химических элементов. Изучив их особенности, Д.И. Менделеев сформулировал закон.
Эксспрес-опрос: сформулируйте периодический закон Д.И. Менделеева
4. Усвоение новых знаний:
Просмотр содержимого документа
«Урок по теме "Периодическая система Д.И. Менделеева"»
Иркутская область
Киренский район
МКОУ «сош с.Макарово»
2014 у.г.
Учитель: Козлова Т.И.
Химия. 8 класс.
Тема урока: Периодическая система Д.И. Менделеева
Цель урока: формирование знаний о структуре периодической системы и её роли в мировом химическом сообществе.
Задачи урока:
изучить строение п.с.х.э.
показать значимость п.с.х.э. при изучении химии;
познакомиться с современными вариантами периодических систем;
доказать, что п.с.х.э. является великим открытием русской науки, в лице Д.И. Менделеева;
формировать умения и навыки пользования таблицей, для извлечения, заложенной в ней информации;
Базовые понятия темы: - Д.И. Менделеев
Периодическая система
Периоды (малые и большие)
Группы(главные и побочные)
Варианты п.с.х.э.:
а) короткий вариант
б) полудлинный вариант
в) длинный вариант
Тип урока: комбинированный
Оборудование: портрет Д.И Менделеева, учебники химии 8кл., 11 кл. (Г.Е. Рудзитис); настенная п.с.х.э. Д.И.Менделеева; мультимедийное учебное пособие по химии (8кл).
Ход урока:
1. Организационный момент.
2. Актуализация знаний:
Информация: к моменту открытия периодического закона (1896г. XIXв.) было известно 63 химических элементов. Изучив их особенности, Д.И. Менделеев сформулировал закон.
Экспресс -опрос: сформулируйте периодический закон Д.И. Менделеева
3. Формулируем тему урока, цель, задачи
Задание: продолжите предложение: «Периодический закон стал базой для………»
Поэтому за темой урока «Периодический закон Д.И. Менделеева», должна следовать тема « ?» (называют учащиеся)
- ?: Попробуйте обозначить задачи и цели данного урока
4. Усвоение новых знаний:
Работа с тестом учебника §36 Задача: заполнить таблицу, ответив на поставленные вопросы
| 2. Цель создания п.с.х.э. | Классификация химических элементов, согласно их свойствам. |
| 3. Какова структура п.с.х.э? | П.с.х.э. состоит из горизонтальных рядов (периодов) и вертикальных столбцов (групп), пересечения которых образуют ячейки. Каждая ячейка соответствует определённому химическому элементу и имеет №/п. |
| 4. Дайте описание периодам. | В таблице семь периодов. Различают малые (1,2,3) периоды. Они содержат не более 8 химических элементов. Большие периоды (4,5,6,7) от 18 и более химических элементов. Седьмой период не завершён. До сих пор, периодически поступает информация об открытии новых химических элементов. На данный момент, открыто 118 химических элементов. |
| Любой период (кроме первого) начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. № периода указывает на число энергетических уровней в атоме. В периоде слева на право металлические свойства х.э. ослабевают, а неметаллические – усиливаются. |
|
| 6. Дайте описание группам. | В таблице 8 групп, обозначенных римскими цифрами. Каждая группа делится на две подгруппы: главную (А) и побочную (Б). Главная (А) подгруппа объединяет х.э. как малых, так и больших периодов. Побочная (Б) подгруппа содержит х.э. только больших периодов. |
| № группы указывает на высшую валентность х.э., а также количество электронов на внешнем энергетическом уровне. В А- группе сверху в низ усиливаются металлические свойства х.э., а неметаллические ослабевают. В Б-группах такая закономерность соблюдается не всегда. |
|
| Все химические элементы расположены в периодической системе в порядке возрастания атомных весов, но есть исключения: аргон - калий; кобальт – никель; теллур – иод. |
|
| Периодическая закономерность, которая прослеживается в п.с.х.э. позволяет предсказать свойства не только химических элементов, но и образуемых ими простых и сложных веществ. Кроме того, она позволяет предсказать существование неизвестных химических элементов: экабор – скандий; экасилиций - германий экаалюминий – галлий Данная таблица является триумфом русской науки. Химическая наука использует её уже 145 лет. Поэтому п.с.х.э. по праву считается фундаментальной. |
5. Первичная проверка правильности понимания нового материала, коррекция знаний (беседа по изученным вопросам, с использованием мультимедийного учебного пособия: Химия 8кл).
6. Рефлексия (тестирование, с использованием мультимедийного учебного пособия)
7. Подведение итогов урока.
8. Д/З § 36 с.125 №4
Тема урока:
Цели урока:
| 1. Кто и когда создал периодическую систему химических элементов? | |||
| 2. Цель создания п.с.х.э. | |||
| 3. Какова структура п.с.х.э? | |||
| 4. Дайте описание периодам. | |||
| 5. Какую информацию несут периоды? | |||
| 6. Дайте описание группам. | |||
| 7. Какую информацию несут группы? | |||
| 8. Какое несоответствие с периодическим законом Менделеева вы увидели в п.с.х.э. | |||
| 9. Почему п.с.х.э. является великим открытием русской науки, в лице Д.И. Менделеева; |
Вывод: сегодня на уроке я понял(а)
Анализ урока
Учитель: Козлова Т.И.
Дата проведения: 19 03 2014г.
8 класс
Тема урока: «Периодическая система Д.И. Менделеева»
Тип урока: комбинированный
Цель урока: формирование знаний о структуре периодической системы и её роли в мировом химическом сообществе.
Задачи урока:
Обучающие:
изучить структуру п.с.х.э.
показать значимость п.с.х.э. при изучении химии;
познакомиться с современными вариантами периодических систем;
Развивающие:
формировать умения и навыки пользования таблицей, для извлечения, заложенной в ней информации;
Воспитывающие:
доказать, что п.с.х.э. является великим открытием русской науки, в лице Д.И. Менделеева;
Цели и задачи полностью соответствуют теме урока, что позволяет получить глубокие познания при изучении данного вопроса, а также учитывают особенности данного класса.
