Alkani - nomenklatura, priprava, kemijske lastnosti. Alkani - nomenklatura, priprava, kemijske lastnosti Strukturna formula etil izobutil metan

Ogljikovodiki, v molekulah katerih so atomi povezani z enojnimi vezmi in ki ustrezajo splošni formuli C n H 2 n +2.
V molekulah alkanov so vsi ogljikovi atomi v stanju sp 3 hibridizacije. To pomeni, da so vse štiri hibridne orbitale ogljikovega atoma enake po obliki, energiji in usmerjene v vogale enakostranične trikotne piramide - tetraedra. Kota med orbitalama sta 109° 28'.

Okoli ene same vezi ogljik-ogljik je možno skoraj prosto vrtenje, molekule alkanov pa lahko prevzamejo najrazličnejše oblike s koti pri ogljikovih atomih blizu tetraedrskih (109 ° 28 ′), na primer v molekuli n-pentan.

Še posebej velja spomniti na vezi v molekulah alkanov. Vse vezi v molekulah nasičenih ogljikovodikov so enojne. Prekrivanje se pojavi vzdolž osi,
ki povezujejo jedra atomov, tj. to so σ-vezi. Vezi ogljik-ogljik so nepolarne in slabo polarizacijske. Dolžina C-C vezi v alkanih je 0,154 nm (1,54 10 - 10 m). C-H vezi so nekoliko krajše. Elektronska gostota je nekoliko premaknjena proti bolj elektronegativnemu atomu ogljika, kar pomeni, da je vez C-H šibko polarna.

Odsotnost polarnih vezi v molekulah nasičenih ogljikovodikov vodi do dejstva, da so slabo topni v vodi in ne delujejo z nabitimi delci (ioni). Za alkane so najbolj značilne reakcije, pri katerih sodelujejo prosti radikali.

Homologne vrste metana

homologi- snovi, podobne zgradbi in lastnostim, ki se razlikujejo po eni ali več skupinah CH 2 .

Izomerija in nomenklatura

Za alkane je značilna tako imenovana strukturna izomerija. Strukturni izomeri se med seboj razlikujejo po zgradbi ogljikovega skeleta. Najenostavnejši alkan, za katerega so značilni strukturni izomeri, je butan.

Osnove nomenklature

1. Izbira glavnega tokokroga. Oblikovanje imena ogljikovodika se začne z opredelitvijo glavne verige - najdaljše verige ogljikovih atomov v molekuli, ki je tako rekoč njena osnova.
2. Oštevilčenje atomov glavne verige. Atomom glavne verige so dodeljene številke. Številčenje atomov glavne verige se začne od konca, ki je najbližje substituentu (strukturi A, B). Če so substituenti enako oddaljeni od konca verige, potem se številčenje začne od konca, na katerem jih je več (struktura B). Če so različni substituenti na enaki razdalji od koncev verige, potem se številčenje začne od konca, ki mu je starejši bližje (struktura D). Seniornost substituentov ogljikovodikov je določena z vrstnim redom, v katerem v abecedi sledi črka, s katero se začne njihovo ime: metil (-CH 3), nato etil (-CH 2 -CH 3), propil (-CH 2 -CH 2 -CH 3 ) itd.
Upoštevajte, da se ime nadomestka tvori z zamenjavo pripone -an s pripono - mulj v imenu ustreznega alkana.
3. Oblikovanje imena. Na začetku imena so navedene številke - številke ogljikovih atomov, na katerih se nahajajo substituenti. Če je pri danem atomu več substituentov, se ustrezna številka v imenu dvakrat ponovi, ločena z vejico (2,2-). Za številko vezaj označuje število substituentov ( di- dva, tri- trije, tetra- štiri, penta- pet) in ime substituenta (metil, etil, propil). Nato brez presledkov in vezajev - ime glavne verige. Glavna veriga se imenuje ogljikovodik - član metanske homologne serije ( metan CH 4, etan C 2 H 6, propan C 3 H 8, C 4 H 10, pentan C 5 H 12, heksan C 6 H 14, heptan C 7 H 16, oktan C 8 H 18, nonan C 9 H 20, dekan C 10 H 22).

