ارائه با موضوع: "محاسبات: جرم (حجم، مقدار ماده) محصولات واکنش، اگر یکی از مواد بیش از حد داده شود (ناخالصی دارد)، اگر یکی از مواد به شکل محلول داده شود." دانلود رایگان و بدون ثبت نام

محاسبات: جرم (حجم، مقدار ماده) محصولات واکنش، اگر یکی از مواد بیش از حد داده شود (ناخالصی داشته باشد)، اگر یکی از مواد به صورت محلولی با کسر جرمی معینی از ماده محلول داده شود. (وظیفه 39 (C4)) تهیه شده توسط: معلم شیمی مؤسسه آموزشی مسکو "Gymnasium 1"، Zheleznogorsk، منطقه کورسک Fedorchenko S.M.

محاسبات با استفاده از معادلات واکنش. 1. مس آزاد شده در نتیجه واکنش 2.6 گرم روی با 160 گرم محلول 5٪ سولفات مس (II) به طور کامل با 20 میلی لیتر اسید نیتریک رقیق (ρ = 1.055 گرم در میلی لیتر) واکنش داد. کسر جرمی نیترات مس (II) را در محلول حاصل تعیین کنید. Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu (1) 3Cu + 8 HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O (2) n(Zn) = 0.04 مول (کمبود) n(CuSO4) =0.05 مول (اضافی) n(Cu) = 0.04 مول متر (Cu) = 2.56 گرم n(Cu(NO 3) 2) = 0.04 مول. n(NO)=0.027 مول. m(NO) = 0.81 m(Cu (NO 3) 2) = 7.52 g m(HNO 3) = 22.86 g ٪. پاسخ: ω(Cu(NO 3) 2) = 33%.

محاسبات با استفاده از معادلات واکنش. 2. پراکسید سدیم با آب داغ اضافی درمان شد. گاز آزاد شده جمع آوری شد و محلول قلیایی حاصل با محلول اسید سولفوریک 10 درصد با حجم 300 میلی لیتر و چگالی 08/1 گرم بر میلی لیتر به طور کامل خنثی شد. جرم پراکسید سدیم گرفته شده برای واکنش و حجم گاز جمع آوری شده را تعیین کنید. 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 (1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2) n(H 2 SO 4) = 0.33 mol n (NaOH) = 0.66 mol n(O 2) = 0.165 mol V(O 2) = 3.696 l 3.7 l n(Na ​​2 O 2) = 0.33 mol m (Na 2 O 2) = 25.74 گرم پاسخ: V(O 2) = 3.7 l ; m(Na 2 O 2) = 25.74 گرم.

محاسبات با استفاده از معادلات واکنش: میلی لیتر اسید کلریدریک 34% با چگالی 1.16 گرم در میلی لیتر به اکسید منگنز (IV) با وزن 2.61 گرم اضافه شد. چند گرم کربنات پتاسیم می تواند (بدون حرارت) با کلر آزاد شده واکنش دهد؟ MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) 3 Cl 2 + 3K 2 CO 3 = 5KCl + 3CO 2 + KClO 3 (2) n (MnO 2) = 0.03 مول (کمبود) n (HCl ) = 0.27 مول (زیاد) n (Cl 2) = 0.03 مول. V(Cl 2) = 0.672 لیتر. n (K 2 CO 3 ) = 0.03 مول. m(K 2 CO 3) = 4.14 g پاسخ: V(Cl 2) = 0.672 l. m(K 2 CO 3) = 4.14 گرم.

گروه‌های وظایف موجود در تکلیف 39 آزمون‌های یکپارچه آزمون دولتی: 1. محاسبات با استفاده از معادلات واکنش. 2. تعیین ترکیب محصول واکنش (وظایف "نوع نمک"). 3. مشکلات مربوط به مخلوط مواد. 4. یافتن کسر جرمی یکی از محصولات واکنش در محلول با استفاده از معادله تعادل مواد. 5. یافتن جرم یکی از مواد اولیه با استفاده از معادله تعادل مواد.

