Relative Dichte des Urins Die relative Dichte des Urins (spezifisches Gewicht) wird durch die Konzentration der darin gelösten Stoffe (Protein, Glukose, Harnstoff, Natriumsalze usw.) bestimmt. Eine Morgenurindichte von 1,018 oder mehr weist auf einen normalen Wert hin

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Gaza ist unbesiegbar Gaza ist unbesiegbar Alexander Prochanow 21.03.2012

Anweisungen

Um das Problem zu lösen, ist es notwendig, Formeln zur relativen Dichte zu verwenden:

Ermitteln Sie zunächst das relative Molekulargewicht von Ammoniak, das aus der D.I.-Tabelle berechnet werden kann. Mendelejew.

Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 x 1 = 3, also
Herr (NH3) = 14 + 3 = 17

Setzen Sie die erhaltenen Daten in die Formel ein, um die relative Dichte in Luft zu bestimmen:
D (Luft) = Mr (Ammoniak) / Mr (Luft);
D (Luft) = Mr (Ammoniak) / 29;
D (Luft) = 17/29 = 0,59.

Beispiel Nr. 2. Berechnen Sie die relative Dichte von Ammoniak zu Wasserstoff.

Setzen Sie die Daten in die Formel ein, um die relative Dichte von Wasserstoff zu bestimmen:
D (Wasserstoff) = Mr (Ammoniak) / Mr (Wasserstoff);
D (Wasserstoff) = Mr (Ammoniak)/ 2;
D (Wasserstoff) = 17/ 2 = 8,5.

Wasserstoff (von lateinisch „Hydrogenium“ – „Wasser erzeugen“) ist das erste Element des Periodensystems. Es ist weit verbreitet und liegt in Form von drei Isotopen vor: Protium, Deuterium und Tritium. Wasserstoff ist ein leichtes, farbloses Gas (14,5-mal leichter als Luft). In Verbindung mit Luft und Sauerstoff ist es hochexplosiv. Wird in der Chemie- und Lebensmittelindustrie sowie als Raketentreibstoff eingesetzt. Die Möglichkeit einer Verwendung wird derzeit erforscht Wasserstoff als Treibstoff für Automotoren. Dichte Wasserstoff(wie jedes andere Gas) kann auf unterschiedliche Weise bestimmt werden.

Anweisungen

Erstens basierend auf der universellen Definition der Dichte – der Stoffmenge pro Volumeneinheit. Wenn es sich in einem verschlossenen Gefäß befindet, wird die Dichte des Gases einfach durch die Formel (M1 – M2)/V bestimmt, wobei M1 die Gesamtmasse des Gefäßes mit Gas, M2 die Masse des leeren Gefäßes und V ist ist das Innenvolumen des Gefäßes.

Wenn Sie die Dichte bestimmen müssen Wasserstoff, mit solchen Anfangsdaten wie , kommt hier die universelle Zustandsgleichung eines idealen Gases oder die Mendeleev-Clapeyron-Gleichung zur Rettung: PV = (mRT)/M.
P – Gasdruck
V – seine Lautstärke
R – universelle Gaskonstante
T – Gastemperatur in Kelvin
M – Molmasse des Gases
m ist die tatsächliche Gasmasse.

Unter einem idealen Gas versteht man ein mathematisches Gas, bei dem die potentielle Energie der Moleküle im Vergleich zu ihrer kinetischen Energie vernachlässigbar ist. Im idealen Gasmodell gibt es keine Anziehungs- oder Abstoßungskräfte zwischen Molekülen und Kollisionen von Partikeln mit anderen Partikeln oder den Wänden eines Gefäßes sind absolut elastisch.

Natürlich ist weder Wasserstoff noch ein anderes Gas ideal, aber dieses Modell ermöglicht Berechnungen mit ziemlich hoher Genauigkeit bei Temperaturen nahe dem Atmosphärendruck und der Raumtemperatur. Stellen Sie sich beispielsweise die Aufgabe: Finden Sie die Dichte Wasserstoff bei einem Druck von 6 und einer Temperatur von 20 Grad Celsius.

