Налягане на наситените пари върху разтвори на безкрайно смесими течности. Коефициенти на температурна зависимост на налягането на наситените пари на компонентите Налягане на наситените пари на ацетон
Какво е ацетон? Формулата на този кетон се разглежда в училищния курс по химия. Но не всеки има представа колко опасна е миризмата на това съединение и какви свойства има това органично вещество.
Свойства на ацетона
Техническият ацетон е най-разпространеният разтворител, използван в съвременното строителство. Тъй като това съединение има ниско ниво на токсичност, то се използва и във фармацевтичната и хранително-вкусовата промишленост.
Техническият ацетон се използва като химическа суровина при производството на множество органични съединения.
Лекарите го смятат за наркотично вещество. При вдишване на концентрирани ацетонови пари е възможно сериозно отравяне и увреждане на централната нервна система. Това съединение представлява сериозна заплаха за по-младото поколение. Употребяващите наркотици, които използват ацетонови пари, за да предизвикат състояние на еуфория, са изложени на голям риск. Лекарите се опасяват не само за физическото здраве на децата, но и за психическото им състояние.
Смъртоносна се счита доза от 60 ml. Когато значително количество кетон навлезе в тялото, настъпва загуба на съзнание, а след 8-12 часа - смърт.
Физически свойства
При нормални условия това съединение е в течно състояние, няма цвят и има специфична миризма. Ацетонът, чиято формула е CH3CHNOCH3, има хигроскопични свойства. Това съединение се смесва в неограничени количества с вода, етилов алкохол, метанол, хлороформ. Има ниска точка на топене.
Характеристики на употреба
В момента обхватът на ацетона е доста широк. Той с право се счита за един от най-популярните продукти, използвани при създаването и производството на бои и лакове, в довършителните работи, в химическата промишленост и в строителството. Все по-често ацетонът се използва за обезмасляване на козина и вълна, за отстраняване на восък от смазочни масла. Това е органичното вещество, което бояджиите и мазачите използват в професионалните си дейности.
Как да спестим ацетон, чиято формула е CH3COCH3? За да се предпази това летливо вещество от негативните ефекти на ултравиолетовите лъчи, то се поставя в пластмасови, стъклени, метални бутилки, далеч от UV.
Стаята, в която се предполага, че се поставя значително количество ацетон, трябва да бъде систематично вентилирана и инсталирана висококачествена вентилация.
Характеристики на химичните свойства
Това съединение получи името си от латинската дума "acetum", което в превод означава "оцет". Факт е, че химическата формула на ацетон C3H6O се появява много по-късно, отколкото самото вещество е синтезирано. Получава се от ацетати и след това се използва за получаване на ледена синтетична оцетна киселина.
Андреас Либавий се смята за откривател на съединението. В края на 16 век чрез суха дестилация на оловен ацетат той успява да получи вещество, чийто химичен състав е дешифриран едва през 30-те години на 19 век.
Ацетонът, чиято формула е CH3COCH3, се получава чрез коксуване на дървесина до началото на 20 век. След нарастването на търсенето по време на Първата световна война на това органично съединение започват да се появяват нови методи за синтез.
Ацетонът (GOST 2768-84) е техническа течност. По химическа активност това съединение е едно от най-реактивните в класа на кетоните. Под въздействието на алкали се наблюдава адолова кондензация, в резултат на което се образува диацетон алкохол.
По време на пиролиза от него се получава кетен. При реакция с циановодород се образува ацетонцианиданхидрин. Пропанонът се характеризира със заместване на водородни атоми с халогени, което се случва при повишени температури (или в присъствието на катализатор).
Как да получите
Понастоящем по-голямата част от кислородсъдържащото съединение се получава от пропен. Техническият ацетон (GOST 2768-84) трябва да има определени физически и експлоатационни характеристики.
Методът с кумол се състои от три етапа и включва производството на ацетон от бензен. Първо, кумолът се получава чрез алкилиране с пропен, след това полученият продукт се окислява до хидропероксид и се разделя под въздействието на сярна киселина до ацетон и фенол.
