اسید نیتریک. کاربرد اسید نیتریک خواص شیمیایی پایه ها

خواص ویژه نیتریک و اسید سولفوریک غلیظ.

اسید نیتریک- HNO3، اسید قوی مونوبازیک حاوی اکسیژن. اسید نیتریک جامد دو تغییر کریستالی را با شبکه های مونوکلینیک و ارتورومبیک تشکیل می دهد. اسید نیتریک به هر نسبت با آب مخلوط می شود. در محلول های آبی تقریباً به طور کامل به یون تجزیه می شود. یک مخلوط آزئوتروپیک با آب با غلظت 68.4 درصد و نقطه جوش 120 درجه سانتی گراد در 1 اتمسفر تشکیل می دهد. دو هیدرات جامد شناخته شده اند: مونوهیدرات (HNO3 H2O) و تری هیدرات (HNO3 3H2O).
HNO3 بسیار غلیظ معمولاً قهوه ای رنگ است به دلیل فرآیند تجزیه که در نور رخ می دهد:

HNO3 ---> 4NO2 + O2 + 2H2O

هنگام گرم شدن، اسید نیتریک طبق همان واکنش تجزیه می شود. اسید نیتریک را می توان (بدون تجزیه) تنها تحت فشار کاهش یافته تقطیر کرد.

اسید نیتریک است عامل اکسید کننده قوی اسید نیتریک غلیظ گوگرد را به اسید سولفوریک اکسید می کند و فسفر را به اسید فسفریک تبدیل می کند (مثلاً آمین ها و هیدرازین، سقز) به طور خود به خود در اثر تماس با اسید نیتریک غلیظ مشتعل می شوند.

درجه اکسیداسیون نیتروژن در اسید نیتریک 4-5 است. به عنوان یک عامل اکسید کننده، HNO را می توان به محصولات مختلف کاهش داد:

اینکه کدام یک از این مواد تشکیل می شود، یعنی اینکه اسید نیتریک در یک مورد خاص چقدر عمیق کاهش می یابد، به ماهیت عامل کاهنده و شرایط واکنش، در درجه اول به غلظت اسید بستگی دارد. هر چه غلظت HNO بیشتر باشد، کاهش عمق کمتری دارد. هنگام واکنش با اسید غلیظ، اغلب آزاد می شود.

هنگام واکنش با اسید نیتریک رقیق با فلزات کم فعالبه عنوان مثال، با مس، NO آزاد می شود. در مورد فلزات فعال تر - آهن، روی - تشکیل می شود.

اسید نیتریک بسیار رقیق با آن واکنش می دهد فلزات فعال-روی، منیزیم، آلومینیوم - با تشکیل یون آمونیوم، که نیترات آمونیوم را با اسید می دهد. معمولاً چندین محصول به طور همزمان تشکیل می شوند.

طلا، برخی از فلزات گروه پلاتین و تانتالیوم در کل محدوده غلظت نسبت به اسید نیتریک بی اثر هستند، فلزات دیگر با آن واکنش می دهند و سیر واکنش با غلظت آن تعیین می شود. بنابراین، اسید نیتریک غلیظ با مس واکنش می دهد تا دی اکسید نیتروژن و اسید نیتریک رقیق (II) تشکیل شود:

Cu + 4HNO3----> Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O

3Cu + 8 HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

بیشترین فلز c با اسید نیتریک واکنش نشان می دهد تا اکسیدهای نیتروژن در حالت های مختلف اکسیداسیون یا مخلوط آن ها آزاد شود.

برخی از فلزات (آهن، کروم، آلومینیوم) که با اسید نیتریک رقیق واکنش می دهند، توسط اسید نیتریک غلیظ غیرفعال شده و در برابر اثرات آن مقاوم هستند.

مخلوطی از اسیدهای نیتریک و سولفوریک "ملانژ" نامیده می شود. اسید نیتریک به طور گسترده ای برای به دست آوردن ترکیبات نیترو استفاده می شود.

مخلوطی از سه حجم اسید هیدروکلریک و یک حجم اسید نیتریک "آکوا رژیا" نامیده می شود. Aqua regia اکثر فلزات از جمله طلا را در خود حل می کند. توانایی اکسیداسیون قوی آن به دلیل کلر اتمی و نیتروزیل کلرید حاصل است:

3HCl + HNO3 ----> NOCl + 2 =2H2O

اسید سولفوریک– مایع روغنی سنگین که رنگ ندارد. قابل اختلاط با آب به هر نسبت

اسید سولفوریک غلیظبه طور فعال آب را از هوا جذب می کند و آن را از سایر مواد خارج می کند. هنگامی که مواد آلی وارد اسید سولفوریک غلیظ می شوند، زغال می شوند، به عنوان مثال، کاغذ:

(C6H10O5)n + H2SO4 => H2SO4 + 5nH2O + 6C

هنگامی که اسید سولفوریک غلیظ با شکر واکنش می دهد، یک توده کربن متخلخل شبیه به یک اسفنج سیاه سخت شده تشکیل می شود:

C12H22O11 + H2SO4 => C + H2O + CO2 + Q

خواص شیمیایی اسید سولفوریک رقیق و غلیظمتفاوت هستند.

محلول های رقیقاسید سولفوریک واکنش نشان می دهد با فلزات ، در سری ولتاژ الکتروشیمیایی در سمت چپ هیدروژن، با تشکیل سولفات ها و آزاد شدن هیدروژن قرار دارد.

محلول های غلیظاسید سولفوریک به دلیل وجود یک اتم گوگرد در مولکول های آن در بالاترین حالت اکسیداسیون (6+) خواص اکسید کننده قوی از خود نشان می دهد، بنابراین اسید سولفوریک غلیظ یک عامل اکسید کننده قوی است. به این ترتیب برخی از نافلزات اکسید می شوند:

S + 2H2SO4 => 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 => CO2 + 2SO2 + 2H2O

P4 + 8H2SO4 => 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O

H2S + H2SO4 => S + SO2 + 2H2O

او تعامل دارد با فلزات ، واقع در سری ولتاژ الکتروشیمیایی فلزات در سمت راست هیدروژن (مس، نقره، جیوه)، با تشکیل سولفات ها، آب و محصولات احیای گوگرد. محلول های غلیظ اسید سولفوریک واکنش نشان نده با طلا و پلاتین به دلیل فعالیت کم.