Также особенности данного класса учтены в используемых, на данном уроке, методах и формах обучения.
| Структура урока: | Задачи этапа | Результат |
| 1.Организационный этап: учащимся выдаются маршрутные листы, которые должны быть заполнены в течение урока. | мотивация учащихся на усвоение новых знаний: приводится пример: закрытие паралимпийских игр фрагмент со словами «невозможно», «я могу». | рефлексия обучающимися границ своего знания – незнания; |
| 2.Актуализация знаний | контроль знаний по теме предыдущего урока «Периодический закон Д.И. Менделеева»; экспресс-опрос: каждый ученик проговаривает формулировку закона. | учащиеся самостоятельно формулируют тему урока и по вопросам, в выданных им маршрутных листах, определяют задачи урока. |
| 3.Первичное усвоение новых знаний: характер учебной деятельности: коллективно-распределённый; | используя текст §36, ответить на поставленные, в маршрутном листе, вопросы. Ответ на вопрос согласовывается с учителем, что исключает ошибочный или неточный ответ; по ходу самостоятельной работы учащихся, выполняются познавательно-логические действия: сравнение свойств химических элементов в группах подгруппах периодической системы. | учащиеся ориентированы на получение образовательного продукта (в виде таблицы), знание базовых поня-тий темы, формируются умения и навыки формулировать чёткие ответы на поставленные вопросы; |
| 4.Первичная проверка понимания | на данном уроке осуществляется поэтапно; ответы, на поставленные вопросы, заносятся в маршрутный лист только после коллективного обсуждения. | у каждого ученика, в маршрутном листе только правильные ответы, ошибки исключены. |
| 5.Первичное закрепление | использование мультимедийного учебного пособия Химия 8кл. | подборка материала (наглядность и звуковое сопровождение), позволяют задействовать разные виды памяти, что обеспечивает качественное усвоение базовых понятий. |
| 6.Контроль усвоения | предусмотрено тестирование по данной теме через мультимедийное учебное пособие Химия 8кл. | обсуждение допущенных ошибок и коррекция знаний(по мере необходимости) |
| 7.Домашнее задание | §36 подготовить (устно) характеристику химического элемента № 20 |
|
| 8.Рефлексия | вывод к таблице начните со слов: «Сегодня на уроке я понял…..» |
|
Для достижения цели и решения задач урока были задействованы следующие виды деятельности учащихся:
Экспресс – опрос;
Самостоятельная работа с текстом учебника(§36);
Простейшие математические расчёты (метапредметная связь);
Выполнение творческих заданий (через Интернет-ресурсы, энциклопедические справочники);
Актуализация знаний, использование в качестве примера жизненных ситуаций, позволило учащимся самостоятельно сформулировать тему урока и создать мотивацию учебной деятельности, что соответствует требованиям современного урока.
Предложенные для изучения вопросы, отражают задачи урока. Учащиеся осуществляют учебные действия по намеченному плану, самостоятельная работа обеспечила деятельностный подход к изучению нового материла. Фронтальная работа, направленная на поиск ответов к поставленным вопросам, с участием учителя позволяет избежать ошибок и выстроить логически правильный ответ. Участие учителя, на данном этапе, оправдано особенностями познавательной деятельности учащихся, их недостаточным умением формулировать чёткие ответы на поставленные вопросы.
Закрепление знаний планировалось с использованием мультимедийного учебного пособия (Химия 8кл.). Подборка материала (наглядность и звуковое сопровождение), позволили задействовать разные виды памяти, что обеспечило более качественное усвоение базовых понятий.
Контроль усвоения, в виде тестирования, осуществлялся при помощи компьютерных технологий, с использованием электронного приложения к учебнику.
Домашнее задание дано без учёта индивидуальных особенностей (на данном этапе изучения темы это оправдано), что позволит определить уровень усвоения темы данного урока каждым учеником.
Цель рефлексии достигнута: между незнанием и знанием тонкая грань, которую можно стереть, приложив усилие и желание познать неизвестное.
На уроке формировались следующие УУД:
работа над смыслообразованием
чтение текста
опрделение главной мысли прочитанного
работа с таблицей
развитие внимания
умение слушать и записывать содержание и объяснение учителя
постановка вопросов
участие в коллективной деятельности
формирование логических умений: сравнение, построение цепочек рассуждений.
В целом цель урока достигнута, учащиеся изучили структуру п.с.х.э., доказали её фундаментальность (145 лет практического использования). На конкретных примерах проводили сравнение свойств элементов. Итогом усвоения новых знаний явился образовательный продукт в виде таблицы.
Описание материала:
Тема: Урок повторение по химии 9 класс тема: " Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете строения атома ".
Цель урока : обобщить и систематизировать знания о периодическом законе и Периодической системе химических элементов; актуализировать знания о закономерностях изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе; закрепить практические навыки выполнения тестов ОГЭ по химии.
Необходимое оборудование: компьютер, проектор.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Урок 1. Повторение. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете строения атома .
Цель : обобщить и систематизировать знания о периодическом законе и Периодической системе химических элементов; актуализировать знания о закономерностях изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе; закрепить практические навыки выполнения тестов ОГЭ по химии
Ход урока :
Давайте вспомним строение ПСХЭ.
Вопросы: 1. Из чего состоит весь материальный мир? (из атомов)
Все виды атомов, как встречающиеся в природе, так и полученные искусственно, путем ядерных реакций, представлены в ПСХЭ. Она имеет вид таблицы. Горизонтальные ряды, начинаются водородом или щелочным металлом и заканчиваются инертным газом. Эти ряды называются периодами. При движении слева направо металлические свойства последовательно сменяются неметаллическими. Таким образом типичные металлы расположены в начале периода, а элементы, для которых характерны неметаллические свойства, - в конце. Первый, второй и третий периоды называются малыми, а с четвертого по седьмой – большими периодами. Седьмой период является незавершенный.
Вертикальные колонки называются группами. Каждая группа делится на 2 подгруппы – главную и побочную. В состав главных подгрупп входят элементы как больших, так и малых периодов, а в состав побочных – только больших периодов. В группе находятся элементы имеющие близкие химические свойства. При движении вниз по главной группе металлические свойства нарастают, а неметаллические убывают. Для элементов побочной группы такую закономерность проследить не удается, так как все элементы побочных подгрупп – металлы.
При движении по группе и периодам происходит последовательные изменения многих свойств элементов и простых веществ. В основе изменения свойств в группах лежит увеличение числа электронных слоев при движении вниз по ПС. Это приводит к увеличению размера атома, то есть возрастанию атомного радиуса, а следовательно – к ослаблению связи валентных электронов с ядром, что ведет к уменьшению ЭО и усилению металлических свойств.
При движении по периоду слева направо число слоев остается неизменным, а колличество валентных электронов возрастает – это приводит к сжатию электронных облаков и, как следствие, к уменьшению атомных радиусов, а значит к усилению связи валентных электронов с ядром. В результате возрастает ЭО, усиливается неметаллические и ослабевают металлические свойства.