В допълнение, това карбонилно съединение се получава чрез каталитично окисляване на изопропанол при температура около 600 градуса по Целзий. Ускорителите на процеса са метално сребро, мед, платина, никел.
Сред класическите технологии за производство на ацетон особен интерес представлява директното окисление на пропен. Този процес се провежда при повишено налягане и наличието на двувалентен паладиев хлорид като катализатор.
Можете също така да получите ацетон чрез ферментация на нишесте под въздействието на бактериите Clostridium acetobutylicum. В допълнение към кетона, бутанолът ще присъства сред продуктите на реакцията. Сред недостатъците на този вариант за получаване на ацетон отбелязваме незначителен процентен добив.
Заключение
Пропанонът е типичен представител на карбонилните съединения. Потребителите го познават като разтворител и обезмаслител. Незаменим е при производството на лакове, лекарства, експлозиви. Ацетонът е част от лепилото за филм, е средство за почистване на повърхности от монтажна пяна и суперлепило, средство за измиване на инжекционни двигатели и начин за увеличаване на октановото число на горивото и др.
МЕТОД ЗА ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ПАРАМЕТРИ НА ИЗПАРЕНИЕТО НА ГОРИМИ НЕНАГРЕТИ ТЕЧНОСТИ И ВТЕЧНЕНИ ВЪГЛЕВОДОРОДНИ ГАЗОВЕ
I.1 Скорост на изпарение W, kg / (s m 2), определени от референтни и експериментални данни. За запалими течности, които не се нагряват над температурата на околната среда, при липса на данни е разрешено да се изчислява Упо формула 1)
W \u003d 10 -6 h p n, (I.1)
където h - коефициент, взет съгласно таблица I.1 в зависимост от скоростта и температурата на въздушния поток над изпарителната повърхност;
M - моларна маса, g/mol;
p n - налягане на наситените пари при изчислената температура на течността t p, определена от референтните данни, kPa.
Таблица I.1
Дебит на въздуха в помещението, m/s | Стойността на коефициента h при температура t, ° С, въздух в помещението | ||||
10 | 15 | 20 | 30 | 35 | |
0,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 |
0,1 | 3,0 | 2,6 | 2,4 | 1,8 | 1,6 |
0,2 | 4,6 | 3,8 | 3,5 | 2,4 | 2,3 |
0,5 | 6,6 | 5,7 | 5,4 | 3,6 | 3,2 |
1,0 | 10,0 | 8,7 | 7,7 | 5,6 | 4,6 |
I.2 За втечнени въглеводородни газове (ВВГ), при липса на данни, е разрешено да се изчисли специфичната маса на парите на изпарения ВГГ m ВГГ, kg/m 2, съгласно формула 1)
, (И 2)
1) Формулата е приложима при температура на подстилащата повърхност от минус 50 до плюс 40 °C.
Където М -моларна маса на LPG, kg/mol;
L е моларната топлина на изпаряване на LPG при началната температура на LPG T W, J/mol;
T 0 - началната температура на материала, върху чиято повърхност се разлива LPG, съответстваща на изчислената температура t p , K;
T W - начална температура на LPG, K;
l tv - коефициент на топлопроводимост на материала, върху чиято повърхност се излива LPG, W / (m K);
a - ефективен коефициент на топлопроводимост на материала, върху чиято повърхност се разлива LPG, равен на 8,4· 10 -8 m 2 / s;
t - текущо време, s, взето равно на времето на пълно изпаряване на LPG, но не повече от 3600 s;
Число на Рейнолдс (n - скорост на въздушния поток, m/s; д-характерен размер на пролива LPG, m;
u in - кинематичен вискозитет на въздуха при проектната температура t p, m 2 / s);
l in - коефициент на топлопроводимост на въздуха при проектната температура t p, W / (m K).
Примери - Изчисляване на параметрите на изпарение за запалими ненагрети течности и втечнени въглеводородни газове
1 Определете масата на ацетоновите пари, влизащи в обема на помещението в резултат на аварийно намаляване на налягането на апарата.
Данни за изчисление
В помещение с площ на пода 50 m 2 е монтиран апарат с ацетон с максимален обем V ap = 3 m 3. Ацетонът навлиза в апарата гравитационно през тръбопровод с диаметър д= 0,05 m с течение q,равна на 2 10 -3 m 3 / s. Дължината на участъка на тръбопровода под налягане от резервоара до ръчния клапан l 1 = 2 м. Дължината на участъка на изходящия тръбопровод с диаметър d= 0,05 m от резервоара до ръчния вентил L 2 е равно на 1 м. Дебитът на въздушния поток в помещението с работеща обща вентилация е 0,2 m / s. Температурата на въздуха в помещението t p \u003d 20 ° C. Плътността r на ацетона при дадена температура е 792 kg / m 3. Налягането на наситените пари на ацетон p a при t p е 24,54 kPa.
Обемът на ацетона, освободен от напорния тръбопровод, V n.t е
където t е очакваното време за изключване на тръбопровода, равно на 300 s (с ръчно изключване).
Обемът на ацетона, отделен от изпускателния тръбопровод Vот е
Обемът на ацетона, влизащ в стаята
V a \u003d V an + V n.t + V от \u003d 3 + 6,04 10 -1 + 1,96 10 -3 \u003d 6,600 m 3.
Въз основа на факта, че 1 литър ацетон се разлива върху 1 m 2 от площта на пода, изчислената площ на изпарение S p \u003d 3600 m 2 ацетон ще надвиши площта на пода на помещението. Следователно площта на пода на помещението, равна на 50 m 2, се приема като площ на изпарение на ацетон.
Скоростта на изпарение е равна на:
W isp \u003d 10 -6 3,5 24,54 \u003d 0,655 10 -3 kg / (s m 2).
Масата на ацетонови пари, генерирани по време на аварийно намаляване на налягането на апарата T, kg ще бъде равно на
t \u003d 0,655 10 -3 50 3600 \u003d 117,9 kg.
2 Определете масата на газообразния етилен, образуван по време на изпаряването на разлива на втечнен етилен в условията на аварийно понижаване на налягането в резервоара.
Данни за изчисление
Изотермичен резервоар от втечнен етилен с обем V i.r.e = 10000 m 3 е монтиран в бетонна дига със свободна площ S vol = 5184 m 2 и височина на фланежа H vol = 2,2 м. Степента на пълнене на резервоара a = 0,95.
Входът на тръбопровода за подаване на втечнен етилен в резервоара е направен отгоре, а изходът на изходящия тръбопровод е отдолу.
Диаметърът на изпускателния тръбопровод d tp = 0,25 м. Дължината на участъка на тръбопровода от резервоара до автоматичния клапан, чиято вероятност за повреда надвишава 10 -6 на година и не е осигурено резервирането на неговите елементи, L= 1 м. Максималният дебит на втечнен етилен в режим на издаване G l.e = 3,1944 kg / s. Плътност на втечнен етилен r l.e при работна температура T eq\u003d 169,5 K е равно на 568 kg / m 3. Плътност на газообразен етилен rg.e at T eqравна на 2,0204 kg / m 3. Моларна маса на втечнен етилен Мж.е = 28 10 -3 kg/mol. Моларна топлина на изпаряване на втечнен етилен L и cnпри T eq е равно на 1,344 10 4 J/mol. Температурата на бетона е равна на максимално възможната температура на въздуха в съответната климатична зона T b = 309 K. Коефициентът на топлопроводимост на бетона l b = 1,5 W / (m K). Коефициент на топлопроводимост на бетона А\u003d 8,4 10 -8 m 2 / s. Минималната скорост на въздушния поток u min = 0 m/s, а максималната за дадена климатична зона u max = 5 m/s. Кинематичният вискозитет на въздуха n при изчислената температура на въздуха за дадена климатична зона t p \u003d 36 ° C е 1,64 10 -5 m 2 / s. Коефициентът на топлопроводимост на въздуха l в при t p е 2,74·10 -2 W / (m K).
