نمودار پیوند یونی بین لیتیوم و کلر. پیوند شیمیایی یونی

این درس به تعمیم و نظام مند کردن دانش در مورد انواع پیوندهای شیمیایی اختصاص دارد. در طول درس، طرح هایی برای تشکیل پیوندهای شیمیایی در مواد مختلف در نظر گرفته می شود. این درس به تقویت توانایی تعیین نوع پیوند شیمیایی در یک ماده بر اساس فرمول شیمیایی آن کمک می کند.

موضوع: پیوند شیمیایی تفکیک الکترولیتی

درس: طرح هایی برای تشکیل مواد با انواع مختلف پیوند

برنج. 1. طرح تشکیل پیوند در یک مولکول فلوئور

مولکول فلوئور از دو اتم عنصر شیمیایی غیرفلزی یکسان با الکترونگاتیوی یکسان تشکیل شده است، بنابراین یک پیوند غیرقطبی کووالانسی در این ماده ایجاد می شود. اجازه دهید نموداری از تشکیل پیوند در یک مولکول فلوئور را به تصویر بکشیم. برنج. 1.

در اطراف هر اتم فلوئور، با استفاده از نقاط، هفت ظرفیت، یعنی الکترون های بیرونی را ترسیم می کنیم. هر اتم برای رسیدن به حالت پایدار به یک الکترون دیگر نیاز دارد. بنابراین، یک جفت الکترون مشترک تشکیل می شود. با جایگزینی آن با یک خط تیره، فرمول گرافیکی مولکول فلوئور F-F را به تصویر می کشیم.

نتیجه:یک پیوند غیرقطبی کووالانسی بین مولکول های یک عنصر شیمیایی غیرفلزی تشکیل می شود. با این نوع پیوند شیمیایی، جفت الکترون های مشترکی تشکیل می شود که به طور مساوی به هر دو اتم تعلق دارند، یعنی تغییری در چگالی الکترون به هیچ یک از اتم های عنصر شیمیایی وجود ندارد.

برنج. 2. طرح تشکیل پیوند در یک مولکول آب

یک مولکول آب از اتم های هیدروژن و اکسیژن - دو عنصر غیر فلزی با مقادیر الکترونگاتیوی نسبی متفاوت تشکیل شده است، بنابراین، این ماده دارای پیوند کووالانسی قطبی است.

از آنجایی که اکسیژن عنصر الکترونگاتیو تری نسبت به هیدروژن است، جفت الکترون های مشترک به سمت اکسیژن سوگیری دارند. یک بار جزئی روی اتم های هیدروژن و یک بار منفی جزئی روی اتم اکسیژن ظاهر می شود. با جایگزینی هر دو جفت الکترون معمولی با خط تیره، یا بهتر است بگوییم فلش هایی که تغییر چگالی الکترون را نشان می دهد، فرمول گرافیکی آب را می نویسیم. 2.

نتیجه:یک پیوند قطبی کووالانسی بین اتم‌های عناصر غیرفلزی مختلف، یعنی با مقادیر الکترونگاتیوی نسبی متفاوت رخ می‌دهد. با این نوع پیوند، جفت های الکترون مشترک تشکیل می شود که به سمت عنصر الکترونگاتیو تر منتقل می شوند..

1. شماره 5،6،7 (ص 145) Rudzitis G.E. شیمی معدنی و آلی. کلاس هشتم: کتاب درسی موسسات آموزش عمومی: سطح پایه / G. E. Rudzitis, F.G. فلدمن م.: روشنگری. 2011 176 ص: بیمار.

2. ذره با بزرگترین و کوچکترین شعاع را نشان دهید: اتم Ar، یونها: K +، Ca 2+، Cl -.

3- سه کاتیون و دو آنیون که دارای لایه الکترونی یکسان با یون F هستند نام ببرید.

پاسخ سوال 5.

عنصر با عدد اتمی 35 برم (Br) است. بار هسته ای اتم آن 35 است. اتم برم حاوی 35 پروتون، 35 الکترون و 45 نوترون است.

§ 7. تغییرات در ترکیب هسته اتم های عناصر شیمیایی. ایزوتوپ ها

پاسخ سوال 1.

ایزوتوپ های 40 19 K و 40 18 Ar خواص متفاوتی از خود نشان می دهند زیرا بارهای هسته ای متفاوت و تعداد الکترون های متفاوتی دارند.

پاسخ سوال 2.

جرم اتمی نسبی آرگون نزدیک به 40 است، زیرا در هسته اتم آن 18 پروتون و 22 نوترون و در هسته اتم پتاسیم 19 پروتون و 20 نوترون وجود دارد، بنابراین جرم اتمی نسبی آن نزدیک به 39 است. از آنجایی که تعداد پروتون ها در هسته اتم پتاسیم بیشتر است، پس از آرگون در جدول ظاهر می شود.

پاسخ سوال 3.

ایزوتوپ ها انواع اتم های یک عنصر هستند که تعداد پروتون و الکترون یکسان و تعداد نوترون متفاوت دارند.

پاسخ سوال 4.

ایزوتوپ های کلر از نظر خواص مشابه هستند، زیرا خواص توسط بار هسته تعیین می شود و نه با جرم نسبی آن، حتی زمانی که جرم اتمی نسبی ایزوتوپ های کلر 1 یا 2 واحد تغییر می کند، جرم کمی تغییر می کند، برخلاف ایزوتوپ های هیدروژن، جایی که یک یا دو نوترون اضافه می شود. ، جرم هسته 2 یا 3 برابر تغییر می کند.

پاسخ سوال 5.

دوتریوم (آب سنگین) - ترکیبی که در آن 1 اتم اکسیژن به دو اتم ایزوتوپ هیدروژن 2 1 D با فرمول D2 O پیوند می خورد. مقایسه خواص D2 O و H2 O

پاسخ سوال 6.

عنصر با مقدار نسبی بزرگ در ابتدا قرار می گیرد

جرم اتمی در بخار:

Te-I (ید تلوریوم) 128 Te و 127 I.

Th-Pa (توریم-پروتاکتینیم) 232 90 Th و 231 91 Pa. U-Np (اورانیوم-نپتونیوم) 238 92 U و 237 93 Np.

§ 8. ساختار پوسته های الکترونیکی اتم ها

پاسخ سوال 1.

الف) - نمودار ساختار اتم آلومینیوم؛ ب) - نمودار ساختار اتم فسفر؛ ج) - نمودار ساختار اتم اکسیژن.

پاسخ سوال 2.

الف) ساختار اتم های نیتروژن و فسفر را با هم مقایسه کنید.

ساختار لایه الکترونی این اتم ها مشابه است. با این حال، نیتروژن تنها 2 سطح انرژی دارد، در حالی که فسفر دارای 3 سطح انرژی است.

ب) ساختار اتم های فسفر و گوگرد را با هم مقایسه می کنیم.

اتم های فسفر و گوگرد دارای 3 سطح انرژی هستند که هر یک دارای آخرین سطح ناقص است، اما فسفر دارای 5 الکترون در آخرین سطح انرژی خود و گوگرد دارای 6 الکترون است.

پاسخ سوال 3.

یک اتم سیلیکون دارای 14 پروتون و 14 نوترون در هسته خود است. تعداد الکترون های اطراف هسته و همچنین تعداد پروتون ها برابر با عدد اتمی عنصر است. تعداد سطوح انرژی با عدد دوره تعیین می شود و برابر با 3 می باشد.تعداد الکترون های بیرونی با عدد گروه تعیین می شود و برابر با 4 می باشد.

پاسخ سوال 4.

تعداد عناصر موجود در یک دوره برابر با حداکثر تعداد الکترون های ممکن در سطح انرژی خارجی است و این عدد با فرمول 2n2 تعیین می شود که در آن n عدد دوره است.

بنابراین، دوره اول فقط شامل 2 عنصر (2 12) و دوره دوم شامل 8 عنصر (2 22) است.

پاسخ سوال 5.

که در نجوم - دوره چرخش زمین به دور محور خود 24 ساعت است.

که در جغرافیا - تغییر فصل با دوره 1 ساله.

که در فیزیک - نوسانات دوره ای آونگ.

که در زیست شناسی - هر سلول مخمر در شرایط بهینه هر 20 دقیقه یک بار. سهام

پاسخ سوال 6.

الکترون ها و ساختار اتم در آغاز قرن بیستم کشف شد، کمی بعد این شعر سروده شد که تا حد زیادی منعکس کننده نظریه هسته ای یا سیاره ای ساختار اتم است و نویسنده نیز این احتمال را می پذیرد که الکترون‌ها نیز ذرات پیچیده‌ای هستند که هنوز ساختار آنها را نمی‌دانیم.

پاسخ سوال 7.

2 رباعی داده شده در کتاب درسی از استعداد شاعرانه و ذهن منعطف وی.

§ 9. تغییر در تعداد الکترون ها در سطح انرژی خارجی اتم های عناصر شیمیایی

پاسخ سوال 1.

الف) ساختار و خواص اتم های کربن و سیلیکون را با هم مقایسه می کنیم

از نظر ساختار پوسته الکترونیکی، این عناصر مشابه هستند: هر دو دارای 4 الکترون در آخرین سطح انرژی هستند، اما کربن دارای 2 سطح انرژی و سیلیکون دارای 3 است. تعداد الکترون ها در سطح بیرونی یکسان است، سپس خواص این عناصر مشابه خواهد بود، اما شعاع اتم سیلیکون بزرگتر است، بنابراین، در مقایسه با کربن، خواص فلزی بیشتری از خود نشان می دهد.

ب) ساختار و خواص اتم های سیلیکون و فسفر را با هم مقایسه می کنیم:

اتم های سیلیکون و فسفر دارای 3 سطح انرژی هستند و هر یک دارای آخرین سطح ناقص هستند، اما سیلیکون دارای 4 الکترون در آخرین سطح انرژی و فسفر دارای 5 است، بنابراین شعاع اتم فسفر کوچکتر است و خواص غیرفلزی از خود نشان می دهد. نسبت به سیلیکون بیشتر است.

پاسخ سوال 2.

الف) طرح تشکیل پیوند یونی بین آلومینیوم و اکسیژن را در نظر بگیرید.

1. آلومینیوم عنصری از زیرگروه اصلی گروه III، یک فلز است. برای اتم آن راحت‌تر است که 3 الکترون بیرونی را بپذیرد تا الکترون‌های از دست رفته را بپذیرد

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. اکسیژن یک عنصر از زیر گروه اصلی گروه VI، یک غیر فلز است. پذیرش 2 الکترون که برای تکمیل سطح بیرونی کافی نیست برای اتم آن آسانتر از رها کردن 6 الکترون از سطح بیرونی است.

O0 + 2e– → O− 2

3. ابتدا بیایید کوچکترین مضرب مشترک بین بارهای یونهای حاصل را پیدا کنیم که برابر با 6 (3 2) است. برای اینکه اتم های آل 6 را رها کنند

الکترون ها باید 2 (6:3) گرفته شوند، به طوری که اتم های اکسیژن بتوانند 6 الکترون را بپذیرند، آنها باید 3 (6:2) گرفته شوند.

4. به صورت شماتیک، تشکیل پیوند یونی بین اتم های آلومینیوم و اکسیژن را می توان به صورت زیر نوشت:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

ب) طرح تشکیل پیوند یونی بین اتم های لیتیوم و فسفر را در نظر بگیرید.

1. لیتیوم عنصری از گروه I از زیرگروه اصلی، یک فلز است. برای اتم آن راحت تر است که 1 الکترون بیرونی را ببخشد تا اینکه 7 گمشده را بپذیرد:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. فسفر عنصری از زیرگروه اصلی گروه V، غیرفلزی است. پذیرش 3 الکترون که برای تکمیل سطح بیرونی کافی نیست برای اتم آن آسان تر از دادن 5 الکترون است:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. بیایید کمترین مضرب مشترک بین بارهای یون های تشکیل شده را پیدا کنیم که برابر با 3 (3 1) است. برای از بین بردن اتم های لیتیوم

3 الکترون، شما باید 3 (3: 1) بگیرید، به طوری که اتم های فسفر بتوانند 5 الکترون بگیرند، فقط باید 1 اتم بگیرید (3: 3).

4. به طور شماتیک، تشکیل پیوند یونی بین اتم های لیتیوم و فسفر را می توان به صورت زیر نوشت:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

ج) طرح تشکیل پیوند یونی بین اتم های منیزیم و فلوئور را در نظر بگیرید.

1. منیزیم عنصری از گروه دوم از زیر گروه اصلی، یک فلز است. برای اتم آن راحت‌تر است که 2 الکترون بیرونی را بپذیرد تا الکترون‌های از دست رفته را بپذیرد

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. فلوئور عنصری از زیرگروه اصلی گروه VII، غیرفلزی است. برای اتم آن راحت تر است که 1 الکترون را که تا پایان سطح بیرونی از دست رفته است بپذیرد تا اینکه 7 الکترون بدهد:

F0 + 1e– → F– 1

3. اجازه دهید کوچکترین مضرب مشترک بین بارهای یونهای تشکیل شده را پیدا کنیم. برای اینکه اتم های منیزیم 2 الکترون بدهند، فقط یک اتم لازم است تا 2 الکترون را اتم های فلوئور بپذیرند.

4. به صورت شماتیک، تشکیل پیوند یونی بین اتم های لیتیوم و فسفر را می توان به صورت زیر نوشت:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

پاسخ سوال 3.

معمولی ترین فلزات در جدول تناوبی مرتب شده اند

V در آغاز دوره ها و در پایان گروه ها، بنابراین معمول ترین فلز فرانسیم (Fr) است. نافلزهای معمولی قرار دارند

V در پایان دوره ها و در ابتدای گروه ها. بنابراین، معمولی ترین غیرفلز فلوئور (F) است. (هلیوم نشان نمی دهدهر گونه خواص شیمیایی).

پاسخ سوال 4.

گازهای بی اثر، درست مانند فلزات، گازهای نجیب نامیده می شوند، زیرا در طبیعت منحصراً به صورت آزاد یافت می شوند و به سختی ترکیبات شیمیایی را تشکیل می دهند.

پاسخ سوال 5.

عبارت "خیابان های شهر در شب پر از نئون بود" از نظر شیمیایی نادرست است، زیرا ... نئون یک گاز بی اثر و کمیاب است. با این حال، نئون با لامپ‌های نئون و لامپ‌های فلورسنت پر می‌شود که اغلب برای روشن کردن علائم، پوسترها و تبلیغات در شب استفاده می‌شوند.

§ 10. برهمکنش اتم های عناصر غیرفلزی با یکدیگر

پاسخ سوال 1.

طرح الکترونیکی برای تشکیل یک مولکول هالوژن دو اتمی به صورت زیر است:

a + a→ aa

یک فرمول ساختاری

پاسخ سوال 2.

الف) طرح تشکیل پیوند شیمیایی برای AlCl3:

آلومینیوم از عناصر گروه III است. برای اتم آن راحت‌تر است که 3 الکترون بیرونی بدهد تا اینکه 5 الکترون از دست رفته را بپذیرد.

Al° - 3 e→ Al+3

کلر یکی از عناصر گروه VII است. پذیرش 1 الکترون برای اتم آن، که برای تکمیل سطح بیرونی کافی نیست، آسان تر از دادن 7 الکترون است.

Сl° + 1 e → Сl–1

بیایید کمترین مضرب مشترک بین بارهای یونهای تشکیل شده را پیدا کنیم که برابر با 3 است (3:1). برای اینکه اتم های آلومینیوم 3 الکترون بدهند، فقط باید 1 اتم (3:3) بگیرند، به طوری که اتم های کلر بتوانند 3 الکترون بگیرند، باید 3 الکترون بگیرند (3:1).

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e -

پیوند بین اتم های فلز و غیرفلز ماهیتی یونی دارد. ب) طرح تشکیل پیوند شیمیایی برای Cl2:

کلر یکی از عناصر زیرگروه اصلی گروه VII است. اتم های آن دارای 7 الکترون در سطح بیرونی هستند. تعداد الکترون های جفت نشده است

پیوند بین اتم های یک عنصر کووالانسی است.

پاسخ سوال 3.

گوگرد عنصری از زیرگروه اصلی گروه VI است. اتم های آن دارای 6 الکترون در سطح بیرونی هستند. تعداد الکترون های جفت نشده (8-6) 2 است. در مولکول های S2، اتم ها توسط دو جفت الکترون مشترک به هم متصل می شوند، بنابراین پیوند دو برابر است.

طرح تشکیل مولکول S2 به شکل زیر خواهد بود:

پاسخ سوال 4.

در مولکول S2 یک پیوند دوگانه، در مولکول Cl یک پیوند منفرد، در مولکول N2 یک پیوند سه گانه وجود دارد. بنابراین، قوی ترین مولکول N2، S2 قوی تر و حتی Cl2 ضعیف تر خواهد بود.

طول پیوند در مولکول N2 کوتاه ترین، در مولکول S2 طولانی تر و حتی در مولکول Cl2 بیشتر است.

§ یازده . پیوند شیمیایی قطبی کووالانسی

پاسخ سوال 1.

از آنجایی که مقادیر EO هیدروژن و فسفر یکسان است، پیوند شیمیایی در مولکول PH3 کووالانسی غیرقطبی خواهد بود.

پاسخ سوال 2.

1. الف) در مولکول S2 پیوند کووالانسی غیرقطبی است، زیرا توسط اتم های همان عنصر تشکیل شده است. طرح تشکیل اتصال به شرح زیر خواهد بود:

گوگرد یکی از عناصر زیرگروه اصلی گروه VI است. اتم های آن دارای 6 الکترون در لایه بیرونی خود هستند. الکترون های جفت نشده وجود خواهد داشت: 8 - 6 = 2.

اجازه دهید الکترون های بیرونی را S نشان دهیم

ب) در مولکول K2 O پیوند یونی است، زیرا توسط اتم های عناصر فلزی و غیرفلزی تشکیل شده است.

پتاسیم عنصری از گروه I از زیرگروه اصلی، یک فلز است. برای اتمش راحت تر است که 1 الکترون بدهد تا اینکه 7 گمشده را بپذیرد:

K0 – 1e– → K+ 1

اکسیژن یکی از عناصر زیرگروه اصلی گروه VI، یک غیر فلز است. برای اتم او پذیرش 2 الکترون، که برای تکمیل سطح کافی نیست، آسان تر از واگذاری 6 الکترون است:

O0 + 2e– → O− 2

بیایید کمترین مضرب مشترک بین بارهای یون های تشکیل شده را پیدا کنیم، برابر با 2 (2 1). برای اینکه اتم های پتاسیم 2 الکترون را از دست بدهند، باید 2 الکترون بگیرند، به طوری که اتم های اکسیژن بتوانند 2 الکترون را بپذیرند، فقط 1 اتم لازم است:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

ج) در مولکول H2 S پیوند قطبی کووالانسی است، زیرا توسط اتم های عناصر با EO مختلف تشکیل می شود. طرح تشکیل اتصال به شرح زیر خواهد بود:

گوگرد یکی از عناصر زیرگروه اصلی گروه VI است. اتم های آن دارای 6 الکترون در لایه بیرونی خود هستند. الکترونهای جفت نشده وجود خواهد داشت: 8–6=2.

هیدروژن عنصری از زیر گروه اصلی گروه I است. اتم های آن حاوی 1 الکترون در لایه بیرونی هستند. یک الکترون جفت نشده است (برای یک اتم هیدروژن، سطح دو الکترون کامل است). اجازه دهید الکترون های بیرونی را نشان دهیم:

جفت‌های الکترون معمولی به اتم گوگرد منتقل می‌شوند، زیرا الکترونگاتیوتر است

H δ+→ S 2 δ−← H δ+

1. الف) در مولکول N2 پیوند کووالانسی غیرقطبی است، زیرا توسط اتم های همان عنصر تشکیل شده است. طرح تشکیل اتصال به شرح زیر است:

نیتروژن عنصری از زیر گروه اصلی گروه V است. اتم های آن دارای 5 الکترون در لایه بیرونی هستند. الکترون های جفت نشده: 8 - 5 = 3.

بیایید الکترون های بیرونی را نشان دهیم: N

N ≡ N

ب) در مولکول Li3 N پیوند یونی است، زیرا توسط اتم های عناصر فلزی و غیرفلزی تشکیل شده است.

لیتیوم عنصری از زیرگروه اصلی گروه I، یک فلز است. برای اتمش راحت تر است که 1 الکترون بدهد تا اینکه 7 گمشده را بپذیرد:

Li0 – 1e– → Li+ 1

نیتروژن عنصری از زیرگروه اصلی گروه V، غیرفلزی است. پذیرش 3 الکترون که برای تکمیل سطح بیرونی کافی نیست برای اتم آن آسان تر از رها کردن پنج الکترون از سطح بیرونی است:

N0 + 3e– → N− 3

بیایید کمترین مضرب مشترک بین بارهای یون های تشکیل شده را پیدا کنیم که برابر با 3 (3 1) است. برای اینکه اتم های لیتیوم 3 الکترون از خود جدا کنند، به 3 اتم نیاز است، برای اینکه اتم های نیتروژن 3 الکترون را بپذیرند، فقط یک اتم لازم است:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

ج) در مولکول NCl3 پیوند قطبی کووالانسی است، زیرا توسط اتم های عناصر غیر فلزی با مقادیر مختلف EO تشکیل می شود. طرح تشکیل اتصال به شرح زیر است:

نیتروژن عنصری از زیر گروه اصلی گروه V است. اتم های آن دارای 5 الکترون در لایه بیرونی خود هستند. الکترون های جفت نشده وجود خواهد داشت: 8–5=3.

کلر یکی از عناصر زیرگروه اصلی گروه VII است. اتم های آن حاوی 7 الکترون در لایه بیرونی هستند. جفت نشده باقی می ماند

قسمت اول

1. اتم های فلزی که الکترون های خارجی را رها می کنند، به یون های مثبت تبدیل می شوند:

که در آن n تعداد الکترون های لایه بیرونی اتم است که مطابق با شماره گروه عنصر شیمیایی است.

2. اتم های غیر فلزی، الکترون های گم شده را قبل از تکمیل لایه الکترونی بیرونی می گیرندتبدیل به یون منفی می شود:

3. پیوندی بین یون های دارای بار مخالف ایجاد می شود که به آن می گویندیونی

4. جدول "پیوند یونی" را کامل کنید.

قسمت دوم

1. طرح های تشکیل یون های دارای بار مثبت را کامل کنید. از حروف مربوط به پاسخ های صحیح، نام یکی از قدیمی ترین رنگ های طبیعی را می گیرید: نیلی.

2. بازی tic-tac-toe. نشان دادن مسیر برنده فرمول برای مواد دارای پیوند شیمیایی یونی.

3- آیا جملات زیر درست است؟

3) فقط B صحیح است

4. زیر جفت عناصر شیمیایی که بین آنها پیوند شیمیایی یونی تشکیل می شود خط بکشید.
1) پتاسیم و اکسیژن
3) آلومینیوم و فلوئور
نمودارهایی از تشکیل پیوندهای شیمیایی بین عناصر انتخاب شده تهیه کنید.

5. یک نقاشی به سبک کمیک ایجاد کنید که فرآیند تشکیل یک پیوند شیمیایی یونی را به تصویر می‌کشد.

6. نموداری از تشکیل دو ترکیب شیمیایی با پیوند یونی با استفاده از نماد معمولی تهیه کنید:

عناصر شیمیایی "A" و "B" را از لیست زیر انتخاب کنید:
کلسیم، کلر، پتاسیم، اکسیژن، نیتروژن، آلومینیوم، منیزیم، کربن، برم.
مناسب برای این طرح، کلسیم و کلر، منیزیم و کلر، کلسیم و برم، منیزیم و برم هستند.

7. یک اثر ادبی کوتاه (مقاله، داستان کوتاه یا شعر) در مورد یکی از مواد دارای پیوندهای یونی که فرد در زندگی روزمره یا در محل کار استفاده می کند بنویسید. برای تکمیل کار، از اینترنت استفاده کنید.
کلرید سدیم ماده ای با پیوند یونی است، بدون آن زندگی وجود ندارد، اگرچه وقتی مقدار زیادی از آن وجود دارد، این نیز خوب نیست. حتی یک داستان عامیانه وجود دارد که می گوید شاهزاده خانم پدرش پادشاه را به اندازه نمک دوست داشت و به همین دلیل از پادشاهی اخراج شد. اما زمانی که پادشاه یک روز غذای بدون نمک را امتحان کرد و متوجه شد که خوردن آن غیرممکن است، سپس متوجه شد که دخترش او را بسیار دوست دارد. این بدان معناست که نمک زندگی است، اما مصرف آن باید در آن باشد
اندازه گرفتن. زیرا مصرف زیاد نمک برای سلامتی بسیار مضر است. نمک اضافی در بدن منجر به بیماری کلیوی، تغییر رنگ پوست، حفظ مایعات اضافی در بدن می شود که منجر به تورم و استرس بر قلب می شود. بنابراین، باید میزان نمک مصرفی خود را کنترل کنید. محلول 0.9 درصد کلرید سدیم محلول نمکی است که برای تزریق داروها به بدن استفاده می شود. بنابراین، پاسخ به این سوال که نمک خوب است یا مضر، بسیار دشوار است؟ ما در حد اعتدال به آن نیاز داریم.

کمک در راه است، شما بروید.
الف) طرحی را برای تشکیل پیوند یونی بین سدیم و
اکسیژن.
1. سدیم عنصری از زیرگروه اصلی گروه I، یک فلز است. برای اتم آن راحت تر است که الکترون خارجی I را ببخشد تا اینکه ۷ گمشده را بپذیرد:

1. اکسیژن عنصری از زیرگروه اصلی گروه VI، یک غیر فلز است.
پذیرش 2 الکترون که برای تکمیل سطح بیرونی کافی نیست برای اتم آن آسانتر از رها کردن 6 الکترون از سطح بیرونی است.

1. ابتدا بیایید کوچکترین مضرب مشترک بین بارهای یونهای تشکیل شده را بیابیم که برابر است با 2 (2∙1). برای اینکه اتم‌های Na 2 الکترون بدهند، باید 2 الکترون بگیرند (2:1)، برای اینکه اتم‌های اکسیژن بتوانند 2 الکترون بگیرند، باید 1 الکترون بگیرند.
2. به صورت شماتیک، تشکیل پیوند یونی بین اتم های سدیم و اکسیژن را می توان به صورت زیر نوشت:

ب) طرح تشکیل پیوند یونی بین اتم های لیتیوم و فسفر را در نظر بگیرید.
I. لیتیوم یک عنصر از گروه I از زیر گروه اصلی، یک فلز است. برای اتم آن راحت تر است که 1 الکترون بیرونی را ببخشد تا اینکه 7 گمشده را بپذیرد:

2. کلر عنصری از زیرگروه اصلی گروه VII، غیرفلزی است. خود
برای یک اتم پذیرش 1 الکترون آسان تر از واگذاری 7 الکترون است:

2. کمترین مضرب مشترک 1، i.e. برای اینکه 1 اتم لیتیوم تسلیم شود و اتم کلر 1 الکترون دریافت کند، باید آنها را یکی یکی بگیرید.
3. به صورت شماتیک، تشکیل پیوند یونی بین اتم های لیتیوم و کلر را می توان به صورت زیر نوشت:

ج) طرحی را برای تشکیل پیوند یونی بین اتم ها در نظر بگیرید
منیزیم و فلوئور
1. منیزیم عنصری از گروه دوم از زیرگروه اصلی، فلز است. خود
برای یک اتم فرستادن 2 الکترون بیرونی آسان تر از پذیرش 6 الکترون از دست رفته است:

2. فلوئور عنصری از زیرگروه اصلی گروه VII، غیرفلزی است. خود
برای یک اتم پذیرش 1 الکترون، که برای تکمیل سطح بیرونی کافی نیست، آسان تر از دادن 7 الکترون است:

2. بیایید کوچکترین مضرب مشترک بین بارهای یونهای تشکیل شده را پیدا کنیم که برابر با 2 (2∙1) است. برای اینکه اتم های منیزیم 2 الکترون بدهند، فقط یک اتم لازم است تا اتم های فلوئور بتوانند 2 الکترون را بپذیرند، آنها باید 2 الکترون بگیرند (2: 1).
3. به صورت شماتیک، تشکیل پیوند یونی بین اتم های لیتیوم و فسفر را می توان به صورت زیر نوشت:

جواب را بگیر
الف) طرحی را برای تشکیل پیوند یونی بین سدیم و
اکسیژن.
1. سدیم عنصری از زیرگروه اصلی گروه I، یک فلز است. برای اتم آن راحت‌تر است که اولین الکترون بیرونی را بفرستد تا اینکه 7 گمشده را بپذیرد:

2. اکسیژن یک عنصر از زیر گروه اصلی گروه VI، یک غیر فلز است.
پذیرش 2 الکترون که برای تکمیل سطح بیرونی کافی نیست برای اتم آن آسانتر از رها کردن 6 الکترون از سطح بیرونی است.

3. ابتدا بیایید کمترین مضرب مشترک بین بارهای یون های تشکیل شده را پیدا کنیم که برابر با 2 (2∙1) است. برای اینکه اتم‌های Na 2 الکترون بدهند، باید 2 الکترون بگیرند (2:1)، برای اینکه اتم‌های اکسیژن بتوانند 2 الکترون بگیرند، باید 1 الکترون بگیرند.
4. به صورت شماتیک، تشکیل پیوند یونی بین اتم های سدیم و اکسیژن را می توان به صورت زیر نوشت:

ب) طرح تشکیل پیوند یونی بین اتم های لیتیوم و فسفر را در نظر بگیرید.
I. لیتیوم یک عنصر از گروه I از زیر گروه اصلی، یک فلز است. برای اتم آن راحت تر است که 1 الکترون بیرونی را ببخشد تا اینکه 7 گمشده را بپذیرد:

2. کلر عنصری از زیرگروه اصلی گروه VII، غیرفلزی است. خود
برای یک اتم پذیرش 1 الکترون آسان تر از واگذاری 7 الکترون است:

2. کمترین مضرب مشترک 1، i.e. برای اینکه 1 اتم لیتیوم تسلیم شود و اتم کلر 1 الکترون دریافت کند، باید آنها را یکی یکی بگیریم.
3. به صورت شماتیک، تشکیل پیوند یونی بین اتم های لیتیوم و کلر را می توان به صورت زیر نوشت:

ج) طرحی را برای تشکیل پیوند یونی بین اتم ها در نظر بگیرید
منیزیم و فلوئور
1. منیزیم عنصری از گروه دوم از زیرگروه اصلی، فلز است. خود
برای یک اتم راحت تر است که 2 الکترون بیرونی بدهد تا اینکه 6 الکترون از دست رفته را بپذیرد:

2. فلوئور عنصری از زیرگروه اصلی گروه VII، غیرفلزی است. خود
برای یک اتم پذیرش 1 الکترون، که برای تکمیل سطح بیرونی کافی نیست، آسان تر از دادن 7 الکترون است:

2. بیایید کوچکترین مضرب مشترک بین بارهای یونهای تشکیل شده را پیدا کنیم که برابر با 2 (2∙1) است. برای اینکه اتم های منیزیم 2 الکترون بدهند، فقط یک اتم لازم است تا اتم های فلوئور بتوانند 2 الکترون را بپذیرند، آنها باید 2 الکترون بگیرند (2: 1).
3. به صورت شماتیک، تشکیل پیوند یونی بین اتم های لیتیوم و فسفر را می توان به صورت زیر نوشت: