domov » DIY » Interakcija soli s preprostimi snovmi. Razvrstitev, priprava in lastnosti soli. Naučiti se pravilno poimenovati

Interakcija soli s preprostimi snovmi. Razvrstitev, priprava in lastnosti soli. Naučiti se pravilno poimenovati

Interakcija srednjih soli s kovinami

Reakcija soli s kovino poteka, če je prvotna prosta kovina bolj aktivna od tiste, ki je del prvotne soli. Katera kovina je bolj aktivna, lahko ugotovite z uporabo elektrokemijske serije kovinskih napetosti.

Tako na primer železo medsebojno deluje z bakrovim sulfatom v vodni raztopini, saj je bolj aktiven kot baker (levo v nizu aktivnosti):

Hkrati železo ne reagira z raztopino cinkovega klorida, saj je manj aktiven kot cink:

Treba je opozoriti, da aktivne kovine, kot so alkalijske in zemeljsko alkalijske, pri dodajanju vodnim raztopinam soli ne bodo reagirale predvsem s soljo, temveč z vodo, ki je vključena v raztopine.

Interakcija srednjih soli s kovinskimi hidroksidi

Pridržimo se, da v tem primeru kovinski hidroksidi pomenijo spojine oblike Me (OH) x.

Da bi srednja sol reagirala s kovinskim hidroksidom, istočasno (!) sta izpolnjeni dve zahtevi:

v predvidenih izdelkih je treba zaznati oborino ali plin;
prvotna sol in prvotni kovinski hidroksid morata biti topna.

Razmislite o nekaj primerih, da se naučite tega pravila.

Ugotovimo, katera od spodnjih reakcij poteka, in zapišimo enačbe potekajočih reakcij:

1) PbS + KOH
2) FeCl3 + NaOH

Razmislite o prvi interakciji svinčevega sulfida in kalijevega hidroksida. Zapišimo domnevno reakcijo ionske izmenjave in jo na levi in desni označimo s “slepi” in jo označimo tako, da še ni znano, ali reakcija res poteka:

V predlaganih izdelkih vidimo svinčev (II) hidroksid, ki je po tabeli topnosti netopen in se mora obarjati. Vendar sklepa, da reakcija poteka, še ne moremo narediti, saj nismo preverili izpolnjevanja še ene obvezne zahteve - topnosti začetne soli in hidroksida. Svinčev sulfid je netopna sol, kar pomeni, da reakcija ne poteka, saj ni izpolnjen eden od obveznih pogojev za reakcijo med soljo in kovinskim hidroksidom. Tisti.:

Razmislite o drugi predlagani interakciji med železovim (III) kloridom in kalijevim hidroksidom. Zapišimo pričakovano reakcijo ionske izmenjave in jo na levi in desni označimo z »zavesicami«, kot v prvem primeru:

V predlaganih izdelkih vidimo železov(III) hidroksid, ki je netopen in se mora obarjati. Vendar pa je še vedno nemogoče sklepati o poteku reakcije. Za to moramo preveriti tudi topnost začetne soli in hidroksida. Oba izhodna materiala sta topna, zato lahko sklepamo, da reakcija poteka. Zapišimo njegovo enačbo:

Reakcije srednjih soli s kislinami

Srednja sol reagira s kislino, če nastane oborina ali šibka kislina.

Skoraj vedno je mogoče prepoznati oborino med predvidenimi produkti, če pogledamo tabelo topnosti. Tako na primer žveplova kislina reagira z barijevim nitratom, saj se netopen barijev sulfat obori:

Iz tabele topnosti je nemogoče prepoznati šibko kislino, saj je veliko šibkih kislin topnih v vodi. Zato se je treba naučiti seznama šibkih kislin. Šibke kisline so H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3, HF, HNO 2, H 2 SiO 3 in vse organske kisline.

Tako na primer klorovodikova kislina reagira z natrijevim acetatom, saj nastane šibka organska kislina (ocetna kislina):

Treba je opozoriti, da vodikov sulfid H 2 S ni le šibka kislina, ampak tudi slabo topen v vodi, zato se iz nje sprosti v obliki plina (z vonjem po gnilih jajcih):

Poleg tega je treba zapomniti, da so šibke kisline - ogljikova in žveplova - nestabilne in se skoraj takoj po nastanku razgradijo v ustrezen kislinski oksid in vodo:

Zgoraj je bilo rečeno, da pride do reakcije soli s kislino, če nastane oborina ali šibka kislina. Tisti. če ni oborine in je v predvidenih produktih prisotna močna kislina, potem reakcija ne bo potekala. Vendar pa obstaja primer, ki formalno ne spada pod to pravilo, ko koncentrirana žveplova kislina izpodriva vodikov klorid, ko deluje na trdne kloride:

Če pa ne vzamemo koncentrirane žveplove kisline in trdnega natrijevega klorida, temveč raztopine teh snovi, potem reakcija res ne bo potekala:

Reakcije srednjih soli z drugimi srednjimi solmi

Reakcija med srednjimi solmi poteka, če istočasno (!) sta izpolnjeni dve zahtevi:

začetne soli so topne;
je v predvidenih izdelkih usedlina ali plin.

