Главная » Современный дизайн частного дома » Неорганическая химия. Общая и неорганическая химия

Неорганическая химия. Общая и неорганическая химия

По кнопке выше «Купить бумажную книгу» можно купить эту книгу с доставкой по всей России и похожие книги по самой лучшей цене в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.

По кнопке «Купить и скачать электронную книгу» можно купить эту книгу в электронном виде в официальном интернет магазине «ЛитРес» , и потом ее скачать на сайте Литреса.

По кнопке «Найти похожие материалы на других сайтах» можно искать похожие материалы на других сайтах.

On the buttons above you can buy the book in official online stores Labirint, Ozon and others. Also you can search related and similar materials on other sites.

Общая и неорганическая химия - Ахметов Н.С. - 2001

Ахметов Н.С.
Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов - 4-е изд., испр - М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. - 743 с, ил.
На современном уровне рассмотрены основные понятия н законы химии: строение вещества , химическая связь (метод молекулярных орбиталей , метод валентных связей , зонная теория кристаллов ), важнейшие положения химической термодинамики н химической кинетики , методы исследования структуры веществ (3-е - 1998 г.) Химия элементов изложена на основе периодического закона Д.И. Менделеева с привлечением структурных и термодинамических представлений.
Для химико-технологических специальностей вузов, университетов и педагогических вузов.

В основу учебника положены квантово-механические, структурные, термодинамические и кинетические закономерности на уровне понимания студентов первого курса.
Книга состоит из двух частей. В первой части "Общая химия " рассмотрены основополагающие теоретические разделы курса химии. Во второй части "Неорганическая химия " обсуждены свойства химических элементов в соответствии с их положением в периодической системе. В заключении рассмотрены вопросы химической экологии.
Получение полноценных знаний по химии основано на конкретном представлении об изучаемых веществах и их превращениях, что в значительной мере связано с серьезным и самостоятельным выполнением лабораторных работ и решением задач и упражнений. Для этого предназначено пособие: Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии: -М., Высшая школа, 1998. Это пособие совместно с данным учебником составляет единый комплект.

А 95
ISBN 5-06-003363-5 (Высшая школа)
ISBN 5-7695-0704-7 (Изд. центр «Академия»)

Р А 3 Д Е Л I. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА - 5

Глава 1. Химические элементы. Периодический закон - 6
§ 1. Понятие химического элемента - 6
§ 2. Космическая распространенность химических элементов - 8
§ 3. Радиоактивное превращение химических элементов - 9
§ 4. Ядерные реакции - 11
§ 5. Синтез элементов - 14
§ 6. Ядерные реакции в природе - 15

Глава 2. Электронная оболочка атома химического элемента - 16
§ 1. Исходные представления квантовой механики - 16
§ 2. Электронное облако - 18
§ 3. Атомные орбитали - 21

Глава 3. Периодическая система Д.И.Менделеева как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов - 27
§ 1. Электронная структура атомов - 27
§ 2. Структура периодической таблицы химических элементов - 35

Глава 4. Периодичность свойств химических элементов - 38
§ 1. Энергия ионизации атомов - 38
§ 2. Сродство атома к электрону. Электроотрицательность - 40
§ 3. Атомные и ионные радиусы - 43
§ 4. Вторичная периодичность - 45

РАЗДЕЛ II. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - 46

Глава 1. Основополагающие представления о химической связи - 47
§ 1. Некоторые параметры молекулы - 47
§ 2. Природа химической связи - 48
§ 3. Кривая полной энергии для молекулы - 50

Глава 2. Теория молекулярных орбиталей - 51
§ 1. Молекулярные орбитали - 51
§ 2. Двухатомные гомоядерные молекулы - 54
§ 3. Двухатомные гетероядерные молекулы - 65
§ 4. Трехатомные линейные молекулы - 67
§ 5. Пятиатомные тетраэдрические молекулы - 72
§ 6. Сопоставление энергетических диаграмм орбиталей молекул разного строения - 75

Глава 3. Теория валентных связей - 77
§ 1. Насыщаемость ковалентной связи - 77
§ 2. Направленность ковалентной связи - 81
§ 3. Кратность (порядок) связи - 90
§ 4. Полярность и поляризуемость связи - 94
§ 5. Типы ковалентных молекул - 96

Глава 4- Ионная связь. Невалентные типы связи - 100
§ 1. Ионная связь - 101
§ 2. Металлическая связь - 102
§ 3. Межмолекулярное взаимодействие - 104
§ 4. Водородная связь - 106

Глава 5. Комплексообразование. Комплексные соединения - 107
§ 1. Комплексообразование - 107
§ 2. Координационные (комплексные) соединения - 108
§ 3. Описание комплексных соединений с позиций теории валентных связей - 111

РАЗДЕЛ III. АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ. РАСТВОРЫ - 114

Глава 1. Твердое состояние. Твердые растворы - 115
§ 1. Кристаллы - 115
§ 2. Типы химической связи в кристаллах - 117
§ 3. Основные структурные типы неорганических веществ - 120
§ 4. Характерное координационное число элемента и структура его соединений - 129
§ 5. Зонная теория кристаллов - 133
§ 6. Полупроводники - 136
§ 7. Твердые растворы - 137

Глава 2. Жидкое состояние. Жидкие растворы - 139
§ 1. Жидкое состояние - 139
§ 2. Ионизация молекул жидкости - 140
§ 3. Аморфное состояние - 141
§ 4. Жидкие растворы - 142

Глава 3. Газовое и другие, состояния Газовые растворы - 149
§ 1. Газовое состояние - 149
§ 2. Газовые растворы - 150
§ 3. Плазма - 150
§ 4. Другие состояния вещества - 151

Глава 4. Физико-химический анализ - 152
§ 1. Термический анализ - 152
§ 2. Типы диаграмм плавкости - 153

РАЗДЕЛ IV. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВ 157

Глава 1. Спектроскопические методы исследования - 157
§ 1. Электромагнитный спектр и атомные или молекулярные процессы - 157
§ 2. Рентгеновская спектроскопия - 159
§ 3. Оптическая спектроскопия - 161
§ 4. Радиоспектроскопия - 164
§ 5. Гамма-спектроскопия - 166

Глава 2. Дифракционные методы исследования. Магнитные измерения - 169
§ 1. Рентгеноструктурный анализ - 169
§ 2. Электронографический и нейтронографический методы. - 172
§ 3. Исследование веществ в магнитном поле - 174

РАЗДЕЛ V. ВВЕДЕНИЕ В ТЕОРИЮ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ - 175

Глава 1. Энергетика химических превращений. - 176
§ 1. Тепловой эффект реакции - 176
§ 2. Термохимические расчеты - 178

Глава 2. Направленность химической реакции - 189
§ 1. Энтропия - 189
§ 2. Энергия Гиббса - 192

Глава 3. Химическое равновесие - 197
§ 1. Константа химического равновесия - 197
§ 2. Принцип Ле Шателье - 200
§ 3. Константа ионизации - 201
§ 4. Константа образования комплекса - 206
§ 5. Константа автопротолиза воды - 208
§ 6. Равновесие в гетерогенных системах - 210

Глава 4. Химическая кинетика. - 212
§ 1. Скорость химической реакции - 212
§ 2. Энергия Гиббса активации - 214
§ 3. Механизм химических реакций - 218
§ 4. Физические методы стимулирования химических превращений - 220
§ 5. Катализ - 223

Глава 5. Реакция без изменения степеней окисления элементов - 225
§ 1. Условия одностороннего протекания реакций - 225
§ 2. Гидролиз - 227

Глава 6. Реакции с изменением степеней окисления элементов - 234
§ 1. Окислительно-восстановительные реакции. - 234
§ 2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций - 236
§ 3. Направление окислительно-восстановительных реакций - 240
§ 4. Химические источника тока - 245

ЧАСТЬ ВТОРАЯ. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

РАЗДЕЛ I. ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ ЭЛЕМЕНТОВ - 248

Глава 1. Распространенность химических элементов - 248
§ 1. Геохимия и космохимия - 248
§ 2. Химические элементы в земной коре - 249

Глава 2. Простые вещества - 253
§ 1. Структура простых веществ - 253
§ 2. Свойства простых веществ - 257
§ 3. Получение простых веществ - 264

Глава 3. Двухэлементные (бинарные) соединения - 269
§ 1. Характеристика бинарных соединений по типу химической связи - 269
§ 2. Сравнение устойчивости бинарных соединений - 273
§ 3. Основно-кислотные свойства бинарных соединений - 273
§ 4. Металлические соединения - 276