Konvertieren Sie zunächst alle Originalwerte in das SI-System (6 Atmosphären = 607950 Pa, 20 Grad C = 293 Grad K). Schreiben Sie dann die Mendeleev-Clapeyron-Gleichung PV = (mRT)/M. Konvertieren Sie es wie folgt: P = (mRT)/MV. Da m/V die Dichte ist (das Verhältnis der Masse eines Stoffes zu seinem Volumen), erhält man: Dichte Wasserstoff= PM/RT, und wir haben alle notwendigen Daten für die Lösung. Sie kennen den Druckwert (607950), die Temperatur (293), die universelle Gaskonstante (8,31) und die Molmasse Wasserstoff (0,002).

Setzt man diese Daten in die Formel ein, erhält man: Dichte Wasserstoff unter bestimmten Druck- und Temperaturbedingungen beträgt 0,499 kg/Kubikmeter, also etwa 0,5.

Quellen:

• wie man die Dichte von Wasserstoff ermittelt

Dichte- Dies ist eine der Eigenschaften eines Stoffes, ebenso wie Masse, Volumen, Temperatur, Fläche. Es ist gleich dem Verhältnis von Masse zu Volumen. Die Hauptaufgabe besteht darin, zu lernen, wie man diesen Wert berechnet und wovon er abhängt.

Anweisungen

Dichte ist das Zahlenverhältnis von Masse zu Volumen eines Stoffes. Wenn Sie die Dichte eines Stoffes bestimmen möchten und dessen Masse und Volumen kennen, wird es Ihnen nicht schwer fallen, die Dichte zu ermitteln. Der einfachste Weg, die Dichte in diesem Fall zu ermitteln, ist p = m/V. Sie wird im SI-System in kg/m^3 angegeben. Da diese beiden Werte jedoch nicht immer angegeben sind, sollten Sie mehrere Möglichkeiten kennen, wie die Dichte berechnet werden kann.

Dichte hat je nach Stoffart unterschiedliche Bedeutungen. Darüber hinaus variiert die Dichte mit dem Salzgehalt und der Temperatur. Mit sinkender Temperatur nimmt die Dichte zu und mit abnehmendem Salzgehalt nimmt auch die Dichte ab. Beispielsweise gilt die Dichte des Roten Meeres noch als hoch, in der Ostsee ist sie jedoch bereits geringer. Ist Ihnen allen aufgefallen, dass es aufschwimmt, wenn man Wasser hinzufügt? Dies alles liegt daran, dass es eine geringere Dichte als Wasser hat. Metalle und Steinstoffe hingegen sinken, da ihre Dichte höher ist. Anhand der Dichte der Körper wurde ihr Schwimmen bestimmt.

Dank der Theorie der schwimmenden Körper, nach der man die Dichte eines Körpers, Wassers, das Volumen des gesamten Körpers und das Volumen seines eingetauchten Teils ermitteln kann. Diese Formel sieht so aus: Vimmer. Teile / V Körper = p Körper / p Flüssigkeit. Daraus folgt, dass die Dichte des Körpers wie folgt ermittelt werden kann: p Körper = V tauchfähig. Teile * p Flüssigkeit / V Körper. Diese Bedingung ist aufgrund der Tabellendaten und der angegebenen Volumina V eingetaucht erfüllt. Teile und V des Körpers.

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Tipp 4: So berechnen Sie die relative Molekülmasse einer Substanz

Das relative Molekulargewicht ist eine dimensionslose Größe, die angibt, wie oft die Masse eines Moleküls größer als 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms ist. Dementsprechend beträgt die Masse eines Kohlenstoffatoms 12 Einheiten. Die relative Molekülmasse einer chemischen Verbindung kann durch Addition der Massen der Atome bestimmt werden, aus denen das Molekül der Substanz besteht.