Fizikalne lastnosti alkanov

Prvi štirje predstavniki homologne vrste metana so plini. Najenostavnejši med njimi je metan - plin brez barve, okusa in vonja (vonj "plina", ki ga občutite, morate poklicati 04, določa vonj merkaptanov - spojin, ki vsebujejo žveplo, posebej dodanih metanu, ki se uporablja v gospodinjskih in industrijskih plinskih naprav, tako da lahko ljudje v njihovi bližini zavohajo puščanje).
Ogljikovodiki s sestavo od C 4 H 12 do C 15 H 32 - tekočine; težji ogljikovodiki so trdne snovi. Vrelišče in tališče alkanov postopoma narašča z večanjem dolžine ogljikove verige. Vsi ogljikovodiki so slabo topni v vodi; tekoči ogljikovodiki so pogosta organska topila.

Kemijske lastnosti alkanov

substitucijske reakcije.
Najbolj značilne za alkane so reakcije substitucije prostih radikalov, med katerimi se vodikov atom zamenja z atomom halogena ali kakšno skupino. Predstavimo enačbe karakterističnih reakcij halogeniranje:


V primeru presežka halogena lahko gre kloriranje dlje, do popolne zamenjave vseh vodikovih atomov s klorom:

Nastale snovi se pogosto uporabljajo kot topila in izhodne snovi v organski sintezi.
Reakcija dehidrogeniranja(odcepitev vodika).
Med prehodom alkanov preko katalizatorja (Pt, Ni, Al 2 0 3, Cr 2 0 3) pri visoki temperaturi (400-600 ° C) se molekula vodika odcepi in nastane alken:


Reakcije, ki jih spremlja uničenje ogljikove verige.
Vsi nasičeni ogljikovodiki gorijo s tvorbo ogljikovega dioksida in vode. Plinasti ogljikovodiki, pomešani z zrakom v določenih razmerjih, lahko eksplodirajo.
1. Zgorevanje nasičenih ogljikovodikov je eksotermna reakcija prostih radikalov, kar je zelo pomembno pri uporabi alkanov kot goriva:

Na splošno lahko reakcijo zgorevanja alkanov zapišemo takole:

2. Toplotna cepitev ogljikovodikov.

Proces poteka po mehanizmu prostih radikalov. Povišanje temperature povzroči homolitično pretrganje vezi ogljik-ogljik in nastanek prostih radikalov.

Ti radikali medsebojno delujejo in izmenjujejo atom vodika, pri čemer nastaneta molekula alkana in molekula alkena:

Reakcije termične cepitve so osnova industrijskega procesa – krekinga ogljikovodikov. Ta proces je najpomembnejša stopnja rafiniranja nafte.

3. Piroliza. Ko se metan segreje na temperaturo 1000 ° C, se začne piroliza metana - razgradnja na preproste snovi:

Pri segrevanju na temperaturo 1500 ° C je možna tvorba acetilena:

4. Izomerizacija. Pri segrevanju linearnih ogljikovodikov z izomerizacijskim katalizatorjem (aluminijev klorid) nastanejo snovi z razvejanim ogljikovim skeletom:

5. Aromatizacija. Alkani s šestimi ali več atomi ogljika v verigi se v prisotnosti katalizatorja ciklizirajo v benzen in njegove derivate:

Alkani vstopajo v reakcije, ki potekajo po mehanizmu prostih radikalov, saj so vsi ogljikovi atomi v molekulah alkanov v stanju sp 3 hibridizacije. Molekule teh snovi so zgrajene s pomočjo kovalentnih nepolarnih vezi C-C (ogljik - ogljik) in šibko polarnih vezi C-H (ogljik - vodik). Nimajo območij z visoko in nizko elektronsko gostoto, zlahka polarizirajočih vezi, to je takšnih vezi, v katerih se elektronska gostota lahko premakne pod vplivom zunanjih dejavnikov (elektrostatična polja ionov). Posledično alkani ne bodo reagirali z nabitimi delci, saj se vezi v molekulah alkanov ne pretrgajo s heterolitskim mehanizmom.

Kreme, pilinge, losjone, mleko običajno obravnavamo s spoštovanjem. Konec koncev, v teoriji bi morali uveli koži dati zdravje in lepoto! Žal, ni vedno tako.

Razlog je prisotnost škodljivih sintetičnih površinsko aktivnih sestavin v kozmetičnih izdelkih.

Sama po sebi je prisotnost površinsko aktivnih snovi (površinsko aktivnih snovi) v kozmetičnih pripravkih naravna, saj prispevajo k prodiranju drugih sestavin v kožo.