Глава 4- Трехэлементные соединения - 279
§ 1. Производные анионных комплексов - 279
§ 2. Смешанные соединения, твердые растворы, эвтектика. 281

Глава 5. Нестехиометрические соединения - 284
§ 1. Соединения переменного состава - 284
§ 2. Соединения включения - 287

РАЗДЕЛ II. ХИМИЯ s- И р-ЭЛЕМЕНТОВ - 289

Глава 1. Общие закономерности - 289
§ 1. Внутренняя и вторичная периодичность - 289
§ 2. Степени окисления *- и р-элементов - 292
§ 3. Координационные числа s- и р-элементов - 295

Глава 2. Водород - 299

Глава 3. р-Элементы VII группы периодической системы Д.И.Менделеева - 309
§ 1. Фтор - 310
§ 2. Хлор - 316
§ 3. Подгруппа брома - 328

Глава 4- р-рлементы VI группы периодической системы Д.И.Менделеева - 338
§ 1. Кислород. - 338
§ 2. Сера - 351
§ 3. Подгруппа селена - 366

Глава 5. р-Элементы V группы периодической системы Д.И.Менделеева - 373
§ 1. Азот - 374
§ 2. Фосфор - 396
§ 3. Подгруппа мышьяка - 409

Глава 6. р-Элементы IV группы периодической системы Д.И.Менделеева - 421
§ 1. Углерод - 422
§ 2. Кремний - 442
§ 3. Подгруппа германия - 455
§ 4. Обзор оксосоединения р-элементов IV, V, VI и VII групп - 466

Глава 7. р-Элементы III группы периодической системы Д.И.Менделеева - 470
§ 1- Бор - 470
§ 2. Алюминий - 488
§ 3. Подгруппа галлия - 502

Глава 8. s-Элементы 11 группы периодической системы Д.И.Менделеева - 510
§ 1. Бериллий. - 511
§ 2. Магний. - 517
§ 3. Подгруппа кальция - 521

Глава 9. s-Элементы I группы периодической системы Д. И.Менделеева - 527
§ 1. Литий - 528
§ 2. Натрий. - 531
§ 3. Подгруппа калия - 534

Глава 10. s- и р-Элементы VIII группы периодической системы Д.И.Менделеева - 538
§ 1. Гелий - 538
§ 2. Неон - 539
§ 3. Аргон - 540
§ 4. Подгруппа криптона - 541

РАЗДЕЛ III. ХИМИЯ d-ЭЛЕМЕНТОВ - 546
Глава 1. Общие закономерности - 546
§ 1. Энергия ионизации и радиусы атомов rf-элементов - 546
§ 2. Степени окисления (f-элементов - 548
§ 3. Простые вещества d-элементов - 549

Глава 2. Координационное соединение d-элементов - 550
§ 1. Описание комплексных соединений с позиций теории кристаллического поля. - 551
§ 2. Описание комплексных соединений с позиций теории молекулярных соединений - 557
§ 3. Электронная конфигурация комплесообразователя и строение комплексов - 566
§ 4. Комплексы с органическими лигандами... 567
§ 5. Изомерия комплесных соединений - 569

Глава 3. d-Элементы III группы периодической системы Д.И.Менделеева - 571
§ 1. Подгруппа скандия - 572
§ 2. Соединения элементов подгруппы скандия. - 573

Глава 4. d-Элементы IV группы периодической системы Д.И.Менделеева - 575
§ 1. Подгруппа титана - 576
§ 2. Соединения элементов подгруппы титана - 579

Глава 5. d-Элементы V группы периодической системы Д.И.Менделеева - 586
§ 1. Подгруппа ванадия - 588
§ 2. Соединения элементов подгруппы ванадия - 589

Глава 6. d-Элементы VI группы периодической системы Д.И.Менделеева - 597
§ 1. Подгруппа хрома - 598
§ 2. Соединения элементов подгруппы хрома - 600

Глава 7. d-Элементы VII группы периодической системы Д.И.Менделеева - 618
§ 1. Подгруппа марганца. - 619
§ 2. Соединения элементов подгруппы марганца - 621

Глава 8. d-Элементы VIII группы периодической системы Д.И.Менделеева - 630
§ 1. Подгруппа железа. - 631
§ 2. Соединения элементов подгруппы железа - 634
§ 3. Подгруппа кобальта - 648
§ 4. Соединения элементов подгруппы кобальта - 651
§ 5. Подгруппа никеля. - 660
§ 6. Соединения элементов подгруппы никеля - 663
§ 7. Получение платиновых металлов - 675

Глава 9. d-Элементы 1 группы периодической системы Д.И.Менделеева - 676
§ 1. Подгруппа меди - 678
§ 2. Соединения элементов подгруппы меди - 681

Глава 10. d-Элементы II группы периодической системы Д.И.Менделеева - 689
§ 1. Подгруппа цинка - 690
§ 2. Соединения элементов подгруппы цинка - 693

РАЗДЕЛ IV. ХИМИЯ f-ЭЛЕМЕНТОВ - 698

Глава 1. f-Элементы 6-го периода периодической системы Д.И.Менделеева - 698
§ 1. Семейство лантаноидов - 698
§ 2. Соединения лантаноидов - 703

Глава 2. f-Элементы 7-ю периода периодической системы Д.И.Менделеева - 707
§ 1. Семейство актиноидов - 710
§ 2. Соединения актиноидов - 711

РАЗДЕЛ V. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ЭКОЛОГИЯ - 717

Глава 1. Проблемы защиты окружающей среды - 717
§ 1. Охрана атмосферы - 717
§ 2. Охрана гидросферы - 720

Глава 2. Безотходная технология - 722
§ 1. Комплексное использование сырья - 722
§ 2. Ноосфера-сфера разума - 724

Заключение - 726

Список литературы - 727

Предметный указатель - 728

Курс неорганической химии содержит множество специальных терминов, необходимых для проведения количественных вычислений. Рассмотрим подробно некоторые из ее основных разделов.

Особенности

Неорганическая химия была создана с целью определения характеристики веществ, имеющих минеральное происхождение.

Среди основных разделов данной науки выделяют:

анализ строения, физических и химических свойств;
взаимосвязь между строением и реакционной способностью;
создание новых методов синтеза веществ;
разработку технологий очистки смесей;
методы изготовления материалов неорганического вида.

Классификация

Неорганическая химия подразделяется на несколько разделов, занимающихся изучением определенных фрагментов:

химических элементов;
классов неорганических веществ;
полупроводниковых веществ;
определенных (переходных) соединений.

Взаимосвязь

Неорганическая химия взаимосвязана с физической и аналитической химией, которые обладают мощным набором инструментов, позволяющих проводить математические вычисления. Теоретический материал, рассматриваемый в данном разделе, применяют в радиохимии, геохимии, агрохимии, а также в ядерной химии.

Неорганическая химия в прикладном варианте связана с металлургией, химической технологией, электроникой, добычей и переработкой полезных ископаемых, конструкционных и строительных материалов, очисткой промышленных стоков.

История развития

Общая и неорганическая химия развивалась вместе с человеческой цивилизацией, потому включает в себя несколько самостоятельных разделов. В начале девятнадцатого века Берцелиусом была опубликована таблица атомных масс. Именно этот период стал началом развития данной науки.

В качестве основы неорганической химии выступили исследования Авогадро и Гей-Люссака, касающиеся характеристик газов и жидкостей. Гессу удалось вывести математическую связь между количеством теплоты и агрегатным состоянием вещества, что существенно расширило горизонты неорганической химии. Например, появилась атомно-молекулярная теория, которая ответила на множество вопросов.

В начале девятнадцатого века Дэви сумел разложить электрохимическим способом гидроксиды натрия и калия, открыв новые возможности для получения простых веществ путем электролиза. Фарадей, основываясь на работе Дэви, вывел законы электрохимии.

Со второй половины девятнадцатого века курс неорганической химии существенно расширился. Открытия Вант-Гоффа, Аррениуса, Освальда внесли новые веяния в теорию растворов. Именно в этот временной период был сформулирован закон действующих масс, позволивший проводить различные качественные и количественные вычисления.