А теперь закончите таблицу, а затем обсудим результат.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах
Формы существования химического элемента и их свойства | Изменения свойств |
||
в главных подгруппах (сверху вниз) | в периодах (слева направо) |
||
Заряд ядра | |||
Число энергетических уровней | |||
Радиус атома | |||
Восстановительные свойства | |||
Окислительные свойства | |||
Высшая положительная степень окисления | |||
Низшая степень окисления | |||
Прост. Ва | Металлические свойства | ||
Неметаллические свойства | |||
Соединения э-ов | Характер химических свойств высшего оксида и Высшего гидроксида | ||
Задание
А1. У атомов химического элемента углерода число электронов на внешнем энергетическом уровне равно: 1) 2; 2) 4; 3) 1; 4) 6
А2. Схема распределения электронов по уровням – 2,8,5 – соответствует химическому элементу, степень окисления которого в водородном и высшем кислородном соединении равна: 1) -5 и +3; 2) -2 и +6; 3) -1 и +7; 4) – 3 и +5
А3. В ряду оксидом N 2 O, Al 2 O 3 , P 2 O 5 происходит изменение свойств: 1) от основных к кислотным; 2) от кислотных к основным; 3) от основных к амфотерным; 4) ото кислотных к амфотерным
А4. Высший оксид Э 2 О 5 и летучее водородное соединение ЭН 3 имеют элементы:
- Первой А группы; 2) третье А группы; 3) пятой А группы; 4) седьмой А группы.
Тема: Структура периодической таблицы элементов
Задачи:
- дать понятие о структуре периодической системы, группах, периодах;
- продолжить развитие навыков и умений сопоставлять, работать самостоятельно;
- воспитывать чувство национальной гордости.
Мотивация и целеполагание:
«У научного изучения предметов две основные или конечные цели: предвидение и польза».
Д.И. Менделеев
Изучение нового материала:
Д.И. Менделеев разработал научную классификацию химических элементов – Периодическую систему в форме таблицы. Эту таблицу можно представить в виде дома, где «живут» все химические элементы. Каждому химическому элементу отведена своя «квартира», т.е. клетка с определенным номером. Например, кальций «живет» в «квартире» №20, т.е. в клетке №20. По горизонтали дома располагаются «этажи». Их всего семь. В химии они называются периоды. На первом этаже «живут» всего 2 химических элемента, на втором и третьем – по 8. Эти периоды, или «этажи» называются малыми. Подумайте, почему?
Начиная с 4-го периода на каждом «этаже» появляется больше «жителей». Итак, на 4-ом и 5-ом – их 18, на 6-ом – 32, а на 7-ой пока все «жители» не заехали. Эти периоды уже называют большими, ведь здесь так много химических элементов, расположенных в два ряда.
Если вы были внимательны, то заметили, что в «подвальных этажах» «живут» по 14 элементов-близнецов, похожих по своим свойствам. Одни похожи на лантан и называются, поэтому лантаноиды, другие похожи на актиний и называются актиноиды.
По вертикали химические элементы тоже «живут» друг под другом. Эти вертикальные ряды называются группами. В этих вертикальных группах химические элементы имеют сходные свойства. Этих групп всего 8.
Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной. Главную подгруппу еще называют группой А, в нее входят элементы малых и больших периодов. Побочную подгруппу называют еще группой В, в нее входят элементы только больших периодов.
Давайте рассмотрим главную подгруппу I группы, в нее входят Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Это подгруппа лития, ведь литий в ней первый. Побочная подгруппа этой группы образована Cu, Ag, Au, поэтому ее называют подгруппой меди.
Кроме короткопериодной таблицы Д.И. Менделеева, которая у вас в учебнике, есть еще и длиннопериодный вариант (см. рис. 25)
Всего в таблице 114 химических элементов и подобно тому, как 33 буквы алфавита образует множество слов, так и 114 химических элемента образует множество веществ.
Обобщение и систематизация знаний:
Что называется периодом? Сколько химических элементов включают 1, 2 и 3 периоды? Сколько элементов в больших периодах?
Что называется группой периодической системы? Что говорят буквы А и В после номера группы?
Чем отличаются большие периоды от малых?
Закрепление и контроль знаний:
Назовите элементы IVA и VIB групп.
Прямыми линиями выделите ряды, где находятся: а) элементы одного и того же периода; б) элементы одной и той же группы.
Be Al ClN O Ne
Mg P Ar P Be NaCa Li H As He S
Найдите в каждом ряду один из элементов, который отличается от остальных по положению в периодической системе химических элементов.
а) H, He, Ne, Arб) H, Li, Be, B
в) Fe, Co, Ni, Arг) F, Cl, Mn, Br
Ответы: а) H; б) H; в) Ar; г) Mn.
Выберите группы сходных элементов:
а) Na, Ca, O
б) Ne, Ar, He
в) F, Cl, Br
г) P, В, Li
Ответы: б; в.
Рефлексия и подведение итогов:
Игра «Ярче всех!».
Учащимся раздаются листочки с набором «звезд» разной величины по количеству изученных понятий и предлагается вписать то, что больше всего запомнилось, в «звезду» соответствующе величины; то, что меньше – соответственно, меньшей величины.
Затем данные листочков обрабатываются несколькими учащимися и выявляется «самая ярка звезда» этого урока, самое усвоенное понятие.
Домашнее задание:
I уровень: §5, упр. 5;
II уровень: §5, упр. 5; + доклад «Открытие периодической таблицы элементов».
Приложенные файлы
Тема: «Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. Д. И. Менделеева свете строения атома. Сведения об открытии новых химических элементах».
Тип урока: Урок усвоения новых знаний
Методы и методические приемы. Самостоятельная работа в группах, обсуждение полученной информации, ответы на поставленные вопросы, обсуждение результатов работы, самооценка своей работы.
Формы организации познавательной деятельности: Индивидуальная, парная, групповая.
Цель урока: Создать условия для получения новой учебной информации- формирование знаний о периодическом законе Д. И. Менделеева, на основе строения атома.
Образовательные
– раскрытие сущности периодического закона Д.И. Менделеева – как объективного закона природы, разъяснять структуру периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; устанавливать причинно-следственные связи между строение атома и периодическим законом.
Развивающие:
Развивать умение предвидеть свойства химического элемента по положению в ПСХЭ, работать с учебником, раздаточным материалом, умение работать в парах, группах, развитие речи, развитие навыков саморегулирования и метапознания, развитие критического мышления;
Воспитательные: воспитание чувства ответственности перед собой и одноклассниками за результаты своей деятельности; формирование социально активной самостоятельной личности, стремящейся к самопознанию, самореализации, самовоспитанию.
Оборудование:
Учебник «Химия – 8» Н.Н. Нурахметов, К.А. Сарманова, К.М. Жексембина.