الف) فلزات کم فعال اسید سولفوریک را به دی اکسید گوگرد SO2 کاهش می دهند:

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 => Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

ب) با فلزات با فعالیت متوسط، واکنش هایی با آزاد شدن هر یک از سه محصول کاهش اسید سولفوریک امکان پذیر است:

Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 => 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 2H2O

ج) گوگرد یا سولفید هیدروژن را می توان با فلزات فعال آزاد کرد:

8K + 5H2SO4 => 4K2SO4 + H2S + 4H2O

6Na + 4H2SO4 => 3Na2SO4 + S + 4H2O

د) اسید سولفوریک غلیظ با آلومینیوم، آهن، کروم، کبالت، نیکل در سرما (یعنی بدون گرم کردن) تعامل ندارد - غیرفعال شدن این فلزات رخ می دهد. بنابراین می توان اسید سولفوریک را در ظروف آهنی حمل کرد. با این حال، هنگام گرم شدن، هم آهن و هم آلومینیوم می توانند با آن تعامل داشته باشند:

2Fe + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Al + 6H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

که عمق کاهش گوگرد به خواص احیایی فلزات بستگی دارد. فلزات فعال (سدیم، پتاسیم، لیتیوم) اسید سولفوریک را به سولفید هیدروژن، فلزات واقع در محدوده ولتاژ از آلومینیوم تا آهن - تا گوگرد آزاد، و فلزات با فعالیت کمتر - به دی اکسید گوگرد کاهش می دهند.

به دست آوردن اسیدها

1. اسیدهای بدون اکسیژن از سنتز ترکیبات هیدروژنی غیر فلزات از مواد ساده و سپس حل کردن محصولات حاصل در آب به دست می آیند.

غیر فلز + H 2 = پیوند هیدروژنی غیر فلز

H2 + Cl2 = 2HCl

2. اکسواسیدها از واکنش اکسیدهای اسید با آب به دست می آیند.

اکسید اسیدی + H 2 O = Oxoacid

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

3. اکثر اسیدها را می توان از واکنش نمک ها با اسیدها به دست آورد.

نمک + اسید = نمک + اسید

2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4

بازها مواد پیچیده ای هستند که مولکول های آنها از یک اتم فلز و یک یا چند گروه هیدروکسید تشکیل شده است.

بازها الکترولیت هایی هستند که برای تشکیل کاتیون های عنصر فلزی و آنیون های هیدروکسید تجزیه می شوند.

مثلا:
KON = K +1 + OH -1

6. طبقه بندی دلایل:

1. بر اساس تعداد گروه های هیدروکسیل در مولکول:

الف) مونواسید که مولکولهای آن دارای یک گروه هیدروکسید است.

ب) · دی اسیدها که مولکولهای آنها دارای دو گروه هیدروکسید هستند.

ج) · تری اسیدها که مولکولهای آنها دارای سه گروه هیدروکسید هستند.
2. با توجه به حلالیت در آب: محلول و نامحلول.

7. خواص فیزیکی پایه ها:

همه بازهای معدنی جامد هستند (به جز هیدروکسید آمونیوم). پایه ها رنگ های مختلفی دارند: هیدروکسید پتاسیم سفید، هیدروکسید مس آبی، هیدروکسید آهن قرمز مایل به قهوه ای است.

محلول زمینه محلول‌هایی را تشکیل می‌دهند که در هنگام لمس، صابونی به نظر می‌رسند، به همین دلیل این مواد نام خود را گرفتند قلیایی

قلیاها فقط 10 عنصر از سیستم تناوبی عناصر شیمیایی مندلیف را تشکیل می دهند: 6 فلز قلیایی - لیتیوم، سدیم، پتاسیم، روبیدیم، سزیم، فرانسیم و 4 فلز قلیایی خاکی - کلسیم، استرانسیوم، باریم، رادیوم.

8. خواص شیمیایی پایه ها:

1. محلول های آبی قلیاها رنگ نشانگرها را تغییر می دهند. فنل فتالئین - زرشکی، متیل نارنجی - زرد. این با حضور آزاد گروه های هیدروکسو در محلول تضمین می شود. به همین دلیل است که بازهای کم محلول چنین واکنشی نشان نمی دهند.

2. تعامل داشتن :

الف) با اسیدها: باز + اسید = نمک + H 2 O

KOH + HCl = KCl + H2O

ب) با اکسیدهای اسیدی:قلیایی + اکسید اسید = نمک + H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

ج) با راه حل ها:محلول لیمو + محلول نمک = پایه جدید + نمک جدید

2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

د) با فلزات آمفوتریک: Zn + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2

هیدروکسیدهای آمفوتریک:

الف) با اسیدها واکنش دهید تا نمک و آب تشکیل شود:

هیدروکسید مس (II) + 2HBr = CuBr2 + آب.

ب). واکنش با مواد قلیایی: نتیجه - نمک و آب (شرایط: همجوشی):

Zn(OH)2 + 2CsOH = نمک + 2H2O.

V). واکنش با هیدروکسیدهای قوی: اگر واکنش در محلول آبی رخ دهد، نتیجه نمک است: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

هنگامی که گرم می شود، بازهایی که در آب نامحلول هستند به اکسید اساسی و آب تجزیه می شوند:

باز نامحلول = اکسید پایه + H2O

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

نمک ها - اینها محصولات جایگزینی ناقص اتمهای هیدروژن در مولکولهای اسید با اتمهای فلزی هستند یا اینها محصولات جایگزینی گروههای هیدروکسید در مولکولهای باز با باقیماندههای اسیدی هستند. .

نمک ها- اینها الکترولیت هایی هستند که جدا می شوند و کاتیون های عنصر فلزی و آنیون های باقی مانده اسید را تشکیل می دهند.

مثلا:

K 2 CO 3 = 2K + 1 + CO 3 2-

طبقه بندی:

نمک های معمولی. اینها محصولات جایگزینی کامل اتم های هیدروژن در یک مولکول اسید با اتم های غیر فلزی یا محصولات جایگزینی کامل گروه های هیدروکسید در یک مولکول پایه با باقی مانده های اسیدی هستند.

نمک های اسیدی. اینها محصولات جایگزینی ناقص اتمهای هیدروژن در مولکولهای اسیدهای پلی بازیک با اتمهای فلز هستند.

نمک های اساسیاینها محصولات جایگزینی ناقص گروه های هیدروکسید در مولکول های بازهای پلی اسیدی با باقی مانده های اسیدی هستند.

انواع نمک:

نمک های مضاعف- آنها حاوی دو کاتیون مختلف هستند که از طریق کریستالیزاسیون از محلول مخلوط نمک با کاتیون های مختلف، اما آنیون های یکسان به دست می آیند.

نمک های مخلوط- حاوی دو آنیون مختلف هستند.

نمک های هیدراته(هیدرات های کریستالی) - آنها حاوی مولکول های آب تبلور هستند.

نمک های پیچیده- حاوی یک کاتیون پیچیده یا یک آنیون پیچیده هستند.

