اکسیدهای اساسی چیست؟ خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی برهمکنش اکسیدها با اکسیژن

اکسیدها ترکیبات معدنی متشکل از دو عنصر شیمیایی هستند که یکی از آنها اکسیژن در حالت اکسیداسیون 2- است. تنها عنصری که اکسید تشکیل نمی دهد فلوئور استکه با اکسیژن ترکیب می شود و اکسیژن فلوراید را تشکیل می دهد. این به این دلیل است که فلوئور عنصر الکترونگاتیو تری نسبت به اکسیژن است.

این دسته از ترکیبات بسیار رایج است. هر روز انسان در زندگی روزمره با انواع اکسیدها مواجه می شود. آب، ماسه، دی اکسید کربنی که بازدم می کنیم، اگزوز خودرو، زنگ همگی نمونه هایی از اکسیدها هستند.

طبقه بندی اکسیدها

همه اکسیدها را با توجه به توانایی آنها در تشکیل نمک می توان به دو گروه تقسیم کرد:

1. نمک سازاکسیدها (CO 2، N 2 O 5، Na 2 O، SO 3 و غیره)
2. غیر نمک سازاکسیدها (CO، N 2 O، SiO، NO و غیره)

به نوبه خود اکسیدهای تشکیل دهنده نمک به 3 گروه تقسیم می شوند:

• اکسیدهای پایه- (اکسیدهای فلزی - Na 2 O، CaO، CuO و غیره)
• اکسیدهای اسیدی- (اکسیدهای غیر فلزات و همچنین اکسیدهای فلزی در حالت اکسیداسیون V-VII - Mn 2 O 7، CO 2، N 2 O 5، SO 2، SO 3 و غیره)
• (اکسیدهای فلزی با حالت اکسیداسیون III-IV و همچنین ZnO، BeO، SnO، PbO)

این طبقه بندی بر اساس تجلی خواص شیمیایی خاص توسط اکسیدها است. بنابراین، اکسیدهای بازی با بازها و اکسیدهای اسیدی مربوط به اسیدها هستند. اکسیدهای اسیدی با اکسیدهای بازی واکنش می دهند و نمک مربوطه را تشکیل می دهند، گویی باز و اسید مربوط به این اکسیدها واکنش نشان می دهند: به همین ترتیب، پایه های آمفوتریک مربوط به اکسیدهای آمفوتریک است، که می تواند هر دو ویژگی اسیدی و بازی را نشان دهد: عناصر شیمیایی که درجات مختلف اکسیداسیون را نشان می دهند، می توانند اکسیدهای مختلفی را تشکیل دهند. به منظور تشخیص اکسیدهای چنین عناصری، بعد از نام اکسید، ظرفیت در پرانتز نشان داده شده است.

CO 2 - مونوکسید کربن (IV)

N 2 O 3 - اکسید نیتریک (III)

خواص فیزیکی اکسیدها

اکسیدها از نظر خواص فیزیکی بسیار متنوع هستند. آنها می توانند مایع (H2O)، گاز (CO2، SO3) یا جامد (Al2O3، Fe2O3) باشند. علاوه بر این، اکسیدهای اساسی معمولاً جامد هستند. اکسیدها همچنین دارای طیف گسترده ای از رنگ ها هستند - از بی رنگ (H 2 O, CO) و سفید (ZnO, TiO 2) تا سبز (Cr 2 O 3) و حتی سیاه (CuO).

• اکسیدهای پایه

برخی از اکسیدها با آب واکنش می دهند و هیدروکسیدهای (بازها) مربوطه را تشکیل می دهند: اکسیدهای پایه با اکسیدهای اسیدی واکنش می دهند و نمک تشکیل می دهند: آنها به طور مشابه با اسیدها واکنش می دهند، اما با آزاد شدن آب: اکسیدهای فلزات کمتر از آلومینیوم فعال هستند، می توانند به فلزات تبدیل شوند:

• اکسیدهای اسیدی

اکسیدهای اسیدی با آب واکنش می دهند و اسید تشکیل می دهند: برخی از اکسیدها (مثلاً اکسید سیلیکون SiO2) با آب واکنش نمی دهند، بنابراین اسیدها از راه های دیگری به دست می آیند.