Du wirst brauchen

• - Griff;
• - Papier für Notizen;
• - Taschenrechner;
• - Mendelejew-Tisch.

Anweisungen

Finden Sie im Periodensystem die Zellen der Elemente, aus denen dieses Molekül besteht. Die Werte der relativen Atommasse (Ar) für jede Substanz werden in der unteren linken Ecke der Zelle angezeigt. Schreiben Sie sie um und runden Sie sie auf die nächste ganze Zahl auf: Ar(H) – 1; Ar(P) – 31; Ar(O) – 16.

Bestimmen Sie die relative Molekülmasse der Verbindung (Mr). Multiplizieren Sie dazu die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl der Atome in . Anschließend addieren Sie die resultierenden Werte. Für Orthophosphorsäure: Mr(h3po4) = 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98.

Die relative Molekülmasse entspricht numerisch der Molmasse der Substanz. Einige Aufgaben nutzen diese Verbindung. Beispiel: Ein Gas mit einer Temperatur von 200 K und einem Druck von 0,2 MPa hat eine Dichte von 5,3 kg/m3. Bestimmen Sie seine relative Molekülmasse.

Verwenden Sie die Mendeleev-Cliperon-Gleichung für ein ideales Gas: PV = mRT/M, wobei V das Gasvolumen m3 ist; m – Masse eines gegebenen Gasvolumens, kg; M – Molmasse des Gases, kg/mol; R – universelle Gaskonstante. R=8,314472 m2kg s-2 K-1 Mol-1; T – Gas, K; P - absoluter Druck, Pa. Drücken Sie die Molmasse aus dieser Beziehung aus: M = mRT/(PV).

Bekanntlich gilt für die Dichten: p = m/V, kg/m3. Setzen Sie es in den Ausdruck ein: M = pRT/P. Bestimmen Sie die Molmasse des Gases: M = 5,3*8,31*200/(2*10^5) = 0,044 kg/mol. Relatives Molekulargewicht des Gases: Mr = 44. Man kann davon ausgehen, dass es sich um Kohlendioxid handelt: Mr(CO2) = 12 + 16*2 = 44.

Quellen:

• Berechnen Sie relative Molekulargewichte

In Chemielaboren und bei der Durchführung chemischer Experimente zu Hause ist es oft notwendig, die relative Dichte einer bestimmten Substanz zu bestimmen. Die relative Dichte ist das Verhältnis der Dichte einer bestimmten Substanz zur Dichte einer anderen Substanz unter bestimmten Bedingungen oder zur Dichte einer Referenzsubstanz, bei der es sich um destilliertes Wasser handelt. Die relative Dichte wird als abstrakte Zahl ausgedrückt.

Du wirst brauchen

• - Tabellen und Nachschlagewerke;
• - Hydrometer, Pyknometer oder Spezialwaagen.

Anweisungen

Die relative Dichte von Stoffen im Verhältnis zur Dichte von destilliertem Wasser wird durch die Formel d=p/p0 bestimmt, wobei d die gewünschte relative Dichte, p die Dichte des untersuchten Stoffes und p0 die Dichte der Referenz ist Substanz. Der letzte Parameter ist tabellarisch und ziemlich genau definiert: Bei 20°C hat Wasser eine Dichte von 998,203 kg/m³ und erreicht seine maximale Dichte bei 4°C - 999,973 kg/m³. Vergessen Sie vor Berechnungen nicht, dass p und p0 in denselben Einheiten ausgedrückt werden müssen.

Darüber hinaus kann die relative Dichte eines Stoffes in physikalischen und chemischen Nachschlagewerken gefunden werden. Der numerische Wert der relativen Dichte ist immer gleich dem relativen spezifischen Gewicht derselben Substanz unter denselben Bedingungen. Fazit: Verwenden Sie Tabellen zum relativen spezifischen Gewicht auf die gleiche Weise wie Tabellen zur relativen Dichte.

Berücksichtigen Sie bei der Bestimmung der relativen Dichte immer die Temperatur der Test- und Referenzsubstanzen. Tatsache ist, dass die Dichte von Stoffen mit der Abkühlung abnimmt und zunimmt. Wenn die Temperatur der Testsubstanz vom Standard abweicht, nehmen Sie eine Korrektur vor. Berechnen Sie es als durchschnittliche Änderung der relativen Dichte pro 1 °C. Suchen Sie mithilfe von Temperaturkorrekturnomogrammen nach den erforderlichen Daten.

Um in der Praxis schnell die relative Dichte von Flüssigkeiten zu berechnen, verwenden Sie ein Aräometer. Zur Messung relativer und trockener Substanzen werden Pyknometer und Spezialwaagen verwendet. Ein klassisches Aräometer ist ein Glasrohr, das sich am Boden ausdehnt. Am unteren Ende des Röhrchens befindet sich ein Reservoir oder eine spezielle Substanz. Auf der Oberseite des Röhrchens befinden sich Einteilungen, die den numerischen Wert der relativen Dichte der untersuchten Substanz anzeigen. Viele Aräometer sind zusätzlich mit Thermometern zur Messung der Temperatur des untersuchten Stoffes ausgestattet.

Avogadros Gesetz

Der Abstand der Moleküle eines gasförmigen Stoffes voneinander hängt von den äußeren Bedingungen ab: Druck und Temperatur. Unter gleichen äußeren Bedingungen sind die Abstände zwischen den Molekülen verschiedener Gase gleich. Das 1811 entdeckte Gesetz von Avogadro besagt, dass gleiche Volumina verschiedener Gase unter gleichen äußeren Bedingungen (Temperatur und Druck) die gleiche Anzahl an Molekülen enthalten. Diese. wenn V1=V2, T1=T2 und P1=P2, dann N1=N2, wobei V das Volumen, T die Temperatur, P der Druck und N die Anzahl der Gasmoleküle ist (Index „1“ für ein Gas, „2“ für einander).

Erste Folgerung des Avogadro-Gesetzes, Molvolumen

Die erste Folgerung des Gesetzes von Avogadro besagt, dass die gleiche Anzahl von Molekülen beliebiger Gase unter den gleichen Bedingungen das gleiche Volumen einnimmt: V1=V2 mit N1=N2, T1=T2 und P1=P2. Das Volumen eines Mols eines beliebigen Gases (Molvolumen) ist ein konstanter Wert. Erinnern wir uns daran, dass 1 Mol die Anzahl der Avogadro-Teilchen enthält – 6,02x10^23 Moleküle.

Das Molvolumen eines Gases hängt also nur von Druck und Temperatur ab. Gase werden normalerweise bei Normaldruck und Normaltemperatur betrachtet: 273 K (0 Grad Celsius) und 1 atm (760 mm Hg, 101325 Pa). Mit solchen normale Bedingungen, mit „n.s.“ bezeichnet, beträgt das Molvolumen jedes Gases 22,4 l/mol. Wenn Sie diesen Wert kennen, können Sie das Volumen einer beliebigen Masse und einer beliebigen Gasmenge berechnen.

Zweite Folgerung des Avogadro-Gesetzes, relative Dichten von Gasen

Zur Berechnung der relativen Dichten von Gasen wird die zweite Folgerung des Avogadro-Gesetzes verwendet. Per Definition ist die Dichte eines Stoffes das Verhältnis seiner Masse zu seinem Volumen: ρ=m/V. Für 1 Mol eines Stoffes ist die Masse gleich der Molmasse M und das Volumen gleich dem Molvolumen V(M). Daher ist die Gasdichte ρ=M(Gas)/V(M).

Es gebe zwei Gase – (X)/ V(M), ρ(Y)=M(Y)/V(M). Die relative Dichte von Gas X zu Gas Y, bezeichnet als Dy(X), ist das Verhältnis der Dichten dieser Gase ρ(X)/ρ(Y): Dy(X)=ρ(X)/ρ(Y) =M(X)xV( M)/V(M)xM(Y)=M(X)/M(Y). Die Molvolumina werden reduziert, und daraus können wir schließen, dass die relative Dichte von Gas X zu Gas Y gleich dem Verhältnis ihrer molaren oder relativen Molekülmassen ist (sie sind numerisch gleich).

Gasdichten werden oft in Bezug auf Wasserstoff bestimmt, das leichteste aller Gase, dessen Molmasse 2 g/mol beträgt. Diese. Wenn die Aufgabe besagt, dass ein unbekanntes Gas 30 g/Mol. Oft wird auch die relative Dichte des Gases relativ zur Luft angegeben. Hier müssen Sie wissen, dass das durchschnittliche relative Molekulargewicht von Luft 29 beträgt, und Sie müssen nicht mit 2, sondern mit 29 multiplizieren.

Erdgas ist ein Gemisch aus hauptsächlich Kohlenwasserstoffgasen, die sich im Untergrund in Form einzelner Lagerstätten und Felder sowie in gelöster Form in Erdöllagerstätten oder in Form sogenannter „Gaskappen“ befinden. Die wichtigsten physikalischen und chemischen Eigenschaften von Erdgas sind:

Die Dichte von Gasen ist die Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit – g/cm3. Aus praktischen Gründen wird die relative Dichte von Gas im Verhältnis zu Luft verwendet, d. h. Verhältnis der Gasdichte zur Luftdichte. Mit anderen Worten: Dies ist ein Indikator dafür, um wie viel leichter oder schwerer ein Gas als Luft ist:

wobei ρ unter Standardbedingungen 1,293 kg/m 3 beträgt;

Die relative Dichte von Methan beträgt 0,554, Ethan – 1,05, Propan – 1,55. Deshalb sammelt sich Haushaltsgas (Propan) im Falle einer Leckage in den Kellern von Häusern an und bildet dort ein explosionsfähiges Gemisch.

Verbrennungswärme

Unter Verbrennungswärme oder Brennwert versteht man die Wärmemenge, die bei der vollständigen Verbrennung von 1 m 3 Gas freigesetzt wird. Im Durchschnitt beträgt sie 35160 kJ/m3 (Kilojoule pro 1 m3).

Gaslöslichkeit

Löslichkeit in Öl

Die Löslichkeit von Gas in Öl hängt vom Druck, der Temperatur und der Zusammensetzung des Öls und Gases ab. Mit steigendem Druck erhöht sich auch die Löslichkeit des Gases. Mit zunehmender Temperatur nimmt die Gaslöslichkeit ab. Gase mit niedrigem Molekulargewicht sind in Ölen schwieriger zu lösen als fettere.

Mit zunehmender Öldichte, d.h. Mit zunehmendem Gehalt an hochmolekularen Verbindungen nimmt die Löslichkeit des darin enthaltenen Gases ab.

Ein Indikator für die Löslichkeit von Gas in Öl ist der Gasfaktor G, der die Gasmenge in 1 m 3 (oder 1 Tonne) entgastem Öl angibt. Sie wird in m 3 /m 3 oder m 3 /t gemessen.

Nach diesem Indikator werden Einlagen unterteilt in:

1) Öl - G<650 м 3 /м 3 ;

2) Öl mit Tankdeckel - G- 650 - 900 m 3 / m 3;

3) Gaskondensat – G>900 m 3 /m 3.

Löslichkeit von Wasser in komprimiertem Gas

Wasser löst sich in komprimiertem Gas unter hohem Druck. Dieser Druck ermöglicht es, Wasser in der Tiefe nicht nur in der flüssigen, sondern auch in der Gasphase zu bewegen, was seine größere Beweglichkeit und Durchlässigkeit durch Gesteine ​​gewährleistet. Mit zunehmender Wassermineralisierung nimmt seine Löslichkeit in Gas ab.

Löslichkeit flüssiger Kohlenwasserstoffe in komprimierten Gasen

Flüssige Kohlenwasserstoffe lösen sich gut in komprimierten Gasen und bilden Gas-Kondensat-Gemische. Dadurch entsteht die Möglichkeit der Übertragung (Migration) flüssiger Kohlenwasserstoffe in die Gasphase, was einen einfacheren und schnelleren Prozess ihrer Bewegung durch die Gesteinsmasse ermöglicht.

Mit zunehmendem Druck und steigender Temperatur nimmt die Löslichkeit flüssiger Kohlenwasserstoffe im Gas zu.

Kompressibilität

Die Kompressibilität von Lagerstättengasen ist eine sehr wichtige Eigenschaft von Erdgasen. Das Gasvolumen unter Lagerstättenbedingungen ist zwei Größenordnungen (d. h. etwa 100-mal) kleiner als sein Volumen unter Standardbedingungen auf der Erdoberfläche. Dies liegt daran, dass das Gas bei hohen Drücken und Temperaturen einen hohen Grad an Kompressibilität aufweist.

Der Grad der Kompressibilität wird durch den Volumenkoeffizienten des Lagerstättengases dargestellt, der das Verhältnis des Gasvolumens unter Lagerstättenbedingungen zum Volumen derselben Gasmenge unter atmosphärischen Bedingungen darstellt.

Die Kondensationsbildung hängt eng mit den Phänomenen der Gaskompressibilität und der Löslichkeit flüssiger Kohlenwasserstoffe darin zusammen. Unter Lagerstättenbedingungen gehen flüssige Bestandteile mit zunehmendem Druck in einen gasförmigen Zustand über und bilden „gasgelöstes Öl“ oder Gaskondensat. Bei Druckabfall läuft der Vorgang in die entgegengesetzte Richtung ab, d.h. Es kommt zu einer teilweisen Kondensation von Gas (oder Dampf) in einen flüssigen Zustand. Daher wird bei der Gaserzeugung auch Kondensat an die Oberfläche gefördert.

Kondensationsfaktor

Der Kondensationsfaktor – CF – ist die Menge an Rohkondensat in cm 3 pro 1 m3 abgetrenntem Gas.

Man unterscheidet zwischen nassem und stabilem Kondensat. Rohkondensat ist eine flüssige Phase, in der gasförmige Bestandteile gelöst sind.

Aus Rohkondensat wird durch Entgasung stabiles Kondensat gewonnen. Es besteht nur aus flüssigen Kohlenwasserstoffen – Pentan und höheren.

Unter Normalbedingungen sind Gaskondensate farblose Flüssigkeiten mit einer Dichte von 0,625 - 0,825 g/cm 3 und einem anfänglichen Siedepunkt von 24 0 C bis 92 0 C. Die meisten Fraktionen haben einen Siedepunkt von bis zu 250 0 C.

Gas – Vergleich der relativen molekularen oder molaren Masse eines Gases mit der eines anderen Gases. In der Regel wird es in Bezug auf das leichteste Gas – Wasserstoff – definiert. Gase werden auch oft mit Luft verglichen.

Um zu zeigen, welches Gas zum Vergleich ausgewählt wird, wird vor dem Symbol für die relative Dichte des Prüfgases ein Index eingefügt und der Name selbst in Klammern geschrieben. Zum Beispiel DH2(SO2). Das bedeutet, dass die Dichte mit Wasserstoff berechnet wurde. Dies wird als „Dichte von Schwefeloxid gegenüber Wasserstoff“ gelesen.

Um die Dichte eines auf Wasserstoff basierenden Gases zu berechnen, ist es notwendig, die Molmassen des untersuchten Gases und Wasserstoffs anhand des Periodensystems zu bestimmen. Handelt es sich um Chlor und Wasserstoff, dann sehen die Indikatoren so aus: M(Cl2) = 71 g/mol und M(H2) = 2 g/mol. Dividiert man die Dichte von Wasserstoff durch die Dichte von Chlor (71:2), erhält man 35,5. Das heißt, Chlor ist 35,5-mal schwerer als Wasserstoff.

Die relative Dichte eines Gases hängt in keiner Weise von äußeren Bedingungen ab. Dies wird durch die universellen Gesetze des Zustands von Gasen erklärt, die darauf hinauslaufen, dass Temperatur- und Druckänderungen nicht zu einer Änderung ihres Volumens führen. Bei Änderungen dieser Indikatoren werden die Messungen genau gleich durchgeführt.

Um die Dichte eines Gases experimentell zu bestimmen, benötigt man einen Kolben, in den man es füllen kann. Der Kolben mit Gas muss zweimal gewogen werden: beim ersten Mal – durch Abpumpen der gesamten Luft; die zweite besteht darin, es mit dem untersuchten Gas zu füllen. Es ist auch notwendig, das Volumen des Kolbens im Voraus abzumessen.

Zuerst müssen Sie den Massenunterschied berechnen und ihn durch das Volumen des Kolbens dividieren. Das Ergebnis ist die Gasdichte unter den gegebenen Bedingungen. Mithilfe der Zustandsgleichung können Sie den gewünschten Indikator unter normalen oder idealen Bedingungen berechnen.

Die Dichte einiger Gase können Sie anhand einer Übersichtstabelle ermitteln, die vorgefertigte Informationen enthält. Wenn das Gas in der Tabelle enthalten ist, können Sie diese Informationen ohne zusätzliche Berechnungen oder Verwendung von Formeln übernehmen. Beispielsweise kann die Dampfdichte von Wasser aus der Tabelle der Wassereigenschaften (Handbuch von Rivkin S.L. et al.), ihrem elektronischen Analogon oder mit Programmen wie WaterSteamPro und anderen ermittelt werden.

Bei verschiedenen Flüssigkeiten stellt sich jedoch ein Gleichgewicht mit Dampf bei unterschiedlichen Dichten des Dampfes ein. Dies wird durch den Unterschied in den Kräften der intermolekularen Wechselwirkung erklärt. Je höher es ist, desto schneller stellt sich ein Gleichgewicht ein (z. B. Quecksilber). Bei flüchtigen Flüssigkeiten (z. B. Ether) kann ein Gleichgewicht nur bei einer signifikanten Dampfdichte auftreten.

Die Dichte verschiedener Erdgase variiert zwischen 0,72 und 2,00 kg/m3 und höher, relativ zwischen 0,6 und 1,5 und höher. Die höchste Dichte gilt für Gase mit dem höchsten Gehalt an schweren Kohlenwasserstoffen H2S, CO2 und N2, die niedrigste für trockene Methangase.

Die Eigenschaften werden durch seine Zusammensetzung, Temperatur, Druck und Dichte bestimmt. Letzterer Indikator wird im Labor bestimmt. Es kommt auf alles oben Genannte an. Seine Dichte kann mit verschiedenen Methoden bestimmt werden. Am genauesten ist das Wiegen auf einer Präzisionswaage in einem dünnwandigen Glasbehälter.

Mehr als der gleiche Indikator für Erdgase. In der Praxis wird dieses Verhältnis mit 0,6:1 angenommen. Die statische Aufladung nimmt im Vergleich zu Gas schneller ab. Bei Drücken bis zu 100 MPa kann die Dichte von Erdgas 0,35 g/cm3 überschreiten.

Es wurde festgestellt, dass der Anstieg mit einem Anstieg der Hydratbildungstemperatur einhergehen kann. Erdgas niedriger Dichte bildet im Vergleich zu Gasen höherer Dichte bei höheren Temperaturen Hydrate.

Der Einsatz von Dichtemessgeräten steht gerade erst am Anfang und es bleiben noch viele Fragen zu den Funktionen ihres Betriebs und ihrer Prüfung offen.