Учение о валентности, созданное Вюрцом и Кекуле, позволило найти ответы на многие вопросы неорганической химии, связанные с существованием разных форм оксидов, гидроксидов. В конце девятнадцатого века были открыты новые химические элементы: рутений, алюминий, литий: ванадий, торий, лантан, и др. Это стало возможным после введения в практику методики спектрального анализа. Инновации, появившиеся в тот период в науке, не только объяснили химические реакции в неорганической химии, но и позволили предсказывать свойства получаемых продуктов, области их применения.

К концу девятнадцатого века было известно о существовании 63 различных элементов, а также появились сведения о разнообразных химических веществах. Но из-за отсутствия их полной научной классификации, можно было решать далеко не все задачи по неорганической химии.

Закон Менделеева

Периодический закон, созданный Дмитрием Ивановичем, стал базой для систематизации всех элементов. Благодаря открытию Менделеева, химикам удалось скорректировать представления об атомных массах элементов, предсказать свойства тех веществ, которые еще не были открыты. Теория Мозли, Резерфорда, Бора, придала физическое обоснование периодическому закону Менделеева.

Неорганическая и теоретическая химия

Для того чтобы понять, что изучает химия, нужно рассмотреть основные понятия, включенные в этот курс.

Основным теоретическим вопросом, изучаемым в данном разделе, является периодический закон Менделеева. Неорганическая химия в таблицах, представленная в школьном курсе, знакомит юных исследователей с основными классами неорганических веществ, их взаимосвязью. Теория химической связи рассматривает природу связи, ее длину, энергию, полярность. Метод молекулярных орбиталей, валентных связей, теория кристаллического поля - основные вопросы, позволяющие объяснять особенности строения и свойств неорганических веществ.

Химическая термодинамика и кинетика, отвечающие на вопросы, касающиеся изменения энергии системы, описание электронных конфигураций ионов и атомов, их превращение в сложные вещества, базирующиеся на теории сверхпроводимости, дали начало новому разделу - химии полупроводниковых материалов.

Прикладной характер

Неорганическая химия для чайников предполагает использование теоретических вопросов в промышленности. Именно этот раздел химии стал основой для разнообразных производств, связанных с производством аммиака, серной кислоты, углекислого газа, минеральных удобрений, металлов и сплавов. С помощью химических методов в машиностроении получают сплавы с заданными свойствами и характеристиками.

Предмет и задачи

Что изучает химия? Это наука о веществах, их превращениях, а также областях применения. На данный временной промежуток есть достоверные сведения о существовании порядка ста тысяч разнообразных неорганических соединений. При химических превращениях происходит изменение состава молекул, образуются вещества с новыми свойствами.

Если изучается неорганическая химия с нуля, необходимо сначала познакомиться с ее теоретическими разделами, и только после этого можно приступать к практическому использованию полученных знаний. Среди многочисленных вопросов, рассматриваемых в этом разделе химической науки, необходимо упомянуть атомно-молекулярное учение.

Молекула в нем рассматривается в качестве наименьшей частицы вещества, обладающей его химическими свойствами. Она делимы до атомов, являющихся самыми небольшими частицами вещества. Молекулы и атомы находятся в постоянном движении, для них характерны электростатические силы отталкивания и притяжения.

Неорганическая химия с нуля должна базироваться на определении химического элемента. Под ним принято подразумевать вид атомов, имеющих определенный ядерный заряд, строение электронных оболочек. В зависимости от строения, они способны вступать в разнообразные взаимодействия, образуя вещества. Любя молекула является электрически нейтральной системой, то есть, в полной мере подчиняется всем законам, существующим в микросистемах.

Для каждого элемента, существующего в природе, можно определить количество протонов, электронов, нейтронов. В качестве примера приведем натрий. Число протонов в его ядре соответствует порядковому номеру, то есть, 11, и равно числу электронов. Для вычисления числа нейтронов, необходимо вычесть из относительной атомной массы натрия (23) его порядковый номер, получим 12. Для некоторых элементов были выявлены изотопы, отличающиеся по количеству нейтронов в атомном ядре.

Составление формул по валентности

Чем еще характеризуется неорганическая химия? Темы, рассматриваемые в этом разделе, предполагают составление формул веществ, проведение количественных вычислений.

Для начала проанализируем особенности составления формул по валентности. В зависимости от того, какие элементы будут включены в состав вещества, существуют определенные правила определения валентности. Начнем с составления бинарных соединений. Данный вопрос рассматривается в школьном курсе неорганической химии.

У металлов, располагающихся в главных подгруппах таблицы Менделеева, показатель валентности соответствует номеру группы, является постоянной величиной. Металлы, находящиеся в побочных подгруппах, могут проявлять различные валентности.

Есть некоторые особенности в определении валентности у неметаллов. Если в соединении он располагается в конце формулы, то проявляет низшую валентность. При ее вычислении, из восьми вычитают номер группы, в которой располагается этот элемент. Например, в оксидах, кислорода проявляет валентность два.

Если же неметалл располагается в начале формулы, он демонстрирует максимальную валентность, равную номеру его группы.

Как составить формулу вещества? Есть определенный алгоритм, которым владеют даже школьники. Сначала необходимо записать знаки элементов, упоминаемых в названии соединения. Тот элемент, который в наименовании указывается последним, в формуле располагают на первом месте. Далее над каждым из них ставят, пользуясь правилами, показатель валентности. Между значениями определяют наименьшее общее кратное. При его делении на валентности, получают индексы, располагаемые под знаками элементов.

Приведем в качестве примера вариант составления формулы оксида углерода (4). Сначала располагаем рядом знаки углерода и кислорода, входящие в состав данного неорганического соединения, получаем СО. Поскольку первый элемент имеет переменную валентность, она указана в скобках, у кислорода ее считают, вычитая из восьми шесть (номер группы), получают два. Конечная формула предложенного оксида будет иметь вид СО 2 .

Среди многочисленных научных терминов, используемых в неорганической химии, особый интерес представляет аллотропия. Она поясняет существование нескольких простых веществ, имеющих в основе один химический элемент, отличающийся между собой по свойствам и строению.

Классы неорганических веществ

Существует четыре основных класса неорганических веществ, заслуживающих детального рассмотрения. Начнем с краткой характеристики оксидов. Данный класс предполагает бинарные соединения, в которых обязательно присутствует кислород. В зависимости от того, какой элемент начинает формулу, существует их подразделение на три группы: основные, кислотные, амфотерные.

Металлы, имеющие валентность больше четырех, а также все неметаллы, образуют с кислородом кислотные оксиды. Среди их основных химических свойств, отметим способность взаимодействовать с водой (исключением является оксид кремния), реакции с основными оксидами, щелочами.

Металлы, валентность которых не превышает двух, образуют основные оксиды. Среди основных химических свойств данного подвида, выделим образование щелочей с водой, солей с кислотными оксидами и кислотами.

Для переходных металлов (цинка, бериллия, алюминия) характерно образование амфотерных соединений. Их основным отличием является двойственность свойств: реакции со щелочами и кислотами.

Основаниями называют масштабный класс неорганических соединений, имеющих схожее строение и свойства. В молекулах таких соединений содержится одна либо несколько гидроксильных групп. Сам термин был применен к тем веществам, которые в результате взаимодействия образуют соли. Щелочами называют основания, имеющие щелочную среду. К ним относят гидроксиды первой и второй групп главных подгрупп таблицы Менделеева.

В кислых солях, помимо металла и остатка от кислоты, есть катионы водорода. Например, гидрокарбонат натрия (пищевая сода) является востребованным соединением в кондитерской промышленности. В основных солях вместо катионов водорода находятся гидроксид-ионы. Двойные соли это составная часть многих природных минералов. Так, хлорид натрия, калия (сильвинит) находится в земной коре. Именно это соединение в промышленности используют для выделения щелочных металлов.

В неорганической химии существует специальный раздел, занимающийся изучением комплексных солей. Эти соединения активно участвуют в обменных процессах, происходящих в живых организмах.

Термохимия

Данный раздел предполагает рассмотрение всех химических превращений с точки зрения потери либо приобретения энергии. Гессу удалось установить зависимость между энтальпией, энтропией, и вывести закон, объясняющий изменение температуры для любой реакции. Тепловой эффект, характеризующий количество выделяемой либо поглощаемой энергии в данной реакции, определяется как разность суммы энтальпий продуктов реакций и исходных веществ, взятых с учетом стереохимических коэффициентов. Закон Гесса является основным в термохимии, позволяет проводить количественные расчеты для каждого химического превращения.