Дидактический материал «Химия в таблицах» М.Б. Усманова, К.Н. Сакарьянова.
Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
Компьютер и проектор.
Презентация к уроку.
Раздаточный материал- информационные листы (приложение 1), листы-самооценки, (приложение 2), карточки с заданиями для групп, ватман, цветные стикеры, фломастеры.
Обучающиеся должны знать:
Понятия «периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «периоды-большие и малые», «группа, подгруппа- главная и побочная» «периодичность»;
Периодический закон Д.И. Менделеева;
Обучающиеся должны уметь:
Предвидеть свойства химического элемента по положению в ПСХЭ
Д. И. Менделеева;
определять изменение свойств по периоду и по группе.
Обучающиеся приобретают навыки
Организации самостоятельной, коллективной деятельности;
Использования ИКТ;
Осуществления поиска и обработки информации.
Ход урока.
I.Организационный момент. (2 мин.)
1. Приветствие учителя. Распределение детей по группам. Выбор спикера.
2.Психологический настрой. (слайд №1)
Давайте наш урок начнем с пожелания друг другу добра.
Я желаю тебе добра, ты желаешь мне добра, мы желаем друг другу добра. Если будет трудно - я тебе помогу.
Я рада, что у нас отличное настроение. Надеюсь, что урок пройдет интересно и увлекательно.
3. Сообщение преподавателем темы урока. (слайд №2)
II. Стадия вызова. (10 мин.)
1.Постановка собственных целей обучения. Для организации деятельности обучающихся по целеполаганию, учитель ставит проблему. (слайд №3)
ПРОБЛЕМА:
Можно поражаться гениальности великого русского химика, который на основе научной интуиции предвидел причины открытых им закономерностей, блестяще угадал порядок расположения элементов и создал таблицу так, что уже около 150 лет не претерпела никаких принципиальных изменений. И сейчас Периодический закон служит путеводной звездой для открытия или искусственного создания новых элементов.
2. Приём КМ «корзина идей». Ученики, опираясь на ранее полученные знания, (состав и строение атома, классификацию химических элементов) систематизировали информацию для изучения нового материала, задавали вопросы, на которые хотели получить ответы. Обучающие формулируют цели урока. (слайд №4)
3. Актуализация знаний «Толстые и тонкие вопросы». (слайд №5)
«Тонкие вопросы»
Что такое химический элемент?
На какие группы делятся элементы?
От каких частиц зависит заряд ядра?
От каких частиц зависит масса атома?
Какое строение имеет атом?
Найдите химический элемент, у которого округленная атомная масса равна 23, и ядро атома содержит 11 протонов.
«Толстые вопросы»
Объясните почему в ядре сосредоточена основная масса атома?
Чем можно объяснить различия между металлами и неметаллами?
Что будет, если атом магния потеряет два электрона?
В чём различие между натрием и кислородом?
III.Этап осмысления. (25 мин)
1.Получение новой информации. Использование ИКТ (презентация учителя). (слайд №7-12)
Работа в группах. (15 мин).
Обучаемые получают карточки с заданиями. Для оценивания работ, учитель, совместно с детьми разрабатывают критерии: 1) соответствие работ (презентаций групп) целям урока; 2) полнота раскрытия темы; 3) умение отвечать на вопросы; 4) аккуратность и эстетичность; 5) чёткое распределение ролей при защите; 6) культура речи – владение химическими терминами и понятиями. (слайд №6)
1 группа. Краткая история открытия периодического закона. Сведения об открытии новых химических элементах.
2.группа. Периоды-малые и большие.
3.группа. Группы, подгруппы – главные и побочные.
2.Осмысление содержания. (10 мин) Группы презентуют продукт всему классу. Отвечают на вопросы. Называют понятия, дают определения, определяют периодичность в изменении свойств по периоду и по группе. Ответы учеников проверяются по слайдам. После выступления групп, учитель просит уценить группы друг друга при помощи стикеров.(слайд №13)
3.Тест для первичного закрепления. (4 мин.) (слайд 13-16)
IV.Рефлексия. (3 мин.)
1.Подведение итогов урока. Учитель просит учащихся высказаться о том, что нового они узнали сегодня на уроке, и отметить свое состояние и настроение после урока на «дереве состояния». (слайд №17)
Учитель дает оценку работе класса. Отмечает лучшие ответы. Объявление результатов формативного оценивания. Учащиеся заносят свои оценки в листы самооценивания.
V. Информация о домашнем задании. (1мин.) Учитель информирует о домашнем задании, дает консультацию. Учебник химии 8 класса § 37-38 упражнения 8,9 стр.169.
Приложение1.
К середине XIX в. было известно более 60 химический элементов. Естественно, что предпринимались попытки их классифицировать. Еще в 1829г. Доберейнер предложил ввести триады, т.е. сгруппировать элементы по 3 с близкими свойствами, например Cl, Br, I. Однако, Доберейнер смог найти всего 4 триады. В 1849г. Гесс предложил свою классификацию, недостатком которой было то, что он классифицировал только неметаллы.
В 1862г. Шанкуртуа предложил расположить элементы по спирали, нанесенной на цилиндр. При этом элементы со сходными свойствами располагались друг под другом, но эта попытка осталась не замеченной.
В 1864г. Лотер Мейер предложил систему элементов, которая практически соответствовала периодической системе. Заслуга Менделеева в том, что в отличии от всех своих предшественников в основу своей классификации он положил открытый им периодический закон, а периодическая система является просто удобной графической интерпретацией. В отличие от своих предшественников Менделеев не только расположил элементы в определенном порядке, но и предсказал свойства тех элементов, который к моменту открытия периодического закона были еще неизвестны. Он оставил в своей таблице пустые клетки для неоткрытых еще в то время новых химических элементов. Так 1 марта 1869г. была составлена, вначале фрагментарно, а потом и полностью, первая таблица – система элементов.
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. За период 1869-1886 гг. были открыты три предсказанных элемента: галлий (П. Э. Лекок де Буабодран, Франция, 1875 г.), скандий (Л. Ф. Нильсон, Швеция, 1879 г.) и германий (К. Винклер, Германия, 1886 г.). Открытие первого из этих элементов, подтвердившее правильность прогноза великого русского ученого, вызвало у его коллег только интерес и удивление. Открытие же германия стало подлинным триумфом Периодического закона. К. Винклер писал в статье «Сообщение о германии»: «Не подлежит больше никакому сомнению, что новый элемент есть не что иное, как предсказанный Менделеевым за пятнадцать лет до этого экасилиций. Ибо едва ли может быть дано более убедительное доказательство справедливости учения о периодичности элементов, чем воплощение бывшего до сих пор гипотетическим экасилиция, и оно представляет собой поистине нечто большее, чем простое подтверждение смело выдвинутой теории, - оно означает выдающееся расширение химического поля зрения, могучий шаг в области познания».