اکسیدهای اسیدی با اکسیدهای بازی برهمکنش می‌کنند و نمک‌ها را تشکیل می‌دهند: به همین ترتیب، با تشکیل نمک‌ها، اکسیدهای اسیدی با بازها واکنش می‌دهند: اگر یک اسید پلی‌بازیک با اکسید معینی مطابقت داشته باشد، یک نمک اسیدی نیز می‌تواند تشکیل شود: اکسیدهای اسیدی غیر فرار. می تواند جایگزین اکسیدهای فرار در نمک ها شود:

همانطور که قبلاً ذکر شد، اکسیدهای آمفوتریک، بسته به شرایط، می توانند هر دو ویژگی اسیدی و بازی را از خود نشان دهند. بنابراین آنها به عنوان اکسیدهای بازی در واکنش با اسیدها یا اکسیدهای اسیدی عمل می کنند و نمک تشکیل می دهند: و در واکنش با بازها یا اکسیدهای بازی خاصیت اسیدی از خود نشان می دهند:

به دست آوردن اکسیدها

اکسیدها را می توان به روش های مختلفی به دست آورد.

بیشتر اکسیدها را می توان با برهمکنش مستقیم اکسیژن با یک عنصر شیمیایی به دست آورد: هنگام برشته کردن یا سوزاندن ترکیبات دوتایی مختلف: تجزیه حرارتی نمک ها، اسیدها و بازها: برهمکنش برخی فلزات با آب:

کاربرد اکسیدها

اکسیدها در سراسر جهان بسیار رایج هستند و هم در زندگی روزمره و هم در صنعت استفاده می شوند. مهمترین اکسید، اکسید هیدروژن، آب، حیات روی زمین را ممکن کرد. از اکسید گوگرد SO 3 برای تولید اسید سولفوریک و همچنین برای فرآوری محصولات غذایی استفاده می شود - این باعث افزایش عمر مفید، به عنوان مثال، میوه ها می شود.

از اکسیدهای آهن برای به دست آوردن رنگ و تولید الکترود استفاده می شود، اگرچه بیشتر اکسیدهای آهن در متالورژی به آهن فلزی کاهش می یابد.

اکسید کلسیم که به نام آهک زنده نیز شناخته می شود در ساختمان سازی استفاده می شود. اکسیدهای روی و تیتانیوم سفید و نامحلول در آب هستند، به همین دلیل است که به مواد خوبی برای تولید رنگ - سفید تبدیل شده اند.

اکسید سیلیکون SiO 2 جزء اصلی شیشه است. اکسید کروم Cr 2 O 3 برای تولید شیشه های سبز رنگی و سرامیک ها و به دلیل خواص استحکام بالا برای پرداخت محصولات (به شکل خمیر GOI) استفاده می شود.

مونوکسید کربن CO 2 که توسط همه موجودات زنده هنگام تنفس آزاد می شود برای اطفاء حریق و همچنین به صورت یخ خشک برای خنک کردن چیزی استفاده می شود.

می توانید یک درس ویدیویی (وبینار ضبط شده، 1.5 ساعته) و یک کیت تئوری با موضوع "اکسیدها: آماده سازی و خواص شیمیایی" خریداری کنید. هزینه مواد 500 روبل است. پرداخت از طریق سیستم Yandex.Money (Visa، Mastercard، MIR، Maestro) از طریق پیوند. توجه!پس از پرداخت، باید پیامی با علامت "اکسیدها" ارسال کنید که آدرس ایمیلی را که می توانید لینک دانلود و تماشای وبینار را به آن ارسال کنید، ارسال کنید. ظرف 24 ساعت پس از پرداخت هزینه سفارش و دریافت پیام، مطالب وبینار به ایمیل شما ارسال خواهد شد. پیام را می توان به یکی از روش های زیر ارسال کرد: از طریق پیامک، وایبر یا واتساپ به شماره 7-977-834-56-28 +7. از طریق ایمیل: [ایمیل محافظت شده] بدون پیام، ما قادر به شناسایی پرداخت و ارسال مطالب برای شما نخواهیم بود.

خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی

شما می توانید در مورد اکسیدها، طبقه بندی آنها و روش های آماده سازی جزئیات بخوانید. .