Коллоидная химия

Только в двадцатом веке данный раздел химии стал отдельной наукой, занимающейся рассмотрением разнообразных жидких, твердых, газообразных систем. Суспензии, взвеси, эмульсии, отличающиеся по размерам частиц, химических параметрам, подробно изучаются в коллоидной химии. Результаты многочисленных исследований активно внедряются в фармацевтической, медицинской, химической промышленности, дают возможность ученым и инженерам синтезировать вещества с заданными химическими и физическими характеристиками.

Заключение

Неорганическая химия в настоящее время является одним из самых больших разделов химии, содержит огромное количество теоретических и практических вопросов, позволяющих получать представления о составе веществ, их физических свойствах, химических превращениях, основных отраслях применения. При владении основными терминами, законами, можно составлять уравнения химических реакций, осуществлять по ним разнообразные математические вычисления. Все разделы неорганической химии, связанные с составлением формул, записью уравнений реакций, решением задач на растворы предлагаются ребятам на выпускном экзамене.

УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ

По дисциплине «Общая и неорганическая химия»

Сборник лекций по общей и неорганической химии

Общая и неорганическая химия: учебное пособие/ автор Е.Н.Мозжухина;

ГБПОУ «Курганский базовый медицинский колледж». - Курган: КБМК, 2014. - 340 с.

Печатается по решению редакционно-издательского совета ГАОУ ДПО «Институт развития образования и социальных технологий»

Рецензент: Н.Е. Горшкова- кандидат биологических наук, заместитель директора по ИМР ГБПОУ «Курганский базовый медицинский колледж»

Введение.
РАЗДЕЛ 1. Теоретические основы химии	8-157
1.1. Периодический закон и периодическая система элементом Д.И. Менделеева. Теория строения веществ.
1.2.Электронное строение атомов элементов.
1.3. Виды химической связи.
1..4 Строение веществ неорганической природы
1 ..5 Классы неорганических соединений.
1.5.1. Классификация, состав, номенклатура оксидов, кислот, оснований Способы получения и их химические свойства.
1.5.2 Классификация, состав, номенклатура солей. Способы получения и их химические свойства
1.5.3. Амфотерность. Химические свойства амфотерных йксидов и гидроксидов. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
1..6 Комплексные соединения.
1..7 Растворы.
1.8. Теория электролитической диссоциации.
1.8.1. Электролитическая диссоциация. Основные положения. ТЭД. Механизм диссоциации.
1.8.2. Ионные реакции обмена. Гидролиз солей.
1.9. Химические реакции.
1.9.1. Классификация химический реакций. Химическое равновесие и смещение.
1.9.2. Окислительно-восстановитьельные реакции. Их электронная сущность. Классификация и составление уравнений ОВР.
1.9.3. Важнейшие окислители и восстановители. ОВР с участием дихромата, перманганата калия и разбавленных кислот.
1.9.4 Методы расстановки коэффициентов в ОВР
РАЗДЕЛ 2. Химия элементов и их соединений.
2.1. Р -элементы.
2.1.1. Общая характеристика элементов VII группы периодической системы. Галогены. Хлор, его физические и химические свойства.
2.1.2. Галогениды. Биологическая роль галогенов.
2.1.3. Халькогены. Общая характеристика элементов VI группы ПС Д.И. Менделеева. Соединения кислорода.
2.1.4. Важнейшие соединения серы.
2.1.5. Главная подгруппа V группы. Общая характеристика. Строение атома, физические и химические свойства азота. Важнейшие соединения азота.
2.1.6. Строение атома фосфора, его физические и химические свойства. Аллотропия. Важнейшие соединения фосфора.
2.1.7. Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. Углерод и кремний.
2.1.8. Главная подгруппа III группы периодической системы Д.И. Менделеева. Бор. Алюминий.
2.2. s - элементы.
2.2.1. Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. Щелочноземельные металлы.
2.2.2. Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы периодический системы Д.И. Менделеева. Щелочные металлы.
2.3. d-элементы.
2.3.1. Побочная подгруппа I группы.
2.3.2.. Побочная подгруппа II группы.
2.3.3. Побочная подгруппа VI группы
2.3.4. Побочная подгруппа VII группы
2.3.5. Побочная подгруппа VIII группы

Пояснительная записка

На современном этапе развития общества первостепенной задачей является забота о здоровье человека. Лечение многих заболеваний стало возможным благодаря достижениям химии в области создания новых веществ и материалов.

Не имея глубоких и разносторонних знаний в области химии, не зная значения положительного или отрицательного влияния химических факторов на окружающую среду, не сможешь быть грамотным медицинским работником. Студенты медицинского колледжа должны иметь необходимый минимум знаний по химии.

Данный курс лекционного материала предназначен для студентов, изучающих основы общей и неорганической химии.

Целью данного курса является изучение положений неорганической химии, изложенных на современном уровне знаний; расширение объема знаний с учетом профессиональной направленности. Важным направлением является создание прочной базы, на которой строится преподавание других химических специальных дисциплин (органической и аналитической химии, фармакологии, технологии лекарств).

Предлагаемый материал предусматривает профессиональную ориентацию студентов на связь теоретической неорганической химии со специальными и медицинскими дисциплинами.

Основные задачи учебного курса данной дисциплины заключается в усвоении фундаментальных основ общей химии; в усвоении студентами содержания неорганической химии как науки, объясняющей связь свойств неорганических соединений с их строением; в формировании представлений о неорганической химии как фундаментальной дисциплине, на которой базируются профессиональные знания.

Курс лекций по дисциплине «Общая и неорганическая химия» построен в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта (ФГОС-4) к минимуму уровня подготовки выпускников по специальности 060301 «Фармация» и разработан на основе учебного плана данной специальности.

Курс лекций включает в себя два раздела;

1. Теоретические основы химии.

2. Химия элементов и их соединений: (р- элементы, s- элементы, d-элементы).

Изложение учебного материала представлено в развитии: от наиболее простых понятий к сложным, целостным, обобщающим.

В разделе «Теоретические основы химии» освещены следующие вопросы:

1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и теория строения веществ.

2. Классы неорганических веществ, взаимосвязь между всеми классами неорганических веществ.

3. Комплексные соединения, их использование в качественном анализе.

4. Растворы.

5. Теория электролитической диссоциации.

6. Химические реакции.

При изучении раздела «Химия элементов и их соединений» рассматриваются вопросы:

1. Характеристика группы и подгруппы, в которой находится данный элемент.

2. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома.

3. Физические свойства и распространение в природе.

4. Способы получения.

5. Химические свойства.

6. Важнейшие соединения.

7. Биологическая роль элемента и его применение в медицине.

Особое внимание уделяется лекарственным средствам неорганической природы.

В результате изучения данной дисциплины студент должен знать:

1. Периодический закон и характеристику элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

2. Основы теории химических процессов.

3. Строение и реакционную способность веществ неорганической природы.

4. Классификацию и номенклатуру неорганических веществ.

5. Получение и свойства неорганических веществ.

6. Применение в медицине.

1. Классифицировать неорганические соединения.

2. Составлять названия соединений.

3. Устанавливать генетическую связь между неорганическими соединениями.

4. С помощью химических реакций доказывать химические свойства веществ неорганической природы, в том числе лекарственных.

Лекция №1

Тема: Введение.

1. Предмет и задачи химии

2. Методы общей и неорганической химии

3. Фундаментальные теории и законы химии:

а) атомно-молекулярная теория.

б) закон сохранения массы и энергии;

в) периодический закон;

г) теория химического строения.

неорганической химии.

1. Предмет и задачи химии

Современная химия является одной из естественных наук и представляет собой систему отдельных дисциплин: общей и неорганической химии, аналитической химии, органической химии, физической и коллоидной химии, геохимии, космохимии и т.п.

Химия - наука, изучающая процессы превращения веществ, сопровождающиеся изменением состава и структуры, а также взаимные переходы между этими процессами и другими формами движения материи.

Таким образом, главным объектом химии как науки является вещества и их превращения.

На современном этапе развития нашего общества забота о здоровье человека является задачей первостепенной важности. Лечение многих заболеваний стало возможным благодаря достижениям химии в области создания новых веществ и материалов: лекарственных средств, заменителей крови, полимеров и полимерных материалов.

Не имея глубоких и разносторонних знаний в области химии, не понимая значения положительного или отрицательного влияния различных химических факторов на здоровье человека и окружающую его среду, нельзя стать грамотным медицинским работником.