Периоды – горизонтальные строки химических элементов.
Группы – вертикальные столбцы химических элементов.
Подгруппы – А - главные (s- и р-элементы) и В - побочные (d- и f-элементы).
Номер периода – номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента.
Номер группы (для большинства элементов) – общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью).
Число элементов в периоде – максимальная емкость соответствующего энергетического уровня:
1 период – 2 элемента (1s2)
2 период – 8 элементов (2s22p6)
3 период – 8 элементов (3s23p6)
4 период – 18 элементов (4s23d104p6)
5 период – 18 элементов (5s24d105p6)
6 период – 32 элемента (6s24f145d106p6)
7 период – не завершен
Приложение 2.
Лист самооценки_______________________________
| Интеллектуальная разминка | Личный вклад в работу группы. | Ответы на вопросы | Оценка работы группы | ||
Критерии оценивания личного вклада в работу группы.
1. Активно работал в группе.
2. Выполнял свои обязанности.
3. Соблюдал культуру общения.
Рефлексивный отчёт по уроку
«Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. Д. И. Менделеева свете строения атома. Сведения об открытии новых химических элементах».
Урок проводился в 8 классе. Учащихся в классе -14. Все одного возраста. Дети очень активные и любознательные. На изучение темы «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» отводится 14 часов. Это третий урок. Знания, полученные на данном уроке необходимы для понимания обучаемыми взаимосвязи между строением атома и положением элемента в ПСХЭ. К уроку поставлена общедидактическая цель - создать условия для получения новой учебной информации. Урок строился на самостоятельной работе учеников через использование технологии критического мышления.
Для актуализации опорных знаний использовалась интерактивная доска, таким образом, дети были вовлечены в активную работу. Параллельно шла диалоговая речь, так ученики перешли к теме и сформулировали цели урока:
Познакомиться с историей открытия периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;
Изучить группы химических элементов
и подгруппы-главная, и побочная;
Изучить периоды –большие и малые.
На этапе вызова, чтобы определить задание группе, я создала проблемную ситуацию. Для организации работы с текстом, для систематизации информации помог прием "Корзина идей». Больше всего идей собрали ученики с высокой мотивацией, тем самым продемонстрировали готовность к освоению новой информации, извлекая ключевые понятия из собственного опыта и ранее полученных знаний. Так ученики перешли к осмыслению новой информации: изучить периодический закон Д.И. Менделеева, структуру периодической системы, значение периодического закона для открытия новых химических элементов.
На уроке формировались понятия: периодический закон, периодичность, период, группа, подгруппа. Уверена, что данные понятия были усвоены, т.к. ученики при презентации своих работ свободно оперировали понятийным аппаратом. На уроке установлены причинно-следственные связи-периодического изменения свойств элементов по группе и периоду. В течение всего урока учитывались индивидуальные особенности детей. Для поддержания внимания сменилось 10 видов работ, поэтому данный урок не требовал физкультминутки. Поддержание интереса происходило и за счет постоянного одобрения учителем, необходимой консультации, наводящих вопросов, помощи.
На уроке учитывался уровень обучаемости: более сильные ученики воспользовались дополнительной литературой кабинета и использовали данные для презентации своих работ. При защите групповой работы смогли себя проявить учащиеся с особыми возможностями, которые углубленно занимаются изучением химии, или учащиеся, которые предпочитают активно выступать на публике, перед аудиторией. По сути, при выполнении данного задания, те ученики, кто занимается хорошо по моему предмету, предлагали идеи, художники воплощали их в жизнь, а ораторы предоставляли свои работы.
Работы получили высокие оценки, такая деятельность ребятам понравилась. Таким образом, содержание урока эффективно работало на выполнение поставленных целей. Групповая работа помогла включиться каждому в активную познавательную деятельность, и от того, что ученик узнает работая в группе, зависит то, как он будет обосновывать доказательства при защите проекта, давать четкие и полные ответы. Моя функция учителя состояла в управлении познавательной деятельностью групп учащихся.
На уроке применялся комплекс методов:
Репродуктивный – чтение текста учебника, выделение главного, консультация учителя;
Объяснительно-иллюстративный – поиск необходимой информации, обмен информацией с другими по изученному вопросу;
Частично – поисковый – выявление причинно – следственных связей, между положением химического элемента в ПС и его свойствами.
Исследовательский – презентация своих работ.
На уроке были промежуточные и конечные результаты. Промежуточные были видны после заполнения листов оценивания. Конечный результат – на этапе рефлексии. Ученики выставляли себе оценку в оценочный лист, согласно критериям. Взаимооценивание групп также осуществлялось по критериям, разработанными учениками. Одной из целей оценивания является формирование внутренней мотивации к учению. Как я этого достигла? Создавала «ситуацию успеха», ставила цели и задачи вместе с учащимися, акцентировала внимание учащихся на новых умениях и знаниях, а не на отметках. По определенным критериям учащиеся могли оценивать себя и других, что позволило повысить мотивацию учащихся к учебной деятельности. 
Таким образом, содержание учебного материала, формы организации познавательной деятельности, методы обучения, система контроля эффективно работали на достижение поставленных целей, о чем свидетельствует и проведенная рефлексия. Обсудили то, что узнали, и то, как работали – т.е. каждый оценил свой вклад в достижение поставленных в начале урока целей, свою активность, эффективность работы групп, увлекательность и полезность выбранных форм работы.
Рефлексия помогла ученикам сформулировать полученные результаты, определить цели дальнейшей работы, скорректировать свои последующие действия.
Использованная литература
1.Руководство для учителя. Третий (базовый уровень). Третье издание. «Назарбаев Интеллектуальные школы». 2012. стр. 107-212.
2.Выготский Л.С. Мышление и речь. Психологические исследования. Москва, 1934. 362 стр.
3.Бабанский Ю. О дидактических основах повышения эффективности обучения. М.: Педагогика- 2006.
4.Басурматорова Л.А., Хуснутдинова Л. С. Роль ИКТ-компететности учителей-предметников в образовательном процессе
НОРМЫ ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНЫХ И ПИСЬМЕННЫХ РАБОТ
Тема: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева »
Цель урока : а) познавательный аспект:
Проконтролировать степень усвоения ЗУН, сформированных на предыдущем уроке: составление схем строения атомов, составление графических и структурных формул элементов.