اصول کلی برای حل مسائل محاسباتی در شیمی مرحله 1: ایجاد معادلات واکنش برای آن تبدیل هایی که در شرط ذکر شده است. مرحله 2: محاسبه مقادیر و جرم "مواد خالص". مرحله 3: ایجاد روابط علت و معلولی بین مواد واکنش دهنده، یعنی تعیین مقدار ماده ای که باید پیدا شود و کدام یک از مواد واکنش دهنده برای محاسبه استفاده می شود. مرحله 4: محاسبات را با استفاده از معادلات واکنش انجام دهید، یعنی مقدار ماده مورد نظر را محاسبه کنید و سپس جرم (یا حجم گاز) آن را پیدا کنید. مرحله 5: به سؤالات اضافی فرموله شده در شرط پاسخ دهید.

تعیین ترکیب محصول واکنش (مشکلات مربوط به "نوع نمک") 1. دی اکسید کربن با حجم 5.6 لیتر (n.s.) از 164 میلی لیتر محلول هیدروکسید سدیم 20٪ (ρ = 1.22 گرم در میلی لیتر) عبور داده شد. ). ترکیب و کسر جرمی مواد را در محلول حاصل تعیین کنید. با توجه به: V (CO 2) = 5.6 لیتر V (NaOH) محلول = 164 میلی لیتر ω (NaOH) = 20٪ یا 0.2 ρ (محلول) = 1.22 گرم در میلی لیتر ترکیب محلول چگونه است؟ ω(مواد) - ? راه حل: 1. معادلات واکنش را می سازیم. NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) یا 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2. مقدار مواد واکنش دهنده (مواد واکنش دهنده "خالص") را محاسبه کنید. M (NaOH) = 40 گرم / مول n (NaOH) = V (املاح) (NaOH) ρ (محلول) ω(NaOH) / M (NaOH) = 164 1.22 0.2 / 40 = 1 (مول) n (CO 2) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 مول

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) یا 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 3. ما محاسبات را با استفاده از معادلات واکنش انجام می دهیم. n(CO 2) : n (NaOH) = 0.25 mol: 1 mol یا 1:4، بنابراین، هیدروکسید سدیم بیش از حد داده می شود، طبق رابطه (2) محاسبه می کنیم. y mol 0.25 mol x mol 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2 mol 1 mol 1 mol 4. از معادله واکنش (2) نتیجه می شود که n (NaOH) = 2 n (CO 2) =0.5 مول مقدار هیدروکسید سدیم واکنش داده شده است. این بدان معنی است که هیدروکسید واکنش نداده به مقدار 0.5 مول در محلول باقی می ماند. دو ماده در محلول وجود دارد که کسر جرمی آنها باید محاسبه شود.

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) یا 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) از معادله واکنش (2) نتیجه می شود که n (Na 2 CO 3) = n (CO 2) = 0.25 مول. M(Na 2 CO 3) = 106 g/mol m (Na 2 CO 3) = n M = 0.25 106 = 26.5 g m (NaOH) = n M = 0.5 40 = 20 M(CO 2) = 44 g/. مول. m(محلول) = m 1 (NaOH) + m(CO 2) = V (املاح) (NaOH) ρ(محلول) + n(CO 2) M(CO 2) = 164 1.22 + 0.25 · 44 = 211.08 (g). ω(Na 2 CO 3) = 26.5 / 211.08 = 0.1255 یا 12.55%. ω استراحت (NaOH) = 20/211.08 = 0.095 یا 9.5%. پاسخ: ω(Na 2 CO 3) = 12.55%; ω(NaOH) = 9.5%.

تعیین ترکیب محصول واکنش (مشکلات مربوط به "نوع نمک") 2. گاز به دست آمده از سوزاندن 19.2 گرم گوگرد بدون باقیمانده با 682.5 میلی لیتر از محلول 5٪ NaOH (چگالی 1.055 گرم در میلی لیتر) واکنش داد. ترکیب محلول حاصل را تعیین کنید و کسر جرمی مواد موجود در این محلول را محاسبه کنید. با توجه به: m(S) = 19.2 گرم V(NaOH) dist = 682.5 ml ω(NaOH) = 5% یا 0.05 ρ (محلول) = 1.055 g/ml ترکیب محلول -؟ ω(مواد) - ? راه حل: 1. معادلات واکنش را می سازیم. S + O 2 = SO 2 (1) SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) یا SO NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4 ) 2. ما مقادیر مواد واکنش دهنده (مواد واکنش دهنده "خالص") را محاسبه می کنیم. M (S)=32 g/mol n (S)=m/M=19.2/32 =0.6 (mol) M(NaOH) = 40 g/mol n(NaOH)= m/M= V (محلول) ( NaOH) ρ (محلول) ω(NaOH) / M (NaOH) = 682.5 1.055 0.05/40 = 0.9 (mol)