یک گروه خاص از نمک های اسیدهای آلی تشکیل شده است، که خواص آن با خواص نمک های معدنی تفاوت قابل توجهی دارد. برخی از آنها را می توان به عنوان یک کلاس خاص از نمک های آلی، به اصطلاح مایعات یونی یا در غیر این صورت "نمک های مایع"، نمک های آلی با نقطه ذوب زیر 100 درجه سانتی گراد طبقه بندی کرد.

مشخصات فیزیکی:

بیشتر نمک ها جامدات سفید هستند. برخی از نمک ها رنگی هستند. به عنوان مثال، دی کرومات نارنجی پتاسیم، سولفات نیکل سبز.

با توجه به حلالیت در آبنمک ها به محلول در آب، کمی محلول در آب و نامحلول تقسیم می شوند.

خواص شیمیایی:

نمک های محلول در محلول های آبی به یون ها تجزیه می شوند:

1. نمک های متوسط ​​به کاتیون های فلزی و آنیون های باقی مانده اسید تجزیه می شوند:

نمک های اسیدی به کاتیون های فلزی و آنیون های پیچیده تجزیه می شوند:

KHSO 3 = K + HSO 3

· فلزات اساسی به کاتیون های پیچیده و آنیون های باقی مانده اسیدی تجزیه می شوند:

AlOH(CH 3 COO) 2 = AlOH + 2CH 3 COO

2. نمک ها با فلزات تعامل می کنند تا نمک جدید و فلز جدیدی تشکیل دهند: Me(1) + Salt(1) = Me(2) + Salt(2)

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

3. محلول ها با قلیاها برهم کنش دارند محلول نمک + محلول قلیایی = نمک جدید + پایه جدید:

FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCl

4. نمک ها با اسیدها تعامل دارند نمک + اسید = نمک + اسید:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

5. نمک ها می توانند با یکدیگر تعامل داشته باشند Salt(1) + Salt(2) = Salt(3) + Salt(4):

AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3

6. نمک های اساسی با اسیدها برهم کنش دارند نمک پایه + اسید = نمک متوسط ​​+ H 2 O:

CuOHCl + HCl = CuCl 2 + H 2 O

7. نمک های اسیدی با قلیاها برهم کنش دارند نمک اسیدی + قلیایی = نمک متوسط ​​+ H 2 O:

NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

8. بسیاری از نمک ها با حرارت دادن تجزیه می شوند: MgCO 3 = MgO + CO 2

نمایندگان نمک ها و معنای آنها:

نمک ها به طور گسترده ای هم در تولید و هم در زندگی روزمره استفاده می شوند:

نمک اسید هیدروکلریک پرکاربردترین کلریدها کلرید سدیم و کلرید پتاسیم هستند.

کلرید سدیم (نمک خوراکی) از آب دریاچه و دریا جدا می شود و در معادن نمک نیز استخراج می شود. نمک سفره برای غذا استفاده می شود. در صنعت، کلرید سدیم به عنوان ماده خام برای تولید کلر، هیدروکسید سدیم و سودا عمل می کند.

از کلرید پتاسیم در کشاورزی به عنوان کود پتاسیم استفاده می شود.

نمک های اسید سولفوریک در ساختمان سازی و پزشکی، گچ نیمه آبی که از پختن سنگ (سولفات کلسیم دی هیدرات) به دست می آید، کاربرد فراوانی دارد. هنگامی که با آب مخلوط می شود، به سرعت سفت می شود و دی هیدرات سولفات کلسیم، یعنی گچ تشکیل می شود.

سولفات سدیم دکاهیدرات به عنوان ماده اولیه برای تولید سودا استفاده می شود.

نمک های اسید نیتریک نیترات ها بیشتر به عنوان کود در کشاورزی استفاده می شوند. از مهمترین آنها می توان به نیترات سدیم، نیترات پتاسیم، نیترات کلسیم و نیترات آمونیوم اشاره کرد. معمولاً این نمک ها نیترات نامیده می شوند.

از بین ارتوفسفات ها، مهم ترین آنها ارتوفسفات کلسیم است. این نمک به عنوان جزء اصلی مواد معدنی - فسفوریت ها و آپاتیت ها عمل می کند. از فسفریت ها و آپاتیت ها به عنوان مواد اولیه در تولید کودهای فسفاته مانند سوپر فسفات و رسوب استفاده می شود.

نمک های اسید کربنیک کربنات کلسیم به عنوان ماده اولیه برای تولید آهک استفاده می شود.

کربنات سدیم (سودا) در تولید شیشه و صابون سازی استفاده می شود.
- کربنات کلسیم نیز به صورت سنگ آهک، گچ و مرمر در طبیعت یافت می شود.

دنیای مادی که در آن زندگی می کنیم و جزئی کوچک از آن هستیم، یکی و در عین حال بی نهایت متنوع است. وحدت و تنوع مواد شیمیایی این جهان به وضوح در پیوند ژنتیکی مواد آشکار می شود که در سری های به اصطلاح ژنتیکی منعکس می شود.

ژنتیکیارتباط بین مواد طبقات مختلف را بر اساس تبدیل متقابل آنها می نامند.

اگر اساس سری ژنتیکی در شیمی معدنی از مواد تشکیل‌شده توسط یک عنصر شیمیایی تشکیل شده باشد، آنگاه اساس سری ژنتیکی در شیمی آلی (شیمی ترکیبات کربن) از موادی با تعداد اتم‌های کربن یکسان تشکیل شده است. مولکول

کنترل دانش:

1. نمک ها، بازها، اسیدها، ویژگی های آنها، واکنش های مشخصه اصلی را تعریف کنید.

2. چرا اسیدها و بازها در گروه هیدروکسیدها ترکیب می شوند؟ چه چیزی مشترک هستند و چه تفاوتی با هم دارند؟ چرا باید قلیایی به محلول نمک آلومینیوم اضافه شود و بالعکس؟

3. تکلیف: مثال‌هایی از معادلات واکنشی که این ویژگی‌های کلی بازهای نامحلول را نشان می‌دهند، بیاورید.

4. وظیفه: وضعیت اکسیداسیون اتم های عناصر فلزی را در فرمول های داده شده تعیین کنید. چه الگویی بین حالت های اکسیداسیون آنها در اکسید و باز دیده می شود؟

مشق شب:

کار از طریق: L2.pp.162-172، بازگویی یادداشت های سخنرانی شماره 5.

معادلات واکنش های ممکن را با توجه به نمودارها بنویسید، انواع واکنش ها را مشخص کنید: الف) HCl + CaO ... ;
ب) HCl + Al(OH) 3 ...;
ج) Mg + HCl ... ;
د) Hg + HCl ... .

مواد را به دسته هایی از ترکیبات تقسیم کنید.فرمول مواد: H 2 SO 4 ، NaOH ، CuCl 2 ، Na 2 SO 4 ، CaO ، SO 3 ، H 3 PO 4 ، Fe(OH) 3 ، AgNO 3 ، Mg(OH) 2 ، HCl ، ZnO ، CO 2 , Cu 2 O, NO 2

سخنرانی شماره 6.

موضوع: فلزات. موقعیت عناصر فلزی در جدول تناوبی یافتن فلزات در طبیعت فلزاتبرهمکنش فلزات با غیر فلزات (کلر، گوگرد و اکسیژن).

تجهیزات: جدول تناوبی عناصر شیمیایی مجموعه فلزات سری فعالیت فلزات.

طرح مطالعه موضوع

(لیست سوالات مورد نیاز برای مطالعه):

1. موقعیت عناصر - فلزات در جدول تناوبی، ساختار اتم های آنها.

2. فلزات به عنوان مواد ساده. اتصال فلزی، شبکه های کریستالی فلزی.

3. خواص فیزیکی عمومی فلزات.

4. رواج عناصر فلزی و ترکیبات آنها در طبیعت.

5. خواص شیمیایی عناصر فلزی.

6. مفهوم خوردگی.

اسید نیتریک صفحه 3

خواص اکسیداتیو اسید نیتریک صفحه 3

نیترات صفحه 6

تولید صنعتی اسید نیتریک صفحه 7

چرخه نیتروژن در طبیعت صفحه 8

6. کتابشناسی صفحه 10

1. اسید نیتریک.اسید نیتریک خالص HNO یک مایع بی رنگ با چگالی 1.51 گرم بر سانتی متر در دمای 42- درجه سانتی گراد است که به یک توده بلوری شفاف تبدیل می شود. در هوا، مانند اسید هیدروکلریک غلیظ، "دود" می کند، زیرا بخارات آن با رطوبت موجود در هوا قطرات کوچکی از مه را تشکیل می دهند.

اسید نیتریک حتی تحت تأثیر نور نیز به تدریج تجزیه می شود.

هر چه درجه حرارت بالاتر و اسید غلیظ تر باشد، تجزیه سریعتر اتفاق می افتد. دی اکسید نیتروژن آزاد شده در اسید حل می شود و رنگ قهوه ای به آن می دهد.

اسید نیتریک یکی از قوی ترین اسیدها است. در محلول های رقیق کاملاً به یون های H و NO تجزیه می شود.

2. خواص اکسید کننده اسید نیتریک.یکی از ویژگی های اسید نیتریک، توانایی اکسید کننده بارز آن است. اسید نیتریک یکی از پرانرژی ترین عوامل اکسید کننده است. بسیاری از غیر فلزات به راحتی توسط آن اکسید می شوند و به اسیدهای مربوطه تبدیل می شوند. بنابراین، هنگامی که با اسید نیتریک جوشانده می شود، گوگرد به تدریج به اسید سولفوریک، فسفر به اسید فسفریک اکسید می شود. یک اخگر در حال دود غوطه ور در HNO غلیظ به شدت شعله ور می شود.

اسید نیتریک تقریباً روی تمام فلزات (به استثنای طلا، پلاتین، تانتالم، رودیوم، ایریدیم) اثر می‌کند و آنها را به نیترات و برخی فلزات را به اکسید تبدیل می‌کند.

HNO غلیظ برخی از فلزات را غیرفعال می کند. لومونوسوف همچنین کشف کرد که آهن که به راحتی در اسید نیتریک رقیق حل می شود، در HNO غلیظ سرد حل نمی شود. بعدها مشخص شد که اسید نیتریک تأثیر مشابهی روی کروم و آلومینیوم دارد. این فلزات تحت تأثیر اسید نیتریک غلیظ به حالت غیرفعال می روند.

درجه اکسیداسیون نیتروژن در اسید نیتریک 4-5 است. به عنوان یک عامل اکسید کننده، HNO را می توان به محصولات مختلف کاهش داد:

اینکه کدام یک از این مواد تشکیل می شود، یعنی اینکه اسید نیتریک در یک مورد خاص چقدر عمیق کاهش می یابد، به ماهیت عامل کاهنده و شرایط واکنش، در درجه اول به غلظت اسید بستگی دارد. هر چه غلظت HNO بیشتر باشد، کاهش عمق کمتری دارد. هنگام واکنش با اسید غلیظ، اغلب آزاد می شود. هنگامی که اسید نیتریک رقیق با فلزات کم فعال مانند مس واکنش می دهد، آزاد می شود نه. در مورد فلزات فعال تر - آهن، روی - تشکیل می شود. اسید نیتریک به شدت رقیق شده با فلزات فعال - روی، منیزیم، آلومینیوم - واکنش داده و یون آمونیوم را تشکیل می دهد که نیترات آمونیوم را با اسید می دهد. معمولاً چندین محصول به طور همزمان تشکیل می شوند.

برای مثال، نمودارهایی از واکنش های اکسیداسیون برخی فلزات با اسید نیتریک را ارائه می کنیم.

هنگامی که اسید نیتریک روی فلزات اثر می کند، هیدروژن، به عنوان یک قاعده، آزاد نمی شود.

وقتی غیر فلزات اکسید می شوند، اسید نیتریک غلیظ، مانند فلزات، به عنوان مثال کاهش می یابد.

اسید رقیق تر معمولاً به NO کاهش می یابد، برای مثال:

نمودارهای داده شده معمول ترین موارد برهمکنش اسید نیتریک با فلزات و غیر فلزات را نشان می دهد. به طور کلی، واکنش های ردوکس شامل اکسیداسیون پیچیده هستند.

مخلوطی متشکل از 1 حجم نیتریک و 3-4 حجم اسید کلریدریک غلیظ نامیده می شود. ودکای سلطنتی Aqua regia برخی از فلزات را که با اسید نیتریک واکنش نمی دهند، حل می کند، از جمله "پادشاه فلزات" - طلا. عمل آن با این واقعیت توضیح داده می شود که اسید نیتریک اسید هیدروکلریک را اکسید می کند و کلر آزاد آزاد می کند و تشکیل می دهد. کلروکسید نیتروژن a (III)، یا نیتروزیل کلرید:

نیتروزیل کلرید یک واسطه واکنش است و تجزیه می شود:

کلر در لحظه رهاسازی متشکل از اتم هایی است که توانایی اکسیداسیون بالای آبزیان را تعیین می کند. واکنش های اکسیداسیون طلا و پلاتین عمدتاً طبق معادلات زیر انجام می شود.

با اسید کلریدریک اضافی، کلرید طلا (III) و کلرید پلاتین (IV) ترکیبات پیچیده ای را تشکیل می دهند.