Na primer, barijev sulfat ne reagira s kalijevim karbonatom, ker kljub dejstvu, da je v predvidenih produktih oborina (barijev karbonat), zahteva po topnosti prvotnih soli ni izpolnjena.

Istočasno barijev klorid reagira s kalijevim karbonatom v raztopini, saj sta obe začetni soli topni in v produktih je oborina:

Plin med interakcijo soli nastane v edinem primeru - če mešate raztopino katerega koli nitrita z raztopino katere koli amonijeve soli pri segrevanju:

Razlog za nastanek plina (dušika) je v tem, da raztopina istočasno vsebuje katione NH 4 + in anione NO 2 -, ki tvorijo termično nestabilen amonijev nitrit, ki razpade po enačbi:

Reakcije termične razgradnje soli

Razgradnja karbonatov

Vsi netopni karbonati, pa tudi litijevi in amonijevi karbonati so termično nestabilni in pri segrevanju razpadejo. Kovinski karbonati se razgradijo na kovinski oksid in ogljikov dioksid:

in amonijev karbonat daje tri produkte - amoniak, ogljikov dioksid in vodo:

Razgradnja nitratov

Absolutno vsi nitrati se pri segrevanju razgradijo, vrsta razgradnje pa je odvisna od položaja kovine v nizu aktivnosti. Shema razgradnje kovinskih nitratov je prikazana na naslednji sliki:

Tako so na primer v skladu s to shemo enačbe razgradnje natrijevega nitrata, aluminijevega nitrata in živosrebrovega nitrata zapisane na naslednji način:

Opozoriti je treba tudi na posebnosti razgradnje amonijevega nitrata:

Razgradnja amonijevih soli

Termično razgradnjo amonijevih soli najpogosteje spremlja tvorba amoniaka:

Če ima kislinski ostanek oksidativne lastnosti, namesto amoniaka nastane produkt njegove oksidacije, na primer molekularni dušik N 2 ali dušikov oksid (I):

Kemijske lastnosti kislinskih soli

Razmerje med kislinskimi solmi in alkalijami in kislinami

Kisle soli reagirajo z alkalijami. Poleg tega, če alkalija vsebuje isto kovino kot kisla sol, potem nastanejo srednje velike soli:

Če v kislinskem ostanku kislinske soli ostaneta dva ali več mobilnih vodikovih atomov, kot na primer v natrijevem dihidrogenfosfatu, je možna tvorba obeh povprečij:

in druga kislinska sol z manjšim številom vodikovih atomov v kislinskem ostanku:

Pomembno je omeniti, da kislinske soli reagirajo z vsemi alkalijami, vključno s tistimi, ki jih tvori druga kovina. Na primer:

Kisle soli, ki jih tvorijo šibke kisline, reagirajo z močnimi kislinami na enak način kot ustrezne srednje velike soli:

Termična razgradnja kislinskih soli

Vse kisle soli pri segrevanju razpadejo. V okviru programa USE v kemiji se je treba iz reakcij razgradnje kislih soli naučiti, kako razpadajo hidrokarbonati. Kovinski bikarbonati se razgradijo že pri temperaturi nad 60 ° C. V tem primeru nastanejo kovinski karbonat, ogljikov dioksid in voda:

Zadnji dve reakciji sta glavni vzrok za nastanek vodnega kamna na površini vodnih grelnikov v električnih kotličkih, pralnih strojih itd.

Amonijev bikarbonat razpade brez trdnega ostanka s tvorbo dveh plinov in vodne pare:

Kemijske lastnosti bazičnih soli

Bazične soli vedno reagirajo z vsemi močnimi kislinami. V tem primeru lahko nastanejo srednje velike soli, če uporabimo kislino z enakim kislinskim ostankom kot v bazični soli, ali mešane soli, če se kislinski ostanek v bazični soli razlikuje od kislinskega ostanka kisline, ki z njo reagira:

Za bazične soli so značilne tudi reakcije razgradnje pri segrevanju, na primer:

Kemijske lastnosti kompleksnih soli (na primeru aluminijevih in cinkovih spojin)

V okviru programa USE v kemiji se je treba naučiti kemijskih lastnosti tako kompleksnih spojin aluminija in cinka, kot so tetrahidroksoaluminati in tetrahidroksocinkati.

Tetrahidroksoaluminati in tetrahidroksocinkati so soli, katerih anioni imajo formulo - oziroma 2-. Razmislite o kemičnih lastnostih takšnih spojin z uporabo natrijevih soli kot primera:

Te spojine, tako kot druge topne kompleksne, dobro disociirajo, medtem ko skoraj vsi kompleksni ioni (v oglatih oklepajih) ostanejo nedotaknjeni in ne disociirajo naprej:

Delovanje presežka močne kisline na te spojine povzroči nastanek dveh soli:

Pod vplivom pomanjkanja močnih kislin na njih le aktivna kovina preide v novo sol. Aluminij in cink v sestavi hidroksidov se oborita:

Obarjanje aluminijevih in cinkovih hidroksidov z močnimi kislinami ni dobra izbira, saj je za to težko dodati nujno potrebno količino močne kisline, ne da bi raztopili del oborine. Zato se za to uporablja ogljikov dioksid, ki ima zelo šibke kisle lastnosti in zato ni sposoben raztopiti hidroksidne oborine:

V primeru tetrahidroksoaluminata lahko obarjanje hidroksida izvedemo tudi z uporabo žveplovega dioksida in vodikovega sulfida:

V primeru tetrahidroksocinkata je obarjanje z vodikovim sulfidom nemogoče, saj se njegov sulfid obarja namesto cinkovega hidroksida:

Po uparjenju raztopin tetrahidroksocinkata in tetrahidroksoaluminata, ki mu sledi kalcinacija, se te spojine pretvorijo v cinkat oziroma aluminat.

Baze lahko medsebojno delujejo:

z nekovinami
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;
s kislimi oksidi -
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
s solmi (obarjanje, sproščanje plinov) -
2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Obstajajo tudi drugi načini za pridobitev:

interakcija dveh soli -
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;
reakcija kovin in nekovin -
kombinacija kislih in bazičnih oksidov -
SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;
interakcija soli s kovinami -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Kemijske lastnosti

Topne soli so elektroliti in so predmet disociacijskih reakcij. Pri interakciji z vodo razpadejo, tj. disociirajo na pozitivno in negativno nabite ione - katione oziroma anione. Kovinski ioni so kationi, kislinski ostanki so anioni. Primeri ionskih enačb:

NaCl → Na + + Cl - ;
Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Poleg kovinskih kationov so lahko v soli prisotni amonijevi (NH4 +) in fosfonijevi (PH4 +) kationi.

Druge reakcije so opisane v tabeli kemijskih lastnosti soli.

riž. 3. Izolacija sedimenta pri interakciji z bazami.

Nekatere soli, odvisno od vrste, pri segrevanju razpadejo na kovinski oksid in kislinski ostanek ali na enostavne snovi. Na primer, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Kaj smo se naučili?

Pri pouku kemije v 8. razredu smo spoznali značilnosti in vrste soli. Kompleksne anorganske spojine so sestavljene iz kovin in kislinskih ostankov. Lahko vključuje vodik (kislinske soli), dve kovini ali dva kislinska ostanka. To so trdne kristalne snovi, ki nastanejo kot posledica reakcij kislin ali alkalij s kovinami. Reagira z bazami, kislinami, kovinami in drugimi solmi.

Tematski kviz

Ocena poročila

Povprečna ocena: 4.6. Skupaj prejetih ocen: 185.

V prejšnjih razdelkih smo nenehno srečevali reakcije, pri katerih nastajajo soli.

Soli so snovi, v katerih so kovinski atomi vezani na kisle ostanke.

Izjema so amonijeve soli, v katerih na kisle ostanke niso vezani kovinski atomi, temveč delci NH4+. Spodaj so navedeni primeri tipičnih soli.

NaCl - natrijev klorid,

Na2SO4 - natrijev sulfat,

CaSO4 - kalcijev sulfat,

CaCl2 - kalcijev klorid,

(NH4)2SO4 - amonijev sulfat.

Formula soli je zgrajena ob upoštevanju valenc kovine in kislinskega ostanka. Skoraj vse soli so ionske spojine, zato lahko rečemo, da so kovinski ioni in ioni kislinskih ostankov medsebojno povezani v soli:

Na+Cl- - natrijev klorid

Ca2+SO42- - kalcijev sulfat itd.

Imena soli so sestavljena iz imena kislinskega ostanka in imena kovine. Glavna stvar v imenu je kislinski ostanek. Imena soli glede na kislinski ostanek so prikazana v tabeli 4.6. V zgornjem delu tabele so podani kislinski ostanki, ki vsebujejo kisik, v spodnjem pa tisti brez kisika.

Tabela 4-6. Sestavljanje imen soli.

Sol katere kisline	kislinski ostanek	Valenca ostanka	Ime soli
Dušik HNO3				Ca(NO3)2 kalcijev nitrat
Silicij H2SiO3			silikati	Na2SiO3 natrijev silikat
Žveplova H2SO4			sulfati	PbSO4 svinčev sulfat
Premog H2CO3			karbonati	Na2CO3 natrijev karbonat
Fosforna H3PO4				AlPO4 aluminijev fosfat
bromovodikova HBr				NaBr natrijev bromid
Hidrojodna HI				KI kalijev jodid
Vodikov sulfid H2S			sulfidi	FeS železov(II) sulfid
Sol HCl				NH4Cl amonijev klorid
Fluorovodikova HF				CaF2 kalcijev fluorid

Tabela 4-6 prikazuje, da imajo imena soli, ki vsebujejo kisik, končnico "at", imena brezkisikovih soli pa končnico "id".

V nekaterih primerih se lahko končnica "to" uporablja za soli, ki vsebujejo kisik. Na primer, Na2SO3 je natrijev sulfit. To se naredi za razlikovanje med solmi žveplove kisline (H2SO4) in žveplove kisline (H2SO3) ter v drugih podobnih primerih.