Niso pa vse površinsko aktivne snovi enako uporabne. Nekatere izmed njih izničijo pozitivne lastnosti kreme za obraz, saj izsušijo kožo obraza in telesa ter jo izpostavijo uničenju.

Dejstvo je, da prizadenejo le povrhnjico (površinsko plast kože), epitelne celice in bakterije, potrebne za obnovo kože, pa zavirajo. Tako se poškoduje normalna mikroflora kože, kar povzroči staranje.

Vsaka ženska bi morala znati prepoznati svoje sovražnike. kako Naučite se pozorno brati etikete, saj so tam med drugimi sestavinami včasih navedene tako imenovane "škodljive".

Metil, propil, butil in etil parabeni

(metil, propil, butil in etil parabeni)

Stabilizatorji in konzervansi sodijo med škodljive. to butil-, propil-, etil- in metil parabeni ki se uporabljajo v številnih izdelkih za dnevno nego.

Parabeni imajo rahel estrogeni učinek, kar pomeni, da je pri tistih, pri katerih je estrogen kontraindiciran, potrebna previdnost. Najprej to velja za nosečnice, saj lahko prekomerni estrogen povzroči patologijo reproduktivne funkcije ploda pri bodočih materah.

Poleg tega po nedavnih študijah obstaja možnost, da parabeni povečajo tveganje za nastanek raka dojke.

Metil- in propil parabeni povzroči alergijski kontaktni dermatitis.

propilen glikol

(propilen glikol, ppg;

Mešanica petrokemičnih izdelkov propilen glikol najdemo v številnih kozmetičnih izdelkih, saj spodbuja prodiranje komponent v tkiva.

O propilenglikolu je bilo že veliko napisanega, vendar dokončne sodbe še ni. Menijo, da je za tiste, ki nimajo težav s kožo, varna. Če pa ste nagnjeni k alergijam, lahko povzroči ekcem in koprivnico.

Tisti s suho kožo se morajo zavedati, da propilenglikol črpa vlago iz rožene plasti v suhem okolju. in polietilen glikolpeg, peg)

Dietanolamin, trietanolamin

(dea, dea; čaj, čaj)

Sredstva za penjenje dietanolamin in trietanolamin vsebujejo amoniak. S sistematično uporabo imajo toksičen učinek, povzročajo draženje oči, alergijske reakcije, sušijo kožo in lase.

Natrijev lavril sulfat

(natrijev lavril sulfat, SLS)

Natrijev lavril dodajajo kozmetiki, predvsem šamponom, da učinkovine bolje prodrejo v kožo. Pri dolgotrajni uporabi pa se lahko kopiči v koži in negativno vpliva na lasne mešičke. Posledično se pojavi prhljaj, lasje se izsušijo, razcepljene konice. Lahko prispeva k izpadanju las.

Popolnoma nezaželeno je uporabljati šampone in pene z natrijevim lavrilom za otroke: SLS prodre v oči, možgane, srce, jetra in se tam zadržuje v visokih koncentracijah.

Proizvajalci svoje SLS izdelke prikrivajo kot naravne z nedolžnim izrazom "pridobljeno iz kokosovih orehov", vendar vas mora to opozoriti.

Vazelin

(petrolatum)

celo petrolatum- znano, staro, prijazno - lahko škoduje naši koži, saj je pravzaprav ne vlaži - kot je splošno prepričanje, ampak povzroča suho kožo in razpoke.

Razlog je v tem, da vazelin (tako kot druga mineralna olja) na koži tvori neprepusten film – ne prepušča vlage, hkrati pa tudi ne dovoljuje, da bi jo sprejela od zunaj.

Glicerol

(glicerin)

Glicerin velja za naravni vlažilec kože. Na žalost to deluje le, če je vlažnost zraka nad 65-70%.

V bolj suhih prostorih glicerin – namesto da bi jemal vlago iz zraka – črpa vlago iz celic, ki so v globljih plasteh kože. Zaradi tega postane suha koža še bolj suha.

Bentonit

(Bentonit)

Bentonit je naravni mineral, ki ga najdemo v obraznih maskah.

Zrna bentonita imajo včasih ostre robove, kar povzroča mikro praske na koži. Najhuje pa je, da bentonit izsuši kožo. Tvori neprepusten film, preprečuje naravno dihanje kože in sproščanje odpadnih snovi, zadržuje toksine in toksine. Vse to poslabša stanje kože.