Обеспечить усвоение следующих основных знаний, входящих в содержание темы урока:
Определение понятий: «периодичность», «периодический закон»;
Характеристика структуры периодической системы;
Значение периодического закона.
3.Сформировать следующие специальные умения:
а) образовательный аспект:
Объяснение причины периодического изменения свойств химических элементов;
Установление физического смысла порядкового номера элемента, номера группы, номера периода, периодического закона;
Выявление закономерности изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и в группах
б) развивающий аспект:
Обеспечить, используя задания, требующие выполнения мыслительных операций различного уровня сложности, формирование самостоятельности суждений учащихся, интеллектуальных и учебно-коммуникативных умений и навыков:
Развитие речи (обогащение и усложнение словарного запаса, усложнение смысловой функции речи);
Формирование внимания, техники письма, чтения;
Формирование мыслительных операций (анализ и синтез, выделение главного и существенного, абстрагирование и конкретизация, сравнение и различение).
в) воспитывающий аспект:
Содействовать в ходе урока формированию научного мировоззрения учащихся:
Убеждённости в материальности мира путём раскрытия природы изучаемых явлений;
Понимание объективного характера изучаемого закона, возможности познания природы и использования этих знаний в научной и практической деятельности;
Установление причинно-следственных связей: состав - строение- свойства.
2.Осуществлять нравственное воспитание (патриотизм, интернационализм, товарищество, этические нормы поведения).
3.Формировать уважение к науке как к части культуры общества.
Ход урока:
Организационный этап.
Актуализация опорных знаний
(критерии оценивания – за каждый правильный ответ учащийся ставит себе «+» на полях в тетради)
1. Разминка . Знаки химических элементов (индивидуальная работа) /Слайд 1/
2. Укажите число протонов, нейтронов и электронов для следующих атомов: вариант 1 – азот, вариант 2 – кислород, вариант 3 – бор, вариант 4 – фтор.
3. Написать для этих же элементов электронные и структурные формулы.
4. Написать химические реакции и определить тип реакции (работа в микрогруппах)
Задание по карточкам. Метод – групповой.
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
К + Н 2 О =
СаО + НСI =
Zn + НСI =
Сu (ОН) 2 =
Na + Cl 2 =
BaO + H 2 SO 4 =
К + НNО 3 =
Са(ОН) 2 =
Ca + H 2 =
BaO + HCl =
Fe + H 2 SO 4 =
CaCO 3 =
Mg + Cl 2 =
СаO +H 2 SO 4 =
Na + H 2 SO 4
Fe(OH) 2 =
Формирование новых знаний
Тема: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» /Слайд 2/
(урок обобщения, повторения и систематизации материала)
Этап подготовки учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала (сообщение темы урока, формулирование вместе с учащимися целей):
Какие цели сегодня на уроке мы будем преследовать? /Слайд 3/
а) усвоить новое понятие «Периодический закон»;
б) изучить структуру периодической системы;
в) установить связь периодического закона и периодической системы со строением атома;
г) оценить значение периодического закона.
Мотивация. Задачи урока: организация дальнейшей деятельности учащихся по изучению и усвоению нового материала (работа в составе четырёх групп с познавательными текстами с последующим комментированием материала по схеме-конспекту)
Алгоритм работы: /Слайд 4/
Соотнести информацию текста с соответствующим блоком опорного конспекта;
Ответить на вопросы, выполнить тестовые задания, обсудить ответы в группе;
Выбрать комментатора.
Новый материал
Ответы 1 группы /Слайд 5/
Учебный текст 1 группы: «Периодический закон»
Формируемые понятия: «периодичность», «периодический закон».
Задание: Дайте формулировку периодического закона, объясните понятие периодичность.
Вопросы: 1) Какое свойство элемента Д.И.Менделеев положил в основу классификации ХЭ? 2) Объясните выражение «Свойства элементов изменяются периодически»? Какие свойства элементов изменяются периодически?
Вопросы для вывода: а) Можно ли сказать, что периодический закон существует в природе реально? б) В чём заслуга Д.И. Менделеева?
Учебный текст 2 группы: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» /Слайд 6/
Формируемые понятия: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «периоды», «группы», «главные и побочные подгруппы».
Задание: Объясните выражение «периодическая система – естественная классификация химических элементов, а таблица – графическое изображение периодического закона»?
Вопросы для вывода: Периодическая система и периодическая таблица - это одинаковые понятия?
Тесты 2 группы: /Слайд 7/
1. в 2. в 3. а 4. в 5. в 6. а
Учебный текст 3группы: «Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома» /Слайд 8/
Формируемые понятия: «Физический смысл периодического закона», «№ периода», « № группы».
Задание: Дайте современную формулировку периодического закона. Почему заряд ядра (порядковый номер) является главной характеристикой элемента?
Вопросы для вывода: Почему наблюдается периодическая зависимость свойств элементов и образованных ими веществ от заряда ядра атома?
Тесты 3 группы: /Слайд 9/
1. а 2. в 3. г 4. в 5. а
Учебный текст 4 группы: « Значение периодического закона» /Слайд10/
Формируемые понятия: «Материальность, единство и познаваемость мира, взаимосвязь явлений».
Задание: Как вы понимаете выражение: «Закон, являясь инструментом познания, выполняет три функции: обобщающую, объясняющую, прогностическую»?
Вопросы для вывода: Какие факты доказывают научность открытого Д.И.Менделеевым закона?
Этап закрепления (Ответы на вопросы и тестовые задания, содержащиеся в учебных текстах)
Диагностическая работа /Слайд11/
1.Выберите схемы химических элементов:
1В. Второго периода 2В. Третьего периода
а)2е,8е б)2е,8е,5е в) 1е г)2е,8е,8е,1е
2.Выберите схемы элементов:
1В. Третьей группы 2В. Шестой группы
а)2 е, 8 е,6 еб)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 в)1s 2 2s 1 г)1s 2 2s 2 2p 6
3.Наиболее ярко 1В. металлические 2В. неметаллические свойства выражены у: а)1s 2 2s 2 б)1s 2 2s 1 в) 1s 2 2s 2 2p 1 г) 1s 2 2s 2 2p 2
4.Причина 1В. Ослабление металлических свойств в периодах
2В. Усиления металлических свойств в группах:
а) увеличение числа ЭУ б) увеличение числа электронов на ВЭУ в) увеличение заряда ядра г) увеличение массы атома
Ответы:
1В 2В
1. а 1. б
2. б 2. а
3. б 3. г
4. б 4. а
Этап информирования учащихся о домашнем задании
Выводы по уроку: /Слайд 12/
ПЗ существует и действует в природе реально и независимо от сознания человека. Человек лишь открывает закон, т. е. познаёт связь явлений и выражает её в формулировке: « Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атома»
Периодическая система - естественная классификация химических элементов. Периодическая таблица - графическое изображение периодического закона
Свойства элементов изменяются периодически, т.к. периодически изменяется число электронов на внешнем уровне их атомов
ПЗ - это не гипотеза, а научная теория, т.к. выполняет три основные функции: обобщающую, объясняющую и прогностическую
(ПСХЭ Д.И.Менделеева – единое целое, включающее в себя все химические элементы, т.к. у них общие черты строения атомов, общие свойства; ПЗ показывает взаимосвязь состава- строения- свойств; ПЗ позволяет предсказывать существование и свойства ещё неоткрытых элементов)
7. Рефлексия: /Слайд 13/
Продолжите фразу:
Сегодня на уроке я узнал ….
