Die Rolle des Wurzelmorphems. Morpheme, Arten von Morphemen. Wurzel- und Affixmorpheme. Affixe werden äußerlich ausgedrückt und sind null. „Wurzelmorphem“ in Büchern

Schwefelsäure ist eine ziemlich schwere Flüssigkeit, ihre Dichte beträgt 1,84 g/cm³. Es hat die Fähigkeit, Wasser aus Gasen zu ziehen und. Wenn Schwefelsäure in Wasser gelöst wird, wird diese freigesetzt große Menge Hitze, die zu Säurespritzern führen kann. Bei Kontakt mit der menschlichen Haut kommt es bereits in geringen Mengen zu schweren Verätzungen. Um dies zu vermeiden, müssen Sie dem Wasser Säure hinzufügen und nicht umgekehrt.

Herstellung von Schwefelsäure

Die Methode zur Herstellung von Schwefelsäure in industrieller Maßstab, heißt Kontakt. Zunächst wird nasses (Eisensulfid) in einem speziellen Ofen gebrannt. Als Ergebnis dieser Reaktion Schwefeldioxid(Schwefeldioxid), Sauerstoff und Wasserdampf, da feuchter Pyrit verwendet wurde. Die freigesetzten Gase gelangen in den Trockenraum, wo sie von Wasserdampf befreit werden, sowie in eine spezielle Zentrifuge, um alle möglichen Verunreinigungen fester Partikel zu entfernen.

Anschließend wird durch eine Oxidationsreaktion aus Schwefel(IV)-oxid Schwefelgas erzeugt. In diesem Fall wird Pentavalent als Katalysator verwendet. Die Reaktion kann in beide Richtungen verlaufen und ist reversibel. Um sicherzustellen, dass es nur in eine Richtung fließt, wird der Reaktor geschaffen bestimmte Temperatur und Druck. Schwefelgas wird in vorbereiteter Schwefelsäure gelöst, um Oleum herzustellen, das dann zum Lager für fertige Produkte geschickt wird.

Chemische Eigenschaften von Schwefelsäure

Schwefelsäure hat die Fähigkeit, Elektronen aufzunehmen starkes Oxidationsmittel. Konzentrierte und verdünnte Schwefelsäure haben unterschiedliche chemische Eigenschaften.

Verdünnte Schwefelsäure ist in der Lage, Metalle aufzulösen, die in der Spannungsreihe links von Wasserstoff stehen. Darunter: Zink, Magnesium, Lithium und andere. Konzentrierte Schwefelsäure kann einige Halogensäuren zersetzen (außer Salzsäure, da Schwefelsäure nicht in der Lage ist, Chlorionen zu reduzieren).

Anwendung von Schwefelsäure

Dank seiner einzigartige Fähigkeit Um Wasser zu entziehen, wird häufig Schwefelsäure zum Trocknen von Gasen verwendet. Es wird zur Herstellung von Farbstoffen, Mineraldüngern (Phosphor und Stickstoff), rauchbildenden Substanzen und verschiedenen synthetischen Stoffen verwendet Waschmittel. Es wird häufig als Elektrolyt verwendet, da Schwefelsäure Blei nicht lösen kann.

In der Stadt Revda entgleisten 15 Waggons mit Schwefelsäure. Die Ladung gehörte der Kupferhütte Sredneuralsk.

Der Notfall ereignete sich in der Abteilung Eisenbahngleise im Jahr 2013. Auf einer Fläche von 1000 Quadratkilometern ergoss sich Säure.

Dies zeigt, wie groß der Bedarf der Industrie an dem Reagens ist. Im Mittelalter wurden beispielsweise nur mehrere zehn Liter Schwefelsäure pro Jahr benötigt.

Im 21. Jahrhundert beträgt die weltweite Produktion des Stoffes pro Jahr mehrere zehn Millionen Tonnen. Die Entwicklung der chemischen Industrie in Ländern wird anhand des Produktions- und Verbrauchsvolumens beurteilt. Das Reagenz verdient also Aufmerksamkeit. Beginnen wir die Beschreibung mit den Eigenschaften des Stoffes.

Eigenschaften von Schwefelsäure

Äußerlich 100 Prozent Schwefelsäure- ölige Flüssigkeit. Es ist farblos und schwer und äußerst hygroskopisch.