1. تعامل با آب. فقط اکسیدهای بازی که مربوط به هیدروکسیدهای محلول (قلیایی) هستند می توانند با آب واکنش دهند. قلیایی ها فلزات قلیایی (لیتیوم، سدیم، پتاسیم، روبیدیم و سزیم) و فلزات قلیایی خاکی (کلسیم، استرانسیوم، باریم) را تشکیل می دهند. اکسیدهای سایر فلزات با آب واکنش شیمیایی نمی دهند. اکسید منیزیم هنگام جوشاندن با آب واکنش می دهد.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CuO + H 2 O ≠

2. برهمکنش با اکسیدها و اسیدهای اسیدی. هنگامی که اکسیدهای بازی با اسیدها برهمکنش می کنند، نمکی از این اسید و آب تشکیل می شود. هنگامی که یک اکسید بازی با یک اکسید اسیدی برهمکنش می کند، نمک تشکیل می شود:

اکسید بازی + اسید = نمک + آب

اکسید بازی + اکسید اسیدی = نمک

هنگامی که اکسیدهای بازی با اسیدها و اکسیدهای آنها برهم کنش می کنند، قانون زیر اعمال می شود:

حداقل یکی از معرف ها باید با یک هیدروکسید قوی (قلیایی یا اسید قوی) مطابقت داشته باشد..

به عبارت دیگر، اکسیدهای بازی که مربوط به قلیاها هستند، با تمام اکسیدهای اسیدی و اسیدهای آنها واکنش می دهند. اکسیدهای پایه، که مربوط به هیدروکسیدهای نامحلول هستند، فقط با اسیدهای قوی و اکسیدهای آنها (N 2 O 5، NO 2، SO 3 و غیره) واکنش می دهند.

3. برهمکنش با اکسیدها و هیدروکسیدهای آمفوتریک.

هنگامی که اکسیدهای پایه با اکسیدهای آمفوتریک برهمکنش می کنند، نمک ها تشکیل می شوند:

اکسید پایه + اکسید آمفوتریک = نمک

آنها در طول همجوشی با اکسیدهای آمفوتریک برهمکنش می کنند فقط اکسیدهای اساسی که مربوط به قلیایی است . این باعث ایجاد نمک می شود. فلز موجود در نمک از اکسید بازیک تر و باقی مانده اسید از اکسید اسیدی تر به دست می آید. در این حالت، اکسید آمفوتریک پسماند اسیدی تشکیل می دهد.

K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO 2

CuO + Al 2 O 3 ≠ (واکنش رخ نمی دهد، زیرا Cu(OH) 2 یک هیدروکسید نامحلول است)

(برای تعیین باقیمانده اسیدی، یک مولکول آب را به فرمول یک اکسید آمفوتریک یا اسیدی اضافه می کنیم: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 و در صورت وضعیت اکسیداسیون، شاخص های حاصل را به نصف تقسیم می کنیم. عنصر فرد است: HAlO 2. نتیجه یک یون آلومینات AlO 2 است - بار یون را می توان به راحتی با تعداد اتم های هیدروژن متصل تعیین کرد - اگر 1 اتم هیدروژن وجود داشته باشد، بار آنیون 1- خواهد بود. ، اگر 2 هیدروژن وجود داشته باشد، -2 و غیره).

هیدروکسیدهای آمفوتر با حرارت دادن تجزیه می شوند، بنابراین در واقع نمی توانند با اکسیدهای اساسی واکنش دهند.

4. برهمکنش اکسیدهای بازی با عوامل کاهنده.

بنابراین، برخی از یون های فلزی عوامل اکسید کننده هستند (هر چه در سری ولتاژ به سمت راست تر باشد، قوی تر است). هنگام تعامل با عوامل کاهنده، فلزات به حالت اکسیداسیون 0 می روند.

4.1. کاهش با زغال سنگ یا مونوکسید کربن.

کربن (زغال سنگ) از اکسیدها فقط فلزات واقع در سری فعالیت بعد از آلومینیوم را کاهش می دهد. واکنش تنها زمانی رخ می دهد که گرم شود.

FeO + C → Fe + CO

مونوکسید کربن نیز از اکسیدها فقط فلزات واقع بعد از آلومینیوم در سری الکتروشیمیایی را کاهش می دهد:

Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO 2

4.2. کاهش با هیدروژن .

هیدروژن از اکسیدها فقط فلزات واقع در سری فعالیت سمت راست آلومینیوم را کاهش می دهد. واکنش با هیدروژن فقط در شرایط سخت - تحت فشار و حرارت رخ می دهد.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.3. کاهش با فلزات فعال تر (بسته به فلز در مذاب یا محلول)

در این حالت، فلزات فعال تر، فلزات کمتر فعال را جایگزین می کنند. یعنی فلز اضافه شده به اکسید باید در سمت چپ سری فعالیت نسبت به فلز اکسید قرار گیرد. واکنش ها معمولاً هنگام گرم شدن رخ می دهد.

مثلا , اکسید روی با آلومینیوم واکنش می دهد:

3ZnO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Zn

اما با مس تعامل ندارد:

ZnO + Cu ≠

احیای فلزات از اکسیدها با استفاده از فلزات دیگر یک فرآیند بسیار رایج است. از آلومینیوم و منیزیم اغلب برای بازیابی فلزات استفاده می شود. اما فلزات قلیایی برای این کار خیلی مناسب نیستند - آنها از نظر شیمیایی بیش از حد فعال هستند که هنگام کار با آنها مشکلاتی ایجاد می کند.

مثلا، سزیم در هوا منفجر می شود.

آلومینوترمی- این کاهش فلزات از اکسیدها با آلومینیوم است.

مثلا : آلومینیوم اکسید مس (II) را از اکسید کاهش می دهد:

3CuO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Cu

Magniethermy- کاهش فلزات از اکسیدها با منیزیم است.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.4. کاهش با آمونیاک

فقط اکسیدهای فلزات غیر فعال را می توان با آمونیاک احیا کرد. واکنش فقط در دماهای بالا رخ می دهد.

مثلا , آمونیاک اکسید مس (II) را کاهش می دهد:

3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

5. برهمکنش اکسیدهای بازی با عوامل اکسید کننده.

تحت تأثیر عوامل اکسید کننده، برخی از اکسیدهای اساسی (که در آن فلزات می توانند حالت اکسیداسیون را افزایش دهند، به عنوان مثال Fe 2 +، Cr 2 +، Mn 2 + و غیره) می توانند به عنوان عوامل کاهنده عمل کنند.

مثلا ,اکسید آهن (II) را می توان با اکسیژن به اکسید آهن (III) اکسید کرد:

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3

اگر در مدرسه به شیمی علاقه نداشتید، بعید است بلافاصله به یاد بیاورید که اکسیدها چیست و نقش آنها در محیط چیست. این در واقع یک نوع نسبتاً رایج ترکیب است و بیشتر در محیط به شکل آب، زنگ، دی اکسید کربن و ماسه یافت می شود. اکسیدها همچنین شامل مواد معدنی هستند - نوعی سنگ که ساختار کریستالی دارد.

تعریف

اکسیدها ترکیبات شیمیایی هستند که فرمول آنها حاوی حداقل یک اتم اکسیژن و اتم های سایر عناصر شیمیایی است. اکسیدهای فلزی معمولاً حاوی آنیون های اکسیژن در حالت اکسیداسیون -2 هستند. بخش قابل توجهی از پوسته زمین از اکسیدهای جامد تشکیل شده است که در طی اکسیداسیون عناصر با اکسیژن هوا یا آب به وجود می آیند. هنگامی که یک هیدروکربن می سوزد، دو اکسید اصلی کربن تولید می شود: مونوکسید کربن (مونوکسید کربن، CO) و دی اکسید کربن (دی اکسید کربن، CO2).

طبقه بندی اکسیدها

تمام اکسیدها معمولاً به دو گروه بزرگ تقسیم می شوند:

• اکسیدهای تشکیل دهنده نمک؛
• اکسیدهای غیر نمک ساز

اکسیدهای نمک ساز مواد شیمیایی هستند که علاوه بر اکسیژن، حاوی عناصر فلزی و غیرفلزی هستند که در تماس با آب اسید و در صورت ترکیب با بازها - نمک ها تشکیل می دهند.

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک به نوبه خود به موارد زیر تقسیم می شوند:

• اکسیدهای اساسی که در آنها، با اکسیداسیون، عنصر دوم (فلز 1، 2 و گاهی اوقات 3 ظرفیتی) به یک کاتیون تبدیل می شود (Li 2O، Na 2O، K2O، CuO، Ag2O، MgO، CaO، SrO، BaO، HgO، MnO، CrO، NiO، Fr2O، Cs2O، Rb2O، FeO).
• اکسیدهای اسیدی که در آنها هنگام تشکیل نمک، عنصر دوم به اتم اکسیژن با بار منفی متصل می شود (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl 2 O 5، Cl 2 O 3)؛
• اکسیدهای آمفوتریک که در آنها عنصر دوم (فلزات 3 و 4 ظرفیتی یا استثناهایی مانند اکسید روی، اکسید بریلیم، اکسید قلع و اکسید سرب) می تواند به کاتیون تبدیل شود یا به آنیون بپیوندد (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 ) ، SnO ، SnO 2 ، PbO ، PbO 2 ، TiO 2 ، MnO 2 ، Fe 2 O 3 ، BeO ).

اکسیدهای غیرنمک ساز نه خاصیت اسیدی، نه بازی و نه آمفوتریک از خود نشان نمی دهند و همانطور که از نام آن پیداست نمک تشکیل نمی دهند (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4 .

خواص اکسیدها

1. اتم های اکسیژن موجود در اکسیدها دارای فعالیت شیمیایی بالایی هستند. با توجه به این واقعیت که اتم اکسیژن همیشه دارای بار منفی است، تقریباً با همه عناصر پیوندهای شیمیایی پایداری ایجاد می کند که منجر به طیف گسترده ای از اکسیدها می شود.
2. فلزات نجیب مانند طلا و پلاتین به این دلیل ارزش دارند که به طور طبیعی اکسید نمی شوند. خوردگی فلزات در نتیجه هیدرولیز یا اکسیداسیون با اکسیژن اتفاق می افتد. ترکیب آب و اکسیژن تنها سرعت واکنش را افزایش می دهد.
3. در حضور آب و اکسیژن (یا فقط هوا)، واکنش اکسیداسیون برخی از عناصر، به عنوان مثال، سدیم، به سرعت رخ می دهد و می تواند برای انسان خطرناک باشد.
4. اکسیدها یک لایه اکسید محافظ روی سطح ایجاد می کنند. به عنوان مثال فویل آلومینیومی است که به دلیل پوشش لایه نازکی از اکسید آلومینیوم، بسیار کندتر خورده می شود.
5. اکسیدهای اکثر فلزات ساختار پلیمری دارند، بنابراین توسط حلال ها از بین نمی روند.
6. اکسیدها تحت تأثیر اسیدها و بازها حل می شوند. اکسیدهایی که می توانند با اسیدها و بازها واکنش دهند آمفوتریک نامیده می شوند. فلزات معمولاً اکسیدهای بازی را تشکیل می دهند، نافلزات اکسیدهای اسیدی را تشکیل می دهند و اکسیدهای آمفوتریک از فلزات قلیایی (متالوئیدها) مشتق می شوند.
7. مقدار اکسید فلز را می توان با عمل برخی از ترکیبات آلی کاهش داد. این واکنش های ردوکس زمینه ساز بسیاری از دگرگونی های شیمیایی مهم است، مانند سم زدایی داروها توسط آنزیم های P450 و تولید اکسید اتیلن، که سپس برای ساخت ضد یخ استفاده می شود.

علاقه مندان به شیمی نیز به مقالات زیر علاقه مند خواهند شد.

اکسیدها موادی هستند که در آنها مولکول ها از یک اتم اکسیژن با حالت اکسیداسیون - 2 و اتم های یک عنصر دوم تشکیل شده است.

اکسیدها مستقیماً از برهمکنش اکسیژن با ماده دیگر یا به طور غیرمستقیم از تجزیه بازها، نمک ها و اسیدها تشکیل می شوند. این نوع ترکیب در طبیعت بسیار رایج است و می تواند به صورت گاز، مایع یا اکسید نیز وجود داشته باشد. بنابراین، ماسه، زنگ و حتی آب معمولی - این همه است

هم اکسیدهای نمک ساز و هم اکسیدهای غیر نمک ساز وجود دارد. نمک سازها در نتیجه یک واکنش شیمیایی نمک تولید می کنند. اینها شامل اکسیدهای غیر فلزات و فلزات است که در واکنش با آب یک اسید تشکیل می دهند و در واکنش با یک پایه - نمک های معمولی و اسیدی. عوامل تشکیل دهنده نمک عبارتند از:

بر این اساس، بدست آوردن نمک از مواد غیر نمک ساز غیرممکن است. به عنوان مثال می توان به اکسید دی نیتروژن و

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک به نوبه خود به بازی، اسیدی و آمفوتریک تقسیم می شوند. بیایید با جزئیات بیشتر در مورد موارد اصلی صحبت کنیم.

بنابراین، اکسیدهای بازی اکسیدهای برخی از فلزات هستند، هیدروکسیدهای مربوطه متعلق به کلاس بازها هستند. یعنی در هنگام تعامل با اسید، چنین موادی آب و نمک را تشکیل می دهند. به عنوان مثال، اینها K2O، CaO، MgO و غیره هستند. در شرایط عادی، اکسیدهای بازی تشکیلات کریستالی جامد هستند. درجه اکسیداسیون فلزات در چنین ترکیباتی، به عنوان یک قاعده، از +2 یا به ندرت +3 تجاوز نمی کند.

خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی

1. واکنش با اسید

در واکنش با یک اسید است که اکسید خواص اساسی خود را نشان می دهد، بنابراین آزمایش مشابهی می تواند نوع یک اکسید خاص را ثابت کند. اگر نمک و آب تشکیل شود، یک اکسید بازی است. اکسیدهای اسیدی در چنین واکنشی تشکیل اسید می دهند. و آمفوتریک ها می توانند خواص اسیدی یا بازی را از خود نشان دهند - این بستگی به شرایط دارد. اینها تفاوت های اصلی بین اکسیدهای غیر نمک ساز هستند.

2. واکنش با آب

آن دسته از اکسیدهایی که توسط فلزات از محدوده ولتاژ الکتریکی که در مقابل منیزیم هستند تشکیل می شوند با آب برهم کنش دارند. هنگام واکنش با آب، پایه های محلول تشکیل می دهند. این گروهی از اکسیدهای خاکی قلیایی (اکسید باریم، اکسید لیتیوم و غیره) است. اکسیدهای اسیدی در آب اسید تشکیل می دهند، در حالی که اکسیدهای آمفوتریک به آب واکنش نشان نمی دهند.

3. واکنش با اکسیدهای آمفوتریک و اسیدی

مواد شیمیایی متضاد با یکدیگر واکنش می دهند و نمک تشکیل می دهند. به عنوان مثال، اکسیدهای اساسی می توانند با اکسیدهای اسیدی تعامل کنند، اما با سایر نمایندگان گروه خود واکنش نشان نمی دهند. فعال ترین اکسیدهای فلزات قلیایی، خاک های قلیایی و منیزیم هستند. حتی در شرایط عادی، آنها با اکسیدهای آمفوتریک جامد و با اکسیدهای اسیدی جامد و گاز ترکیب می شوند. هنگام واکنش با اکسیدهای اسیدی، نمک های مربوطه را تشکیل می دهند.

اما اکسیدهای اساسی سایر فلزات کمتر فعال هستند و عملاً با اکسیدهای گازی (اسیدی) واکنش نمی دهند. آنها تنها زمانی می توانند تحت واکنش افزودن قرار گیرند که با اکسیدهای اسید جامد ذوب شوند.

4. خواص ردوکس

اکسیدهای فلزات قلیایی فعال خاصیت احیا کننده یا اکسید کننده مشخصی از خود نشان نمی دهند. برعکس، اکسیدهای فلزات کمتر فعال را می توان با زغال سنگ، هیدروژن، آمونیاک یا مونوکسید کربن کاهش داد.

تهیه اکسیدهای اساسی

1. تجزیه هیدروکسیدها: هنگامی که گرم می شوند، بازهای نامحلول به آب و یک اکسید بازی تجزیه می شوند.

2. اکسیداسیون فلزات: یک فلز قلیایی، هنگامی که در اکسیژن می سوزد، یک پراکسید تشکیل می دهد، که پس از احیا، یک اکسید بازی ایجاد می کند.

اکسیدهابه مواد پیچیده ای گفته می شود که مولکول های آنها شامل اتم های اکسیژن در حالت اکسیداسیون - 2 و برخی عناصر دیگر است.

را می توان از طریق برهمکنش مستقیم اکسیژن با عنصر دیگر یا به طور غیر مستقیم (مثلاً در هنگام تجزیه نمک ها، بازها، اسیدها) به دست آورد. در شرایط عادی، اکسیدها در حالت جامد، مایع و گاز هستند. اکسیدها در پوسته زمین یافت می شوند. زنگ، ماسه، آب، دی اکسید کربن اکسید هستند.

آنها یا نمک ساز هستند یا غیر نمک.

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک- اینها اکسیدهایی هستند که در نتیجه واکنش های شیمیایی نمک تشکیل می دهند. اینها اکسیدهای فلزات و غیرفلزها هستند که هنگام برهمکنش با آب اسیدهای مربوطه را تشکیل می دهند و در هنگام تعامل با بازها نمکهای اسیدی و معمولی مربوطه را تشکیل می دهند. مثلا،اکسید مس (CuO) یک اکسید نمک ساز است، زیرا، به عنوان مثال، هنگامی که با اسید هیدروکلریک (HCl) واکنش می دهد، نمک تشکیل می شود:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

در نتیجه واکنش های شیمیایی، نمک های دیگری نیز به دست می آیند:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

اکسیدهای غیر نمک سازاینها اکسیدهایی هستند که نمک تشکیل نمی دهند. به عنوان مثال می توان به CO، N 2 O، NO اشاره کرد.

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک به نوبه خود 3 نوع هستند: اساسی (از کلمه « پایه » )، اسیدی و آمفوتریک.

اکسیدهای پایهاین اکسیدهای فلزی به آنهایی گفته می شود که مربوط به هیدروکسیدهای متعلق به کلاس بازها هستند. اکسیدهای پایه شامل، به عنوان مثال، Na 2 O، K 2 O، MgO، CaO و غیره هستند.

خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی

1. اکسیدهای بازی محلول در آب با آب واکنش می دهند و باز تشکیل می دهند:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. با اکسیدهای اسید واکنش داده و نمک های مربوطه را تشکیل می دهند

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. با اسیدها واکنش دهید تا نمک و آب تشکیل شود:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. با اکسیدهای آمفوتریک واکنش دهید:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

اگر ترکیب اکسیدها شامل یک غیرفلز یا فلزی باشد که بیشترین ظرفیت (معمولاً از IV تا VII) را به عنوان عنصر دوم نشان می دهد، آنگاه چنین اکسیدهایی اسیدی خواهند بود. اکسیدهای اسیدی (انیدریدهای اسیدی) آن دسته از اکسیدهایی هستند که مربوط به هیدروکسیدهای متعلق به کلاس اسیدها هستند. اینها برای مثال CO 2، SO 3، P 2 O 5، N 2 O 3، Cl 2 O 5، Mn 2 O 7 و غیره هستند. اکسیدهای اسیدی در آب و مواد قلیایی حل می شوند و نمک و آب تشکیل می دهند.

خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی

1. با آب واکنش دهید تا اسید تشکیل شود:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

اما همه اکسیدهای اسیدی مستقیماً با آب واکنش نمی دهند (SiO 2 و غیره).

2. با اکسیدهای پایه واکنش دهید تا نمک تشکیل شود:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. با مواد قلیایی واکنش نشان دهید و نمک و آب تشکیل دهید:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

قسمت اکسید آمفوتریکشامل عنصری است که خاصیت آمفوتریک دارد. آمفوتریسیته به توانایی ترکیبات برای نشان دادن خواص اسیدی و بازی بسته به شرایط اشاره دارد.به عنوان مثال، اکسید روی ZnO می تواند یک باز یا یک اسید باشد (Zn(OH) 2 و H 2 ZnO 2). آمفوتریسیته در این واقعیت بیان می شود که، بسته به شرایط، اکسیدهای آمفوتریک دارای خواص بازی یا اسیدی هستند.

خواص شیمیایی اکسیدهای آمفوتریک

1. با اسیدها واکنش دهید تا نمک و آب تشکیل شود:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. با مواد قلیایی جامد (در حین همجوشی) واکنش دهید، که در نتیجه واکنش نمک - روی سدیم و آب تشکیل می شود:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

هنگامی که اکسید روی با یک محلول قلیایی (همان NaOH) تعامل می کند، واکنش دیگری رخ می دهد:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

عدد هماهنگی مشخصه ای است که تعداد ذرات نزدیک را تعیین می کند: اتم ها یا یون های یک مولکول یا کریستال. هر فلز آمفوتریک شماره هماهنگی مخصوص به خود را دارد. برای Be و Zn برابر 4 است. برای و Al آن 4 یا 6 است. برای و Cr آن 6 یا (بسیار به ندرت) 4 است.

اکسیدهای آمفوتریک معمولاً در آب نامحلول هستند و با آن واکنش نمی دهند.

هنوز سوالی دارید؟ آیا می خواهید در مورد اکسیدها بیشتر بدانید؟
برای کمک گرفتن از استاد راهنما، ثبت نام کنید.
درس اول رایگان است

وب سایت، هنگام کپی کردن مطالب به طور کامل یا جزئی، پیوند به منبع اصلی مورد نیاز است.