С разрушаването на изотермичния резервоар обемът на втечнения етилен ще бъде
Свободен обем на дигата Vотносно = 5184 2,2 = 11404,8 m 3.
Поради факта че Vж.е< V об примем за площадь испарения S исп свободную площадь обвалования S об, равную 5184 м 2 .
След това масата на изпарения етилен m.e. от зоната на пролива при скорост на въздушния поток u = 5 m/s се изчислява по формулата (I.2)
Масата m ee при u = 0 m/s ще бъде 528039 kg.
n16.doc
Глава 7. ПАРНО НАЛЯГАНЕ, ФАЗОВИ ТЕМПЕРАТУРИПРЕХОДИ, ПОВЪРХНОСТНО НАПРЕЖЕНИЕ
Информацията за налягането на парите на чисти течности и разтвори, техните температури на кипене и втвърдяване (топене), както и повърхностното напрежение са необходими за изчисляване на различни технологични процеси: изпаряване и кондензация, изпаряване и сушене, дестилация и ректификация и др.
7.1. Парно налягане
Едно от най-простите уравнения за определяне на налягането на наситените пари на чиста течност като функция от температурата е уравнението на Антоан:
, (7.1)
Където А, IN, СЪС- константи, характерни за отделните вещества. Стойностите на константите за някои вещества са дадени в табл. 7.1.
Ако са известни две точки на кипене при съответните налягания, тогава, ако приемем СЪС= 230, могат да се определят константи АИ INчрез съвместно решаване на следните уравнения:
; (7.2)
. (7.3)
Уравнение (7.1) се съгласува доста задоволително с експерименталните данни в широк температурен диапазон между точката на топене и
= 0,85 (т.е.
= 0,85). Това уравнение дава най-голяма точност в случаите, когато и трите константи могат да бъдат изчислени въз основа на експериментални данни. Точността на изчислението съгласно уравнения (7.2) и (7.3) е значително намалена още при
250 К, а за силно полярни съединения при 0,65.
Промяната в налягането на парите на дадено вещество в зависимост от температурата може да се определи чрез метода на сравнение (съгласно правилото за линейност), въз основа на известните налягания на еталонната течност. Ако са известни две температури на течно вещество при съответните налягания на наситените пари, може да се използва уравнението
, (7.4)
Където
И
– налягане на наситените пари на две течности АИ INпри същата температура ;
И
са наляганията на наситените пари на тези течности при температура ; СЪС- постоянен.
Таблица 7.1. Налягането на парите на някои вещества в зависимост от
температура
Таблицата показва стойностите на константите А, INИ СЪСУравнения на Антоан: , където е налягането на наситените пари, mm Hg. (1 mm Hg = 133,3 Pa); T– температура, К.