Vprašanje je, ali potrebujete takšno masko za obraz?

Iazolidinil-sečnina, imidazo-lidinil-sečnina

(diazolidinil sečnina, imidazolidinil sečnina)

Iazolidinil uporablja kot konzervans. Sprošča formaldehid, ki je strupen za kožo. Z nagnjenostjo k alergijam lahko povzroči kontaktni dermatitis.

Druga imena: Germol II in Germol 115 (Germall II, Germall 115).

* * *

Če nameravate kupiti izdelke, namenjene zdravju in lepoti, ne bodite preveč leni, da preučite njihovo sestavo.

Daljši kot je seznam sestavin kozmetičnega izdelka, več zaupanja v proizvajalca. Tri do pet komponent najverjetneje pomeni, da obstajajo razlogi, da sestava ni navedena v celoti.

Najbolj smiselno je dati prednost kozmetičnim izdelkom, ki:

• Imajo belo barvo, to pomeni, da vsebujejo najmanj barvil (kot izdelki Avon).
• Brez vonja. Dovoljena je rahla sadna, cvetlična ali rastlinska aroma, če so v sestavi navedena eterična olja.
• Sploh ali skoraj se ne penijo.

Takšna kozmetika vsebuje manj škode, pomaga preprečiti gube in ohraniti kožo mlado čim dlje.

Ponatis, objava članka na spletnih straneh, forumih, blogih, skupinah v kontaktih in mailing listah je dovoljena le, če aktivna povezava na spletno stran.

Imena prvih desetih članov serije nasičenih ogljikovodikov so že podana. Da bi poudarili, da ima alkan nerazvejano ogljikovo verigo, se imenu pogosto doda beseda normalno (n-), na primer: />

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -C /> H 2 /> -CH 3 />

n-butan n-heptan

(normalni butan) (normalni heptan)

Ko se vodikov atom loči od molekule alkana, nastanejo delci z enim ventilom, imenovani ogljikovodični radikali (skrajšano R). Imena enovalentnih radikalov izhajajo iz imen ustreznih ogljikovodikov, pri čemer se končnica –an nadomesti z –il. Tu so ustrezni primeri:

Ogljikovodiki/>
			C/> 6/> H/> 14/>
			C/> 7/> H/> 16/>
			C/> 8/> H/> 18/>
	C/> 4/> H/> 10/>		C/> 9/> H/> 20/>
	C/> 5/> H/> 12/>		C/> 10/> H/> 22/>
Monovalentni radikali/>
			C/> 6/> H/> 13/> –/>
	C/> 2/> H/> 5/> – />		C/> 7/> H/> 15/> –/>
	C/> 3/> H/> 7/> – />		C/> 8/> H/> 17/> –/>
	C/> 4/> H/> 9/> –/>		C/> 9/> H/> 19/> –/>
Pentil />(amil)/>	C/> 5/> H/> 11/> –/>		C/> 10/> H/> 21/> –/>

Radikale ne tvorijo samo organske, ampak tudi anorganske spojine. Torej, če dušikovi kislini odvzamemo hidroksilno skupino OH, dobimo monovalentni radikal - NO 2, imenovan nitro skupina itd. />

Ko iz molekule ogljikovodika odstranimo dva atoma vodika, dobimo dvovalentne radikale. Njihova imena izhajajo tudi iz imen ustreznih nasičenih ogljikovodikov, pri čemer je končnica -an nadomeščena z -iliden (če so vodikovi atomi ločeni od enega ogljikovega atoma) ali -ilen (če so vodikovi atomi ločeni od dveh sosednjih ogljikovih atomov) . Radikal CH 2 \u003d se imenuje metilen. />

Imena radikalov se uporabljajo v nomenklaturi številnih derivatov ogljikovodikov. Na primer: CH 3 I /> - metil jodid, C 4 H 9 Cl /> -butil klorid, CH 2 Cl /> 2 /> - metilen klorid, C 2 H 4 B /> r /> 2 /> - etilen bromid (če so atomi broma vezani na različne atome ogljika) ali etiliden bromid (če so atomi broma vezani na isti atom ogljika)./>

Za poimenovanje izomerov se pogosto uporabljata dve nomenklaturi: stara – racionalna in sodobna – substitucijska, ki ji pravimo tudi sistematična ali mednarodna (predlaga Mednarodna zveza za čisto in uporabno kemijo IUPAC).