Vse soli delimo na srednje, kisle in bazične. Srednje soli vsebujejo le atome kovin in kislinskih ostankov. Na primer, vse soli iz tabele 4-6 so srednje velike soli.

Vsako sol lahko pridobimo z ustrezno reakcijo nevtralizacije. Na primer, natrijev sulfit nastane pri reakciji med žveplovo kislino in bazo (kavstično sodo). V tem primeru morate za 1 mol kisline vzeti 2 mola baze:

Če vzamete samo 1 mol baze - to je manj, kot je potrebno za popolno nevtralizacijo, potem nastane kisla sol - natrijev hidrosulfit:

Kisle soli tvorijo polibazične kisline. Enobazične kisline ne tvorijo kislih soli.

Kisle soli poleg kovinskih ionov in kislinskega ostanka vsebujejo vodikove ione.

Imena kislinskih soli vsebujejo predpono "hidro" (iz besede hidrogenium - vodik). Na primer:

NaHCO3 - natrijev bikarbonat,

K2HPO4 - kalijev hidrogenfosfat,

KH2PO4 - kalijev dihidrogenfosfat.

Bazične soli nastanejo, ko baza ni povsem nevtralizirana. Imena bazičnih soli so oblikovana s predpono "hidroksi". Spodaj je primer, ki prikazuje razliko med bazičnimi solmi in navadnimi (srednjimi):

Bazične soli poleg kovinskih ionov in kislinskega ostanka vsebujejo hidroksilne skupine.

Bazične soli nastanejo samo iz polikislinskih baz. Enotne kislinske baze ne morejo tvoriti takih soli.

V tabeli 4.6 so navedena mednarodna imena soli. Vendar pa je koristno poznati tudi ruska imena in nekatera zgodovinsko uveljavljena, tradicionalna imena soli, ki so pomembna (tabela 4.7).

Tabela 4.7. Mednarodna, ruska in tradicionalna imena nekaterih pomembnih soli

mednarodno ime	rusko ime	tradicionalno ime	Aplikacija
Natrijev karbonat	natrijev karbonat		V vsakdanjem življenju - kot detergent in čistilo
natrijev bikarbonat	Natrijeva karbonatna kislina	pitna soda	Živilski izdelek: peka slaščic
Kalijev karbonat	Kalijev karbonat		Uporablja se v tehniki
Natrijev sulfat	Natrijev sulfat	Glauberjeva sol	Zdravilo
Magnezijev sulfat	Magnezijev sulfat	Epsom sol	Zdravilo
kalijev klorat	Kalijeva perklorova kislina	Bertoletova sol	Uporablja se v zažigalnih mešanicah za glave vžigalic.

Na primer, v nobenem primeru ne smete zamenjati sode Na2CO3 in sode bikarbone NaHCO3. Če namesto sode bikarbone pomotoma uporabite sodo bikarbono, se lahko hudo kemično opečete.

V kemiji in tehnologiji je še vedno ohranjenih veliko starodavnih imen. Na primer, kavstična soda sploh ni sol, ampak strokovno ime natrijevega hidroksida NaOH. Če lahko pomivalno korito ali posodo očistite z navadno sodo, potem v nobenem primeru ne vzemite v roke kavstične sode ali je uporabljajte v vsakdanjem življenju!

Struktura soli je podobna zgradbi ustreznih kislin in baz. Spodaj so strukturne formule tipičnih srednjih, kislih in bazičnih soli.

Tukaj je struktura in ime osnovne soli, katere formula je videti takole: 2CO3 - železov (III) dihidroksikarbonat. Če upoštevamo strukturno formulo takšne soli, postane jasno, da je ta sol produkt delne nevtralizacije železovega (III) hidroksida z ogljikovo kislino:

Sol. Priprava in kemijske lastnosti

Reakcija nevtralizacije. Raztopine kisline in baze se mešajo v želenem molskem razmerju. Po izhlapevanju vode dobimo kristalno sol. Na primer:

2. Reakcija kislin z bazičnimi oksidi. Pravzaprav je to različica reakcije nevtralizacije. Na primer:

Kateri od naslednjih oksidov se topi v ocetni kislini: a) kadmijev oksid; b) aluminijev oksid; c) fosforjev oksid (+5). Dokažite odgovor.

Katera od naslednjih snovi bo reagirala s fosforno kislino: a) P2O5; b) SO2; c) CdO. Napiši reakcijsko enačbo. Poimenujte sol.

Pri kakšnem razmerju cinkovega hidroksida in fosforne kisline lahko dobimo bazično sol? Napiši reakcijsko enačbo. poimenuj sol.

Kateri od naslednjih oksidov se topi v ocetni kislini: a) kadmijev oksid; b) aluminijev oksid; c) fosforjev oksid (+5). Dokažite odgovor.

Sestavite molekulsko in ionsko-molekularno enačbo za interakcijsko reakcijo v raztopinah med Be(OH)2 in KOH

Kaj je treba narediti z aluminijevim oksidom, da dobimo natrijev aluminat? Napiši reakcijsko enačbo.

S katero od naštetih snovi bo reagirala klorovodikova (solna) kislina: a) Al2O3; b) P2O5; c) SiO2. Napišite enačbo reakcije in poimenujte sol.

Sestavite molekulsko in ionsko-molekularno enačbo za interakcijsko reakcijo v raztopinah med Pb(NO3)2 in CaI2

Kako je treba obdelati aluminijev oksid, da dobimo barijev metaaluminat? Napiši reakcijsko enačbo.

Kateri od naslednjih hidroksidov ima amfoterne lastnosti: a) aluminijev hidroksid (+3); b) magnezijev hidroksid (+2); c) železov hidroksid (+2). Dokažite odgovor.

Sestavite molekulsko in ionsko-molekularno enačbo za interakcijsko reakcijo v raztopinah med Fe2(SO4)3 in NH4OH

Katero sol dobimo s spajanjem enega mola silicijevega dioksida z dvema moloma natrijevega hidroksida? Napišite enačbo reakcije in poimenujte sol.

Kateri od naslednjih hidroksidov ima amfoterne lastnosti: a) barijev hidroksid; b) kalcijev hidroksid; c) kromov hidroksid. Dokažite odgovor.

Sestavite molekulsko in ionsko-molekularno enačbo za interakcijsko reakcijo v raztopinah med Ca(OH)2 in HBr.

Kako pretvoriti hidronikljev hipoklorit (+2) v nikljev hipoklorit? Napiši reakcijsko enačbo.

V kateri izmed naslednjih spojin kaže cink nekovinske lastnosti: a) ZnO; b) ZnI2; c) Na2ZnO2. . Dokažite odgovor.

Sestavite molekulsko in ionsko-molekularno enačbo za interakcijsko reakcijo v raztopinah med Bi(OH)2 in H2SO4

Pri kakšnem razmerju fosforne kisline in kalcijevega hidroksida bomo dobili kalcijev dihidrogenfosfat? Dokažite odgovor.

Kateri od naslednjih oksidov se topi v bromovodikovi kislini: a) fosforjev oksid (+5); b) žveplov dioksid (+4); c) stroncijev oksid (+2). Napiši reakcijsko enačbo. Poimenujte sol.

Sestavite molekulsko in ionsko-molekularno enačbo za reakcijo interakcije v raztopinah med Fe (OH) 3 in NaOH

Pri kakšnem razmerju cinkovega hidroksida in kromove kisline nastane kisla sol? Napiši reakcijsko enačbo. Poimenujte sol.

Kateri od naslednjih oksidov se topi v klorovodikovi kislini: a) Mn2O7; b) ZnO; c) CO2. Napiši reakcijsko enačbo. Poimenujte sol.

Sestavite molekulsko in ionsko-molekularno enačbo za interakcijsko reakcijo v raztopinah med K3PO4 in NH4OH

Katera sol nastane pri interakciji ekvimolarnih količin železovega hidroksida (+2) in klorovodikove kisline? Napiši reakcijsko enačbo. Poimenujte sol.

Kateri od naštetih oksidov ne tvori soli a) CO; b) SiO2; c) SO3. Odgovor utemelji.

Sestavite molekulsko in ionsko-molekularno enačbo za interakcijsko reakcijo v raztopinah med FeSO4 in H2S

Kakšno sol bomo dobili s prepuščanjem presežka žveplovega dioksida SO2 skozi raztopino kalcijevega hidroksida?

S katero od naslednjih snovi: borov oksid, žveplov dioksid ali aluminijev oksid bo reagirala perklorova kislina? Napiši reakcijsko enačbo, da poimenuješ sol.

Sestavite molekulsko in ionsko-molekularno enačbo za reakcijo interakcije v raztopinah med Zn (OH) 2 in NaOH

Kakšna sol nastane, ko presežek borove kisline reagira z 1 molom kalcijevega hidroksida? Napišite enačbo reakcije in poimenujte sol.

Soli se imenujejo elektroliti, ki v vodnih raztopinah disociirajo s tvorbo kovinskega kationa in aniona kislinskega ostanka.
Razvrstitev soli je podana v tabeli. 9.

Pri pisanju formul za katere koli soli je treba upoštevati eno pravilo: skupni naboji kationov in anionov morajo biti enaki v absolutni vrednosti. Na podlagi tega je treba postaviti indekse. Na primer, ko pišemo formulo za aluminijev nitrat, upoštevamo, da je naboj aluminijevega kationa +3, naboj pitratnega iona pa 1: AlNO 3 (+3), in z uporabo indeksov izenačimo naboje (najmanjši skupni večkratnik 3 in 1 je 3. 3 delimo z absolutno vrednostjo naboja aluminijevega kationa - dobimo indeks. 3 delimo z absolutno vrednostjo naboja aniona NO 3 - dobimo indeks 3). Formula: Al(NO 3) 3

soli

Povprečne ali normalne soli vsebujejo samo kovinske katione in anione kislinskega ostanka. Njihova imena izhajajo iz latinskega imena elementa, ki tvori kislinski ostanek, z dodajanjem ustreznega konca glede na oksidacijsko stopnjo tega atoma. Na primer, imenujemo sol žveplove kisline Na 2 SO 4 (stopnja oksidacije žvepla +6), sol Na 2 S - (stanje oksidacije žvepla -2) itd. V tabeli. 10 prikazuje imena soli, ki jih tvorijo najbolj razširjene kisline.