Das bedeutet, dass der Stoff Wasserdampf aus der Atmosphäre aufnimmt. Gleichzeitig erzeugt die Säure Wärme.

Daher wird der konzentrierten Form der Substanz in kleinen Dosen Wasser zugesetzt. Viel und schnell einfüllen, Säurespritzer fliegen.

Angesichts seiner Fähigkeit, Materie, einschließlich lebendem Gewebe, zu korrodieren, ist die Situation gefährlich.

Konzentrierte Schwefelsäure bezeichnet eine Lösung, in der das Reagenz mehr als 40 % ausmacht. Dieser ist in der Lage, , aufzulösen.

Schwefelsäurelösung bis zu 40 % - unkonzentriert, äußert sich chemisch unterschiedlich. Sie können recht schnell Wasser hinzufügen.

Palladium und wird sich nicht auflösen, aber sie werden zerfallen, und. Alle drei Metalle unterliegen jedoch keiner Säurekonzentrierung.

Wenn man hinschaut Schwefelsäure in Lösung reagiert mit aktive Metalle, vor Wasserstoff stehend.

Der gesättigte Stoff interagiert auch mit inaktiven Stoffen. Ausnahme - Edelmetalle. Warum „berührt“ das Konzentrat Eisen und Kupfer nicht?

Der Grund ist ihre Passivierung. Dies ist die Bezeichnung für das Verfahren, Metalle mit einem Schutzfilm aus Oxiden zu überziehen.

Dies verhindert jedoch nur die Auflösung von Oberflächen normale Bedingungen. Bei Erhitzung ist eine Reaktion möglich.

Schwefelsäure verdünnen eher wie Wasser als Öl. Das Konzentrat zeichnet sich nicht nur durch seine Viskosität und Dichte aus, sondern auch durch den Rauch, der von der Substanz in der Luft ausgeht.

Leider hat der Tote See auf Sizilien einen Säuregehalt von weniger als 40 %. Von Aussehen Ein Gewässer kann nicht als gefährlich bezeichnet werden.

Aus dem Boden sickert jedoch ein gefährliches Reagens aus, das sich in den Gesteinen der Erdkruste gebildet hat. Der Rohstoff kann beispielsweise sein.

Dieses Mineral wird auch Schwefel genannt. Bei Kontakt mit Luft und Wasser zerfällt es in 2- und 3-wertiges Eisen.

Das zweite Reaktionsprodukt ist Schwefelsäure. Formel Heldinnen bzw.: - H 2 SO 3. Es gibt keine spezifische Farbe oder Geruch.

Nachdem die Menschen aus Unwissenheit für ein paar Minuten ihre Hand in das Wasser des sizilianischen Todessees getaucht haben, sind sie benachteiligt.

Angesichts der Korrosionsfähigkeit des Stausees begannen örtliche Kriminelle, Leichen hineinzuwerfen. Nach ein paar Tagen bleibt keine Spur organischer Substanz zurück.

Das Produkt der Reaktion von Schwefelsäure mit organischem Material ist häufig. Das Reagenz spaltet Wasser aus organischem Material. Dort verbleibt der Kohlenstoff.

Dadurch kann aus „rohem“ Holz Brennstoff gewonnen werden. Menschliches Gewebe ist keine Ausnahme. Aber das ist schon eine Handlung für einen Horrorfilm.

Die Qualität des aus verarbeiteter organischer Substanz gewonnenen Kraftstoffs ist gering. Die Säure in der Reaktion ist ein Oxidationsmittel, kann aber auch ein Reduktionsmittel sein.

IN letzte Rolle Der Stoff wirkt beispielsweise in Wechselwirkung mit Halogenen. Dies sind Elemente der 17. Gruppe des Periodensystems.

Alle diese Stoffe sind selbst keine starken Reduktionsmittel. Wenn die Säure auf sie trifft, wirkt sie nur als Oxidationsmittel.

Beispiel: - Reaktion mit Schwefelwasserstoff. Durch welche Reaktionen entsteht Schwefelsäure selbst, wie wird sie abgebaut und hergestellt?

Schwefelsäureproduktion

In den vergangenen Jahrhunderten wurde das Reagens nicht nur aus gewonnen Eisenerz, genannt Pyrit, aber auch aus Eisensulfat, sowie Alaun.