Po racionalni nomenklaturi se ogljikovodiki obravnavajo kot derivati ​​metana, v katerih je eden ali več vodikovih atomov nadomeščenih z radikali. Če se isti radikali večkrat ponovijo v formuli, so označeni z grškimi številkami: di - dva, tri - tri, tetra - štiri, penta - pet, heksa - šest itd. Na primer:

Racionalna nomenklatura je primerna za manj zapletene povezave./>

Po substitucijski nomenklaturi ime temelji na eni ogljikovi verigi, vsi drugi fragmenti molekule pa se štejejo za substituente. V tem primeru je izbrana najdaljša veriga ogljikovih atomov, atomi verige pa so oštevilčeni od konca, ki je najbližje ogljikovodikovemu radikalu. Nato imenujejo: 1) številko ogljikovega atoma, na katerega je radikal povezan (začenši z najpreprostejšim radikalom); 2) ogljikovodik, ki ustreza dolgi verigi. Če formula vsebuje več enakih radikalov, potem pred njihovim imenom navedite število z besedami (di-, tri-, tetra- itd.), Številke radikalov pa so ločene z vejicami. Takole je treba poimenovati izomere heksana v skladu s to nomenklaturo: />

/>

Tukaj je bolj zapleten primer:

Tako substitucijska kot racionalna nomenklatura se uporabljata ne le za ogljikovodike, ampak tudi za druge razrede organskih spojin. Za nekatere organske spojine se uporabljajo zgodovinsko uveljavljena (empirična) ali ti trivialna imena (mravljinčna kislina, žveplov eter, sečnina itd.).

Pri pisanju formul izomerov je zlahka opaziti, da atomi ogljika v njih zasedajo neenakomeren položaj. Atom ogljika, ki je vezan samo na en atom ogljika v verigi, se imenuje primarni, z dvema - sekundarni, s tremi - terciarni, s štirimi - kvarternarni. Tako sta na primer v zadnjem primeru ogljikova atoma 1 in 7 primarna, 4 in 6 sekundarna, 2 in 3 terciarna in 5 kvartarna. Lastnosti atomov vodika, drugih atomov in funkcionalnih skupin so odvisne od tega, s katerim atomom ogljika so povezani: primarnim, sekundarnim ali terciarnim. To je treba vedno upoštevati./>

) so označeni s pripono -en. Prvi štirje ogljikovodiki imajo zgodovinska imena; začenši s petim, ime ogljikovodika temelji na grškem imenu ustreznega števila ogljikovih atomov. Ogljikovodiki, v katerih so vsi ogljikovi atomi v eni verigi, se imenujejo normalni. Ogljikovodiki z normalno verigo ogljikovih atomov imajo naslednja imena:

metan - CH 4 etan - CH 3 -CH 3 propan - CH 3 -CH 2 -CH 3 butan - CH 3 - (CH 2) 2 -CH 3 pentan - CH 3 - (CH 2) 3 -CH 3 heksan - CH 3 -(CH 2) 4 -CH 3 heptan - CH 3 -(CH 2) 5 -CH 3 oktan - CH 3 -(CH 2) 6 -CH 3 nonan - CH 3 -(CH 2) 7 -CH 3 dekan -CH3-(CH2)8-CH3

Imena razvejanih ogljikovodikov so sestavljena na naslednji način

1 . Ime te spojine temelji na imenu ogljikovodika, ki ustreza številu ogljikovih atomov glavne verige:

• glavna veriga ogljikovih atomov velja za najdaljšo;
• če lahko v ogljikovodiku ločimo dve ali več enako dolgih verig, potem izberemo za glavno tisto, ki ima največje število vej.

2 . Po vzpostavitvi glavne verige je potrebno oštevilčiti ogljikove atome. Številčenje se začne na koncu verige, ki je najbližje kateremu koli od alkilov. Če so različni alkili na enaki razdalji od obeh koncev verige, potem se številčenje začne od konca, ki mu je bližje radikal z manjšim številom ogljikovih atomov (metil, etil, propil itd.).

2,2,4-trimetilpent en

Ne pravilno! Radikali so poimenovani po abecednem vrstnem redu! 2.3 - Če sta prisotni dve ali več stranskih verig različne narave, so navedene po abecednem vrstnem redu. (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/79/r79_36.htm) Če so isti radikali, ki določajo začetek oštevilčenja, na enaki razdalji od obeh koncev verige, vendar jih je več na eni strani kot na drugi, potem se številčenje začne od konca, kjer je število vej večje.
Pri poimenovanju spojine najprej navedemo substituente po abecednem vrstnem redu (številke se ne upoštevajo), pred imenom radikala pa številko, ki ustreza številu ogljikovega atoma glavne verige, na kateri je ta radikal. nahaja. Po tem poimenujejo ogljikovodik, ki ustreza glavni verigi ogljikovih atomov, pri čemer besedo od številk ločijo z vezajem.

Če ogljikovodik vsebuje več enakih radikalov, potem njihovo število označimo z grško številko (di, tri, tetra itd.) in postavimo pred ime teh radikalov, njihov položaj pa označimo, kot običajno, s številkami in številke so ločene z vejicami, razvrščene v vrstnem redu njihovega naraščanja in postavljene pred ime teh radikalov, ki jih od njega ločimo z vezajem. Za najpreprostejše ogljikovodike izostrukture so ohranjena njihova nesistematična imena ( izobutan, izopentan, neopentan, izoheksan).

Radikale poimenujemo s spremembo pripone -en v imenu ogljikovodika -il:

metil CH 3 - etil CH 3 -CH 2 - propil CH 3 -CH 2 -CH 2 - butil CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - pentil CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -

Ime amil za radikal C 5 H 11 ni več uporaben.

Pri sestavljanju imena kompleksnih radikalov se oštevilčenje njihovih atomov začne od ogljikovega atoma s prosto valenco.
Dvovalentne radikale poimenujemo tako, da imenu ogljikovodika dodamo pripono -ylene(razen "metilen").

Poglej tudi

Fundacija Wikimedia. 2010.

Oglejte si, kaj je "Sistematska nomenklatura alkanov" v drugih slovarjih:

Prvi homolog benzena, metilbenzena ali toluena, C7H8, nima položajnih izomerov, tako kot vsi enosubstituirani derivati. Drugi homolog C8H10 lahko obstaja v štirih oblikah: etilbenzen C6H5 C2H5 in trije dimetilbenzeni ali ksilen, ... ... Wikipedia

V skladu s pravili IUPAC pri gradnji alkenov najdaljša ogljikova veriga, ki vsebuje dvojno vez, dobi ime ustreznega alkana, v katerem se pripona an nadomesti z en. Buten 1 (butilen 1) Ta veriga je oštevilčena tako ... ... Wikipedia

Mednarodna zveza za čisto in uporabno kemijo (IUPAC) je za uporabo priporočila nomenklaturo, imenovano nomenklatura IUPAC. Prej je bila ženevska nomenklatura zelo razširjena. Pravila IUPAC so objavljena v ... ... Wikipediji

Ta članek govori o kemičnih spojinah. Za kanadsko aluminijsko podjetje glejte Rio Tinto Alcan ... Wikipedia

Posebnost alkoholov je hidroksilna skupina pri nasičenem atomu ogljika na sliki, ki je označena z rdečo (kisik) in sivo (vodik). Alkoholi (iz latinščine ... Wikipedia

Ta članek govori o kemičnih spojinah. Za članek o kanadskem aluminijskem podjetju Alcan glejte linearni ali razvejani aciklični ogljikovodiki, ki vsebujejo samo preproste vezi in tvorijo homologno vrsto s splošno formulo CnH2n + 2. ... ... Wikipedia

Ta članek govori o kemičnih spojinah. Za članek o kanadskem aluminijskem podjetju Alcan glejte linearni ali razvejani aciklični ogljikovodiki, ki vsebujejo samo preproste vezi in tvorijo homologno vrsto s splošno formulo CnH2n + 2. ... ... Wikipedia

Ta članek govori o kemičnih spojinah. Za članek o kanadskem aluminijskem podjetju Alcan glejte linearni ali razvejani aciklični ogljikovodiki, ki vsebujejo samo preproste vezi in tvorijo homologno vrsto s splošno formulo CnH2n + 2. ... ... Wikipedia

Ta članek govori o kemičnih spojinah. Za članek o kanadskem aluminijskem podjetju Alcan glejte linearni ali razvejani aciklični ogljikovodiki, ki vsebujejo samo preproste vezi in tvorijo homologno vrsto s splošno formulo CnH2n + 2. ... ... Wikipedia