Imena srednjih soli so osnova vseh drugih skupin soli.

■ 106 Napiši formule za naslednje srednje soli: a) kalcijevega sulfata; b) magnezijev nitrat; c) aluminijev klorid; d) cinkov sulfid; e) ; e) kalijev karbonat; g) kalcijev silikat; h) železov (III) fosfat.

Kisle soli se od srednjih soli razlikujejo po tem, da poleg kovinskega kationa vsebujejo vodikov kation, na primer NaHCO3 ali Ca(H2PO4)2. Kislo sol lahko razumemo kot produkt nepopolne zamenjave vodikovih atomov v kislini s kovino. Zato lahko kisle soli tvorita le dve ali več bazičnih kislin.
Sestava molekule kislinske soli običajno vključuje "kisli" ion, katerega naboj je odvisen od stopnje disociacije kisline. Na primer, disociacija fosforne kisline poteka v treh korakih:

Na prvi stopnji disociacije nastane enojno nabit anion H 2 PO 4. Zato bodo formule soli, odvisno od naboja kovinskega kationa, izgledale kot NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 itd. Na drugi stopnji disociacije je a nastane dvojno nabit anion HPO 2 4 - . Formule soli bodo videti takole: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 itd. Tretja stopnja disociacije kislinskih soli ne daje.
Imena kislih soli so oblikovana iz imen srednjih soli z dodatkom predpone hidro- (iz besede "hidrogenij" -):
NaHCO 3 - natrijev bikarbonat KHSO 4 - kalijev hidrogensulfat CaHPO 4 - kalcijev hidrogenfosfat
Če kislinski ion vsebuje dva atoma vodika, na primer H 2 PO 4 -, se imenu soli doda predpona di- (dva): NaH 2 PO 4 - natrijev dihidrogenfosfat, Ca (H 2 PO 4) 2 - kalcijev dihidrogenfosfat in t d.

■ 107. Napišite formule naslednjih kislinskih soli: a) kalcijevega hidrosulfata; b) magnezijev dihidrofosfat; c) aluminijev hidrofosfat; d) barijev bikarbonat; e) natrijev hidrosulfit; e) magnezijev hidrosulfit.
108. Ali je mogoče dobiti kislinske soli klorovodikove in dušikove kisline. Svoj odgovor utemelji.

Bazične soli se od ostalih razlikujejo po tem, da poleg kovinskega kationa in aniona kislinskega ostanka vsebujejo hidroksilne anione, na primer Al(OH)(NO3) 2. Tukaj je naboj aluminijevega kationa +3, naboj hidroksilnega iona-1 in dveh nitratnih ionov pa 2, kar je skupaj 3.
Imena osnovnih soli so sestavljena iz imen srednjih z dodatkom osnovne besede, na primer: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - osnovni bakrov karbonat, Al (OH) 2 NO 3 - osnovni aluminijev nitrat .

■ 109. Napišite formule naslednjih bazičnih soli: a) bazičnega železovega (II) klorida; b) bazični železov (III) sulfat; c) bazični bakrov (II) nitrat; d) bazični kalcijev klorid e) bazični magnezijev klorid; f) bazični železov (III) sulfat g) bazični aluminijev klorid.

Formule dvojnih soli, na primer KAl(SO4)3, so zgrajene na podlagi skupnih nabojev obeh kovinskih kationov in skupnega naboja aniona

Skupni naboj kationov je + 4, skupni naboj anionov je -4.
Imena dvojnih soli so oblikovana na enak način kot srednje, navedena so le imena obeh kovin: KAl (SO4) 2 - kalijev-aluminijev sulfat.

■ 110. Napišite formule naslednjih soli:
a) magnezijev fosfat; b) magnezijev hidrofosfat; c) svinčev sulfat; d) barijev hidrosulfat; e) barijev hidrosulfit; f) kalijev silikat; g) aluminijev nitrat; h) bakrov (II) klorid; i) železov (III) karbonat; j) kalcijev nitrat; l) kalijev karbonat.

Kemijske lastnosti soli

1. Vse srednje velike soli so močni elektroliti in zlahka disociirajo:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Srednje soli lahko medsebojno delujejo s kovinami, ki stojijo v nizu napetosti levo od kovine, ki je del soli:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Soli reagirajo z alkalijami in kislinami v skladu s pravili, opisanimi v razdelkih Baze in Kisline:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Soli lahko medsebojno delujejo, kar povzroči nastanek novih soli:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Ker se te izmenjevalne reakcije izvajajo predvsem v vodnih raztopinah, potekajo le, ko se ena od nastalih soli obori.
Vse reakcije izmenjave potekajo v skladu s pogoji za dokončanje reakcij, navedenimi v § 23, stran 89.

