خانه » طراحی اتاق نشیمن » تمامی پایه های محلول تجزیه حرارتی هیدروکسیدهای آمفوتریک لیست پایه های قوی

تمامی پایه های محلول تجزیه حرارتی هیدروکسیدهای آمفوتریک لیست پایه های قوی

3. هیدروکسیدها

در میان ترکیبات چند عنصری، یک گروه مهم هیدروکسیدها هستند. برخی از آنها خواص بازها (هیدروکسیدهای اساسی) را نشان می دهند - NaOH، Ba(OH ) 2 و غیره؛ برخی دیگر خواص اسیدها (هیدروکسیدهای اسیدی) را نشان می دهند - HNO3، H3PO4 و دیگران. هیدروکسیدهای آمفوتری نیز وجود دارند که بسته به شرایط می توانند هم خواص بازها و هم خواص اسیدها را از خود نشان دهند.روی (OH) 2، Al (OH) 3، و غیره.

3.1. طبقه بندی، آماده سازی و خواص پایه ها

از دیدگاه تئوری تفکیک الکترولیتی، بازها (هیدروکسیدهای اساسی) موادی هستند که در محلول ها تجزیه می شوند و یون هیدروکسید OH را تشکیل می دهند. - .

با توجه به نامگذاری مدرن، آنها را معمولاً هیدروکسید عناصر می نامند، که در صورت لزوم، ظرفیت عنصر را نشان می دهد (به اعداد رومی در پرانتز): KOH - هیدروکسید پتاسیم، هیدروکسید سدیم NaOH ، کلسیم هیدروکسید Ca(OH ) 2، هیدروکسید کروم ( II)-Cr(OH ) 2، هیدروکسید کروم ( III) - کروم (OH) 3.

هیدروکسیدهای فلزی معمولاً به دو گروه تقسیم می شوند: محلول در آب(تشکیل شده توسط فلزات قلیایی و قلیایی خاکی - Li، Na، K، Cs، Rb، Fr، Ca، Sr، Ba و لذا قلیایی نامیده می شود) و نامحلول در آب. تفاوت اصلی بین آنها در غلظت یون های OH است - در محلول های قلیایی بسیار زیاد است، اما برای بازهای نامحلول با حلالیت ماده تعیین می شود و معمولاً بسیار کوچک است. با این حال، غلظت تعادل کمی از یون OH - حتی در محلول های بازهای نامحلول نیز خواص این دسته از ترکیبات مشخص می شود.

بر اساس تعداد گروه های هیدروکسیل (اسیدیتی) ، که می توانند با یک پس مانده اسیدی جایگزین شوند، متمایز می شوند:

بازهای مونواسید - KOH، NaOH؛

بازهای دی اسیدی - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

پایه های تری اسید - Al (OH) 3، Fe (OH) 3.

گرفتن زمینه

1. روش کلی تهیه بازها واکنش تبادلی است که به کمک آن می توان هم بازهای نامحلول و هم بازهای محلول را به دست آورد:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K2 SO 4،

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

هنگامی که بازهای محلول با این روش به دست می آید، نمک نامحلول رسوب می کند.

هنگام تهیه بازهای نامحلول در آب با خاصیت آمفوتریک، باید از قلیایی اضافی اجتناب شود، زیرا ممکن است انحلال پایه آمفوتریک رخ دهد، به عنوان مثال،

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl،

Al(OH) 3 + KOH = K.

در چنین مواردی از هیدروکسید آمونیوم برای به دست آوردن هیدروکسیدها استفاده می شود که در آن اکسیدهای آمفوتریک حل نمی شوند:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

هیدروکسیدهای نقره و جیوه به قدری آسان تجزیه می شوند که هنگام تلاش برای به دست آوردن آنها با واکنش تبادلی، به جای هیدروکسیدها، اکسیدها رسوب می کنند:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. قلیاها در فناوری معمولاً از الکترولیز محلول های آبی کلریدها به دست می آیند:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(واکنش الکترولیز کل)

قلیاها را می توان از واکنش فلزات قلیایی و قلیایی خاکی یا اکسیدهای آنها با آب نیز بدست آورد:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2،

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

خواص شیمیایی پایه ها

1. تمام پایه های نامحلول در آب با حرارت دادن تجزیه می شوند و اکسید می شوند:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O،

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.

2. مشخصه ترین واکنش بازها برهمکنش آنها با اسیدها است - واکنش خنثی سازی. هم بازهای قلیایی و هم بازهای نامحلول وارد آن می شوند:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O،

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. قلیاها با اکسیدهای اسیدی و آمفوتریک تعامل دارند:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O،

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. بازها می توانند با نمک های اسیدی واکنش دهند:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O،

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. لازم است به ویژه بر توانایی محلول های قلیایی در واکنش با برخی از غیر فلزات (هالوژن ها، گوگرد، فسفر سفید، سیلیکون) تاکید شود.

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (در سرما)

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (وقتی گرم می شود)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O،

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2،

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. علاوه بر این، محلول های غلیظ قلیایی ها، هنگامی که گرم می شوند، قادر به حل برخی از فلزات (آنهایی که ترکیبات آنها خاصیت آمفوتریک دارند) نیز می باشد.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

محلول های قلیایی دارای pH هستند> 7 (محیط قلیایی)، تغییر رنگ نشانگرها (لیموس - آبی، فنل فتالئین - بنفش).

M.V. آندریوخوا، L.N. بورودینا

پایه نامحلول: هیدروکسید مس

زمینه- الکترولیت ها نامیده می شوند که در محلول هایی که هیچ آنیونی به جز یون های هیدروکسید وجود ندارد (آنیون ها یون هایی هستند که بار منفی دارند، در این مورد یون های OH - هستند). عناوین دلایلاز سه بخش تشکیل شده است: کلمات هیدروکسید ، که نام فلز به آن اضافه می شود (در حالت جنسی). مثلا، هیدروکسید مس(مس (OH) 2). برای بعضی ها دلایلبرای مثال ممکن است از نام های قدیمی استفاده شود هیدروکسید سدیم(NaOH)- نمک سدیم.

هیدروکسید سدیم, هیدروکسید سدیم, نمک سدیم, سود سوزآور- همه اینها همان ماده هستند که فرمول شیمیایی آن NaOH است. بی آب هیدروکسید سدیمیک ماده کریستالی سفید است. محلول یک مایع شفاف است که از آب قابل تشخیص نیست. هنگام استفاده مراقب باشید! سود سوزآور پوست را به شدت می سوزاند!

طبقه بندی پایه ها بر اساس توانایی آنها در حل شدن در آب است. برخی از خواص بازها به حلالیت در آب بستگی دارد. بنابراین، زمینهمحلول در آب نامیده می شوند قلیایی. این شامل هیدروکسیدهای سدیم(NaOH) پتاسیم هیدروکسید(KOH)، لیتیوم (LiOH)، گاهی اوقات نیز اضافه می کنند کلسیم هیدروکسید(Ca(OH) 2))، گرچه در واقع یک ماده سفید کمی محلول است (آهک خاموش).

گرفتن زمینه

گرفتن زمینهو قلیایی هامی توان به روش های مختلف تولید کرد. برای گرفتن قلیایی هامی توانید از برهمکنش شیمیایی فلز با آب استفاده کنید. چنین واکنش هایی با آزاد شدن بسیار زیاد گرما تا احتراق ادامه می یابد (اشتعال به دلیل آزاد شدن هیدروژن در طول واکنش رخ می دهد).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

آهک سریع - CaO

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

اما در صنعت این روش ها به جز تولید هیدروکسید کلسیم Ca(OH) 2 اهمیت عملی پیدا نکرده است. اعلام وصول هیدروکسید سدیمو پتاسیم هیدروکسیدمرتبط با استفاده از جریان الکتریکی در طول الکترولیز محلول آبی کلرید سدیم یا پتاسیم، هیدروژن در کاتد و کلر در آند آزاد می شود، در حالی که محلولی که در آن الکترولیز اتفاق می افتد تجمع می یابد. قلیایی!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (این واکنش زمانی رخ می دهد که جریان الکتریکی از محلول عبور کند).

پایه های نامحلولمحاصره شده است قلیایی هااز محلول های نمک های مربوطه.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

خواص پایه ها

مواد قلیاییمقاوم در برابر گرما. هیدروکسید سدیممی توانید آن را ذوب کنید و مذاب را به جوش بیاورید، اما تجزیه نمی شود. مواد قلیاییبه راحتی با اسیدها واکنش نشان می دهد و در نتیجه نمک و آب تشکیل می شود. به این واکنش واکنش خنثی سازی نیز می گویند.

KOH + HCl → KCl + H2O

مواد قلیاییبا اکسیدهای اسیدی تعامل داشته و در نتیجه نمک و آب تشکیل می شود.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

پایه های نامحلولبرخلاف قلیاها، مواد ناپایدار حرارتی هستند. برخی از آنها، برای مثال، هیدروکسید مس، هنگام گرم شدن تجزیه می شوند،

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
دیگران - حتی در دمای اتاق (به عنوان مثال، هیدروکسید نقره - AgOH).

پایه های نامحلولدر تعامل با اسیدها، واکنش تنها در صورتی رخ می دهد که نمکی که در طی واکنش تشکیل می شود در آب حل شود.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

انحلال یک فلز قلیایی در آب با تغییر رنگ نشانگر به قرمز روشن

فلزات قلیایی فلزاتی هستند که در اثر برهمکنش با آب تشکیل می شوند قلیایی. نماینده معمولی فلزات قلیایی سدیم سدیم است. سدیم سبک تر از آب است، بنابراین واکنش شیمیایی آن با آب در سطح آن رخ می دهد. سدیم که به طور فعال در آب حل می شود، هیدروژن را از آن جابجا می کند و در نتیجه قلیایی سدیم (یا هیدروکسید سدیم) - سود سوزآور NaOH را تشکیل می دهد. واکنش به صورت زیر انجام می شود:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

همه فلزات قلیایی رفتار مشابهی دارند. اگر قبل از شروع واکنش، نشانگر فنل فتالئین به آب اضافه شود و سپس یک تکه سدیم در آب ریخته شود، سدیم در آب می لغزد و یک اثر صورتی روشن از قلیایی حاصل از خود باقی می گذارد (قلیا تبدیل می شود. فنل فتالئین صورتی)

هیدروکسید آهن

هیدروکسید آهناساس است. آهن، بسته به درجه اکسیداسیون آن، دو پایه مختلف تشکیل می دهد: هیدروکسید آهن، که در آن آهن می تواند دارای ظرفیت (II) - Fe(OH) 2 و (III) - Fe(OH) 3 باشد. مانند پایه های تشکیل شده توسط بیشتر فلزات، هر دو پایه آهن در آب نامحلول هستند.

هیدروکسید آهن(II) - یک ماده ژلاتینی سفید (رسوب در محلول)، که دارای خواص کاهشی قوی است. بعلاوه، هیدروکسید آهن(II) بسیار ناپایدار. اگر به راه حل هیدروکسید آهن(II) کمی قلیایی اضافه کنید، یک رسوب سبز رنگ ایجاد می شود که به سرعت تیره می شود و به یک رسوب قهوه ای آهن تبدیل می شود (III).

هیدروکسید آهن(III) دارای خواص آمفوتریک است، اما خواص اسیدی آن بسیار کمتر مشخص است. گرفتن هیدروکسید آهن(III) در نتیجه یک واکنش تبادل شیمیایی بین نمک آهن و قلیایی امکان پذیر است. مثلا

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 + 2 Fe(OH) 3

تقسیم بندی پایه ها به گروه ها بر اساس ویژگی های مختلف در جدول 11 ارائه شده است.

جدول 11
طبقه بندی پایه ها

همه پایه ها، به جز محلول آمونیاک در آب، مواد جامد با رنگ های مختلف هستند. به عنوان مثال، هیدروکسید کلسیم Ca(OH) 2 سفید، مس (II) هیدروکسید Cu(OH) 2 آبی، نیکل (II) هیدروکسید Ni(OH) 2 سبز، آهن (III) هیدروکسید Fe(OH) 3 است. قرمز-قهوه ای و غیره

محلول آبی آمونیاک NH 3 H 2 O، بر خلاف سایر بازها، حاوی کاتیون های فلزی نیست، بلکه یک کاتیون آمونیوم تک بار پیچیده NH - 4 دارد و فقط در محلول وجود دارد (شما این محلول را به عنوان آمونیاک می شناسید). به راحتی به آمونیاک و آب تجزیه می شود:

با این حال، هر چقدر هم که بازها متفاوت باشند، همه آنها از یون های فلزی و گروه های هیدروکسو تشکیل شده اند که تعداد آنها برابر با حالت اکسیداسیون فلز است.

همه بازها و در درجه اول قلیایی ها (الکترولیت های قوی) بر اثر تفکیک یون های هیدروکسید OH تشکیل می شوند که تعدادی از خصوصیات کلی را تعیین می کند: صابون بودن در لمس، تغییر رنگ شاخص ها (لیموس، متیل اورانژ و فنل فتالئین)، برهمکنش با مواد دیگر. .

واکنش های پایه معمولی

اولین واکنش (جهانی) در § 38 در نظر گرفته شد.

آزمایش آزمایشگاهی شماره 23
برهمکنش قلیاها با اسیدها

H + + OH - = H 2 O.

واکنش هایی را که برای آنها معادله ایجاد کرده اید، انجام دهید. به یاد داشته باشید که چه موادی (به جز اسید و قلیایی) برای مشاهده این واکنش های شیمیایی مورد نیاز است.

واکنش دوم بین اکسیدهای قلیایی و غیر فلزی رخ می دهد که مربوط به اسیدها است، برای مثال،

سازگار

و غیره.

هنگامی که اکسیدها با بازها برهمکنش می کنند، نمک اسیدهای مربوطه و آب تشکیل می شود:

برنج. 141.
برهمکنش قلیایی با اکسید غیر فلزی

آزمایش آزمایشگاهی شماره 24
برهمکنش قلیاها با اکسیدهای غیر فلزی

آزمایشی را که قبلا انجام دادید تکرار کنید. 2-3 میلی لیتر از محلول شفاف آب آهک را در یک لوله آزمایش بریزید.

یک نی آب میوه را در آن قرار دهید که به عنوان لوله خروجی گاز عمل می کند. هوای بازدم شده را به آرامی از محلول عبور دهید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟

معادلات مولکولی و یونی واکنش را بنویسید.

برنج. 142.
برهمکنش قلیاها با نمکها:
الف - با تشکیل رسوب؛ ب - با تشکیل گاز

واکنش سوم یک واکنش معمولی تبادل یونی است و تنها زمانی رخ می دهد که منجر به انتشار رسوب یا گاز شود، به عنوان مثال:

آزمایش آزمایشگاهی شماره 25
برهمکنش قلیاها با نمکها

محتویات لوله آزمایش 1 را گرم کنید و یکی از محصولات واکنش را با بو شناسایی کنید.

نتیجه گیری در مورد امکان برهمکنش قلیاها با نمکها.

بازهای نامحلول با حرارت دادن به اکسید فلز و آب تجزیه می شوند که برای قلیایی ها معمول نیست، به عنوان مثال:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

آزمایش آزمایشگاهی شماره 26
تهیه و خواص بازهای نامحلول

1 میلی لیتر محلول سولفات مس (II) یا کلرید را در دو لوله آزمایش بریزید. به هر لوله آزمایش 3-4 قطره محلول هیدروکسید سدیم اضافه کنید. هیدروکسید مس (II) تشکیل شده را شرح دهید.

توجه داشته باشید. لوله های آزمایش را با هیدروکسید مس (II) به دست آمده برای آزمایش های بعدی بگذارید.

معادلات مولکولی و یونی واکنش را بنویسید. نوع واکنش را بر اساس ویژگی «تعداد و ترکیب مواد اولیه و محصولات واکنش» نشان دهید.

1-2 میلی لیتر اسید کلریدریک به یکی از لوله های آزمایش با هیدروکسید مس (II) بدست آمده در آزمایش قبلی اضافه کنید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟

با استفاده از پیپت، 2-1 قطره از محلول حاصل را روی یک بشقاب شیشه ای یا چینی بریزید و با استفاده از انبر بوته ای آن را به دقت تبخیر کنید. بلورهای تشکیل شده را بررسی کنید. به رنگ آنها توجه کنید.

معادلات مولکولی و یونی واکنش را بنویسید. نوع واکنش را بر اساس «تعداد و ترکیب مواد اولیه و محصولات واکنش»، «مشارکت کاتالیزور» و «بازگشت پذیری یک واکنش شیمیایی» مشخص کنید.

یکی از لوله های آزمایش را با هیدروکسید مسی که قبلاً به دست آمده یا توسط معلم داده شده گرم کنید (شکل 143). چه چیزی را مشاهده می کنید؟

برنج. 143.
تجزیه هیدروکسید مس (II) هنگام گرم شدن

معادله ای برای واکنش انجام شده ترسیم کنید، شرایط وقوع آن و نوع واکنش را بر اساس ویژگی های "تعداد و ترکیب مواد شروع کننده و محصولات واکنش"، "آزاد شدن یا جذب گرما" و "بازگشت پذیری یک ماده شیمیایی" مشخص کنید. واکنش".

کلمات و عبارات کلیدی

طبقه بندی پایه ها
خواص معمولی بازها: برهمکنش آنها با اسیدها، اکسیدهای غیرفلزی، نمک ها.
یک خاصیت معمولی بازهای نامحلول تجزیه در هنگام گرم شدن است.
شرایط برای واکنش های پایه معمولی

با کامپیوتر کار کنید

به برنامه الکترونیکی مراجعه کنید. مطالب درسی را مطالعه کنید و وظایف محول شده را تکمیل کنید.
آدرس‌های ایمیلی را در اینترنت پیدا کنید که می‌توانند به‌عنوان منابع اضافی که محتوای کلمات کلیدی و عبارات موجود در پاراگراف را نشان می‌دهند، عمل کنند. در تهیه یک درس جدید به معلم کمک کنید - از کلمات و عبارات کلیدی پاراگراف بعدی گزارش تهیه کنید.

سوالات و وظایف

یکی از دسته های مواد معدنی پیچیده، بازها هستند. اینها ترکیباتی هستند که شامل اتم‌های فلز و یک گروه هیدروکسیل می‌شوند که می‌توانند هنگام برهمکنش با مواد دیگر از هم جدا شوند.

ساختار

بازها ممکن است حاوی یک یا چند گروه هیدروکسی باشند. فرمول کلی بازها Me(OH) x است. همیشه یک اتم فلز وجود دارد و تعداد گروه های هیدروکسیل به ظرفیت فلز بستگی دارد. در این حالت، ظرفیت گروه OH همیشه I است. برای مثال، در ترکیب NaOH، ظرفیت سدیم I است، بنابراین یک گروه هیدروکسیل وجود دارد. در پایه Mg(OH) 2 ظرفیت منیزیم II و Al(OH) 3 ظرفیت آلومینیوم III است.

تعداد گروه های هیدروکسیل می تواند در ترکیبات با فلزات با ظرفیت متغیر متفاوت باشد. به عنوان مثال، Fe(OH) 2 و Fe(OH) 3. در چنین مواردی، ظرفیت در پرانتز پس از نام - آهن (II) هیدروکسید، آهن (III) هیدروکسید نشان داده شده است.

مشخصات فیزیکی

ویژگی ها و فعالیت پایه به فلز بستگی دارد. بیشتر پایه ها جامدات سفید رنگ و بی بو هستند. با این حال، برخی از فلزات به ماده رنگ مشخصی می دهند. به عنوان مثال، CuOH زرد، Ni(OH) 2 سبز روشن، Fe(OH) 3 قرمز قهوه ای است.

برنج. 1. قلیاها در حالت جامد.

انواع

پایه ها بر اساس دو معیار طبقه بندی می شوند:

بر اساس تعداد گروه های OH- تک اسیدی و چند اسیدی؛
با حلالیت در آب- قلیایی (محلول) و نامحلول.

قلیاها توسط فلزات قلیایی - لیتیوم (Li)، سدیم (Na)، پتاسیم (K)، روبیدیم (Rb) و سزیم (Cs) تشکیل می شوند. علاوه بر این، فلزات فعالی که قلیایی را تشکیل می دهند شامل فلزات قلیایی خاکی - کلسیم (Ca)، استرانسیوم (Sr) و باریم (Ba) هستند.

این عناصر پایه های زیر را تشکیل می دهند:

LiOH;
NaOH;
RbOH;
CsOH؛
Ca(OH) 2;
Sr(OH)2;
Ba(OH)2.

همه بازهای دیگر، به عنوان مثال، Mg(OH) 2، Cu(OH) 2، Al(OH) 3، به عنوان نامحلول طبقه بندی می شوند.

به عبارت دیگر، قلیایی ها را بازهای قوی و قلیایی های نامحلول را بازهای ضعیف می نامند. در طی تفکیک الکترولیتی، قلیاها به سرعت یک گروه هیدروکسیل را ترک می کنند و سریعتر با مواد دیگر واکنش نشان می دهند. بازهای نامحلول یا ضعیف کمتر فعال هستند زیرا گروه هیدروکسیل اهدا نکنید.

برنج. 2. طبقه بندی پایه ها.

هیدروکسیدهای آمفوتریک جایگاه ویژه ای در سیستم سازی مواد معدنی دارند. آنها هم با اسیدها و هم با بازها برهم کنش دارند، یعنی. بسته به شرایط، آنها مانند یک قلیایی یا یک اسید رفتار می کنند. اینها عبارتند از Zn(OH) 2، Al(OH) 3، Pb(OH) 2، Cr(OH) 3، Be(OH) 2 و سایر بازها.

اعلام وصول

پایه ها به روش های مختلفی به دست می آیند. ساده ترین آنها تعامل فلز با آب است:

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.

قلیاها از واکنش اکسید با آب به دست می آیند:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

بازهای نامحلول در نتیجه برهمکنش قلیاها با نمک ها به دست می آیند:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.

خواص شیمیایی

خواص شیمیایی اصلی پایه ها در جدول توضیح داده شده است.

*واکنش ها*	*آنچه تشکیل می شود*	*مثال ها*
با اسیدها	نمک و آب. بازهای نامحلول فقط با اسیدهای محلول واکنش می دهند	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
تجزیه در دمای بالا	اکسید فلز و آب	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
با اکسیدهای اسیدی (قلیاها واکنش می دهند)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
با غیر فلزات (قلیاها وارد می شوند)	نمک و هیدروژن	2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2
معاوضه با نمک	هیدروکسید و نمک	Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2 NaOH + BaSO 4 ↓
قلیاها با برخی فلزات	نمک پیچیده و هیدروژن	2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

با استفاده از نشانگر، آزمایشی برای تعیین کلاس پایه انجام می شود. هنگام تعامل با یک پایه، تورنسل آبی، فنل فتالئین به رنگ زرشکی و متیل نارنجی زرد می شود.

برنج. 3. واکنش نشانگرها به مبانی.

ما چه آموخته ایم؟

از درس شیمی پایه هشتم با ویژگی ها، طبقه بندی و برهم کنش بازها با سایر مواد آشنا شدیم. بازها مواد پیچیده ای هستند که از یک فلز و یک گروه هیدروکسیل OH تشکیل شده اند. آنها به محلول یا قلیایی و نامحلول تقسیم می شوند. قلیاها بازهای تهاجمی تری هستند که به سرعت با مواد دیگر واکنش نشان می دهند. بازها از واکنش یک فلز یا اکسید فلز با آب و همچنین از واکنش یک نمک و یک قلیایی به دست می آیند. بازها با اسیدها، اکسیدها، نمک ها، فلزات و غیرفلزات واکنش می دهند و در دماهای بالا نیز تجزیه می شوند.