آب اسید هیدروکلریک است. اسید هیدروکلریک: خواص، آماده سازی، کاربرد

اسید کلریدریک (H Clکلاس خطر 3

(اسید هیدروکلریک غلیظ)

مایع بی رنگ، شفاف، تهاجمی، غیر قابل اشتعال با بوی تند هیدروژن کلرید. نشان دهنده 36٪ ( متمرکز شده است) محلول هیدروژن کلرید در آب. سنگین تر از آب در دمای +108.6 0 درجه سانتیگراد می جوشد و در دمای -114.2 0 درجه سانتیگراد سخت می شود. به خوبی در آب در همه نسبت ها حل می شود، به دلیل تشکیل هیدروژن کلرید با بخار آب و قطرات مه، در هوا "دود" می شود. با بسیاری از فلزات، اکسیدهای فلزی و هیدروکسیدها، فسفات ها و سیلیکات ها تعامل دارد. هنگام برهم کنش با فلزات، گاز قابل اشتعال (هیدروژن) آزاد می کند که با اسیدهای دیگر مخلوط می شود و باعث احتراق خود به خود برخی از مواد می شود. کاغذ، چوب، پارچه را از بین می برد. در تماس با پوست باعث سوختگی می شود. قرار گرفتن در معرض مه اسید کلریدریک که در نتیجه برهمکنش کلرید هیدروژن با بخار آب موجود در هوا ایجاد می شود، باعث مسمومیت می شود.

اسید هیدروکلریک استفاده می شود در سنتز شیمیایی، برای پردازش سنگ معدن، ترشی فلزات. از حل کردن کلرید هیدروژن در آب به دست می آید. اسید هیدروکلریک فنی با قدرت 27.5-38 درصد وزنی تولید می شود.

اسید هیدروکلریک حمل و نقل و ذخیره می شود در مخازن، ظروف، سیلندرهای فلزی راه آهن و اتومبیل، که ذخیره موقت آن هستند، لاستیکی شده (پوشش داده شده با لایه ای از لاستیک). به طور معمول، اسید کلریدریک در مخازن استوانه ای عمودی لاستیکی روی زمین (حجم 50-5000 متر مکعب) در فشار اتمسفر و دمای محیط یا در بطری های شیشه ای 20 لیتری ذخیره می شود. حداکثر حجم ذخیره سازی 370 تن.

حداکثر غلظت مجاز (MPC) در هوای ساکن نکته ها 0.2 میلی گرم در متر مکعب در هوای منطقه کاری محل های صنعتی است 5 میلی گرم بر متر مکعب. در غلظت 15 میلی گرم بر متر مکعب، غشاهای مخاطی دستگاه تنفسی فوقانی و چشم ها تحت تأثیر قرار می گیرند، گلودرد، گرفتگی صدا، سرفه، آبریزش بینی، تنگی نفس و مشکل در تنفس ظاهر می شود. در غلظت های 50 میلی گرم بر متر مکعب و بالاتر، تنفس حباب دار، درد شدید در قفسه سینه و معده، استفراغ، اسپاسم و تورم حنجره و از دست دادن هوشیاری رخ می دهد. تحمل غلظت 50-75 میلی گرم بر متر مکعب دشوار است. غلظت 75-100 mg/m3 غیر قابل تحمل است. غلظت 6400 میلی گرم بر متر مکعب در 30 دقیقه کشنده است. حداکثر غلظت مجاز هنگام استفاده از ماسک های گاز صنعتی و عمرانی 16000 میلی گرم بر متر مکعب می باشد.

هنگام حذف تصادفات، در ارتباط با نشت اسید هیدروکلریک، باید منطقه خطر را جدا کرد، افراد را از آن خارج کرد، در سمت باد قرار گرفت و از مکان های کم ارتفاع خودداری کرد. به طور مستقیم در محل حادثه و در مناطق آلوده با غلظت بالا در فاصله تا 50 متر از محل نشت، کار در ماسک های گاز عایق IP-4M، IP-5 (با استفاده از اکسیژن متصل به مواد شیمیایی) یا دستگاه تنفسی ASV انجام می شود. -2، DASV (با استفاده از هوای فشرده)، KIP-8، KIP-9 (روی اکسیژن فشرده) و محصولات محافظت از پوست (L-1، OZK، KIH-4، KIH-5).در فاصله بیش از 50 متر از منبع، جایی که غلظت به شدت کاهش می یابد، نیازی به استفاده از تجهیزات محافظ پوست نیست و برای حفاظت تنفسی، ماسک های گاز صنعتی با جعبه های مارک های B، BKF و همچنین ماسک های گاز غیر نظامی GP- 5، GP-7، PDF-2D استفاده می شود، PDF-2Sh کامل با یک کارتریج اضافی DPG-3 یا ماسک های RPG-67، RU-60M با جعبه ای از مارک V.

با توجه به این واقعیت است که اسید هیدروکلریک "دود" در هوا با تشکیلقطرات مه در حال تعامل هیدروژن کلریدبا بخار آب، حضور در هوا مشخص می شود هیدروژن کلرید.

وجود هیدروژن کلرید تعیین می شود:

در هوای یک منطقه صنعتی با آنالایزر گاز OKA-T-N Cl , دزدگیر گاز IGS-98-N Cl , آنالایزر جهانی گاز UG-2 با محدوده اندازه گیری 0-100 mg/m 3 , آشکارساز گاز انتشارات شیمیایی صنعتی GPHV-2 در محدوده 5-500 mg/m 3 .

در فضای باز - با دستگاه های SIP "CORSAR-X".

فضای داخلی - SIP "VEGA-M"

اسید هیدروکلریک و بخارات کلرید هیدروژن را خنثی می کند محلول های قلیایی زیر:

محلول آبی 5٪ سود سوزآور (به عنوان مثال 50 کیلوگرم سود سوزآور در هر 950 لیتر آب)؛

محلول آبی 5 درصد پودر سودا (به عنوان مثال 50 کیلوگرم نوشابه مقداری پودربرای 950 لیتر آب)؛

محلول آبی 5٪ از آهک خرد شده (به عنوان مثال، 50 کیلوگرم آهک در هر 950 لیتر آب).

محلول آب 5٪ سود سوزآور (به عنوان مثال 50 کیلوگرم سود سوزآور در هر 950 لیتر آب).

در صورت نشت اسید کلریدریک و عدم وجود خاکریز یا تشتک، محل نشت با یک بارو خاکی حصار می شود، بخار هیدروژن کلرید با قرار دادن پرده آب رسوب می کند (مصرف آب استاندارد نیست)، اسید ریخته شده است. با رعایت تمام اقدامات احتیاطی به غلظت ایمن با آب (8 تن آب در هر تن اسید) یا محلول آبی 5 درصد قلیایی (3.5 تن محلول در هر تن اسید) خنثی و 5 خنثی می شود.% محلول آبی قلیایی (7.4 تن محلول در هر تن اسید).

برای پاشش آب یا محلول‌ها، ماشین‌های آبیاری و آتش نشانی، ایستگاه‌های پر کردن خودکار (ATs، PM-130، ARS-14، ARS-15)، و همچنین هیدرانت‌ها و سیستم‌های ویژه موجود در تأسیسات خطرناک شیمیایی استفاده می‌شود.

برای دفع خاک آلوده در محل نشت اسید کلریدریک، لایه سطحی خاک تا عمق آلودگی بریده می شود، جمع آوری و برای دفع با استفاده از وسایل نقلیه خاکی (بولدوزر، اسکراپر، موتور گریدر، کامیون کمپرسی) منتقل می شود. نواحی بریده شده با یک لایه خاک تازه پوشیده شده و برای اهداف کنترل با آب شسته می شوند.

اقدامات رهبر: منطقه خطر را در شعاع حداقل 50 متر ایزوله کنید، افراد را از آن دور کنید، در سمت باد بمانید، از مکان های کم ارتفاع خودداری کنید. فقط با لباس محافظ کامل وارد منطقه حادثه شوید.

ارائه کمک های اولیه:

در منطقه آلوده: چشم ها و صورت را سخاوتمندانه با آب بشویید، بپوشید ضد وگازا، خروج فوری (حذف) از شیوع.

پس از تخلیه یک منطقه آلوده: گرم کردن، استراحت، شستن اسید از نواحی باز پوست و لباس با آب، شستن چشم ها به وفور با آب، اگر تنفس دشوار است، گرما را به ناحیه گردن به صورت زیر جلدی - 1 میلی لیتر بمالید. محلول آتروپین سولفات 0.1٪. تخلیه فوری به یک مرکز پزشکی.

مثل اسیدها برنامه آموزش از دانش آموزان می خواهد که نام و فرمول شش نماینده این گروه را به خاطر بسپارند. و با نگاهی به جدول ارائه شده توسط کتاب درسی، در لیست اسیدها متوجه اسیدی می شوید که در وهله اول به شما علاقه مند است - اسید کلریدریک. افسوس که نه خواص و نه اطلاعات دیگری در مورد آن در کلاس های مدرسه مطالعه نمی شود. بنابراین، کسانی که مشتاق کسب دانش خارج از برنامه درسی مدرسه هستند، به دنبال اطلاعات اضافی در انواع منابع هستند. اما اغلب بسیاری از مردم اطلاعات مورد نیاز خود را پیدا نمی کنند. و بنابراین، موضوع مقاله امروز به این اسید خاص اختصاص دارد.

تعریف

اسید هیدروکلریک یک اسید مونوبازیک قوی است. در برخی منابع ممکن است به آن اسید کلریدریک و کلریدریک و همچنین کلرید هیدروژن گفته شود.

این مایع بی رنگ و سوزاننده است که در هوا بخار می کند (عکس سمت راست). اما اسید صنعتی به دلیل وجود آهن، کلر و سایر مواد افزودنی در آن، رنگی مایل به زرد دارد. بیشترین غلظت آن در دمای 20 درجه سانتیگراد 38 درصد است. چگالی اسید هیدروکلریک با این پارامترها 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب است. اما این ترکیب در درجات مختلف اشباع داده های کاملا متفاوتی دارد. با کاهش غلظت، مقدار عددی مولاریته، ویسکوزیته و نقطه ذوب کاهش می یابد، اما ظرفیت حرارتی ویژه و نقطه جوش افزایش می یابد. انجماد اسید کلریدریک با هر غلظتی هیدرات های کریستالی مختلف می دهد.

خواص شیمیایی

تمام فلزاتی که در سری الکتروشیمیایی ولتاژ خود قبل از هیدروژن قرار می گیرند، می توانند با این ترکیب واکنش دهند و نمک تشکیل دهند و گاز هیدروژن آزاد کنند. اگر با اکسیدهای فلزی جایگزین شوند، محصولات واکنش نمک و آب محلول خواهند بود. هنگامی که اسید هیدروکلریک با هیدروکسیدها واکنش می دهد، همین اثر رخ می دهد. اگر نمک فلزی (مثلاً کربنات سدیم) را اضافه کنید که باقیمانده آن از اسید ضعیفتر (اسید کربنیک) گرفته شده است، سپس کلرید این فلز (سدیم)، آب و گاز مربوط به باقیمانده اسیدی (در در این صورت دی اکسید کربن تشکیل می شود.

اعلام وصول

ترکیبی که اکنون مورد بحث قرار می گیرد، زمانی تشکیل می شود که گاز هیدروژن کلرید، که می تواند با سوزاندن هیدروژن در کلر تولید شود، در آب حل شود. اسید کلریدریک که با استفاده از این روش به دست می آید، مصنوعی نامیده می شود. گازهای خروجی نیز می توانند به عنوان منبعی برای استخراج این ماده عمل کنند. و چنین اسید کلریدریک آبگازیک نامیده می شود. اخیراً سطح تولید اسید کلریدریک با استفاده از این روش بسیار بالاتر از تولید آن به روش مصنوعی است، اگرچه روش دوم این ترکیب را به صورت خالص‌تر تولید می‌کند. اینها همه راه های تولید آن در صنعت است. با این حال، در آزمایشگاه ها، اسید کلریدریک به سه روش (دو مورد اول فقط در دما و محصولات واکنش متفاوت است) با استفاده از انواع مختلف برهمکنش مواد شیمیایی تولید می شود، مانند:

1. تأثیر اسید سولفوریک اشباع بر کلرید سدیم در دمای 150 درجه سانتی گراد.
2. برهمکنش مواد فوق در شرایط با دمای 550 درجه سانتیگراد و بالاتر.
3. هیدرولیز کلریدهای آلومینیوم یا منیزیم.

هیدرومتالورژی و آبکاری الکتریکی بدون استفاده از اسید کلریدریک نمی توانند انجام دهند، جایی که برای تمیز کردن سطح فلزات در حین قلع کاری و لحیم کاری و به دست آوردن کلریدهای منگنز، آهن، روی و سایر فلزات مورد نیاز است. در صنایع غذایی، این ترکیب به عنوان افزودنی غذا E507 شناخته می شود - در آنجا یک تنظیم کننده اسیدیته لازم برای ساخت آب سلتزر (سودا) وجود دارد. اسید هیدروکلریک غلیظ نیز در شیره معده هر فردی یافت می شود و به هضم غذا کمک می کند. در طی این فرآیند، درجه اشباع آن کاهش می یابد، زیرا این ترکیب با غذا رقیق می شود. اما با روزه داری طولانی مدت، غلظت اسید کلریدریک در معده به تدریج افزایش می یابد. و از آنجایی که این ترکیب بسیار سوزاننده است، می تواند منجر به زخم معده شود.

نتیجه

اسید کلریدریک هم می تواند برای انسان مفید و هم مضر باشد. تماس با پوست باعث سوختگی شدید شیمیایی می شود و بخارات این ترکیب باعث تحریک مجاری تنفسی و چشم می شود. اما اگر با دقت با این ماده رفتار کنید، می تواند بیش از یک بار به کارتان بیاید.

اعلام وصول. اسید کلریدریک از حل کردن کلرید هیدروژن در آب تولید می شود.

به دستگاه نشان داده شده در شکل سمت چپ توجه کنید. برای تولید اسید هیدروکلریک استفاده می شود. در طول فرآیند تولید اسید هیدروکلریک، لوله خروجی گاز باید در نزدیکی سطح آب قرار گیرد و در آن غوطه ور نشود. اگر این مورد نظارت نشود، به دلیل حلالیت بالای هیدروژن کلرید، آب با اسید سولفوریک وارد لوله آزمایش می شود و ممکن است انفجار رخ دهد.

در صنعت، اسید کلریدریک معمولاً با سوزاندن هیدروژن در کلر و حل کردن محصول واکنش در آب تولید می شود.

مشخصات فیزیکی.با حل کردن کلرید هیدروژن در آب، حتی می توانید محلول 40٪ اسید کلریدریک با چگالی 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب به دست آورید. با این حال، اسید هیدروکلریک غلیظ موجود در بازار حاوی حدود 0.37 قسمت وزنی یا حدود 37٪ کلرید هیدروژن است. چگالی این محلول تقریباً 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب است. هنگامی که یک اسید رقیق می شود، چگالی محلول آن کاهش می یابد.

اسید کلریدریک غلیظ یک محلول با ارزش است که به شدت در هوای مرطوب دود می کند و به دلیل انتشار کلرید هیدروژن دارای بوی تند است.

خواص شیمیایی.اسید کلریدریک تعدادی ویژگی کلی دارد که مشخصه اکثر اسیدها است. علاوه بر این، دارای برخی خواص خاص است.

خواص HCL مشترک با سایر اسیدها: 1) تغییر رنگ نشانگرها 2) برهمکنش با فلزات 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) برهمکنش با اکسیدهای پایه و آمفوتریک: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O. 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) برهمکنش با بازها: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) برهمکنش با نمک ها: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

خواص خاص HCL: 1) برهمکنش با نیترات نقره (نیترات نقره معرف اسید کلریدریک و نمک های آن است). رسوب سفید رنگی تشکیل می شود که در آب یا اسیدها حل نمی شود: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) برهمکنش با عوامل اکسید کننده (MnO 2، KMnO، KCLO 3، و غیره): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

کاربرد.مقدار زیادی اسید کلریدریک برای حذف اکسیدهای آهن قبل از پوشش دادن محصولات ساخته شده از این فلز با فلزات دیگر (قلع، کروم، نیکل) مصرف می شود. برای اینکه اسید کلریدریک فقط با اکسیدها واکنش نشان دهد، اما با فلز واکنش نشان نمی دهد، مواد خاصی به نام بازدارنده به آن اضافه می شود. بازدارنده ها- موادی که واکنش ها را کند می کنند.

اسید کلریدریک برای تولید کلریدهای مختلف استفاده می شود. برای تولید کلر استفاده می شود. اغلب، محلول اسید کلریدریک برای بیماران با اسیدیته پایین شیره معده تجویز می شود. اسید هیدروکلریک در بدن همه یافت می شود.

در صنایع غذایی از اسید کلریدریک فقط به صورت محلول استفاده می شود. برای تنظیم اسیدیته در تولید اسید سیتریک، ژلاتین یا فروکتوز (E 507) استفاده می شود.

فراموش نکنید که اسید هیدروکلریک برای پوست خطرناک است. این خطر حتی بیشتر برای چشم است. هنگامی که فرد را تحت تاثیر قرار می دهد، می تواند باعث پوسیدگی دندان، تحریک غشاهای مخاطی و خفگی شود.

علاوه بر این، اسید هیدروکلریک به طور فعال در آبکاری و هیدرومتالورژی (حذف مقیاس، زنگ زدگی، درمان چرم، معرف های شیمیایی، به عنوان حلال سنگ در تولید روغن، در تولید لاستیک، گلوتامات مونو سدیم، سودا، کلر 2) استفاده می شود. هیدروکلریک اسید برای بازسازی کلر 2 در سنتز آلی (برای تولید وینیل کلرید، آلکیل کلرید و غیره) استفاده می شود.

وب سایت، هنگام کپی کردن مطالب به طور کامل یا جزئی، پیوند به منبع اصلی مورد نیاز است.

فرمول ساختاری

فرمول واقعی، تجربی یا ناخالص: HCl

ترکیب شیمیایی اسید هیدروکلریک

وزن مولکولی: 36.461

اسید هیدروکلریک(همچنین اسید هیدروکلریک، اسید کلریدریک، کلرید هیدروژن) - محلولی از کلرید هیدروژن (HCl) در آب، یک اسید مونوبازیک قوی. مایع بی رنگ، شفاف، سوزاننده، "دود" در هوا (اسید هیدروکلریک فنی به دلیل ناخالصی های آهن، کلر و غیره به رنگ زرد است). این در غلظت حدود 0.5٪ در معده انسان وجود دارد. حداکثر غلظت در 20 درجه سانتیگراد 38٪ وزنی است، چگالی چنین محلولی 1.19 گرم در سانتی متر مکعب است. جرم مولی 36.46 گرم بر مول. نمک های اسید کلریدریک را کلرید می گویند.

مشخصات فیزیکی

خواص فیزیکی اسید هیدروکلریک به شدت به غلظت کلرید هیدروژن محلول بستگی دارد. هنگامی که جامد می شود، هیدرات های کریستالی از ترکیبات HCl H 2 O، HCl 2H 2 O، HCl 3H 2 O، HCl 6H 2 O می دهد.

خواص شیمیایی

• برهمکنش با فلزات در سری پتانسیل های الکتروشیمیایی تا هیدروژن، با تشکیل نمک و آزاد شدن گاز هیدروژن.
• برهمکنش با اکسیدهای فلزی برای تشکیل نمک محلول و آب.
• برهمکنش با هیدروکسیدهای فلزی برای تشکیل نمک و آب محلول (واکنش خنثی سازی).
• برهمکنش با نمک های فلزی که توسط اسیدهای ضعیف تر مانند اسید کربنیک ایجاد می شود.
• برهمکنش با عوامل اکسید کننده قوی (پرمنگنات پتاسیم، دی اکسید منگنز) با انتشار گاز کلر.
• واکنش با آمونیاک برای تشکیل دود سفید غلیظ متشکل از بلورهای ریز کلرید آمونیوم.
• یک واکنش کیفی به اسید هیدروکلریک و نمک های آن برهمکنش آن با نیترات نقره است که رسوب پنیری از کلرید نقره را تشکیل می دهد که در اسید نیتریک نامحلول است.

اعلام وصول

اسید کلریدریک از حل کردن گاز هیدروژن کلرید در آب تهیه می شود. هیدروژن کلرید با سوزاندن هیدروژن در کلر تولید می شود. اسید هیدروکلریک همچنین از گازهای خروجی به دست می آید - گازهای فرعی که در طی فرآیندهای مختلف، به عنوان مثال، در طول کلرزنی هیدروکربن ها تشکیل می شوند. هیدروژن کلرید موجود در این گازها را گاز آزاد و اسیدی که از این طریق به دست می آید را گاز آزاد می نامند. در دهه های اخیر، سهم اسید کلریدریک بدون گاز در حجم تولید به تدریج افزایش یافته و جایگزین اسید تولید شده از سوزاندن هیدروژن در کلر شده است. اما اسید کلریدریک به دست آمده از سوزاندن هیدروژن در کلر حاوی ناخالصی های کمتری است و در مواقعی که خلوص بالا مورد نیاز است استفاده می شود. در شرایط آزمایشگاهی از روشی که توسط کیمیاگران توسعه یافته است استفاده می شود که شامل اثر اسید سولفوریک غلیظ بر روی نمک خوراکی است. در دماهای بالاتر از 550 درجه سانتیگراد و نمک سفره اضافی، امکان تعامل وجود دارد. می توان با هیدرولیز کلریدهای منیزیم و آلومینیوم به دست آورد (نمک هیدراته گرم می شود). این واکنش ها ممکن است با تشکیل کلریدهای اساسی (اکسی کلریدها) با ترکیب متغیر، برای مثال، تکمیل نشوند. کلرید هیدروژن در آب بسیار محلول است. بنابراین، در دمای 0 درجه سانتیگراد، 1 حجم آب می تواند 507 حجم HCl را جذب کند که مربوط به غلظت اسید 45٪ است. اما در دمای اتاق حلالیت HCl کمتر است، بنابراین در عمل معمولاً از اسید کلریدریک 36 درصد استفاده می شود.

کاربرد

صنعت

• در هیدرومتالورژی و آبکاری الکتریکی (ترشی، ترشی)، برای تمیز کردن سطح فلزات در حین لحیم کاری و قلع کاری، برای تولید کلرید روی، منگنز، آهن و سایر فلزات استفاده می شود. در مخلوط با سورفکتانت ها، برای تمیز کردن محصولات سرامیکی و فلزی (در اینجا اسید مهار شده مورد نیاز است) از آلودگی و ضد عفونی استفاده می شود.
• در صنایع غذایی به عنوان تنظیم کننده اسیدیته (افزودنی غذا E507) ثبت شده است. برای تهیه آب سلتزر (سودا) استفاده می شود.

دارو

• ترکیب طبیعی شیره معده انسان. در غلظت 0.3-0.5% که معمولاً با آنزیم پپسین مخلوط می شود، در صورت اسیدیته ناکافی به صورت خوراکی تجویز می شود.

ویژگی های درمان

اسید کلریدریک بسیار غلیظ یک ماده سوزاننده است که در صورت تماس با پوست باعث سوختگی شدید شیمیایی می شود. تماس با چشم به ویژه خطرناک است. برای خنثی کردن سوختگی، از محلول قلیایی ضعیف، معمولاً جوش شیرین استفاده کنید. هنگام باز کردن ظروف با اسید هیدروکلریک غلیظ، بخارات کلرید هیدروژن که رطوبت هوا را جذب می کند، مهی را تشکیل می دهد که چشم ها و مجاری تنفسی انسان را تحریک می کند. واکنش با عوامل اکسید کننده قوی (سفید کننده، دی اکسید منگنز، پرمنگنات پتاسیم) گاز سمی کلر را تشکیل می دهد. در فدراسیون روسیه، گردش اسید هیدروکلریک با غلظت 15٪ یا بیشتر محدود است.

مثل اسیدها برنامه آموزش از دانش آموزان می خواهد که نام و فرمول شش نماینده این گروه را به خاطر بسپارند. و با نگاهی به جدول ارائه شده توسط کتاب درسی، در لیست اسیدها متوجه اسیدی می شوید که در وهله اول به شما علاقه مند است - اسید کلریدریک. افسوس که نه خواص و نه اطلاعات دیگری در مورد آن در کلاس های مدرسه مطالعه نمی شود. بنابراین، کسانی که مشتاق کسب دانش خارج از برنامه درسی مدرسه هستند، به دنبال اطلاعات اضافی در انواع منابع هستند. اما اغلب بسیاری از مردم اطلاعات مورد نیاز خود را پیدا نمی کنند. و بنابراین، موضوع مقاله امروز به این اسید خاص اختصاص دارد.

تعریف

اسید هیدروکلریک یک اسید مونوبازیک قوی است. در برخی منابع ممکن است به آن اسید کلریدریک و کلریدریک و همچنین کلرید هیدروژن گفته شود.

این مایع بی رنگ و سوزاننده است که در هوا بخار می کند (عکس سمت راست). اما اسید صنعتی به دلیل وجود آهن، کلر و سایر مواد افزودنی در آن، رنگی مایل به زرد دارد. بیشترین غلظت آن در دمای 20 درجه سانتیگراد 38 درصد است. چگالی اسید هیدروکلریک با این پارامترها 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب است. اما این ترکیب در درجات مختلف اشباع داده های کاملا متفاوتی دارد. با کاهش غلظت، مقدار عددی مولاریته، ویسکوزیته و نقطه ذوب کاهش می یابد، اما ظرفیت حرارتی ویژه و نقطه جوش افزایش می یابد. انجماد اسید کلریدریک با هر غلظتی هیدرات های کریستالی مختلف می دهد.

خواص شیمیایی

تمام فلزاتی که در سری الکتروشیمیایی ولتاژ خود قبل از هیدروژن قرار می گیرند، می توانند با این ترکیب واکنش دهند و نمک تشکیل دهند و گاز هیدروژن آزاد کنند. اگر با اکسیدهای فلزی جایگزین شوند، محصولات واکنش نمک و آب محلول خواهند بود. هنگامی که اسید هیدروکلریک با هیدروکسیدها واکنش می دهد، همین اثر رخ می دهد. اگر نمک فلزی (مثلاً کربنات سدیم) را اضافه کنید که باقیمانده آن از اسید ضعیفتر (اسید کربنیک) گرفته شده است، سپس کلرید این فلز (سدیم)، آب و گاز مربوط به باقیمانده اسیدی (در در این صورت دی اکسید کربن تشکیل می شود.

اعلام وصول

ترکیبی که اکنون مورد بحث قرار می گیرد، زمانی تشکیل می شود که گاز هیدروژن کلرید، که می تواند با سوزاندن هیدروژن در کلر تولید شود، در آب حل شود. اسید کلریدریک که با استفاده از این روش به دست می آید، مصنوعی نامیده می شود. گازهای خروجی نیز می توانند به عنوان منبعی برای استخراج این ماده عمل کنند. و چنین اسید کلریدریک آبگازیک نامیده می شود. اخیراً سطح تولید اسید کلریدریک با استفاده از این روش بسیار بالاتر از تولید آن به روش مصنوعی است، اگرچه روش دوم این ترکیب را به صورت خالص‌تر تولید می‌کند. اینها همه راه های تولید آن در صنعت است. با این حال، در آزمایشگاه ها، اسید کلریدریک به سه روش (دو مورد اول فقط در دما و محصولات واکنش متفاوت است) با استفاده از انواع مختلف برهمکنش مواد شیمیایی تولید می شود، مانند:

1. تأثیر اسید سولفوریک اشباع بر کلرید سدیم در دمای 150 درجه سانتی گراد.
2. برهمکنش مواد فوق در شرایط با دمای 550 درجه سانتیگراد و بالاتر.
3. هیدرولیز کلریدهای آلومینیوم یا منیزیم.

هیدرومتالورژی و آبکاری الکتریکی بدون استفاده از اسید کلریدریک نمی توانند انجام دهند، جایی که برای تمیز کردن سطح فلزات در حین قلع کاری و لحیم کاری و به دست آوردن کلریدهای منگنز، آهن، روی و سایر فلزات مورد نیاز است. در صنایع غذایی، این ترکیب به عنوان افزودنی غذا E507 شناخته می شود - در آنجا یک تنظیم کننده اسیدیته لازم برای ساخت آب سلتزر (سودا) وجود دارد. اسید هیدروکلریک غلیظ نیز در شیره معده هر فردی یافت می شود و به هضم غذا کمک می کند. در طی این فرآیند، درجه اشباع آن کاهش می یابد، زیرا این ترکیب با غذا رقیق می شود. اما با روزه داری طولانی مدت، غلظت اسید کلریدریک در معده به تدریج افزایش می یابد. و از آنجایی که این ترکیب بسیار سوزاننده است، می تواند منجر به زخم معده شود.

نتیجه

اسید کلریدریک هم می تواند برای انسان مفید و هم مضر باشد. تماس با پوست باعث سوختگی شدید شیمیایی می شود و بخارات این ترکیب باعث تحریک مجاری تنفسی و چشم می شود. اما اگر با دقت با این ماده رفتار کنید، می تواند بیش از یک بار به کارتان بیاید.