Теперь я могу ….
Было интересно ….
Знания, полученные сегодня на уроке, пригодятся …
Схема – конспект
Блок-1
ПЗ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
Пришёл! 1.Д.И.Менделеев сравнил между собой все химические элементы.
2.За основу сравнения взял атомные массы.
Увидел! Повторение сходных элементов металлов и неметаллов через равные промежутки.
Победил! 1. Классифицировал все химические элементы, создав периодическую систему.
2.Сформулировал периодический закон: «Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атома»
Блок 2 Как формула, как график трудовой
Строй менделеевской системы
Вокруг тебя творится мир
Входи в него, вдыхай, руками трогай!
С.Щипачёв
Периоды
(Горизонтальные ряды)
Малые(1,2,3) 1- 2 элемента, 2,3- по 8элементов,
Большие(4,5,6,7);. 4,5-по 18 элементов,
6-32 элемента,
7 незаконченный.
Слева направо металлические свойства убывают, а неметаллические усиливаются.
Группы
Главная Побочная
(элементы и малых и больших периодов)
(элементы только больших периодов)
Сверху вниз металлические свойства усиливаются, а не- металлические ослабевают.
труктураБлок 3 ПЗ и ПСХЭ в свете учения о строении атома
Физический смысл:
Порядковый № = заряду ядра атома(Z )
№ периода = числу ЭУ (энергетических уровней)
№ группы = числу электронов на ВЭУ (внешнем энергетическом уровне)
Период: Z , число электронов на ВЭУ увеличивается, число ЭУ =const
Радиус атома уменьшается, притяжение электронов к ядру растёт
Группа:Z , число ЭУ, радиус атома увеличиваются, число электронов на ВЭУ=const притяжение электронов к ядру уменьшается
Металличность- отдача электронов
Неметалличность- присоединение
Блок 4 Значение ПЗ
ПЗ позволил: 1. Исправить атомные массы
2.Предсказать существование и свойства ещё неоткрытых элементов
ПЗ послужил толчком для развития атомной физики, геохимии, биохимии, химии космоса…
ПЗ подтвердил законы природы:
Единство и материальность мира
Познаваемость мира
Взаимосвязь явлений
«Мир сложен. Он полон событий, сомнений
И тайн бесконечных и смелых догадок.
Как чудо природы рождается гений
И в хаосе этом наводит порядок».
Учебный текст 1 «Периодический закон Д.И.Менделеева»
- Формируемые понятия : «периодичность», «периодический закон».
- Задание : Дайте формулировку периодического закона, объясните понятие периодичность.
- Вопросы: 1) Какое свойство элемента Д.И.Менделеев положил в основу классификации ХЭ? 2) Объясните выражение «Свойства элементов изменяются периодически»? какие свойства элементов изменяются периодически?
- Вопросы для вывода : а) Можно ли сказать, что периодический закон существует в природе реально? б) В чём заслуга Д.И. Менделеева?
К середине 19века било открыто более 60 химических элементов, У большинства которых были изучены физические и химические свойства. Открытие новых элементов и изучение свойств элементов и их соединений позволили, с одной стороны, накопить богатый фактический материал, а с другой – выявили необходимость его систематизации
Ни одна из попыток классификации не выявила основной закономерности в их расположении и, следовательно, не могла привести к созданию естественной системы, охватывающей все элементы и отражающей природу их сходства и различия.
За основу сравнения всех химических элементов Д.И.Менделеев взял фундаментальную количественную характеристику элемента- атомную массу.
Д.И.Менделеев расположил все известные элементы в порядке возрастания атомных масс:Li – Be – В – C – N – O – F – Ne – Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl …
И обнаружил, что в полученном им естественном ряду элементов сходные элементы(Li – Na - щелочные металлы; F - Cl – типичные неметаллы «галогены») повторяются через правильные интервалы. Эта закономерность была названа Д.И.Менделеевым законом периодичности и сформулирована следующим образом:
Свойства простых тел, а также форма и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.
Д.И.Менделеев разбил естественный ряд на отрезки, которые начинались щелочным металлом, отрезки расположил друг под другом и получил систему химических элементов
Li – Be – В – C – N – O – F – Ne
Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl
Это расположение отражало периодичность изменения свойств химических элементов.
Учебный текст 2 « Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»
- Формируемые понятия : «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «периоды», «группы», «главные и побочные подгруппы»
- Задание : Объясните выражение «периодическая система – естественная классификация химических элементов, а таблица – графическое изображение периодического закона»?
- Вопросы для вывода : Периодическая система и периодическая таблица - это одинаковые понятия?
1.В результате сопоставления свойств и атомных масс элементов Д.И. Менделеев пришёл к открытию ПЗ и на его основе - ПСХЭ, т.е. ПСХЭ реально существует в природе, является естественной классификацией химических элементов.
Таблица, которой мы пользуемся - это графическое изображение ПЗ. В настоящее время наиболее распространёнными формами таблицы являются короткая и длинная. Короткая форма таблицы была разработана Д.И. Менделеевым в 1870 году, её называют классической. (Первый вариант, предложенный в 1869 году, имел длинную форму т. е. в ней периоды располагались одной строкой). В школе изучают короткую форму таблицы. Какова же её структура?
2. Периоды - горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно. Периоды делятся на малые (1период-2 элемента; 2,3 периоды - по 8 элементов) и большие (4,5 периоды- по 18 элементов; 6 период- 32 элемента; 7 период- незаконченный)
Во всех периодах с увеличением порядкового номера элемента (СЛЕВА НАПРАВО) металлические свойства убывают, а неметаллические усиливаются.
3.Группы - это вертикальные столбцы элементов, их восемь.
Каждая группа состоит из 2-х подгрупп: главной и побочной.
Главная подгруппа включает элементы и малых и больших периодов.
Побочная подгруппа включает элементы только больших периодов.
Например:1группа главная подгруппа:H , Li , Na , K , Rb , Cs , Fr ; побочная подгруппа- Cu , Ag , Au .
В подгруппу объединены элементы со сходными свойствами: сверху вниз металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические ослабевают. Пользуясь ПСХЭ можно дать сравнительную характеристику свойств любого элемента.
Тесты : 1. Элемент №20 находится: а)5п, 4 гр., гл. подгр. б) 4п, 5 гр., гл. подгр. в) 4п, 2гр., гл. подгр. г) 2п, 4 гр., гл. подгр.)
2. В 3 группе гл. подгруппе находится: а)Na б) Mg в)Al г) C
3. Наиболее ярко металлические свойства выражены у: а)Na б) Mg в)Al
4. Наиболее ярко металлические свойства выражены у: а) Li , б)Na , в)K
5. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у: а)N б)O в)F
6. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у: а)C б)Si в)Ge
Учебный текст 3 «Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома»
- Формируемые понятия : «Физический смысл периодического закона», «№ периода», « № группы».
- Задание : Дайте современную формулировку периодического закона. Почему заряд ядра (порядковый номер) является главной характеристикой элемента?
- Вопросы для вывода : Почему наблюдается периодическая зависимость свойств элементов и образованных ими веществ от заряда ядра атома?
После создания ПСХЭ перед учёными встал ряд вопросов. Сколько элементов должна содержать ПСХЭ? Почему свойства элементов изменяются периодически, ведь атомная масса изменяется непрерывно? Почему металлические свойства элементов с увеличением атомной массы в периоде ослабевают, а в группе усиливаются? Данные о строении атома позволили выяснить физический смысл ПЗ и ответить на многие вопросы. Сопоставление свойств элемента и строения его атома приводит к выводу: главной характеристикой элемента является его порядковый номер т.к. он равен заряду ядра атома. Заряд ядра определяет число электронов в атоме, которые определённым образом располагаются вокруг ядра, характер распределения электронов вокруг ядра определяет химические свойства атомов. Современная формулировка ПЗ:
Свойства элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.
В пределах периода происходит постепенное накопление электронов в наружном слое от 1 до 8, поэтому происходит плавная смена металлических свойств элемента неметаллическими. Число ЭУ остаётся неизменным и совпадает с № периода.
В пределах группы главной подгруппы число электронов на ВЭУ остаётся неизменным, равным № группы. Меняется же число ЭУ, следовательно, растёт радиус атома, притяжение электронов к ядру уменьшается, что объясняет рост сверху вниз металлических и снижение неметаллических свойств элементов.
Свойства элементов периодически повторяются, т.к. с возрастанием заряда ядра атома периодически повторяется число электронов на ВЭУ атома элемента (физический смысл ПЗ). В большинстве случаев с возрастанием заряда ядра атомов элементов увеличиваются и их относительные атомные массы. Это обстоятельство и позволило Д.И.Менделееву открыть ПЗ задолго до открытия строения атома.
Тесты: 1Выберите название элемента, у которого на ВЭУ 8 электронов:
а) неон, б) фтор, в) бор, г) кислород
2.Четыре ЭУ содержит электронная оболочка атома:
а) кремния, б) серебра, в) калия г) бериллия
3. Электронная схема - Х) 2) 5 соответствует:
а) бору, б) серебру, в) хлору, г) азоту
4.Дополните формулу 1s 2 2s 2 …3s 1 , выберите название химического элемента, которому она принадлежит: а)алюминий, б)литий, в)натрий, г)азот
5. Дополните формулу - Х) 2)…) 3 , выберите название химического элемента, которому она принадлежит: : а)алюминий, б)литий, в)натрий, г)азот
Учебный текст 4. «Значение периодического закона»
- Формируемые понятия : «Материальность, единство и познаваемость мира, взаимосвязь явлений».
- Задание: Как вы понимаете выражение: «Закон, являясь инструментом познания, выполняет три функции: обобщающую, объясняющую, прогностическую»?
- Вопросы для вывода : Какие факты доказывают научность открытого Д.И.Менделеевым закона?
Задание : оценивая значение открытия Д.И.Менделеева Ф.Энгельс писал: Менделеев совершил научный подвиг, который смело можно поставить рядом с открытием Леверье, вычислившего орбиту неизвестный планеты Нептуна. В чем научный подвиг Д.И.Менделеева?
1)Казалось всё просто: написать символы химических элементов, их атомные массы; расположить карточки в порядке возрастания атомных масс. НО, давайте представим середину 19 века. Что знали современники Д.И.Менделеева? 63 элемента. Некоторые из них не были хорошо очищены от примесей, а это вело к искажению атомных масс, свойств элементов. В таблице было много пустых клеток. Чтобы не нарушать периодичность, Д.И.Менделеев вынужден был исправлять атомные массы некоторых элементов (так масса бериллия считалась 13,5, металл бериллий попадал между двумя неметаллами углеродом и азотом. Менделеев исправляет массу бериллия на среднюю и ставит между литием и бором (7+11):2=9). Последующие исследования подтвердили это. А тогда это был смелый шаг. Кроме того ученый вынужден был допустить 3 перестановки: Элемент№18 аргон имеет массу 40, а элемент№19 калий – 39(№27 и №28; №52 и №53). Это было воспринято большинством ученых, как научное легкомыслие, необоснованная дерзость.
2)Д.И.Менделеев делает еще один смелый шаг: он подробно описывает свойство еще никому не известных элементов. Дальнейшее развитие экспериментальной химии убедительно подтвердило менделеевские прогнозы. Каково же было удивление и восхищение ученых разных стран, когда открыв новый элемент они обнаруживали точное совпадение его свойств с прогнозами Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов сделалась компасом в исследованиях ученых. Опираясь на нее, они стали открывать новые химические элементы, создавать новые вещества с заранее предсказанными свойствами. С периодическим законом связан прогресс не только в науке(взаимопревращение элементов, поиск путей освобождения ядерной энергии, получения изотопов, развитие физики, геохимии, биохимии, химии космоса), но и в технике: ПЗ открывает закон распределения металлов в земной коре, помогая поиском полезных ископаемых. Металлурги нашли связь ПСХЭ с ролью и поведение элементов в специальных видах стали. Таким образом, границы действия закона обширны: они охватывают химические элементы Вселенной, и образуемые ими простые и сложные вещества. При жизни Д.И.Менделеева ПЗ опирался на атомно – молекулярное учение, сегодня - на электронную теорию строения атома, продолжая жить и развиваться.