■ 111. Sestavite enačbe za naslednje reakcije in s pomočjo tabele topnosti ugotovite, ali bodo šle do konca:
a) barijev klorid +;
b) aluminijev klorid +;
c) natrijev fosfat + kalcijev nitrat;
d) magnezijev klorid + kalijev sulfat;
e) + svinčev nitrat;
f) kalijev karbonat + manganov sulfat;
g) + kalijev sulfat.
Zapišite enačbe v molekulski in ionski obliki.

■ 112. S katero od naslednjih snovi bo železov klorid (II) reagiral: a); b) kalcijev karbonat; c) natrijev hidroksid; d) silicijev anhidrid; e) ; f) bakrov hidroksid (II); in)?

113. Opišite lastnosti kalcijevega karbonata kot srednje soli. Vse enačbe zapišite v molekulski in ionski obliki.
114. Kako izvesti niz transformacij:

Vse enačbe zapišite v molekulski in ionski obliki.
115. Kolikšno količino soli bomo dobili pri reakciji 8 g žvepla in 18 g cinka?
116. Kolikšna količina vodika se bo sprostila pri interakciji 7 g železa z 20 g žveplove kisline?
117. Koliko molov kuhinjske soli bomo dobili pri reakciji 120 g kavstične sode in 120 g klorovodikove kisline?
118. Koliko kalijevega nitrata bomo dobili z reakcijo 2 molov jedkega kalija in 130 g dušikove kisline?

Hidroliza soli

Posebna lastnost soli je njihova sposobnost hidrolizacije - hidrolize (iz grškega "hidro" - voda, "liza" - razgradnja), to je razgradnja pod delovanjem vode. Hidrolizo ne moremo obravnavati kot razgradnjo v smislu, kot jo običajno razumemo, vendar je nekaj gotovo - vedno sodeluje v reakciji hidrolize.
- zelo šibek elektrolit, slabo disociira
H 2 O ⇄ H + + OH -
in ne spremeni barve indikatorja. Alkalije in kisline spremenijo barvo indikatorjev, saj pri njihovi disociaciji v raztopini nastane presežek OH ionov (v primeru alkalij) in H + ionov v primeru kislin. V soli, kot je NaCl, K 2 SO 4, ki jo tvorita močna kislina (HCl, H 2 SO 4) in močna baza (NaOH, KOH), se barvni indikatorji ne spremenijo, saj se v raztopini teh
hidroliza soli praktično ne pride.
Pri hidrolizi soli so možni štirje primeri, odvisno od tega, ali sol tvorita močna ali šibka kislina in baza.
1. Če vzamemo sol močne baze in šibke kisline, na primer K 2 S, se bo zgodilo naslednje. Kalijev sulfid kot močan elektrolit disociira na ione:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Poleg tega se šibko disociira:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Žveplov anion S 2- je anion šibke žveplovodikove kisline, ki slabo disociira. To vodi do dejstva, da anion S 2- začne nase vezati vodikove katione iz vode in postopoma tvori skupine z nizko disociacijo:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Ker se kationi H + iz vode vežejo, anioni OH pa ostanejo, postane reakcija medija alkalna. Tako je med hidrolizo soli, ki jo tvorita močna baza in šibka kislina, reakcija medija vedno alkalna.

■ 119. S pomočjo ionskih enačb razloži proces hidrolize natrijevega karbonata.

2. Če vzamemo sol, ki jo tvorita šibka baza in močna kislina, na primer Fe (NO 3) 3, potem med njeno disociacijo nastanejo ioni:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Kation Fe3+ je šibek bazni kation, železo, ki zelo slabo disociira. To vodi k dejstvu, da kation Fe 3+ začne vezati anione OH iz vode nase in tako tvori rahlo disociirajoče skupine:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
in naprej
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Končno lahko postopek doseže zadnjo stopnjo:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Posledično bo v raztopini presežek vodikovih kationov.
Tako je med hidrolizo soli, ki jo tvorita šibka baza in močna kislina, reakcija medija vedno kisla.

■ 120. S pomočjo ionskih enačb razloži hidrolizo aluminijevega klorida.

3. Če sol tvorita močna baza in močna kislina, potem niti kation niti anion ne vežeta vodnih ionov in reakcija ostane nevtralna. Hidroliza praktično ne pride.
4. Če sol tvorita šibka baza in šibka kislina, je reakcija medija odvisna od njune stopnje disociacije. Če sta baza in kislina skoraj enaki, bo reakcija medija nevtralna.

■ 121. Pogosto opazimo, da se med reakcijo izmenjave namesto pričakovane oborine soli obori kovinska oborina, na primer pri reakciji med železovim (III) kloridom FeCl 3 in natrijevim karbonatom Na 2 CO 3, ne Fe 2 (CO 3) 3 nastane, vendar Fe ( OH) 3 . Pojasnite ta pojav.
122. Med spodaj navedenimi solmi označi tiste, ki v raztopini hidrolizirajo: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Značilnosti lastnosti kislinskih soli

Kisle soli imajo nekoliko drugačne lastnosti. Lahko reagirajo z ohranjanjem in uničenjem kislega iona. Na primer, reakcija kisle soli z alkalijo povzroči nevtralizacijo kisle soli in uničenje kislega iona, na primer:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dvojna sol
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Uničenje kislega iona je mogoče predstaviti na naslednji način:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Kislinski ion se uniči tudi pri reakciji s kislinami:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Nevtralizacijo lahko izvedemo z isto alkalijo, ki je tvorila sol:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Reakcije s solmi potekajo brez uničenja kislinskega iona:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. V molekularni in ionski obliki zapišite enačbe naslednjih reakcij:
a) kalijev hidrosulfid +;
b) natrijev hidrogenfosfat + jedka pepelika;
c) kalcijev dihidrogenfosfat + natrijev karbonat;
d) barijev bikarbonat + kalijev sulfat;
e) kalcijev hidrosulfit +.