Общая химия. Неорганическая химия.

Неорганическая химия - это наука элементов периодической системы и образованных ими простых и сложных веществ.

Неорганическая химия неотделима от общей химии. Исторически при изучении химического взаимодействия элементов друг с другом были сформулированы основные законы химии, общие закономерности протекания химических реакций, теория химической связи, учение о растворах и многое другое, что составляет предмет общей химии.

Таким образом, общая химия изучает теоретические представления и концепции, составляющие фундамент всей системы химических знаний.

Неорганическая химия давно перешагнула стадию описательной науки и в настоящее время переживает свое «второе рождение» в результате широкого привлечения квантово-химических методов, зонной модели энергетического спектра электронов, открытия валентно-химических соединений благородных газов, целенаправленного синтеза материалов с особыми физическими и химическими свойствами. На основе глубокого изучения зависимости между химическим строением и свойствами она успешно решает главную задачу - создание новых неорганических веществ с заданными свойствами.

2. Методы общей и неорганической химии.

Из экспериментальных методов химии важнейшим является метод химических реакций. Химическая реакция - превращение одних веществ в другие путем изменения состава и химического строения. Химические реакции дают возможность исследовать химические свойства веществ. По химическим реакциям исследуемого вещества можно косвенно судить о его химическом строении. Прямые же методы установления химического строения в большинстве своем основаны на использовании физических явлений.

Также на основе химических реакций осуществляется и неорганический синтез, который за последнее время достиг большого успеха, особенно в получении особо чистых соединений в виде монокристаллов. Этому способствовали применение высоких температур и давлений, глубокого вакуума, внедрение бесконтейнерных способов очистки и т.п.

При проведении химических реакций, а также при выделении веществ из смеси в чистом виде важную роль играют препаративные методы: осаждение, кристаллизация, фильтрование, сублимация, перегонка и т.п. В настоящее время многие из этих классических препаративных методов получили дальнейшее развитие и являются ведущими в технологии получения особо чистых веществ и монокристаллов. Это методы направленной кристаллизации, зонной перекристаллизации, вакуумной сублимации, фракционной перегонки. Одна из особенностей современной неорганической химии это синтез и исследование особо чистых веществ на монокристаллах.

Методы физико-химического анализа широко применяются при изучении растворов и сплавов, когда образующиеся в них соединения трудно или практически невозможно выделить в индивидуальном состоянии. Тогда исследуют физические свойства систем в зависимости от изменения состава. В результате строят диаграмму состав - свойства, анализ который позволяет делать заключение о характере химического взаимодействия компонентов, образование соединений и их свойствах.

Для познания сущности явления одних экспериментальных методов недостаточно, поэтому Ломоносов говорил, что истинный химик должен быть теоретиком. Только через мышление, научную абстракцию и обобщение познаются законы природы, создаются гипотезы и теории.

Теоретическое осмысление опытного материала и создание стройной системы химических знаний в современной общей и неорганической химии базируется на: 1) квантово-механической теории строения атомов и периодической системе элементов Д.И. Менделеева; 2) квантово-химической теории химического строения и учении о зависимости свойств вещества от «его химического строения; 3) учении о химическом равновесии, основанной на понятиях химической термодинамики.

3. Фундаментальные теории и законы химии.

К числу основополагающих обобщений химии и естествознания относятся атомно-молекулярная теория, закон сохранения массы и энергии,

Периодическая система и теория химического строения.

а) Атомно-молекулярная теория.

Создатель атомно-молекулярного изучения и первооткрыватель закона сохранения массы веществ М.В. Ломоносов по праву считается основателем научной химии. Ломоносов четко различал две ступени в строении вещества: элементы (в нашем понимании - атомы) и корпускулы (молекулы). Согласно Ломоносову, молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а молекулы сложных веществ - из разных атомов. Всеобщее признание атомно-молекулярная теория получила в начале XIX века после утверждения в химии атомистики Дальтона. С тех пор главным объектом исследования химии стали молекулы.

б) Закон сохранения массы и энергии.

В 1760 г. Ломоносов сформулировал единый закон массы и энергии. Но до начала XX в. эти законы рассматривались независимо друг от друга. Химия в основном имела дело с законом сохранения массы вещества (масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции).

Например: 2КСlO 3 = 2 КСl + 3O 2

Слева: 2 атома калия Справа: 2 атома калия

2 атома хлора 2 атома хлора

6 атомов кислорода 6 атомов кислорода

Физика имела дело с законом сохранения энергии. В 1905 г. основоположник современной физики А. Эйнштейн показал, что между массой и энергией существует взаимосвязь, выражаемая уравнением Е = mс 2 , где Е - энергия, m - масса; с - скорость света в вакууме.

в) Периодический закон.

Важнейшая задача неорганической химии заключается в изучении свойств элементов, в выявлении общих закономерностей их химического взаимодействия между собой. Самое крупное научное обобщение в решении этой проблемы сделал Д.И. Менделеев, открывший Периодический закон и его графическое выражение - Периодическую систему. Только вследствие этого открытия стало возможным химическое предвидение, предсказание новых фактов. Поэтому Менделеев является основателем современной химии.

Периодический закон Менделеева является основой естественной
систематики химических элементов. Химический элемент - совокупность
атомов с одинаковым зарядом ядра. Закономерности изменения свойств
химических элементов определяются Периодическим законом. Учение о
строении атомов объяснило физический смысл Периодического закона.
Оказалось, что периодичность изменения свойств элементов и их соединений
зависит от периодически повторяющейся сходной структуры электронной
оболочки их атомов. Химические и некоторые физические свойства зависят от
структуры электронной оболочки, особенно ее наружных слоев. Поэтому
Периодический закон является научной основой изучения важнейших свойств элементов и их соединений: кислотно-основных, окислительно-восстановительных, каталитических, комплексообразовательных, полупроводниковых, металлохимических, кристаллохимических, радиохимических и т.п.

Периодическая система также сыграла колоссальную роль в учении о естественной и искусственной радиоактивности, освобождении внутриядерной энергии.

Периодический закон и Периодическая система беспрерывно развиваются и уточняются. Доказательством тому служит современная формулировка Периодического закона: свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра их атомов. Таким образом, положительный заряд ядра, а не атомная масса, оказался более точным аргументом, от которого зависят свойства элементов и их соединений.

г) Теория химического строения.

Фундаментальная задача химии - изучение зависимости между химическим строением вещества и его свойствами. Свойства вещества являются функцией его химического строения. До A.M. Бутлерова считали, что свойства вещества определяются его качественным и количественным составом. Он впервые сформулировал основное положение своей теории химического строения. Таким образом: химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частиц, количеством их и химическим строением. В переводе на современный язык это означает, что свойства молекулы определяются природой составляющих ее атомов, их количеством и химическим строением молекулы. Первоначально теория химического строения относилась к химическим соединениям, имеющим молекулярную структуру. В настоящее время теория, созданная Бутлеровым, считается общехимической теорией строения химических соединений и зависимости свойств их от химического строения. Эта теория - продолжение и развитие атомно-молекулярного учения Ломоносова.

4. Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии общей и

неорганической химии.