اسید نیتریک روی بسیاری از مواد آلی به گونه ای عمل می کند که یک یا چند اتم هیدروژن در مولکول ترکیب آلی با گروه های نیترو جایگزین می شوند. این فرآیند نیتراسیون نامیده می شود و در شیمی آلی از اهمیت بالایی برخوردار است.

اسید نیتریک یکی از مهمترین ترکیبات نیتروژن است: در تولید کودهای نیتروژنی، مواد منفجره و رنگهای آلی به مقدار زیاد استفاده می شود، به عنوان یک عامل اکسید کننده در بسیاری از فرآیندهای شیمیایی عمل می کند، در تولید اسید سولفوریک با استفاده از نیتروژن استفاده می شود. روش، و برای ساخت لاک سلولزی و فیلم استفاده می شود.

3. نیترات.نمک های اسید نیتریک نیترات نامیده می شوند. همه آنها به خوبی در آب حل می شوند و هنگامی که گرم می شوند، تجزیه می شوند و اکسیژن آزاد می شوند. در این حالت، نیترات های فعال ترین فلزات به نیتریت تبدیل می شوند:

نیترات های بیشتر فلزات دیگر با حرارت دادن به اکسید فلز، اکسیژن و دی اکسید نیتروژن تجزیه می شوند. مثلا:

در نهایت، نیترات های کم فعال ترین فلزات (به عنوان مثال، نقره، طلا) هنگامی که به فلز آزاد گرم می شوند تجزیه می شوند:

نیترات ها که به راحتی اکسیژن را جدا می کنند، در دماهای بالا عوامل اکسید کننده پر انرژی هستند. برعکس، محلول های آبی آنها تقریباً هیچ خاصیت اکسید کننده ای از خود نشان نمی دهند.

مهمترین آنها نیترات های سدیم، پتاسیم، آمونیوم و کلسیم است که در عمل به آنها نیترات می گویند.

نیترات سدیمیا نیترات سدیم،گاهی اوقات نیز نامیده می شود نمک شیلیایی، یافت شده دردر طبیعت فقط در شیلی به مقدار زیاد.

نیترات پتاسیم، یا نیترات پتاسیم،همچنین در طبیعت به مقدار کم وجود دارد، اما عمدتاً به طور مصنوعی با واکنش نیترات سدیم با کلرید پتاسیم تولید می شود.

هر دوی این نمک ها به عنوان کود استفاده می شوند و نیترات پتاسیم حاوی دو عنصر ضروری برای گیاهان است: نیتروژن و پتاسیم. نیترات سدیم و پتاسیم نیز در ذوب شیشه و در صنایع غذایی برای نگهداری مواد غذایی استفاده می شود.

نیترات کلسیمیا نیترات کلسیم،به مقدار زیاد با خنثی کردن اسید نیتریک با آهک به دست می آید. به عنوان کود استفاده می شود.

4. تولید صنعتی اسید نیتریک.روش های صنعتی مدرن برای تولید اسید نیتریک مبتنی بر اکسیداسیون کاتالیزوری آمونیاک با اکسیژن اتمسفر است. هنگام توصیف خواص آمونیاک، مشخص شد که در اکسیژن می سوزد و محصولات واکنش آب و نیتروژن آزاد هستند. اما در حضور کاتالیزورها، اکسیداسیون آمونیاک با اکسیژن می تواند به طور متفاوتی انجام شود. اگر مخلوطی از آمونیاک و هوا از روی یک کاتالیزور عبور داده شود، در دمای 750 درجه سانتیگراد و ترکیب معینی از مخلوط، تبدیل تقریباً کامل رخ می دهد.

مخلوط حاصل به راحتی وارد می شود، که با آب در حضور اکسیژن اتمسفر، اسید نیتریک می دهد.

آلیاژهای مبتنی بر پلاتین به عنوان کاتالیزور برای اکسیداسیون آمونیاک استفاده می شوند.

اسید نیتریک به دست آمده از اکسیداسیون آمونیاک دارای غلظتی بیش از 60٪ نیست. در صورت لزوم، غلیظ می شود،

این صنعت اسید نیتریک رقیق شده را با غلظت 55، 47 و 45٪ تولید می کند و اسید نیتریک غلیظ - 98 و 97٪ اسید غلیظ در مخازن آلومینیومی حمل می شود، اسید رقیق شده - در مخازن ساخته شده از فولاد مقاوم در برابر اسید.

5. چرخه نیتروژن در طبیعت.هنگامی که مواد آلی پوسیده می شوند، بخش قابل توجهی از نیتروژن موجود در آنها به آمونیاک تبدیل می شود که تحت تأثیر باکتری های نیتریفیک کننده ساکن در خاک، سپس به اسید نیتریک اکسید می شود. دومی، در واکنش با کربنات های موجود در خاک، به عنوان مثال کربنات کلسیم، نیترات ها را تشکیل می دهد:

مقداری از نیتروژن همیشه در هنگام فروپاشی به صورت آزاد در جو آزاد می شود. نیتروژن آزاد نیز در طی احتراق مواد آلی، در طی احتراق چوب، زغال سنگ و ذغال سنگ نارس آزاد می شود. علاوه بر این، باکتری هایی وجود دارند که در صورت عدم دسترسی کافی به هوا، می توانند اکسیژن را از نیترات ها گرفته و آنها را از بین ببرند و نیتروژن آزاد آزاد کنند. فعالیت این باکتری‌های نیتروژن‌زدایی منجر به این واقعیت می‌شود که بخشی از نیتروژن از شکل موجود برای گیاهان سبز (نیترات) غیرقابل دسترس (نیتروژن آزاد) می‌شود. بنابراین، تمام نیتروژنی که بخشی از گیاهان مرده بود به خاک باز نمی گردد. بخشی از آن به تدریج به صورت آزاد آزاد می شود.

اگر فرآیندهایی در طبیعت برای جبران از دست دادن نیتروژن وجود نداشت، از دست دادن مداوم ترکیبات معدنی نیتروژن باید مدت ها پیش منجر به توقف کامل حیات روی زمین می شد. چنین فرآیندهایی شامل، اول از همه، تخلیه الکتریکی در اتمسفر است که در طی آن مقدار معینی از اکسیدهای نیتروژن همیشه تشکیل می شود. دومی با آب اسید نیتریک تولید می کند که در خاک به نیترات تبدیل می شود. یکی دیگر از منابع تامین کننده ترکیبات نیتروژن در خاک، فعالیت حیاتی به اصطلاح آزوتوباکتری ها است که قادر به جذب نیتروژن جوی هستند که برخی از این باکتری ها روی ریشه گیاهان از خانواده حبوبات می نشینند و باعث تشکیل خصوصیات می شوند. تورم - "گره"، به همین دلیل است که آنها را باکتری های ندول می نامند.