S + O 2 = SO 2 (1) SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) یا SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 3. ما محاسبات را با استفاده از معادلات واکنش انجام می دهیم. 0.6 mol x mol S + O 2 = SO 2 1 mol 1 mol از معادله واکنش (1) نتیجه می شود که n(S) = n(SO 2) = 0.6 mol. با توجه به شرایط مسئله، n(SO 2): n (NaOH) = 0.6: 0.9 = 1: 1.5. این بدان معناست که محاسبه باید مطابق با معادله واکنش (2) انجام شود، زیرا برای معادله واکنش (3)، هیدروکسید سدیم کافی نیست. 0.6 mol 0.9 mol 0.6 mol SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) 1 mol 1 mol 1 mol از معادله واکنش (2) نتیجه می شود که هیدروکسید سدیم به طور کامل با دی اکسید گوگرد واکنش نمی دهد. n (NaOH) react.= p(SO 2) =0.6 mol n (NaOH)res.=0.9 - 0.6=0.3 mol هیدروکسید سدیم باقیمانده برای خنثی کردن نمک اسید - هیدروسولفیت سدیم، معادله واکنش (4) استفاده می شود.

S + O 2 = SO 2 (1) SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) یا SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 0.6 mol 0.3 mol x mol NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol از معادله واکنش (4) نتیجه می شود که n (NaHSO 3) = n (NaOH) = 0.3 مول. هیدروکسید سدیم کمبود دارد. ما از آن برای محاسبه p (Na 2 SO 3) استفاده می کنیم. p(Na 2 SO 3) = n (NaOH) = 0.3 مول. پس از واکنش خنثی سازی نمک اسیدی، هیدروسولفیت سدیم با مقدار ماده 0.3 مول در محلول باقی ماند. 4. پس از همه تبدیل ها، دو ماده در محلول وجود دارد: n(Na2 SO 3) = 0.3 mol. n (NaHSO 3) = 0.3 مول. m(Na 2 SO 3) = n M = 0.3 126 = 37.8 g n (NaHSO 3) = n M = 0.3104 = 31.2 گرم متر (محلول) = m (NaOH) + m (SO 2) = V (حلول) (NaOH ) ρ(محلول) + n(SO 2) M(SO 2) = 682.5 1.6 64 = 758.4 (g) . ω(Na 2 SO 3) = 37.8 / 758.4 = 0.0498 یا 4.98%. ω (NaHSO 3) = 31.2/758.4 = 0.0411 یا 4.11%. پاسخ: ω(Na 2 SO 3) = 4.98%; ω (NaHSO 3) = 4.11%.

تعیین ترکیب محصول واکنش (مشکلات مربوط به "نوع نمک") 3. 32 گرم اکسید گوگرد (VI) در 440 گرم اسید سولفوریک 8 درصد حل شد. اگر 16 گرم هیدروکسید سدیم به محلول حاصل اضافه شود چه نمک و به چه مقدار تشکیل می شود؟ با توجه به: محلول m(H 2 SO 4) = 440 گرم ω(H 2 SO 4) = 8٪ یا 0.08 m (SO 3) = 32 گرم متر (NaOH) = 16 گرم n (نمک) -؟ m (نمک) -؟ راه حل: 1. معادلات واکنش را می سازیم. SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O (2) یا H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (3) 2 ما مقادیر مواد واکنش دهنده (مواد واکنش دهنده "خالص") را محاسبه می کنیم. محلول n(H2SO4) = m(H2SO4) ω(H2SO4) /M =440 0.08/98 = 0.36 (مول) n(SO3) = m/M =32/80=0.4 mol n(NaOH)=m/M=16/40=0.4 مول

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O (2) یا H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (3) 3 از معادله واکنش (1) نتیجه می شود که n(H 2 SO 4) = n (SO 3) = 0.4 mol - مقدار اسید تشکیل شده است. مقدار کل اسید 0.36 + 0.4 = 0.76 (mol) است. p(H 2 SO 4) : n (NaOH) = 0.76: 0.4 هیدروکسید سدیم کمبود دارد - نمک اسیدی NaHSO 4 تشکیل می شود. 0.4 mol x mol H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O 1 mol 1 mol 4. n(NaHSO4)=n(NaOH)=0.4 mol. بیایید جرم هیدروژن سولفات سدیم را محاسبه کنیم. M (NaHSO 4) = 120 گرم در مول. m(NaHSO 4) = n M = 0.4 120 = 48 g پاسخ: n(NaHSO 4) = 0.4 mol. m (NaHSO 4) = 48 گرم.

تعیین ترکیب محصول واکنش (وظایف مربوط به "نوع نمک") 4. محلول 20٪ اسید اورتوفسفریک با حجم 26.25 میلی لیتر (تراکم 1.12 گرم در میلی لیتر) و محلول 16٪ هیدروکسید پتاسیم با یک مخلوط حجم 50 میلی لیتر (دانسیته 1.16 گرم در میلی لیتر). کسر جرمی مواد موجود در محلول را محاسبه کنید. داده شده: V(H 3 PO 4) sol. = 26.25 میلی لیتر ω(H 3 PO 4) = 20٪ یا 0.2 ρ (محلول) = 1.12 گرم در میلی لیتر V(KOH) sol. =50 ml ω(KOH) =16% یا 0.16 ρ (محلول) = 1.16 g/ml ω(مواد)-؟ راه حل: 1. معادلات واکنش را می سازیم. H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 2. محاسبه مقدار مواد واکنش دهنده (« واکنش دهنده های خالص). n(H 3 PO 4) = V ω ρ/M = 26.25 0.2 1.12/98 = 0.06 مول. n(KOH)= V ω ρ/M = 50 0.16 1.16/56= 0.16 مول. 3. جایگزینی اتم های هیدروژن در اسید در مراحل انجام می شود: H 3 PO 4 KH 2 PO 4 K 2 HPO 4 K 3 PO 4

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 0.06 مول 0.16 مول x مول H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) 1 mol 1 mol 1 mol از معادله واکنش (1) نتیجه می شود که n(H 3 PO 4): n(KOH) = 1:1. با توجه به شرایط مسئله، n(H 3 PO 4) = 0.06 مول، n(KOH) = 0.16 مول، بنابراین، هیدروکسید پتاسیم بیش از حد است. مقدار هیدروکسید پتاسیم واکنش داده شده 0.06 مول، مقدار هیدروکسید باقیمانده (0.16-0.06) = 0.1 مول است. n(KH 2 PO 4) = n (H 3 PO 4) = 0.6 مول. نمک اسیدی حاصل از پتاسیم دی هیدروژن ارتوفسفات KH 2 PO 4 با هیدروکسید پتاسیم باقی مانده در محلول - معادله واکنش (4) واکنش می دهد. 0.06 mol 0.1 mol y mol KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O ( 4 ) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O ( 5 ) از معادله واکنش ( 4 ) به دست می آید که n (KH 2 PO 4): n(KOH) = 1:1، به این معنی که KOH بیش از حد است، به طور کامل به مقدار 0.06 مول واکنش نمی دهد و 0.04 مول در محلول باقی می ماند و با نمک اسیدی واکنش می دهد. - ارتوفسفات هیدروژن پتاسیم - معادله (5). n(K 2 HPO 4) = n (KH 2 PO 4) = 0.06 مول. 0.06 mol 0.04 mol z mol K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 1 mol 1 mol 1 mol از معادله واکنش (5) نتیجه می شود که n(K 2 HPO 4) :n( KOH) = 1:1، به این معنی که KOH بیش از حد است، به طور کامل واکنش نشان می دهد و هیدروژن ارتوفسفات پتاسیم به مقدار 0.02 مول در محلول باقی می ماند. n (K 3 PO 4 ) = n ( K 2 HPO 4 ) = 0.04 مول.

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 4. دو نمک در محلول وجود دارد: n (K 2 HPO 4) = 0.02 مول; n (K 3 PO 4) = 0.04 مول. m(K 2 HPO 4) = n M = 0.02 174 = 3.48 گرم; m(K 3 PO 4) = n M = 0.04 212 = 8.48 گرم متر (محلول) = m(H 3 PO 4) محلول + m(KOH) محلول = V (H 3 PO 4) · ρ(H 3 PO 4) + V (KOH) · ρ(KOH) = 26.25 · 1، · 1.16 = 87.4 (گرم). ω(K 2 HPO 4) = m (K 2 HPO 4) / m (محلول) = 3.48/87.4 = 0.097 یا 9.7%. ω(K 3 PO 4) = m ( K 3 PO 4 ) / m ( محلول ) = 8.48/87.4 = 0.04 یا 4 %. پاسخ: ω(K 2 HPO 4) = 9.7٪، ω(K 3 PO 4) = 4٪.

تکلیف خانه: 1. گاز به دست آمده از سوزاندن 6.4 گرم گوگرد بدون باقیمانده با 138 میلی لیتر از محلول NaOH 8٪ (چگالی 1.087 گرم در میلی لیتر) واکنش داد. کسر جرمی مواد را در محلول به دست آمده محاسبه کنید. 2. آمونیاک با حجم 4.48 لیتر (n.o.) از 200 گرم محلول 4.9٪ اسید اورتوفسفریک عبور داده شد. نمک حاصل از واکنش را نام ببرید و جرم آن را تعیین کنید.

ادبیات مورد استفاده V.N. دورونکین، A.G. برژنایا، تی.وی. ساژنوا، V.A. Fevraleva، شیمی. آمادگی برای لژیون آزمون یکپارچه دولتی، روستوف-آن-دون، 2012 V.N. دورونکین، A.G. برژنایا، تی.وی. ساژنوا، V.A. Fevraleva، شیمی. تست های موضوعی برای آمادگی برای آزمون دولتی واحد. وظایف سطح بالایی از پیچیدگی (C1-C5). لژیون، روستوف-آن-دون، 2012

C – 4 Doronkin V.N. تعیین ترکیب محصول واکنش ("نمک های اسیدی")

3.1 آمونیاک با حجم 4.48 لیتر (n.o.) از 200 گرم محلول 4.9٪ اسید اورتوفسفریک عبور داده شد. نمک حاصل از واکنش را نام ببرید و جرم آن را تعیین کنید.

2/3 68/5 گرم اکسید فسفر (V) در 240 گرم اسید اورتوفسفریک 9 درصد حل شد و محلول حاصل جوشانده شد. اگر 84 گرم هیدروکسید پتاسیم به محلول حاصل اضافه شود چه نمک و به چه مقدار تشکیل می شود؟

3.3 32 گرم از اکسید گوگرد (VI) در 440 گرم اسید سولفوریک 8 درصد حل شد. اگر 16 گرم هیدروکسید سدیم به محلول حاصل اضافه شود چه نمک و به چه مقدار تشکیل می شود؟

3.4 در 84 گرم از یک محلول 8٪ از هیدروکسید پتاسیم، اکسید گوگرد (IV) حل شد، در طی پخت پیریت با وزن 7.2 گرم، کسر جرمی نمک را در محلول حاصل تعیین کنید.

3.5 گاز به دست آمده از سوزاندن 19.2 گرم گوگرد بدون باقیمانده با 682.5 میلی لیتر از محلول هیدروکسید سدیم 5٪ (چگالی 1.055 گرم در میلی لیتر) واکنش داد. ترکیب محلول حاصل را تعیین کنید و کسر جرمی مواد موجود در این محلول را محاسبه کنید.

3.6 اکسید گوگرد (IV) با حجم 2.24 لیتر (n.s.) از 80 گرم محلول هیدروکسید سدیم 5٪ عبور داده شد. جرم نمک تشکیل شده در نتیجه واکنش را محاسبه کنید.

3.7 21.6 گرم نقره با محلول 68% اسید نیتریک، که جرم آن 600 گرم بود، از طریق 300 گرم از محلول 10% هیدروکسید سدیم عبور داده شد. کسر جرمی مواد را در محلول به دست آمده محاسبه کنید.

8/3 68/5 گرم اکسید فسفر (V) در 120 گرم اسید اورتوفسفریک 18 درصد حل شد و محلول حاصل جوشانده شد. اگر 60 گرم هیدروکسید سدیم به محلول حاصل اضافه شود چه نمک و به چه مقدار تشکیل می شود؟

3.9 دی اکسید کربن با حجم 5.6 لیتر (n.s.) بدون باقیمانده با 59.02 میلی لیتر محلول هیدروکسید پتاسیم با کسر جرمی 20٪ (چگالی 1.185 گرم در میلی لیتر) واکنش داد. جرم ماده تشکیل شده در نتیجه واکنش را تعیین کنید.

3.10 سولفید هیدروژن با حجم 11.2 لیتر (n.s.) بدون باقیمانده با 250 گرم محلول هیدروکسید سدیم با کسر جرمی 8٪ واکنش داد. جرم ماده تشکیل شده در نتیجه واکنش را تعیین کنید.

3.11 12 گرم گوگرد در اکسیژن اضافی سوزانده شد. محصول واکنش از طریق 300 گرم محلول هیدروکسید سدیم 8 درصد عبور داده شد. کسر جرمی نمک ها را در محلول به دست آمده تعیین کنید

3.12 گاز به دست آمده از سوزاندن 6.4 گرم گوگرد بدون باقیمانده با 138 میلی لیتر از محلول هیدروکسید سدیم 8 درصد (چگالی 1.087 گرم در میلی لیتر) واکنش داد. ترکیب محلول حاصل را تعیین کنید و کسر جرمی مواد موجود در این محلول را محاسبه کنید.

13/3 16 گرم هیدروکسید سدیم به محلول به دست آمده با حل کردن 16 گرم اکسید گوگرد (VI) در 150 گرم محلول اسید سولفوریک 6/19 درصد اضافه شد. جرم نمک تشکیل شده را تعیین کنید.

3.14 به 100 گرم محلول اسید سولفوریک 24.5 درصد، 200 گرم محلول هیدروکسید سدیم 5 درصد اضافه کنید. محیط محلول و کسر جرمی نمک سدیم موجود در آن را تعیین کنید.

3.15 44.8 لیتر سولفید هیدروژن در اکسیژن اضافی سوزانده شد. محصولات احتراق از 250 میلی لیتر محلول هیدروکسید سدیم 25 درصد با چگالی 28/1 گرم بر میلی لیتر عبور داده شد. جرم نمک موجود در محلول را تعیین کنید.

راه حل:

1. معادله واکنش را بنویسید

با توجه به معادله 1 mol 5 mol

توسط محلول 0.25 mol (x) 1.25 mol

2. طبق معادله، مقدار ماده پنتان به مقدار ماده دی اکسید کربن 1:5 مربوط می شود (ضرایب موجود در معادله جلوی این مواد است).

n=V/V m = 5.6 l/22.4 l/mol = 0.25 mol;

از اینجا به مقدار ماده مونوکسید کربن (IV) 5 * 0.25 مول = 1.25 مول (نسبت - پیدا کردن x)

4. V(CO 2) = n(CO 2) * Vm = 1.25 mol * 22.4 l/mol = 28 l.

اگرچه، از آنجایی که این مواد در شرایط عادی گاز هستند، راه حل می تواند حتی ساده تر باشد - حجم این مواد در نسبت 1: 5 است، به این معنی که حجم دی اکسید کربن تشکیل شده 5 برابر بیشتر از حجم پنتان خواهد بود. سپس حجم تشکیل شد V(CO 2) = 5.6 لیتر * 5 = 28 لیتر

وظیفه شماره 2

جرم آبی که در حین احتراق پنتان به حجم 11.2 لیتر تشکیل می شود را تعیین کنید.

راه حل:

1. معادله واکنش را بنویسید C 5 H 12 + 8 O 2 = 5 CO 2 + 6 H 2 O

مطابق معادله 1 mol 6 mol

توسط محلول 0.5 mol (x) 3 mol

2. طبق معادله مقدار ماده پنتان به مقدار ماده آب 1:6 مربوط می شود (ضرایب موجود در معادله جلوی این مواد می باشد)

3. بیایید مقدار ماده برای این فرمول ها را بر اساس شرایط مسئله (بر اساس راه حل) پیدا کنیم.

n=V/V m = 11.2 l/22.4 l/mol = 0.5 mol;

از اینجا به مقدار ماده آب 6 * 0.5 مول = 3 مول(نسبت - پیدا کردن x)

4. و جرم آب را پیدا می کنیم m(H2O)=3mol*18g/mol=54g

2. یافتن فرمول یک ماده آلی با کسر جرمی عناصر شیمیاییو چگالی نسبی گازها

1) فرمول های اصلی را در دفترچه یادداشت خود بنویسید:

D= Mr(1)/Mr(2)

D چگالی نسبی گاز اول نسبت به گاز دوم است (مقدار بدون بعد).

مثلا :

D(O 2) = آقای (گاز) / آقای (O 2) = آقای (گاز)/32;

D(H 2) = آقای (گاز) / آقای (H 2) = آقای (گاز) / 2;

د(هوا)=آقا(گاز)/آقا(هوا)=آقا(گاز)/29.

Welement = (n * Ar (عنصر) * 100٪ / Mr (مواد),

که در آن n شاخص، تعداد اتم ها است.

W - کسر جرمی عنصر (%).

وظیفه شماره 1

فرمول هیدروکربنی را بیابید که حاوی 14.29 درصد هیدروژن و چگالی نسبی آن برای نیتروژن 2 است.

راه حل:

1 .بیایید جرم مولی واقعی C x H y را پیدا کنیم:

M = D (N 2) ∙ 28 = 2 ∙ 28 = 56 گرم در مول.

2. بیایید کسر جرمی کربن را پیدا کنیم: ω(C) = 100% - 14.29% = 85.71%.

3. بیایید ساده ترین فرمول یک ماده و جرم مولی آن را پیدا کنیم:

x: y = 85.7 / 12: 14.29 / 1 = 7.142: 14.29 = 1: 2- CH 2

M(CH 2) = 12 + 1 ∙ 2 = 14 گرم در مول

4. بیایید توده های مولی را با هم مقایسه کنیم: M(C x H y) / M(CH 2) = 56 / 14 = 4- فرمول واقعی C 4 H 8 است.

وظیفه شماره 2

اتیل الکل حاوی 18/52 درصد کربن: 04/13 درصد هیدروژن: 78/34 درصد اکسیژن است. چگالی بخار هیدروژن الکل 23. فرمول اتیل الکل را تعیین کنید.

راه حل:

1. جرم مولکولی ماده مورد نظر را تعیین کنید:

Mr(CxHyOz) = D(H2) Mr(H2)=23· 2 =46g/mol

2. طبق فرمول n = عنصر W * Mr (ماده) / عنصر Ar * 100%

تعداد اتم های C، H، O را محاسبه کنید

n(C)=(52.18% 46) / 12 100% = 2

n(H)=(13.04% 46) /1 100% =6

n(O)=(34.78% 46) / 16 100% =1

x:y:z =2:6:1 بدست می آوریم، بنابراین، ماده C 2 H 6 O است

بررسی کنید، Mr(C 2 H 6 O) = 46 g/mol

3. یافتن فرمول یک ماده آلی روی محصولات احتراق وچگالی نسبی گازها

وظیفه شماره 1.

هنگامی که هیدروکربن سوزانده شد، 6.6 گرم دی اکسید کربن و 3.6 گرم آب به دست آمد. چگالی نسبی هیدروکربن ها در هوا 1.517 است. فرمول ماده را تعیین کنید.

1) m را پیدا کنید جرم قطبی هیدروکربن:

M in-va = D هوا *29= 1.517 *29=44 گرم در مول

2) مقدار کربن اتمی را بیابید:

n (CO 2) = m (CO 2) / M (CO 2) = 6.6 جی/44 g/mol= 0.15 مول

به یاد آوردن آن n(CO 2) = n(C) = 0.15 مول

3) بیایید مقدار هیدروژن اتمی را پیدا کنیم:

n (H 2 O) = m (H 2 O) / M (H 2 O) = 3.6 جی/18 g/mol= 0.2 مول

به یاد آوردن آن n (N)= 2* n(H 2 O) = 0.4 مول

4) نسبت مقادیر (C) و (H) را در فرمول به صورت اعداد صحیح بیابید:

n (C): n (H)=0.15:0.4=3:8

5) ساده ترین فرمول ماده: C 3 H 8

M ساده = 44 گرم در مول

M ist/ M ساده =44 /44=1

فرمول واقعی C 3 H 8 - پروپان