Име на веществото | Химична формула | Температурен диапазон, o C | А | IN | СЪС |
|
от | преди |
|||||
Азот | N 2 | –221 | –210,1 | 7,65894 | 359,093 | 0 |
азотен диоксид | N 2 O 4 (NO 2) | –71,7 | –11,2 | 12,65 | 2750 | 0 |
–11,2 | 103 | 8,82 | 1746 | 0 |
||
азотен оксид | НЕ | –200 | –161 | 10,048 | 851,8 | 0 |
–164 | –148 | 8,440 | 681,1 | 0 |
||
Акриламид | C 3 H 5 ВКЛ | 7 | 77 | 12,34 | 4321 | 0 |
77 | 137 | 9,341 | 3250 | 0 |
||
акролеин | C3H4O | –3 | 140 | 7,655 | 1558 | 0 |
Амоняк | NH3 | –97 | –78 | 10,0059 | 1630,7 | 0 |
Анилин | C6H5NH2 | 15 | 90 | 7,63851 | 1913,8 | –53,15 |
90 | 250 | 7,24179 | 1675,3 | –73,15 |
||
Аргон | Ар | –208 | –189,4 | 7,5344 | 403,91 | 0 |
–189,2 | –183 | 6,9605 | 356,52 | 0 |
||
ацетилен | C 2 H 2 | –180 | –81,8 | 8,7371 | 1084,9 | –4,3 |
–81,8 | 35,3 | 7,5716 | 925,59 | 9,9 |
||
ацетон | C3H6O | –59,4 | 56,5 | 8,20 | 1750 | 0 |
Бензол | C 6 H 6 | –20 | 5,5 | 6,48898 | 902,28 | –95,05 |
5,5 | 160 | 6,91210 | 1214,64 | –51,95 |
||
Бром | Br2 | 8,6 | 110 | 7,175 | 1233 | –43,15 |
Бромоводород | HBr | –99 | –87,5 | 8,306 | 1103 | 0 |
–87,5 | –67 | 7,517 | 956,5 | 0 |
Продължение на таблицата. 7.1
Име на веществото | Химична формула | Температурен диапазон, o C | А | IN | СЪС |
|
от | преди |
|||||
1,3-бутадиен | C 4 H 6 | –66 | 46 | 6,85941 | 935,53 | –33,6 |
46 | 152 | 7,2971 | 1202,54 | 4,65 |
||
н-Бутан | C 4 H 10 | –60 | 45 | 6,83029 | 945,9 | –33,15 |
45 | 152 | 7,39949 | 1299 | 15,95 |
||
Бутилов алкохол | C4H10O | 75 | 117,5 | 9,136 | 2443 | 0 |
Винил ацетат | CH3COOCH=CH2 | 0 | 72,5 | 8,091 | 1797,44 | 0 |
Винил хлорид | CH 2 \u003d CHCl | –100 | 20 | 6,49712 | 783,4 | –43,15 |
–52,3 | 100 | 6,9459 | 926,215 | –31,55 |
||
50 | 156,5 | 10,7175 | 4927,2 | 378,85 |
||
вода | H 2 O | 0 | 100 | 8,07353 | 1733,3 | –39,31 |
хексан | C 6 H 1 4 | –60 | 110 | 6,87776 | 1171,53 | –48,78 |
110 | 234,7 | 7,31938 | 1483,1 | –7,25 |
||
Хептан | C 7 H 1 6 | –60 | 130 | 6,90027 | 1266,87 | –56,39 |
130 | 267 | 7,3270 | 1581,7 | –15,55 |
||
Дийн | C 10 H 22 | 25 | 75 | 7,33883 | 1719,86 | –59,35 |
75 | 210 | 6,95367 | 1501,27 | –78,67 |
||
Диизопропил етер | C6H14O | 8 | 90 | 7,821 | 1791,2 | 0 |
N,N-диметилацетамид | C 4 H 9 ВКЛ | 0 | 44 | 7,71813 | 1745,8 | –38,15 |
44 | 170 | 7,1603 | 1447,7 | –63,15 |
||
1,4-диоксан | C4H8O2 | 10 | 105 | 7,8642 | 1866,7 | 0 |
1,1-дихлороетан | C2H4Cl2 | 0 | 30 | 7,909 | 1656 | 0 |
1,2-дихлороетан | C2H4Cl2 | 6 | 161 | 7,18431 | 1358,5 | –41,15 |
161 | 288 | 7,6284 | 1730 | 9,85 |
||