بنابراین، یک چرخه نیتروژن پیوسته در طبیعت رخ می دهد. با این حال، هر ساله، غنی ترین بخش های پروتئینی گیاهان، مانند غلات، با برداشت محصول از مزارع حذف می شوند. بنابراین لازم است برای جبران از بین رفتن عناصر غذایی ضروری گیاه، کودهایی به خاک اضافه کرد.

مطالعه تغذیه گیاه و افزایش بهره وری دومی از طریق استفاده از کودها موضوع شاخه خاصی از شیمی به نام آگروشیمی است.

مایع شفاف بی رنگ یا کمی مایل به زرد با بوی خفه کننده مشخص. در طول ذخیره سازی، محتوای اکسیدهای نیتروژن افزایش می یابد، در نتیجه رنگ اسید نیتریک به کمی زرد مایل به قهوه ای تغییر می کند.

GOST 3885-73

نام های مترادف و خارجی:اسید نیتریک

نوع ماده:غیرآلی

ظاهر:بی رنگ مایع

تغییرات کریستالی، ساختار مولکولی، رنگ محلول ها و بخارات:به شکل جامد کریستال های سفید رنگ است (تراکم 1.52 گرم بر سانتی متر مکعب).

فرمول ناخالص(سیستم تپه): HNO 3

فرمول به عنوان متن: HONO2

شماره CAS:-

جرم مولکولی(در آمو): 63.01

دمای ذوب(در درجه سانتیگراد): -41.6

دمای جوش(در درجه سانتیگراد): 83

ثابت های دمایی مخلوط ها (محتوا بر حسب درصد وزنی): 121.9 درجه سانتی گراد (نقطه جوش آزئوتروپ، فشار 1 atm) اسید نیتریک 68.4٪ آب 31.6٪

محصولات تجزیه حرارتی: -

حلالیت (در گرم در 100 گرم حلال یا مشخصه):آب: مخلوط [Lit. ] دی اتیل اتر: محلول [مرجع. ]

واکنش های مواد:

1. ید هیدروژن را در سرما اکسید می کند و ید و اکسید نیتریک (II) تولید می کند. [روشن ]
   6HI ​​+ 2HNO 3 → 3I 2 + 2NO + 4H 2 O
2. در غلظت 10 درصد با روی واکنش داده و نیترات روی و عمدتاً نیتروژن تولید می کند. [روشن ]
   5Zn + 12HNO 3 (10%) → 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O
3. در غلظت 10-20٪ با منیزیم واکنش می دهد و نیترات منیزیم و مخلوط گاز با محتوای هیدروژن تا 80٪ را می دهد. [روشن ]
   Mg + 2HNO 3 (10%) → Mg(NO 3) 2 + H2
4. در غلظت 10-20٪ با منگنز واکنش می دهد و مخلوط گازی با محتوای هیدروژن تا 80٪ ایجاد می کند. [روشن ]
   Mn + 2HNO 3 (10%) → منگنز (NO 3) 2 + H 2
5. طلا و پلاتین را در مخلوطی با اسید هیدروکلریک غلیظ حل می کند. [روشن ]
6. در غلظت 68 درصد با جیوه، روی، مس، منیزیم و نیکل واکنش داده و نیترات فلز (II)، اکسید نیتریک (IV) و آب تولید می کند. [روشن ]
7. هنگامی که گرم می شود، ید، گوگرد، زغال سنگ و فسفر را اکسید می کند. [روشن ]
8. در غلظت 30 درصد با جیوه واکنش داده و نیترات جیوه (II)، آب و اکسید نیتریک (II) تولید می کند. [روشن ]
9. با فلزات واکنش نشان می دهد، بسته به غلظت و فعالیت فلز، نیترات آمونیوم، هیدروژن، نیتروژن، اکسید نیتریک (I)، اکسید نیتریک (II) یا اکسید نیتریک (IV) در مخلوط با یکدیگر تولید می کند. [روشن ]
10. سقز مشتعل می شود. [روشن ]
11. سلنیوم، تلوریم، آرسنیک را حل می کند. [روشن ]
12. اسید نیتریک غلیظ سولفید سرب را به سولفات سرب اکسید می کند. [روشن ]
13. مخلوطی از اسیدهای نیتریک و هیدروفلوئوریک برای حل کردن سیلیکون، تیتانیوم، نیوبیم، تانتالم، زیرکونیوم، هافنیوم، تنگستن، قلع و آلیاژهای آنها استفاده می شود. [روشن ]

واکنش هایی که ماده در آن دخیل نیست:

• به صورت غلیظ به دلیل غیرفعال شدن با آلومینیوم، کروم یا آهن واکنش نمی دهد. [روشن ]
• به صورت غلیظ به دلیل حلالیت کم نیترات های آنها در اسید نیتریک غلیظ با کلسیم و باریم واکنش نمی دهد. [روشن ]
• با طلا، پلاتین، رودیوم، ایریدیم، اسمیم، روتنیم واکنش نمی دهد. [روشن ]
• به دلیل غیرفعال شدن، با ایندیم، گالیم، نیوبیم، تانتالم، توریم، تیتانیوم، زیرکونیوم، هافنیوم، بور واکنش نمی دهد. [روشن ]

تراکم: 1.36 (25 درجه سانتی گراد، گرم بر سانتی متر 3، حالت ماده - کریستال ها

ضریب شکست(برای سدیم D-line): 1.397 (10.4 درجه سانتی گراد)

فشار بخار(در میلی متر جیوه): 10 (-4.4 درجه سانتی گراد) 100 (34.2 درجه سانتی گراد)

خواص راه حل ها: -

شاخص های تفکیک: pK a (1) = 4.42 (25 درجه سانتیگراد، آب)، pK a (2) = 5.28 (25 درجه سانتیگراد، آب)

نقطه اشتعال در هوا (در درجه سانتیگراد): -

نقطه اشتعال در هوا (درجه سانتیگراد): -

دمای خود اشتعال در هوا (درجه سانتیگراد): -

دوز کشنده (LD50، بر حسب میلی گرم بر کیلوگرم): -

آنتالپی استاندارد سازند ΔH (298 K، kJ/mol):-174.1 (w)

گرمای احتراق (کیلوژول بر مول): -

کاربرد:اسید نیتریک با خلوص خاص در تولید نیمه هادی ها، تجهیزات الکترونیکی، فلزات و آلیاژها، کاتالیزورها، رزین های تبادل یونی، لیزرها، عناصر کمیاب و همچنین برای تحقیقات علمی دقیق استفاده می شود.