Das letztere Konzept verbirgt doppelte Sulfatkristallhydrate.

Grundsätzlich handelt es sich bei allen aufgeführten Mineralien um schwefelhaltige Rohstoffe und sie können daher verwendet werden Schwefelsäureproduktion und in der Neuzeit.

Die Mineralbasis kann unterschiedlich sein, aber das Ergebnis seiner Verarbeitung ist das gleiche – Schwefelsäureanhydrit mit der Formel SO 2. Entsteht durch Reaktion mit Sauerstoff. Es stellt sich heraus, dass Sie die Basis verbrennen müssen.

Das entstehende Anhydrit wird von Wasser absorbiert. Die Reaktionsformel lautet: SO 2 +1/2O 2 +H 2) -àH 2 SO 4. Wie Sie sehen, ist Sauerstoff an dem Prozess beteiligt.

Unter normalen Bedingungen Schwefeldioxid interagiert langsam mit ihm. Daher oxidieren Industrielle Rohstoffe mithilfe von Katalysatoren.

Die Methode heißt Kontakt. Es gibt auch einen Lachgas-Ansatz. Dies ist eine Oxidation durch Oxide.

Die erste Erwähnung des Reagens und seiner Herstellung findet sich in einem Werk aus dem Jahr 940.

Dies sind die Notizen eines persischen Alchemisten namens Abubeker al-Razi. Jafar al-Sufi sprach jedoch auch über saure Gase, die durch Kalzinieren von Alaun entstehen.

Dieser arabische Alchemist lebte im 8. Jahrhundert. Den Aufzeichnungen nach zu urteilen, erhielt ich jedoch keine Schwefelsäure in reiner Form.

Anwendung von Schwefelsäure

Mehr als 40 % der Säure gehen in die Produktion Mineraldünger. Es werden Superphosphat, Ammoniumsulfat und Ammophos verwendet.

All dies sind komplexe Nahrungsergänzungsmittel, auf die sich Landwirte und Großproduzenten verlassen.

Düngemitteln wird Monohydrat zugesetzt. Das ist reine, 100-prozentige Säure. Es kristallisiert bereits bei 10 Grad Celsius.

Wenn eine Lösung verwendet wird, verwenden Sie eine 65-prozentige Lösung. Dies wird beispielsweise dem aus dem Mineral gewonnenen Superphosphat zugesetzt.

Für die Herstellung von nur einer Tonne Dünger werden 600 Kilo Säurekonzentrat benötigt.

Etwa 30 % der Schwefelsäure werden für die Kohlenwasserstoffreinigung aufgewendet. Das Reagenz verbessert die Qualität von Schmierölen, Kerosin und Paraffin.

Dazu zählen Mineralöle und Fette. Sie werden auch mit Schwefelkonzentrat gereinigt.

Die Fähigkeit des Reagenzes, Metalle aufzulösen, wird bei der Erzverarbeitung genutzt. Ihr Abbau ist ebenso kostengünstig wie die Säure selbst.

Ohne Eisen aufzulösen, löst es das darin enthaltene Eisen nicht auf. Das bedeutet, dass Sie daraus hergestellte Geräte verwenden können und keine teuren.

Ein billiges, ebenfalls auf Eisenbasis hergestelltes Produkt wird auch funktionieren. Was die gelösten Metalle betrifft, die mit Schwefelsäure extrahiert werden, können Sie Folgendes erhalten:

Die Fähigkeit der Säure, Wasser aus der Atmosphäre zu absorbieren, macht das Reagenz zu einem hervorragenden Trockenmittel.

Wird die Luft einer 95-prozentigen Lösung ausgesetzt, beträgt die Restfeuchte nur noch 0,003 Milligramm Wasserdampf pro Liter zu trocknendem Gas. Die Methode wird in Laboren und in der industriellen Produktion eingesetzt.

Erwähnenswert ist nicht nur die Rolle reine Substanz, sondern auch seine Zusammenhänge. Sie sind vor allem in der Medizin nützlich.

Bariumbrei beispielsweise verzögert Röntgenstrahlung. Ärzte füllen Hohlorgane mit der Substanz und erleichtern so die Untersuchung durch Radiologen. Formel von Bariumbrei: - BaSO 4.

Natürlich enthält es übrigens auch Schwefelsäure und wird auch von Ärzten benötigt, allerdings zur Reparatur von Frakturen.

Das Mineral ist auch für Bauherren notwendig, die es als Binde- und Befestigungsmaterial sowie zur dekorativen Veredelung verwenden.

Schwefelsäurepreis

Preis auf dem Reagenz ist einer der Gründe für seine Beliebtheit. Ein Kilogramm technische Schwefelsäure kann für nur 7 Rubel gekauft werden.

So viel verlangen beispielsweise Manager eines Unternehmens in Rostow am Don für ihre Produkte. Sie werden in 37-Kilo-Kanistern abgefüllt.

Dies ist das Standard-Containervolumen. Es gibt auch Kanister mit 35 und 36 Kilogramm.

Kaufen Sie Schwefelsäure Ein spezieller Plan, zum Beispiel ein Batterietarif, ist etwas teurer.

Für einen 36-Kilogramm-Kanister werden normalerweise 2.000 Rubel verlangt. Hier gibt es übrigens noch einen weiteren Einsatzbereich des Reagenzes.

Es ist kein Geheimnis, dass mit destilliertem Wasser verdünnte Säure ein Elektrolyt ist. Es wird nicht nur für gewöhnliche Batterien, sondern auch für Autobatterien benötigt.

Sie werden ausgeschieden, weil Schwefelsäure verbraucht wird und mehr freigesetzt wird. leichtes Wasser. Die Dichte des Elektrolyten nimmt ab und damit auch seine Effizienz.

Schwefelsäure, H2SO4, eine starke zweibasische Säure, entsprechend Höchster Abschluss Schwefeloxidation (+6). Unter normalen Bedingungen ist es eine schwere ölige Flüssigkeit ohne Farbe und Geruch. In der Technik wird Schwefelsäure als Mischung mit Wasser und Schwefelsäureanhydrid bezeichnet. Ist das Molverhältnis von SO3:H2O kleiner als 1, handelt es sich um eine wässrige Lösung von Schwefelsäure; ist es größer als 1, handelt es sich um eine Lösung von SO3 in Schwefelsäure.

Natürliche Vorkommen an nativem Schwefel sind relativ gering. Allgemeiner Inhalt Schwefel drin Erdkruste beträgt 0,1 %. Schwefel kommt in Öl, Kohle, Brenn- und Rauchgasen vor. Schwefel kommt in der Natur am häufigsten in Form von Verbindungen mit Zink, Kupfer und anderen Metallen vor. Es ist zu beachten, dass der Anteil von Pyrit und Schwefel an der Gesamtbilanz der Schwefelsäure-Rohstoffe allmählich abnimmt und der Anteil des aus verschiedenen Abfällen gewonnenen Schwefels allmählich zunimmt. Die Möglichkeiten zur Gewinnung von Schwefelsäure aus Abfällen sind sehr bedeutend. Die Nutzung von Abgasen aus der Nichteisenmetallurgie ermöglicht ohne besondere Kosten in Schwefelsäureanlagen die Röstung schwefelhaltiger Rohstoffe.

Körperlich und Chemische Eigenschaften Schwefelsäure

Einhundertprozentiges H2SO4 (SO3 x H2O) wird als Monohydrat bezeichnet. Die Verbindung raucht nicht, zerstört in konzentrierter Form keine Eisenmetalle und ist gleichzeitig eine der stärksten Säuren.

• Der Stoff wirkt sich schädlich auf pflanzliche und tierische Gewebe aus, indem er ihnen Wasser entzieht und sie dadurch verkohlt.
• kristallisiert bei 10,45 °C;
• tkip 296,2 "C;
• Dichte 1,9203 g/cm3;
• Wärmekapazität 1,62 J/g.

Schwefelsäure mischt sich mit H2O und SO3 in jedem Verhältnis und bildet Verbindungen:

• H2SO4 x 4 H2O (Fp. - 28,36 °C),
• H2SO4 x 3 H2O (Fp. - 36,31 °C),
• H2SO4 x 2 H2O (Fp. - 39,60 °C),
• H2SO4 x H2O (Schmelze – 8,48 „C),
• H2SO4 x SO3 (H2S2O7 – Dischwefelsäure oder Pyroschwefelsäure, Schmelzpunkt 35,15 „C) – Oleum,
• H2SO x 2 SO3 (H2S3O10 – Trischwefelsäure, Schmelzpunkt 1,20 „C).

