معادله یونی کلرید باریم سولفات آمونیوم. تحلیل کیفی کاتیون ها - سند

>> شیمی: نمک های آمونیوم

همانطور که گفته شد، کاتیون آمونیوم NH4+ نقش یک کاتیون فلزی را ایفا می کند و نمک هایی را با باقیمانده های اسیدی تشکیل می دهد: NH4NO3 - نیترات آمونیوم، یا نیترات آمونیوم، (NH4)2SO4 - سولفات آمونیوم و غیره.

تمام نمک های آمونیوم جامدات کریستالی هستند که در آب بسیار محلول هستند. در تعدادی از خواص آنها شبیه به نمک های فلزات قلیایی و در درجه اول به نمک های پتاسیم هستند، زیرا شعاع یون های K+ و NH+ تقریباً برابر است.

نمک های آمونیوم از واکنش آمونیاک یا محلول آبی آن با اسیدها به دست می آیند.

آنها به دلیل وجود پسماندهای اسیدی دارای تمام خواص نمک هستند. به عنوان مثال، کلرید یا سولفات آمونیوم به ترتیب با نیترات نقره یا کلرید باریم واکنش داده و رسوبات مشخصه ای را تشکیل می دهند. کربنات آمونیوم با اسیدها واکنش می دهد زیرا این واکنش دی اکسید کربن تولید می کند.

علاوه بر این، یون آمونیوم خاصیت مشترک دیگری را برای همه نمک های آمونیوم فراهم می کند: نمک های آن در هنگام گرم شدن با مواد قلیایی واکنش می دهند و آمونیاک آزاد می کنند.

این واکنش یک واکنش کیفی به نمک های آمونیوم است، زیرا آمونیاک تشکیل شده به راحتی قابل تشخیص است (دقیقا چگونه؟).

گروه سوم از خواص نمک های آمونیوم توانایی تجزیه آنها در هنگام گرم شدن است و گاز آمونیاک آزاد می کند، به عنوان مثال:

NH4Сl = NH3 + HCl

این واکنش همچنین کلرید هیدروژن گازی تولید می کند که همراه با آمونیاک تبخیر می شود و پس از سرد شدن دوباره با آن ترکیب می شود و نمک تشکیل می دهد، یعنی وقتی در لوله آزمایش گرم می شود، کلرید آمونیوم خشک تصعید می شود، اما کریستال های سفید روی دیواره های سرد بالایی ظاهر می شوند. لوله آزمایش دوباره NН4Сl (شکل 32).

زمینه های اصلی کاربرد نمک های آمونیوم قبلاً در شکل 31 نشان داده شده است. در اینجا توجه شما را به این واقعیت جلب می کنیم که تقریباً همه نمک های آمونیوم به عنوان کودهای نیتروژن استفاده می شوند. همانطور که می دانید گیاهان فقط به صورت پیوندی، یعنی به صورت یون های NH4 یا N03 قادر به جذب نیتروژن هستند. D.N. Pryanishnikov، شیمی‌دان برجسته روسی، دریافت که اگر گیاهی حق انتخاب داشته باشد، کاتیون آمونیوم را به آنیون نیترات ترجیح می‌دهد، بنابراین استفاده از نمک‌های آمونیوم به عنوان کودهای نیتروژنی بسیار مؤثر است. یک کود نیتروژن بسیار با ارزش نیترات آمونیوم NH4NO3 است.

اجازه دهید به سایر زمینه های کاربرد برخی از نمک های آمونیوم توجه کنیم.

کلرید آمونیوم NH4Cl برای لحیم کاری استفاده می شود، زیرا سطح فلزی لایه اکسید را تمیز می کند و لحیم کاری به خوبی به آن می چسبد.

بی کربنات آمونیوم NH4NC03 و کربنات آمونیوم (NH4)2CO3 در شیرینی پزی استفاده می شود، زیرا به راحتی در هنگام گرم شدن تجزیه می شوند و گازهایی تشکیل می دهند که خمیر را شل می کند و آن را پف می کند، به عنوان مثال:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

نیترات آمونیوم NN4NO3 مخلوط با پودرهای آلومینیوم و زغال سنگ به عنوان یک ماده منفجره - آمونیال استفاده می شود که به طور گسترده در معدن استفاده می شود.

1. نمک های آمونیوم.

2. خواص نمک های آمونیوم به دلیل یون آمونیوم، باقی مانده های اسیدی. تجزیه نمک های آمونیوم.

3. واکنش کیفی به یون آمونیوم.

4. کلرید آمونیوم، نیترات، کربنات و کاربردهای آنها.

معادلات واکنش (به شکل مولکولی و یونی) بین جفت مواد زیر را بنویسید: الف) سولفات آمونیوم و کلرید باریم. ب) کلرید آمونیوم و نیترات نقره.

معادلات واکنشی را بنویسید که خواص کربنات آمونیوم را مشخص می کند: برهمکنش با اسید، قلیایی، نمک و واکنش تجزیه. سه معادله اول را نیز به صورت یونی بنویسید.

با اسیدهای پلی بازیک، آمونیاک نه تنها نمک های میانی، بلکه اسیدی نیز تشکیل می دهد. فرمول نمک های اسیدی که می تواند در هنگام واکنش با اسید فسفریک بدهد را بنویسید. آنها را نام ببرید و معادلات تفکیک این نمک ها را بنویسید.

معادلات واکنش مولکولی و، در صورت امکان، معادلات یونی را ترسیم کنید که می توان از آنها برای انجام انتقال های زیر استفاده کرد:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

مقدار ماده، حجم و جرم آمونیاک مورد نیاز برای تولید 250 کیلوگرم سولفات آمونیوم مورد استفاده به عنوان کود را تعیین کنید.

محتوای درس یادداشت های درسیفن آوری های تعاملی روش های شتاب ارائه درس فریم پشتیبانی می کند تمرین کارها و تمرین ها کارگاه های خودآزمایی، آموزش ها، موارد، کوئست ها سوالات بحث تکلیف سوالات بلاغی از دانش آموزان تصاویر صوتی، کلیپ های ویدئویی و چند رسانه ایعکس، عکس، گرافیک، جداول، نمودار، طنز، حکایت، جوک، کمیک، تمثیل، گفته ها، جدول کلمات متقاطع، نقل قول افزونه ها چکیده هاترفندهای مقاله برای گهواره های کنجکاو کتاب های درسی پایه و فرهنگ لغت اضافی اصطلاحات دیگر بهبود کتب درسی و دروستصحیح اشتباهات کتاب درسیبه روز رسانی یک قطعه در کتاب درسی، عناصر نوآوری در درس، جایگزینی دانش منسوخ شده با دانش جدید فقط برای معلمان درس های کاملبرنامه تقویم برای سال دروس تلفیقی

چگونه می توان تأثیر تداخل تعداد زیادی یون کلرید را هنگام تعیین یون آمونیوم در آب از بین برد؟

نیترات نقره؟

کلرید آمونیوم کلرید سدیم 0.9% نام لاتین Sodium chloride 0.9% گروه های دارویی مواد کمکی، معرف ها و واسطه ها. ... نیترات نقره نیترات نقره - . کلریمد کلریمد.

TRILON چه ربطی به یون های کلرید دارد؟

نمک های آمونیوم را می توان با استفاده از: هیدروکسید سدیم، اسید سولفوریک، کلرید باریم، نیترات نقره تشخیص داد؟

کلرید باریم

معادلات مولکولی واکنش ها را بنویسید. 5- با کدام یک از مواد زیر کلرید مس II نیترات نقره، کلرید سدیم، آهن، اسید فسفریک، هیدروکسید پتاسیم واکنش نشان می دهد؟

استفاده از هیدروکسید سدیم، زیرا آمونیاک آزاد می شود - گازی با بوی تند.

سولفات آمونیوم و کلرید باریم، کلرید آمونیوم و نیترات نقره به شکل مولک و یونی باید نوشته شود لطفا راهنمایی کنید

Nh4So3
bacl
agno3

از بین تمام محلول های اکسید کننده در نظر گرفته شده، محلول نیترات نقره و نیترات مس جهانی است. ... دستور 2 رنگ قهوه ای روشن. - کلرید سدیم 100 - نیترات آمونیوم 100 - نیترات مس 10.