اطلاعات تکمیلی:

هنگامی که دی اکسید نیتروژن توسط اسید نیتریک جذب می شود، نیترولئوم تشکیل می شود - یک مایع متمایل به زرد، یک عامل اکسید کننده قوی. اسید نیتریک حاوی 30٪ NO2 در فشار 100 کیلو پاسکال در دمای 38 درجه سانتیگراد، و حاوی 40٪ NO2 - در دمای 29 درجه سانتیگراد می جوشد. در این حالت، بخار حاوی 96.5٪ اکسیدهای نیتروژن و 3.5٪ بخار اسید نیتریک است. اسید بی رنگ در طول ذخیره سازی به دلیل تجزیه به دی اکسید نیتروژن به سرعت زرد می شود.

با پلاتین و طلا واکنش نمی دهد. اسید نیتریک غلیظ آهن را غیرفعال می کند.

نقره، جیوه، مس را با تشکیل نیترات این فلزات و آزادسازی NO یا NO2 حل می کند. با فلزات ایستاده قبل از هیدروژن، اسید نیتریک محصولات احیا خود را تولید می کند - نیترات آمونیوم، نیتروژن، اکسید نیتریک (I)، اکسید نیتریک (II)، اکسید نیتریک (IV). نسبت محصولات آزاد شده به فعالیت فلز و غلظت اسید بستگی دارد. در غلظت های خاص اسید و انتخاب فلزات، هیدروژن را می توان به دست آورد. مخلوطی از اسیدهای نیتریک و کلریدریک «ودکا رژیا» نامیده می شود و طلا و پلاتین را در خود حل می کند.

اسید نیتریک رقیق یدید هیدروژن را اکسید نمی کند، اسید نیتریک غلیظ این کار را انجام می دهد. اسید جوش، گوگرد را به اسید سولفوریک، زغال سنگ و بسیاری از مواد آلی را به دی اکسید کربن اکسید می کند.

اسید نیتریک یک اسید مونوبازیک قوی است. با اکسیدهای بازی، بازها و نمک های اسیدهای ضعیف نمک های محلول در آب به نام نیترات را تشکیل می دهد.

حمل و نقل

اسید نیتریک با خلوص خاص در بطری های شیشه ای 20 لیتری ریخته می شود و بلافاصله با یک دستگاه قفل بسته می شود. بطری های شیشه ای در بشکه های پلی اتیلن قرار می گیرند. حمل و نقل با انواع وسایل حمل و نقل انجام می شود.

ذخیره سازی

بطری های اسید نیتریک با خلوص بالا در انبارهای تاریک ساده، جدا از سایر معرف ها، در دمایی که بیش از 30 درجه سانتیگراد نباشد، نگهداری می شوند.

EuroChem یکپارچه عمودی Unternehmen der Agrarchemie، das kostengünstige natürliche Ressourcen und Produktionssstätten mit eigenen Logistikfacilitäten و Globalen Beratungs- und Vertriebsplattformen verbindet است.

Zur Zeit تولید کننده سیم stickstoff- und phosphathaltige Düngemittel. In naher Zukunft werden wir unsere Produktpalette um Kaliprodukte erweitern. Wir setzen bei unseren Productn auf hohe Qualität. Unser Portfolio umfasst sowohl Standardprodukte als auch eine wachsende Palette an Langzeit- und Spezialdüngemitteln, die zunehmend an Bedeutung gewinnen.

Unsere Internationalen Produktionsstandorte in Russland, Litauen, Kasachstan und Belgien wurden vor Kurzem durch ein Joint Venture در چین ergänzt. در Verbindung mit unserem Logistik- und Vertriebsnetz in derzeit mehr als 25 Ländern ermöglichen uns diese Produktionsanlagen einen perfekten Zugang zu unseren Schlüsselmärkten.

Unser Unternehmen wächst schnell und wir streben an, in drei Jahren, bezogen auf Nährstoffkapazität, weltweit zu den Top 5 zu gehören.

Mit rund 23.000 engagierten Mitarbeitern entwickeln wir uns schnell zu einem der weltweit größten Unternehmen im Bereich der Agrarchemie.

Wir betreiben Produktions-Anlagen در روسیه، بلژیک، Litauen و چین و 100 Standard- und Spezialprodukte her, unter anderem eine umfangreiche Palette an Sticktoff-, Phosphat- und Mehrnährstoffdünsens, organissens dukten und mineralischen Rohstoffen . Diese geografisch und technisch diversifizierten Anlagen und die entsprechende Produktpalette erlauben es uns، schnell auf sich verändernde Marktnachfragen zu reagieren. Dies bringt uns einen entscheidenden Vorteil gegenüber Wettbewerbern auf den globalen Märkten.

Im Rahmen von unseren Herstellungsprozessen Können Weitere محصولات wie z. B. Melamine und synthetische Merchant-Grade Essigsäure (MGA) تولید می شود. Ebenso produzieren wir Futterphosphate، eine wichtige Ergänzung für die Rinder-، Geflügel- und Schweinehaltung. EuroChem ist der weltweit einzige Hersteller von Baddeleyit-Konzentrat، das in der Produktion von feuerfesten Materialien und in der Elektrokeramik eingesetzt wird. Zudem ist EuroChem در Russland der einzige Hersteller von Melamin، das in der russischen Bau- und Automobilindustrie starke Verwendung findet.

Obwohl EuroChem auch weiterhin ein private geführtes Unternehmen bleibt, legen wir größten Wert auf Transparenz. Wir sind stolz auf unsere einzigartige Geschichte und möchten unsere Stakeholder nicht nur über unsere Investitionen, sondern bereits im Vorfeld über alle größeren Kapitalmarkttransaktionen informieren.

Nachhaltige Entwicklung ist ein zentraler Aspekt unseres Unternehmensziels zu einem der fünf größten Düngemittelhersteller weltweit zu werden. Weltweit unterstützt unsere Unternehmensstrategie die Bemühungen verbesserte Erträge und landwirtschaftliches Wachstum zu genererieren und damit in mehr als 100 Ländern die Nahrungsgrundlage zu sichern.

Der Pressebereich dieser Webseite soll Ihnen einen Einblick in das Unternehmen EuroChem ermöglichen. Hier finden Sie aktuelle Neuigkeiten und Fotos.

محصولات unsertützen mehr als 6.000 Kunden در 100 Ländern markt- und saisonübergreifend. Unser Logistiksystem gewährleistet in Verbindung mit unserem weltweiten Verkaufs-und Vertriebsnetz einen kontinuierlichen Produktfluss. Dies ermöglicht es uns das richtige Produkt zum richtigen Zeitpunkt an den richtigen Ort zu liefern.

Unsere Kunden profitieren von unserem globalen Verkaufsnetz. Wir verfügen über Vertriebs- und Lagerstandorte در روسیه، den GUS-Staaten، اروپا، آسیا، برزیل، Nordamerika و مکزیک.