п/п	Ученые	Даты жизни	Важнейшие работы и открытия в области химии
1.	Авогадро Амедо (Италия) \|	1776-1856	Закон Авогадро 1
2.	Аррениус Сванте (Швеция)	1859-1927	Теория электролитической диссоциации
3.	Бекетов Н.Н. (Россия)	1827-1911	Ряд активности металлов. Основы алюмотермии.
4.	Бертолле Клод Луи (Франция)	1748-1822	Условия течения химических реакций. Исследование газов. Бертолетова соль.
5.	Берцелиус Иене Якоб (Швеция)	1779-1848	Определение атомных весов элементов. Введение буквенных обозначений для химических элементов.
6.	Бойль Роберт (Англия)	1627-1691	Установление понятия о химическом элементе. Зависимость объемов газов от давления.
7.	Бор Нильс (Дания)	1887-1962	Теория строения атома. 1
8.	Вант-Гофф Якоб Гендрик (Голландия)	1852-1911	Исследование растворов; один из основателей физической химии и стереохимии.
9.	Гей-Люссак Жозеф (Франция)	1778-1850	Газовые законы Гей-Люссака. Исследование бескислородных кислот; технология серной кислоты.
10.	Гесс Герман Иванов (Россия)	1802-1850	Открытие основного закона термохимии. Разработка русской химической номенклатуры. Анализ минералов.
11.	Дальтон Джон (Англия)	1766-1844	Закон кратных отношений. Введение химических знаков и формул. Обоснование атомной теории.
12.	Кюри-Склодовская Мария (Франция, родина Польша)	1867-1934	Открытие полония и радия; изучение свойств радиоактивных веществ. Выделение металлического радия.
13.	Лавуазье Антуан Лоран (Франция)	1743-1794	Основание научной химии установление кислородной теории горения, природы воды. Создание учебника химии на основе новых взглядов.
14.	Ле Шателье Лун Анри (Франция)	1850-1936	Общий закон смещения равновесия в зависимости от внешних условий (принцип Ле-Шателье)
15.	Ломоносов Михаил Васильевич	1741-1765	Закон сохранения массы веществ.
			Применение количественных методов в химии; развитие основных положений кинетической теории газов. Основание первой русской химической лаборатории. Составление руководства по металлургии и горному делу. Создание мозаичного производства.
16.	Менделеев Дмитрий Иванович (Россия)	1834-1907	Периодический закон и периодическая система химических элементов (1869 г.). Гидратная теория растворов. «Основы химии». Исследование газов, открытие критической температуры и др.
17.	Пристли Джозеф (Англия)	1733-1804	Открытие и исследование кислорода, хлористого водорода, аммиака, окиси углерода, окиси азота и др. газов.
18.	Резерфорд Эрнест (Англия)	1871-1937	Планетарная теория строения атома. Доказательство самопроизвольного радиоактивного распада с выделением альфа-, бета-, гамма -лучей.
19.	Якоби Борис Семенович (Россия)	1801-1874	Открытие гальванопластики и внедрение ее в практику типографского и монетного дела.
20.	И другие

Вопросы для самоконтроля:

1. Основные задачи общей и неорганической химии.

2. Методы химических реакций.

3. Препаративные методы.

4. Методы физико-химического анализа.

5. Основные законы.

6. Основные теории.

Лекция № 2

Тема: «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева»

План

1. Строение атома и изотопы.

2. Квантовые числа. Принцип Паули.

3. Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома.

4. Зависимость свойств элементов от строения их атомов.

Периодический закон Д.И. Менделеева вскрыл взаимную связь химических элементов. Изучение периодического закона поставило ряд вопросов:

1. В чем причина сходства и различия элементов?

2. Чем объясняется периодическое изменение свойств элементов?

3. Почему соседние элементы одного периода значительно отличаются по свойствам, хотя их атомные массы отличаются на небольшую величину, и наоборот, в подгруппах разница в атомных массах соседних элементов большая, а свойства сходные?

4. Почему расположение элементов в порядке возрастания атомных масс нарушается элементами аргон и калий; кобальт и никель; теллур и йод?

Большинство ученых признавали реальное существование атомов, но придерживались метафизических взглядов (атом самая мельчайшая неделимая частица вещества).

В конце XIX было установлено сложное строение атома и возможность превращения при определенных условиях одних атомов в другие. Первыми обнаруженными в атоме частицами были электроны.

Было известно, что при сильном накаливании и при освещении УФЛ с поверхности металлов отрицательное электронных и металлы заряжаются положительно. В выяснении природы этого электричества большое значение имели работы русского ученого А.Г. Столетова и английского ученого У. Крукса. В 1879 г. Крукс исследовал явления электронных лучей в магнитном и электрическом полях под действием электрического тока высокого напряжения. Свойство катодных лучей приводить в движение тела и испытывать отклонения в магнитном и электрическом полях дало возможность сделать вывод, что это материальные частицы, несущие наименьший отрицательный заряд.

В 1897 г. Дж. Томсон (Англия) исследовал эти частицы и назвал их электронами. Так как электроны могут быть получены независимо от вещества, из которого состоят электроды, то это доказывает, что электроны входят в состав атомов любого элемента.

В 1896 г. А. Беккерель (Франция) открыл явление радиоактивности. Он обнаружил, что соединения урана обладают способностью испускать невидимые лучи, действующие на фотографическую пластинку, завернутую в черную бумагу.

В 1898 г., продолжая исследования Беккереля, М. Кюри-Складовская и П. Кюри открыли в урановой руде два новых элемента – радий и полоний, обладающие очень большой активностью излучения.

радиоактивный элемент

Свойство атомов различных элементов самопроизвольно превращаться в атомы других элементов, сопровождающееся испусканием альфа -, бета - и гамма – лучей, не видимых невооруженным глазом, называется радиоактивностью.

Следовательно, явление радиоактивности является прямым доказательством сложного строения атомов.

Электроны являются составной частью атомов всех элементов. Но электроны заряжены отрицательно, а атом в целом электронейтрален, то, очевидно, внутри атома находится положительно заряженная часть, которая своим зарядом компенсирует отрицательный заряд электронов.

Экспериментальные данные о наличии положительно заряженного ядра и его расположении в атоме были получены в 1911 г. Э. Резерфордом (Англия), который предложил планетарную модель строения атома. Согласно этой модели атом состоит из положительно заряженного ядра, очень малого по размерам. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. Атом в целом электронейтрален, следовательно, суммарный заряд электронов должен быть равен заряду ядра.

Исследования Г. Мозли (Англия, 1913 г.) показали, что положительный заряд атома численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.

Итак, порядковый номер элемента указывает число положительных зарядов ядра атома, а так же число движущихся в поле ядра электронов. В этом заключается физический смысл порядкового номера элемента.

Согласно ядерной модели наиболее просто устроен атом водорода: ядро несет один элементарный положительный заряд и массу, близкую к единице. Оно называется протоном («простейший»).

В 1932 г. физик Д.Н. Чедвик (Англия) установил, что лучи, испускаемые при бомбардировке атома альфа-частицами, обладают огромной проницательной способностью и представляют собой поток электронейтральных частиц – нейтронов.

На основании изучения ядерных реакций Д.Д. Иваненко (физик, СССР, 1932 г.) и одновременно В.Гейзенберг (Германия) сформулировали протонно-нейтронную теорию строения ядер атомов, согласно которой ядра атомов состоят из положительно заряженных частиц-протонов и нейтральных частиц-нейтронов (1 Р) - протон имеет относительную массу 1 и относительный заряд + 1. 1

(1 n) – нейтрон имеет относительную массу 1 и заряд 0.

Таким образом, положительный заряд ядра определяется числом протонов в нем и равен порядковому номеру элемента в ПС; массовое число – А(относительная масса ядра) равно сумме протонов (Z) нейтронов (N) :

A = Z + N; N = A- Z

Изотопы

Атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд ядра и разное массовое число – изотопы. У изотопов одного элемента одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.

Изотопы водорода:

1 Н 2 Н 3 Н 3 – массовое число

1 - заряд ядра

протий дейтерий тритий

Z = 1 Z = 1 Z =1

N = 0 N = 1 N = 2

1протон 1 протон 1 протон

0 нейтронов 1 нейтрон 2 нейтрона

Изотопы одного элемента имеют одинаковые химические свойства и обозначаются одним химическим символом, занимают одно место в П.С. Так как масса атома практически равна массе ядра (масса электронов ничтожно мала), то каждый изотоп элемента характеризуется, как и ядро, массовым числом, а элемент атомной массой. Атомная масса элемента – это среднее арифметическое между массовыми числами изотопов элемента с учетом процентного содержания каждого изотопа в природе.

Предложенная Резерфордом ядерная теория строения атома получила широкое распространение, но в дальнейшем исследователи натолкнулись на ряд принципиальных трудностей. Согласно классической электродинамике электрон должен излучать энергию и двигаться не по окружности, а по спиралевидной кривой и в итоге упасть на ядро.

В 20 – х годах XX в. ученые установили, что электрон имеет двойственную природу, обладает свойствами волны и частицы.

Масса электрона равна 1 ___ массы водорода, относительный заряд

равен (-1) . Число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Электрон движется по всему объему атома, создавая электронное облако с неравномерной плотностью отрицательного заряда.

Представление о двойственной природе электрона привело к созданию квантово-механической теории строения атома (1913 г. , датский ученый Н. Бор). Главный тезис квантовой механики – микрочастицы имеют волновую природу, а волны – свойства частиц. Квантовая механика рассматривает вероятность нахождения электрона в пространстве вокруг ядра. Область наиболее вероятного нахождения электрона в атоме (≈ 90%) называется атомной орбиталью.