Pridobivanje soli

Na podlagi preučenih lastnosti glavnih razredov anorganskih snovi je mogoče izpeljati 10 metod za pridobivanje soli.
1. Interakcija kovine z nekovino:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na ta način je mogoče pridobiti samo soli anoksičnih kislin. To ni ionska reakcija.
2. Interakcija kovine s kislino:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interakcija kovine s soljo:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interakcija bazičnega oksida s kislino:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interakcija bazičnega oksida s kislinskim anhidridom:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reakcija ni ionska.
6. Interakcija kislinskega oksida z bazo:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Reakcija kislin z bazo (nevtralizacija):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Interakcija baze s soljo:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Interakcija kisline s soljo:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Interakcija soli s soljo:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■124. Navedite vse znane metode za pridobivanje barijevega sulfata (zapišite vse enačbe v molekulski in ionski obliki).
125. Navedite vse možne splošne metode za pridobivanje cinkovega klorida.
126. Zmešamo 40 g bakrovega oksida in 200 ml 2N. raztopina žveplove kisline. Kakšna količina bakrovega sulfata nastane pri tem?
127. Koliko kalcijevega karbonata dobimo pri reakciji 2,8 l CO2 z 200 g 5 % raztopine Ca (OH) 2?
128. Zmešajte 300 g 10% raztopine žveplove kisline in 500 ml 1,5 N. raztopina natrijevega karbonata. Kakšna količina ogljikovega dioksida se bo sprostila?
129. 200 ml 20% klorovodikove kisline deluje na 80 g cinka, ki vsebuje 10% nečistoč. Koliko cinkovega klorida nastane pri reakciji?

Članek o soli

Soli so kemične spojine, v katerih je kovinski atom vezan na kisli ostanek. Razlika med solmi in drugimi spojinami je v tem, da imajo izrazito ionsko naravo vezi. Zato se vez imenuje ionska. Za ionsko vez je značilna nenasičenost in neusmerjenost. Primeri soli: natrijev klorid ali kuhinjska sol - NaCl, kalcijev sulfat ali sadra - CaSO4. Glede na to, kako popolnoma so zamenjani atomi vodika v kislini ali hidrokso skupine v hidroksidu, ločimo srednje, kisle in bazične soli. Sestava soli lahko vključuje več kovinskih kationov - to so dvojne soli.

Srednje soli

Srednje soli so soli, v katerih so vodikovi atomi popolnoma nadomeščeni s kovinskimi ioni. Kuhinjska sol in sadra sta taki soli. Srednje soli zajemajo veliko število spojin, ki jih pogosto najdemo v naravi, na primer mešanica - ZnS, pirit - FeS2 itd. Ta vrsta soli je najpogostejša.

Srednje soli dobimo z reakcijo nevtralizacije, ko bazo vzamemo v ekvimolarnih razmerjih, na primer:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Izkazalo se je povprečna sol. Če vzamemo 1 mol natrijevega hidroksida, bo reakcija potekala takole:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Izkazalo se je kislinska sol natrijev hidrosulfit.

Kisle soli

Kisle soli so soli, v katerih niso vsi atomi vodika nadomeščeni s kovino. Takšne soli so sposobne tvoriti samo polibazične kisline - žveplovo, fosforno, žveplovo in druge. Enobazične kisline, kot so klorovodikova, dušikova in druge, ne dajejo.
Primeri kislih soli: natrijev bikarbonat ali soda bikarbona - NaHCO3, natrijev dihidrogenfosfat - NaH2PO4.

Kisle soli lahko dobimo tudi z reakcijo srednjih soli s kislino:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Bazične soli

Bazične soli so soli, v katerih niso vse hidrokso skupine nadomeščene s kislimi ostanki. Na primer, aluminijev hidroksosulfat - Al (OH) SO4, cinkov hidroksoklorid - Zn (OH) Cl, bakrov dihidroksikarbonat ali malahit - Cu2 (CO3) (OH) 2.

dvojne soli

Dvojne soli so soli, v katerih vodikovi atomi v kislinskem ostanku nadomeščata dve kovini. Takšne soli so možne za polibazične kisline. Primeri soli: kalijev natrijev karbonat - NaKCO3, kalijev aluminijev sulfat - KAl (SO4) 2 .. Najpogostejše dvojne soli v vsakdanjem življenju so galune, na primer kalijeve galune - KAl (SO4) 2 · 12H2O. Uporabljajo se za čiščenje vode, strojenje usnja in rahljanje testa.