Beim Erhitzen und Kochen wässrige Lösungen Schwefelsäure mit bis zu 70 % H2SO4, nur Wasserdampf wird in die Dampfphase abgegeben. Auch über konzentrierteren Lösungen tritt Schwefelsäuredampf auf. Eine Lösung von 98,3 % H2SO4 (azeotropes Gemisch) wird beim Sieden (336,5 °C) vollständig destilliert. Schwefelsäure mit über 98,3 % H2SO4 setzt beim Erhitzen SO3-Dampf frei.
Konzentrierte Schwefelsäure ist ein starkes Oxidationsmittel. Es oxidiert HI und HBr zu freien Halogenen. Beim Erhitzen oxidiert es alle Metalle außer Au und Platinmetalle (außer Pd). In der Kälte passiviert konzentrierte Schwefelsäure viele Metalle, darunter Pb, Cr, Ni, Stahl und Gusseisen. Verdünnte Schwefelsäure reagiert mit allen Metallen (außer Pb), die in der Spannungsreihe vor Wasserstoff stehen, zum Beispiel: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Wie starke Säure H2SO4 verdrängt mehr schwache Säuren aus ihren Salzen, zum Beispiel Borsäure aus Borax:

Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O = Na2SO4 + 4 H2BO3,

und wenn es erhitzt wird, verdrängt es flüchtigere Säuren, zum Beispiel:

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3.

Schwefelsäure nimmt chemisch weg gebundenes Wasser aus organischen Verbindungen enthaltend Hydroxylgruppen- ER. Durch Dehydratisierung von Ethylalkohol in Gegenwart konzentrierter Schwefelsäure entsteht Ethylen oder Diethylether. Auch die Verkohlung von Zucker, Zellulose, Stärke und anderen Kohlenhydraten bei Kontakt mit Schwefelsäure ist auf deren Austrocknung zurückzuführen. Als zweibasige Säure bildet Schwefelsäure zwei Arten von Salzen: Sulfate und Hydrosulfate.

Rohstoffe zur Herstellung von Schwefelsäure

Die Rohstoffe für die Herstellung von Schwefelsäure können sein: Schwefel, Schwefelpyrit FeS2, Abgase aus Öfen zum oxidativen Rösten von Sulfiderzen aus Zn, Cu, Pb und anderen SO2-haltigen Metallen. In Russland wird die Hauptmenge an Schwefelsäure aus Schwefelkies gewonnen. FeS2 wird in Öfen verbrannt, wo es sich im Wirbelschichtzustand befindet. Dies wird erreicht, indem Luft schnell durch eine Schicht fein gemahlenen Pyrits geblasen wird. Das entstehende Gasgemisch enthält SO2, O2, N2, SO3-Verunreinigungen, H2O-Dämpfe, As2O3, SiO2 und andere und enthält viel Schlackenstaub, aus dem die Gase in Elektrofiltern gereinigt werden.

Methoden zur Herstellung von Schwefelsäure

Schwefelsäure wird aus SO2 auf zwei Arten gewonnen: salpetrig (Turm) und Kontakt.

Nitrose-Methode

Die Verarbeitung von SO2 zu Schwefelsäure im salpetrigen Verfahren erfolgt in Produktionstürmen – zylindrischen Tanks (15 m oder mehr hoch), die mit einer Packung aus Keramikringen gefüllt sind. „Nitrose“ wird von oben in Richtung des Gasstroms gesprüht – verdünnte Schwefelsäure, die Nitrosylschwefelsäure NOOSO3H enthält, erhalten durch die Reaktion:

N2O3 + 2 H2SO4 = 2 NOOSO3H + H2O.

Die Oxidation von SO2 durch Stickoxide erfolgt in Lösung nach seiner Absorption durch Nitrose. Nitrose wird durch Wasser hydrolysiert:

NOOSO3H + H2O = H2SO4 + HNO2.

In die Türme eindringendes Schwefeldioxid bildet sich mit Wasser schweflige Säure:

SO2 + H2O = H2SO3.