معادلات یونی خلاصه شده مولکولی کل یونی برای واکنش بین نیترات باریم و سولفات آمونیوم

به من کمک کنید تا نام شیمیایی این نمک ها را بنویسم و ​​به چه کلاسی تعلق دارند

مگر اینکه شیمی را فراموش کرده باشم (در مورد کلاس ها مطمئن نیستم)
1- بی کربنات سدیم (نمک اسیدی)
2- کربنات سدیم (متوسط)
3- کربنات کلسیم (متوسط)
4- کربنات پتاسیم (متوسط)
5- نمی دانم اسمش را چه بگذارم، اما کلاس مثل نمک های مضاعف است
6- کلرید جیوه (متوسط)
7- اصلا نظری ندارم
8- نیترات آمونیوم
9-نیترات نقره
10 - من هم نمی دانم

با استفاده از محلول تیتر شده نیترات نقره، تیتر آمونیوم تیوسیانات به روش زیر تعیین می شود. ... اصل روش Mohr بر اساس رسوب کلریدها با نیترات نقره در حضور کرومات پتاسیم K2Cl4 است.

5) کلاس کربنات دولومیت (متوسط)
10) زاج پتاسیم. من کلاس را نمی دانم.

برای تعیین سولفات پتاسیم یا نیترات نقره یا هیدروکسید پتاسیم یا کلرید باریم از چه معرف استفاده می شود؟

نیترات نقره.
در نتیجه واکنش، باید یک رسوب تیره از نیترات نقره تشکیل شود

چه گازهایی را می توان با در اختیار داشتن مواد زیر بدست آورد: کلرید سدیم، اسید سولفوریک، نیترات آمونیوم، آب، نیتریت آمونیوم، اسید کلریدریک، پرمنگنات پتاسیم، هیدروکسید سدیم، کاربیت آلومینیوم...

معادله واکنش های تبادل یونی کلرید آمونیوم با نیترات نقره و هیدروکسید پتاسیم را بنویسید. معادلات یونی را بنویسید.

بنابراین
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag + = AgCl

از آنجایی که نیترات آمونیوم حاوی یون های کلرید است، هنگام برهمکنش با محلول اضافه شده نیترات نقره، رسوب سفید رنگی شبیه به محلول صابون تشکیل می شود، یعنی رسوبی از کلرید نقره تشکیل می شود.

نحوه دریافت NH4NO3 از NH4Cl

نیترات آمونیوم نیترات آهن نیترات سدیم نیترات نقره نیتریت سدیم نیتریت هیدروژن پراکسید کلسیم پرمنگنات جیوه ص31. هیدروکسید آلومینیوم برومید سولفید کلرید محلول مایع گازی آمونیاک نیترات اگزالات آمونیوم ...

چگونه با استفاده از واکنش ثابت کنیم که کلرید آمونیوم حاوی یون های NH4+ و Cl- است؟

می توانید آب اضافه کنید و اسید کلریدریک و آمونیاک به دست می آید / بوی تند می آید /.

استانداردسازی محلول تیوسیانات آمونیوم با نیترات نقره ... کلریدها، برومیدها، یدیدها با استفاده از محلول نیترات نقره به عنوان معرف و یون نقره با واکنش با کلریدها تشخیص داده می شود.

از واکنش 10.7 گرم کلرید آمونیوم با نیترات نقره چه جرمی از کلرید نقره به دست می آید؟

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10.7------x
x = 28.7 گرم
28.7: 143.5 = 0.2 مول

محلول های استاندارد نیترات نقره، تهیه شده از آماده سازی های تجاری حاوی مقدار مشخصی ناخالصی، با استفاده از کلرید سدیم خالص از نظر شیمیایی ایجاد می شوند. ... 37. تعیین نیتروژن آمونیوم در نمک های آمونیوم.

نحوه تشخیص سولفات آمونیوم کلرید آمونیوم نیترات آمونیوم

آخریش بو میده =)))

شرح. کلرید باریم در شرایط استاندارد به صورت بلورهای ارتورومبیک بی رنگ است. ... BO2 2 نیترات باریم Ba NO3 2 نیترید باریم Ba3N2 نیتریت باریم Ba NO2 2 باریم اگزالات BaC2O4 باریم اکسید BaO پراکسید...

آزمون یکپارچه ایالتی در شیمی، نام های بی اهمیت مواد.

و به این سوال که کجا؟؟؟ به دیکشنری دایره المعارف شیمی نگاه کنید - همه چیز آنجاست

کلرید آمونیوم کلرید آمونیوم، دهان. نام فنی - نمک آمونیاک NH4Cl، سفید کریستالی، کمی رطوبت ... این روش شامل تیتراسیون مستقیم کلریدها و برومیدها با محلول نیترات نقره در حضور ...

سه لیوان بدون برچسب حاوی محلول های کلرید سدیم، کلرید آمونیوم و نیترات آمونیوم ...

همه چیز را مخلوط کنید، کاملا مخلوط کنید، آب اضافه کنید. کلرید سدیم حل می شود، کلرید آمونیوم شناور می شود، نیترات آمونیوم. رسوب خواهد کرد.

محلول نیترات نقره معادل 0.009 796 گرم آمونیوم بروماید است. محلولی از فسفات نقره، که کمتر از 99٪ آمونیوم برومید و بیش از 1 p کلرید آمونیوم مطابقت دارد.

لطفا در آزمون شیمی شرکت کنید.

1) منیزیم به راحتی در آن حل می شود
3) محلول HCl
2) با هر یک از مواد تعامل خواهد کرد: H2O، Fe2O3، NaOH
2) منیزیم اما به طور کلی می توانم بگویم که هیچ وسیله نقلیه مناسبی در اینجا وجود ندارد
3) با هر یک از موادی که فرمول آنها برهم کنش خواهد داشت: NaOH، Mg، CaO
4) اکسید مس (II).
4) اکسید آهن (III) با آن تعامل ندارد
2) آب
5) با محلول هیدروکسید سدیم واکنش می دهد
1) P2O5
6) فرمول ماده ناشناخته را در طرح واکنش مشخص کنید: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) از جمله مواد: CaCO3، Ba(NO3)2، CuSO4 - با اسید هیدروکلریک واکنش می دهد.
3) فقط CaCO3
8) هم با هیدروکسید کلسیم و هم با نیترات نقره واکنش می دهد
2) کلرید آمونیوم

نیترات آمونیوم، نیترات آمونیوم، نیترات آمونیوم چیست. این کود حاوی 34-35 درصد نیتروژن است. ... ... اسید نیتریک خالص 1 2 نیترات نقره در کریستال و اجسام باید با اچ ...

چگونه وسایل نقره ای را تمیز کنیم؟

به خوبی کار می کند - با پودر دندان!

برچسب ها نیترات نقره برای سوزاندن رگ های خونی، نمک نیترات نقره، نیترات نقره به اضافه کلرید سدیم. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 متیل نیترات CH3ONO2 اکتینیوم III نیترات Ac NO3 3 نیترات آلومینیوم Al NO3 3 نیترات آمونیوم...

Ili voskom.ili zubnoi pastoi

آمونیاک

بستگی به چی داره برای سیاه شدن می توانید از خمیر دندان استفاده کنید.

تزئینات - ارزان ترین خمیر دندان و مسواک

با پودر دندان یا خمیر دندان سفید ساده مسواک بزنید.

ترجمه به کلرید آمونیوم روسی. agrovoc. ... نمک های داخل رحمی مانند کلرید آمونیوم، کلرات پتاسیم، کربنات پتاسیم، کربنات سدیم، پربورات، نیترات نقره. ... رویکرد به نیترات آمونیوم به دلیل اینکه ...

قبل از شروع به تمیز کردن اقلام نقره ای خود، ابتدا باید آن را در آب گرم و صابون بشویید. سپس با مخلوط آمونیاک و گچ بپوشانید. پس از خشک شدن مخلوط، باید آن را کاملاً با آب بشویید و با یک پارچه خشک پاک کنید. نقره بسیار اکسید شده با محلولی از 1/4 قسمت سولفات سدیم و 3/4 قسمت آب تمیز می شود. برای اطمینان از اینکه قاشق، چنگال و چاقوهای نقره ای همیشه می درخشند، پس از استفاده باید بلافاصله در آب جوش با مقدار کمی نوشابه غوطه ور شوند. لکه های تیره زرده تخم مرغ را می توان به راحتی با خاکستر پاک کرد. قاشق، چاقو، چنگال و سایر اقلام ساخته شده از مس و نقره را می توان با خمیر دندان تمیز کرد و سپس با یک پارچه نرم پاک کرد.

یک کاسه بردارید، روی آن را با فویل بپوشانید (به طوری که نه تنها کف، بلکه دیواره ها نیز پوشیده شود)، نمک (1 قاشق غذاخوری در یک کاسه کوچک)، ظروف نقره بریزید و روی آن آب جوش بریزید. جلوی چشمانتان، نقره پاک خواهد شد تا این اتفاق به طور مساوی رخ دهد، می توانید او را متوقف کنید.
من خودم چک کردم عالی کار میکنه

تکلیف شیمی (سه لوله آزمایش بدون برچسب حاوی مواد جامد...)

1 نیترات باریم سولفات آمونیوم را ثابت می کند.
2 نیترات نقره ثابت می کند که کلرید آمونیوم در نتیجه واکنش رسوب کلرید نقره به دست می آید.

سایر نمک های آمونیومی که آهن ندارند، مشابه کلرید آمونیوم با در نظر گرفتن حلالیت این نمک در آب تهیه می شوند. ... نیترات نقره. نیترات نقره. GOST 1277-75.

کمک

این چیه...

نیترات آمونیوم نیترات آمونیوم نیترات آمونیوم نیترات ... مداد لاجورد در داروخانه ها به فروش می رسد مخلوطی از نیترات نقره ... 30 درصد. ترکیب 3 کلرید نقره I کلرید نقره کلرید نقره AgCl.

تیتراژ برگشتی چیست

در روش های تیتراسیون مستقیم، آنالیت مستقیماً با تیتر واکنش می دهد. برای انجام تجزیه و تحلیل با استفاده از این روش، یک راه حل کاری کافی است.
روش‌های تیتراسیون برگشتی (یا همانطور که به آن‌ها روش‌های تیتراسیون باقی مانده نیز گفته می‌شود) از دو محلول کاری تیتر شده استفاده می‌کنند: یک محلول اصلی و یک محلول کمکی. به عنوان مثال، تیتراسیون برگشتی یون کلرید در محلول های اسیدی به طور گسترده ای شناخته شده است. ابتدا مقدار مشخصی از محلول تیتر شده نیترات نقره (محلول اصلی کار) به محلول کلرید آنالیز شده اضافه می شود. در این حالت، واکنش تشکیل کلرید نقره کمی محلول رخ می دهد: Ag+ + Cl- → AgCl. مقدار اضافی AgNO3 که واکنش نشان نداده است با محلول تیوسیانات آمونیوم (محلول کاری کمکی) تیتر می شود: Ag+ + SCN- → AgSCN. محتوای کلرید را می توان محاسبه کرد زیرا مقدار کل ماده (مول) وارد شده به محلول و مقدار AgNO3 که با کلرید واکنش نشان نداده است مشخص است.

خانه شیمی سولفات آمونیوم هیدروکسید سدیم نیترات سرب 2 کلرید آهن 3 سیلیکات سدیم هیدروکلریک اسید نیترات نقره کلرید.

براوو! همانطور که می گویند، چیزی برای اضافه کردن وجود ندارد!

به من کمک کن دو مشکل شیمی را حل کنم! لطفا

برای تولد 13 سالگی از نزدیکان خود چه بخواهید؟

مجموعه - شیمیدان جوان "آزمایشگاه شیمیایی بزرگ.
این مجموعه شامل تمام آزمایش هایی است که در مجموعه های کوچک گنجانده شده است.
2490 روبل.
عناصر شیمیایی و اقلام موجود در کیت:
کلرید کبالت
استون
سولفات مس
سولفات سدیم
یدید پتاسیم
بروموکرزول بنفش
کلرید آهن
متیل ویولت
پتاسیم پرمنگنات
محلول 10% اسید کلریدریک
کلسیم هیدروکسید
محلول فنل فتالئین
محلول اسید نیتریک 10٪
فلز روی
فسفات سدیم
کلرید کلسیم
محلول هیدروکسید سدیم
محلول آبی آمونیاک 10٪
اهن
فلز مس
آلومینیوم- اگزالیک اسید
محلول نیترات نقره
سولفات نیکل
هگزان
دی کرومات آمونیوم
میله های گرافیتی
دیود ساطع نور
ژنراتور برق
ظرف کشت میکروب
لوله های آزمایش
کاردک
سوخت خشک
نگهدارنده لوله آزمایش
فنجان تبخیر
پوشال
اسلاید
لوله آزمایش با درپوش با سوراخ
لوله L شکل
کاغذ فیلتر
کاغذ نشانگر جهانی
لیوان
قلم مو
سیم نیکروم
ایستاده برای لوله های آزمایش
سیم مسی

4- برای تعیین از چه معرف استفاده می شود و با چه معیاری وجود کاتیون های آمونیوم در مخلوط تعیین می شود؟ ... 8. چگونه می توان رسوب سفید کلرید نقره را از رسوب سفید کلرید جیوه I تشخیص داد؟

درخواست مجوز Minecraft کنید یا پنج شب با فردی بازی کنید.

خدایا چی میپرسی؟؟؟
اینم لیست یه پسر 13 ساله:
از مادر - تبلت
از پدر - موتور سیکلت
از عمه، عمو - کنسول تصویری
از مادربزرگ، پدربزرگ - کامپیوتر بازی جدید

شما عالی هستید، استعداد خود را توسعه دهید). خوب فکر کنید، در اینترنت جستجو کنید. من به تاریخ علاقه داشتم و همیشه از من می خواستند که برای کلاس دهم کتاب درسی بخرم.

در این مورد، من به شما توصیه می کنم مجموعه علمی و آموزشی 4M "کریستال های شگفت انگیز" را درخواست کنید:

لطفا کمکم کن

من هی هی نمیفهمم

کلرید آمونیوم، سولفات، کربنات آمونیوم، نیترات نقره، کلرید باریم، هیدروکسید سدیم، اسید سولفوریک، تورنسل. کاغذ، ظروف شیمیایی برای انجام آزمایشات 21 مارس 2012

آزمایشگاه 1-2

تجزیه و تحلیل کیفی کاتیون ها

Na+

واکنش رنگ شعله

یک سیم داغ تمیز را به محلول کلرید سدیم آغشته کنید یا روی آن کمی نمک جامد قرار دهید. سیم را همراه با قطرات یا ذرات نمک سدیم به شعله بی رنگ مشعل وارد کنید - شعله زرد خواهد شد

K+

واکنش رنگ شعله

ترکیبات فرار پتاسیم شعله بی رنگ را با ویژگی آن رنگ می بخشد رنگ بنفش. رنگ بنفش شعله در حضور نمک های سدیم نامرئی می شود، زیرا ترکیبات سدیم شعله مشعل را زرد می کند.

واکنش با هگزانیتروکبالتات سدیم (ΙΙΙ)

1-2 قطره از محلول هر نمک پتاسیم را در لوله آزمایش بریزید، 3-5 قطره از محلول هگزانیتروکبالتات سدیم (ΙΙΙ) اضافه کنید، چند قطره اسید استیک 6 مولار اضافه کنید و با میله شیشه ای روی دیواره ها بمالید. از لوله آزمایش در این صورت از بین خواهد رفت رسوب کریستالی زرددی پتاسیم سدیم هگزانیتروکبالتات (ΙΙΙ)
:

یا به شکل یونی:

واکنش باید در حضور اسید استیک رقیق انجام شود.

واکنش با تارتارات هیدروژن سدیم

2-3 قطره از محلول هر نمک پتاسیم را در یک لوله آزمایش بریزید، 0.5 میلی لیتر محلول تارتارات هیدروژن سدیم اضافه کنید و میله شیشه ای را به دیواره های لوله آزمایش بمالید. پس از مدتی، یک رسوب کریستالی سفید تشکیل می شود:

یا به شکل یونی:

شرایط واکنش

NH4+

واکنش با معرف نسلر

اضافه کردن به رها کردن محلول نمک آمونیوم رقیق 1-2 قطره محلول معرف. در حضور
- یون ها یک رسوب قرمز قهوه ای مشخص را تشکیل می دهند. در صورت وجود آثار، محلول زرد می شود:

یا به شکل یونی:

سایر کاتیون های گروه تحلیلی I در تشخیص یون های آمونیوم توسط معرف نسلر تداخلی ندارند.

واکنش با مواد قلیایی

چند قطره محلول نمک آمونیوم را در یک لوله آزمایش بریزید
و 5 قطره از محلول آبی هر یک از پایه های قوی را اضافه کنید -
- و محتویات لوله آزمایش را در شعله گاز سوز گرم کنید. به دلیل تجزیه نمک آمونیوم آمونیاک آزاد خواهد شد:

یا به شکل یونی:

آمونیاک آزاد شده را می توان به روش های مختلفی تشخیص داد:

از طریق بو؛

با آبی بودن کاغذ نشانگر جهانی که با آب مقطر مرطوب شده و به بخار بالای محلول اضافه می شود.

با تشکیل دود کلرید آمونیوم هنگامی که یک میله شیشه ای مرطوب شده با یک قطره اسید هیدروکلریک (هیدروکلریک) غلیظ به دهانه لوله آزمایش آورده می شود.

جوشاندن با قلیاهای سوزاننده یا کربناتهای سدیم یا پتاسیم

نمک های آمونیوم موجود در محلول ها هنگام قرار گرفتن در معرض قلیاهای سوزاننده یا کربنات های سدیم یا پتاسیم و همچنین در طی گرمایش طولانی مدت با آزاد شدن گاز آمونیاک تجزیه می شوند.

Mg++

عمل پایه های قوی

هنگامی که پایه های قوی به محلول های نمک منیزیم اضافه می شود، رسوب سفید
. هنگامی که یک باز ضعیف (هیدروکسید آمونیوم) اضافه می شود، رسوب ناقص است و در حضور نمک های آمونیوم، به هیچ وجه رسوب تشکیل نمی شود. بنابراین ابتدا باید نمک های آمونیوم از محلول خارج شوند.

چند قطره از محلول را در یک لوله آزمایش بریزید MgCl 2 ، چند قطره از محلول آبی هر یک از پایه های قوی اضافه کنید -. بارش تشکیل خواهد شد Mg(HE) 2 . داخل لوله آزمایش دیگری به محلول MgCl 2 بجای
محلول هیدروکسید آمونیوم را اضافه کنید. توجه داشته باشید که کدام لوله رسوب بیشتری تولید می کند.

واکنش با مونوهیدروژن فسفات سدیم

واکنش میکروکریستالوسکوپی

D برای تشخیص میکروکریستالسکوپی
- یون ها به شکل
یک قطره محلول بریزید
بر اسلاید . سپس ابتدا یک قطره محلول از پیپت مویرگی به آن اضافه کنید
سپس یک قطره محلول غلیظ آبی آمونیاک. در نهایت یک کریستال به محلول اضافه کنید
(سدیم هیدروژن فسفات). توصیه می شود اسلاید را گرم کنید. در مجاورت کریستال فسفات سدیم، بلورهای دندریتی در فاصله ای بیشتر ظاهر می شوند، بلورهای منظمی به شکل ستاره های شش پرتویی ظاهر می شوند. - منیزیم آمونیوم فسفات

یا به شکل یونی

کریستال ها را زیر میکروسکوپ بررسی کنید.

Ca++

واکنش با اگزالات آمونیوم

به عنوان مثال، 1-2 قطره از محلول هر نمک کلسیم را در یک لوله آزمایش بریزید
و 1-2 قطره اسید استیک اضافه کنید تا واکنش محیط اسیدی شود (در مورد نشانگر متیل قرمز رنگ باید نارنجی شود). چند قطره محلول اگزالات آمونیوم اضافه کنید
در این حالت بلافاصله از محلول غلیظ خارج می شود و به تدریج از محلول رقیق شده خارج می شود. رسوب کریستالی ریز سفید
. در حضور
اگزالات کلسیم به صورت کمی رسوب می کند:

یا به شکل یونی:

واکنش میکروکریستالوسکوپی با اسید سولفوریک .

پ یک قطره محلول کلرید کلسیم را روی یک لام شیشه ای بریزید، سپس یک قطره رقیق شده به آن اضافه کنید.
و مخلوط را کمی تبخیر کنید. در این مورد، دسته های سوزنی مشخصه زیبا – کریستال های گچ
, به راحتی در زیر میکروسکوپ قابل تشخیص است.

واکنش رنگ شعله

یون های کلسیم آجر شعله بی رنگ را قرمز رنگ می کنند.

Ba++

واکنش با کرومات پتاسیم (یا دی کرومات) .

به عنوان مثال، 1-2 قطره از محلول مقداری نمک باریم را در یک لوله آزمایش بریزید
و چند قطره محلول اضافه کنید
یا
. لوله آزمایش را روی شعله مشعل گرم کنید. در این صورت می افتد رسوب کریستالی زرد:

یا به شکل یونی:

یا به شکل یونی:

2


واکنش قطره ای با رودیزونات سدیم.

یک قطره از محلول آزمایش خنثی و سپس یک قطره از محلول آبی رودیزونات سدیم را روی کاغذ صافی قرار دهید. شکل گرفت قهوه ای قرمز رسوب باریم رودیزونات:

+

+

هنگامی که در اسید هیدروکلریک سرد است، رودیزونات باریم به هیدروژنودیزونات باریم قرمز روشن تبدیل می شود:

واکنش رنگ شعله

شعله بی رنگ توسط یون های باریم رنگ می شود رنگ زرد مایل به سبز.

واکنش با اسید سولفوریک یا سولفات آمونیوم.

چند قطره نمک باریم محلول در آب را در یک لوله آزمایش بریزید، به عنوان مثال.

کلرید باریم، 1 میلی لیتر اسید سولفوریک رقیق یا محلول سولفات آمونیوم اضافه کنید. در این صورت می افتد رسوب کریستالی سفیدسولفات باریم
.

Al +++

واکنش با هیدروکسید آمونیوم

1 میلی لیتر محلول نمک آلومینیوم را در یک لوله آزمایش قرار دهید، به عنوان مثال.
چند قطره محلول هیدروکسید آمونیوم به آن اضافه کرده و حرارت دهید. در این صورت می افتد سفید رنگ زردهفیگوراتیورسوبآبیxidaآلومینیوم:

یا به شکل یونی:

رسوب هیدروکسید آلومینیوم را به همراه محلول به لوله سانتریفیوژ منتقل کرده و سانتریفیوژ کنید. محلول شفاف را تخلیه کرده و رسوب را به دو قسمت تقسیم کنید.

واکنش های آزمایشی زیر را انجام دهید:



بنابراین، یک ترکیب آمفوتریک معمولی است.

واکنش با آلیزارین (1،2-دیوکسی تراکینون)

واکنش لوله آزمایش 2 قطره از محلول هر نمک آلومینیوم را در یک لوله آزمایش بریزید و 5 قطره را به آن اضافه کنید
. در این حالت یک رسوب تشکیل می شود. چند قطره از محلول آلیزارین تازه تهیه شده را به رسوب حاصل اضافه کرده و بجوشانید. آلیزارین با هیدروکسید آلومینیوم یک ترکیب قرمز شدید به نام وارنیش آلومینیوم تشکیل می دهد. لاک آلومینیوم در اسید استیک رقیق حل نمی شود. بنابراین، پس از خنک شدن محتویات لوله آزمایش، کمی اسید استیک به یک واکنش کمی اسیدی (pH ~ 4-5) اضافه کنید. در حضور یون های آلومینیوم، رسوب قرمز از بین نمی رود.

شرایط واکنش.

هنگام انجام یک واکنش لوله آزمایش، مقدار pH در ابتدای بارش باید از 7 تجاوز کند که مربوط به محلول آمونیاک ضعیف است و پس از رسوب، pH ممکن است کمتر از 7 باشد که مربوط به محلول اسید استیک رقیق است (PH = 4). -5).

واکنش در زمان جوشاندن انجام می شود.

وجود رسوبات سایر هیدروکسیدها، حتی در مقادیر کم، نامطلوب و در مقادیر زیاد غیرقابل قبول است.

Cr+++

اکسیداسیون C r +3 کروم در Cr +6

2-3 قطره از محلول سولفات کروم (III) یا نیترات را در یک لوله آزمایش بریزید، 5 قطره پراکسید هیدروژن را به آن اضافه کنید.
3-5 قطره هیدروکسید پتاسیم KOH. مخلوط را حرارت دهید تا به جوش آید.

در این حالت اکسیداسیون رخ می دهد
-یون تا
-یون ها و رنگ آمیزی از سبز آبیوارد می شود رنگ زرد.

واکنش های آزمایشی زیر را با محلول به دست آمده انجام دهید تا تشکیل یون - را تأیید کنید.

Fe +++

واکنش با

1-2 قطره از محلول را در یک لوله آزمایش یا روی یک لام شیشه ای بریزید
محلول را با 1-2 قطره اسید کلریدریک اسیدی کنید ، 2-3 قطره نمک زرد خون - محلول هگزاسیانوفرات پتاسیم (II) اضافه کنید.
در این صورت می افتد رسوب آبی تیره آبی پروس:

واکنش با آمونیوم تیوسیانات

1 میلی لیتر از محلول را در یک لوله آزمایش قرار دهید، آن را با پنج قطره آب مقطر رقیق کنید و 3-5 قطره محلول تیوسیانات آمونیوم به آن اضافه کنید.
. در همان زمان ظاهر می شود رنگ قرمز خون:

یا به شکل یونی:

واکنش با سدیم، پتاسیم یا هیدروکسید آمونیوم.

هنگامی که در معرض محلول ها قرار می گیرند
و به یون ها
تشکیل می شود رسوب قهوه ای قرمز Fe(OH)3 محلول در اسیدها:

Fe++

واکنش با

1-2 قطره از محلول را در یک لوله آزمایش یا روی یک لام شیشه ای بریزید FeSO 4 ، 2-3 قطره اضافه کنید نمک قرمز خون - محلول هگزاسیانوفرات پتاسیم (III) در این حالت تشکیل مشاهده می شود ترنبول آبی:

Zn++

واکنش با سدیم، پتاسیم و هیدروکسید آمونیوم.

هنگامی که هیدروکسید سدیم یا پتاسیم با کلرید روی واکنش می دهد، تشکیل می شود رسوب سفید روی(اوه) 2 ، محلول بیش از حد و .

رسوبی از هیدروکسید روی را در یک لوله آزمایش به دست آورید و با استفاده از سانتریفیوژ آن را از محلول جدا کنید. رسوب را به دو قسمت تقسیم کنید. یک قسمت از رسوب را در محلول اسید و قسمت دیگر را در محلول پایه حل کنید. معادلات واکنشی را بنویسید که آمفوتریک بودن هیدروکسید روی را تایید می کند.

واکنش یون های Mn++

واکنش با هیدروکسید سدیم و پراکسید هیدروژن.

یون های منگنز با واکنش های اکسیداسیون - کاهش مشخص می شوند.

یکی از واکنش های اکسیداسیون مشخصه
در یک محیط قلیایی تعامل آن با. هنگامی که در یک محیط قلیایی در معرض پراکسید هیدروژن قرار می گیرد، یون های بی رنگ منگنز (II) به ترکیبات منگنز نامحلول (IV) اکسید می شوند.
یا
، رنگ قهوه ای:

یا به شکل یونی

اکسیداسیون -یونها را انجام دهید. برای انجام این کار، 1-3 قطره از محلول نمک منگنز را در یک لوله آزمایش بریزید و چند قطره محلول NaOH اضافه کنید. یک رسوب سفید از هیدروکسید منگنز تشکیل می شود که به آرامی به دلیل اکسیداسیون در هوا قهوه ای می شود:

چند قطره به رسوب حاصل اضافه کنید. رسوب فوراً به دلیل اکسیداسیون سریع یون های منگنز (II) قهوه ای مایل به سیاه می شود.

شرایط واکنش

اکسیداسیون -یون تا
- یون ها در محیط اسیدی

ترکیبات منگنز (II) در یک محیط اسیدی توسط عوامل اکسید کننده قوی به اسید پرمنگنیک اکسید می شوند. یکی از مهم‌ترین واکنش‌های اکسیداسیون در محیط اسید نیتریک یا اسید سولفوریک، برهمکنش یون‌ها با
یا
. در این حالت، ترکیبات بی رنگ منگنز دو ظرفیتی () به ترکیبات منگنز با حالت اکسیداسیون +7 اکسید می شوند.
رنگ آمیزی شده با رنگ بنفش-قرمز:

یا به شکل یونی:

در حضور عوامل کاهنده، از جمله
، عوامل اکسید کننده کاهش می یابد و . بنابراین محلول ها را نباید با اسید هیدروکلریک اسیدی کرد.

اکسیداسیون -یونها به -یونها را انجام دهید. برای انجام این کار، 1-2 قطره از محلول هر نمک منگنز (نیترات یا سولفات)، اما نه کلرید !)، 5 قطره اسید نیتریک رقیق شده (1:1) اضافه کنید، مقدار کمی عامل اکسید کننده (دی اکسید سرب) اضافه کنید و مخلوط را روی حرارت بگذارید تا بجوشد. 1-2 میلی لیتر آب مقطر را بدون هم زدن محتویات داخل لوله آزمایش بریزید و بگذارید مخلوط کمی بماند. یک رنگ قرمز مایل به قرمز ظاهر می شود که ناشی از اسید پرمنگانیک حاصل است. از آنجایی که ممکن است حاوی ترکیبات منگنز به عنوان ناخالصی باشد، توصیه می شود یک آزمایش خالی با رعایت همان شرایط، اما بدون افزودن محلول آزمایش به لوله آزمایش انجام شود. در صورت عدم وجود ناخالصی، رنگ ظاهر نمی شود.

واکنش اکسیداسیون توصیف شده به اسید پرمنگانیک یک واکنش بسیار حساس است.

شرایط واکنش

تجزیه و تحلیل کیفی آنیون ها

Cl-

واکنش با نیترات نقره

به 1-2 میلی لیتر محلول کلرید سدیم یا پتاسیم، چند قطره اسید نیتریک و محلول اضافه کنید.
. در حضور یونهای کلر، یک رسوب سفید رنگ شده از AgCl رسوب می کند:

در نور، رسوب تاریک می شود. برای اطمینان از اینکه رسوب حاصل واقعاً حاوی AgCl است، زیرا یون‌های دیگر نیز رسوبات مشابهی می‌دهند، رسوب را با آب مقطر بشویید و سانتریفیوژ کنید. آب را تخلیه کنید. محلول آمونیاک را به رسوب حاصل اضافه کنید. در این حالت، AgCl حل می شود و یک کاتیون پیچیده تشکیل می دهد
.

به محلول ترکیب پیچیده، یک محلول رقیق شده اضافه کنید
. یون کمپلکس از بین می رود و AgCl دوباره رسوب می کند. ظاهر یک رسوب به عنوان شواهدی از حضور یون های کلر در ماده مورد تجزیه و تحلیل عمل می کند. واکنش های توصیف شده بر اساس معادلات زیر انجام می شود:



واکنش اکسیداسیون
-یون به کلر آزاد می شود

5 قطره از محلول حاوی -یون را در یک لوله آزمایش بریزید و 0.5 میلی لیتر به آن اضافه کنید

محلول غلیظ
، 5 قطره غلیظ و حرارت (تحت کشش!). در این حالت تغییر رنگ جزئی یا کامل محلول و آزاد شدن گاز کلر مشاهده می شود که با استفاده از کاغذ یدید نشاسته (رنگ آبی) باز می شود.

واکنش مطابق با معادله انجام می شود:

برای تشخیص C1 2 آزاد شده، یک خیس بیاورید

کاغذ نشاسته ای ید. در حضور کلر، به دلیل آزاد شدن ید عنصری، رنگ آبی ظاهر می شود:

منگنیت ها، منگنات ها، پرمنگنات ها، منگنز و دی اکسید سرب، انیدرید کروم، هیپوکلرو، هیپوکلروس و اسیدهای نیتریک و غیره اثر اکسید کننده دارند.

شرایط واکنش



یا به شکل یونی:



Br-

واکنش با نیترات نقره

چند قطره اسید نیتریک و محلول را به 2-1 میلی لیتر محلول برومید سدیم یا پتاسیم اضافه کنید. در حضور
یون ها، یک رسوب پنیری مایل به زرد تشکیل می شود AgBr. حلالیت آن را در محلول تیوسولفات سدیم بررسی کنید
، در محلول آمونیاک و در محلول کربنات آمونیوم
.

واکنش اکسیداسیون -یون ها آب کلر تا برم آزاد

5 قطره از محلول KBr را در لوله آزمایش، 1-2 قطره رقیق شده بریزید

0.5 میلی لیتر بنزن و 2-3 قطره آب کلر. لوله آزمایش را تکان دهید. در حضور -یون، بنزن زرد مایل به قهوه ای می شود.

این واکنش برای تشخیص -یونها در حضور - و قابل استفاده است
-یون ها

شرایط واکنش

J-

واکنش با نیترات نقره

یون‌ها (برخلاف و -یون‌ها) با یون‌های نقره رسوب زرد رنگی را تشکیل می‌دهند که فقط در محلول‌های سیانید پتاسیم و محلول حل می‌شود.

چند قطره اسید نیتریک و محلول را به 1-2 میلی لیتر محلول یدید سدیم یا پتاسیم اضافه کنید. حلالیت رسوب حاصل در محلول را بررسی کنید.

واکنش اکسیداسیون - یون با آب کلر به ید آزاد می شود

واکنش مشابه اکسیداسیون برومیدها با آب کلر انجام می شود. 5 قطره محلول یدید پتاسیم KJ، 1-2 قطره اسید سولفوریک رقیق، 0.5 میلی لیتر را در یک لوله آزمایش بریزید.

بنزن و 1-2 قطره آب کلر. محتویات لوله آزمایش را تکان دهید. در حضور -یونها، لایه بنزن قرمز مایل به بنفش می شود:

با بیش از حد کلر 2، ید آزاد آزاد نمی شود و لایه بنزن رنگی نمی شود:

تمام عوامل اکسید کننده مورد استفاده برای اکسیداسیون HCl و HBr نیز می توانند به عنوان اکسید کننده استفاده شوند.

شرایط واکنش.

واکنش اکسیداسیون -یون پرمنگنات پتاسیم

3-5 قطره از محلول آزمایش حاوی یون - را در لوله آزمایش بریزید، محلول را با چند قطره محلول رقیق شده اسیدی کنید و 1-2 قطره از محلول را به آن اضافه کنید.

در حضور یون‌ها، محلول در سرما تغییر رنگ داده و ید آزاد می‌کند. گرمایش متوسط ​​باعث افزایش واکنش می شود:

شرایط واکنش

به محض ظاهر شدن رنگ قرمز، افزودن محلول را متوقف کنید و

مقدار اضافی با 1-2 قطره پراکسید هیدروژن کاهش می یابد. پراکسید هیدروژن اضافی با جوشاندن محلول تجزیه می شود.

یدات را می توان با افزودن یدید پتاسیم به محلول حاصل به راحتی تشخیص داد. در این مورد، ید در مقادیر بیشتری نسبت به اکسیداسیون مستقیم با پرمنگنات آزاد می شود:

N0 3 -

واکنش احیای نیترات به آمونیاک با روی یا آلومینیوم

5 قطره محلول نیترات پتاسیم یا سدیم را در یک لوله آزمایش بریزید و 0.5 میلی لیتر محلول NaOH یا KOH به آن اضافه کنید و سپس 25-50 میلی گرم گرد و غبار روی یا پودر آلومینیوم اضافه کنید. برای تسریع واکنش، مخلوط را روی یک مشعل گازی گرم کنید.

گرد و غبار روی (یا پودر آلومینیوم) در محلول های قلیایی نیترات ها را به آمونیاک کاهش می دهد:

آمونیاک آزاد شده در طول این فرآیند همانطور که قبلا توضیح داده شد شناسایی می شود.

تداخل با دی فنیل آمین

3 قطره محلول دی فنیل آمین را روی یک لام شیشه ای بریزید
در اسید سولفوریک و 2 قطره محلول نیترات سدیم. در حضور
-یون ظاهر می شود رنگ آبی تیره، ناشی از محصولات اکسیداسیون دی فنیل آمین با اسید نیتریک است.

SO 3 --

واکنش کاهش اسید سولفوریک

3-5 قطره از محلول نمک اسید سولفوردار (به عنوان مثال،
) 3-5 قطره محلول هیدروکلریک غلیظ تازه تهیه شده
و محتویات لوله آزمایش را گرم کنید. که در آن

1 قطره از محلول را روی یک تکه کاغذ صافی قرار دهید
و 1 قطره محلول رودیزونات سدیم یا اسید رودیزونیک. این یک لکه قرمز باریم رودیزونات ایجاد می کند. نقطه قرمز را با 1-2 قطره محلول سولفات سدیم مرطوب کنید. در حضور سولفات ها، رنگ باریم رودیزونات بلافاصله از بین می رود. یون های باریم با رودیزونات سدیم یا اسید رودیزونیک یک رسوب قرمز قهوه ای ایجاد می کنند که توسط HC1 رقیق تجزیه نمی شود. باریم رودیزونات فوراً توسط سولفات ها و اسید سولفوریک به دلیل تشکیل سولفات باریم نامحلول تغییر رنگ می دهد. واکنش مورد نظر خاص است و فقط برای تشخیص سولفات ها استفاده می شود.

CO 3 --

آر واکنش تشکیل دی اکسید کربن (دی اکسید کربن)

1 میلی لیتر محلول کربنات سدیم Na 2 CO 3 را در یک لوله آزمایش قرار دهید، محلول HC1 2 مولار را به آن اضافه کنید و به سرعت لوله آزمایش را با درپوشی که لوله خروجی در آن قرار داده شده است ببندید. انتهای دیگر این لوله را داخل یک لوله آزمایش با آب آهک قرار دهید (شکل).

دی اکسید کربن با عبور از محلول Ca(OH) 2، یک رسوب سفید یا ابری از CaCO3 را تشکیل می دهد.

معادله واکنش را به صورت مولکولی و یونی بنویسید.

RO 4 ---

واکنش با مولیبدات آمونیوم

1 میلی لیتر محلول فسفات سدیم را در یک لوله آزمایش بریزید
یا پتاسیم، چند قطره 6M HNO 3 و کمی نمک جامد - مولیبدات آمونیوم (NH 4) 2 MoO 4 اضافه کنید. محتویات لوله آزمایش را گرم کنید. رسوب زرد رنگ آمونیوم فسفومولیبدات ظاهر می شود.

P.O. 4 3- + 3NH 4 + + 12 MoO 4 2- + 24 ساعت + = (NH 4 ) 3 P.O. 4 ∙12 MoO 3 ∙2 ساعت 2 O↓ + 10 H 2 O

رسوب به راحتی در محلول آبی آمونیاک حل می شود.

وظیفه کنترل

نمک داده شده تعیین کنید کدام کاتیون و آنیون در ترکیب آن وجود دارد.

تجزیه و تحلیل نمک

1. آزمایشات اولیه

الف) رنگ آمیزی شعله.

Na+ - زرد

Ca 2+ - قرمز آجری

K+ - بنفش

Ba 2+ - زرد-سبز

Cu 2+ - سبز.

ج) بررسی PH محلول های آبی.

اگر PH> 7 باشد، نمک حاوی کاتیون پایه قوی (فلز قلیایی یا قلیایی خاکی) است.

اگر pH = 7 باشد، نمکی است که از یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل شده است.

ز) اثر اسید سولفوریک رقیق – فقط یون های کربنات CO 3 2 – با اسیدهای رقیق تجزیه می شود و CO 2 آزاد می کند.

ه) اثر اسید سولفوریک غلیظ - کلر -، Br -، J -، NO 3 -، MnO 4 را تجزیه می کند - Cl 2، HCl، HBr، Br 2، J 2، NO 2، O 2 و غیره را آزاد می کند.

و) تشخیص برخی کاتیونها.

N.H. 4 +

محلول معرف نسلر را به یک قطره نمونه اضافه کنید. ظاهر یک رسوب قرمز قهوه ای وجود یون آمونیوم در نمک را اثبات می کند.

محلول هیدروکسید سدیم را به نمونه اضافه کرده و حرارت دهید. اگر یون آمونیوم در نمک وجود داشته باشد، بوی آمونیاک ظاهر می شود و یک پوشش سفید از کلرید آمونیوم روی چوب مرطوب شده با محلول اسید هیدروکلریک غلیظ ظاهر می شود.

Fe 3+

محلول K4 را به نمونه اضافه کنید. یک رسوب آبی پروس تشکیل می شود.

چند قطره KSNS به نمونه اضافه کنید. یک رنگ قرمز ظاهر می شود.

Fe 2+ محلول K3 را به نمونه اضافه کنید. ظاهر آبی Turnbull مورد توجه قرار گرفته است.

2. پیشرفت تجزیه و تحلیل .

1. ابتدا کاتیون ها در نمونه تعیین می شوند.

2. در مرحله دوم آنالیز، آنیون ها در نمونه تعیین می شوند. قبل از این، آزمایش های اولیه برای محتوای یون های کلر و SO4-2 انجام می شود. برای انجام این کار، محلول های AgNO 3 و Ba(NO 3) 2 به بخش های جداگانه نمونه اضافه می شود. رسوب یک رسوب کشک شده از AgCl و BaSO4 کریستالی نشان دهنده وجود این یون ها در نمونه است.

سند

تست شماره 1 کیفی تحلیل و بررسی. تعادل ناهمگن راه حل نمونه کیفی تحلیل و بررسیگروه و کیفیتواکنش ها به کاتیون هاو آنیون های لازم ...

تجزیه و تحلیل هورمون ها، آنتی ژن ها، آنتی بادی ها و ویتامین ها (2)

تحلیل و بررسی

تنگه 590 تنگه 179. ائوزینوفیلیک کاتیونیپروتئین (ECP) 5 p.d. - ... w.d - 1500 تنگه 52. ویروس هپاتیت B ( کیفی تحلیل و بررسی) /Real-time/ (حساسیت 5 IU... 3-5 w.d.-5000 tenge 54. ویروس هپاتیت D ( کیفی تحلیل و بررسی) /زمان واقعی/ خون با EDTA 1-2 ...

برنامه کاری رشته "شیمی تجزیه" حرفه: "دستیار آزمایشگاه-اکولوژیست"

برنامه کاری

برای مجتمع های رنگ آمیزی. موضوع 1 ساعت: کیفی تحلیل و بررسی کاتیون هاو آنیون ها 1. برهمکنش یون های باریم ... (1). مبحث 6 کیفی تحلیل و بررسی کاتیون هاو آنیون ها طبقه بندی سولفید هیدروژن کاتیون ها. گروه اول تحلیلی کاتیون ها (کاتیون هاگروه های سدیم ...

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. آیا با محلول اسید فسفریک واکنش نشان می دهد؟

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

3. محلول سیلیکات سدیم با؟

1) اکسید آهن (2) 2) نیترات پتاسیم 3) مونوکسید کربن (2) 4) اسید کلریدریک

4. آیا عبارات زیر در مورد قوانین ایمنی کار در آزمایشگاه شیمی صحیح است؟

الف) پوشیدن دستکش هنگام کار با محلول کلرید سدیم ضروری است.
ب) اکسیژن در آزمایشگاه در دستگاه بخور به دست می آید.

5- کدام یک از واکنش های زیر برای تولید هیدروژن در آزمایشگاه استفاده می شود؟

1) تجزیه هیدروژن کلرید 2) تجزیه آمونیاک 3) برهمکنش پتاسیم با آب 4) برهمکنش روی با اسید سولفوریک رقیق

6. کلرید مس (2) در نتیجه برهمکنش اکسید سدیا (2) با:

1) اسید کلریدریک 2) محلول کلرید سدیم 3) محلول کلرید آمونیوم 4) کلر

7- محلول هیدروکسید باریم با هر یک از دو ماده واکنش می دهد:
1) MgO و SO2 2) KCl (محلول) و H2S 3) CO2 و H2O 4) FeCl3 (محلول) و HCl (محلول)

8. واکنش شیمیایی بین چه موادی صورت می گیرد:

1) کلرید باریم و سولفات روی 2) کربنات کلسیم و نیترات سدیم 3) سیلیکات منیزیم و فسفات پتاسیم 4) سولفات آهن (2) و سولفید سرب

9. آیا قضاوت های زیر در مورد هدف تجهیزات در آزمایشگاه شیمی صحیح است؟

الف- برای نگه داشتن لوله آزمایش در حین گرم شدن از انبرهای بوته ای استفاده می شود.

ب- با استفاده از دماسنج، چگالی محلول را اندازه گیری کنید.

1) فقط الف درست است 2) فقط ب درست است 3) هر دو قضاوت صحیح هستند 4) هر دو قضاوت نادرست هستند

10. وجود یون هیدروژن در محلول اسید کلریدریک را می توان با موارد زیر اثبات کرد:
1) تغییر رنگ فنل فتالئین به زرشکی 2) تغییر رنگ تورنسل به آبی 3) آزاد شدن هیدروژن هنگام افزودن روی 4) آزاد شدن اکسیژن هنگام گرم شدن

11. پدیده های فیزیکی عبارتند از:
1) ترش کردن شیر 2) شکرک زدن مربا 3) سوزاندن شمع 4) سوزاندن غذا

12. بیشترین تعداد یون های آمونیوم با تفکیک کامل 1 مول تشکیل می شود:

1) سولفات آمونیوم 2) سولفید آمونیوم 3) نیترات آمونیوم 4) فسفات آمونیوم

13. اکسیژن با:

1) مونوکسید کربن (4) 2) سولفید هیدروژن 3) اکسید فسفر (3) 4) آمونیاک

14. هر یک از دو ماده با محلول هیدروکسید کلسیم واکنش می دهند:

1) CO2 و CuCl2 2) CuO و HCl 3) HNO3 و NaCl 4) Al(OH)3 و KNO3

15. مونوکسید کربن (4) با:

1) KNO3 2) P2O5 3) Ca(OH) 2 4) HCl

16. آیا قضاوت های زیر در مورد مواد و مخلوط های خالص درست است؟
الف- آب معدنی یک ماده خالص است

ب- عطر مخلوطی از مواد است.
1) فقط الف درست است 2) فقط ب درست است 3) هر دو قضاوت صحیح هستند 4) هر دو قضاوت نادرست هستند
17. هر دو اکسید آلومینیوم و گوگرد (4) با:

1) اسید کلریدریک 2) هیدروکسید سدیم 3) اکسیژن 4) نیترات باریم 5) دی اکسید کربن

_______________________________________________________________

1) الکترولیت ضعیف عبارت است از: الف) هیدروکسید سدیم ب) اسید کلریدریک ج) آب مقطر د) محلول کلرید سدیم 2) بین چه موادی

آیا ممکن است واکنش تبادل یونی گاز آزاد کند؟ الف) H2SO4 و Ca3(PO4)2 ب) AL2(SO4) و BaCl2 ج) Na2CO3 و HCl د) HNO3 و KOH 3) مجموع همه ضرایب موجود در معادلات یونی کامل و کاهش یافته یونی COPPERE2 ) و نیترات نقره، به ترتیب، اما برابر: a) 10; 3 ب) 10 ; 6 ج) 12 ; 3 د) 12 ; 6 4) کربنات کلسیم را می توان با واکنش تبادل یونی از طریق تعامل الف) کربنات سدیم و هیدروکسید کلسیم ب) سولفات کلسیم با اسید کربنیک ج) کلرید کلسیم با دی اکسید کربن د) کلسیم با مونوکسید کربن به دست آورد (4)

معادلات واکنش های الف) نیتروژن با لیتیوم را بنویسید (حالت اکسیداسیون عناصر را نشان دهید و عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده را نشان دهید) ب) تولید آمونیاک از

نمک های آمونیوم ج) محلولی از کلرید آمونیوم با محلول نیترات نقره (به اشکال مولکولی و یونی)

فسفر و ترکیبات آن 1. معادلات واکنش برهمکنش: الف) فسفر با اکسیژن ب) فسفین (PH3) با

هیدروژن کلرید

ج) محلول اسید فسفریک با هیدروکسید پتاسیم (به اشکال مولکولی و یونی)

2. چگونه ثابت می کنید که فسفر قرمز و سفید دو آلوتروپ از یک عنصر هستند؟

3 . سه لوله آزمایش شماره دار حاوی محلول هایی از اسیدهای فسفریک و هیدروکلریک و فسفات سدیم است. چگونه می توان آنها را به طور تجربی تشخیص داد؟ معادلات واکنش مربوطه را بنویسید

4. معادلات واکنش متقابل را بنویسید:

الف) فسفر با کلر

ب) فسفر با منیزیم

ج) محلول سدیم فسفات با محلول نیترات نقره (به اشکال مولکولی و یونی)

5. توضيح دهيد چرا فسفر در طبيعت فقط به صورت تركيبات توزيع مي شود در حالي كه نيتروژن كه با آن هم گروه است عمدتاً به صورت آزاد است؟

6. معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد:

P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5

لطفا با آزمون کمک کنید! واکنش بین کلرید آمونیوم و هیدروکسید کلسیم به این دلیل رخ می دهد که: الف) رسوب تشکیل می شود ب) گاز آمونیاک آزاد می شود.

ج) نمک تشکیل می شود د) واکنش رخ نمی دهد آمونیاک در حضور کاتالیزور در اکسیژن می سوزد و تشکیل می دهد: الف) نیتروژن ب) اکسید نیتروژن (||) ج) اکسید نیتروژن (|||) د) اسید نیتریک درجه اکسیداسیون نیتروژن در مولکول آمونیاک: الف) 0 ب) + 3 ج) - 3 د) + 5 آمونیاک عبارت است از ...: الف) محلول آمونیاک در آب ب) محلول آمونیاک در الکل ج) آمونیوم کلرید د) نمک خوراکی

به کلرید آمونیوم مخلوط با الکل 90 درجه نیاز دارید!

7. چه چیزی رسوب کلرید نقره را حل می کند؟ ... 17. چگونه می توان هیدروکسید آلومینیوم را از محلول سدیم تترا هیدروکسی آلومینات جدا کرد؟ ... 33. چه واکنش هایی برای یون های Br معمولی است؟ 1 با نیترات نقره 2 با کلر...

معادلات یونی خلاصه شده مولکولی کل یونی برای واکنش بین نیترات باریم و سولفات آمونیوم

معادلات واکنش (به شکل مولکولی و یونی) بین محلول های مواد: الف) سولفات آمونیوم و کلرید باریم را بنویسید.

سولفات آمونیوم و کلرید باریم:
(NH4)2SO4 + BaCl2 --->2 NH4Cl+BaSO4↓ - معادله مولکولی
2NH4(+) +SO4(-2)+Ba(+2)+2Cl(-) ---> 2NH4(+)+2Cl(-)+BaSO4↓ -معادله یونی کامل
SO4(-2)+Ba(+2) ---> BaSO4↓ -معادله یونی کوتاه شده
کلرید آمونیوم و نیترات نقره
NH4Cl + AgNO3 ---> NH4NO3 + AgCl↓
NH4(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-) ---> NH4(+)+NO3(-)+AgCl↓
Cl(-)+Ag(+) ---> AgCl↓

محلول استاندارد یون آمونیوم 0.628 گرم کلرید آمونیوم، خشک شده در خشک کن روی اسید سولفوریک به وزن ثابت، در آب حل می شود.

لطفا در حل این مشکل شیمی به من کمک کنید.

سولفات را می توان با یون کلرید باریم - نیترات نقره، کلرید نقره به رسوب کربنات آمونیوم با یک قلیایی از طریق بو یا با اسید (آزاد شدن گاز) رسوب داد.

3.2 محلول را به نصف تقسیم کنید. چند کریستال کلرید آمونیوم را به یکی از لوله های آزمایش اضافه کنید. ... برای نمک هایی که تحت هیدرولیز قرار می گیرند، معادلات واکنش را به شکل مولکولی و یون مولکولی ایجاد کنید.

کمکم کن تصمیم بگیرم)

در مورد شیمی کمک کنید

در کار شیمی من کمک کنید. پایه 10.

معادلات واکنش داده شده را به صورت مولکولی و یونی بنویسید

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 + 2K + + 2OH- = 2K+ + CO3(2-) + H2O
CO2 + 2OH- = CO3(2-) + H2O
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Al(NO3)3
Al(3+) + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = 3AgCl + Al(3+) + 3NO3-
Cl- + Ag + = AgCl
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
2NH4+ + SO4(2-) + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO4(2-) + 2NH3 + 2H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O

7. معادله ای برای واکنش های هیدرولیز به شکل های یونی و مولکولی برای نمک های سولفیت پتاسیم و نیترات آمونیوم ایجاد کنید و واکنش محیط را در محلول های نمک های آنها یادداشت کنید.

کمک در مورد شیمی))) بسیار فوری.

1) NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl
Ni(+2) + 2Cl(-) + HOH = NiOH(+) + 2Cl(-) + H(+)
Ni(+2) + HOH = NiOH(+) + H(+). pH< 7, среда кислая
مرحله دوم NiOH(+) + HOH = Ni(OH)2 + H(+) . pH< 7
2) Pb(NO3)2 + H2O = PbOHNO3 + HNO3
Pb(+2) + 2NO3(-) + HOH = PbOH(+) + 2NO3(-) + H (+). pH< 7
Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+)
مرحله دوم: PbOH(+) + HOH = Pb(OH)2 + H(+) pH<7
3) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
2Al(+3) + 3S(-2) + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S. کاملاً هیدرولیز می شود، محیط کمی اسیدی است.

چند قطره محلول کلرید سدیم را در لوله آزمایش بریزید و 2-3 قطره نیترات نقره به آن اضافه کنید. ... غلظت یون های هیدروکسیل در محلول هیدروکسید آمونیوم با افزودن کلرید آمونیوم به محلول چگونه تغییر خواهد کرد؟

آنچه را که می دانید با اطمینان پاسخ دهید. بهترین نفر 10 امتیاز دریافت می کند)

من یک چیز می دانم 2*2=4

ماه خیلی دور است...

سوال در مورد شیمی در داخل لطفا کمک کنید!

NH4Cl+AgNO3=AgCl(رسوب) +NH4NO3
Nh4(+)+Cl(-) +Ag(+)+NO3(-)=Agcl+NH4(+)=NO3(-)
Ag(+)+Cl(-)=AgCl(رسوب)

6. پنج لوله آزمایش حاوی محلول های آبی هیدروکسید پتاسیم، کلرید باریم، اسید سولفوریک، سولفات آمونیوم و نیترات آلومینیوم هستند. , تعیین ... 14. حجم مساوی از محلول های نیترات نقره و سولفات مس تحت الکترولیز قرار گرفتند.

شیمی (پایه یازدهم)

هنگامی که گرم می شود، گازی از محلول حاوی کلرید آمونیوم و نیترات سدیم (III) آزاد می شود: ...

معادلات واکنش ها به شکل مولکولی و یونی بین محلول های مواد سولفیت آمونیوم و کلرید باریم b کلرید آمونیوم و نیتریت نقره را بنویسید.

لطفا در حل یک کار مستقل در شیمی به من کمک کنید

معادلات مولکولی و به شکل یون مولکولی برای واکنش های متقابل بین مواد نشان داده شده بنویسید.

کار عملی در شیمی

لطفا در مورد شیمی به من کمک کنید:s

1) n(H3PO4) = 1.025*95.61*0.05/98 = 0.05 مول
n(KOH) = 0.2 * 0.5 = 0.1 مول
هیدرولیز نمک Na2HPO4 توسط آنیون
2) Kd (HCN) = 7.9 * 10^-10، Kd (NH3OH) = 1.75 * 10^-5، نمک NH4CN - سیانید آمونیوم.

81.11-95. معادلات یونی واکنش های بین نیترات نقره و یدید منیزیم را به صورت کامل و خلاصه بنویسید... 12-51. در شرایط آزمایشگاهی، نیتروژن را می توان با واکنش محلول های کلرید آمونیوم و نیتریت سدیم به دست آورد.

اسید هیدروکلریک با چه موادی تداخل دارد (نیاز به کمک فوری دارد)؟؟؟

سالیانایا - از سالامی چه نوع سالامی درست می شود؟

استانداردسازی محلول نیترات نقره به کلرید سدیم به روش موهر. ... استاندارد سازی محلول تیوسیانات آمونیوم توسط محلول نیتریت نقره. تعیین جرم یدید پتاسیم در محلول با استفاده از روش فایانس-خوداکوف.

لطفا برای کار عملی در شیمی کمک کنید!

وظیفه 1: شما می توانید به سادگی یک اسید، به عنوان مثال اسید کلریدریک اضافه کنید، سپس در یک لوله آزمایش با کربنات، رها شدن حباب های گاز (اگر لوله های آزمایش حاوی محلول باشند) یا تجزیه آن (در مورد ماده جامد) را مشاهده خواهیم کرد. این اتفاق در یک لوله آزمایش با سولفات نمی افتد، برای اطمینان می توان کلرید باریم را در آن ریخت - یک رسوب سفید از سولفات باریم تشکیل می شود ...
Na2CO3 + 2Hcl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)= 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4
وظیفه 2: واکنش کیفی به یون های کلرید - رسوب AgCl. یعنی برهمکنش با نیترات نقره منجر به یک رسوب سفید می شود.
Hcl + AgNO3 = AgCl + HNO3
آشنایی با PH محلول زیر 7
وجود هیدروژن را می توان با برهمکنش با روی ثابت کرد، گاز آزاد می شود
Zn + 2Hcl = ZnCl2 + H2

تجهیزات کلرید آمونیوم، سولفات آمونیوم، سولفات مس، نیترات باریم، اکسید مس، محلول اسید نیتریک 1 2، هیدروکسید سدیم، کلرید باریم، نیترات نقره، کلرید ... معادلات واکنش را به صورت مولکولی و یونی بنویسید.

لطفا به من کمک کنید تا تست شیمی را فوری حل کنم، من واقعا به آن نیاز دارم!

14; 2) 3; 3) 4; 4) A-کربنات سدیم، B-سولفوریک اسید، B- کلرید پتاسیم، G-آمونیوم هیدروکسید.
Al(3+) + HOH<-->AlOH(2+) + H(+); PH اسیدی محیط<7
Al(3+) + 3Cl(-) + H2O<-->AlOH(2+) + 3Cl(-) + H(+);
AlCl3 + H2O<-->AlOHCl2 + HCl.

معادلات واکنش را به شکل مولکولی و یونی بنویسید. برهمکنش محلول کلرید آمونیوم با محلول نیترات نقره ب محلول سولفات آمونیوم با محلول نیترات باریم.

در مورد شیمی کمک کنید

1) Pb(NO3)2 + H2O = PbOHNO3 + HNO3
Pb(+2) + 2NO3(-) + HOH = PbOH(+) + 2NO3(-) + H(+)
Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+) pH اسیدی<7

معادلات واکنش را به شکل مولکولی و یونی بین محلول های مواد الف: سولفات آمونیوم و کلرید باریم بنویسید. آنچکا دانش آموز 121، 2 سال پیش رای داد. باریم b آمونیوم کلرید و نیترات نقره.