диетилов етер | (C 2 H 5) 2 O | –74 | 35 | 8,15 | 1619 | 0 |
изомаслена киселина | C4H8O2 | 30 | 155 | 8,819 | 2533 | 0 |
Изопрен | C 5 H 8 | –50 | 84 | 6,90334 | 1081,0 | –38,48 |
84 | 202 | 7,33735 | 1374,92 | 2,19 |
||
Изопропил алкохол | C3H8O | –26,1 | 82,5 | 9,43 | 2325 | 0 |
водороден йодид | здрасти | –50 | –34 | 7,630 | 1127 | 0 |
Криптон | кр | –207 | –158 | 7,330 | 7103 | 0 |
ксенон | Той Х | –189 | –111 | 8,00 | 841,7 | 0 |
н-Ксилен | C 8 H 10 | 25 | 45 | 7,32611 | 1635,74 | –41,75 |
45 | 190 | 6,99052 | 1453,43 | –57,84 |
||
О-Ксилен | C 8 H 10 | 25 | 50 | 7,35638 | 1671,8 | –42,15 |
50 | 200 | 6,99891 | 1474,68 | –59,46 |
Продължение на таблицата. 7.1
Име на веществото | Химична формула | Температурен диапазон, o C | А | IN | СЪС |
|
от | преди |
|||||
Маслена киселина | C4H8O2 | 80 | 165 | 9,010 | 2669 | 0 |
Метан | CH 4 | –161 | –118 | 6,81554 | 437,08 | –0,49 |
–118 | –82,1 | 7,31603 | 600,17 | 25,27 |
||
метиленхлорид (дихлорометан) | CH2CI2 | –28 | 121 | 7,07138 | 1134,6 | –42,15 |
127 | 237 | 7,50819 | 1462,59 | 5,45 |
||
Метилов алкохол | CH 4 O | 7 | 153 | 8,349 | 1835 | 0 |
-Метилстирен | C 9 H 10 | 15 | 70 | 7,26679 | 1680,13 | –53,55 |
70 | 220 | 6,92366 | 1486,88 | –71,15 |
||
метил хлорид | CH3CI | –80 | 40 | 6,99445 | 902,45 | –29,55 |
40 | 143,1 | 7,81148 | 1433,6 | 44,35 |
||
Метилетилкетон | C4H8O | –15 | 85 | 7,764 | 1725,0 | 0 |
Мравчена киселина | CH2O2 | –5 | 8,2 | 12,486 | 3160 | 0 |
8,2 | 110 | 7,884 | 1860 | 0 |
||
Неон | не | –268 | –253 | 7,0424 | 111,76 | 0 |
Нитробензен | C6H5O2N | 15 | 108 | 7,55755 | 2026 | –48,15 |
108 | 300 | 7,08283 | 1722,2 | –74,15 |
||
Нитрометан | CH3O2N | 55 | 136 | 7,28050 | 1446,19 | –45,63 |
Октаново число | C 8 H 18 | 15 | 40 | 7,47176 | 1641,52 | –38,65 |
40 | 155 | 6,92377 | 1355,23 | –63,63 |
||
Пентан | C 5 H 12 | –30 | 120 | 6,87372 | 1075,82 | –39,79 |
120 | 196,6 | 7,47480 | 1520,66 | 23,94 |
||
Пропан | C 3 H 8 | –130 | 5 | 6,82973 | 813,2 | –25,15 |
5 | 96,8 | 7,67290 | 1096,9 | 47,39 |
||
пропилен (пропен) | C 3 H 6 | –47,7 | 0,0 | 6,64808 | 712,19 | –36,35 |
0,0 | 91,4 | 7,57958 | 1220,33 | 36,65 |
||
пропилей оксид | C3H6O | –74 | 35 | 6,96997 | 1065,27 | –46,87 |
пропиленгликол | C3H8O2 | 80 | 130 | 9,5157 | 3039,0 | 0 |
пропилов алкохол | C3H8O | –45 | –10 | 9,5180 | 2469,1 | 0 |
пропионова киселина | C3H6O2 | 20 | 140 | 8,715 | 2410 | 0 |
водороден сулфид | H 2 S | –110 | –83 | 7,880 | 1080,6 | 0 |
въглероден дисулфид | CS2 | –74 | 46 | 7,66 | 1522 | 0 |
серен диоксид | SO2 | –112 | –75,5 | 10,45 | 1850 | 0 |
Серен триоксид () | SO 3 | –58 | 17 | 11,44 | 2680 | 0 |
Серен триоксид () | SO 3 | –52,5 | 13,9 | 11,96 | 2860 | 0 |
Тетрахлоретилен | C 2 Cl 4 | 34 | 187 | 7,02003 | 1415,5 | –52,15 |
Краят на масата. 7.1
Име на веществото | Химична формула | Температурен диапазон, o C | А | IN | СЪС |
|
от | преди |
|||||
Тиофенол | C6H6S | 25 | 70 | 7,11854 | 1657,1 | –49,15 |
70 | 205 | 6,78419 | 1466,5 | –66,15 |
||
Толуен | C 6 H 5 CH 3 | 20 | 200 | 6,95334 | 1343,94 | –53,77 |
Трихлоретилен | C 2 HCl 3 | 7 | 155 | 7,02808 | 1315,0 | –43,15 |
въглероден двуокис | CO 2 | –35 | –56,7 | 9,9082 | 1367,3 | 0 |
Въглероден оксид | CO | –218 | –211,7 | 8,3509 | 424,94 | 0 |
Оцетна киселина | C2H4O2 | 16,4 | 118 | 7,55716 | 1642,5 | –39,76 |
Оцетен анхидрид | C4H6O3 | 2 | 139 | 7,12165 | 1427,77 | –75,11 |
Фенол | C6H6O | 0 | 40 | 11,5638 | 3586,36 | 0 |
41 | 93 | 7,86819 | 2011,4 | –51,15 |
||
Флуор | F2 | –221,3 | –186,9 | 8,23 | 430,1 | 0 |
хлор | Cl2 | –154 | –103 | 9,950 | 1530 | 0 |
Хлоробензен | C6H5Cl | 0 | 40 | 7,49823 | 1654 | –40,85 |
40 | 200 | 6,94504 | 1413,12 | –57,15 |
||
хлороводород | НС1 | –158 | –110 | 8,4430 | 1023,1 | 0 |
Хлороформ | CHCI 3 | –15 | 135 | 6,90328 | 1163,0 | –46,15 |
135 | 263 | 7,3362 | 1458,0 | 2,85 |
||
Циклохексан | C 6 H 12 | –20 | 142 | 6,84498 | 1203,5 | –50,29 |
142 | 281 | 7,32217 | 1577,4 | 2,65 |
||
Тетрахлорид въглерод | CCl 4 | –15 | 138 | 6,93390 | 1242,4 | –43,15 |
138 | 283 | 7,3703 | 1584 | 3,85 |
||
Етан | C 2 H 6 | –142 | –44 | 6,80266 | 636,4 | –17,15 |
–44 | 32,3 | 7,6729 | 1096,9 | 47,39 |
||
Етилбензен | C 8 H 10 | 20 | 45 | 7,32525 | 1628,0 | –42,45 |
45 | 190 | 6,95719 | 1424,26 | –59,94 |
||
Етилен | C 2 H 4 | –103,7 | –70 | 6,87477 | 624,24 | –13,14 |
–70 | 9,5 | 7,2058 | 768,26 | 9,28 |
||
Етиленов оксид | C2H4O | –91 | 10,5 | 7,2610 | 1115,10 | –29,01 |
етиленов гликол | C2H6O2 | 25 | 90 | 8,863 | 2694,7 | 0 |
90 | 130 | 9,7423 | 3193,6 | 0 |
||
Етанол | C2H6O | –20 | 120 | 6,2660 | 2196,5 | 0 |
етил хлорид | C2H5Cl | –50 | 70 | 6,94914 | 1012,77 | –36,48 |
При определяне по правилото на линейността на налягането на наситени пари на водоразтворими вещества, водата се използва като еталонна течност, а в случай на органични съединения, които са неразтворими във вода, обикновено се взема хексан. Стойностите на налягането на наситените водни пари в зависимост от температурата са дадени в таблица. стр.11. Зависимостта на налягането на наситените пари от температурата на хексана е дадена на фиг. 7.1.
Ориз. 7.1. Температурна зависимост на налягането на наситените пари на хексан
(1 mm Hg = 133,3 Pa)
Въз основа на съотношението (7.4) е конструирана номограма за определяне на налягането на наситените пари в зависимост от температурата (виж Фиг. 7.2 и Таблица 7.2).
Над разтворите налягането на парите на разтворителя е по-малко, отколкото над чистия разтворител. Освен това намаляването на налягането на парите е толкова по-голямо, колкото по-висока е концентрацията на разтвореното вещество в разтвора.
Алън
6
1,2-дихлороетан
26
Пропилен
4
Амоняк
49
диетилов етер
15
пропионов
56
Анилин
40
Изопрен
14
киселина
ацетилен
2
Йодобензен
39
живак
61
ацетон
51
м-Крезол
44
Тетралин
42
Бензол
24
О-Крезол
41
Толуен
30
Бромбензен
35
м-Ксилен
34
Оцетна киселина
55
Етил бромид
18
ISO-мазна
57
Флуоробензол
27
-бромонафталин
46
киселина
Хлоробензен
33
1,3-бутадиен
10
метиламин
50
Хлор винил
8
Бутан
11
Метилмонозилан
3
метил хлорид
7
-бутилен
9
Метилов алкохол
52
Хлорид
19
-бутилен
12
Метилформиат
16
метилен
Бутилен гликол
58
Нафталин
43
Етил хлорид
13
вода
54
-Нафтол
47
Хлороформ
21
хексан
22
-Нафтол
48
Тетрахлорид
23
Хептан
28
Нитробензен
37
въглерод
Глицерол
60
Октаново число
31*
Етан
1
Декалин
38
32*
етилацетат
25
Дийн
36
Пентан
17
етиленов гликол
59
диоксан
29
Пропан
5
Етанол
53
Дифенил
45
Етил формиат
20
Най-простият представител на кетоните. Безцветна, лесно подвижна, летлива течност с остър характерен мирис. Той е напълно смесим с вода и повечето органични разтворители. Ацетонът разтваря добре много органични вещества (целулозен ацетат и нитроцелулоза, мазнини, восък, каучук и др.), както и редица соли (калциев хлорид, калиев йодид). Той е един от метаболитите, произвеждани от човешкото тяло.
Приложение на ацетон:
При синтеза на поликарбонати, полиуретани и епоксидни смоли;
В производството на лакове;
В производството на експлозиви;
В производството на лекарства;
Във филмови лепила като разтворител за целулозен ацетат;
Компонент за почистване на повърхности в различни производствени процеси;
Широко се използва за съхранение на ацетилен, който не може да се съхранява под налягане в чист вид поради опасност от експлозия (за това се използват контейнери с порест материал, импрегниран с ацетон. 1 литър ацетон разтваря до 250 литра ацетилен).
Опасност за хората:
Опасност от еднократно излагане на високи концентрации на ацетон Парите дразнят очите и дихателните пътища. Веществото може да причини ефекти върху централната нервна система, черния дроб, бъбреците, стомашно-чревния тракт. Веществото може да се абсорбира в тялото чрез вдишване и през кожата. Продължителният контакт с кожата може да причини дерматит. Веществото може да има ефекти върху кръвта и костния мозък. Поради високата токсичност в Европа по-често се използва метил етил кетон вместо ацетон.
Опасност от пожар:
Силно запалим. Ацетонът е класифициран като запалима течност от клас 3.1 с точка на възпламеняване под +23 градуса C. Избягвайте открит пламък, искри и пушене. Смес от ацетонови пари с въздух е експлозивен. Опасно замърсяване на въздуха ще бъде достигнато доста бързо, когато това вещество се изпари при 20°C. При пръскане - още по-бързо. Парата е по-тежка от въздуха и може да се движи по земята. Веществото може да образува експлозивни пероксиди при контакт със силни окислители като оцетна киселина, азотна киселина, водороден пероксид. Реагира с хлороформ и бромоформ при нормални условия, причинявайки опасност от пожар и експлозия. Ацетонът е агресивен към някои видове пластмаса.