Unsere Vertriebszentren beraten Landwirte hinsichtlich der Verbesserung ihrer Ernteerträge und überwachen und Optimieren den Einsatz von Düngemitteln.

اسید نیتریک- مایعی بی رنگ و «دودکننده» در هوا با بوی تند. فرمول شیمیایی HNO3.

مشخصات فیزیکی.در دمای 42 درجه سانتی گراد به شکل کریستال های سفید رنگ سخت می شود. اسید نیتریک بدون آب در فشار اتمسفر و 86 درجه سانتیگراد می جوشد. به نسبت دلخواه با آب مخلوط می شود.

هنگامی که در معرض نور قرار می گیرد، HNO3 غلیظ به اکسیدهای نیتروژن تجزیه می شود:

HNO3 در یک مکان خنک و تاریک ذخیره می شود. ظرفیت نیتروژن در آن 4، حالت اکسیداسیون +5، عدد هماهنگی 3 است.

HNO3 یک اسید قوی است. در محلول ها کاملاً به یون تجزیه می شود. با اکسیدها و بازهای اساسی و با نمک اسیدهای ضعیف تر برهم کنش دارد. HNO3 دارای قابلیت اکسیداسیون قوی است. بسته به غلظت، فعالیت فلز در حال تعامل و شرایط، با تشکیل همزمان نیترات به ترکیبات قابل کاهش است:

1) متمرکز HN03در تعامل با فلزات کم فعال، به اکسید نیتروژن (IV) NO2 کاهش می یابد:

2) اگر اسید رقیق باشد، به اکسید نیتریک (II) NO کاهش می یابد:

3) فلزات فعال تر اسید رقیق را به اکسید نیتروژن (I) N2O کاهش می دهند:

یک اسید بسیار رقیق به نمک های آمونیوم تبدیل می شود:

Au، Pt، Rh، Ir، Ta، Ti با HNO3 غلیظ واکنش نمی دهند و Al، Fe، Co و Cr "غیرفعال" می شوند.

4) HNO3 با غیر فلزات واکنش داده و آنها را به اسیدهای مربوطه کاهش می دهد و خود به اکسید تبدیل می شود:

5) HNO3 برخی کاتیون ها و آنیون ها و ترکیبات کووالانسی معدنی را اکسید می کند.

6) با بسیاری از ترکیبات آلی تعامل دارد - واکنش نیتراسیون.

تولید صنعتی اسید نیتریک: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

آمونیاک– NO به NO2 تبدیل می شود که با آب در حضور اکسیژن اتمسفر، اسید نیتریک تولید می کند.

کاتالیزور - آلیاژهای پلاتین. HNO3 حاصل بیش از 60٪ نیست. در صورت لزوم، غلیظ می شود. صنعت HNO3 رقیق (47-45٪) و HNO3 غلیظ (98-97٪) تولید می کند. اسید غلیظ در مخازن آلومینیومی حمل می شود، اسید رقیق شده در مخازن ساخته شده از فولاد مقاوم در برابر اسید حمل می شود.

34. فسفر

فسفر(ر)در دوره سوم، در گروه V، از زیر گروه اصلی سیستم تناوبی D.I. مندلیف. شماره سریال 15، شارژ هسته ای +15، Ar = 30.9738 a.u. m... دارای 3 سطح انرژی است، 15 الکترون روی پوسته انرژی وجود دارد که 5 الکترون آن ظرفیتی است. فسفر دارای سطح فرعی d است. پیکربندی الکترونیکی P: 1 s2 2s2 2p63 s2 3p33d0. مشخصه هیبریداسیون sp3، کمتر معمول sp3d1 است. ظرفیت فسفر III، V است. مشخصه ترین حالت اکسیداسیون +5 و -3 است، مشخصه کمتر: +4، +1، -2، -3. فسفر می تواند هم خاصیت اکسید کننده و هم خاصیت کاهنده را از خود نشان دهد: پذیرش و اهدای الکترون.

ساختار مولکولی:توانایی تشکیل پیوندهای β کمتر از نیتروژن مشخص است - در دماهای معمولی در فاز گاز، فسفر به شکل مولکول های P4 ارائه می شود که به شکل اهرام متساوی الاضلاع با زاویه 60 درجه است. پیوندهای بین اتم ها کووالانسی و غیر قطبی هستند. هر اتم فسفر در مولکول توسط اتم های دیگر با پیوندهای β به هم متصل می شود.

مشخصات فیزیکی: فسفر سه آلوتروپ تشکیل می دهد: سفید، قرمز و سیاه. هر اصلاح نقطه ذوب و انجماد خاص خود را دارد.

خواص شیمیایی:

1) هنگامی که گرم می شود، P4 به طور برگشت پذیر تجزیه می شود:

2) بالای 2000 درجه سانتیگراد P2 به اتم تجزیه می شود:

3) فسفر با غیر فلزات ترکیباتی را تشکیل می دهد:

به طور مستقیم با همه هالوژن ها ترکیب می شود: 2P + 5Cl2 = 2PCl5.

هنگام تعامل با فلزات، فسفر فسفیدها را تشکیل می دهد:

با ترکیب شدن با هیدروژن، گاز فسفین را تشکیل می دهد: Р4 + 6Н2 = 4РН3؟.

هنگام تعامل با اکسیژن، انیدرید P2O5 را تشکیل می دهد: P4 + 5O2 = 2P2O5.

اعلام وصول:فسفر از کلسینه کردن مخلوط بدست می آید Ca3(P O4 )2 با ماسه و کک در کوره الکتریکی در دمای 1500 درجه سانتیگراد بدون دسترسی هوا: 2Ca3(PO4)2 + 1 °C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + 1 °CO + P4?.

فسفر به صورت خالص در طبیعت وجود ندارد، بلکه در نتیجه فعالیت شیمیایی به وجود می آید. ترکیبات اصلی فسفر طبیعی مواد معدنی زیر هستند: Ca3(PO4)2 - فسفریت. Ca3(PO4)2?CaF2 (یا CaCl) یا Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 - آپاتیت. اهمیت بیولوژیکی فسفر بسیار زیاد است. فسفر بخشی از برخی پروتئین های گیاهی و حیوانی است: پروتئین موجود در شیر، خون، مغز و بافت عصبی. مقدار زیادی از آن در استخوان مهره داران به صورت ترکیبات: 3Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 و 3Ca3(PO4)2?CaCO3?H2O موجود است. فسفر جزء ضروری اسیدهای نوکلئیک است که در انتقال اطلاعات ارثی نقش دارد. فسفر در مینای دندان و در بافت ها به شکل لسیتین - ترکیبی از چربی ها با استرهای فسفروگلیسرول - یافت می شود.