Каждый электрон в атоме занимает определенную орбиталь и образует электронное облако, которое является совокупностью различных положений быстро движущегося электрона.

Химические свойства элементов определяются строением электронных оболочек их атомов.

Похожая информация.

3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000 — 480 с. Пособие по химическим свойствам неорганических соединений 105 элементов Периодической системы Менделеева. Носит информационно-справочный характер, содержит сведения о 3500 веществах, имеет четко разработанную структуру, снабжено указателями, позволяющими легко найти нужное соединение или уравнение реакции. Для студентов химических специальностей вузов. Прекрасное дополнение

М.: Высшая школа, 1988 — 431 с. Изложены современные представления о стехиометрии, термохимии, эргохимии, основах химической кинетики и начала учения о строении атомов молекул, жидкостей, кристаллов и соединений с невалентными связями в свете фундаментальных законов естествознания: сохранения массы-энергии, сохранения заряда и периодического закона элементов Д. И. Менделеева. Большое внимание уделено

М.: Изд. "Химия", 1973. — 656 с., 688 с. Книга является первым томом двухтомной монографии, суммирующей основные особенности химии всех химических элементов. Она охватывает вводные разделы и сведения по VII, VI, V, IV группам периодической системы, а также инертным газам (включая их основные соединения). Из общих вопросов химии, не вошедших

М.: Мир, 1979 — 680 с. По своему характеру книга представляет собой современное учебное пособие по общей и неорганической химии. Авторы ее хорошо известны советскому читателю своими исследованиями по неорганической, металлорганической и физической химии, за которые один из них - Дж. Уилкинсон - был удостоен Нобелевской премии, а также по

М.: 1998, — 559 с. «Победитель конкурса учебников» — первый учебник, предназначенный для бакалавров и подготовленный в соответствии с образовательным стандартом для технических направлений и специальностей вузов. Изложены современные представления о строении атомов и химической связи и рассмотрены энергетика и кинетика химических реакций, комплексные соединения, химия твердого тела и растворов,

М.: Высшая школа, 1997. — 527 с. В учебнике по-новому излагаются вопросы химической атомистики и стехиометрические законы химии. Даны современная трактовка фундаментальных законов химии, квантово-химическая трактовка природы химической связи, учение о химических процессах, основы химии межмолекулярного взаимодействия, включая комплексообразование. Наряду с жидкими растворами большое внимание уделено химии твердых растворов. Материал

М.: 2004, — 512 с. Изложены основы энергетики химических реакций, химической термодинамики, химической кинетики, строения атома, химической связи и строения молекул, а также основные положения координационной теории комплексных соединений. Приведены сведения по химии элементов и их соединений, основное внимание уделено химическим свойствам свободных металлов и их важнейших соединений. В конце

Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ

(ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ)»

Кафедра неорганической химии

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса

факультета заочного обучения

Санкт-Петербург

Общая и неорганическая химия: Метод. указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения / А.Н.Беляев, А.В.Еремин, А.И.Фишер / Под общ. ред. д.х.н., проф. А.Н.Беляева.– СПб.: СПбГТИ (ТУ). 2006. – 105 c.

Методические указания предназначены для студентов 1-го курса специальностей 240501– Химическая технология высокомолекулярных соединений, 240501– Химическая технология тугоплавких неметаллических и силикатных материалов, 280202 – Инженерная защита окружающей среды факультета заочного обучения СПбГТИ (ТУ). Даны рекомендации для работы над основными практическими темами курса «Общая и неорганическая химия», приведены примеры решения качественных и расчетных задач, а также варианты и задания контрольных и курсовых работ.

Составители: А.Н.Беляев, А.В.Еремин, А.И.Фишер

Утверждены на заседании Ученого совета химического отделения СПбГТИ (ТУ) 19 мая 2006 г. (протокол № 8)

ВВЕДЕНИЕ

Цель курса «Общая и неорганическая химия» состоит в формировании у студентов заочной формы обучения химического мышления; создании фундаментальных знаний теоретической химии, химии элементов и практически важных химических свойств элементов и их соединений.

Для этого необходимо:

1. Усвоить основные законы, теории, принципы и правила общей химии, применимые ко всем химическим дисциплинам:

описание на основе Периодического закона Д.И.Менделеева взаимосвязи свойств химических элементов и их соединений.

выявление зависимости состава, структуры, реакционной способности соединений от электронного строения атомов.

2. Ознакомиться со свойствами химических элементов и некоторых наиболее употребляемых соединений. Это создаст фундамент химического образования для обучения студентов другим химическим (органическая химия, физическая химия, аналитическая химия, коллоидная химия) и специальным дисциплинам.

Работа студента заочной формы обучения над курсом общей и неорганической химии включает самостоятельное изучения материала по учебникам и учебным пособиям, выполнение контрольных заданий и лабораторного практикума, а также посещения лекций во время экзаменационной сессии, сдачи зачета и экзамена.

Настоящие методические указания содержат 4 основных раздела, соответствующих программе по общей и неорганической химии для студентов 1-го курса специальностей 240501– Химическая технология высокомолекулярных соединений, 240501– Химическая технология тугоплавких неметаллических и силикатных материалов, 280202 – Инженерная защита окружающей среды. В методических указаниях приводятся содержание тем по программе и последовательность их расположения, в соответствии скоторыми следует изучать дисциплину.

В процессе изучения курса общей и неорганической химии студенты выполняют 6 контрольных работ, каждая из которых является формой методической помощи студентам при изучении предмета. К выполнению контрольной работы можно приступать только при изучении определенного разделакурса.

Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена; для замечаний рецензента следует оставлять широкие поля, писать четко и ясно, номера и условия задач переписывать в том порядке, в котором они указаны в задании. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.

Если работа не зачтена, студент должен внести исправления в соответствии с указаниями рецензента. Исправления следует выполнять в конце тетради, а не в рецензируемом тексте. Работа должна быть датирована и подписана студентом.

Каждый студент выполняет варианты контрольных заданий и курсовых работ, обозначенных начальной буквой фамилии студента. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается.

Наряду с контрольными заданиями студенты должны выполнить лабораторный практикум, посетить лекции и практические занятия в период лабораторно-экзаменационной сессии. Выполнив лабораторный практикум, студенты сдают зачет.

К сдаче экзамена допускаются студенты, которые выполнили контрольные задания и сдали зачет по лабораторному практикуму.

1. Основные понятия и основные стехиометрические законы химии. Периодический закон и Периодическая система элементов.

Классы неорганических соединений. Строение атома. Химическая связь и строение молекул

Основным критерием усвоения разделов «Основные понятия и основные стехиометрические законы химии» и «Способы выражения концентрации растворов» является умение студента решать расчетные задачи.

Особенно следует обратить внимание на задачи с использованием относительной плотности одного газа по другому, а также на решение задач с участием газообразных веществ, для которых целесообразно использовать следствие из закона Авогадро (закон объемных отношений).

В представленных методах решения задач показано, как, используя стехиометрические законы химии (закон сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, газовые законы и следствия из них), осуществляются расчеты масс и объемов веществ, участвующих в химических реакциях, определяются молярные, относительные молекулярные и атомные массы, устанавливаются эмпирические и истинные формулы соединений, вычисляются массовые доли элемента по его формуле и наоборот.

Раздел «Способы выражения концентрации растворов» можно отнести к одному из наиболее сложных, несмотря на то, что объем общих теоретических представлений здесь невелик и исчерпывается знанием и пониманием следующих понятий: массовая и молярная доли компонентов (выражаются в долях единицы или в процентах), а также молярная и моляльная концентрации.

При изучении раздела «Периодический закон и Периодическая система элементов» необходимо обратить внимание на следующие вопросы: сущность периодического закона (четко различая понятия «периодический закон» и «периодическая система химических элементов»), связь между степенями окисления элементов и их положением в таблице элементов (только для s- и p-элементов), металлическим и неметаллическим характером элемента, закономерности в изменениях основных и кислотных свойств оксидов и гидроксидов элементов в группах и рядах Периодической системы.

Отражая взаимосвязь между классами неорганических соединений, необходимо помнить, что в основе кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов (кислот и оснований) лежат реакции получения солей, а не реакции взаимодействия оксидов с водой. Необходимо четко представлять как доказать основной, кислотный или амфотерный характер оксида с точки зрения их способности к реакциям солеобразования.