Durch die Wechselwirkung von HNO2 und H2SO3 entsteht Schwefelsäure:

2 HNO2 + H2SO3 = H2SO4 + 2 NO + H2O.

Das freigesetzte NO wird im Oxidationsturm in N2O3 (genauer gesagt in ein Gemisch aus NO + NO2) umgewandelt. Von dort gelangen die Gase in Absorptionstürme, wo ihnen Schwefelsäure von oben zugeführt wird. Es entsteht Nitrose, die in Produktionstürme gepumpt wird. Dies stellt die Kontinuität der Produktion und Zirkulation von Stickoxiden sicher. Ihre unvermeidlichen Verluste mit den Abgasen werden durch die Zugabe von HNO3 ausgeglichen.

Es entsteht Schwefelsäure Lachgas-Methode, weist eine unzureichend hohe Konzentration auf und enthält schädliche Verunreinigungen (z. B. As). Seine Herstellung geht mit der Freisetzung von Stickoxiden in die Atmosphäre einher („ Fuchsschwanz", benannt nach der Farbe von NO2).

Kontaktmöglichkeit

Das Prinzip der Kontaktmethode zur Herstellung von Schwefelsäure wurde 1831 von P. Philips (Großbritannien) entdeckt. Der erste Katalysator war Platin. Ende des 19. – Anfang des 20. Jahrhunderts. die Beschleunigung der Oxidation von SO2 zu SO3 durch Vanadiumanhydrid V2O5 wurde entdeckt. Eine besonders wichtige Rolle bei der Untersuchung der Wirkung von Vanadiumkatalysatoren und ihrer Auswahl spielten die Studien der sowjetischen Wissenschaftler A. E. Adadurov, G. K. Boreskov und F. N. Yushkevich.

Moderne Schwefelsäureanlagen sind auf den Betrieb entsprechend gebaut Kontaktmöglichkeit. Als Katalysatorbasis werden Vanadiumoxide mit den Zusätzen SiO2, Al2O3, K2O, CaO, BaO in unterschiedlichen Anteilen verwendet. Alle Vanadium-Kontaktmassen zeigen ihre Aktivität nur bei einer Temperatur von nicht weniger als ~420 °C. In der Kontaktapparatur strömt das Gas normalerweise durch 4 oder 5 Schichten der Kontaktmasse. Bei der Herstellung von Schwefelsäure Kontaktmöglichkeit Das Röstgas wird vorab von Verunreinigungen gereinigt, die den Katalysator vergiften. As, Se und Staubrückstände werden in mit Schwefelsäure bewässerten Waschtürmen entfernt. Aus dem Nebel entsteht Schwefelsäure (gebildet aus den darin enthaltenen). Gasgemisch SO3 und H2O) werden in Nasselektrofiltern freigesetzt. H2O-Dampf wird in Trockentürmen von konzentrierter Schwefelsäure absorbiert. Anschließend passiert das Gemisch aus SO2 und Luft den Katalysator (Kontaktmasse) und wird zu SO3 oxidiert:

SO2 + 1/2 O2 = SO3.

SO3 + H2O = H2SO4.

Abhängig von der Menge des in den Prozess eintretenden Wassers entsteht eine Lösung von Schwefelsäure in Wasser oder Oleum.
Durch diese Methode Derzeit werden etwa 80 % des weltweiten H2SO4 produziert.

Anwendung von Schwefelsäure

Schwefelsäure kann zur Reinigung von Erdölprodukten von schwefelhaltigen, ungesättigten organischen Verbindungen verwendet werden.

In der Metallurgie wird Schwefelsäure zum Entfernen von Zunder von Drähten und Blechen vor dem Verzinnen und Verzinken (verdünnt) sowie zum Ätzen verschiedener Metalloberflächen vor der Beschichtung mit Chrom, Kupfer, Nickel usw. verwendet. Komplexe Erze (insbesondere Uran) .

In der organischen Synthese ist konzentrierte Schwefelsäure ein notwendiger Bestandteil von Nitriermischungen sowie ein Sulfonierungsmittel bei der Herstellung vieler Farbstoffe und medizinische Substanzen.

Schwefelsäure wird häufig zur Herstellung von Düngemitteln, Ethylalkohol, Kunstfaser, Caprolactam, Titandioxid, Anilinfarbstoffe und eine Reihe anderer chemischer Verbindungen.

Verbrauchte Schwefelsäure (Abfall) wird in der chemischen, metallurgischen, holzverarbeitenden und anderen Industrie verwendet. Batterieschwefelsäure wird bei der Herstellung von Blei-Säure-Stromquellen verwendet.

Heute wird die Herstellung von Schwefelsäure hauptsächlich von zwei Personen durchgeführt Industrielle Methoden: Kontakt und Lachgas. Die Kontaktmethode ist fortschrittlicher und wird in Russland häufiger eingesetzt als die Lachgasmethode, also die Turmmethode.

Die Herstellung von Schwefelsäure beginnt beispielsweise mit der Röstung schwefelhaltiger Rohstoffe. In speziellen Pyritöfen wird das sogenannte Röstgas gewonnen, das etwa 9 % Schwefeldioxid enthält. Dieser Schritt ist bei der Kontakt- und der Nitrosemethode gleich.

Als nächstes muss das entstehende Schwefeldioxid zu Schwefelsäureanhydrid oxidiert werden. Allerdings muss es zunächst von einer Reihe störender Verunreinigungen gereinigt werden weiterer Prozess. Das Röstgas wird in Elektrofiltern oder in Zyklonvorrichtungen von Staub gereinigt und anschließend einer Vorrichtung mit festen Kontaktmassen zugeführt, in der Schwefeldioxid SO 2 zu Schwefelsäureanhydrid SO 3 oxidiert wird.

Das exotherme Reaktion reversibel – ein Temperaturanstieg führt zur Zersetzung des entstehenden Stoffes Schwefelsäureanhydrid. Andererseits ist die Geschwindigkeit der direkten Reaktion mit sinkender Temperatur sehr gering. Daher wird die Temperatur in der Kontaktapparatur innerhalb von 480 °C gehalten und durch die Durchflussgeschwindigkeit des Gasgemisches reguliert.

Anschließend wird es im Kontaktverfahren durch die Verbindung von Schwefelsäureanhydrid mit Wasser gebildet.

Das salpetrige Verfahren zeichnet sich dadurch aus, dass es oxidiert. Die Bildung von Schwefelsäure bei diesem Verfahren wird durch die Bildung von schwefliger Säure bei der Reaktion des Röstgases mit Wasser ausgelöst. Anschließend wird die entstehende schweflige Säure oxidiert Salpetersäure, was zur Bildung von Stickstoffmonoxid und Schwefelsäure führt.

Dieses Reaktionsgemisch wird in einen speziellen Turm geleitet. Gleichzeitig wird durch die Regulierung des Gasflusses sichergestellt, dass das in den Absorptionsturm eintretende Gasgemisch Stickstoffdioxid und Stickstoffmonoxid im Verhältnis 1:1 enthält, was zur Gewinnung von salpetrigem Anhydrid erforderlich ist.

Schließlich entsteht durch die Wechselwirkung von Schwefelsäure und salpetrigem Anhydrid NOHSO 4 – Nitrosylschwefelsäure.

Die entstehende Nitrosylschwefelsäure wird dem Produktionsturm zugeführt, wo sie sich mit Wasser zersetzt und salpetriges Anhydrid freisetzt:

2NOHSO 4 + H 2 O = N 2 O 3 + 2H 2 SO 4,

welches die im Turm gebildete schweflige Säure oxidiert.

Durch die Reaktion freigesetztes Stickoxid wird in den Oxidationsturm zurückgeführt und tritt in einen neuen Kreislauf ein.

Derzeit wird Schwefelsäure in Russland hauptsächlich im Kontaktverfahren hergestellt. Die Lachgasmethode wird selten angewendet.

Die Verwendung von Schwefelsäure ist sehr breit und vielfältig.

Der größte Teil davon wird für die Herstellung von Chemiefasern und Mineraldüngern verwendet, es wird für die Herstellung von Arzneimitteln und Farbstoffen benötigt. Schwefelsäure wird zur Herstellung von Ethyl- und anderen Alkoholen, Reinigungsmitteln und Pestiziden verwendet.

Seine Lösungen werden in der Textil-, Nahrungsmittelindustrie In Nitrierprozessen und zur Batterieherstellung dient Schwefelsäure als Elektrolyt zum Einfüllen in Bleibatterien, die im Transportwesen weit verbreitet sind.