Рассматривая класс кислот, следует остановиться на существовании мета-, орто- и диформ, а также на написании их графических формул.

Кроме того, студент должен уметь писать реакции образования кислых солей, образующихся при взаимодействии многоосновной кислоты и основания, взятых в заданных стехиометрических соотношениях. Уметь называть образующиеся соли по международной номенклатуре.

В разделе «Строение атома» от студента, прежде всего, требуется умение записывать электронные и электронно-графические формулы валентного электронного слоя атомов всех периодов периодической системы, используя представления о четырех квантовых числах:n – главном,l – орбитальном (азимутальном),m l – магнитном иm s – спиновом. Помнить о том, что порядок заполнения электронами уровней и подуровней в атомах элементов осуществляется последовательно в порядке возрастания их энергии: 1s < 2s < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p и т.д. Обязательно знать принцип Паули и правило Хунда. Иметь представление о валентности и валентных возможностях атомов.

Изучая раздел «химическая связь и строение молекул», особое внимание следует уделить понятию о гибридизации атомных орбиталей и геометрической форме молекулы или ее отдельного фрагмента.

1.2 Примеры ответов на вопросы разделов

Пример 1. Найдите количество вещества хлора, содержащегося в 11,2 л (н.у.). Определите объем (н.у.), занимаемый хлором, массой 14,18 г.

1. Единицей измерения количества вещества (символ – «n») является моль. Объем, занимаемый одним молем* любого газа при нормальных условиях, равен22,4 л. Поэтому количество вещества хлора, содержащегося в 11,2 л, находим из соотношения:

2. Молярная масса хлора: M Cl 2 = 70,9 г/моль. Следовательно, 14,18 г хлора соответствуют количеству вещества:

V Cl 2 =n Cl 2 ·V m = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л.

Пример 2. Газ массой 8,8 г при нормальных условиях занимает объем 4,48 л. Рассчитайте молярную массу газа, массу его молекулы в граммах и количество молекул, содержащихся в 2,2 г этого газа.

* иначе – молярный объем, символ «V m »

нормальные условия – совокупность нормального давления p н = 101,325 кПа (1 атм) и нормальной температурыT н = 273,15 K (0 C). Часто нормальные условия обозначают аббревиатурой «н.у.».

1. Количество вещества газа можно выразить как отношение его объема к молярному объему V m , равному для любого газа 22,4 л/моль при нормальных условиях:

Тогда молярная масса газа может быть определена как отношение его массы к количеству вещества:

2. Постоянная Авогадро, NA = 6,022·10 23 моль –1 – это количество формульных единиц (например, молекул), содержащихся в 1 моле вещест-

ва. Поскольку в данном случае масса 1 моля газа составляет 44 г, то масса одной молекулы равна:

3. Зная молярную массу газа, можно найти его количество вещества, соответствующее массе 2,2 г:

Тогда количество молекул газа, содержащихся в 2,2 г, будет определяться как произведение количества вещества и постоянной Авогадро:

N =n ·N A = 0,05 моль · 6,02·1023 моль–1 = 3,01·1022 молекул.

Пример 3. Какой объем воздуха, приведенный к нормальным условиям, потребуется для сжигания 4 г углерода?

1. Из уравнения C + O2 = CO2 следует, что на окисление определенного количества вещества углерода расходуется такое же количество вещества кислорода:n C =n О 2 . Следовательно, сначала необходимо отыскать количество вещества углерода массой 4 г:

2. Объем кислорода находим как произведение его израсходованного количества вещества, n О 2 =n C = (1/3) моль, на молярный объемV m :

V О 2 =n О 2 ·V m = (1/3) моль · 22,4 л/моль = 7,47 л.

3. Объемная доля кислорода в воздухе,


ц O 2V O 2

составляет 0,21. Значит, для сжигания углерода воздуха потребуется:

V возд. V O 2 7,47 л 35,6 л.

цO 2 0,21

Пример 4. Известно, что оксид некоторого металла содержит 19,66 % кислорода, а 1 моль его способен взаимодействовать с 1 молем серной кислоты. Какое количество вещества этого металла способно вытеснить 6,35 г меди из раствора сульфата меди(II)?

Если 1 моль оксида металла способен реагировать только с 1 молем серной кислоты, то степень окисления металла не может превышать двух и формула оксида должна иметь вид MO или M2 O (M – обозначение элемента металла):

MO + H2 SO4 = MSO4 + H2 O,

M2 O + H2 SO4 = M2 SO4 + H2 O.

В противном случае, для взаимодействия с 1 молем металла потребуется больше 1 моля кислоты, например:

M2 O3 + 3H2 SO4 = M2 (SO4 )3 + 3H2 O.

Для массовой доли кислорода в оксиде можно записать следующее выражение:

щ Oг M

где γ – формульный индекс металла в оксиде (равный единице, если формула оксида MO, или двум, если формула оксида M2 O). Выразим из этого уравнения γ·M M :

M O = ωO ·γ·M M + ωO ·M O ,

г M M M O 1 щ O 16 (1 0,1966) г/моль 65,38 г/моль.

щO 0,1966

Затем по таблице Д.И.Менделеева отыскиваем металл с относительной атомной массой 65,38 или 65,38/2 = 32,69 (полагая, что γ = 2). Таким металлом является цинк. Металла с относительной атомной массой 32,69 нет.

Найдя количество вещества меди массой 6,35 г:

по уравнению реакции взаимодействия сульфата меди(II) с цинком:

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu,

определяем, что на восстановление 0,1 моля меди расходуется 0,1 моль цинка.

Пример 5. При сжигании 0,23 г органического вещества образовалось 0,27 г воды и 224 мл CO2 (н.у.). Относительная плотность пара вещества по водороду составляет 23. Найдите формулу соединения.

Определяем количество вещества атомарных водорода и углерода, содержащихся в 0,27 г воды и в 224 мл CO2 :

Молярная масса органического вещества может быть определена по относительной плотности его паров:

M =D H 2 ·M H 2 = 23 · 2 г/моль = 46 г/моль. Теперь можно отыскать его количество вещества:

Количество атомарных водорода и углерода превышает количество самого вещества, в состав которого они входят, соответственно, в 6 и 2 раза. Это означает, что в составе одной молекулы рассматриваемого органического вещества находится 6 атомов водорода и 2 атома углерода. Именно так получаем формульные индексы этих элементов:

г H n n H 0,0050,03 6, г C n n C 0,0050,01 2.

Возможная формула вещества, т.о., C2 H6 . Однако молярная масса C2 H6 составляетM C 2 H 6 = 30 г/моль, что ниже вычисленного ранее значения. Следовательно, в состав вещества должен входить еще один элемент, которым, в данном случае, может быть только кислород.

Так как разность между молярной массой рассматриваемого вещества и молярной массой C2 H6 равнаM –M C 2 H 6 = (46 – 30) г/моль = 16 г/моль, то в состав молекулы этого вещества входит один атом кислорода. Итак, формула органического вещества – C2 H6 O.

Пример 6. Вычислите массу 25 л хлора при 20 ºС и давлении

Решение: Способ №1.

Температура T = 20 ºС и давлениеp = 98,64 кПа – это не нормальные условия. Поэтому, возможно, молярный объем хлора при таких условиях

не равен 22,4 л/моль. В этом способе решения задачи выясним, какой объем занимал бы хлор, если бы он находился при нормальных условиях.

В общем, для приведения объемов газов от одних условий (температуры и давления) к другим пользуются объединенным газовым законом Бойля–Мариотта и Гей-Люссака:

Итак, приведем объем хлора к нормальным условиям:

	Н p Cl
		273,15 20 101,325
T Cl2	p Cl 2 , н

Так как при этих условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, то количество вещества хлора составит:

Наконец, определим массу хлора:

m Cl 2 =n Cl 2 ·M Cl 2 = 1,01 моль · 70,9 г/моль = 71,6 г.

Способ №2.

Воспользуемся уравнением Клапейрона–Менделеева:

p Cl2 V Cl2 M m Cl 2 RT Cl2 , Cl 2

выразив из него массу хлора:

Пример 7. Массовая доля кислорода в оксиде составляет 47,06 %. Степень окисления элемента в оксиде равна +3. Какой это элемент?

Зная, что степень окисления кислорода в оксиде равна –2, эмпирическую формулу оксида можно записать как Э2 О3 («Э» – символ элемента). Для массовой доли кислорода в оксиде Э2 О3 можно записать следующее выражение: